anorganische Säuren. Borsäure ist eine starke Mineralsäure Mineralsäure

Borsäure ist eine anorganische Säure. Der chemische Name ist Hydrogentetrafluoroborat; Formel h.

In der Produktion wird es durch chemische Synthese von Flusssäure mit Boroxid oder -hydroxid sowie durch Auflösen von Bortrifluorid BF3 in Wasser gewonnen. Im Labor kann diese Säure durch Mischen von trockener Borsäure und einer 40%igen Flusssäurelösung erhalten werden. Die Reaktion ist exotherm. Erfordert Sicherheitsmaßnahmen: Die Lösung wird unter ständigem Rühren allmählich in das Pulver gegossen. Verwenden Sie zum Mischen einen Stab aus Ebonit oder Vinylkunststoff. Das Verfahren wird in einer Abzugshaube durchgeführt.

Eigenschaften

v normale Bedingungen Säure kann nur in Lösungen (in Wasser, Toluol usw.) existieren. Mischbar mit Wasser, löslich in Ethylalkohol. In reiner Form ist die Verbindung chemisch instabil. Die Lösungen sind klar, farblos oder können leicht gelblich sein. Der Geruch fehlt oder ist schwach, spezifisch, sauer. Heiße Lösungen zersetzen sich zu giftigen Oxofluoroborsäuren. Giftig für Mensch und Umwelt. Korrosiv gegenüber Stoffen, korrosiv gegenüber Metallen. Brennt nicht, explodiert nicht.

Chemisch ist es eine sehr starke Säure. Interagiert mit Metallen und Alkalien unter Bildung von Salzen - Tetrafluoroborate. Die Reaktion mit Alkalien verläuft heftig. Reagiert leicht mit Metallsalzen und -oxiden, Cyaniden, Ammoniumsalzen, Harnstoff, mit vielen organischen Verbindungen, zum Beispiel mit Diazoverbindungen (enthält ein organisches Radikal, das mit einem Stickstoffmolekül verbunden ist), Propylen, Formaldehyd, Ammoniak. Reagiert heftig mit Oxidationsmitteln.

Vorsichtsmaßnahmen

Der Stoff gehört zur zweiten Gefahrenklasse. Es ist nicht brennbar, setzt aber beim Erhitzen gefährliche Gase wie Fluorwasserstoff und Fluor frei. Die Reaktion mit einem Oxidationsmittel kann zur Entzündung und sogar zur Explosion führen. Die Wechselwirkung mit Metall führt zur Freisetzung von brennbarem Wasserstoff. Verschlossene Behälter mit Säure können beim Erhitzen aufgrund der bei der Zersetzung entstehenden Gase explodieren.

Das Feuer, in dessen Bereich sich Behälter mit Säure befinden, kann mit Wasser, Kohlendioxid und Pulverfeuerlöschern gelöscht werden. Es sollten alle Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden, um ein Auslaufen des Reagenzes in die Umwelt zu verhindern.

Als starke Säure ist Tetrafluoroborat für den Menschen gefährlich: Es reizt die Atemwege, verursacht bei Kontakt mit Haut und Schleimhäuten schwere, schlecht heilbare Verätzungen. Verschlucken kann tödlich sein. Produkte chemische Reaktionen mit Borsäure sind beim Einatmen oft toxisch.

Das Opfer von Kontakt mit dem Reagenz sollte an die frische Luft gebracht werden, die betroffenen Bereiche sollten gründlich mit Wasser gewaschen und künstlich beatmet werden. Rufen Sie unbedingt einen Krankenwagen.

Der Arbeitsraum muss mit einer allgemeinen Belüftung ausgestattet sein. Die Mitarbeiter müssen eine vollständige Schutzausrüstung verwenden: umluftunabhängiges Atemschutzgerät mit Luftfilterung; Kleidung, die für den Kontakt mit dieser Säure empfohlen wird; eng anliegende Schutzbrille; korrosionsbeständige Gummihandschuhe. Die Verwendung von Kontaktlinsen wird nicht empfohlen.

Kann in Gläsern bei Raumtemperatur gelagert werden. In Lagern bei einer Temperatur von nicht mehr als +30 ° C in verschlossenen Kunststoffbehältern lagern.

Beim Verschütten wird die Säure mit Calciumcarbonat, Industriesoda (Natriumcarbonat), Branntkalk (Calciumoxid) neutralisiert.

Die Abfallentsorgung muss von Organisationen durchgeführt werden, die über die entsprechende Lizenz verfügen.

Anwendung

Die dritte große Errungenschaft der Chemie war im 13. Jahrhundert zu erzielen Mineralsäuren . Die ersten Erwähnungen von Schwefel- und Salpetersäure finden sich in einer byzantinischen Handschrift aus dem 13. Jahrhundert.

Schon in der Antike wurde festgestellt, dass beim Erhitzen von Alaun oder Vitriol „Säuredämpfe“ freigesetzt werden. Die Herstellung von Schwefelsäure wurde jedoch erst Ende des 13. Jahrhunderts beherrscht. Gebers Bücher beschreiben die Erfahrungen bei der Gewinnung von Schwefel- und Salzsäure sowie Königswasser.

Schwefelsäure wurde lange Zeit nur als Reagenz in Laboratorien verwendet, und zwar ab der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts. es wurde in der handwerklichen Praxis verwendet - zunächst zum Färben von Substanzen, dann auch zum Bleichen. 1744 entdeckte der sächsische Bergrat Bart von Freiberg das Verfahren der Sulfonierung von Indigo und verwendete es erstmals zum Färben von Wolle. In diesem Zusammenhang stieg die Nachfrage nach Schwefelsäure kontinuierlich und es entstanden rationelle Wege zu ihrer Herstellung. J. H. Bernhardt und H. I. Köhler organisierten mehrere Schwefelsäurewerke, hauptsächlich in Sachsen. Diese Unternehmen lieferten Schwefelsäure nach Frankfurt, Bremen, Nürnberg sowie ins Ausland. Ende des 18. Jahrhunderts. allein im Erzgebirge gab es 30 Schwefelsäureanlagen. Fast zeitgleich entstanden ähnliche Fabriken in Böhmen und im Harz. Die größten Unternehmen, die Schwefelsäure herstellten, gehörten dem Fabrikanten Johann David Stark aus Pilsen. Stark, ein erfahrener Spezialist für Baumwollfasern, erkannte erstmals die Bedeutung von Schwefelsäure als Hilfsstoff in der Baumwollbleiche.

Die rasante Entwicklung der Textilfabriken im Zeitalter der industriellen Revolution, die dank der Schaffung von Web- und Spinnmaschinen durchgeführt wurde, wurde nur im Zusammenhang mit dem Einsatz neuer chemisch wirksamer Methoden zum Bleichen und Färben von Stoffen möglich. Die erste englische Schwefelsäurefabrik wurde 1736 in Richmond (bei London) von Dr. Ward gegründet. Sie produzierte in 50 Glasgefäßen etwa 200 Liter Schwefelsäure pro Tag. 10 Jahre später (1746) verbesserten Rebuk und Garbet diese Produktion erheblich: Anstelle von Glaszylindern begannen sie, Bleikammern zu verwenden. Fester berichtete, dass einige Schwefelsäureanlagen damals bis zu 360 Bleikammern betrieben. Nur in Glasgow und Birmingham Ende des 18. Jahrhunderts. Es gab bereits acht solcher Unternehmen.

1750 fand Home of Edinburgh heraus, dass Schwefelsäure als Ersatz für Sauermilch zum Ansäuern beim Bleichen von Leinen und Baumwolle verwendet werden konnte. Schwefelsäure war rentabler als Sauermilch. Zum einen war Schwefelsäure billiger, zum anderen konnte durch das Bleichen mit Schwefelsäure die Prozessdauer von 2-3 Wochen auf 12 Stunden verkürzt werden.

Im Gegensatz zu Schwefelsäure wurde Salpetersäure schon viel früher in der handwerklichen Praxis verwendet. Es war ein wertvolles Produkt, das in der Metallurgie von Edelmetallen weit verbreitet war. In Venedig, einem der größten kulturellen und wissenschaftlichen Zentren der Renaissance, wurde Salpetersäure bereits im 15. Jahrhundert verwendet. Gold und Silber zu extrahieren. Bald folgten andere Länder wie Frankreich, Deutschland und England. Möglich wurde dies dadurch, dass die größten Technologen der Renaissance - Biringuccio, Agricola und Erker - Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure beschrieben. Nach dieser Beschreibung wurde Salpeter zusammen mit Alaun oder Vitriol in Tonflaschen gefüllt, die dann in Reihen in einen Ofen gestellt und erhitzt wurden. "Säure"-Dämpfe, die in speziellen Empfängern kondensiert werden. Ein ähnliches Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure wurde damals häufig im Bergbau, in der Metallurgie und bei der Herstellung anderer chemischer Produkte durch Destillation angewendet. Allerdings waren Destillationsanlagen damals, also bis ins 18. Jahrhundert, sehr teuer. Sie wurden für andere Zwecke verwendet. Im 18. Jahrhundert. In Holland gab es eine riesige Fabrik, die jährlich etwa 20.000 Pfund Salpetersäure herstellte. Salpetersäure wurde seit 1788 neben anderen Produkten auch in Bayern (in der Stadt Marktredwitz) in einer von Fikentscher gegründeten chemischen Fabrik hergestellt.

Die Technologie zur Herstellung von Salpetersäure änderte sich bis zum Ende des 18. Jahrhunderts nicht wesentlich. Retorten wurden aus Glas und Metall hergestellt, oft mit Emaille bedeckt. 24 bis 40 Retorten wurden gleichzeitig in einen speziellen Ofen gestellt. Ausgezeichnete Salpetersäure erster, zweiter und dritter Stärke. Es wurde für verschiedene Zwecke verwendet: Gewinnung von Edelmetallen, beim Bemalen mit Cochineal, zur Verarbeitung von Messing, in der Kürschnerei, bei der Herstellung von Hüten, Gravieren auf Kupfer usw.

Bis ins 16. Jahrhundert Salzsäure entdeckt wurde, wurde Königswasser durch Auflösen von Ammoniak in Salpetersäure gewonnen. Mit Hilfe von Salpetersäure und Königswasser gelang es, einen recht hohen Abbaugrad von Edelmetallen aus Erzen zu erreichen. Dieses Phänomen wurde von den Alchemisten als "Beweis" für Transmutationen verwendet. Sie erklärten die Erhöhung der Edelmetallausbeute damit, dass durch die Transmutation angeblich eine neue Substanz entsteht - Silber oder Gold. Die während der Renaissance entwickelte "experimentelle Philosophie" betonte auch "starken Wodka"; Einige chemische Prozesse, die mit dieser Verbindung durchgeführt wurden, bestätigten atomistische Ideen.

Libaviy und Vasily Valentin erwähnten auch Salzsäure. Die erste detaillierte Beschreibung der chemischen Verfahren zur Gewinnung von Salzsäure hinterließ jedoch nur Glauber. Salzsäure wurde aus Kochsalz und Vitriol gewonnen. Obwohl Glauber über die Möglichkeiten verschiedener Anwendungen der Salzsäure (insbesondere als Würzmittel für Speisen) schrieb, war die Nachfrage danach lange nicht groß. Sie wuchs erst signifikant, nachdem Chemiker eine Technik zum Bleichen von Stoffen mit Chlor entwickelt hatten. Außerdem wurde Salzsäure zur Gewinnung von Gelatine und Leim aus Knochen und zur Herstellung von Preußischblau verwendet.

Industriell hergestellter Dieselkraftstoff enthält keine Mineralsäuren und Laugen. Während der Lagerung werden sie auch nicht gebildet. Die einzige Quelle von Säuren und Laugen im Kraftstoff ist ein versehentliches Eindringen in die Lager- oder Transportmittel oder ein unvollständiges Waschen dieser Mittel nach der Reparatur oder Reinigung mit anorganischen Lösungen.[ ...]

Fettsäuren werden durch Natronlauge in Seifen umgewandelt. Letztere werden von den Unverseifbaren durch Fällung und manchmal durch eine Mischung aus Propyl- und Butylalkoholen getrennt. Fettsäuren werden aus der Seifenlösung durch Mineralsäure und anschließendes Aussalzen abgetrennt. Ihre Reinigung erfolgt durch fraktionierte Vakuumdestillation. Eine saure Salzlösung mit Resten von Propyl- und Butylalkoholen bildet stark belastetes Abwasser. Diese Abwässer bestehen überwiegend aus Paraffinoxidationsprodukten wie Alkoholen, Ketonen und Fettsäuren. Da sie unlöslich sind und ihr spezifisches Gewicht geringer ist als das von Wasser, können sie in Fallen abgetrennt werden.[ ...]

Huminsäuren sind Verbindungen, die durch Alkalien, Phosphate, Oxalate oder Natriumfluoride und andere Lösungsmittel aus dem Boden ausgewaschen und aus den entstehenden Lösungen durch Mineralsäuren in Form eines dunkelbraunen Niederschlags ausgefällt werden.[ ...]

In Laugen und Mineralsäuren löst sich die Orangenkrone vollständig und in Essigsäure teilweise auf. Orange Krone besteht aus Partikeln, die im tetragonalen System kristallisieren, hat hohe Korrosionsschutzeigenschaften aufgrund der passivierenden (oxidierenden) Wirkung auf das Metall (Eisen). Trotz des Vorhandenseins der PbO-Gruppe in seiner Zusammensetzung ist es nicht zu einer Seifenbildungsreaktion mit Öl fähig.[ ...]

Beim Ansäuern mit Mineralsäuren entwässert das Terpinenhydrat (entzieht Wasser) und geht in ein Gemisch aus drei isomeren Terpineolen a, ¡3 und -[ über, bekannt als "Sales"-Terpineol. Alle isomeren Terpineole haben einen angenehmen Geruch, weshalb sie in der Parfümindustrie weit verbreitet sind.[ ...]

Dabei wird Mineralsäure in einer Menge freigesetzt, die den in der Probe vorhandenen Ammoniumsalzen entspricht. Die Säure wird mit NaOH titriert, dessen Titer 1 mg Stickstoff in Ammoniumsalzen entspricht. Bei der Probenvorbereitung zur Fällung von Kohlensäuresalzen wird BaCl zugesetzt.[ ...]

Die Fähigkeit starker Mineralsäuren, Cellulose zu lösen, wird durch die Bildung von Additionsprodukten erklärt, mit Ausnahme der Salpetersäure, die Ester bildet. Er glaubt, dass bei Verwendung von Phosphorsäure eine Verbindung entsteht (C6Hi03 2Hiu - H3PO 4.)n. Beim Ausfällen der Cellulose aus der Lösung kann die Säure jedoch vollständig ausgewaschen werden. Strain und Cohen gelang es nicht, abgebaute Zellulose in 100 %iger Phosphorsäure aufzulösen, ohne Wasser hinzuzufügen. Ekenshtam, Strain und Cohen zeigten, dass sich Cellulose sehr schnell in Phosphorsäure auflöst, wenn sie zunächst in eine hydratisierte Form überführt wird.[ ...]

Mineralsäuren oder Laugen enthaltende Abwässer werden vor der Einleitung in Gewässer oder vor der Verwendung in technologischen Prozessen neutralisiert. Gewässer mit pH=6,5-8,5 sind als praktisch neutral anzusehen.[ ...]

Daher besteht das Säuregemisch nach der Isomerisierung (z. B. nach Einwirkung von HO auf das geschmolzene Harz) nur noch aus Abietinsäure und Dextropiminsäure, die keiner Isomerisierung unterzogen wurde.[ ...]

Wir haben vorgeschlagen, flüchtige Fettsäuren durch Wasserdampfdestillation zu bestimmen, was den Vorteil hat, dass das Volumen des Destillationsgemisches die ganze Zeit über konstant bleibt und somit das Eindringen von Salzsäure und anderen flüchtigen Mineralsäuren in die Destillation und die Hydrolyse ausgeschlossen ist von komplexen organischen Verbindungen wird eliminiert. ...]

Lignin reagiert sehr leicht mit Salpetersäure (sogar verdünnt), die oft zur Isolierung von Zellulosefasern verwendet wurde. Dabei wird Lignin vollständig in wasserlösliche Produkte zerlegt. Rutala und Sewon untersuchten die Wirkung von Salpetersäure auf Protolignin in Fichtenholz und fanden heraus, dass etwa 30 % der Säure (bezogen auf Holz) absorbiert wurden, wobei 57,8 % organisch gebunden und der Rest als 23,5 % Stickstoff regeneriert wurden, 5, 5 % Stickoxid, 9,35 % Ammoniak und 2,92 % Blausäure. Etwa 25 % des nitrierten Lignins lösten sich, aber aus dem wässrigen Filtrat wurde nur eine kleine Menge eines gelben amorphen Produkts erhalten. Die Extraktion des verbleibenden Holzes mit Alkali ergab eine dunkelbraune Lösung, aus der nach Ansäuern mit Mineralsäure ein braunes flockiges Produkt ausfiel, das stickstoffhaltigem alkalischem Lignin ähnelte. Es löst sich in Natriumcarbonat unter Freisetzung von Kohlendioxid auf. Der Stickstoffgehalt des Produktes wurde nicht bestimmt.[ ...]

Als Reagenzien zur Neutralisation von Mineralsäuren werden Ätz-, Kohlen- und Bicarbonatalkalien verwendet; die billigsten davon sind Ca(OH)g in Form von Kalkflocken oder Kalkmilch und Calcium- und Magnesiumcarbonate in Form von zerkleinerter Kreide, Kalkstein und Dolomit. Natronlauge und Soda werden nur dann zur Neutralisation von Abwässern eingesetzt, wenn es sich bei diesen Produkten um Abfallprodukte der lokalen Produktion handelt.[ ...]

Bekannte Konservierungsmittel sind Zubereitungen aus Mineralsäuren - Nitrit und Natriumpyrosulfat. Diese Medikamente haben eine gute konservierende Wirkung: Bei Zugabe zu allen Arten von pflanzlichem Futter in Dosen von 0,5-1,5% (Gew.) wird der Verlust an Trockenmasse und anderen Nährstoffen beim Haltbarmachen um das 2-3-fache im Vergleich zu reduziert übliche Methode Leerzeichen. Ammoniakwasser, wasserfreies Ammoniak, Alkalien usw. werden häufig verwendet, um Nährstoffe in Stroh zu konservieren.[ ...]

Abwässer aus vielen Industrien enthalten freie Mineralsäuren: meistens Schwefelsäure, dann Salzsäure (z. B. in Abwässern der Organochlorsynthese), ein Gemisch aus Schwefel- und Salpetersäure (in Abwässern der organischen Synthese), seltener Phosphorsäure und phosphorige Säure.[ . ..]

Verseifungskatalysatoren Ester Cellulosen dienen als Säuren und Basen. Die mineralsäurekatalysierte Verseifung von Celluloseestern und niederen Carbonsäuren ist eine reversible Reaktion. Neben der üblichen Methode der Verseifung von Celluloseacetat durch Behandlung mit wässriger Essigsäure in Gegenwart von Schwefelsäure wird vorgeschlagen, dieses Verfahren in Medien durchzuführen, die verschiedene organische Lösungsmittel enthalten: Aceton, Benzol, Dioxan, Ethanol, Trichlorethan Es wird angenommen, dass diese Lösungsmittel die Struktur von Celluloseacetat durchlässiger für verseifende Säurelösung machen.Die Turner führten eine teilweise Verseifung von Celluloseacetaten durch Erhitzen auf 180°C und darüber in Alkohol (Methanol, Ethanol, Ethylenglykol) unter Druck durch Bei diesen Temperaturen trat die Auflösung von Celluloseethern auf. Das Erhitzen wurde fortgesetzt, bis die erforderliche Verringerung von SZ erreicht war. Eine Untersuchung der Verseifungskinetik von Celluloseacetat im Temperaturbereich von 23–95 °C und bei pH-Werten von 2 bis 10 wurde von Boca et al.-erster Auftrag durchgeführt.[ ...]

Viele Methoden des Aufschlusses und Auslaugens von Aluminiumerzen mit Mineralsäuren sind auf die unterschiedliche mineralogische Zusammensetzung dieser Erze zurückzuführen. So zersetzen sich natürlicher Rohkaolinit und Alunit bei Atmosphärendruck extrem langsam in Säuren, während sie bei 500-700 °C gebrannt eher schnell und vollständig abgebaut werden. Unter Autoklavenbedingungen (>150°C) reagieren Rohkaolinit und Alunit schnell mit Lösungen aller Mineralsäuren. Nephelin reagiert gut mit Säuren in der Kälte und Nephelin-Syenite und Feldspäte nur bei hohen Temperaturen unter Autoklavenbedingungen.[ ...]

Als Regeneriermittel werden am häufigsten Lösungen von Mineralsäuren (Schwefelsäure, Salzsäure), Salzbasen, organischen Lösungsmitteln und Wasser verwendet. Alle Arten von Ionenaustauschern – körnige, faserige usw. – können einer chemischen Regenerierung unterzogen werden. Verfahren zur chemischen Regenerierung von Ionenaustauschern sind in der Tabelle angegeben. 48.[ ...]

Die hohe Effizienz der Ansäuerung von Soda-Solonetzen mit verbrauchter Schwefelsäure wurde in allen Regionen ihrer Verbreitung festgestellt. Schwefelsäure und andere verbrauchte Mineralsäuren sind schnell wirkende Besserungsmittel.[ ...]

Scandiumoxid ist ein amorphes weißes Pulver, 7'pl 1539 ° C. Es ist unlöslich in Wasser, löslich in Mineralsäuren und interagiert nicht mit Alkalien. Der Aggregatzustand in der Luft ist ein Aerosol. .[ ...]

Der Prozess der Umwandlung von Karbonathärte in Nichtkarbonathärte durch Zugabe von Mineralsäure zu Wasser wird als Aufprall (von deutsch impfen - hinzufügen) bezeichnet.[ ...]

Für die Zersetzung von Natriumsilikaten werden Substanzen verwendet, die schwache Kieselsäure aus ihrem Salz verdrängen - Mineralsäuren (HC1, H2504 usw.), Kohlenstoff- und Schwefeldioxid (CO2, Sb), saure Salze (NaH504, NaHBO3, NaHCO3), sowie Salze, die bei der Hydrolyse Säuren bilden [Na251P6, A12(504)3, AlC13, FeCl3, Fe5O4, (MH4)2504 etc.]. Chlorhaltige Ionenaustauscherharze können erfolgreich als Aktivator für die Zersetzung von flüssigem Glas verwendet werden; fördert Zersetzung und Elektrolyse.[ ...]

Zu den stark aggressiven Wässern gehören: Abwässer aus dem Metallbeizen, die Säuren und Metallsulfate enthalten; mit Säuren und Salzen verunreinigtes Wasser aus Galvanikbetrieben; Wasser aus der Produktion von Mineralsäuren und Nitroprodukten; Wasser einiger Werkstätten von Ölraffinerien, die Schwefelwasserstoff, Säuren und enthalten Schwefeldioxid. Aggressiv sind auch manche Abwässer aus Eisenhüttenwerken, insbesondere schwefelwasserstoff- und sulfathaltiges Wasser aus der Schlackengranulation; Abwässer aus Kokereien und Gaserzeugungsanlagen, die organische Säuren und Schwefelwasserstoff enthalten; saure Wässer von Sulfit-Zellstofffabriken usw.[ ...]

Chemische Eigenschaften. Stabil unter normalen Lagerbedingungen, hydrolysiert jedoch schnell durch Mineralsäuren und Laugen bei hohen Temperaturen.[ ...]

Neutralisationsanlagen sind für alle Betriebe vorgeschrieben, deren Abwasser Mineralsäuren und deren Salze enthält. Das Hauptreagenz zum Neutralisieren von Säuren im Abwasser ist gelöschter Kalk (meist in Form von Kalkmilch mit einem aktiven Kalkgehalt von 5-10 %). Wenn die aktive Reaktion von sauren Abwässern auf pH = 8 - 9 gebracht wird, werden die darin enthaltenen Säuren neutralisiert und Eisen und Metalle in Form von unlöslichen Hydroxiden freigesetzt.[ ...]

Auf Abb. 6.9 zeigt schematisch die Anlage zur Brandbehandlung von Abfällen mit quasi-trockener Gasreinigung aus gasförmigen Mineralsäuren und deren Anhydriden, beschrieben in Kap. 6.1. Die Abgase aus dem Brandreaktor 1 werden zum Sprühtrockner-Absorber 2 geleitet, wo sie bei Kontakt von Tropfen einer alkalischen Lösung mit Säuren und ihren Anhydriden neutralisiert werden. Das Sägen einer alkalischen Lösung ist mit Düsen oder Tellersprühern möglich. Ein Teil des in den Abgasen enthaltenen Grobstaubs und die groben Partikel der gebildeten Salze fallen in den Sammelbehälter des Absorbertrockners. Die Reinigung von Gasen aus Feinstaub erfolgt in einem elektrostatischen Abscheider 3. In dem betrachteten Schema wird der eingeschlossene Abgasstrom mit Mineralsalzen gemischt, die im Trockner-Absorber gebildet werden. Die Anwendung des Schemas ist in Fällen ratsam, in denen der abgeschiedene Staub kein nützliches Produkt ist und die Bildung von sekundärem Abwasser unerwünscht ist.[ ...]

Diese Lignine werden als sauer bezeichnet, weil sie durch Einwirkung starker Mineralsäuren (Schwefel- oder Salzsäure) auf verholztes Pflanzenmaterial gewonnen werden. Die Isolierung mittels Schwefelsäure basiert auf der Entdeckung von Braconnot und Payen, die herausfanden, dass Cellulose durch diese Säure hydrolysiert wird. Die Isolierung von Lignin auf diese Weise wurde jedoch zuerst von Klason durchgeführt und daher wird das auf diese Weise gewonnene Lignin als Klason-Lignin oder Schwefelsäure-Lignin bezeichnet. In seinem ursprünglichen Verfahren verwendete Klason 72 % Säure, änderte aber später die Konzentration der Säure und schwächte sie leicht ab. Sein Verfahren ist wie folgt: Für jeweils 1-1,3 g zerkleinertes, vorextrahiertes und bei einer Temperatur von 100 ° getrocknetes Holz werden 15 cm3 66% ige Schwefelsäure hinzugefügt und die Mischung bis zur Gelatinierung gerührt. Das Gemisch wird 48 Stunden bei 20° belassen. unter gelegentlichem Rühren und dann mit Wasser verdünnt. Das entstandene Lignin wird filtriert und gewaschen, bis das Filtrat nahezu säurefrei ist. Anschließend wird das Lignin in 0,5 %iger Salzsäure suspendiert und 12 Stunden im siedenden Wasserbad erhitzt. um die gesamte gebundene Schwefelsäure zu entfernen und die verbleibenden Pentosane zu hydrolysieren. Lignin wird erneut filtriert, von Säure gewaschen und getrocknet.[ ...]

Die Definition basiert auf der Bindung von Ammoniak mit Formalin in organische Verbindung Hexamethylentetramin. Ammoniakdünger setzen Mineralsäure in einer Menge frei, die dem Ammoniakstickstoff in der analysierten Probe entspricht. Anhand der gebildeten Säuremenge, die durch Titration mit Alkali berücksichtigt wird, wird der Stickstoffgehalt im Dünger bestimmt.[ ...]

Eines der aussagekräftigsten Beispiele für die differenzierende und nivellierende Wirkung von Lösungsmitteln auf die Stärke von darin gelösten Elektrolyten kann ein Vergleich der Stärke von Mineralsäuren in Wasser und wasserfreier Essigsäure sein.[ ...]

Niob ist ein graues Metall mit hoher Plastizität, Tkia 4840 ° C, Tm 2470 ° C, Dichte 8,6 g / cm3, sehr widerstandsfähig gegen verschiedene chemische Einflüsse, unlöslich in Mineralsäuren und deren Mischungen (mit Ausnahme von Flusssäure). In der Luft des Arbeitsbereichs kann Aerosol vorliegen.[ ...]

Die Zusammensetzung des Abwassers aus diesen Industrien umfasst die folgenden Hauptgruppen chemischer Verbindungen: ungesättigte Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Ether, Aldehyde, Ketone, organische und mineralische Säuren und aromatische Verbindungen. Darüber hinaus „enthalten die Abwässer einiger Industrien Nekal, Salze von Schwermetallen, Harze; in den allgemeinen abwässern aller unternehmen befinden sich latex und kautschukkrümel. Wie langjährige Erfahrung gezeigt hat, enthält Wasser eine große Menge an organische Materie nur zu einem geringen Teil mit physikalisch-chemischen (gleichzeitig teuren) Methoden aufgereinigt werden. Die rationellste Reinigungsmethode ist biochemisch.[ ...]

Technologische Schemata von Anlagen zur Neutralisation von Abfällen der V-Gruppe. Ein Merkmal dieser Anlagen ist die Notwendigkeit, die Abgase nicht nur von Staub, sondern auch von gasförmigen Mineralsäuren und deren Anhydriden zu reinigen.[ ...]

Es kann verschiedene Verfahren zur Durchführung der Reaktion von Formaldehyd mit Cellulose geben. Die bedeutendsten davon sind die Wechselwirkung von Formaldehyd und Zellulose in Gegenwart starker Mineralsäuren in wässrigem Medium und die Wechselwirkung von Formaldehyddampf mit Zellulose in Gegenwart von Katalysatoren (Mineralsäuren, Salze).[ ...]

Die in den Analysen angegebene Wasserhärte ist auf die Anwesenheit von Erdalkalimetallsalzen zurückzuführen. Die Gesamthärte setzt sich zusammen aus entfernbarer bzw. Karbonathärte und bleibender Härte (Erdalkalisalze von Mineralsäuren und wasserlösliche Karbonate von Magnesium und teilweise Calcium).[ ...]

Schwer löslich in Wasser, Alkoholen, Aceton, aromatischen Kohlenwasserstoffen. Löslich in wässrigen Lösungen von Mineralsäuren und Laugen.[ ...]

Obwohl zahlreiche Studien zur Oxidation von Cellulose mit alkalischem, neutralem und saurem Hypochlorit, Hypobromit, Wasserstoffperoxid, Ozon, Permanganat, Sauerstoff und Alkali, Salpetersäure, schwefeliger Säure bei 150 ° und anderen Mitteln durchgeführt wurden, ergaben sich keine Ergebnisse eine ausreichende Vorstellung vom detaillierten Aufbau der entstehenden While-Produkte. Viele von ihnen geben, wenn sie mit Mineralsäure gekocht werden, die größten Mengen an Furfural und Kohlendioxid und enthalten anscheinend eine Struktureinheit (11), die nicht mehr als 40 % Carboxylgruppen in mit alkalischem Hypobromit erhaltener Hydroxycellulose enthält, und die der Rest ist wahrscheinlich die Struktur der Formel (7, I=COOH). Dieser Rückstand kann aus der Oxidation des entsprechenden Dialdehyds stammen, er kann aber auch aus der weiteren Oxidation der Ketone (16) und (17) erhalten werden, und daher beweist das Auftreten dieses Rückstands nicht, dass die anfängliche Oxidation entlang einer selektiven Linie erfolgt Periodatweg.[ ...]

Das zweite Kanalisationssystem besteht aus getrennten Netzen zur Entfernung giftiger und stark verschmutzter mineralisierter Abwässer. Dieses System umfasst: 1) ein Netzwerk mineralisierter Abwässer von ELOU; 2) ein Netz aus schwefelhaltigem alkalischem Abwasser; 3) ein Netz von saurem Abwasser, das mit Mineralsäuren kontaminiert ist; 4) ein Netz aus saurem Abwasser, das Fettsäuren und Paraffin enthält; 5) ein Netz von Abwässern aus der Produktion von Protein-Vitamin-Konzentrat (BVK); 6) ein Abwassernetz, das Tetraethylblei (TPP) enthält; 7) Prozesskondensatableitungsnetz.[ ...]

Die Reaktion läuft so ab. Zu 2-3 cm3 einer etwa 0,5%igen Gerbstofflösung werden 3-5 Tropfen einer 1%igen Eisenalaunlösung gegeben (Eisensulfat ist auch gut geeignet). Sie können kein Eisenchlorid verwenden, das in Lösung sauer reagiert, und das Vorhandensein von Mineralsäuren in der Lösung verhindert die Reaktion.[ ...]

Chemische Eigenschaften. Das Vorhandensein einer Hydroxylgruppe in S. bestimmt ihre Reaktivität. Wenn beispielsweise Alkalimetalle (Kalium, Natrium, Lithium usw.) auf S. einwirken, entstehen Alkoholate - Derivate von S., bei denen der Wasserstoff der Hydroxylgruppe durch ein Metall ersetzt wird. Unter Einwirkung von Säuren auf S. entstehen Ester. Bei starken Mineralsäuren verläuft diese Reaktion schnell; die Bildungsgeschwindigkeit von Estern mit organischen Säuren hängt von der Struktur des Schwefels und der Säure ab. Die Entfernung von Wasser aus S. führt zur Bildung von entweder Ethylenkohlenwasserstoffen oder Ethern. Im ersten Fall wird Wasser aus einem S.-Molekül freigesetzt, im zweiten - aus zwei. Die Oxidation von primärem S. erzeugt Aldehyde, während die sekundären Ketone erzeugen. Die Oxidation von tertiären Kohlenstoffen ist schwieriger und geht mit dem Aufbrechen von Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen einher. Ungesättigte S. zeichnen sich durch Reaktionen aus, die ungesättigten Verbindungen innewohnen, während die Hydroxylgruppe ihnen alle Eigenschaften verleiht, die gewöhnlichen gesättigten S. innewohnen. [ ...]

Die Menge an Calcium und Magnesium, die der Menge an Carbonaten und Bicarbonaten entspricht, wird als Carbonathärte bezeichnet. Die Nichtkarbonathärte ist definiert als die Differenz zwischen Gesamt- und Karbonathärte und gibt die Menge an Kationen an Erdalkalimetalle, entsprechend den Anionen der Mineralsäuren: Chlorid-, Sulfat-, Nitrat-Ionen usw.[ ...]

Bereits 1897 schlug Clason vor, dass Lignin aus einfachen Struktureinheiten besteht. Dieser Alkohol ist sehr säureempfindlich und polymerisiert leicht.[ ...]

Anionenaustauscher werden in schwach basische, bei denen das Hauptradikal eine Dissoziationskonstante kleiner als MO-3 hat, und stark basische, bei denen das Hauptradikal eine Dissoziationskonstante größer als NO-2 hat, unterteilt. Stark basische Anionenaustauscher können beliebige Anionen aufnehmen, ihre Regenerierung ist jedoch mit großen Schwierigkeiten verbunden. Schwach basische Anionenaustauscher tauschen Anionen starker Säuren (BO2-, C1, NO, PO- usw.) aus, Anionen schwacher Mineralsäuren (CO, 5O3) werden jedoch praktisch nicht absorbiert (sehr wenig im sauren Milieu). Daher werden in der ersten Stufe der Anionisierung schwach basische, in der zweiten Stufe stark basische Anionenaustauscher eingesetzt.[ ...]

Hydrocellulose ist eine Mischung aus natürlicher Cellulose und den Ausgangsprodukten ihrer Hydrolyse. Der Begriff Hydrocellulose wurde erstmals 1875 von Girard vorgeschlagen, um sich auf die pulverförmigen Rückstände zu beziehen, die aus der Säurehydrolyse von Cellulose resultieren. Gegenwärtig ist Hydrocellulose definiert als "eine Gruppe makromolekularer Substanzen, die durch Hydrolyse von Cellulose mit Säure gebildet wird, wobei jedes Mitglied dieser Gruppe Hydrocellulose ist". Hydrocellulose wird unter bestimmten Bedingungen gewonnen, indem Cellulose verdünnten Mineralsäuren bei normaler Temperatur länger ausgesetzt wird oder während einer kürzeren Behandlung mit ihnen unter Erhitzen.[ ...]

Die Bedingungen für die Kultivierung von Mikroorganismen beeinflussen die Produktion von Belebtschlamm-Biomasse, die als Flockungsmittel verwendet wird, erheblich. Bei der Verwendung von nativem Belebtschlamm als Flockungsmittel muss dieser zunächst belüftet werden, um einen Zerfall der Biomasse zu verhindern und zusätzlich die Flockungseigenschaften zu verbessern. Eine Vorsäuerung oder direkte Zufuhr einer Mineralsäurelösung in die Mischzone von Belebtschlamm mit einer geklärten Feinsuspension oder Abwasser intensiviert den Flockungsvorgang unter Verwendung von Belebtschlammbiomasse. Die Absenkung des pH-Wertes auf 3 - 4 erhöht den Flockungsgrad der Partikel der festen Phase der zu klärenden Suspension, führt praktisch zum Stillstand der Fäulnis der Belebtschlamm-Biomasse und folglich zur Freisetzung explosiver Gase, wie z Schwefelwasserstoff, Methan. Dies trägt zur Arbeitssicherheit mit Belebtschlamm bei.[ ...]

Bentonit-Tone können aktive Sorptionsmittel für Nichteisenmetallionen sein. Das Institut "Kazmekhanobr" hat die Sorptionskapazität einiger Tonmaterialien für Calcium-, Cadmium-, Zink- und Kupferionen bestimmt, die 25-40 mg/dm3 für jedes Ion betrug; die Kapazität von Vermiculit erreicht 60 mg/dm3. Zur Reinigung von Lösungen von Buntmetallionen mit einer Konzentration bis zu 50 mg/dm3 beträgt der Verbrauch an natürlichen Tonmaterialien mindestens 20 g/dm3 der zu reinigenden Lösung. Das gereinigte Abwasser, vermischt mit natürlichen Tonen, setzt sich sehr langsam ab. Es gibt Verfahren zur Verbesserung der Koagulations- und Sorptionseigenschaften natürlicher Tone, insbesondere deren chemische Aktivierung. Beispielsweise führt die Einwirkung von Schwefelsäure auf Bentonit-Ton zur Zerstörung des Kristallgitters des Minerals, wodurch das gereinigte Abwasser schnell geklärt wird. Der Hauptgrund für die Erhöhung der Sorptionskapazität von mit Mineralsäuren und Laugen behandelten Bentonit-Tonen ist die teilweise Auflösung von Sesquioxiden und Metalloxiden während der Aktivierung, was zu einer signifikanten Veränderung der porösen Struktur von Tonmineralen führt. Um natürliche Sorptionsmittel zu aktivieren, kann ihre Wärmebehandlung verwendet werden.

Um das Vorhandensein von Mineralsäuren in Dialysaten nachzuweisen, werden der Säuregehalt dieser Flüssigkeiten und das Vorhandensein von Anionen der entsprechenden Säuren in ihnen bestimmt.

Die Säurebestimmung von Dialysaten erfolgt mit Säure-Base-Indikatoren, die im sauren Milieu ihre Farbe ändern (Methylviolett, Methylorange, Kongorot etc.).

Zu einer kleinen Menge Dialysat werden einige Tropfen einer Indikatorlösung gegeben, deren Farbumschlag auf das Vorhandensein von Säuren in den Testflüssigkeiten hinweist. Ab der Zugabe einer Lösung von Methylviolett (pH-Farbübergangsbereich 0,1-1,5 und 1,5-3,2) zur Testflüssigkeit mit pH = 1,5 ... 3,2 ändert sich die grüne Farbe des Indikators in violett. Die rote Farbe von Methylorange wird bei pH = 3,0 ... 4,4 gelb. Die blau-violette Farbe von Kongorot wird bei pH = 3,0 ... 5,2 rot. Um den Säuregehalt von Extrakten (Dialysaten) zu überprüfen und den ungefähren pH-Wert des Mediums zu bestimmen, kann mit einem Universalindikator imprägniertes Papier verwendet werden.

Nachdem eine ausgeprägte Säurereaktion von Extrakten aus biologischem Material oder Dialysaten festgestellt wurde, werden diese Flüssigkeiten auf das Vorhandensein von Anionen von Schwefel-, Salpeter-, Salzsäure und anderen Säuren untersucht.

Der Nachweis von Sulfationen, Chloridionen und Ionen anderer Säuren in Extrakten (Dialysaten) ist noch kein Beweis für eine Vergiftung mit Schwefel-, Salz- oder anderen Säuren. Dies liegt daran, dass die Anionen dieser Säuren im Körper als integraler Bestandteil von Organen und Geweben vorkommen können.

Um eine Vergiftung mit Mineralsäuren nachzuweisen, ist es notwendig, diese aus Dialysaten zu vertreiben. Dabei werden nur freie Säuren abdestilliert. Die in die Extrakte der Untersuchungsobjekte gelangten Salzsäuren werden nicht destilliert. Da Schwefel- und Salpetersäure bei einer relativ hohen Temperatur destilliert werden, werden diese Säuren zunächst in leichter flüchtige Verbindungen umgewandelt, die während der Destillation leicht in Destillate übergehen.

§ 1. Schwefelsäure

Eine Schwefelsäurevergiftung kann durch das Auftreten von Forschungsobjekten angezeigt werden. So können beispielsweise Menschen, die konzentrierte Schwefelsäure eingenommen haben, Schäden an den Geweben der Lippen, der Zunge, der Speiseröhre, des Magens usw. erleiden. Kleidung, die Schwefelsäure ausgesetzt war, kann beschädigt werden. Der Nachweis einer Vergiftung mit Schwefelsäure ist jedoch der Nachweis in Destillaten, die nach der Destillation dieser Säure aus Dialysaten gewonnen werden.

Isolierung von Schwefelsäure aus biologischem Material. Die zu untersuchenden Leichenorgane werden zerkleinert, mit Wasser übergossen, bis eine breiige Masse entsteht, die 1-2 Stunden stehen gelassen wird, der resultierende Extrakt filtriert, einer Dialyse unterzogen und anschließend Schwefelsäure aus dem Dialysat destilliert wird.

Bei der chemisch-toxikologischen Untersuchung von Schwefelsäure auf Kleidung oder anderen Gegenständen kann diese Säure mit Ethylalkohol extrahiert werden, in dem sich diese Säure löst und ihre Salze sich nicht lösen. Dazu wird das Prüfmaterial zerkleinert und mit Ethylalkohol versetzt. Nach einiger Zeit wird die Flüssigkeit von den festen Partikeln des Testmaterials gefiltert. Das Filtrat wird auf dem Wasserbad zur Trockne eingedampft. Der Trockenrückstand wird mit 10 ml Wasser versetzt, einige Minuten gekocht und dann auf Raumtemperatur abgekühlt. Von der erhaltenen Flüssigkeit wird Schwefelsäure abdestilliert und im Destillat untersucht.

Destillation von Schwefelsäure. Den Dialysaten werden Kupferspäne zugesetzt und erhitzt. Dabei entsteht schwefelhaltiges Anhydrid SO 2 , das abdestilliert und in einer Jodlösung enthaltenden Vorlage aufgefangen wird. Schwefelsäure reagiert mit Jod zu Schwefelsäure:

Das Verfahren zur Destillation von Schwefelsäure ist wie folgt: Dialysat und Kupferspäne werden in die Kolbenvorrichtung zur Destillation von Flüssigkeiten eingeführt, die aus einem Kolben, einem Kühlschrank mit Forshtos und einem Auffangbehälter besteht. Das Ende des Forshtos wird in eine Aufnahme abgesenkt, die eine Jodlösung enthält. Der Kolben wird in ein Öl- oder Sandbad gestellt und erhitzt. Wenn es während der Destillation zu einer schnellen Verfärbung von Jod kommt, wird seine Lösung in kleinen Portionen in die Vorlage gegeben. Nachdem die Schwefelsäure abdestilliert ist, werden 2-3 ml verdünnte Salzsäure in die Vorlage gegeben und die Flüssigkeit erhitzt, bis das Jod, das nicht mit Schwefelsäuresulfid reagiert hat, vollständig verschwunden ist. Das freigesetzte Othiodestillat wird zum Nachweis in Nicht-Schwefelsäure verwendet.

Zum Nachweis von Schwefelsäure in einem Destillat werden Reaktionen mit Bariumchlorid, Bleiacetat und Natriumrhodisonatom verwendet.

Reaktion mit Bariumchlorid. Zu 3-5 Tropfen Destillat 1-2 Tropfen 5%ige Bariumchloridlösung geben. Das Auftreten eines weißen Niederschlags von Bariumsulfat weist auf das Vorhandensein von Schwefelsäure hin.

viel in Destillat. Der gebildete Niederschlag löst sich nicht in Salpeter- und Salzsäure sowie Alkalien.

Reaktion mit Bleiacetat. Zu einigen Tropfen Destillat 2-3 Tropfen 3%ige Bleiacetatlösung geben. In Gegenwart von Schwefelsäure fällt ein weißer Niederschlag von Bleisulfat aus, der sich nicht in Salpetersäure, aber in Ätzalkalien in Ammoniumacetatlösung beim Erhitzen löst:

Reaktion mit Natriumrhodisonat Es basiert auf der Tatsache, dass Natriumrhodizonat mit Bariumsalzen Bariumrhodisonat bildet, das eine rote Farbe hat. Durch die Zugabe von Schwefelsäure oder Sulfaten zu Rodizonatubarium zersetzt es sich. In diesem Fall bildet sich ein Niederschlag von Bariumsulfat und die rote Farbe von Rhodizonat verschwindet:

Ausführung der Reaktion. Auf Filterpapier werden ein Tropfen 1%ige Bariumchloridlösung und ein Tropfen frisch zubereitete 0,2%ige Natriumrhodizonatlösung aufgetragen. In diesem Fall nimmt der Papierfleck eine rote Farbe an. Tragen Sie 1-2 Tropfen Destillat auf diese Stelle auf. In Gegenwart von Schwefelsäure verschwindet die Farbe des Flecks. Diese Reaktion ist spezifisch für Sulfate und Schwefelsäure.

HClO usw.) können nicht als einzelne Verbindungen isoliert werden, sie existieren nur in Lösung.

Nach der chemischen Zusammensetzung werden sauerstofffreie Säuren (HCl, H 2 S, HF, HCN) und sauerstoffhaltige (Oxosäuren) (H 2 SO 4, H 3 PO 4) unterschieden. Die Zusammensetzung sauerstofffreier Säuren lässt sich durch die Formel beschreiben: H n X, wobei X ist Chemisches Element Bildung einer Säure (Halogen, Chalkogen) oder eines sauerstofffreien Radikals: zB Bromwasserstoff HBr, Blausäure HCN, azidische HN 3 -Säuren. Alle sauerstoffhaltigen Säuren wiederum haben eine Zusammensetzung, die durch die Formel ausgedrückt werden kann: H n XO m, wobei X das chemische Element ist, das die Säure bildet.

Wasserstoffatome in Oxysäuren sind am häufigsten durch eine polare kovalente Bindung an Sauerstoff gebunden. Es sind Säuren mit mehreren (meist zwei) tautomeren oder isomeren Formen bekannt, die sich in der Stellung des Wasserstoffatoms unterscheiden:

Separate Klassen anorganischer Säuren bilden Verbindungen, in denen die Atome des säurebildenden Elements molekulare homo- und heterogene Kettenstrukturen bilden. Isopolysäuren sind Säuren, bei denen die Atome des säurebildenden Elements über ein Sauerstoffatom (Sauerstoffbrücke) verknüpft sind. Beispiele sind die Polyschwefelsäuren H 2 S 2 O 7 und H 2 S 3 O 10 und die Polychromsäuren H 2 Cr 2 O 7 und H 2 Cr 3 O 10 . Säuren mit mehreren Atomen verschiedener säurebildender Elemente, die über ein Sauerstoffatom verbunden sind, nennt man Heteropolysäuren. Es gibt Säuren, deren Molekülstruktur durch eine Kette identischer säurebildender Atome gebildet wird, beispielsweise in Polythionsäuren H 2 S n O 6 oder in Sulfanen H 2 S n mit n ≥ 2.

Dieses Muster ist auf eine Zunahme der Polarisation zurückzuführen N-O-Verbindungen aufgrund der Verschiebung der Elektronendichte von der Bindung zum elektronegativen Sauerstoffatom entlang der beweglichen π-Bindungen E=O und der Delokalisierung der Elektronendichte im Anion.

Anorganische Säuren haben Eigenschaften, die allen Säuren gemeinsam sind, einschließlich: Färbung von Indikatoren, Auflösung aktiver Metalle unter Wasserstoffentwicklung (außer HNO 3), die Fähigkeit, mit Basen und basischen Oxiden zu reagieren, um Salze zu bilden, zum Beispiel:

Die Anzahl der Wasserstoffatome, die von einem Säuremolekül abgespalten werden und durch ein Metall ersetzt werden können, um ein Salz zu bilden, wird als Basizität der Säure bezeichnet. Säuren können in ein-, zwei- und dreibasige Säuren unterteilt werden. Säuren mit höherer Basizität sind nicht bekannt.

Viele sind ledig anorganische Säuren: Halogenwasserstoffe HHal, Salpetersäure HNO 3, Chlor HClO 4, Thiocyanat HSCN usw. Schwefelsäure H 2 SO 4, Chromsäure H 2 CrO 4 , Schwefelwasserstoff H 2 S sind Beispiele für zweibasige Säuren usw.

Mehrbasige Säuren dissoziieren schrittweise, jeder Schritt hat seine eigene Säurekonstante, und jeder nachfolgende K a ist immer um etwa fünf Größenordnungen kleiner als der vorherige. Die Dissoziationsgleichungen für dreibasige Phosphorsäure sind unten gezeigt:

Die Basizität bestimmt die Anzahl der Reihen von mittleren und sauren Salzen - Säurederivaten.

Nur Wasserstoffatome, die Teil der Hydroxygruppen -OH sind, sind substitutionsfähig, daher bildet beispielsweise Orthophosphorsäure H 3 PO 4 mittlere Salze - Phosphate vom Typ Na 3 PO 4 und zwei Reihen von sauren - Na 2 HPO 4 -Hydrophosphate und NaH 2 PO-Dihydrophosphate 4 . Während phosphorige Säure H 2 (HPO 3) nur zwei Reihen hat - Phosphite und Hydrophosphite, und hypophosphorige Säure H (H 2 PO 2) nur eine Reihe mittlerer Salze hat - Hypophosphite.

Allgemeine Methoden zur Gewinnung von Säuren

Es gibt viele Methoden zur Gewinnung von Säuren, einschließlich allgemeiner, unter denen in der Industrie- und Laborpraxis die folgenden unterschieden werden können:

• Die Wechselwirkung von Säureoxiden (Anhydriden) mit Wasser, zum Beispiel:

• Die Verdrängung einer leichter flüchtigen Säure aus ihrem Salz durch eine weniger flüchtige Säure, zum Beispiel:

• Hydrolyse von Halogeniden oder Salzen, zum Beispiel:

• Synthese sauerstofffreier Säuren aus einfachen Stoffen

• Ionenaustauschreaktionen an der Oberfläche von Ionenaustauscherharzen: Chemisorption von Kationen gelöster Salze und deren Ersatz durch H + .

Anwendung

Mineralsäuren werden in großem Umfang in der Metall- und Holzbearbeitung, Textil-, Farben- und Lack-, Öl- und Gasindustrie und anderen Industrien sowie in der wissenschaftlichen Forschung verwendet. Zu den am meisten produzierten Substanzen gehören Schwefel-, Salpeter-, Phosphor- und Salzsäure. Die jährliche Gesamtproduktion dieser Säuren in der Welt beläuft sich auf Hunderte von Millionen Tonnen pro Jahr.

In der Metallverarbeitung werden sie häufig zum Beizen von Eisen und Stahl sowie als Reinigungsmittel vor dem Schweißen, Plattieren, Lackieren oder Galvanisieren verwendet.

Schwefelsäure, treffend benannt von D. I. Mendeleev " Brotindustrie“, wird bei der Herstellung von Mineraldünger, zur Herstellung anderer Mineralsäuren und -salze, bei der Herstellung von Chemiefasern, Farbstoffen, raucherzeugenden und explosiven Stoffen, in der Öl-, Metall-, Textil-, Leder-, Lebensmittel- und anderen Produktion verwendet Industrien, in der industriellen organischen Synthese usw. P.

Salzsäure wird zur Säurebehandlung, zur Reinigung von Zinn- und Tantalerzen, zur Herstellung von Melasse aus Stärke, zum Entkalken von Kesseln und Wärmeaustauschgeräten von Wärmekraftwerken verwendet. Es wird auch als Gerbstoff in der Lederindustrie verwendet.

Salpetersäure wird zur Herstellung von Ammoniumnitrat verwendet, das als Düngemittel und zur Herstellung von Sprengstoffen verwendet wird. Darüber hinaus wird es in organischen Syntheseprozessen, in der Metallurgie, bei der Erzflotation und bei der Aufbereitung abgebrannter Kernbrennstoffe eingesetzt.

Orthophosphorsäure wird in großem Umfang bei der Herstellung von Mineraldünger verwendet. Es wird beim Löten als Flussmittel verwendet (auf oxidiertem Kupfer, auf Eisenmetall, auf Edelstahl). In Korrosionsinhibitoren enthalten. Es wird auch in der Zusammensetzung von Freonen in industriellen Gefrierschränken als Bindemittel verwendet.

Als starke Oxidationsmittel werden Peroxosäuren, sauerstoffhaltige Säuren von Chlor, Mangan, Chrom verwendet.

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Literatur

1. Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, 3. Aufl., Band 1-2. M, 1973;
2. Campbell J., Moderne Allgemeine Chemie, trans. aus dem Englischen, Bd. 1–3, M., 1975;
3. Bell R., Proton in der Chemie, übers. aus Englisch, M., 1977;
4. Hyun D., Anorganische Chemie, trans. aus dem Englischen, M., 1987.

siehe auch

Anmerkungen

Ein Auszug, der anorganische Säuren charakterisiert

Esclarmonde zitterte vor Kälte und Angst ... Egal wie mutig sie war, der Anblick brennender Freunde versetzte ihr einen wahren Schock ... Sie war völlig erschöpft und unglücklich. Sie wollte wirklich jemanden um Hilfe rufen... Aber sie wusste genau, dass niemand helfen oder kommen würde.
Der kleine Vidomir erschien vor meinen Augen. Sie wird ihn nie wachsen sehen... nie wissen, ob sein Leben glücklich sein wird. Sie war eine Mutter, nur einmal, für einen Moment, sie hat ihr Kind umarmt ... Und sie wird niemals andere Kinder von Svetozara gebären, weil ihr Leben jetzt enden würde, an diesem Feuer ... neben anderen.
Esclarmonde holte tief Luft und ignorierte die Eiseskälte. Wie schade, dass es keine Sonne gab!... Sie liebte es so sehr, sich unter ihren sanften Strahlen zu sonnen!... Aber an diesem Tag war der Himmel düster, grau und schwer. Es verabschiedete sich von ihnen...
Irgendwie hielt Esclarmonde die bitteren Tränen zurück und hob den Kopf hoch. Sie wird nie zeigen, wie schlimm sie war!.. Auf keinen Fall!!! Irgendwie wird sie das überstehen. Die Wartezeit war nicht so lang...
Die Mutter war in der Nähe. Und kurz davor zu explodieren...
Vater stand da wie eine steinerne Statue und sah sie beide an, und in seinem erstarrten Gesicht war kein Blutstropfen ... Es schien, als hätte ihn das Leben verlassen, dorthin getragen, wohin sie auch bald gehen würden.
In der Nähe war ein herzzerreißender Schrei zu hören - es war meine Mutter, die ausbrach ...
-Korba! Korba, es tut mir leid!!! Es war der Schrei des Vaters.
Plötzlich fühlte Esclarmonde eine zärtliche, liebkosende Berührung ... Sie wusste, dass es das Licht ihrer Morgenröte war. Svetozar ... Er war es, der seine Hand aus der Ferne ausstreckte, um das letzte Lebewohl zu sagen ... Zu sagen, dass er bei ihr ist, dass er weiß, wie verängstigt und verletzt sie sein wird ... Er bat sie, stark zu sein ... .
Wilder, stechender Schmerz schlitzte den Körper auf - das war's! Es ist hier!!! Brennende, tosende Flammen berührten sein Gesicht. Haare brachen aus ... In einer Sekunde brannte der Körper mit Macht und Kraft ... Ein süßes, helles Mädchen, fast ein Kind, akzeptierte ihren Tod schweigend. Noch eine Weile hörte sie ihren Vater wild schreien und ihren Namen rufen. Dann verschwand alles ... Ihre reine Seele ging in eine freundliche und rechte Welt. Nicht aufgeben und nicht brechen. Genau so, wie sie es wollte.
Plötzlich, völlig fehl am Platz, war Gesang zu hören ... Es waren die bei der Hinrichtung anwesenden Kirchenmänner, die zu singen begannen, um die Schreie der "Verurteilten", die brannten, zu übertönen. Mit vor Kälte heiserer Stimme sangen sie Psalmen über die Vergebung und Güte des Herrn ...
Endlich, an den Mauern von Montsegur, brach der Abend herein.
Das schreckliche Feuer erlosch, blitzte manchmal noch im Wind mit sterbenden, roten Kohlen. Im Laufe des Tages hatte der Wind zugenommen und tobte nun mit voller Geschwindigkeit, trug schwarze Rußwolken und brannte durch das Tal, gewürzt mit dem süßlichen Geruch von verbranntem Menschenfleisch ...
Am Scheiterhaufen stieß ein fremder, distanzierter Mann verloren umher, als er auf die Menschen in der Nähe stieß ... Von Zeit zu Zeit rief er den Namen von jemandem, fasste sich plötzlich an den Kopf und begann laut und herzzerreißend zu schluchzen. Die Menge um ihn herum teilte sich und respektierte die Trauer eines anderen. Und der Mann wanderte wieder langsam, ohne etwas zu sehen oder zu bemerken ... Er war grauhaarig, gebeugt und müde. Scharfe Windböen ließen sein langes graues Haar flattern, rissen dünne dunkle Kleider von seinem Körper ... Für einen Moment drehte sich der Mann um und - oh Götter! ... Er war noch ziemlich jung!!! Sein abgemagertes, dünnes Gesicht atmete Schmerz... Und seine weit geöffneten grauen Augen sahen überrascht aus, scheinbar nicht verstehend, wo und warum er war. Plötzlich schrie der Mann wild auf und ... stürzte direkt ins Feuer! ... Oder besser gesagt, in das, was von ihm übrig war ... Die Leute, die in der Nähe standen, versuchten, seine Hand zu packen, hatten aber keine Zeit. Der Mann brach auf seinem Gesicht auf den brennenden roten Kohlen zusammen und drückte etwas Farbiges an seine Brust ...
Und er atmete nicht.
Schließlich, als er ihn irgendwie vom Feuer wegzerrte, sahen die um ihn herum, was er fest in seiner dünnen, gefrorenen Faust hielt ... Es war ein buntes Haarband, das junge okzitanische Bräute vor der Hochzeit trugen ... Was bedeutete - nur knapp vor ein paar Stunden war er noch ein glücklicher junger Bräutigam ...
Der Wind zerzauste noch tagsüber sein graues langes Haar, spielte leise in den verbrannten Strähnen ... Aber der Mann spürte und hörte nichts mehr. Nachdem er seine Geliebte wiedererlangt hatte, ging er mit ihr Hand in Hand die funkelnde Sternenstraße von Katar entlang und begegnete ihrer neuen sternenklaren Zukunft ... Er war wieder sehr glücklich.
Immer noch um das verblassende Feuer wandernd, suchten Menschen mit vor Trauer erstarrten Gesichtern nach den Überresten ihrer Verwandten und Freunde ... Ebenso rollten sie, ohne den durchdringenden Wind und die Kälte zu spüren, die sterbenden Knochen ihrer Söhne, Töchter, Schwestern und Brüder, Ehefrauen und Ehemänner aus der Asche ... oder auch nur Freunde ... Von Zeit zu Zeit hob jemand weinend einen im Feuer geschwärzten Ring ... einen halb verbrannten Schuh ... und sogar einen Puppenkopf, die, nachdem sie zur Seite gerollt war, keine Zeit hatte, vollständig auszubrennen ...
Derselbe kleine Mann, Hugues de Arcy, war sehr erfreut. Endlich war es vorbei – die Ketzer der Katharer waren tot. Jetzt konnte er sicher nach Hause gehen. Arsi rief dem eingefroren wachenden Ritter zu, er solle sein Pferd bringen, und wandte sich an die Soldaten, die am Feuer saßen, um ihnen letzte Befehle zu erteilen. Seine Stimmung war freudig und optimistisch - der Einsatz, der sich über viele Monate hingezogen hatte, fand endlich ein "glückliches" Ende ... Seine Pflicht war erfüllt. Und er konnte ehrlich stolz auf sich sein. In einem kurzen Moment war in der Ferne bereits das rasche Klappern von Pferdehufen zu hören - der Seneschall der Stadt Carcassonne eilte nach Hause, wo ein reichlich heißes Abendessen und ein warmes Feuer auf ihn warteten, um seinen gefrorenen, von der Straße müden Körper zu wärmen .
Auf dem hohen Berg Montsegur war der laute und traurige Schrei der Adler zu hören - sie verabschiedeten ihre treuen Freunde und Besitzer auf ihrer letzten Reise ... Die Adler schrien sehr laut ... Im Dorf Montsegur schlossen sich die Menschen schüchtern die Türen. Der Schrei der Adler hallte durch das ganze Tal. Sie trauerten...

Das schreckliche Ende des wunderbaren Reiches der Katharer - des Reiches des Lichts und der Liebe, der Güte und des Wissens - ist zu Ende gegangen...
Irgendwo in den Tiefen der okzitanischen Berge gab es noch entlaufene Katharer. Sie versteckten sich in Familien in den Höhlen von Lombriv und Ornolak und konnten sich nicht entscheiden, was sie als nächstes tun sollten ... Nachdem sie das letzte Perfekt verloren hatten, fühlten sie sich wie Kinder, die keine Unterstützung mehr hatten.
Sie wurden gefahren.
Sie waren Wild, für dessen Eroberung große Belohnungen vergeben wurden.

Und doch gaben die Katharer noch nicht auf ... Nachdem sie in die Höhlen gezogen waren, fühlten sie sich dort zu Hause. Sie kannten dort jede Biegung, jede Felsspalte, also war es fast unmöglich, sie aufzuspüren. Obwohl die Diener des Königs und der Kirche es mit aller Macht versuchten und auf die versprochenen Belohnungen hofften. Sie schnüffelten in den Höhlen herum, ohne genau zu wissen, wo sie suchen sollten. Sie verirrten sich und starben ... Und einige Verlorene wurden verrückt und konnten den Weg zurück in die offene und vertraute sonnige Welt nicht finden ...
Die Verfolger hatten besonders Angst vor der Sakani-Höhle – sie endete in sechs separaten Passagen, die im Zickzack gerade nach unten führten. Niemand kannte die wahre Tiefe dieser Bewegungen. Es gab Legenden, dass einer dieser Gänge direkt in die unterirdische Stadt der Götter führte, in die sich kein einziger Mensch wagte, hinabzusteigen.
Nachdem er ein wenig gewartet hatte, wurde der Papst wütend. Die Katharer wollten auf keinen Fall verschwinden!.. Diese kleine Gruppe erschöpfter und unbegreiflicher Menschen gab nicht auf!.. Trotz der Verluste, trotz der Nöte, trotz allem – sie LEBT noch. Und Papa hatte Angst vor ihnen ... Er verstand sie nicht. Was hat diese seltsamen, stolzen, uneinnehmbaren Menschen motiviert?! Warum gaben sie nicht auf, als sie sahen, dass sie keine Chance auf Rettung hatten?.. Papa wollte, dass sie verschwanden. Damit kein einziger verdammter Katharer auf der Erde bleibt! .. Unfähig, sich etwas Besseres einfallen zu lassen, befahl er, Horden von Hunden in die Höhlen zu schicken ...
Die Ritter leben. Jetzt schien alles einfach und leicht - sie mussten sich keine Pläne ausdenken, um die "Ungläubigen" zu fangen. Sie betraten die Höhlen „bewaffnet“ mit Dutzenden von ausgebildeten Jagdhunden, die sie bis ins Herz der Zuflucht der Flüchtlinge aus Katar führen sollten. Alles war einfach. Es blieb nur, ein wenig zu warten. Im Vergleich zur Belagerung von Montsegur war es eine Kleinigkeit ...
Die Höhlen nahmen Katharer auf und öffneten ihnen ihre dunklen, nassen Umarmungen ... Das Leben der Flüchtlinge wurde schwierig und einsam. Es war eher wie Überleben ... Wobei es immer noch sehr, sehr viele waren, die den Geflüchteten helfen wollten. In den kleinen Städten Okzitaniens, wie dem Fürstentum de Foix (de Foix), Castellum de Verdunum (Castellum de Verdunum) und anderen, lebten die Katharer noch unter dem Deckmantel lokaler Senioren. Nur jetzt versammelten sie sich nicht mehr offen und versuchten, vorsichtiger zu sein, weil die Bluthunde des Papstes nicht damit einverstanden waren, sich zu beruhigen, und um jeden Preis diese okzitanische "Häresie" ausrotten wollten, die sich im ganzen Land versteckte ...
„Seid fleißig bei der Ausrottung der Ketzerei mit allen Mitteln! Gott wird dich inspirieren!“ - Der Ruf des Papstes an die Kreuzfahrer ertönte. Und die Boten der Kirche haben es wirklich versucht...
- Sagen Sie mir, Sever, von denen, die in die Höhlen gegangen sind, hat jemand den Tag erlebt, an dem es möglich war, ohne Angst an die Oberfläche zu gehen? Hat es jemand geschafft, sein Leben zu retten?
– Leider nein, Isidora. Die Katharer von Montsegur haben nicht überlebt ... Obwohl es, wie ich Ihnen gerade sagte, schon seit geraumer Zeit andere Katharer in Okzitanien gab. Nur ein Jahrhundert später wurde dort das letzte Katar zerstört. Aber ihr Leben war schon ganz anders, viel geheimnisvoller und gefährlicher. Aus Angst vor der Inquisition verrieten die Menschen sie und wollten ihr Leben retten. Daher zogen einige der verbleibenden Katharer in die Höhlen. Jemand hat sich im Wald niedergelassen. Aber es war schon später, und sie waren viel besser auf ein solches Leben vorbereitet. Diejenigen, deren Verwandte und Freunde in Montsegur starben, wollten nicht lange mit ihrem Schmerz leben ... Tief betrübt um die Toten, müde von Hass und Verfolgung, beschlossen sie schließlich, sich mit ihnen in diesem anderen, viel freundlicheren und reineren Leben wieder zu vereinen. Es waren ungefähr fünfhundert von ihnen, darunter mehrere alte Leute und Kinder. Und es waren vier Vollkommene dabei, die aus einer Nachbarstadt zur Rettung kamen.
In der Nacht ihres freiwilligen „Abgangs“ aus der ungerechten und bösen materiellen Welt gingen alle Katharer nach draußen, um zum letzten Mal die wunderbare Frühlingsluft einzuatmen, um noch einmal den vertrauten Glanz der fernen Sterne zu sehen, die sie so sehr liebten ... wo ihre Müden sehr bald davonfliegen werden, gequälte katarische Seele.
Die Nacht war süß, ruhig und warm. Die Erde duftete nach Akazien, blühenden Kirschen und Thymian... Die Menschen atmeten das berauschende Aroma ein und erlebten den wahrsten kindlichen Genuss!... Fast drei lange Monate lang sahen sie keinen klaren Nachthimmel, sie atmeten nicht echte Luft. Immerhin, trotz allem, egal was darauf passierte, es war ihr Land!.. Ihr liebes und geliebtes Okzitanien. Erst jetzt war es mit den Horden des Teufels gefüllt, vor denen es kein Entrinnen gab.
Ohne ein Wort zu sagen wandten sich die Katharer Montsegur zu. Sie wollten einen letzten Blick auf ihr HAUS werfen. Zum heiligen Tempel der Sonne für jeden von ihnen. Eine seltsame, lange Prozession magerer, ausgemergelter Menschen erhob sich unerwartet leicht zur höchsten der Katharerburgen. Es war, als würde ihnen die Natur selbst helfen! Oder waren sie vielleicht die Seelen derer, mit denen sie sich sehr bald treffen würden?
Am Fuße des Montsegur befand sich ein kleiner Teil der Kreuzfahrerarmee. Offenbar fürchteten die heiligen Väter immer noch, dass die verrückten Katharer zurückkehren könnten. Und sie bewachten ... Eine traurige Kolonne, stille Geister, ging neben den schlafenden Wachen vorbei - niemand bewegte sich auch nur ...
„Sie haben das Undurchsichtige benutzt, nicht wahr?“ fragte ich überrascht. – Wussten das alle Katharer? ..
Nein, Isidora. Du hast vergessen, dass die Perfekten bei ihnen waren“, erwiderte Sever und fuhr ruhig fort.
Als sie oben ankamen, blieben die Leute stehen. Im Licht des Mondes sahen die Ruinen von Montsegur bedrohlich und ungewöhnlich aus. Es war, als ob jeder Stein, der vom Blut und Schmerz des toten Katars durchtränkt war, nach Rache an den Neuankömmlingen rief ... Und obwohl Totenstille herrschte, schien es den Menschen, dass sie immer noch die Todesschreie ihrer Angehörigen hörten und Freunde, die in den Flammen des schrecklichen "reinigenden" päpstlichen Feuers brannten. Montsegur überragte sie, beeindruckend und ... für niemanden nutzlos, wie ein verwundetes Tier, das man allein dem Tod überlassen hat ...
Die Mauern des Schlosses erinnerten noch an Svetodar und Magdalena, das Kinderlachen von Beloyar und die goldhaarige Vesta ... Das Schloss erinnerte an die wunderbaren Jahre von Katar, erfüllt von Freude und Liebe. Er erinnerte sich an die freundlichen und klugen Menschen, die unter seinem Schutz hierher kamen. Jetzt war es nicht mehr. Die Wände standen kahl und fremd da, als wäre die große, freundliche Seele von Montsegur mit den Seelen der verbrannten Katharer davongeflogen ...

Die Katharer betrachteten die vertrauten Sterne – von hier aus schienen sie so groß und nah! Und sie wussten, dass diese Sterne sehr bald ihre neue Heimat werden würden. Und die Sterne blickten auf ihre verlorenen Kinder herab und lächelten liebevoll, während sie sich darauf vorbereiteten, ihre einsamen Seelen zu empfangen.
Am Morgen versammelten sich alle Katharer in einer riesigen, niedrigen Höhle, die sich direkt über ihrer Geliebten befand - der „Kathedrale“ ... Dort lehrte Golden Mary einst WISSEN ... Neue Vollkommene versammelten sich dort . .. Dort das Licht und der gute Frieden Katar.
Und jetzt, als sie nur noch als „Fragmente“ dieser wunderbaren Welt hierher zurückkehrten, wollten sie der Vergangenheit näher sein, die nicht mehr zurückkommen konnte… Die Vollkommenen gaben jedem der Anwesenden leise die Reinigung (consolementum). , die ihre magischen Hände liebevoll auf ihre müden, hängenden Köpfe legen. Bis alle „Abreisenden“ endlich fertig waren.
In völliger Stille legten sich die Menschen direkt auf den Steinboden, verschränkten ihre dünnen Arme vor der Brust und schlossen ganz ruhig die Augen, als würden sie gerade schlafen gehen ... Mütter umarmten ihre Kinder und wollten sich nicht trennen mit ihnen. In einem anderen Moment verwandelte sich die gesamte riesige Halle in ein ruhiges Grab von fünfhundert guten Menschen, die für immer einschliefen ... Katar. Treue und helle Anhänger von Radomir und Magdalene.
Ihre Seelen flogen freundschaftlich dahin, wo ihre stolzen, mutigen „Brüder“ auf sie warteten. Wo die Welt sanft und freundlich war. Wo man keine Angst mehr haben musste, dass einem durch bösen, blutrünstigen Willen die Kehle durchgeschnitten oder einfach ins „reinigende“ päpstliche Feuer geworfen würde.
Ein scharfer Schmerz drückte mein Herz ... Tränen flossen in heißen Strömen über meine Wangen, aber ich bemerkte sie nicht einmal. Helle, schöne und reine Menschen sind gestorben... eigener Wille. Sie gingen, um sich den Mördern nicht zu ergeben. So zu gehen, wie sie es wollten. Um nicht ein elendes Wanderleben in ihrem eigenen stolzen und heimatlichen Land - Okzitanien - in die Länge zu ziehen.
„Warum haben sie das getan, Sever? Warum haben sie nicht gekämpft?
- Gekämpft - womit, Isidora? Ihr Kampf war völlig verloren. Sie wählten einfach, WIE sie gehen wollten.
– Aber sie sind durch Selbstmord gegangen!... Ist das nicht mit Karma strafbar? Ließen sie deshalb dort in jener anderen Welt nicht genauso leiden?
– Nein, Isidora... Sie sind einfach „gegangen“, haben ihre Seelen aus dem physischen Körper genommen. Und das ist der natürlichste Vorgang. Sie haben keine Gewalt angewendet. Sie sind einfach "gegangen".
Mit tiefer Traurigkeit betrachtete ich dieses schreckliche Grab, in dessen kalter, vollkommener Stille von Zeit zu Zeit fallende Tropfen klimperten. Es war die Natur, die langsam begann, ihr ewiges Leichentuch zu schaffen - eine Hommage an die Toten ... So wird sich jeder Körper in den Jahren Tropfen für Tropfen allmählich in ein Steingrab verwandeln und niemandem erlauben, sich über die Toten lustig zu machen ...