Wie man Strukturformeln von Säuren herstellt. Grafische Bilder von Formeln der anorganischen Verbindungen. Chemische Formeln-Säure

2. Basen interagieren mit Säuren, um Salz und Wasser zu bilden (Neutralisationsreaktion). Beispielsweise:

Con + ns1 \u003d kc1 + n 2 o;

Fe (oh) 2 + 2 mmo 3 \u003d Fe (Nr. 3) 2 + 2N 2

3. Alkali interagieren mit sauren Oxiden, um Salz und Wasser zu bilden:

CA (O) 2 + CO 2 \u003d SASO 2 + H 2 O.

4. Alkali-Lösungen interagieren mit Salzenlösungen, wenn eine unlösliche Base oder ein unlösliches Salz gebildet wird. Beispielsweise:

2NAOH + CUSO 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4;

VA (OH) 2 + NA 2 SO 4 \u003d 2NANOH + BASO 4 ↓

5. Unlösliche Basen beim Erwärmen wird auf dem Hauptoxid und dem Wasser abgebaut.

2FE (IT) 3 FE 2 O 3 + Zn 2 O.

6. Alkali-Lösungen interagieren mit Metallen, die amphotere Oxide und Hydroxide (Zn, Al usw.) bilden.

2AI + 2C + 6N 2 O \u003d 2K + 3H 2.

Gelände erhalten.

Erhalten lösliche Basen:

a) Die Wechselwirkung von alkalischem und alkalischem Erdmetall mit Wasser:

2NA + 2N 2 O \u003d 2NAOH + H 2;

b) Die Wechselwirkung von alkalischen und Erdalkalimetalloxiden mit Wasser:

Na 2 o + h 2 o \u003d 2naoh.

2. Erhalten unlösliche Gründe Die Wirkung von Alkalien auf lösliche Metallegesalze:

2NAOH + FESO 4 \u003d FE (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4.

Acid - Komplexe Substanzen, während der Dissoziation in Wasser, Wasserstoffionen mit H + und keinen anderen Kationen gebildet werden.

Chemische Eigenschaften

Die allgemeinen Eigenschaften von Säuren in wässrigen Lösungen sind auf das Vorhandensein von H + -Ionen (oder eher H 3 O +) zurückzuführen, die als Folge der elektrolytischen Dissoziation von Säure-Molekülen ausgebildet sind:

1. Säuren ändern gleichermaßen die Farbe der Indikatoren (Tabelle 6).

2. Säuren interagieren mit Basen.

Beispielsweise:

H 3 PO 4 + 3NAOH \u003d NA 3 PO 4 + ZN 2 O;

H 3 PO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 HPO 4 + 2N 2 O;

H 3 PO 4 + NAOH \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O;

3. Säuren interagieren mit den Hauptoxiden:

2NSL + SAO \u003d CAC1 2 + H 2 O;

H 2 SO 4 + FE 2 O 3 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + Zn 2 O.

4. Säuren interagieren mit amphoteren Oxiden:

2HNO 3 + ZnO \u003d Zn (Nr. 3) 2 + H 2 O.

5. Säuren interagieren mit einigen Durchschnittssalzen mit der Bildung eines neuen Salzs und einer neuen Säure, die Reaktionen sind möglich, wenn das resultierende nichtlösliche Salz ausgebildet ist oder eine schwächere (oder mehr flüchtige) Säure als das ursprüngliche. Beispielsweise:

2ns1 + Na 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2;

2NACL + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + NA 2 SO 4.

6. Säuren interagieren mit Metallen. Die Art dieser Reaktionen hängt von der Art und der Konzentration der Säure und der Metallaktivität ab. Beispielsweise interagieren verdünnte Schwefelsäure, Salzsäure und andere nicht saure Säuren mit Metallen, die sich in einer Anzahl von Standardelektrodenpotentialen befinden (siehe Kapitel 7.) links von Wasserstoff. Als Ergebnis der Reaktion werden Salz- und gasförmige Wasserstoff gebildet:

H 2 SO 4 (RSC)) + Zn \u003d Znso 4 + H 2;

2ns1 + mg \u003d mgcl 2 + h 2.

Säure-Oxidationsmittel (konzentrierte Schwefelsäure, Salpetersäure HNO 3 von irgendeiner Konzentration) interagieren mit Metallen mit einer Anzahl von Standardelektrodenpotentialen nach Wasserstoff, um Salz- und Säurewiederherstellungsprodukt zu bilden. Beispielsweise:

2h 2 SO 4 (Beton) + Zn \u003d Znso 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Säuren bekommen

Bekämpfende Säuren werden durch Synthese mit einfachen Substanzen und der anschließenden Auflösung des Produkts in Wasser erhalten.

S + H 2 \u003d H 2 S.

Die Oxocuslots werden durch das Wechselwirkung saurer Oxide mit Wasser erhalten.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

3. Die meisten Säuren können durch Umsetzen von Salzen mit Säuren erhalten werden.

Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SiO 3 + NA 2 SO 4.

Amphoterische Hydroxide

1. Im neutralen Medium (reines Wasser) lösen sich amphoterische Hydroxide praktisch nicht auf und werden nicht durch Ionen dissoziiert. Sie lösen sich in Säuren und Alkalien auf. Die Dissoziation von amphoteren Hydroxiden in sauren und alkalischen Medien kann durch die folgenden Gleichungen ausgedrückt werden:

Zn + oh - zn (oh) h + + zno

A1 3+ + Zonen - Al (OH) 3 H + + ALO + H 2 O

2. Amphoterische Hydroxide interagieren mit Säuren und Alkalien, bildenden Salz und Wasser.

Die Wechselwirkung von amphoteren Hydroxiden mit Säuren:

Zn (oh) 2 + 2ncl + zncl 2 + 2n 2 o;

SN (oh) 2 + h 2 SO 4 \u003d SNSO 4 + 2N 2 O.

Die Wechselwirkung von amphoteren Hydroxiden mit Alkalis:

Zn (oh) 2 + 2naoh na 2 zno 2 + 2h 2 o;

Zn (oh) 2 + 2naoh na 2;

Pb (oh) 2 + 2naohnna 2.

Salz - Produkte zum Ersetzen von Wasserstoffatomen in einem Säuremolekül an Metallatomen oder Austausch von Hydroxidionen in dem Basismolekül durch Säurereste.

Allgemeine chemische Eigenschaften von Salzen

1. Salze in wässrigen Lösungen dissoziieren auf Ionen:

a) Die durchschnittlichen Salze werden auf Metallrückständen und Anionen von Säurerresten dissoziiert:

Nacn \u003d na + + cn -;

6) saure Salze auf Metallkationen und komplexen Anionen dissoziiert:

KHSO 3 \u003d k + + hso 3 -;

c) Die Hauptsalze werden auf komplexen Kationen und Anionen saurer Rückstände dissoziiert:

Alon (CH 3 SOO) 2 \u003d alleine 2+ + 2sh 3 SOO -.

2. Salze interagieren mit Metallen mit der Bildung eines neuen Salzes und eines neuen Metalls. Dieses Metall kann aus Salzenlösungen nur für die in der elektrochemischen Zeile der Spannung berechtigten Metallen ausgegeben werden:

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU.

Lösliche Salze interagieren mit Alkalis mit der Bildung eines neuen Salzes und einer neuen Basis. Die Reaktion ist möglich, wenn die resultierende Basis oder das Salz in den Niederschlag fällt.

Beispielsweise:

Fecl 3 + 3con \u003d Fe (oh) 3 ↓ + 3x1;

K 2 CO 3 + BA (OH) 2 \u003d VACO 3 ↓ + 2Con.

4. Salze interagieren mit Säuren mit der Bildung einer neuen schwächeren Säure oder einem neuen unlöslichen Salz:

Na 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O.

Wenn die saure Wechselwirkung mit einer Säure, die dieses Salz bildet, durch ein saures Salz erhalten wird (dies ist möglich, wenn das Salz durch eine mehrstärkere Säure gebildet wird).

Beispielsweise:

Na 2 S + H 2 S \u003d 2NAHS;

CACO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2.

5. Salze können mit der Bildung neuer Salze miteinander interagieren, wenn einer der Salze in einen Niederschlag fällt:

AGNO 3 + KC1 \u003d AGCL ↓ + KNO 3.

6. Viele Salze zersetzen sich beim Erhitzen:

MGCO 3 MgO + CO 2;

2nano 3 2nano 2 + O 2.

7. Grundsalze mit Säuren mit der Bildung von mittleren Salzen und Wasser interagieren:

FE (oh) 2 Nr. 3 + HNO 3 \u003d FEOH (Nr. 3) 2 + H 2 O;

FEOH (Nr. 3) 2 + HNO 3 \u003d FE (Nr. 3) 3 + H 2 O.

8. Saures Salze interagieren mit Alkalien mit der Bildung von mittleren Salzen und Wasser:

NaHSO 4 + NaOH \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O;

KN 2 PO 4 + Kon \u003d K 2 NRO 4 + H 2 O.

Salze erhalten.

Alle Verfahren zum Erhalten von Salzen basieren auf den chemischen Eigenschaften der wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen. Zehn klassische Methoden zur Herstellung von Salzen werden in der Tabelle dargestellt. 7.

Neben den allgemeinen Verfahren zur Erlangung von Salzen sind einige private Wege möglich:

1. Die Wechselwirkung von Metallen, Oxiden und Hydroxiden ist mit Alkalis amphotererisch.

2. Klingelsalze mit einigen sauren Oxiden.

K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2.

3. Wechselwirkung von Alkalien mit Halogenen:

2KON + CL 2 KCl + KCLO + H 2 O.

4. Die Wechselwirkung von Halogeniden mit Halogenen:

2kVG + CL 2 \u003d 2x1 + Vg 2.

Mit einem grafischen Bild der Formeln von Substanzen wird die Sequenz der Anordnung von Atomen im Molekül unter Verwendung der sogenannten Valenz-Hübe (der Begriff "Valenzstange" (der 1858 vorgeschlagene Begriff "Valenz) anzeigt. A. Cooper, um die chemischen Kräfte der Kupplung von Atomen), ansonsten als Valenz genannt (jede Valenz oder der Valenny-Barcode entspricht einem Paar Elektronen in kovalenten Verbindungen oder einem Elektron, das an der Bildung der Ionenkommunikation teilnimmt). Oft verabschieden sich oft ein grafisches Bild der Formeln für Strukturformeln, die nur für kovalente Bindungsverbindungen akzeptabel sind und die gegenseitige Anordnung von Atomen im Molekül zeigt.

Zeigen Sie es in den Beispielen. Mental vorläufig "teilen" ein Blatt Papier in mehrere Säulen und durchführen Sie entsprechend den Algorithmen gemäß dem grafischen Bild der Formeln der Oxide, Basen, Säuren, Salze in der folgenden Reihenfolge.

Grafisches Bild von Oxidformeln (zum Beispiel a l. 2 Ö. 3 )

III II.

1. Bestimmen Sie die Werte der Atome von Elementen in einem l. 2 Ö. 3

2. Wir schreiben an der ersten Stelle die chemischen Anzeichen von Metallenatomen (erste Spalte). Wenn die Atome von Metallen größer als eins sind, dann schreiben Sie in eine Spalte und beziehen Sie sich auf die Valenz (Anzahl der Anschlüsse zwischen Atomen) durch Valenzanschlüsse

Z. Zweiter Platz (Säule), auch in einer Säule, besetzen die chemischen Anzeichen von Sauerstoffatomen, und zwei Valenz-Striche sollten an jedes Sauerstoffatom angefahren werden, da Sauerstoff zweiwertig ist

lll ll ll.

Grafische Bildformelformel (z.B F. e (er) 3)

1. Bestimmen Sie die Wertigkeit der Atome der Elemente F.e (er) 3

2. In erster Linie (erste Spalte) schreiben wir die chemischen Anzeichen von Metallatomen, wir zeigen ihre Wertigkeit an F E.

Z. Der zweite Platz (Säule) belegen die chemischen Anzeichen von Sauerstoffatomen, die mit einer Verbindung zum Metallatom verbunden sind, der zweite Link ist noch frei

4. Der dritte Platz (Säule) belegen die chemischen Anzeichen von Wasserstoffatomen, wobei die "freie" Valenz von Sauerstoffatomen teilzunehmen

Grafisches Bild von Säureformeln (zum Beispiel H 2 SO. 4 )

l.Vl.ll

1. Bestimmen Sie die Werte der Atome von Elementen H 2 SO. 4 .

2. In erster Linie (erste Spalte) schreiben wir die chemischen Anzeichen von Wasserstoffatomen in einer Spalte mit der Bezeichnung der Valenz

N-

N-

Z. der zweiten Platz (Säule) Sauerstoffatome einnehmen, mit einer Valenzvereinigung mit dem Wasserstoffatom verbunden, mit der zweiten Wertigkeit jedes Sauerstoffatoms, während "frei"

NEIN -

NEIN -

4. Der dritte Platz (Säule) belegen die chemischen Anzeichen der sauren Formationsatome mit der Bezeichnung der Valenz

5. Auf der "freien" Wertigkeit eines Säure-Formatorenatoms schließen Sie den Sauerstoffatomen gemäß der Evelzregel an.

Grafisches Bild von Salzformeln

Mittlere Salze (z.B,Fe. 2 SO. 4 ) 3) In den mittleren Salzen werden alle Wasserstoffatome durch Metallatome ersetzt, so dass mit einem grafischen Bild ihrer Formeln erster Stelle (erste Säule) die chemischen Anzeichen von Metallatomen mit der Bezeichnung von Valenz ein, und dann - wie bei Säuren Das heißt, der zweite Platz (Säule) berücksichtigt chemische Anzeichen von Sauerstoffatomen, dritter Stelle (Säule) - chemische Anzeichen von Säurebildatomen, drei von ihnen und sie sind mit sechs Sauerstoffatomen verbunden. Die Sauerstoffatome sind an der "freien" Valenz eines Säurebildgeräts gemäß der Rallye-Regel befestigt.

Saure Salze ( zum Beispiel VA (H 2 Po. 4 ) 2) saure Salze können als Produkte des teilweisen Austauschs von Wasserstoffatomen in sauren Atomen aus Metall betrachtet werden, sodass Grafikformeln von sauren Salzen auf den ersten Platz (erste Säule), die chemischen Anzeichen von Metall- und Wasserstoffatomen mit der Bezeichnung erziehen von Valenz werden aufgezeichnet

N-

N-

Va \u003d.

N-

N-

Zweiter Platz (Säule) Bieten Sie chemische Anzeichen von Sauerstoffatomen ein

Säuresäuren sind komplexe Substanzen, die aus Wasserstoffatomen bestehen, die Metall- und Säurestrest ersetzen können. Nomenklatursäuren unterscheiden zwischen systematischen und traditionellen Säureamen. Traditionelle Namen der berühmtesten Säuren und ihre Salze sind in Tabelle 1 dargestellt. Tabelle 1. Tabelle 1. Name einer Säure-Formel-Namensalze Stickstoff-Stickstoff-Metaaluminium orthobaler Boromometer Wasserstoff-Wasserstoff Mangangsovy Mangangovago-Motor Sinic Sinic Tyusegers (cyanogene) Kohleoceth-orthophosphorisches Metaphosphat Fluorchlorwasserstoff (salz) Hypochlorige Chlorid ist chloric Perchloric HNO2 HNO3 halo2 H3BO3 HBr H4SiO4 H2SiO3 H2MnO4 HMnO4 HCNS H2SO4 H2S2O3 H2SO3 H2S HCOOH HCN H2CO3 CH3COOH H3PO4 HPO3 HF H2CrO4 H2Cr2O7 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Nitrite Nitrate metaaluminate Orthoborat Bromide orthosilicate Metasilicate Manganat Permanganat Thiocyanat Sulfates Thiosulfate Sulfitesulfide bilden von Cyanidencarbonate Acetates orthophosphate Metaphosphate-Fluorid-Chromat-Dichromatate Chloridchloridchlorid-Chlororats systematische Namen von Sauerstoff enthaltend bis Die IsLLI basiert auf der folgenden Regel: Im Namen des Anions wird die Anzahl der Sauerstoffatome im Titel, dem Namen "Oxo-" und dann das säurebildende Element mit der Zugabe von Suffix-AUS angegeben. seiner Oxidation. Beispiel: 1 H2SO 4 - Wasserstoff Tetraoksosulfat (VI) H2SO3 - Triioxosulfat (IV) H3PO4 - Tetraoxophosphat (V) Wasserstoff in der Bildung von Säure-Namen, die zwei oder mehr säurebildende Elemente in ihrer Zusammensetzung enthalten, wobei die Präfixe aufwenden, die die Anzahl angeben von Atomen des säurebildenden Elements: di -, tri, tetra- usw. Zum Beispiel: H2S2O7 - Ofensäure H2CR2O7 - Dichromsäure H2B4OO7 - Tetrabularsäure Der Name sauerstofffreier Säuren bilden aus dem Namen des säurebildenden Elements, wobei das Ending-Anging hinzugefügt wird. Zum Beispiel: HCl-HL2s-Chloridsäure - Schwefelwasserstoffsäure. Saurensäure-Klassifizierung wird für eine Reihe von Zeichen klassifiziert. I. Gemäß der Zusammensetzung der Zusammensetzung der Säure ist in Sauerstoff enthaltend und sauerstoffartig unterteilt, und durch die Anzahl der in ihnen enthaltenen Wasserstoffatome, die in der Lage sind, Metall, auf Monomore, Bibel und dreiachsige Ersetzen zu ersetzen. Säuren sauerstofffreier HF, HCl, HChr, HJ, H2S, HCN, HCNs und andere sauerstoffhaltige H2SO 4, H2SO3, HNO3, H3PO4, H2SIO3 und andere 2 II. Die Basizität der Säuren wird als Anzahl von Wasserstoffatomen bezeichnet, die Metall ersetzen können. Säuren-Monom-zwei-Achse-Dreiachse HF, HF, HBR, HJ, HNO2, HNO3, Halo 2, HCN und andere H2SO 4, H2SO3, H2S, H2CO3 und ein anderes H3PO4 III. Kraft der sauren HCl, HLB, HMNO4, H2SO 4, HNO3, HMNO4, HCLO4, HCLO3, H2CR2O7, H2S2O3 und andere schwache HF, H2SO3, H2SO3, H2CO3, H2SIO3, H2S, H3BO3, HCN und andere; Alle organischen Säuren Bausäureformeln bei der Herstellung von Strukturformeln von Oxygasäuren sollten berücksichtigt werden, dass in Molekülen dieser Säuren, Wasserstoffatome mit dem nichtmetallischen Atom verbunden sind: H - Cl. Bei der Herstellung von Strukturformeln für sauerstoffhaltige Säuren ist es notwendig, sich zu erinnern, dass Wasserstoff mit dem Mittelatom mit Sauerstoffatomen verbunden ist. Wenn zum Beispiel die Strukturformeln von Schwefel- und Orthophosphorsäuren zusammengesetzt werden, werden sie wie folgt hinzugefügt: 3 a) Sie schreiben einen unter den anderen Wasserstoffatomen einer gegebenen Säure. Dann sind sie durch Sauerstoffatome mit einem zentralen Atom verbunden: b) an das zentrale Atom (unter Berücksichtigung der Valenz) sind die verbleibenden Sauerstoffatome angebracht: Säurevorbereitungsverfahren sind in dem Diagramm gezeigt. Physikalische Eigenschaften Viele Säuren, zum Beispiel Schwefel, Stickstoff, Salz sind farblose Flüssigkeiten. Feststoffe sind auch bekannt: orthophosphorisch H3PO4, metaphosphorischer HPO3. Fast alle Säuren sind in Wasser löslich. Ein Beispiel für unlösliche Säure ist ein Silizium H2SIO3. 4 Säurelösungen haben einen sauren Geschmack. Zum Beispiel geben viele Früchte einen sauren Geschmack von in ihnen enthaltenen Säuren. Daher der Name der Säuren: Apfel, Zitrone usw. Chemische Eigenschaften in allgemeiner Form Chemische Eigenschaften von Säuren werden in Tabelle 2 betrachtet. Die Tabelle zeigt die Reaktionengleichungen in Bezug auf Börsenreaktionen. Es sei darauf hingewiesen, dass die Austauschreaktion in Lösungen in den folgenden drei Fällen bis zum Ende fließt: 1. Wenn Wasser als Ergebnis der Reaktion beispielsweise in der Neutralisationsreaktion ausgebildet ist; Wenn eine der Reaktionsprodukte eine flüchtige Substanz ist, zum Beispiel ist Schwefelsäure Salzsäure von Salzen verdrängt, da es mehr fliegt; 3. Wenn eine der Reaktionsprodukte beispielsweise in der Reaktion von unlöslichen Basen in einen Niederschlag fällt. Tabelle 2. Die Substanzen, mit denen die Säuren 1.C reagieren, sind Indikatoren 2. mit Metallen. Wenn sich das Metall in einer Reihe von Metallaktivität links von Wasserstoff befindet, dann ist Wasserstoff unterschieden und Salz ist gebildet. Die Ausnahme von HNO3 und dem Ende.H2SO 4 3. mit den Hauptoxiden. Salz und Wasser sind gebildet. 4. Mit Basen - die Neutralisationsreaktion. Salz und Wasser wird gebildet 5. mit Salzen. Gemäß einer Anzahl von Säuren (jede bisherige Säure kann von dem Salz von dem Salz verdrängen: Die Beispiele des Lacke wird rotmet methylorange wird zu einem rosafarbenen Phenolphthalin wird zu einem farblosen Zn + 2hcl → Zncl2 + H2 T Cuo + H2SO 4 → CUSO4 + H2O-Base + Säure → Salz + Wasser NaOH + HCl → NaCl + H2O NA2CO3 + HCl → NA2CL2 (CR) + H 2 SO 4 (CR → ZNO 4 + 2HCl HNO3 H2SO 4, HCl, H 2 SO3, H2CO3, H2S, H2SIO3 * H3PO4 T 6. Bei der Erhitzung werden einige H2sio3 → H2O + SiO2-Säuren zersetzt. In der Regel werden saure Oxid und Wasser gebildet * Diese Serie ist bedingt. In den meisten Fällen fließen jedoch die Reaktion zwischen Säuren und Salzen nach dieser Reihe. 5 Fragen und Aufgaben 1. Welche Substanzen werden Säuren bezeichnet? 2. Machen Sie die strukturellen Formeln der folgenden Säuren: a) Kohle; b) bomogene; c) Schwefel; d) Chlor HClo4 3. Welche Methoden sind Säuren? 4. Welche zwei Wege können erhalten werden: a) Orthophosphorsäure; b) Schwefelwasserstoff? Schreiben Sie die Gleichungen der entsprechenden Reaktionen. 5. Zecken Sie die Tabelle unten ein. In den jeweiligen Graphen schreibe drei Gleichungen von Reaktionen, in die auch Säuren beteiligt sind. Reaktionszusammensetzung des Austauschaustauschs 6. Bringen Sie drei Beispiele der chemischen Reaktionsgleichung mit, die die chemischen Eigenschaften von Säuren kennzeichnen. Hinweis, auf welche Art von Reaktionen sie sich beziehen. Welche der Substanzen, deren Formeln dargestellt werden, reagieren mit Salzsäure: a) Cuo; b) cu; c) cu (oh) 2; d) AG; e) al (oh) 3? Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, die implementiert sind. 8. Die Schemata werden angegeben: Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, die ausgeführt werden. 9. Welche Säuren können erhalten werden, wenn das Wechselwirkung von Oxiden P2O5, CL2O, SO2, N2O3, SO3 mit Wasser? 10. Schreiben Sie die Formeln und Namen von Säuren, die den folgenden sauren Oxiden entsprechen: CO2, P2O5, MN2O7, CRO3, SIO2, V2O5, CL2O7. 6.

Acid - Dies sind komplexe Substanzen, deren Moleküle aus Wasserstoffatomen bestehen, die ersetzen können, und saure Rückstände.

Saurenreste hat eine negative Ladung.

SEXLOSE Säuren: HCl, HBR, H 2 S usw.

Ein Element, das zusammen mit Wasserstoff- und Sauerstoffatomen ein Sauerstoff enthaltendes Säuremolekül bildet, wird genannt säurebildung.

In Bezug auf die Anzahl im Molekül von Wasserstoffatomen sind Säuren in eingeteilt ein Monasular und multized..

Monoxiersäuren enthalten ein Wasserstoffatom: HCl, HNO 3, HBR usw.

Mehr-Achsensäuren enthalten zwei oder mehr Wasserstoffatome: H 2 SO 4 (Zwei-Achse), H 3 PO 4 (dreiachsige).

In Sauerstoffsäuren zum Titel des Elements, das Säure bildet, fügen Sie Bindevokale "O" und die Wörter "... wasserstoffsäure" Zum Beispiel: HF-Fluoridsäure.

Wenn das säurebildende Element den maximalen Oxidationsgrad aufweist (es entspricht der Gruppennummer), fügt der Name des Elements hinzu) "... Naya.acid". Noconample:

HNO 3 - Nitrat und ich Säure (weil Stickstoffatom einen maximalen Oxidationsgrad +5 aufweist)

Wenn der Oxidationsgrad des Elements niedriger ist als das Maximum, dann fügen Sie hinzu "... außer Acid":

1+3-2
HNO 2 - Stickstoff letzte Säure (weil säurebildendes Element n einen minimalen Oxidationsgrad aufweist).

H 3 PO 4 - ortho.phosphorsäure.

HPO 3 - metaphosphorsäure.

Strukturformeln Säuren.

In dem Sauerstoff enthaltenden Säuremolekül ist das Wasserstoffatom mit einem säurebildenden Elementatom durch ein Sauerstoffatom verbunden. Daher sollten bei der Herstellung der Strukturformel zum Atom des säurebildenden Elements alle Hydroxidionen zuerst angebracht sein.

Die restlichen Sauerstoffatome werden dann direkt mit den Atomen des säurebildenden Elements kombiniert (Fig. 2).

7. Säuren. Salz. Die Beziehung zwischen der Klasse der anorganischen Substanzen

7.1. Acid

Säuren sind Elektrolyte, während Dissoziation nur Wasserstoffkationen H + als positiv geladene Ionen (genauer - Hydroxonionen H 3 O +) ausgebildet sind.

Andere Definition: Säuren sind komplexe Substanzen, die aus einem Wasserstoffatom und sauren Rückständen bestehen (Tabelle 7.1).

Tabelle 7.1.

Formeln und Namen einiger Säuren, saure Rückstände und Salze

Unter normalen Bedingungen können Säuren feste Substanzen sein (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) und Flüssigkeiten (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Diese Säuren können sowohl einzeln (100%) als auch in Form von verdünnten und konzentrierten Lösungen existieren. So sind beispielsweise sowohl einzeln als auch Lösungen H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH bekannt.

Reihe von Säuren sind nur in Lösungen bekannt. Dies ist alle Halogenerzeugung (HCl, HBr, Hi), Schwefelwasserstoff H 2 S, Cyanogen (SINYL HCN), Kohle H 2 CO 3, schwefelhaltiges H 2 SO 3 Säure, die Lösungen von Gasen in Wasser sind. Zum Beispiel ist Salzsäure eine Mischung aus HCl und H 2 O, Kohle - ein Gemisch aus CO 2 und H 2 O. Es ist klar, dass die Expression "Lösung von Salzsäure" falsch ist.

Die meisten Säuren löslich in Wasser, unlösliche Kieselsäure H 2 SiO 3. Die überwältigende Anzahl von Säuren hat eine molekulare Struktur. Beispiele für strukturelle Formeln von Säuren:

In den meisten Sauerstoff enthaltenden Säure-Molekülen sind alle Wasserstoffatome mit Sauerstoff verbunden. Es gibt jedoch Ausnahmen:

Säuren werden für eine Reihe von Funktionen klassifiziert (Tabelle 7.2).

Tabelle 7.2.

Saure Klassifizierung.

Alle gängigen chemischen Eigenschaften von Säuren sind auf die Anwesenheit in ihren wässrigen Lösungen überschüssige Hydrogenkationen H + (H 3 O +) zurückzuführen.

1. Aufgrund des Überschusses an Ionen H + wässrige Lösungen wechseln Säuren die Farbe des lila Lacus und Methylovin auf rot, (Phenolphthalein-Malerei ändert sich nicht, bleibt farblos). In einer wässrigen Lösung von schwacher Kohlesäure ist der Lacke nicht rot, und das Rosa, die Lösung über dem Sediment sehr schwacher Kieselsäure ändert die Farbe der Indikatoren nicht.

2. Säuren interagieren mit den Hauptoxiden, Basen und amphoteren Hydroxiden, Ammoniakhydrat (siehe Kap. 6).

Beispiel 7.1. Um die Transformation von BAO → Baso 4 auszuführen, können Sie Folgendes verwenden: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) so 3.

Entscheidung. Die Transformation kann mit H 2 SO 4 durchgeführt werden:

Bao + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + H 2 O

Bao + SO 3 \u003d Baso 4

Na 2 SO 4 mit BAO reagiert nicht, und in der Bao-Reaktion mit SO 2 wird Bariumsulfit gebildet:

Bao + SO 2 \u003d Baso 3

Antwort: 3).

3. Säuren reagieren mit Ammoniak und seinen wässrigen Lösungen mit der Bildung von Ammoniumsalzen:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - Ammoniumchlorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 \u003d (NH 4) 2 SO 4 - Ammoniumsulfat.

4. Säure-Nicht-Oxidationsmittel, um Salze zu bilden, und die Freisetzung von Wasserstoff reagieren mit Metallen in einer Aktivitätsreihe zu Wasserstoff:

H 2 SO 4 (RSS) + FE \u003d FESO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

Die Wechselwirkung von Oxidationsmitteln (HNO 3, H 2 SO 4 (CONC) mit Metallen ist sehr spezifisch und bei der Untersuchung der Chemie von Elementen und deren Verbindungen berücksichtigt.

5. Säuren interagieren mit Salzen. Die Reaktion hat eine Reihe von Funktionen:

a) In den meisten Fällen ist in der Wechselwirkung stärkerer Säure mit einem schwächeren Säuresalz ein Salz schwacher Säure und schwache Säure gebildet, oder, wie sie sagen, stärkerer Säure stärker verdrängt. Eine Reihe von Zerstörungssäuren sieht so aus:

Beispiele für auftretende Reaktionen:

2HCl + NA 2 CO 3 \u003d 2NACL + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + NA 2 SiO 3 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 Koch + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Interagieren Sie nicht miteinander, zum Beispiel KCl und H 2 SO 4 (RSS), Nano 3 und H 2 SO 4 (RSS), K 2 SO 4 und HCl (HNO 3, HBR, HI), K 3 PO 4 und H 2 CO 3, CH 3 KOOK UND H 2 CO 3;

b) In einigen Fällen verdrängt schwächere Säure ein stärkeres Salz:

Cuso 4 + h 2 s \u003d cus ↓ + H 2 SO 4

3AGNO 3 (RSC) + H 3 PO 4 \u003d AG 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Solche Reaktionen sind möglich, wenn die Niederschläge der Salze nicht in den resultierenden verdünnten starken Säuren gelöst sind (H 2 SO 4 und HNO 3);

c) Bei Fällen, unlösliche Säuren, ist die Reaktion zwischen der starken Säure und dem von einer anderen starken Säure gebildeten Salz möglich:

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl

BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

Beispiel 7.2. Geben Sie eine Zahl an, in der die Formeln angegeben sind, die mit H 2 SO 4 (RSC) reagieren.

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) Nano 3 (P-P), Na 2 S, NAF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, AG; 4) NA 2 SO 3, MG, Zn (OH) 2.

Entscheidung. Mit H 2 SO 4 (RSC), alle Substanzen der Zeile 4) interagieren:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn (oh) 2 + h 2 so 4 \u003d znso 4 + 2h 2 o

In Serie 1) ist die Reaktion mit KCl (P-P) unwahrscheinlich, in Zeile 2) - mit AG in Zeile 3) - mit Nano 3 (p-P).

Antwort: 4).

6. Konzentrierte Schwefelsäure verhält sich sehr spezifisch in den Salzreaktionen. Es ist nichtflüchtige und thermisch stabile Säure, daher von festen (!) Salzen, alle starken Säuren verdrängten, da sie volatiler als H 2 SO 4 (abschließend) sind:

KCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) KHSO 4 + HCl

2kCl (TV) + H 2 SO 4 (Abschließung) K 2 SO 4 + 2HCl

Salze, die durch starke Säuren (HBR, HI, HCl, HNO 3, HClo 4) gebildet werden, reagieren nur mit konzentrierter Schwefelsäure und nur im festen Zustand

Beispiel 7.3. Konzentrierte Schwefelsäure, im Gegensatz zu Verdünnen, reagiert:

3) KNO 3 (TV);

Entscheidung. Mit KF, Na 2 CO 3 und Na 3 PO 4 reagieren beide Säuren und mit KNO 3 (TV) - nur H 2 SO 4 (conc.).

Antwort: 3).

Verfahren zum Erhalten von Säuren sind sehr unterschiedlich.

Schwere Säuren Erhalten:

• auflösen in Wasser der jeweiligen Gase:

HCl (G) + H 2 O (G) → HCl (P-P)

H 2 S (G) + H 2 O (G) → H 2 S (P-P)

• von Salzen durch Extrusion mit stärkeren oder weniger flüchtigen Säuren:

FES + 2HCl \u003d FCL 2 + H 2 S

KCl (TV) + H 2 SO 4 (abgeschlossen) \u003d KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 NA 2 SO 4 + H 2 SO 3

Sauerstoff enthaltende Säuren Erhalten:

• die Auflösung der entsprechenden Säureoxide in Wasser, und der Oxidationsgrad des säurebildenden Elements in Oxid und Säure bleibt gleich (Ausnahme - Nr. 2):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oxidation von Nichtmetallen durch Oxidationssäuren:

S + 6HNO 3 (Abschließung) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• mit der Verschiebung schwerer Säure aus Salz anderer starker Säure (wenn der Niederschlag in den resultierenden Säuren unlöslich ist):

BA (Nr. 3) 2 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d Baso 4 ↓ + 2HNO 3

AGNO 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + HNO 3

• rückzug einer flüchtigen Säure aus seinen Salzen von weniger flüchtiger Säure.

Zu diesem Zweck wird es meistens nicht-Freizeit-thermisch stabiler konzentrierter Schwefelsäure verwendet:

Nano 3 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) NaHSO 4 + HNO 3

KCLO 4 (TV) + H 2 SO 4 (Schlussfolgerung) KHSO 4 + HCLO 4

• die Verschiebung schwächerer Säure von seinen Salzen mit einer stärkeren Säure:

CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

Nano 2 + HCl \u003d NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBR \u003d 2KBr + H 2 SiO 3 ↓