Amonia tidak dapat dikumpulkan dengan mengganti air. Zat gas dalam kimia anorganik dan organik. Analisis distribusi kekuatan fisik saat menggunakan perangkat kimia

Uji "Nitrogen dan senyawanya"

Sebutkan zat A,B,C pilihan 2 1. Tidak mungkin untuk mengumpulkan dengan metode perpindahan air: a) nitrogen; b) hidrogen; c) oksigen; d.amonia. 2. Reagen untuk ion amonium adalah larutan dari: a) kalium sulfat; b) perak nitrat; c) natrium hidroksida; d.barium klorida. 3. Saat berinteraksi dengan HNO 3 (conc.) gas terbentuk dengan serutan tembaga: a) N2O; b) NH3; c) TIDAK 2 ; d) H2 . 4. Dekomposisi termal natrium nitrat menghasilkan: a) natrium oksida, gas coklat NO 2, O 2; b) natrium nitrit dan O 2; c) natrium, gas coklat NO 2, O 2; d) natrium hidroksida, N 2, O 2. 5. Derajat oksidasi nitrogen dalam amonium sulfat: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Manakah dari zat berikut yang bereaksi dengan HNO pekat? 3 dalam kondisi normal? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Tentukan jumlah ion dalam persamaan ion yang disingkat untuk interaksi natrium sulfat dan perak nitrat: a) 1; b) 2; dalam 3; d) 4. 8. Tulis persamaan interaksi magnesium dengan asam nitrat encer jika salah satu produk reaksinya adalah zat sederhana. Tentukan koefisien dalam persamaan di depan zat pengoksidasi. 9. Tulis persamaan reaksi untuk transformasi berikut:

Sebutkan zat A,B,C,D

jawaban

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;

Mengumpulkan gas

Metode pengumpulan gas ditentukan oleh sifat-sifatnya: kelarutan dan interaksi dengan air, udara, toksisitas gas. Ada dua metode utama pengumpulan gas: perpindahan udara dan perpindahan air. Perpindahan udara mengumpulkan gas yang tidak berinteraksi dengan udara.

Menurut densitas relatif gas di udara, kesimpulan dibuat tentang bagaimana memposisikan bejana untuk mengumpulkan gas (Gbr. 3, a dan b).

pada gambar. 3a menunjukkan kumpulan gas dengan kerapatan udara lebih besar dari satu, seperti oksida nitrat (IV), yang kerapatan udaranya 1,58. pada gambar. 3b menunjukkan kumpulan gas dengan kerapatan udara kurang dari satu, seperti hidrogen, amonia, dll.

Dengan mengganti air, gas dikumpulkan yang tidak berinteraksi dengan air dan kurang larut di dalamnya. Metode ini disebut mengumpulkan gas di atas air , yang dilakukan sebagai berikut (Gbr. 3, c). Silinder atau toples diisi dengan air dan ditutup dengan pelat kaca agar tidak ada gelembung udara yang tertinggal di dalam silinder. Pelat dipegang dengan tangan, silinder dibalik dan diturunkan ke dalam penangas air. Di bawah air, pelat dilepas, tabung outlet gas dibawa ke lubang terbuka silinder. Gas secara bertahap memindahkan air dari silinder dan mengisinya, setelah itu lubang silinder di bawah air ditutup dengan pelat kaca dan silinder yang diisi dengan gas dihilangkan. Jika gas lebih berat dari udara, maka silinder diletakkan terbalik di atas meja, dan jika lebih ringan, maka terbalik di atas piring. Gas di atas air dapat dikumpulkan dalam tabung reaksi, yang, seperti silinder, diisi dengan air, ditutup dengan jari dan dibalikkan ke dalam wadah gelas atau gelas berisi air.

Gas beracun biasanya dikumpulkan dengan memindahkan air, karena mudah untuk dicatat saat gas mengisi penuh bejana. Jika ada kebutuhan untuk mengumpulkan gas dengan metode perpindahan udara, maka untuk ini lakukan sebagai berikut (Gbr. 3, d).

Sebuah gabus dengan dua tabung outlet gas dimasukkan ke dalam labu (toples atau silinder). Melalui satu, yang mencapai hampir ke bawah, gas dibiarkan masuk, ujung yang lain diturunkan ke dalam gelas (toples) dengan larutan yang menyerap gas. Jadi, misalnya, untuk menyerap sulfur oksida (IV), larutan alkali dituangkan ke dalam gelas, dan air dituangkan ke dalam gelas untuk menyerap hidrogen klorida. Setelah mengisi labu (guci) dengan gas, gabus dengan tabung saluran keluar gas dikeluarkan darinya dan bejana dengan cepat ditutup dengan gabus atau pelat kaca, dan gabus dengan tabung saluran keluar gas ditempatkan dalam larutan penyerap gas.

Pengalaman 1. Mendapatkan dan mengumpulkan oksigen

Merakit instalasi sesuai dengan gambar. 4. Tempatkan 3-4 g kalium permanganat ke dalam tabung reaksi kering yang besar, tutup dengan sumbat dengan tabung saluran keluar gas. Pasang tabung reaksi di rak miring dengan lubang sedikit ke atas. Di sebelah tripod tempat tabung reaksi dipasang, letakkan crystallizer dengan air. Isi tabung reaksi yang kosong dengan air, tutup lubang dengan pelat kaca dan segera balikkan ke dalam crystallizer. Kemudian di dalam air, keluarkan piring kaca. Seharusnya tidak ada udara di dalam tabung reaksi. Panaskan kalium permanganat dalam nyala api kompor. Celupkan ujung tabung outlet gas ke dalam air. Amati munculnya gelembung gas.

Beberapa detik setelah dimulainya gelembung, masukkan ujung tabung outlet gas ke dalam lubang tabung reaksi yang berisi air. Oksigen memindahkan air dari tabung. Setelah tabung reaksi diisi dengan oksigen, tutup lubangnya dengan pelat kaca dan balikkan.

1. Metode laboratorium untuk mendapatkan oksigen apa yang Anda ketahui? Tulis persamaan reaksi yang sesuai.

2. Jelaskan pengamatan Anda. Jelaskan letak tabung reaksi selama percobaan.

3. Tulis persamaan reaksi kimia dekomposisi kalium permanganat saat dipanaskan.

4. Mengapa serpihan yang membara menyala dalam tabung reaksi dengan oksigen?

Pengalaman 2. Produksi hidrogen aksi logam pada asam

Rakit peralatan, yang terdiri dari tabung reaksi dengan sumbat, yang melaluinya tabung kaca dengan ujung yang ditarik (Gbr. 5). Tempatkan beberapa potong seng dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan asam sulfat encer. Masukkan sumbat dengan kuat dengan tabung ditarik ke belakang, pasang tabung reaksi secara vertikal di penjepit tripod. Amati evolusi gas.

Jika udara hadir dalam tabung reaksi dengan hidrogen, ledakan kecil terjadi, disertai dengan suara yang tajam. Dalam hal ini, uji kemurnian gas harus diulang. Setelah memastikan hidrogen murni keluar dari perangkat, nyalakan di lubang tabung yang ditarik.

Kontrol pertanyaan dan tugas:

1. Tentukan metode memperoleh dan mengumpulkan hidrogen di laboratorium. Tulis persamaan reaksi yang sesuai.

2. Tulis persamaan reaksi kimia untuk menghasilkan hidrogen dalam kondisi eksperimental.

3. Pegang tabung kering di atas api hidrogen. Zat apa yang dihasilkan dari pembakaran hidrogen? Tuliskan persamaan reaksi pembakaran hidrogen.

4. Bagaimana cara memeriksa kemurnian hidrogen yang diperoleh selama percobaan?

Pengalaman 3. Mendapatkan amonia

Kontrol pertanyaan dan tugas:

1. Senyawa hidrogen apa dari nitrogen yang kamu ketahui? Tuliskan rumus dan nama mereka.

2. Jelaskan apa yang terjadi. Jelaskan letak tabung reaksi selama percobaan.

3. Tulis persamaan reaksi antara amonium klorida dan kalsium hidroksida.

Pengalaman 4. Mendapatkan oksida nitrat (IV)

Merakit perangkat sesuai dengan gambar. 7. Masukkan beberapa serutan tembaga ke dalam labu, tuangkan 5-10 ml asam nitrat pekat ke dalam corong. Tuang asam ke dalam labu dalam porsi kecil. Kumpulkan gas yang keluar dalam tabung reaksi.

Kontrol pertanyaan dan tugas:

1. Jelaskan apa yang terjadi. Apa warna gas yang keluar?

2. Tulis persamaan reaksi interaksi tembaga dengan asam nitrat pekat.

3. Sifat apa yang dimiliki asam nitrat? Faktor apa yang menentukan komposisi zat yang direduksi? Berikan contoh reaksi antara logam dan asam nitrat, sehingga produk reduksi HNO 3 adalah NO 2 , NO, N 2 O, NH 3 .

Pengalaman 5. Mendapatkan hidrogen klorida

Tempatkan 15-20 g natrium klorida dalam labu Wurtz; ke dalam corong tetes - larutan asam sulfat pekat (Gbr. 8). Masukkan ujung tabung outlet gas ke dalam wadah kering untuk mengumpulkan hidrogen klorida sehingga tabung mencapai hampir ke dasar. Tutup lubang bejana dengan bola kapas yang longgar.

Tempatkan crystallizer dengan air di sebelah perangkat. Tuangkan larutan asam sulfat dari corong tetes.

Panaskan labu sedikit untuk mempercepat reaksi. Ketika selesai

kapas, yang dengannya bukaan kapal ditutup, kabut akan muncul,

Kontrol pertanyaan dan tugas:

1. Menjelaskan fenomena yang diamati. Apa penyebab terbentuknya kabut?

2. Berapakah kelarutan hidrogen klorida dalam air?

3. Uji larutan yang dihasilkan dengan kertas lakmus. Berapa nilai pH-nya?

4. Tuliskan persamaan reaksi kimia interaksi natrium klorida padat dengan pekat asam sulfat.

Pengalaman 6. Memperoleh dan mengumpulkan karbon monoksida (IV)

Instalasi terdiri dari peralatan Kipp 1 , diisi dengan potongan marmer dan asam klorida, dua labu Tishchenko dihubungkan secara seri 2 Dan 3 (botol 2 diisi dengan air untuk memurnikan karbon monoksida (IV) yang lewat dari hidrogen klorida dan kotoran mekanis, botol 3 - asam sulfat untuk pengeringan gas) dan termos 4 dengan kapasitas 250 ml untuk mengumpulkan karbon monoksida (IV) (Gbr. 9).

Beras. 9. Alat untuk memperoleh karbon monoksida (IV)

Kontrol pertanyaan dan tugas:

1. Turunkan obor yang menyala ke dalam labu yang berisi karbon monoksida (IV) dan jelaskan mengapa nyala api padam.

2. Tulis persamaan untuk pembentukan karbon monoksida (IV).

3. Apakah mungkin menggunakan larutan asam sulfat pekat untuk mendapatkan karbon monoksida (IV)?

4. Masukkan gas yang dilepaskan dari peralatan Kipp ke dalam tabung reaksi dengan air, yang diwarnai dengan larutan netral lakmus. Apa yang diamati? Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi jika gas dilarutkan dalam air.

pertanyaan tes:

1. Sebutkan ciri-ciri utama wujud zat gas.

2. Mengusulkan klasifikasi gas menurut 4-5 fitur penting.

3. Bagaimana hukum Avogadro dibaca? Apa ekspresi matematikanya?

4. Jelaskan arti fisik massa molar rata-rata campuran.

5. Hitung massa molar rata-rata udara bersyarat, di mana fraksi massa oksigen adalah 23%, dan nitrogen adalah 77%.

6. Manakah dari gas berikut yang lebih ringan dari udara: karbon monoksida (II), karbon monoksida (IV), fluor, neon, asetilena C 2 H 2, fosfin PH 3?

7. Tentukan massa jenis hidrogen dari campuran gas yang terdiri dari argon dengan volume 56 liter dan nitrogen dengan volume 28 liter. Volume gas diberikan ke n.o.s.

8. Sebuah bejana terbuka dipanaskan pada tekanan tetap dari 17°C sampai 307°C. Bagian udara mana (berdasarkan massa) dalam bejana yang dipindahkan?

9. Tentukan massa 3 liter nitrogen pada 15 ° C dan tekanan 90 kPa.

10. Massa 982,2 ml gas pada 100°C dan tekanan 986 Pa adalah 10 g. Tentukan massa molar gas tersebut.

KIMIA

Kesimpulan

Tugas 1.

Zat gas yang diberikan : H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Tentukan mana yang lebih ringan dari udara dan mana yang lebih berat (justifikasi jawabannya).

2. Tentukan mana yang tidak dapat dikumpulkan dengan perpindahan air.

3. Tentukan apa yang akan terjadi pada gas-gas ini jika dilewatkan melalui larutan asam, alkali (pastikan jawabannya dengan persamaan reaksi).

Larutan.

1. Lebih ringan dari udara, yang massa molarnya kurang dari 29 g / mol (massa molar udara). Ini H 2 , CO , NH 3 . Lebih berat: HCl, CO 2 , O 2 .

2. Metode perpindahan air dapat mengumpulkan gas yang tidak larut atau kurang larut dalam air. Ini H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Tidak mungkin mengumpulkan gas dengan memindahkan air: HCl, NH3.

3. Zat yang memiliki sifat basa bereaksi dengan asam:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Zat yang bersifat asam bereaksi dengan basa:

HCl + KOH = KCl + H2O

Esep 1.

Tarif gas zattar berіlgen : H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).

2. Pengadilan Olardyn kaysysyn ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Yeger olardy sіltinіn, yshқyldyң erіtіndіlerі arkyly tkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңyzdy reaction teңdeuleri аер).

Sheshui.

1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.

2. Pengadilan yғgystyru adіsimen dari pengadilan erіmeitіn nemese dari pengadilan az eritіn gazdardy aluga bolady. Olar Ini adalah H2, CO2, CO, O2. Pengadilan ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.

3. yshқylmen negіzdіk asiet korsetetіn zattar аrekettesedі:

NH3 + HCl = NH4Cl

Sltlermen yshқyldyқ asiet kөrsetetn zattar аrekettesedі:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O atau CO2 + KOH = KHCO3

Tugas 2.

Di awal musim semi, dini hari, saat suhu lingkungan masih 0 ° C, dan tekanannya 760 mm Hg. Art., tiga kawan, berjalan dengan anjing mereka, melihat botol kosong di halaman. "Kosong," kata salah satu dari mereka. "Tidak, itu penuh sampai penuh, dan aku tahu formula bahan yang diisinya," kata yang lain. "Kalian berdua salah," kata yang ketiga.

1. Manakah dari rekan-rekan yang menurut Anda benar (membenarkan jawabannya)?

2. Hitung jumlah zat dan jumlah partikel yang terkandung dalam botol jika volumenya 0,7 dm3.

3. Hitung massa molar gas yang terkandung dalam botol.

Larutan.

1. Yang ketiga benar, karena ada udara di dalam botol (tidak kosong - yang pertama salah), dan udara bukanlah zat individu (yang kedua juga salah). Udara adalah campuran gas:

2. Karena kondisinya normal, makaV M = 22,4 l/mol. Hitung jumlah zatn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Jumlah partikeln = n SEBUAH n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 partikel.

3. Massa molar udara dapat dihitung dengan mengetahui komposisi udara. Udara mengandung sekitar 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar dan 0,5% CO 2 . Massa molar rata-rata akan sama denganM cf = x satu · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4

Esep 2.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn suhu sy 0 °C, kysym 760 mm son. serangga. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos tyny (botol) kөrdі. "Ol bos" - kakek onyn bireui. “Joq, auzina deyin zattarmen toly” kakek ekіnshіsi, sebi ol tynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. "Pengirim ekeulerin de durys tappadyndar" - kakek ushіnshіsi.

1. Szderdin oylaryңyzsha, osy sh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?

2. Yeger tynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - ia sepuluh bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molecularlar sanyn tabyңyzdar.

3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, dll.

2. Yagni zhagday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. molekul sanan = n SEBUAH n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.

3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar dan 0,5% CO 2 . Ortasha molyarlyk massas ten boladasM cf = x satu · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 29 g/mol.

Tugas 3.

Anda memiliki kalsium karbonat dan asam klorida yang Anda inginkan. Sarankan metode untuk sintesis setidaknya 6 zat baru, termasuk 2 zat sederhana. Dalam sintesis, hanya bahan awal, produk interaksinya, katalis yang diperlukan, dan arus listrik yang dapat digunakan.

Larutan.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (saat dipanaskan)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (elektrolisis leleh)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (elektrolisis larutan)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolisis)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (pada 0ºC)

10. saat dipanaskan)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (pada 0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (saat dipanaskan)

Esep3.

Kalsium besar karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Tawon zattar arkyly 6-dan oleh siapa emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Sintesis tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, katalis zhane electr togy kazhet.

Sheshui.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (elektrolisis balkyma i)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (ertndі elektrolisis i)

7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (elektrolisis)

8. Ca + H 2 \u003d CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

Tugas 4.

Campuran gas yang mengandung dua hidrogen halida memiliki kerapatan hidrogen 38. Volume campuran ini pada n. y. diserap oleh volume air yang sama. 11,2 ml larutan natrium hidroksida 0,4 mol/l digunakan untuk menetralkan 100 ml larutan yang dihasilkan.

1. Tentukan hidrogen halida mana yang dapat terkandung dalam campuran ini.

2. Hitung komposisi campuran gas dalam persen volume.

3. Sarankan cara untuk menentukan komposisi berkualitas campuran gas.

Larutan.

1. Massa 1 mol campuran gas pada n. y. adalah 38 2 \u003d 76 g. Dengan demikian, dalam campuran gas tidak dapat hadir secara bersamaan HBr dan HI ( M(HBr) \u003d 81 g / mol, M(HAI ) = 128 g/mol). Juga, mereka tidak dapat hadir pada saat yang bersamaan. HF dan HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Campuran harus mengandung hidrogen halida denganMkurang dari 76 g/mol dan hidrogen halida denganMlebih dari 76 g/mol. Kemungkinan komposisi campuran: 1) HF dan HBr; 2) HF dan HI; 3) HCl dan HBr; 4) HCl dan HI.

Konsentrasi hidrogen halida dalam larutan adalah (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Nilai ini sesuai dengan nilai yang dihitung 1:22.4 = 0,0446 mol/l untuk proses melarutkan 1 liter gas (n.a.) dalam 1 liter air (asalkan molekul hidrogen halida bersifat monomer). Dengan demikian, campuran gas tidak mengandung hidrogen fluorida, yang juga dalam fase gas dalam bentuk ( HF ) n , di mana n = 2-6.

Maka hanya dua varian campuran yang sesuai dengan kondisi masalah: HCl + HBr atau HCl + HI.

2. Untuk campuran HCl + HBr: misalkan x mol - jumlah HCl dalam 22,4 liter campuran (n.a.). Kemudian jumlah HBr adalah (1-x ) mol. Massa 22,4 liter campuran adalah:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Komposisi campuran: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.

Demikian pula untuk campuran HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Komposisi campuran: HCl - 56,2%, HI - 43,8%

3. Karena kedua campuran harus mengandung hidrogen klorida, maka hidrogen bromida atau hidrogen iodida harus ditentukan secara kualitatif. Definisi ini lebih mudah dibuat dalam bentuk zat sederhana - brom atau yodium. Untuk mengubah hidrogen halida menjadi zat sederhana, larutan berair dapat dioksidasi dengan klorin:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Larutan halogen yang dihasilkan dapat dibedakan dengan warna larutan dalam pelarut non-polar (selama ekstraksi) atau dengan reaksi warna pati yang lebih sensitif.

Juga, hidrogen halida asli dapat dibedakan dengan warna yang berbeda dari halida perak:

HBr + AgNO 3 = AgBr + HNO 3 (endapan kuning muda)

HI + AgNO 3 = AgI + HNO 3 (endapan kuning)

Esep 4.

Eki halogensutekten turatyn gas kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Tawon kospanyn .zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natrium hidroksidinin eritindisi jumsalda.

1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gas kospasynyn ramyn kolemdіk persenpen anyқtaңyzdar.

3. Gaz kospasynyn sapasin anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.

Sheshui.

1. 1 mol gas kospasynyn massasy .zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatyn gas cospalary: 1) HF dan HBr; 2) HF bukan HI; 3) HCl sebagai pengganti HBr; 4) HCl bukan HI.

Konsentrasi halosutecterdin Eritindidegi (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 liter suғa (molekul halogensutec monomer bulgan zhagdaida) 1 liter gas (қ.zh.) erіtu proses shіn tөmendegi esepteu nәtizhesne zhақyn: 1:22.4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.

Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.

2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl kecil - x. Onda HBr lebih muda (1-x) mol bolada. 22,4 l massasy kospanyn:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Kospa kuramy: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.

Kospa Ushin HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa kuramy: HCl - 56,2%, HI - 43,8%

3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy tampaknya. Bul anyktama zhai zat turinde - bromine nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Halogenderdin alyngan erіtndіlern non-polar ertkіshtegі erіtndinnnn ts boyinsha (extarction of kezndegi) nemese starchdyn asarkyly anyқtauға bolady.

Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi rtүrlі tutorі arkyly danқtauғa boladas:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (tunba ashyk-sary)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (tunba sary)

Soal 5 (Perhitungan termokimia, pengotor).

Saat membakar 1,5 g sampel seng, 5,9 kJ panas dilepaskan. Tentukan apakah sampel seng mengandung pengotor yang tidak mudah terbakar jika diketahui bahwa 348 kJ kalor dilepaskan saat membakar 1 mol seng.

Esep5 ( Kospalar, tyermokimiayalyk esepteuler). 1,5 gram myrysh lgisіn zhakanda 5.9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bіle otyryp myrysh lgisіnde zhanbaityn ospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.

Larutan:

Sheshui:

KIMIA

Keluaran

Latihan 1.

Menguraikan rantai transformasi dan melakukan reaksi kimia:

posisi: mutlak; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Selain itu dikenal:

Zat A– korundum

ZatB- logam paling umum (Me) di kerak bumi

Zat C- senyawa yang mengandung 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O

Zat E- zat agar-agar putih, kurang larut dalam air. Produk interaksi zat C dengan alkali

ZatD- garam natrium dari logam yang paling umum, yang molekulnya mengandung 40 elektron.

Larutan:

A - Al 2 O 3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Untuk setiap formula spesifik zat - 1 poin

Untuk setiap persamaan reaksi kimia tertulis yang benar (dengan kondisi implementasi) - 2 poin

JUMLAH: 5 1+8 2 = 21 poin

1 tapsirma.

Ainalular tizmulai ashyp, reaksi kimia tendeulerin zhazynyzdar:

posisi: mutlak; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Kosymsha Belgili Bulgaria:

TETAPIzat– korundum

Bzat– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)

DARI zaty - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys

E zat - ak koimalzhyn zat, pengadilan kita eridi. Zattyn siltimen rekettesuinіnіn nіmi

D– en köp taralgan metaldyn sodium ace, molekul 40 electronnan turada.

Sheshui:

A - Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

rbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 paydan

Durys zhazylgan rbіr chemiyalyk reaksi tendeuine (korsetilgen sharty) – 2 paydan

BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay

Tugas 2.Gelas (gelas) bernomor enam berisi padatan (dalam bentuk bubuk): natrium bikarbonat, natrium klorida, seng sulfat, kalium fosfat, kalsium karbonat, besi sulfat ( II ). Dengan menggunakan reagen dan peralatan di atas meja, tentukan isi masing-masing vial (gelas). Memimpin rumus kimia masing-masing zat dan tuliskan persamaan reaksi kimia yang dilakukan.

Reagen: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O suling, larutan 2M AgNO3

Peralatan:rak dengan tabung reaksi (7-10 buah), spatula, pipet.

Larutan:

Untuk definisi setiap zat, 1 poin.

Untuk persamaan reaksi - 2 poin

Total: 6 1+6 2 = 18 poin

Catatan: Jika semua koefisien tidak ditempatkan dalam persamaan reaksi, tetapi inti dari reaksi kimia tercermin - 1 poin

2 tapsirm.Alty nomerlengen byukste (kaca kimia) katty zat bar (ұntak turinde): natrium hidrokarbonat, natrium klorida, myryshg sulfat, kalium fosfat, kalsium karbonat, temir (II) sulfat. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. rbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk reaksi tendeulerin zhazynyzdar.

Reagen:2M HCl, 2M NaOH, distidengen H2O, 2M AgNO3 eritindis

ral-zhabdyқtar: bar probirkalary tripod (7-10 dan), spatula (ұstagysh), pipet alar.

Sheshui:

Arbir zatty anyktaganga 1 paydan.

Reaksi tendeuine Arbir - 2 paydan.

Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay

Eskertu: Yeger tendeuinde barlyk koefisien reaksi koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik reaksi mani anyқtalgan bolsa – 1 pay beruge bolada

KERJA PRAKTIS (1 jam) Kelas 8

Pekerjaan tersebut dilakukan oleh siswa secara mandiri di bawah pengawasan guru.
Saya menawarkan hasil kerja saya selama bertahun-tahun pada persiapan dan pelaksanaan kerja praktek di sekolah pendidikan umum pada pelajaran kimia di kelas 8–9:

• Mendapatkan dan sifat-sifat oksigen,
• “Penyusunan larutan garam dengan fraksi massa terlarut,
• "Ringkasan informasi tentang kelas yang paling penting senyawa anorganik»,
• "Disosiasi Elektrolitik",
• "Subkelompok oksigen" (lihat edisi berikutnya dari surat kabar "Kimia").

Semuanya diuji oleh saya di kelas. Mereka dapat digunakan dalam studi kursus kimia sekolah baik menurut program baru O.S. Gabrielyan, dan menurut program G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
percobaan siswa adalah kerja mandiri. Eksperimen tidak hanya memperkaya siswa dengan konsep, keterampilan, keterampilan baru, tetapi juga merupakan cara untuk memverifikasi kebenaran pengetahuan yang mereka peroleh, berkontribusi pada pemahaman materi yang lebih dalam, asimilasi pengetahuan. Ini memungkinkan Anda untuk lebih sepenuhnya menerapkan prinsip variabilitas dalam persepsi dunia sekitarnya, karena esensi utama dari prinsip ini adalah hubungan dengan kehidupan, dengan masa depan kegiatan praktikum siswa.

Sasaran. Mampu menerima oksigen di laboratorium dan mengumpulkannya dengan dua metode: perpindahan udara dan perpindahan air; mengkonfirmasi secara eksperimental sifat-sifat oksigen; mengetahui aturan keselamatan.
Peralatan. Dudukan logam dengan kaki, lampu spiritus, korek api, tabung reaksi dengan tabung gas keluar, tabung reaksi, bola kapas, pipet, gelas kimia, serpihan, jarum (atau kawat), crystallizer dengan air, dua labu berbentuk kerucut dengan sumbat.
Reagen. KMnO 4 kristal (5–6 g), Ca(OH) 2 air kapur, arang,
Fe (kawat baja atau klip kertas).

Peraturan keselamatan.
Tangani peralatan kimia dengan hati-hati!
Ingat! Tabung reaksi dipanaskan, menahannya dalam posisi miring, sepanjang seluruh panjangnya dengan dua atau tiga gerakan dalam nyala lampu alkohol. Saat memanaskan, arahkan bukaan tabung reaksi menjauh dari diri Anda dan tetangga Anda.

Di muka, siswa menerima pekerjaan rumah terkait dengan studi konten pekerjaan yang akan datang sesuai dengan instruksi, sementara secara bersamaan menggunakan bahan buku teks kelas 8 oleh penulis OS Gabrielyan (§ 14, 40) atau GE Rudzitis, FG Feldman (§ 19, 20 ). Dalam buku catatan untuk kerja praktek, mereka menuliskan nama topik, tujuan, daftar peralatan dan reagen, membuat tabel untuk laporan.

SELAMA KELAS

Satu pengalaman yang saya tempatkan lebih tinggi
dari seribu pendapat
lahir saja
imajinasi.

M.V. Lomonosov

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan udara

(10 menit)

1. Potasium permanganat (KMnO 4) dimasukkan ke dalam tabung reaksi kering. Tempatkan bola kapas yang longgar pada bukaan tabung reaksi.
2. Tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung outlet gas, periksa kekencangannya (Gbr. 1).

(Penjelasan guru tentang cara memeriksa perangkat dari kebocoran.) Pasang perangkat di kaki tripod.

3. Turunkan tabung saluran keluar gas ke dalam gelas, tanpa menyentuh bagian bawah, pada jarak 2-3 mm (Gbr. 2).

4. Panaskan zat dalam tabung reaksi. (Ingat peraturan keselamatan.)
5. Periksa adanya gas dengan serpihan yang membara (arang). Apa yang Anda tonton? Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan perpindahan udara?
6. Kumpulkan oksigen yang dihasilkan dalam dua labu untuk percobaan berikut. Tutup termos dengan sumbat.
7. Buatlah laporan dengan menggunakan tabel. 1, yang Anda tempatkan pada spread notebook Anda.

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan air

(10 menit)

1. Isi tabung reaksi dengan air. Tutup tabung dengan ibu jari Anda dan balikkan. Pada posisi ini, turunkan tangan dengan tabung reaksi ke dalam crystallizer dengan air. Bawa tabung reaksi ke ujung tabung outlet gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gbr. 3).

2. Ketika oksigen telah memaksa air keluar dari tabung, tutup dengan ibu jari Anda dan keluarkan dari air. Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan menggantikan air?
Perhatian! Keluarkan tabung gas keluar dari crystallizer, lanjutkan memanaskan tabung dengan KMnO 4 . Jika hal ini tidak dilakukan, maka air akan dibuang ke dalam tabung reaksi yang panas. Mengapa?

Pembakaran batubara dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang arang pada kawat logam (jarum bedah) dan nyalakan lampu alkohol.
2. Turunkan bara merah panas ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 4).

3. Setelah mengeluarkan arang yang tidak terbakar dari labu, tuangkan 5-6 tetes air kapur ke dalamnya
Ca(OH)2 . Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasan.
4. Mengeluarkan laporan hasil pekerjaan dalam tabel. satu.

Membakar kawat baja (besi)
dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang sepotong korek api ke salah satu ujung kawat baja. Nyalakan korek. Benamkan kawat dengan korek api yang menyala ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 5).

2. Mengeluarkan laporan pekerjaan di meja. satu.

Tabel 1

Buat kesimpulan umum tertulis tentang pekerjaan yang dilakukan (5 menit).

KELUARAN. Salah satu cara untuk mendapatkan oksigen di laboratorium adalah dengan penguraian KMnO 4 . Oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, 1,103 kali lebih berat dari udara ( Pak(O 2) \u003d 32, Pak(udara) \u003d 29, dari mana mengikuti 32/29 1,103), sedikit larut dalam air. Bereaksi dengan zat sederhana, membentuk oksida.

Atur tempat kerja (3 menit): bongkar peralatan, atur piring dan aksesori di tempatnya.

Kirim buku catatan Anda untuk ditinjau.

Pekerjaan rumah.

Sebuah tugas. Tentukan senyawa besi manakah - Fe 2 O 3 atau Fe 3 O 4 - yang lebih kaya besi?

Larutan

(X) = n Sebuah r(X)/ Pak, di mana n- jumlah atom unsur X dalam rumus zat.

Pak(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70%,

Pak(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4%.

Menjawab. Fe 3 O 4 lebih kaya zat besi dibandingkan Fe 2 O 3 .

Selama kerja praktek, guru memantau kebenaran kinerja teknik dan operasi oleh siswa dan mencatat dalam kartu catatan keterampilan (Tabel 2).

Meja 2

Kartu catatan keterampilan

Contoh laporan kerja praktek yang dilakukan (Tabel 1)

Air kapur menjadi keruh, karena terbentuk endapan CaCO 3 yang tidak larut dalam air:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Besi terbakar dengan nyala terang dalam oksigen:

KERJA PRAKTIS (1 jam) Kelas 8

Pekerjaan tersebut dilakukan oleh siswa secara mandiri di bawah pengawasan guru.
Saya menawarkan hasil kerja saya selama bertahun-tahun dalam persiapan dan pelaksanaan kerja praktik di sekolah komprehensif dalam pelajaran kimia di kelas 8–9:

• Mendapatkan dan sifat-sifat oksigen,
• "Pembuatan larutan garam dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut",
• "Generalisasi informasi tentang kelas yang paling penting dari senyawa anorganik",
• "Disosiasi Elektrolitik",
• "Subkelompok oksigen" (lihat edisi berikutnya dari surat kabar "Kimia").

Semuanya diuji oleh saya di kelas. Mereka dapat digunakan dalam studi kursus kimia sekolah baik menurut program baru O.S. Gabrielyan, dan menurut program G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Eksperimen siswa adalah jenis pekerjaan mandiri. Eksperimen tidak hanya memperkaya siswa dengan konsep, keterampilan, keterampilan baru, tetapi juga merupakan cara untuk memverifikasi kebenaran pengetahuan yang mereka peroleh, berkontribusi pada pemahaman materi yang lebih dalam, asimilasi pengetahuan. Ini memungkinkan Anda untuk lebih sepenuhnya menerapkan prinsip variabilitas dalam persepsi dunia sekitarnya, karena esensi utama dari prinsip ini adalah hubungan dengan kehidupan, dengan kegiatan praktis siswa di masa depan.

Sasaran. Mampu menerima oksigen di laboratorium dan mengumpulkannya dengan dua metode: perpindahan udara dan perpindahan air; mengkonfirmasi secara eksperimental sifat-sifat oksigen; mengetahui aturan keselamatan.
Peralatan. Dudukan logam dengan kaki, lampu spiritus, korek api, tabung reaksi dengan tabung gas keluar, tabung reaksi, bola kapas, pipet, gelas kimia, serpihan, jarum (atau kawat), crystallizer dengan air, dua labu berbentuk kerucut dengan sumbat.
Reagen. KMnO 4 kristal (5–6 g), Ca(OH) 2 air kapur, arang,
Fe (kawat baja atau klip kertas).

Peraturan keselamatan.
Tangani peralatan kimia dengan hati-hati!
Ingat! Tabung reaksi dipanaskan, menahannya dalam posisi miring, sepanjang seluruh panjangnya dengan dua atau tiga gerakan dalam nyala lampu alkohol. Saat memanaskan, arahkan bukaan tabung reaksi menjauh dari diri Anda dan tetangga Anda.

Sebelumnya, siswa menerima pekerjaan rumah terkait dengan mempelajari isi pekerjaan yang akan datang sesuai dengan instruksi, sambil secara bersamaan menggunakan materi buku teks kelas 8 oleh O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) atau G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19 , dua puluh). Dalam buku catatan untuk kerja praktek, mereka menuliskan nama topik, tujuan, daftar peralatan dan reagen, membuat tabel untuk laporan.

SELAMA KELAS

Satu pengalaman yang saya tempatkan lebih tinggi
dari seribu pendapat
lahir saja
imajinasi.

M.V. Lomonosov

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan udara

(10 menit)

1. Potasium permanganat (KMnO 4) dimasukkan ke dalam tabung reaksi kering. Tempatkan bola kapas yang longgar pada bukaan tabung reaksi.
2. Tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung outlet gas, periksa kekencangannya (Gbr. 1).

(Penjelasan guru tentang cara memeriksa perangkat dari kebocoran.) Pasang perangkat di kaki tripod.

3. Turunkan tabung saluran keluar gas ke dalam gelas, tanpa menyentuh bagian bawah, pada jarak 2-3 mm (Gbr. 2).

4. Panaskan zat dalam tabung reaksi. (Ingat peraturan keselamatan.)
5. Periksa adanya gas dengan serpihan yang membara (arang). Apa yang Anda tonton? Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan perpindahan udara?
6. Kumpulkan oksigen yang dihasilkan dalam dua labu untuk percobaan berikut. Tutup termos dengan sumbat.
7. Buatlah laporan dengan menggunakan tabel. 1, yang Anda tempatkan pada spread notebook Anda.

Mendapatkan oksigen
metode perpindahan air

(10 menit)

1. Isi tabung reaksi dengan air. Tutup tabung dengan ibu jari Anda dan balikkan. Pada posisi ini, turunkan tangan dengan tabung reaksi ke dalam crystallizer dengan air. Bawa tabung reaksi ke ujung tabung outlet gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gbr. 3).

2. Ketika oksigen telah memaksa air keluar dari tabung, tutup dengan ibu jari Anda dan keluarkan dari air. Mengapa oksigen dapat dikumpulkan dengan menggantikan air?
Perhatian! Keluarkan tabung gas keluar dari crystallizer, lanjutkan memanaskan tabung dengan KMnO 4 . Jika hal ini tidak dilakukan, maka air akan dibuang ke dalam tabung reaksi yang panas. Mengapa?

Pembakaran batubara dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang arang pada kawat logam (jarum bedah) dan nyalakan lampu alkohol.
2. Turunkan bara merah panas ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 4).

3. Setelah mengeluarkan arang yang tidak terbakar dari labu, tuangkan 5-6 tetes air kapur ke dalamnya
Ca(OH)2 . Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasan.
4. Mengeluarkan laporan hasil pekerjaan dalam tabel. satu.

Membakar kawat baja (besi)
dalam oksigen

(5 menit)

1. Pasang sepotong korek api ke salah satu ujung kawat baja. Nyalakan korek. Benamkan kawat dengan korek api yang menyala ke dalam labu dengan oksigen. Apa yang Anda tonton? Berikan penjelasannya (Gambar 5).

2. Mengeluarkan laporan pekerjaan di meja. satu.

Tabel 1

Buat kesimpulan umum tertulis tentang pekerjaan yang dilakukan (5 menit).

KELUARAN. Salah satu cara untuk mendapatkan oksigen di laboratorium adalah dengan penguraian KMnO 4 . Oksigen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, 1,103 kali lebih berat dari udara ( Pak(O 2) \u003d 32, Pak(udara) \u003d 29, dari mana mengikuti 32/29 1,103), sedikit larut dalam air. Bereaksi dengan zat sederhana, membentuk oksida.

Atur tempat kerja (3 menit): bongkar peralatan, atur piring dan aksesori di tempatnya.

Kirim buku catatan Anda untuk ditinjau.

Pekerjaan rumah.

Sebuah tugas. Tentukan senyawa besi manakah - Fe 2 O 3 atau Fe 3 O 4 - yang lebih kaya besi?

Larutan

(X) = n Sebuah r(X)/ Pak, di mana n- jumlah atom unsur X dalam rumus zat.

Pak(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70%,

Pak(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4%.

Menjawab. Fe 3 O 4 lebih kaya zat besi dibandingkan Fe 2 O 3 .

Selama kerja praktek, guru memantau kebenaran kinerja teknik dan operasi oleh siswa dan mencatat dalam kartu catatan keterampilan (Tabel 2).

Meja 2

Kartu catatan keterampilan

Contoh laporan kerja praktek yang dilakukan (Tabel 1)

Air kapur menjadi keruh, karena terbentuk endapan CaCO 3 yang tidak larut dalam air:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Besi terbakar dengan nyala terang dalam oksigen: