SO2-Reaktionen. Schwefeldioxid. Formel, Empfang, chemische Eigenschaften. Systematische und triviale Namen der Substanz

Definition

Schwefeldioxid (Schwefeloxid (IV), Schwefeldioxid) unter normalen Bedingungen ist ein farbloses Gas mit einem charakteristischen scharfen Geruch (der Schmelzpunkt ist (-75,5ºC), Kochen - (-10,1ºC).

Die Löslichkeit von Schwefeloxid (IV) ist sehr hoch in Wasser (unter normalen Bedingungen etwa 40 Volumina von SO 2 pro Volumen von Wasser). Eine wässrige Lösung von Schwefeldioxid wird als Schwefelsäure bezeichnet.

Chemische Formel Räurergas

Chemische Formel Räurergas - SO 2. Es zeigt, dass in der Zusammensetzung der Moleküle dieser komplexen Substanz ein Schwefelatom (AR \u003d 32 A.M) und zwei Sauerstoffatome (AR \u003d 16 AE.M) ist. Durch die chemische Formel können Sie das Molekulargewicht von Schwefelgas berechnen:

MR (SO 2) \u003d AR (S) + 2 × AR (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

Strukturelle (Grafische) Formel von Schwefelgas

Mehr visuelles ist strukturelle (Grafische) Formel von Schwefelgas. Es zeigt, wie die Atome zwischen sich selbst in das Molekül verbunden sind. Die Struktur des SO 2 -Oleküls (Fig. 1) ist dem Aufbau von Ozon-Ozon-Ozon (OO 2) ähnlich, das Molekül ist jedoch durch hohe thermische Stabilität gekennzeichnet.

Feige. 1. Die Struktur des Schwefelgasmoleküls mit der Angabe von Valenzwinkeln zwischen den Bindungen und Längen chemischer Bindungen.

Die Verteilung der Elektronen in einem Energiematomen ist nur für einzelne chemische Elemente hergestellt, die jedoch für Sulphas-Gas dargestellt werden kann:

Beispiele für das Lösen von Problemen

Beispiel 1.

Beispiel 2.

Schwefelgas hat eine molekulare Struktur ähnlich Ozon. Das Schwefelatom, das sich in der Mitte des Moleküls befindet, ist mit zwei Sauerstoffatomen verbunden. Dieses gasförmige Schwefeloxidationsprodukt hat keine Farbe, dient einen scharfen Geruch, wenn sich die Bedingungen ändern, ist leicht zu einer transparenten Flüssigkeit kondensiert. Die Substanz ist in Wasser gut löslich, hat antiseptische Eigenschaften. In großen Mengen erfolgt also 2 in der chemischen Industrie, nämlich im Zyklus der Schwefelsäureproduktion. Gas wird häufig zur Verarbeitung von landwirtschaftlichen und Lebensmittelprodukten, Whitening-Geweben in der Textilindustrie verwendet.

Systematische und triviale Namen der Substanz

Es ist notwendig, die Vielfalt der Begriffe in Bezug auf dieselbe Verbindung zu verstehen. Der offizielle Name der Verbindung, dessen chemische Zusammensetzung die Formel SO 2, - Schwefeldioxid widerspiegelt. Jupak empfiehlt, diesen Begriff und sein englisches Analogon - Schwefeldioxid zu verwenden. Lehrbücher für Schulen und Universitäten erwähnen öfter einen anderen Namen - Schwefeloxid (IV). Die römische Zahl in Klammern markierte die Wertigkeit eines Atoms S. Sauerstoff in diesem Oxid ist zweiwertig und die oxidative Anzahl von Schwefel +4. In der technischen Literatur werden solche veralteten Begriffe als Schwefelgas, Schwefelsäureanhydrid (Produkt seiner Dehydratisierung) verwendet.

Zusammensetzung und Merkmale der molekularen Struktur von SO 2

Das SO 2 -Molekül wird durch ein Schwefelatom und zwei Sauerstoffatome gebildet. Zwischen den kovalenten Bindungen befindet sich ein Winkel von 120 °. Im Schwefelatom tritt SP2-Hybridisierung auf - mit der Form und der Energie der Wolke von einem S und zwei P-Elektronen ausgerichtet. Sie sind an der Bildung einer kovalenten Bindung zwischen Grau und Sauerstoff beteiligt. In einem Paar von O-S beträgt der Abstand zwischen den Atomen 0,143 nm. Sauerstoff ist ein elektronegativeres Element als Schwefel, was bedeutet, dass die Bindungspaare von Elektronen von der Mitte zu den äußeren Ecken verschoben werden. Das gesamte Molekül ist auch polarisiert, ein negativer Pol von Positionen O, Positivatom S.

Einige physikalische Parameter von Schwefeldioxid

Tour-Brutto-Schwefeloxid mit normalen Umweltindikatoren behält einen gasförmigen Aggregatzustand bei. Mit der Formel von Schwefelgas können Sie seine relative molekulare und molare Masse bestimmen: MR (SO 2) \u003d 64.066, M \u003d 64,066 g / mol (kann auf 64 g / mol abgerundet werden). Dieses Gas ist fast 2,3 Mal schwerer als Luft (M (Rev.) \u003d 29 g / mol). Dioxid hat einen scharfen spezifischen Geruch von brennenden Schwefel, was schwer zu verwirren ist, mit anderen zu verwirren. Es ist unangenehm, den Schleimverkehr der Augen nerven, Husten verursacht. Sulfuroxid (IV) ist jedoch nicht so giftig wie Schwefelwasserstoff.

Unter Druck bei Raumtemperatur wird das gasförmige Schwefel-Arhydrid verflüssigt. Bei niedrigen Temperaturen ist die Substanz in einem festen Zustand, schmilzt bei -72 ... -75,5 ° C. Mit einer weiteren Erhöhung der Temperatur erscheint das Fluid und bei -10,1 ° C wird Gas wieder hergestellt. So sind 2 Moleküle thermisch stabil, Zersetzung auf Atomschwefel und molekularer Sauerstoff erfolgt bei sehr hohen Temperaturen (etwa 2800 ºС).

Wasserlöslichkeit und Interaktion

Schwefeldioxid, wenn in Wasser in Wasser gelöst ist, interagiert teilweise mit der Bildung sehr schwacher Schwefelsäure. Zum Zeitpunkt des Empfangs zersetzt es sich sofort an Anhydrid und Wasser: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Tatsächlich gibt es keine Schwefelsäure in der Lösung, sondern fügsamen SO 2 -Omoleküle. Gasförmiges Dioxid interagiert besser mit kaltem Wasser, senkt seine Löslichkeit mit einer Temperaturanstieg. Unter normalen Bedingungen kann es in einem Wasservolumen von bis zu 40 Gasvolumina gelöst werden.

Schwefel

Erhebliche Sulfurioxidvolumina unterscheiden sich mit vulkanischen Gasen und Lava während des Eraufs. Viele Arten von anthropogenen Aktivitäten führen auch zu einer Erhöhung der Konzentration von SO 2 in der Atmosphäre.

Schwefelsanhydrid liefern metallurgische Anlagen in die Luft, wo die Abgase während der Erzbraten nicht erfasst werden. Viele Arten von Brennstoff-Fossilien enthalten Sulfur. Infolgedessen wird erhebliches Schwefeldioxid in atmosphärischer Luft freigesetzt, wenn Kohle, Öl, Gas, das von ihnen verbrannt wird, brennbar. Schwefelsäureanhydrid wird für eine Person in einer Konzentration in der Luft über 0,03% giftig. Eine Person beginnt mit dem Atemnot, es kann Phänomene geben, die mit Bronchitis und Lungenentzündung erinnern. Eine sehr hohe Konzentration in der Atmosphäre von Schwefeldioxid kann zu starken Vergiftungen oder einem tödlichen Ergebnis führen.

Schwefelgas - Empfang im Labor und in der Industrie

Labormethoden:

1. Beim Brennen von Schwefel in einem Kolben mit Sauerstoff oder Luft wird Dioxid durch Formel erhalten: S + O 2 \u003d SO 2.
2. Es kann betroffen sein, dass Sulfurstoffsäure stärker anorganische Säuren aufgelassen werden, es ist besser, Salz zu nehmen, aber Sie können Schwefel verdünnen:

• Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NACL + H 2 SO 3;
• Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d NA 2 SO 4 + H 2 SO 3;
• H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.

Bei der Wechselwirkung von Kupfer mit konzentrierter Schwefelsäure wird kein Wasserstoff unterschieden, aber Schwefeldioxid:

2h 2 SO 4 (conc.) + Cu \u003d cuso 4 + 2h 2 o + SO 2.

Moderne Methoden der industriellen Produktion von Schwefelanhydrid:

1. Oxidation des natürlichen Schwefels beim Brennen in speziellen Öfen: S + O 2 \u003d SO 2.
2. Brennen von Eisen Pyritan (Pyrit).

Die wichtigsten chemischen Eigenschaften von Schwefeldioxid

Schwefelgas ist eine aktive Verbindung in einem chemischen Plan. In oxidativen und reduzierenden Prozessen wirkt diese Substanz oft als Reduktionsmittel. Wenn beispielsweise das molekulare Brom mit Schwefeldioxid zusammenwirkt, sind die Reaktionsprodukte Schwefelsäure und Bromomaroden. Die oxidativen Eigenschaften von SO 2 erscheinen, wenn dieses Gas schwefelwasserstoffsulfid Wasser durchläuft. Infolgedessen ist Schwefel unterschieden, Selbsterprüfung ist Selbstuntersuchung: SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

Schwefeldioxid zeigt saure Eigenschaften. Es entspricht einem der schwächsten und instablen Säuren - Schwefel. Diese Verbindung in reiner Form existiert nicht, erfasst die sauren Eigenschaften der Schwefeldioxidlösung unter Verwendung von Indikatoren (LACMUS-Pose). Schwefelsäure ergibt mittelgroße Salze - Sulfiten und saure Hydrosulfit. Unter ihnen sind stabile Verbindungen.

Der Prozess der Schwefeloxidation in Dioxid zu einem sechswertigen Zustand in Schwefelsäureanhydrid ist katalytisch. Die resultierende Substanz wird kräftig in Wasser gelöst, reagiert mit Molekülen H 2 O. Die Reaktion ist eine exotherme Schwefelsäure, die ausgebildet ist, oder vielmehr seine hydratisierte Form.

Praktische Verwendung von Schwefelgas

Das Hauptverfahren der industriellen Herstellung von Schwefelsäure, für die das Elementdioxid benötigt wird, hat vier Stufen:

1. Erhalten Sie Schwefelarhydrid beim Brennen von Schwefel in speziellen Öfen.
2. Reinigung des resultierenden Schwefelddioxids aus allen Arten von Verunreinigungen.
3. Weitere Oxidation an hexavalent-Schwefel in Gegenwart eines Katalysators.
4. Schwefeltrioxidabsorption.

Zuvor wurde fast das gesamte Schwefeldioxid, das für die Herstellung von Schwefelsäure auf einem industriellen Maßstab benötigt, während des Pyritfeuers als Nebenprodukt der Stahlschmelzproduktion erhalten wurde. Neue Arten der Verarbeitung von metallurgischen Rohstoffen werden von der Erzbrennung weniger verwendet. Daher ist der Hauptquellensubstanz für die Schwefelsäurerstellung in den letzten Jahren in den letzten Jahren natürlichem Schwefel geworden. Erhebliche Weltbestände dieses Rohstoffs, seine Verfügbarkeit ermöglicht es Ihnen, ein großes Maßstab zu organisieren.

Schwefeldioxid wird nicht nur in der chemischen Industrie, sondern auch in anderen Wirtschaftssektoren verwendet. Textilpflanzen verwenden diese Substanz und Produkte seiner chemischen Wechselwirkung um Whiting Seide und Wollstoffe. Dies ist einer der Arten von inchligem Whitening, in dem die Fasern nicht zerstört werden.

Schwefeldioxid hat ausgezeichnete Desinfektionseigenschaften, die bei der Bekämpfung von Pilz und Bakterien verwendet werden. Surnemanhydrid operiert die Lagerung von landwirtschaftlichen Produkten, Weinfässern und Kellern. SO 2 wird in der Lebensmittelindustrie als konservierende und antibakterielle Substanz eingesetzt. Fügen Sie es den Sirupen hinzu, erwecken Sie frische Früchte darin. Sulfitisierung
zuckerrübensaftbleiche und desinfiziert Rohstoffe. Angemessene pflanzliche Püree und Säfte enthalten auch Schwefeldioxid als Antioxidationsmittel und Konservierungsmittel.

Schwefeloxid (Schwefelgas, Schwefeldioxid, Angidrid-Schwefel) ist ein farbloses Gas mit einem scharfen charakteristischen Geruch bei normalen Bedingungen (ähnlich dem Geruch eines passenden Matches). Flucke bei Raumtemperatur unter Druck. Schwefeles Gas löslich in Wasser, während instabiler Schwefelsäure gebildet wird. Diese Substanz wird auch in Schwefelsäure und Ethanol gelöst. Dies ist eine der Hauptkomponenten, die Teil der Vulkangase sind.

1. Schwefeldioxid löst sich in Wasser auf, und Schwefelsäure wird gebildet. Unter normalen Bedingungen ist diese Reaktion umkehrbar.

SO2 (Schwefeldioxid) + H2O (Wasser) \u003d H2SO3 (Schwefelsäure).

2. Mit Alkalis bildet Schwefeldioxid Sulfite. Zum Beispiel: 2NAOH (Natriumhydroxid) + SO2 (Schwefelgas) \u003d \u200b\u200bNa2SO3 (Natriumsulfit) + H2O (Wasser).

3. Die chemische Aktivität von Schwefelgas ist groß genug. Die am meisten ausgedrückten Ersatzeigenschaften von Schwefelanhydrid. In solchen Reaktionen steigt der Schwefeloxidationsgrad an. Zum Beispiel: 1) SO2 (Schwefeldioxid) + BR2 (Brom) + 2H2O (Wasser) \u003d H2SO 4 (Schwefelsäure) + 2HBR (Bromomie); 2) 2SO2 (Schwefeldioxid) + O2 (Sauerstoff) \u003d 2SO3 (Sulfit); 3) 5SO2 (Schwefeldioxid) + 2kmnO4 (Kaliumpermanganat) + 2H2O (Wasser) \u003d 2H2SO 4 (Schwefelsäure) + 2MNSO 4 (Mangansulfat) + K2SO4 (Kaliumsulfat).

Die letztere Reaktion ist ein Beispiel für eine hochwertige Reaktion auf SO2 und SO3. Die violette Lösung ist Verfärbung).

Unter Gegenwart starker Reduktionsmittel kann das Schwefelsanhydrid oxidative Eigenschaften zeigen. Um beispielsweise Schwefel aus Abgasen in der metallurgischen Industrie zu entfernen, wird die Reduktion von Schwefeldioxidkohlenstoff (CO) verwendet: SO2 (Schwefeldioxid) + 2CO (Kohlenstoffoxid) \u003d 2CO2 + S (Schwefel).

Die oxidativen Eigenschaften dieser Substanz werden auch verwendet, um ein Phosphin Xyloth zu erhalten: pH 3 (Phosphin) + SO2 (Schwefelgas) \u003d \u200b\u200bH3PO2 (Phosphorsäure) + S (Schwefel).

Wo Schwefelgas verwendet wird

Meistens wird Schwefeldioxid verwendet, um eine Schwefelsäure zu erhalten. Es wird auch in der Herstellung von niedrigen Alkoholgetränken (Wein und anderen Getränken der Durchschnittskategorie) verwendet. Dank des Eigentums dieses Gases, der verschiedene Mikroorganismen tötet, betonen sie Lagerhäuser und Gemüsegeschäfte. Darüber hinaus wird Schwefeloxid für Whiting Wolle, Seide, Strohzeug (solche Materialien, die nicht von Chlor sein können) verwendet werden. In den Laboratorien wird Schwefelgas als Lösungsmittel verwendet und um verschiedene Solo-Schwefelsäuren zu erhalten.

Physiologische Wirkung

Schwefelgas hat starke toxische Eigenschaften. Die Symptome der Vergiftung sind Husten, laufende Nase, Stimme Heiserkeit, eine Art Geschmack im Mund, ein starker Hals. Bei der Einatmung von Schwefeldioxid in hohen Konzentrationen ist es schwierig zu schlucken und zum Erstickungen, einer Sprachstörung, Übelkeit und Erbrechen, ist es möglich, ein akutes Ödem der Lunge zu entwickeln.

MPC Schwefelgas:
- innen - 10 mg / m³;
- der durchschnittliche tägliche Maximum-eins in atmosphärischer Luft - 0,05 mg / m³.

Sensibilität gegenüber Schwefeldioxid unter Einzelpersonen, Pflanzen und Tieren sind unterschiedlich. Zum Beispiel unter den bäumen stabilsten Eichen und Birken und der wenigsten - Fichte und Kiefer.

Schwefelwasserstoff - H2s.

Schwefelverbindungen -2, +4, +6. Qualitätsreaktionen auf Sulfide, Sulfite, Sulfate.

Empfang beim Interagieren:

1. Wasserstoff mit Grau bei T - 300 0

2. Unter Aktion auf den Sulfiden von Mineralsäuren:

Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S

Physikalische Eigenschaften:

gas ohne Farbe, mit einem Geruch von faulen Eiern, giftig, schwerer als Luft, löst in Wasser, bildet schwache Schwefelwasserstoffsäure.

Chemische Eigenschaften

Escort- und grundlegende Eigenschaften

1. Eine Lösung von Schwefelwasserstoff in Wasser-Schwefelwasserstoffsäure - ist eine schwache Zweijährige Säure, sodass er einen Schritt dissoziiert:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Die systemische Säure hat gemeinsame Eigenschaften von Säuren, reagiert mit Metallen, Hauptoxiden, Basen, Salzen:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CUSO 4 \u003d cus ↓ + H 2 SO 4

Alle sauren Salze - Hydrosulfide sind in Wasser gut löslich. Normale Salzsulfide - in Wasser auf unterschiedliche Weise auflösen: Alkalische und Erdalkalimetallsulfide sind gut löslich, die Sulfide der restlichen Metalle in Wasser sind unlöslich, und die Sulfide von Kupfer, Blei, Quecksilber und einigen anderen Schwermetallen werden selbst nicht aufgelöst In Säuren (außer Salpetersäure)

Cus + 4hno 3 \u003d Cu (Nr. 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Lösliche Sulfide werden einer Hydrolyse unterzogen - auf Anion.

Na 2 s ↔ 2na + + s 2-

S 2- + Hoh ↔ HHS - + OH -

NA 2 S + N 2 O ↔ Nans + NaOH

Hochwertige Reaktion auf Schwefelwasserstoffsäure und seine löslichen Salze (d. H. Das Sulfidion S 2-) ist die Wechselwirkung von ihnen mit löslichen Leitungen, während das PBS-Sediment gebildet wird.

Na 2 S + PB (Nr. 3) 2 \u003d 2Nano 3 + PBS ↓

PB 2+ + S 2- \u003d PBS ↓

Stellt nur Verringerung der Eigenschaften aus, weil Das Schwefelatom hat einen geringen Oxidationsgrad -2

1. mit Sauerstoff.

a) mit einem Fehler

2h 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) mit einem Überschuss an Sauerstoff

2h 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. mit Halogenen (Verfärbung von Bromwasser)

H 2 S -2 + BR 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. Mit conc. HNO 3.

H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) mit starken Oxidationsmitteln (KMNO 4, K 2 CRO 4 in einer sauren Umgebung)

2kmno 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

c) Schwefelwasserstoffsäure wird nicht nur durch starke Oxidationsmittel oxidiert, sondern auch schwacher, beispielsweise Salze von Eisen (III), Schwefelsäure usw.

2FECL 3 + H 2 S \u003d 2FECL 2 + S + 2HCl

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

Erhalten

1. Schwefel brennt in Sauerstoff.

2. Die Verbrennung von Schwefelwasserstoff in einem Überschuss von 2

2h 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. Sulfidoxidation.

2CUs + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CUO

4. Wechselwirkung von sauren Sulfiten

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. Metallwechselwirkung mit einer Reihe von Aktivität nach (H 2) mit conc. H 2 SO 4

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Physikalische Eigenschaften

Gas, ohne Farbe, mit einem stalkenden Geruch von brennender Schwefel, giftiger, schwererer Luft mehr als zweimal, ist in Wasser gut löslich (bei Raumtemperatur in einem Volumen, etwa 40 Volumina Gas auflösen).

Chemische Eigenschaften:

Escort- und grundlegende Eigenschaften

So 2 - typisches saures Oxid.

1.CO Alkalis, Bilden zwei Arten von Salzen: Sulfiten und Hydrosulfiter

2koh + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. Mit den wichtigsten Oxiden

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. Mit Wasser bildete schwache Schwefelsäure

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

Schwefelsäure existiert nur in Lösung, ist schwache Säure,

es hat alle gängigen Eigenschaften von Säuren.

4. Hochwertige Reaktion auf Sulfitionen - SO 3 2 - Wirkung von Mineralsäuren

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NA 2 CL + SO 2 + H 2 O riechen von verbranntes Schwefel

Redox-Eigenschaften

Das OSR kann sowohl ein Oxidationsmittel als auch ein Reduktionsmittel sein, da das Schwefelatom in SO 2 einen Zwischengrad der Oxidation +4 aufweist.

Wie Oxidationsmittel:

So 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 s

Als Reduktionsmittel:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2kmno 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MNSO 4

Schwefeloxid (VI) SO 3 (Schwefelsanhydrid)

Bekommen:

Oxidation von Schwefelgas

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

Physikalische Eigenschaften

Farblose Flüssigkeit, bei Temperaturen unter 17 0 ° C verwandelt sich in eine weiße kristalline Masse. Die thermisch instabile Verbindung ist bei 700 ° C vollständig zersetzt. Gut löslich in Wasser in wasserfreier Schwefelsäure und reagiert mit der Bildung von Oleum mit ihm

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Chemische Eigenschaften

Escort- und grundlegende Eigenschaften

Typisches Säureoxid.

1.CO Alkalis, die zwei Arten von Salzen bildet: Sulfate und Hydrosulfat

2koh + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KNSO 4 + H 2 O

2. Mit den wichtigsten Oxiden

SAO + SO 2 \u003d CASO 4

3. mit wasser.

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Redox-Eigenschaften

Schwefeloxid (VI) - starker Oxidationsmittel, wird normalerweise auf SO 2 wiederhergestellt

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Schwefelsäure H 2 SO 4

Schwefelsäure erhalten.

In der Industrie wird Säure in der Kontaktmethode erhalten:

1. Pyrit abfeuern.

4FE 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2. Oxidation SO 2 in SO 3

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. Auflösung von SO 3 in Schwefelsäure

n.SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ N.So 3 (oleum)

H 2 SO 4 ∙ N.So 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

Physikalische Eigenschaften

H 2 SO 4 ist eine schwere fettige Flüssigkeit, geruchlos und farblich, hygroskopisch. In jeder Hinsicht mit Wasser gemischt, wenn durch konzentrierte Schwefelsäure gelöst wird, wird eine große Wärmemenge in Wasser hervorgehoben, sodass es sorgfältig in Wasser gießen muss, und nicht umgekehrt (erstes Wasser, dann die Säure, ansonsten wird es ein große Schwierigkeiten)

Eine Lösung von Schwefelsäure in Wasser mit einem Gehalt von H 2, also 4 weniger als 70%, wird üblicherweise als verdünnte Schwefelsäure bezeichnet, mehr als 70% konzentriert.

Chemische Eigenschaften

Säure-Basic.

Verdünnte Schwefelsäure weist alle charakteristischen Eigenschaften starker Säuren auf. In wässriger Lösung dissoziiert:

H 2 SO 4 ↔ 2h + + so 4 2-

1. Mit den wichtigsten Oxiden

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. Mit dem Gelände

2NAOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O

3. Mit Salzen

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl

BA 2+ + SO 4 2- \u003d Baso 4 ↓ (weißer Niederschlag)

Hochwertige Reaktion auf SO 4 Sulfat-Ion 2-

Aufgrund des höheren Siedepunkts, verglichen mit anderen Säuren, Schwefelsäure, wenn er erhitzt wird, verdrängt sie sie von Salzen:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NaHSO 4

Redox-Eigenschaften

Bei dem verdünnten H 2 SO 4 sind Oxidationsmittel H + -Ionen und in konzentrierten Sulfat-ungen so 4 2

Bei verdünnter Schwefelsäure werden Metalle in einer Aktivitätsreihe zu Wasserstoff gelöst, und Sulfate sind gebildet und Wasserstoff unterscheidet sich.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2

Konzentrierte Schwefelsäure - ein energetisches Oxidationsmittel, besonders wenn er erhitzt wird. Es oxidiert viele Metalle, Nichtmetalle, anorganische und organische Substanz.

H 2 SO 4 (K) Oxidationsmittel S +6

Mit mehr aktiven Metallen kann Schwefelsäure in Abhängigkeit von der Konzentration in eine Vielzahl von Produkten zurückgewonnen werden.

Zn + 2h 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4h 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5h 2 SO 4 \u003d 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Konzentrierte Schwefelsäure oxidiert einige Nichtmetalle (Schwefel, Kohlenstoff, Phosphor usw.), die das Schwefeloxid (IV) wiederherstellen

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Interaktion mit einigen komplexen Substanzen

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

Salzschwefelsäure

2 Arten von Salzen: Sulfate und Hydrosulfat

Schwefelsäursalze haben alle gemeinsamen Eigenschaften von Salzen. Besonderes ist ihre Haltung zum Erhitzen. Sulfate der aktiven Metalle (NA, K, BA) werden nicht zersetzt