Perhitungan fraksi massa dari elemen kimia. Bagaimana menemukan fraksi massa dari suatu elemen dalam substansi? Apa itu? Menemukan sebagian kecil dari zat dalam campuran dan solusi

Mengetahui rumus kimia, seseorang dapat menghitung fraksi massa dari elemen kimia dalam substansi. Elemen dalam zat ini ditunjukkan oleh Yunani. Huruf "omega" - ω e / in dan dihitung oleh rumus:

di mana K adalah jumlah atom dari elemen ini dalam molekul.

Apa proporsi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?

Keputusan:

M r (h 2 o) \u003d 2 * a r (h) + 1 * a r (o) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:

3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena komposisi air termasuk atom hanya dua elemen kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:

Ara. 1. Pendaftaran Tantangan Masalah 1

Hitung fraksi massa elemen dalam substansi H 3 PO 4.

1) Hitung berat molekul relatif dari substansi:

M r (h 3 po 4) \u003d 3 * A r (h) + 1 * dan r (p) + 4 * dan r (o) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Hitung proporsi massa hidrogen dalam substansi:

3) Hitung fraksi massa fosfor dalam substansi:

4) Hitung fraksi massa oksigen dalam substansi:

1. Pengumpulan tugas dan latihan dalam kimia: kelas 8: ke buku teks hal. Orzhekovsky et al. Kimia, Kelas 8 "/ P.A. Oroekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegele. - m.: Ast: Astrel, 2006.

2. ushakova o.v. Buku Kerja dalam Kimia: 8 Cl.: Ke buku teks hal. Orzhekovsky dan lainnya. "Kimia. Kelas 8 "/ o.v. Ushakova, hal.i. Bespalov, P.a. Oroekovsky; dibawah. ed. Prof. Hal. Orojekovsky - m.: Ast: Astrel: profisdat, 2006. (hal.34-36)

3. Kimia: Kelas 8: Studi. Untuk ketenangan. Institusi / hal. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Volume 17. Kimia / Bab. Red.v.a. Volodin, ved. Ilmiah ed. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

1. Koleksi terpadu sumber daya pendidikan digital ().

2. Versi elektronik majalah "kimia dan kehidupan" ().

4. Tutorial video tentang topik "fraksi massa elemen kimia dalam substansi "().

Pekerjaan rumah

1. hal.78 № 2dari buku teks "Kimia: Kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponc.: AST: Astra, 2005).

2. dari. 34-36 №№ 3,5. Dari notebook yang berfungsi dalam kimia: 8 Cl.: Ke buku teks hal. Orzhekovsky dan lainnya. "Kimia. Kelas 8 "/ o.v. Ushakova, hal.i. Bespalov, P.a. Oroekovsky; dibawah. ed. Prof. Hal. Orzhekovskogo - m.: Ast: Astrel: Profisdat, 2006.

>>

Fraksi massa elemen dalam zat kompleks

Bahan paragraf akan membantu Anda:

\u003e Cari tahu apa fraksi massa elemen dalam kompleks, dan tentukan nilainya;
\u003e Hitung massa elemen dalam massa tertentu dari senyawa, berdasarkan fraksi massa elemen;
\u003e Perbaiki solusi tugas kimia.

Setiap kompleks zat (Senyawa kimia) dibentuk oleh beberapa elemen. Ketahui isi elemen dalam koneksi diperlukan untuk penggunaannya yang efisien. Misalnya, pupuk nitrogen terbaik dianggap yang mengandung jumlah nitrogen terbesar (elemen ini membutuhkan tanaman). Demikian pula menilai kualitas bijih logam, menentukan bagaimana " kaya »Pada elemen logam.

Kandungan elemen Di kompleks, ditandai dengan fraksi massa. Besarnya ini dilambangkan dengan huruf Latin W ("DUBL-WE").

Kami memperoleh formula untuk menghitung fraksi massa elemen pada kompleks sesuai dengan massa koneksi yang terkenal dan elemen. Diciptakan oleh fraksi massa elemen huruf X. Dengan mempertimbangkan bahwa massa senyawa adalah bilangan bulat, dan massa elemen adalah bagian dari keseluruhan, kami mengkompilasi proporsi:

Perhatikan bahwa massa elemen dan koneksi harus diambil dalam satuan pengukuran yang sama (misalnya, dalam gram).

Ini menarik

Dalam dua senyawa sulfur-jadi 2 dan MOS 3 - fraksi massal dari elemennya sama dan 0,5 (atau 50%).

Fraksi massa tidak memiliki dimensi. Ini sering dinyatakan sebagai persentase. Pada kasus ini rumus Mengambil jenis ini:

Jelas bahwa jumlah fraksi massal dari semua elemen dalam senyawa adalah 1 (atau 100%).

Kami memberikan beberapa contoh penyelesaian tugas penyelesaian. Kondisi masalah dan solusinya dibuat dengan cara ini. Lembar notebook atau papan tulis dibagi dengan garis vertikal menjadi dua bagian yang tidak sama. Di sebelah kiri, lebih kecil, bagian menyingkat kondisi tugas, menghabiskan garis horizontal dan menunjukkan bahwa perlu untuk menemukan atau menghitung. Di bagian kanan, rumus matematika, penjelasan, perhitungan, dan respons dicatat.

Dalam koneksi 80 g mengandung 32 g Oksigen . Hitung fraksi massa oksigen pada senyawa.

Fraksi massa elemen dalam senyawa juga dihitung dengan menggunakan rumus senyawa kimia. Sejak massa atom dan molekul proporsional dengan massa atom dan molekuler relatif,

di mana n (e) adalah jumlah atom elemen dalam formula majemuk.

Menurut fraksi massa yang diketahui dari elemen, adalah mungkin untuk menghitung massa elemen yang terkandung dalam massa tertentu dari senyawa. Dari formula matematika untuk fraksi massa elemen menyiratkan:

m (e) \u003d w (e) m (koneksi).

Apa massa nitrogen yang terkandung dalam amonium nitrat (pupuk nitrogen) dengan berat 1 kg, jika proporsi massa elemen ini dalam koneksi adalah 0,35?

Konsep "fraksi massa" digunakan untuk mengkarakterisasi komposisi kuantitatif campuran zat. Formula matematika yang sesuai memiliki jenis ini:

kesimpulan.

Fraksi massa elemen dalam senyawa adalah rasio massa elemen ke massa kompleks yang sesuai.

Fraksi massa dari elemen dalam senyawa dihitung sesuai dengan massa elemen yang diketahui dan senyawa atau dengan rumus kimianya.

?
92. Cara menghitung fraksi massa elemen dalam kompleks, jika diketahui: a) massa elemen dan massa koneksi yang sesuai; b) Formula Senyawa Kimia?

93. Dalam 20 g zat mengandung 16 g bromin. Temukan fraksi massa elemen ini dalam substansi, mengekspresikannya dengan fraksi yang biasa, fraksi desimal dan dalam persen.

94. Hitung (lebih disukai secara lisan) fraksi massal elemen dalam senyawa dengan rumus tersebut: Jadi 2, Lih, CRO 3.

95. Membandingkan rumus zat, serta nilai-nilai atom relatif, menentukan di mana zat masing-masing pecahan massa dari yang pertama dalam rumus elemen lebih banyak:

a) n 2 o, tidak; b) CO, CO 2; c) b 2 o 3, b 2 s 3.

96. Lakukan perhitungan yang diperlukan untuk asam asetat CH 3 CoOH dan gliserol C 3 H 5 (OH) 3 dan isi tabel:

97. Fraksi massa nitrogen dalam beberapa senyawa adalah 28%. Di mana massa senyawa mengandung 56 g nitrogen?

98. Fraksi massa kalsium pada senyawa dengan hidrogen sama dengan 0,952. Tentukan massa hidrogen, yang terkandung dalam 20 g senyawa.

99. Campur 100 g semen dan 150 g pasir. Apa fraksi massa semen dalam campuran yang dimasak?

P. P. P., Krykl L. S., Himіya: P. untuk 7 cl. Zagalinosvіt. batal Topi. - K.: Academia MC, 2008. - 136 p.: Ini.

Mengetahui rumus kimia, seseorang dapat menghitung fraksi massa dari elemen kimia dalam substansi. Elemen dalam zat ini ditunjukkan oleh Yunani. Huruf "omega" - ω e / in dan dihitung oleh rumus:

di mana K adalah jumlah atom dari elemen ini dalam molekul.

Apa proporsi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?

Keputusan:

M r (h 2 o) \u003d 2 * a r (h) + 1 * a r (o) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:

3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena komposisi air termasuk atom hanya dua elemen kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:

Ara. 1. Pendaftaran Tantangan Masalah 1

Hitung fraksi massa elemen dalam substansi H 3 PO 4.

1) Hitung berat molekul relatif dari substansi:

M r (h 3 po 4) \u003d 3 * A r (h) + 1 * dan r (p) + 4 * dan r (o) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Hitung proporsi massa hidrogen dalam substansi:

3) Hitung fraksi massa fosfor dalam substansi:

4) Hitung fraksi massa oksigen dalam substansi:

1. Pengumpulan tugas dan latihan dalam kimia: kelas 8: ke buku teks hal. Orzhekovsky et al. Kimia, Kelas 8 "/ P.A. Oroekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegele. - m.: Ast: Astrel, 2006.

2. ushakova o.v. Buku Kerja dalam Kimia: 8 Cl.: Ke buku teks hal. Orzhekovsky dan lainnya. "Kimia. Kelas 8 "/ o.v. Ushakova, hal.i. Bespalov, P.a. Oroekovsky; dibawah. ed. Prof. Hal. Orojekovsky - m.: Ast: Astrel: profisdat, 2006. (hal.34-36)

3. Kimia: Kelas 8: Studi. Untuk ketenangan. Institusi / hal. Oroekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponya. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Volume 17. Kimia / Bab. Red.v.a. Volodin, ved. Ilmiah ed. I. Leenson. - m.: Avanta +, 2003.

1. Koleksi terpadu sumber daya pendidikan digital ().

2. Versi elektronik majalah "kimia dan kehidupan" ().

4. Tutorial video tentang topik "fraksi massa elemen kimia dalam substansi" ().

Pekerjaan rumah

1. hal.78 № 2dari buku teks "Kimia: Kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ponc.: AST: Astra, 2005).

2. dari. 34-36 №№ 3,5. Dari notebook yang berfungsi dalam kimia: 8 Cl.: Ke buku teks hal. Orzhekovsky dan lainnya. "Kimia. Kelas 8 "/ o.v. Ushakova, hal.i. Bespalov, P.a. Oroekovsky; dibawah. ed. Prof. Hal. Orzhekovskogo - m.: Ast: Astrel: Profisdat, 2006.

Pelajaran Tema: Fraksi massa dari elemen kimia dalam kompleks.

Tujuan pelajaran: Ajarkan untuk menghitung fraksi massa unsur-unsur pada senyawa oleh rumus majemuk dan menetapkan formula kimia zat kompleks sesuai dengan fraksi massal yang terkenal dari unsur-unsur kimia.

Konsep dasar. Fraksi massa dari elemen kimia.

Hasil belajar yang direncanakan

Subyek. Untuk dapat menghitung proporsi massa elemen dalam kompleks sesuai dengan rumusnya dan menetapkan formula kimia zat yang kompleks sesuai dengan fraksi massal yang terkenal dari unsur-unsur kimia.

Metapermet. . Untuk membentuk keterampilan untuk menetapkan analogi, gunakan algoritma untuk memecahkan tugas pendidikan dan informatif.

Kegiatan utama siswa. Hitung fraksi massa elemen dalam kompleks sesuai dengan rumusnya. Instal rumus kimia zat kompleks sesuai dengan fraksi massal yang terkenal dari unsur-unsur kimia.

Struktur pelajaran.

SAYA.. Tahap Organisasi

Ii.. Aktualisasi pengetahuan referensi

AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru

IV.. Pengancing. Meringkas pelajaran

V.. Pekerjaan rumah

Selama kelas

Mengatur waktu.

Periksa pekerjaan rumah Anda.

Aktualisasi pengetahuan referensi.

Berikan definisi: Massa atom relatif, berat molekul relatif.

Di mana unit dapat diukur dengan massa atom relatif.

Di mana unit dapat diukur dengan berat molekul relatif.

Mempelajari materi baru.

Bekerja dengan buku teks. Buku kerja.

Kawan, katakanlah kita memiliki substansi - asam sulfatH. 2 BEGITU. 4,

kita dapat mengetahui atom mana yang merupakan bagian dari koneksi.

Dan nomor mereka?

Dan dalam rasio massa apa yang mereka hubungkan?

Perhitungan Hubungan Kimia Massal

elemen dalam zat kompleks. (hlm. 51)

Dan bagaimana saya bisa mengetahui dalam hubungan massa apa unsur-unsur terhubung pada senyawa formulaH. 2 BEGITU. 4 ?

m.(H.): m.(S.): m.(HAI.)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 \u003d 49, yaitu, 49 bagian massa asam sulfat, mengandung 1 porsi massa hidrogen, 16 bagian massa sulfur, 32 bagian oksigen massa.

Guys, bagaimana menurut Anda, dapatkah kita menghitung bagian dari setiap elemen dalam koneksi?

Hari ini kita akan berkenalan dengan konsep baru dari fraksi massa elemen dalam kompleks.

W. - Fraksi massa elemen dalam kompleks.

n. - Jumlah atom elemen.

Bapak. - Berat molekul relatif.

Perhitungan fraksi massal elemen kimia

dalam zat yang kompleks. (Rt)

1. Periksa algoritma untuk menghitung fraksi massa elemen pada senyawa.

Tugas nomor 1 (RT)

Penarikan formula kimia, jika fraksi massal elemen kimia diketahui,

termasuk dalam zat ini. (Rt)

2. Periksa algoritma untuk menghitung fraksi massa elemen dalam koneksi.

Tugas nomor 5 (RT)

Mengikat materi yang dipelajari.

Rt p. 25 №2.

Rt p. 27 №6.

Meringkas pelajaran.

Konsep baru apa yang Anda temukan hari ini di pelajaran?

Pekerjaan independen.

Pekerjaan rumah:

• jelajahi §15 hal. 51 - 53;

  jawab pertanyaan №3,4,7 hlm. 53-54 (Menulis).

P tangki literatur.

Buku pelajaran. KIMIA KRIS 8. Mobil G. Rudzitis, f.g. Feldman. Publishishing House "Enlightenment", 2014.

Buku Kerja dalam Kimia. Mobil Borovski Ta.

Konsep "saham" mungkin akrab bagi Anda.

Misalnya, sepotong semangka, yang digambarkan pada gambar, adalah seperempat dari seluruh semangka, yaitu, bagiannya adalah 1/4 atau 25%.

Untuk lebih memahami apa itu proporsi massa, bayangkan satu kilogram permen (1000g), yang ibu beli tiga anaknya. Dari kilogram ini sendiri anak yang lebih muda. Setengah semua permen dapat (tentu saja tidak adil!). Senior - hanya 200g, dan rata-rata - 300g.

Jadi proporsi massa permen pada anak yang lebih muda akan setengah, atau 1/2 atau 50%. Anak tengah akan 30%, dan yang lebih tua 20%. Harus ditekankan bahwa fraksi massa mungkin merupakan nilai tanpa dimensi (seperempat, setengah, ketiga, 1/5, 1/6, dll), dan dapat diukur sebagai persentase (%). Saat memecahkan tugas yang dihitung, pembagian massa lebih baik diterjemahkan ke dalam nilai tanpa dimensi.

Fraksi massa zat dalam larutan

Solusi apa pun terdiri dari zat pelarut dan zat terlarut. Air adalah pelarut anorganik yang paling umum. Pelarut organik dapat berupa alkohol, aseton, dietil eter, dll. Jika pelarut tidak ditentukan dalam kondisi tugas, solusinya dianggap air.

Fraksi massa zat terlarut dihitung oleh rumus:

$ \\ omega_ \\ text (v-Ba) \u003d \\ dfrac (m_ \\ text (v-Ba)) (m_ \\ text (rr)) (\\ CDOT 100 \\%) $

Pertimbangkan contoh pemecahan masalah.

Berapa banyak gram gula dan air harus diambil untuk menyiapkan larutan gula 150g 10%?

Keputusan

m (p-ra) \u003d 150g

$ \\ omega $ (gula) \u003d 10% \u003d 0,1

m (gula) \u003d?

m (gula) \u003d $ \\ omega \\ textrm ((gula)) \\ cdot m (p-pa) \u003d 0,1 \\ cdot 150 \\ textrm (g) \u003d 15 \\ textrm (g) $

m (air) \u003d m (p-ra) - m (gula) \u003d 150g - 15g \u003d 135g.

Jawab: Anda perlu mengambil gula 15g dan air 135g.

Solusi 350 ml. Dan kepadatan 1, 142 g / ml berisi 28 g natrium klorida. Temukan sebagian kecil dari garam dalam larutan.

Keputusan

V (p-ra) \u003d 350 ml.

$ \\ rho $ (p-ra) \u003d 1,142 g / ml

$ \\ omega (naCl) $ \u003d?

m (p-ra) \u003d v (r-ra) $ \\ cdot \\ $ rho $ (p-ra) \u003d 350 ml $ \\ cdot $ 1,142 g / ml \u003d 400g

$ \\ omega (nacl) \u003d \\ dfrac (m (naCl)) (m \\ textrm ((r-ra)) \u003d \\ dfrac (28 \\ textrm (g)) (400 \\ textrm (g)) \u003d 0,07 $ \u003d 7%

Jawaban: fraksi massa natrium klorida $ \\ omega (NaCl) $ \u003d 7%

Fraksi massa dari elemen dalam molekul

Rumus substansi kimia, misalnya $ h_2so_4 $, membawa banyak informasi penting. Ini menunjukkan molekul zat yang terpisah, yang ditandai dengan massa atom relatif, atau 1 mol zat yang ditandai dengan massa molar. Formula menunjukkan kualitas tinggi (terdiri dari hidrogen, sulfur dan oksigen) dan komposisi kuantitatif (terdiri dari dua atom hidrogen, atom sulfur dan empat atom oksigen). Menurut formula kimia, Anda dapat menemukan massa molekul secara keseluruhan (berat molekul), serta menghitung rasio massa elemen dalam molekul: m (h): m (o) \u003d 2: 32: 64 \u003d 1: 16: 32. Ketika menghitung rasio massa elemen, perlu untuk memperhitungkan massa atom mereka dan jumlah atom yang sesuai: $ M (h_2) \u003d 1 \u003d 2 $, $ M (s) \u003d 32 * 1 \u003d 32 $, $ M (O_4) \u003d 16 * 4 \u003d 64 $

Prinsip penghitungan fraksi massa elemen ini mirip dengan prinsip penghitungan fraksi massa zat dalam larutan dan terletak sesuai dengan formula serupa:

$ \\ Omega_ \\ text (EL-TA) \u003d \\ dfrac (AR \\ Text (EL-TA)) \\ CDOT N _ (\\ textrm (atom))) (m_ \\ text (molecules)) (\\ CDOT 100 \\%) $.

Temukan fraksi massa elemen dalam asam sulfat.

Keputusan

Metode 1 (proporsi):

Kami menemukan massa molar asam sulfat:

$ M (h_2so_4) \u003d 1 \\ CDOT 2 + 32 + 16 \\ CDOT 4 \u003d 98 \\ hspace (2pt) \\ textrm (g / mol) $

Satu molekul asam sulfat mengandung satu atom sulfur, itu berarti massa belerang dalam asam sulfat akan: $ m (s) \u003d ar (s) \\ cdot n (s) \u003d 32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 1 $ \u003d 32g / Mol.

Kami mengambil massa seluruh molekul untuk 100%, dan massa sulfur - untuk x% dan membuat proporsi:

$ M (h_2so_4) $ \u003d 98 g / mol - 100%

m (s) \u003d 32g / mol - x%

Di mana $ x \u003d \\ dfrac (32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 100 \\%) (98 \\ textrm (g / mol)) \u003d 32, 65 \\% \u003d 32 \\% $

Metode 2 (rumus):

$ \\ omega (s) \u003d \\ dfrac (AR _ (\\ Text (EL-TA)) \\ cdot n _ (\\ textrm (atom))) (m_ \\ text (molecules)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ DFRAC (AR (S) \\ CDOT 1) (m (h_2so_4)) (\\ CDOT 100 \\%) \u003d \\ dfrac (32 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 1) (98 \\ textrm (g / mol)) ( \\ CDOT 100 \\%) \\ kira-kira3, 7 \\% $

Demikian pula, dengan rumus, kami menghitung fraksi massal hidrogen dan oksigen:

$ \\ omega (h) \u003d \\ dfrac (AR (h) \\ cdot 2) (m (h_2so_4)) (\\ cdot 100 \\%) \u003d \\ dfrac (1 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 2) (98 \\ Textrm (g / mol)) (\\ CDOT 100 \\%) \\ kira-kira $% $

$ \\ omega (o) \u003d \\ dfrac (ar (o) \\ cdot 4) (m (h_2so_4)) (\\ cdot 100 \\%) \u003d \\ dfrac (16 \\ textrm (g / mol) \\ cdot 4) (98 \\ Textrm (g / mol)) (\\ CDOT 100 \\%) \\ kira-kira65, 3 \\% $