Kimyəvi Düsturlar - Bilik Hipermarketi. Kimyəvi düsturlar - Bilik Hipermarketi ch4 maddələrinin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin

Maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini nəzərdən keçirək. Üzvi və qeyri-üzvi mənşəli birləşmələr üçün onun xüsusiyyətlərini müəyyən edək.

Maddənin keyfiyyət tərkibini nə göstərir

O, analiz edilən molekulda olan atomların növlərini nümayiş etdirir. Məsələn, su hidrogen və oksigendən əmələ gəlir.

Molekulun tərkibinə natrium və oksigen atomları daxildir. Sülfürik turşunun tərkibində hidrogen, oksigen, kükürd var.

Kəmiyyət tərkibi nəyi göstərir

Mürəkkəb bir maddə daxilində hər bir elementin kəmiyyət məzmununu nümayiş etdirir.

Məsələn, suda iki hidrogen atomu və bir oksigen var. Kükürd turşusu iki hidrogen, bir kükürd atomu və dörd oksigendən ibarətdir.

Tərkibində üç hidrogen atomu, bir fosfor və dörd oksigen atomu var.

Üzvi maddələr həm də maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir. Məsələn, metanın tərkibində bir karbon və dörd hidrogen var.

Maddənin tərkibini təyin etmək üsulları

Maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini kimyəvi üsulla müəyyən etmək olar. Məsələn, mürəkkəb birləşmənin molekulu parçalandıqda, bir neçə molekul daha çox olur sadə kompozisiya... Beləliklə, kalsium, karbon, dörd oksigen atomundan ibarət kalsium karbonatı qızdırarkən iki və karbon əldə edə bilərsiniz.

Kimyəvi parçalanma zamanı əmələ gələn birləşmələr isə maddələrin fərqli keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malik ola bilər.

Sadə və mürəkkəb birləşmələr həm molekulyar, həm də qeyri-molekulyar tərkibə malik ola bilər.

Birinci qrup müxtəlif birləşmə vəziyyətlərindədir. Məsələn, şəkər bərk, su maye, oksigen qazdır.

Qeyri-molekulyar quruluşlu birləşmələr standart şəraitdə bərk formada olur. Bunlara duzlar daxildir. İstilik prosesində əriyir, bərk haldan maye vəziyyətə keçirlər.

Kompozisiyanın təyini nümunələri

"Aşağıdakı maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin: kükürd oksidi (4), kükürd oksidi (6)." Belə bir tapşırıq qeyri-üzvi kimya üzrə məktəb kursunda xarakterikdir. Bunun öhdəsindən gəlmək üçün əvvəlcə valentlik və ya oksidləşmə vəziyyətlərindən istifadə edərək təklif olunan birləşmələrin düsturlarını tərtib etməlisiniz.

Təklif olunan hər iki oksid eyni kimyəvi elementləri ehtiva edir, buna görə də onların keyfiyyət tərkibi eynidir. Bunlara kükürd və oksigen atomları daxildir. Amma kəmiyyət baxımından nəticələr fərqli olacaq.

Birinci birləşmədə iki oksigen atomu, ikincisində isə altı var.

Aşağıdakı tapşırığı yerinə yetirək: "H2S maddələrinin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin".

Hidrogen sulfid molekulu bir kükürd atomundan və iki hidrogendən ibarətdir. H2S maddəsinin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi onun kimyəvi xassələrini proqnozlaşdırmağa imkan verir. Tərkibində hidrogen kation olduğundan, hidrogen sulfid oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirməyə qadirdir. Məsələn, oxşar xüsusiyyətlər aktiv metal ilə qarşılıqlı əlaqədə görünür.

Maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi haqqında məlumat üzvi birləşmələr üçün də aktualdır. Məsələn, karbohidrogen molekulunun tərkibindəki komponentlərin kəmiyyət tərkibini bilməklə onun müəyyən maddələr sinfinə aid olduğunu müəyyən etmək olar.

Bu məlumat təhlil edilən karbohidrogenin kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərini proqnozlaşdırmağa, onun spesifik xassələrini aşkar etməyə imkan verir.

Məsələn, tərkibin dörd karbon atomu və on hidrogen olduğunu bilərək, bu maddənin ümumi düstur CH2n + 2 olan doymuş (doymuş) karbohidrogenlər sinfinə aid olduğu qənaətinə gələ bilərik. Bu homoloji seriyanın bütün nümayəndələri radikal bir mexanizm, eləcə də atmosfer oksigeni ilə oksidləşmə ilə xarakterizə olunur.

Nəticə

İstənilən qeyri-üzvi və üzvi maddə müəyyən kəmiyyət və keyfiyyət tərkibinə malikdir. Təhlil edilən qeyri-üzvi birləşmənin fiziki və kimyəvi xassələrini müəyyən etmək üçün məlumat lazımdır və üzvi maddələr üçün tərkibi bir sinfə mənsubiyyəti təyin etməyə, xarakterik və spesifik kimyəvi xüsusiyyətləri müəyyən etməyə imkan verir.

>> Kimyəvi düsturlar

Kimyəvi formullar

Paraqrafdakı material sizə kömək edəcək:

> kimyəvi formulun nə olduğunu öyrənin;
> maddələrin, atomların, molekulların, ionların düsturlarını oxumaq;
> “formula vahidi” terminindən düzgün istifadə etmək;
> ion birləşmələrinin kimyəvi düsturlarını tərtib edir;
> maddənin, molekulun, ionun tərkibini kimyəvi düsturla xarakterizə edir.

Kimyəvi formula.

Hər kəsdə var maddələr adı var. Lakin adı ilə maddənin hansı hissəciklərdən ibarət olduğunu, onun molekullarında, ionlarında neçə və hansı atomların olduğunu, ionların hansı yüklərə malik olduğunu müəyyən etmək mümkün deyil. Bu cür suallara cavablar xüsusi qeydlə - kimyəvi düsturla verilir.

Kimyəvi düstur simvollardan istifadə edərək atomun, molekulun, ionun və ya maddənin təyin edilməsidir kimyəvi elementlər və indekslər.

Atomun kimyəvi formulu müvafiq elementin simvoludur. Məsələn, alüminium atomu Al simvolu ilə, silikon atomu Si simvolu ilə işarələnir. Sadə maddələrin belə formulları var - metal alüminium, atom quruluşunun qeyri-metal silikonu.

Kimyəvi formula sadə maddənin molekulunda müvafiq elementin simvolu və alt işarə var - aşağıda və sağda yazılmış kiçik bir rəqəm. İndeks bir molekuldakı atomların sayını göstərir.

Bir oksigen molekulu iki oksigen atomundan ibarətdir. Onun kimyəvi formulu O 2-dir. Bu düstur əvvəlcə elementin simvolunu, sonra indeksini tələffüz etməklə oxunur: “o-iki”. O 2 düsturu təkcə molekulu deyil, həm də maddənin özünü, oksigeni ifadə edir.

O 2 molekulu diatomik adlanır. Bu molekullar (ümumi formulu E 2-dir) ibarətdir sadə maddələr Hidrogen, Azot, Flüor, Xlor, Brom, Yod.

Ozonda üç atomlu molekullar, ağ fosforda tetraatomik molekullar, kükürddə isə oktatomik molekullar var. (Bu molekulların kimyəvi düsturlarını yazın.)

H 2
O 2
N 2
Cl 2
Br 2
mən 2

Mürəkkəb maddənin molekulunun düsturunda onun tərkibində atomları olan elementlərin simvolları, habelə göstəriciləri yazılır. Karbon qazı molekulu üç atomdan ibarətdir: bir karbon atomu və iki oksigen. Onun kimyəvi formulu CO 2-dir ("tse-o-iki" oxuyun). Unutmayın: bir molekulda hansısa elementin bir atomu varsa, kimyəvi düsturda müvafiq indeks, yəni I yazılmır. Karbon dioksid molekulunun formulu həm də maddənin özünün düsturudur.

İonun düsturunda onun yükü əlavə olaraq qeyd olunur. Bunun üçün yuxarı işarədən istifadə olunur. Orada nömrə yükün miqdarını (vahid yazılmır), sonra işarəni (artı və ya mənfi) göstərir. Məsələn, yükü +1 olan natrium ionu Na + ("natrium-plus" oxuyun), yüklü Xlor ionu - I - СГ - ("xlor-minus"), bir hidroksid ionuna malikdir. yük - I - OH - ("o-kül-minus"), -2 yüklü karbonat ionu - CO 2- 3 ("tse-o-üç-iki minus").

Na +, Cl -
sadə ionlar

OH -, CO 2- 3
kompleks ionlar

İon birləşmələrinin düsturlarında əvvəlcə yükləri göstərmədən müsbət yüklü yazın ionları, və sonra - mənfi yüklü (Cədvəl 2). Düstur düzgündürsə, onda bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir.

cədvəl 2
Bəzi ion birləşmələrinin düsturları

Bəzi kimyəvi düsturlarda mötərizədə bir qrup atom və ya kompleks ion yazılır. Nümunə olaraq sönmüş əhəng Ca (OH) 2 düsturunu götürək. Bu ion birləşməsidir. Orada hər Ca 2+ ionu üçün iki OH - ionu var. Mürəkkəb formulda deyilir: kalsium-o-kül-iki dəfə”, lakin“ kalsium-o-kül-iki” deyil.

Bəzən kimyəvi düsturlarda elementlərin simvolları əvəzinə "kənar" hərflər, eləcə də hərf-indekslər yazılır. Belə formullara çox vaxt ümumi düsturlar deyilir. Bu tip düsturların nümunələri: ECI n, E n O m, Fe x O y. Birinci
düstur Xlor ilə elementlərin birləşmələri qrupunu, ikincisi - Oksigen ilə elementlərin birləşmələri qrupunu, üçüncüsü isə Ferrum birləşməsinin kimyəvi formulu ilə istifadə olunur. oksigen naməlum və
quraşdırılmalıdır.

Neonun iki ayrı atomunu, iki oksigen molekulunu, iki karbon dioksid molekulunu və ya iki natrium ionunu təyin etmək lazımdırsa, 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na + qeydindən istifadə edin. Kimyəvi düsturun qarşısındakı ədədə əmsal deyilir. I əmsalı, indeks I kimi yazılmayıb.

Formula vahidi.

Və 2NaCl rekordu nə deməkdir? NaCl molekulları mövcud deyil; süfrə duzu Na + və Cl - ionlarından ibarət ion birləşməsidir. Bu ionların bir cütü maddənin formula vahidi adlanır (şəkil 44, a-da vurğulanır). Beləliklə, rekord 2NaCl natrium xloridin iki formula vahidini, yəni iki cüt Na + və Cl- ionunu təmsil edir.

"Formula vahidi" termini üçün istifadə olunur mürəkkəb maddələr təkcə ion deyil, həm də atom quruluşu. Məsələn, kvars SiO 2 üçün formula vahidi bir Silisium atomunun və iki Oksigen atomunun birləşməsidir (Şəkil 44, b).

düyü. 44. ion birləşmələrində düstur vahidləri (a) atom quruluşu (b)

Formula vahidi maddənin ən kiçik “kərpici”, onun təkrarlanan ən kiçik parçasıdır. Bu fraqment atom ola bilər (sadə maddədə), molekul (sadə və ya mürəkkəb maddədə),
atomlar və ya ionlar toplusu (mürəkkəb maddədə).

Məşq. Tərkibində Li + i SO 2- 4 ionları olan birləşmənin kimyəvi formulunu tərtib edin. Bu maddənin formula vahidini adlandırın.

Həll

İon birləşməsində bütün ionların yüklərinin cəmi sıfırdır. Bu, hər SO 2- 4 ionu üçün iki Li + ionunun olması şərtilə mümkündür. Beləliklə, birləşmənin düsturu Li 2 SO 4-dir.

Maddənin formula vahidi üç iondur: iki Li + ionu və bir SO 2-4 ionu.

Maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi.

Kimyəvi düstur hissəcik və ya maddənin tərkibi haqqında məlumat ehtiva edir. Keyfiyyət tərkibini xarakterizə edərək, bir hissəcik və ya maddə əmələ gətirən elementləri adlandırırlar və kəmiyyət tərkibini xarakterizə edirlər:

Molekulda və ya kompleks ionda hər bir elementin atomlarının sayı;
maddədəki müxtəlif elementlərin atomlarının və ya ionlarının nisbəti.

Məşq... Metan CH 4 (molekulyar birləşmə) və soda külü Na 2 CO 3 (ion birləşmə) tərkibini təsvir edin.

Həll

Metan Karbon və Hidrogen elementləri tərəfindən əmələ gəlir (bu keyfiyyətli tərkibdir). Metan molekulunda bir karbon atomu və dörd hidrogen atomu var; onların molekuldakı və maddədəki nisbəti

N (C): N (H) = 1: 4 (kəmiyyət tərkibi).

(N hərfi hissəciklərin - atomların, molekulların, ionların sayını bildirir.

Soda külü üç elementdən - natrium, karbon və oksigendən əmələ gəlir. Tərkibində müsbət yüklü Na + ionları var, çünki natrium metal element və mənfi yüklü CO -2 3 ionudur (keyfiyyət tərkibi).

Bir maddədəki elementlərin və ionların atomlarının nisbəti aşağıdakı kimidir:

nəticələr

Kimyəvi düstur kimyəvi elementlərin simvollarından və indekslərindən istifadə edərək atomun, molekulun, ionun, maddənin qeydidir. Hər bir elementin atomlarının sayı düsturda alt işarədən istifadə etməklə, ionun yükü isə yuxarı işarə ilə göstərilir.

Formula vahidi - kimyəvi formulu ilə təmsil olunan maddənin hissəcik və ya hissəciklər toplusu.

Kimyəvi düstur hissəcik və ya maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini əks etdirir.

?
66. Kimyəvi formul maddə və ya hissəcik haqqında hansı məlumatları ehtiva edir?

67. Kimyəvi qeydlərdə əmsalla alt yazı arasında fərq nədir? Cavabınızı misallarla tamamlayın. Üst yazı nə üçün istifadə olunur?

68. Düsturları oxuyun: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Qeydlər nə deməkdir: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Bu kimi oxunan kimyəvi düsturları yazın: es-o-üç; bor - iki-üç; kül-en-o-iki; xrom-o-kül-üç dəfə; natrium kül-es-təxminən dörd; en-kül-dörd-iki dəfə-es; barium iki üstəgəl; pe-o-dörd-üç minus.

71. Tərkibində olan molekulun kimyəvi düsturunu qurun: a) bir Azot atomu və üç Hidrogen atomu; b) dörd hidrogen atomu, iki fosfor atomu və yeddi oksigen atomu.

72. Formula vahidi nədir: a) soda külü Na 2 CO 3 üçün; b) Li 3 N ion birləşməsi üçün; c) atom quruluşuna malik olan B 2 O 3 birləşməsi üçün?

73. Yalnız belə ionları ehtiva edə bilən bütün maddələrin düsturlarını düzəldin: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin:

a) molekulyar maddələr - xlor Cl 2, hidrogen peroksid (hidrogen peroksid) H 2 O 2, qlükoza C 6 H 12 O 6;
b) ion maddəsi - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ionları H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. 7 cl üçün. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: EC "Akademiya", 2008. - 136 s .: il.

Kütləvi fraksiyalar adətən faizlə ifadə edilir:

ω% (O) = 100% - ω% (H) = 100% - 11.1% = 88.9%.

Nəzarət üçün suallar

1. Atomların birləşməsi nəticəsində adətən hansı hissəciklər əmələ gəlir?

2. Hər hansı bir molekulun tərkibini necə ifadə edə bilərsiniz?

3. Kimyəvi düsturlarda indekslər nə adlanır?

4. Kimyəvi düsturlar nəyi göstərir?

5. Kompozisiyanın sabitlik qanunu necə tərtib olunur?

6. Molekul nədir?

7. Bir molekulun kütləsi nə qədərdir?

8. Nisbi molekulyar çəki nədir?

9. Nəyə bərabərdir kütlə payı verilmiş maddədə verilmiş elementin?

1. Molekulların keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini aşağıdakı kimi təsvir edin -

maddələr: metan CH4, soda Na2 CO3, qlükoza C6 ​​H12 O6, xlor Cl2, alüminium sulfat Al2 (SO4) 3.

2. Fosgen molekulu bir karbon atomu, bir oksigen atomu və iki xlor atomundan ibarətdir. Karbamid molekulu bir karbon atomu, bir oksigen atomu və iki NH atom qrupundan ibarətdir. 2. Fosgen və karbamid üçün düsturları yazın.

3. Aşağıdakı molekullardakı atomların ümumi sayını hesablayın: (NH 4) 3 PO4, Ca (H2 PO4) 2, 2 SO4.

4. 1-ci işdə göstərilən maddələrin nisbi molekulyar çəkilərini hesablayın.

5. Aşağıdakı maddələrdə elementlərin kütlə payları neçədir: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Bu maddələrdən hansında azotun ən böyük kütlə hissəsi və hansında ən kiçikdir?

§ 1.5. Sadə və mürəkkəb maddələr. Allotropiya.

Kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar

Bütün maddələr sadə və mürəkkəb bölünür.

Sadə maddələr bir elementin atomlarından ibarət olan maddələrdir.

Bəzi sadə maddələrdə bir elementin atomları

bir-biri ilə əlaqə qurur və molekullar əmələ gətirir. Belə sadə maddələr var molekulyar quruluş ... Bunlara daxildir

bunlar: hidrogen H 2, oksigen O 2, azot N 2, flüor F 2, xlor Cl 2, brom Br 2, yod I 2. Bütün bu maddələr iki atomlu maddələrdən ibarətdir

molekullar. (Qeyd edək ki, sadə maddələrin adları

element adlarını uyğunlaşdırın!)

Digər sadə maddələr var atom quruluşu, yəni onlar arasında müəyyən rabitələr olan atomlardan ibarətdir (biz onların təbiətini “Kimyəvi əlaqə və maddənin quruluşu” bölməsində nəzərdən keçirəcəyik). Belə sadə maddələrə misal olaraq bütün metalları (dəmir Fe, mis Cu, natrium Na və s.) və bəzi qeyri-metalları (karbon C, silisium Si və s.) göstərmək olar. Bu sadə maddələrin təkcə adları deyil, həm də düsturları elementlərin simvolları ilə üst-üstə düşür.

adlı sadə maddələrin bir qrupu da var nəcib qazlar... Bunlara daxildir: helium He,

neon Ne, arqon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Bu sadə maddələrdən ibarətdir kimyəvi cəhətdən əlaqəsi olmayan atomlar.

Hər bir element ən azı bir sadə maddə təşkil edir. Bəzi elementlər birdən çox əmələ gələ bilər,

lakin iki və ya daha çox sadə maddələr. Bu fenomen allotropiya adlanır.

Allotropiya bir element tərəfindən bir neçə sadə maddənin əmələ gəlməsi hadisəsidir.

Eyni kimyəvi elementdən əmələ gələn müxtəlif sadə maddələrə allotrop deyilir

modifikasiyalar (dəyişikliklər).

Allotropik modifikasiyalar bir-birindən fərqlənə bilər molekulların tərkibi. Məsələn, oksigen elementi əmələ gəlir

iki sadə maddə. Onlardan biri iki atomlu O2 molekullarından ibarətdir və elementlə eyni ada malikdir - oksigen. Başqa bir sadə maddə üç atomlu O3 molekullarından ibarətdir və öz adı var - ozon:

Oksigen O2 və ozon O3 fərqli fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.

Allotropik modifikasiyalar olan bərk cisimlər ola bilər kristalın fərqli quruluşu

hündür. Buna misal olaraq allotropik modifikasiyaları göstərmək olar karbon C - almaz və qrafit.

Məlum sadə maddələrin sayı (təxminən 400) kimyəvi elementlərin sayından xeyli çoxdur, çünki bir çox element iki və ya daha çox allotropik modifikasiya yarada bilir.

Mürəkkəb maddələr müxtəlif elementlərin atomlarından ibarət olan maddələrdir.

Mürəkkəb maddələrin nümunələri: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu (NO3) 2, C6 H12 O6 və s.

Çox vaxt mürəkkəb maddələr deyilir kimyəvi birləşmələr. V kimyəvi birləşmələr bu birləşmələrin əmələ gəldiyi sadə maddələrin xassələri qorunmur

var. Mürəkkəb maddənin xassələri onun əmələ gəldiyi sadə maddələrin xüsusiyyətlərindən fərqlənir.

Misal üçün, natrium xlorid NaCl sadə maddələrdən əmələ gələ bilər - natrium metal Na və xlor qazı Cl 2. NaCl-nin fiziki və kimyəvi xassələri Na və Cl 2-dən fərqlidir.

V təbiət, bir qayda olaraq, təmiz olmayan maddələr ehtiva edir,

lakin maddələrin qarışıqları. V praktik fəaliyyətlər Biz də

adətən maddələrin qarışıqlarından istifadə edirik. Hər hansı bir qarışıq ibarətdir

iki və ya daha çox maddə adlanır.

qarışığın komponentləri.

Məsələn, hava bir neçə qaz halında olan maddələrin qarışığıdır: oksigen O 2 (həcmi 21%), azot N 2 (78%), karbon qazı CO 2 və s. Qarışıqlar irqdir

çoxlu maddələrin kremləri, bəzi metalların ərintiləri və s. maddələrin qarışıqlarıdır homojen (homogen) və ge-

terogen (heterojen).

Homojen qarışıqlar komponentlər arasında heç bir əlaqənin olmadığı qarışıqlardır.

Qazların (xüsusilə hava), maye məhlulların (məsələn, suda şəkərin məhlulu) qarışıqları homojendir.

Heterojen qarışıqlar, komponentlərin bir interfeys ilə ayrıldığı qarışıqlardır.

TO heterojen daxildirbərk maddələrin qarışıqları(qum +

Təbaşir tozu), bir-birində həll olunmayan mayelərin qarışıqları (su + yağ), mayelərin və onlarda həll olunmayan bərk maddələrin qarışıqları (su + təbaşir).

Maye həllər, homojen sistemlərin ən mühüm nümayəndələri olanları kursumuzda ətraflı öyrənəcəyik.

Qarışıqlar və kimyəvi birləşmələr arasındakı ən əhəmiyyətli fərqlər:

1. Qarışıqlarda ayrı-ayrı maddələrin (komponentlərin) xüsusiyyətləri

israr et.

2. Qarışıqların tərkibi sabit deyil.

Nəzarət üçün suallar

1. Bütün maddələr hansı iki növə bölünür?

2. Sadə maddələr hansılardır?

3. Hansı sadə maddələr molekulyar quruluşa malikdir (adlar və düsturlar)?

4. Hansı sadə maddələrin atom quruluşu var? Nümunələr verin.

5. Hansı sadə maddələr bir-biri ilə əlaqəsi olmayan atomlardan ibarətdir?

6. Allotropiya nədir?

7. Allotropik modifikasiyalara (modifikasiyalara) nə deyilir?

8. Nə üçün sadə maddələrin sayı kimyəvi elementlərin sayından çoxdur?

9. Mürəkkəb maddələr hansılardır?

10. Onlardan mürəkkəb maddə əmələ gələndə sadə maddələrin xassələri qorunurmu?

11. Homojen qarışıqlar hansılardır? Nümunələr verin.

12. Heterojen qarışıqlar hansılardır? Nümunələr verin.

13. Qarışıqlar və kimyəvi birləşmələr arasındakı fərq nədir?

Öz-özünə iş tapşırıqları

1. Sizə məlum olan düsturları yazın: a) sadə maddələr (5 misal); b) mürəkkəb maddələr (5 misal).

2. Düsturları aşağıda verilmiş maddələri sadə və mürəkkəbə bölün: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. Fosfor elementi, xüsusən də rənginə görə fərqlənən üç sadə maddə əmələ gətirir: ağ, qırmızı və qara fosfor. Bu sadə maddələr bir-birinə münasibətdə hansılardır?

§ 1.6. Elementlərin valentliyi. Maddələrin qrafik formulları

Bəzilərinin birləşmələrinin kimyəvi düsturlarını nəzərdən keçirin

Bu nümunələrdən də göründüyü kimi elementlərin atomları xlor, oksigen, azot, karbon hər hansı bir deyil, yalnız müəyyən sayda hidrogen atomu əlavə edin (müvafiq olaraq 1, 2, 3, 4 atom).

Kimyəvi birləşmələrdə atomlar arasında var kimyəvi bağlar... Gəlin hər bir düstur yazaq.

Fiziki əlaqə tire ilə göstərilir:

Belə düsturlar qrafik adlanır.

Maddələrin qrafik formulları - bunlar molekullardakı atomların birləşmə qaydasını və hər bir atomun yaratdığı bağların sayını göstərən düsturlardır.

Müəyyən bir elementin bir atomunun müəyyən bir molekulda əmələ gətirdiyi kimyəvi bağların sayı elementin valentliyi adlanır.

Valentlik adətən Roma rəqəmləri ilə göstərilir: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Baxılan bütün molekullarda hər bir hidrogen atomu bir rabitə əmələ gətirir: buna görə də hidrogenin valentliyi birinə (I) bərabərdir.

HCl molekulundakı xlor atomu bir rabitə əmələ gətirir, onun bu molekulda valentliyi I-dir. H2O molekulundakı oksigen atomu iki rabitə əmələ gətirir, valentliyi II-dir. Valentlik

NH3-də azot III, CH4-də karbonun valentliyi isə IV-dür. Bəzi elementlər var daimi valentlik.

Sabit valentlik elementləri elə elementlərdir bütün əlaqələrdə eyni valentliyi göstərir

Sabit valentliyə malik elementlər I bunlardır: hidrogen H, flüor F , qələvi metallar: litium Li, natrium Na,

kalium K, rubidium Rb, sezium Cs.

Bunların atomları monovalent elementlər həmişə formalaşır

yalnız bir kimyəvi bağ.

II sabit valentliyə malik elementlər:

oksigen O, maqnezium Mg, kalsium Ca, stronsium Sr, barium Ba, sink Zn.

III sabit valentliyə malik element alüminium Al-dır.

Elementlərin çoxu var dəyişən valentlik.

Dəyişən valentlik elementləri müxtəlif birləşmələrdə fərqli valentlik dəyərlərinə malik ola bilən elementlərdir *.

Nəticə etibarilə, müxtəlif birləşmələrdəki bu elementlərin atomları müxtəlif sayda kimyəvi bağlar yarada bilər (Cədvəl 4).

* Valentliyin fiziki mənasını, sabit və dəyişən valentliyə malik elementlərin mövcudluğunun səbəblərini atomların quruluş nəzəriyyəsini öyrəndikdən sonra nəzərdən keçirəcəyik.

Cədvəl 4

Bəzi elementlərin valentliyinin ən xarakterik dəyərləri

Hər hansı bir birləşmədə belə elementlərin valentliyini təyin etmək üçün va-

yumşaqlıq.

Bu qaydaya əsasən, A m В n tipli əksər ikili birləşmələrdə A (x) elementinin valentliyinin onun atomlarının sayına (t) hasili elementin valentliyinin hasilinə bərabərdir.

ma B (y) atomlarının sayına görə (n):

x t = y n *.

Məsələn, aşağıdakı birləşmələrdə fosforun valentliyini təyin edək:

* Valentlik qaydası bir elementin atomlarının bir-birinə birbaşa bağlı olduğu ikili birləşmələrə şamil edilmir. Məsələn, valentlik qaydası birinciyə tabe olmur

hidrogen oksidi H2O2, çünki onun molekulunda oksigen atomları arasında bir əlaqə var: H-O-O-H.

Valentlik qaydasından istifadə etmək olar düsturlar tərtib etmək ikili birləşmələr, yəni bu düsturlardakı indeksləri təyin edin.

Məsələn, mürəkkəb düstur tərtib edək oksigenlə alüminium. Al və O var sabit dəyərlər valentlik, ortaq

III və II məsuliyyətli:

3 və 2 ədədlərinin ən kiçik ümumi çoxluğu (LCM) 6-dır. LCM-ni Al valentliyinə bölün:

6: 3 = 2 və valentlik O: 6: 2 = 3

Bu ədədlər müvafiq simvolların indekslərinə bərabərdir

mürəkkəb formulun elementləri:

Аl2 O3

Gəlin daha iki misala baxaq.

Aşağıdakılardan ibarət mürəkkəb düsturları tərtib edin:

qeyd edinəksər ikili əlaqələrdə

Bir elementin atomları birbaşa bir-birinə bağlanmır.

Bu paraqrafda nəzərdən keçirdiyimiz bütün birləşmələr üçün qrafik düsturları yazaq:

Hər bir element üçün tire sayını bəndin mətnində göstərilən valentliyi ilə müqayisə edin.

Nəzarət üçün suallar

1. Elementin valentliyi nədir?

2. Hansı rəqəmlər adətən valentliyi bildirir?

3. Daimi valentlik elementləri hansılardır?

4. Hansı elementlərin sabit valentliyi var?

5. Dəyişən valentlik elementləri hansılardır? Xlor, kükürd, karbon, fosfor, dəmir üçün ən tipik valentlik dəyərlərini göstərin.

6. Valentlik qaydası necə tərtib olunur?

7. Molekullarda atomların birləşmə qaydasını və hər bir elementin valentliyini göstərən düsturların adları necədir?

Öz-özünə iş tapşırıqları

1. Aşağıdakı birləşmələrdəki elementlərin valentliyini təyin edin: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Bu maddələrin qrafik formullarını çəkin.

2. İndeksləri müəyyənləşdirin m və n aşağıdakı düsturlarda:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Bu maddələrin qrafik düsturlarını yazın.

3. Xromun valentlik nümayiş etdirdiyi oksigenlə xrom birləşmələrinin molekulyar və qrafik düsturlarını çəkin II, III və VI.

4. Aşağıdakılardan ibarət mürəkkəb düsturlar hazırlayın:

a) manqan (II) və oksigen; b) manqan (IV) və oksigen; c) manqan (VI) və oksigen; d) xlor (VII) və oksigen; e) barium və oksigen. Bu maddələr üçün qrafik düsturları yazın.

§ 1.7. Köstəbək. Molar kütlə

Maddənin kütləsi kq, g və ya digər vahidlərlə ifadə edilir

Maddənin miqdarının vahidi moldur.

Əksər maddələr molekullardan və ya atomlardan ibarətdir.

Mol, 12 q (0,012 kq) karbon C-də atomların sayı qədər bu maddənin molekullarını (atomlarını) ehtiva edən maddənin miqdarıdır.

12 q karbonda C atomlarının sayını təyin edək. Bunun üçün 0,012 kq-ı karbon atomunun mütləq kütləsinə bölürük m a (C) (bax § 1.3):

0,012 kq / 19,93 · 10-27 kq ≈ 6,02 · 1023.

"Köstəbək" anlayışının tərifindən belə çıxır ki, bu rəqəm

hər hansı bir maddənin bir molunda olan molekulların (atomların) sayına bərabərdir. O, Avoqadro nömrəsi adlanır və simvolu ilə işarələnir

öküz N A:

(Qeyd edək ki, Avoqadronun sayı çox böyük rəqəmdir!)

Əgər maddə molekullardan ibarətdirsə, onda 1 mol bu maddənin 6,02 1023 molekuludur.

Məsələn: 1 mol hidrogen H2 6,02 · 1023 H2 molekuludur; 1 mol H2O suyu 6,02 · 1023 H2O molekuludur;

1 mol qlükoza C6 ​​H12 O6 6,02 1023 təşkil edir

molekulları C6 H12 O6.

Əgər maddə atomlardan ibarətdirsə, onda 1 mol bu maddənin 6,02 · 1023 atomudur.

Məsələn: 1 mol dəmir Fe 6,02 · 1023 Fe atomudur;

1 mol kükürd S 6,02 1023 S atomudur.Ona görə də:

Hər hansı bir maddənin 1 molunda bu maddəni təşkil edən Avogadrovo hissəciklərinin sayı, yəni təxminən 6,02 · 1023 molekul və ya atom var.

Maddənin miqdarı (yəni molların sayı) Latın hərfi n (və ya yunan hərfi v) ilə işarələnir. İstənilən verilmiş sayda molekullar (atomlar) N hərfi ilə işarələnir.

Maddənin n miqdarı verilmiş sayda molekulların (atomların) N-nin 1 mol NA-dakı molekulların (atomların) sayına nisbətinə bərabərdir.

Dərs zamanı siz üzvi maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini, ən sadə, molekulyar, struktur formulunun nə olduğunu öyrənəcəksiniz.

Bir çox molekulyar düsturlar bir sadə formulla uyğunlaşa bilər.

Molekulda atomların birləşmə ardıcıllığını göstərən düstura struktur düstur deyilir.

Heksen və sikloheksan eyni molekulyar formullara malikdir C 6 H 12, lakin onlar fərqli fiziki və fərqli iki fərqli maddədir. kimyəvi xassələri... Cədvələ baxın. 1.

Tab. 1. Heksen və sikloheksanın xassələrinin fərqi

Üzvi maddəni xarakterizə etmək üçün təkcə molekulun tərkibini deyil, həm də molekulda atomların düzülmə qaydasını - molekulun quruluşunu bilmək lazımdır.

Maddələrin quruluşu struktur (qrafik) düsturları əks etdirir, burada kovalent bağlar atomlar arasında tire ilə işarələnir - valentlik vuruşları.

V üzvi birləşmələr karbon dörd bağ yaradır, hidrogen bir, oksigen iki və azot üç.

Valentlik. Bir elementin yarada bildiyi kovalent qeyri-qütblü və ya qütblü rabitələrin sayı deyilir valentlik

Bir cüt elektron tərəfindən əmələ gələn bağ deyilir sadə və ya tək rabitə.

İki cüt elektron tərəfindən əmələ gələn bağ deyilir ikiqatəlaqə, "bərabər" işarəsi kimi iki tire ilə işarələnir. Üç elektron cütü əmələ gəlir üçqatüç tire ilə göstərilən əlaqə. Cədvələ baxın. 2.

Tab. 2. Müxtəlif rabitəli üzvi maddələrə nümunələr

Praktikada adətən istifadə edirlər qısaldılmış struktur formulları, burada karbon, oksigen və digər atomların hidrogenlə əlaqələri göstərilmir:

düyü. 1. Etanol molekulunun həcm modeli

Struktur düsturlar atomların bir-birinə bağlanma ardıcıllığını ifadə edir, lakin atomların kosmosda düzülməsini ifadə etmir. Struktur formullar iki ölçülü rəsmdir, molekullar isə üç ölçülüdür, yəni. həcmlidir, bu, Şekil 1-dəki etanol nümunəsi ilə göstərilir. 1.

Dərs üzvi maddələrin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi, ən sadə, molekulyar, struktur formulunun nədən ibarət olması məsələsini əhatə edirdi.

Biblioqrafiya

1. Rudzitis G.E. kimya. Ümumi kimyanın əsasları. 10-cu sinif: dərslik təhsil müəssisələri: əsas səviyyə / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14-cü nəşr. - M .: Təhsil, 2012.

2. Kimya. 10-cu sinif. Profil səviyyəsi: dərs kitabı. ümumi təhsil üçün. qurumlar / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin və başqaları - M .: Drofa, 2008 .-- 463 s.

3. Kimya. 11-ci sinif. Profil səviyyəsi: dərslik. ümumi təhsil üçün. qurumlar / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin və başqaları - M .: Bustard, 2010 .-- 462 s.

4. Xomçenko G.P., Xomçenko İ.G. Universitetlərə daxil olanlar üçün kimyadan məsələlər toplusu. - 4-cü nəşr. - M .: RİA "Yeni dalğa": Nəşriyyatçı Umerenkov, 2012. - 278 s.

Ev tapşırığı

1.No 6-7 (s.11) Rudzitis G.Ye. kimya. Ümumi kimyanın əsasları. 10-cu sinif: təhsil müəssisələri üçün dərslik: əsas səviyyə / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14-cü nəşr. -M .: Təhsil, 2012.

2. Niyə üzvi maddələr, tərkibi eyni molekulyar formula ilə əks olunan, müxtəlif kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdir?

3. Ən sadə düstur nəyi göstərir?