วิธีการทำสูตรโครงสร้างของกรด ภาพกราฟิกของสูตรของการเชื่อมต่ออนินทรีย์ กรดสูตรเคมี

2. ฐานมีปฏิสัมพันธ์กับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาเป็นกลาง) ตัวอย่างเช่น:

con + ns1 \u003d kc1 + n 2 o;

FE (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d FE (หมายเลข 3) 2 + 2N 2

3. Alkali มีปฏิสัมพันธ์กับออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CA (O) 2 + CO 2 \u003d SASO 2 + H 2 O.

4. สารละลายอัลคาไลโต้ตอบกับโซลูชั่นเกลือหากมีฐานที่ไม่ละลายน้ำหรือเกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น:

2NAOH + CUSO 4 \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 ดังนั้น 4;

VA (OH) 2 + NA 2 ดังนั้น 4 \u003d 2naoh + Baso 4 ↓

5. ฐานที่ไม่ละลายน้ำเมื่ออุ่นถูกย่อยสลายบนออกไซด์หลักและน้ำ

2FE (IT) 3 FE 2 O 3 + ZN 2 O.

6. โซลูชั่นอัลคาไลโต้ตอบกับโลหะที่รูปแบบ amphoteric ออกไซด์และ hydroxides (zn, al, ฯลฯ )

2AI + 2C + 6N 2 O \u003d 2K + 3H 2

การได้รับเหตุผล

การได้รับ ฐานที่ละลายน้ำได้:

a) ปฏิสัมพันธ์ของอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เมทัลกับน้ำ:

2NA + 2N 2 O \u003d 2NAOH + H 2;

b) การปฏิสัมพันธ์ของอัลคาไลน์และอัลคาไลน์ Earth โลหะออกไซด์ด้วยน้ำ:

NA 2 O + H 2 O \u003d 2NAOH

2. การได้รับ บริเวณที่ไม่ละลายน้ำ การกระทำของด่างบนเกลือโลหะที่ละลายน้ำได้:

2NAOH + FESO 4 \u003d FE (OH) 2 ↓ + NA 2 ดังนั้น 4

กรด - สารที่ซับซ้อนในระหว่างการแยกตัวซึ่งในน้ำไอออนไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นกับ H + และไม่มีไอออนบวกอื่น ๆ

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทั่วไปของกรดในโซลูชันน้ำเป็นเพราะการปรากฏตัวของ H + ไอออน (หรือมากกว่า H 3 O +) ซึ่งเกิดขึ้นจากการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ของโมเลกุลกรด:

1. กรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้อย่างเท่าเทียมกัน (ตารางที่ 6)

2. กรดมีปฏิสัมพันธ์กับฐาน

ตัวอย่างเช่น:

H 3 PO 4 + 3NAOH \u003d NA 3 PO 4 + ZN 2 O;

H 3 PO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 HPO 4 + 2N 2 O;

h 3 po 4 + naoh \u003d nah 2 po 4 + h 2 o;

3. กรดโต้ตอบกับออกไซด์หลัก:

2nsl + sao \u003d cac1 2 + h 2 o;

h 2 ดังนั้น 4 + fe 2 o 3 \u003d fe 2 (4) 3 + zn 2 O.

4. กรดโต้ตอบกับ amphoteric ออกไซด์:

2HNO 3 + ZNO \u003d ZN (NO 3) 2 + H 2 O.

5. กรดมีปฏิสัมพันธ์กับเกลือเฉลี่ยบางอย่างด้วยการก่อตัวของเกลือใหม่และกรดใหม่ปฏิกิริยาเป็นไปได้หากเกลือที่ไม่ละลายน้ำที่เกิดขึ้นนั้นเกิดขึ้นหรือกรดที่อ่อนแอกว่า (หรือมีความผันผวน) มากกว่าต้นฉบับเป็นผล ตัวอย่างเช่น:

2NS1 + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2;

2NACL + H 2 SO 4 \u003d 2HCL + NA 2 ดังนั้น 4

6. กรดมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะ ธรรมชาติของปฏิกิริยาเหล่านี้ขึ้นอยู่กับธรรมชาติและความเข้มข้นของกรดและจากกิจกรรมโลหะ ตัวอย่างเช่นกรดซัลฟิวริกเจือจางกรดไฮโดรคลอริกและกรดที่ไม่ใช่กรดอื่น ๆ มีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่อยู่ในจำนวนของศักยภาพอิเล็กโทรดมาตรฐาน (ดูบทที่ 7) ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา, เกลือและก๊าซไฮโดรเจนจะเกิดขึ้น:

h 2 so 4 (rsc)) + zn \u003d znso 4 + h 2;

2NS1 + MG \u003d MGCL 2 + H 2

กรดออกซิไดซ์ (กรดซัลฟิวริกเข้มข้นกรดไนตริก HNO 3 ของความเข้มข้นใด ๆ ) มีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่ต้องเผชิญกับจำนวนของศักยภาพอิเล็กโทรดมาตรฐานหลังจากไฮโดรเจนเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์การกู้คืนเกลือและกรด ตัวอย่างเช่น:

2H 2 ดังนั้น 4 (คอนกรีต) + zn \u003d znso 4 + ดังนั้น 2 + 2h 2 o;

รับกรด

1. กรด Beafiness ได้รับจากการสังเคราะห์กับสารง่าย ๆ และการสลายตัวของผลิตภัณฑ์ในน้ำที่ตามมา

S + H 2 \u003d H 2 S.

2. Oxocuslots ได้รับจากการมีปฏิสัมพันธ์ของออกไซด์ที่เป็นกรดด้วยน้ำ

ดังนั้น 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

3. กรดส่วนใหญ่สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยาเกลือด้วยกรด

NA 2 SIO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SIO 3 + NA 2 SO 4

hydroxides amphoteric

1. ในขนาดกลางกลาง (น้ำบริสุทธิ์) hydroxides amphoteric ไม่ละลายและไม่ได้แยกจากกันโดยไอออน พวกเขาละลายในกรดและด่าง การแยกตัวของ hydroxides amphoteric ในสื่อที่เป็นกรดและอัลคาไลน์สามารถแสดงได้โดยสมการต่อไปนี้:

ZN + OH - ZN (OH) H + + + ZNO

A1 3+ + โซน - อัล (โอ้) 3 h + + alo + h 2 o

2. Hydroxides amphoteric มีปฏิสัมพันธ์กับทั้งกรดและด่าง, การสร้างเกลือและน้ำ

ปฏิสัมพันธ์ของ Hydroxides amphoteric ด้วยกรด:

ZN (OH) 2 + 2NCL + ZNCL 2 + 2N 2 O;

SN (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d SNSO 4 + 2N 2 O.

ปฏิสัมพันธ์ของ hydroxides amphoteric กับอัลคาลิส:

Zn (OH) 2 + 2NAOH NA 2 Zno 2 + 2H 2 O;

ZN (OH) 2 + 2NAH NA 2;

PB (OH) 2 + 2NAHNA 2

เกลือ - ผลิตภัณฑ์สำหรับการเปลี่ยนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลกรดในอะตอมโลหะหรือการเปลี่ยนไอออนไฮดรอกไซด์ในโมเลกุลฐานโดยกรดตกค้าง

คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของเกลือ

1. เกลือในโซลูชั่นน้ำแยกออกจากกันกับไอออน:

ก) เกลือเฉลี่ยแยกจากกันบนรอยละครโลหะและสารคดีตกค้างของกรด:

nacn \u003d na + + cn -;

6) เกลือกรดแยกจากกันบนไอออนโลหะและไอออนที่ซับซ้อน:

KHSO 3 \u003d K + + HSO 3 -;

c) เกลือหลักที่แยกจากกันในไอออนบวกที่ซับซ้อนและสารคดีของสารตกค้างที่เป็นกรด:

Alon (CH 3 Soo) 2 \u003d คนเดียว 2+ + 2SH 3 Soo -

2. เกลือมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่มีการก่อตัวของเกลือใหม่และโลหะใหม่ โลหะนี้สามารถส่งออกจากโซลูชั่นของเกลือเฉพาะโลหะที่มีสิทธิ์ในแถวไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้า:

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU

เกลือที่ละลายน้ำได้โต้ตอบกับอัลคาลิสด้วยการก่อตัวของเกลือใหม่และฐานใหม่ ปฏิกิริยาเป็นไปได้ถ้าฐานที่เกิดขึ้นหรือเกลือตกลงไปในการตกตะกอน

ตัวอย่างเช่น:

FECL 3 + 3CON \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3x1;

K 2 CO 3 + BA (OH) 2 \u003d VACO 3 ↓ + 2Con

4. เกลือโต้ตอบกับกรดด้วยการก่อตัวของกรดที่อ่อนแอกว่าใหม่หรือเกลือที่ไม่ละลายน้ำใหม่:

NA 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.

เมื่อปฏิสัมพันธ์กรดกับกรดขึ้นรูปเกลือนี้จะได้รับจากเกลือที่เป็นกรด (สิ่งนี้เป็นไปได้หากเกลือเกิดขึ้นจากกรดอเนกประสงค์)

ตัวอย่างเช่น:

na 2 s + h 2 s \u003d 2nahs;

Caco 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2

5. เกลือสามารถโต้ตอบกันด้วยการก่อตัวของเกลือใหม่ถ้าหนึ่งในเกลือตกลงไปตกตะกอน:

AGNO 3 + KC1 \u003d AGCL ↓ + KNO 3

6. เกลือจำนวนมากสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

MGCO 3 MGO + CO 2;

2NANO 3 2NANO 2 + O 2

7. เกลือพื้นฐานมีปฏิสัมพันธ์กับกรดด้วยการก่อตัวของเกลือขนาดกลางและน้ำ:

FE (OH) 2 NO 3 + HNO 3 \u003d FEOH (NO 3) 2 + H 2 O;

FEOH (NO 3) 2 + HNO 3 \u003d FE (หมายเลข 3) 3 + H 2 O.

8. เกลือกรดโต้ตอบกับอัลคาลิสด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำขนาดกลาง:

nahso 4 + naoh \u003d na 2 ดังนั้น 3 + h 2 o;

KN 2 PO 4 + KON \u003d K 2 NRO 4 + H 2 O.

การได้รับเกลือ

วิธีการทั้งหมดสำหรับการได้รับเกลือขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีของคลาสที่สำคัญที่สุดของสารอนินทรีย์ สิบวิธีคลาสสิกสำหรับการผลิตเกลือจะถูกนำเสนอในตาราง 7.

นอกเหนือจากวิธีการทั่วไปในการขอเกลือบางวิธีส่วนตัวเป็นไปได้:

1. การมีปฏิสัมพันธ์ของโลหะออกไซด์และไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นอัมพาตกับด่าง

2. กิ้งก้องเกลือกับออกไซด์ที่เป็นกรด

K 2 CO 3 + SIO 2 K 2 SIO 3 + CO 2

3. การโต้ตอบของด่างกับฮาโลเจน:

2Kon + CL 2 KCL + KCLO + H 2 O.

4. การโต้ตอบของ Halides กับ Halogens:

2KVG + CL 2 \u003d 2x1 + VG 2

ด้วยภาพกราฟิกของสูตรของสารลำดับการจัดเรียงของอะตอมในโมเลกุลจะถูกระบุโดยใช้จังหวะวอลเลย์ที่เรียกว่า (คำว่า "คำว่า" Valence Bar "ที่แนะนำในปี 1858 A. Cooper เพื่อแสดงถึงกองกำลังเคมีของ คลัตช์ของอะตอม) มิฉะนั้นเรียกว่า valence (แต่ละ valence หรือบาร์โค้ด valenny เทียบเท่ากับอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ในสารประกอบโควาเลนต์หรืออิเล็กตรอนหนึ่งที่เข้าร่วมในการก่อตัวของการสื่อสารไอออน) มักจะใช้ภาพกราฟิกของสูตรสำหรับสูตรโครงสร้างที่ยอมรับได้สำหรับสารประกอบพันธบัตรโควาเลนต์และแสดงการจัดเรียงซึ่งกันและกันของอะตอมในโมเลกุล

แสดงบนตัวอย่าง เบื้องต้นเกี่ยวกับจิตใจ "แบ่ง" แผ่นกระดาษเป็นหลายคอลัมน์และดำเนินการตามอัลกอริทึมตามภาพกราฟิกของสูตรของออกไซด์, ฐาน, กรด, เกลือในลำดับต่อไปนี้

ภาพกราฟิกของสูตรออกไซด์ (ตัวอย่างเช่นและ l. 2 O. 3 )

III II

1. กำหนดความจุของอะตอมขององค์ประกอบใน l. 2 O. 3

2. เราเขียนสัญญาณเคมีของอะตอมโลหะในตอนแรก (คอลัมน์แรก) หากอะตอมของโลหะมีค่ามากกว่าหนึ่งให้เขียนในหนึ่งคอลัมน์และอ้างถึงความจุ (จำนวนการเชื่อมต่อระหว่างอะตอม) โดย Valence Strokes

Z. สถานที่ที่สอง (คอลัมน์), ยังอยู่ในหนึ่งคอลัมน์ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมออกซิเจนและจังหวะวาเลนซ์สองจังหวะควรได้รับการทาบทามไปยังแต่ละอะตอมของออกซิเจนเนื่องจากออกซิเจน

lll ll l.

สูตรภาพกราฟิกสูตร (เช่น F. e (เขา) 3)

1. กำหนดความจุของอะตอมขององค์ประกอบ F.e (เขา) 3

2. ในตอนแรก (คอลัมน์แรก) เราเขียนสัญญาณเคมีของอะตอมโลหะเราบ่งบอกถึงความจุของพวกเขา f e

Z. สถานที่ที่สอง (คอลัมน์) ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมออกซิเจนซึ่งเข้าร่วมโดยการเชื่อมต่อเดียวกับอะตอมโลหะลิงค์ที่สองยังคงเป็นอิสระ

4. สถานที่ที่สาม (คอลัมน์) ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมไฮโดรเจนเข้าร่วม Valence "ฟรี" ของอะตอมออกซิเจน

ภาพกราฟิกของสูตรกรด (ตัวอย่างเช่น H 2 ดังนั้น. 4 )

l.vlลาง

1. กำหนดความจุของอะตอมขององค์ประกอบ H 2 ดังนั้น. 4 .

2. ในตอนแรก (คอลัมน์แรก) เราเขียนสัญญาณเคมีของไฮโดรเจนอะตอมในหนึ่งคอลัมน์ที่มีการกำหนดความจุ

n-

n-

Z. สถานที่ที่สอง (คอลัมน์) ครอบครองอะตอมออกซิเจนเชื่อมต่อกับการเชื่อมโยง Valence หนึ่งไปยังอะตอมไฮโดรเจนที่มีความจุครั้งที่สองของอะตอมออกซิเจนแต่ละตัวในขณะที่ "ฟรี"

n- o -

n- o -

4. สถานที่ที่สาม (คอลัมน์) ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมรูปกรดที่มีการกำหนดของ Valence

5. ใน "ฟรี" Valence ของ Atom Formator กรดเข้าร่วมอะตอมออกซิเจนตามกฎของ Valence

ภาพกราฟิกของสูตรเกลือ

เกลือกลาง (เช่น,fe 2 ดังนั้น. 4 ) 3) ในเกลือกลางอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมโลหะดังนั้นด้วยภาพกราฟิกของสูตรแรกของพวกเขาสถานที่แรกของพวกเขา (คอลัมน์แรก) ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมโลหะที่มีการกำหนดความตื่นตัวแล้ว - เช่นเดียวกับในกรด นั่นคือสถานที่ที่สอง (คอลัมน์) พิจารณาสัญญาณทางเคมีของอะตอมออกซิเจนสถานที่ที่สาม (คอลัมน์) - สัญญาณเคมีของอะตอมก่อตัวของกรดสามคนและพวกเขาเข้าร่วมกับอะตอมออกซิเจนหกตัว อะตอมออกซิเจนติดอยู่กับความจุ "ฟรี" ของตัวสร้างกรดตามกฎการชุมนุม

เกลือเปรี้ยว ( ตัวอย่างเช่น VA (H 2 ปูล 4 ) 2) เกลือที่เป็นกรดสามารถถือเป็นผลิตภัณฑ์ของการเปลี่ยนบางส่วนของอะตอมไฮโดรเจนในอะตอมของกรดของโลหะดังนั้นเมื่อวาดสูตรกราฟิกของเกลือที่เป็นกรดเป็นสถานที่แรก (คอลัมน์แรก), สัญญาณเคมีของโลหะและไฮโดรเจนอะตอมที่มีการกำหนด ของ Valence จะถูกบันทึกไว้

n-

n-

va \u003d.

n-

n-

สถานที่ที่สอง (คอลัมน์) ครอบครองสัญญาณเคมีของอะตอมออกซิเจน

กรดกรดเป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถเปลี่ยนโลหะและกรดตกค้าง กรด Nomenclature แยกความแตกต่างระหว่างชื่อกรดที่เป็นระบบและเป็นระบบ ชื่อดั้งเดิมของกรดที่มีชื่อเสียงที่สุดและเกลือของพวกเขาจะแสดงในตารางที่ 1 ตารางที่ 1. ตารางที่ 1. ชื่อสูตรกรดชื่อเกลือไนโตรเจนไนโตรเจน Metaaluminum Orthobal Borometer ไฮโดรเจนไฮโดรเจน Mangangsovy Mangangovago เครื่องยนต์ Sinic Sinic Tyusers (Cyanogenic) ถ่านหินอะซิติกอะซิติก ฟลูออไรไฮโดรเจนคลอไรด์ (เกลือ) ไฮโปคลอไรด์เป็นคลอเปอร์คลอริก HNO2 HNO3 HAlO2 H3BO3 HBr H4SiO4 H2SiO3 H2MnO4 HMnO4 HCNS H2SO4 H2S2O3 H2SO3 H2S HCOOH HCN H2CO3 CH3COOH H3PO4 HPO3 HF H2CrO4 H2Cr2O7 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 ไนไตรท์ไนเตรต metaaluminate orthoborate bromides orthosilicate Metasilicates manganate แมง thiocyanate ซัลเฟต Thiosulphates กำมะถันซัลไฟด์ที่เกิดขึ้นจากไซยานด์คาร์บอเนต Acetates Orthophosphates Metaphosphates ฟลูออไรด์ Chromat Dichromates คลอไรด์คลอไรด์คลอไรด์ Chlororats ชื่อระบบของออกซิเจน islli จะขึ้นอยู่กับกฎต่อไปนี้: ในชื่อของไอออนจำนวนอะตอมออกซิเจนจะถูกระบุในชื่อชื่อ "OXO-" จากนั้นองค์ประกอบการขึ้นรูปกรดที่มีการเพิ่มส่วนท้ายไม่ว่า ของการเกิดออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น: 1 H2SO4 - ไฮโดรเจน Tetraoksosulfate (VI) H2SO3 - TrioXosulfate (IV) ไฮโดรเจน H3PO4 - Tetraoxophosphate (V) ของไฮโดรเจนในการก่อตัวของชื่อกรดที่มีองค์ประกอบกรดสองตัวหรือมากกว่าในองค์ประกอบของพวกเขาให้คำปรึกษาคำนำหน้าระบุจำนวน ของอะตอมขององค์ประกอบการขึ้นรูปกรด: DI -, tri-, tetra-, ฯลฯ ตัวอย่างเช่น: H2S2O7 - INSUNIC ACID H2CR2O7 - กรด Dichromic H2B4OO7 - กรด tetrabular ชื่อของกรดออกซิเจนปราศจากกรดจากชื่อขององค์ประกอบการขึ้นรูปกรดเพิ่มการสิ้นสุดการลงท้ายด้วย ตัวอย่างเช่น: HCL - HL2S Chloride Acid - กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์การจำแนกกรดกรดจัดเป็นจำนวนสัญญาณ I. ตามองค์ประกอบขององค์ประกอบของกรดแบ่งออกเป็นออกซิเจนที่มีออกซิเจนและออกซิเจนและด้วยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่มีอยู่ในตัวพวกเขาสามารถเปลี่ยนโลหะบน Monomore, พระคัมภีร์ไบเบิลและสามแกน กรดออกซิเจนฟรี HF, HCL, HBR, HJ, H2S, HCN, HCNS และอื่น ๆ ที่มีออกซิเจนที่มี H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO4, H2SIO3 และอื่น ๆ 2 II พื้นฐานของกรดเรียกว่าจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถเปลี่ยนโลหะได้ กรดสามแกนสามแกน HF, HBB, HJ, HNO2, HNO3, HALO2, HCN และอื่น ๆ H2SO4, H2SO3, H2S, H2CO3 และอื่น ๆ H3PO4 III พลังของกรดที่แข็งแกร่ง HCL, HBR, HMNO4, H2SO4, HNO3, HMNO4, HCLO4, HCLO3, H2CR2O7, H2S2O3 และอื่น ๆ ที่อ่อนแอ HF, H2SO3, H2SO3, H2SO3, H2SO3, H2S, H3BO3, HCN และอื่น ๆ ; สูตรกรดอินทรีย์ทั้งหมดในการเตรียมสูตรโครงสร้างของกรดออกซิเจนควรนำมาพิจารณาว่าในโมเลกุลของกรดเหล่านี้อะตอมไฮโดรเจนมีความเกี่ยวข้องกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ: H - CL ในการเตรียมสูตรโครงสร้างสำหรับกรดที่มีออกซิเจนมีความจำเป็นต้องจำไว้ว่าไฮโดรเจนที่มีอะตอมกลางเชื่อมโยงกับอะตอมออกซิเจน ตัวอย่างเช่นหากจำเป็นต้องรวบรวมสูตรโครงสร้างของกรดกำมะถันและกรดออร์โธฟอสฟอริกจากนั้นพวกเขาจะถูกเพิ่มดังนี้: 3 a) พวกเขาเขียนหนึ่งภายใต้อะตอมไฮโดรเจนอื่น ๆ ของกรดที่กำหนด จากนั้นผ่านอะตอมออกซิเจนพวกเขาเกี่ยวข้องกับอะตอมกลาง: B) ไปยังอะตอมกลาง (คำนึงถึงความวาล์ว) อะตอมออกซิเจนที่เหลืออยู่: วิธีการเตรียมกรดจะแสดงในแผนภาพ คุณสมบัติทางกายภาพกรดจำนวนมากเช่นซัลเฟอร์ไนโตรเจนเกลือเป็นของเหลวไม่มีสี ของแข็งเป็นที่รู้จักกัน: Orthophosphoric H3PO4, Metaphosphoric HPO3 กรดเกือบทุกชนิดละลายในน้ำ ตัวอย่างของกรดที่ไม่ละลายน้ำเป็นซิลิคอน H2SIO3 4 โซลูชั่นกรดมีรสเปรี้ยว ตัวอย่างเช่นด้วยผลไม้จำนวนมากให้รสชาติที่เป็นกรดของกรดที่มีอยู่ในตัวพวกเขา ดังนั้นชื่อของกรด: แอปเปิ้ลมะนาว ฯลฯ คุณสมบัติทางเคมีในคุณสมบัติทางเคมีแบบฟอร์มทั่วไปของกรดได้รับการพิจารณาในตารางที่ 2. ตารางแสดงสมการของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในโซลูชันไหลไปยังจุดสิ้นสุดในสามกรณีต่อไปนี้: 1. หากน้ำเกิดขึ้นเป็นผลมาจากปฏิกิริยาตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง 2. หากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นสารระเหยยกตัวอย่างเช่นกรดซัลฟิวริกกรดไฮโดรคลอริกจากเกลือเพราะมันบินได้มากขึ้น 3. หากหนึ่งในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตกอยู่ในการตกตะกอนเช่นในปฏิกิริยาของฐานที่ไม่ละลายน้ำ ตารางที่ 2. สารที่กรดตอบสนอง 1.C เป็นตัวบ่งชี้ 2. ด้วยโลหะ หากโลหะตั้งอยู่ในแถวของกิจกรรมโลหะทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนจากนั้นไฮโดรเจนจะมีความแตกต่างและเกลือเกิดขึ้น ข้อยกเว้นของ HNO3 และ End.H2SO4 3. ด้วยออกไซด์หลัก เกลือและน้ำเกิดขึ้น 4. ด้วยฐาน - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง เกลือและน้ำถูกสร้างขึ้น 5. ด้วยเกลือ ตามจำนวนของกรด (แต่ละกรดก่อนหน้านี้สามารถแทนที่จากเกลือต่อมา: ตัวอย่างของ lacmus กลายเป็นสีแดง methyl สีส้มกลายเป็น phenolphthalene สีชมพูกลายเป็นสีชมพู zn + 2hcl → zncl2 + h2 t cuo + h2so4 → cuso4 + ฐาน h2o + กรด→เกลือ + น้ำ Naoh + HCL → NACL + H2O NA2CO3 + HCL → NA2CL2 (CR) + H2SO4 (CR → ZNSO4 + 2HCL HNO3 H2SO4, HCL, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SIO3 * H3PO4 T 6 เมื่อได้รับความร้อน H2SIO3 → H2O + กรด SIO2 จะย่อยสลาย ตามกฎแล้วออกไซด์ที่เป็นกรดและน้ำจะเกิดขึ้น * ชุดนี้มีเงื่อนไข อย่างไรก็ตามในกรณีส่วนใหญ่ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเกลือไหลตามแถวนี้ 5 คำถามและงาน 1. สารอะไรที่เรียกว่ากรด? 2. ทำสูตรโครงสร้างของกรดต่อไปนี้: ก) ถ่านหิน b) bomomogeneous; c) กำมะถัน; d) คลอรีน HCLO4 3. วิธีการกรดคืออะไร? 4. สิ่งที่สามารถรับได้สองวิธี: A) กรดออร์โธฟอสฟอริก; b) ไฮโดรเจนซัลไฟด์? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน 5. จารึกตารางด้านล่าง ในกราฟที่เกี่ยวข้องเขียนสามสมการของปฏิกิริยาที่กรดมีส่วนเกี่ยวข้อง การสลายตัวของการแลกเปลี่ยนของการแลกเปลี่ยนของการแลกเปลี่ยน 6. นำสามตัวอย่างของสมการปฏิกิริยาเคมีที่มีลักษณะคุณสมบัติทางเคมีของกรด หมายเหตุซึ่งมีปฏิกิริยาประเภทใดที่เกี่ยวข้อง 7. สารที่สารซึ่งมีการนำเสนอทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก: A) Cuo; b) cu; c) CU (OH) 2; d) ag; e) อัล (โอ้) 3? เขียนสมการปฏิกิริยาที่นำมาใช้ 8. Schemes ได้รับ: เขียนสมการปฏิกิริยาที่ดำเนินการ 9. ชนิดใดที่กรดสามารถรับได้เมื่อมีปฏิสัมพันธ์ของออกไซด์ P2O5, CL2O, SO2, N2O3, SO3 กับน้ำ? 10. เขียนสูตรและชื่อของกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์ที่เป็นกรดต่อไปนี้: CO2, P2O5, MN2O7, CRO3, SIO2, V2O5, CL2O7 6.

กรด - เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถเปลี่ยนและกรดตกค้าง

สารตกค้างของกรดมีประจุลบ

กรด Hexless: HCL, HBR, H 2 S ฯลฯ

องค์ประกอบที่รวมกับอะตอมไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นโมเลกุลกรดที่มีออกซิเจนที่มีอยู่ การขึ้นรูปกรด.

ในแง่ของจำนวนในโมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนกรดแบ่งออกเป็น เป็นแบบ monasular และ ความหลากหลาย.

กรดมอนอ็อกซ์มีหนึ่งอะตอมไฮโดรเจน: HCL, HNO 3, HBR, ฯลฯ

กรดอเนกประสงค์มีอะตอมไฮโดรเจนสองแกนขึ้นไป: H 2 ดังนั้น 4 (สองแกน), H 3 PO 4 (สามแกน)

ในกรดออกซิเจนเป็นชื่อขององค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นกรดเพิ่มสระว่ายน้ำ "o" และคำว่า "... กรดไฮโดรเจน" ตัวอย่างเช่น: HF - กรดฟลูออไรด์

หากองค์ประกอบการขึ้นรูปกรดมีระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชัน (สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม) จากนั้นชื่อขององค์ประกอบจะเพิ่ม "... นายากรด". NOCONAMPLE:

HNO 3 - ไนเตรต และฉัน กรด (เนื่องจากอะตอมไนโตรเจนมีระดับออกซิเดชั่นสูงสุด +5)

หากระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบต่ำกว่าค่าสูงสุดแล้วเพิ่ม "... ยกเว้น กรด":

1+3-2
HNO 2 - ไนโตรเจน ล่าสุด กรด (เพราะองค์ประกอบการขึ้นรูปกรด n มีระดับออกซิเดชั่นน้อยที่สุด)

h 3 po 4 - ออร์โธกรดฟอสฟอริก

HPO 3 - เมตากรดฟอสฟอริก

กรดสูตรโครงสร้าง

ในโมเลกุลของกรดที่มีออกซิเจนที่มีไฮโดรเจนอะตอมเชื่อมโยงกับอะตอมองค์ประกอบกรดขึ้นรูปผ่านอะตอมออกซิเจน ดังนั้นในการเตรียมสูตรโครงสร้างให้กับอะตอมขององค์ประกอบการขึ้นรูปกรดควรติดไอออนไฮดรอกไซด์ทั้งหมดก่อน

อะตอมออกซิเจนที่เหลือจะถูกรวมเข้ากับอะตอมขององค์ประกอบการขึ้นรูปกรด (รูปที่ 2)

7. กรด เกลือ. ความสัมพันธ์ระหว่างชั้นของสารอนินทรีย์

7.1 กรด

กรดเป็นอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกแยะซึ่งมีเพียงไฮโดรเจน Cations เท่านั้น H + เกิดขึ้นเป็นไอออนที่มีประจุบวก (แม่นยำยิ่งขึ้น - ไฮดรอกคอนไอคอนส์ H 3 O +)

คำจำกัดความอื่น ๆ : กรดเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง (ตารางที่ 7.1)

ตารางที่ 7.1

สูตรและชื่อของกรดบางชนิดกรดตกค้างและเกลือ

ภายใต้สภาวะปกติกรดอาจเป็นสารที่เป็นของแข็ง (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SIO 3) และของเหลว (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 Coh) กรดเหล่านี้สามารถมีอยู่ทั้งสองรายการ (100%) และในรูปแบบของโซลูชั่นเจือจางและความเข้มข้น ตัวอย่างเช่นทั้งรายบุคคลและการแก้ปัญหาเป็นที่รู้จักกันในชื่อ H 2 So 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 Coh

กรดแถวเป็นที่รู้จักกันในโซลูชั่นเท่านั้น นี่คือทั้งหมดที่สร้างฮาโลเจน (hcl, hbr, hi), ไฮโดรเจนซัลไฟด์ h 2 s, cyanogenic (sinyl hcn), ถ่านหิน h 2 co 3, sulfurous h 2 so 3 กรดซึ่งเป็นวิธีการแก้ปัญหาของก๊าซในน้ำ ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนผสมของ HCL และ H 2 O, ถ่านหิน - ส่วนผสมของ CO 2 และ H 2 O. เป็นที่ชัดเจนว่าการแสดงออก "การแก้ปัญหาของกรดไฮโดรคลอริก" ไม่ถูกต้อง

กรดส่วนใหญ่ละลายในน้ำกรดซิลิกที่ไม่ละลายได้ H 2 Sio 3 จำนวนกรดที่ท่วมท้นมีโครงสร้างโมเลกุล ตัวอย่างของสูตรโครงสร้างของกรด:

ในโมเลกุลกรดที่มีออกซิเจนส่วนใหญ่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดเกี่ยวข้องกับออกซิเจน แต่มีข้อยกเว้น:

กรดถูกจำแนกตามคุณสมบัติจำนวนหนึ่ง (ตารางที่ 7.2)

ตารางที่ 7.2

การจำแนกกรด

คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปทั้งหมดของกรดเกิดจากการมีอยู่ในโซลูชันน้ำยาไฮโดรเจนส่วนเกิน H + (H 3 O +)

1. เนื่องจากส่วนเกินของไอออน H + โซลูชั่นน้ำกรดเปลี่ยนสีของ Lacus สีม่วงและ Methylovine บนสีแดง (การวาดภาพ Phenolphthalein ไม่เปลี่ยนแปลงเหลือไม่มีสี) ในสารละลายน้ำของกรดถ่านหินที่อ่อนแอ Lacmus ไม่ได้สีแดงและสีชมพูวิธีการแก้ปัญหาในตะกอนของกรดซิลิกที่อ่อนแอมากไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้

2. กรดมีปฏิสัมพันธ์กับออกไซด์หลัก, ฐานและ hydroxides amphoteric, แอมโมเนียให้ความชุ่มชื้น (ดู ch. 6)

ตัวอย่าง 7.1 เพื่อดำเนินการเปลี่ยนแปลงของ Bao → Baso 4 คุณสามารถใช้: a) ดังนั้น 2; b) h 2 ดังนั้น 4; c) na 2 ดังนั้น 4; d) ดังนั้น 3

การตัดสินใจ การเปลี่ยนแปลงสามารถดำเนินการโดยใช้ H 2 ดังนั้น 4:

เบ้า + H 2 ดังนั้น 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 O

เบ้า + ดังนั้น 3 \u003d Baso 4

na 2 ดังนั้น 4 กับ Bao ไม่ตอบสนองและในปฏิกิริยา Bao กับ SO 2, Barium Sulfite เกิดขึ้น:

เบ้า + ดังนั้น 2 \u003d Baso 3

คำตอบ: 3)

3. กรดตอบสนองกับแอมโมเนียและโซลูชั่นน้ำที่มีการก่อตัวของแอมโมเนียมเกลือ:

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL - แอมโมเนียมคลอไรด์;

H 2 ดังนั้น 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - แอมโมเนียมซัลเฟต

4. กรดไม่ใช่อนุมูลอิสระในรูปแบบเกลือและการเปิดตัวไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในแถวของกิจกรรมกับไฮโดรเจน:

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCL + ZN \u003d ZNCL 2 \u003d H 2

ปฏิสัมพันธ์ของสารออกซิไดซ์ (HNO 3, H 2 ดังนั้น 4 (Conc)) ด้วยโลหะมีความเฉพาะเจาะจงมากและพิจารณาเมื่อศึกษาเคมีขององค์ประกอบและสารประกอบของพวกเขา

5. กรดมีปฏิสัมพันธ์กับเกลือ ปฏิกิริยามีคุณสมบัติมากมาย:

a) ในกรณีส่วนใหญ่ในการโต้ตอบของกรดที่แข็งแกร่งด้วยเกลือกรดที่อ่อนแอลงเกลือของกรดอ่อนและกรดอ่อนจะเกิดขึ้นหรือตามที่พวกเขาพูดว่ามีการแทนที่กรดที่แข็งแรงกว่า แถวของกรดความแข็งแรงที่ลดลงมีลักษณะดังนี้:

ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น:

2HCL + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SIO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SIO 3 ↓

2CH 3 Coh + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

อย่ามีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันเช่น KCL และ H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 และ H 2 So 4 (RSS), K 2 SO 4 และ HCL (HNO 3, HBB, HI), K 3 PO 4 และ H 2 CO 3, CH 3 Cook และ H 2 CO 3;

b) ในบางกรณีกรดที่อ่อนแอลงเกลือที่แข็งแกร่งขึ้น:

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 ดังนั้น 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้เมื่อการตกตะกอนของเกลือไม่ละลายในกรดที่แข็งแกร่งเจือจาง (H 2 ดังนั้น 4 และ HNO 3);

c) ในกรณีของการตกตะกอนกรดที่ไม่ละลายน้ำปฏิกิริยาเป็นไปได้ระหว่างกรดแก่และเกลือที่เกิดจากกรดที่แข็งแกร่งอื่น:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCL

BA (หมายเลข 3) 2 + H 2 ดังนั้น 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

ตัวอย่าง 7.2 ระบุหมายเลขที่กำหนดสูตรที่ตอบสนองด้วย H 2 ดังนั้น 4 (rsc)

1) ZN, AL 2 O 3, KCL (P-P); 3) นาโน 3 (P-P), NA 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, ZN (OH) 2.

การตัดสินใจ ด้วย H 2 SO 4 (RSC) สารทั้งหมดของแถว 4) โต้ตอบ:

na 2 ดังนั้น 3 + h 2 so 4 \u003d na 2 ดังนั้น 4 + h 2 o + so 2

mg + h 2 so 4 \u003d mgso 4 + h 2

zn (oh) 2 + h 2 so 4 \u003d znso 4 + 2h 2 o

ในชุด 1) ปฏิกิริยากับ KCL (P-P) ไม่น่าเป็นไปได้ในแถว 2) - กับ AG ในแถว 3) - กับนาโน 3 (P-P)

คำตอบ: 4)

6. กรดซัลฟูริกเข้มข้นมีพฤติกรรมเฉพาะในปฏิกิริยาของน้ำเกลือ มันเป็นกรดที่ไม่มีความผันผวนและมีเสถียรภาพทางความร้อนดังนั้นจาก Solid (!) เกลือ, กรดที่แข็งแกร่งทั้งหมดแทนที่เนื่องจากมีความผันผวนมากกว่า h 2 ดังนั้น 4 (สรุป):

KCL (TV) + H 2 SO 4 (สรุป) KHSO 4 + HCL

2KCL (TV) + H 2 ดังนั้น 4 (สรุป) K 2 ดังนั้น 4 + 2HCL

เกลือที่เกิดจากกรดแก่ (HBR, HI, HCL, HNO 3, HCLO 4) ตอบสนองด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเฉพาะในสถานะของแข็ง

ตัวอย่างที่ 7.3 กรดซัลฟูริกเข้มข้นซึ่งแตกต่างจากเจือจางปฏิกิริยา:

3) KNO 3 (TV);

การตัดสินใจ ด้วย KF, NA 2 CO 3 และ NA 3 PO 4 ทั้งกรดตอบสนองและด้วย KNO 3 (TV) - เพียง H 2 ดังนั้น 4 (Conc.)

คำตอบ: 3)

วิธีการที่ได้รับกรดมีความหลากหลายมาก

กรดหนัก รับ:

• การละลายในน้ำของก๊าซที่สอดคล้องกัน:

hcl (g) + h 2 o (g) → hcl (p-p)

h 2 s (g) + h 2 o (g) → H 2 S (P-P)

• จากเกลือโดยการอัดขึ้นรูปด้วยกรดที่มีความผันผวนที่แข็งแกร่งหรือน้อยกว่า:

FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S

KCL (TV) + H 2 SO 4 (สรุป) \u003d KHSO 4 + HCL

na 2 ดังนั้น 3 + h 2 ดังนั้น 4 na 2 ดังนั้น 4 + h 2 ดังนั้น 3

กรดออกซิเจน รับ:

• การสลายตัวของกรดออกไซด์ที่สอดคล้องกันในน้ำและระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบการขึ้นรูปกรดในออกไซด์และกรดยังคงเหมือนเดิม (ข้อยกเว้น - ไม่มี 2):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

ดังนั้น 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• ออกซิเดชันของที่ไม่ใช่โลหะโดยกรดออกซิไดซ์:

S + 6HNO 3 (สรุป) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• ด้วยการกระจัดของกรดรุนแรงจากเกลือของกรดแข็งอื่น ๆ (ถ้าการตกตะกอนไม่ละลายในกรดผลลัพธ์):

BA (หมายเลข 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

• ถอนกรดระเหยออกจากเกลือของกรดที่ระเหยได้น้อยลง

เพื่อจุดประสงค์นี้ส่วนใหญ่มักจะใช้ไม่ใช่กรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นไม่สันทนาการ

นาโน 3 (ทีวี) + H 2 ดังนั้น 4 (สรุป) Nahso 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (สรุป) KHSO 4 + HCLO 4

• การกระจัดของกรดที่อ่อนแอกว่าจากเกลือด้วยกรดที่แข็งแกร่งขึ้น:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

นาโน 2 + HCL \u003d NACL + HNO 2

K 2 SIO 3 + 2HBR \u003d 2KBR + H 2 SIO 3 ↓