กลไกสำหรับการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ การเชื่อมต่อ Covalent (Non-Polar, Polar) แก้ไขวัสดุที่ศึกษา

บอร์นโควาเลนต์เป็นการเชื่อมต่อที่ผูกอะตอมส่วนใหญ่ที่ไม่ใช่โลหะของโมเลกุลและคริสตัล สิ่งที่การเชื่อมต่อทางเคมีเรียกว่าโควาเลนต์พูดบทความนี้

การเชื่อมต่อทางเคมีโควาเลนต์คืออะไร?

การสื่อสารทางเคมีโควาเลนต์เป็นการเชื่อมต่อที่ดำเนินการโดยการก่อตัวของคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป (มีผลผูกพัน)

หากมีหนึ่งคู่อิเล็กตรอนทั่วไประหว่างสองอะตอมจากนั้นลิงค์ดังกล่าวเรียกว่าเดี่ยว (ธรรมดา) ถ้าสองคู่ถ้าสามเป็นสามเท่า

การสื่อสารถูกสร้างขึ้นเพื่อกำหนดเส้นประแนวนอนระหว่างอะตอม ตัวอย่างเช่นในโมเลกุลไฮโดรเจนพันธบัตรเดี่ยว: H-H; ในโมเลกุลออกซิเจน, พันธะคู่: o \u003d o; ในโมเลกุลไนโตรเจนการสื่อสารสาม:

รูปที่. 1. ความสัมพันธ์สามอย่างในโมเลกุลไนโตรเจน

ยิ่งการสื่อสารจำนวนมากที่สูงขึ้นโมเลกุลที่แข็งแกร่งขึ้นคือการปรากฏตัวของความสัมพันธ์สามประการอธิบายถึงความเสถียรทางเคมีระดับสูงของโมเลกุลไนโตรเจน

การศึกษาและประเภทของการสื่อสารโควาเลนต์

มีกลไกการสื่อสารโควาเลนต์สองกลไก: กลไกและกลไกผู้บริจาค:

• กลไกที่แลกเปลี่ยนได้. ด้วยกลไกการแลกเปลี่ยนสำหรับการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไปสองอะตอมที่มีผลผูกพันให้อิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันหนึ่งคัน นี่คือวิธีที่มันเกิดขึ้นเช่นเมื่อโมเลกุลไฮโดรเจนเกิดขึ้น

รูปที่. 2. การก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจน

คู่อิเล็กตรอนทั้งหมดเป็นของอะตอมที่เกี่ยวข้องแต่ละตัวนั่นคือเปลือกอิเล็กทรอนิกส์เสร็จสมบูรณ์

• กลไกผู้บริจาค. ด้วยกลไกตัวรับของผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแสดงถึงหนึ่งในอะตอมที่มีผลผูกพันซึ่งเป็นอิเล็กโตรโนอินมากขึ้น อะตอมที่สองแสดงถึงวงโคจรฟรีสำหรับคู่อิเล็กตรอนทั่วไป

รูปที่. 3. การก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน

ดังนั้นไอออนของแอมโมเนียม NH 4 + จึงเกิดขึ้น ไอออนที่มีประจุบวกนี้เกิดขึ้นจากการมีปฏิสัมพันธ์ของก๊าซแอมโมเนียที่มีกรดใด ๆ ในการแก้ปัญหาของกรดไฮโดรเจนไดออกไซด์ (โปรตอน) มีอยู่ในไฮโดรเจนกลางการขึ้นรูป Hydroxony Cation H 3 O + แอมโมเนียสูตร NH 3: โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไนโตรเจนหนึ่งอะตอมและอะตอมไฮโดรเจนสามตัวที่เกี่ยวข้องกับพันธบัตรโควาเลนต์เดียวในกลไกการแลกเปลี่ยน ที่อะตอมไนโตรเจนหนึ่งคู่อิเล็กตรอนที่ทำเครื่องหมายไว้ยังคงอยู่ มันให้เป็นคนทั่วไปในฐานะผู้บริจาคไฮโดรเจนไอออน H + มีวงโคจรฟรี

การเชื่อมต่อสารเคมีโควาเลนต์ใน สารเคมี อาจเป็นขั้วโลกและไม่ใช่ขั้วโลก การสื่อสารไม่มีช่วงเวลาไดโพลนั่นคือขั้วหากอะตอมสองชิ้นขององค์ประกอบเดียวกันนั้นเชื่อมต่อกับค่าความสามารถในการใช้งานเดียวกัน ดังนั้นในโมเลกุลของไฮโดรเจนการเชื่อมต่อจะมีการตรวจสอบ

ในโมเลกุลของ HCl คลอไรด์อะตอมที่มีอิเล็กโตรธีที่แตกต่างกันเชื่อมต่อกันโดยพันธบัตรการเลือกตั้งโควาเลนต์ คู่อิเล็กตรอนทั่วไปปรากฎว่าถูกเลื่อนไปยังคลอรีนซึ่งมีความสัมพันธ์ที่สูงขึ้นและอิเล็กโทรนิคส์ มีช่วงเวลาไดโพลการเชื่อมต่อกลายเป็นขั้วโลก ในกรณีนี้การแยกค่าใช้จ่ายบางส่วนเกิดขึ้น: อะตอมไฮโดรเจนจะกลายเป็นจุดสิ้นสุดบวกของ Dipole และอะตอมคลอรีนเป็นลบ

พันธบัตรโควาเลนต์ใด ๆ มีลักษณะดังต่อไปนี้: พลังงานความยาว, หลายหลาก, ขั้ว, โพลาไรซ์, ความอิ่มตัว, ทิศทางในอวกาศ

เรารู้อะไร

บอนด์เคมีโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการทับซ้อนเมฆอิเล็กทรอนิกส์วาเลนซ์ การสื่อสารประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้โดยกลไกตัวรับของผู้บริจาครวมถึงกลไกการแลกเปลี่ยน พันธบัตรโควาเลนต์เป็นขั้วโลกและไม่ใช่ขั้วโลกและโดดเด่นด้วยความยาวการมีความยาวหลายหลากขั้วทิศทางในอวกาศ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.2 การจัดอันดับโดยรวมที่ได้รับ: 164

การสื่อสารโควาเลนต์ (จากละติน "co" ร่วมกันและ "Vales" ด้วยความแข็งแกร่ง) ดำเนินการที่ค่าใช้จ่ายของคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่เป็นของอะตอมทั้งสอง มันเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของที่ไม่ใช่โลหะ

ไฟฟ้าที่ไม่ใช่โลหะค่อนข้างใหญ่ดังนั้นด้วยการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะสองตัวการถ่ายโอนอิเล็กตรอนทั้งหมดจากที่หนึ่งไปยังอีก (เช่นในกรณี) เป็นไปไม่ได้ ในกรณีนี้สหภาพอิเล็กตรอนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการดำเนินการ

ตัวอย่างเช่นเราจะหารือเกี่ยวกับการโต้ตอบของไฮโดรเจนและอะตอมคลอรีน:

h 1s 1 - อิเล็กตรอนหนึ่งตัว

CL 1S 2 2S 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 - เจ็ดอิเล็กตรอนที่ระดับภายนอก

อะตอมสองลำแต่ละอะตอมขาดหนึ่งอิเล็กตรอนเพื่อที่จะมีเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกที่สมบูรณ์ และอะตอมแต่ละตัวจะจัดสรร "โดยทั่วไป" โดยอิเล็กตรอนหนึ่งลำ ดังนั้นกฎ octet จึงสำเร็จ เป็นการดีที่สุดที่จะแสดงถึงความช่วยเหลือของสูตรลูอิส:

การศึกษาพันธบัตรโควาเลนต์

อิเล็กตรอนทั่วไปตอนนี้เป็นของอะตอมทั้งสอง อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนสองตัว (ของตัวเองและอิเล็กตรอนของอะตอมคลอรีน) และอะตอมคลอรีนเป็นอิเล็กตรอนแปดตัว (มันรวมถึงอะตอมไฟฟ้าไฮโดรเจนไฟฟ้าทั่วไป) อิเล็กตรอนสองข้เหรียญทั้งสองนี้เป็นพันธะโควาเลนต์ระหว่างไฮโดรเจนและอะตอมคลอรีน อนุภาคที่เกิดขึ้นในระหว่างการผูกของอะตอมของอนุภาคสองตัวเรียกว่า โมเลกุล

การสื่อสารที่ไม่ใช่โพลาร์โควาเลนต์

การสื่อสารโควาเลนต์อาจสร้างและระหว่างสอง เหมือน อะตอม ตัวอย่างเช่น:

โครงการนี้อธิบายว่าทำไมไฮโดรเจนและคลอรีนอยู่ในรูปแบบของโมเลกุลไดอะตอม ต้องขอบคุณการผสมพันธุ์และการวางนัยทั่วไปของอิเล็กตรอนสองตัวเป็นไปได้ที่จะทำกฎ octet สำหรับทั้งอะตอม

นอกเหนือจากพันธบัตรเดี่ยวซึ่งเป็นพันธะโควาเลนต์คู่หรือสามเท่าสามารถเกิดขึ้นได้เช่นในโมเลกุลออกซิเจน O 2 หรือไนโตรเจน N 2 อะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ห้าตัวดังนั้นสำหรับความสมบูรณ์ของเชลล์จำเป็นต้องมีอิเล็กตรอนสามตัว สิ่งนี้ทำได้โดยการประชาสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสามคู่ดังที่แสดงด้านล่าง:

สารประกอบโควาเลนต์มักเป็นก๊าซของเหลวหรือของแข็งของเหลวที่ค่อนข้างต่ำ หนึ่งในข้อยกเว้นที่หายากคือเพชรที่ละลายสูงกว่า 3,500 องศาเซลเซียส นี่คือสิ่งที่อธิบายไว้โดยโครงสร้างของเพชรซึ่งเป็นกริดที่มั่นคงของอะตอมคาร์บอนที่เกี่ยวข้องกับโควาเลนท์และไม่ใช่การรวมกันของโมเลกุลแต่ละตัว ในความเป็นจริงคริสตัลเพชรใด ๆ โดยไม่คำนึงถึงขนาดของมันเป็นหนึ่งในโมเลกุลขนาดใหญ่

พันธบัตรโควาเลนท์เกิดขึ้นเมื่อรวมอิเล็กตรอนของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะสองตัว โครงสร้างที่เกิดขึ้นเรียกว่าโมเลกุล

การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์

ในกรณีส่วนใหญ่อะตอมที่ถูกผูกไว้สองครั้ง ยาก ไฟฟ้าและอิเล็กตรอนชุมชนไม่ได้อยู่ในอะตอมสองเท่าเท่า ๆ กัน ส่วนใหญ่พวกเขาอยู่ใกล้กับหนึ่งอะตอมมากกว่าหนึ่ง ในโมเลกุลคลอไรด์ยกตัวอย่างเช่นอิเล็กตรอนที่ก่อตัวเป็นพันธะโควาเลนต์ตั้งอยู่ใกล้กับอะตอมคลอรีนเนื่องจากอิเล็กโตรจุนีสูงกว่าไฮโดรเจน อย่างไรก็ตามความแตกต่างในความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนนั้นไม่ค่อยใหญ่ดังนั้นการถ่ายโอนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่เกิดขึ้นจากอะตอมไฮโดรเจนไปยังอะตอมคลอรีน ดังนั้นความสัมพันธ์ระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนและคลอรีนจึงถือเป็นค่าเฉลี่ยระหว่างบอร์นไอออนิก (การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์) และพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วโลก (การจัดเรียงสมมาตรของอิเล็กตรอนระหว่างสองอะตอม) ค่าใช้จ่ายบางส่วนในอะตอมจะถูกระบุโดยตัวอักษรกรีกδ การเชื่อมต่อดังกล่าวเรียกว่า โควาเลนต์ขั้วโลก การสื่อสาร แต่เกี่ยวกับโมเลกุลของ Chloroodorodor ได้มีการกล่าวว่าเป็นขั้วนั่นคือมันมีจุดสิ้นสุดที่คิดค่าใช้จ่ายในเชิงบวก (ไฮโดรเจนอะตอม) และจุดสิ้นสุดที่มีประจุลบ (อะตอมคลอรีน)

ตารางด้านล่างแสดงรายการประเภทหลักของการเชื่อมต่อและตัวอย่างของสาร:

กลไกการแลกเปลี่ยนและผู้บริจาคสำหรับการศึกษาของโควาเลนต์

1) กลไกที่แลกเปลี่ยนได้ อะตอมแต่ละตัวให้อิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่แข่งเป็นคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป

2) กลไกตัวรับของผู้บริจาค หนึ่ง Atom (ผู้บริจาค) ให้คู่อิเล็กทรอนิกส์และอะตอมอื่น ๆ (ตัวรับ) ให้วงโคจรฟรีสำหรับคู่นี้

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วคู่อิเล็กตรอนทั่วไปที่ดำเนินการพันธะโควาเลนต์สามารถเกิดขึ้นได้โดยอิเล็กตรอนที่ไม่มีที่จอดรถที่มีอยู่ในอะตอมที่ไม่ได้รับการโต้ตอบ สิ่งนี้เกิดขึ้นเช่นในการก่อตัวของโมเลกุลดังกล่าวเป็น H2, NS1, CL2 ที่นี่แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันหนึ่งอัน ในการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอมสองชนิดดังกล่าวคู่อิเล็กตรอนทั่วไปถูกสร้างขึ้น - พันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้น

มีสามอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันในอะตอมไนโตรเจนที่ไม่ได้สัมผัส:

ดังนั้นเนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีการเปิดใช้งานอะตอมไนโตรเจนสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของสามพันธบัตรโควาเลนต์ สิ่งนี้เกิดขึ้นเช่นในโมเลกุล N 2 หรือ NH 3 ซึ่งไนโตรเจนโควาเลนซ์คือ 3

อย่างไรก็ตามจำนวนของพันธบัตรโควาเลนต์สามารถมากกว่าจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันในอะตอมที่ไม่ได้รับการยกเว้น ดังนั้นในสภาพปกติชั้นอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคาร์บอนมีโครงสร้างที่ปรากฎโดยโครงการ:

เนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีที่จอดรถที่มีอยู่อะตอมคาร์บอนอาจเป็นพันธะโควาเลนต์สองข้อ ในขณะเดียวกันคาร์บอนจะโดดเด่นด้วยสารประกอบที่อะตอมแต่ละตัวเชื่อมโยงกับอะตอมที่อยู่ใกล้เคียงกับพันธบัตรโควาเลนต์สี่แห่ง (เช่น CO 2, CH 4 ฯลฯ ) สิ่งนี้กลายเป็นไปได้เนื่องจากความจริงที่ว่าในค่าใช้จ่ายของพลังงานบางอย่างหนึ่งใน 2x- อิเล็กตรอนที่มีอยู่ในอะตอมสามารถแปล 2 r เป็นผลให้ Atom เข้าสู่สถานะที่ตื่นเต้นและจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการเปิด กระบวนการกระตุ้นดังกล่าวมาพร้อมกับอิเล็กตรอน "Sparing" สามารถแสดงได้ด้วยรูปแบบต่อไปนี้ซึ่งสถานะที่ตื่นเต้นจะถูกทำเครื่องหมายด้วยอักขระองค์ประกอบจากสัญลักษณ์องค์ประกอบ:

ตอนนี้อยู่ในชั้นอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกของอะตอมคาร์บอนมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีสี่อิเล็กตรอน; ดังนั้นอะตอมคาร์บอนที่น่าตื่นเต้นสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธบัตรสี่โควาเลนต์ ในเวลาเดียวกันการเพิ่มขึ้นของจำนวนพันธบัตรโควาเลนต์ที่สร้างขึ้นมาพร้อมกับการเปิดตัวพลังงานมากขึ้นซึ่งใช้ไปกับการถ่ายโอนอะตอมเข้าสู่สถานะที่ตื่นเต้น

หากการกระตุ้นของอะตอมนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่นั้นเกี่ยวข้องกับต้นทุนพลังงานที่สูงมากค่าใช้จ่ายเหล่านี้จะไม่ได้รับการชดเชยด้วยพลังของการก่อตัวของพันธบัตรใหม่ จากนั้นกระบวนการนี้โดยรวมกลายเป็นสิ่งที่ไม่เป็นประโยชน์อย่างกระฉับกระเฉง ดังนั้นอะตอมออกซิเจนและฟลูออรีนไม่มีวงศ์ฟรีในชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอก:

ที่นี่จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการปรับปรุงที่เพิ่มขึ้นเป็นไปได้เพียงการถ่ายโอนหนึ่งอิเล็กตรอนไปยังระดับพลังงานต่อไป I.e ในรัฐ 3s อย่างไรก็ตามการเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเป็นการเชื่อมต่อกับพลังงานที่สูงมากซึ่งไม่ได้ครอบคลุมโดยพลังงานที่ปล่อยออกมาในกรณีที่มีการเชื่อมต่อใหม่ ดังนั้นเนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันอะตอมออกซิเจนอาจไม่เกินสองพันธะโควาเลนต์และอะตอมฟลูออรีนเป็นเพียงหนึ่งเดียว อันที่จริงสำหรับองค์ประกอบเหล่านี้โดดเด่นด้วยโควาเลนต์คงที่เท่ากับสองสำหรับออกซิเจนและหน่วย - สำหรับฟลูออรีน

อะตอมขององค์ประกอบของช่วงเวลาที่สามและต่อมามีในเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์ภายนอก "I-Subline ซึ่งเมื่อตื่นเต้นสามารถดำเนินการต่อได้ s- และ P-electrons ของชั้นนอก ดังนั้นที่นี่ปรากฏขึ้น คุณลักษณะเพิ่มเติม เพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขัน ดังนั้นอะตอมคลอรีนซึ่งมีสถานะที่ไม่น่าตื่นเต้นกับอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขัน

มันสามารถแปลได้ในช่วงต้นทุนของพลังงานบางอย่างในสถานะที่ตื่นเต้น (c), โดดเด่นด้วยอิเล็กตรอนที่ไม่มีสาม, ห้าหรือเจ็ด:

ดังนั้นในทางตรงกันข้ามกับอะตอมฟลูออรีนอะตอมคลอรีนสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของไม่เพียง แต่หนึ่ง แต่ยังรวมพันธบัตรสามห้าหรือเจ็ดโควาเลนต์ ดังนั้นในกรดคลอไรด์ Hclo 2 Chlorine Calvence เป็นสามในกรดคลอรินิก HCLO 3 - ห้าและในกรดคลอรีน HCLO 4 - เจ็ด ในทำนองเดียวกันอะตอมซัลเฟอร์ซึ่งยังมี Zbsoduurov ที่ว่างสามารถสลับไปยังรัฐที่น่าตื่นเต้นที่มีอิเล็กตรอนสี่หรือหกอันที่ไม่มีการเข้าร่วมดังนั้นในการก่อตัวของไม่เพียงแค่สองตัวเช่นเดียวกับในออกซิเจน แต่ยังรวมถึงพันธบัตรสี่หรือหกโควาเลนด์ สิ่งนี้สามารถอธิบายการมีอยู่ของสารประกอบที่ซัลเฟอร์แสดงให้เห็นว่าโควาเลนต์เท่ากับสี่ (ดังนั้น 2, SCL 4) หรือหก (SF 6)

ในหลาย ๆ กรณีพันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้นและเนื่องจากอิเล็กตรอนจับคู่ที่มีอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอม พิจารณาตัวอย่างเช่นโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลแอมโมเนีย:

ที่นี่คะแนนระบุอิเล็กตรอนเดิมเป็นของอะตอมไนโตรเจนและไม้กางเขนเป็นของอะตอมไฮโดรเจน ของอิเล็กตรอนภายนอกทั้งแปดของอะตอมไนโตรเจนหกรูปแบบสามพันธบัตรโควาเลนต์และเป็นเรื่องธรรมดาที่อะตอมไนโตรเจนและอะตอมไฮโดรเจน แต่อิเล็กตรอนสองตัวเป็นของไนโตรเจนและแบบฟอร์มเท่านั้น mixten Electronic Pair อีกคู่หนึ่งของอิเล็กตรอนสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์กับอะตอมอีกครั้งหากมีวงโคจรฟรีในชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกของอะตอมนี้ มีการเปิดตัว LS-Orbital ที่ว่างเปล่าเช่นที่ไฮโดรเจนไอออน H + โดยทั่วไปไม่มีอิเล็กตรอน:

ดังนั้นด้วยการมีปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุลของ NH 3 ที่มีไฮโดรเจนไอออนระหว่างพวกเขาพันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้น คู่ของอิเล็กตรอนที่จำเป็นของอะตอมไนโตรเจนกลายเป็นเรื่องธรรมดากับอะตอมสองครั้งอันเป็นผลมาจากการเกิดไอออน แอมโมเนียม nh 4:

ที่นี่พันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้นเนื่องจากอิเล็กตรอนคู่แรกของอะตอมหนึ่งตัว (ผู้บริจาค คู่อิเล็กทรอนิกส์) และ Orbitals ฟรีของอะตอมอื่น (ตัวรับ คู่อิเล็กทรอนิกส์) วิธีการสร้างการเชื่อมต่อโควาเลนต์นี้เรียกว่า ผู้บริจาค - ตัวรับ ในตัวอย่างการพิจารณา Atom ไนโตรเจนจะทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคคู่อิเล็กทรอนิกส์และตัวรับสัญญาณเป็นอะตอมไฮโดรเจน

มีการจัดตั้งประสบการณ์ที่สี่ การสื่อสาร N-H ในไอออนแอมโมเนียมมีความเท่าเทียมกันทุกประการ จากนี้มันเป็นไปตามที่ความสัมพันธ์ที่เกิดขึ้นจากวิธีการรับของผู้บริจาคไม่แตกต่างกันในคุณสมบัติจากพันธบัตรโควาเลนต์ที่สร้างขึ้นโดยอิเล็กตรอนที่ไม่มีการโต้ตอบของการโต้ตอบอะตอม

อีกตัวอย่างหนึ่งของโมเลกุลที่มีการเชื่อมต่อที่เกิดขึ้นจากวิธีการรับของผู้บริจาคสามารถใช้เป็นโมเลกุลไนโตรเจนออกไซด์ (I) n 2 O.

ก่อนหน้านี้ สูตรโครงสร้าง สารประกอบนี้ถูกอธิบายดังนี้:

ตามสูตรนี้อะตอมไนโตรเจนกลางเชื่อมต่อกับอะตอมที่อยู่ติดกันของพันธบัตรโควาเลนต์ห้าตัวเพื่อให้มีอิเล็กตรอนสิบตัวในชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก (ห้าคู่อิเล็กทรอนิกส์) แต่ข้อสรุปนี้ขัดแย้งกับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไนโตรเจนเนื่องจาก L-Layer ด้านนอกมีเพียงสี่วงโคจร (หนึ่ง 5- และสาม p-orbit) และไม่สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้มากกว่าแปดตัว ดังนั้นสูตรโครงสร้างที่ลดลงไม่สามารถรับรู้ได้อย่างถูกต้อง

พิจารณาโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของไนโตรเจนออกไซด์ (i) และอิเล็กตรอนของอะตอมแต่ละตัวจะถูกแสดงอย่างสลับกันโดยคะแนนหรือข้าม อะตอมออกซิเจนที่มีอิเล็กตรอนสองชั้นที่ไม่มีสองเป็นสองพันธะโควาเลนต์กับอะตอมไนโตรเจนกลาง:

เนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันซึ่งยังคงอยู่ที่อะตอมไนโตรเจนกลางหลังเป็นพันธะโควาเลนต์กับอะตอมไนโตรเจนที่สอง:

ดังนั้นชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมออกซิเจนและอะตอมไนโตรเจนกลางจะถูกเติม: การกำหนดค่าแปดอิเล็กทรอนิกส์ที่ยั่งยืนจะเกิดขึ้นที่นี่ แต่ในชั้นอิเล็กทรอนิกชั้นนอกของอะตอมไนโตรเจนสุดขีดมีเพียงหกอิเล็กตรอนเท่านั้น อะตอมนี้อาจเป็นตัวรับของคู่อิเล็กทรอนิกส์อื่น อะตอมไนโตรเจนกลางใกล้เคียงมีคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่มีค่าเฉลี่ยและสามารถทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคได้ สิ่งนี้นำไปสู่การก่อตัวของวิธีการรับของผู้บริจาคของพันธะโควาเลนต์อื่นระหว่างอะตอมไนโตรเจน:

ตอนนี้อะตอมสามตัวที่ประกอบไปด้วยโมเลกุล N 2 O มีโครงสร้างแปดอิเล็กตรอนที่มีเสถียรภาพของชั้นนอก หากพันธบัตรโควาเลนต์ก่อตั้งขึ้นโดยวิธีการยอมรับของผู้บริจาคอ้างถึงตามที่ดำเนินการลูกศรกำกับจากอะตอมผู้บริจาคไปยังอะตอมตัวรับสูตรโครงสร้างของไนโตรเจนออกไซด์ (i) สามารถแสดงได้ดังนี้

ดังนั้นในไนโตรเจนออกไซด์ (i), โควาเลนซ์ของอะตอมไนโตรเจนกลางเท่ากับสี่และสุดขีด - สอง

ตัวอย่างที่ถือว่าแสดงให้เห็นว่าอะตอมมีโอกาสที่หลากหลายสำหรับการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ หลังยังสามารถสร้างขึ้นได้ที่ค่าใช้จ่ายของอิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันของอะตอมที่ไม่ได้รับการยกเว้นและเนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีสนามที่ปรากฏเป็นผลมาจากการกระตุ้นของอะตอม ("จุดประกาย" ของคู่อิเล็กทรอนิกส์) และในที่สุดตามตัวรับของผู้บริจาค วิธี. อย่างไรก็ตามจำนวนรวมของพันธบัตรโควาเลนต์ทั้งหมดที่มีความสามารถในการสร้างอะตอมที่กำหนดมี จำกัด มันถูกกำหนดโดยจำนวน Orbitals Valence ทั้งหมด I.e. , วงโคจรเหล่านั้นการใช้งานที่จะสร้างพันธบัตรโควาเลนต์นั้นเป็นประโยชน์ต่อความกระฉับกระเฉง การคำนวณแบบควอนตัมกลแสดงว่า Orbitals ดังกล่าวเป็นของ s- และ p-orbitals ของชั้นอิเล็กทรอนิกชั้นนอกและชั้นนำหน้า D-Orbital; ในบางกรณีที่เราเคยเห็นตัวอย่างของคลอรีนและอะตอมซัลเฟอร์ใช้ชั้นนอกสามารถใช้เป็นวงโคจรของ Valence

อะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของช่วงที่สองมีสี่โคจรในชั้นอิเล็กตรอนภายนอกในกรณีที่ไม่มี ^ -erbitali ในชั้นก่อนหน้า ดังนั้นเมื่อวาเลนซ์ Orbitals ของอะตอมเหล่านี้สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้ไม่เกินแปดตัว ซึ่งหมายความว่าโควาเลนซ์สูงสุดขององค์ประกอบของช่วงที่สองคือสี่

อะตอมของช่วงเวลาที่สามและระยะเวลาต่อไปสามารถใช้สำหรับการก่อตัวของความสัมพันธ์โควาเลนต์ไม่เพียง s- และ r-, แต่ยัง ^ -rbital สารประกอบที่รู้จัก ^ -Elners ซึ่งในการก่อตั้งพันธบัตรโควาเลนต์เข้าร่วม s- และ r- ชั้นอิเล็กทรอนิคส์ภายนอกและทั้งห้า

ความสามารถของอะตอมที่จะเข้าร่วมในการก่อตัวของจำนวน จำกัด ของความสัมพันธ์โควาเลนต์ได้รับการตั้งชื่อ ความอิ่มตัว การสื่อสารโควาเลนต์

• พันธบัตรโควาเลนต์ก่อตั้งขึ้นโดยวิธีการรับของผู้บริจาคบางครั้งก็สั้นลงโดยพันธบัตรผู้บริจาค อย่างไรก็ตามภายใต้คำนี้มีความจำเป็นอย่างไรก็ตามความเข้าใจในการสื่อสารแบบพิเศษ แต่เพียงวิธีหนึ่งในการสร้างพันธะโควาเลนต์

ใช้ข้อมูลใหม่

เทคโนโลยีในบทเรียนเคมี

เวลาทำงานไปข้างหน้าอย่างรวดเร็วและหากก่อนหน้านี้โรงเรียนที่จำเป็นในการสร้างฐานทางทฤษฎีและการสนับสนุนการสอนและระเบียบวิธีตอนนี้มีทุกอย่างที่จำเป็นเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการทำงานของมัน และนี่คือการทำบุญที่ยอดเยี่ยมของโครงการแห่งชาติ "การศึกษา" แน่นอนว่าเราครูกำลังประสบปัญหาใหญ่ในแง่ของการพัฒนา เทคโนโลยีที่ทันสมัย. มันส่งผลกระทบต่อการไร้ความสามารถของเราในการทำงานกับคอมพิวเตอร์และเพื่อควบคุมเวลาเป็นจำนวนมากที่จำเป็น แต่ก็ยังน่าสนใจมากตื่นเต้นมาก! นอกจากนี้ผลลัพธ์ที่ได้ชัดเจน เด็ก ๆ น่าสนใจในบทเรียนความหลากหลายของชั้นเรียนที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วและให้ข้อมูล

ผู้คนมักคิดว่าเคมีเป็นอันตรายและอันตราย เรามักจะได้ยิน: "ผลิตภัณฑ์ที่เป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อม!", "ฉันได้ยินมาว่าคุณได้รับบาดเจ็บจากเคมี!" ... แต่มันไม่ใช่อย่างนั้น! ต่อหน้าเราครูวิชาเคมีมันคุ้มค่ากับงาน - เพื่อโน้มน้าวให้เด็กนักเรียนที่เคมี - วิทยาศาสตร์สร้างว่านี่เป็นพลังที่มีประสิทธิผลของสังคมและผลิตภัณฑ์ที่ใช้ในอุตสาหกรรมทั้งหมด การเกษตร และไม่มีการทำให้เป็นธรรมชาติเป็นไปไม่ได้ที่จะพัฒนาอารยธรรมต่อไป

การแนะนำอย่างกว้างขวางของสารเคมีสารวิธีการและเทคนิคเทคโนโลยีนั้นต้องการผู้เชี่ยวชาญที่มีการศึกษาสูงที่มีฐานความรู้ทางเคมี เมื่อต้องการทำเช่นนี้โรงเรียนของเรามีระดับชีวภาพทางเคมีรายละเอียดซึ่งให้การฝึกอบรมที่มีคุณภาพสูงสำหรับเด็กนักเรียนเพื่อการศึกษาทางเคมีต่อไป เพื่อให้นักเรียนในโรงเรียนมัธยมโปรไฟล์นี้ได้รับการคัดเลือกในเกรด 9 มีหลักสูตรวิชาเลือก "เคมีในชีวิตประจำวัน" วัตถุประสงค์ที่จะช่วยให้พวกเขาคุ้นเคยกับอาชีพที่เกี่ยวข้องกับวิชาของ เคมีและชีววิทยา แม้ว่านักเรียนจะไม่เลือกรายละเอียดทางชีวภาพทางเคมีในโรงเรียนมัธยมแล้วความรู้ของสารที่พวกเขาพบอย่างต่อเนื่องในชีวิตประจำวันจะมีประโยชน์ในชีวิต

ในชั้นเรียน หลักสูตรวิชาเลือก สถานที่แรกมอบให้กับการบรรยาย เมื่อเตรียมความพร้อมสำหรับพวกเขาฉันใช้ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตที่ให้ข้อมูล ภาพประกอบ, แผนการ, คอลเลกชันวิดีโอ, วัสดุในห้องปฏิบัติการ, สไลด์จะปรากฏบนหน้าจอและขึ้นอยู่กับพวกเขาฉันนำเรื่องราวของฉัน เทคโนโลยีคำอธิบายของฉันมีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ พวกเขาฟังเรื่องราวที่น่าสนใจและปรารถนาอย่างยิ่ง

เคมี - วิทยาศาสตร์ทดลอง กำหนดเวลาจำนวนมากให้กับชั้นเรียนในห้องปฏิบัติการ แต่มันเกิดขึ้นว่ารีเอเจนต์บางชนิดในห้องปฏิบัติการไม่ได้และห้องปฏิบัติการเสมือนจริงมาช่วยชีวิต ด้วยความช่วยเหลือของโปรแกรมพิเศษนักเรียนสามารถทำการทดลองเสมือนจริง พวกเขาศึกษาผลของผงซักฟอกสังเคราะห์ในผ้าชนิดต่าง ๆ การละลายในน้ำปุ๋ยแร่สารละลายองค์ประกอบที่มีคุณภาพสูงของอาหาร (คาร์โบไฮเดรต, โปรตีน, ไขมัน) ด้วยความช่วยเหลือของคอมพิวเตอร์พวกเขานำไดอารี่ทดลองของตัวเองที่พวกเขาแก้ไขหัวข้อ งานห้องปฏิบัติการข้อสังเกตข้อสรุปของคุณเกี่ยวกับการใช้สารเหล่านี้อย่างเหมาะสมในชีวิตประจำวัน ข้อดีของห้องปฏิบัติการเสมือนจริงคือความปลอดภัยขาดความต้องการอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการและค่าใช้จ่ายชั่วคราวน้อยที่สุด

ในตอนท้ายของหลักสูตรพวกต้องผ่านเครดิตในหัวข้อใด ๆ ที่มีการศึกษา ก่อนที่พวกเขาจะเป็นงาน - เลือกในรูปแบบที่จะสรุป แบบดั้งเดิมที่สุดคือเครดิตในรูปแบบของนามธรรมข้อความหรือรายงาน สำหรับการเตรียมการของพวกเขาเด็กใช้วัสดุของทรัพยากรอินเทอร์เน็ต ในเรื่องนี้แน่นอนฉันช่วยพวกเขา: ใส่งานอย่างชัดเจนซึ่งกำหนดคำถามที่นักเรียนควรตอบให้ชี้ไปที่ที่อยู่ของเว็บไซต์ด้วยข้อมูลเกี่ยวกับหัวข้อที่เกี่ยวข้อง

แต่แบบฟอร์มนี้ล้าสมัยไปแล้วเล็กน้อยและบางคนก็เริ่มเลือกกิจกรรมโครงการ ทำงานเป็นรายบุคคลกลุ่มทีม ไม่จำเป็นต้องค้นหาข้อมูลโดยไม่ต้องดึงดูดคุณสมบัติอินเทอร์เน็ต ก่อนที่คุณจะปล่อยพวกเขาในการค้นหาฟรีฉันให้พวกเขาปฐมนิเทศ: ได้รับการค้นหาคำหลักวลีเครื่องมือค้นหาทำงานที่มีประโยชน์ที่อยู่ของเว็บไซต์บนอินเทอร์เน็ต

เด็ก ๆ ยังเลือกการทดสอบในรูปแบบของเกมงานและแบบฝึกหัดที่พวกเขาพัฒนาเอง มันอาจเป็นการทดสอบบนคลาวด์ "ฉลาดและฉลาด" "จะกลายเป็นเศรษฐีได้อย่างไร" "อะไรนะ? ที่ไหน เมื่อไหร่ "ปริศนาต่าง ๆ

การนำเสนอผลิตภัณฑ์ที่ได้รับยังจัดให้มีการมีส่วนร่วมของเทคโนโลยีระยะไกล การวางผลของกิจกรรมบนอินเทอร์เน็ตบนเว็บไซต์ของโรงเรียนหรือชั้นเรียนนักเรียนสามารถประเมินผลงานของพวกเขาไม่เพียง แต่ด้วยความช่วยเหลือของเพื่อนร่วมชั้น แต่ยังรวมถึงผู้ชายและครูจากโรงเรียนอื่น ๆ หารือเกี่ยวกับผลลัพธ์เหล่านี้ดูพวกเขาด้วยตาอื่น ๆ .

จากมุมมองของสื่อการสอนสื่อใหม่เราอาศัยอยู่ในช่วงเวลาที่น่าสนใจอย่างยิ่ง การแนะนำอย่างรวดเร็วของเทคโนโลยีที่ทันสมัยทำให้เราเกิดขึ้นในตำแหน่งใหม่ในตำแหน่งเก่า การฝึกอบรม prefropful ในโรงเรียนของเรามีสี่ปีและทุกครั้งที่ฉันแก้ไขหลักสูตรของบทเรียนเพราะ โอกาสใหม่จะเปิดขึ้นลิงค์ที่มีผลมีผลบังคับใช้ระหว่างวิธีการฝึกอบรมแบบดั้งเดิมและงานใหม่ของสังคมข้อมูลและความรู้ อันที่จริงการศึกษาสื่อได้กลายเป็นส่วนหนึ่งของการศึกษาทั่วไป ในเวลาเดียวกันพวกก็พัฒนาความสามารถในการสื่อสารความสนใจในเทคโนโลยีใหม่ความกระตือรือร้นกิจกรรมส่วนบุคคลความคิดสร้างสรรค์พวกเขาให้ความร่วมมือแลกเปลี่ยนความคิดเห็นของตนเอง

ฉันเชื่อว่าการใช้เทคโนโลยีสารสนเทศสามารถให้วัฒนธรรมการศึกษาที่พัฒนาขึ้น นี่คือความสำเร็จในการสอนและการศึกษา ใช้เทคโนโลยีสารสนเทศ! ไปจากชั้นเรียนแบบเก่าที่สูญเสียประสิทธิภาพของพวกเขาไปยังใหม่กว่าขั้นสูงและทันสมัย!

การใช้เทคโนโลยีสารสนเทศใหม่ใน กระบวนการศึกษา สามารถแสดงได้โดยตัวอย่างหนึ่งในบทเรียนสำหรับเคมีทั่วไปในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11

กลไกการศึกษาและคุณสมบัติของพันธบัตรโควาเลนต์

วัตถุประสงค์ของบทเรียน โปรดจำไว้ว่าจากหลักสูตรของเกรด 8 กลไกสำหรับการก่อตัวของการสื่อสารโควาเลนต์ศึกษากลไกผู้บริจาคและคุณสมบัติของพันธบัตรโควาเลนต์

อุปกรณ์. ตารางไฟฟ้า องค์ประกอบทางเคมี, codegrams ของการเชื่อมโยง St- และ L ภารกิจสำหรับการรวมและการควบคุมความรู้ด้วยการควบคุมระยะไกล

ในระหว่างชั้นเรียน

การบรรยายดำเนินการโดยใช้การเรียนรู้ดิสก์ "เคมีทั่วไป"

การทำซ้ำของวัสดุที่ส่งผ่าน

จำไว้กับนักเรียนเนื่องจากการเชื่อมต่อระหว่างอะตอมของ Nemetalov เกิดขึ้น เรียกใช้งาน 1, 2 บนการ์ดทำงาน (ดูภาคผนวก)

ศึกษาวัสดุใหม่

กลไกการศึกษาการสื่อสารโควาเลนต์:

a) แลกเปลี่ยนได้ (เกี่ยวกับตัวอย่างของ H 2, CL 2, NS1);

b) ผู้บริจาคตัวรับ (เช่น NH 4 C1)

ทันทีนักเรียนเขียนการบ้านในฟิลด์: แสดงให้เห็นถึงการก่อตัวของไอออนไฮดรอกซิเนียม N 3 เกี่ยวกับ + จากไอออนเอ็น + และโมเลกุลของน้ำ

ประเภทของการสื่อสารโควาเลนต์: ขั้วโลกและไม่ใช่ขั้ว (ตามองค์ประกอบของโมเลกุล)

คุณสมบัติพันธบัตรโควาเลนต์

หลายหลาก (เดี่ยว, ครั้งเดียว, สองเท่า, สาม)

พลังงานการสื่อสาร - นี่คือปริมาณพลังงานที่จัดสรรในการก่อตัวของพันธบัตรเคมีหรือใช้ได้กับช่องว่าง

การสื่อสารความยาว - นี่คือระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมในโมเลกุล

พลังงานและความยาวของความสัมพันธ์ระหว่างตัวเองมีความสัมพันธ์กัน แสดงตัวอย่างเกี่ยวกับวิธีการเชื่อมต่อกับคุณสมบัติเหล่านี้เนื่องจากมีผลต่อความแข็งแรงของโมเลกุล (ฉายลงบนกระดาน):

ความอิ่มตัว - นี่คือความสามารถของอะตอมที่จะสร้างการเชื่อมต่อจำนวน จำกัด และ จำกัด แสดงตัวอย่างตัวอย่าง

โมเลกุล CL 2, H 2 O, CH 4, HNO 3

มุ่งเน้น พิจารณาภาพวาดของเมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันในการก่อตัวของσ-และπ-bonds ที่ฉายลงบนกระดาน (รูป)

รักษาความปลอดภัยภารกิจ 6, 7 บนการ์ดทำงาน (ดูภาคผนวก)

พักน้อย!

1. เริ่มรายการตามลำดับ

ตั้งแต่องค์ประกอบแรก

(มันเป็นแบบฟอร์มน้ำ -

สำคัญมาก)

โมเลกุลจะจินตนาการ

สูตรสะดวกสบาย H 2

เพิ่มเพิ่ม -

ไม่มีไฟแช็กในโลก!

2. N 2 - โมเลกุลไนโตรเจน

เป็นที่รู้จักกันมันไม่มีสี

แก๊ส. ความรู้มากมาย แต่มากันเถอะ

เติมเต็มสต็อกทั้งหมดของพวกเขา

3. เขาอยู่ทุกที่และทุกที่:

และในหินในอากาศในน้ำ

เขาและในตอนเช้าน้ำค้าง

และในสวรรค์สีฟ้า

ออกซิเจน.)

4. Mushroom Skists พบหนองน้ำขนาดเล็กในป่าที่ฟองก๊าซเกิดขึ้นในสถานที่ จากการแข่งขันแก๊สแวบวับและเปลวไฟออกดอกอ่อน ๆ เริ่มเร่ร่อนในบึง ก๊าซนี้คืออะไร (มีเทน)

ความต่อเนื่องของบทเรียน

การขั้วโพลาไรซ์ - นี่คือความสามารถของพันธบัตรโควาเลนต์เพื่อเปลี่ยนขั้วภายใต้การกระทำของสนามไฟฟ้าภายนอก (ให้ความสนใจกับแนวคิดที่แตกต่างกันเช่นขั้วของการสื่อสารและโพลาไรซ์ของโมเลกุล)

แก้ไขวัสดุที่ศึกษา

การควบคุมในหัวข้อที่ศึกษาจะดำเนินการโดยใช้การควบคุมระยะไกล

การสำรวจจะดำเนินการภายใน 3 นาที, 10 คำถามที่ค่าใช้จ่ายหนึ่งจุดคำตอบจะได้รับ 30 วินาทีปัญหาจะถูกฉายลงบนกระดานแบบโต้ตอบ ด้วยชุด 9-10 คะแนน - คะแนน "5", 7-8 คะแนน - คะแนน "4", 5-6 คะแนน - คะแนน "3"

คำถามสำหรับการรวม

1. การสื่อสารที่เกิดขึ้นจากคู่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปเรียกว่า:

a) ไอออนิก; b) โควาเลนต์; c) โลหะ

2. พันธบัตรโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอม:

ก) โลหะ; b) ที่ไม่ใช่โลหะ; c) โลหะและ nemetalla

3. กลไกสำหรับการก่อตัวของการสื่อสารโควาเลนต์เนื่องจากคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่มีช่องโหว่ของหนึ่งอะตอมและวงโคจรฟรีที่เรียกว่า:

ก) ผู้บริจาค - ตัวรับ; b) เฉื่อย; c) ตัวเร่งปฏิกิริยา

4. โมเลกุลใดที่มีการเชื่อมต่อโควาเลนต์?

a) zn; b) cu o; c) NH 3

5. การสื่อสารหลายชั้นในโมเลกุลไนโตรเจนคือ:

ก) สาม; b) สอง; c) ความสามัคคี

6. ความยาวต่ำสุดในโมเลกุล:

a) h 2 s; b) SF 6; c) ดังนั้น 2; d) SOR

7. เมื่อทับซ้อนเมฆอิเล็กทรอนิกส์ไปตามแกนที่เชื่อมต่อเคอร์เนลของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์มันเกิดขึ้น:

a) σ-bond; b) π-bond; c) ρ-การสื่อสาร

8. ที่ไนโตรเจนอะตอมจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่ได้ทำที่เป็นไปได้:

a) 1; b) 2; ใน 3.

9. การสื่อสารเพิ่มขึ้นในจำนวน:

a) H 2 O - H 2 S; 6) NH 3 - PH 3; c) CS 2 - C O 2; d) n 2 - o 2

10. รูปร่างไฮบริด S-erbital:

ลูกบอล; b) ไม่ถูกต้องแปด; c) ทางขวาแปด

ผลลัพธ์จะปรากฏบนหน้าจอทันทีเราทำการรายงานในแต่ละคำถาม

ห้องโถงทำการบ้าน (ดูแอปพลิเคชัน - การ์ดทำงาน), § 6 ของตำราเรียน O.S. Gabrilevan, Glyshova "เคมี เกรด 11 "(m.: Drop, 2006) สรุปในสมุดบันทึก

การประยุกต์ใช้

การ์ดทำงาน

1. ลงทะเบียนชื่อของสารและประเภทของการสื่อสาร

1) โพแทสเซียมคลอไรด์;

2) ออกซิเจน;

3) แมกนีเซียม;

4) Tetrachloromethane

a) โควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วโลก;

b) ไอออนิก;

c) โลหะ;

d) ขั้วโลกโควาเลนต์

2. ระหว่างอะตอมที่องค์ประกอบใดที่การเชื่อมต่อทางเคมีจะเป็นของตัวละครไอออนิก?

a) nno; b) SI และ C1; c) na และ o; d) p และเข้า

3. ความยาวของการสื่อสารจะแสดงใน:

ก) nm; b) กก.; c) j; d) m 3

4. การเชื่อมต่อทางเคมีอยู่ที่ไหนมีความทนทานที่สุด: ในโมเลกุล SL 2 หรือ 2?

5. โมเลกุลใดที่มากกว่าความแข็งแรงของพันธะไฮโดรเจน: H 2 O หรือ H 2 S?

6. ดำเนินการต่อข้อเสนอ: "การสื่อสารที่เกิดขึ้นจากเมฆอิเล็กทรอนิกส์ที่ทับซ้อนกันตามแนวเชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่า ........................... ...... "

7. วาดโครงร่างที่ทับซ้อนกันของ Orbitals อิเล็กทรอนิกส์ในระหว่างการก่อตัวของการสื่อสารπ

8. การบ้าน "เคมีทั่วไปในการทดสอบงานการออกกำลังกาย" O.S. Gabrilevan (M.: Drop, 2003), ทำงาน 8A, ตัวเลือก 1, 2

ซึ่งหนึ่งในอะตอมให้อิเล็กตรอนและกลายเป็นไอออนบวกและอะตอมอื่น ๆ เอาอิเล็กตรอนและกลายเป็นไอออน

คุณสมบัติลักษณะของพันธบัตรโควาเลนต์ - โฟกัสความอิ่มตัวของขั้วขั้วโพลาไรซ์ - กำหนดสารเคมีและ สมบัติทางกายภาพ การเชื่อมต่อ

จุดเน้นของการสื่อสารเกิดขึ้น โครงสร้างโมเลกุล สารและรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลของพวกเขา มุมระหว่างการเชื่อมต่อสองรายการเรียกว่า Valence

ความอิ่มตัว - ความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธบัตรโควาเลนต์จำนวน จำกัด จำนวนการเชื่อมต่อที่เกิดขึ้นโดยอะตอมนั้นถูก จำกัด ด้วยจำนวน Oromic Orbitals ภายนอก

ขั้วของการสื่อสารเกิดจากการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอเนื่องจากความแตกต่างในการปฏิเสธทางไฟฟ้าของอะตอม ภายใต้คุณสมบัตินี้พันธบัตรโควาเลนต์จะแบ่งออกเป็นขั้วโลกและขั้วโลก (ไม่ใช่ขั้วโลก - ขั้วโลก - โมเลกุล Ductomic ประกอบด้วยอะตอมที่เหมือนกัน (H 2, CL 2, N 2) และเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมแต่ละตัวจะถูกกระจายโดยสัมพันธ์กับอะตอมเหล่านี้อย่างสมมาตร โพลาร์ - โมเลกุล Ductomic ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันและเมฆอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปเปลี่ยนไปสู่อะตอมหนึ่งตัวซึ่งจะขึ้นรูปความไม่สมดุลของการกระจาย ค่าไฟฟ้า ในโมเลกุลสร้างช่วงเวลาของโมเลกุลของโมเลกุล)

การสื่อสารของการสื่อสารจะแสดงออกในการกระจัดของอิเล็กตรอนของการสื่อสารภายใต้อิทธิพลของสนามไฟฟ้าภายนอกรวมถึงอนุภาคอีกครั้ง โพลาไรซ์ถูกกำหนดโดยการเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอน ขั้วและโพลาไรซ์ของพันธบัตรโควาเลนต์เป็นตัวกำหนดปฏิกิริยาของโมเลกุลที่เกี่ยวกับน้ำยาขั้วโลก

อย่างไรก็ตามการยกย่องสองครั้ง รางวัลโนเบล L. การโพสต์ชี้ให้เห็นว่า "ในบางโมเลกุลมีการเชื่อมต่อโควาเลนต์เนื่องจากอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสามตัวแทนที่จะเป็นคู่ทั่วไป" พันธะเคมีหนึ่งอิเล็กตรอนได้รับการตระหนักในโมเลกุลไอออนของไฮโดรเจน H 2 +

ไอออนโมเลกุลของไฮโดรเจน H 2 + มีสองโปรตอนและอิเล็กตรอนหนึ่งคัน ระบบโมเลกุลไฟฟ้าเพียงอย่างเดียวชดเชยแรงผลักดันไฟฟ้าสถิตของสองโปรตอนและเก็บไว้ที่ระยะทาง 1.06 å (ความยาวพันธะเคมี H 2 +) ศูนย์ความหนาแน่นของศูนย์กลางของระบบคลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ของระบบโมเลกุลมีความเท่าเทียมกับโปรตอนทั้งสองในรัศมี Borov α 0 \u003d 0.53 A และเป็นศูนย์กลางของความสมมาตรของไอออนโมเลกุลของไฮโดรเจน H 2 +

สารานุกรม YouTube

• 1 / 5

  พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากอิเล็กตรอนคู่แบ่งระหว่างอะตอมสองตัวและอิเล็กตรอนเหล่านี้จะต้องครอบครองสองวงโคจรที่มั่นคงหนึ่งจากแต่ละอะตอม

  a · + ·ใน→ A: ใน

  อันเป็นผลมาจากการขัดเกลาทางสังคมของอิเล็กตรอนก่อตัวเป็นระดับพลังงานที่เสร็จสมบูรณ์ การเชื่อมต่อเกิดขึ้นหากพลังงานทั้งหมดของพวกเขาในระดับนี้จะน้อยกว่าเงื่อนไขเดิม (และความแตกต่างของพลังงานจะเป็นอะไรนอกจากพลังงานของการสื่อสาร)

  ตามทฤษฎีของ Orbitals โมเลกุลซึ่งทับซ้อนกันของ Orbitals อะตอมสองตัวนำไปสู่กรณีที่ง่ายที่สุดในการก่อตัวของ Orbitals โมเลกุลสองอัน (MO): moscow ผูกพัน และ anti-Binding (หลวม) MO. อิเล็กตรอนชุมชนตั้งอยู่ที่พลังงานที่มีผลผูกพันของ MO

  การสร้างการสื่อสารระหว่างการรวมตัวกันของอะตอม

  อย่างไรก็ตามกลไกของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างกันเป็นเวลานานยังไม่ทราบ เฉพาะในปี 1930 F. London ได้แนะนำแนวคิดของการกระจายตัว - ปฏิสัมพันธ์ระหว่าง Dipoles ทันทีและเหนี่ยวนำ (เหนี่ยวนำ) ปัจจุบันแรงดึงดูดเนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างพลลอยไฟฟ้าที่ผันผวนของอะตอมและโมเลกุลเรียกว่า "กองกำลังลอนดอน"

  พลังงานของการมีปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวเป็นสัดส่วนโดยตรงกับสแควร์ของการขั้วอิเล็กตรอนαและสัดส่วนผกผันกับระยะห่างระหว่างสองอะตอมหรือโมเลกุลในหก

  การสื่อสารการสื่อสารกับกลไกผู้บริจาค

  นอกเหนือไปจากกลไกการเชื่อมโควาเลนต์ที่เป็นเนื้อเดียวกันที่กำหนดไว้ในส่วนก่อนหน้านี้มีกลไกที่แตกต่างกัน - การโต้ตอบของไอออนที่มีประจุความแปรปรวน - โปรตอน H + และไฮโดรเจนไอออนเชิงลบ H - เรียกว่าไฮไดรด์ไอออน:

  H + + H - → H 2

  เมื่อ Ions Rappriment คลาวด์สองอิเล็กตรอน (คู่อิเล็กทรอนิกส์) ไอออนไฮไดรด์ถูกดึงดูดไปยังโปรตอนและในที่สุดก็กลายเป็นทั่วไปกับไฮโดรเจนนิวเคลียสนั่นคือมันกลายเป็นคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่มีผลผูกพัน อนุภาคการจัดหาคู่อิเล็กทรอนิกส์เรียกว่าผู้บริจาคและอนุภาคที่ใช้คู่อิเล็กทรอนิกส์นี้เรียกว่าตัวรับ กลไกดังกล่าวสำหรับการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์เรียกว่าตัวรับของผู้บริจาค

  h + + h 2 o → h 3 o +

  โปรตอนโจมตีโมเลกุลน้ำอิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่มีค่าเฉลี่ยและสร้างไอออนบวกที่มีเสถียรภาพที่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำของกรด

  โปรตอนถูกแนบมาในทำนองเดียวกันกับโมเลกุลแอมโมเนียเพื่อสร้างแอมโมเนียมที่ซับซ้อน:

  NH 3 + H + → NH 4 +

  ด้วยวิธีนี้ (ตามกลไกของผู้บริจาคสำหรับการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์) ซึ่งเป็นสารประกอบเหล่านี้ขนาดใหญ่ที่ได้รับซึ่งรวมถึงแอมโมเนียม, ออกซิน, ฟอสฟีเนียม, ซัลโฟเนียมและสารประกอบอื่น ๆ

  โมเลกุลไฮโดรเจนสามารถทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคของคู่อิเล็กทรอนิกส์ซึ่งเมื่อสัมผัสกับโปรตอนนำไปสู่การก่อตัวของไอออนโมเลกุลของไฮโดรเจน H 3 +:

  H 2 + H + → H 3 +

  คู่อิเล็กตรอนที่มีผลผูกพันของอิออนโมเลกุลของไฮโดรเจน H 3 + เป็นของสามโปรตอนในเวลาเดียวกัน

  ประเภทของพันธบัตรโควาเลนต์

  พันธบัตรเคมีโควาเลนต์มีสามประเภทซึ่งโดดเด่นด้วยกลไกการศึกษา:

  1. การสื่อสารที่เรียบง่ายโควาเลนต์. สำหรับการก่อตัวของมันแต่ละอะตอมให้อิเล็กตรอนที่ไม่มีการแข่งขันหนึ่งคัน ในการก่อตัวของพันธบัตรโควาเลนต์ที่เรียบง่ายค่าใช้จ่ายที่เป็นทางการของอะตอมยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

  • หากอะตอมที่ก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์ที่เรียบง่ายนั้นเหมือนกันค่าใช้จ่ายที่แท้จริงของอะตอมในโมเลกุลก็เหมือนกันเนื่องจากอะตอมก่อให้เกิดการเชื่อมต่อจะเป็นเจ้าของคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่มีการคัดเลือกอย่างเท่าเทียมกัน การเชื่อมต่อดังกล่าวเรียกว่า พันธบัตรที่ไม่ใช่ขั้วโลก. การเชื่อมต่อดังกล่าวมีสารง่าย ๆ เช่น: 2, 2, 2 แต่ไม่เพียง แต่ไม่ใช่โลหะชนิดเดียวกันเท่านั้นที่สามารถสร้างการเชื่อมต่อที่ไม่ใช่ขั้วโควาเลนต์ได้ การสื่อสารที่ไม่ใช่ขั้วโลกโควาเลนซ์ยังสามารถสร้างองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะซึ่งมีมูลค่าเท่ากันเช่นในโมเลกุล PH 3 การเชื่อมต่อคือโควาเลนต์ไม่ใช่ขั้วเนื่องจากไฮโดรเจน EO เท่ากับฟอสฟอรัส EO
  • หากอะตอมแตกต่างกันระดับของความเป็นเจ้าของของอิเล็กตรอนคู่ทั่วไปจะถูกกำหนดโดยความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกัตของอะตอม อะตอมที่มีความสามารถในการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนมากขึ้นขอบคุณการสื่อสารอิเล็กตรอนสองสามตัวและค่าใช้จ่ายที่แท้จริงของมันจะกลายเป็นลบ Atom ที่มีการได้รับไฟฟ้าน้อยลงตามลำดับค่าใช้จ่ายในเชิงบวกที่ใหญ่ที่สุดเท่ากัน หากการเชื่อมต่อเกิดขึ้นระหว่างสองที่ไม่ใช่โลหะที่แตกต่างกันการเชื่อมต่อดังกล่าวจะถูกเรียกว่า การสื่อสารขั้วโลกโควาเลนต์.

  ใน Molecule Ethylene C 2 H 4 มีพันธะคู่กับ CH 2 \u003d CH 2 สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของมัน: N: S: S :: C: N. นิวเคลียสของอะตอมเอทิลีนทั้งหมดตั้งอยู่ในระนาบเดียวกัน สามเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของแต่ละอะตอมคาร์บอนเป็นสามพันธะโควาเลนต์กับอะตอมอื่น ๆ ในหนึ่งระนาบ (มีมุมระหว่างพวกเขาประมาณ 120 °) คลาวด์ของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่สี่ของอะตอมคาร์บอนตั้งอยู่ด้านบนและใต้ระนาบของโมเลกุล เมฆอิเล็กทรอนิกส์เช่นอะตอมคาร์บอนทั้งสองบางส่วนที่ทับซ้อนกันบางส่วนด้านบนและใต้ระนาบของโมเลกุลเป็นพันธะที่สองระหว่างอะตอมคาร์บอน พันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งยิ่งขึ้นระหว่างอะตอมคาร์บอนเรียกว่าσ-bond; ที่สองการเชื่อมต่อโควาเลนต์ที่ทนทานน้อยกว่าเรียกว่า π (\\ DisplayStyle \\ Pi)- การสื่อสาร

  ในโมเลกุลเชิงเส้นอะเซทิลีน

  N-S≡S-N (N: S ::: S: N)

  มีσ-bonds ระหว่างอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจนหนึ่งσ-bond ระหว่างอะตอมคาร์บอนสองลำและสอง π (\\ DisplayStyle \\ Pi)- การสื่อสารระหว่างอะตอมคาร์บอนเดียวกันเหล่านี้ สอง π (\\ DisplayStyle \\ Pi)- การสื่อสารตั้งอยู่เหนือขอบเขตของการกระทำของσ-bond ในสองระนาบตั้งฉากกันสองลำ

  อะตอมคาร์บอนทั้งหกตัวของโมเลกุลเบนซีนแบบวงกลมที่มี 6 H 6 อยู่ในระนาบเดียวกัน มีσ-bonds ระหว่างอะตอมคาร์บอนในระนาบแหวน; การเชื่อมต่อดังกล่าวมีอยู่ในอะตอมคาร์บอนแต่ละอะตอมด้วยอะตอมไฮโดรเจน การดำเนินการของพันธะอะตอมคาร์บอนเหล่านี้ใช้อิเล็กตรอนสามตัว เมฆของอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่สี่ของอะตอมคาร์บอนที่มีรูปแบบของแปดนั้นตั้งฉากกับระนาบของโมเลกุลเบนซีน คลาวด์แต่ละอันดังกล่าวทับซ้อนกันอย่างเท่าเทียมกันกับเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคาร์บอนใกล้เคียง ในโมเลกุลเบนซีนไม่ใช่สามแยกกัน π (\\ DisplayStyle \\ Pi)- การเชื่อมต่อและหนึ่ง π (\\ displaystyle \\ pi) dielectrics หรือเซมิคอนดักเตอร์ ตัวอย่างทั่วไปของผลึกอะตอม (อะตอมที่เชื่อมต่อกันโดยการเชื่อมต่อโควาเลนต์ (อะตอม)) สามารถใช้เป็น