สูตรเคมี-ความรู้ไฮเปอร์มาร์เก็ต สูตรเคมี - ความรู้ไฮเปอร์มาร์เก็ต อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร ch4

ลองพิจารณาองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร มากำหนดคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์กัน

สิ่งที่แสดงให้เห็นองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร

แสดงให้เห็นประเภทของอะตอมที่อยู่ในโมเลกุลที่วิเคราะห์ ตัวอย่างเช่น น้ำเกิดจากไฮโดรเจนและออกซิเจน

โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมโซเดียมและออกซิเจน กรดกำมะถันประกอบด้วยไฮโดรเจน ออกซิเจน กำมะถัน

องค์ประกอบเชิงปริมาณแสดงให้เห็นอะไร

มันแสดงให้เห็นเนื้อหาเชิงปริมาณของแต่ละองค์ประกอบภายในสารที่ซับซ้อน

ตัวอย่างเช่น น้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งตัว กรดซัลฟิวริกประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอม อะตอมของกำมะถัน 1 อะตอม และออกซิเจน 4 ตัว

ประกอบด้วยไฮโดรเจน 3 อะตอม ฟอสฟอรัส 1 ฟอสฟอรัส และออกซิเจน 4 อะตอม

สารอินทรีย์ยังมีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร ตัวอย่างเช่น มีเทนประกอบด้วยคาร์บอนหนึ่งตัวและไฮโดรเจนสี่ตัว

วิธีการกำหนดองค์ประกอบของสาร

องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารสามารถกำหนดได้ทางเคมี ตัวอย่างเช่น เมื่อโมเลกุลของสารประกอบเชิงซ้อนสลายตัว หลายโมเลกุลจะมีมากกว่า องค์ประกอบที่เรียบง่าย... ดังนั้น เมื่อให้ความร้อนกับแคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งประกอบด้วยแคลเซียม คาร์บอน ออกซิเจนสี่อะตอม คุณจะได้สองและคาร์บอน

และสารประกอบที่เกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวทางเคมีสามารถมีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณที่แตกต่างกันของสารได้

สารประกอบเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนอาจมีทั้งองค์ประกอบระดับโมเลกุลและที่ไม่ใช่โมเลกุล

กลุ่มแรกอยู่ในสถานะต่างๆ ของการรวมกลุ่ม ตัวอย่างเช่น น้ำตาลเป็นของแข็ง น้ำเป็นของเหลว และออกซิเจนเป็นก๊าซ

สารประกอบของโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลอยู่ในรูปของแข็งภายใต้สภาวะมาตรฐาน เหล่านี้รวมถึงเกลือ ในกระบวนการให้ความร้อนพวกมันละลายผ่านจากสถานะของแข็งไปเป็นของเหลว

ตัวอย่างการกำหนดองค์ประกอบ

"อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารต่อไปนี้: ซัลเฟอร์ออกไซด์ (4), ซัลเฟอร์ออกไซด์ (6)" งานดังกล่าวเป็นเรื่องปกติในหลักสูตรของโรงเรียนในวิชาเคมีอนินทรีย์ เพื่อที่จะรับมือกับมัน ก่อนอื่นคุณต้องสร้างสูตรของสารประกอบที่เสนอ โดยใช้วาเลนซ์หรือสถานะออกซิเดชัน

ออกไซด์ที่เสนอทั้งสองมีองค์ประกอบทางเคมีเหมือนกัน ดังนั้นองค์ประกอบเชิงคุณภาพของพวกมันจึงเหมือนกัน ซึ่งรวมถึงอะตอมของกำมะถันและออกซิเจน แต่ในแง่ปริมาณ ผลลัพธ์จะแตกต่างกัน

สารประกอบแรกประกอบด้วยออกซิเจนสองอะตอม และสารประกอบที่สองมีหกอะตอม

มาทำงานต่อไปนี้กัน: "อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร H2S"

โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันและไฮโดรเจนสองชนิด องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร H2S ช่วยให้สามารถทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสาร H2S ได้ เนื่องจากองค์ประกอบประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก ไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงสามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ ตัวอย่างเช่น ลักษณะที่คล้ายคลึงกันปรากฏขึ้นเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่มีฤทธิ์

ข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารยังเกี่ยวข้องกับสารประกอบอินทรีย์อีกด้วย ตัวอย่างเช่น เมื่อทราบเนื้อหาเชิงปริมาณของส่วนประกอบในโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน เราสามารถระบุได้ว่าเป็นของสารบางประเภท

ข้อมูลนี้ทำให้สามารถทำนายลักษณะทางเคมีและทางกายภาพของไฮโดรคาร์บอนที่วิเคราะห์ได้ เพื่อแสดงคุณสมบัติเฉพาะ

ตัวอย่างเช่น เมื่อรู้ว่าองค์ประกอบประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนสี่ตัวและไฮโดรเจนสิบตัว เราสามารถสรุปได้ว่าสารนี้อยู่ในกลุ่มของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อิ่มตัว) ที่มีสูตรทั่วไป CH2n + 2 ตัวแทนทั้งหมดของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันนี้มีลักษณะเฉพาะด้วยกลไกที่รุนแรงเช่นเดียวกับการเกิดออกซิเดชันด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ

บทสรุป

สารอนินทรีย์และสารอินทรีย์ใด ๆ มีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพที่แน่นอน ข้อมูลมีความจำเป็นในการสร้างคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์ที่วิเคราะห์แล้ว และสำหรับสารอินทรีย์ องค์ประกอบดังกล่าวช่วยให้คุณสร้างกลุ่มเพื่อระบุลักษณะเฉพาะและคุณสมบัติทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง

>> สูตรเคมี

สูตรทางเคมี

เนื้อหาในย่อหน้าจะช่วยคุณ:

> ค้นหาว่าสูตรเคมีคืออะไร
> อ่านสูตรสาร อะตอม โมเลกุล ไอออน
> ใช้คำว่า "หน่วยสูตร" ให้ถูกต้อง
> จัดทำสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก
> กำหนดลักษณะองค์ประกอบของสาร โมเลกุล ไอออน ด้วยสูตรทางเคมี

สูตรเคมี.

ใครๆก็มี สาร มีชื่อ อย่างไรก็ตาม ด้วยชื่อนี้ เป็นไปไม่ได้ที่จะระบุได้ว่าสารประกอบด้วยอนุภาคใด จำนวนเท่าใด และมีอะตอมใดบ้างในโมเลกุล ไอออน ประจุไฟฟ้ามีประจุเท่าใด คำตอบสำหรับคำถามดังกล่าวได้รับจากบันทึกพิเศษ - สูตรทางเคมี

สูตรทางเคมี คือ การกำหนดอะตอม โมเลกุล ไอออน หรือสารโดยใช้สัญลักษณ์ องค์ประกอบทางเคมี และดัชนี

สูตรทางเคมีของอะตอมเป็นสัญลักษณ์ของธาตุที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น อะตอมอะลูมิเนียมแสดงด้วยสัญลักษณ์ Al ซึ่งเป็นอะตอมของซิลิกอนโดยใช้สัญลักษณ์ Si สารธรรมดามีสูตรดังกล่าว - โลหะอลูมิเนียมไม่ใช่โลหะของซิลิกอนโครงสร้างอะตอม

สูตรเคมี โมเลกุลของสารอย่างง่ายมีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องและตัวห้อย - ตัวเลขเล็ก ๆ ที่เขียนด้านล่างและด้านขวา ดัชนีระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล

โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอม สูตรทางเคมีของมันคือ O 2 สูตรนี้อ่านโดยการออกเสียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบก่อน ตามด้วยดัชนี: "o-two" สูตร O 2 ไม่ได้หมายความถึงแค่โมเลกุลเท่านั้น แต่ยังหมายถึงตัวของออกซิเจนเองด้วย

โมเลกุล O 2 เรียกว่าไดอะตอมมิก โมเลกุลเหล่านี้ (สูตรทั่วไปของมันคือ E 2) ประกอบด้วย สารง่ายๆไฮโดรเจน, ไนโตรเจน, ฟลูออร์, คลอรีน, โบรมีน, ไอโอดีน

โอโซนประกอบด้วยโมเลกุลไตรอะตอม ฟอสฟอรัสขาวมีโมเลกุลเตตระอะตอม และกำมะถันมีโมเลกุลออกตาโตมิก (เขียนสูตรเคมีของโมเลกุลเหล่านี้)

H2
โอ2
N 2
Cl2
Br2
ฉัน2

ในสูตรของโมเลกุลของสารที่ซับซ้อนมีการเขียนสัญลักษณ์ขององค์ประกอบซึ่งมีอะตอมอยู่ในนั้นรวมถึงดัชนี โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยสามอะตอม: หนึ่งอะตอมของคาร์บอนและสองออกซิเจน สูตรทางเคมีของมันคือ CO 2 (อ่านว่า "tse-o-two") ข้อควรจำ: หากมีอะตอมขององค์ประกอบบางอย่างในโมเลกุล ดัชนีที่สอดคล้องกัน นั่นคือ I จะไม่ถูกเขียนในสูตรทางเคมี สูตรของโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ยังเป็นสูตรของสารนั่นเอง

ในสูตรของไอออน จะมีการบันทึกประจุเพิ่มเติมด้วย สำหรับสิ่งนี้จะใช้ตัวยก ในนั้นตัวเลขระบุจำนวนเงินที่เรียกเก็บ (ไม่ได้เขียนหน่วย) และเครื่องหมาย (บวกหรือลบ) ตัวอย่างเช่น โซเดียมไอออนที่มีประจุ +1 มีสูตร Na + (อ่านว่า "โซเดียมบวก"), คลอรีนไอออนที่มีประจุ - I - СГ - ("คลอรีน-ลบ"), ไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีประจุ - I - OH - (" o-ash-minus "), คาร์บอเนตไอออนที่มีประจุ -2 - CO 2-3 (" tse-o-three-two-minus ")

นา +, Cl -
ไอออนอย่างง่าย

OH -, CO 2-3
ไอออนเชิงซ้อน

ในสูตรของสารประกอบไอออนิก ให้เขียนก่อน โดยไม่ระบุประจุ ประจุบวก ไอออนแล้ว - ประจุลบ (ตารางที่ 2) หากสูตรถูกต้อง ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดในนั้นจะเท่ากับศูนย์

ตารางที่ 2
สูตรของสารประกอบไอออนิกบางชนิด

ในสูตรเคมีบางสูตร กลุ่มของอะตอมหรือไอออนเชิงซ้อนเขียนอยู่ในวงเล็บ ยกตัวอย่างสูตรปูนขาว Ca (OH) 2 กัน เป็นสารประกอบไอออนิก ในนั้นสำหรับไอออน Ca 2+ แต่ละตัวจะมี OH - ไอออนสองตัว สูตรผสมเขียนว่า " แคลเซียม-o-ash-twice ” แต่ไม่ใช่ “ calcium-o-ash-two ”

บางครั้งในสูตรเคมี แทนที่จะเป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ เขียนตัวอักษร "ไม่เกี่ยวข้อง" เช่นเดียวกับตัวอักษร-ดัชนี สูตรดังกล่าวมักเรียกว่าสูตรทั่วไป ตัวอย่างของสูตรประเภทนี้: ECI n, E n O m, Fe x O y ครั้งแรก
สูตรหมายถึงกลุ่มของสารประกอบของธาตุที่มีคลอรีนที่สอง - กลุ่มของสารประกอบของธาตุที่มีออกซิเจนและตัวที่สามจะใช้ถ้าสูตรทางเคมีของสารประกอบของ Ferrum ด้วย ออกซิเจนไม่รู้จักและ
ควรติดตั้ง

หากคุณต้องการกำหนดอะตอมนีออนแยกกัน 2 อะตอม ออกซิเจน 2 โมเลกุล คาร์บอนไดออกไซด์ 2 โมเลกุล หรือโซเดียม 2 ไอออน ให้ใช้สัญกรณ์ 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na + เลขหน้าสูตรเคมีเรียกว่าสัมประสิทธิ์ สัมประสิทธิ์ I เช่นเดียวกับดัชนี I ไม่ได้เขียนไว้

หน่วยสูตร

และบันทึก 2NaCl หมายความว่าอย่างไร ไม่มีโมเลกุล NaCl; เกลือแกงเป็นสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วย Na + และ Cl - ion คู่ของไอออนเหล่านี้เรียกว่าหน่วยสูตรของสาร (เน้นอยู่ในรูปที่ 44, a) ดังนั้น บันทึก 2NaCl แทนหน่วยสูตรสองหน่วยของโซเดียมคลอไรด์ กล่าวคือ สองคู่ของไอออน Na + และ Cl-

คำว่า "หน่วยสูตร" ใช้สำหรับ สารที่ซับซ้อนไม่เพียงแต่ไอออนิกแต่ยังมีโครงสร้างอะตอมด้วย ตัวอย่างเช่น หน่วยสูตรสำหรับผลึก SiO 2 คือการรวมกันของอะตอมซิลิเซียมหนึ่งอะตอมและอะตอมออกซิเจนสองอะตอม (รูปที่ 44, b)

ข้าว. 44. หน่วยสูตรในสารประกอบของไอออนิก (a) โครงสร้างอะตอม (b)

หน่วยสูตรคือ "อิฐ" ที่เล็กที่สุดของสสาร ส่วนนี้อาจเป็นอะตอม (ในสารธรรมดา) โมเลกุล (ในสารที่ง่ายหรือซับซ้อน)
ชุดของอะตอมหรือไอออน (ในสารที่ซับซ้อน)

การออกกำลังกาย.วาดสูตรเคมีของสารประกอบที่มีไอออน Li + i SO 2- 4 ตั้งชื่อหน่วยสูตรของสารนี้

สารละลาย

ในสารประกอบไอออนิก ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดจะเป็นศูนย์ เป็นไปได้โดยมีเงื่อนไขว่า Li + ion สองตัวสำหรับ SO 2- 4 ion แต่ละตัว ดังนั้นสูตรของสารประกอบคือ Li 2 SO 4

หน่วยสูตรของสารคือสามไอออน: สอง Li + ไอออนและหนึ่ง SO 2-4 ไอออน

องค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร

สูตรทางเคมีประกอบด้วยข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบของอนุภาคหรือสาร การระบุลักษณะองค์ประกอบเชิงคุณภาพเรียกว่าองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นอนุภาคหรือสสารและการกำหนดลักษณะองค์ประกอบเชิงปริมาณระบุว่า:

จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุลหรือไอออนเชิงซ้อน
อัตราส่วนของอะตอมของธาตุหรือไอออนต่าง ๆ ในสาร

การออกกำลังกาย... อธิบายองค์ประกอบของมีเทน CH 4 (สารประกอบโมเลกุล) และโซดาแอช Na 2 CO 3 (สารประกอบไอออนิก)

สารละลาย

มีเทนเกิดจากธาตุคาร์บอนและไฮโดรเจน (เป็นองค์ประกอบเชิงคุณภาพ) โมเลกุลมีเทนประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมและอะตอมของไฮโดรเจนสี่อะตอม อัตราส่วนในโมเลกุลและในสาร

N (C): N (H) = 1: 4 (องค์ประกอบเชิงปริมาณ)

(ตัวอักษร N หมายถึงจำนวนอนุภาค - อะตอม โมเลกุล ไอออน

โซดาแอชประกอบด้วยสามองค์ประกอบ - โซเดียม คาร์บอน และออกซิเจน ประกอบด้วยไอออน Na + ที่มีประจุบวก เนื่องจากโซเดียมเป็นธาตุโลหะและมีประจุลบ CO -2 3 ไอออน (องค์ประกอบเชิงคุณภาพ)

อัตราส่วนของอะตอมของธาตุและไอออนในสารมีดังนี้

ข้อสรุป

สูตรทางเคมีคือบันทึกของอะตอม โมเลกุล ไอออน สารโดยใช้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีและดัชนี จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบถูกระบุในสูตรโดยใช้ตัวห้อย และประจุของไอออนจะถูกระบุโดยตัวยก

หน่วยสูตร - อนุภาคหรือคอลเล็กชันของสารซึ่งแสดงด้วยสูตรทางเคมี

สูตรทางเคมีสะท้อนถึงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของอนุภาคหรือสาร

?
66. สูตรทางเคมีมีข้อมูลอะไรบ้างเกี่ยวกับสารหรืออนุภาค?

67. อะไรคือความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อยในบันทึกทางเคมี? กรอกคำตอบของคุณด้วยตัวอย่าง ตัวยกใช้สำหรับอะไร?

68. อ่านสูตร: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4

69. บันทึกหมายความว่าอย่างไร: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. เขียนสูตรเคมีที่อ่านดังนี้: es-o-three; โบรอน - สองสาม; เถ้า-en-o-สอง; chrome-o-ash- สามครั้ง; โซเดียมขี้เถ้าประมาณสี่; en-ash-สี่-สองครั้ง-es; แบเรียมสองบวก; pe-o-สี่-สาม-ลบ

71. ทำสูตรเคมีของโมเลกุลซึ่งประกอบด้วย ก) อะตอมไนโตรเจนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสามอะตอม b) อะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอม อะตอมของฟอสฟอรัส 2 อะตอม และออกซิเจน 7 อะตอม

72. หน่วยสูตรคืออะไร: ก) สำหรับโซดาแอช Na 2 CO 3; b) สำหรับสารประกอบไอออนิก Li 3 N; ค) สำหรับสารประกอบ B 2 O 3 ซึ่งมีโครงสร้างเป็นอะตอม

73. ทำสูตรของสารทั้งหมดซึ่งอาจมีเฉพาะไอออนดังกล่าว: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ:

ก) สารโมเลกุล - คลอรีน Cl 2, ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) H 2 O 2, กลูโคส C 6 H 12 O 6;
b) สารไอออนิก - โซเดียมซัลเฟต Na 2 SO 4;
c) ไอออน H 3 O +, HPO 2- 4

Popel P. P. , Kriklya L.S. , Khimia: Pidruch สำหรับ 7 ซล. ซากัลนูสวิต นำทาง พีอาร์แอล - К.: EC "Academy", 2008. - 136 p.: il.

เศษส่วนมวลมักจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์:

ω% (O) = 100% - ω% (H) = 100% - 11.1% = 88.9%

คำถามสำหรับการควบคุม

1. อนุภาคใดที่มักเกิดขึ้นจากการรวมตัวของอะตอม

2. คุณจะแสดงองค์ประกอบของโมเลกุลใด ๆ ได้อย่างไร?

3. อะไรเรียกว่าดัชนีในสูตรเคมี?

4. สูตรทางเคมีแสดงอะไร?

5. กฎความคงตัวขององค์ประกอบถูกกำหนดอย่างไร?

6. โมเลกุลคืออะไร?

7. มวลของโมเลกุลคืออะไร?

8. น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คืออะไร?

9. เท่ากับ เศษส่วนมวลของธาตุที่กำหนดในสารที่กำหนด?

1. อธิบายองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลดังนี้ -

สาร: มีเทน CH4, โซดา Na2 CO3, กลูโคส C6 H12 O6, คลอรีน Cl2, อะลูมิเนียมซัลเฟต Al2 (SO4) 3

2. โมเลกุลของฟอสจีนประกอบด้วยคาร์บอน 1 อะตอม ออกซิเจน 1 อะตอม และคลอรีน 2 อะตอม โมเลกุลของยูเรียประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม อะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมและกลุ่มอะตอมของ NH สองกลุ่ม 2. เขียนสูตรสำหรับฟอสจีนและยูเรีย

3. นับจำนวนอะตอมในโมเลกุลต่อไปนี้: (NH 4) 3 PO4, Ca (H2 PO4) 2, 2 SO4

4. คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารที่แสดงในแบบฝึกหัดที่ 1

5. เศษส่วนมวลของธาตุในสารต่อไปนี้เป็นเท่าใด NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? สารใดต่อไปนี้เป็นเศษส่วนมวลมากที่สุดของไนโตรเจนและสารใด - เล็กที่สุด

§ 1.5. สารที่ง่ายและซับซ้อน อัลโลโทรปี

สารประกอบเคมีและสารผสม

สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน

สารธรรมดาคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียว

ในสารธรรมดาบางชนิด อะตอมของธาตุเดียว

เชื่อมต่อกันและสร้างโมเลกุล สารง่าย ๆ ดังกล่าวมี โครงสร้างโมเลกุล ... ได้แก่

ได้แก่ ไฮโดรเจน H 2 ออกซิเจน O 2 ไนโตรเจน N 2 ฟลูออรีน F 2 คลอรีน Cl 2 โบรมีน Br 2 ไอโอดีน I 2 สารทั้งหมดเหล่านี้ประกอบด้วยไดอะตอมมิก

โมเลกุล (โปรดทราบว่าชื่อสารง่าย ๆ

ตรงกับชื่อรายการ!)

สารง่าย ๆ อื่น ๆ มี โครงสร้างอะตอมนั่นคือพวกมันประกอบด้วยอะตอมซึ่งมีพันธะบางอย่าง (เราจะพิจารณาลักษณะของพวกมันในหัวข้อ "พันธะเคมีและโครงสร้างของสสาร") ตัวอย่างของสารง่ายๆ เช่น โลหะทั้งหมด (เหล็ก Fe, ทองแดง Cu, โซเดียม Na ฯลฯ) และอโลหะบางชนิด (คาร์บอน C, ซิลิกอน Si เป็นต้น) ไม่เพียงแต่ชื่อเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสูตรของสารง่ายๆ เหล่านี้ที่ตรงกับสัญลักษณ์ขององค์ประกอบด้วย

นอกจากนี้ยังมีกลุ่มของสารง่าย ๆ ที่เรียกว่า ก๊าซมีตระกูล... เหล่านี้รวมถึง: ฮีเลียมเฮ,

นีออน Ne, อาร์กอน Ar, คริปทอน Kr, ซีนอน Xe, เรดอน Rn. สารอย่างง่ายเหล่านี้ประกอบด้วย อะตอมที่ไม่เกี่ยวข้องทางเคมี.

แต่ละองค์ประกอบสร้างสารอย่างง่ายอย่างน้อยหนึ่งอย่าง องค์ประกอบบางอย่างสามารถเกิดขึ้นได้มากกว่าหนึ่ง

แต่สารธรรมดาสองอย่างขึ้นไป ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า allotropy

Allotropy เป็นปรากฏการณ์ของการก่อตัวของสารง่าย ๆ หลายอย่างโดยองค์ประกอบเดียว

สารง่าย ๆ ที่แตกต่างกันที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันเรียกว่า allotropic

การปรับเปลี่ยน (การปรับเปลี่ยน)

การปรับเปลี่ยน Allotropic อาจแตกต่างกัน องค์ประกอบของโมเลกุลตัวอย่างเช่น ธาตุออกซิเจนก่อตัวขึ้น

สารสองอย่างง่ายๆหนึ่งในนั้นประกอบด้วยโมเลกุลของไดอะตอมมิกและมีชื่อเดียวกับธาตุ - ออกซิเจน สารง่าย ๆ อีกชนิดหนึ่งประกอบด้วยโมเลกุล O3 ไตรอะตอมและมีชื่อเป็นของตัวเอง - โอโซน:

ออกซิเจน O2 และโอโซน O3 มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีต่างกัน

การปรับเปลี่ยน Allotropic สามารถเป็นของแข็งที่มี โครงสร้างต่าง ๆ ของคริสตัล

สูง. ตัวอย่างคือการปรับเปลี่ยน allotropic คาร์บอน C - เพชรและกราไฟท์

จำนวนของสารง่าย ๆ ที่รู้จัก (ประมาณ 400) นั้นมากกว่าจำนวนขององค์ประกอบทางเคมีอย่างมาก เนื่องจากองค์ประกอบหลายอย่างสามารถก่อให้เกิดการดัดแปลงแบบ allotropic ได้ตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป

สารที่ซับซ้อนคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่างๆ

ตัวอย่างของสารเชิงซ้อน: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu (NO3) 2, C6 H12 O6 เป็นต้น

สารที่ซับซ้อนมักถูกเรียกว่า สารประกอบทางเคมีวี สารประกอบทางเคมีคุณสมบัติของสารธรรมดาที่สร้างสารประกอบเหล่านี้ไม่รักษา

เป็น. คุณสมบัติของสารเชิงซ้อนแตกต่างจากคุณสมบัติของสารธรรมดาที่ก่อตัวขึ้น

ตัวอย่างเช่น, โซเดียมคลอไรด์ NaClสามารถเกิดขึ้นได้จากสารง่าย ๆ - โลหะโซเดียม Naและ ก๊าซคลอรีน Cl 2. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของ NaCl แตกต่างจาก Na และ Cl 2

วี ตามกฎแล้วมีสารที่ไม่บริสุทธิ์

แต่ส่วนผสมของสาร วี กิจกรรมภาคปฏิบัติเรายัง

เรามักจะใช้สารผสม ส่วนผสมใดๆ ประกอบด้วย

สารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป เรียกว่า คอม-

ส่วนประกอบของส่วนผสม

ตัวอย่างเช่น อากาศเป็นส่วนผสมของสารก๊าซหลายชนิด: ออกซิเจน O 2 (21% โดยปริมาตร), ไนโตรเจน N 2 (78%), คาร์บอนไดออกไซด์CO 2 เป็นต้น ส่วนผสมคือเผ่าพันธุ์

ครีมของสารหลายชนิด โลหะผสมของโลหะบางชนิด เป็นต้น ของผสมของสารคือ เป็นเนื้อเดียวกัน (เนื้อเดียวกัน)และเก-

therogenic (ต่างกัน)

ของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันคือของผสมที่ไม่มีส่วนต่อประสานระหว่างส่วนประกอบ

ส่วนผสมของก๊าซ (โดยเฉพาะ อากาศ) สารละลายของเหลว (เช่น สารละลายน้ำตาลในน้ำ) เป็นเนื้อเดียวกัน

ของผสมต่างกันคือของผสมที่ส่วนประกอบถูกแยกออกโดยส่วนต่อประสาน

ถึง ต่างกัน ได้แก่ส่วนผสมของของแข็ง(ทราย +

ผงชอล์ก) ส่วนผสมของของเหลวที่ไม่ละลายในกันและกัน (น้ำ + น้ำมัน) ส่วนผสมของของเหลวและของแข็งที่ไม่ละลายในนั้น (น้ำ + ชอล์ก)

สารละลายของเหลวซึ่งเป็นตัวแทนที่สำคัญที่สุดของระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันเราจะศึกษารายละเอียดในหลักสูตรของเรา

ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดระหว่างสารผสมและสารประกอบทางเคมี:

1. ในสารผสม คุณสมบัติของสารแต่ละชนิด (ส่วนประกอบ)

ยังคงมีอยู่

2. องค์ประกอบของสารผสมไม่คงที่

คำถามสำหรับการควบคุม

1. สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นสองประเภทอะไร?

2. สารง่าย ๆ คืออะไร?

3. สารธรรมดาชนิดใดที่มีโครงสร้างโมเลกุล (ชื่อและสูตร)

4. สารธรรมดาชนิดใดที่มีโครงสร้างอะตอม ยกตัวอย่าง.

5. สารง่าย ๆ ใดบ้างที่ประกอบด้วยอะตอมที่ไม่เชื่อมต่อกัน?

6. allotropy คืออะไร?

7. สิ่งที่เรียกว่าการปรับเปลี่ยน allotropic (การปรับเปลี่ยน)?

8. ทำไมจำนวนของสารธรรมดาถึงมากกว่าจำนวนองค์ประกอบทางเคมี?

9. สารที่ซับซ้อนคืออะไร?

10. คุณสมบัติของสารธรรมดาจะคงอยู่เมื่อสร้างสารที่ซับซ้อนหรือไม่?

11. ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันคืออะไร? ยกตัวอย่าง.

12. ของผสมต่างกันคืออะไร? ยกตัวอย่าง.

13. สารผสมและสารประกอบเคมีต่างกันอย่างไร?

งานที่มอบหมายให้ศึกษาด้วยตนเอง

1. เขียนสูตรที่คุณรู้จัก: ก) สารธรรมดา (5 ตัวอย่าง); b) สารที่ซับซ้อน (5 ตัวอย่าง)

2. แบ่งสารตามสูตรด้านล่างออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22

3. ธาตุฟอสฟอรัสก่อให้เกิดสารง่ายๆ สามชนิดที่แตกต่างกัน โดยเฉพาะในสี ได้แก่ ฟอสฟอรัสขาว แดง และดำ สารง่าย ๆ เหล่านี้มีความสัมพันธ์กันอย่างไร?

§ 1.6. ความจุขององค์ประกอบ สูตรกราฟิกของสาร

พิจารณาสูตรเคมีของสารประกอบบางตัว

ดังที่คุณเห็นจากตัวอย่างเหล่านี้ อะตอมของธาตุต่างๆ คลอรีน ออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอนไม่ติดใด ๆ แต่มีเพียงอะตอมของไฮโดรเจนจำนวนหนึ่ง (1, 2, 3, 4 อะตอมตามลำดับ)

ระหว่างอะตอมในสารประกอบเคมีมี พันธะเคมี... ให้เราเขียนสูตรที่แต่ละไค-

การเชื่อมต่อทางกายภาพถูกระบุด้วยเส้นประ:

สูตรดังกล่าวเรียกว่ากราฟิก

สูตรกราฟิกของสาร - เป็นสูตรที่แสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลและจำนวนพันธะที่แต่ละอะตอมก่อตัว

จำนวนของพันธะเคมีที่อะตอมหนึ่งขององค์ประกอบที่กำหนดก่อตัวในโมเลกุลที่กำหนดเรียกว่าเวเลนซ์ของธาตุ

ความจุมักจะระบุด้วยเลขโรมัน: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII

ในโมเลกุลทั้งหมดที่อยู่ภายใต้การพิจารณา อะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอมจะสร้างพันธะเดียว ดังนั้น ความจุของไฮโดรเจนจึงเท่ากับหนึ่ง (I)

อะตอมของคลอรีนในโมเลกุล HCl ก่อตัวเป็นพันธะเดียว ความจุของมันคือในโมเลกุลนี้คือ I อะตอมออกซิเจนในโมเลกุล H2O ก่อให้เกิดพันธะสองพันธะ ความจุของมันคือ II Valence

ไนโตรเจนใน NH3 คือ III และความจุของคาร์บอนใน CH4 คือ IV องค์ประกอบบางอย่างมี ความจุคงที่

องค์ประกอบความจุคงที่เป็นองค์ประกอบที่ ในการเชื่อมต่อทั้งหมดแสดงความเท่าเทียมกัน

องค์ประกอบที่มีความจุคงที่ I คือ: ไฮโดรเจน H, ฟลูออรีน F , โลหะอัลคาไล: ลิเธียม Li, โซเดียมนา,

โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียม Cs

อะตอมเหล่านี้ องค์ประกอบเดียวเสมอรูปแบบ

พันธะเคมีเพียงหนึ่งเดียว

องค์ประกอบที่มีความจุคงที่ II:

ออกซิเจน O, แมกนีเซียม Mg, แคลเซียม Ca, สตรอนเทียม Sr, แบเรียม Ba, สังกะสี Zn.

องค์ประกอบที่มีความจุคงที่ III คืออะลูมิเนียม Al

องค์ประกอบส่วนใหญ่มี ความจุตัวแปร

องค์ประกอบความจุตัวแปรเป็นองค์ประกอบที่ในสารประกอบที่แตกต่างกันสามารถมีค่าความจุที่แตกต่างกัน *.

ดังนั้น อะตอมของธาตุเหล่านี้ในสารประกอบต่าง ๆ สามารถก่อรูปพันธะเคมีจำนวนต่างกันได้ (ตารางที่ 4)

* เราจะพิจารณาความหมายทางกายภาพของความจุ สาเหตุของการมีอยู่ขององค์ประกอบที่มีความจุคงที่และแปรผันหลังจากศึกษาทฤษฎีโครงสร้างของอะตอม

ตารางที่ 4

ค่าลักษณะเฉพาะที่สุดของความจุขององค์ประกอบบางอย่าง

เพื่อหาความจุของธาตุดังกล่าวในสารประกอบที่กำหนด คุณสามารถใช้กฎของ va-

ผ่อนปรน

ตามกฎข้อนี้ในสารประกอบเลขฐานสองส่วนใหญ่ของประเภท А m В n ผลคูณของความจุของธาตุ A (x) ด้วยจำนวนอะตอม (t) จะเท่ากับผลคูณของความจุของธาตุ

ma B (y) ตามจำนวนอะตอม (n):

x t = y n *.

มานิยามกัน ตัวอย่างเช่น ความจุของฟอสฟอรัสในสารประกอบต่อไปนี้:

* กฎเวเลนซ์ใช้ไม่ได้กับสารประกอบไบนารีที่อะตอมของธาตุหนึ่งเชื่อมต่อกันโดยตรง ตัวอย่างเช่น กฎของความจุไม่เชื่อฟังครั้งแรก

ไฮโดรเจนออกไซด์ H2O2 เนื่องจากในโมเลกุลมีพันธะระหว่างอะตอมออกซิเจน: H-O-O-H

โดยใช้กฎเวเลนซ์ หนึ่งสามารถ วาดสูตรสารประกอบไบนารีเช่น กำหนดดัชนีในสูตรเหล่านี้

มาประกอบกัน ตัวอย่างเช่น สูตรผสม อลูมิเนียมกับออกซิเจนอัลและโอมี ค่าคงที่ความจุร่วม

มีความรับผิดชอบ III และ II:

ตัวคูณร่วมน้อย (LCM) ของตัวเลข 3 และ 2 คือ 6 หาร LCM ด้วยวาเลนซ์ Al:

6: 3 = 2 และความจุ O: 6: 2 = 3

ตัวเลขเหล่านี้มีค่าเท่ากับดัชนีของสัญลักษณ์ที่เกี่ยวข้อง

ธาตุในสูตรผสม:

อัล2 O3

ลองดูอีกสองตัวอย่าง

วาดสูตรผสมที่ประกอบด้วย:

สังเกตว่าในการเชื่อมต่อแบบไบนารีส่วนใหญ่

อะตอมของธาตุหนึ่งไม่เชื่อมต่อกันโดยตรง

มาเขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารประกอบทั้งหมดที่เราพิจารณาในย่อหน้านี้:

เปรียบเทียบจำนวนขีดสำหรับแต่ละองค์ประกอบกับความจุ ซึ่งระบุไว้ในข้อความของย่อหน้า

คำถามสำหรับการควบคุม

1. ความจุขององค์ประกอบคืออะไร?

2. ตัวเลขใดที่มักจะแสดงถึงความจุ?

3. องค์ประกอบเวเลนซ์คงที่คืออะไร?

4. องค์ประกอบใดมีความจุคงที่

5. องค์ประกอบวาเลนซ์ตัวแปรคืออะไร? ระบุค่าความจุทั่วไปที่สุดสำหรับคลอรีน, กำมะถัน, คาร์บอน, ฟอสฟอรัส, เหล็ก

6. กฎความจุถูกกำหนดอย่างไร?

7. ชื่อของสูตรที่แสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลและความจุของแต่ละองค์ประกอบคืออะไร?

งานที่มอบหมายให้ศึกษาด้วยตนเอง

1. กำหนดความจุของธาตุในสารประกอบต่อไปนี้: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2

วาดสูตรกราฟิกสำหรับสารเหล่านี้

2. กำหนดดัชนี m และ n ในสูตรต่อไปนี้:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn เขียนสูตรกราฟิกของสารเหล่านี้

3. วาดสูตรโมเลกุลและกราฟิกของสารประกอบโครเมียมด้วยออกซิเจน ซึ่งโครเมียมแสดงวาเลนซ์ II, III และ VI

4. ทำสูตรผสมที่ประกอบด้วย:

ก) แมงกานีส (II) และออกซิเจน b) แมงกานีส (IV) และออกซิเจน c) แมงกานีส (VI) และออกซิเจน d) คลอรีน (VII) และออกซิเจน จ) แบเรียมและออกซิเจน เขียนสูตรกราฟิกสำหรับสารเหล่านี้

§ 1.7. ตุ่น. มวลกราม

มวลของสารมีหน่วยเป็น kg, g หรือหน่วยอื่นๆ

หน่วยของปริมาณของสารคือโมล

สารส่วนใหญ่ประกอบด้วยโมเลกุลหรืออะตอม

โมลคือปริมาณของสารที่มีโมเลกุล (อะตอม) ของสารนี้มากที่สุดเท่าที่มีอะตอมในคาร์บอนซี 12 กรัม (0.012 กิโลกรัม)

ให้เรากำหนดจำนวนอะตอม C ในคาร์บอน 12 กรัม ในการทำเช่นนี้ เราหาร 0.012 กก. ด้วยมวลสัมบูรณ์ของอะตอมคาร์บอน ม. (C) (ดู § 1.3):

0.012 กก. / 19.93 · 10-27 กก. ≈ 6.02 · 1023

จากคำจำกัดความของแนวคิด "ไฝ" ได้มาจากเลขนี้

เท่ากับจำนวนโมเลกุล (อะตอม) ในหนึ่งโมลของสารใดๆ มันถูกเรียกว่าหมายเลข Avogadro และแสดงด้วยสัญลักษณ์

วัวไม่มี:

(โปรดทราบว่าจำนวน Avogadro เป็นจำนวนมาก!)

หากสารประกอบด้วยโมเลกุล 1 โมลจะเท่ากับ 6.02 1023 โมเลกุลของสารนี้

ตัวอย่างเช่น: 1 โมลของไฮโดรเจน H2 คือ 6.02 · 1023 H2 โมเลกุล; 1 โมลของน้ำ H2O คือ 6.02 · 1023 โมเลกุล H2O;

กลูโคส 1 โมล C6 H12 O6 คือ 6.02 1023

โมเลกุล C6 H12 O6

หากสารประกอบด้วยอะตอม 1 โมลจะเท่ากับ 6.02 · 1023 อะตอมของสารนี้

ตัวอย่างเช่น: เหล็ก 1 โมล Fe คือ 6.02 · 1023 Fe อะตอม;

1 โมลของกำมะถัน S คือ 6.02 1023 S อะตอม ดังนั้น:

1 โมลของสารใด ๆ ที่มีจำนวนอนุภาค Avogadrovo ที่ประกอบเป็นสารนี้ นั่นคือประมาณ 6.02 · 1023 โมเลกุลหรืออะตอม

ปริมาณของสาร (กล่าวคือ จำนวนโมล) แสดงด้วยอักษรละติน n (หรืออักษรกรีก v) จำนวนโมเลกุล (อะตอม) ที่กำหนดใดๆ จะแสดงด้วยตัวอักษร N

ปริมาณของสาร n เท่ากับอัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่กำหนด (อะตอม) N ต่อจำนวนโมเลกุล (อะตอม) ใน 1 โมลของ NA

ระหว่างบทเรียน คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารอินทรีย์ เกี่ยวกับสูตรโมเลกุลและโครงสร้างที่ง่ายที่สุด

สูตรโมเลกุลหลายสูตรสามารถสอดคล้องกับสูตรง่ายๆ เพียงสูตรเดียว

สูตรที่แสดงลำดับที่อะตอมเข้าร่วมในโมเลกุลเรียกว่าสูตรโครงสร้าง

เฮกซีนและไซโคลเฮกเซนมีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน C 6 H 12 แต่เป็นสารสองชนิดที่แตกต่างกันซึ่งมีทางกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมี... ดูตาราง 1.

แท็บ 1. ความแตกต่างในคุณสมบัติของเฮกซีนและไซโคลเฮกเซน

ในการจำแนกลักษณะของสารอินทรีย์ จำเป็นต้องรู้ไม่เพียงแต่องค์ประกอบของโมเลกุล แต่ยังต้องทราบลำดับของการจัดเรียงอะตอมในโมเลกุล - โครงสร้างของโมเลกุลด้วย

โครงสร้างของสารสะท้อนให้เห็นถึงสูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ซึ่ง พันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมจะแสดงด้วยขีดกลาง - จังหวะวาเลนซ์

วี สารประกอบอินทรีย์คาร์บอนสร้างพันธะสี่ ไฮโดรเจนหนึ่ง ออกซิเจนสอง และไนโตรเจนสาม

วาเลนซ์จำนวนของพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วหรือพันธะที่องค์ประกอบสามารถเรียกว่า ความจุ

พันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอนคู่หนึ่งเรียกว่า ธรรมดาหรือโสดการสื่อสาร.

พันธะที่เกิดจากอิเล็กตรอน 2 คู่ เรียกว่า สองเท่าการเชื่อมต่อจะแสดงด้วยขีดกลางสองอันเป็นเครื่องหมาย "เท่ากับ" รูปคู่อิเล็กตรอนสามคู่ ทริปเปิ้ลการเชื่อมต่อซึ่งระบุด้วยขีดกลางสามขีด ดูตาราง 2.

แท็บ 2. ตัวอย่างสารอินทรีย์ที่มีพันธะต่างกัน

ในทางปฏิบัติมักใช้ สูตรโครงสร้างย่อซึ่งไม่ได้ระบุพันธะของคาร์บอน ออกซิเจน และอะตอมอื่นที่มีไฮโดรเจน:

ข้าว. 1. แบบจำลองปริมาตรของโมเลกุลเอทานอล

สูตรโครงสร้างแสดงถึงลำดับที่อะตอมเชื่อมต่อกัน แต่ไม่ได้สื่อถึงการจัดเรียงของอะตอมในอวกาศ สูตรโครงสร้างเป็นการวาดแบบสองมิติ และโมเลกุลเป็นแบบสามมิติ กล่าวคือ มากมายนี้แสดงโดยตัวอย่างของเอทานอลในรูปที่ 1.

บทเรียนครอบคลุมคำถามเกี่ยวกับองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารอินทรีย์ ว่าอะไรคือสูตรโครงสร้างโมเลกุลที่ง่ายที่สุด

บรรณานุกรม

1. Rudzitis G.E. เคมี. พื้นฐานของวิชาเคมีทั่วไป. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10: ตำราเรียนสำหรับ สถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน - รุ่นที่ 14 - ม.: การศึกษา, 2555.

2. เคมี. เกรด 10 ระดับโปรไฟล์: หนังสือเรียน. เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin และคนอื่น ๆ - M.: Drofa, 2008 .-- 463 p.

3. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ระดับโปรไฟล์: ตำราเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin และอื่น ๆ - M.: Drofa, 2010 .-- 462 p.

4. Khomchenko G.P. , Khomchenko I.G. รวบรวมโจทย์วิชาเคมีสำหรับผู้ที่เข้ามหาวิทยาลัย - ครั้งที่ 4 - M.: RIA "New Wave": สำนักพิมพ์ Umerenkov, 2012. - 278 p.

การบ้าน

1.ฉบับที่ 6-7 (น.11) Rudzitis G.Ye. เคมี. พื้นฐานของวิชาเคมีทั่วไป. เกรด 10: ตำราเรียนสำหรับสถาบันการศึกษา: ระดับพื้นฐาน / G.E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน - รุ่นที่ 14 -M.: การศึกษา, 2555.

2. ทำไม อินทรียฺวัตถุองค์ประกอบที่สะท้อนด้วยสูตรโมเลกุลเดียวกัน มีคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพต่างกันอย่างไร ?

3. สูตรที่ง่ายที่สุดแสดงอะไร