රසායන විද්යාව ගැන සියල්ලම. රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ සියල්ල කාබනික සංයෝගවල ප්‍රධාන කාණ්ඩ

කාබන් සංයෝගවල ව්‍යුහය, ගුණ සහ සංස්ලේෂණය කිරීමේ ක්‍රම අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාව කාබනික රසායනය ලෙස හැඳින්වේ. කාබනික ද්‍රව්‍ය ජීව ලෝකයේ පදනමයි.

කතාව

කාබනික රසායනය පිළිබඳ අධ්‍යයනය ආරම්භ වූයේ ජීව විද්‍යාත්මක සම්භවයක් ඇති ද්‍රව්‍ය අධ්‍යයනය කිරීමෙනි. කාබනික රසායනයේ කෙටි ඉතිහාසයක් පහත දැක්වේ.

සහල්. 1. ඇලෙක්සැන්ඩර් බට්ලෙරොව්.

විද්‍යාව හා කර්මාන්තයේ දියුණුවත් සමඟ කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවක් ඇති විය - කාබනික සංස්ලේෂණය, ජීව විද්‍යාත්මක, භෞතික හා රසායනික වටිනාකම් ඇති කාබනික සංයෝග නිෂ්පාදනය කිරීමේ ක්‍රම අධ්‍යයනය කරයි.

තෙල් කර්මාන්තයේ දියුණුවත් සමඟ ඛනිජ රසායන විද්‍යාව දර්ශනය විය. තෙල් වලින්, ප්ලාස්ටික්, ඉන්ධන, කෘතිම රබර් සහ වෙනත් බොහෝ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා කාර්මික වශයෙන් භාවිතා කරන සංයෝග හුදකලා කර ඇත.

ලෝකයේ කාබනික සංයෝග මිලියන 141 ක් ඇත.

කාබනික ද්රව්ය ව්යුහය

සියලුම කාබනික සංයෝග සෑදී ඇත:

• කාබන් ඇටසැකිල්ල හෝ දාමය - අනුක්රමිකව සම්බන්ධ වූ කාබන් පරමාණු;
• ක්රියාකාරී කණ්ඩායම - ද්රව්යයක රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන පරමාණු සමූහයකි.

කාබනික රසායන සූත්‍ර ආකාර දෙකකින් ලියා ඇත:

• කෙටි - අකාබනික රසායනය ලිවීමට සමාන (C 5 H 12);
• ව්‍යුහාත්මක - සංයුජතා බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කරන ලද පරමාණුවල අනුපිළිවෙල සහ සැකැස්ම පෙන්වයි (ඉරි මගින් දක්වනු ලැබේ) - CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3.

රසායන විද්යාව. ස්වයං උපදෙස් අත්පොත. Frenkel E.N.

එම්.: 20 1 7. - 3 51 පි.

නිබන්ධනය පදනම් වී ඇත්තේ කතුවරයා වසර 20 කට වැඩි කාලයක් සාර්ථකව භාවිතා කරන තාක්ෂණයක් මත ය. ඇයගේ උපකාරයෙන් බොහෝ පාසල් සිසුන්ට රසායන විද්‍යා පීඨවලට සහ වෛද්‍ය විශ්වවිද්‍යාලවලට ඇතුළත් වීමට හැකි විය. මෙම පොත ස්වයං ගුරුවරයා මිස පෙළපොතක් නොවේ. විද්‍යාත්මක කරුණු සහ ද්‍රව්‍යවල ගුණ පිළිබඳ සරල විස්තරයක් ඔබට මෙහි හමු නොවනු ඇත. ද්රව්යය ව්‍යුහගත කර ඇත්තේ ඔබට දුෂ්කරතා ඇති කරන සංකීර්ණ ප්‍රශ්නවලට මුහුණ දෙන්නේ නම්, ඔබ වහාම කතුවරයාගේ පැහැදිලි කිරීම සොයා ගනු ඇත. එක් එක් පරිච්ඡේදය අවසානයේ දී ද්රව්ය ඒකාබද්ධ කිරීම සඳහා පරීක්ෂණ කාර්යයන් සහ අභ්යාස ඇත. සරලව තම ක්ෂිතිජය පුළුල් කිරීමට කැමති ගවේෂණශීලී පාඨකයෙකු සඳහා, ස්වයං-ගුරුවරයා මෙම විෂය "මුල සිට" ප්‍රගුණ කිරීමට අවස්ථාව ලබා දෙනු ඇත. එය කියවීමෙන් පසු, ඔබට මෙම වඩාත් රසවත් විද්‍යාව - රසායන විද්‍යාවට ආදරය කිරීම වළක්වා ගත නොහැක!

ආකෘතිය: pdf

ප්‍රමාණය: 2.7 MB

බලන්න, බාගන්න:drive.google

අන්තර්ගත වගුව
කතුවරයාගෙන් 7
1 කොටස. සාමාන්‍ය රසායන විද්‍යාවේ මූලද්‍රව්‍ය 9
පරිච්ඡේදය 1. "රසායන විද්යාව" විෂයයේ මූලික සංකල්ප සහ නීති 9
1.1 සරලම සංකල්ප: ද්රව්යය, අණුව, පරමාණුව, රසායනික මූලද්රව්යය 9
1.2 සරල හා සංකීර්ණ ද්රව්ය. සංයුජතා 13
1.3 රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ 17
පරිච්ඡේදය 2. අකාබනික සංයෝගවල ප්‍රධාන කාණ්ඩ 23
2.1 ඔක්සයිඩ 23
2.2 අම්ල 32
2.3 පදනම් 38
2.4 ලුණු 44
පරිච්ඡේදය 3. පරමාණුවේ ව්යුහය පිළිබඳ මූලික තොරතුරු 55
3.1 මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුවේ ව්‍යුහය 55
3.2 පරමාණුවක න්‍යෂ්ටිය. සමස්ථානික 57
3.3 පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ ක්ෂේත්‍රයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ව්‍යාප්තිය 60
3.4 මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ 65
පරිච්ඡේදය 4. රසායනික බන්ධන සංකල්පය 73
4.1 අයනික බන්ධන 73
4.2 සහසංයුජ බන්ධන 75
4.3 රසායනික බන්ධන සහ පදාර්ථ එකතු කිරීමේ තත්වයන්. පළිඟු දැලිස් 80
පරිච්ඡේදය 5. රසායනික ප්රතික්රියා අනුපාතය 87
5.1 විවිධ සාධක මත රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක වේගය මත යැපීම 87
5.2 රසායනික ක්රියාවලීන්හි ප්රතිවර්තනය. Le Chatelier ගේ මූලධර්මය 95
පරිච්ඡේදය 6. විසඳුම් 101
6.1 විසඳුම් පිළිබඳ සංකල්පය 101
6.2 විද්‍යුත් විච්ඡේදනය 105
6.3 අයනික-අණුක ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ 111
6.4 pH සංකල්පය (හයිඩ්‍රජන් අගය) 113
6.5 ලවණ ජල විච්ඡේදනය 116
පරිච්ඡේදය 7. රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා සංකල්පය123
2 කොටස. අකාබනික රසායනයේ මූලද්‍රව්‍ය 130
පරිච්ඡේදය 8. ලෝහවල පොදු ගුණාංග 130
8.1 ලෝහවල අභ්‍යන්තර ව්‍යුහය සහ භෞතික ගුණාංග 131
8.2 මිශ්ර ලෝහ 133
8.3 ලෝහවල රසායනික ගුණ 135
8.4 ලෝහ විඛාදන 139
පරිච්ඡේදය 9. ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ 142
9.1 ක්ෂාර ලෝහ 142
9.2 ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ 145
පරිච්ඡේදය 10. ඇලුමිනියම් 153
පරිච්ඡේදය 11. යකඩ 158
11.1 යකඩ සහ එහි සංයෝගවල ගුණ 158
11.2 යකඩ (යකඩ සහ වානේ) නිෂ්පාදනය 160
පරිච්ඡේදය 12. හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් 163
12.1 හයිඩ්‍රජන් 163
12.2 ඔක්සිජන් 165
12.3 ජලය 166
පරිච්ඡේදය 13. කාබන් සහ සිලිකන් 170
13.1 කාබන් 170 හි පරමාණුක ව්යුහය සහ ගුණාංග
13.2 කාබන් සංයෝගවල ගුණ 173
13.3 සිලිකන් වල පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ 176
13.4 සිලිසික් අම්ලය සහ සිලිකේට් 178
පරිච්ඡේදය 14. නයිට්‍රජන් සහ පොස්පරස් 182
14.1. නයිට්‍රජන් 182 හි පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ
14.2 ඇමෝනියා සහ ඇමෝනියම් ලවණ 184
14.3 නයිට්රික් අම්ලය සහ එහි ලවණ 187
14.4. පොස්පරස් වල පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ 189
14.5 පොස්පරස් සංයෝගවල ගුණ සහ වැදගත්කම 191
පරිච්ඡේදය 15. සල්ෆර් 195
15.1. සල්ෆර්වල පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ 195
15.2 හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් 196
15.3. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සහ සල්ෆර් අම්ලය 197
15.4. සල්ෆියුරික් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩ් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය 198
පරිච්ඡේදය 16. හැලජන් 202
16.1. හැලජන් වල පරමාණුක ව්‍යුහය සහ ගුණ 202
16.2 හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය 205
වගන්තිය 3. කාබනික රසායනයේ මූලද්‍රව්‍ය 209
පරිච්ඡේදය 17. කාබනික රසායනයේ මූලික සංකල්ප 210
17.1. කාබනික රසායන විද්‍යාව විෂයය. කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය 210
17.2. කාබනික සංයෝගවල ව්යුහයේ ලක්ෂණ 212
17.3. කාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය 213
17.4. කාබනික සංයෝග සූත්‍ර 214
17.5. සමාවයවිකතාව 215
17.6. සමලිංගික 217
17.7. හයිඩ්‍රොකාබන වල නම්. ජාත්‍යන්තර නාමකරණයේ නීති 218
පරිච්ඡේදය 18. ඇල්කේනස් 225
18.1. ඇල්කේන සංකල්පය 225
18.2. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 225
18.3. අණුක ව්‍යුහය 226
18.4. ඇල්කේන වල ගුණ 226
18.5 ඇල්කේන සකස් කිරීම සහ භාවිතය 229
පරිච්ඡේදය 19. ඇල්කේනස් 232
19.1. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 232
19.2. අණුක ව්‍යුහය 234
19.3. ඇල්කේන වල ගුණ 234
19.4. ඇල්කේන සකස් කිරීම සහ භාවිතය 238
19.5 ඇල්කේඩියන්ස් (ඩයීන්) සංකල්පය 239
පරිච්ඡේදය 20. ඇල්කයින 244
20.1 අර්ථ දැක්වීම. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 244
20.2 අණුක ව්‍යුහය 245
20.3 ඇල්කයිනවල ගුණ 246
20.4. ඇසිටිලීන් 248 සකස් කිරීම සහ භාවිතය
පරිච්ඡේදය 21. චක්රීය හයිඩ්රොකාබන. Arenas 251
21.1 චක්‍රීය හයිඩ්‍රොකාබන සංකල්පය. Cycloalkanes 251
21.2 ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබන සංකල්පය 252
21.3 බෙන්සීන් සොයාගැනීමේ ඉතිහාසය. අණු ව්යුහය 253
21.3 සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 255
21.4. බෙන්සීන් 256 හි ගුණ
21.5 බෙන්සීන් සමජාතීය ගුණ 259
21.6. බෙන්සීන් සහ එහි සමජාතීය සකස් කිරීම 261
පරිච්ඡේදය 22. මත්පැන් 263
22.1 අර්ථ දැක්වීම 263
22.2. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 264
22.3 අණු වල ව්‍යුහය 265
22.4 මොනොහයිඩ්‍රික් මධ්‍යසාරවල ගුණ 266
22.5 ඇල්කොහොල් සකස් කිරීම සහ භාවිතය (එතිල් ඇල්කොහොල් උදාහරණය භාවිතා කිරීම) 268
22.6. පොලිහයිඩ්‍රික් මධ්‍යසාර 269
22.7. ෆීනෝල් ​​සංකල්පය 271
පරිච්ඡේදය 23. ඇල්ඩිහයිඩ් 276
23.1. අර්ථ දැක්වීම. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 276
23.2. අණුක ව්‍යුහය 277
23.3. ඇල්ඩිහයිඩ් වල ගුණ 278
23.4. ඇසිටැල්ඩිහයිඩ් 280 උදාහරණය භාවිතා කරමින් ඇල්ඩිහයිඩ් සකස් කිරීම සහ භාවිතය
පරිච්ඡේදය 24. කාබොක්සිලික් අම්ල 282
24.1. අර්ථ දැක්වීම 282
24.2. සමලිංගික ශ්‍රේණි, නාමකරණය, සමාවයවිකතාව 283
24.3. අණුක ව්‍යුහය 284
24.4. අම්ලවල ගුණ 285
24.5 අම්ල සකස් කිරීම සහ භාවිතය 287
25 වන පරිච්ඡේදය. එස්ටර්ස්. මේද 291
පරිච්ඡේදය 26. කාබෝහයිඩ්රේට 297
පරිච්ඡේදය 27. නයිට්රජන් අඩංගු සංයෝග 304
27.1. ඇමයින් 304
27.2. ඇමයිනෝ අම්ල 306
27.3. ප්රෝටීන 308
පරිච්ඡේදය 28. බහු අවයවක සංකල්පය 313
4 කොටස. ගැටළු විසඳීම 316
පරිච්ඡේදය 29. මූලික ගණනය කිරීම් සංකල්ප 317
30 වන පරිච්ඡේදය. සම්මත සූත්‍ර 320 භාවිතයෙන් විසඳන ලද ගැටළු
30.1 "වායු" 320 මාතෘකාව පිළිබඳ ගැටළු
30.2. “විසඳුම් සාන්ද්‍රණය ප්‍රකාශ කිරීමේ ක්‍රම” 324 මාතෘකාව පිළිබඳ ගැටළු
පරිච්ඡේදය 31. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ 330 භාවිතයෙන් විසඳන ලද ගැටළු
31.1. ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ 330 භාවිතා කරමින් ගණනය කිරීම් සකස් කිරීම
31.2. "මිශ්රණවල ප්රමාණාත්මක සංයුතිය" මාතෘකාව පිළිබඳ ගැටළු 333
31.3. "අතිරික්ත ඌනතාවය" පිළිබඳ ගැටළු 337
31.4. ද්‍රව්‍යයක සූත්‍රය ස්ථාපිත කිරීමේ ගැටළු 342
31.5 ප්රතිඵලය වන ද්රව්යයේ "අස්වැන්න" සැලකිල්ලට ගන්නා ගැටළු 349

ඔබ විශ්ව විද්‍යාලයට ඇතුළු වී ඇති නමුත් මේ වන විට මෙම දුෂ්කර විද්‍යාව තේරුම් ගෙන නොමැති නම්, අපි ඔබට රහස් කිහිපයක් හෙළි කිරීමට සහ මුල සිටම කාබනික රසායන විද්‍යාව හැදෑරීමට ඔබට උදව් කිරීමට සූදානම් වෙමු (ඩමි සඳහා). ඔබ කළ යුත්තේ කියවා සවන් දීමයි.

කාබනික රසායනයේ මූලික කරුණු

කාබනික රසායන විද්‍යාව වෙනම උප වර්ගයක් ලෙස කැපී පෙනෙන්නේ එහි අධ්‍යයනයේ පරමාර්ථය කාබන් අඩංගු සියල්ල නිසාය.

කාබනික රසායනය යනු කාබන් සංයෝග, එවැනි සංයෝගවල ව්‍යුහය, ඒවායේ ගුණ සහ සම්බන්ධ වීමේ ක්‍රම පිළිබඳව අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවකි.

එය සිදු වූ පරිදි, කාබන් බොහෝ විට පහත සඳහන් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝග සාදයි - H, N, O, S, P. මාර්ගය වන විට, මෙම මූලද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ. organogens.

අද වන විට මිලියන 20 දක්වා ළඟා වන කාබනික සංයෝග, සියලුම ජීවීන්ගේ පූර්ණ පැවැත්ම සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. කෙසේ වෙතත්, කිසිවෙකු එය සැක කළේ නැත, එසේ නොවුවහොත් පුද්ගලයා මෙම නොදන්නා අධ්‍යයනය පසුපස දාහකයට දමනු ඇත.

කාබනික රසායනයේ අරමුණු, ක්‍රම සහ න්‍යායාත්මක සංකල්ප පහත පරිදි ඉදිරිපත් කෙරේ.

• ෆොසිල, සත්ව හෝ ශාක ද්රව්ය තනි ද්රව්ය වලට වෙන් කිරීම;
• විවිධ සංයෝග පිරිසිදු කිරීම සහ සංශ්ලේෂණය;
• ද්රව්යවල ව්යුහය හඳුනා ගැනීම;
• රසායනික ප්රතික්රියා වල යාන්ත්ර විද්යාව නිර්ණය කිරීම;
• කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහය හා ගුණාංග අතර සම්බන්ධතාවය සොයා ගැනීම.

කාබනික රසායනයේ ඉතිහාසය ටිකක්

ඔබ එය විශ්වාස නොකරනු ඇත, නමුත් පුරාණ කාලයේ රෝමයේ සහ ඊජිප්තුවේ වැසියන් රසායන විද්‍යාව ගැන යමක් අවබෝධ කරගෙන සිටියහ.

අපි දන්නා පරිදි, ඔවුන් ස්වභාවික ඩයි වර්ග භාවිතා කළහ. බොහෝ විට ඔවුන්ට භාවිතා කිරීමට සිදු වූයේ සූදානම් කළ ස්වාභාවික සායම් වර්ගයක් නොව, එය සම්පූර්ණ ශාකයකින් හුදකලා කිරීමෙන් එය නිස්සාරණය කිරීමයි (නිදසුනක් ලෙස, ශාකවල අඩංගු ඇලිසරින් සහ ඉන්ඩිගෝ).

මත්පැන් පානය කිරීමේ සංස්කෘතිය ද අපට සිහිපත් කළ හැකිය. මත්පැන් නිෂ්පාදනය කිරීමේ රහස් සෑම ජාතියකම දන්නා කරුණකි. එපමණක්ද නොව, බොහෝ පුරාණ ජනයා පිෂ්ඨය සහ සීනි අඩංගු නිෂ්පාදන වලින් "උණු වතුර" සකස් කිරීම සඳහා වට්ටෝරු දැන සිටියහ.

මෙය වසර ගණනාවක් පුරා පැවති අතර 16 වන සහ 17 වන සියවස් වලදී පමණක් යම් යම් වෙනස්කම් සහ කුඩා සොයාගැනීම් ආරම්භ විය.

18 වන ශතවර්ෂයේදී, එක්තරා Scheele මැලික්, ටාටරික්, ඔක්සලික්, ලැක්ටික්, ගාලික් සහ සිට්රික් අම්ලය හුදකලා කිරීමට ඉගෙන ගත්තේය.

එවිට ශාක හෝ සත්ව අමුද්‍රව්‍ය වලින් හුදකලා වූ නිෂ්පාදන බොහෝ පොදු ලක්ෂණ ඇති බව කාටත් පැහැදිලි විය. ඒ අතරම, ඒවා අකාබනික සංයෝගවලට වඩා බෙහෙවින් වෙනස් විය. එමනිසා, විද්‍යාවේ සේවකයින්ට ඔවුන්ව වෙනම පන්තියකට වෙන් කිරීමට හදිසි අවශ්‍ය වූ අතර, “කාබනික රසායනය” යන යෙදුම දිස් වූයේ එලෙස ය.

කාබනික රසායන විද්‍යාව විද්‍යාවක් ලෙස දර්ශනය වූයේ 1828 දී පමණක් වුවද (ඇමෝනියම් සයනට් වාෂ්ප කිරීමෙන් යූරියා හුදකලා කිරීමට වෝලර් මහතා සමත් වූයේ එවිටය), 1807 දී බර්සෙලියස් විසින් ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාවේ නාමකරණයට පළමු යෙදුම හඳුන්වා දුන්නේය:

ජීවීන්ගෙන් ලබාගත් ද්‍රව්‍ය අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාව.

කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ මීළඟ වැදගත් පියවර වන්නේ 1857 දී Kekule සහ Cooper විසින් යෝජනා කරන ලද සංයුජතා න්‍යාය සහ 1861 සිට Butlerov මහතාගේ රසායනික ව්‍යුහය පිළිබඳ න්‍යායයි. ඒ වන විටත් විද්‍යාඥයන් කාබන් චත්‍ර සංයුජ සහ දාම සෑදීමේ හැකියාව ඇති බව සොයා ගැනීමට පටන් ගත්හ.

පොදුවේ ගත් කල, එතැන් සිට, කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ක්‍රියාකාරී වර්ධනයට ඉඩ සලසන නව න්‍යායන්, දාම සහ සංයෝග සොයාගැනීම් හේතුවෙන් විද්‍යාව නිතිපතා කම්පන සහ උද්දීපනය අත්විඳ ඇත.

විද්‍යාවම මතු වූයේ විද්‍යාත්මක හා තාක්‍ෂණික දියුණුව නිශ්චලව සිටීමට නොහැකි වූ නිසාය. ඔහු නව විසඳුම් ඉල්ලමින් ඉදිරියට ගියේය. කර්මාන්තයේ තවදුරටත් ප්‍රමාණවත් ගල් අඟුරු තාර නොමැති විට, මිනිසුන්ට නව කාබනික සංස්ලේෂණයක් නිර්මාණය කිරීමට සිදු වූ අතර, එය කාලයත් සමඟ ඇදහිය නොහැකි තරම් වැදගත් ද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීම දක්වා වර්ධනය විය, එය අද දක්වා රන් - තෙල් වලට වඩා මිල අධිකය. මාර්ගය වන විට, කාබනික රසායන විද්‍යාවට ස්තූතිවන්ත වන්නට එහි “දියණිය” උපත ලැබීය - එය “පෙට්‍රෝ රසායන විද්‍යාව” ලෙස හැඳින්වූ උප විද්‍යාවකි.

නමුත් මෙය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් කථාවක් වන අතර එය ඔබටම අධ්යයනය කළ හැකිය. මීළඟට, ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ ජනප්‍රිය විද්‍යා වීඩියෝවක් නැරඹීමට අපි ඔබට ආරාධනා කරමු:

හොඳයි, ඔබට කාලය නොමැති නම් සහ හදිසි උදව් අවශ්ය නම් වෘත්තිකයන්, ඔබ හැම විටම ඔවුන් සොයා ගැනීමට කොහෙද දන්නවා.

ගැන කාබනික රසායනය , රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවක්, ස්වාභාවික විද්‍යා විනය, අධ්‍යයනයේ විෂය වන්නේ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ කාබන් සංයෝග වනකාබනික සංයෝග, මෙන්ම මෙම ද්රව්ය පරිවර්තනය කිරීමේ නීති. කාබන් බොහෝ මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝග සාදන අතර අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය හා සසඳන විට දාමයක සහ චක්‍රීය ව්‍යුහයක අණු සෑදීමට වඩාත්ම කැපී පෙනෙන හැකියාව ඇත. එවැනි අණු වල ඇටසැකිල්ල එකිනෙකට සෘජුවම සම්බන්ධ වූ කාබන් පරමාණු අසීමිත සංඛ්‍යාවකින් සමන්විත විය හැකිය, නැතහොත් කාබන් සමඟ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු ඇතුළත් වේ. කාබන් සංයෝගවල වඩාත් ලාක්ෂණික ලක්ෂණය වන්නේ සමාවයවිකතාවයේ සංසිද්ධියයි, එනම්, සංයුතියේ සහ මවුල ස්කන්ධයෙන් සමාන වන නමුත් පරමාණුක සම්බන්ධ කිරීමේ අනුපිළිවෙලට හෝ අභ්‍යවකාශයේ ඒවායේ පිහිටීම අනුව වෙනස් වන ද්‍රව්‍යවල පැවැත්ම සහ එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස රසායනික හා භෞතික ගුණාංග. මෙම ලක්ෂණවල ප්‍රතිඵලයක් ලෙස කාබනික ද්‍රව්‍ය සංඛ්‍යාව අතිශයින් ඉහළ ය; 70 දශකය වන විට. 20 වැනි සියවස මිලියන 3 කට වඩා දන්නා අතර අනෙකුත් සියලුම මූලද්‍රව්‍යවල සංයෝග 100,000 ට වඩා තරමක් වැඩි ය.
කාබනික සංයෝග අකාබනික ද්‍රව්‍යවල පරිවර්තනවලට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වන සංකීර්ණ හා විවිධ පරිවර්තනවලට හැකියාව ඇති අතර ශාක හා සත්ව ජීවීන්ගේ ඉදිකිරීම් හා වැදගත් ක්‍රියාකාරකම්වල ප්‍රධාන කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. කාබනික සංයෝග පරිවෘත්තීය සමඟ සම්බන්ධ වන කාබෝහයිඩ්රේට සහ ප්රෝටීන ඇතුළත් වේ; මෙම පරිවෘත්තීය නියාමනය කරන හෝමෝන; ජීවියාගේ පාරම්පරික ලක්ෂණ වල ද්රව්ය වාහකයන් වන න්යෂ්ටික අම්ල; විටමින්, ආදිය O. x. එසේ නියෝජනය කරයි. එය අජීවී ද්‍රව්‍ය සහ පදාර්ථයේ පැවැත්මේ ඉහළම ස්වරූපය අධ්‍යයනය කරන විද්‍යාවන් අතර එක්තරා ආකාරයක “පාලමක්” සේය - ජීවය. සමාවයවිකතාව වැනි රසායනික විද්‍යාවේ බොහෝ සංසිද්ධි සහ රටා මුලින්ම සොයාගනු ලැබුවේ කාබනික සංයෝග අධ්‍යයනයේදීය.

දක්වාකාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය . සියලුම කාබනික සංයෝග ප්‍රධාන ශ්‍රේණි තුනකට හෝ පන්ති තුනකට බෙදා ඇත: ඇසික්ලික්, සමචක්‍රීය සහ විෂම චක්‍රීය. (මේද හෝ අලිපේර) සංයෝගවල පළමු පන්තියට හයිඩ්‍රොකාබන සහ විවෘත දාම සහිත ඒවායේ ව්‍යුත්පන්න ඇතුළත් වේ: මීතේන් හයිඩ්‍රොකාබනවල සමජාතීය ශ්‍රේණිය, සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන හෝ ඇල්කේන මාලාවක් ලෙසද හැඳින්වේ; අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන සමජාතීය ශ්‍රේණි - එතිලීන් (ඇල්කීන), ඇසිටිලීන් (ඇල්කයින), ඩයිනීන්, ආදිය (ඇසික්ලික් සංයෝග බලන්න). සමචක්‍රීය (කාබෝසයික්ලික්) සංයෝග පන්තියට හයිඩ්‍රොකාබන සහ ඒවායේ ව්‍යුත්පන්න ඇතුළත් වේ, ඒවායේ කාබන් පරමාණු චක්‍ර අඩංගු අණු: හයිඩ්‍රොකාබන සහ ඒවායේ සයික්ලොපරාෆින් ව්‍යුත්පන්න, හෝ පොලිමෙතිලීන්, ශ්‍රේණි, චක්‍රීය අසංතෘප්ත සංයෝග (ඇලිසයික්ලික් සංයෝග, සයික්ලෝල්කන් බලන්න), ඇරෝමැටික හයිඩ්‍රොකාබන සහ බෙන්සීන් මුදු අඩංගු ඒවායේ ව්‍යුත්පන්න ලෙස (විශේෂයෙන්, බහු න්‍යෂ්ටික ඇරෝමැටික සංයෝග, උදාහරණයක් ලෙස, නැප්තලීන්, ඇන්ත්‍රසීන්). විෂම චක්‍රීය සංයෝග පන්තියට කාබනික ද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වන අතර ඒවායේ අණුවල කාබන් වලට අමතරව O, N, S, P, As හෝ වෙනත් මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු අඩංගු චක්‍ර අඩංගු වේ.
එක් එක් හයිඩ්‍රොකාබනයෙන් වෙනම ප්‍රවේණි ශ්‍රේණියක් සෑදී ඇත (සමජාතීය ශ්‍රේණිය බලන්න), ඒවායේ නියෝජිතයන් හයිඩ්‍රොකාබනයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් පරමාණුව සංයෝගයේ රසායනික ගුණාංග තීරණය කරන එක් හෝ තවත් ක්‍රියාකාරී කණ්ඩායමක් සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමෙන් විධිමත් ලෙස නිපදවනු ලැබේ. මේ අනුව, මීතේන් CH4 හි ප්‍රවේණි මාලාවට මෙතිල් ක්ලෝරයිඩ් CH3Cl, මෙතිල් මධ්‍යසාර CH3OH, methylamine CH3NH2, nitromethane CH3NO2, ආදිය ඇතුළත් වේ. ඒ හා සමානව, බෙන්සීන් C6H6 හි ප්‍රවේණි මාලාවේ නියෝජිතයන් - chlorobenzene C6H5Cl, phenol C6H5NO6NO 2, ආදිය. විවිධ ජාන ශ්‍රේණිවල එකම ආදේශක නියෝජිතයන් සමජාතීය ව්‍යුත්පන්න මාලාවකි: හැලජන් අඩංගු සංයෝග, මධ්‍යසාර, ඇමයින්, නයිට්‍රෝ සංයෝග ආදිය.

වේtoric යොමු. O. x හි මූලාරම්භය. පුරාණ කාලයට ආපසු යන්න (ඒ වන විටත් ඔවුන් මත්පැන් සහ ඇසිටික් අම්ල පැසවීම, ඉන්ඩිගෝ සහ ඇලිසරින් ඩයි කිරීම ගැන දැන සිටියහ). කෙසේ වෙතත්, මධ්‍යතන යුගයේ (ඇල්කෙමි යුගය) දැන සිටියේ තනි තනි කාබනික ද්‍රව්‍ය කිහිපයක් පමණි. මෙම කාල පරිච්ඡේදයේ සියලුම පර්යේෂණ ප්‍රධාන වශයෙන් මෙහෙයුම් දක්වා අඩු කරන ලද අතර, එවකට සිතූ පරිදි, සමහර සරල ද්‍රව්‍ය වෙනත් බවට පරිවර්තනය කළ හැකිය. 16 වන සියවසේ සිට. (IAtrochemistry කාලය), පර්යේෂණ ප්‍රධාන වශයෙන් විවිධ ඖෂධීය ද්‍රව්‍ය හුදකලා කිරීම සහ භාවිතය ඉලක්ක කර ගන්නා ලදී: සගන්ධ ෙතල් ගණනාවක් ශාක වලින් හුදකලා විය, ඩයිතයිල් ඊතර් සකස් කරන ලදී, ලී (මෙතිල්) ඇල්කොහොල් සහ ඇසිටික් අම්ලය වියළි ආසවනය මගින් ලබා ගන්නා ලදී. දැව, ටාටරික් අම්ලය ටාටාර් වලින් ලබා ගන්නා ලදී, ඊයම් සීනි ආසවනය - ඇසිටික් අම්ලය, ඇම්බර් ආසවනය - සුචිනික් අම්ලය. O. x සංවර්ධනයේ විශාල කාර්යභාරයක්. රසායනික සංයෝගවල සංයුතිය නිර්ණය කිරීම සඳහා මූලික ප්‍රමාණාත්මක ක්‍රම දියුණු කළ A. Lavoisier ට අයත් වේ, පසුව L. Tenard, J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas විසින් අනුක්‍රමිකව වැඩිදියුණු කරන ලදී. මෙම ක්‍රමවල මූලධර්ම (ඔක්සිජන් වායුගෝලයේ ඇති ද්‍රව්‍යයක නියැදියක් දහනය කිරීම, දහන නිෂ්පාදන අල්ලා ගැනීම සහ බර කිරීම - CO2 සහ H2O) ක්ෂුද්‍ර විශ්ලේෂණය ඇතුළු නවීන මූලද්‍රව්‍ය විශ්ලේෂණයේ පදනම සාදයි. විවිධ ද්‍රව්‍ය විශාල සංඛ්‍යාවක් විශ්ලේෂණය කිරීමේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, ශාක හා සත්ව සම්භවයක් ඇති ද්‍රව්‍ය අතර මූලික වෙනසක් පිළිබඳ කලින් පැවති ප්‍රමුඛ අදහස ක්‍රමයෙන් අතුරුදහන් විය.
"කාබනික සංයෝග" යන නම මුලින්ම දිස්වන්නේ 18 වන සියවසේ අගභාගයේදීය. "O. x" යන යෙදුම. 1827 දී Berzelius විසින් හඳුන්වා දෙන ලදී (ඔහු විසින් ලියන ලද රසායනික ඖෂධ පිළිබඳ පළමු අත්පොතෙහි). සමාවයවිකතාවයේ සංසිද්ධිය 1822-23 දී F. Wöhler සහ Liebig විසින් සොයා ගන්නා ලදී. කාබනික ද්‍රව්‍යයක ප්‍රථම සංශ්ලේෂණය වොලර් විසින් සිදු කරන ලද අතර ඔහු 1824 දී සයනොජන් වලින් ඔක්සලික් අම්ලය සහ 1828 දී ඇමෝනියම් සයනට් රත් කිරීමෙන් යූරියා ලබා ගත්තේය. 19 වන සියවසේ මැද භාගයේ සිට. කෘතිමව නිපදවන කාබනික ද්‍රව්‍ය සංඛ්‍යාව සීඝ්‍රයෙන් වැඩි වෙමින් පවතී. මේ අනුව, 1842 දී N. N. Zinin නයිට්‍රොබෙන්සීන් අඩු කිරීමෙන් ඇනිලීන් ලබා ගත් අතර, 1845 දී A. Kolbe ඇසිටික් අම්ලය සංස්ලේෂණය කරන ලද අතර 1854 දී P. Berthelot මේද වැනි ද්‍රව්‍ය සංස්ලේෂණය කළේය. 1861 දී, A. M. Butlerov විසින් පළමු කෘතිම සීනි ද්රව්යය ලබා ගත් අතර, ඔහු methylenenitane ලෙස නම් කරන ලද අතර, එය ඇක්රෝස් පසුව හුදකලා විය. O. x හි කෘතිම දිශාව. වඩ වඩාත් වැදගත් වෙමින් පවතී. සංස්ලේෂණයේ සාර්ථකත්වයේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස, කාබනික ද්‍රව්‍ය නිර්මාණය කිරීම සඳහා “අත්‍යවශ්‍ය බලයක්” අවශ්‍ය බවට පවතින විඥානවාදී අදහස ප්‍රතික්ෂේප විය.
O. x හි න්‍යායික සංකල්ප. රැඩිකල් න්‍යාය නිර්මාණය කරන විට (Liebig, Wöhler, E. Frankland, R. Bunsen, ආදිය) 19 වන සියවසේ 2 වන කාර්තුවේ දී වර්ධනය වීමට පටන් ගත්තේය. පරමාණු සමූහයක් සංක්‍රමණය වීම පිළිබඳ එහි ප්‍රධාන ආස්ථානය - රැඩිකලුන් එක් සංයෝගයක සිට තවත් සංයෝගයකට නොවෙනස්ව පවතින ස්වරූපයෙන් අද දක්වා අවස්ථා විශාල සංඛ්‍යාවක වලංගු වේ. නොදන්නා ව්යුහයේ ද්රව්ය අධ්යයනය කිරීම සඳහා බොහෝ භෞතික හා රසායනික ක්රම මෙම අදහස මත පදනම් වේ. පසුව (1834-39), ඩුමාස්ට පෙර කළ නොහැකි යැයි සලකනු ලැබූ රැඩිකල්වල විද්‍යුත් රසායනික ස්වභාවයේ බරපතල වෙනස්කම් නොමැතිව රැඩිකල්වල ධන ආරෝපිත පරමාණු විද්‍යුත් ඍණාත්මක ඒවා සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමේ හැකියාව පෙන්නුම් කළේය.
රැඩිකලුන් පිළිබඳ න්‍යාය ඩූමාස්, සී. ජෙරාඩ් සහ ඕ. ලෝරන්ට් විසින් නිර්මාණය කරන ලද වර්ග (1848-51, 1853) විසින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන ලදී. සරලම අකාබනික සංයෝග වර්ග අනුව කාබනික ද්‍රව්‍ය වර්ගීකරණය කිරීමට දෙවැන්න සමත් විය. මේ අනුව, ඇල්කොහොල් ජලය වැනි සංයෝග ලෙසත්, ඇමයින් - ඇමෝනියා වැනි, හැලෝඇල්කයිල් - හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් වැනි සංයෝග ලෙසත් සැලකේ. පසුව, F.A. කැකුලේ විසින් සිව්වන වර්ගය - මීතේන් වර්ගය ස්ථාපිත කරන ලද අතර, ඔහු විසින් සියළුම හයිඩ්‍රොකාබන නිපදවන ලදී. වර්ග පිළිබඳ න්‍යාය මඟින් කාබනික සංයෝගවල පැහැදිලි වර්ගීකරණයක් නිර්මාණය කිරීමට හැකි වූ අතර එය කාබනික ද්‍රව්‍යවල නවීන වර්ගීකරණයට යටින් පවතී. කෙසේ වෙතත්, මෙම න්‍යාය උත්සාහ කළේ කාබනික ද්‍රව්‍යවල ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය පැහැදිලි කිරීමට පමණක් වන අතර ඒවායේ ව්‍යුහය දැන ගැනීමේ මූලික හැකියාව ප්‍රතික්ෂේප කළේය. 1853 දී ෆ්‍රෑන්ක්ලන්ඩ් කාබනික ලෝහ සංයෝග අධ්‍යයනය කරන අතරතුර සංයුජතා සංකල්පය හඳුන්වා දුන්නේය. 1857 දී කැකුලේ විසින් කාබන් පරමාණු එකිනෙක බන්ධනය කිරීමේ හැකියාව පිළිබඳ අදහස ප්‍රකාශ කළ අතර කාබන්වල චක්‍රලේඛය ඔප්පු කළේය. 1858 දී, A. Cooper, සංයුජතා රීතිය සහ කාබන් පරමාණුවල ඒකාබද්ධතාවය පිළිබඳ කැකුලේගේ ස්ථාවරය භාවිතා කරමින්, පළමු වරට වර්ග පිළිබඳ න්‍යායෙන් ඉවත් වී නවීන ඒවාට ඉතා සමීප කාබනික ද්‍රව්‍ය සඳහා සූත්‍ර ලියයි. කෙසේ වෙතත්, ටයිප් න්‍යායේ අදහස් ඉතා ශක්තිමත්ව පැවති අතර න්‍යාය නිර්මාණය කිරීම අත්හදා බැලීමේ වර්ධනයට වඩා පසුගාමී විය.
1861 දී Butlerov කාබනික ද්රව්යවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායක් නිර්මාණය කළේය. ඔහු O. x වෙත හඳුන්වා දුන්නේය. නව සංකල්ප ගණනාවක්: රසායනික බන්ධන ගැන, අණුවක පරමාණුවල බන්ධන අනුපිළිවෙල, සෘජුවම සම්බන්ධ වූ හෝ එකිනෙකට සම්බන්ධ නොවූ පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම ගැන යනාදිය. බට්ලෙරොව්ගේ ව්‍යුහය පිළිබඳ න්‍යාය ඒ වන විට දන්නා සමාවයවිකතා සිද්ධීන් විශිෂ්ට ලෙස පැහැදිලි කළේය. තේරුම්ගත නොහැකි ලෙස පැවතුනි. 1864 දී බට්ලෙරොව් හයිඩ්‍රොකාබනවල සමාවයවිකතාවයේ හැකියාව පුරෝකථනය කළ අතර ඉක්මනින් (1867) අයිසොබුටේන් සංශ්ලේෂණය සමඟ මෙය සනාථ කළේය. බට්ලෙරොව් විසින් නිර්මාණය කරන ලද සමෝධානික මූලධර්මය කාබනික ද්‍රව්‍යවල රසායනික ව්‍යුහය පිළිබඳ නවීන අදහස් යටපත් කරයි. ව්‍යුහයේ න්‍යායේ වැදගත්ම විධිවිධාන වලින් එකක් - පරමාණුවල අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම ගැන - පසුව V.V. මාර්කොව්නිකොව් විසින් වර්ධනය කරන ලදී. මෙම බලපෑම පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක අධ්‍යයනයක් ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝණත්වය ව්‍යාප්තිය සහ කාබනික සංයෝගවල ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය පිළිබඳ ව්‍යුහයේ න්‍යාය සහ අදහස් තවදුරටත් වර්ධනය කිරීමට දායක විය.
1869 දී, I. Vislicenus අණුවෙහි පරමාණුවල අනුපිළිවෙල සම්පූර්ණයෙන්ම සමාන වන විට සමාවයවිකතා සංසිද්ධිය ද නිරීක්ෂණය කරන බව පෙන්නුම් කළේය. ඔහු සාමාන්‍ය ලැක්ටික් අම්ලයේ සහ මස් සහ කිරි අම්ලයේ ව්‍යුහයේ අනන්‍යතාවය ඔප්පු කළ අතර අභ්‍යවකාශයේ ඇති පරමාණුවල විවිධ සැකැස්ම තුළ එකම ව්‍යුහයක් ඇති අණුවල ගුණවල සියුම් වෙනස්කම් සෙවිය යුතු බව නිගමනය කළේය. 1874 දී J. Van't Hoff සහ ප්‍රංශ රසායනඥ J. Le Bel විසින් අවකාශ න්‍යාය නිර්මාණය කරන ලදී. අණුවක පරමාණු සැකසීම - ඒකාකෘතික රසායනය. මෙම න්‍යාය, Van't Hoff ට අනුව, tetravalent කාබන් පරමාණුවේ tetrahedral ආකෘතියේ අදහස මත පදනම් වී ඇති අතර දෘශ්‍ය සමාවයවිකතාව කාබන් පරමාණුව සම්බන්ධ වී ඇති අණුවේ අවකාශීය අසමමිතියේ ප්‍රතිවිපාකයක් වේ. විවිධ ආදේශක හතරකට. අණුවෙහි අසමමිතික කාබන් පරමාණුවක් නොමැති විට තවත් ආකාරයක අවකාශීය සමාවයවිකතාවක් ඇතිවීමේ හැකියාව Vant Hoff ද යෝජනා කළේය. මීට පෙර මැලික් අම්ලයේ බහුඅවයවයක් ලෙස සලකනු ලැබූ ෆුමරික් අම්ලය එහි ජ්‍යාමිතික සමාවයවිකය (ජ්‍යාමිතික හෝ සිස්-ට්‍රාන්ස් සමාවයවිකතාව) බව විස්ලිසෙනස් ඉක්මනින්ම ඔප්පු කළේය. ඒකාකෘතික මූලධර්මය නිර්මාණය කළ හැක්කේ බට්ලෙරොව්ගේ අවබෝධය තුළ අණුවේ ව්යුහය (ව්යුහය) පිළිබඳ අදහස් මත පමණක් බව පැහැදිලිය.
19 වන සියවස අවසන් වන විට. ඇරෝමැටික සංයෝග ඇතුළුව සත්‍ය ද්‍රව්‍ය විශාල ප්‍රමාණයක් එකතු වී ඇත; විශේෂයෙන්ම, එම්. ෆැරඩේ විසින් 1825 දී සොයා ගන්නා ලද බෙන්සීන් රසායනය පුළුල් ලෙස අධ්‍යයනය කරන ලදී.පළමු ඊනියා. ඇරෝමැටික සංයෝගවල ව්‍යුහය පිළිබඳ "බෙන්සීන් න්‍යාය" 1865 දී කැකුල් විසින් නිර්මාණය කරන ලදී. කාබනික සංයෝගවල ඇති කාබන් පරමාණු වළලු සෑදිය හැකි බව එය යෝජනා කරයි. මෙම න්‍යායට අනුව, තනි සහ ද්විත්ව බන්ධන මගින් මාරුවෙන් මාරුවට සම්බන්ධ වූ මෙතින් සීඑච් කාණ්ඩ හයක වළලු හැඩැති ව්‍යුහය හේතුවෙන් බෙන්සීන් සමමිතික ව්‍යුහයක් ඇත. කෙසේ වෙතත්, කැකුල්ට අනුව බෙන්සීන් ව්‍යුහය මත පදනම්ව, සත්‍ය වශයෙන්ම නිරීක්ෂණය නොකළ ඕතෝ-ආදේශක සමජාතීය හෝ බෙන්සීන් ව්‍යුත්පන්න දෙකක් පවතින බව උපකල්පනය කිරීම අවශ්‍ය විය. ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක සහ තවත් සමහරක් ඊනියා බෙන්සීන් ප්රතිරෝධය. බෙන්සීන්වල ඇරෝමැටික ගුණාංග සහ එහි ව්‍යුත්පන්නයන් ද යෝජිත සූත්‍රයට පටහැනි විය. එබැවින්, කැකුලේ විසින් ද්විත්ව බන්ධනවල දෝලනය (වේගවත් චලනය) සංකල්පය හඳුන්වා දුන් අතර (1872) ඕතෝ ස්ථාන දෙක අතර ඇති විධිමත් වෙනස්කම් ඉවත් කරන ලදී. කැකුල්ට අනුව බෙන්සීන් ව්‍යුහය එහි භෞතික හා රසායනික ගුණාංග පිළිබඳ දත්ත සමඟ ගැටෙන බවක් තිබියදීත්, එය රසායන විද්‍යාඥයින් විශාල සංඛ්‍යාවක් විසින් කිසිදු වෙනසක් නොමැතිව දිගු කාලයක් පිළිගනු ලැබීය. මේ අනුව, ව්යුහයේ "සම්භාව්ය" න්යායේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් විසඳිය නොහැකි ප්රශ්න ගණනාවක් ඉතිරිව පවතී. මෙම ගැටළු වලට සංයෝජන බන්ධන පද්ධති සහිත වෙනත් බොහෝ සංයෝගවල අද්විතීය ගුණාංග ද ඇතුළත් වේ. බෙන්සීන් සහ අනෙකුත් ඇරෝමැටික පද්ධතිවල ව්‍යුහය ස්ථාපිත කළ හැක්කේ භෞතික පර්යේෂණ ක්‍රමවල පැමිණීමත් සමඟ කාබනික ද්‍රව්‍යවල ව්‍යුහය පිළිබඳ ක්වොන්ටම් රසායනික අදහස් වර්ධනය වීමත් සමඟ පමණි.
ඉලෙක්ට්‍රොනික නිරූපණයන් [V. Kossel (1916) සහ G. Lewis (1916)] රසායනික බන්ධන (සාමාන්‍ය ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක්) යන සංකල්පයට භෞතික අන්තර්ගතය ලබා දුන්නේය. කෙසේ වෙතත්, ඒවා සකස් කරන ලද ස්වරූපයෙන්, මෙම අදහස් ඔක්සිජන් හි සහසංයුජයේ සිට අයනික බන්ධන දක්වා සියුම් සංක්‍රමණයන් පිළිබිඹු කිරීමට නොහැකි විය. බොහෝ දුරට විධිමත්ව පැවතුනි. ක්වොන්ටම් රසායනික ඉගැන්වීමේ ආධාරයෙන් පමණක් ඉලෙක්ට්‍රොනික න්‍යායේ මූලික වශයෙන් නිවැරදි අදහස්වලට මූලික වශයෙන් නව අන්තර්ගතයක් හඳුන්වා දෙන ලදී.
ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් බන්ධනයක් සාදන අතර සෑම විටම මෙම බන්ධනය මත දැඩි ලෙස ස්ථානගත වීම ගැන ලුවිස්ගේ අදහස් දළ වශයෙන් වූ අතර බොහෝ අවස්ථාවල පිළිගත නොහැකි විය.

ව්යුහය සහ වැදගත්කම පිළිබඳ න්යාය පිළිබඳ නවීන සංකල්පඔහ්. ඉලෙක්ට්‍රෝනයේ ක්වොන්ටම් ගුණාංග සැලකිල්ලට ගනිමින්, ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය පිළිබඳ සංකල්පය සහ සංයෝජන පද්ධතිවල ඉලෙක්ට්‍රෝන අන්තර් ක්‍රියා කිරීම, අණුවක පරමාණුවල ව්‍යුහය, අන්‍යෝන්‍ය බලපෑම සහ කාබනික සංයෝගවල ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය පිළිබඳ ප්‍රශ්න සලකා බැලීමට නව අවස්ථා විවෘත කර ඇත (බලන්න. කාබනික රසායනයේ ඉලෙක්ට්‍රොනික සිද්ධාන්ත, ක්වොන්ටම් රසායනය). සංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබනවල, C-C තනි බන්ධන (s-බන්ධන) ඇත්ත වශයෙන්ම ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් මගින් සාක්ෂාත් වේ; සමමිතික හයිඩ්‍රොකාබනවල, සම්බන්ධිත C-C පරමාණු අතර අවකාශයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය එකම හුදකලා පරමාණුවල අනුරූප ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වයේ එකතුවට වඩා වැඩි වන අතර පරමාණුවල මධ්‍යස්ථාන සම්බන්ධ කරන අක්ෂයට සාපේක්ෂව සමමිතිකව බෙදා හරිනු ලැබේ. ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය වැඩි වීම පරමාණු වල ඉලෙක්ට්‍රෝන වලාකුළු ඒවායේ මධ්‍යස්ථාන සම්බන්ධ කරන සරල රේඛාවක් ඔස්සේ අතිච්ඡාදනය වීමේ ප්‍රතිඵලයකි. අසමමිතික පැරෆින් වලදී, ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්ව ව්‍යාප්තියේ අසම්පූර්ණ සමමිතිය ඇතිවීමේ හැකියාව පෙනේ; කෙසේ වෙතත්, මෙම අසමමිතිය කෙතරම් කුඩාද යත්, සියලුම පැරෆිනික් හයිඩ්‍රොකාබනවල ද්වි ධ්‍රැව අවස්ථාවන් පාහේ හඳුනාගත නොහැක. C පරමාණු ද්විත්ව බන්ධනයකින් (s- සහ p-බන්ධන) එකිනෙකට සම්බන්ධ වන සමමිතිකව ගොඩනගා ඇති අසංතෘප්ත හයිඩ්‍රොකාබන (උදාහරණයක් ලෙස, එතිලීන්, බියුටඩීන්) සඳහාද මෙය අදාළ වේ. p-බන්ධනයේ ඉහළ ධ්‍රැවීකරණය හේතුවෙන් මෙම ද්‍රව්‍යවල අණු තුළට ඉලෙක්ට්‍රෝන පරිත්‍යාග කරන මෙතිල් කාණ්ඩයක් හඳුන්වාදීම ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය පිටතම කාබන් පරමාණුව වෙත මාරු වීමට හේතු වන අතර ප්‍රොපිලීන් (I) දැනටමත් ද්වි ධ්‍රැව මොහොතක් ඇත. 0.35 D, සහ 1-methylbutadiene - 0.68 D. මෙම අවස්ථාවන්හි ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය ව්‍යාප්ත කිරීම සාමාන්‍යයෙන් පහත රූපසටහන් වලින් එකකින් නිරූපණය කෙරේ:(d+ සහ d- සංඥා මගින් C පරමාණු මත ඇතිවන අර්ධ ආරෝපණ පෙන්නුම් කරයි)ඔක්සිජන් රසායන විද්‍යාවේ ආනුභවික නීති ගණනාවක් ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්ව ව්‍යාප්තිය පිළිබඳ සංකල්පයට හොඳින් ගැලපේ. මේ අනුව, ඉහත ප්‍රොපිලීන් සූත්‍රයෙන් එය අනුගමනය කරන්නේ එයට හයිඩ්‍රජන් හේලයිඩ විෂම විච්ඡේදක එකතු කිරීමේදී, ප්‍රෝටෝනය ඉහළම ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය ඇති ස්ථානයේ, එනම් වඩාත්ම “හයිඩ්‍රජනීකෘත” කාබන් පරමාණුවෙහි සවි කළ යුතු බවයි. කාබන් හෝ හයිඩ්‍රජන් පරමාණු වලින් විද්‍යුත් සෘණතාවයෙන් විශාල වශයෙන් වෙනස් වන පරමාණු හෝ කාණ්ඩවල හයිඩ්‍රොකාබන් අණු තුළට හඳුන්වාදීම වඩා ප්‍රබල බලපෑමක් ඇති කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රොකාබන් අණු වලට ඉලෙක්ට්‍රොෆිලික් ආදේශකයක් හඳුන්වා දීම C-H, O-H, ආදිය බන්ධනවල හයිඩ්‍රජන් පරමාණුවල සංචලනය වෙනස් වීමට හේතු වේ.
ආසන්න වශයෙන් 20 වන සියවසේ 2 වන භාගයේ සිට. ඔහ්. නව අදියරකට පිවිස ඇත. එහි බොහෝ ප්‍රදේශ කෙතරම් තීව්‍ර ලෙස වර්ධනය වූවාද යත්, ඒවා විද්‍යාත්මක හෝ ව්‍යවහාරික පදනමක් මත (stereochemistry, polymers රසායන විද්‍යාව, ස්වභාවික ද්‍රව්‍ය, ප්‍රතිජීවක, විටමින්, හෝර්මෝන, organometallic සංයෝග, organofluorine සංයෝග, ඩයි වර්ග, ආදිය) ලෙස හඳුන්වන විශාල විශේෂිත කොටස් දක්වා වර්ධනය විය. න්‍යායේ දියුණුව සහ භෞතික පර්යේෂණ ක්‍රමවල දියුණුව (උදාහරණයක් ලෙස, අණු වල X-කිරණ විවර්තනය, පාරජම්බුල සහ අධෝරක්ත වර්ණාවලීක්ෂය, රාමන් වර්ණාවලීක්ෂය, න්‍යෂ්ටික චුම්භක අනුනාදනය, න්‍යෂ්ටියේ රසායනිකව ප්‍රේරිත ගතික ධ්‍රැවීකරණය, ස්කන්ධ වර්ණාවලීක්ෂය), මෙන්ම හඳුනාගැනීමේ ක්‍රම සහ වර්ණදේහ භාවිතයෙන් විවිධ ද්‍රව්‍ය වෙන් කිරීම, වඩාත් සංකීර්ණ කාබනික සංයෝග ඉක්මනින් ව්‍යුහාත්මකව විශ්ලේෂණය කිරීමට හැකි වී ඇත.සම්බන්ධතා සහ වැදගත් ගැටළු රාශියකට ඉක්මන් විසඳුම්. කාබනික ද්රව්යවල ප්රතික්රියා වල චාලක අධ්යයනය කිරීම සඳහා භෞතික ක්රම භාවිතා කිරීම තත්පර 10-8-10-9 ක අර්ධ ආයු කාලයක් සමඟ ප්රතික්රියා අධ්යයනය කිරීමට හැකි වේ. නිදහස් ශක්තියේ රේඛීයත්වයේ මූලධර්මය මත පදනම් වූ සහසම්බන්ධතා සමීකරණ මගින් කාබනික සංයෝගවල ව්‍යුහය සහ ප්‍රතික්‍රියාශීලීත්වය අතර සම්බන්ධතා ප්‍රමාණනය කිරීමට හැකි වේ, භෞතික විද්‍යාත්මක බලපෑම් ඇති ඒවා පවා. X. ආශ්‍රිත ස්වාභාවික විද්‍යාවන් සමඟ සමීපව සම්බන්ධ වී ඇත - ජෛව රසායනය, වෛද්‍ය විද්‍යාව සහ ජීව විද්‍යාව, O. x හි අදහස් සහ ක්‍රම භාවිතය. මෙම විද්‍යාවන්හි නව දිශාවක වර්ධනය බොහෝ දුරට තීරණය විය - අණුක ජීව විද්‍යාව.

ක්රමඔහ්. භෞතික පර්යේෂණ ක්‍රම සමඟ, න්‍යෂ්ටික අම්ල, බොහෝ ප්‍රෝටීන සහ සංකීර්ණ ස්වාභාවික සංයෝගවල ව්‍යුහය ස්ථාපිත කිරීමේදී ඒවා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කළේය; ඔවුන්ගේ උපකාරයෙන්, ප්රෝටීන් සංස්ලේෂණයේ යාන්ත්රණය සහ නියාමනය අනාවරණය විය (ජාන කේතය බලන්න). ඔක්සිජන් රසායන විද්‍යාවේ කෘත්‍රිම හැකියාවන් විශාල ලෙස වැඩි වී ඇති අතර එමඟින් ක්ලෝරෝෆිල්, විටමින් බී 12 (ආර්. වුඩ්වර්ත්), යම් ප්‍රත්‍යාවර්ත ඒකක සහිත පොලිනියුක්ලියෝටයිඩ (A. Todd, H. G. Korana) වැනි සංකීර්ණ ස්වභාවික ද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනය කිරීමට හේතු විය. මෙම ක්රමවල සාර්ථකත්වය වන්නේ එන්සයිම ඇතුළු බොහෝ පොලිපෙප්ටයිඩවල ස්වයංක්රීය සංශ්ලේෂණය වර්ධනය කිරීමයි.

ඔබ විශ්ව විද්‍යාලයට ඇතුළු වී ඇති නමුත් මේ වන විට මෙම දුෂ්කර විද්‍යාව තේරුම් ගෙන නොමැති නම්, අපි ඔබට රහස් කිහිපයක් හෙළි කිරීමට සහ මුල සිටම කාබනික රසායන විද්‍යාව හැදෑරීමට ඔබට උදව් කිරීමට සූදානම් වෙමු (ඩමි සඳහා). ඔබ කළ යුත්තේ කියවා සවන් දීමයි.

කාබනික රසායනයේ මූලික කරුණු

කාබනික රසායන විද්‍යාව වෙනම උප වර්ගයක් ලෙස කැපී පෙනෙන්නේ එහි අධ්‍යයනයේ පරමාර්ථය කාබන් අඩංගු සියල්ල නිසාය.

කාබනික රසායනය යනු කාබන් සංයෝග, එවැනි සංයෝගවල ව්‍යුහය, ඒවායේ ගුණ සහ සම්බන්ධ වීමේ ක්‍රම පිළිබඳව අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාවකි.

එය සිදු වූ පරිදි, කාබන් බොහෝ විට පහත සඳහන් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ සංයෝග සාදයි - H, N, O, S, P. මාර්ගය වන විට, මෙම මූලද්‍රව්‍ය ලෙස හැඳින්වේ. organogens.

අද වන විට මිලියන 20 දක්වා ළඟා වන කාබනික සංයෝග, සියලුම ජීවීන්ගේ පූර්ණ පැවැත්ම සඳහා ඉතා වැදගත් වේ. කෙසේ වෙතත්, කිසිවෙකු එය සැක කළේ නැත, එසේ නොවුවහොත් පුද්ගලයා මෙම නොදන්නා අධ්‍යයනය පසුපස දාහකයට දමනු ඇත.

කාබනික රසායනයේ අරමුණු, ක්‍රම සහ න්‍යායාත්මක සංකල්ප පහත පරිදි ඉදිරිපත් කෙරේ.

• ෆොසිල, සත්ව හෝ ශාක ද්රව්ය තනි ද්රව්ය වලට වෙන් කිරීම;
• විවිධ සංයෝග පිරිසිදු කිරීම සහ සංශ්ලේෂණය;
• ද්රව්යවල ව්යුහය හඳුනා ගැනීම;
• රසායනික ප්රතික්රියා වල යාන්ත්ර විද්යාව නිර්ණය කිරීම;
• කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහය හා ගුණාංග අතර සම්බන්ධතාවය සොයා ගැනීම.

කාබනික රසායනයේ ඉතිහාසය ටිකක්

ඔබ එය විශ්වාස නොකරනු ඇත, නමුත් පුරාණ කාලයේ රෝමයේ සහ ඊජිප්තුවේ වැසියන් රසායන විද්‍යාව ගැන යමක් අවබෝධ කරගෙන සිටියහ.

අපි දන්නා පරිදි, ඔවුන් ස්වභාවික ඩයි වර්ග භාවිතා කළහ. බොහෝ විට ඔවුන්ට භාවිතා කිරීමට සිදු වූයේ සූදානම් කළ ස්වාභාවික සායම් වර්ගයක් නොව, එය සම්පූර්ණ ශාකයකින් හුදකලා කිරීමෙන් එය නිස්සාරණය කිරීමයි (නිදසුනක් ලෙස, ශාකවල අඩංගු ඇලිසරින් සහ ඉන්ඩිගෝ).

මත්පැන් පානය කිරීමේ සංස්කෘතිය ද අපට සිහිපත් කළ හැකිය. මත්පැන් නිෂ්පාදනය කිරීමේ රහස් සෑම ජාතියකම දන්නා කරුණකි. එපමණක්ද නොව, බොහෝ පුරාණ ජනයා පිෂ්ඨය සහ සීනි අඩංගු නිෂ්පාදන වලින් "උණු වතුර" සකස් කිරීම සඳහා වට්ටෝරු දැන සිටියහ.

මෙය වසර ගණනාවක් පුරා පැවති අතර 16 වන සහ 17 වන සියවස් වලදී පමණක් යම් යම් වෙනස්කම් සහ කුඩා සොයාගැනීම් ආරම්භ විය.

18 වන ශතවර්ෂයේදී, එක්තරා Scheele මැලික්, ටාටරික්, ඔක්සලික්, ලැක්ටික්, ගාලික් සහ සිට්රික් අම්ලය හුදකලා කිරීමට ඉගෙන ගත්තේය.

එවිට ශාක හෝ සත්ව අමුද්‍රව්‍ය වලින් හුදකලා වූ නිෂ්පාදන බොහෝ පොදු ලක්ෂණ ඇති බව කාටත් පැහැදිලි විය. ඒ අතරම, ඒවා අකාබනික සංයෝගවලට වඩා බෙහෙවින් වෙනස් විය. එමනිසා, විද්‍යාවේ සේවකයින්ට ඔවුන්ව වෙනම පන්තියකට වෙන් කිරීමට හදිසි අවශ්‍ය වූ අතර, “කාබනික රසායනය” යන යෙදුම දිස් වූයේ එලෙස ය.

කාබනික රසායන විද්‍යාව විද්‍යාවක් ලෙස දර්ශනය වූයේ 1828 දී පමණක් වුවද (ඇමෝනියම් සයනට් වාෂ්ප කිරීමෙන් යූරියා හුදකලා කිරීමට වෝලර් මහතා සමත් වූයේ එවිටය), 1807 දී බර්සෙලියස් විසින් ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාවේ නාමකරණයට පළමු යෙදුම හඳුන්වා දුන්නේය:

ජීවීන්ගෙන් ලබාගත් ද්‍රව්‍ය අධ්‍යයනය කරන රසායන විද්‍යාවේ ශාඛාව.

කාබනික රසායන විද්‍යාවේ වර්ධනයේ මීළඟ වැදගත් පියවර වන්නේ 1857 දී Kekule සහ Cooper විසින් යෝජනා කරන ලද සංයුජතා න්‍යාය සහ 1861 සිට Butlerov මහතාගේ රසායනික ව්‍යුහය පිළිබඳ න්‍යායයි. ඒ වන විටත් විද්‍යාඥයන් කාබන් චත්‍ර සංයුජ සහ දාම සෑදීමේ හැකියාව ඇති බව සොයා ගැනීමට පටන් ගත්හ.

පොදුවේ ගත් කල, එතැන් සිට, කාබනික රසායන විද්‍යාවේ ක්‍රියාකාරී වර්ධනයට ඉඩ සලසන නව න්‍යායන්, දාම සහ සංයෝග සොයාගැනීම් හේතුවෙන් විද්‍යාව නිතිපතා කම්පන සහ උද්දීපනය අත්විඳ ඇත.

විද්‍යාවම මතු වූයේ විද්‍යාත්මක හා තාක්‍ෂණික දියුණුව නිශ්චලව සිටීමට නොහැකි වූ නිසාය. ඔහු නව විසඳුම් ඉල්ලමින් ඉදිරියට ගියේය. කර්මාන්තයේ තවදුරටත් ප්‍රමාණවත් ගල් අඟුරු තාර නොමැති විට, මිනිසුන්ට නව කාබනික සංස්ලේෂණයක් නිර්මාණය කිරීමට සිදු වූ අතර, එය කාලයත් සමඟ ඇදහිය නොහැකි තරම් වැදගත් ද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීම දක්වා වර්ධනය විය, එය අද දක්වා රන් - තෙල් වලට වඩා මිල අධිකය. මාර්ගය වන විට, කාබනික රසායන විද්‍යාවට ස්තූතිවන්ත වන්නට එහි “දියණිය” උපත ලැබීය - එය “පෙට්‍රෝ රසායන විද්‍යාව” ලෙස හැඳින්වූ උප විද්‍යාවකි.

නමුත් මෙය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් කථාවක් වන අතර එය ඔබටම අධ්යයනය කළ හැකිය. මීළඟට, ඩමි සඳහා කාබනික රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ ජනප්‍රිය විද්‍යා වීඩියෝවක් නැරඹීමට අපි ඔබට ආරාධනා කරමු:

හොඳයි, ඔබට කාලය නොමැති නම් සහ හදිසි උදව් අවශ්ය නම් වෘත්තිකයන්, ඔබ හැම විටම ඔවුන් සොයා ගැනීමට කොහෙද දන්නවා.