So2 reaksiyalar. Kükürd dioksid. Formula, qəbz, kimyəvi xüsusiyyətlər. Maddənin sistemli və mənasız adları

Tərif

Kükürd dioksid (Kükürd oksid (IV), kükürd dioksid) normal şəraitdə xarakterik bir kəskin qoxu olan rəngsiz bir qazdır (ərimə nöqtəsi (-75.5 o c), qaynama - (-10.1 o c).

Kükürd oksidinin (IV) həll prosesi suda çox yüksəkdir (normal şəraitdə təxminən 40 həcmdə suyun hər həcminə görə 2). Kükürd dioksidin sulu bir həlli kükürd turşusu adlanır.

Kimyəvi formula Sürücü Qaz

Kimyəvi formula Sürücü Qaz - belə 2. Bu mürəkkəb maddənin molekullarının tərkibində bir kükürd atomu (ar \u003d 32 a.m.) və iki oksigen atomu (AR \u003d 16 AE.M.) olduğunu göstərir. Kimyəvi formula ilə kükürd qazının molekulyar çəkisini hesablaya bilərsiniz:

Cənab (SO 2) \u003d AR (s) + 2 × AR (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

Kükürd qazının struktur (qrafik) formulu

Daha çox vizual kükürd qazının struktur (qrafik) formulu. Bu, molekulun içərisində aralarındakı atomların necə bağlandığını göstərir. Beləliklə, 2 molekulun quruluşu (Şəkil 1) Ozon Ozone Ozone (OO 2) quruluşuna bənzəyir, lakin molekul yüksək istilik sabitliyi ilə xarakterizə olunur.

Əndazəli 1. Kükürd qazının quruluşu, istiqrazlar və kimyəvi istiqrazların uzunluğu arasındakı valent açılarının göstərilməsi ilə quruluşu.

Elektriklərin bir atomunda paylanmasını göstərir, yalnız fərdi kimyəvi elementlər üçün edilir, lakin belə bir formula sulflı qaz üçün təmsil oluna bilər:

Problemlərin həlli nümunələri

Misal 1.

Misal 2.

Kükürd qazının Ozona bənzər bir molekulyar quruluşa malikdir. Molekulun mərkəzində yerləşən kükürd atom iki oksigen atomu ilə əlaqələndirilir. Bu qazlı kükürd oksidləşmə məhsulunun rəngi yoxdur, kəskin bir qoxu yaradır, şərtlər dəyişdikdə, şəffaf bir maye halına gətirilir. Maddə suda yaxşı həll olunur, antiseptik xüsusiyyətlərə malikdir. Çox miqdarda, buna görə 2 kimya sənayesində, yəni kükürd turşusu istehsalı dövründə kimya sənayesində əldə edilir. Qaz, toxuma sənayesində kənd təsərrüfatı və qida məhsulları, ağardıcı toxumaların emalı üçün geniş istifadə olunur.

Maddənin sistemli və mənasız adları

Eyni birləşmə ilə əlaqəli terminlərin müxtəlifliyini başa düşmək lazımdır. Mürəkkəbin rəsmi adı, kimyəvi tərkibi bu, formulunu 2, - kükürd dioksidini əks etdirir. Jupak bu müddətdən və onun ingilis analoqu - kükürd dioksidindən istifadə etməyi tövsiyə edir. Məktəblər və universitetlər üçün dərsliklər daha çox başqa bir ad - kükürd oksid (iv). Mötərizədə olan Roma nömrəsi, bu oksiddə bir Atom S. oksigeninin valensiyasını qeyd etdi və kükürdün oksidləşdirici sayı olan oksidləşdirici +4. Texniki ədəbiyyatda bu cür köhnəlmiş terminlər kükürd qazı, kükürd turşusu anhidridi (onun susuzlaşdırılması məhsulu) kimi istifadə olunur.

BU 2-nin molekulyar quruluşunun tərkibi və xüsusiyyətləri

Beləliklə, 2 molekul bir kükürd atom və iki oksigen atomu tərəfindən formalaşır. Kovalent istiqrazları arasında 120 ° bir açı var. Kükürd atomunda SP2 hibridizası baş verir - birinin və iki p-elektron buludun forması və enerjisi ilə uyğunlaşdı. Boz və oksigen arasındakı kovalent bir istiqrazın meydana gəlməsində iştirak edirlər. Bir cüt o-s-də atomlar arasındakı məsafə 0,143 nm-dir. Oksigen, kükürddən daha elektronegativ bir elementdir, bu, məcburi elektronların mərkəzdən xarici künclərə köçürülməsi deməkdir. Bütün molekul, həm də qütblü, mənfi dirək - atomlar, müsbət - atom S.

Kükürd dioksidin bəzi fiziki parametrləri

Normal ekoloji göstəricilər olan tur-kükürd oksidini qazlı bir məcmu vəziyyəti saxlayır. Kükürd qazının düsturu nisbi molekulyar və molekulyar və molar kütləsini müəyyənləşdirməyə imkan verir: Cənab (beləliklə 2) \u003d 64.066, m \u003d 64.066 G / MOL (64 q / Mol-a qədər yuvarlaqlaşdırıla bilər). Bu qaz havadan demək olar ki, 2,3 dəfə ağırdır (Rev.) \u003d 29 q / mol). Dioxide, hər hansı digəri ilə qarışdırmaq çətin olan kükürdün kəskin xüsusi bir qoxusu var. Bu xoşagəlməz, gözlərin selikli əlaqəsini qıcıqlandıran, öskürməyə səbəb olur. Lakin kükürd oksid (iv) hidrogen sulfid kimi bir zəhərli deyil.

Otaq temperaturunda təzyiq altında qazlı kükürd arhidridi mayeləşdirilmişdir. Aşağı temperaturda maddə möhkəm bir vəziyyətdədir, -72 ... -75.5 ° C-də əriyir. Temperaturun daha da artması ilə maye görünür və -10.1 ° C-də, qaz yenidən istehsal olunur. Beləliklə, 2 molekul termal sabitdir, atom kükürdünə və molekulyar oksigen üzərində parçalanma çox yüksək temperaturda (təxminən 2800 ºС) baş verir.

Su tənbəlliyi və qarşılıqlı əlaqə

Suda həll edildikdə kükürd dioksid, çox zəif sulfat turşusunun meydana gəlməsi ilə qismən qarşılıqlı təsir göstərir. Qəbul zamanı dərhal anhidride və suyu parçalayır: beləliklə 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Əslində, həllində kükürd turşusu yoxdur, lakin 2 molekul nəmləndirdi. Gaseous dioksid sərin su ilə daha yaxşı qarşılıqlı təsir göstərir, onun həllliyi temperaturun artması ilə azalır. Normal şəraitdə, 40 qaz həcminin 1 su həcmində həll edilə bilər.

Kükürd

Kükürd dioksidinin əhəmiyyətli həcmləri püskürmə zamanı vulkan qazları və lava ilə fərqlənir. Antropogen fəaliyyətin bir çox növü də atmosferdə bu 2-nin konsentrasiyasının artmasına səbəb olur.

Kükürdlü anhidride, filiz qovurma zamanı egzoz qazlarının tutulmadığı havaya metallurgiya bitkiləri. Bir çox növ yanacaq fosillərində kükürd, nəticədə kükürd, əhəmiyyətli kükürd dioksid, yanan kömür, neft, qazı yandırıldıqda atmosfer havasına buraxılır. Kükürdlü anhidrid, 0.03% -dən çox havada bir konsentrasiyada bir insan üçün zəhərli olur. Bir şəxs nəfəs darlığı başlayır, bronxit və ağciyər iltihabına bənzəyən hadisələr ola bilər. Kükürd dioksidi atmosferində çox yüksək bir konsentrasiya güclü zəhərlənmə və ya ölümcül nəticəyə səbəb ola bilər.

Kükürd qazı - laboratoriyada və sənayedə qəbz

Laboratoriya metodları:

1. Kükürdü bir qabda oksigen və ya hava ilə yandırarkən, dioksid düsturu ilə əldə edilir: s + o 2 \u003d beləliklə 2.
2. Kükürd turşusu daha güclü qeyri-üzvi turşulara təsir etmək olar, duz almaq daha yaxşıdır, ancaq kükürdünüzü seyreltebilirsiniz:

• NA 2 Beləliklə, 3 + 2hcl \u003d 2nacl + H 2 SO 3;
• NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 (RSC) \u003d NA 2 Beləliklə, 4 + H 2 SO 3;
• H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.

3. Misin cəmlənmiş kükürd turşusu olan misin qarşılıqlılığında hidrogen fərqlənmir, ancaq kükürd dioksid:

2h 2 Beləliklə 4 (Conc.) + CU \u003d CUSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Kükürd anhidridinin sənaye istehsalının müasir üsulları:

1. Xüsusi sobalarda yanarkən təbii kükürdün oksidləşməsi: S + o 2 \u003d beləliklə 2.
2. Dəmir piritan (pirit) atəş.

Kükürd dioksidinin əsas kimyəvi xüsusiyyətləri

Kükürd qazı kimyəvi bir planda aktiv birləşmədir. Oksidləşdirici və azaldılması proseslərində bu maddə tez-tez azalma agenti kimi fəaliyyət göstərir. Məsələn, molekulyar brom kükürd dioksidlə qarşılıqlı olduqda, reaksiya məhsulları sulfat turşusu və bromomarodadır. Bu qazın hidrogen sulfid suyundan keçdiyi təqdirdə 2-nin oksidləşdirici xüsusiyyətləri görünür. Nəticədə kükürd fərqlənir, özünü müayinə özünü müayinədir: beləliklə 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 O.

Kükürd dioksid turşu xüsusiyyətlərini göstərir. Ən zəif və qeyri-sabit turşulardan birinə uyğundur - kükürd. Saf formada olan bu birləşmə mövcud deyil, göstəricilərdən istifadə edərək kükürd dioksid məhlulunun turşus xüsusiyyətlərini aşkar edin (Lacmus Pose). Kükürd turşusu orta duzlar - sulflar və turşu - hidrosulfite verir. Onların arasında sabit bağlantılar var.

Kükürd turşusu anhidridində bir hexivalent dövlətinə kükürd oksidləşməsi prosesi katalitikdir. Yaranan maddə suda güclü şəkildə həll olunur, molekullar H 2 O ilə reaksiya verir. Reaksiya ekzotermik, kükürd turşusu meydana gətirir, daha doğrusu, ya da daha doğrusu, onun nəmlənmiş formasıdır.

Kükürd qazının praktik istifadəsi

Element dioksidinin ehtiyac duyulan kükürd turşusunun sənaye istehsalının əsas üsulu, dörd mərhələyə malikdir:

1. Xüsusi sobalarda kükürdlənərkən kükürd arhidridi əldə etmək.
2. Yaranan kükürd dioksidin hər cür çirklərdən təmizlənməsi.
3. Bir katalizatorun iştirakı ilə hexavalent kükürdünə daha çox oksidləşmə.
4. Kükürd üçloksid udma.

Əvvəllər, bir sənaye miqyasında kükürd turşusu istehsalı üçün lazım olan bütün kükürd dioksid, polad-ərketmə istehsalının əlavə məhsulu kimi pirit atəşi zamanı əldə edildi. Metallurgiya xammalının yeni emalı növləri filiz yanması ilə daha az istifadə olunur. Buna görə son illərdə kükürd turşusu istehsalı üçün əsas mənbə maddə təbii kükürd halına gəldi. Bu xammalın əhəmiyyətli dünya ehtiyatları, mövcudluğu geniş miqyaslı təkrar emal təşkil etməyə imkan verir.

Kükürd dioksidi yalnız kimya sənayesində deyil, həm də iqtisadiyyatın digər sektorlarında geniş istifadə olunur. Tekstil bitkiləri ağardıcı ipək və yun parçaları üçün kimyəvi qarşılıqlı əlaqəsinin bu mahiyyətini və məhsullarını istifadə edir. Bu, liflərin məhv edilmədiyi inhlorn ağardıcı növlərindən biridir.

Kükürd dioksidinin göbələk və bakteriyalarla mübarizə sahəsində istifadə tapan əla dezinfeksiyaedici xüsusiyyətlərə malikdir. Surnemic Anhidride kənd təsərrüfatı məhsullarının, şərab çəlləklərinin və zirzəminin saxlanması. Beləliklə, 2 qida sənayesində qoruyucu və antibakterial maddə kimi istifadə olunur. Şərbətlərə əlavə edin, içindəki təzə meyvələri təkrarlayın. Sulfiklik
Şəkər çuğunduru suyu ağartır və xammal dezinfeksiya edir. Konservləşdirilmiş tərəvəz püresi və şirələri, kükürd dioksid də antioksidan və konservativ agent kimi də ehtiva edir.

Kükürd oksid (kükürd qazı, kükürd dioksid, angidride kükürd) normal şəraitdə kəskin xarakterik bir qoxu olan rəngsiz bir qazdır (uyğun bir matçın qoxusuna bənzəyir). Otaq temperaturunda təzyiq altında majetlər. Sükürlü qaz suda həll edir, qeyri-sabit kükürd turşusu meydana gəlir. Bu maddə də kükürd turşusu və etanolda həll olunur. Bu, vulkan qazının bir hissəsi olan əsas komponentlərdən biridir.

1. Kükürd dioksid suda həll olunur və kükürd turşusu meydana gəlir. Normal şəraitdə bu reaksiya geri çevrilir.

SO2 (kükürd dioksid) + h2o (su) \u003d H2SO3 (sulfat turşusu).

2. Alkalis ilə, kükürd dioksid sulfitlər meydana gətirir. Məsələn: 2Naoh (natrium hidroksid) + SO2 (kükürd) \u003d NA2SO3 (natrium sulfit) + H2O (su).

3. Kükürd qazının kimyəvi fəaliyyəti kifayət qədər böyükdür. Kükürd anhidridinin ən çox ifadə olunan əvəz xüsusiyyətləri. Bu cür reaksiyalarda kükürd oksidləşməsi dərəcəsi artır. Məsələn: 1) SO2 (kükürd dioksid) + brom (bromine) + 2h2o (su) \u003d H2SO4 (sulfat turşusu) + 2hbr (bromomik); 2) 2) 2So2 (kükürd dioksid) + o2 (oksigen) \u003d 2So3 (sulfit); 3) 5So2 (kükürd dioksid) + 2kmno4 (kalium permanganate) + 2h2o (su) \u003d 2h2o4 (kükürd turşusu) + 2mno4 (manqan sulfat) + k2so4 (kalium sulfat).

Sonuncu reaksiya SO2 və SO3-ə yüksək keyfiyyətli bir reaksiya nümunəsidir. Bənövşəyi həll rəngsizdir).

4. Güclü azaldılması agentlərinin olması şəraitində kükürdlü anhidrid oksidləşdirici xüsusiyyətləri göstərə bilər. Məsələn, metallurgiya sənayesindəki egzoz qazlarından kükürdü çıxarmaq üçün, karbonun kükürd dioksidinin azaldılması (CO) istifadə olunur: SO2 (kükürd dioksid) + 2co (karbon oksidi) \u003d 2CO2 + s (kükürd).

Ayrıca, bu maddənin oksidləşdirici xüsusiyyətləri bir fosfin ksilotu əldə etmək üçün istifadə olunur: PH3 (fosfin) + SO2 (kükürd) \u003d H3PO2 (fosfor turşusu) + s (kükürd).

Kükürd qazının istifadə edildiyi yer

Əsasən kükürd dioksid kükürd turşusu almaq üçün istifadə olunur. Alkoqollu içkilərin istehsalında olduğu kimi də istifadə olunur (şərab və orta qiymət kateqoriyasının digər içkiləri). Bu qazın əmlakı sayəsində müxtəlif mikroorqanizmləri öldürmək, anbarları və tərəvəz mağazalarını vurğulayırlar. Bundan əlavə, kükürd oksid ağardıcı yun, ipək, saman (xlor tərəfindən ağardıla bilməyən materiallar) üçün istifadə olunur. Laboratoriyalarda kükürd qazı bir həlledici kimi istifadə olunur və fərqli solo sulfur turşuları əldə etmək üçün.

Fizioloji təsir

Kükürdlü qazın güclü zəhərli xüsusiyyətlərə malikdir. Zəhərlənmə əlamətləri öskürək, axan burun, səs səs hasarlığı, ağızdakı bir növ, güclü bir boğazdır. Yüksək konsentrasiyada kükürd dioksidinin inhalyasiyası, yutma və boğulma, nitq pozğunluğu, ürək bulanması və qusma, ağciyərlərin kəskin ödemi inkişaf etdirmək çətindir.

MPC kükürd qazı:
- İçəridə - 10 mq / m³;
- Atmosfer havasında orta gündəlik maksimum, 0,05 mq / m³.

Şəxslər, bitki və heyvanlar arasında kükürd dioksidinə həssaslıq fərqlidir. Məsələn, ağaclar arasında ən sabit palıd və ağcaqayın, ən az - ladin və şam.

Hidrogen sulfid - H2S.

Kükürd birləşmələri -2, +4, +6. Sulfidlərə, sulfitlərə, sulfatlar üçün keyfiyyət reaksiyaları.

Qarşılıqlı əlaqə olduqda qəbz:

1. T - 300 0-də bozlu hidrogen

2. Mineral turşuların sulfidlərində fəaliyyətə görə:

Na 2 s + 2hcl \u003d 2 nacl + h 2 s

Fiziki xüsusiyyətləri:

rəngsiz qazsız qazsız, havadan zəhərli, zəhərli, suda həll olunan, zəif hidrogen sulfid turşusunu təşkil edir.

Kimyəvi xüsusiyyətlər

Müşayiət və əsas xüsusiyyətlər

1. Suda hidrogen sulfidinin həlli - hidrogen sulfid turşusu - zəif ikiillik turşudur, buna görə bir addım atır.

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Sistem turşusu turşuların ümumi xüsusiyyətləri, metallar, əsas oksidlər, bazalar, duzlar ilə reaksiya verir:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Bütün turşu duzları - Hidrosulfides suda yaxşı həll olunur. Normal duzlu sulfidlər - müxtəlif yollarla suda həll edin: qələvi və qələvi torpaq metal sulfidlər yaxşı həll olunur, qalan metalların suda sulfidləri həll olunmur və mis sulsalları, hətta digər ağır metallar da həll edilmir turşularda (nitrik turşu istisna olmaqla)

CUS + 4HNO 3 \u003d CU (No 3) 2 + 3s + 2no + 2h 2 O

Südlü sulfidlər hidrolizə məruz qalır - anion.

Na 2 s ↔ 2na + + s 2-

S 2- + hoh ↔hs - + oh -

Na 2 s + n 2 o ↔ nans + naoh

Hidrogen sulfid turşusuna və onun həll olunan duzlarına yüksək keyfiyyətli reaksiya (yəni sulfid ion s 2-), PBS çöküntüləri meydana gəlsə, onların həll olunması ilə qarşılıqlı təsir göstərir.

NA 2 S + PB (No 3) 2 \u003d 2Nano 3 + pbs ↓

Pb 2+ + s 2- \u003d \u003d pbs ↓

Yalnız əmlakları azaltmaq, çünki Kükürd atomunun aşağı dərəcədə oksidləşmə -2 var

1. Oksigen ilə

a) qüsurlu

2h 2 s -2 + o 2 0 \u003d s 0 + 2h 2 o -2

b) həddindən artıq oksigenlə

2h 2 s + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2h 2 o

2. Halogens ilə (Brom suyunun rəngsizləşməsi)

H 2 S -2 + br 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. Conce ilə. HNO 3.

H 2 S + 2HNO 3 (K) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) güclü oksidləşdirici maddələrlə (KMNO 4, K 2 CRO 4 turşu mühitində)

2kmno 4 + 3h 2 Beləliklə, 4 + 5h 2 s \u003d 5s + 2mnso 4 + k 2 Beləliklə, 4 + 8h 2 o

c) hidrogen sulfid turşusu nəinki güclü oksidləşdirici maddələrlə deyil, daha zəifdir, məsələn, dəmir (iii) duzları, sulfat turşusu və s.

2FECL 3 + H 2 S \u003d 2FECL 2 + S + 2hcl

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3h 2 O

Alıb-əldə etmək

1. Oksigendə kükürd yandırılır.

2. Hidrogen sulfidinin 2-dən çox olması

2h 2 s + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2h 2 o

3. Sulfid oksidləşməsi

2cus + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2cuo

4. Turşu sulflarının qarşılıqlı əlaqəsi

NA 2 Beləliklə, 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 Beləliklə 4 + Beləliklə, 2 + H 2 O

5. Consi ilə (H 2) sonra bir sıra fəaliyyətlə metal qarşılıqlı əlaqə. H 2 belə 4

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Fiziki xüsusiyyətlər

Qaz, rəngsiz, yanan kükürd, zəhərli, daha ağır havanın 2 dəfədən çox olan bir qoxusu, suda yaxşı həll olunur (bir həcmdə otaq temperaturu, təxminən 40 cildlik qaz əridi).

Kimyəvi xüsusiyyətlər:

Müşayiət və əsas xüsusiyyətlər

Beləliklə, 2 - tipik turşu oksid.

1.Co Alkalis, iki növ duz meydana gətirir: sulflar və hidrosulfitlər

2koh + SO 2 \u003d K 2 Beləliklə, 3 + H 2 O

Koh + SO 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. Əsas oksidlərlə

K 2 o + belə 2 \u003d k 2 belə 3

3. Su ilə zəif sulfur turşusu ilə

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

Kükürd turşusu yalnız həllində mövcuddur, zəif turşudur,

bu turşuların bütün ümumi xüsusiyyətlərinə malikdir.

4. Sulfitə yüksək keyfiyyətli cavab - İon - belə 3 2 - mineral turşuların hərəkəti

Na 2 belə 3 + 2hcl \u003d 2na 2 cl + beləliklə 2 + saat 2 o yandırmış kükürdün qoxusu

Redoks xassələri

OSR həm oksidləşdirici bir agent, həm də azaldılmış agent ola bilər, çünki bu da kükürd atomu 2-də ara oksidləşmə +4-ə malikdir.

Oksidləşdirici agent kimi:

Beləliklə, 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 s

Azdır bir agent kimi:

2so 2 + o 2 \u003d 2so 3

CL 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2hcl

2kmno 4 + 5so 2 + 2h 2 o \u003d k 2 Beləliklə, 4 + 2h 2 Beləliklə, 4 + 2mnso 4

Kükürd oksid (vi) belə 3 (kükürdlü anhidrid)

Almaq:

Kükürd qazının oksidləşməsi

2so 2 + o 2 \u003d 2so 3 ( t 0, kat)

Fiziki xüsusiyyətlər

Rəngsiz maye, 17 0 C-dən aşağı olan temperaturda ağ kristal kütləyə çevrilir. Termal qeyri-sabit birləşmə tamamilə 700 0 C.-də suda, susuz sulfat turşusunda yaxşı həll olunan və oleanın meydana gəlməsi ilə reaksiya verir

Beləliklə, 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Kimyəvi xüsusiyyətlər

Müşayiət və əsas xüsusiyyətlər

Tipik turşu oksidi.

1.co qələvi, iki növ duz meydana gətirir: sulfatlar və hidrosulfat

2koh + SO 3 \u003d K 2 Beləliklə, 4 + H 2 O

Koh + SO 3 \u003d KNSSO 4 + H 2 O

2. Əsas oksidlərlə

Sao + belə 2 \u003d caso 4

3. su ilə

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Redoks xassələri

Kükürd oksid (vi) - güclü oksidləşdirici, ümumiyyətlə belə 2-ə bərpa olunur

3so 3 + h 2 s \u003d 4so 2 + h 2 o

Sulfur turşusu H 2 SO 4

Sulfat turşusu almaq

Sənayedə turşu əlaqə metodunda əldə edilir:

1. Pirit atəşi

4Fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8So 2

2. Oksidləşmə belə 3

2so 2 + o 2 \u003d 2so 3 ( t 0, kat)

3. Sükürt turşusu içərisində 3-ni həll edin

n.Beləliklə, 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ N.Beləliklə, 3 (Oleum)

H 2 belə 4 ∙ N.Beləliklə, 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Fiziki xüsusiyyətlər

H 2 SO 4 ağır yağlı bir maye, qoxusuz və rəng, hiqroskopikdir. Hər hansı bir cəhətdən su ilə qarışdırılmış, konsentratlaşdırılmış kükürd turşusu ilə həll edildikdə, suda çox miqdarda istilik vurulur, buna görə də suya diqqətlə tökülməlidir, əksinə (ilk su, sonra turşu, əks halda a böyük problem)

H 2-nin tərkibi ilə suda sulfat turşusunun həlli 70% -dən 40% -dən 40% -dən 40% -i seyreltel sulfur turşusu adlanır, 70% -dən çox konsentrat adlanır.

Kimyəvi xüsusiyyətlər

Turşulu

Seyreltilmiş kükürd turşusu güclü turşuların bütün xarakterik xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Sulu həllində, ayrılır:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. Əsas oksidlərlə

Mgo + h 2 bele 4 \u003d mgso 4 + h 2 o

2. əsaslarla

2naoh + h 2 bele 4 \u003d na 2 belə 4 + 2h 2 o

3. duzlarla

Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl

Ba 2+ + belə 4 2- \u003d \u003d Baso 4 ↓ (ağ çöküntü)

4 sulfat-ion 2-ə yüksək keyfiyyətli reaksiya

Daha yüksək qaynar nöqtəyə görə, digər turşularla müqayisədə sulfat turşusu, qızdırıldıqda onları duzlardan qovur:

Nacl + saat 2 belə 4 \u003d hcl + nahso 4

Redoks xassələri

Seyreltilmiş H 2 Beləliklə, 4, oksidizerlər H + ionlardır və konsentratda - sulfat tiaksi isə 4 2

Safultulu turşu içərisində metallar hidrogen üçün bir sıra fəaliyyətdə həll olunur və sulfatlar meydana gəlir və hidrogen fərqlənir.

Zn + h 2 bele 4 \u003d zno 4 + saat 2

Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusu - enerjili bir oksidant, xüsusən qızdırıldıqda. Bir çox metal, qeyri-metal, qeyri-üzvi və üzvi maddələri oksidləşdirir.

H 2 SO 4 (K) Oksidizer S +6

Konsentrasiyadan asılı olaraq daha aktiv metal, kükürd turşusu ilə müxtəlif məhsullara bərpa edilə bilər.

Zn + 2h 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3zn + 4h 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + s + 4h 2 o

4zn + 5h 2 Beləliklə 4 \u003d 4znso 4 + h 2 s + 4h 2 o

Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusu bəzi metalları olmayan (kükürd, karbon, fosfor və s.), Kükürd oksidini bərpa edən (IV)

S + 2h 2 belə 4 \u003d 3so 2 saat 2 o

C + 2h 2 belə 4 \u003d 2so 2 + co 2 + 2h 2 o

Bəzi mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4i 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

Duzlu kükürd turşusu

2 növ duz: sulfatlar və hidrosulfat

Sulfur turşusu duzları duzların bütün ümumi xüsusiyyətlərinə malikdir. XÜSUSİ İŞLİK ÜÇÜN MÜSAHİBƏLƏRİ. Aktiv metalların sulfatları (NA, K, BA) 1000 ° C-dən çox qızdırıldıqda da parçalanmır, az aktiv metalların duzları (al, fe, cu) hətta kiçik bir istilik ilə parçalanır