Qrup və dövrdəki kimyəvi elementlərin müqayisəsi. Elementlərin kimyəvi xüsusiyyətlərini və dövrlərdə və qruplarda birləşmələrinin dəyişdirilməsi nümunələri. Kimyəvi elementlər - Metallar

Bu dəyişikliyin əsas nümunəsi, z qarı olduğu kimi elementlərin metal xarakterini artırmaqdır. Xüsusilə aydındır, bu naxış III-VIA-lar alt qruplarında özünü göstərir. Metallar üçün I A-III A alt qrupları, kimyəvi fəaliyyətin artması var. İvanın elementlərində - Viia-alt qruplar, Z-də Alaşdıqca, elementlərin kimyəvi fəaliyyətinin zəifləməsi var. B-subgroupların elementləri kimyəvi fəaliyyətdə bir dəyişiklik daha çətindir.

Dövri sistem nəzəriyyəsi N. Bohr və 20-ci illərdə digər elm adamları hazırlanmışdır. Xx in. və atomların elektron konfiqurasiyasının yaranması üçün həqiqi bir sxemə əsaslanır. Bu nəzəriyyəyə görə, Z artdıqca, dövri dövri dövrlərə daxil olan elementlərin atomlarında elektron qabıqların və şəhərətrafı ərazilərin doldurulması aşağıdakı ardıcıllıqla baş verir:

Otaq dövrləri
1 2 3 4 5 6 7
1S 2S2P 3S3P 4S3D4P 5S4D5P 6S4F5D6P 7S5F6D7P

Dövri sistemin nəzəriyyəsinə əsasən, aşağıdakı dövrü tərifini verə bilərsiniz: Dövr, N dəyərində elementə başlayan elementlər dəstidir. Dövr nömrəsinə bərabərdir, l \u003d 0 (s-elementlər) və eyni dəyəri olan n və l \u003d 1 (p-element) olan son element (səhifə). İstisna yalnız 1s element olan ilk dövrdür. Dövri sistem nəzəriyyəsinin nəzəriyyəsi, dövrlərdə elementlərin sayı izlənilir: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

Şəkildə, hər bir element növünün personajları (S-, R-, D- və F-elementlər), müəyyən bir rəng fonunda təsvir edilmişdir: s-elementlər - qırmızı, p-elementlərdə - narıncı, d-elementlər haqqında - mavi, f-elementlərdə - yaşıl rəngdə. Hər bir hücrədə elementlərin kimyəvi xüsusiyyətləri, eləcə də elementlərin atom çəkisi, eləcə də xarici elektron qabıqların elektron konfiqurasiyaları var, bu da elementlərin kimyəvi xüsusiyyətləri ilə müəyyən edilir.

Dövri sistem nəzəriyyəsindən, bu elementləri və ya bərabər olan elementləri və l \u003d 0 və 1. elementlər b-alt qruplara, atomlarındakı elementlər, yarımçıq qalan mərmi olan elementlərə aiddir. Buna görə birinci, ikinci və üçüncü dövrlərdə B-subgroupların elementləri yoxdur.

Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin quruluşukimyəvi elementlərin atomlarının quruluşu ilə yaxından əlaqəlidir. Zin böyüdükcə, xarici elektron qabıqların vaxtaşırı təkrarlanan konfiqurasiya növləri var. Məhz elementlərin kimyəvi davranışının əsas xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirirlər. Bu xüsusiyyətlər A-subgroups (və p-elementlərin) elementləri, B-subgroups (keçici d-elementlərin) elementləri və F-ailələrin elementləri - Lanthanides və aktinoidlər üçün fərqli görünür. Xüsusi bir iş ilk dövrün elementlərini - hidrogen və helium təmsil edir. Hidrogen üçün yüksək kimyəvi fəaliyyət xarakterizə olunur, çünki onun yalnız B-elektron asanlıqla bağlanır. Eyni zamanda, helium konfiqurasiyası (1-ci) tamamilə kimyəvi hərəkətsizliyinə səbəb olan çox sabitdir.

A alt qruplarının elementləri xarici elektron qabıqları doldurur (n, dövr dövrünə bərabərdir); Buna görə də bu elementlərin xüsusiyyətləri z bağırsalar kimi əhəmiyyətli dərəcədə dəyişir. Beləliklə, litiumun ikinci dövründə (2S konfiqurasiya) - aktiv bir metal, asanlıqla yalnız valens elektronını itirir; Berilyum (2S ~) də metaldır, lakin xarici elektronlarının nüvəyə daha möhkəm bir şəkildə bağlı olması səbəbindən daha az aktivdir. Bundan əlavə, bor (2z "p) zəif səsli bir metal xarakter daşıyır və 2R-sualtı qayığın inşasında baş verən ikinci dövrün bütün sonrakı elementləri artıq qeyri-metallardır. Xarici səkkiz elektron konfiqurasiya Neonun elektron qabığı (2S ~ r ~) - inert qaz - çox davamlıdır.

İkinci dövrün elementlərinin kimyəvi xüsusiyyətləri Onlar ən yaxın inert qazının elektron konfiqurasiyasını (helium konfiqurasiyasının elektron konfiqurasiyasını (helium konfiqurasiyasının elektron konfiqurasiyasını, neondan karbondan karbondan karbondan və ya konfiqurasiyasına - karbondan flüordan olan elementlər üçün) elektron konfiqurasiyasını əldə etmək istəyi ilə izah olunur. Buna görə, məsələn, oksigen, qrupun sayına bərabər olan ən yüksək oksidləşməni həyata keçirə bilməz, çünki əlavə elektron satın alaraq neon konfiqurasiyasına nail olmaq daha asandır. Xüsusiyyətlərindəki dəyişikliyin eyni mahiyyəti üçüncü dövrün elementlərində və sonrakı dövrlərin və p-elementlərindəki elementlərdə özünü göstərir. Eyni zamanda, A-cuggroups-da xarici elektronlardan olan nüvə ilə xarici elektronların bağlanmasının gücünün zəifləməsi müvafiq elementlərin xüsusiyyətlərində zrows kimi görünür. Beləliklə, s-elementlər üçün z bağırsaq və p-elementlər üçün kimyəvi fəaliyyətdə nəzərəçarpan bir artım var - metal xüsusiyyətlərinin artması.

Keçid d-elementlərinin atomlarında mərmi, mərmi əvvəllər əsas kvant nömrəsinin dəyəri və dövrün kiçik dövrünün hər vahidi ilə tamamlanmamışdır. Fərdi istisnalar üçün keçid elementlərinin atomlarının xarici elektron qabığının konfiqurasiyası NS-dir. Buna görə də bütün d-elementlər metaldır və buna görə də 1 elementin mülklərindəki dəyişikliklər, z qalığı kimi, s və p-elementlərdə gördüyümüz kimi, o qədər də kəsilmir. Ən yüksək oksidləşmə dərəcəsində, D-elementlər dövri sistemin müvafiq qruplarının p-elementləri ilə müəyyən bir oxşarlıq göstərir.

Triad elementlərinin xüsusiyyətlərinin xüsusiyyətləri (VIII B-subgroup), D-sualtı qayığın tamamlanmasına yaxın olması ilə izah olunur. Buna görə dəmir, kobalt, nikel və platin metalları ümumiyyətlə ən yüksək oksidləşmə dərəcələrini birləşdirməyə meylli deyildir. İstisnalar yalnız rutenium və osmiumdur, oksidlər ruo4 və oso4 verir. I- və II b-subgroups D-sualtı gəmilərin elementləri əslində başa çatır. Buna görə də qrup nömrəsinə bərabər oksidləşmə dərəcələrini nümayiş etdirirlər.

Lantanides və aktinoidlərin atomlarında (hamısı metal), əvvəllər əsas kvant nömrəsinin dəyəri və dövrün nömrəsindən az olan iki ədədin dəyəri olan elektron qabıqlar tamamlanmamışdır. Bu elementlərin atomlarında, xarici elektron qabığının (NS2) konfiqurasiyası dəyişməz saxlanılır. Eyni zamanda, f-elektronlar əslində kimyəvi xüsusiyyətlərə təsir etmir. Buna görə Lantanoids belə oxşardır.

Aktinoidlər vəziyyət daha mürəkkəbdir. Sıfır yükləmə fasilələrində, z \u003d 90 - 95 elektron və 5-i iştirak edə bilər kimyəvi qarşılıqlı əlaqə. Beləliklə, bu, aktinoidlərin daha geniş oksidləşmə dərəcələrini sərgilədiyini izləyir. Məsələn, nepural üçün, plutonium və amerika üçün bu elementlər yeddi valent vəziyyətində hərəkət etdikləri birləşmələrdir. Yalnız Curia (Z \u003d \u003d 96) başlayan elementlərdə davamlıdır. Beləliklə, aktinoidlərin xüsusiyyətləri Lanthanidesin xüsusiyyətlərindən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir və buna görə də hər iki ailəyə bənzər hesab edilə bilər.

Akvinid ailəsi z \u003d 103 (Laurerenis) ilə bitir. Qiymətləndirmə kimyəvi xüsusiyyətlər Kurchatyia (Z \u003d 104) və Nielsboria (Z \u003d 105) göstərir ki, bu elementlər müvafiq olaraq hafniya və tantum analoqu olmalıdır. Buna görə, alimlər Abişdəki Aquidid Ailəsindən sonra 6D sualtı qayığın sistematik doldurulması başlayır.

Dövri sistemi əhatə edən son sayda elementin sayı məlum deyil. Üst sərhədinin problemi, bəlkə də dövri sistemin əsas sirridir. Təbiətdə aşkar edə biləcək ən çətin element Plutonium (Z \u003d 94). Süni nüvə sintezinin əldə edilmiş həddi 107 saylı bir sıra olan bir elementdir. Sual Açıq olaraq qalır: Böyük ardıcıllıq nömrələri olan elementlər ala biləcək, nə və nə qədərdir? İndi cavab vermək mümkün deyil.

Kimyəvi elementlərin mülkiyyətində dəyişikliklərin dövri qanunu 1869-cu ildə Böyük Rus alimi D.I tərəfindən açıldı. Mendeleev və ilkin formalaşmada belə səsləndi:

"... elementlərin xüsusiyyətləri və buna görə də onlar tərəfindən onlar tərəfindən sadə və mürəkkəb cəsədlər tərəfindən yarananların xüsusiyyətləri, atom çəkisisindəki dövri asılılıqda dayanırlar."

O dövrlərdə atom çəkisi kimyəvi elementin atom çəkisini adlandırdı. Qeyd etmək lazımdır ki, o dövrdə Atomın əsl quruluşu və onun devildilməməsi fikri, bununla əlaqədar D.I. Mendeleev, kimyəvi elementlərin xüsusiyyətlərində dövri dəyişiklik qanunlarını formalaşdırdı və atomların kütləsinə əsaslanan birləşmələr tərəfindən formalaşmışdır. Daha sonra, Atomun quruluşunu qurduqdan sonra qanun aşağıdakı formulyasiya cərəyanında və hazırda formalaşdırıldı.

Kimyəvi elementlərin atomlarının və onların yaratdığı sadə maddələrin xüsusiyyətləri atomlarının nüvələrinin ittihamlarından dövri asılılıqdır.

Dövri qanunun qrafik görüntüsü D.I. Mendeleev, böyük kimyaçı tərəfindən inşa edilmiş, lakin bir qədər inkişaf etmiş və sonrakı tədqiqatçılar tərəfindən bir qədər yaxşılaşdırılmış və yekunlaşdırılmış kimyəvi elementlərin dövri elementləri cədvəli hesab edilə bilər. Hazırda cədvəlin istifadə olunan versiyası D.I. Mendeleeva müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarının quruluşu haqqında müasir fikirlər və xüsusi bilikləri əks etdirir.

Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin müasir versiyasını daha ətraflı nəzərdən keçirin:

Cədvəl D.I. Mendeleev dövrlər adlanan xətləri görə bilər; Hamısında yeddi var. Əslində, dövr sayı kimyəvi elementin atomundakı elektronların hansı enerji səviyyəsinin sayını əks etdirir. Məsələn, P, S və CL-lər tərəfindən göstərilən fosfor, kükürd və xlor kimi elementlər üçüncü dövrdədir. Bu, bu atomdakı elektronların üç enerji səviyyəsində yerləşdiyini və ya daha sadə deyilik, nüvələrin ətrafında üç qatlı elektron qabıq meydana gətirdiyini göstərir.

Masanın hər dövrü, birincisindən başqa bir qələvi metaldan başlayır və nəcib (inert) qazı ilə başlayır.

Bütün Alkali Metalları, Xarici Elektron Layer NS1 və NS 2 NP 6 NS 2 NS 2 NS 2 NP 6-nın elektron konfiqurasiyasına malikdir, burada n müəyyən bir elementin yerləşdiyi dövr nömrəsidir. Nəcib qazlar istisna olmaqla, 1S 2 elektron konfiqurasiya ilə helium (o).

Həm də görülə bilər ki, dövrlərə əlavə olaraq cədvəl şaquli sütunlara bölünür - səkkiz olan qruplar. Əksər kimyəvi elementlərin bərabər sayda qrupu valent elektronları var. Xatırladaq ki, atomdakı valent elektronları kimyəvi istiqrazların meydana gəlməsində iştirak edən elektronlardır.

Öz növbəsində, masadakı hər bir qrup iki alt qrupa bölünür - əsas və yan təsir.

Əsas qrupların elementləri üçün valene elektronlarının sayı həmişə nömrəyə bərabərdir. Məsələn, VII Qrupunun əsas alt qrupunda yerləşən üçüncü dövrdə yerləşən xlor atomunda, valent elektronlarının sayı yeddi-ə bərabərdir:

Yanvarın elementləri xarici səviyyədə və ya tez-tez əvvəlki səviyyəli elektron elektron elektronların elektron səviyyəli və ya tez-tez elektronları var. Məsələn, Qrupun bir yan alt qrupunda yerləşən xrom, altı valent elektron var - 1 elektron 4s-lint və 3D pionerlərdə 5 elektron.

Kimyəvi elementin atomundakı elektronların ümumi sayı ardıcıllıq nömrəsinə bərabərdir. Başqa sözlə, Atomdakı elektronların sayı element nömrəsi ilə ümumi sayı artır. Buna baxmayaraq, Atomdakı valence elektronlarının miqdarı bir-birindən etibarən qeyri-adi deyil, həm də qeyri-adi bir metal atomu, nəcib qazlar üçün 8 milyard qədər dəyişir.

Başqa sözlə, kimyəvi elementlərin hər hansı bir xüsusiyyətinin dövri dəyişməsinin səbəbi elektron qabıqların quruluşunda dövri dəyişikliklərlə əlaqələndirilir.

Alt qrupu aşağıya doğru hərəkət edərkən, elektron təbəqələrin sayının artması səbəbindən kimyəvi elementlərin atom raditi artım. Ancaq bir sıra hərəkət edərkən, sağa getdikdə, yəni bir sıra bir cərgədə olan elementlər üçün elektronların sayının artması, bir atomun radiusunun azalması ilə. Bu təsir, bir atomun bir elektron qabığının ardıcıl doldurulması, məsuliyyəti, habelə nüvənin ittihamı ilə artan, nəticədə elektronların qarşılıqlı cazibədilməsinin artmasına səbəb olduğu izah edilir Elektron qabıq, kernelə "basılır":

Eyni zamanda, bir dövrün içərisində elektronların miqdarında bir dövrün içərisində bir atomun radiusunun azalması var və hər bir xarici səviyyəli elektron elektron lövhənin bağlanması artır. Bu o deməkdir ki, məsələn, xlor atomunun nüvəsi xarici səviyyəsinin elektronlarını natrium atomunun nüvəsindən daha çox tutacaq, xarici elektron səviyyənin yeganə elektronıdır. Üstəlik, natrium atomu və xlorun toqquşması, xlor atomundakı yeganə elektron "seçəcək", yəni xlor elektron zərfinin Lütt qazı ilə eyni olacaq və natrium eynidir Heç kimin nəcib qazı. Kimyəvi bir elementin bir atomunun başqa bir kimyəvi elementin atomları ilə toqquşduqda "digər insanların" elektronlarını təxirə salması bacarığı elektrogenghatiya adlanır. Elektrogenegallıq haqqında daha ətraflı məlumatla, kimyəvi istiqrazlara həsr olunmuş fəsildə təsvir ediləcək, lakin qeyd etmək lazımdır ki, kimyəvi elementlərin bir çox digər parametrləri kimi elektrodegativallıq da dövri qanuna aiddir. Mendeleeva. Kimyəvi elementlərin bir alt qrupunun içərisində, elektron bir müddət azalır və bir müddətdə hərəkət edərkən elektrik mənfi cəhətləri artır.

Bir faydalı mnemonic texnika, kimya elementinin bu və ya digər xüsusiyyətlərinin necə dəyişdiyini yaddaşda bərpa etməyə imkan verən birləşdirilməlidir. Bu belədir. Adi dəyirmi saatın yığılmasını düşünün. Mərkəzi Cədvəlin sağ alt küncündə yerləşirsə D.I. Mendeleeva, sonra kimyəvi elementlərin xüsusiyyətləri, yuxarı və sağa (saat yönünde) və əksinə (saat yönünde) və sola (saat yönünün əksinə) azaldılacaq (

Bu ziyafəti atomun ölçüsünə tətbiq etməyə çalışaq. Tutaq ki, D.I-dəki alt qrupu idarə edərkən dəqiq xatırlayırsınız. Bir atomun mendeleev radiusu artır, çünki elektron qabıqların sayı artır, ancaq sola və sağa doğru hərəkət edərkən radiusun necə dəyişdiyini tamamilə unutdu.

Sonra belə davranmaq lazımdır. Doğru əlin baş barmağını masanın sağ alt küncünə qoyun. Subgroup'un altındakı hərəkət, indeks barmağının hərəkəti ilə üst-üstə düşəcək, bu dövrdə sola hərəkət, yəni subgroup'u aşağıya doğru hərəkət edərkən atomun radiusudur , artır.

Eynilə, kimyəvi elementlərin digər xüsusiyyətləri üçün. Bu üsul sayəsində bu üsul sayəsində bu üsulun və ya elementin bu və ya başqa bir əmlakının necə dəyişdirildiyini bilmək, süfrədə sola və ya sağa hərəkət edərkən eyni əmlakın necə dəyişdiyini yaddaşda bərpa edə bilərsiniz.

İçində müasir elm Cədvəl D. I. Mendeleev, kimyəvi elementlərin, kimyəvi elementlərin yaranan sadə və mürəkkəb maddələrin yaranan hər hansı bir kimyəvi elementlərin, kimyəvi elementlərin yaranan sadə və mürəkkəb maddələrin bu sistemdə müəyyən fasilələrlə təkrarlanır. Beləliklə, bütün dünyanın mövcud kimyəvi elementləri, təbiətdə obyektiv hərəkət edən, bir qrafik ekranı olan dövri bir qanun, dövri bir element sistemidir. Bu qanun və sistem böyük rus kimyaçı D. I. Mendeleevin adıdır.

Dövr - Bunlar, valence elektronlarının əsas kvant sayının eyni maksimum dəyəri ilə üfüqi vəziyyətdə olan elementlərdir. Dövr nömrəsi Atom elementindəki enerji səviyyəsinin sayına uyğundur. Dövrlər müəyyən sayda elementdən ibarətdir: ilk - 2, ikincisi, ikincisi, dördüncü və beşinci, altıncı dövrdə 32 element daxildir. Bu, xarici enerji səviyyəsindəki elektronların sayından asılıdır. Yeddinci dövr yarımçıq qalır. Bütün dövrlər (istisna birincidir) bir qələvi metal (s-element) ilə başlayın və nəcib qazla bitir. Yeni bir enerji səviyyəsi doldurulmağa başlayanda yeni bir dövr başlayır. Kimyəvi elementin ardıcıllıqla artması ilə, soldan sağa, sadə maddələrin metal xüsusiyyətləri azalır və metal olmayan artımlar.

Metal xüsusiyyətləri- Bu, onun elektronlarını vermək üçün kimyəvi bir bondun meydana gəlməsindəki bir element atomlarının və metal olmayan xüsusiyyətlərin, digər atomların elektronlarını əlavə etmək üçün kimyəvi bir əlaqə meydana gəlməsindəki element atomlarının qabiliyyətidir. Elektron metallar Atomun metal xüsusiyyətlərini təsdiqləyən xarici S-Supro ilə doludur. Sadə maddələrin metal olmayan xüsusiyyətləri, xarici P-Sublevel tərəfindən elektronların formalaşmasında və doldurulmasında özünü göstərir. Atomun metal xüsusiyyətləri, P-sub-line elektronları doldurmaq prosesində (1-dən 5-ə qədər) inkişaf etdirilir. Tamamilə doldurulmuş xarici bir elektron qat (ns 2 np 6) olan atomlar bir qrup meydana gətirir nəcib qazlarKimyəvi cəhətdən inertdir.

Böyümə ilə kiçik dövrlərdə müsbət yük Atom Nuclei xarici səviyyədə elektronların sayını artırır(1-dən 2-ə qədər - ilk dövrdə və 1-dən 8-ə qədər - elementlərin xüsusiyyətindəki dəyişikliyi izah edən ikinci və üçüncü dövrlərdə): dövrün əvvəlində (ilk dövrdən başqa) var Bir qələvi metal, sonra metal xüsusiyyətləri tədricən zəifləyir və metal deyil. Böyük dövrlərdə corelərin yüklənməsinin artması ilə elektronların səviyyələrini doldurmaq daha çətin olurKiçik dövrlərin elementləri ilə müqayisədə elementlərin xüsusiyyətlərində olan elementlərin xüsusiyyətlərində nə izah edir və daha mürəkkəb dəyişikliklər. Beləliklə, böyük dövrlərdə, artan ittiham, xarici səviyyədəki elektronların sayı daimi və 2 və ya 1-ə bərabər olaraq qalır, elektrolar isə aşağıdakı xarici (ikinci kənarda) səviyyəsi ilə tamamlanır Hətta satırdakı elementlər son dərəcə yavaş. Yalnız tək sətirlərdə, xarici səviyyədəki elektronların sayı nüvənin artan idarəsi ilə artır (1-dən 8-ə qədər), elementlərin xüsusiyyətləri tipik olaraq eyni şəkildə dəyişməyə başlayır.

Qrupluq - Bunlar eyni sayda valent elektronları olan elementlərin şaquli sütunlarıdır. Əsas və yan alt qruplara bölmə var. Əsas alt qruplar kiçik və böyük dövrlərin elementlərindən ibarətdir. Bu elementlərin valent elektronları xarici NS- və NP-üpremiyalarda yerləşir. Yan alt qruplar böyük dövrlərin elementlərindən ibarətdir. Onların valent elektronları xarici NS-pionery və daxili (n - 1) d -producer (və ya (n - 2) f-super) üzərindədir. Hansı tip (s-, p-, d- və ya f-) valent elektronları ilə doldurulduğundan, elementlər bölünür:

1) s-elementlər - əsas alt qrup I və II qruplarının elementləri;

2) P-elementlər - W-VII qruplarının əsas alt qruplarının elementləri;

3) D - elementlər - yan alt qrupların elementləri;

4) f-elementlər - Lantanoids, aktinoidlər.

Yuxarıdan aşağıƏsas alt qruplarda metal xüsusiyyətləri inkişaf etdirilir və metal olmayan zəifləyir. Əsas və yan qrupların elementləri mülklərdə fərqlidir. Qrup nömrəsi elementin ən yüksək valentini göstərir. İstisnalar oksigen, flüor, mis və səkkizinci qrupun alt qrupunun elementləridir. Əsas və yan alt qrupların elementləri üçün ümumi oksidlərin (və onların nəmləndirmələrinin düsturlarıdır. Ən yüksək oksidlərdə və I III qruplarının elementlərinin nəmləndirməsində (istisna əsas xüsusiyyətlər, əsas xüsusiyyətlər, VIII - turşusu ilə IV ilə əsas xüsusiyyətlərdir. Hidrogen birləşmələrinin düsturunun əsas alt qruplarının elementləri üçün yaygındır. I - III qruplarının elementləri hidrogen -1-in oksidləşməsi dərəcəsi kimi bərkidilmiş hidridlər təşkil edir. IV-VII qruplarının elementləri - qaz. IV qrupunun (EN 4) əsas alt qruplarının elementlərinin hidrogen birləşmələri neytraldır, v qruplar (E3) əsaslar, VI və VII qrupları (H 2 E və NE) - turşulardır.

Atomların radiusu, kimyəvi elementlər sistemindəki dövri dəyişikliklər

Atomanın artan ittihamı ilə atom nüvələrinin ittihamı ilə radiusu azalırT. K. Elektron qabıqların nüvəsinin cəlb edilməsi artır. Xüsusi "sıxılma" var. Litiumdan Neon-a qədər, nüvə ittihamı tədricən artır (3-dən 10-a qədər), bu, elektron cazibə gücünün gücünün artmasına səbəb olan atomların ölçüsü azalır. Buna görə, dövrün əvvəlində, xarici elektron təbəqədə az sayda elektron olan elementlər və atomun böyük radiusu yerləşir. Nüvədən daha uzaq olan elektronlar, metal elementlərin xarakterik olan ondan asanlıqla ayrılır.

Eyni qrupda Atom Radii nisbətlərinin sayının artması ilə artır, t. K. atomun ittihamının artması əks təsir göstərir. Atomların binaları nəzəriyyəsi nəzəriyyəsi nəzər nöqtəsi, metallara və ya qeyri-metallam elementlərinə aid olan atomlarının elektronları vermək və ya əlavə etmək qabiliyyəti ilə müəyyən edilir. Metal atomları nisbətən asanlıqla elektronları verir və xarici elektron təbəqələrini tamamlamaq üçün onları bağlaya bilmir.

1869-cu ildə D. I. Mendeleev, bu kimi səslənən dövri bir qanun hazırladı: Kimyəvi elementlərin və meydana gəldikləri maddələrin xüsusiyyətləri, elementlərin nisbi atom kütlələrindən dövri asılılıq içindədir. Nisbi atom kütlələrinə əsaslanan kimyəvi elementlərin sistemləşdirilməsi, Mendeleev, onlar tərəfindən yaranan elementlərin və maddələrin xüsusiyyətlərinə böyük diqqət yetirdi, elementləri də şaquli sütunlara - qruplara bənzər xüsusiyyətlərə payladı. Atomın quruluşu ilə bağlı müasir fikirlərə görə, kimyəvi elementlərin təsnifatının əsasını təşkil edən atom nüvələrinin ittihamı və dövri qanunun müasir formalaşdırılması belədir: əmələ gələn kimyəvi elementlərin və maddələrin xüsusiyyətləri mövcuddur atom nüvələrinin ittihamlarından dövri asılılıq. Elementlərin xüsusiyyətindəki dəyişikliklərin tezliyi atomlarının xarici enerji səviyyəsinin quruluşunda dövri təkrarlanma ilə izah olunur. Bu enerji səviyyəsinin sayı, onlarda olan elektronların sayı və xarici səviyyədəki elektronların sayı dövri sistemdə qəbul edilən simvolizmi əks etdirir.

a) elementlərin metal və qeyri-metal xüsusiyyətləri ilə əlaqəli naxışlar.

• Köçəndə Sağdan sola boyun Metal dövr R-element xüsusiyyətləri Gücləndirmək. Əks istiqamətdə - metal olmayanların artırılması. Bu, elementlərin, elektron qabıqların Oceta-ya daha yaxın olduğu doğru olduğuna görə izah olunur. Dövrün sağ tərəfindəki elementlər elektronlarını metal rabitə və ümumiyyətlə meydana gətirmək üçün elektronlarını vermək daha az meyllidir kimyəvi reaksiyalar.
• Məsələn, karbon, Borun dövründə qonşusuna nisbətən daha aydın deyil və azot karbondan daha parlaq qeyri-metal xüsusiyyətlərə malikdir. Dövrdə soldan sağa də nüvənin ittihamını artırır. Buna görə, valent elektronlarının əsasını cəlb etmək və onların geri qaytarılması mane olur. Əksinə, masanın sol tərəfindəki s-elementlər xarici qabığa və nüvənin daha kiçik ittihamı olan, metal rabitənin formalaşmasına kömək edən bir neçə illikdir. Hidrogen və heliumun başa düşülən istisnası üçün (qabıqları bitməyə yaxındır!), Bütün s-elementlər metaldır; P-elementlər masanın sol və ya sağ tərəfində olub-olmamasından asılı olaraq həm metal, həm də qeyri-metallar ola bilər.
• D- və F-elementlər, bildiyimiz kimi, "p-elementlərin sadə bir şəkil xarakterik olduğunu çətinləşdirən" penultimate "qabıqlarından" ehtiyat "elektronları var. Ümumiyyətlə, və f-elementlər metal xüsusiyyətlərini açıqlamaq üçün daha sərfəlidir.
• Elementlərin həddən artıq sayında metalvə yalnız 22 element aiddir nemmetallam: H, B, C, Si, Si, N, S, E, S, Se, Te, eləcə də bütün halogen və inert qazları. Bəzi elementlər yalnız zəif metal xüsusiyyətlərini semimetillanlara aid ola biləcəkləri ilə əlaqədardır. Semimetals nədir? Dövri masadan p-elementləri seçsəniz və onları ayrı bir "blok" ya yazsanız (bu, masanın "uzun" formasında "bu" şəklində aparılır), bölmənin sol tərəfində göstərilən naxışla aşkar ediləcəkdir ehtiva edir tipik metallar, sağ üst - tipik olmayan metallar. Metallar və qeyri-metallar arasındakı sərhəddə boşluqları işğal edən elementlər deyilir semimetal.
• Yarım metallar təxminən diaqonal boyunca p-elementlərdən keçən p-elementlər vasitəsilə dövri cədvəlin sağ alt küncünə qədər keçir.
• Yarım metalların metal keçiriciliyinin (elektrik keçiriciliyi) iştirakı ilə kovalent kristal panelli bir kobudluğa malikdir. Valenny elektronları ya tam "oktet" yaratmaq üçün kifayət deyil kovalent rabitə (Bezik kimi) və ya atomun böyük ölçüsünə görə (telllur və ya poloniyada olduğu kimi) da olduqca möhkəm tutulmur. Buna görə, bu elementlərin kovalent kristallarında istiqraz qismən metal xarakter daşıyır. Bəzi yarı metallar (silikon, germanium) yarımkeçiricilərdir. Bu elementlərin yarımkeçirici xüsusiyyətləri bir çox çətin səbəblərlə izah olunur, lakin onlardan biri zəif bir metal qalstuk səbəbindən elektrik keçiriciliyi (sıfır olmasa da) elektrik keçiriciliyi xeyli azdır. Elektron texnologiyada yarımkeçiricilərin rolu son dərəcə vacibdir.
• Köçəndə Yuxarıdan aşağı Qrup boyunca Metal inkişaf etmişelementlərin xüsusiyyətləri. Bu, bir neçə dolu elektron qabıq olan elementlərin aşağıda olan qrupların aşağıda yerləşməsi ilə əlaqədardır. Xarici qabıqları ləpədədir. Aşağı elektron qabıqlarından və xarici səviyyələrin elektron qabığından daha qalın "xəz palto" ilə nüvədən ayrılırlar.

b) Redoks xüsusiyyətləri ilə əlaqəli müntəzəmlik. Elektron elementlərindəki dəyişikliklər.

• Yuxarıda sadalanan terminlər bunun səbəbini izah edir Soldan sağa oksidləşdirici Xüsusiyyətlər və maşın sürərkən Yuxarıdan aşağı - azaltmaq Elementlərin xüsusiyyətləri.
• Sonuncu nümunə, inert qazları kimi qeyri-adi elementlərə də aiddir. Qrupun aşağı hissəsində olan Kripton və Ksenonun "ağır" nəcib qazlarında, elektronları "seçmək" və birləşmələrini güclü oksidləşdirici maddələr (flüor və oksigen) və "işığa görə" etmək mümkündür "Helium, Neon və Argon həyata keçirilə bilməz.
• Cədvəlin yuxarı sağ küncündə ən aktiv qeyri-metal-oksidləşdirici agent flüorin (f) var və alt sol küncdə ən aktiv metal azalma agenti (CS) var. Fransanın (fr) elementi daha da aktiv bir azaldılması agenti olmalıdır, lakin onun kimyəvi xüsusiyyətləri sürətli radioaktiv çürümə səbəbindən son dərəcə çətindir.
• Elementlərin oksidləşdirici xüsusiyyətləri ilə eyni səbəbdən, onların Elektrik artır həmçinin Soldan sağa, maksimum halogenə çatmaq. Bunun son rolu, valence qabığının bitməsi, oceta yaxınlığını tamamlamaq dərəcəsi oynayır.
• Köçəndə Yuxarıdan aşağı Qruplarda Elektrik azalır. Bu, elektron qabıqların sayının artması ilə əlaqədardır, sonda nüvəyə cəlb olunan elektronlar zəif və zəifdir.
• c) atomların ölçüsü ilə əlaqəli naxışlar.
• Atom ölçüləri (Atom Radii) Köçəndə Soldan sağa Dövr boyunca Azaltmaq. Kernelin lehtəsi olduğu üçün elektronlar getdikcə daha çox cəlb olunur. Xarici qabıqdakı elektronların sayının artması (məsələn, oksigenlə müqayisədə flüor) atomun ölçüsünün artmasına səbəb olmur. Əksinə, flüor atomunun ölçüsü oksigen atomundan azdır.
• Köçəndə Yuxarıdan aşağı atom radiusu Elementlər Böyümək, inkişaf etməkÇünki daha çox elektron qabıq doldurulur.

d) elementlərin valisi ilə əlaqəli naxışlar.

• Eyni elementlər Alt qruplarxarici elektron qabıqların oxşar bir konfiqurasiyasına sahib olun və buna görə digər elementlərlə əlaqələrdə eyni valentlik edin.
• s-elementlərin qruplarının sayına təsadüf edən valentlik var.
• p-elementlər qrup nömrəsinə bərabər olan ən böyük valentliyə malikdir. Bundan əlavə, onlar 8 nömrəli (oktet) və qruplarının sayı (xarici qabıqdakı elektronların sayı) arasında valentlik, bərabər fərq ola bilər.
• d-elementlər qrup nömrəsi ilə dəqiq proqnozlaşdırıla bilməyən bir çox fərqli valentləri aşkar edir.
• Yalnız elementlər deyil, bir çoxu bir çoxu - oksidlər, hidridlər, halogens ilə birləşmələr - tezliyi aşkar edin. Hər biri üçün Qrupluqelementlər vaxtaşırı "təkrarlanan" birləşmələrin düsturları tərəfindən yazıla bilər (yəni ümumiləşdirilmiş bir düstur kimi qeyd edilə bilər).

Beləliklə, dövrlərdə özlərini ortaya qoyan xüsusiyyətlərindəki dəyişiklik nümunələrini ümumiləşdirin:

Dövrlərdə elementlərin bəzi xüsusiyyətlərini soldan sağa dəyişdirmək:

• atomların radiusu azalır;
• elementlərin elektrik enerjisi artır;
• valene elektronlarının miqdarı 1-dən 8-ə qədər (qrupun sayına bərabərdir);
• Ən yüksək dərəcədə oksidləşmə artır (qrupun sayına bərabərdir);
• atomların elektron təbəqələrinin sayı dəyişmir;
• metal xüsusiyyətləri azalır;
• elementlərin metal xüsusiyyətləri artır.

Qrupdakı elementlərin bəzi xüsusiyyətlərini yuxarıdan aşağıya dəyişdirin:

• atomların ittiham nüvəsi artır;
• atomların radiusu artır;
• enerji səviyyəsinin (elektron təbəqələrin) atomlarının sayı artır (dövr nömrəsinə bərabərdir);
• atomların xarici qatındakı elektronların sayı eynidır (qrupun sayına bərabərdir);
• xarici qatın elektron taxılının nüvəsi ilə təmin edilməsi gücü azalır;
• elektrik azalır;
• metal elementlər artır;
• nonmetallium elementləri azalır.

Test üçün istinad materialı:

Mendeleev masası

Solubility cədvəli

Elementlərin kimyəvi xüsusiyyətlərində dəyişiklik nümunələri və dövrlərdə və qruplarda birləşmələri

Dövrlərdə özlərini ortaya qoyan xüsusiyyətlərindəki dəyişiklik nümunələrini sadalayırıq:

- Metal xüsusiyyətləri azalır;

- metal olmayan xüsusiyyətlər artırılmalıdır;

- Ali oksidlərindəki elementlərin oksidləşməsi dərəcəsi + $ + $ + $ $ 7 ($ + $ $ 8 $ və $ $ $ $ 8);

- dəyişkən hidrogen birləşmələrində elementlərin oksidləşməsi dərəcəsi -9 $-$ -1 $ -dan bir qədər artır;

- Amfoterik vasitəsilə əsas olan oksidlər turşu oksidləri ilə əvəz olunur;

- Amphoteric vasitəsilə alkalidən hidroksidlər turşularla əvəz edilmişdir.

D. I. Mendeleev 1869-cu il tarixində sona çatdı - bu kimi səslənən dövri qanunu formalaşdırdı:

Kimyəvi elementlərin və yaranan maddələrin xüsusiyyətləri elementlərin nisbi atom kütlələrindən dövri asılılığın xüsusiyyətləridir.

Qohum atom kütlələrinə əsaslanan kimyəvi elementləri əhatə edən Mendeleev, şaquli sütunlara bənzər xüsusiyyətlərə bənzər xüsusiyyətləri olan elementlərin və maddələrin xüsusiyyətlərinə və maddələrin xüsusiyyətlərinə böyük diqqət yetirmişdir.

Bəzən, onun tərəfindən müəyyən edilmiş qanunun pozulmasında Mendeleev nisbi atom kütlələrinin daha az dəyərləri olan daha ağır elementlər qoydu. Məsələn, o, yodun qarşısında nikel, telliumun qarşısında, inert (nəcib) qazlar açıldığı zaman, Kali-dən əvvəl. Mendeleevin yerləşməsi üçün belə bir prosedur lazımi hesab olunur, çünki bu elementlər elementlərin xüsusiyyətlərinə görə onlarla birlikdə elementlər qruplarına düşəcək, xüsusən də kalium qələvi metal ət qüsurları qrupuna düşərdi və Alkali metal qrupunda inert qaz argonu.

D. I. Mendeleev bu istisnaları ümumi qaydadan izah edə bilmədi, elementlərin və meydana gəldikləri maddələrin xüsusiyyətlərinin vaxtının vəziyyətinin səbəbini izah edə bilmədi. Ancaq bu səbəbdən bu səbəbdən atomun mürəkkəb quruluşunda olduğunu, o dövrün daxili quruluşu öyrənilməmişdir.

Atomın quruluşu haqqında müasir fikirlərə uyğun olaraq, kimyəvi elementlərin təsnifatının əsasını atom nüvələrinin ittihamı və dövri qanunun müasir formalaşdırılmasıdır:

Kimyəvi elementlərin və meydana gəldikləri maddələrin xüsusiyyətləri atom nüvələrinin ittihamlarından dövri asılılığındadır.

Elementlərin xüsusiyyətindəki dəyişikliklərin tezliyi atomlarının xarici enerji səviyyəsinin quruluşunda dövri təkrarlanma ilə izah olunur. Bu enerji səviyyəsinin sayı, onlarda yerləşən elektronların sayı və xarici səviyyədəki elektronların sayı dövri sistemdə qəbul edilən simvolizmi əks etdirir, I.E. Dövr nömrəsinin, qrup nömrələrinin və elementin ardıcıllıqla nömrəsinin fiziki mənasını aşkar edin.

Atomın quruluşu, dövrlərdə və qruplarda elementlərin metal və metal xüsusiyyətlərində dəyişikliklərin səbəblərini izah etməyə imkan verir.

Dövri qanunu və kimyəvi elementlərin dövri hüququ və dövri elementlər sistemi D. I. Mendeleev kimyəvi elementlər və meydana gəldikləri maddələrin və xüsusiyyətlərinin dəyişdirilməsində və elementlərinin xüsusiyyətlərinin oxşarlığının səbəbini və tezliyini izah edən məlumatları ümumiləşdirir. Dövri qanunun və dövri sistemin bu iki ən vacib dəyərini, proqnozlaşdırmaq mümkün olan digərini tamamlayır, İ.E. Proqnoz, xüsusiyyətləri təsvir edin və yeni kimyəvi elementlərin açılmasının yollarını göstərin.

D. I. Mendeleev və atomlarının strukturunun xarakteri daşıyır

Kimyəvi elementlər - Metallar

Əksər kimyəvi elementlər metallarla əlaqəlidir - $ 92 $ 114 $ məlum elementlərdən.

Bütün metallar, civə ilə yanaşı adi vəziyyətdə - bərk və bir sıra ümumi xüsusiyyətlərə malikdir.

Metal - Bunlar nəm, plastik, driq, bir metal parlaqlığı olan və istilik və elektrik cərəyanı həyata keçirə bilirlər.

Metal elementlərin atomları, müsbət ionlara çevrilən xarici (və bəziləri və bəhanəedici) elektron təbəqənin elektronlarını verir.

Metal atomlarının bu xüsusiyyəti, bildiyiniz kimi, nisbətən böyük radii və az sayda elektronların (əsasən 1 $ -dan $ 3 $ -dan $ 3 $ -dan 3 $ -dan 3 $ -dan $ 3 $ -dan $ 3 dollara qədər) müəyyən edilir.

Bir istisna yalnız 6 $ $ metaldır: Almaniya, qalay atomları, xarici təbəqəyə qurğuşun 4 $ bir elektron, antimon və bismut atomları - 5 $, yarım məqsəd atomları - $ 6 $.

Metallar atomları, kiçik elektrogenqallıq dəyərləri ($ 0.7 $ -dan $ 1.9 $ -dan $) və yalnız reabilitasiya xüsusiyyətlərinə görə xarakterizə olunur. Elektron vermək bacarığı.

Artıq bilirsiniz ki, D. I. Mendeleev metallarının dövri elementləri dövriyyəsi, habelə yuxarıda olan diaqonal bor - Astat, yanında, yan alt qruplardadır. Dövrlərdə və əsas alt qruplarda, metal dəyişikliyindəki müntəzəmlik və buna görə elementlərin atomlarının bərpa xüsusiyyətləri etibarlıdır.

Kimyəvi elementlərBoron diaqonalına yaxın olan - Astat ($ ola bilər), AL, TI, GE, NB, SB, SB $), ikili xüsusiyyətlərə malikdir: bəzi birləşmələrində metallar kimi davranır, digərlərində qeyri-metalların xüsusiyyətləri var.

Mənfi alt qruplarda, ardıcıllıqların sayının artması ilə metalların bərpa xüsusiyyətləri ən çox azalır.

Bu, bu metalların atomlarının atomlarında nüvəsi olan valent elektronları ilə təmin olunmasının gücünün, atomun radiusuna deyil, ləpənin böyüklüyünə daha çox təsirlənir. Kernelin ittihamının böyüklüyü əhəmiyyətli dərəcədə artır, elektronların ləpəsinə cəlb edilməsi artır. Atomun radiusu da artır, lakin əsas alt qruplar qədər çox deyil.

Kimyəvi elementlər tərəfindən yaranan sadə maddələr - Metallar və mürəkkəb metal tərkibli maddələr yer üzünün mineral və üzvi "həyat" səviyyəsində mühüm rol oynayır. Xatırladaq ki, metal elementlərin atomları (ionları), insan bədənində, heyvanlarda metabolizmanı təyin edən birləşmələrin ayrılmaz hissəsidir. Məsələn, bir insanın qanında 76 $ element tapıldı, bunlardan yalnız 14 dollarlıq metal deyil. İnsan orqanizmində bəzi elementlər metaldır (kalsium, kalium, natrium, maqnezium) çox miqdarda mövcuddur, I.E. var makroelementlər. Xrom, manqan, manqan, dəmir, kobalt, mis, sink, molibden kimi metallar az miqdarda, i.E. bu iz elementləri.

I-III qruplarının əsas alt qruplarının metallarının quruluşunun xüsusiyyətləri.

Qələvi metallar - Bunlar Əsas AltGroup I qrupun metallarıdır. Xarici enerji səviyyəsindəki atomların bir elektron var. Alkali metallar - güclü azaldılması agentləri. Onların azaldılması qabiliyyət və kimyəvi fəaliyyət, elementin ardıcıllığının sayının artması ilə artır (I.E. Dövri cədvəldə yuxarıdan aşağıya qədər). Hamısının elektron keçiriciliyi var. Alkali metal atomları arasındakı ünsiyyətin gücü elementin ardıcıllığının sayının artması ilə azalır. Əriyən və qaynar nöqtələrini də azaltdı. Alkali metalları bir çox sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərir - oksidləşdirici maddələr. Su reaksiyalarında, suda həll olunan bazaları (alkali) təşkil edir.

ALKALINE EART elementləri II qrupun əsas alt qrupunun elementləridir. Bu elementlərin atomları xarici enerji səviyyəsində iki elektron ehtiva edir. Agentlərin azaldılması, bir dərəcədə oksidləşmə + $ 2-nin azalmasıdır. Bu əsas alt qrupda, yuxarıdan aşağıya atomların üst-üstə atomların ölçüsündə atomların ölçüsü ilə əlaqəli fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərin dəyişdirilməsində ümumi nümunələr də atomlar arasındakı kimyəvi istiqrazdan zəifləyir. İonun, turşu və oksidlərin və hidroksidlərin əsas xüsusiyyətlərinin ölçüsündə artımla artır.

III Qrupun əsas alt qrupu bor, alüminium, gallium, indium və hündür lifilərin elementləridir. Bütün maddələr $-$-məntəqələrinə aiddir. Xarici enerji səviyyəsində, onlara bənzərlik oxşarlığından daha çox üç $ (s ^ 2p ^ 1) elektron. Oksidləşmə dərəcəsi $ 3 təşkil edir. Kernelin yüklənməsində artan qrupun içərisində metal xüsusiyyətləri artır. Bor - element-qeyri-rəsmi və alüminium artıq metal xüsusiyyətlərə malikdir. Bütün elementlər oksidlər və hidroksidlər meydana gətirir.

Keçid elementlərinin xüsusiyyətləri ± Mis, sink, xrom, dəmir kimyəvi elementlərin dövri elementlər sistemində mövqeləri ilə dəmir, atomlarının quruluşunun xüsusiyyətləri

Əksər metal elementlər dövri sistemin yan qruplarında.

Dördüncü dövrdə, dördüncü elektron təbəqə kalium və kalsium atomlarında, $ 4s $ -mobill doldurulur, çünki $ 3D $ -Prob-dan az enerjiyə daha az enerjiyə malikdir. $ K, CA - S $ -lara əsas alt qruplara daxil edildi. $ SC $ -dan $ ZN $-üçün atomlar $ 3D $ -Probel elektronları ilə doludur.

Hansı qüvvələrin ləpənin yüklənməsində artımla bir atoma əlavə olunan bir elektronda hərəkət etdiyini düşünün. Bir tərəfdən, elektronın ən aşağı pulsuz enerji səviyyəsini işğal etməsinə səbəb olan atom nüvəsi cazibəsi. Digər tərəfdən, artıq mövcud olan elektronları itələyin. Enerji səviyyəsi 8 $ $ elektron ($ və $ və $ orbital), ümumi iyrənc təsiri olanda ($-dolbital-a qədər enerji daxilində bir enerji əvəzinə bir enerji əvəzinə düşdüyü zaman Növbəti səviyyənin orbitalını yüksək $ s- $. Kalium $ ... 3D ^ (0) 4S ^ 1 $, kalsium - $ ... 3d ^ (0) 4S ^ 2 $.

Skandada başqa bir elektronın sonrakı əlavə edilməsi, enerji üçün $ 4R $-tiraj üçün daha yüksək enerji əvəzinə 3D $-$ -sbital doldurulmasının başlanmasına səbəb olur. Enerjili daha sərfəli olduğu ortaya çıxır. $ 3D $ -subitalları doldurmaq, bir elektron quruluşa malik Sink-də bitir 1S ^ (2) 2S ^ (2) 3S ^ (2) 3S ^ (6) 3D ^ (10) 4S ^ (10) 4S ^ 2 $. Qeyd etmək lazımdır ki, mis və xromun elementləri elektronın "uğursuzluq" fenomenini müşahidə edir. Mis atomunda, onuncu $ D $ -Elektronika üçüncü $ 3D $ -Prob-da hərəkət edir.

Elektron Mis Formula $ ... 3D ^ (10) 4S ^ 1 $. Dördüncü enerji səviyyəsindəki xrom atomunda ($ S $ -bital) 2 dollarlıq $ elektron olmalıdır. Bununla birlikdə, iki elektrondan biri, üçüncü enerji səviyyəsinə, boş $ d $ -rubital, elektron formula $ ... 3d ^ (5) 4S ^ 1 $.

Beləliklə, xarici səviyyədəki atomik orbitallarının elektron orbitallarının elektroslarının tədricən doldurulması olduğu əsas alt alt qrupların elementlərindən fərqli olaraq, yan alt qrupların elementləri $ D $-$-$ -ymate enerji səviyyəsi ilə doldurulur. Beləliklə, Adı: $ D $ -mental.

Dövri sistemin elementləri tərəfindən yaranan bütün sadə maddələr metaldır. Metal elementlərə nisbətən daha çox atom orbitalının sayına görə, əsas alt qruplar, $ D $ -elems-elementlər atomları özləri arasında çox sayda kimyəvi istiqraz meydana gətirir və buna görə də daha güclü bir kristal lattice yaradır. Bu daha güclü və mexaniki olaraq və istiləşmə ilə əlaqədardır. Buna görə yan alt qrupların metalları bütün metallar arasında ən davamlı və odadavamlıdır.

Atomın üçdən çox valentlenli elektron varsa, element dəyişən bir valentliyi nümayiş etdirir. Bu ruzi, $ D $ -elmentlərin çoxuna aiddir. Əsas alt qrupların elementləri kimi maksimum valentlik, say nömrəsinə bərabərdir (istisnalar olsa da). Bərabər valent elektronları olan elementlər bir nömrəli (fe, co, ni) $ altında qrupa daxil edilir.

$ D $ -elements, oksidlərinin və hidroksidlərin xüsusiyyətlərinin, soldan sağa doğru hərəkət edərkən eyni dövrdə onların xüsusiyyətlərinin xüsusiyyətləri, I.E. Valideynlərinin artması ilə, amfoterikdən turşuya qədər əsas xüsusiyyətlərdən gəlir. Məsələn, Chrome'nin valncy $ + 2, +3, + $ 6; Və onun oksidləri: $ CRO $ - Əsas, $ CR_ (2) O_3 $ - amfoation, $ CRO_3 $ turşudur.

IV ± VII qruplarının əsas alt qruplarının ümumi xüsusiyyətlərinin ümumi xüsusiyyətləri, kimyəvi elementlərin dövri sistemdəki mövqeyi səbəbindən, atomlarının quruluşunun xüsusiyyətləri və xüsusiyyətləri

Kimyəvi elementlər - qeyri-metallar

Kimyəvi elementlərin ilk elmi təsnifatı onları metallara və qeyri-metallara bölürdü. Bu təsnifat mənasını itirmədi və indi.

Nemetalla- Bu, bu atomlar üçün kimyəvi elementlər, xarici təbəqənin, bir qayda olaraq, dörd və daha çox elektron təbəqədə və müqayisədə kiçik elektron təbəqədə olan xarici təbəqənin tamamlanmasından əvvəl xarakterizə olunur Metallar atomları.

Bu tərif, ana alt magistroup - inert və ya nəcib, nəcib, atomları tam xarici elektron təbəqə olan qazlar elementlərini tərk edir. Bu elementlərin atomlarının elektron konfiqurasiyası bunlardır ki, heç bir metal və ya qeyri-metallama aid edilə bilməz. Onlar onlar arasında bir sərhəd mövqeyi ilə işğal edən metal və qeyri-metallarda elementləri bölüşən o obyektlərdir. İnert və ya nəcib, qazlar ("nəciblik" interdiyada ifadə olunur) bəzən qeyri-metallam, lakin rəsmi olaraq fiziki əlamətlərə aiddir. Bu maddələr qazı çox aşağı temperatura qədər saxlayır. Beləliklə, helium maye vəziyyətinə qədər $ t ° \u003d -268.9 ° C dolu.

Bu elementlərdə kimyəvi əlaqələrdə ətalət nisbidir. Ksenon və Kripton üçün flüor və oksigen olan birləşmələr məlumdur: $ Krf_2, Xef_2, Xef_4 və digərləri. Şübhəsiz ki, bu birləşmələrin meydana gəlməsində, inert qazları azaldılır.

Qeyri-metalların tərifindən sonra elektrokinqativliyin yüksək dəyərlərinin atomları üçün xarakterik olduğunu göstərir. 2 $ -dan $ 4 $ -dan $ 2 dollardan dəyişir. Qeyri-metallar əsas alt qrupların elementləri, əsasən $ $-dollarlıq elementləri, istisna hidrogen - s-elementdir.

Bütün metal olmayan elementlər (Hidrogendən başqa) kimyəvi elementlərin dövri sistemində işğal edir. D. I. Mendeleev yuxarı sağ küncdən, ucu flüorlu bir üçbucağı meydana gətirən və baza bir diaqonaldır.

Bununla birlikdə, dövri sistemdəki hidrogenin ikili mövqeyində xüsusilə vurğulanmış olmalıdır: əsas alt qruplarda I və VII qruplarında. Bu təsadüfə görə deyil. Bir tərəfdən, bir hidrogen atomu, Alkali metal atomları kimi bir hidrogen atomu, ən yüksək (və yalnız) elektron təbəqədə (və yalnız) elektron təbəqədə (yalnız) elektron təbəqədə (yalnız) elektron təbəqədə (yalnız 1 dollarlıq ^ 1 $ elektron konfiqurasiya), azaltma agentinin xüsusiyyətlərini göstərə bilər .

Birləşmələrin əksəriyyətində, qələvi metallar kimi hidrogen, $ + 1 $ olan oksidləşmə dərəcəsini göstərir. Hidrogen atomunda elektronın qaytarılması Alkali metal atomlarından daha çətindir. Digər tərəfdən, hidrogenin atomu, eləcə də xuinli elektron təbəqənin sonuna qədər olan halogen atomları, bir elektronin olmaması var, buna görə hidrogen atomu, oksidon və xarakterik xüsusiyyətlərini nümayiş etdirərək bir elektron ala bilər Halojen Oksidləşmə dərəcəsi - Hidridlərə 1 $ $ (metalları olan metalları olan metalları olan birləşmələr - halidlər). Lakin bir elektronın hidrogen atomuna əlavə edilməsi halogendən daha çox meydana gəlir.

Elementlərin atomlarının xüsusiyyətləri - qeyri-metal

Qeyri-metalların atomlarında oksidləşdirici xüsusiyyətlər üstünlük təşkil edir, I.E. Elektron əlavə etmək imkanı. Bu qabiliyyət, dövrlərdə və alt qruplarda təbii olaraq dəyişən elektron cihazın dəyərini xarakterizə edir.

Fluorin ən güclü oksidləşdirici agentdir, kimyəvi reaksiyalardakı atomları elektronları verə bilmir, I.E. Əvəz xüsusiyyətlərini göstərin.

Xarici elektron təbəqənin konfiqurasiyası.

Digər qeyri-metallar, metallarla müqayisədə daha zəif bir ölçüdə olsa da, əvəz xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilər; Dövrlər və alt qruplarda, bərpaedici qabiliyyəti oksidləşdirici ilə müqayisədə tərs qaydada dəyişir.

Kimyəvi elementlər-qeyri-metallar yalnız 16 $ -dır! Bir az, 114 $ elementin məlum olduğunu düşünürsənsə. İki metal olmayan element, Yer qabığının kütləsinin 76% -ni təşkil edir. Bu oksigen (49% $) və silikon (27% $). Atmosferdə Yer qabığında $ 0,03% $ oksigen kütləsi var. Qeyri-metallar 98.5% $, 97.6% $ insan bədən çəkisi 98.5% $ kütləsidir. Qeyri-metallar $ C, H, O, N, S, R $ - Canlı hüceyrənin ən vacib üzvi maddələrini meydana gətirən S, S, R $ - Origonogen, nukle turşuları. Nəfəs aldığımız hava, metal olmayan elementlər (oksigen $ o_2 $, nitrogo $ n_2 $, karbon dioksid $, su cütləri $ N_2o $ et al.).

Hidrogen kainatın əsas elementidir. Bir çox kosmik obyekt (qaz buludları, ulduzlar da daxil olmaqla) yarıdan çox hidrogendən ibarətdir. Yerdə, atmosfer, hidroffer və bir litosfer, yalnız 0.88% $. Ancaq bu, kütləvi və hidrogen kütləsi çox kiçikdir. Buna görə, yalnız zahirən və yerdəki hər 100 $ atomdan olan kiçik məzmun, 17 dollarlıq hidrogen atomları.