Azot oksidləri. Mövzuya dair dərsin xülasəsi: Oksigen azot birləşmələri mövzusunda oksigen azot birləşmələrində mücərrəd plan
Dərs nömrəsi 1
Tələbələr üçün dərsin məqsədi : Azot oksidləri, onların xüsusiyyətləri və istifadəsi ilə tanış olun; Düzəltici azot turşusunun xüsusiyyətlərini bir elektrolit kimi nəzərdən keçirin.
İstinad biliklərinin çoxalması.
- Oksidləşmə dərəcələri oksiden birləşmələrdə azot edir?
- Mümkün azot oksidləri üçün düsturu qeyd edin.
- "Oksidin" anlayışı nə deməkdir?
- Nitrogen oksidləri hansı formalaşdırılmır?
- Azot oksidləri turşudur?
Tapşırıq . Təqdimat slaydından istifadə edərək cavabların düzgün olduğunu yoxlayın.
Notebookda özünüz üçün yeni bir məlumat düzəldin.
Azoto oksidləri
+ 1 N. 2 O
+ 2 Yox.
+ 3 N. 2 O 3
+ 4 Yox. 2
+ 5 N. 2 O 5
Formalaşdırılmayan oksidlər
Şoran formalaşdıran oksidlər
Oksidlərin xüsusiyyətləri.
Tapşırıq . Oksidlərin xüsusiyyətlərini araşdırın. Özünüz üçün yeni bir məlumat verin.
N. 2 O Zəif bir qoxu və şirin bir dad ilə rəngsiz qaz, suda həll olunur.
Yox. Rəngsiz qaz, qoxusuz. Suda çoxbucaqlı. Tez havada oksidləşdi. Zəhərləmək !
N. 2 O 3 Tünd mavi maye, suda yaxşı həll olunur. Bağlantı kövrəkdir.
Yox. 2 Konkret ilə qəhvəyi qaz
iyləmək. Suda yaxşı həll olunur. Mən tənqid etmək !
N. 2 O 5 Ağ kristal maddə. Nitriak turşusu yaratmaq üçün suda həll olunur.
Turşu oksidləri
Azot Oxide (III) N. 2 O 3 və azot oksid (v) N. 2 O 5 Uyğun turşular yaratmaq üçün suda həll olun.
N. 2 O 3 + H. 2 O \u003d 2hn 2
N. 2 O 5 + H. 2 O \u003d. 2hno. 3
Bu turşulara uyğun turşu və duzlar adlandırın.
Azob turşusu → nitrit
Azot turşusu → nitrat
Azot oksidi xüsusiyyətləri ( İv)
Azot Oxide (IV) No 2 qarışıq bir oksiddir. Su ilə qarşılıqlı olduqda, iki turşu yaranmışdır.
2NO. 2 + H. 2 O \u003d hno. 2 + Hno. 3
Oksigen varlığında 2-nin su ilə qarşılıqlı əlaqəsi ilə yalnız azot turşusu meydana gəlir.
4 Yox. 2 + 2 H. 2 O + O. 2 = 4 Hno. 3
Alkalidə oksidi həll edərkən iki duz meydana gəlir.
2NO. 2 + 2naoh \u003d nano 2 + Nano. 3 + H. 2 O
Oksidlərin tətbiqi .
Azot oksid (ii) Yox. və azot oksid (IV) Yox. 2 Azot turşusu almaq üçün istifadə olunur.
Sənayenizdə Yox. Ammonyanın katalitik oksidləşməsini əldə edin : 4nh. 3 + 5o. 2 → 4No + 6h 2 Haqqında
Yox. 2 Sənayedə oksidləşdirici azot oksidi (II) oksigen ilə əldə edilir: 2 Xeyr +. O 2 → 2 Yox. 2
Azot oksid (i) N. 2 O Qarışıqda, anesteziya üçün tibbdə istifadə olunan oksigen ("əyləncəli qaz").
N. 2 O Ammonium nitratının parçalanmasını əldə edin:
Nh. 4 Yox. 3 → N. 2 O + 2h. 2 O
Hno. 3
Havada rəngsiz, siqaret çəkən maye.
Güclü turşu. Azot oksidində (IV), su və oksigenin işığının parçalanması zamanı.
Kimyəvi xüsusiyyətlər azot turşusu
metal oksid → duz + su
Hno. 3 baza → Duz + Su
duz → duz + turşusu
metal → duz + su + x
Dərs sayı 2.
Tələbələr üçün dərsin məqsədi: nitrik turşusunun xüsusiyyətlərini oksidləşdirici agent kimi öyrənmək; Nitratların parçalanmasının xüsusiyyətləri və onların istifadəsi ilə tanış olun.
Hno. 3
- Güclü oksidləşdirici agent.
Hno. 3 + metal → duz + su + x
Cəmləşmiş
Sirilti
Passivates: Əl, Fe, Cr, au, pt
Ağır metallar - Yox. 2
Ağır metallar - Yox.
Aktiv metallarla - N. 2 O
Aktiv metallarla - N. N. 3 , N. 2
Azərrik turşusu duzları güclü oksidləşdirici maddələrdir.
Qızdırıldıqda, nitratlar oksigen buraxılması ilə parçalanır.
Nitratların parçalanması
Yalançı Mg → nitrit +. O 2
Meno. 3 Mg - cu. → metal oksid +. Yox. 2 + O. 2
Sağda Cu. → metal +. Yox. 2 + O. 2
Nh. 4 Yox. 3 → H. 2 O + N. 2 O
Azot birləşmələrinin istifadəsi.
Almaq, laklar, film , azot gübrələr, dərman maddələri - Hno. 3
A. zotne e. gübrələr - Nano. 3 , Kno. 3 , Nh 4 Yox. 3
Tekstil sənayesi - Cu (Xeyr. 3 ) 2 , Fe (yox 3 ) 2
Dərman - Agno. 3
Pirotexnika - BA (Xeyr. 3 ) 2 Pb (yox 3 ) 2
Partlayıcı maddələrin istehsalı - Nano. 3 , Kno. 3 , Nh. 4 Yox. 3
9-cu sinifdə kimya dərsi. "___" _______________ 20____
Azot oksigen birləşmələri.
Məqsəd. Azot oksidləri nümunəsində oksidlərin təsnifatını və xüsusiyyətlərini təkrarlayın.
Tapşırıqlar.
Təhsil: Azot oksidlərinin təsnifatı və xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirin; təkrarlamaq
maddənin kimyəvi elementinin kütləvi hissəsinin hesablamaları.
İnkişaf etmək: Məntiqi düşüncə, əlavə ilə işləmək bacarıqlarını inkişaf etdirin
Ədəbiyyat, ümumiləşdirmək və sistemləşdirmək bacarığı.
Təhsil: Çətin iş, öz-özünə işləmə bacarıqlarını öyrədir.
Dərslər zamanı.
1. ORG. an.
2. Tədqiq olunan materialın təkrarlanması.
Frontal Sorğu.
1) Ammonium duzlarının fiziki xüsusiyyətləri nələrdir? Solubility haqqında nə bilirsiniz
ammonium duzları?
2) Ammonium duzlarının kimyəvi xüsusiyyətlərini sadalayın.
3) Ammonium duzlarının istifadəsi barədə nə bilirsiniz?
Doğrulama işləri.
(NH4) 2So4 + BACL2 →
Nh4cl + agno3 →
NH4OH + KCL →
(NH4) 2CO3 + HCL →
(Nh4) 2So4 + kuo →
maddə:
D) gümüş havan
A) hno3, koh b) na2co3, naoh
C) BACL2, Koh d) HCL, CA (Oh) 2
Nh4no3:
2 → CO2 + H2O
+ + OH → NH3 + H2O
1) 2H + + + CO3
2) nh4
A) (NH4) 2So4 + BACL2
B) nh4cl + naoh → nacl + nh3
4Cl + Baso4 ↓
+ H2O.
→
2 nh.
+ H2O.
3. Yeni bir mövzunu öyrənmək.
Fərqli dərəcədə oksidləşmə dərəcəsi göstərir, beş oksid təşkil edir.
Azot oksidlərinin fərqlərini göstərən bir masa hazırlayın.
Cədvəl doldurmaq üçün, dərslik səhifəsi 156, əlavə materialdan istifadə edin
(Əlavə 2)
Oksid
azot (i)
Oksid
azot (ii)
Oksid
azot (iii)
Oksid
azot (IV)
Oksid
azot (v)
Baxım
xüsusiyyətlər
Molekulyar formul
Fiziki xüsusiyyətlər
Oksid sinfi
Davamlılıq Oksid
otaqda
temperatur
S. qarşılıqlı təsirində
su forması
Azot oksidləri.
Azot, bütün spektrli olan bir çox oksid meydana gətirən bir çox oksid meydana gətirir.
+1 ilə +5-dən azot oksidləşmə dərəcələrinin dəyərləri:
Azot oksidləri (i) və (ii) təşkil edilməyən oksidlərdir. Qalanları şaft formalaşdırıcıdır
turşu oksidləri.
Azot Oxide (I) N2O, zəif bir xüsusiyyətli bir qoxu olan rəngsiz bir qazdır
narkotik fəaliyyət ("komik qaz" da deyilir). İstifadə olunur
anesteziya üçün stomatologiya. İntramolekulyar oksidləşmə əldə edin
ammonium nitratının parçalanması ilə bərpa: NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O
5000-ə qədər qızılığa qədər azot oksidində (i) azot və oksigen üzərində çürüyür və buna görə də
metal və qeyri-metalların oksidləşdirici agentidir və əsasən bərpa olunur
pulsuz azot: n2o + cu \u003d n2 + kuo
2n2o + s \u003d so2 + 2n2
Azot Oksid (II) rəngsiz bir qazdır, qoxusuz, demək olar ki, suda, zəhərli deyil. Üçün
oksidləşdirici xüsusiyyətlər kimi xarakterikdir: 2no + 2mg \u003d 2 mgo + n2,
Azot Oxide (III) N2O3 dərin tərəfli bir mayedir. Azot Oxide (III) əldə edilə bilər
reaksiya ilə aşağı temperaturda: 4no + o2 \u003d 2n2o3, No + NO2 \u003d N2O3.
Azot oksid (iii) asanlıqla parçalanır (başlanğıc materialdan 25 0-dən 25 0-a qədər temperaturda)
cəmi 10%): N2O3 YOX + NO2
Azot oksid (iii) - su formalarında həll edildikdə tipik turşu oksidi
mövcud nitroxy turşu həlli:
N2O3 + H2O 2hno2
Azot oksid (iv) no2. Bu oksid azot oksidinin oksidləşməsi zamanı asanlıqla meydana gəlir (II)
hava oksigeni. Çox zəhərli qəhvəyi bir qazdır. Mayeləşdirmə ilə (
t kip \u003d 21,50c) Bu qaz solğun və dondurulduqda (tpl \u003d 11 0 ° C) rəngsiz formalaşır
kristallar. Su ilə əlaqə qurarkən, iki turşu formaları: 2no2 + h2o \u003d hno2 + hno3
Azot oksid (v), 33.3 0-dən yuxarı olanda, rəngsiz kristallardır
parçalamaq:
2n2o5 \u003d 4no2 + o2.
oksidləşdirici xüsusiyyətlər.
4. bərkidilməsi.
1. Oksigen ilə birləşmələrdə, azot bütün mümkün müsbət eksponatlayır
oksidləşmə dərəcəsi. Bir azot oksid düsturu düzəldin və kütlə hesablayın
bu birləşmələrdə azotun səhmləri (%).
2. Dəyişikliklər edin:
A) nh3 → yox → no2 → hno3
B) na3n →? → Xeyr →? → HNO3.
Reaksiya tənliklərini gətirin. Axınının şərtlərini göstərin.
5. Ev tapşırığı. § 27 UPR. 5 s. 158
Əlavə 1.
Doğrulama işləri.
Praktik olaraq tənəffüs tənzimləmələrini çıxarın:
(NH4) 2So4 + BACL2 →
Nh4cl + agno3 →
NH4OH + KCL →
(NH4) 2CO3 + HCL →
(Nh4) 2So4 + kuo →
İmtahana kimyaya verdiyi vəzifələr.
1. Donorly qəbuledici mexanizmi tərəfindən yaradılan rabitə mövcuddur
maddə:
A) nacl b) nh3 c) li3n d) nh4cl
2. Ammonium bikarbonatının məhsulların parçalanması bunlardır:
A) N2, CO2, H2O B) NH3, CO2, H2O
C) n2o, co2, h2o d) nh4oh, H2CO3
3. Ammonium ionuna keyfiyyətli reaksiya:
A) Qızdırıldıqda ammonium duzlarının genişlənməsi
B) siliq turşusu hərəkəti
C) qızdırıldıqda alkali həllərinin hərəkəti
D) gümüş havan
4. Ammonium sulfat hər iki maddə ilə reaksiya verir:
A) hno3, koh b) na2co3, naoh
C) BACL2, Koh d) HCL, CA (Oh) 2
5. Duzlar (NH4) 2CO3 və) NH4CL tanınması üçün reaktivlik formulu
Nh4no3:
A) naoh b) hcl c) bacl2 g) agno3
6. NH4NO3 və NH4I duzları arasında tanınma üçün reaktivasiya formulu (NH4) 2So4:
A) bacl2 b) naoh c) agno3 d) hcl
7. Qısaldılmış ion reaksiya tənliyi:
3) 2H + + + CO3
2 → CO2 + H2O
OH → NH3 + H2O
4) nh4
Molekulyar reaksiya tənliyi:
A) (NH4) 2So4 + BACL2
B) nh4cl + naoh → nacl + nh3
4Cl + Baso4 ↓
+ H2O.
→
2 nh.
C) (nh4) 2Co3 + 2hcl → NH4CL + CO2
D) nh4no3 + naoh → nano3 + nh3 + h2o
+ H2O.
Əlavə 2.
Azot oksidləri.
Azot, oksidlərin ən məşhur olduğu bir çox oksid meydana gətirir
+1-dən +5-ə qədər azot oksidləşməsi dərəcələrinin dəyərlərinin spektri:
Azot oksidləri (i) və (ii) təşkil edilməyən oksidlərdir. Qalanları var
satılan turşu oksidləri.
Azot Oxide (I) N2O, zəif bir xüsusiyyətli bir qoxu olan rəngsiz bir qazdır,
narkotik fəaliyyətə malikdir ("komik qaz" da deyilir).
Anesteziya üçün stomatologiyada istifadə olunur. Almaq
nitratın parçalanmasında intramolekulyar oksidləşmə-azaldılması
ammonium: NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O
5000-ə qədər qızdırıltılı oksid (i) azot və oksigen üzərində parçalanır və
buna görə, metal və qeyri-metalların oksidləşdirici agentidir və bərpa olunur
bu vəziyyətdə, əsasən pulsuz azot: n2o + cu \u003d n2 + kuo
2n2o + s \u003d so2 + 2n2
Azot oksid (ii) rəngsiz bir qaz, qoxusuz, suda həll olunmur,
toksik. Hər iki oksidləşdirici xüsusiyyətlərə xas olandır:
2No + 2mg \u003d 2 mgo + n2,
beləliklə, bərpa: 2no + o2 \u003d 2no2
Azot oksid (iii) n2o3 tünd mavi mayedir. Azot oksid (iii) ola bilər
reaksiyalarla aşağı temperaturda əldə edilir: 4No + O2 \u003d 2N2O3,
Yox + no2 \u003d n2o3.
Azot oksid (iii) asanlıqla parçalanır (mənbədən 25 0-dən 25 0 temperaturda)
maddələr yalnız 10% qalır): N2O3 YOX + NO2
Azot Oxide (III) - Tipik turşu oksidini həll etdi
su həllində mövcud nitrat turşusu yaradır:
N2O3 + H2O 2hno2
Azot oksid (iv) no2. Bu oksid azot oksidini oksidləşdirərkən formalaşmaq asandır
(İi) hava oksigeni. Çox zəhərli qəhvəyi bir qazdır.
Mayeləşdirmə ilə (t kip \u003d 21,50c), bu qaz solğun və dondurulduqda (TPL \u003d -11 0С)
rəngsiz kristalları təşkil edir. Su ilə əlaqə qurarkən iki
adımidlər: 2No2 + H2O \u003d HNO2 + HNO3
Azot oksid (v) yuxarıda qızdırıldıqda rəngsiz kristallardır
33.3 ° C Parazolun:
2n2o5 \u003d 4no2 + o2.
N2O5, oksidləşən aşağı ozon oksidləri: 2no + o3 \u003d n2o5 alın
Bu, nitrik turşusuna uyğun olan tipik bir turşu oksiddir. O
su, qələvilər, metal oksidlər, güclü təsir göstərir
oksidləşdirici xüsusiyyətlər.
Texnoloji kart dərsi
Müəllim məlumatları:Tkachuk Tatyana Makarovna, Kimya Müəllim MBOU "Mixailovskaya Sosh, daha yüksəkləri
Şey: kimya
sinif: 9
Dərs kitabı: O.S. Gabrielyan. Ed. Drop, 2014
Mövzu dərsi: Oksigen azot birləşmələri
Dərs növü: Yeni bir mövzu öyrənmək.
AvadanlıqKompüter, interaktiv lövhə, proyektor, laboratoriya avadanlığı (spirt, matçlar, eynək, laboratoriya tripodu, test borusu)
Reaktivlər: Azot turşusu 1: 5, mis çiplər, bucaq, lactium, natrium hidroksid, mis hidroksid
Bir dərs hazırladığı sinif şagirdlərinin təhsil imkanlarının və əvvəlki nailiyyətlərinin xüsusiyyətləri:
Şagirdlər var:
Tənzimləyici ağac: Praktik tapşırığı idrak (2 səviyyəli) birgə səylərdə çevirin
İdrak uud.: Müəllimin rəhbərliyi altında problemlərin həlli yollarını müəyyənləşdirmək və müəllimin rəhbərliyi altında (1 səviyyəli), yeni biliklər (2 səviyyə) tərəfindən yeni biliklər formalaşdıran axtarış strategiyası yaratmaq üçün yolları müəyyən etmək
Kommunikativ meşələr: Problemin kollektiv müzakirəsində iştirak edin (2 səviyyə)
Tələbələrin əksəriyyəti kifayət qədər formalaşmır:
Fərdi ağac: Situasiyanı ifşa edin İdrak maraq yeni bir təhsil materialına.
Öyrənilmiş öyrənmə nəticələri, nailiyyətlərin planlaşdırılan nailiyyətləri kimi dərsin məqsədləri.
Təhsil tədbirləri | Nəticələrin nailiyyətinin planlaşdırılan səviyyəsi | ||
Fənn | "Saf maddələr" "qarışıqları", "fiziki fenomen", "kimyəvi fenomen", "maddənin məcmu hadisələri", "həll olunan bir maddənin kütləvi fraksion" anlayışının tərifini formalaşdırırıq və çoxaltırıq " Təcrübələr aparmaq, müşahidə etmək, müşahidələr təsvir etmək | 2 Səviyyə - Anlayışların tərifi 2 Səviyyə, Nümunə Fəaliyyəti |
|
Metapermet | Tənzimləyici ağac | Bilişseldə praktik tapşırığı çevirin Öz fəaliyyətinizi planlaşdırın Hərəkətlərini izləmək və qiymətləndirmək | Səviyyə 1 - Tələbələrin Müəllim Fəaliyyəti ilə paylaşın Səviyyə 1 - Tələbələrin Müəllim Fəaliyyəti ilə paylaşın |
İdrak uud. | Monitor, təhlil, fərziyyələr (model prosesləri) irəli sürün və eksperimental çekini həyata keçirin | ||
Kommunikativ meşələr | Effektiv həllər üçün qrup üzvləri arasında bilik mübadiləsi | 2 səviyyəli - müəllimin rəhbərliyi altında həyata keçirilən birgə (qrup) |
|
Fərd | Problemin həllini tapmaqda davamlı maraq göstərin | 2 Səviyyə - Davamlı bilişsel maraq |
|
Tapşırıqlar mərhələsi | Təlim metodları və qəbulu | Təhsil qarşılıqlı əlaqələrinin formaları | Müəllimin fəaliyyəti | Fəaliyyət tələbəsi | Düzəldilmiş ağac və alt bölmə | |
Həvəsləndirici-hədəf mərhələsi | Bilik haqqında natamam biliklərin emosional bir təcrübəsini və şüurunu təmin etmək Problemə bilişsel maraq doğuran Organiso- problemin müstəqil formalaşdırılması və yerləşdirmə | Problemlər yaratmaq vəziyyət: | Qrup (Cüt), Frontal | Sadalanan əlaqələrin 1 vəzifəsini yerinə yetirməyi təklif edir, 3 seçin, onlara ad verin: C 2 H 5 OH CH 3 NH 2 NH 3 HNO 3 HNO 3 H 3 PO 4 CACO 3 CUO YOX Tapşırıq təklif edir. 1 azot bağlantı tapşırıqlarından birini seçin və onlardan bir genetik cərgə edin Tapşırığı yerinə yetirməyi təklif edir. Tərtib edilmiş sxemə görə çevrilmədir Problemli vəziyyət təklif edir - tapşırığı yerinə yetirmək üçün 4. Digər maddələr nitrik turşusu ilə qarşılıqlı əlaqə quracaq? Doğru cavab seçimlərinizi seçin: C, Zno, Cu, Cu (Oh) 2 5. Tapşırıqdakı çətinliklərdən xəbərdar edir 6. Bu sualları təklif edir və bilişseldə praktik tapşırığı tərcümə edir. | 1. Tanınma və yadda saxlama üçün 1 tapşırığı tamamlayın 2. Anlamaq üçün bir tapşırıq yerinə yetirmək - (prezident cavabı NH 3 - Xeyr - HNO 3 - NANO 3) 3. Tapşırıq birgə səylər və müəllimin köməyi ilə, suallar, suallar formalaşdırır, no no nin no-no no 2 və xüsusiyyətləri ilə tanış olan turşuların xüsusiyyətlərini, natrion turşusunun qarşılıqlı əlaqəsini təkrarlanan, natrion turşusunun qarşılıqlı əlaqəsini təkrarlayır və ya natrium oksidi təyin olunur 4. Bütün maddələr seçilməyib. 5. Çətinlik formalaşdırın "" Nitric turşusunun karbon və mis ilə qarşılıqlı əlaqədə olub olmadığını bilmirik, mis hidrogen və karbon - metal olmayan 6. Suallar. Bir tapşırıq təyin edin: Nitric turşusunun karbon və mis ilə qarşılıqlı olub-olmaması ilə təcrübəli yoxlayın | Bilişsel odun: Problemi görmək (lazımi bilik olmadıqda problemlərin həlli zamanı yaranan çətinliklərdən xəbərdar olmaq) Ünsiyyətçi Wood: Problemin kollektiv müzakirəsində iştirak etmək, başqasının fikri ilə maraqlanmaq, sizin kimi ifadə etmək Fərdi ağac: Şüurlu gəlir biliyi, yeni məzmuna maraq göstərin Tənzimləyici ağac: Məqsədləri müəyyənləşdirin Öyrənmə fəaliyyətləri |
Təxmini mərhələ | Müəllim planlaşdırma və tədqiqat metodlarının seçilməsi ilə təşkil olunan təşkilat | söhbət | cəbhə | Proseduru təyin etmək və metod seçmək üçün qaldırılan suallara uyğun olaraq təklif edir | Cavab suallarını təklif edin. Nitriak turşusunun oksid və metal hidroksid ilə mübadilə reaksiyasına daxil olan fərziyyəni irəli sürün Təcrübə keçirmək təklifi | Bilişsel ağac: fərziyyələr irəli sürmək, işdə istifadə ediləcək materialı ayırın Tənzimləyici ağac: Tapşırıq şərtlərini təhlil etmək, planlaşdırmaq, axtarış nəticəsini gözləmək, həll yolunda təklif olunan həll yolu qəbul edir |
Nitriak turşusu ilə işləyərkən təhlükəsizlik texnikasını xatırlamağa dəvət edir Bu təcrübədən karbon və mis ilə təcrübənin işlənmiş şkafında aparılmasını başa düşməyə kömək edir | Təhlükəsizlik üzrə mütəxəssis haqqında məlumatı dinləyin Razı olmaq Təcrübə işlənmiş şkafda, nümayişdə aparılmalıdır. |
|||||
Axtarış və Araşdırma Mərhələsi | Təşkilat - Problemin bir həllini tapacaq | Öyrənmək | Qrup (Cüt) və Frontal | Lazımi avadanlıq verir | Avadanlıq alın, iş yerini təşkil edin | URU alt bölməsi: Təcrübəni izləyin, meydana gələn hadisələri təsvir edin, səbəb münasibətləri qurun Bilişsel Uud: Bir təcrübə keçirmək, əldə edilən məlumatları ümumiləşdirmək, nəticə çıxarmaq Ünsiyyətçi ağac: iş əlaqələri qurmaq, təsirli şəkildə əməkdaşlıq etmək, düşüncələrini bildirmək üçün kifayət qədər dolğunluqla Tənzimləyici Uud: Qüvvələrə nail olmaq üçün qüvvələrin və enerjini səfərbər etmək bacarığını göstərmək |
Sink oksidi və mis hidroksid (ii) olan nitrik turşusunun qarşılıqlı əlaqəsinin müstəqil təcrübəsi təklif edir | Dinləyin, tapşırığı aydınlaşdırın |
|||||
Saatlar, koordinatlar, tələbələrin müstəqil hərəkətlərini tənzimləyir | Fərziyyənin eksperimental sınağı aparın |
|||||
Egzoz kabinetində qızdırıldıqda mis və karbon (kömür) olan nitrik turşusunun qarşılıqlı əlaqəsini nümayiş etdirir | Təcrübənin gedişatına diqqət yetirin, qeydlər edin |
|||||
Fikir mübadiləsini təşkil edir, nəticələr | Müşahidələr və əldə edilən nəticələr barədə məlumat verin |
|||||
Reaksiya tənliklərini tərtib etməklə əldə edilən nəticələrin izahını yaratmağa kömək edir Nəticə çıxarmağa kömək edir | Ion mübadilə reaksiyalarının molekulyar, tam ion və qısa ion formasında tənliklərini qeyd edin. Azot turşusu və mis arasında, nitrik turşusu və karbon arasında redoks reaksiyalarının tənliklərini qeyd edin. Nitrik turşu mis və karbonlu reaksiyalarda oksidləşdirici xüsusiyyətləri nümayiş etdirir və azot +4-dən oksidləşmə dərəcəsinə qədər bərpa olunur |
|||||
Nitriak turşusunun oksidləşdirici xüsusiyyətlərinin təzahürünün digər halları barədə məlumat verir | Təqdimatı dinləyin və izləyin | |||||
Praktik replika mərhələsi | Yeni faktları izah etmək üçün qazandıqları biliklərin istifadəsini təmin edin. | Görülən-AI tapşırıqlarında məşq edin | Qruplaşdırmaq | Slaydda suallara cavab verməyi təklif edir | Qrupdakı cavabları müzakirə edin, hesabat sinfi | Mövzu UD: Mövzu haqqında biliklərə əsaslanaraq xüsusi tapşırıqları həll etmək |
Yansıtıcı, lakin təxmini mərhələ | Prosesin və fəaliyyətin nəticəsini başa düşməsini təmin edin | söhbət | Fərdi, Frontal | Təklifi tamamlamağı təklif edir. Nitriak turşusunu oxuyuramsa, o zaman ... | Tələbələr, nitrik turşunun onlara birbaşa münasibət göstərdiyinə dair fikirlərə gəlirlər, nə? Bir dərslik oxuya və ya şəxsi təcrübənizi müzakirə edə bilərsiniz. | |
Dərsdəki dərslərdə təlim fəaliyyətinin öz-özünə uyğunluğu proseduru təşkil edir: | Öz təlim fəaliyyətlərinin və onun yoldaşlarının alqoritmdəki dərslərin özünə uyğunluğu prosedurunu həyata keçirin | Fərdi ağac: Elmi bilik biliklərinin şəxsi əhəmiyyətini bildirmək Tənzimləyici ağac: nailiyyət dərəcəsini qiymətləndirin |
||||
Ev tapşırığındakı formalar və şərhlər | Ev tapşırıqlarını gündəlikdə qeyd edin |
"Karbon oksidi IV" - Tezliklə su palçıqlı olacaq. Fiziki Xüsusiyyətlər CO2. Quru buz, su buzundan fərqli olaraq. Zəhərli olmayan, elektrik enerjisini aparmır. Karbon oksidi (IV) tətbiqi. Quru buz - həmçinin CO2. Fotosintez üçün bitkilərin tələb etdiyi qaz. Təbiətdə. Atmosferdəki karbon qazının tərkibi nisbətən kiçik 0.04 - 0.03-dür.
"Azot oksid" - 2. azot oksid (II) olan silindr bir boşqab ilə bağlandı. Oksidizer: 2no + 2So2 \u003d 2SO2 + + + n2 n2 n2 nı sulfur turşusu istehsal etmək üçün. 1. Üç qapalı silindrlər: azot oksid (IV), azotlu, ammiak ilə. Oksid azotu (ii). Suda yaxşı həll edildi. N2O5. N2O, zəhərli maddələr istisna olmaqla, bütün azot oksidləri.
"Oksid parçalanması" - oksidlərin təsnifatı. Əsas oksidlər. Oksidlər. Amfoterik oksidlər. Turşu oksidləri. Lüğət. İnsiz oksidləri (formalaşmayan). Classif. Mündəricat. Tapşırıqlar. Tələbələr üçün dərslik.
"Oksidlər" - təbiətdə. Metal filizlər. CR2O3 xrom oksid. Atmosferdəki karbon qazı məzmunu nisbətən kiçikdir, yalnız 0.04-0.03%. Belil. Məsələn: Qırmızı, maqnit və qəhvəyi ütü, boksit (alüminium oksidi), fotosintez üçün bitkilərin tələb etdiyi qaz. Karbon Oksid (II) CO. Eyni qiymətli xüsusiyyətlərə malik titan oksidi (IV) - Tio2 var.
"Karbon oksidi" - karbon oksidi (ii) üçün bərpa xüsusiyyətləri xarakterizə olunur. Və ya rəng və qoxu olmayan karbon dioksid qazı. CO. Karbon oksidi (ii). Karbon oksidi (IV). Karbon oksidi (IV) almaq. Kordonlar: Nümayişin alınması planlaşdırılması. Karbon oksidləri.
"Kimyəvi oksidlər" - oksigen daxil olan maddələr. Kvars qumu. H2O. Karbon oksidi (IV). Oksidlər mürəkkəb maddələrdir. Boksit. Piqment zeytun - yaşıl rənglər. Quyun. Metal oksidlər. Oksidlər. Karbon oksidi (ii).
14 təqdimat mövzusunda cəmi
