Kimyəvi reaksiyaların şərtləri daxildir. Kimyəvi reaksiyaların axması və ibtidai qarşılıqlı əlaqələrin nəzəriyyəsi. Maddənin kimyəvi təbiətinin böyük "hiylə"

Bölmələr: Kimya

Dərs növü: Yeni bilik əldə etmək.

Dərs baxımından: Təcrübələrin nümayişi ilə söhbət.

Məqsədlər:

Maarifpərvər- Kimyəvi hadisələrdəki fərqləri fiziki cəhətdən təkrarlayın. Əlamətlər və axın şərtləri haqqında biliklər kimyəvi reaksiyalar.

İnkişaf edir- Kimya haqqında biliklərə əsaslanaraq, sadə problemlər qoyaraq, fərziyyələr formalaşdırın. Ümumiləşdirin.

Təhsil -tələbələrin elmi dünya baxışlarının formalaşmasına, "Tələbə-tələbə", "tələbə müəllimi", habelə müşahidə, diqqət, tost, tost, təşəbbüs kimi iş yolu ilə rabitə mədəniyyətinin formalaşmasına davam edin.

Metodlar və metodik üsullar: Söhbət, təcrübələrin nümayişi; Bir masa, kimyəvi diktasiya, kartlarla müstəqil işin doldurulması.

Avadanlıq və reagentlər. Test boruları ilə laboratoriya tripodu, yanan maddələr üçün dəmir qaşıq, qaz borusu, alkoqol, matçlar, dəmir xlorid fecl 3, kalium sulfat (mis sulfat) cuso 4, natrium karbonat na 2 CO 3, HCL hidroklor turşusu, S. tozu

Dərslər zamanı

Müəllim."Maddələrlə baş verən dəyişikliklər" fəslini öyrənirik və dəyişikliklərin fiziki və kimyəvi ola biləcəyini bilin. Fiziki kimyəvi bir fenomendəki fərq nədir?

Tələbə.Kimyəvi bir fenomen, maddənin tərkibi, maddənin tərkibi və fiziki fenomenin nəticəsi olaraq maddənin tərkibi dəyişməz olaraq qalır və yalnız məcmu dövləti və ya tel və ölçüləri dəyişdirilir.

Müəllim.Eyni təcrübədə eyni vaxtda kimyəvi və fiziki hadisələrə riayət edə bilərsiniz. Mis tel bir çəkiclə qırılsa, mis boşqab çıxacaq. Telin forması dəyişdirilir, lakin tərkibi eyni qalır. Bu fiziki bir fenomendir. Mis boşqab güclü bir istilikdə qızdırılsa, onda metal parıltısı yox olacaq. Mis boşqabının səthi bıçaqdan qorxmaq olar ki, qara əyilmə ilə örtəcəkdir. Misin hava ilə qarşılıqlı əlaqəsi və yeni bir maddə çevrildiyi deməkdir. Bu kimyəvi bir fenomendir. Metal və hava oksigeni arasında kimyəvi reaksiya baş verir.

Kimyəvi diktə

Seçim 1

Tapşırıq. Fenomena (fiziki və ya kimyəvi) sual altındadır. Cavabınızı izah edin.

1. Avtomobil mühərrikindəki benzinin yanması.

2. Təbaşirin bir hissəsindən toz hazırlamaq.

3. Bitki qalıqlarının fırlanması.

4. Süd skeyləri.

5. Yağış yağan yağış

Seçim 2.

1. Kömür yanması.

2. Qarın əriməsi.

3. Təhsil pas.

4. Ağaclarda təhsil.

5. İşıq ampuldə volfram iplərinin parıltısı.

Qiymətləndirmə meyarı

10 xal toplaya bilərsiniz (düzgün göstərilən fenomen üçün 1 bal və cavab üçün 1 bal).

Müəllim.Beləliklə, bilirsiniz ki, bütün hadisələr fiziki və kimyəvi maddələrə bölünür. Kimyəvi hadisələrdəki fiziki hadisələrdən və ya kimyəvi reaksiyalardan fərqli olaraq, bir maddələrin digərlərinə çevrilməsi baş verir. Bu dəyişikliklər xarici xüsusiyyətlər ilə müşayiət olunur. Sizi kimyəvi reaksiyalarla tanış etmək üçün bir sıra nümayiş təcrübələri keçirəcəyəm. Kimyəvi reaksiyanın baş verdiyini söyləmək olar ki, əlamətləri təyin etməlisiniz. Bu kimyəvi reaksiyalar üçün hansı şərtlərə diqqət yetirin.

Nümayiş təcrübəsi 1 nömrəsi

Müəllim.İlk təcrübədə, dəmir xlorid (111) ilə nə baş verdiyini tapmaq lazımdır, kalium rodanide kncs həlli olduqda.

FECL 3 + KNCS \u003d FE (NCS) 3 +3 KCL

Tələbə.Reaksiya rəng dəyişikliyi ilə müşayiət olunur

Nümayiş təcrübəsi 2 nömrəli.

Müəllim.Bir test borusunda, 2 ml mis sulfat ilə bir az natrium hidroksid həlli əlavə edin.

Cuso 4 + 2 NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4

Tələbə. Cu (Oh) 2 ↓ damcı düşür

3 nömrəli nümayiş təcrübəsi.

Müəllim.Yaranan həlli üçün CU (Oh) 2 ↓ Bir turşu həllini əlavə edin HCL

Cu (Oh) 2 ↓ + 2 HCL \u003d CUCL 2 +2 HOH

Tələbə. Çökmə həll olunur.

Nümayiş təcrübəsi sayı 4.

Müəllim. Bir HCL hidroklor turşusu həlli ilə natrium karbonatının həlli olan boruda.

NA 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NACL + H 2 O + CO 2

Tələbə. Qaz sərbəst buraxılır.

Nümayiş təcrübəsi 5 nömrəli.

Müəllim.Dəmir qaşıqında bir az kükürd quraşdıracağam. Kükürd kükürdü qaz (4) - belə 2 formalaşmışdır.

S + o 2 \u003d belə 2

Tələbə.Kükürd, mavi alovu işıqlandırır, bol kostik tüstü, istilik və işıq hiss edir.

Nümayiş təcrübəsi sayı 6.

Müəllim.Kalium haqqının parçalanma reaksiyası oksigen əldə etmək və tanımaq üçün reaksiyadir.

Tələbə.Qaz sərbəst buraxılır.

Müəllim.Bu reaksiya daimi istiliklə gedir, reaksiya dayanır (cihazın qaz boru kəmərinin ucu, oksigenin alındığı, su borusuna qoyulan, oksigen fərqlənir və edə bilər ucundan baloncuklar ilə görünmək. İstilik dayanacağı - oksigen baloncuklarının ifrazatı dayandırılır).

Nümayiş təcrübəsi sayı 7.

Müəllim.NH 4 CL ilə bir test borusunda, ammonium xlorid qızdırıldıqda bir az qələvi naoh əlavə edin. Şagirdlərdən birinin birliyini yanaşmalarını və ammonyanı süzün. Bir köpək balığı haqqında bir tələbə hazırlayın!

Nh 4 cl + naoh \u003d nh 3 + hoh + nacl

Tələbə. Qaz kəskin bir qoxu ilə sərbəst buraxılır.

Şagirdlər kimyəvi reaksiyaların notebook əlamətlərində qeyd olunur.

Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri

İsti və ya işığın seçimi (udulması)

Rəng dəyişikliyi

Qazlaşma

Çöküntü seçimi (dağılması)

Qoxuya dəyişmək

Nümayiş təcrübələrinə əsasən kimyəvi reaksiyalar üzrə tələbələrin biliklərindən istifadə edərək, kimyəvi reaksiyaların baş verməsi və axması üçün şərait cədvəli hazırlayırıq.

Müəllim.Onların axması üçün kimyəvi reaksiyalar və şərtlər əlamətləri öyrənmisiniz. Fərdi iş kartlarda.

Kimyəvi reaksiyalar üçün hansı əlamətlər xarakterikdir?

A) çöküntü

B) məcmu dövlətin dəyişdirilməsi

C) qaz buraxılması

D) maddələrin üyüdülməsi

Son hissə

Müəllim əldə edilən nəticələrin təhlil edərək dərsi bağlayır. Hesablamalar.

Ev tapşırığı

Valideynlərinizin işində, ailədə, təbiətdə olan kimyəvi hadisələrdən nümunələr verin.

Textbook O.S. Gabrielevina "Kimya -8 sinif" § 26, UPR. 3.6 s. 96.

1. Kimyəvi reaksiyalar. Axınının əlamətləri və şərtləri. Kimyəvi tənliklər. Maddələrin kütləsinin qorunması qanunu. Kimyəvi reaksiyaların növləri.

2. 60 ql, 12% kalium karbonat həlli ilə sulfur turşusu ilə reaksiya göstərərək hansı qaz əldə edilə bilər.

Kimyəvi reaksiya - bir və ya daha çox maddənin digərinə çevrilməsi.
Kimyəvi reaksiyaların növləri:

1) əlaqə reaksiyası - Bu reaksiya nəticəsində daha bir kompleksin iki maddənin formalaşması nəticəsində.

2) parçalanma reaksiyası - Bu, bir kompleks maddənin bir neçə sadə sadə olduğu bir neçə daha sadə olan bir reaksiyadir.

3) Reaksiya dəyişdirmə - Bunlar sadə və mürəkkəb maddələr arasındakı reaksiyalardır, nəticədə yeni sadə və yeni mürəkkəb bir maddə meydana gəlir.

4) mübadilə reaksiyası - Bu, iki mürəkkəb maddə arasındakı reaksiya, nəticədə öz komponentlərini mübadilə etdikləri.

Reaksiya şərtləri:

1) maddələrin kontaktını bağlayın.
2) istilik
3) doğramaq (həllərdəki reaksiyalar daha sürətli)
Kimyəvi bir tənlikdən istifadə edərək hər hansı bir kimyəvi reaksiya təsvir edilə bilər.

Kimyəvi tənlik- Bu kimyəvi düsturlar və əmsalların köməyi ilə kimyəvi bir reaksiyanın şərti bir qeyddir.

Kimyəvi tənliklərin əsası yatır maddənin kütləsinin qorunması qanunu : reaksiya daxil olan maddələrin kütlələri reaksiya nəticəsində yaranan maddələrin kütləsinə bərabərdir.
Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri:

· Rəngləmə dəyişdirmək

· Qazlaşma

· Çöküntü itkisi

· İstilik və işıq

· Qoxu seçimi

2.

Bilet nömrəsi 7.

1. Əsas müddəalar T.E.D. - Elektrik dissosiasiyası nəzəriyyəsi.

2. 80 qr hidroklor turşusu ilə 8% çirkləri olan neçə qram maqnezium reaksiya göstərə bilər.

Suda həll olunan maddələr dağıla bilər, i.E. Müxalif şarj edilmiş ionlara parçalanma.
Elektrik dissofiasiyası – ləğv edildikdə və ya əriməsi zamanı elektrolitin parçalanması.
Elektrolitlər. – maddələr, həllər və ya əriyən əriyir elektrik (turşular, duzlar, qələvi).
Onlar ion bağı (duz, qələvi) və ya kovalent, güclü-qütb (turşu) tərəfindən formalaşmışdır.
Elektrolit deyil – həllləri elektrik cərəyanı (şəkər həlli, alkoqol, qlükoza) aparan maddələr
Dağıtma zamanı elektrolitlər düşür kations (+)və anionlar (-)
İonlar - atomların çevrilməsi nəticəsində və alma nəticəsində tutulan yüklü hissəciklər
Kimyəvi xüsusiyyətlər Elektrolit həlləri, dağılma zamanı meydana gələn həmin ionların xüsusiyyətləri ilə müəyyən edilir.

Turşu - hidrogenin kationların və bir anion turşusu qalıqlarını bölünən elektrolit.

Kükürd turşusu, şarj (+) və) ilə 2 kationu bölünür
Anion belə 4 şarj ilə (-)
Əsas - Metal kationlar və anion hidroksidində ayrılmış elektrolite.

Sololi. - Turşu qalığı metal kationlar və anionlar üçün sulu bir həll yolu ilə ayrılmış elektrolit.

2.

1. İon mübadilə reaksiyaları.

Kimyəvi reaksiya dərəcəsi - Bu, reaksiya verən maddənin sayında və ya bir vahidi bir vahidi həcm vahidində (homojen bir reaksiya) və ya faza ayrılmasının səthində (heterojen reaksiya üçün) bir vahiddə bir dəyişikliyin sayında bir dəyişiklikdir.

Kütlələrin aktyorluğu qanunu: Reaksiya nisbətinin konsentrasiyasından reaksiya dərəcəsinin asılılığı. Konsentrasiya nə qədər yüksək olsa, molekulların sayı çox miqdarda var. Buna görə də, populyarların sayı artır, bu da prosesin sürətində artımına səbəb olur.

Kinetik tənlik- Konsentrasiya reaksiyasının qiymətləndirməsinin asılılığı.

Bərk qurumlar 0-a bərabərdir

Molekulyarlıq reaksiyası- Bu, elementar kimyəvi prosesdə iştirak edən minimum molekulların sayıdır. Molekulyarlıqlarla, ibtidai kimyəvi reaksiyalar molekulyar (a →) və bimolekulyar (a + b →) bölünür; Trimolekulyar reaksiyalar son dərəcə nadirdir.

Ümumi reaksiya proseduru- Bu, kinetik tənliyində konsentrasiya dərəcələrinin göstəricilərinin cəminindir.

Reaksiya dərəcəsi sabitdir - Kinetik tənliyində mütənasiblik əmsalı.

Vant-Gooffun qaydası: Hər 10 dərəcə üçün artan temperaturla, homojen bir ibtidai reaksiya nisbəti iki-dörd dəfədən çox artır

Aktiv toqquşma nəzəriyyəsi (TAS), reaksiya vermək üçün üç şərt var:

Molekullar qarşılaşmalıdır. Bu vacib bir şərtdir, ancaq bir toqquşma mütləq baş vermədiyi üçün bu kifayət deyil.

Molekullar lazımi enerji (aktivləşdirmə enerjisi) olmalıdır.

Molekullar bir-birlərinə nisbətən düzgün yönəldilməlidir.

Aktivləşdirmə enerjisi- Sistemi reaksiya vermək üçün tələb olunan minimum enerji miqdarı.

Arreneni tənliyi Kimyəvi cavabın temperaturu sabitliyinin sabitliyini təyin edir

A - reaksiya verən molekulların toqquşma tezliyini xarakterizə edir

R universal qaz sabitdir.

Katalizatorların reaksiya dərəcəsi ilə təsiri.

Katalizator kimyəvi reaksiyanın sürətini dəyişdirən, lakin özü reaksiyada xərclənməmiş bir maddədir və son məhsullar daxil deyil.

Bu vəziyyətdə, reaksiya nisbətinin dəyişməsi aktivləşdirmə enerjisindəki dəyişikliklər səbəbiylə meydana gəlir və reagentlər ilə katalizator aktivləşdirilmiş kompleks təşkil edir.

Kataliz -bəzi maddələrin təsiri altında kimyəvi reaksiyaların dərəcələrini dəyişdirməkdən ibarət olan kimyəvi fenomen, bəzi maddələrin (katalizator adlanır).

Heterojen kataliz - Reagent və katalizator fərqli mərhələlərdə - qazlı və möhkəmdir.

Homojen kataliz -reagentlər (reagentlər) və katalizator eyni mərhələdədir - məsələn, hər ikisi də qazlar və ya hər ikisi həlledicidə həll olunur.

Kimyəvi tarazlıq şərtləri

reaksiya şərtləri dəyişməz qalana qədər kimyəvi tarazlıq vəziyyəti qorunur: konsentrasiya, temperatur və təzyiq.

Latelin prinsipi:sistemdə sistemə hər hansı bir xarici məruz qalsa, tarazlıq bu hərəkətin istirahət edəcəyi reaksiyaya doğru irəliləyəcəkdir.

Tarazlıq daimi -bu reaksiya axınının tamlığının bir ölçüsüdür, tarazlıq sabitliyinin dəyəri nə qədər çox olarsa, başlanğıc materialların reaksiya məhsullarına çevrilməsi daha yüksəkdir.

Δg.<0 К р >1 ilə PR\u003e ex ilə

Δg\u003e 0-dən r<1 С пр <С исх

5.2-ci fəsildə kimyəvi reaksiyaların əsas prinsipləri ilə tanış olduq. Onlar elementar qarşılıqlı əlaqələrin nəzəriyyəsini təşkil edir.

§ 5.3.1 İbtidai qarşılıqlı əlaqələrin nəzəriyyəsi

Aşağıda sadalanmışdır Əsas müddəalar TEV.suala cavab ver:

Kimyəvi reaksiyalar üçün nə lazımdır?

1. Kimyəvi reaksiya, doymuş molekullardan başqa reagentlərin aktiv hissəcikləri tərəfindən başlanır: radikallar, ionlar, doymamış birləşmələrin əlaqələndirilməsi. Başlanğıc materialların reaktivliyi, tərkibində bu aktiv hissəciklərin olması ilə müəyyən edilir.

Kimya kimyəvi bir reaksiyaya təsir edən üç əsas amili vurğulayır:

• temperatur;
• katalizator (lazım olduqda);
• reaksiya verən maddələrin xarakteri.

Bunlardan ən vacibi sondur. Müəyyən aktiv hissəciklər yaratmaq qabiliyyətini müəyyən edən maddənin xarakteridir. Və stimullar yalnız bu prosesi həyata keçirməyə kömək edir.

2. Aktiv hissəciklər mənbəli doymuş molekullarla termodinamik tarazlıqdadır.

3. Aktiv hissəciklər zəncir mexanizmindəki ilkin molekullarla qarşılıqlı əlaqə qururlar.

4. Aktiv hissəcik və reagent molekulu arasındakı qarşılıqlı əlaqə üç mərhələdə baş verir: dərnək, elektron izomerləşmə və didomasiya.

Kimyəvi reaksiyanın axınının ilk mərhələsində - Birliyin mərhələsi, aktiv hissəcik, kovalından daha zəif olan kimyəvi istiqrazlardan istifadə edərək, digər reagentin doymuş molekuluna əlavə olunur. Associate van der waals, hidrogen, donor qəbuledicisi və dinamik rabitə istifadə edərək formalaşdırıla bilər.

Kimyəvi reaksiya axınının ikinci mərhələsində - elektron izomerizasiyanın mərhələsi, ən vacib proses, daha zəif bir molekulda güclü bir kovalent istiqrazın çevrilməsidir: hidrogen, donor-qəbuledici, dinamik və hətta mikroavtobus Der Waals.

5. Aktiv hissəcik və reagent molekulu arasındakı qarşılıqlı əlaqənin üçüncü mərhələsi, reaksiyanın son məhsulunu yaratmaq üçün izomerləşdirilmiş ortaqların dağılmasıdır - budur məhdudlaşdırmaq Və bütün prosesin ən yavaş mərhələsi.

Maddənin kimyəvi təbiətinin böyük "hiylə"

Kimyəvi reaksiyanın bütün üç mərhələli prosesi üçün ümumi enerji xərclərini müəyyən edən bu mərhələdir. Və burada maddələrin kimyəvi təbiətinin böyük "hiylə". Ən çox enerji istehlakçısı, reaktivdə kovalent istiqrazının göz yaşıdır - asanlıqla və zərif, praktiki olaraq, praktik olaraq, reaksiyanın üçüncü, məhdudlaşdırılması mərhələsi ilə müqayisədə vaxtında nəzərə çarpmır. Bizim nümunəmdə, 20 kj / mol enerjisi olan Van der Waals-a çevrilən 430 kj / mol enerjisi olan bir hidrogen molekulunda bir hidrogen molekulunda ünsiyyət qurmaq asandır və asandır. Bütün reaksiya enerjisi istehlakı bu zəif van der Walesin yırtığına endirildi. Buna görə bir kovalent istiqrazını kimyəvi bir şəkildə pozmaq üçün lazım olan enerji xərcləri, bu əlaqənin istilik məhv edilməsi üçün əhəmiyyətli dərəcədə az xərc çəkir.

Beləliklə, elementar qarşılıqlı əlaqələrin nəzəriyyəsi "aktivləşdirmə enerjisi" anlayışının ciddi bir fiziki mənası verir. Bu, kimyəvi reaksiyanın son məhsulunun hazırlanmasının hazırlanmasından əvvəl olan birləşmənin yaranması üçün müvafiq kimyəvi istiqrazın boşluğu üçün tələb olunan enerjidir.

Bir daha maddənin kimyəvi təbiətinin birliyini vurğulayırıq. Reaksiya yalnız bir vəziyyətdə daxil edə bilər: aktiv hissəcik görünəndə. Bütün fiziki fərqi olan temperatur, katalizator və digər amillər eyni rol oynayır: təşəbbüskarı.