Cara membuat rumus struktural asam. Gambar grafis rumus koneksi anorganik. Asam formula kimia

2. Basis berinteraksi dengan asam untuk membentuk garam dan air (reaksi netralisasi). Sebagai contoh:

Con + ns1 \u003d kc1 + n 2 o;

Fe (OH) 2 + 2hno 3 \u003d Fe (No 3) 2 + 2n 2

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dan air:

CA (O) 2 + CO 2 \u003d SASO 2 + H 2 O.

4. Solusi Alkali berinteraksi dengan solusi garam jika pangkalan yang tidak larut atau garam yang tidak larut terbentuk. Sebagai contoh:

2naoh + cuso 4 \u003d cu (oh) 2 ↓ + na 2 jadi 4;

VA (OH) 2 + NA 2 SO 4 \u003d 2NAOH + BASO 4 ↓

5. Basis yang tidak larut saat dipanaskan didekomposisi pada oksida dan air utama.

2 Fe 3 Fe 2 o 3 + Zn 2 O.

6. Solusi Alkali berinteraksi dengan logam yang membentuk okfoter oksida dan hidroksida (Zn, AL, dll.).

2AI + 2C + 6N 2 O \u003d 2K + 3H 2.

Mendapatkan alasan

Memperoleh pangkalan larut:

a) interaksi logam alkali dan alkali bumi dengan air:

2NA + 2N 2 O \u003d 2NAOH + H 2;

b) interaksi oksida logam alkali dan alkali bumi dengan air:

NA 2 O + H 2 O \u003d 2NAOH.

2. Memperoleh alasan tidak larut Tindakan alkali pada garam logam larut:

2NAOH + FESO 4 \u003d FE (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4.

AC id - Zat yang kompleks, selama disosiasi yang dalam air, ion hidrogen terbentuk dengan H + dan tidak ada kation lain.

Sifat Kimia

Sifat-sifat umum asam dalam larutan berair disebabkan oleh adanya ion H + (atau lebih tepatnya H 3 O +), yang dibentuk sebagai hasil dari disosiasi elektrolitik molekul asam:

1. Asam sama-sama mengubah warna indikator (Tabel 6).

2. Asam berinteraksi dengan pangkalan.

Sebagai contoh:

H 3 po 4 + 3naoh \u003d na 3 po 4 + zn 2 o;

H 3 po 4 + 2naoh \u003d na 2 hpo 4 + 2n 2 o;

H 3 po 4 + naoh \u003d nah 2 po 4 + h 2 o;

3. Asam berinteraksi dengan oksida utama:

2NSL + SAO \u003d CAC1 2 + H 2 O;

H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (Jadi 4) 3 + Zn 2 O.

4. Asam berinteraksi dengan okfoter oksida:

2HHNO 3 + ZNO \u003d ZN (NO 3) 2 + H 2 O.

5. Asam berinteraksi dengan beberapa garam rata-rata dengan pembentukan garam dan asam baru, reaksi dimungkinkan jika garam non-larut yang dihasilkan terbentuk atau lebih lemah (atau lebih fluktuatif) dari yang asli sebagai hasilnya. Sebagai contoh:

2NS1 + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2;

2NACL + H 2 SO 4 \u003d 2HCL + NA 2 SO 4.

6. Asam berinteraksi dengan logam. Sifat reaksi ini tergantung pada sifat dan konsentrasi asam dan dari aktivitas logam. Misalnya, asam sulfat encer, asam klorida dan asam non-asam lainnya berinteraksi dengan logam yang terletak di sejumlah potensi elektroda standar (lihat Bab 7.) ke kiri hidrogen. Sebagai hasil dari reaksi, hidrogen garam dan gas terbentuk:

H 2 SO 4 (RSC)) + Zn \u003d ZNSO 4 + H 2;

2NS1 + MG \u003d MGCL 2 + H 2.

Asam-oxidizers (asam sulfat pekat, asam nitrat HNO 3 konsentrasi apa pun) berinteraksi dengan logam yang dihadapi sejumlah potensi elektroda standar setelah hidrogen untuk membentuk produk pemulihan garam dan asam. Sebagai contoh:

2h 2 jadi 4 (beton) + zn \u003d znso 4 + jadi 2 + 2 jam 2 o;

Mendapatkan asam

1. Asam bipless diperoleh dengan mensintesis dengan zat sederhana dan pembubaran produk selanjutnya dalam air.

S + H 2 \u003d H 2 S.

2. Oxocuslots diperoleh dengan interaksi oksida asam dengan air.

Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4.

3. Sebagian besar asam dapat diperoleh dengan mereaksikan garam dengan asam.

NA 2 SIO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SIO 3 + NA 2 SO 4.

Hidroksida amfoter.

1. Dalam media netral (air murni), hidroksida amfoterik praktis tidak larut dan tidak disosiasikan oleh ion. Mereka larut dalam asam dan alkali. Disosiasi hidroksida amfoterik dalam media asam dan alkali dapat diekspresikan oleh persamaan berikut:

Zn + oh - zn (oh) h + + zno

A1 3+ + Zona - AL (OH) 3 H + + ALO + H 2 O

2. Hidroksida amfoter berinteraksi dengan asam dan alkali, membentuk garam dan air.

Interaksi hidroksida amfotis dengan asam:

Zn (oh) 2 + 2ncl + zncl 2 + 2n 2 o;

SN (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d SNSO 4 + 2N 2 O.

Interaksi hydroxides amfoterik dengan alkali:

Zn (oh) 2 + 2naoh na 2 zno 2 + 2h 2 o;

Zn (oh) 2 + 2naoh na 2;

PB (OH) 2 + 2NAOHNA 2.

Garam - Produk untuk penggantian atom hidrogen dalam molekul asam pada atom logam atau penggantian ion hidroksida dalam molekul dasar dengan residu asam.

Sifat kimia umum garam

1. Garam dalam larutan air memisahkan pada ion:

a) Garam rata-rata dipisahkan pada pemotongan logam dan anion residu asam:

NACN \u003d NA + + CN -;

6) Garam asam dipisahkan pada kation logam dan anion kompleks:

KHSO 3 \u003d K + + HSO 3 -;

c) Garam utama dipisahkan pada kation kompleks dan anion residu asam:

Alon (CH 3 Soo) 2 \u003d Sendirian 2+ + 2sh 3 Soo -.

2. Garam berinteraksi dengan logam dengan pembentukan garam baru dan logam baru. Logam ini dapat berupa output dari solusi garam hanya logam yang memenuhi syarat dalam baris elektrokimia tegangan:

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU.

Garam larut berinteraksi dengan alkali dengan pembentukan garam baru dan basis baru. Reaksi dimungkinkan jika basis atau garam yang dihasilkan jatuh ke endapan.

Sebagai contoh:

FECL 3 + 3Con \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3x1;

K 2 CO 3 + BA (OH) 2 \u003d Vaco 3 ↓ + 2con.

4. Garam berinteraksi dengan asam dengan pembentukan asam yang lebih lemah atau garam yang tidak larut baru:

NA 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.

Ketika interaksi asam dengan asam membentuk garam ini diperoleh dengan garam asam (ini mungkin jika garam dibentuk oleh asam multi-kuat).

Sebagai contoh:

NA 2 S + H 2 S \u003d 2NAH;

CACO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2.

5. Garam dapat berinteraksi satu sama lain dengan pembentukan garam baru, jika salah satu garam jatuh ke endapan:

Agno 3 + KC1 \u003d AGCL ↓ + Kno 3.

6. Banyak garam terurai saat dipanaskan:

MGCO 3 MGO + CO 2;

2Nano 3 2Nano 2 + o 2.

7. Garam dasar berinteraksi dengan asam dengan pembentukan garam dan air sedang:

Fe (OH) 2 Tidak 3 + HNO 3 \u003d FEOH (NO 3) 2 + H 2 O;

FEOH (NO 3) 2 + HNO 3 \u003d Fe (No 3) 3 + H 2 O.

8. Garam asam berinteraksi dengan alkali dengan pembentukan garam dan air sedang:

Nahso 4 + naoh \u003d na 2 jadi 3 + h 2 o;

KN 2 PO 4 + KON \u003d K 2 NRO 4 + H 2 O.

Memperoleh garam

Semua metode untuk mendapatkan garam didasarkan pada sifat kimia kelas paling penting dari senyawa anorganik. Sepuluh metode klasik untuk memproduksi garam disajikan dalam tabel. 7.

Selain metode umum mendapatkan garam, beberapa cara pribadi dimungkinkan:

1. Interaksi logam, oksida dan hidroksida di antaranya adalah amfoterik, dengan alkali.

2. dering garam dengan beberapa oksida asam.

K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2.

3. Interaksi alkali dengan Halogen:

2kon + Cl 2 KCl + KCLO + H 2 O.

4. Interaksi Halides dengan Halogen:

2KVG + CL 2 \u003d 2x1 + VG 2.

Dengan gambar grafis dari rumus zat, urutan pengaturan atom dalam molekul ditunjukkan dengan menggunakan stroke valensi yang disebut (istilah "valensi bar" yang disarankan pada tahun 1858. A. Cooper untuk menunjukkan kekuatan kimia Kopling atom), sebaliknya disebut valensi (setiap valensi, atau valenny barcode setara dengan satu pasang elektron dalam senyawa kovalen atau satu elektron yang berpartisipasi dalam pembentukan komunikasi ion). Seringkali salah mengadopsi gambar grafis dari formula untuk formula struktural, hanya dapat diterima untuk senyawa ikatan kovalen dan menunjukkan pengaturan timbal balik atom dalam molekul.

Perlihatkan pada contoh. Sebagian besar "membagi" selembar kertas menjadi beberapa kolom dan melakukan tindakan sesuai dengan algoritma sesuai dengan gambar grafis dari rumus oksida, pangkalan, asam, garam dalam urutan berikut.

Gambar grafis formula oksida (misalnya, dan l. 2 HAI. 3 )

III II.

1. Tentukan valensi atom elemen dalam a l. 2 HAI. 3

2. Kami menuliskan tanda-tanda kimia atom logam di tempat pertama (kolom pertama). Jika atom logam lebih besar dari satu, maka tulis dalam satu kolom dan lihat valensi (jumlah koneksi antara atom) dengan stroke valensi

Z. tempat kedua (kolom), juga dalam satu kolom, menempati tanda-tanda kimia atom oksigen, dan dua stroke valensi harus didekati untuk setiap atom oksigen, karena oksigen adalah bivengan

lll l.

Formula Formula Gambar Grafis (misalnya F. e (dia) 3)

1. Tentukan valensi atom elemen F.e (dia) 3

2. Di tempat pertama (kolom pertama) kami menulis tanda-tanda kimia atom logam, kami menunjukkan valensi mereka F e.

Z. Tempat kedua (kolom) menempati tanda-tanda kimia atom oksigen, yang disajikan oleh satu koneksi ke atom logam, tautan kedua masih gratis

4. Tempat ketiga (kolom) menempati tanda-tanda kimia atom hidrogen, bergabung dengan valensi "bebas" atom oksigen

Gambar grafis formula asam (misalnya, h 2 BEGITU. 4 )

l.Vl.ll.

1. Tentukan valensi atom elemen H 2 BEGITU. 4 .

2. Di tempat pertama (kolom pertama) kami menulis tanda-tanda kimia atom hidrogen dalam satu kolom dengan penunjukan valensi

N-

N-

Z. Tempat kedua (kolom) menempati atom oksigen, menghubungkan ke satu asosiasi valensi pada atom hidrogen, dengan valensi kedua masing-masing atom oksigen sementara "gratis"

TIDAK -

TIDAK -

4. Tempat ketiga (kolom) menempati tanda-tanda kimia atom formatif asam dengan penunjukan valensi

5. Pada valensi "bebas" dari atom formator asam bergabung dengan atom oksigen sesuai dengan aturan valensi.

Gambar grafis dari formula garam

Garam tengah (misalnya,Fe. 2 BEGITU. 4 ) 3) Dalam garam tengah, semua atom hidrogen diganti oleh atom logam, sehingga dengan gambar grafis dari formula pertama tempat pertama (kolom pertama) menempati tanda-tanda kimia atom logam dengan penunjukan valensi, dan kemudian - seperti dalam asam , yaitu, tempat kedua (kolom) mempertimbangkan tanda-tanda kimia atom oksigen, tempat ketiga (kolom) - tanda-tanda kimia atom formasi asam, tiga di antaranya dan mereka bergabung dengan enam atom oksigen. Atom oksigen melekat pada valensi "bebas" dari formator asam sesuai dengan aturan reli.

Garam asam ( misalnya, VA (H 2 Po 4 ) 2) garam asam dapat dianggap sebagai produk penggantian parsial atom hidrogen dalam atom asam logam, sehingga ketika menyusun rumus grafik garam asam ke tempat pertama (kolom pertama), tanda-tanda kimia atom logam dan hidrogen dengan penunjukan valensi dicatat

N-

N-

Va \u003d.

N-

N-

Tempat kedua (kolom) menempati tanda-tanda kimia atom oksigen

Asam asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen yang mampu mengganti residu logam dan asam. Asam nomenklatur membedakan antara nama asam sistematis dan tradisional. Nama-nama tradisional dari asam paling terkenal dan garamnya ditunjukkan pada Tabel 1. Tabel 1. Tabel 1. Nama formula asam Nama garam nitrogen nitrogen nitrogen metaaluminium ortobal boromometer hidrogen-hidrogen mangansovy mesin mangangovago sinik (cyanogenic) metafosfat ortofosforik asetat fluorida hidrogen klorida (garam) hipoklorit klorida adalah klor Perchloric HNO2 HNO3 Halo2 H3BO3 HBr H4SiO4 H2SiO3 H2MnO4 HMnO4 HCNS H2SO4 H2S2O3 H2SO3 H2S HCOOH HCN H2CO3 CH3COOH H3PO4 HPO3 HF H2CrO4 H2Cr2O7 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Nitrit Nitrat metaaluminate orthoborate Bromida orthosilicate metasilikat manganat permanganat tiosianat Sulfat Thiosulfatul Sulfites sulfida membentuk sianida karbonat asetat ortofosfat metafosfat krom fluoride diklomakan klorida klorida klorida nama sistematis yang mengandung oksiat Islili didasarkan pada aturan berikut: atas nama anion, jumlah atom oksigen ditunjukkan dalam judul, nama mereka "oxo-", dan kemudian elemen pembentuk asam dengan penambahan suffix-off, terlepas oksidasi. Misalnya: 1 H2SO4 - hidrogen tetraoksosulfate (VI) H2SO3 - TRIOXOSULFATE (IV) Hydrogen H3PO4 - Tetraoxophosphate (V) hidrogen dalam pembentukan nama asam yang mengandung dua atau lebih elemen pembentuk asam dalam komposisi mereka, konsultasi awalan yang menunjukkan angka Atom dari elemen pembentuk asam: di -, tri-, tetra-, dll. Sebagai contoh: H2S2O7 - asam disumsi H2Cr2O7 - asam dikromat H2B4OO7 - asam tetrabular Nama bentuk asam bebas oksigen dari nama elemen pembentuk asam, menambahkan aneging akhir. Misalnya: HCl - HL2S asam klorida - asam hidrogen sulfida. Klasifikasi asam asam diklasifikasikan untuk sejumlah tanda. I. Menurut komposisi komposisi asam dibagi menjadi mengandung oksigen dan oksigen, dan dengan jumlah atom hidrogen yang terkandung di dalamnya, mampu mengganti logam, pada monomore, Alkitab dan tiga sumbu. Asam HF, HCL, HRB, HCC, HCN, HCN, H2SO4, H2SO3, HNO3, H4SO4, H2SO4, H2SO4, H2SO4, H2SO3, H2SO3, H2SO3, dan 2 II lainnya. Dasar asam disebut jumlah atom hidrogen yang mampu mengganti logam. Asam Monomial Two-Axis Tiga-Axle HF, HNO2, HNO2, HNO3, Halo2, HCN dan H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3, dan H3PO4 III lainnya. Kekuatan asam kuat hcl, hr, hmno4, h2so4, hno3, hmno4, hcllo4, hcllo3, h2cr2o7, h2s2o3 dan H2SO3 lainnya, H2SO3, H2SO3, H2CO3, H3BO3, HCN dan lainnya; Semua asam organik rumus asam struktural dalam persiapan rumus struktural asam oksigenik harus diperhitungkan bahwa dalam molekul asam ini, atom hidrogen dikaitkan dengan atom nonmetal: H - Cl. Dalam persiapan formula struktural untuk asam yang mengandung oksigen, perlu diingat bahwa hidrogen dengan atom tengah dikaitkan dengan atom oksigen. Jika, misalnya, perlu untuk menyusun formula struktural asam sulfur dan ortofosforik, maka mereka ditambahkan sebagai berikut: 3 a) Mereka menulis satu di bawah atom hidrogen lainnya dari asam yang diberikan. Kemudian, melalui atom oksigen, mereka dikaitkan dengan atom tengah: b) ke atom tengah (dengan mempertimbangkan valensi), atom oksigen yang tersisa dilampirkan: metode persiapan asam ditunjukkan pada diagram. Sifat fisik banyak asam, misalnya, sulfur, nitrogen, garam adalah cairan tidak berwarna. Padatan juga dikenal: H3PO4 orthophosphoric, metafosforik HPO3. Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam tidak larut adalah silikon H2SIO3. Solusi 4 asam memiliki rasa asam. Misalnya, dengan banyak buah memberikan rasa asam asam yang terkandung di dalamnya. Karenanya nama asam: apel, lemon, dll. Sifat-sifat kimia dalam bentuk generalisasi sifat kimia asam dipertimbangkan pada Tabel 2. Tabel menunjukkan persamaan reaksi yang berkaitan dengan reaksi bertukar. Perlu dicatat bahwa reaksi pertukaran dalam solusi mengalir ke akhir dalam tiga kasus berikut: 1. Jika air dibentuk sebagai akibat dari reaksi, misalnya, dalam reaksi netralisasi; 2. Jika salah satu produk reaksi adalah zat yang mudah menguap, misalnya, asam sulfat menggeser asam klorida dari garam, karena lebih banyak terbang; 3. Jika salah satu produk reaksi jatuh ke endapan, misalnya, dalam reaksi basis yang tidak larut. Tabel 2. Zat-zat yang dengannya asam bereaksi 1.C adalah indikator 2. Dengan logam. Jika logam terletak di deretan aktivitas logam di sebelah kiri hidrogen, maka hidrogen dibedakan dan garam terbentuk. Pengecualian hno3 dan end.h2so4 3. Dengan oksida utama. Garam dan air terbentuk. 4. Dengan pangkalan - reaksi netralisasi. Garam dan air terbentuk 5. Dengan garam. Sesuai dengan sejumlah asam (setiap asam sebelumnya dapat menggantikan garam berikutnya: contoh Lacmus menjadi metil oranye merah menjadi fenolftinalena merah muda menjadi Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 T Cuo + H2SO4 → Cuso4 + H2O Base + asam → garam + naoh air + hcl → naCl + h2o na2co3 + hcl → na2cl2 (cr) + h2so4 (cr → znso4 + 2hcl hno3 h2so4, hcl, h2so3, h2co3, h2s, h2sio3 * h3po4 t6. Saat dipanaskan, beberapa asam H2SIO3 → H2O + SiO2 didekomposisi. Sebagai aturan, oksida asam dan air terbentuk * Seri ini tergantung. Namun, dalam banyak kasus, reaksi antara asam dan garam mengalir sesuai dengan baris ini. 5 Pertanyaan dan Tugas 1. Zat apa yang disebut asam? 2. Buat rumus struktural dari asam berikut: a) batubara; b) Bomomogenous; c) sulfur; d) klorin hcllo4 3. Metode apa asam? 4. Apa dua cara yang dapat diperoleh: a) asam ortofosfat; b) hidrogen sulfida? Tulis persamaan dari reaksi yang sesuai. 5. Menulis tabel di bawah ini. Dalam grafik masing-masing, tulis tiga persamaan reaksi di mana asam juga terlibat. Dekomposisi reaksi dari pertukaran pertukaran pertukaran 6. Membawa tiga contoh persamaan reaksi kimia yang menjadi ciri khas sifat kimia asam. Catatan, untuk jenis reaksi yang mereka hubungkan. 7. yang mana dari zat, rumus yang disajikan, bereaksi dengan asam hidroklorat: a) cuo; b) cu; c) cu (oh) 2; d) Ag; e) al (oh) 3? Tulis persamaan reaksi yang diimplementasikan. 8. Skema diberikan: Tulis persamaan reaksi yang dilakukan. 9. Asam apa yang dapat diperoleh ketika interaksi oksida P2O5, CL2O, SO2, N2O3, SO3 dengan air? 10. Tulis formula dan nama asam yang sesuai dengan oksida asam berikut: CO2, P2O5, MN2O7, CRO3, SiO2, V2O5, CL2O7. 6.

AC id - Ini adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom hidrogen yang mampu menggantikan, dan residu asam.

Residu asam memiliki muatan negatif.

Asam hexless: HCl, HBR, H 2 S, dll.

Elemen yang, bersama dengan atom hidrogen dan oksigen, membentuk molekul asam yang mengandung oksigen, disebut pembentukan asam.

Dalam hal angka dalam molekul atom hidrogen, asam dibagi menjadi monasular. dan mulentient..

Asam monoksik mengandung satu atom hidrogen: HCl, HNO 3, HBR, dll.

Asam multi-axis mengandung dua atau lebih atom hidrogen: H 2 SO 4 (dua sumbu), H 3 PO 4 (tiga sumbu).

Dalam asam oksigenik dengan judul elemen yang membentuk asam, tambahkan vokal ikat "o" dan kata-kata "... asam hidrogen" Misalnya: HF - asam fluoride.

Jika elemen pembentuk asam menunjukkan tingkat oksidasi maksimum (itu sesuai dengan nomor grup), maka nama elemen ditambahkan "... Naya.aC id". Nocononample:

HNO 3 - Nitrat dan saya Asam (karena atom nitrogen memiliki gelar oksidasi maksimum +5)

Jika tingkat oksidasi elemen lebih rendah dari maksimum, lalu tambahkan "... Kecuali AC id":

1+3-2
HNO 2 - Nitrogen terakhir Asam (karena elemen pembentuk asam n memiliki tingkat oksidasi minimal).

H 3 PO 4 - orthoasam fosfat.

HPO 3 - metaasam fosfat.

Asam rumus struktural.

Dalam molekul asam yang mengandung oksigen, atom hidrogen dikaitkan dengan atom elemen pembentuk asam melalui atom oksigen. Oleh karena itu, dalam persiapan formula struktural ke atom elemen pembentuk asam, semua ion hidroksida harus dilampirkan terlebih dahulu.

Atom oksigen yang tersisa kemudian dikombinasikan langsung dengan atom elemen pembentuk asam (Gbr. 2).

7. Asam. Garam. Hubungan antara kelas zat anorganik

7.1. AC id

Asam adalah elektrolit, selama disosiasi yang hanya Hidrogen Cations H + yang dibentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya - ion hidrokson H3 O +).

Definisi lain: Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).

Tabel 7.1.

Formula dan nama beberapa asam, residu asam dan garam

Dalam kondisi normal, asam mungkin merupakan zat padat (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cairan (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam ini dapat ada baik secara individual (100%) dan dalam bentuk solusi encer dan terkonsentrasi. Misalnya, baik secara individu maupun solusi diketahui H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 CoOH.

Baris asam hanya diketahui dalam solusi. Ini semua pembangkit halogen (HCL, HBR, HI), hidrogen sulfida H 2 S, Cyanogenic (sinyl hcn), batubara H 2 CO 3, Sulfuros H 2 SO 3 asam, yang merupakan solusi gas dalam air. Sebagai contoh, asam hidroklorat adalah campuran HCl dan H 2 O, batubara - campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa ungkapan "solusi asam klorida" tidak benar.

Sebagian besar asam larut dalam air, asam silikat tidak larut H 2 SiO 3. Jumlah asam yang luar biasa memiliki struktur molekuler. Contoh rumus struktural asam:

Dalam sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen dikaitkan dengan oksigen. Tetapi ada pengecualian:

Asam diklasifikasikan untuk sejumlah fitur (Tabel 7.2).

Tabel 7.2.

Klasifikasi asam

Semua sifat kimia yang umum dari asam disebabkan oleh kehadiran dalam larutan berair kelebihan Hidrogen Cations H + (H 3 O +).

1. Karena kelebihan ion h + larutan berair, asam mengubah warna lacus ungu dan metilovin pada merah, (lukisan fenolftalein tidak berubah, tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam batubara yang lemah, Lacmus tidak merah, dan merah muda, solusi atas sedimen asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator.

2. Asam berinteraksi dengan oksida utama, pangkalan dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat ch. 6).

Contoh 7.1. Untuk melaksanakan transformasi BAO → BASO 4, Anda dapat menggunakan: a) Jadi 2; b) H 2 jadi 4; c) na 2 jadi 4; d) Jadi 3.

Keputusan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:

BAO + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + H 2 O

Bao + jadi 3 \u003d BASO 4

NA 2 SO 4 dengan BAO tidak bereaksi, dan dalam reaksi BAO dengan SO 2, barium sulfite terbentuk:

BAO + SO 2 \u003d BASO 3

Jawaban: 3).

3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berair dengan pembentukan garam amonium:

Hcl + nh 3 \u003d nh 4 cl - amonium klorida;

H 2 SO 4 + 2nh 3 \u003d (NH 4) 2 Jadi 4 - amonium sulfat.

4. Asam-non-oksidan untuk membentuk garam dan pelepasan reaksi hidrogen dengan logam yang terletak dalam deretan aktivitas ke hidrogen:

H 2 SO 4 (RSS) + Fe \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + ZN \u003d ZNCL 2 \u003d H 2

Interaksi agen pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia elemen dan senyawa mereka.

5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah fitur:

a) Dalam kebanyakan kasus, dalam interaksi asam yang lebih kuat dengan garam asam yang lebih lemah, garam asam lemah dan asam lemah dibentuk atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat pemindahan lebih lemah. Deretan penurunan asam kekuatan terlihat seperti ini:

Contoh reaksi yang terjadi:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 CoOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Cook + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Jangan berinteraksi satu sama lain, misalnya, KCl dan H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 dan H 2 SO 4 (RSS), K 2 Jadi 4 dan HNO (HNO 3, HI), K 2 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 Cook dan H 2 CO 3;

b) Dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah memindahkan garam yang lebih kuat:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Reaksi semacam itu dimungkinkan ketika endapan garam tidak dilarutkan dalam asam kuat encer (H 2 SO 4 dan HNO 3);

c) Dalam kasus presipitasi, asam tidak larut, reaksi dimungkinkan antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3

Contoh 7.2. Tentukan nomor di mana formula diberikan reaksi dengan H 2 SO 4 (RSC).

1) Zn, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.

Keputusan. Dengan H 2 SO 4 (RSC), semua zat Baris 4) Berinteraksi:

NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + h 2 jadi 4 \u003d mgso 4 + h 2

Zn (oh) 2 + h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + 2 jam 2 o

Dalam Seri 1), reaksi dengan KCl (P-P) tidak mungkin, dalam baris 2) - dengan AG, dalam baris 3) - dengan Nano 3 (P-P).

Jawaban: 4).

6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi garam. Ini adalah asam non-volatile dan stabil secara termal, dari garam padat (!), Semua asam kuat menggantikan, karena mereka lebih fluktuatif daripada H 2 SO 4 (penutup):

KCl (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCl

2KCL (TV) + H 2 SO 4 (penutup) K 2 SO 4 + 2HCL

Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBR, HCL, HNO 3, HCLO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya dalam keadaan solid

Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti encer, bereaksi:

3) Kno 3 (TV);

Keputusan. Dengan KF, NA 2 CO 3 dan NA 3 PO 4, kedua asam bereaksi, dan dengan Kno 3 (TV) - hanya H 2 SO 4 (conc).

Jawaban: 3).

Metode untuk mendapatkan asam sangat beragam.

Asam tanpa berat Dapatkan:

• melarutkan dalam air gas masing-masing:

Hcl (g) + h 2 o (g) → hcl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (P-P)

• dari garam dengan ekstrusi dengan asam yang lebih kuat atau tidak volatile:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCl (TV) + H 2 SO 4 (disimpulkan) \u003d KHSO 4 + HCL

Na 2 jadi 3 + h 2 jadi 4 na 2 jadi 4 + h 2 jadi 3

Asam yang mengandung oksigen Dapatkan:

• pembubaran oksida asam yang sesuai dalam air, dan tingkat oksidasi elemen pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (pengecualian - tidak 2):

N 2 o 5 + h 2 o \u003d 2hno 3

Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

P 2 o 5 + 3 jam 2 o 2 jam 3 po 4

• oksidasi non-logam dengan mengoksidasi asam:

S + 6hno 3 (compraten) \u003d h 2 jadi 4 + 6no 2 + 2 jam 2 o

• dengan perpindahan asam parah dari garam asam kuat lainnya (jika endapan tidak larut dalam asam yang dihasilkan):

BA (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d BASO 4 ↓ + 2HNO 3

Agno 3 + hcl \u003d agc ↓ + hno 3

• menarik asam volatil dari garam asam yang kurang fluktuatif.

Untuk tujuan ini, itu paling sering digunakan non-rekreasi asam sulfat pekat yang stabil termal:

Nano 3 (tv) + h 2 jadi 4 (menyimpulkan) nahso 4 + hno 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (penutup) KHSO 4 + HCLO 4

• perpindahan asam yang lebih lemah dari garamnya dengan asam yang lebih kuat:

CA 3 (PO 4) 2 + 3 jam 2 jadi 4 \u003d 3caso 4 ↓ + 2 jam 3 po 4

Nano 2 + hcl \u003d nacl + hno 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SiO 3 ↓