Kondisi reaksi kimia meliputi. Kondisi untuk aliran reaksi kimia dan teori interaksi dasar. "Trik" yang hebat dari sifat bahan kimia zat

Bagian: Kimia

Jenis pelajaran: Akuisisi pengetahuan baru.

Lihat pelajaran: Percakapan dengan demonstrasi eksperimen.

Tujuan:

Pendidikan- Ulangi perbedaan fenomena kimia dari fisik. Membentuk pengetahuan tanda dan kondisi aliran reaksi kimia.

Mengembangkan- Kembangkan keterampilan, berdasarkan pengetahuan kimia, masukkan masalah sederhana, merumuskan hipotesis., Untuk menggeneralisasi.

Pendidikan -lanjutkan pembentukan pandangan ilmiah kepada siswa, untuk mendidik budaya komunikasi melalui pekerjaan berpasangan "siswa-mahasiswa", "guru siswa", serta pengamatan, perhatian, rastit, inisiatif.

Metode dan Teknik Metodis: Percakapan, demonstrasi eksperimen; Mengisi meja, dikte kimia, pekerjaan independen dengan kartu.

Peralatan dan reagen. Tripod laboratorium dengan tabung uji, sendok besi untuk zat pembakaran, tabung reaksi dengan pipa gas, alkohol, kecocokan, solusi besi chloride fecl 3, Kalium rodanide KNCS, tembaga sulfat (tembaga sulfat) Cuso 4, natrium hydroxide naoh, natrium karbonat NA 2 CO 3, HCl Hydrochloric Acid, S. bubuk

Selama kelas

Guru.Kami sedang mempelajari bab "Perubahan yang terjadi dengan zat" dan ketahuilah bahwa perubahan dapat bersifat fisik dan kimia. Apa perbedaan dalam fenomena kimia dari fisik?

Siswa.Sebagai hasil dari fenomena kimia, komposisi zat berubah, dan sebagai hasil dari fenomena fisik, komposisi zat tetap tidak berubah, dan hanya keadaan agregat atau bentuk TEL yang berubah.

Guru.Dalam percobaan yang sama Anda dapat secara bersamaan mengamati fenomena kimia dan fisik. Jika kawat tembaga rusak dengan palu, maka pelat tembaga akan berubah. Bentuk kawat diubah, tetapi komposisinya tetap sama. Ini adalah fenomena fisik. Jika pelat tembaga dipanaskan pada panas yang kuat, maka kilau logam akan hilang. Permukaan pelat tembaga akan menutupi dengan lentur hitam, yang dapat ditakuti dengan pisau. Ini berarti bahwa tembaga berinteraksi dengan udara dan berubah menjadi zat baru. Ini adalah fenomena kimia. Antara oksigen logam dan udara, reaksi kimia terjadi.

Dikte kimia

Pilihan 1

Tugas. Tentukan tentang fenomena apa yang dipermasalahkan fenomena (fisik atau kimia). Jelaskan jawabanmu.

1. Pembakaran bensin di mesin mobil.

2. Persiapan bubuk dari sepotong kapur.

3. Rotasi residu tanaman.

4. SKEENSI SUSU.

5. Raining Rain.

Pilihan 2.

1. Pembakaran batu bara.

2. Melting salju.

3. Karat pendidikan.

4. Pendidikan di Pohon.

5. Bersinar benang tungsten dalam bola lampu.

Kriteria evaluasi

Anda dapat memaksimalkan 10 poin (1 poin untuk fenomena yang ditentukan dengan benar dan 1 poin untuk alasan untuk jawabannya).

Guru.Jadi, Anda tahu bahwa semua fenomena dibagi menjadi fisik dan kimia. Tidak seperti fenomena fisik dalam fenomena kimia, atau reaksi kimia, konversi satu zat kepada orang lain terjadi. Transformasi ini disertai dengan fitur eksternal. Untuk memperkenalkan Anda pada reaksi kimia, saya akan menghabiskan sejumlah pengalaman demonstrasi. Anda perlu mendefinisikan tanda-tanda yang dapat dikatakan bahwa reaksi kimia terjadi. Perhatikan kondisi apa yang diperlukan untuk reaksi kimia ini.

Pengalaman demonstrasi nomor 1

Guru.Dalam percobaan pertama, perlu untuk mengetahui apa yang terjadi dengan besi klorida (111) ketika larutan Kalium Rodanide KNC ditambahkan ke dalamnya.

FECL 3 + KNCS \u003d FE (NCS) 3 +3 KCL

Siswa.Reaksi disertai dengan perubahan warna

Pengalaman demonstrasi nomor 2.

Guru.Dalam tabung reaksi, dengan 2 ml tembaga sulfat, tambahkan larutan natrium hidroksida kecil.

Cuso 4 + 2 naoh \u003d cu (oh) 2 ↓ + na 2 jadi 4

Siswa. Cu (OH) 2 ↓ Air terjun drop

Pengalaman demonstrasi nomor 3.

Guru.Ke solusi yang dihasilkan Cu (OH) 2 ↓ Tambahkan solusi asam HCl

Cu (oh) 2 ↓ + 2 hcl \u003d cucl 2 +2 hoh

Siswa. Endapan larut.

Pengalaman demonstrasi nomor 4.

Guru. Dalam tabung dengan larutan natrium karbonat dengan larutan asam hidroklorat HCL.

NA 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NACL + H 2 O + CO 2

Siswa. Gas dilepaskan.

Pengalaman demonstrasi nomor 5.

Guru.Saya akan memasang sulfur kecil di sendok besi. Sulphur Sulphur Gas (4) - jadi 2 dibentuk.

S + o 2 \u003d jadi 2

Siswa.Sulfur menerangi nyala api kebiruan, memberikan asap kaustik, panas, dan cahaya yang berlimpah menonjol.

Pengalaman demonstrasi nomor 6.

Guru.Reaksi dekomposisi kalium permangi adalah reaksi untuk memperoleh dan mengenali oksigen.

Siswa.Gas dilepaskan.

Guru.Reaksi ini dengan pemanasan konstan, perlu untuk menghentikannya, karena reaksi berhenti (ujung pipa gas perangkat, di mana oksigen diperoleh, dihilangkan ke dalam tabung air - saat pemanasan, oksigen dibedakan, dan bisa Dilihat dengan gelembung dari ujung. Pemanasan berhenti - ekskresi gelembung oksigen dihentikan).

Pengalaman demonstrasi nomor 7.

Guru.Dalam tabung reaksi dengan NH 4 CL, amonium klorida menambahkan sedikit alkali naoh saat dipanaskan. Minta salah satu siswa untuk mendekati dan mengendus amonia. Siapkan seorang siswa tentang bau hiu!

NH 4 CL + NAOH \u003d NH 3 + HOH + NACL

Siswa. Gas dilepaskan dengan aroma tajam.

Siswa dicatat dalam tanda-tanda notebook reaksi kimia.

Tanda-tanda reaksi kimia

Seleksi (penyerapan) panas atau cahaya

Perubahan warna

Gas rilis

Seleksi (pembubaran) endapan

Ubah bau

Dengan menggunakan pengetahuan siswa tentang reaksi kimia, berdasarkan eksperimen demonstrasi, kami membuat tabel kondisi untuk terjadinya dan aliran reaksi kimia.

Guru.Anda mempelajari tanda-tanda reaksi dan kondisi kimia untuk alirannya. Pekerjaan individu pada kartu.

Tanda mana yang merupakan karakteristik dari reaksi kimia?

A) Sedimentasi.

B) perubahan keadaan agregat

C) rilis gas

D) menggiling zat

Bagian terakhir

Guru merangkum pelajaran dengan menganalisis hasil yang diperoleh. Estimasi.

Pekerjaan rumah

Berikan contoh fenomena kimia yang ditemukan dalam pekerjaan orang tua Anda, di rumah tangga, di alam.

Menurut buku teks O.S. Gabrielevina "Kimia -8 kelas" § 26, UPR. 3,6 hal. 96.

1. Reaksi kimia. Tanda dan ketentuan untuk alirannya. Persamaan kimia. Hukum melestarikan massa zat. Jenis reaksi kimia.

2. Volume gas apa yang dapat diperoleh dengan bereaksi 60g, larutan kalium karbonat 12% dengan asam sulfat.

Reaksi kimia - Transformasi satu atau lebih zat ke yang lain.
Jenis reaksi kimia:

1) Reaksi Koneksi - Reaksi ini sebagai akibat dari mana satu kompleks dibentuk dari dua zat.

2) Reaksi dekomposisi - Ini adalah reaksi sebagai akibat dari beberapa yang paling sederhana yang paling sederhana dibentuk dari satu zat kompleks.

3) Penggantian Reaksi - Ini adalah reaksi antara zat sederhana dan kompleks, sebagai akibat dari zat kompleks sederhana dan baru yang baru terbentuk.

4) Reaksi pertukaran - Ini adalah reaksi antara dua zat kompleks, sebagai akibatnya mereka menukar komponen mereka.

Kondisi reaksi:

1) Kontak menutup zat.
2) Pemanasan
3) Memotong (reaksi dalam larutan lebih cepat)
Setiap reaksi kimia dapat digambarkan menggunakan persamaan kimia.

Persamaan kimia- Ini adalah rekaman bersyarat dari reaksi kimia dengan bantuan rumus kimia dan koefisien.

Dasar persamaan kimia terletak hukum melestarikan massa materi : massa zat yang telah memasuki reaksi sama dengan massa zat yang dihasilkan dari reaksi.
Tanda-tanda reaksi kimia:

· Ubah pewarnaan

· Gas rilis

· Kehilangan endapan

· Panaskan dan ringan

· Pemilihan bau

2.

Tiket nomor 7.

1. Ketentuan Dasar T.E.D. - Teori disosiasi listrik.

2. Berapa gram magnesium yang mengandung 8% kotoran dapat bereaksi dengan asam hydrochloric 40g.

Zat yang larut dalam air dapat disosiat, mis. Hancur dengan ion bermuatan berlawanan.
Disosiasi listrik – disintegrasi elektrolit per ion saat dilarutkan atau meleleh.
Elektrolit. – zat, solusi atau meleleh yang dilakukan listrik (asam, garam, alkali).
Mereka dibentuk oleh ikatan ion (garam, alkali), atau kovalen, kuat-polar (asam).
Bukan elektrolit – zat yang solusinya tidak melakukan arus listrik (larutan gula, alkohol, glukosa)
Selama disosiasi, elektrolit jatuh kation (+)dan anion (-)
Ion - partikel bermuatan di mana atom dikonversi, sebagai hasil dari pengembalian dan pengambilan ē
Sifat Kimia Solusi elektrolit ditentukan oleh sifat-sifat ion-ion yang terbentuk selama disosiasi.

AC id - Electrolyte, yang memisahkan hidrogen menjadi kation dan residu asam anion.

Asam sulfat memisahkan 2 kation dengan biaya (+) dan
Anion jadi 4 dengan pengisian (-)
Dasar - Elektrolit, yang disosialisasi pada kation logam dan anion hidroksida.

Sololi. - Elektrolit, yang memisahkan dalam larutan berair untuk kation logam dan anion residu asam.

2.

1. Reaksi Exchange ion.

Tingkat reaksi kimia - Ini adalah perubahan dalam jumlah bahan bereaksi atau produk dari reaksi per unit waktu dalam satuan volume (untuk reaksi homogen) atau pada unit permukaan pemisahan fasa (untuk reaksi heterogen).

Hukum akting massa: Ketergantungan laju reaksi dari konsentrasi zat reaktan. Semakin tinggi konsentrasi, semakin besar jumlah molekul terkandung dalam jumlah. Oleh karena itu, jumlah collish meningkat, yang mengarah pada peningkatan kecepatan proses.

Persamaan kinetik- Ketergantungan laju reaksi konsentrasi.

Tubuh yang solid sama dengan 0

Reaksi molekulitas- Ini adalah jumlah minimum molekul yang terlibat dalam proses kimia dasar. Dengan molekul, reaksi kimia sekolah dasar dibagi menjadi molekul (A →) dan bimolekul (A + B →); Reaksi trimolekul sangat jarang terjadi.

Prosedur Reaksi Umum- Ini adalah jumlah indikator dari derajat konsentrasi dalam persamaan kinetik.

Tingkat reaksi konstan - Koefisien proporsionalitas dalam persamaan kinetik.

Aturan vant-gooff: Dengan meningkatnya suhu setiap 10 derajat, tingkat konstanta reaksi dasar homogen meningkat dua hingga empat kali

Teori tabrakan aktif (TAS), ada tiga kondisi yang diperlukan untuk memiliki reaksi:

Molekul harus ditemui. Ini adalah kondisi penting, tetapi tidak cukup, karena ketika sebuah tabrakan tidak selalu terjadi.

Molekul harus memiliki energi yang diperlukan (energi aktivasi).

Molekul harus berorientasi dengan benar relatif satu sama lain.

Energi aktivasi- Jumlah minimum energi yang diperlukan untuk menginformasikan sistem untuk memiliki reaksi.

Persamaan arrhenius. Menetapkan ketergantungan konstanta tingkat respons kimia dari suhu

A - mencirikan frekuensi tabrakan molekul bereaksi

R adalah konstanta gas universal.

Efek katalis pada tingkat reaksi.

Katalis adalah zat yang mengubah kecepatan reaksi kimia, tetapi sendiri tidak dihabiskan dalam reaksi dan produk akhir tidak termasuk.

Dalam hal ini, perubahan laju reaksi terjadi karena perubahan energi aktivasi, dan katalis dengan reagen membentuk kompleks yang diaktifkan.

Katalisis -fenomena kimia, esensi yang terdiri dalam mengubah tingkat reaksi kimia di bawah aksi beberapa zat (mereka disebut katalis).

Katalisis heterogen - Reagen dan katalis berada dalam fase yang berbeda - gas dan padat.

Katalisis homogen -reagen (reagen) dan katalis berada dalam fase yang sama - misalnya, keduanya adalah gas atau keduanya dilarutkan dalam pelarut.

Kondisi keseimbangan kimia

kondisi keseimbangan kimia dilestarikan sampai kondisi reaksi tetap tidak berubah: konsentrasi, suhu dan tekanan.

Prinsip pelajaran:jika ada paparan eksternal pada sistem dalam keseimbangan, maka keseimbangan akan bergeser ke arah reaksi bahwa tindakan ini akan rileks.

Konstanta ekuilibrium -ini adalah ukuran kelengkapan aliran reaksi, semakin besar nilai konstanta kesetimbangan, semakin tinggi transformasi material awal ke dalam produk reaksi.

ΔG.<0 К р >1 dengan pr\u003e dengan ex

ΔG\u003e 0 ke r<1 С пр <С исх

Dalam Bab 5.2, kami berkenalan dengan prinsip-prinsip dasar reaksi kimia. Mereka merupakan teori interaksi dasar.

§ 5.3.1. Teori interaksi dasar

Tercantum di bawah ini KETENTUAN DASAR TEV.jawab pertanyaan:

Apa yang dibutuhkan untuk reaksi kimia?

1. Reaksi kimia diprakarsai oleh partikel reagen aktif selain molekul jenuh: radikal, ion, mengoordinasikan senyawa tak jenuh. Reaktivitas bahan awal ditentukan oleh adanya partikel aktif ini dalam komposisi mereka.

Kimia menyoroti tiga faktor utama yang mempengaruhi reaksi kimia:

• suhu;
• katalis (jika perlu);
• sifat meneonkan zat.

Dari semua ini, yang paling penting adalah yang terakhir. Ini adalah sifat zat yang menentukan kemampuannya untuk membentuk partikel aktif tertentu. Dan insentif hanya membantu mengimplementasikan proses ini.

2. Partikel aktif dalam keseimbangan termodinamika dengan molekul jenuh sumber.

3. Partikel aktif berinteraksi dengan molekul awal pada mekanisme rantai.

4. Interaksi antara partikel aktif dan molekul reagen terjadi dalam tiga tahap: asosiasi, isomerisasi elektronik dan disosiasi.

Pada tahap pertama aliran reaksi kimia - tahap asosiasi, partikel aktif melekat pada molekul jenuh reagen lain menggunakan obligasi kimia yang lebih lemah dari kovalen. Associate dapat dibentuk menggunakan van der waals, hidrogen, akseptor donor dan komunikasi dinamis.

Pada tahap kedua dari aliran reaksi kimia - tahap isomerisasi elektronik, proses yang paling penting adalah transformasi ikatan kovalen yang kuat dalam molekul reagen asli secara lebih lemah: hidrogen, donor-akseptor, dinamis, dan bahkan der Waals.

5. Tahap ketiga interaksi antara partikel aktif dan molekul reagen adalah disosiasi dari asosiasi isomerisasi untuk membentuk produk akhir dari reaksi - adalah membatasi Dan tahap paling lambat dari seluruh proses.

"Trik" yang hebat dari sifat bahan kimia zat

Tahap inilah yang menentukan biaya energi umum untuk seluruh proses tiga tahap reaksi kimia. Dan di sini "trik" yang hebat dari sifat bahan kimia zat tertutup. Proses yang paling memakan energi adalah air mata ikatan kovalen dalam reagen - terjadi dengan mudah dan elegan, praktis tidak terlihat dalam waktu dibandingkan dengan tahap reaksi ketiga yang membatasi. Dalam contoh kami, sangat mudah dan mudah untuk berkomunikasi dalam molekul hidrogen dengan energi 430 kJ / mol ditransformasikan menjadi van der Waals dengan energi 20 kj / mol. Dan semua konsumsi energi reaksi berkurang menjadi pecahnya van der Wales yang lemah ini. Itulah sebabnya biaya energi dibutuhkan untuk memecah ikatan kovalen dengan cara kimia, secara signifikan lebih sedikit biaya untuk penghancuran termal dari koneksi ini.

Dengan demikian, teori interaksi dasar memberikan fisik yang ketat makna konsep "energi aktivasi". Ini adalah energi yang dibutuhkan untuk kesenjangan ikatan kimia yang sesuai pada associate, pembentukan yang mendahului persiapan produk akhir dari reaksi kimia.

Kami sekali lagi menekankan kesatuan sifat kimia zat tersebut. Ini dapat memasuki reaksi hanya dalam satu kasus: ketika partikel aktif muncul. Dan suhu, katalis dan faktor-faktor lain, dengan semua perbedaan fisik mereka, memainkan peran yang sama: inisiator.