Ammoniak kann nicht durch Verdrängen von Wasser gesammelt werden. Gasförmige Stoffe in der anorganischen und organischen Chemie. Analyse der Verteilung physikalischer Kräfte beim Einsatz chemischer Geräte

Test "Stickstoff und seine Verbindungen"

Nennen Sie die Stoffe A, B, C. Option 2 1. Es ist unmöglich, durch die Methode der Wasserverdrängung zu sammeln: a) Stickstoff; b) Wasserstoff; c) Sauerstoff; d) Ammoniak. 2. Das Reagens für das Ammoniumion ist eine Lösung aus: a) Kaliumsulfat; b) Silbernitrat; c) Natriumhydroxid; d) Bariumchlorid. 3. Bei der Interaktion mit HNO 3 (konz.) Gas entsteht mit Kupferspänen: a) N20; b) NH3; c) NO2; d) H2. 4. Die thermische Zersetzung von Natriumnitrat erzeugt: a) Natriumoxid, Braungas NO 2, O 2; b) Natriumnitrit und O 2, c) Natrium, Braungas NO 2, O 2, d) Natriumhydroxid, N 2, O 2. 5. Der Grad der Stickstoffoxidation in Ammoniumsulfat: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Mit welchen der folgenden Stoffe reagiert konzentrierte HNO? 3 unter normalen Bedingungen? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Geben Sie die Anzahl der Ionen in der abgekürzten Ionengleichung für die Wechselwirkung von Natriumsulfat und Silbernitrat an: a) 1; b) 2; um 3; d) 4. 8. Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung für die Wechselwirkung von Magnesium mit verdünnter Salpetersäure auf, wenn eines der Reaktionsprodukte ein einfacher Stoff ist. Geben Sie den Koeffizienten in der Gleichung vor dem Oxidationsmittel an. 9. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen für die folgenden Transformationen:

Nennen Sie die Stoffe A, B, C, D.

Antworten

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;

Gase sammeln

Die Methoden zum Sammeln von Gasen werden durch ihre Eigenschaften bestimmt: Löslichkeit und Wechselwirkung mit Wasser, Luft, Giftigkeit des Gases. Es gibt zwei Hauptmethoden der Gassammlung: Luftverdrängung und Wasserverdrängung. Luftverdrängung Sammeln Sie Gase, die nicht mit Luft interagieren.

Entsprechend der relativen Dichte von Gas in Luft wird eine Schlussfolgerung gezogen, wie das Gefäß zum Sammeln von Gas zu positionieren ist (Abb. 3, a und b).

Auf Abb. 3a zeigt die Ansammlung eines Gases mit einer Luftdichte größer als eins, wie beispielsweise Stickoxid (IV), dessen Luftdichte 1,58 beträgt. Auf Abb. 3b zeigt das Sammeln von Gas mit einer Luftdichte von weniger als eins, wie Wasserstoff, Ammoniak usw.

Durch die Verdrängung von Wasser werden Gase gesammelt, die nicht mit Wasser wechselwirken und darin schlecht löslich sind. Diese Methode wird aufgerufen Sammeln von Gas über dem Wasser , die wie folgt durchgeführt wird (Abb. 3, c). Der Zylinder oder Krug wird mit Wasser gefüllt und mit einer Glasplatte abgedeckt, damit keine Luftblasen im Zylinder verbleiben. Die Platte wird von Hand gehalten, der Zylinder wird umgedreht und in ein gläsernes Wasserbad abgesenkt. Unter Wasser wird die Platte entfernt, ein Gasauslassrohr wird in das offene Loch des Zylinders gebracht. Das Gas verdrängt allmählich Wasser aus dem Zylinder und füllt ihn, wonach das Loch des Zylinders unter Wasser mit einer Glasplatte verschlossen und der mit Gas gefüllte Zylinder entfernt wird. Ist das Gas schwerer als Luft, wird die Flasche kopfüber auf den Tisch gestellt, ist es leichter, dann kopfüber auf den Teller. Gase über dem Wasser können in Reagenzgläsern gesammelt werden, die wie der Zylinder mit Wasser gefüllt, mit einem Finger verschlossen und in ein Glas oder Glasbad mit Wasser gestürzt werden.

Giftige Gase werden normalerweise durch Wasserverdrängung gesammelt, da der Moment, in dem das Gas das Gefäß vollständig füllt, leicht zu bemerken ist. Wenn Gas durch Luftverdrängung gesammelt werden muss, gehen Sie dazu wie folgt vor (Abb. 3, d).

In den Kolben (Glas oder Zylinder) wird ein Korken mit zwei Gasauslassrohren eingesetzt. Durch den einen, der fast bis zum Boden reicht, wird Gas eingelassen, das Ende des anderen wird in ein Glas (Krug) mit einer Gas absorbierenden Lösung abgesenkt. So wird beispielsweise zur Absorption von Schwefeloxid (IV) eine Alkalilösung in ein Glas gegossen und Wasser wird in ein Glas gegossen, um Chlorwasserstoff zu absorbieren. Nach dem Befüllen des Kolbens (Krugs) mit Gas wird der Korken mit Gasauslassrohren entfernt und das Gefäß schnell mit einem Korken oder einer Glasplatte verschlossen und der Korken mit Gasauslassrohren in eine gasabsorbierende Lösung gelegt.

Erfahrung 1. Sauerstoff gewinnen und sammeln

Montieren Sie die Anlage gemäß Abb. 4. Geben Sie 3-4 g Kaliumpermanganat in ein großes trockenes Reagenzglas, verschließen Sie es mit einem Stopfen mit einem Gasauslassrohr. Befestigen Sie das Reagenzglas schräg mit dem Loch leicht nach oben im Gestell. Stellen Sie den Kristallisator mit Wasser neben das Stativ, auf dem das Reagenzglas montiert ist. Fülle ein leeres Reagenzglas mit Wasser, verschließe das Loch mit einer Glasplatte und drehe es schnell umgedreht in den Kristallisator. Dann im Wasser die Glasplatte herausnehmen. Es darf keine Luft im Reagenzglas sein. Kaliumpermanganat in einer Brennerflamme erhitzen. Tauchen Sie das Ende des Gasauslassschlauchs in das Wasser. Beobachten Sie das Auftreten von Gasblasen.

Stecken Sie einige Sekunden nach Beginn der Blasen das Ende des Gasauslassschlauchs in das Loch des mit Wasser gefüllten Reagenzglases. Sauerstoff verdrängt Wasser aus dem Rohr. Nachdem Sie das Reagenzglas mit Sauerstoff gefüllt haben, decken Sie seine Öffnung mit einer Glasplatte ab und drehen Sie es um.

1. Welche Labormethoden zur Sauerstoffgewinnung kennen Sie? Schreiben Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen auf.

2. Beschreiben Sie Ihre Beobachtungen. Erklären Sie die Position des Reagenzglases während des Experiments.

3. Schreiben Sie eine Gleichung chemische Reaktion Zersetzung von Kaliumpermanganat beim Erhitzen.

4. Warum entzündet sich ein glimmender Splitter in einem Reagenzglas mit Sauerstoff?

Erfahrung 2. Wasserstofferzeugung die Einwirkung eines Metalls auf eine Säure

Bauen Sie die Apparatur zusammen, bestehend aus einem Reagenzglas mit Stopfen, durch das ein Glasröhrchen mit eingezogenem Ende geht (Abb. 5). Legen Sie einige Zinkstücke in ein Reagenzglas und fügen Sie eine verdünnte Schwefelsäurelösung hinzu. Stopfen bei zurückgezogenem Tubus fest einstecken, Reagenzglas senkrecht in der Stativklemme fixieren. Gasentwicklung beobachten.

Wenn Luft in einem Reagenzglas mit Wasserstoff vorhanden ist, tritt eine kleine Explosion auf, begleitet von einem scharfen Geräusch. In diesem Fall sollte die Gasreinheitsprüfung wiederholt werden. Nachdem Sie sich vergewissert haben, dass reiner Wasserstoff aus dem Gerät kommt, zünden Sie ihn am Loch des gezogenen Rohrs an.

Kontrollfragen und Aufgaben:

1. Geben Sie die Methoden zur Gewinnung und Sammlung von Wasserstoff im Labor an. Schreiben Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen auf.

2. Schreiben Sie eine Gleichung für die chemische Reaktion zur Erzeugung von Wasserstoff unter experimentellen Bedingungen.

3. Halten Sie ein trockenes Röhrchen über die Wasserstoffflamme. Welcher Stoff entsteht beim Verbrennen von Wasserstoff? Schreiben Sie die Gleichung für die Wasserstoffverbrennungsreaktion.

4. Wie kann die Reinheit des während des Experiments erhaltenen Wasserstoffs überprüft werden?

Erfahrung 3. Ammoniak bekommen

Kontrollfragen und Aufgaben:

1. Welche Wasserstoffverbindungen des Stickstoffs kennst du? Schreiben Sie ihre Formeln und Namen auf.

2. Beschreiben Sie, was passiert. Erklären Sie die Position des Reagenzglases während des Experiments.

3. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion zwischen Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid auf.

Erfahrung 4. Gewinnung von Stickstoffmonoxid (IV)

Montieren Sie das Gerät gemäß Abb. 7. Geben Sie einige Kupferspäne in den Kolben, gießen Sie 5-10 ml konzentrierte Salpetersäure in den Trichter. Säure in kleinen Portionen in den Kolben gießen. Sammeln Sie das austretende Gas in einem Reagenzglas.

Kontrollfragen und Aufgaben:

1. Beschreiben Sie, was passiert. Welche Farbe hat das austretende Gas?

2. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Kupfer mit konzentrierter Salpetersäure.

3. Welche Eigenschaften hat Salpetersäure? Welche Faktoren bestimmen die Zusammensetzung der Stoffe, zu denen es reduziert wird? Nennen Sie Beispiele für Reaktionen zwischen Metallen und Salpetersäure, bei denen die Produkte der HNO 3 -Reduktion NO 2 , NO, N 2 O, NH 3 sind.

Erfahrung 5. Chlorwasserstoff bekommen

15-20 g Natriumchlorid in einen Wurtz-Kolben geben; in einen Tropftrichter - eine konzentrierte Schwefelsäurelösung (Abb. 8). Führen Sie das Ende des Gasauslassschlauchs so in ein trockenes Gefäß zum Auffangen von Chlorwasserstoff ein, dass der Schlauch fast bis zum Boden reicht. Verschließen Sie die Öffnung des Gefäßes mit einem losen Wattebausch.

Stellen Sie einen Kristallisator mit Wasser neben das Gerät. Gießen Sie die Schwefelsäurelösung aus dem Tropftrichter.

Erwärmen Sie den Kolben leicht, um die Reaktion zu beschleunigen. Wenn vorbei

Watte, mit der die Öffnung des Gefäßes verschlossen wird, entsteht Nebel,

Kontrollfragen und Aufgaben:

1. Erklären Sie die beobachteten Phänomene. Was ist der Grund für die Nebelbildung?

2. Wie ist die Löslichkeit von Chlorwasserstoff in Wasser?

3. Testen Sie die resultierende Lösung mit Lackmuspapier. Was ist der pH-Wert?

4. Schreiben Sie die Gleichung für die chemische Reaktion der Wechselwirkung von festem Natriumchlorid mit konzentriertem Schwefelsäure.

Erfahrung 6. Gewinnung und Sammlung von Kohlenmonoxid (IV)

Die Installation besteht aus einem Kipp-Apparat 1 , gefüllt mit Marmorstücken und Salzsäure, zwei in Reihe geschaltete Tishchenko-Kolben 2 und 3 (Flasche 2 gefüllt mit Wasser zur Reinigung von Kohlenmonoxid (IV) von Chlorwasserstoff und mechanischen Verunreinigungen, Flasche 3 - Schwefelsäure für die Gastrocknung) und Kolben 4 mit einem Fassungsvermögen von 250 ml zum Sammeln von Kohlenmonoxid (IV) (Abb. 9).

Reis. 9. Gerät zur Gewinnung von Kohlenmonoxid (IV)

Kontrollfragen und Aufgaben:

1. Senken Sie die brennende Fackel in eine Flasche mit Kohlenmonoxid (IV) und erklären Sie, warum die Flamme erlischt.

2. Schreiben Sie eine Gleichung für die Bildung von Kohlenmonoxid (IV).

3. Ist es möglich, eine konzentrierte Schwefelsäurelösung zur Gewinnung von Kohlenmonoxid (IV) zu verwenden?

4. Leiten Sie das aus dem Kipp-Apparat freigesetzte Gas in ein Reagenzglas mit Wasser, das mit einer neutralen Lackmuslösung getönt ist. Was wird beobachtet? Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktion auf, die auftritt, wenn ein Gas in Wasser gelöst wird.

Kontrollfragen:

1. Nennen Sie die Hauptmerkmale des gasförmigen Aggregatzustands.

2. Schlagen Sie eine Klassifizierung von Gasen nach 4-5 wesentlichen Merkmalen vor.

3. Wie liest sich das Gesetz von Avogadro? Was ist sein mathematischer Ausdruck?

4. Erklären Sie physikalische Bedeutung die durchschnittliche Molmasse der Mischung.

5. Berechnen Sie die durchschnittliche Molmasse der klimatisierten Luft, in der der Massenanteil von Sauerstoff 23 % und Stickstoff 77 % beträgt.

6. Welches der folgenden Gase ist leichter als Luft: Kohlenmonoxid (II), Kohlenmonoxid (IV), Fluor, Neon, Acetylen C 2 H 2, Phosphin PH 3?

7. Bestimmen Sie die Wasserstoffdichte eines Gasgemisches bestehend aus Argon mit einem Volumen von 56 Liter und Stickstoff mit einem Volumen von 28 Liter. Die Volumina von Gasen sind für n.a.g. angegeben.

8. Ein offenes Gefäß wird bei konstantem Druck von 17 °C auf 307 °C erhitzt. Welcher Massenanteil der Luft im Gefäß wird verdrängt?

9. Bestimmen Sie die Masse von 3 Liter Stickstoff bei 15 °C und einem Druck von 90 kPa.

10. Die Masse von 982,2 ml Gas bei 100 ° C und einem Druck von 986 Pa beträgt 10 g. Bestimmen Sie die Molmasse des Gases.

CHEMIE

Fazit

Aufgabe 1.

Gasförmige Stoffe sind gegeben: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Bestimmen Sie, welche leichter als Luft und welche schwerer sind (begründen Sie die Antwort).

2. Bestimmen Sie, welche davon nicht durch Wasserverdrängung gesammelt werden können.

3. Bestimmen Sie, was mit diesen Gasen passiert, wenn sie durch eine Säure- oder Alkalilösung geleitet werden (bestätigen Sie die Antwort mit den Reaktionsgleichungen).

Lösung.

1. Leichter als Luft, solche, deren Molmasse kleiner als 29 g/mol (Molmasse von Luft) ist. Das H 2 , CO , NH 3 . Schwerer: HCl, CO 2 , O 2 .

2. Das Wasserverdrängungsverfahren kann Gase sammeln, die in Wasser unlöslich oder schlecht löslich sind. Das H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Es ist unmöglich, Gase durch Verdrängung von Wasser zu sammeln: HCl, NH3.

3. Stoffe mit basischen Eigenschaften reagieren mit Säuren:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Stoffe mit sauren Eigenschaften reagieren mit Laugen:

HCl + KOH = KCl + H2O

Esep 1.

Gas tarizdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).

2. Olardyn kaysysyn Gerichten ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі arkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңyzdy response teңdeuleri ақылідідінізтер).

Sheshui.

1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.

2. Gerichte von yғgystyru adіsimen des Gerichts von Erimeitin Nemese des Gerichts von Az Eritin Gazdardy Aluga Bolady. Olar Das ist H2, CO2, CO, O2. Gerichte ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.

3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetin zattar sind rekettesedі:

NH3 + HCl = NH4Cl

Siltіlermen қyshқyldyқasiet kersetetіn zattar arekettesedі:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O oder CO2 + KOH = KHCO3

Aufgabe 2.

Im zeitigen Frühjahr, früh am Morgen, als die Umgebungstemperatur noch 0 ° C betrug und der Druck 760 mm Hg betrug. Art., drei Kameraden, die mit ihren Hunden spazieren gingen, sahen eine leere Flasche auf dem Rasen. „Es ist leer“, sagte einer von ihnen. „Nein, es ist randvoll, und ich kenne die Formel des Zeugs, mit dem es gefüllt ist“, sagte ein anderer. „Ihr irrt beide“, sagte der dritte.

1. Welcher der Genossen hatte Ihrer Meinung nach Recht (begründen Sie die Antwort)?

2. Berechnen Sie die Stoffmenge und die Anzahl der Partikel, die in der Flasche enthalten sind, wenn ihr Volumen 0,7 dm3 beträgt.

3. Berechnen Sie die Molmasse des in der Flasche enthaltenen Gases.

Lösung.

1. Die dritte ist richtig, weil Luft in der Flasche ist (sie ist nicht leer - die erste ist falsch), und die Luft ist keine einzelne Substanz (die zweite ist auch falsch). Luft ist ein Gasgemisch:

2. Da die Bedingungen also normal sindv m = 22,4 l/mol. Berechnen Sie die Stoffmengen = v / v m \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Anzahl der Partikeln = n EIN n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 Teilchen.

3. Die Molmasse der Luft kann aus der Kenntnis der Zusammensetzung der Luft berechnet werden. Luft enthält ca. 78 % N 2 , 21 % O 2 , 0,5 % Ar und 0,5 % CO 2 . Die durchschnittliche Molmasse wird gleich seinm cf = x eins · m 1 + x 2 · m 2 + x 3 · m 3 + x 4 · m 4

Esep 2.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn Temperatur sy 0 °C, kysym 760 mm son. Insekt. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos құtyny (Flasche) kөrdі. "Ol Boss" - Großvater Onyn Bireui. „Joq, auzina deyin zattamen toly“ Großvater ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. "Sender ekeulerin de durys tappadyndar" - Großvater ushіnshіsi.

1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?

2. Yeger құtynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - er zehn bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molekulare sanyn tabynyzdar.

3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O usw.

2. Yagni zhagday kalypty, endeshev m = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = v / v m \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Sana-Moleküln = n EIN n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.

3. Auanyn kuramyn galle otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar und 0,5 % CO 2 . Ortasha molyarlyk massas zehn Boladasm cf = x eins · m 1 + x 2 · m 2 + x 3 · m 3 + x 4 · m 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 g/mol.

Aufgabe 3.

Sie haben Calciumcarbonat und Salzsäure zur Verfügung. Schlagen Sie Methoden zur Synthese von mindestens 6 neuen Substanzen vor, darunter 2 einfache. In den Synthesen können nur die Ausgangsstoffe, die Produkte ihrer Wechselwirkung, die notwendigen Katalysatoren und elektrischer Strom verwendet werden.

Lösung.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (bei Erwärmung)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (Schmelzelektrolyse)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (Lösungselektrolyse)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (Elektrolyse)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (bei 0 °C)

10. beim Erhitzen)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (bei 0 °C)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (bei Erwärmung)

Esep3.

Sizderde-Kalzium Karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Wespen zattar arkyly 6-dan von wem emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Synthese tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, Katalysator zhane electr togy kazhet.

Sheshui.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (Kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (Balkyma-Elektrolyse i)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (eigentlich Elektrolyse i)

7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (Elektrolyse)

8. Ca + H 2 \u003d CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

Aufgabe 4.

Ein Gasgemisch mit zwei Halogenwasserstoffen hat eine Wasserstoffdichte von 38. Das Volumen dieses Gemisches bei n. j. wurde von einer gleichen Menge Wasser absorbiert. 100 ml der resultierenden Lösung wurden mit 11,2 ml 0,4 mol/l Natronlauge neutralisiert.

1. Bestimmen Sie, welche Halogenwasserstoffe in dieser Mischung enthalten sein könnten.

2. Berechnen Sie die Zusammensetzung des Gasgemisches in Volumenprozent.

3. Schlagen Sie einen Weg zur Bestimmung vor hochwertige Zusammensetzung Gasgemisch.

Lösung.

1. Masse von 1 mol eines Gasgemisches bei n. j. ist 38 2 \u003d 76 g. Daher kann das Gasgemisch nicht gleichzeitig vorhanden sein HBr und HI ( m(HBr) \u003d 81 g / mol, m(HALLO ) = 128 g/mol). Außerdem können sie nicht gleichzeitig anwesend sein. HF und HCl ( m(HF) = 20 g/mol, m(HCl ) = 36,5 g/mol). Das Gemisch muss einen Halogenwasserstoff mit enthaltenmweniger als 76 g/mol und Halogenwasserstoff mitmmehr als 76 g/mol. Mögliche Mischungszusammensetzungen: 1) HF und HBr; 2) HF und HI; 3) HCl und HBr; 4) HCl und HI.

Die Konzentration an Halogenwasserstoffen in der Lösung beträgt (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Dieser Wert entspricht recht gut dem berechneten Wert von 1:22,4 = 0,0446 mol/l für den Vorgang des Lösens von 1 Liter Gas (n.a.) in 1 Liter Wasser (unter der Voraussetzung, dass die Halogenwasserstoffmoleküle monomer sind). Somit enthält das Gasgemisch keinen Fluorwasserstoff, der auch in der Gasphase in der Form ( HF ) n , wobei n = 2–6.

Dann entsprechen nur zwei Mischungsvarianten den Bedingungen des Problems: HCl + HBr oder HCl + HI.

2. Für eine Mischung aus HCl + HBr: sei x Maulwurf - Menge HCl in 22,4 Liter der Mischung (n.a.). Dann der Betrag HBr ist (1-x ) mol. Die Masse von 22,4 Litern der Mischung ist:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1 – x = 0,888.

Die Zusammensetzung der Mischung: HCl - 11,2 %, HBr - 88,8 %.

Ebenso für eine Mischung HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Zusammensetzung der Mischung: HCl - 56,2 %, HI - 43,8 %

3. Da beide Mischungen Chlorwasserstoff enthalten müssen, bleibt die qualitative Bestimmung von Bromwasserstoff bzw. Jodwasserstoff. Diese Definition ist bequemer in Form einfacher Substanzen - Brom oder Jod - vorzunehmen. Um Halogenwasserstoffe in einfache Stoffe umzuwandeln, kann eine wässrige Lösung mit Chlor oxidiert werden:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Die resultierenden Halogenlösungen können durch die Farbe der Lösung in einem unpolaren Lösungsmittel (während der Extraktion) oder durch die empfindlichere Stärkefarbreaktion unterschieden werden.

Auch die ursprünglichen Halogenwasserstoffe lassen sich durch die unterschiedliche Farbe der Silberhalogenide unterscheiden:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (hellgelber Niederschlag)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (gelber Niederschlag)

Esep 4.

Eki halogensutekten turatyn gas kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Wespen kospanyn қ.zh. Alyngan 100 ml Eritindin Beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l Natriumhydroxydinin Eritindisi Jumsalda.

1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gas kospasynyn құramyn kolemdіk Prozent pen anyқtaңyzdar.

3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.

Sheshui.

1. 1 mol gas kospasynyn massasy қ.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. m(HBr) = 81 g/mol, m(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( m(HF) = 20 g/mol, m(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin Bolatyn Gas cospalary: 1) HF und HBr; 2) HF statt HI; 3) HCl anstelle von HBr; 4) HCl statt HI.

Eritinidegi Halosutecterdin-Konzentrationen (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 Liter Suғa (Halogen-Tag-Molekül-Monomere Bolgan Zhagdaida) 1 Liter Gas (қ.zh.) Eritu-Prozess үshіn tomendegi esepteu nаtizhesine zhақyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.

Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.

2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl klein - x. Onda HBr jüngerer (1-x) Bolada-Maulwurf. 22,4 l Kospanyn-Masse:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1 – x = 0,888.

Kospa kuramy: HCl – 11,2 %, HBr – 88,8 %.

Kospa Ushin HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa kuramy: HCl - 56,2 %, HI - 43,8 %

3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy scheint. Bul anyktama zhai zat turinde - Brom nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn ist in chlormen totyқtyru kazhet:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Halogenderdin alyngan eritindilerin unpolare eritkіshtegі eritindinininindiesemboyinsha (Extraktion von kezіndegi) nemese Stärkedyң aseri arkyly anyқtauға boladas.

Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (Ashyk-Sary-Tunba)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (Sary Tunba)

Aufgabe 5 (Thermochemische Berechnungen, Verunreinigungen).

Beim Verbrennen von 1,5 g einer Zinkprobe wurden 5,9 kJ Wärme freigesetzt. Bestimmen Sie, ob die Zinkprobe nicht brennbare Verunreinigungen enthielt, wenn bekannt ist, dass beim Verbrennen von 1 Mol Zink 348 kJ Wärme freigesetzt werden.

Esep5 ( Kospalar, TYermochemiejalyk esepteuler). 1,5 g Myrysh үlgisіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinin bile otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.

Lösung:

Sheshui:

CHEMIE

Fazit

Übung 1.

Entschlüsseln Sie die Umwandlungskette und führen Sie chemische Reaktionen durch:

Position: absolut; Z-Index:2;Rand links:218px;Rand oben:91px;Breite:16px;Höhe:55px">

Zusätzlich bekannt:

Substanz A– Korund

SubstanzB- das häufigste Metall (Me) in der Erdkruste

Substanz C- eine Verbindung mit 15,79 % Me, 28,07 % S, 56,14 % O

Substanz E- eine weiße gallertartige Substanz, die in Wasser schwer löslich ist. Das Produkt der Wechselwirkung von Stoff C mit Alkali

SubstanzD- das Natriumsalz des häufigsten Metalls, dessen Molekül 40 Elektronen enthält.

Lösung:

A - Al 2 O 3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Für jede spezifische Formel des Stoffes - 1 Punkt

Für jede richtig geschriebene chemische Reaktionsgleichung (mit Durchführungsbedingungen) - 2 Punkte

GESAMT: 5 1+8 2 = 21 Punkte

1 Tapsirma.

Ainalular tizbegin ashyp, chemische Reaktion von Tendeulerin zhazynyzdar:

Position: absolut; Z-Index: 15; Rand links: 218 Pixel; Rand oben: 91 Pixel; Breite: 16 Pixel; Höhe: 55 Pixel">

Kosymsha Belgili Bulgaren:

EINzaty– Korund

Bzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (Ich)

MIT zaty – 15,79 % Me, 28,07 % S, 56,14 % O turatyn kosylys

E zaty - ak koimalzhyn zat, unsere Gerichte eridi. Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С

D– en köp taralgan metaldyn natrium aces, moleküle 40 elektronnan turada.

Sheshui:

A - Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Әrbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 ұpaydan

Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk response tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan

BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 Upay

Aufgabe 2.Sechs nummerierte Becher (Becher) enthalten Feststoffe (in Form von Pulvern): Natriumbicarbonat, Natriumchlorid, Zinksulfat, Kaliumphosphat, Calciumcarbonat, Eisensulfat ( II ). Bestimmen Sie mit den Reagenzien und Geräten auf dem Tisch den Inhalt jedes Fläschchens (Becherglas). Führen chemische Formel jede Substanz und schreiben Sie die Gleichungen der durchgeführten chemischen Reaktionen auf.

Reagenzien: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O destillierte, 2 M Lösung AgNO3

Ausrüstung:Gestell mit Reagenzgläsern (7-10 Stück), Spatel, Pipetten.

Lösung:

Für die Definition jedes Stoffes 1 Punkt.

Für die Reaktionsgleichung - 2 Punkte

Gesamt: 6 1+6 2 = 18 Punkte

Hinweis: Wenn nicht alle Koeffizienten in die Reaktionsgleichung aufgenommen werden, aber die Essenz der chemischen Reaktion widergespiegelt wird - 1 Punkt

2 Tapsirme.Alty nomerlengen byukste (chemisches Glas) katty zat bar (ұntak turinde): Natriumhydrogencarbonate, Natriumchlorid, Myryshg-Sulfate, Kaliumphosphate, Calciumcarbonate, Temir(II)-Sulfate. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. Әrbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk response tendeulerin zhazynyzdar.

Reagens:2M HCl, 2M NaOH, destilliertes H2O, 2M AgNO3 eritindis

Құral-zhabdyқtar: probirkalary bar Stativ (7-10 dan), Spatel (ұstagysh), Pipette alar.

Sheshui:

Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.

Arbir-Tenduine-Reaktion - 2 ұpaydan.

Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay

Eskertu: Eger-Reaktion tendeuinde barlyk-Koeffizient koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik-Reaktion mani anyktalgan bolsa - 1 ұpay beruge bolada

PRAKTISCHE ARBEIT (1 h) Klasse 8

Die Arbeit wird von den Studierenden selbstständig unter Anleitung der Lehrkraft durchgeführt.
Ich biete das Ergebnis meiner langjährigen Arbeit zur Vorbereitung und Durchführung praktischer Arbeiten an allgemeinbildende Schule im Chemieunterricht in den Klassen 8–9:

• Gewinnung und Eigenschaften von Sauerstoff,
• „Zubereitung von Salzlösungen mit einem gewissen Massenanteil gelöst,
• "Zusammenfassung von Informationen über die wichtigsten Klassen Anorganische Verbindungen»,
• "Elektrolytische Dissoziation",
• „Untergruppe Sauerstoff“ (siehe nächste Ausgabe der Zeitung „Chemie“).

Alle von ihnen werden von mir im Klassenzimmer getestet. Sie können im Studium des Schulkurses Chemie sowohl nach dem neuen Programm von O. S. Gabrielyan als auch nach dem Programm von G. E. Rudzitis, F. G. Feldman verwendet werden.
Das Schülerexperiment ist unabhängige Arbeit. Das Experiment bereichert die Schüler nicht nur mit neuen Konzepten, Fähigkeiten und Fertigkeiten, sondern ist auch eine Möglichkeit, die Wahrheit des erworbenen Wissens zu überprüfen, trägt zu einem tieferen Verständnis des Materials und der Assimilation von Wissen bei. Es ermöglicht Ihnen, das Prinzip der Variabilität in der Wahrnehmung der umgebenden Welt besser umzusetzen, da die Hauptessenz dieses Prinzips die Verbindung mit dem Leben und der Zukunft ist praktische Tätigkeiten Studenten.

Ziele. In der Lage sein, Sauerstoff im Labor zu erhalten und auf zwei Arten zu sammeln: Luftverdrängung und Wasserverdrängung; experimentell die Eigenschaften von Sauerstoff bestätigen; kennen die Sicherheitsregeln.
Ausrüstung. Ein Metallständer mit Fuß, eine Spirituslampe, Streichhölzer, ein Reagenzglas mit Gasauslassröhrchen, ein Reagenzglas, ein Wattebausch, eine Pipette, ein Becherglas, ein Splitter, eine Präpariernadel (oder Draht), u Kristallisator mit Wasser, zwei Erlenmeyerkolben mit Stopfen.
Reagenzien. KMnO 4 kristallin (5–6 g), Ca (OH) 2 Kalkwasser, Holzkohle,
Fe (Stahldraht oder Büroklammer).

Sicherheitsregeln.
Gehen Sie vorsichtig mit chemischen Geräten um!
Merken! Das Reagenzglas wird erhitzt, indem es in einer geneigten Position über seine gesamte Länge mit zwei oder drei Bewegungen in der Flamme einer Alkohollampe gehalten wird. Richten Sie beim Erhitzen die Öffnung des Reagenzglases von sich und Ihren Nachbarn weg.

Im Voraus erhalten die Studenten Hausaufgaben verbunden mit dem Studium des Inhalts der bevorstehenden Arbeit gemäß den Anweisungen bei gleichzeitiger Verwendung der Materialien der Lehrbücher der 8. Klasse der Autoren OS Gabrielyan (§ 14, 40) oder GE Rudzitis, FG Feldman (§ 19, 20 ). In Hefte für die praktische Arbeit notieren sie den Namen des Themas, das Ziel, listen die Geräte und Reagenzien auf, erstellen eine Tabelle für den Bericht.

WÄHREND DER KLASSEN

Eine Erfahrung stelle ich höher
als tausend Meinungen
nur geboren
Vorstellung.

M. W. Lomonossow

Sauerstoff gewinnen
Luftverdrängungsverfahren

(10 Minuten)

1. Kaliumpermanganat (KMnO 4) in ein trockenes Reagenzglas geben. Legen Sie einen losen Wattebausch auf die Öffnung des Reagenzglases.
2. Reagenzglas mit Stopfen mit Gasauslassrohr verschließen, auf Dichtheit prüfen (Abb. 1).

(Erklärungen des Lehrers, wie das Gerät auf Dichtheit zu prüfen ist.) Fixieren Sie das Gerät im Stativfuß.

3. Senken Sie das Gasauslassrohr in das Glas ab, ohne den Boden zu berühren, in einem Abstand von 2–3 mm (Abb. 2).

4. Erwärmen Sie die Substanz im Reagenzglas. (Sicherheitsvorschriften beachten.)
5. Prüfen Sie mit einem glimmenden Splitter (Holzkohle), ob Gas vorhanden ist. Was guckst du? Warum kann Sauerstoff durch Luftverdrängung gesammelt werden?
6. Sammeln Sie den resultierenden Sauerstoff in zwei Kolben für die folgenden Experimente. Verschließen Sie die Kolben mit Stopfen.
7. Erstellen Sie anhand der Tabelle einen Bericht. 1, die Sie auf die Doppelseite Ihres Notizbuchs legen.

Sauerstoff gewinnen
Methode der Wasserverdrängung

(10 Minuten)

1. Fülle ein Reagenzglas mit Wasser. Verschließen Sie das Röhrchen mit dem Daumen und drehen Sie es um. Senken Sie in dieser Position die Hand mit dem Reagenzglas in den Kristallisator mit Wasser. Bringen Sie ein Reagenzglas an das Ende des Gasauslassrohrs, ohne es aus dem Wasser zu nehmen (Abb. 3).

2. Wenn der Sauerstoff das Wasser aus dem Schlauch gedrückt hat, schließen Sie ihn mit dem Daumen und nehmen Sie ihn aus dem Wasser. Warum kann Sauerstoff durch Verdrängung von Wasser gesammelt werden?
Aufmerksamkeit! Entfernen Sie das Gasauslassrohr vom Kristallisator und erhitzen Sie das Rohr weiterhin mit KMnO 4 . Geschieht dies nicht, wird das Wasser in ein heißes Reagenzglas gegossen. Wieso den?

Verbrennung von Kohle in Sauerstoff

(5 Minuten)

1. Befestigen Sie die Kohle an einem Metalldraht (Präpariernadel) und bringen Sie sie in die Flamme einer Spirituslampe.
2. Senken Sie die glühende Kohle in den Kolben mit Sauerstoff. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung (Abbildung 4).

3. Nachdem Sie die unverbrannte Kohle aus dem Kolben entfernt haben, gießen Sie 5-6 Tropfen Kalkwasser hinein
Ca(OH)2. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung.
4. Erstellen Sie einen Bericht über die Arbeit in der Tabelle. eins.

Brennender Stahldraht (Eisen).
im Sauerstoff

(5 Minuten)

1. Befestigen Sie ein Stück Streichholz an einem Ende des Stahldrahts. Ein Streichholz anzünden. Tauchen Sie den Draht mit dem brennenden Streichholz in die Flasche mit Sauerstoff. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung (Abbildung 5).

2. Erstellen Sie einen Bericht über die Arbeit in der Tabelle. eins.

Tabelle 1

Formulieren Sie ein schriftliches Gesamtfazit über die geleistete Arbeit (5 min).

FAZIT. Eine der Möglichkeiten Sauerstoff im Labor zu gewinnen ist die Zersetzung von KMnO 4 . Sauerstoff ist ein farb- und geruchloses Gas, 1,103 mal schwerer als Luft ( Herr(O 2) \u003d 32, Herr(Luft) \u003d 29, woraus folgt 32/29 1.103), leicht wasserlöslich. Es reagiert mit einfachen Substanzen und bildet Oxide.

Arbeitsplatz in Ordnung bringen (3 min): Gerät zerlegen, Geschirr und Zubehör an seinen Platz stellen.

Reichen Sie Ihre Notizbücher zur Überprüfung ein.

Hausaufgaben.

Aufgabe. Bestimmen Sie, welche der Eisenverbindungen – Fe 2 O 3 oder Fe 3 O 4 – eisenreicher ist?

Lösung

(X) = n Ein r(X)/ Herr, wo n- die Anzahl der Atome des Elements X in der Formel des Stoffes.

Herr(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70 %,

Herr(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4 %.

Antworten. Fe 3 O 4 ist reicher an Eisen als Fe 2 O 3 .

Während der praktischen Arbeit überwacht der Lehrer die Korrektheit der Ausführung von Techniken und Operationen durch die Schüler und vermerkt sie in der Fähigkeitskartei (Tabelle 2).

Tabelle 2

Fähigkeitskarte

Musterbericht über die geleistete praktische Arbeit (Tabelle 1)

Kalkwasser wird trüb, weil sich ein wasserunlöslicher Niederschlag von CaCO 3 bildet:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Eisen brennt mit heller Flamme in Sauerstoff:

PRAKTISCHE ARBEIT (1 h) Klasse 8

Die Arbeit wird von den Studierenden selbstständig unter Anleitung der Lehrkraft durchgeführt.
Das Ergebnis meiner langjährigen Arbeit zur Vorbereitung und Durchführung praktischer Arbeiten an einer Gesamtschule biete ich im Chemieunterricht der Klassen 8–9 an:

• Gewinnung und Eigenschaften von Sauerstoff,
• "Herstellung von Salzlösungen mit einem bestimmten Massenanteil des gelösten Stoffes",
• "Verallgemeinerung von Informationen über die wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen",
• "Elektrolytische Dissoziation",
• „Untergruppe Sauerstoff“ (siehe nächste Ausgabe der Zeitung „Chemie“).

Alle von ihnen werden von mir im Klassenzimmer getestet. Sie können im Studium des Schulkurses Chemie sowohl nach dem neuen Programm von O. S. Gabrielyan als auch nach dem Programm von G. E. Rudzitis, F. G. Feldman verwendet werden.
Ein Schülerexperiment ist eine Art eigenständige Arbeit. Das Experiment bereichert die Schüler nicht nur mit neuen Konzepten, Fähigkeiten und Fertigkeiten, sondern ist auch eine Möglichkeit, die Wahrheit des erworbenen Wissens zu überprüfen, trägt zu einem tieferen Verständnis des Materials und der Assimilation von Wissen bei. Es ermöglicht Ihnen, das Prinzip der Variabilität in der Wahrnehmung der umgebenden Welt besser umzusetzen, da die Hauptessenz dieses Prinzips die Verbindung mit dem Leben und den zukünftigen praktischen Aktivitäten der Schüler ist.

Ziele. In der Lage sein, Sauerstoff im Labor zu erhalten und auf zwei Arten zu sammeln: Luftverdrängung und Wasserverdrängung; experimentell die Eigenschaften von Sauerstoff bestätigen; kennen die Sicherheitsregeln.
Ausrüstung. Ein Metallständer mit Fuß, eine Spirituslampe, Streichhölzer, ein Reagenzglas mit Gasauslassröhrchen, ein Reagenzglas, ein Wattebausch, eine Pipette, ein Becherglas, ein Splitter, eine Präpariernadel (oder Draht), u Kristallisator mit Wasser, zwei Erlenmeyerkolben mit Stopfen.
Reagenzien. KMnO 4 kristallin (5–6 g), Ca (OH) 2 Kalkwasser, Holzkohle,
Fe (Stahldraht oder Büroklammer).

Sicherheitsregeln.
Gehen Sie vorsichtig mit chemischen Geräten um!
Merken! Das Reagenzglas wird erhitzt, indem es in einer geneigten Position über seine gesamte Länge mit zwei oder drei Bewegungen in der Flamme einer Alkohollampe gehalten wird. Richten Sie beim Erhitzen die Öffnung des Reagenzglases von sich und Ihren Nachbarn weg.

Zuvor erhalten die Schüler Hausaufgaben im Zusammenhang mit dem Studium des Inhalts der anstehenden Arbeit gemäß den Anweisungen, während sie gleichzeitig die Materialien der Lehrbücher der 8. Klasse von O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) oder G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19, zwanzig). In Hefte für die praktische Arbeit notieren sie den Namen des Themas, das Ziel, listen die Geräte und Reagenzien auf, erstellen eine Tabelle für den Bericht.

WÄHREND DER KLASSEN

Eine Erfahrung stelle ich höher
als tausend Meinungen
nur geboren
Vorstellung.

M. W. Lomonossow

Sauerstoff gewinnen
Luftverdrängungsverfahren

(10 Minuten)

1. Kaliumpermanganat (KMnO 4) in ein trockenes Reagenzglas geben. Legen Sie einen losen Wattebausch auf die Öffnung des Reagenzglases.
2. Reagenzglas mit Stopfen mit Gasauslassrohr verschließen, auf Dichtheit prüfen (Abb. 1).

(Erklärungen des Lehrers, wie das Gerät auf Dichtheit zu prüfen ist.) Fixieren Sie das Gerät im Stativfuß.

3. Senken Sie das Gasauslassrohr in das Glas ab, ohne den Boden zu berühren, in einem Abstand von 2–3 mm (Abb. 2).

4. Erwärmen Sie die Substanz im Reagenzglas. (Sicherheitsvorschriften beachten.)
5. Prüfen Sie mit einem glimmenden Splitter (Holzkohle), ob Gas vorhanden ist. Was guckst du? Warum kann Sauerstoff durch Luftverdrängung gesammelt werden?
6. Sammeln Sie den resultierenden Sauerstoff in zwei Kolben für die folgenden Experimente. Verschließen Sie die Kolben mit Stopfen.
7. Erstellen Sie anhand der Tabelle einen Bericht. 1, die Sie auf die Doppelseite Ihres Notizbuchs legen.

Sauerstoff gewinnen
Methode der Wasserverdrängung

(10 Minuten)

1. Fülle ein Reagenzglas mit Wasser. Verschließen Sie das Röhrchen mit dem Daumen und drehen Sie es um. Senken Sie in dieser Position die Hand mit dem Reagenzglas in den Kristallisator mit Wasser. Bringen Sie ein Reagenzglas an das Ende des Gasauslassrohrs, ohne es aus dem Wasser zu nehmen (Abb. 3).

2. Wenn der Sauerstoff das Wasser aus dem Schlauch gedrückt hat, schließen Sie ihn mit dem Daumen und nehmen Sie ihn aus dem Wasser. Warum kann Sauerstoff durch Verdrängung von Wasser gesammelt werden?
Aufmerksamkeit! Entfernen Sie das Gasauslassrohr vom Kristallisator und erhitzen Sie das Rohr weiterhin mit KMnO 4 . Geschieht dies nicht, wird das Wasser in ein heißes Reagenzglas gegossen. Wieso den?

Verbrennung von Kohle in Sauerstoff

(5 Minuten)

1. Befestigen Sie die Kohle an einem Metalldraht (Präpariernadel) und bringen Sie sie in die Flamme einer Spirituslampe.
2. Senken Sie die glühende Kohle in den Kolben mit Sauerstoff. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung (Abbildung 4).

3. Nachdem Sie die unverbrannte Kohle aus dem Kolben entfernt haben, gießen Sie 5-6 Tropfen Kalkwasser hinein
Ca(OH)2. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung.
4. Erstellen Sie einen Bericht über die Arbeit in der Tabelle. eins.

Brennender Stahldraht (Eisen).
im Sauerstoff

(5 Minuten)

1. Befestigen Sie ein Stück Streichholz an einem Ende des Stahldrahts. Ein Streichholz anzünden. Tauchen Sie den Draht mit dem brennenden Streichholz in die Flasche mit Sauerstoff. Was guckst du? Geben Sie eine Erklärung (Abbildung 5).

2. Erstellen Sie einen Bericht über die Arbeit in der Tabelle. eins.

Tabelle 1

Formulieren Sie ein schriftliches Gesamtfazit über die geleistete Arbeit (5 min).

FAZIT. Eine der Möglichkeiten Sauerstoff im Labor zu gewinnen ist die Zersetzung von KMnO 4 . Sauerstoff ist ein farb- und geruchloses Gas, 1,103 mal schwerer als Luft ( Herr(O 2) \u003d 32, Herr(Luft) \u003d 29, woraus folgt 32/29 1.103), leicht wasserlöslich. Es reagiert mit einfachen Substanzen und bildet Oxide.

Arbeitsplatz in Ordnung bringen (3 min): Gerät zerlegen, Geschirr und Zubehör an seinen Platz stellen.

Reichen Sie Ihre Notizbücher zur Überprüfung ein.

Hausaufgaben.

Aufgabe. Bestimmen Sie, welche der Eisenverbindungen – Fe 2 O 3 oder Fe 3 O 4 – eisenreicher ist?

Lösung

(X) = n Ein r(X)/ Herr, wo n- die Anzahl der Atome des Elements X in der Formel des Stoffes.

Herr(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70 %,

Herr(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
"(Fe) = 72,4 %.

Antworten. Fe 3 O 4 ist reicher an Eisen als Fe 2 O 3 .

Während der praktischen Arbeit überwacht der Lehrer die Korrektheit der Ausführung von Techniken und Operationen durch die Schüler und vermerkt sie in der Fähigkeitskartei (Tabelle 2).

Tabelle 2

Fähigkeitskarte

Musterbericht über die geleistete praktische Arbeit (Tabelle 1)

Kalkwasser wird trüb, weil sich ein wasserunlöslicher Niederschlag von CaCO 3 bildet:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Eisen brennt mit heller Flamme in Sauerstoff: