Mis 2 oksid reaksiya verir. Mis oksidi (I, II, III): Xüsusiyyətlər, qəbz, tətbiqi. Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Cuprum (CU) aşağı təsirli metalların sayına aiddir. Oksidləşmə dərəcələri +1 və +2 ilə kimyəvi birləşmələrin meydana gəlməsi ilə xarakterizə olunur. Məsələn, CU və Oksigen o iki elementin birləşməsi olan iki oksid: +1 - Zaku Cu2o mis və oksidləşmə dərəcəsi olan oksidləşmə dərəcəsi olan oksidləşmə +2 - mis oksidi kuo. Eyni kimyəvi elementlərdən ibarət olmasına baxmayaraq, lakin onların hər birinin özünəməxsus xüsusiyyətləri var. Soyuqda, metal, Cubrumun möhkəm oksidləşməsinin qarşısını alan mis oksid olan filmi əhatə edən, metal hava oksigeni ilə çox zəif bir şəkildə qarşılıqlıdır. Qızdırıldıqda, mendeleev masasında 29 nömrəli ardıcıllıqla bu sadə maddə tamamilə oksidləşir. Eyni zamanda mis (ii) oksid (ii) də formalaşır: 2cu + o2 → 2cuo.
Zaku, 143.1 G / MOL bir molar kütləsi ilə qəhvəyi-qırmızı bir qatıdır. Birləşmənin 1235 ° C, 1800 ° C-nin qaynar nöqtəsi olan ərimə nöqtəsi var. Suda həll olunmur, ancaq turşularda həll olunur. Misin (i) oksid (i) (konsentrat) boşanmışdır, rəngsiz kompleks, mavi-bənövşəyi rəngli rəngli rəngli 2+ Ammi-mavi-bənövşəyi rəngli 2+ Ammi-mavi-bənövşəyi rəngli cəngələng turşu kompleksinə oksidləşən, havasa mavi-bənövşəyi rəngli rəngə çıxır. Yarımkeçirici fizika tarixində CU2O ən öyrənilmiş materiallardan biridir.
Mis (i) Oksid, hemeksid kimi də tanınan, əsas xüsusiyyətlərə malikdir. Metal oksidləşmə ilə əldə edilə bilər: 4cu + O2 → 2 CU2O. Su və turşu kimi çirklər bu prosesin sürətinə, habelə bivalent oksidi üçün daha bir oksidləşmədir. Napping Mis bu formada həll edə bilər Saf metal və duz: H2SO4 + CU2O → CU + CUSO4 + H2O. Bənzər bir sxem ilə, digər oksigen tərkibli turşularla +1 dərəcəsi olan oksidin qarşılıqlı əlaqəsi meydana gəlir. Hemeksidin qarşılıqlı təsirində halogen tərkibli turşular, monovalent metal duzu yaradılır: 2hcl + cu2o → 2CUCL + H2O.
Mis (i) oksidi, qırmızı filiz şəklində təbiətdə baş verir (bu, yaqut kimi köhnəlmiş bir addır), mineral "satın almaq" adlandırdı. Uzun müddət tələb edir. Süni şəkildə yüksək temperaturda və ya yüksək oksigen təzyiqində əldə edilə bilər. Gemioxide, ümumiyyətlə sualtı və ya dəniz boyalarında bir anti-Dəniz boyası kimi bir piqment kimi bir fungisid kimi istifadə olunur və katalizator kimi istifadə olunur.
Bununla birlikdə, bu maddənin cu2o kimyəvi formulu ilə təsiri təhlükəli ola bilər. İnhalyasiya nəfəs darlığı, öskürək, həm də tənəffüs yollarının ulu və perforasiyası. Əgər mədə-bağırsaq traktı, qusma, ağrı və ishal ilə müşayiət olunan qıcıqlandırıcıdır.
H2 + CUO → CU + H2O;
CO + CUO → CU + CO2.
Şüşələr (mavi, yaşıl və qırmızı və bəzən çəhrayı, boz və ya qara) əldə etmək üçün keramika (ii) oksid (piqment şəklində) oksid Bədəndəki Cuprum çatışmazlığını azaltmaq üçün heyvanlarda pəhriz əlavəsi kimi də istifadə olunur. Bu, optik avadanlıqları cilalamaq üçün zəruri olan aşındırıcı bir materialdır. Digər CU duzlarını əldə etmək üçün quru batareyalar hazırlamaq üçün istifadə olunur. Copper ərintiləri qaynaq edərkən CUO bağlantısı da istifadə olunur.
CUO kimyəvi birləşməsinin təsiri insan bədəni üçün də təhlükəli ola bilər. İnhalyasiya ağciyər qıcıqlanmasına səbəb olduqda. Mis (ii) oksid metal buxar (mff) tüfənginə səbəb ola bilər. Cu Oksid, dəri rənginin dəyişməsini təhrik edir, görmə problemi görünə bilər. Bədənə girsəniz, hemioksid kimi, qusma və ağrı şəklində simptomlar ilə müşayiət olunan zəhərlənməyə səbəb olur.
Onların hər birini çox təmsil edir, lakin lider mövqe, şübhəsiz ki, oksidlər tərəfindən işğal olunur. Bir kimyəvi bir element dərhal oksigen ilə bir neçə fərqli ikili birləşmələrə sahib ola bilər. Bu əmlak mis var. Üç oksid var. Gəlin onları daha ətraflı hesab edək.
Mis oksidi (i)
Onun düsturu CU 2 O. O. Bəzi mənbələrdə bu birləşməni mis hemoksid, dymedio və ya mis oksidinə çağırıla bilər.
Xassələr
Qəhvəyi-qırmızı rəngə sahib bir kristal bir maddədir. Bu oksid suda həll olunmur və etil spirti. Bu maddənin su ilə qarşılıqlı təsir göstərmədiyi, bu maddə su ilə bir az çoxdur, ancaq reaksiya iştirakçıları xlorogen turşusu, qələvi, azot turşusu, ammonyak konsentrasiyası olacağı təqdirdə bir həll halına gətirilə bilər. nəmləndirici, ammonium duz, kükürd turşusu.
Mis oksidini almaq (i)
Oksigenin aşağı konsentrasiyası olduğu, habelə bəzi cərəyanlarda olduğu kimi, bu qədər bir mühitdə və ya belə bir mühit əldə etmək olar azota Oksidləri Və mis oksid ilə birlikdə (ii). Bundan əlavə, sonuncunun istilik parçalanmasının məhsulu ola bilər. Mis (i) Oksid, eyni zamanda mis sulfidini (i) oksigen cərəyanında istiləşdirə biləcək. Onu əldə etməyin başqa, daha mürəkkəb yolu var (məsələn, mis hidroksidlərindən birinin, alkali ilə monovalent misin hər hansı bir duzunun ion mübadiləsi və s.) Məhz onlar yalnız laboratoriyalarda tətbiq olunur.
Tətbiqi
Seramika, şüşə ləkələndikdə bir piqment kimi lazımdır; Foullingin sualtı hissəsini qoruyan boyaların tərkib hissəsidir. Fungisid kimi də istifadə olunur. Mis klapanları onsuz gəlmir.
Mis oksidi (ii)
Onun düsturu CUO-dır. Bir çox mənbələr mis oksidinin adı altında görüşə bilər.
Xassələr
Bu ən yüksək mis oksiddir. Maddə demək olar ki, suda həll olunan qara kristalların görünüşü var. Bu turşu ilə qarşılıqlı əlaqə qurur və bu reaksiya ilə bivalent misin, eləcə də suyun müvafiq duzu meydana gətirir. Alkali ilə əridəndə reaksiya məhsulları dublikatla təmsil olunur. Misin (ii) oksidinin parçalanması təxminən 1100 o C. ammiak, karbonmonoksit, hidrogen və kömür bu birləşmədən metal mis çıxarmağa qadirdir.
Alıb-əldə etmək
Eyni vəziyyətdə olan metal mis havada havada qızdırıldığı zaman əldə edilə bilər - istilik temperaturu 1100 o C-dən aşağı olmalıdır. İstilik karbonatı, nitrat, bivalent mis hidroksid olarsa, Mis Oksid (II) işləyə bilər.
Tətbiqi
Bu oksid ilə emaye və şüşə yaşıl və ya mavi rəngə boyanır və eyni zamanda sonuncu mis-yaqut çeşidini də istehsal edir. Laboratoriyada bu oksid maddələrin bərpa xüsusiyyətlərini aşkar edir.
Mis oksidi (III)
Onun düsturu Cu 2 O 3-dür. Yəqin ki, bir az qeyri-adi - oksidləşən mis səslənən ənənəvi bir adı var.
Xassələr
Suda həll olunmayan qırmızı kristalların forması var. Bu maddənin parçalanması 400 ° C temperaturunda, bu reaksiyanın məhsulları - mis (II) və oksigenin oksigeninin oksidi.
Alıb-əldə etmək
Kalium peroksidisulfat istifadə edərək, bivalent mis hidroksidini oksidləşdirə bilər. Tələb olunan reaksiya vəziyyəti, baş verməli olan bir qələvi bir mühitdir.
Tətbiqi
Bu maddənin özü istifadə edilmir. Elm və sənayedə, onun parçalanma məhsulları daha geniş yayılmışdır - mis (ii) və oksigen oksid.
Rəy
Bütün mis oksidləri budur. Misin dəyişənə bir valentliyə sahib olması səbəbindən bir qədərdir. Bir neçə oksid olan digər elementlər var, ancaq onlar haqqında başqa bir dəfə danışacağıq.
+ + Sadə bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətləri (İncəsənət. OK. \u003d 0).
a) Oksigenə münasibət.
Bir alt qrupda qonşularından fərqli olaraq - gümüş və qızıl, - mis birbaşa oksigenlə reaksiya verir. Mis oksigen üçün kiçik fəaliyyət göstərir, lakin yaş havada tədricən oksidləşir və mis karbonlarının əsas karbonatlarından ibarət yaşıllaşdırıcı rəngli film ilə örtülmüşdür:
Quru havada oksidləşmə çox yavaş, mis oksidinin ən yaxşı təbəqəsi mis səthində meydana gəlir:
Xarici, mis mis oksidi (i) mis özü kimi, çəhrayı rəngə görə dəyişmir. Bundan əlavə, oksid təbəqəsi o qədər incədir ki, işığı qaçırır, yəni İ.E. parlayır. İsti olanda fərqli bir mis oksidləşir, məsələn, 600-800 0 C-də, oksidləşmə, oksidləşmə mis (ii) oksidinə (ii) oksidinə hərəkət edən mis oksidi (i) -ə gedir. İki qatlı bir oksid örtüyü meydana gəlir.
Q Formation (CU 2 O) \u003d 84935 KJ.
Şəkil 2. Mis oksidi filminin quruluşu.
b) su qarşılıqlı əlaqəsi.
Mis qruplarının metalları, hidrogen ionundan sonra, streslərin elektrokimyəvi sıra sonunda dayanır. Nəticə etibarilə, bu metallar sudan hidrogen nümayiş etdirə bilməz. Eyni zamanda, hidrogen və digər metallar mis alt qruplarının dəliklərinin həllərindən, məsələn, mis qruplarının metallarını nümayiş etdirə bilər:
Bu reaksiya, bir elektron keçidi olaraq redoks bərpa edir:
Molekulyar hidrogen, mis alt qrupunun metallarını böyük çətinliklə dəyişir. Hidrogen atomları arasındakı əlaqənin davamlı olması və bir çox enerji onun boşluğuna xərcləməsi ilə izah olunur. Reaksiya yalnız hidrogen atomları ilə.
Su ilə oksigen olmadıqda mis praktik olaraq qarşılıqlı deyil. Oksigen varlığında mis yavaş-yavaş su ilə qarşılıqlı təsir göstərir və mis hidroksid və əsas karbonatın yaşıl filmi ilə örtülmüşdür:
c) turşu qarşılıqlı əlaqəsi.
Hidrogendən sonra stresslər ardıcıllığında olmaq, mis onu turşulardan itələməz. Buna görə mis üçün duz və seyreltilmiş kükürd turşusu hərəkət etmir.
Ancaq oksigen varlığında mis bu turşularda müvafiq duzlar meydana gətirmək üçün həll olunur:
İstisna yalnız hidrogen buraxılması ilə mis ilə reaksiya verən və misdən (i) çox sabit birləşməsi ilə reaksiya verən hidroflüor turşusudur.
2 Cu. + 3 Hi → 2 H.[ Cui. 2 ] + H. 2
Mis də turşularla - oksidləşdirici maddələr, məsələn, nitrik ilə reaksiya verir:
Cu + 4hno. 3( bitirmək .) → Cu (yox 3 ) 2 + 2NO. 2 + 2h. 2 O
3cu + 8hno 3( ripp .) → 3cu (yox 3 ) 2 + 2no + 4h 2 O
Həm də konsentratlı soyuq sulfat turşusu ilə:
Cu + H. 2 BELƏ Kİ. 4 (Conc.) → Cuo + belə 2 + H. 2 O
C isti konsentrat kükürd turşusu :
Cu + 2h. 2 BELƏ Kİ. 4( bitirmək ., həşkinli ) → Cuso. 4 + SO. 2 + 2h. 2 O
200 0 C temperaturunda anhidrous sulfur turşusu ilə mis sulfat (i) əmələ gəlir:
2cu + 2h. 2 BELƏ Kİ. 4( donanma .) 200 ° C. → Cu. 2 BELƏ Kİ. 4 ↓ + SO. 2 + 2h. 2 O
d) Halogens və digər digər metallamlara münasibət.
Q Təhsil (CUCL) \u003d 134300 KJ
Q Təhsil (CUCL 2) \u003d 111700 KJ
Mis halogenlərlə yaxşı reaksiya verir, iki növ halid verir: Cux və Cux 2 verir .. Otaq temperaturunda halogenlərin hərəkətində görünən dəyişiklik yoxdur, ancaq adsorbed molekulların bir təbəqəsi, sonra ən incə təbəqə meydana gəlir halidlərin. Qızdırıldıqda, mis ilə reaksiya çox şiddətlə baş verir. Mis telini və ya folqa qızdırırıq və bir xlor bankında isti bir qabda onu aşağı salırıq - misin yaxınlığında mis xlorid (ii) CUCL 2-dən ibarət qəhvəyi cütlər (i) CUCL-dən ibarət olan qəhvəyi cütlər görünəcəkdir. Reaksiya vurğulanan istiyə görə kortəbii olaraq baş verir. Monovalent mis halidləri, məsələn, Bivalent Mis Halide həlli ilə metal mis ilə qarşılıqlı əlaqə quraraq əldə edilir:
Bu vəziyyətdə monoxlorid, mis səthində ağ çökmə kimi bir həlldən düşür.
Mis də qızdırıldıqda boz və selenium ilə reaksiyalarda oğurlamaq kifayət qədər asandır (300-400 ° C):
2cu + s → cu 2 S.
2cu + se → cu 2 Səsi
Lakin hidrogen, karbon və azot mis ilə hətta yüksək temperaturda da cavab vermir.
e) metal olmayan oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə
İstilik bəzi metal olmayan oksidlərdən kənarda ola bilər (məsələn, kükürd oksid (IV) və azot oksidləri (II, IV)). Sadə maddələr, termodinamik daha sabit mis oksid (II): II):
4cu + belə. 2 600-800 ° C. → 2cuo + cu 2 S.
4cu + 2no. 2 500-600 ° C. → 4cuo + n 2
2 Cu.+2 Yox. 500-600 ° C. →2 Cuo. + N. 2
§2. Monovalent misin kimyəvi xüsusiyyətləri (st .ok. \u003d +1)
Aqueus həllərində ion Cu + çox qeyri-sabit və qeyri-mütənasibdir:
Cu. + ↔ Cu. 0 + Cu. 2+
Bununla birlikdə, oksidləşmə dərəcəsinə çevrilən mis (+1) çox aşağı arabası və ya tərkibi ilə əlaqədar birləşmələrdə sabitləşə bilər.
a) mis oksid (I.) Cu. 2 O
Amfoterik oksidi. Crystalline qəhvəyi-qırmızı kristal. Təbiətdə, Cuppite bir mineral şəklində meydana gəlir. Mis (II) duzların həllindən alkali və bəzi güclü azaldılması agent, məsələn, formalin və ya qlükoza ilə həlli ilə ahtual olaraq əldə edilə bilər. Mis oksidi (i) su ilə reaksiya vermir. Mis (i) Oksid, bir xlorid kompleksini yaratmaq üçün konsentratlaşdırılmış hidroklor turşusu olan bir həll çevrilir:
Cu. 2 O+4 Hcl→2 H.[ CUCL.2]+ H. 2 O
Ammonyak və ammonium duzlarının konsentratlaşdırılmış bir həllində də həll olunur:
Cu. 2 O + 2nh 4 + →2 +
Seyrlənmiş kükürd turşusunda, Bivalent Mis və Metal Misdə nisbətsizdir:
Cu. 2 O + H. 2 BELƏ Kİ. 4 (dil.) → Cuso. 4 + Cu 0 ↓ + H. 2 O
Ayrıca, mis (i) Oksid bu reaksiyalardakı sulu həllər daxil olur:
1. Mis hidroksidinə (ii) -ə qədər oksigenlə yavaş-yavaş oksidləşir:
2 Cu. 2 O+4 H. 2 O+ O 2 →4 Cu.(Oh.) 2 ↓
2. Müvafiq mis halidlərini (i) yaratmaq üçün seyreltilmiş halogen turşularla reaksiya verir:
Cu. 2 O+2 H.R → 2.Cu.G ↓ +.H. 2 O (R \u003dCl., Br., J.)
3. Tipik azaldılması agentləri olan metal misdən, məsələn, natrium hidrosulfite konsentratlaşdırılmış bir həll yolu ilə:
2 Cu. 2 O+2 Naso. 3 →4 Cu.↓+ Na. 2 BELƏ Kİ. 4 + H. 2 BELƏ Kİ. 4
Mis oksidi (i) aşağıdakı reaksiyalarda metal mis üçün bərpa olunur:
1. 1800 ° C-ə qədər qızdırıldıqda (parçalanma):
2 Cu. 2 O - 1800 ° C. →2 Cu. + O 2
2. Hidrogen qülləsində qızdırıldıqda, alüminium, digər tipik azaldılması agentləri olan karbonmonoksit:
Cu. 2 O + H. 2 - \u003e 250 ° C → 2cu + h 2 O
Cu. 2 O + Co. - 250-300 ° C. → 2cu + co 2
3 Cu. 2 O + 2 Al - 1000 ° C. →6 Cu. + Al 2 O 3
Ayrıca, yüksək temperaturda mis oksidi (i) reaksiya verir:
1. c ammion (yaranmış mis nitridi (i))
3 Cu. 2 O + 2 Nh 3 - 250 ° C. →2 Cu. 3 N. + 3 H. 2 O
2. Alkali metal oksidləri ilə:
Cu. 2 O + M. 2 O- 600-800 ° C. →2 M.Cuo (m \u003d li, n, k)
Eyni zamanda mis (i) cupates formalaşmışdır.
Mis (i) Oksid Alkalis ilə nəzərəçarpacaq dərəcədə reaksiya verir:
Cu. 2 O+2 Naoh. (Conc.) + H. 2 O↔2 Na.[ Cu.(Oh.) 2 ]
b) mis hidroksid (I.) Cuoh.
Misin hidroksid (i) suda həll olunmayan sarı bir maddə meydana gətirir.
İsti və ya qaynama zamanı asan parçalanır:
2 Cuoh. → Cu. 2 O + H. 2 O
c) halidesCuf., Cu.Dənl., Kub. vəCuj.
Bütün bu birləşmələr ağ kristal maddələrdir, suda zəif həll olunur, lakin artıq NH 3, siyanid ionları, tiosulfat ionları və digər güclü komplekslərdə yaxşı həll olunur. Yod yod yalnız birləşməni təşkil edir Cu +1 j. Qazlı vəziyyətdə, növü (kukladır) 3 dövrü formalaşır. Müvafiq halogen turşularda geri dönən həll olunur:
Cu.R + hg ↔H.[ Cu.G. 2 ] (R \u003dCl., Br., J.)
Misin xlorid və bromid (i) nəm havada qeyri-sabitdir və tədricən misin əsas duzlarına çevrilir (II):
4 Cu.G +2.H. 2 O + O 2 →4 Cu.(Oh.) G (r \u003d cl, br)
d) digər mis birləşmələri (I.)
1. Mis asetat (i) (ch 3 cosu) - mis birləşməsi, rəngsiz kristallar şəklindədir. Suda, yavaş-yavaş Cu 2 O, havada, havada bivalent misin asetinə oksidləşir; Bu, Sub 3 (CH 3 SOO) 2 CU hidrogen və ya mopper, sublimasiya (Ch 3 Oh) 2 Cu (NH 3 OH) 2 CU (NH 3 OH) 2 CU (NH 3 Oh) əldə etmək (NH 3 Oh) əldə edilir 3 sonh 3 varlığında. Maddə zəhərlidir.
2. Mis asetylide (i) - qırmızı-qəhvəyi, bəzən qara kristallar. Quru bir formada, hit və ya qızdırıldıqda kristallar partladılır. Yaş vəziyyətə davamlıdır. Detonasiya zamanı qazlı maddələr oksigen olmadıqda meydana gəlmir. Aırıcların təsiri altında parçalanır. Asetilen ammonyə dükanların (i) ammonyak həllərinə keçəndə bir çöküntü şəklində qurulur (I):
Dən 2 H. 2 +2[ Cu.(Nh 3 ) 2 ](Oh.) → Cu. 2 C. 2 ↓ +2 H. 2 O+2 Nh 3
Bu reaksiya yüksək keyfiyyətli asetilen aşkarlanması üçün istifadə olunur.
3. Mis Nitridi, CU 3 N formulu, tünd-yaşıl kristalları olan qeyri-üzvi bir birləşmədir.
Qızdırıldıqda parçalanır:
2 Cu. 3 N. - 300 ° C. →6 Cu. + N. 2
Burly turşularla reaksiya verir:
2 Cu. 3 N. +6 Hcl - 300 ° C. →3 Cu.↓ +3 CUCL. 2 +2 Nh 3
§3. Bivalent misin kimyəvi xüsusiyyətləri (st .ok. \u003d +2)
Misdə ən sabit oksidləşmə dərəcəsi və bunun üçün ən xarakterikdir.
a) mis oksid (II.) Cuo.
Cuo, Bivalent Misin əsas oksidiyasıdır. Qara kristallar, normal şəraitdə olduqca sabit, praktik olaraq suda həll olunmur. Təbiətdə, qara rəngli bir Toritin (Melanconite) bir mineral şəklində meydana gəlir. Mis (ii) Oksid, mis (ii) və suyun (ii) və suyun yaranan duzlarının meydana gəlməsi ilə turşularla reaksiya verir:
Cuo. + 2 Hno. 3 → Cu.(Yox. 3 ) 2 + H. 2 O
Qələvi ilə kuonu əridəndə mis (ii) cupates formalaşdırılır:
Cuo.+2 Koh.- t. ° → K. 2 Cuo. 2 + H. 2 O
1100 ° C-ə qədər qızdırıldıqda:
4cu- t. ° →2 Cu. 2 O + O 2
b) mis hidroksid (ii)Cu.(Oh.) 2
Misin hidroksid (ii) mavi amorf və ya kristal bir maddədir, demək olar ki, suda həll olunmur. 70-90 ° C-yə qədər qızdırıldıqda, CU tozu (o) 2 və ya sulu asugar süsdokları Cuo və H 2 A-ya süzür:
Cu.(Oh.) 2 → Cuo. + H. 2 O
Bu amfoterik bir hidroksiddir. Su və mis-misal duzu yaratmaq üçün turşularla reaksiya verir:
Seyrutlu qələvi həlləri ilə, bu, parlaq mavi tetrahidroksoprats (II) meydana gətirərək, konsentrat ərazidə reaksiya vermir (II):
Misin hidroksid (ii) zəif turşular olan əsas duzlar meydana gətirir. Mis ammiaki yaratmaq üçün ammiakın həddindən artıq çoxu çox asanlıqla həll olunur:
Cu (Oh) 2 + 4nh. 4 Oh → (Oh) 2 + 4h. 2 O
Mis Ammonyanın sıx mavi bənövşəyi rəngə malikdir, buna görə də həlli olan Kiçik məbləğlərin az miqdarını müəyyənləşdirən analitik kimya-da istifadə olunur.
c) misin duzu (II.)
Misin sadə duzları (ii), CU 2+ kationu ilə qarşılıqlı əlaqə qurarkən, kovalent mis (i) birləşmələr, suda həll olunmayan kovalent mis (i) birləşmələr formalaşdıran sianid və yodid istisna olmaqla, əksər animallar üçün məlumdur.
Mis duzları (+2) əsasən suda həll olunur. Həlllərinin mavi rəngi ion 2+ formalaşdırılması ilə əlaqələndirilir. Onlar tez-tez nəmləndirmə şəklində kristallaşırlar. Beləliklə, 15 0 C-dən aşağı olan mis (II) xloridin sulu bir həlli olan Tetrahidrat, 15-26 0 S - trihidrat, 26 0 C - Dihidrat. Mis (ii) duzlarının sulu həllərində (ii), hidroliz kiçikdir və əsas duzlar tez-tez onlardan saxlanılır.
1. Mis sulfat pentahidrat (II) (mis sulfat)
Cuso 4 * 5H 2 O, mis canlı deyilən ən böyük praktik əhəmiyyət daşıyır. Quru duzun mavi rəngə malikdir, lakin istiliyi olmayan (200 0 C), kristallaşma suyu itirir. Anhidroli ağ duz. 700 0 C-yə daha da istiləşmə ilə, kükürd üçloksidini itirərək mis oksidinə çevrilir:
Cuso. 4 -- t. ° → Cuo.+ BELƏ Kİ. 3
Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusunda mis canlı mis dağılması hazırlanır. Bu reaksiya "sadə bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətləri" hissəsində təsvir edilmişdir. Mis cunery, digər mis birləşmələri əldə etmək üçün zərərvericilər və bitki xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün kənd təsərrüfatında, kənd təsərrüfatında elektrolitik hazırlıqda istifadə olunur.
2. Mis xlorid dihidrat (II).
Bunlar tünd yaşıl kristallar suda asanlıqla həll olunur. Mis xloridin konsentratlaşdırılmış həlləri yaşıl, seyreltilmiş - mavidir. Bu, yaşıl xlorid kompleksinin formalaşması ilə əlaqədardır:
Cu. 2+ +4 Cl. - →[ CUCL. 4 ] 2-
Və mavi Aquacomplex-in daha da məhv edilməsi və meydana gəlməsi.
3. Mis (ii) nitrat trihidrat.
Mavi kristal maddə. Mis nitrik turşusunda mis ləğv edildikdə ortaya çıxır. Qızdırıldıqda, kristallar əvvəlcə su itirir, sonra mis oksidinə çevrilir (II) oksigen və azot dioksidinin sərbəst buraxılması ilə parçalanır.
2cu (Xeyr. 3 ) 2 -- t ° → 2cuo + 4NO 2 + O. 2
4. HydroSemond karbonat (ii).
Mis karbonatlar zərərlə davamlıdır və təcrübədə demək olar ki, tətbiq edilmir. Mis hazırlamaq üçün bəzi dəyər, Malachite mineral şəklində təbiətdə olan yalnız əsas Cu 2 (Oh) 2 CO 3-də var. Qızdırıldıqda, suyun, karbon oksidi (IV) və mis oksid (II) ayrılması ilə asanlıqla parçalanır:
Cu. 2 (Oh) 2 Bir kəsin 3 -- t ° → 2cuo + h 2 O + Co. 2
§Four. Trivalent Misin kimyəvi xüsusiyyətləri (st .ok. \u003d +3)
Bu oksidləşmə dərəcəsi mis üçün ən az sabitdir və buna görə mis (iii) birləşmələr "qaydalar" dan daha çox istisnalardır. Buna baxmayaraq, bəzi trivalent mis birləşmələri mövcuddur.
a) mis oksid (iii) cu 2 O 3
Bu kristal bir maddə, tünd nar. Suda həll edilmir.
Mis hidroksidinin (ii) kaloxium peroksidisini mənfi temperaturda bir qələvi mühitdə oksidləşmə ilə əldə etməklə əldə edilir:
2cu (Oh) 2 + K. 2 S. 2 O 8 + 2koh - -20 ° C. → Cu. 2 O 3 ↓ + 2k. 2 BELƏ Kİ. 4 + 3h. 2 O
Bu maddə 400 0 s temperaturda parçalanır:
Cu. 2 O 3 -- t. ° →2 Cuo.+ O 2
Mis (iii) Oksid güclü bir oksidləşdirici agentdir. Xlor hidrogen xloru ilə ünsiyyət qurarkən, pulsuz xlor üçün bərpa olunur:
Cu. 2 O 3 +6 Hcl-- t. ° →2 CUCL. 2 + Cl. 2 +3 H. 2 O
b) Mis (W) cupprats
Bunlar qara və ya mavi maddələrdir, suda suda sabit deyil, diadagnetic, anion - meydanların lentləri (DSP 2). Onlar qələvi mühitdə mis (II) hidroksid və qələvi metal hipokloritin qarşılıqlı əlaqəsində yaranmışdır:
2 Cu.(Oh.) 2 + M.Cod + 2 Naoh.→ 2mCuo. 3 + Nacn +3 H. 2 O (M.= Na.- Cs.)
c) Kalium hexafluorcurate (iii)
Yaşıl Agent, Paramagnetic. Oktahedral quruluşu sp 3 d 2. Sərbəst dövlətdə olan CUF 3 florid kompleksi -60 0 C-də parçalanır. Bu, kalium xloridlərinin və misin qarışığını flüor atmosferinə istiləşdirməklə formalaşır:
3KCL + CUCL + 3F 2 → K. 3 + 2cl 2
Pulsuz suyu pulsuz bir flüor yaratmaq üçün ayrıca su.
§Five. Oksidləşmə dərəcəsində mis birləşmələri (+4)
İndiyə qədər yalnız bir maddə elmə tanınır, burada mis oksidləşmə dərəcəsinə çevrildiyi, hexafluorcaprate (IV) csium - CS 2 CU +4 f 6 - Narıncı Kristal bir maddə, 0 0 C-də şüşə ampullar . Burly su ilə reaksiya verir. Bu sezium və mis xloridlərin qarışığının yüksək təzyiq və temperaturunda flüoridasiya ilə əldə edilir:
CUCL. 2 + 2cscl + 3f 2 -- t. ° R. → CS. 2 Cuf. 6 + 2cl 2
Mis (CU) D-elementlərə aiddir və D.I.I.İ.İ.İ.İvelevanın dövri cədvəlinin IB qrupunda yerləşir. Mis atomunun elektron konfiqurasiyası əsasən 1s 2 2 2 2 2p 6 3p 6 3p 6 3p 6 3p 6 34 4s 1, nəzərdə tutulan formula 1s 2 2 2 2 2p 6 3s 2 3s 2 3-cü 6 3d 9 4s 2. Başqa sözlə, bir mis atomu vəziyyətində, 3D-subleveldə 4S-Suite ilə qondarma "bir elektron depozit" var. Mis üçün, sıfırdan başqa, oksidləşmə dərəcələri +1 və +2. Oksidləşmə dərəcəsi +1 nisbətinə meyllidir və yalnız CUI, CUCL, CU 2 O və s. Kopy birləşmələrin, məsələn, CL və OH-ların yalnız həll olunmayan birləşmələrində sabitdir. Oksidləşmə dərəcəsində mis birləşmələri +1-də müəyyən bir rəng yoxdur. Beləliklə, mis oksid (i), kristalların ölçüsündən asılı olaraq tünd qırmızı (böyük kristallar), CUCL və CUI - Ağ və CU 2 S - qara və mavi ola bilər. Daha kimyəvi cəhətdən sabit, +2-ə bərabər olan mis oksidləşmə dərəcəsidir. Bir oksidləşmədə mis olan duzlar mavi və mavi-yaşıl rəngə malikdir.
Mis yüksək elektrik və istilik keçiriciliyi olan çox yumşaq, nəm və plastik bir metaldır. Rəngləmə metal mis qırmızı çəhrayı. Mis hidrogenin sağındakı metallardan bir sıra, yəni mövcuddur. aşağı aktiv metallara aiddir.
oksigen ilə
Normal şəraitdə, oksigen ilə mis qarşılıqlı deyil. Aralarında reaksiyanı sızdırmaq üçün istilik tələb olunur. Oksigenin və ya qeyri-oksigenin olmamasından və ya olmamasından asılı olaraq, mis (ii) və mis oksidinin oksidi (i) oksidini yarada bilər:
bozlu
Mis ilə kükürd reaksiyası, davranış şərtlərindən asılı olaraq, həm misin (i) sulfid və mis sulfid (ii) yaranmasına səbəb ola bilər. Tozlu CU və S qarışığı 300-400 O C temperaturuna qədər qızdırıldıqda, misin sulfid (i) yaranır:
Kükürdün olmaması və 400 o c-dən çox olan bir temperaturda reaksiya həyata keçirməklə sulfid mis (ii) əmələ gəlir. Bununla birlikdə, mis (II) sulfidin sadə maddələrdən sulfid istehsalının daha sadə bir üsulu, servo karbonunda həll olunan mis ilə mis qarışıqdır:
Bu reaksiya otaq temperaturunda davam edir.
halogen ilə
Flüor, xlor və brom, mis reaksiya ilə reaksiya, Hal - F, CL və ya BR-in ümumi formula 2 ilə halidləri meydana gətirir.
Cu + br 2 \u003d Cubr 2
Yodun vəziyyətində - halogen arasında ən zəif oksidləşdirici agent - mis (i) yodidin yaranmışdır:
Hidrogen, azot, karbon və silikon ilə mis qarşılıqlı deyil.
qeyri-turşu turşuları ilə
Qeyri-turşu turşuları, hər hansı bir konsentrasiyanın konsentrasiyalı kükürd turşusu və azot turşusuna əlavə olaraq demək olar ki, bütün turşulardır. Turşu olmayan turşular yalnız metalları hidrogen üçün bir sıra metalların oksidləşə bilməsi; Bu o deməkdir ki, belə turşularla mis reaksiya vermir.
oksidləşdirici turşularla
- Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusu
Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusu ilə mis həm qızdırıldıqda, həm də otaq temperaturunda reaksiya verir. Qızdırıldıqda, reaksiya tənliyinə uyğun gəlir:
Mis güclü bir azalma agenti olmasa, kükürd bu reaksiyada yalnız oksidləşmə dərəcəsinə qədər bərpa olunur +4 (beləliklə 2).
- seyreltilmiş azot turşusu ilə
Mis reaktivi seyrelte hno 3 ilə mis (II) nitrat və azot monoksitinin formalaşmasına səbəb olur:
3cu + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3cu (No 3) 2 + 2no + 4h 2 O
- cəmlənmiş nitrik turşusu ilə
Konsentrasiya edilmiş HNO 3, normal şəraitdə mis ilə asanlıqla reaksiya verir. Misin toxunmuş nitriot turşusu ilə reaksiya verilməsindən reaksiya verən bir azot turşusu olan mis reaksiyası arasındakı fərq azot bərpa məhsuludur. Konsentrləşdirilmiş HNO 3 vəziyyətində azot az dərəcədə azalır: nitrogen oksidi (IV), nitrogen oksidinin əvəzinə əmələ gələn azot turşusu (IV) əmələ gətirilir. ):
CU + 4HNO 3 \u003d CU (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
metal olmayan oksidlərlə
Mis bəzi metal olmayan oksidlərlə reaksiya verir. Məsələn, bu qədər oksidlər, yox, yox, n 2 o, mis oksid (ii) və azot oksidləşmə dərəcəsinə qədər oksidləşir. Sadə bir maddə n 2 əmələ gəlir:
Kükürd dioksid vəziyyətində, sadə bir maddə yerinə (kükürd) əvəzinə mis sulfid (i) əmələ gəlir. Bu, kükürdlü mis, azotdan fərqli olaraq reaksiya göstərdiyinə görə:
metallar oksidləri ilə
Mis oksidi (ii) ilə 1000-2000 oksidi olan metal oksid ilə metal mis (ii), mis (i) əldə edilə bilər:
Ayrıca, dəmir (iii) oksidini dəmir (ii) oksidini (ii) oksidi olan metal mis qura bilər:
metallar duzları ilə
Mis, duzlarının həllərindən daha az aktiv metalları (haqlı olaraq fəaliyyətə görə) köçürürlər:
CU + 2AGNO 3 \u003d CU (No 3) 2 + 2AG ↓
Misin daha aktiv bir metal duzluğuna salındığı maraqlı bir reaksiya, oksidləşmə dərəcəsinə qədər dəmir duzluğuna aiddir. Ancaq heç bir ziddiyyət yoxdur, çünki Mis dəmiri duzundan tərpəmir, ancaq oksidləşmə dərəcəsinə +3 oksidləşmə dərəcəsi ilə onu bərpa edir +2:
Fe 2 (beləliklə 4) 3 + CU \u003d CUSO 4 + 2FESO 4
CU + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2
Sonuncu reaksiya mis lövhələri inkar etmə mərhələsində mikroivitlər istehsalında istifadə olunur.
Medianın korroziyası
Nəm, karbon qazı və hava oksigen ilə əlaqə olduqda zamanla misaldan keçən mis mopper:
2cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CUON) 2 CO 3
Bu reaksiyanın axması nəticəsində mis məhsulları mis hidroksokarbonatın (ii) boş mavi-yaşıl qəliblə örtülmüşdür.
Kimyəvi xüsusiyyətlər sink
Zinc Zn IV dövrünün IIB dövründə yerləşir. Kimyəvi elementin atomlarının ana dəyərindəki anomların elektron konfiqurasiyası 3D 10 4s 2. Sink üçün, yalnız bir oksidləşmə dərəcəsi +2-ə bərabərdir. Zno sink oksidi və sink hidroksid zn (oh) 2 amfoterik xüsusiyyətləri elan etdi.
Zno oksidinin nazik təbəqəsini əhatə edən havada sönəndə sink. Xüsusilə asanlıqla oksidləşmə yüksək rütubətdə və reaksiya axını səbəbindən karbon dioksidinin iştirakı ilə baş verir:
2ZN + H 2 O + O 2 + + CO 2 → ZN 2 (OH) 2 CO 3
Sink cütləri havada yanır və yandırıcı alov içərisində olan alovlu bir alov yanır, yaşıllı bir alov ilə yanır:
Qızdırıldıqda, metal sink də halogenlər, boz, fosforla qarşılıqlı təsir göstərir:
Hidrogen, azot, karbon, silikon və bor, sink birbaşa reaksiya göstərmir.
Sink hidrogen buraxılması ilə qeyri-oksidan turşularla reaksiya verir:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → Znso 4 + H 2
Zn + 2hcl → zncl 2 + h 2
Texniki sink, xüsusən digər az aktiv metalların çirkləri, xüsusən də kadmium və mis çirkləri ehtiva etdiyindən xüsusilə turşular həll olunur. Müəyyən səbəblərə görə yüksək dərəcəli sink turşuların təsirinə davamlıdır. Reaksiya sürətləndirmək üçün, sink nümunəsi mis ilə təmasda yüksək nəticə və ya bir cüzi bir mis duz əlavə etməklə yüksək nəticədir.
800-900 o c (qırmızı korpus) bir temperaturda, ərimiş vəziyyətdə olan metal sink, ondan hidrogen vurğulayan su buxarı ilə qarşılıqlı bir su buxarı ilə qarşılıqlı təsir göstərir:
Zn + h 2 o \u003d zno + h 2
Sink də oksidləşdirici turşularla reaksiya verir: kükürdlü və nitrik.
Aktiv bir metal kimi sink konsentrat kükürd turşusu sulfur qaz, elementura kükürd və hətta hidrogen sulfid ilə meydana gələ bilər.
Zn + 2h 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Azot turşusu azaldılması məhsullarının tərkibi həll konsentrasiyası ilə müəyyən edilir:
Zn + 4HNO 3 (Conc.) \u003d Zn (No 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 O
3ZN + 8HNO 3 (40%) \u003d 3ZN (No 3) 2 + 2no + 4h 2 O
4zn + 10HNO 3 (20%) \u003d 4zn (no 3) 2 + n 2 o + 5h 2 o
5zn + 12hno 3 (6%) \u003d 5zn (no 3) 2 + n 2 + 6h 2 o
4zn + 10HNO 3 (0.5%) \u003d 4zn (no 3) 2 + nh 4 no 3 + 3h 2 o
Temperatur, turşu, metalın saflığı, reaksiya müddəti də məhkəmə prosesinin istiqamətindən təsirlənir.
Sink qələvi həlləri ilə reaksiya verir və formalaşır tetrahydroxyzinkata və hidrogen:
Zn + 2naoh + 2h 2 o \u003d na 2 + saat 2
Zn + ba (oh) 2 + 2h 2 o \u003d ba + saat 2
Fusing formaları olanda anhidrous alkalis sink ilə cincatas və hidrogen:
Strongshop mühitində, sink nitratlarda və nitritlərdə azotu bərpa etməyə qadir olan son dərəcə güclü bir azalma agentdir:
4zn + nano 3 + 7naoh + 6h 2 o → 4na 2 + nh 3
Mürəkkəblik səbəbindən, sinkoni həllində sink yavaş-yavaş həll olunur, hidrogen bərpa edir:
Zn + 4nh 3 · H 2 O → (Oh) 2 + H 2 + 2H 2 O
Ayrıca sink, duzlarının sulu həllərindən daha az aktiv metalları (bir sıra fəaliyyət) azaldır:
Zn + CUCL 2 \u003d CU + Zncl 2
Zn + feso 4 \u003d fe + znso 4
Kimyəvi xüsusiyyətlər xrom
Chrome - Mendeleeva Cədvəl Qrupu elementi vib. Chromium atomunun elektron konfiqurasiyası 1s 2 2 2P 6 3s 2 3s 2 3p 6 3D 5 4s 1, I.E. kimi yazılmışdır. Xrom vəziyyətində, mis atomu vəziyyətində olduğu kimi, "bir elektronın depoziti" də var
Ən çox göstərilmiş xrom oksidləşməsinin ən çox təzahür olunan dərəcələri +2, +3 və +6 dəyərlərdir. Onlar yadda saxlanılmalı və kimya proqramı proqramı çərçivəsində, oksidləşmə xromunun başqa dərəcələri olmadığı üçün hesab edilə bilər.
Normal şəraitdə, xrom həm havada, həm də suda korroziyaya davamlıdır.
Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə
oksigen ilə
Pudralı metal xrom yanıqları ilə temperaturu temperaturu təmizlənmiş xrom (iii) meydana gələn saf oksigen (iii) meydana gəlir:
4cr + 3o 2 \u003d o t.\u003d\u003e 2cr 2 o 3
halogen ilə
Xlor və flüor xromu ilə oksigenlə müqayisədə daha aşağı temperaturda reaksiya verir (250 və 300 o c):
2cr + 3f 2 \u003d o t.\u003d\u003e 2crf 3
2cr + 3cl 2 \u003d o t.\u003d\u003e 2clcl 3
Bromin xromu qırmızı cagine bir temperaturda reaksiya verir (850-900 o c):
2cr + 3br 2 \u003d o t.\u003d\u003e 2crbr 3
azotlu
Azotlu ilə, metal xrom 1000-dən çox olan temperaturda qarşılıqlı təsir göstərir:
2cr + n 2 \u003d Ot.\u003d\u003e 2crn.
bozlu
Boz xrom ilə kükürd və xromun nisbətlərindən asılı olan hər iki xrom sulfid (ii) və xrom sulfid (iii) təşkil edə bilər:
CR + S \u003d o T.\u003d\u003e CRS.
2cr + 3s \u003d o T.\u003d\u003e CR 2 S 3
Hidrogen xromu ilə reaksiya vermir.
Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Su ilə qarşılıqlı əlaqə
Chromium orta fəaliyyətin metallarına aiddir (alüminium və hidrogen arasındakı bir sıra metal fəaliyyətində yerləşir). Bu o deməkdir ki, reaksiya xrom-isti tac və super su buxarı arasında davam edir:
2cr + 3h 2 o \u003d o T.\u003d\u003e CR 2 O 3 + 3h 2
Turşu ilə qarşılıqlı əlaqə
Normal şəraitdə xrom chromium konsentratlaşdırılmış kükürd və nitrik turşular tərəfindən panslaşdırılır, lakin qaynar zaman, oksidləşmə dərəcəsinə oksidləşərkən onlarda əriyir.
CR + 6hno 3 (Conc.) \u003d t O.\u003d\u003e CR (no 3) 3 + 3no 2 + 3h 2 o
2cr + 6h 2 belə 4 (yekun) \u003d t O.\u003d\u003e CR 2 (beləliklə 4) 3 + 3 + 6h 2 o
Nitrik turşusu seyreltici vəziyyətində, azot azaldılmasının əsas məhsulu 2 n 2-ci bir maddədir:
10Cr + 36HNO 3 (RSC) \u003d 10cr (No 3) 3 + 3n 2 + 18h 2 O
Chrome, hidrogenin solundakı bir sıra fəaliyyətdə yerləşir, bu da qeyri-turşu həllərindən H 2 çıxarmağı bacarır. Bu cür reaksiyalar zamanı xrom (ii) duzlar hava oksigeninin olmaması halında yaranır.
CR + 2HCL \u003d CRCL 2 + H 2
CR + H 2 SO 4 (RSC) \u003d CRSO 4 + H 2
Açıq havada reaksiya zamanı, bivalent xrom dərhal havada oksidləşmə dərəcəsinə qədər havada oksidləşir +3. Bu vəziyyətdə, məsələn, hidroklor turşusu olan bir tənlik formanı aparacaq:
4cr + 12hcl + 3o 2 \u003d 4clcl 3 + 6h 2 o
Alitalizesin hüzurunda güclü oksidizerlərlə metal xromu olanda, xrom oksidləşmə dərəcəsinə oksidləşir +6, formalaşır Xromat:
Dəmir kimyəvi xüsusiyyətləri
Dəmir Fe, VIIIB qrupunda olan kimyəvi element və Mendeleev masasında 26 nömrəli ardıcıllıqla. Dəmir atomdakı elektronların paylanması aşağıdakı 26 fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3s 2 3p 6 3D 6 4s 2, yəni D-Sublayer d-elementlərə aiddir. İki dərəcə oksidləşmə +2 və +3 dərəcə ən xarakterikdir. Feo Oksid və Hydrokside Fe (Oh) 2, Oksid Fe 2 O 3 və Fe Hydroksid (Oh) 3-də Amfoterikliyi ifadə edir. Beləliklə, bir qədər dərəcədə oksid və hidroksid (lll), qələvi həllər tərəfindən konsentratlaşdırılmış həllərin qaynarlandıqda, həmçinin susuz bir qələvi ilə də reaksiya göstərildiyi zaman əridilmişdir. Qeyd etmək lazımdır ki, dəmir +2 oksidləşmə dərəcəsi çox qeyri-sabitdir və asanlıqla oksidləşmə dərəcəsinə keçib +3. Nadir bir oksidləşmə dərəcəsində məlum dəmir birləşmələr +6 - Ferrats, mövcud olmayan "dəmir turşusu" H 2 FEO 4-ün duzlarıdır. Bu birləşmələr yalnız möhkəm bir vəziyyətdə və ya güclü qələvi həllərində nisbətən davamlıdır. Qeyri-kafi qələvilik olmadığı təqdirdə, böyüdücü, ondan oksigen vurğulayan, daha tez oksidləşir.
Adi maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Oksigen ilə
Saf oksigendə yanma zamanı, dəmir formalarda deyil, dəmir okalinaFe 3 o 4 düsturu olan və əslində qarışıq bir oksidini təmsil edir, bu da tərkibi Feo ∙ Fe 2 o 3 formulunu təmsil etmək üçün şərti olaraq mümkün ola bilər. Dəmir yanma reaksiyası:
3fe + 2o 2 \u003d t O.\u003d\u003e Fe 3 o 4
Bozlu
Qızdırılmış dəmir boz ilə reaksiya verdikdə, bivalent dəmir sulfid meydana gətirir:
Fe + s \u003d t O.\u003d\u003e FES.
Və ya artıq kükürd ilə diri dağıtmaq:
Fe + 2s \u003d t O.\u003d\u003e FES 2
Halogen ilə
Bütün halogenlər, yoddan əlavə, metal dəmir, dəmir halidləri meydana gətirən, metal dəmir +3 dərəcəsinə oksidləşir, dəmir halidləri (lll) təşkil edir:
2fe + 3f 2 \u003d t O.\u003d\u003e 2fef 3 - dəmir flüoride (lll)
2fe + 3cl 2 \u003d t O.\u003d\u003e 2fecl 3 - dəmir xlorid (lll)
Halogenlər arasında zəif oksidləşdirici ilə eyni, dəmir oksidləşir +2 dərəcəsinə qədər oksidləşir +2:
Fe + i 2 \u003d t O.\u003d\u003e Fei 2 - Iodide Dəmir (LL)
Qeyd etmək lazımdır ki, son dərəcə iodit ionlarını asanlıqla yod ionlarını asanlıqla oksidləşir, eyni zamanda oksidləşmə dərəcəsinə qədər bərpa etmək üçün sulu məhlulda iodid ionlarını asanlıqla oksidləşdirir. FIPI Bankdan oxşar reaksiyaların nümunələri:
2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + i 2 + 2kcl
2fe (oh) 3 + 6Hi \u003d 2fei 2 + i 2 + 6h 2 o
Fe 2 o 3 + 6Hi \u003d 2fei 2 + i 2 + 3h 2 o
Hidrogenli ilə
Hidrogenlə dəmir reaksiya vermir (metallardan yalnız qələvi metal və qələvi yerdən olan hidrogenlə) reaksiya göstərdi:
Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə
Turşu ilə qarşılıqlı əlaqə
Qeyri-turşu turşuları ilə
Dəmir hidrogenin solun bir sıra fəaliyyətində yerləşdiyindən, o, qeyri-oksidan olmayan turşulardan hidrogen nümayiş etdirməyə qadir olduğundan (hər hansı bir konsentrasiyanın hno (conc) və hno 3 istisna olmaqla demək olar ki, bütün turşular) :
Fe + H 2 SO 4 (RSC) \u003d FESO 4 + H 2
Fe + 2hcl \u003d fecl 2 + h 2
İmtahanın tapşırıqlarında belə bir hiylə işinə diqqət yetirmək lazımdır, nə qədər oksidləşmə, seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış hidroklor turşusu hərəkətinə görə dəmir yolu ilə oksidləşir. Düzgün cavab hər iki halda +2-dir.
Buradakı tələ, konsentratlaşdırılmış hidroklor turşusu ilə qarşılıqlı təsir olduqda dəmirin daha dərin oksidləşməsini gözləyən intuitivdir (C.O.3.).
Oksidləşdirici turşularla qarşılıqlı əlaqə
Normal şəraitdə konsentrasiyalı kükürd və nitrik turşular olan dəmir, dəmir passivasiya səbəbiylə cavab vermir. Ancaq qaynarlandıqda onlarla reaksiya verir:
2fe + 6h 2 belə 4 \u003d o T.\u003d\u003e Fe 2 (beləliklə 4) 3 + 3 + 6h 2 o
Fe + 6hno 3 \u003d o T.\u003d\u003e Fe (No 3) 3 + 3no 2 + 3h 2 O
Qeyd edək ki, sulfur turşusu oksidləşir +2 +2 dərəcəsinə qədər toxudir və +3 ilə cəmlənmişdir.
Korroziya (pas) dəmir
Yaş havada, dəmir çox sürətlə paslandı:
4fe + 6h 2 o + 3O 2 \u003d 4FE (OH) 3
Oksigen olmadıqda su ilə dəmir və ya normal şəraitdə, nə də qaynar deyil. Su ilə reaksiya yalnız qırmızı tökmə (\u003e 800 o c) temperaturun üstündəki temperaturda davam edir. bunlar ..
