Шляхом витіснення води не можна зібрати аміак. Газоподібні речовини в неорганічній та органічній хімії. Аналіз розподілу фізичних сил під час використання хімічних приладів

Тест «Азот та його сполуки»

Дайте назви речовин А, В, С. Варіант 2 1. Засобом витіснення води не можна зібрати: а) азот; б) водень; в) кисень; г) аміак. 2. Реактивом на іон амонію є розчин: а) сульфату калію; б) нітрат срібла;в) гідроксиду натрію; г) хлориду барію. 3. При взаємодії НNО 3 (конц.) з мідною стружкою утворюється газ:а) N 2 O; б) NН 3; в) NO 2; г) Н2. 4. При термічному розкладанні нітрату натрію утворюється:а) оксид натрію, бурий газ NO 2, O 2; б) нітрит натрію і О 2; в) натрій, бурий газ NO 2, O 2; г) гідроксид натрію, N 2, О 2 . 5. Ступінь окислення азоту в сульфаті амонію:а) -3; б) -1; в) +1; г) +3. 6. З якими із зазначених речовин реагує концентрована HNO 3 за звичайних умов?а) NаОН; б) АgСl; в) Al; г) Fе; д) Сu. 7. Вкажіть кількість іонів у скороченому іонному рівнянні взаємодії сульфату натрію та нітрату срібла:а) 1; б) 2; у 3; г) 4. 8. Складіть рівняння взаємодії магнію з розведеною азотною кислотою, якщо один із продуктів реакції – проста речовина. Вкажіть коефіцієнт, що стоїть у рівнянні перед окислювачем. 9. Напишіть рівняння реакцій для наступних перетворень:

Дайте назви речовин А, В, С, D.

Відповіді

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;

Збирання газів

Способи збирання газів визначаються їх властивостями: розчинністю та взаємодією з водою, з повітрям, отруйністю газу. Розрізняють два основні способи збирання газу: витіснення повітря і витіснення води. Витісненням повітря збирають гази, які не взаємодіють із повітрям.

За відносною щільністю газу повітрям роблять висновок, як розташувати посудину для збирання газу (рис. 3, а і б).

На рис. 3 а показано збирання газу з щільністю по повітрю більше одиниці, наприклад оксиду азоту(IV), щільність якого по повітрю дорівнює 1,58. На рис. 3 б показано збирання газу з щільністю по повітрю менше одиниці, наприклад водню, аміаку та ін.

Витісненням води збирають гази, які взаємодіють із водою і погано у ній розчиняються. Цей спосіб називається збиранням газу над водою , що здійснюють наступним чином (рис. 3, в). Циліндр або банку заповнюють водою і закривають скляною пластинкою так, щоб у циліндрі не залишалося бульбашок повітря. Платівку притримують рукою, циліндр перевертають і опускають у скляну ванну з водою. Під водою платівку видаляють, у відкритий отвір циліндра підводять газовідвідну трубку. Газ поступово витісняє воду з циліндра та заповнює його, після чого отвір циліндра під водою закривають скляною пластинкою і циліндр, заповнений газом, виймають. Якщо газ важчий за повітря, то циліндр ставлять дном на стіл, а якщо легше, то дном вгору на платівку. Гази над водою можна збирати в пробірки, які, так само як і циліндр, заповнюють водою, закривають пальцем і перекидають у склянку або скляну ванну з водою.

Отруйні гази зазвичай збирають витісненням води, тому що при цьому легко відзначити момент, коли газ повністю заповнить посудину. Якщо є необхідність зібрати газ способом витіснення повітря, то для цього надходять так (рис. 3, г).

У колбу (банку або циліндр) вставляють пробку із двома газовідвідними трубками. Через одну, яка доходить майже до дна, впускають газ, кінець другої опускають у склянку (банку) із розчином, що поглинає газ. Так, наприклад, для поглинання оксиду сірки(IV) у склянку наливають розчин лугу, а для поглинання хлороводню - воду. Після заповнення колби (банки) газом виймають із неї пробку з газовідвідними трубками і посудину швидко закривають пробкою або скляною пластинкою, а пробку з газовідвідними трубками поміщають у газопоглинаючий розчин.

Досвід 1.Отримання та збирання кисню

Зберіть установку за мал. 4. У велику суху пробірку помістіть 3-4 г перманганату калію, закрийте пробкою із газовідвідною трубкою. Зміцніть пробірку в штативі похило отвором трохи вгору. Поруч із штативом, на якому укріплена пробірка, поставте кристалізатор із водою. Порожню пробірку заповніть водою, закрийте отвір скляною пластиною та швидко переверніть у кристалізатор догори дном. Потім у воді вийміть скляну пластину. У пробірці не повинно бути повітря. Нагрійте у полум'ї пальника перманганат калію. Опустіть кінець газовідвідної трубки у воду. Спостерігайте появу бульбашок газу.

Через кілька секунд після початку виділення бульбашок підведіть кінець газовідвідної трубки в отвір пробірки, заповненої водою. Кисень витісняє воду із пробірки. Після заповнення пробірки киснем закрийте отвір скляною пластиною і переверніть.

1. Які лабораторні засоби отримання кисню вам відомі? Напишіть відповідні рівняння реакції.

2. Опишіть спостереження. Поясніть розташування пробірки під час досвіду.

3. Складіть рівняння хімічної реакціїрозкладання перманганату калію під час нагрівання.

4. Чому в пробірці з киснем тліюча лучинка спалахує?

Досвід 2.Одержання водню дія металу на кислоту

Зберіть прилад, що складається з пробірки із пробкою, через яку проходить скляна трубка з відтягнутим кінцем (мал. 5). Покладіть у пробірку кілька шматочків цинку та прилийте розведений розчин сірчаної кислоти. Щільно вставте пробку із відтягнутою трубкою, зміцніть пробірку вертикально в затиску штатива. Спостерігайте виділення газу.

За наявності пробірки з воднем домішки повітря відбувається невеликий вибух, що супроводжується різким звуком. У цьому випадку випробування газу на чистоту слід повторити. Переконавшись, що з приладу йде чистий водень, запалити біля отвору відтягнутої трубки.

Контрольні питання та завдання:

1. Вкажіть способи одержання та збирання водню в лабораторії. Напишіть відповідні рівняння реакції.

2. Складіть рівняння хімічної реакції отримання водню за умов досвіду.

3. Потримайте над полум'ям водню суху трубку. Яка речовина утворюється внаслідок горіння водню? Напишіть рівняння реакції горіння водню.

4. Як перевірити отриманий під час експерименту водень на чистоту?

Досвід 3.Отримання аміаку

Контрольні питання та завдання:

1. Які водневі сполуки азоту відомі Вам? Напишіть їх формули та назви.

2. Опишіть явища, що відбуваються. поясніть розташування пробірки під час досвіду.

3. Складіть рівняння реакції взаємодії хлориду амонію та гідроксиду кальцію.

Досвід 4.Одержання оксиду азоту(IV)

Зберіть прилад за мал. 7. У колбу покладіть трохи мідних стружок, у вирву налийте 5-10 мл концентрованої азотної кислоти. Кислоту вливати у колбу невеликими порціями. Зберіть газ, що виділяється, в пробірку.

Контрольні питання та завдання:

1. Опишіть явища, що відбуваються. Який колір газу, що виділяється?

2. Складіть рівняння реакції взаємодії міді з концентрованою азотною кислотою.

3. Які властивості має азотна кислота? Від яких чинників залежить склад речовин, яких вона відновлюється? Наведіть приклади реакцій між металами та азотною кислотою, внаслідок яких продуктами відновлення HNO 3 є NO 2 , NO, N 2 O, NH 3 .

Досвід 5.Одержання хлороводню

У колбу Вюрца помістіть 15-20 г хлориду натрію; у краплинну вирву - концентрований розчин сірчаної кислоти (рис. 8). Кінець газовідвідної трубки введіть у суху посудину для збирання хлороводню так, щоб трубка доходила майже до дна. Закрийте отвір судини пухким грудочкою вати.

Поруч із приладом поставте кристалізатор із водою. З краплинної вирви наливайте розчин сірчаної кислоти.

Для прискорення реакції колбу трохи підігріти. Коли над

ватою, якою закрито отвір судини, з'явиться туман,

Контрольні питання та завдання:

1. Поясніть явища, що спостерігаються. Яка причина утворення туману?

2. Яка розчинність хлороводню у воді?

3. Випробуйте отриманий розчин лакмусовим папірцем. Чому дорівнює значення рН?

4. Напишіть рівняння хімічної реакції взаємодії твердого хлориду натрію з концентрованоюсірчаною кислотою.

Досвід 6.Одержання та збирання оксиду вуглецю(IV)

Установка складається з апарату Кіппа 1 , зарядженого шматками мармуру та соляною кислотою, двох послідовно з'єднаних склянок Тищенка 2 і 3 (склянка 2 заповнена водою для очищення проходить оксиду вуглецю(IV) від хлороводню та від механічних домішок, склянка 3 - сірчаною кислотою для осушення газу) та колби 4 ємністю 250 мл для збирання оксиду вуглецю (IV) (рис. 9).

Рис. 9. Прилад для одержання оксиду вуглецю(IV)

Контрольні питання та завдання:

1. Запалену скіпку опустити в колбу з оксидом вуглецю(IV) і пояснити, чому гасне полум'я.

2. Скласти рівняння реакції утворення оксиду вуглецю (IV).

3. Чи можна використовувати концентрований розчин сірчаної кислоти для отримання оксиду вуглецю(IV)?

4. Газ, що виділяється з апарату Кіппа, пропустити в пробірку з водою, підфарбованою нейтральним розчином лакмусу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції, яка відбувається при розчиненні газу у воді.

Контрольні питання:

1. Перерахуйте основні характеристики газоподібного стану речовини.

2. Запропонуйте класифікацію газів за 4-5 суттєвими ознаками.

3. Як читається закон Авогадро? Який його математичний вираз?

4. Поясніть фізичний сенссередньої молярної маси суміші.

5. Розрахуйте середню молярну масу умовного повітря, де масова частка кисню становить 23 %, а азоту - 77 %.

6. Які з перерахованих газів легші за повітря: оксид вуглецю(II), оксид вуглецю(IV), фтор, неон, ацетилен С 2 Н 2 , фосфін РН 3 ?

7. Визначте щільність водню газової суміші, що складається з аргону об'ємом 56 л і азоту об'ємом 28 л. Обсяги газів наведено до н.

8. Відкритий посудину нагрівається при постійному тиску від 17 °С до 307 °С. яка частина повітря (за масою), що знаходиться в посудині, при цьому витісняється?

9. Визначте масу 3 л азоту при 15 про З та тиску 90 кПа.

10. Маса 982,2 мл газу при 100 про С та тиск 986 Па дорівнює 10 г. Визначте молярну масу газу.

ХІМІЯ

Досвід

Завдання 1.

Дано газоподібні речовини: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Визначте, які з них легші за повітря, а які важчі (відповідь обґрунтуйте).

2. Визначте, які з них не можна зібрати шляхом витіснення води.

3. Визначте, що відбуватиметься із цими газами, якщо їх пропустити через розчин кислоти, луги (відповідь підтвердіть рівняннями реакцій).

Рішення.

1. Легше повітря, ті, молярна маса яких менше 29 г/моль (молярна маса повітря). Це H2, CO, NH3. Важче: HCl, CO2, O2.

2. Методом витіснення води можна збирати гази, які нерозчинні або погано розчиняються у воді. Це H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Не можна шляхом витіснення води збирати гази: HCl, NH3.

3. З кислотами реагують речовини, що мають основні властивості:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

З лугами реагують речовини, що мають кислотні властивості:

HCl + KOH = KCl + H2O

Есеп 1.

Газ тәрізді заттар берілген: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Олардиң қайсиси ауадан ауыр және қайсиси жеңіл екенін анықтаңыздар (жауаптаріңізди дәлелдеңіздер).

2. Олардиң қайсысин суди ығыстыру әдісімен аніқтауға болмайтинін аніқтаңыздар.

3. Єгер оларди силтінің, қишқилдиң ерітінділері арқили өткізгенде оси газдармен не болатинин анақтаңыздар (жауаптаріҏізди реакція теңдеулері арқили ө.

Шешуї.

1. Ауадан жеңіл, вони моляри масаси 29 г/мольдан (ауани моляри масаси) кіші болатин газдар: H2, CO, NH3. Ауир: HCl, CO2, O2.

2. Суди ығыстиру әдісімен суду ерімейтін немесе суду аз ерітін газдарди алу балади. Олар Це H2, CO2, CO, O2. Суди ығыстыру әдісі арқили жинау болмайтин газдар: HCl, NH3.

3. Қышқылмен негіздік қасіет көрсететін заттар әрекеттеседі:

NH3 + HCl = NH4Cl

Сілтілермен қышқылдиқ қасієт көрсететін заттар әрекеттеседі:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O або CO2 + KOH = KHCO3

Завдання 2.

Провесною рано вранці, коли температура навколишнього повітря була ще 0 ° С, а тиск 760 мм рт. ст., три товариші, прогулюючи своїх собак, побачили порожню пляшку на газоні. "Вона порожня", - сказав один із них. "Ні, вона повна до країв, і я знаю формулу речовини, якою вона наповнена", - сказав інший. "Ви обидва не праві", - сказав третій.

1. Хто з товаришів, на вашу думку, мав рацію (відповідь обґрунтуйте)?

2. Розрахуйте кількість речовини та кількість частинок, що містяться у пляшці, якщо її обсяг дорівнює 0,7 дм3.

3. Розрахуйте молярну масу газу, що міститься у пляшці.

Рішення.

1. Має рацію третє, тому що в пляшці повітря (вона не порожня – перший неправий), а повітря є не індивідуальною речовиною (другий теж неправий). Повітря є сумішшю газів:

2. Т. до. умови нормальні, тоV M = 22,4 л/моль. Розрахуємо кількість речовиниn = V / V M = 0,7/22,4 л/моль = 0,03125 моль. Число частинокN = N A · n= 6,02 · 1023 моль-1 · 0,03125 моль = 1,88 · 1022 частинок.

3. Молярну масу повітря можна розрахувати, знаючи склад повітря. У повітрі міститься приблизно 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar та 0,5% CO 2 . Середня молярна маса дорівнюватимеMср = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4

Есеп 2.

Ерте көктемде таҏертең ерте қоршаған ортанні температураси 0 °С, більш 760 мм син. бағ. болип тұрған кезде үш адам өздерінің іттерін қидиртуға шиқти және олар газондати бос құтини (пляшка) көрді. «Ол бос» - дедіони біреуі. «Жоқ, аузин дейін заттармен толи» деді екіншісі, собібі ол құтиниң ішіндегі заттарди формуласин біледі. «Сендер екеулерің де дұрис таппадиңдар» - деді үшіншісі.

1. Сіздердің ойлариңезша, оси үш адамниңайсиси дрис ойлади (жауаптаріди дәлелдеңдер)?

2. Єгер құтиниң (бутылканиң) ішіндегі заттиң көлемі 0,7 дм3 – ге тең болатини белгілі болса, зат мөлшерін жғне молекулалар санін табиңіздар.

3. Құтиниң ішіндегі газдиҮ моляри масасин есептеңіздер.

Шешуї.

1. Үшінші адам дұрис айтти, собібі ониң ішінде ауа бар (ол бос емес, ендеше бірінші адам дұрис таппади), ал ауа жеке зат емес (сол собіпті екінші адам та дұрис таппади). Ауа бірнеше. N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O та ін.

2. Яки жадай қалипти, ендешеV M = 22,4 л/моль. Зат мөлшерін есептеймізn = V / V M = 0,7/22,4 л/моль = 0,03125 моль. Молекула саниN = N A · n = 6,02 ·1023 моль-1 · 0,03125 моль = 1,88·1022 бөлік.

3. Ауани құрамин біле отирип ауани моляри масасин есептеуге балади. Ауа шамамен төмендегі газдар қоспасинан тради: 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar және 0,5% CO 2 . Орташа моляри масаси ті балодиMср = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 · 28 + 0,21 · 32 + 0,05 · 40 + 0,05 · 44 ≈ 29 г/моль.

Завдання 3.

У вас є карбонат кальцію і соляна кислота. Запропонуйте способи синтезу не менше ніж 6 нових речовин, серед яких 2 простих. У синтезах можна використовувати лише вихідні речовини, продукти їхньої взаємодії, необхідні каталізатори та електричний струм.

Рішення.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (при нагріванні)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (Електроліз розплаву)

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (Електроліз розчину)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (електроліз)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (при 0ºC)

10. при нагріванні )

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (при 0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (при нагріванні)

Єсеп3.

Сіздерде кальційкарбонат ы жҙне тұз қишқили бар. Оси заттар арқили 6-дан ким емес жаңа заттарди, вони ішінде 2 жай заттарди қалай алу балади? Синтезді тек қана бастапқи заттарди, олардан алинған өнімдерді қолдануқа балади, каталізатор жне електр тори қажет.

Шешуї.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (іздирланда)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (балома електроліз і )

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (еритнди електроліз і )

7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (електроліз)

8. Ca + H 2 = CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-де)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O (қиздирған кезде )

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC де )

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3

Завдання 4.

Газова суміш, що містить два галогеноводороду, має щільність, водню рівну 38. Об'єм цієї суміші при н. у. був поглинений рівним обсягом води. На нейтралізацію 100 мл розчину, що утворився, було витрачено 11,2 мл 0,4 моль/л розчину гідроксиду натрію.

1. Визначте, які галогеноводи могли міститися в даній суміші.

2. Розрахуйте склад газової суміші у об'ємних відсотках.

3. Запропонуйте спосіб визначення якісного складугазової суміші.

Рішення.

1. Маса 1 моль газової суміші за н. у. становить 38·2 = 76 г. Таким чином, у газовій суміші не можуть бути одночасно HBr та HI ( M(HBr) = 81 г/моль, M(HI ) = 128 г/моль). Також одночасно не можуть бути присутніми HF та HCl ( M(HF) = 20 г/моль, M(HCl ) = 36,5 г/моль). У суміші повинен бути галогеноворододMменше 76 г/моль і галогеноводородMбільше ніж 76 г/моль. Можливі склади сумішей: 1) HF та HBr; 2) HF і HI; 3) HCl та HBr; 4) HCl та HI .

Концентрація галогеноводородів у розчині становить (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 моль/л. Це значення добре відповідає розрахунковому значенню 1:22,4 = 0,0446 моль/л для процесу розчинення 1 л газу (н. у.) в 1 л води (за умови, що молекули галогеноводороду мономерні). Таким чином, газова суміш не містить фтороводород, який і в газовій фазі знаходиться у вигляді ( HF) n, де n = 2-6.

Тоді умовам завдання відповідають лише два варіанти сумішей: HCl + HBr або HCl + HI.

2. Для суміші HCl + HBr: нехай x моль – кількість HCl у 22,4 л суміші (н. у.). Тоді кількість HBr становить (1- x ) моль. Маса 22,4 л суміші складає:

36,5 x + 81 (1-x) = 76; x = 0,112; 1 - x = 0,888.

Склад суміші: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.

Аналогічно для суміші HCl + HI:

36,5 x + 128 (1-x) = 76; x = 0,562.

Склад суміші: HCl – 56,2%, HI – 43,8%

3. Оскільки обидві суміші повинні містити хлороводень, то якісно залишається визначити бромоводень або йодоводород. Це визначення зручніше зробити у формі простих речовин – брому чи йоду. Для переведення галогеноводородів у прості речовини водний розчин можна окислити хлором:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Отримані розчини галогенів можна відрізнити за фарбуванням розчину в неполярному розчиннику (при екстракції) або більш чутливою реакції фарбування крохмалю.

Також вихідні галогеноводороди можна розрізнити по забарвленню галогенідів срібла:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (світло-жовтий осад)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (жовтий осад)

Есеп 4.

Екі галогенсутектен тротин газ қпасині суток бойинша тиғіздиғи 38. Оси қоспаниң қ.ж.-дағи көлемі суди көлемімен бірдей. Алінтан 100 мл ерітіндіні бейтараптаанда 11,2 мл 0,4моль/л натрій гідроксидіні ерітіндісі жмсалди.

1. Оси қоспада қандай галогенсутек барин аніқтаңіздар.

2. Газ қпасиниң құрамин көлемдік процентпен анақтаңыздар.

3. Газ қпасиниҮ сапасин аніқтайтин жағдайди ұсиниіздар.

Шешуї.

1. 1 моль газ қпасиниң масаси қ.ж. құрайди: 38·2 = 76 г. Сондиқтан газ қпасинда бір мезгілде HBr және HI ( M(HBr) = 81 г/моль, M(HI) = 128 г/моль) боли алмайди. Сонімен қатар бір мезгілде HF және HCl ( M(HF) = 20 г/моль, M(HCl) = 36,5 г/моль) боли алмайди. Қосапада М масаси 76г/мольдан аз галогенсуток болуи керек. Мүмкін болатин газ қоспалари: 1) HF және HBr; 2) HF және HI; 3) HCl ж HH; 4) HCl және HI.

Ерітіндідегі галогенсутектердің концентраціяси (11,2·0,4):100 = 0,0448 моль/л. Бұл мән 1 л суға (галогенсуток молекуласи мономерлі болған жағдайда) 1 л газди (қ.ж.) еріту процесі үшін төмендегі есептеу нәтижесіне жақин: 1:22,4 = 0 Ендеше, газ қоспасинда фторсуток болмайди, собібі ол газ фазасинду (HF)n түрінде балади, n = 2-6.

Ендеше есептің шарти тек екі нұсқаға сәйкес келеді: HCl + HBr немісі HCl + HI.

2. HCl+HBr қоспаси үшін: 22,4 л қоспадағи (қ.ж.) HCl мөлшері – х. Онда HBr мөлшері (1-x) біль болади. 22,4 л масаси:

36,5 x + 81 (1-x) = 76; x = 0,112; 1-х = 0,888.

Қоспа құрами: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.

Қоспа үшін HCl+HI:

36,5 x + 128 (1-x) = 76; x = 0,562.

Қоспа құрами: HCl – 56,2%, HI – 43,8%

3. Ендеше бромсуток жне іодсутек екі қоспа та болуи қажет. Біла амінатажай зат түрінде – бром немесе йод анақтауға Үғайли. Галогенсутекті жай затқа айналдиру үшін ониң ерітіндісін хлормен тотиқтиру

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Галогендердің алинған ерітінділерін неполярли еріткіштегі ерітіндінің түсі бойинша (екстаркція кезіндегі) немесе крахмалдиң әсері арқили аніқтауға балади.

Сондай-ақ галогенсутектерді күміс галогенидіндегі әртүрлі түстері арқили аніқтауға балади:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ашіқ-сари тұнба)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (сари тұнба)

Завдання 5 (Термохімічні розрахунки, домішки).

При спалюванні 1,5 г зразка цинку виділилося 5,9 кДж теплоти. Визначте, чи зразок цинку містив негорючі домішки, якщо відомо, що при спалюванні 1 моль цинку виділяється 348 кДж теплоти.

Єсеп5 ( Қоспалар, тєрмохіміялиқ есептеулер). 1,5 г мириш үлгісін жаққанда 5,9 кДж жылу бөлінді. 1моль миришти жаққанда 348 кДж жылу бөлінетінін біле отирип мириш үлгісінде жанбайтин қоспалар барма, жоқпа анықтаңыздар.

Рішення:

Шешуї:

ХІМІЯ

Висновок

Завдання 1.

Розшифруй ланцюжок перетворення та здійсни хімічні реакції:

position:absolute; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Додатково відомо:

Речовина А- Корунд

РечовинаB– найпоширеніший метал (Ме) у земній корі

Речовина С- з'єднання, що містить 15,79% Ме, 28,07% S , 56,14%

Речовина Е– біла драглиста речовина, погано розчинна у воді. Продукт взаємодії речовини З лугом

РечовинаD– натрієва сіль найпоширенішого металу, молекула якої містить 40 електронів.

Рішення:

А - Al 2 O 3

B – Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

За кожну певну формулу речовини – 1 бал

За кожне правильне написане рівняння хімічної реакції (з умовами здійснення) – 2 бали

РАЗОМ: 5 · 1 + 8 · 2 = 21 бал

1 тапсирма.

Айналулар тезбегін ашип, хіміялиқ реакція теңдеулерін жазиңиздар:

position:absolute; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Чесімша белгілі болгари:

Азати- Корунд

Bзати– жер шаринда ең көп таралған метал (Ме)

Ззати - 15,79% Ме, 28,07% S, 56,14% Про територію

Езати - ақ қоймалжиң зат, суда нашар еріді. Заттиң силтімен әрекеттесуінің өнімі С

D зати– ең көп таралған металдиң натрій трези, молекуласи 40 електроннан тради.

Шешуї:

А - Al2O3

B – Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Әрбір заттиң формуласин аніқтағанға – 1 ұпайдан

Дрис жазилған әрбір хіміялиқ реакція теңдеуіне (шарти көрсетілген) – 2 ұпайдан

Барлики: 5·1+8·2 = 21

Завдання 2.У шести пронумерованих бюксах (хімічних склянках) знаходяться тверді речовини (у вигляді порошків): гідрокарбонат натрію, хлорид натрію, сульфат цинку, фосфат калію, карбонат кальцію, сульфат заліза ( II ). Використовуючи наявні на столі реактиви та обладнання, визначте вміст кожного бюкса (хімічної склянки). Наведіть хімічну формулукожної речовини та напишіть рівняння проведених хімічних реакцій.

Реагенти: 2 M HCl, 2 M NaOH , H 2 O дистильована, 2М розчин AgNO 3

Обладнання:штатив із пробірками (7-10 штук), шпатель, піпетки.

Рішення:

За визначення кожної речовини по 1 балу.

За рівняння реакції – 2 бали

Разом: 6 · 1 + 6 · 2 = 18 балів

Якщо у рівнянні реакції не розставлені всі коефіцієнти, але сутність хімічної реакції відображена – 1 бал

2 тапсирма.Алти номерленген бюксте (хіміаліста) қатти зат бар (ұнтақ түрінде): натрій гідрокарбонати, натрій хлориді, миришг сульфати, калій фосфати, кальцій карбонати, темір (ІІ) сульфати. Столдағи реактивтерді жҙне құралдарди пайдалана отирип, әрбір бюкстегі затти аніқтаңыздар. Әрбір затих хіміяли формуласин же хімії реакція тедеулерін жазиҏіздар.

Реагенттер:2M HCl, 2M NaOH, дистилденген H2O, 2М AgNO3 ерітіндісі

Құрал-жабдиқтар: пробіркалари барштатив (7-10 дана ), шпатель (ұстағиш), піпетк алар.

Шешуї:

Әрбір затти аніқтағанға 1 ұпайдан.

Әрбір реакція теңдеуіне – 2 ұпайдан.

Барли: 6 · 1 +6 · 2 = 18ұпай

Ескерту: Егер реакція теңдеуінде барлиқ коефіцієнттер қойилмаған болса

ПРАКТИЧНА РОБОТА (1 год) 8 КЛАС

p align="justify"> Робота проводиться учнями самостійно під контролем вчителя.
Пропоную результат моєї багаторічної роботи з підготовки та проведення практичних робіт у загальноосвітній школіна уроках хімії у 8–9-х класах:

• «Отримання та властивості кисню»,
• «Приготування розчинів солей з певною масовою часткоюрозчиненої речовини»,
• «Узагальнення відомостей про найважливіші класи неорганічних сполук»,
• «Електролітична дисоціація»,
• «Підгрупа кисню» (див. слід. номери газети «Хімія»).

Усі вони апробовані мною на заняттях. Їх можна використовувати щодо шкільного курсу хімії як у новій програмі О.С.Габриеляна, і за програмою Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Учнівський експеримент – це вид самостійної роботи. Експеримент як збагачує учнів новими поняттями, вміннями, навичками, а є способом перевірки істинності набутих ними знань, сприяє глибшому розумінню матеріалу, засвоєнню знань. Він дозволяє повніше здійснювати принцип варіативності сприйняття навколишнього світу, тому що головна сутність цього принципу - зв'язок з життям, з майбутнім практичною діяльністюучнів.

Цілі. Вміти отримувати кисень у лабораторії та збирати його двома методами: витісненням повітря та витісненням води; підтвердити дослідним шляхом властивості кисню; знати правила техніки безпеки.
Обладнання. Металевий штатив з лапкою, спиртовка, сірники, пробірка з газовідвідною трубкою, пробірка, грудочку вати, піпетка, хімічний стакан, лучинка, препарувальна голка (або дріт), кристалізатор з водою, дві конічні колби з пробками.
Реактиви. KMnO 4 кристалічний (5-6 г), вапняна вода Сa(OH) 2 , деревне вугілля,
Fe (сталевий дріт або скріпка).

Правила техніки безпеки.
Обережно поводьтеся з хімічним обладнанням!
Пам'ятайте! Пробірку прогрівають, тримаючи в похилому положенні, по всій довжині двома-трьома рухами в полум'ї спиртування. При нагріванні спрямовуйте отвір пробірки убік від себе та сусідів.

Попередньо учні отримують домашнє завдання, пов'язане з вивченням змісту майбутньої роботи з інструкції, одночасно використовуючи матеріали підручників 8-го класу авторів О.С.Габрієляна (§ 14, 40) або Г.Е. У зошитах для практичних робіт записують назву теми, ціль, перераховують обладнання та реактиви, оформляють таблицю для звіту.

ХІД УРОКУ

Один досвід я ставлю вище,
ніж тисячу думок,
народжених тільки
уявою.

М.В.Ломоносов

Одержання кисню
методом витіснення повітря

(10 хв)

1. Помістіть перманганат калію (КMnO 4) в суху пробірку. Біля отвору пробірки покладіть пухку грудочку вати.
2. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою, перевірте на герметичність (рис. 1).

(Пояснення вчителя, як перевірити прилад на герметичність.) Зміцніть прилад у лапці штатива.

3. Газовідвідну трубку опустіть у склянку, не торкаючись дна, на відстані 2–3 мм (мал. 2).

4. Підігрійте речовину у пробірці. (Пам'ятайте правила техніки безпеки.)
5. Перевірте наявність газу тліючою лучинкою (вугіллям). Що спостерігаєте? Чому кисень можна збирати шляхом витіснення повітря?
6. Зберіть отриманий кисень у дві колби для проведення наступних дослідів. Колби закрийте пробками.
7. Оформіть звіт, користуючись табл. 1, яку розмістіть на розвороті зошита.

Одержання кисню
методом витіснення води

(10 хв)

1. Заповніть пробірку водою. Закрийте пробірку великим пальцем і переверніть вгору дном. У такому положенні опустіть руку з пробіркою кристалізатор з водою. До кінця газовідвідної трубки підведіть пробірку, не виймаючи її з води (мал. 3).

2. Коли кисень витіснить воду з пробірки, закрийте її великим пальцем і вийміть із води. Чому кисень можна збирати способом витіснення води?
Увага! Вийміть газовідвідну трубку із кристалізатора, не припиняючи нагрівати пробірку з КMnО 4 . Якщо цього не зробити, воду перекине в гарячу пробірку. Чому?

Горіння вугілля у кисні

(5 хв)

1. Закріпіть вугілля на металевому дроті (препарувальній голці) і внесіть у полум'я спиртівки.
2. Розпечений вугілля опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 4).

3. Після вилучення незгорілого вугілля з колби, прилийте в неї 5-6 крапель вапняної води
Са(ОН) 2 . Що спостерігаєте? Дайте пояснення.
4. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Горіння сталевого (залізного) дроту
у кисні

(5 хв)

1. Прикріпіть до одного кінця сталевого дроту шматочок сірника. Запаліть сірник. Дріт із запаленою сірником опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 5).

2. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Таблиця 1

Зробіть письмовий загальний висновок про виконану роботу (5 хв).

ВИСНОВОК. Один із способів отримання кисню в лабораторії - розкладання КMnO4. Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ( M r(O 2) = 32, M r(пов.) = 29, з чого випливає 32/29 1,103), малорозчинний у воді. Входить у реакції з простими речовинами, утворюючи оксиди.

Упорядкуйте робоче місце (3 хв): розберіть прилад, розставте посуд та приладдя на свої місця.

Здайте зошити на перевірку.

Домашнє завдання.

Завдання. Визначте, яка зі сполук заліза – Fe 2 Про 3 чи Fe 3 Про 4 – багатша залізом?

Рішення

(Х) = n A r(X)/ M r, де n- Число атомів елемента Х у формулі речовини.

M r(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70%,

M r(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
"(Fe) = 56 3/232 = 0,724,
(Fe) = 72,4%.

Відповідь. Fe 3 O 4 багатший залізом, ніж Fe 2 O 3 .

Вчитель під час практичної роботи спостерігає за правильністю виконання прийомів та операцій учнями та зазначає у картці обліку умінь (табл. 2).

Таблиця 2

Картка обліку умінь

Зразок звіту про виконану практичну роботу (табл. 1)

Вапняна вода каламутніє, тому що утворюється нерозчинний у воді осад СaСО 3:
СО 2 + Са(ОН) 2 СaСО 3 + H 2 O. Залізо горить яскравим полум'ям у кисні:

ПРАКТИЧНА РОБОТА (1 год) 8 КЛАС

p align="justify"> Робота проводиться учнями самостійно під контролем вчителя.
Пропоную результат моєї багаторічної роботи з підготовки та проведення практичних робіт у загальноосвітній школі на уроках хімії у 8–9-х класах:

• «Отримання та властивості кисню»,
• «Приготування розчинів солей з певною масовою часткою розчиненої речовини»,
• «Узагальнення відомостей про найважливіші класи неорганічних сполук»,
• «Електролітична дисоціація»,
• «Підгрупа кисню» (див. слід. номери газети «Хімія»).

Усі вони апробовані мною на заняттях. Їх можна використовувати щодо шкільного курсу хімії як у новій програмі О.С.Габриеляна, і за програмою Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Учнівський експеримент – це вид самостійної роботи. Експеримент як збагачує учнів новими поняттями, вміннями, навичками, а є способом перевірки істинності набутих ними знань, сприяє глибшому розумінню матеріалу, засвоєнню знань. Він дозволяє більш повно здійснювати принцип варіативності сприйняття навколишнього світу, тому що головна сутність цього принципу – зв'язок із життям, із майбутньою практичною діяльністю учнів.

Цілі. Вміти отримувати кисень у лабораторії та збирати його двома методами: витісненням повітря та витісненням води; підтвердити дослідним шляхом властивості кисню; знати правила техніки безпеки.
Обладнання. Металевий штатив з лапкою, спиртовка, сірники, пробірка з газовідвідною трубкою, пробірка, грудочку вати, піпетка, хімічний стакан, лучинка, препарувальна голка (або дріт), кристалізатор з водою, дві конічні колби з пробками.
Реактиви. KMnO 4 кристалічний (5-6 г), вапняна вода Сa(OH) 2 , деревне вугілля,
Fe (сталевий дріт або скріпка).

Правила техніки безпеки.
Обережно поводьтеся з хімічним обладнанням!
Пам'ятайте! Пробірку прогрівають, тримаючи в похилому положенні, по всій довжині двома-трьома рухами в полум'ї спиртування. При нагріванні спрямовуйте отвір пробірки убік від себе та сусідів.

Попередньо учні отримують домашнє завдання, пов'язане з вивченням змісту майбутньої роботи з інструкції, одночасно використовуючи матеріали підручників 8-го класу авторів О.С.Габрієляна (§ 14, 40) або Г.Є. , 20). У зошитах для практичних робіт записують назву теми, ціль, перераховують обладнання та реактиви, оформляють таблицю для звіту.

ХІД УРОКУ

Один досвід я ставлю вище,
ніж тисячу думок,
народжених тільки
уявою.

М.В.Ломоносов

Одержання кисню
методом витіснення повітря

(10 хв)

1. Помістіть перманганат калію (КMnO 4) в суху пробірку. Біля отвору пробірки покладіть пухку грудочку вати.
2. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою, перевірте на герметичність (рис. 1).

(Пояснення вчителя, як перевірити прилад на герметичність.) Зміцніть прилад у лапці штатива.

3. Газовідвідну трубку опустіть у склянку, не торкаючись дна, на відстані 2–3 мм (мал. 2).

4. Підігрійте речовину у пробірці. (Пам'ятайте правила техніки безпеки.)
5. Перевірте наявність газу тліючою лучинкою (вугіллям). Що спостерігаєте? Чому кисень можна збирати шляхом витіснення повітря?
6. Зберіть отриманий кисень у дві колби для проведення наступних дослідів. Колби закрийте пробками.
7. Оформіть звіт, користуючись табл. 1, яку розмістіть на розвороті зошита.

Одержання кисню
методом витіснення води

(10 хв)

1. Заповніть пробірку водою. Закрийте пробірку великим пальцем і переверніть вгору дном. У такому положенні опустіть руку з пробіркою кристалізатор з водою. До кінця газовідвідної трубки підведіть пробірку, не виймаючи її з води (мал. 3).

2. Коли кисень витіснить воду з пробірки, закрийте її великим пальцем і вийміть із води. Чому кисень можна збирати способом витіснення води?
Увага! Вийміть газовідвідну трубку із кристалізатора, не припиняючи нагрівати пробірку з КMnО 4 . Якщо цього не зробити, воду перекине в гарячу пробірку. Чому?

Горіння вугілля у кисні

(5 хв)

1. Закріпіть вугілля на металевому дроті (препарувальній голці) і внесіть у полум'я спиртівки.
2. Розпечений вугілля опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 4).

3. Після вилучення незгорілого вугілля з колби, прилийте в неї 5-6 крапель вапняної води
Са(ОН) 2 . Що спостерігаєте? Дайте пояснення.
4. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Горіння сталевого (залізного) дроту
у кисні

(5 хв)

1. Прикріпіть до одного кінця сталевого дроту шматочок сірника. Запаліть сірник. Дріт із запаленою сірником опустіть у колбу з киснем. Що спостерігаєте? Дайте пояснення (рис. 5).

2. Оформіть звіт про роботу у табл. 1.

Таблиця 1

Зробіть письмовий загальний висновок про виконану роботу (5 хв).

ВИСНОВОК. Один із способів отримання кисню в лабораторії - розкладання КMnO4. Кисень – газ без кольору та запаху, важчий за повітря в 1,103 рази ( M r(O 2) = 32, M r(пов.) = 29, з чого випливає 32/29 1,103), малорозчинний у воді. Входить у реакції з простими речовинами, утворюючи оксиди.

Упорядкуйте робоче місце (3 хв): розберіть прилад, розставте посуд та приладдя на свої місця.

Здайте зошити на перевірку.

Домашнє завдання.

Завдання. Визначте, яка зі сполук заліза – Fe 2 Про 3 чи Fe 3 Про 4 – багатша залізом?

Рішення

(Х) = n A r(X)/ M r, де n- Число атомів елемента Х у формулі речовини.

M r(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70%,

M r(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
"(Fe) = 56 3/232 = 0,724,
(Fe) = 72,4%.

Відповідь. Fe 3 O 4 багатший залізом, ніж Fe 2 O 3 .

Вчитель під час практичної роботи спостерігає за правильністю виконання прийомів та операцій учнями та зазначає у картці обліку умінь (табл. 2).

Таблиця 2

Картка обліку умінь

Зразок звіту про виконану практичну роботу (табл. 1)

Вапняна вода каламутніє, тому що утворюється нерозчинний у воді осад СaСО 3:
СО 2 + Са(ОН) 2 СaСО 3 + H 2 O. Залізо горить яскравим полум'ям у кисні: