Yönünməmiş elektron. Əsas vəziyyətdə yaşanmamış elektronların nömrəsini necə müəyyənləşdirmək olar Əsas dövlətdə bir hissəcik var

atomdakı pilləli elektronların sayını necə müəyyənləşdirmək və ən yaxşı cavab aldı

Rafael Ahmetovdan cavab [Guru]
Elektron formula yazmaq üçün Clakovsky qayda istifadə. Elektron formula ilə bu asanlıqla müəyyən edilir. Məsələn, elektron karbon formulası 1S2 2S2 2P2, 2-ci elektron orbitalonlarda, I.E.-də birləşdirilmişdir. Elektronın 2-oritalsında, lakin 2-p orbitals üçdür. Gündüzün qayda qaydasında deyil, 2 elektron 2 fərqli P-Orbitals alacaq və karbon 2 ədədəldici elektron var. Eynilə, görürük ki, azot atomu 1S2 2S2 2P3 - 3 yaşanır. Oksigen 1S2 2S2 2P4-də - 4 elektronın p-orbitallarında. 3 elektron fərqli p-orbitallarda bir-bir, dördüncü ayrı yer deyil. Buna görə də üç nəfərdən birinə bir cüt gedir, ikisi ödənilməmiş qalır. Eynilə, Fluorine 1S2 2S2 2P5 bir adətsiz bir elektrondır və Neon 1S2 2S2 2P6 nömrəli heç bir əlaqə yoxdur.
Həm D-, həm də F-F-Orbitalları nəzərə almaq lazımdır (əgər onlar elektron düsturda iştirak edirsə və D-Orbitalələrin beş olduğunu və f-orbitalların yeddi olduğunu unutma.

Cavab vermək Vadim Belenetsky[Guru]
heç bir element yazmayacaq və sonra görünəcək, elektron yeməklər var və ya alüminium şarjında \u200b\u200bdoldurulmamış +13. Və səviyyədəki paylama -2.8.3. Deyəsən, son təbəqədəki p-elektron yoxa çıxır. Bütün elementləri yoxlamaq üçün eyni şəkildə.

Cavab vermək Eenat Lezginsev[yeni gələn]
Vadim daha detallı ola bilər?

Cavab vermək Egor Erschov[yeni gələn]
Yönünməmiş elektronların sayı element olan nömrə nömrəsinə bərabərdir

Cavab vermək 3 cavab[Guru]

Hey! Budur, sualınıza cavab olan mövzuların seçimi: Atomdakı qeyri-adi elektronların sayını necə müəyyənləşdirmək olar

Elektron (n, l, m (l), m (s), m (s)), doldurma qaydasında sonuncu olan və nömrəni müəyyənləşdirin
düşünmək üçün nə var? Sonuncu 5p elektron olacaq.
n \u003d 5 (ch. Rüb sayı \u003d Səviyyə nömrəsi)

1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, 1 bal toplamaq üçün hər bir vəzifələrin hər birinə düzgün cavab üçün.

Nömrələrin ardıcıllığı düzgün göstərildiyi təqdirdə 9-11, 17-19, 22-26 iş həqiqi hesab olunur. 9-11, 17-26, 22-26 vəzifələrdə tam düzgün cavab üçün 2 bal yerləşdirildi; Bir səhv icazə verilsə - 1 xal; Yanlış cavab (birdən çox səhv) və ya onun olmaması üçün - 0 xal.

Task nəzəriyyəsi:

1) f 2) s 3) i 4) na 5) mq

Göstərilən elementlərdən hansı atomların əsas dövlətdə olan xarici elektron təbəqəni tamamlamaq üçün bir elektron çatışmazlığı var.

1

Səkkiz elektron qabıq bir inert qazın qabığına uyğundur. Süpürgə və maqnezium argon üçün kükürd argonu üçün flüor argon üçün flüor olan Neon üçün, flüor argon üçün, ancaq sadalanan elementlərdən yalnız bir elektron səkkiz elektron qabığa qədər olan fəsil və yod yoxdur , yeddinci qrupda olduqları üçün.

Tapşırığı yerinə yetirmək üçün aşağıdakı kimyəvi elementlərin aşağıdakı seriyasından istifadə edin. Tapşırıqdakı cavab, kimyəvi elementlərin bu seriyada göstərildiyi üç rəqəmin ardıcıllığıdır.

1) 2) h 3) n 4) k 5) c

Göstərilən elementlərdən olan atomları müəyyənləşdirin, əsasən eyni sayda qeyri-adi elektronlardan ibarətdir.

1

4 Be Berilliya: 1s 2 2s 2

7 n azot: 1s 2 2s 2 2p 3

Paylaşılan elektronların sayı - 1

6 c karbon: 1s 2 2 2 2p 2

Payızsız elektronların sayı - 2

Aydındır ki, hidrogen və kalium üçün, qeyri-adi elektronların sayı bərabərdir.

Tapşırığı yerinə yetirmək üçün aşağıdakı kimyəvi elementlərin aşağıdakı seriyasından istifadə edin. Tapşırıqdakı cavab, kimyəvi elementlərin bu seriyada göstərildiyi üç rəqəmin ardıcıllığıdır.

1) ge 2) fe 3) sn \u200b\u200b4) pb 5) mn

Müəyyənləşdirin, satır elementlərində göstərilən valent elektronlarından olan atomları həm də D-Purpelels-də yerləşir.

1

Bu vəzifəni həll etmək üçün elementlərin yuxarı elektron səviyyəsini çəkmək lazımdır:

1. 32 GE Almaniya: 3D 10 4s 2 4p 2
2. 26 Fe Dəmir: 3d 6 4s 2
3. 50 Sn Tin: 4D 10 5s 2 5p 2
4. 82 pb aparıcı: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
5. 25 mn manqan: 3d 5 4s 2

Dəmir və manqanda, valent elektronları S- və D-Supro-da yerləşir.

Tapşırığı yerinə yetirmək üçün aşağıdakı kimyəvi elementlərin aşağıdakı seriyasından istifadə edin. Tapşırıqdakı cavab, kimyəvi elementlərin bu seriyada göstərildiyi üç rəqəmin ardıcıllığıdır.

1) br 2) si 3) mq 4) c 5) al

Xarici enerji səviyyəsinin elektron formulunun 1 np 3 elektron formulunun atomlarını müəyyənləşdirin, həyəcanlandıran vəziyyətdə satır elementlərində göstərilənlərdən bəziləri var.

1

Qeyri-həyəcanlı dövlət elektron formulu üçün ns 1 np 3mövcud olacaq ns 2 np 2, Ehtiyac duyduğumuz belə bir konfiqurasiyanın elementləridir. Elementlərin ən yüksək elektron səviyyəsini xəstə etmək (və ya sadəcə dördüncü qrupun elementlərini tapmaq):

1. 35 Br Brom: 3D 10 4S 2 4P 5
2. 14 si silikon: 3s 2 3p 2
3. 12 mq maqnezium: 3s 2
4. 6 c karbon: 1s 2 2s 2 2p 2
5. 13 Al alüminium: 3s 2 3p 1

Silikon və karbonda, yuxarı enerji səviyyəsi istədiyi ilə üst-üstə düşür

Tapşırığı yerinə yetirmək üçün aşağıdakı kimyəvi elementlərin aşağıdakı seriyasından istifadə edin. Tapşırıqdakı cavab, kimyəvi elementlərin bu seriyada göstərildiyi üç rəqəmin ardıcıllığıdır.

1) si 2) f 3) al 4) s 5) li

İmtahan №1 Seçim-1

Məşq 1.

1. Səkkiz elektron xarici örtük var bir ion var:1) p 3+ 2) s 2-3) c 4+ 4) fe 2+
2. Dəmir Dəmir Fe-də elektronların sayı 2+ Eyni şəkildə:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Əsas dövlətdə, üç pilləli elektronda bir atom var
1) silikon 2) fosfor 3) kükürd 4) xlor
4. Elektron konfiqurasiya 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 İona uyğundur:1) CL - 2) N3 - 3) BR - 4) O 2-
5. Eyni elektron xarici konfiqurasiya SA var 2+ və
1) k + 2) ar 3) va 4) f -
6. Tərkibinin ən yüksək oksidi olan element r 2 O 7 Elektron xarici konfiqurasiyaya malikdir:1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Ən böyük radiusda bir atom var:1) qalay 2) silikon 3) qurğuşun 4) karbon
8. Ən aşağı radiusun bir Atom var: 1) Bromine 2) Arsenic 3) Barium 4) qalay
9. Kükürd atomunda xarici enerji səviyyəsindəki elektronların sayı və nüvə yükü müvafiq olaraq bərabərdir 1) 4 və + 16 2) 6 və + 32 3) 6 və + 16 4) 4 və + 32
10. Eyni elektron quruluşun hissəcikləri var
1) 0 və na + 2) na 0 və k 0 3) na + və f - 4) CR 2+ və CR 3+
Tapşırıq 2.

1. Ammonyak və xloriddəki bariyadan kimyəvi rabitə, müvafiq olaraq

1) İon və kovalent qütb

2) kovalent qütb və ion

3) POTOR QOLAR və metal

4) əhd olmayan qütb və ion

2. Yalnız ion bağları ilə maddələr bir sıra verilir:

1) f 2, CL 4, KS1

2) NABR, NA 2 O, Ki

3) Beləliklə, 2, p 4, kafe 2

4) h 2 s, br 2, k 2 s

3. Bütün maddələrdə bütün maddələrdə kovalent qütb ünsiyyəti var?

1) hcl, nacl, cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Kovalent Qütbli olmayan rabitə xarakterikdir

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SIO 2

5. Kovalent qütb rabitəsi olan maddədir

1) C1 2 2) NABR 3) H 2 S 4) Mgcl 2

6. Kovalent olmayan qütblü bağlantısı olan maddə bir düstur var

1) nh 3 2) cu 3) h 2 s 4) I. 2

7. Qeyri-qütb olmayan kovalent əlaqələri olan maddələr

1) Su və almaz

2) hidrogen və xlor

3) mis və azot

4) Brom və metan

8. Kimyəvi rabitə eyni nisbi elektropa qabiliyyəti olan atomlar arasında formalaşır.

1) ion

2) kovalent qütbü

3) Kovalent nonolaur

4) hidrogen

9. Qatların hansı elektronlarının atomdakı kimyəvi elementi aşağıdakı kimi paylanır: 2, 8, 8, 2 hidrogen ilə kimyəvi bir bond təşkil edir

1) kovalent qütbü

2) kovalent nonoloji

3) ion

4) metal

10. Üç ümumi elektron cüt, molekulda kovalent bağlantısı yaratdı

2) Serovodorod.

3) meta

4) xlora

11.Molekulyar Kristal Lattice bir birləşməsi var: 1) hidrogen sulfid; 2) natrium xlorid; 3) kvars; 4) mis.

12. Hidrogen bağı maddə üçün xarakterik deyil

1) h 2 o 2) ch 4 3) nh 3 4) snzon

Maddələrdə: metan, flüor. Kristal lattice rabitə və növ növünü müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 3.

1. Nüvə kristal bir paneli olan maddələri seçin.

1. Qrafik 3. Almaz

2. Mis sulfat 4.oksid silikon

2. Bir ion kristal lattice olan maddələri seçin:

1. Silikon Oxide 2. Natrium natrium 3.Gidroksid kalium 4. Alüminium sulfat

3.Tomik kristal lattice xarakterikdir:

1. Alüminium və qrafit 2. kükürd və yod

3. Solon oksidi və natrium xlorid 4. almaz və bor

4. izotoplar:

1. Ethan və Ethen 2. 16 və 17-də

3. Natrium və kalium 4. qrafit və azot

5. Bir qayda olaraq metal bir büllur paneli olan maddələr:

2. hasilat və yarasalar
3. Bərk və elektrikli keçirici
4. İstilik keçirici və plastik

6. quraşdırma

7.

AMMA.

İmtahan nömrəsi 1 seçim-2

Məşq 1.

1. İki elektron xarici örtük bir ion var:1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
2. Elektron konfiqurasiya 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 iona uyğundur
1) sn 2+ 2) s 2-3) cr 3+ 4) fe 2
3. Elektron xarici səviyyəli konfiqurasiya ilə element ... 3s 2 3p. 3 Tərkibin bir hidrogen birləşməsini təşkil edir:1) en 4 2) en 3) en 3 4) en 2
2 2s. 2 2p. 6 iona uyğundur
1) 3+ 2) FE 3+ 3) ZN 2+ 4) CR 3+
5. Metal atom, ən yüksək oksid 2 Haqqında 3 xarici enerji səviyyəsinin elektron formuluna malikdir:1) ns 2 pr 1 2) ns 2 pr 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Tərkibinin daha yüksək oksidi r 2 O 7 ATOM-da enerji səviyyələrinin ədədlərinin sayını dolduran bir kimyəvi bir element meydana gətirir:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. Bir sıra kimyəvi elementlərdə na -\u003e mq -\u003e əl -\u003e si
1) Atomlarda valent elektronlarının sayı artır
2) Elektron təbəqələrin və atomların sayı azalır
3) atom nüvələrində protonların sayı azalır
4) Atomların raditi artması
8.Elektronik konfiqurasiya 1S. 2 2s. 2 2p. 6 3.s. 2 V. 6 3D 1 Ion var
1) CA 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) SC 2+
9. Manqandakı valent elektronlarının sayı bərabərdir:1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Ən aktiv metalın bir atomu hansı elektron konfiqurasiyasına malikdir?

Tapşırıq 2.

1) dimetil efir

2) metanol

3) etilen

4) etil asetat

2. 1) hi 2) ns1 3) hf 4) nvg

3. Kovalent qütb istiqrazı, düsturları olan iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir

1) Ki və n 2 o

2) CO 2 və K 2

3) H 2 S və NA 2 S

4) CS 2 və PC1 5

1) C 4 H 10, YOX 2, NACL

2) CO, CUO, Ch 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 No 2, F 2, CC1 4

5. Kovalent istiqrazı sırada göstərilən maddələrin hər biri var:

1) sao, 3h 6, s 8

2) fe.nano 3, co

3) n 2, CUCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, buna görə 2, CHC1 3

6. Kovalent istiqrazın hər birində göstərilən maddələrin hər biri var:

1) C 3 H 4, Xeyr, NA 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBR 3

3) p 2 oz, Nahso 4, Cu

4) C 6 H 5 No 2, NAF, CC1 4

7. Molekulyar quruluş maddələri xarakterizə olunur

1) yüksək ərimə nöqtəsi 2) aşağı ərimə nöqtəsi 3) sərtlik

4) elektrik keçiriciliyi.

8. Maddələrin hansı formullarında yalnız kovalent qütbü ilə qeyd olunur
rabitə?1) C1 2, NO 2, NS1 2) HBR, NO, BR 2 3) H 2 S, H 2 O, SE 4) HI, H 2 O, PH 3

9. İon münasibətləri olan maddə:1) ca 2) mqs 3) h 2 s 4) nn 3

10. Atomçı Kristal Lattice iki maddənin hər biri var:

2) Diamond və silikon

3) xlor və yod

11. Kovalent qütbü və kovalent olmayan qütblü rabitə ilə əlaqələr müvafiq olaraq:

1) Su və hidrogen sulfid

2) Bromide kalium və azot

3) ammiak və hidrogen

4) oksigen və metan

12. Qatlaşdıran elektronların atomdakı kimyəvi element aşağıdakı kimi paylanır: 2, 8, 1 hidrogen ilə kimyəvi bond təşkil edir

13. Münasibət sxemlərini düzəldin Maddələrdə: natrium nitrix, oksigen. Kristal lattice rabitə və növ növünü müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 3.

2 . Fərqli kristal lattalarının qovşaqlarında ola bilər

1.Atomas 2. Elektrik 3.rotons 4.s 5. Molekullar

3. Allhotropy adlanır:

1. Bir neçə sabit izotopun eyni elementinin atomları üçün varlıq

2. Elementin atomlarının başqa bir elementin atomları ilə bir neçə mürəkkəb maddələr meydana gətirməsi qabiliyyəti

3. Molekulların eyni tərkibi olan, lakin fərqli bir kimyəvi quruluş olan bir neçə mürəkkəb maddələrin mövcudluğu

4. Eyni elementin atomları tərəfindən meydana gələn bir neçə sadə maddənin mövcudluğu

1. Molekulyar 2. Atom

3. İonik 4. Metal

1. Duz və suda yaxşı həll olun

6. quraşdırma Maddənin adı və içindəki kimyəvi istiqraz növü arasındakı uyğunluq.

7. Aşağıdakı qərarlar, bərk vəziyyətdə maddələrin quruluşu və xüsusiyyətləri ilə bağlıdır?

AMMA. Və ammonium xlorid və karbonmonoksit (ii) bir ion kristal lattice var.

B. Molekulyar kristal lattalar olan maddələr üçün yüksək sərtlik xarakterikdir.

Düzgün bir a; 3) Hər iki qərar doğrudur;

həqiqi yalnız b; 4) Hər iki qərar səhvdir.

İmtahan №1 Seçim-3

Məşq 1.

1. Enerji təbəqələrinin sayı və Arsenik atomların xarici enerji qatındakı elektronların sayı bərabərdir, müvafiq olaraq bərabərdir: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Ən aktiv metalın bir atomu hansı elektron konfiqurasiyasına malikdir?
1) 1s 2 2s 2p 1 2) 1s 2 2s 2 s 2 2p 6 3s 1s 1s 1s 1s 1s 1s 1s 2s 2 4) 1s 2 2 2s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3s 2 3s 2 3s 2 3s 2 3s 2 3s
3. Atomdakı elektronların miqdarı müəyyən edilir
1) protonların sayı 2) neytronların sayı 3) enerji səviyyəsinin sayı 4) nisbi atom kütləsinin dəyəri
4. Səs atomu 81 Br ehtiva edir:1) 81p və 35n 2) 35p və 46n 3) 46p və 81n 4) 46p və 35n
5. 16 proton və 18 elektrondan ibarət ion, bir ittiham var
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. EO-nun ən yüksək oksidi tərkibini təşkil edən bir element atomunun xarici enerji səviyyəsi z. , bir düsturu var1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) nz 2 np 3 4) ns 2 np 4
7. Kükürd atomunun xarici elektron təbəqəsinin aşkar edilməmiş vəziyyətdə konfiqurasiyası
1) 4S 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4S 2 4p 4
8. Elektron konfiqurasiya 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1 əsasən bir atom var
1) litium 2) natrium 3) kalium 4) kalsium
9. Bir izotop atomunun nüvəsində olan proton və neytronların sayı 40 K, eyni dərəcədə, müvafiq olaraq:1) 19 və 40 2) 21 və 19 3) 20 və 40 4) 19 və 21)
10. Kimyəvi element, izotoplardan biri kütləvi 44 və ləpədə 24 neytron ehtiva edir - bu:1) xrom 2) kalsium 3) rutenium 4) skandium

Tapşırıq 2.

1. Ammonyak və xloriddəki bariyadan kimyəvi rabitə, müvafiq olaraq

2. Ünsiyyətin qütbü molekulda ən çox tələffüz olunur:1) hi 2) ns1 3) hf 4) nvg

3. YALNIZ İON BAYTİ İLƏ İSTİFADƏ VERİLİR:

1) f 2, CL 4, KS1

2) NABR, NA 2 O, Ki

3) Beləliklə, 2, p 4, kafe 2

4) h 2 s, br 2, k 2 s

4. Kovalent istiqrazları sırada göstərilən maddələrin hər biri var:

1) C 4 H 10, YOX 2, NACL

2) CO, CUO, Ch 3 CL

3) BAS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 No 2, F 2, CC1 4

5. Hansı sıra maddələrin kovalent qütb rabitəsi var?

1) hcl, nacl, cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Kovalent Qütb Qütb Qoşulması xüsusiyyətidir:1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SIO 2

7. Kovalent qütb ünsiyyəti olan maddə:1) C1 2 2) NABR 3) H 2 S 4) Mgcl 2

8. Kovalent Qeyri-Qütb Bağlantısı olan maddə bir düstur var:1) nh 3 2) cu 3) h 2 s 4) I. 2

9. Hidrogen istiqrazları molekullar arasında formalaşır

1) dimetil efir

2) metanol

3) etilen

4) etil asetat

10. Molekulyar Kristal Lattice iki maddənin hər biri var:

1) silikon oksidi (iv) və karbon oksidi (IV)

2) etanol və metan

3) xlor və yod

4) kalium xlorid və dəmir flüoride (iii)

11. Kovalent olmayan qütb və kovalent qütb istiqrazı ilə əlaqələr müvafiq olaraq:

1) Su və hidrogen sulfid

2) Bromide kalium və azot

3) ammiak və hidrogen

4) oksigen və metan

12. Qatlarda olan elektronların atomdakı kimyəvi element aşağıdakı kimi paylanır:

2, 8,8,1, hidrogen ilə kimyəvi ünsiyyət təşkil edir

1) kovalent polar 2) kovalent qeyri-polar 3) ion 4) metal

13. Münasibət sxemlərini düzəldin Maddələrdə: natrium oksidi, oksigen. Kristal lattice rabitə və növ növünü müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 3.

1. Kristal grate və kükürd oksid (IV) və möhkəm bir vəziyyətdə (vi):

İonik; 3) molekulyar;

metal; 4) atom.

2. Molekulyar büllur paneli olan bir maddənin möhkəm bir vəziyyətdə olan formulu:

1) li; 2) Nacn; 3) si; 4) Ch 3.

3. İon Kristal Lattice, düsturları olan iki maddənin hər biri var:

H. 2 s və ns1; 3) CO 2 və o 2;

Kvg və nh 4 no 3; 4) N 2 və nh 3.

4. Metal Kristal Lattice:

qrafit; 3) Alüminium;

silikon; 4) yod.

5. Quraşdırın Maddənin adı və içindəki kimyəvi istiqraz növü arasındakı uyğunluq.

6. Möhkəm vəziyyətdə maddələrin quruluşu və xüsusiyyətləri ilə bağlı aşağıdakı qərarlar varmı?

AMMA. Həm brom, həm də maqnezium, qeyri-elastik bir quruluşun bir maddəsidir.

B. Bir atom kristal lattisi olan maddələr üçün yüksək sərtlik xarakterikdir.

Düzgün bir a; 3) Hər iki qərar doğrudur;

həqiqi B; dörd hər ikisi Qərarlar səhvdir.

7. Qeyri-adi bir quruluşa sahib bir uzantı:

hidrogen sulfid; 3) kükürd oksid (IV);

bromide kalium; 4) rombik kükürd.

İmtahan №1 Seçim-4

Məşq 1.

1. Səkkiz elektron xarici örtük var bir ion var:1) p 3+ 2) s 2-3) c 4+ 4) fe 2+
2. Dəmir Dəmir Fe-də elektronların sayı 2+ Eyni şəkildə:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. Əsas dövlətdə, üç pilləli elektronda bir atom var
1) silikon 2) fosfor 3) kükürd 4) xlor
4. Elektron konfiqurasiya 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 İona uyğundur:1) CL - 2) N3 - 3) BR - 4) O 2-
5. Eyni elektron xarici konfiqurasiya SA var 2+ və
1) k + 2) ar 3) va 4) f -
6. Tərkibinin ən yüksək oksidi olan element r 2 O 7 Elektron xarici konfiqurasiyaya malikdir:1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Ən böyük radiusda bir atom var:1) qalay 2) silikon 3) qurğuşun 4) karbon
8. Ən aşağı radiusun bir Atom var: 1) Bromine 2) Arsenic 3) Barium 4) qalay
9. Kükürd atomunda xarici enerji səviyyəsindəki elektronların sayı və nüvə yükü müvafiq olaraq bərabərdir 1) 4 və + 16 2) 6 və + 32 3) 6 və + 16 4) 4 və + 32
10. Eyni elektron quruluşun hissəcikləri var
1) 0 və na + 2) na 0 və k 0 3) na + və f - 4) CR 2+ və CR 3+
Tapşırıq 2.

1. ion bağlantısı tərəfindən yaranan bir uzantı:

1) ammiak; 3) azot;

2) litium nitridi; 4) azot oksid (IV).

2. Kovalent Qütb Qütbü münasibətləri tərəfindən yaranan bir maddənin düsturu:

1) VG 2; 2) ks1; 3) SO 3; 4) SA.

3. Kovalent Polar Bondunun yaratdığı bir maddənin düsturu:

1) NAI; 2) belə 2; 3) al; 4) P 4.

4. Metal qalstuk tərəfindən yaranan bir maddənin düsturu:

1) O 3; 2) s 8; 3) c; 4) SA.

5. Maddə, kimin molekulları arasındaƏmələgəlmə Hidrogen bağı:

etanol;

1. sirkə turşusu;

Kovalent olmayan qütb və kovalent qütb bağı ilə birləşmələr müvafiq olaraq:

1) metan və xlorometan; 3) metan və qrafit;

2) azot və ammonyak; 4) Diamond və qrafit.

İon və kovalent qütb bağları ilə birləşmələr müvafiq olaraq:

1. kalsium florid və barium oksid;

   bromide kalium və hidrogen sulfid;

   natrium yodid və yod;

   karbon oksidi (ii) və natrium sulfid.

Kovalent qütb istiqrazı, düsturlar meydana gəldiyi maddələrin hər biri tərəfindən meydana gəlir:

1. H 2, O 2, S 8; 3) NACL, CAS, K 2 O;

   CO 2, SICL 4, HBR; 4) NCL, NACL, PH 3.

İki maddənin hər biri ion bond tərəfindən formalaşır:

1. bromomodorod və karbon oksidi (IV);

   barium və kobalt;

   maqnezium nitridi və barium sulfid;

   natrium və fosfin xlorid.

Hidrogen istiqrazı iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir, düsturlar:

1. CO 2 və H 2 S; 3) H 2 O və C 6 H 6;

   2 saat 6 və nsno; 4) HF və CH 3.

Brominin bir elementi olan brom, xarici elektron təbəqənin elektron formulu ilə kimyəvi istiqrazdır s. 2 4 p. 5 :

1. kovalent olmayan qütb;

   kovalent qütbü;

2. metal.

Bir element olan karbonun birləşməsində kimyəvi istiqraz, xarici elektron təbəqənin elektron düsturu 3 s. 2 3 p. 5 :

1. metal;

   kovalent olmayan qütb;

   kovalent qütbü.

13. İon bağlantısının xarakteri ən çox tələffüz olunur:

kalsium xloriddə;

kalsium flüoridində;

kalsium bromidində;

kalsium yodidində.

Tapşırıq 3.

1. Ammonyak və xloriddəki bariyadan kimyəvi rabitə, müvafiq olaraq

1) İon və kovalent qütb

2) kovalent qütb və ion

3) POTOR QOLAR və metal

4) əhd olmayan qütb və ion

2. Ünsiyyətin qütbü molekulda ən çox tələffüz olunur:1) hi 2) ns1 3) hf 4) nvg

3. YALNIZ İON BAYTİ İLƏ İSTİFADƏ VERİLİR:

1) f 2, CL 4, KS1

2) NABR, NA 2 O, Ki

3) Beləliklə, 2, p 4, kafe 2

4) h 2 s, br 2, k 2 s

4. Maddə suda yaxşı həll olunarsa, yüksək ərimə nöqtəsi, elektriklə aparan, sonra Kristal Lattice var:

1. Molekulyar 2. Atom

3. İonik 4. Metal

5. Bir qayda olaraq molekulyar kristal panelli maddələr olan maddələr:

1. Duz və suda yaxşı həll olun
2. Asan salin və yarasalar 3. Qatı və elektrikli keçirici

6. quraşdırma Maddənin adı və içindəki kimyəvi istiqraz növü arasındakı uyğunluq.

Maddənin adı:	Kimyəvi rabitə növü:
A) ammonium sulfat;	kovalent olmayan qütb;
B) alüminium;	kovalent qütbü;
C) ammiak;	3) metal;
D) qrafit.
	5) hidrogen

7. Möhkəm vəziyyətdə maddələrin tərkibi, quruluşu və xüsusiyyətləri haqqında aşağıdakı qərarlar varmı?

AMMA. Atom kristal lattiya olan maddələr həm sadə, həm də mürəkkəb ola bilər.

B. Bir ion kristal lattice olan maddələr üçün aşağı ərimə nöqtələri xarakterizə olunur.

1. Düzgün bir a; 3) Hər iki qərar doğrudur;

   həqiqi yalnız b; 4) Hər iki qərar səhvdir.

Qoşalaşmış elektronlar

Bir elektron orbitdə yerləşsə, onda deyilir tayfasız Və əgər ikisi olarsa qoşalaşmış elektronlar.

Dörd kvant nömrəsi n, l, m, m s tam olaraq Atomdakı elektronın enerji vəziyyətini səciyyələndirir.

Müxtəlif elementlərin çox elektron elektron atomlarının elektron qabığının quruluşunu nəzərə alaraq, üç əsas vəzifəni nəzərə almaq lazımdır:

· pauli prinsipi,

· Ən aşağı enerjinin prinsipi,

· Gündüz Qaydası.

Görə powlinin prinsipi Atomda, bütün dörd kvant nömrələrinin eyni dəyərləri olan iki elektron ola bilməz.

Pauli prinsipi, eyni orbital, səviyyədə və ali olan elektronların maksimum sayını müəyyənləşdirir. AO üç kvant nömrəsi ilə xarakterizə olunur n., l., m., sonra bu orbitalın elektronları yalnız kvant nömrəsini fırlatmaq üçün fərqlənə bilər xANIM.. Ancaq kvant nömrəsini fırladın xANIM.yalnız iki dəyər + 1/2 və - 1/2 ola bilər. Nəticə etibarilə, spin kvant nömrələrinin fərqli dəyərləri olan iki elektrondan artıq olmayan bir elektron orbitdə ola bilməz.

Əndazəli 4.6. Bir orbitanın maksimum konteyneri 2 elektrondır.

Enerji səviyyəsindəki elektronların maksimum sayı 2 olaraq təyin olunur n. 2 və Supro-da - 2 (2) kimi l. + 1). Müxtəlif səviyyələrdə və sublevellərdə yerləşdirilən elektronların maksimum sayı cədvəldə verilmişdir. 4.1.

Cədvəl 4.1.

Quantum səviyyələrində və sublevellər üzrə ən çox elektron sayı

Orbitals elektronları tərəfindən doldurulma ardıcıllığı uyğun olaraq həyata keçirilir Ən az enerji prinsipi .

Ən aşağı enerjinin NDNCIP-ə görə, elektronları enerjisini artırmaq üçün elektronlar orbital doldurur.

Orbitals doldurma qaydası müəyyən edilir qayda Clakovsky: enerji artımı və buna görə orbitalların doldurulması əsas və orbital kvant nömrələrinin (N + L), (N + L) cəminin (N + L), (N + L) - əsas artırmaq üçün (N + L) -ni artırmaq qaydasında baş verir Quantum nömrəsi N.

Məsələn, Superal 4-də bir elektron enerji bir dəstə 3-dən azdır d.Birinci halda n. + L \u003d 4 + 0 \u003d 4 (bunun üçün xatırlayın) s.Orbital kvant nömrəsinin dəyərini düzəltmək l.\u003d \u003d 0) və ikincisində n. + L \u003d 3 + 2 \u003d 5 ( d. - Sayt, l.\u003d 2). Buna görə, əvvəlcə doldurma xətti 4 doldurulur s.və sonra 3 d. (Bax Şəkil 4.8).

Sublevels 3-də. d. (n. = 3, l. = 2) , 4r (n. = 4, l. \u003d 1) və 5 s. (n. = 5, l. \u003d 0) dəyərlərin cəmi p və l. 5-ə bərabərdir. məbləğin dəyərləri bərabərliyi olduqda n. və l.birincisi, sublevel minimum dəyəri ilə doldurulur n.. SILL 3. d..

Atom orbitallarının katibi enerjisinin qaydasına uyğun olaraq, bir sıra artır.

1s. < 2s. < 2r < 3s. < 3r < 4s. < 3d. < 4r < 5s. < 4d. < 5p. < 6s. < 5d. »

"Dörd f. < 6p. < 7s.….

Atomdakı sublayerin sonuncu yerdə doldurulduğundan asılı olaraq, bütün kimyəvi elementlər bölünür 4 elektron ailələr : S-, P-, D-, F-elementlər.

4f.

4 4d.

3 4s.

3p.

3s.

1 2s.

Mövzu səviyyələri

Əndazəli 4.8. Atom orbitallarının enerjisi.

Xarici bir s-doldurma ilə doldurulacaq atomlarda elementlər deyilir s-elementlər . W. s.-Yaxşı valentlik xarici enerji səviyyəsinin s-elektronlarıdır.

W. p-elementlər Sonuncu, xarici səviyyədə bir p-sumblevel ilə doludur. Onların valentli elektronları var p.- I. s.Xarici səviyyə səviyyəsinin yuxarı səviyyəsi. W. d.- Elementlər son doldurun d.Antisomine səviyyəsinin və valentlik-in reklamıdır s.-Electrons Xarici I. d.Dolandırıcı enerji səviyyəsinin -elektrons.

W. f-elementlər Sonu doldurulur f.- enerji səviyyəsindən kənarın üçüncünün üçüncüsü.

Elektron sublevel daxilində elektronların yerləşdirilməsi qaydası müəyyən edilir qayda gund:

sublayer daxilində elektronlar, spin kvant nömrələrinin cəminin mütləq dəyərdə maksimum dəyəri olan bir şəkildə yerləşdirilir.

Başqa sözlə, bu sublayerin orbitalları bir-birinə spin kvant nömrəsinin eyni dəyəri olan bir elektron ilə doldurulur, sonra ikinci elektronya əks dəyəri ilə ikinci elektron.

Məsələn, üç kvant hüceyrəsində 3 elektron paylamaq lazımdırsa, hər biri ayrı bir hüceyrədə yerləşəcək, i.E. Ayrı bir orbital edin:

∑xANIM.= ½ – ½ + ½ = ½.

ATOM qabığında elektronların enerji səviyyələri və sublayers ilə bölüşdürülməsi qaydası onun elektron konfiqurasiya və ya elektron formula adlanır. Düzəltmək elektron konfiqurasiya nömrə enerji səviyyəsi (Əsas kvant sayı) 1, 2, 3, 4, ..., taxıl (orbital kvant nömrəsi) - hərflərlə işarələnmişdir s., p., d., f.. Yamacdakı elektronların sayı Sublevelin simvolu yuxarı hissəsində qeyd olunan nömrə ilə göstərilir.

Atomın elektron konfiqurasiyası qondarma şəklində təsvir edilə bilər elektron qrafik formulu. Atom orbitallarının qrafik görüntüsü olan kvant hüceyrələrində bu elektron yerləşdirmə sxemi. Hər kvant hüceyrəsində, spin kvant nömrələrinin fərqli dəyərləri olan iki elektrondan çox ola bilməz.

Bilməli olduğunuz hər hansı bir elementin elektron və ya elektron qrafik formulu etmək:

1. Elementin ardıcıllığı nömrəsi, I.E. Kernel və atomdakı elektronların müvafiq sayının ittihamı.

2. Atomun enerji səviyyəsinin sayını təyin edən dövr nömrəsi.

3. Quantum nömrələri və aralarındakı rabitə.

Beləliklə, məsələn, 1 nömrəli bir ardıcıllıqla bir hidrogen atomu 1 elektron var. Hidrogen - ilk dövrün elementi, buna görə yeganə elektron ilk enerji səviyyəsində işğal olunur s.Ən kiçik enerjiyə sahib olmaq. Hidrogen atomunun elektron formulu baxacaq:

1 saat 1. s. 1 .

Elektron-qrafik hidrogen formulu baxacaq:

Helium atomunun elektron və elektron qrafik düsturları:

2 deyil 1. s. 2

2 deyil 1. s.

sabitliyinə səbəb olan elektron qabığın tamamlanmasını əks etdirir. Helium, yüksək kimyəvi müqavimət (ətalət) ilə xarakterizə olunan nəcib bir qazdır.

Litium 3 Li Atomda 3 elektron var, dövrün bu elementi, elektonların 2 enerji səviyyəsində yerləşməsi deməkdir. İki elektron doldurur s. - İlk enerji səviyyəsinin taxılı və 3-cü elektron s. - İkinci enerji səviyyəsinin saytı:

3 li 1. s. 2 2s. 1

Valence I.

Litium atomunda, bir elektron 2-də yerləşir s.-Müharibə, elektron enerji səviyyəsi elektronlarından daha az olan nüvə ilə daha az təsirli, kimyəvi reaksiyalarda, litium atomu, Li + ionuna çevrilən bu elektronı asanlıqla verə bilər ( və o - Elektriklə doldurulmuş hissəcik ). Bu vəziyyətdə litium ionu, nəcib qaz heliumunun davamlı doldurulmuş bir qabığını əldə edir:

3 li + 1 s. 2 .

Qeyd etmək lazımdır yönsüz (tək) elektronların sayı müəyyənləşdirirelementin qiymətləndirilməsi . Digər elementlərlə kimyəvi istiqrazlar yaratmaq qabiliyyəti.

Beləliklə, bir litium atomunun birinin birinin birinə bərabər olan bir pilləli elektron var.

Berilyum atomunun elektron formulu:

4 1s 2 2S 2 olun.

Berilyum atomunun elektron qrafik formulu:

Əsasən 2 valentlik

Dövlət 0-dır.

Sublayer 2-nin Berilyum ereksiyasından digərlərindən daha yüngül s. 2, ION B +2 təşkil etmək:

Qeyd etmək olar ki, helium atomu və litium ionları 3 li + və berilyum 4 olmalıdır +2 eyni elektron quruluşa malikdir, I.E. səciyyələndirici İzoelektronik quruluş.