Rumus Kimia - Pengetahuan Hypermarket. Rumus kimia - Hypermarket Pengetahuan Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif zat ch4

Mari kita pertimbangkan komposisi zat secara kualitatif dan kuantitatif. Mari kita tentukan fitur-fiturnya untuk senyawa yang berasal dari organik dan anorganik.

Apa yang menunjukkan komposisi kualitatif zat?

Ini menunjukkan jenis atom yang ada dalam molekul yang dianalisis. Misalnya, air dibentuk oleh hidrogen dan oksigen.

Molekulnya termasuk atom natrium dan oksigen. Asam sulfat mengandung hidrogen, oksigen, belerang.

Apa yang ditunjukkan oleh komposisi kuantitatif

Ini menunjukkan kandungan kuantitatif setiap elemen dalam zat kompleks.

Misalnya, air mengandung dua atom hidrogen dan satu oksigen. Asam sulfat terdiri dari dua hidrogen, satu atom belerang, dan empat oksigen.

Ini berisi tiga atom hidrogen, satu fosfor, dan empat atom oksigen.

Zat organik juga memiliki komposisi zat kualitatif dan kuantitatif. Misalnya, metana mengandung satu karbon dan empat hidrogen.

Metode untuk menentukan komposisi zat

Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat dapat ditentukan secara kimia. Misalnya, ketika sebuah molekul senyawa kompleks terurai, beberapa molekul dengan lebih banyak komposisi sederhana... Jadi, ketika memanaskan kalsium karbonat, yang terdiri dari kalsium, karbon, empat atom oksigen, Anda bisa mendapatkan dua dan karbon.

Dan senyawa yang terbentuk selama dekomposisi kimia dapat memiliki komposisi zat kualitatif dan kuantitatif yang berbeda.

Senyawa sederhana dan kompleks dapat berupa komposisi molekuler maupun nonmolekuler.

Grup pertama berada dalam keadaan agregasi yang berbeda. Misalnya, gula adalah padat, air adalah cair, dan oksigen adalah gas.

Senyawa struktur non-molekul berada dalam bentuk padat dalam kondisi standar. Ini termasuk garam. Dalam proses pemanasan, mereka meleleh, berpindah dari padat ke cair.

Contoh penentuan komposisi

"Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif dari zat berikut: oksida belerang (4), oksida belerang (6)." Tugas seperti itu khas dalam kursus sekolah dalam kimia anorganik. Untuk mengatasinya, Anda harus terlebih dahulu menyusun rumus senyawa yang diusulkan, menggunakan valensi atau keadaan oksidasi.

Kedua oksida yang diusulkan mengandung unsur kimia yang sama, oleh karena itu, komposisi kualitatifnya sama. Ini termasuk atom belerang dan oksigen. Tetapi secara kuantitatif, hasilnya akan berbeda.

Senyawa pertama mengandung dua atom oksigen, dan senyawa kedua mengandung enam.

Mari kita lakukan tugas berikut: "Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif zat H2S."

Molekul hidrogen sulfida terdiri dari atom belerang dan dua hidrogen. Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat H2S memungkinkan seseorang untuk memprediksi sifat kimianya. Karena komposisinya mengandung kation hidrogen, hidrogen sulfida mampu menunjukkan sifat pengoksidasi. Misalnya, karakteristik serupa muncul dalam interaksi dengan logam aktif.

Informasi tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif suatu zat juga relevan untuk senyawa organik. Misalnya, mengetahui kandungan kuantitatif komponen dalam molekul hidrokarbon, seseorang dapat menentukan milik kelas zat tertentu.

Informasi ini memungkinkan untuk memprediksi karakteristik kimia dan fisik dari hidrokarbon yang dianalisis, untuk mengungkapkan sifat spesifiknya.

Misalnya, mengetahui komposisinya mengandung empat atom karbon dan sepuluh hidrogen, kita dapat menyimpulkan bahwa zat ini termasuk dalam golongan hidrokarbon jenuh (jenuh) yang memiliki rumus umum CH2n + 2. Semua perwakilan dari seri homolog ini dicirikan oleh mekanisme radikal, serta oksidasi dengan oksigen atmosfer.

Kesimpulan

Setiap zat anorganik dan organik memiliki komposisi kuantitatif dan kualitatif tertentu. Informasi diperlukan untuk menetapkan sifat fisik dan kimia dari senyawa anorganik yang dianalisis, dan untuk zat organik, komposisi memungkinkan Anda untuk menetapkan milik suatu kelas, untuk mengidentifikasi karakteristik dan sifat kimia tertentu.

>> Rumus kimia

Rumus kimia

Materi dalam paragraf akan membantu Anda:

> cari tahu apa itu rumus kimia;
> membaca rumus zat, atom, molekul, ion;
> menggunakan istilah "satuan rumus" dengan benar;
> menyusun rumus kimia senyawa ionik;
> mengkarakterisasi komposisi zat, molekul, ion dengan rumus kimia.

Rumus kimia.

Setiap orang memilikinya zat ada nama. Namun, dengan namanya tidak mungkin untuk menentukan partikel apa yang terdiri dari zat itu, berapa banyak dan atom apa yang terkandung dalam molekulnya, ion, muatan apa yang dimiliki ion. Jawaban atas pertanyaan semacam itu diberikan oleh catatan khusus - formula kimia.

Rumus kimia adalah sebutan atom, molekul, ion atau zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks.

Rumus kimia atom adalah lambang unsur yang sesuai. Misalnya, atom aluminium dilambangkan dengan simbol Al, atom silikon dilambangkan dengan simbol Si. Zat sederhana memiliki rumus seperti itu - logam aluminium, non-logam dari struktur atom silikon.

Rumus kimia molekul zat sederhana mengandung simbol elemen yang sesuai dan subscript - sejumlah kecil ditulis di bawah dan di sebelah kanan. Indeks menunjukkan jumlah atom dalam molekul.

Sebuah molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen. Rumus kimianya adalah O2. Rumus ini dibaca dengan terlebih dahulu melafalkan lambang unsur, kemudian indeksnya: "o-dua". Rumus O 2 menunjukkan tidak hanya molekul, tetapi zat itu sendiri, oksigen.

Molekul O2 disebut diatomik. Molekul-molekul ini (rumus umumnya adalah E 2) terdiri dari: zat sederhana Hidrogen, Nitrogen, Fluor, Klorin, Brom, Yodium.

Ozon mengandung molekul triatomik, fosfor putih memiliki molekul tetraatomik, dan belerang memiliki molekul oktatomik. (Tuliskan rumus kimia dari molekul-molekul ini.)

H2
O 2
N 2
Cl2
Br 2
saya 2

Dalam rumus molekul zat kompleks, simbol unsur-unsur, yang atom-atomnya terkandung di dalamnya, ditulis, serta indeksnya. Molekul karbon dioksida terdiri dari tiga atom: satu atom karbon dan dua oksigen. Rumus kimianya adalah CO2 (baca "tse-o-two"). Ingat: jika ada satu atom dari beberapa unsur dalam suatu molekul, maka indeks yang sesuai, yaitu, I, tidak ditulis dalam rumus kimia. Rumus molekul karbon dioksida juga merupakan rumus zat itu sendiri.

Dalam rumus ion, muatannya juga dicatat. Untuk ini, superskrip digunakan. Di dalamnya, angka menunjukkan jumlah muatan (satuan tidak ditulis), dan kemudian tanda (plus atau minus). Misalnya, ion natrium dengan muatan +1 memiliki rumus Na + (baca "natrium-plus"), ion Klorin dengan muatan - I - - ("klorin-minus"), ion hidroksida dengan muatan - I - OH - (" o-abu-minus "), ion karbonat dengan muatan -2 - CO 2- 3 (" tse-o-tiga-dua-minus ").

Na +, Cl -
ion sederhana

OH -, CO 2 - 3
ion kompleks

Dalam rumus senyawa ionik, pertama-tama tuliskan, tanpa menunjukkan muatan, bermuatan positif ion, dan kemudian - bermuatan negatif (Tabel 2). Jika rumusnya benar, maka jumlah muatan semua ion di dalamnya sama dengan nol.

Meja 2
Rumus beberapa senyawa ionik

Dalam beberapa rumus kimia, sekelompok atom atau ion kompleks ditulis dalam tanda kurung. Mari kita ambil rumus untuk kapur mati Ca (OH) 2 sebagai contoh. Ini adalah senyawa ionik. Di dalamnya, untuk setiap ion Ca 2+, ada dua OH - ion. Rumus senyawa berbunyi " kalsium-o-ash-dua kali ", tetapi bukan" kalsium-o-abu-dua ".

Terkadang dalam rumus kimia, alih-alih simbol unsur, huruf "asing" ditulis, serta indeks huruf. Rumus seperti ini sering disebut sebagai rumus umum. Contoh rumus jenis ini : ECI n, E n O m, Fe x O y. Pertama
rumus menunjukkan sekelompok senyawa unsur dengan Klorin, yang kedua - kelompok senyawa unsur dengan Oksigen, dan yang ketiga digunakan jika rumus kimia senyawa Ferrum dengan Oksigen tidak diketahui dan
itu harus dipasang.

Jika Anda perlu menentukan dua atom Neon yang terpisah, dua molekul oksigen, dua molekul karbon dioksida, atau dua ion natrium, gunakan notasi 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. Bilangan di depan rumus kimia disebut koefisien. Koefisien I, seperti indeks I, tidak ditulis.

Satuan rumus.

Dan apa arti catatan 2NaCl? Molekul NaCl tidak ada; garam meja adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Na + dan Cl -. Sepasang ion ini disebut unit rumus zat (ditonjolkan pada Gambar 44, a). Jadi, catatan 2NaCl mewakili dua unit rumus natrium klorida, yaitu, dua pasang ion Na + dan Cl-.

Istilah "satuan rumus" digunakan untuk zat kompleks tidak hanya ionik, tetapi juga struktur atom. Misalnya, satuan rumus untuk SiO 2 kuarsa adalah kombinasi dari satu atom Silicium dan dua atom Oksigen (Gbr. 44, b).

Beras. 44. satuan rumus dalam senyawa ionik (a) struktur atom (b)

Satuan rumus adalah "batu bata" terkecil dari suatu zat, fragmen berulang terkecilnya. Fragmen ini dapat berupa atom (dalam zat sederhana), molekul (dalam zat sederhana atau kompleks),
satu set atom atau ion (dalam zat kompleks).

Latihan. Buatlah rumus kimia senyawa yang mengandung ion Li + i SO 2- 4. Sebutkan satuan rumus zat tersebut.

Larutan

Dalam senyawa ionik, jumlah muatan semua ion adalah nol. Hal ini dimungkinkan asalkan ada dua ion Li + untuk setiap ion SO2- 4 . Jadi rumus senyawa tersebut adalah Li2SO4.

Satuan rumus suatu zat adalah tiga ion: dua ion Li + dan satu ion SO2-4.

Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat.

Rumus kimia berisi informasi tentang komposisi partikel atau zat. Mencirikan komposisi kualitatif, mereka menyebut unsur-unsur yang membentuk partikel atau zat, dan mencirikan komposisi kuantitatif, menunjukkan:

Jumlah atom setiap unsur dalam molekul atau ion kompleks;
perbandingan atom unsur atau ion yang berbeda dalam suatu zat.

Latihan... Jelaskan komposisi metana CH 4 (senyawa molekuler) dan soda ash Na 2 CO 3 (senyawa ionik)

Larutan

Metana dibentuk oleh unsur-unsur Karbon dan Hidrogen (ini adalah komposisi kualitatif). Molekul metana mengandung satu atom karbon dan empat atom hidrogen; rasio mereka dalam molekul dan zat

N (C): N (H) = 1: 4 (komposisi kuantitatif).

(Huruf N menunjukkan jumlah partikel - atom, molekul, ion.

Soda ash dibentuk oleh tiga unsur - Natrium, Karbon dan Oksigen. Ini mengandung ion Na + bermuatan positif, karena Sodium adalah unsur logam dan ion CO -2 3 bermuatan negatif (komposisi kualitatif).

Perbandingan atom unsur dan ion dalam suatu zat adalah sebagai berikut:

kesimpulan

Rumus kimia adalah catatan atom, molekul, ion, zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks. Jumlah atom setiap unsur ditunjukkan dalam rumus menggunakan subskrip, dan muatan ion ditunjukkan dengan superskrip.

Unit rumus - partikel atau kumpulan partikel suatu zat, yang diwakili oleh rumus kimianya.

Rumus kimia mencerminkan komposisi kualitatif dan kuantitatif dari suatu partikel atau zat.

?
66. Informasi apa tentang zat atau partikel yang terkandung dalam rumus kimia?

67. Apa perbedaan antara koefisien dan subskrip dalam catatan kimia? Lengkapi jawaban Anda dengan contoh. Untuk apa superskrip digunakan?

68. Baca rumusnya: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Apa arti catatan: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, а (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Tuliskan rumus kimia yang berbunyi seperti ini: es-o-three; boron - dua-o-tiga; abu-en-o-dua; krom-o-abu-tiga kali; natrium abu-es-sekitar-empat; en-ash-empat-dua kali-es; barium dua plus; pe-o-empat-tiga-minus.

71. Buatlah rumus kimia molekul yang mengandung: a) satu atom Nitrogen dan tiga atom Hidrogen; b) empat atom hidrogen, dua atom fosfor dan tujuh atom oksigen.

72. Apa satuan rumus: a) soda ash Na 2 CO 3; b) untuk senyawa ionik Li 3 N; c) untuk senyawa B 2 O 3, yang memiliki struktur atom?

73. Buatlah rumus semua zat yang hanya mengandung ion seperti: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif:

a) zat molekuler - klorin Cl 2, hidrogen peroksida (hidrogen peroksida) H 2 O 2, glukosa C 6 H 12 O 6;
b) zat ionik - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ion H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. untuk 7 cl. zagalnoosvit. navigasi prl. - .: EC "Academy", 2008. - 136 hal.: il.

Fraksi massa biasanya dinyatakan dalam persentase:

% (O) = 100% - % (H) = 100% - 11,1% = 88,9%.

Pertanyaan untuk kontrol

1. Partikel apa yang biasanya terbentuk sebagai hasil penggabungan atom?

2. Bagaimana cara menyatakan komposisi molekul?

3. Apa yang disebut indeks dalam rumus kimia?

4. Apa yang ditunjukkan oleh rumus kimia?

5. Bagaimana hukum kekekalan komposisi dirumuskan?

6. Apa itu Molekul?

7. Berapa massa molekul?

8. Berapa berat molekul relatif?

9. Apa yang sama dengan fraksi massa unsur tertentu dalam zat tertentu?

1. Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul sebagai berikut -

zat : metana CH4, soda Na2 CO3, glukosa C6 H12 O6, klorin Cl2, aluminium sulfat Al2 (SO4) 3.

2. Molekul fosgen terdiri dari satu atom karbon, satu atom oksigen, dan dua atom klorin. Molekul urea terdiri dari satu atom karbon, satu atom oksigen dan dua gugus atom NH 2. Tuliskan rumus fosgen dan urea

3. Hitung jumlah atom dalam molekul berikut: (NH 4) 3 PO4, Ca (H2 PO4) 2, 2 SO4.

4. Hitung berat molekul relatif zat yang ditunjukkan pada Latihan 1.

5. Berapa fraksi massa unsur-unsur dalam zat berikut: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Di mana dari zat-zat ini fraksi massa nitrogen terbesar dan di mana - yang terkecil?

1.5. zat sederhana dan kompleks. Alotropi.

Senyawa dan campuran kimia

Semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.

Zat sederhana adalah zat yang tersusun dari atom-atom dari satu unsur.

Dalam beberapa zat sederhana, atom dari satu unsur

saling berhubungan dan membentuk molekul. Zat sederhana seperti itu memiliki struktur molekul ... Ini termasuk

adalah: hidrogen H 2, oksigen O 2, nitrogen N 2, fluor F 2, klorin Cl 2, brom Br 2, yodium I 2. Semua zat ini terdiri dari diatomic

molekul. (Perhatikan bahwa nama-nama zat sederhana

cocok dengan nama item!)

Zat sederhana lainnya memiliki struktur atom, yaitu, mereka terdiri dari atom, di antaranya ada ikatan tertentu (kita akan mempertimbangkan sifatnya di bagian "Ikatan kimia dan struktur materi"). Contoh zat sederhana tersebut adalah semua logam (besi Fe, tembaga Cu, natrium Na, dll.) dan beberapa non-logam (karbon C, silikon Si, dll.). Tidak hanya nama, tetapi juga rumus zat sederhana ini bertepatan dengan simbol unsur.

Ada juga sekelompok zat sederhana yang disebut gas mulia... Ini termasuk: helium He,

neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Zat sederhana ini terdiri dari atom yang tidak berhubungan secara kimia.

Setiap unsur membentuk setidaknya satu zat sederhana. Beberapa elemen dapat membentuk lebih dari satu,

tetapi dua atau lebih zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena pembentukan beberapa zat sederhana oleh satu unsur.

Zat sederhana yang berbeda yang dibentuk oleh unsur kimia yang sama disebut alotropik

modifikasi (modifikasi).

Modifikasi alotropik mungkin berbeda satu sama lain komposisi molekul. Misalnya, unsur oksigen membentuk

dua zat sederhana. Salah satunya terdiri dari molekul O2 diatomik dan memiliki nama yang sama dengan unsur - oksigen. Zat sederhana lainnya terdiri dari molekul O3 triatomik dan memiliki nama sendiri - ozon:

Oksigen O2 dan ozon O3 memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda.

Modifikasi alotropik dapat berupa padatan yang memiliki struktur kristal yang berbeda

tinggi. Contohnya adalah modifikasi alotropik karbon C - berlian dan grafit.

Jumlah zat sederhana yang diketahui (sekitar 400) jauh lebih besar daripada jumlah unsur kimia, karena banyak unsur dapat membentuk dua atau lebih modifikasi alotropik.

Zat kompleks adalah zat yang tersusun dari atom-atom dari unsur yang berbeda.

Contoh zat kompleks : HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu (NO3) 2, C6 H12 O6, dll.

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia. V senyawa kimia sifat-sifat zat sederhana dari mana senyawa ini terbentuk tidak melestarikan

adalah. Sifat-sifat zat kompleks berbeda dari sifat zat sederhana dari mana ia terbentuk.

Misalnya, natrium klorida NaCl dapat dibentuk dari zat sederhana - logam natrium Na dan gas klorin Cl 2. Sifat fisik dan kimia NaCl berbeda dengan Na dan Cl2.

V alam, sebagai suatu peraturan, mengandung zat-zat yang tidak murni,

tetapi campuran zat. V kegiatan praktikum Kami juga

kita biasanya menggunakan campuran zat. Setiap campuran terdiri dari

dua atau lebih zat yang disebut senyawa

komponen campuran.

Misalnya, udara adalah campuran dari beberapa zat gas: oksigen O2 (21% volume), nitrogen N2 (78%), karbon dioksida CO 2, dll. Campuran adalah ras

krim dari banyak zat, paduan dari beberapa logam, dll. Campuran zat adalah homogen (homogen) dan ge-

terogenik (heterogen).

Campuran homogen adalah campuran yang tidak memiliki antarmuka antara komponen-komponennya.

Campuran gas (khususnya, udara), larutan cair (misalnya, larutan gula dalam air) adalah homogen.

Campuran heterogen adalah campuran yang komponen-komponennya dipisahkan oleh antarmuka.

KE heterogen termasukcampuran padatan(pasir +

Kapur bubuk), campuran cairan yang tidak larut satu sama lain (air + minyak), campuran cairan dan padatan yang tidak larut di dalamnya (air + kapur).

larutan cair, yang merupakan perwakilan terpenting dari sistem homogen, kami akan mempelajari secara rinci dalam kursus kami.

Perbedaan paling penting antara campuran dan senyawa kimia:

1. Dalam campuran, sifat-sifat zat individu (komponen)

bertahan.

2. Komposisi campuran tidak konstan.

Pertanyaan untuk kontrol

1. Apa dua jenis semua zat dibagi menjadi?

2. Apa itu zat sederhana?

3. Zat sederhana apa yang memiliki struktur molekul (nama dan rumus)?

4. Zat sederhana apa yang memiliki struktur atom? Berikan contoh.

5. Zat sederhana apa yang tersusun dari atom-atom yang tidak terikat satu sama lain?

6. Apa itu alotropi?

7. Apa yang disebut modifikasi alotropik (modifikasi)?

8. Mengapa jumlah zat sederhana lebih banyak daripada jumlah unsur kimia?

9. Apa itu zat kompleks?

10. Apakah sifat-sifat zat sederhana dipertahankan ketika zat kompleks terbentuk darinya?

11. Apa itu campuran homogen? Berikan contoh.

12. Apa itu campuran heterogen? Berikan contoh.

13. Apa perbedaan antara campuran dan senyawa kimia?

Tugas belajar mandiri

1. Tuliskan rumus yang Anda ketahui: a) zat sederhana (5 contoh); b) zat kompleks (5 contoh).

2. Bagilah zat, yang rumusnya diberikan di bawah ini, menjadi sederhana dan kompleks: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. Unsur fosfor membentuk tiga zat sederhana yang berbeda, khususnya, dalam warna: fosfor putih, merah dan hitam. Apa zat sederhana ini dalam hubungannya satu sama lain?

1.6. Valensi unsur. Rumus grafik zat

Perhatikan rumus kimia senyawa dari beberapa

Seperti yang dapat Anda lihat dari contoh-contoh ini, atom-atom dari unsur-unsur klorin, oksigen, nitrogen, karbon tidak melampirkan apa pun, tetapi hanya sejumlah atom hidrogen (masing-masing 1, 2, 3, 4 atom).

Di antara atom-atom dalam senyawa kimia terdapat ikatan kimia... Mari kita menulis formula di mana setiap chi-

Koneksi fisik ditunjukkan dengan tanda hubung:

Rumus seperti itu disebut grafik.

Rumus grafik zat - ini adalah rumus yang menunjukkan urutan hubungan atom dalam molekul dan jumlah ikatan yang dibentuk setiap atom.

Jumlah ikatan kimia yang dibentuk oleh satu atom dari unsur tertentu dalam molekul tertentu disebut valensi unsur.

Valensi biasanya ditunjukkan dengan angka Romawi: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Dalam semua molekul yang dipertimbangkan, setiap atom hidrogen membentuk satu ikatan: oleh karena itu, valensi hidrogen sama dengan satu (I).

Atom klorin dalam molekul HCl membentuk satu ikatan, valensinya dalam molekul ini adalah I. Atom oksigen dalam molekul H2O membentuk dua ikatan, valensinya adalah II. Valensi

nitrogen dalam NH3 adalah III, dan valensi karbon dalam CH4 adalah IV. Beberapa elemen memiliki valensi konstan.

Unsur valensi tetap adalah unsur yang di semua koneksi menunjukkan valensi yang sama

Unsur dengan valensi konstan I adalah: hidrogen H, fluor F , logam alkali: litium Li, natrium Na,

kalium K, rubidium Rb, cesium Cs.

Atom-atom ini elemen monovalen selalu berbentuk

hanya satu ikatan kimia.

Unsur dengan valensi konstan II:

oksigen O, magnesium Mg, kalsium Ca, strontium Sr, barium Ba, seng Zn.

Unsur yang bervalensi III tetap adalah aluminium Al.

Sebagian besar elemen memiliki valensi variabel.

Unsur valensi variabel adalah unsur yang dalam senyawa yang berbeda dapat memiliki nilai valensi yang berbeda *.

Akibatnya, atom unsur-unsur ini dalam senyawa yang berbeda dapat membentuk jumlah ikatan kimia yang berbeda (Tabel 4).

* Kami akan mempertimbangkan makna fisik valensi, alasan keberadaan elemen dengan valensi konstan dan variabel setelah mempelajari teori struktur atom.

Tabel 4

Nilai paling khas dari valensi beberapa elemen

Untuk menentukan valensi unsur-unsur tersebut dalam senyawa tertentu, Anda dapat menggunakan aturan va-

kelonggaran.

Menurut aturan ini, pada kebanyakan senyawa biner bertipe m n, hasil kali valensi unsur A (x) dengan jumlah atomnya (t) sama dengan hasil kali valensi unsur

ma B (y) dengan jumlah atomnya (n):

x t = y n *.

Mari kita tentukan, misalnya, valensi fosfor dalam senyawa berikut:

* Aturan valensi tidak berlaku untuk senyawa biner di mana atom dari satu unsur terhubung langsung satu sama lain. Misalnya, aturan valensi tidak mematuhi yang pertama

hidrogen oksida H2O2, karena dalam molekulnya ada ikatan antara atom oksigen: H-O-O-H.

Menggunakan aturan valensi, seseorang dapat menyusun rumus senyawa biner, yaitu menentukan indeks dalam rumus ini.

Mari kita buat, misalnya, rumus senyawa aluminium dengan oksigen. Al dan O punya nilai konstan valensi, ko-

Bertanggung jawab III dan II:

Kelipatan persekutuan terkecil (KPK) dari angka 3 dan 2 adalah 6. Bagi KPK dengan valensi Al:

6: 3 = 2 dan valensi O: 6: 2 = 3

Angka-angka ini sama dengan indeks simbol yang sesuai

unsur dalam rumus senyawa:

l2 O3

Mari kita lihat dua contoh lagi.

Buatlah rumus senyawa yang terdiri dari:

perhatikan itu di sebagian besar koneksi biner

Atom-atom dari satu unsur tidak terhubung langsung satu sama lain.

Mari kita tulis rumus grafik untuk semua senyawa yang kita bahas dalam paragraf ini:

Bandingkan jumlah tanda hubung untuk setiap elemen dengan valensinya, yang ditunjukkan dalam teks paragraf.

Pertanyaan untuk kontrol

1. Berapakah valensi suatu unsur?

2. Angka apa yang biasanya menunjukkan valensi?

3. Apa yang dimaksud dengan unsur valensi konstan?

4. Unsur apa yang memiliki valensi tetap?

5. Apa itu elemen valensi variabel? Tunjukkan nilai valensi paling khas untuk klorin, belerang, karbon, fosfor, besi.

6. Bagaimana aturan valensi dirumuskan?

7. Apa nama rumus yang menunjukkan urutan ikatan atom dalam molekul dan valensi masing-masing unsur?

Tugas belajar mandiri

1. Tentukan valensi unsur-unsur dalam senyawa berikut: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, Ali 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Gambarkan rumus grafik untuk zat-zat ini.

2. Tentukan indeks m dan n dalam rumus berikut:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Tulislah rumus grafik zat-zat tersebut.

3. Gambarkan rumus molekul dan grafik senyawa kromium dengan oksigen, di mana kromium menunjukkan valensi II, III dan VI.

4. Buatlah rumus senyawa yang terdiri dari:

a) mangan (II) dan oksigen; b) mangan (IV) dan oksigen; c) mangan (VI) dan oksigen; d) klorin (VII) dan oksigen; e.barium dan oksigen Tulislah rumus grafik untuk zat-zat tersebut.

1.7. Tahi lalat. Masa molar

Massa suatu zat dinyatakan dalam kg, g atau satuan lainnya

Satuan jumlah suatu zat adalah mol.

Sebagian besar zat terdiri dari molekul atau atom.

Satu mol adalah jumlah suatu zat yang mengandung molekul (atom) zat ini sebanyak jumlah atom dalam 12 g (0,012 kg) karbon C.

Mari kita tentukan jumlah atom C dalam 12 g karbon. Untuk melakukan ini, kami membagi 0,012 kg dengan massa absolut atom karbon m a (C) (lihat 1.3):

0,012 kg / 19,93 · 10-27 kg 6,02 · 1023.

Dari definisi konsep "tahi lalat" berikut bahwa nomor ini

sama dengan jumlah molekul (atom) dalam satu mol zat apa pun. Ini disebut bilangan Avogadro dan dilambangkan dengan simbol

sapi N A:

(Perhatikan bahwa bilangan Avogadro adalah bilangan yang sangat besar!)

Jika suatu zat terdiri dari molekul, maka 1 mol adalah 6,02 1023 molekul zat tersebut.

Contoh: 1 mol hidrogen H2 adalah 6,02 · 1023 molekul H2; 1 mol H2O air adalah 6,02 · 1023 molekul H2O;

1 mol glukosa C6 H12 O6 adalah 6,02 1023

molekul C6 H12 O6.

Jika suatu zat terdiri dari atom, maka 1 mol adalah 6,02 · 1023 atom zat ini.

Contoh : 1 mol besi Fe adalah 6,02 · 1023 atom Fe;

1 mol belerang S adalah 6,02 1023 atom S. Oleh karena itu:

1 mol zat apa pun mengandung jumlah partikel Avogadrovo yang menyusun zat ini, yaitu sekitar 6,02 · 1023 molekul atau atom.

Jumlah zat (yaitu, jumlah mol) dilambangkan dengan huruf Latin n (atau huruf Yunani v). Setiap jumlah tertentu dari molekul (atom) dilambangkan dengan huruf N.

Jumlah zat n sama dengan perbandingan sejumlah molekul (atom) N dengan jumlah molekul (atom) dalam 1 mol NA.

Selama pelajaran, Anda akan belajar tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif zat organik, tentang apa rumus struktur molekul yang paling sederhana.

Banyak rumus molekul dapat sesuai dengan satu rumus sederhana.

Rumus yang menunjukkan urutan atom-atom dalam suatu molekul disebut rumus struktur.

Heksena dan sikloheksana memiliki rumus molekul yang sama C 6 H 12, tetapi mereka adalah dua zat yang berbeda dengan sifat fisik dan sifat yang berbeda. sifat kimia... Lihat tabel. satu.

tab. 1. Perbedaan sifat heksena dan sikloheksana

Untuk mengkarakterisasi zat organik, perlu diketahui tidak hanya komposisi molekul, tetapi juga urutan susunan atom dalam molekul - struktur molekul.

Struktur zat mencerminkan rumus struktural (grafik), di mana: ikatan kovalen antara atom dilambangkan dengan tanda hubung - goresan valensi.

V senyawa organik karbon membuat empat ikatan, hidrogen satu, oksigen dua, dan nitrogen tiga.

Valensi. Banyaknya ikatan kovalen non-polar atau polar yang dapat dibentuk oleh suatu unsur disebut valensi

Ikatan yang dibentuk oleh sepasang elektron disebut sederhana atau tunggal komunikasi.

Ikatan yang dibentuk oleh dua pasang elektron disebut dobel koneksi, itu dilambangkan dengan dua tanda hubung, sebagai tanda "sama". Bentuk tiga pasangan elektron tiga kali lipat koneksi, yang ditunjukkan oleh tiga garis putus-putus. Lihat tabel. 2.

tab. 2. Contoh zat organik dengan ikatan berbeda

Dalam praktiknya, mereka biasanya menggunakan rumus struktur yang disingkat, di mana ikatan karbon, oksigen, dan atom lain dengan hidrogen tidak ditunjukkan:

Beras. 1. Model volumetrik molekul etanol

Rumus struktural menyampaikan urutan atom yang terhubung satu sama lain, tetapi tidak menyampaikan susunan atom dalam ruang. Rumus struktur adalah gambar dua dimensi, dan molekul adalah tiga dimensi, mis. banyak, ini ditunjukkan oleh contoh etanol pada Gambar. satu.

Pelajaran mencakup pertanyaan tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif zat organik, tentang apa yang merupakan rumus struktur molekuler yang paling sederhana.

Bibliografi

1. Rudzitis G.E. Kimia. Dasar-dasar Kimia Umum. Kelas 10: buku teks untuk institusi pendidikan: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - edisi ke-14. - L.: Pendidikan, 2012.

2. Kimia. Kelas 10. Tingkat profil: buku teks. untuk pendidikan umum. institusi / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin dan lain-lain - M.: Drofa, 2008 .-- 463 hal.

3. Kimia. Kelas 11. Tingkat profil: buku teks. untuk pendidikan umum. institusi / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin dan lain-lain - M.: Drofa, 2010 .-- 462 hal.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Kumpulan soal-soal kimia untuk mereka yang masuk universitas. - edisi ke-4. - M .: RIA "Gelombang Baru": Penerbit Umerenkov, 2012. - 278 hal.

Pekerjaan rumah

1.No.6-7 (hal.11) Rudzitis G.Ye. Kimia. Dasar-dasar Kimia Umum. Kelas 10: buku teks untuk lembaga pendidikan: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - edisi ke-14. -M.: Pendidikan, 2012.

2. Mengapa? bahan organik, yang komposisinya dicerminkan oleh rumus molekul yang sama, memiliki sifat kimia dan fisika yang berbeda?

3. Apa yang ditunjukkan oleh rumus paling sederhana?