Reaksi SO2. Sulfur dioksida. Rumus, penerimaan, sifat kimia. Nama sistematis dan sepele dari substansi

Definisi

Sulfur dioksida (sulfur oksida (iv), sulfur dioksida) dalam kondisi normal adalah gas tidak berwarna dengan bau tajam karakteristik (titik leleh adalah (-75,5 o c), mendidih - (-10.1 o C).

Kelarutannya sulfur oxide (IV) sangat tinggi dalam air (dalam kondisi normal sekitar 40 volume jadi 2 per volume air). Larutan sulfur dioksida berair disebut asam sulfat.

Gas surnery formula kimia

Gas surnery formula kimia - Jadi 2. Ini menunjukkan bahwa dalam komposisi molekul zat kompleks ini ada satu atom sulfur (AR \u003d 32 pagi) dan dua atom oksigen (AR \u003d 16 AE.M.). Dengan rumus kimia, Anda dapat menghitung berat molekul gas sulfur:

MR (SO 2) \u003d AR (S) + 2 × AR (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

Formula struktural (grafis) gas belerang

Lebih visual adalah formula struktural (grafis) gas belerang. Ini menunjukkan bagaimana atom di antara mereka sendiri terhubung ke dalam molekul. Struktur molekul SO 2 (Gbr. 1) mirip dengan struktur ozon ozon ozon (OO 2), tetapi molekul ditandai dengan stabilitas termal yang tinggi.

Ara. 1. Struktur molekul gas sulfur dengan indikasi sudut valensi antara obligasi dan panjang ikatan kimia.

Menunjukkan distribusi elektron dalam atom subbayer energi dibuat hanya untuk elemen kimia individu, namun, formula semacam itu dapat diwakili untuk gas sulfus:

Contoh pemecahan masalah

Contoh 1.

Contoh 2.

Gas belerang memiliki struktur molekuler yang mirip dengan ozon. Atom sulfur yang terletak di tengah molekul dikaitkan dengan dua atom oksigen. Produk oksidasi sulfur gas ini tidak memiliki warna, membuat bau tajam, ketika kondisinya berubah, mudah dikondensasi menjadi cairan transparan. Zat ini larut dalam air, memiliki sifat antiseptik. Dalam jumlah besar, jadi 2 diperoleh dalam industri kimia, yaitu dalam siklus produksi asam sulfat. Gas banyak digunakan untuk memproses produk pertanian dan pangan, jaringan pemutih di industri tekstil.

Nama sistematis dan sepele dari substansi

Penting untuk memahami keragaman istilah yang berkaitan dengan senyawa yang sama. Nama resmi kompleks, komposisi kimia yang mencerminkan formula jadi 2, - sulfur dioksida. Jupak merekomendasikan penggunaan istilah ini dan analog Inggris - sulfur dioksida. Buku teks untuk sekolah dan universitas lebih sering menyebutkan nama lain - sulfur oxide (IV). Angka Romawi dalam tanda kurung menandai valensi atom S. oksigen dalam oksida ini adalah bivalen, dan jumlah oksidatif sulfur +4. Dalam literatur teknis, istilah usang tersebut digunakan sebagai gas sulfur, asam sulfat anhidrida (produk dehidrasi).

Komposisi dan fitur struktur molekul jadi 2

Molekul jadi 2 dibentuk oleh satu atom sulfur dan dua atom oksigen. Antara ikatan kovalen ada sudut 120 °. Pada atom sulfur, hibridisasi SP2 terjadi - selaras dengan bentuk dan energi awan satu s dan dua p-elektron. Mereka terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen antara abu-abu dan oksigen. Dalam sepasang O-S, jarak antara atom adalah 0,143 nm. Oksigen adalah elemen yang lebih elektronegatif daripada sulfur, itu berarti bahwa pasangan elektron yang mengikat digeser dari pusat ke sudut luar. Seluruh molekul juga terpolarisasi, kutub negatif - atom O, positif - Atom S.

Beberapa parameter fisik sulfur dioksida

Oxide sulfur tur-gross dengan indikator lingkungan normal mempertahankan keadaan agregat gas. Formula gas sulfur memungkinkan Anda untuk menentukan massa molekul dan molar relatif: mr (jadi 2) \u003d 64.066, m \u003d 64.066 g / mol (dapat dibulatkan ke 64 g / mol). Gas ini hampir 2,3 kali lebih berat dari udara (M (Rev.) \u003d 29 g / mol). Dioksida memiliki bau spesifik yang tajam dari pembakaran belerang, yang sulit membingungkan dengan yang lain. Itu tidak menyenangkan, mengganggu hubungan mukosa mata, menyebabkan batuk. Tetapi sulfur oxide (iv) tidak beracun seperti hidrogen sulfida.

Di bawah tekanan pada suhu kamar, arhydrida sulfur gas dicairkan. Pada suhu rendah, zat tersebut dalam keadaan padat, meleleh pada -72 ... -75.5 ° C. Dengan peningkatan lebih lanjut dalam suhu, cairan muncul, dan pada -10.1 ° C, gas diproduksi kembali. Jadi 2 molekul stabil secara termal, dekomposisi pada sulfur atom dan oksigen molekuler terjadi pada suhu yang sangat tinggi (sekitar 2800 ºС).

Kelarutan dan interaksi air

Sulfur dioksida ketika dilarutkan dalam air sebagian berinteraksi dengannya dengan pembentukan asam sulfat yang sangat lemah. Pada saat penerimaan, itu segera terurai pada anhidrida dan air: jadi 2 + h 2 o ↔ h 2 jadi 3. Bahkan, tidak ada asam sulfat dalam larutan, tetapi terhidrasi jadi 2 molekul. Gase Dioksida berinteraksi dengan air dingin, kelarutannya berkurang dengan peningkatan suhu. Dalam kondisi normal, mungkin dilarutkan dalam 1 volume air hingga 40 volume gas.

Sulfur

Volume signifikan dari sulfur dioksida dibedakan dengan gas vulkanik dan lava selama letusan. Banyak jenis kegiatan antropogenik juga mengarah pada peningkatan konsentrasi jadi 2 di atmosfer.

Sulfuric Anhydride memasok tanaman metalurgi ke udara, di mana gas buang tidak ditangkap selama pemanggangan bijih. Banyak jenis fosil bahan bakar mengandung sulfur, sebagai hasilnya, sulfur dioksida yang signifikan dilepaskan ke udara atmosfer ketika membakar batubara, minyak, gas diperoleh dari mereka yang mudah terbakar. Anhidrida sulfur menjadi beracun bagi seseorang pada konsentrasi di udara lebih dari 0,03%. Seseorang memulai sesak napas, mungkin ada fenomena yang menyerupai bronkitis dan peradangan paru-paru. Konsentrasi yang sangat tinggi di atmosfer sulfur dioksida dapat menyebabkan keracunan kuat atau hasil fatal.

Gas belerang - tanda terima di laboratorium dan di industri

Metode laboratorium:

1. Saat membakar belerang dalam labu dengan oksigen atau udara, dioksida diperoleh dengan Formula: S + O 2 \u003d SO 2.
2. Ini dapat dipengaruhi pada asam sulfat solit asam anorganik yang lebih kuat, lebih baik untuk minum garam, tetapi Anda dapat melemahkan sulfur:

• NA 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SO 3;
• NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d NA 2 SO 4 + H 2 SO 3;
• H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.

3. Dalam interaksi tembaga dengan asam sulfat pekat, tidak ada hidrogen yang dibedakan, tetapi sulfur dioksida:

2H 2 SO 4 (conc) + cu \u003d cuso 4 + 2h 2 o + jadi 2.

Metode modern produksi industri sulfur anhydride:

1. Oksidasi sulfur alami saat terbakar di tungku khusus: s + o 2 \u003d jadi 2.
2. Menembaki besi piritan (pirit).

Sifat kimia utama sulfur dioksida

Gas sulfur adalah senyawa aktif dalam rencana kimia. Dalam proses oksidatif dan mengurangi, zat ini sering bertindak sebagai zat pereduksi. Misalnya, ketika bromin molekuler berinteraksi dengan sulfur dioksida, produk reaksi adalah asam sulfat dan bromomarode. Sifat oksidatif sehingga 2 muncul jika gas ini melewati air hidrogen sulfida. Akibatnya, sulfur dibedakan, pemeriksaan diri adalah pemeriksaan diri: jadi 2 + 2 jam 2 s \u003d 3s + 2 jam 2 O.

Sulfur Dioksida menunjukkan sifat asam. Ini sesuai dengan salah satu asam terlemah dan tidak stabil - sulfur. Senyawa dalam bentuk murni ini tidak ada, mendeteksi sifat asam larutan sulfur dioksida menggunakan indikator (Pose Lacmus). Asam sulfat memberikan garam medium - sulfit dan asam - hidrosulfit. Di antara mereka adalah koneksi yang stabil.

Proses oksidasi sulfur dalam dioksida ke keadaan heksavalen dalam asam sulfat anhidrida bersifat katalitik. Zat yang dihasilkan dilarutkan dengan penuh semangat dalam air, bereaksi dengan molekul H 2 O. Reaksinya adalah eksoterm, asam sulfat terbentuk, atau lebih tepatnya, bentuknya yang terhidrasi.

Penggunaan Praktis Gas Sulfur

Metode utama produksi industri asam sulfat, yang dibutuhkan elemen dioksida, memiliki empat tahap:

1. Memperoleh sulfur arhydride saat membakar sulfur di tungku khusus.
2. Pemurnian sulfur dioksida yang dihasilkan dari segala macam kotoran.
3. Oksidasi lebih lanjut untuk sulfur heksavalen di hadapan katalis.
4. Penyerapan trioksida sulfur.

Sebelumnya, hampir semua sulfur dioksida dibutuhkan untuk produksi asam sulfat pada skala industri diperoleh selama penembakan pirit sebagai produk sampingan dari produksi peleburan baja. Jenis pemrosesan bahan baku metalurgi baru kurang digunakan oleh bijih pembakaran. Oleh karena itu, substansi sumber utama untuk produksi asam sulfat dalam beberapa tahun terakhir telah menjadi sulfur alami. Saham dunia yang signifikan dari bahan baku ini, ketersediaannya memungkinkan Anda untuk mengatur daur ulang skala besar.

Sulphur dioksida banyak digunakan tidak hanya di industri kimia, tetapi juga di sektor ekonomi lainnya. Tanaman tekstil menggunakan zat dan produk ini dari interaksi kimianya untuk memutihkan sutra dan kain wol. Ini adalah salah satu jenis pemutihan inhloorn, di mana serat tidak hancur.

Sulfur Dioksida memiliki sifat desinfektan yang sangat baik, yang ditemukan dalam memerangi jamur dan bakteri. Surnemic Anhydride Opamp Penyimpanan produk pertanian, barel anggur dan ruang bawah tanah. Jadi 2 digunakan dalam industri makanan sebagai bahan pengawet dan antibakteri. Tambahkan ke sirup, penuhi buah-buahan segar di dalamnya. Sulfitisasi
gula bit jus pemutih dan desinfektan bahan baku. Haluskan dan jus sayur kalengan juga mengandung sulfur dioksida sebagai agen antioksidan dan pengawet.

Sulphur Oxide (Gas Sulfur, Sulphur Dioksida, Angidride Sulphur) adalah gas tidak berwarna yang memiliki bau karakteristik tajam dalam kondisi normal (mirip dengan bau pertandingan pas). Liar di bawah tekanan pada suhu kamar. Gas sulfur larut dalam air, sementara asam sulfat yang tidak stabil dibentuk. Zat ini juga dilarutkan dalam asam sulfat dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama yang merupakan bagian dari gas vulkanik.

1. Sulphur Dioksida larut dalam air, dan asam sulfat terbentuk. Dalam kondisi normal, reaksi ini bersifat reversibel.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) \u003d H2SO3 (asam sulfat).

2. Dengan alkalis, sulfur dioksida membentuk sulfit. Misalnya: 2naoh (natrium hidroksida) + SO2 (gas sulfur) \u003d na2so3 (natrium sulfit) + H2O (air).

3. Aktivitas kimia gas sulfur cukup besar. Sifat penggantian sulfur anhidrida yang paling diungkapkan. Dalam reaksi seperti itu, tingkat oksidasi sulfur meningkat. Misalnya: 1) SO2 (sulfur dioksida) + BR2 (brom) + 2H2O (air) \u003d H2SO4 (asam sulfat) + 2HBR (bromomik); 2) 2SO2 (sulfur dioksida) + o2 (oksigen) \u003d 2so3 (sulfite); 3) 5SO2 (sulfur dioksida) + 2kmno4 (kalium permanganat) + 2H2O (air) \u003d 2H2SO4 (asam sulfat) + 2mnso4 (manganese sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).

Reaksi yang terakhir adalah contoh reaksi berkualitas tinggi terhadap SO2 dan SO3. Solusi ungu adalah perubahan warna).

4. Di bawah kehadiran agen pereduksi yang kuat, anhidrida sulfur dapat menunjukkan sifat oksidatif. Misalnya, untuk menghilangkan sulfur dari gas buang di industri metalurgi, pengurangan sulfur dioksida karbon (CO) digunakan: SO2 (sulfur dioksida) + 2co (karbon oksida) \u003d 2CO2 + S (sulfur).

Juga, sifat oksidatif dari zat ini digunakan untuk mendapatkan xyloth fosfin: pH3 (fosfin) + so2 (gas sulfur) \u003d h3po2 (asam fosfat) + s (sulfur).

Di mana gas sulfur digunakan

Sebagian besar sulfur dioksida digunakan untuk mendapatkan asam sulfat. Ini juga digunakan seperti dalam produksi minuman alkohol rendah (anggur dan minuman lain dari kategori harga rata-rata). Berkat properti gas ini, menewaskan berbagai mikroorganisme, mereka menekankan gudang dan toko sayur. Selain itu, sulfur oxide digunakan untuk whitening wol, sutra, jerami (bahan-bahan yang tidak bisa memutihkan oleh klorin). Di laboratorium, gas sulfur digunakan sebagai pelarut dan untuk mendapatkan asam sulfat solo yang berbeda.

Dampak fisiologis

Gas sulfur memiliki sifat beracun yang kuat. Gejala keracunan adalah batuk, pilek, suara serak, sejenis rasa di mulut, tenggorokan yang kuat. Ketika menghirup sulfur dioksida dalam konsentrasi tinggi, sulit untuk menelan dan mati lemas, gangguan pidato, mual dan muntah, dimungkinkan untuk mengembangkan edema akut paru-paru.

MPC Sulphur Gas:
- Di dalam ruangan - 10 mg / m³;
- Rata-rata maksimum harian - satu di udara atmosfer - 0,05 mg / m³.

Sensitivitas terhadap sulfur dioksida di antara individu, tanaman dan hewan berbeda. Misalnya, di antara pohon ek dan birch yang paling stabil, dan paling tidak cemas dan pinus.

Hidrogen sulfida - H2S.

Senyawa sulfur -2, +4, +6. Reaksi berkualitas terhadap sulfida, sulfit, sulfat.

Tanda terima saat berinteraksi:

1. Hidrogen dengan abu-abu di T - 300 0

2. Berdasarkan aksi pada sulfida asam mineral:

NA 2 S + 2HCL \u003d 2 NACL + H 2 S

Properti fisik:

gas tanpa warna, dengan bau telur busuk, beracun, lebih berat dari udara, larut dalam air, membentuk asam hidrogen sulfida yang lemah.

Sifat Kimia

Escort dan sifat dasar

1. Solusi hidrogen sulfida dalam air - asam hidrogen sulfida - adalah asam dua tahunan yang lemah, sehingga disosialisasi melangkah:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Asam sistemik memiliki sifat asam yang umum, bereaksi dengan logam, oksida utama, pangkalan, garam:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Semua garam asam - hidrosulfida larut dalam air. Garam normal sulfida - larut dalam air dengan cara yang berbeda: alkali dan alkali bumi logam sulfida larut dengan baik, sulfida sisa logam dalam air tidak larut, dan sulfida tembaga, timah, merkuri dan beberapa logam berat lainnya tidak larut bahkan dalam asam (kecuali asam nitrat)

Cus + 4hno 3 \u003d cu (no 3) 2 + 3 s + 2no + 2 jam 2 o

Sulfida larut dikenakan hidrolisis - pada anion.

NA 2 S ↔ 2NA + + S 2-

S 2- + hoh ↔hs - + oh -

NA 2 S + N 2 O ↔ NANS + NAOH

Reaksi berkualitas tinggi terhadap asam hidrogen sulfida dan garam larutnya (I.E., ion sulfida S 2-) adalah interaksi mereka dengan arahan yang larut, sedangkan sedimen PBS terbentuk.

NA 2 S + PB (NO 3) 2 \u003d 2NANO 3 + PBS ↓

PB 2+ + S 2- \u003d PBS ↓

Pameran hanya mengurangi sifat, karena Atom sulfur memiliki tingkat oksidasi yang rendah -2

1. Dengan oksigen

a) dengan cacat

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) dengan kelebihan oksigen

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2 jam 2 o

2. Dengan halogen (perubahan warna air bromin)

H 2 S -2 + BR 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. Dengan conc. HNO 3.

H 2 S + 2HNO 3 (K) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) dengan agen pengoksidasi kuat (KMNO 4, K 2 CRO 4 dalam lingkungan asam)

2kmno 4 + 3 jam 2 jadi 4 + 5 jam 2 s \u003d 5 s + 2mnso 4 + k 2 jadi 4 + 8h 2 o

c) Asam hidrogen sulfida teroksidasi tidak hanya oleh agen pengoksidasi kuat, tetapi juga lebih lemah, misalnya, garam besi (III), asam sulfat, dll.

2FECL 3 + H 2 S \u003d 2FECL 2 + S + 2HCL

H 2 jadi 3 + 2 jam 2 s \u003d 3s + 3 jam 2 o

Memperoleh

1. Sulfur terbakar dalam oksigen.

2. Pembakaran hidrogen sulfida dalam kelebihan 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2 jam 2 o

3. Oksidasi sulfida

2cus + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2cuo

4. Interaksi asam sulphites

NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. Interaksi logam dengan sejumlah aktivitas setelah (H 2) dengan conc. H 2 jadi 4

Cu + 2h 2 jadi 4 \u003d cuso 4 + jadi 2 + 2 jam 2 o

Properti fisik

Gas, tanpa warna, dengan bau belerang yang membungkuk, beracun, udara yang lebih berat lebih dari 2 kali, larut dalam air (pada suhu kamar dalam satu volume, sekitar 40 volume gas larut).

Sifat Kimia:

Escort dan sifat dasar

Jadi 2 - oksida asam khas.

1.co alkalis, membentuk dua jenis garam: sulphites dan hidrosulfit

2koh + jadi 2 \u003d k 2 jadi 3 + h 2 o

KOH + SO 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. Dengan oksida utama

K 2 o + jadi 2 \u003d k 2 jadi 3

3. Dengan air terbentuk asam sulfat lemah

H 2 o + jadi 2 \u003d h 2 jadi 3

Asam sulfat hanya ada dalam larutan, adalah asam lemah,

ini memiliki semua sifat umum asam.

4. Respons berkualitas tinggi terhadap sulfit - ion - jadi 3 2 - aksi asam mineral

NA 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2NA 2 CL + SO 2 + H 2 O Bau Burnt Sulphur

Redoks Properties.

OSR dapat menjadi agen pengoksidasi dan zat pereduksi, karena atom sulfur di SO 2 memiliki tingkat oksidasi menengah +4.

Seperti agen pengoksidasi:

Jadi 2 + 2 jam 2 s \u003d 3s + 2 jam 2 detik

Sebagai agen pereduksi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

CL 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCL

2KMNO 4 + 5SO 2 + 2 jam 2 o \u003d k 2 jadi 4 + 2 jam 2 jadi 4 + 2mnso 4

Sulfur oksida (vi) jadi 3 (anhidrida sulfur)

Mendapatkan:

Oksidasi gas sulfur

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

Properti fisik

Cairan tidak berwarna, pada suhu di bawah 17 0 C berubah menjadi massa kristal putih. Senyawa yang tidak stabil secara termal sepenuhnya terurai pada 700 0 C. Larut dengan baik dalam air, dalam asam sulfat anhidrat dan bereaksi dengannya dengan pembentukan oleum

Jadi 3 + h 2 jadi 4 \u003d h 2 s 2 o 7

Sifat Kimia

Escort dan sifat dasar

Oksida asam khas.

1.co alkalis, membentuk dua jenis garam: sulfat dan hidrosulfat

2koh + jadi 3 \u003d k 2 jadi 4 + h 2 o

KOH + SO 3 \u003d KNSO 4 + H 2 O

2. Dengan oksida utama

SAO + SO 2 \u003d CASO 4

3. Dengan air

H 2 o + jadi 3 \u003d h 2 jadi 4

Redoks Properties.

Sulfur oksida (vi) - oksidator kuat, biasanya dikembalikan ke 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Asam sulfat h 2 jadi 4

Memperoleh asam sulfat.

Dalam industri, asam diperoleh dalam metode kontak:

1. menembakkan pirit

4Fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2. Oksidasi jadi 2 di jadi 3

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. Pembubaran jadi 3 dalam asam sulfat

n.Jadi 3 + h 2 jadi 4 \u003d h 2 jadi 4 ∙ N.Jadi 3 (oleum)

H 2 jadi 4 ∙ N.Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

Properti fisik

H 2 SO 4 adalah cairan berminyak yang berat, tidak berbau dan warna, higroskopis. Dicampur dengan air dalam hal apa pun, ketika dilarutkan dengan asam sulfat pekat, sejumlah besar panas disorot dalam air, sehingga harus dengan hati-hati mengalir ke dalam air, dan bukan sebaliknya (air pertama, kemudian asam, jika tidak akan ada a masalah besar)

Solusi asam sulfat dalam air dengan kandungan H 2 sehingga 4 kurang dari 70% biasanya disebut asam sulfat encer, lebih dari 70% terkonsentrasi.

Sifat Kimia

Asam-basic.

Asam sulfat encer menunjukkan semua sifat karakteristik asam kuat. Dalam larutan berair, disosiasi:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. Dengan oksida utama

MGO + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O

2. Dengan alasan

2NAOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O

3. Dengan garam

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ (endapan putih)

Reaksi berkualitas tinggi hingga 4 sulfat-ion 2-

Karena titik didih yang lebih tinggi, dibandingkan dengan asam lain, asam sulfat, saat dipanaskan, menggusurnya dari garam:

NACL + H 2 SO 4 \u003d HCL + NAHSO 4

Redoks Properties.

Dalam encer H 2 jadi 4, oksidator adalah ion H +, dan dalam konsentrasi - sulfate jadi 4 2

Dalam asam sulfat encer, logam dilarutkan dalam deretan aktivitas hingga hidrogen, dan sulfat terbentuk dan hidrogen dibedakan.

Zn + h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + h 2

Asam sulfat pekat - oksidan yang energik, terutama saat dipanaskan. Ini mengoksidasi banyak logam, non-logam, anorganik dan bahan organik.

H 2 SO 4 (k) Oxidizer S +6

Dengan logam yang lebih aktif, asam sulfat tergantung pada konsentrasi dapat dipulihkan ke berbagai produk.

Zn + 2h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + jadi 2 + 2 jam 2 o

3ZN + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

4ZN + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Asam sulfat pekat mengoksidasi beberapa non-logam (sulfur, karbon, fosfor, dll.), Memulihkan oksida sulfur (IV)

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Interaksi dengan beberapa zat kompleks

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

Asam asam sulfat.

2 Jenis Garam: Sulfat dan Hydrosulfat

Garam asam sulfat memiliki semua sifat umum garam. Istimewa adalah sikap mereka terhadap pemanasan. Sulfat logam aktif (NA, K, BA) tidak terurai bahkan ketika dipanaskan lebih dari 1000 ° C, garam logam yang kurang aktif (Al, Fe, Cu) terurai bahkan dengan pemanasan kecil