Oksigenin müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi olduqda. Oksigen oksidləşməsi dərəcəsi. Bağlantılarda oksigenin oksidləşməsi dərəcəsi

Kimyəvi element, bütün bağlantıların bir ion tipli olduğu fərziyyədən hesablanmışdır.

Oksidləşmə dərəcələri müsbət, mənfi və ya sıfır dəyəri ola bilər, buna görə də atomlarının sayını nəzərə alaraq molekuldakı elementlərin oksidləşməsinin cəbr həcmi 0 və ion şarjında.

1. Birləşmələrdə metalların oksidləşməsi dərəcələri həmişə müsbətdir.

2. Ən yüksək oksidləşmə, bu elementin yerləşdiyi dövri sistem qrupunun sayına uyğundur (istisna: AU +3. (İ qrup), Cu +2. (İi), VIII qrupundan oksidləşmə dərəcəsi +8 dərəcəsi yalnız Osmia ola bilər Os və rutenium Rul.

3. Qeyri-metalların oksidləşməsi dərəcələri hansı atomdan asılıdır:

• bir metal atom ilə, oksidləşmə dərəcəsi mənfi olduqda;
• oksidləşmə dərəcəsi olan qeyri-metal bir atom varsa müsbət və mənfi ola bilər. Bu elementlərin atomlarının elektronegativity-dən asılıdır.

4. Ən yüksək metal oksidləşmə ən yüksək mənfi dərəcəsi bu maddənin yerləşdiyi qrup nömrəsindən çıxaraq müəyyən edilə bilər, I.E. Ən yüksək müsbət oksidləşmə dərəcəsi, sayının sayına uyğun olan xarici qatdakı elektronların sayına bərabərdir.

5. Sadə maddələrin oksidləşməsi dərəcələri, metalın ya qeyri-metall olub-olmamasından asılı olmayaraq 0-a bərabərdir.

Dəyişməz dərəcədə oksidləşmə dərəcələri olan elementlər.

Oksidləşmə dərəcəsi, digər atomlarla bütün əlaqələri cırıldığı və ümumi elektron cütlər daha çox elektrokin elementləri olan bir molekulda və ya ionda bir atomda baş verə biləcək bir ittihamdır.

Birləşmələrdən olan oksigenin müsbət bir oksidləşmə dərəcəsini göstərir: H2O; H2O2; CO2; Of2?

Of2. Bu mürəkkəb oksigenin bir dərəcəsi oksidləşmə + 2 var

Maddənin hansının yalnız azaldılması agentidir: Fe; So3; CL2; HNO3?

kükürd oksid (IV) - belə 2

Dövri sistemin III dövründə hansı element D.I. Mendeleev, sərbəst bir vəziyyətdə olan Mendeleev, ən güclü oksidləşdirici agentdir: na; Al; S; CL2?

Cl xlor

V -hest

Qeyri-üzvi birləşmələrin hansı sinifləri aşağıdakı maddələr daxildir: HF, PBO2, HG2SO4, NI (Oh) 2, FES, NA2CO3?

Mürəkkəb maddələr. Oksidlər.

Düsturlar etmək: a) fosfor turşusunun turşu kalium duzları; b) Koalic turşusu H2CO3 əsas sink duzu.

Qarşılıqlı əlaqə nəticəsində hansı maddələr əldə edilir: a) hidravlik turşuları; b) baza ilə turşular; c) duz ilə duzlar; d) duz ilə baza? Reaksiyalar nümunələrini verin.

A) metal oksidlər, metallar duzları.

C) duzlar (yalnız həllində)

D) yeni bir duz, həll olunmayan bir baza və hidrogen

Aşağıda sadalanan hansı maddələrin hansı maddələrin hidroklor turşusuna reaksiya verəcəkdir: N2o5, ZN (Oh) 2, CAO, AGNO3, H2PO4, H2SO4? Mümkün reaksiyalar tənliklər etmək.

Zn (oh) 2 + 2 hcl \u003d zncl + h2o

CAO + 2 HCL \u003d CACL2 + H2O

Oksidlərin tipinin mis oksidini necə ehtiva etdiyini və kimyəvi reaksiyalardan istifadə etdiyini sübut edin.

Metal oksid.

Mis Oksid (II) Cuo - Monoclinik Syngony, sıxlıq 6.51 g / sm3, ərimə nöqtəsi 1447 ° C (oksigen təzyiqi altında) kristallaşdırılmışdır. 1100 ° C-yə qədər qızdırıldıqda mis oksidinin yaranması ilə parçalanır (i):

4cuo \u003d 2cu2o + o2.

Suda həll olunmur və buna cavab vermir. Əsasın üstünlük təşkil edən aşağı gərginlikli amfoterik xüsusiyyətlərə malikdir.

Aqueus həllərdə ammiak tetraammdid hidroksid (II):

CUO + 4NH3 + H2O \u003d (OH) 2.

Duz və suyun meydana gəlməsi ilə seyreltilmiş turşularla asanlıqla reaksiya verir:

CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O.

Alkalis ilə çiləmə zamanı, CUPRATS formaları:

CUO + 2KOH \u003d K2cuo2 + H2O.

Bu, hidrogen karbonmonoksit və metal misdən aktiv metallarla azalır:

CUO + H2 \u003d CU + H2O;

CUO + CO \u003d CU + CO2;

CUO + MG \u003d CU + MGO.

Misin hidroksidini (ii) 200 ° C-də hesablayarkən çıxır:

CU (Oh) 2 \u003d Cuo + H2 Oksid və Mis Hidroksid (II)

və ya 400-500 ° C-də havada metal mis oksidləşdikdə:

2cu + o2 \u003d 2cuo.

6. Reaksiya tənliklərini bitirin:

MG (OH) 2 + H2SO4 \u003d MGSO4 + 2H2O
Mg (oh) 2 ^ - + 2h ^ + + + so4 ^ 2- \u003d \u003d mg ^ 2 + + + + 2- + 2h2o
Mg (oh) 2 ^ - + 2H ^ + \u003d mg ^ 2 + + 2h2o ^ -

Naoh + h3ro4 \u003d nah2po4 + h2o pe \u003d 1
H3RO4 + 2NAOH \u003d NA2HPO4 + 2H2O PE \u003d 1/2
H3RO4 + 3NAOH \u003d NA3PO4 + 3H2O PE \u003d 1/3
Birinci halda 1 mol fosfor turşusu um. 1 protona bərabərdir .. Beləliklə, ekvivalentallıq amili 1

faiz konsentrasiyası - 100 qram həlli olan qramdakı bir maddənin kütləsi. 100 q həlldə 5 q duz varsa, 500 q üçün nə qədər olmalıdır?

titer, 1 ml həll içərisində olan qramda olan maddələrin kütləsidir. 0.3 g 300 ml üçün kifayətdir.

SA (oh) 2 + H2CO3 \u003d SAO + H2O 2 / Xarakterik reaksiya - Neytralizasiya reaksiyası - Neytralizasiya reaksiyası CA / O / 2 + H2CO3 \u003d SASO3 + H2O 3 / Turşu turşusu oksidləri / SAS3 + H2O 4 / Turşu ilə SA / 2 + 2KNOS3 \u003d K2CO3 + SASO3 + 2N2O 5 / Alkali duzlarla metabolik reaksiya qatılır. 2NAOH + CUCL2 \u003d 2NACL + CU / OH / 2 / Toxumlar / 6 / Solutions Alkalis qeyri-metallarla reaksiya verir. Alüminium və ya sink ilə də. OSR.

Duz istehsalının üç üsulunu adlandırın. Cavab reaksiya tənliklərini təsdiqləyin

A) zərərsizləşdirmə reaksiyası.. Su buxarlandıqdan sonra kristal duz əldə edilir. Misal üçün:

B) Turşu oksid reaksiyası (Bax 8.2-ci abzasa baxın). Ayrıca zərərsizləşdirmə reaksiyasının variantıdır:

İlə) Duzlarla turşu reaksiyaları. Bu üsul, məsələn, həll olunmayan bir duzun yarandığı təqdirdə, çökmüşdür:

Aşağıdakı maddələrdən hansının özləri arasında reaksiya verə bilər: Naoh, H3PO4, AL (OH) 3, SO3, H2O, CAO? Cavab reaksiya tənliklərini təsdiqləyin

2 naoh + h3po4 \u003d na2hpo4 + 2h2o

Cao + h2o \u003d ca (oh) 2

Al (oh) 3 + naoh \u003d na (al (oh) 4) və ya naalo2 + h2o

SO3 + H2O \u003d H2SO4

Vi hissə

Atomun nüvəsi (protonlar, neytronlar).

Atom, hamısını qoruyan kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyidir. kimyəvi xüsusiyyətlər. Atom, müsbət bir elektrik yükü olan bir ləpənin və mənfi şarj olunan elektronlardan ibarətdir. Hər hansı bir kimyəvi elementin nüvəsinin məsuliyyəti e-də E-də Z-də Z-dəki Z-də Z-də bu elementin dövri elementlərin dövri sistemindəki ardıcıllıq sayı olan E, e, elementar elektrik şarminin miqyasıdır.

Protons - Bir müsbət elektrik yükü və kütlə, elektron kütləsindən 1836 dəfə çox olan sabit elementar hissəciklər. Proton, ən asan element - hidrogen atomunun ləpəsidir. Kerneldəki protonların sayı Z. Neytron - Bir kütlə olan neytral (elektrik enerjisi şarj) elementar hissəcik, protonun kütləsinə çox yaxındır. Nukleusun kütləsi, protonlar və neytronlardan hazırlanandan, Atom Kernelindəki neytronların sayı bərabərdir, burada bu izotopun kütləvi sayı (kimyəvi elementlərin dövri bir sisteminə bax). Kernelə daxil olan proton və neytron nukleons adlanır. Nukleusda nukleons xüsusi nüvə qüvvələri ilə bağlanır.

Elektron

Elektron - Mənfi bir elektrik şarjı olan bir maddənin ən kiçik hissəciyi e \u003d 1.6 · 10 -19 koulomb elementar elektrik şarj üçün qəbul edildi. Əsas ətrafında fırlanan elektronlar, elektron qabıqlarda k, l, m və s. K - ləpəyə ən yaxın olan qabıq. Atomun ölçüsü elektron qabığının ölçüsü ilə müəyyən edilir.

İzotoplar

ISOTOPE - Eyni kimyəvi elementin atomu, nüvəsi eyni sayda proton (müsbət yüklənmiş hissəciklər), lakin fərqli sayda neytron var və elementin özü əsas element kimi eyni atom nömrəsinə malikdir. Bunun sayəsində izotopların müxtəlif atom kütlələri var.

Daha az elektron elektrokin atomları olan bağlantılar meydana gəldikdə (flüor üçün xlor üçün hər şeydir - flüor və oksigen istisna olmaqla) bütün halogenin valensiyası bərabərdir. Oksidləşmə dərəcəsi -1 və ionun doldurulması 1-. Flüor üçün müsbət oksidləşmə dərəcələri mümkün deyil. Xlor +7 (qrup nömrəsinə) qədər müxtəlif müsbət oksidləşmə dərəcələrini təzahür edir. Bağlantı nümunələri kömək masasında verilmişdir.

Əksər birləşmələrdə, güclü elektronegativ bir element (eo \u003d 3.0) kimi xlor, mənfi oksidləşmə dərəcəsində həyata keçirir -1. Birləşmələrdə, daha çox elektronegativ flüor, oksigen və azot olan, bu, oksidləşmənin müsbət dərəcələrini göstərir. Xlor oksidləşməsinin dərəcələri +1, -f3, +5, həm də +4 və C-6, +4 və C-6 olduğu bir oksigen ilə xlorun birləşmələri xüsusilə müxtəlifdir.

Xlor Fluoro F ilə müqayisədə daha çox aktivdir. Qələvi və ya kimyəvi elementlərlə, demək olar ki, bütün kimyəvi elementlərlə reaksiya verir və alkaline Earth Metalları Soyuqda belə. Bəzi metallar (mg, al, zn, fe, si, ni) flüorid filminin yaranması səbəbindən flüor hərəkətinə davamlıdır. Fluorin bütün məlum elementlərin ən güclü oksidləşdirici agentidir. Halogenlərin yeganə biri oksidləşmə dərəcələrini göstərə bilmir. İstilik Fluorin bütün metallar, o cümlədən qızıl və platin ilə reaksiya verdikdə. Oksigen ilə bir sıra birləşmələr meydana gətirir və bunlar oksigenin elektrik (məsələn, oksigen diflori) olan yeganə birləşmələrdir. Oksidlərdən fərqli olaraq, bu birləşmələr oksigen floridləri adlanır.

Oksigen alt qrupunun elementləri, xüsusiyyətləri ilə oksigendən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir. Onların əsas fərqi, ən uyğun oksidləşmə dərəcələrini göstərmək qabiliyyətidir

Öz aralarında halogendəki fərqlər, müsbət oksidləşmə dərəcələrini göstərdikləri birləşmələrdə ən çox nəzərə çarpır. Əsasən ən elektrongativ elementlər - flüor və oksigen olan bir halogen birləşmələrdir

Bir oksigen atomunun elektron konfiqurasiyasına malikdir [yox] 25 2p. Elektrotricantdakı bu element yalnız Fektourdan aşağı olduğundan, demək olar ki, həmişə birləşmələrdə mənfi oksidləşmə dərəcəsi var. Oksigenin müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi olduğu yeganə birləşmələr flüor tərkibli birləşmələr OR2 və O R.

1927-ci ildə dolayı bir yol, oksigendə olan flüorun oksigen birləşməsi əldə edildi, bu da oksigenin müsbət oksidləşmə dərəcəsi ikiyə bərabərdir

Ammonyadakı azot atomları elementdən daha çox elektron cəlb etdiyindən, mənfi dərəcədə oksidləşmə dərəcələrinin olduğunu söyləyirlər. Nitrogen dioksidində, azot atomları, element azotu ilə müqayisədə elektron cəlb edən elektronları cəlb edir, müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi var. Element azot və ya elementar oksigen şəklində, hər atom sıfır dərəcədə oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. (Sıfır oksidləşmə dərəcəsi, əlaqəli olmayan dövlətdəki bütün elementlərə aiddir.) Oksidləşmə dərəcəsi, redoks reaksiyalarını anlamaq üçün faydalı bir anlayışdır.

Xlor, müsbət oksidləşmə dərəcələrinin ardıcıl bir sıra olduğu Ju, Su3 və Sudun bir sıra oksyanyonları meydana gətirir. Chloride Ion, C1, nəcib qazın bir elektron quruluşu var, Valence elektronları dörd buxarla. Yuxarıdakı dörd xlor oksianlısı, hər biri elektron qəbuledicinin xüsusiyyətləri olan, iki, üç və ya dörd oksigen atomu olan Lewisov bazası kimi, xlorid ion reaksiyasının məhsulları kimi təsəvvür edilə bilər. Götmə turşusu

Kükürd, Selenium və Telluriumun kimyəvi xüsusiyyətləri böyük ölçüdə oksigen xüsusiyyətlərindən fərqlidir. Ən vacib fərqlərdən biri, məsələn, tapılanlar -1- 6-a qədər müsbət oksidləşmə dərəcələrinin bu elementlərində mövcud olmaqdır

NS NS elektron konfiqurasiya bu qrupun elementlərinə oksidləşmə dərəcəsini nümayiş etdirməyə imkan verir -A, +11, + IV və + VI. İnert qazın konfiqurasiyasının formalaşmasından əvvəl yalnız iki elektron çatmır, oksidləşmə dərəcəsi çox asanlıqla baş verir. Bu, qrupun yüngül elementləri üçün xüsusilə xarakterikdir.

Müsbət oksidləşmə dərəcəsində elementin xüsusiyyətinə uyğun olaraq, dövrlərdə oksidlərin təbiəti və dövri sistem qrupları təbii olaraq dəyişir. Dövrlərdə, oksigen atomları üzrə mənfi təsirli bir ödəniş azalır və əsasən amfoterik oksidlər vasitəsilə turşudan turşudan tədricən keçid, məsələn

Nal, mg b, aif3, zrbf4. Qütb kovalent istiqrazları olan birləşmələrin oksidləşməsi dərəcəsini müəyyənləşdirərkən, onların elektrik mənfi cəhətlərinin dəyərləri (bax 1.6) ilə müqayisə olunur (bax), elektronlar daha çox elektron elementlərin atomlarına sürüklənir, sonra Aşağıdakı birləşmələrdə birləşmələrdə, birləşmələrin ən yüksək dəyəri ilə xarakterizə olunan birləşən flüor oksidləşmənin mənfi dərəcəsidir, birləşmələr həmişə daim mənfi oksidləşmə dərəcəsinə malikdir -1.

Elektronikallıq oksigeninin miqyası, fektura üçün toldan aşağıdır. Flüor ilə oksigen birləşmələri bənzərsizdir, çünki yalnız bu birləşmələrdə oksigenin müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi var.

Oksigen oksidləşməsinin müsbət dərəcəsi olanların törəmələri, müəyyən şərtlərdə saxlanan kimyəvi enerjini ayıran ən güclü enerji-intensiv oksidanlardır. Onları raket yanacağının effektiv oksidizləri kimi istifadə edilə bilər.

Nonmetallam-a aiddir, göstərilən dövlət onlar üçün ən çox yayılmışdır. Bununla birlikdə, 6a, oksigen istisna olmaqla, oksigen istisna olmaqla, çox vaxt + 6-a qədər müsbət bir oksidləşmə ilə şəraitdə yerləşir, bu, daha çox elektrogen elementlərinin atomları olan bütün altı valent elektronlarının açıqlanmasına uyğundur.

Polonium, qeyri-metallardan başqa bu alt qrupun bütün elementləri. Birləşmələrində həm mənfi, həm də müsbət bir oksidləşmə nümayiş etdirirlər. Metallar və hidrogenlə olan birləşmələrdə, onların oksidləşmə dərəcəsi ümumiyyətlə -2-ə bərabərdir. Qeyri-metallar olan birləşmələrdə, məsələn oksigenlə, +4 və ya -) - 6 ola bilər. İstisna oksigenin özüdir. Elektronegativity böyüklüyünə görə, bu, yalnız bu elementlə (ORG) ilə əlaqədar yalnız bu elementlə əlaqəlidir (-1-2). Bütün digər elementləri olan birləşmələrdə oksigenin oksidləşməsi dərəcəsi mənfi və ümumiyyətlə -2-ə bərabərdir. Hidrogen peroksidində və onun törəmələri, -1-ə bərabərdir.

Azotu aşağı, lakin elektrogenqallıq yalnız oksigen və fektordur. Buna görə də bu iki elementlə yalnız əlaqələrdə müsbət oksidləşmə nümayiş etdirir. Oksid və oksidiyalarda, azotun oksidləşməsi dərəcəsi + 1 ilə -5-dən -5-ə qədər dəyər alır.

Daha çox elektrounkativ elementləri olan birləşmələrdə, Qrupun P-elementləri müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi var. Onlar üçün (oksigen istisna olmaqla), oksidləşmə dərəcəsi, ən xarakterikdir - -2, +4, -4-6, bu element atomu həyəcanlandığı zaman qeyri-adi elektronların sayının tədricən artmasına uyğundur.

Oksigen ligandları ilə hərtərəfli anionlar xüsusilə məşhurdur - Oxocompleks. Əsasən metal olmayan elementlərin atomları təşkil edir, müsbət oksidləşmə (metal dili - yalnız yüksək oksidləşmə dərəcələrində). Oxokomplekslər, əsas oksidlər və ya suyun mənfi qütblü oksigen atomu ilə müvafiq elementlərin kovalent oksidlərinin qarşılıqlı əlaqəsi ilə əldə edilir

Oksidlər və hidroksidlər. P-elementlərin oksidləri və hidroksidləri, oksidləşmə, p-elementləri olan p-elementləri olan p-elementləri olan birləşmələr kimi birləşmələr kimi qəbul edilə bilər

Xlorun müsbət bir oksidləşmə dərəcəsini göstərən, mahnı, syo). Yüksək temperaturda azot birbaşa oksigenlə əlaqəlidir və buna görə reabilitasiya xüsusiyyətlərini təzahür edir.

Oksigen birləşmələrində elementlər qrup nömrəsinə bərabər olan ən yüksək müsbət oksidləşmə dərəcəsini göstərə bilər. Dövri sistemdəki mövqelərindən və MS-nin oksidləşməsindən asılı olaraq elementlərin oksidləri. Əsas və ya turşu xüsusiyyətləri nümayiş etdirə bilər.

Bundan əlavə, bu elementlər oksigen istisna olmaqla, +6-a qədər +6-a qədər oksidləşmə və oksidləşmə dərəcələrini göstərməyə qadirdirlər (yalnız + 2). Oksigen alt qrupunun elementləri qeyri-metallama aiddir.

Ən çox görülən oksidizerlər, məsələn, MP4, GPSo və N0 kimi, məsələn, mp4, GPSO və N0 kimi halogenlər, oksigen və hidrokyanyonlar, yüksək müsbət bir oksidləşmə dərəcəsinə malikdir. Bəzən oksidantlar kimi

OGRG və Org birləşmələri - güclü oksidizerlər, onlarda özündə müsbət bir oksidləşmə dərəcəsində oksigen olduqda - -1 və +2 və buna görə də böyük bir enerji ehtiyatı (elektron üçün böyük bir yaxınlıq) olan elektronları ciddi şəkildə cəlb edəcəklər Oksigenin istəyinə bunun üçün ən sabit vəziyyətə gəlir.

Oksigen forması neytral oksidi molekulları, sog, n0, n02, 5102, 5p02, mgoa kompleks olan mgoa kompleks olan mgoa kompleks olan mgoa kompleks olan mgoa kompleks olan metalların müsbət oksidləşməsi və metal olmayan atomlar , Zo ", sg0, mpu və dr.

Varya -Ni-nin bu elementlərin atomlarının elektrik səviyyəsi oksigen-saniyənin elektrotrikant elementinə uyğundur (ən mənfi flüor), oksigen flüoridlərinə bərabər olan birləşmələrdə sabit bir oksidləşmələrə aid edilə bilər Onun oksidləşmə dərəcəsi müsbətdir. Oksidləşmə (lər), (+ IV) və (HI) dərəcəsi və kükürd üçün oksidləşmə (+ VI) və qalan elementlər üçün (+ vi) dərəcəsi olan qrupun tərkibindəki qalan elementləri sərgisi sabitdir (+ VI) və qalan elementlər üçün ( 4-IV). Elektronegitallıqla

O2 ən güclü oksidləşdirici agent P1RV ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, bir maddə 02 [p1rb], bu da kationun molekulyar ion ionu "" deyilir. Oksigenin müsbət bir oksidləşmə dərəcəsi olan birləşmələr, kimyəvi enerji saxlanılan kimyəvi enerji altında müəyyənləşdirməyə qadir olan güclü intiharlaşdıran maddələrdir. Onları raket yanacağının effektiv oksidizləri kimi istifadə edilə bilər.

Bununla birlikdə, elektron əlavə etmək imkanı, VI və VII qrupları müvafiq elementlərdən daha zəif ifadə edir. Oksigen ilə, onlar + 5-ə bərabər olan ən yüksək pensiya oksidlərini əks etdirən rjoj oksidləri meydana gətirirlər.

Brom və yod, oksigen birləşmələri olan və daha çox elektronegativ halogenləri olan chrims-də müsbət oksidləşmə dərəcələrini göstərir. Bu elementlərin bu elementlərin bu elementləri (və onların duzları), Novg (bromotous, duz hipobromit) və hoi (iodnotnyy, sali - hidroiodiodilər), nvgoz (bromoiodit, duz) və nuz (iodnova) və nuz (iodnova) kimi bu elementlərin bu elementləri (və duzları) ), eləcə də NBUB (Ortho-yod, duz - orto dövrləri).

(təkrar)

II.. Oksidləşmə dərəcəsi (yeni material)

Oksidləşmə dərəcəsi - Bu, İonik bağlantısındakı bütün əlaqələrə əsaslanaraq, elektronların tam geri dönüşü (övladlığa götürmə) nəticəsində bir atomu alan şərti bir ödənişdir.

Flüor və natrium atomlarının quruluşunu nəzərdən keçirin:

F +9) 2) 7

Na +11) 2) 8) 1

- Flüor və natrium atomlarının xarici səviyyəsinin başa çatması barədə nə demək olar?

- Hansı atomu qəbul etmək daha asandır və xarici səviyyəni başa çatdırmaq üçün valent elektronlarını ödəmək nə qədər asandır?

Hər iki atomun yarımçıq bir xarici səviyyəsi var?

ATOM natrium elektronları vermək asandır, Fektour - xarici səviyyə tamamlanmadan əvvəl elektron götürün.

F 0 + 1ē → f -1 (Neytral Atom bir mənfi bir elektron götürür və "-1" oksidləşmə dərəcəsini əldə edir mənfi ittiham olunan ion - anion )

NA 0 - 1ēē → NA +1 (Neytral atom bir mənfi elektron verir və "+1" oksidləşmə dərəcəsini əldə edir müsbət doldurulmuş ion - kation )

PSHE D.I-də bir atomun oksidləşməsi dərəcəsini necə müəyyənləşdirmək olar. Mendeleev?

Tərif qaydaları pSHE D.I-də bir atomun oksidləşməsi dərəcəsi. Mendeleeva:

1. Hidrogen Ümumiyyətlə oksidləşmə dərəcəsini göstərir (CO) +1 (İstisna, metal (hidridlər) olan birləşmələr - (-1)--ə bərabər olan hidrogen, mənə + n h n -1)

2. Oksigen Ümumiyyətlə S-ni göstərir. -2 (İstisnalar: O +2 f 2, H 2 O 2 -1 - Hidrogen Peroksid)

3. Metal yalnız göstərmək + n. müsbət s

4. Flüor həmişə bərabər olan təzahür edir -1 (F -1)

5. Elementlər üçün böyük alt qruplar:

Ali CO (+) \u003d Qrup nömrəsi N. Qrupluq

Məğlubedici CO (-) \u003d N. Qrupluq – 8

Bir atomun birləşməsində oksidləşmə dərəcəsini müəyyənləşdirmək qaydaları:

I. Oksidləşmə dərəcəsi pulsuz atomlar və molekullarda atomlar sadə maddələr bərabər sıfır - na 0, p 4 0, o 2 0

II. İçində mürəkkəb maddə İndekslərini nəzərə alaraq bütün atomlardan cəbr miqdarı sıfırdır \u003d 0 və B. mürəkkəb ion Onun vəzifəsi.

Misal üçün, H. +1 N. +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

İş 1 - H 2-də bütün atomların oksidləşməsinin dərəcələrini müəyyənləşdirin, beləliklə 4 sulfat turşusu formulu?

1. Hidrogen və oksigendə məlum oksidləşmə dərəcələri və biz onu "x" üçün alacağıq

H +1 s x o 4 -2

(+1) * 1 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0

X \u003d 6 və ya (+6), buna görə də kükürd c o +6, i.E. S +6.

Tapşırıq 2. - Fosfor turşusu formulu H 3 PO 4-də bütün atomların oksidləşməsinin dərəcələrini müəyyənləşdirin?

1. Hidrogen və oksigendə məlum olan oksidləşmə dərəcələri, onu "X" üçün fosfordan götürəcəyik

H 3 +1 p x o 4 -2

2. Qaydaya görə (ii) görə, tənliyin və həll etmək

(+1) * 3 + (x) * 1 + (- 2) * 4 \u003d 0

X \u003d 5 və ya (+5), buna görə fosfor c o +5, i.E. P +5.

Tapşırıq 3. - Ammonium Ion Formula (NH 4) + -dəki bütün atomların oksidləşməsinin dərəcələrini müəyyənləşdirin?

1. Hidrogendə və nitrogenlə çox məlum olan oksidləşmə dərəcəsi, "x" üçün alacağıq

Tərif

Oksigen - Dövri masanın səkkizinci elementi. İkinci dövrdə VI qrupu alt qruplar. Təyinat - O.

Təbii oksigen üç sabit izotopdan 16 o (99.76%), 17 o (0.04%) və 18 o (0.2%) ibarətdir.

Ən davamlı ikiqat oksigen molekulu o 2. Paramagnetic və zəif qütbdür. Ərimə temperaturu (-218.9 ° C) və qaynama (-183 o c) oksigen çox aşağıdır. Oksigen suda zəif həll olunur. Üçün normal şərait Oksigen rəngsiz və qoxu olmayan bir qazdır.

Maye və bərk oksigen bir maqnit tərəfindən cəlb olunur, çünki Onun paramagnetic molekulları. Bərk oksigen mavi və maye mavi. Boyama molekulların qarşılıqlı təsiri ilə əlaqədardır.

Oksigen iki allotrop modifikasiya şəklində mövcuddur - oksigen o 2 və ozon o 3.

Bağlantılarda oksigenin oksidləşməsi dərəcəsi

Oksigen, kovalent olmayan qütb olmayan istiqrazların rəhbərliyi və bilinən kimi, məlum olduğu kimi qeyri-qütb əlaqələri Elementlərin oksidləşməsi dərəcəsi bərabərdir sıfır.

Oksigen üçün, elektronejility-nin yüksək dəyəri olan olduqca yüksək dərəcədə xarakterizə olunur, buna görə ən çox mənfi bir oksidləşmə dərəcəsini oksidləşir (-2) (NA 2 O -2, K 2 O -2, CUO -2, PBO -2, AL 2 O -2 3, FE 2 O -2 3, P 2, P 2 O -2 5, CRO -2 3, mn 2 o -2 7).

Peroksidant tipli birləşmələrdə oksigen oksidləşmə dərəcəsini göstərir (-1) (H 2 O -1 2).

2 oksigen tərkibi birləşməsində bərabər bir oksidləşmə dərəcəsi bərabərdir (+2) Flüorin elektrokin elementi və oksidləşmə dərəcəsi həmişə (-1) bərabərdir.

Oksigenin oksidləşmə dərəcəsini göstərən bir törəmə kimi (+4) Oksigenin, ozon o 3 (o +4 o 2) alropik modifikasiyasını nəzərdən keçirmək mümkündür.

Problemlərin həlli nümunələri

Misal 1.

Redoks prosesləri canlı və cansız təbiət üçün böyük əhəmiyyət daşıyır. Məsələn, yanma prosesi Air oksigeninin iştirakı ilə OSR-ə aid edilə bilər. Bu reaksiyada, azalma oksidləşməsi metal xüsusiyyətlərini əks etdirir.

HSR-nin nümunələri həzm, tənəffüs prosesləri, fotosintezdir.

Təsnifat

Oksidləşmə dərəcəsindəki dəyişiklik mənbə maddəsinin və reaksiya məhsulu elementlərində baş verib, bütün kimyəvi çevrilmələri iki qrupa bölmək adətdir:

• redoksu dediktoru;
• dəyişməz oksidləşmə dərəcələri.

İkinci qrupun nümunələri olaraq, maddələrin həlləri arasında baş verən ion prosesləri.

Azaldılması oksidləşməsinin reaksiyaları ilkin birləşmələrə daxil olan atomların oksidləşməsi dərəcəsində dəyişikliklə əlaqəli proseslərdir.

Oksidləşmə dərəcəsi nədir

Bu, molekuldakı bir atom tərəfindən əldə edilən şərti bir yük, kimyəvi əlaqələrin elektron cütləri daha bir elektron proptonegativ atoma köçürüldüyü halda.

Məsələn, bir natrium flüorid molekulunda (NAF), maksimum elektrovejity flüori, buna görə oksidləşmə dərəcəsi mənfi bir dəyərdir. Bu molekuldakı natrium müsbət bir ion olacaq. Molekulda oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfırdır.

Tərif seçimləri

Hansı ion oksigendir? Bunun üçün müsbət oksidləşmə dərəcələri, bu, bu elementin müəyyən kimyəvi qarşılıqlı əlaqədə göstərmədiyi demək deyil.

Oksidləşmə dərəcəsi anlayışı rəsmi, bir atomun effektiv (etibarlı) bir şarj ilə əlaqələndirilmir. Təsnif edərkən istifadə etmək rahatdır kimyəvi maddələreləcə də baş verən proseslər yazarkən.

Tərif qaydaları

Qeyri-metal, aşağı və ən yüksək dərəcədə oksidləşmə üçün. Səkkiz qrup nömrəsindən ilk göstəricini müəyyənləşdirmək üçün çıxarılansa, ikinci dəyər əsasən bu, bu qrupun sayına təsadüf edir kimyəvi element. Məsələn, birləşmələrdə ümumiyyətlə -2. Bu cür birləşmələr oksid adlanır. Məsələn, bu cür maddələrə karbon qazı (karbon qazı), bu formulun, co 2-dir.

Qeyri-metalların maksimal oksidləşməsi dərəcəsi tez-tez turşular və duzlarda sərgilənir. Məsələn, xloro turşusu Hclo 4 halogenində vii (+7) valentinə malikdir.

Peroksidalılar

Birləşmələrdə oksigen atomunun oksidləşməsi dərəcəsi ümumiyyətlə -2, istisna peroksidlərdir. 2 2, o 2, o 2 şəklində tam bərpa edilmiş ion olan oksigen birləşmələrini nəzərə alırlar.

Peroksid birləşmələri iki qrupa bölünür: sadə və mürəkkəb. Peroksid qrupunun atom və ya ion kimyəvi bağına qoşulduğu bu birləşmələr metal ion və ya ion ionuna bağlıdır. Bu cür maddələr qələvi və qələvi torpaq metalları ilə (Litium və Beriliyadan başqa) ilə formalaşır. Alt qrupun içərisindəki metalın artırılması ilə, ion rabitə növündən kovalent quruluşuna keçid müşahidə olunur.

Me Type 2 O 2-in peroksidlərinə əlavə olaraq, birinci qrupun nümayəndələri (əsas alt qrupun) da mənə 2 O 3 və ME 2 O 4 şəklində peroksidlər də var.

Flüor oksigen ilə, metallarla (peroksidlərdə) birləşmələrdə müsbət bir oksidləşmə dərəcəsini göstərirsə, bu göstərici -1.

İnteqrasiya edilmiş peroxo birləşmələri bu qrupun Ligands kimi fəaliyyət göstərdiyi maddələri nəzərdən keçirir. Oxşar maddələr üçüncü qrupun elementləri (əsas alt qrup), eləcə də sonrakı qruplar tərəfindən formalaşır.

Kompleks peroksagroupun təsnifatı

Bu cür mürəkkəb birləşmələrin beş qrupu var. Ümumi forması olan peroksokuslotlar [ep (o 2 2 2-) x l y] z-. Bu vəziyyətdə peroksid ionları mürəkkəb iona daxil edilir və ya Monodentantik (E-O-O-), Ligand'ın körpü (e-o-e), çox nüvəli bir kompleks təşkil edən (E-O-E) kimi fəaliyyət göstərir.

Flüor oksigen ilə müsbət bir oksidləşmə, qələvi və qələvi torpaq metalları olan birləşmədə, tipik olmayan metaldır (-1).

Belə bir maddənin nümunəsi H 2 tipinin turşu karo (poochmealic turşusu) bu, 5. Bu cür komplekslərdə ligand peroksid qrupu, qeyri-metalların atomları arasında körpü bağlantısı olaraq, məsələn, h 2 S 2 O 8-in peroksidar turşusunda, aşağı ərimə nöqtəsi olan ağ kristal maddədir.

Komplekslərin ikinci qrupu, peroxogroupun mürəkkəb iona və ya molekula daxil olduğu maddələr yaradır.

Onları formula [e n (o 2) x l y] z təqdim olunur.

Qalan üç qrup, məsələn, 2 o 2 × 8h 2 o və ya kristallaşma hidrogen peroksidin kristallaşma suyu olan peroksidlərdir.

Bütün peroksidantların tipik xüsusiyyətləri olaraq, aktiv oksigenin istilik parçalanması zamanı bir turşu həlləri, təcridliyi ilə qarşılıqlı əlaqələrini birləşdirəcəklər.

Xlorat, nitrat, perchlorates, perchlorates oksigen mənbəyi kimi istifadə edilə bilər.

Oksigen difluoride

Oksigen nə vaxt müsbət bir oksidləşmə dərəcəsini göstərir? Daha çox elektron elektronegativ oksigen ilə birlikdə) 2. bu +2. İlk dəfə bu birləşmə XX əsrin əvvəllərində bir lebo sahəsi tərəfindən əldə edilmiş, bir az daha sonra ruff öyrəndi.

Oksigen flüor ilə birləşmədə müsbət bir oksidləşmə dərəcəsini göstərir. Onun elektrovidliyi 4-dür, buna görə molekuldakı elektron sıxlığı flüor atomuna yönəldilmişdir.

Oksigen Fluoride Xüsusiyyətləri

Bu birləşmə maye məcmu vəziyyətindədir, qeyri-müəyyən olaraq maye oksigen, flüor, ozon ilə qarışdırılır. Soyuq su tənbəliyi minimaldır.

Oksidləşmə müsbət dərəcəsi necə izah olunur? Böyük ensiklopediya Yağ, mendeleev cədvəlindəki qrup nömrəsi tərəfindən ən yüksək + (müsbət) oksidləşmə dərəcəsini müəyyənləşdirə biləcəyinizi izah edir. Bu dəyər tam oksidləşmə ilə neytral bir atom verə biləcək ən çox elektron ilə müəyyən edilir.

Oksigen flüoride qələvi bir flüor flüorunun sulu bir həll yolu ilə keçməyi əhatə edən bir qələvi üsulu ilə əldə edilir.

Bu, oksigen flüoridinə əlavə olaraq, ozon və hidrogen peroksid də formalaşır.

Oksigen flüoridinin alternativ bir variantı flüorid hidrogen həllinin elektrolizidir. Qismən bu birləşmə flüor su atmosferində yanarkən meydana gəlir.

Proses radikal mexanizmdən keçir. Birincisi, sərbəst radikalların təşəbbüsü, oksigenin biradikliyinin meydana gəlməsi ilə müşayiət olunur. Növbəti mərhələdə dominant bir proses var.

Oksigen Difluoride parlaq oksidləşdirici xüsusiyyətləri göstərir. Gücünə görə, oksidləşdirici prosesin sızması mexanizminə görə - oksidativ prosesin sızması ilə müqayisə edilə bilər - ozon ilə. Reaksiya yüksək aktivləşdirmə enerjisinə ehtiyac duyur, çünki atom oksigen ilk mərhələdə meydana gəlir.

Bu oksidin termal parçalanması, oksigenin müsbət bir oksidləşmə ilə xarakterizə edildiyi, 200 ° C-dən temperatur göstəricilərindən başlayaraq monomolekulyar reaksiya var.

Fərqli xüsusiyyətlər

İsti suda oksigen flüoride, hidrolizdən imtina edərkən, məhsullar adi molekulyar oksigen, eləcə də flüor hidrogen olacaqdır.

Proses bir qələvi mühitdə əhəmiyyətli dərəcədə sürətlənir. Oksigen difluoridinin su və buxarı qarışığı partlayıcıdır.

Bu birləşmə metal civə ilə intensiv reaksiya verir və nəcib metallarda (qızıl, platin) yalnız nazik bir florid filmini təşkil edir. Bu əmlak, metal məlumatlarını oksigen flüori ilə təmas üçün şərti bir temperaturda istifadə etmək imkanını izah edir.

Temperaturun göstəricisinin artması halında metalların oksidləşməsi mövcuddur. Fluorin bu birləşməsi ilə işləmək üçün ən uyğun metal maqnezium və alüminium hesab olunur.

Onu əhəmiyyətsiz şəkildə dəyişdirin görünüş Oksigen flüoridinin təsiri altında paslanmayan polad, mis ərintiləri.

Bunun parçalanmasının yüksək enerji aktivləşdirilməsi oksigen birləşməsi Fluorine ilə, onu müxtəlif karbohidrogenlərlə, karbonmonoksit ilə təhlükəsiz şəkildə qarışdırmağa imkan verir, oksigen floridindən raket yanacağının əla oksidləşdirici agenti kimi istifadə imkanını izah edir.

Rəy

Kimyaçılar qaz-dinamik lazer qurğularında bu birləşmənin istifadəsinin məqsədəuyğunluğunu təsdiqləyən bir sıra təcrübələr aparılaraqlar.

Oksigen oksidləşməsi və digər qeyri-metalların dərəcələrinin müəyyən edilməsi ilə bağlı suallar məktəb kimya kursuna daxildir.

Bu cür bacarıqlar vacibdir, çünki lisey şagirdlərinə vahid dövlət imtahanının testlərində təklif olunan vəzifələrin öhdəsindən gəlməyə imkan verir.