Hidrogen sulfid turşusu parçalanmağın nə parçalanması. Kükürd birləşmələri (ii). Hidrogen sulfid və sulfidlər. Təbiətdə hidrogen sulfidi

Kükürd əsrlər boyu bəşəriyyətə məlum olan maddələrin sayına aiddir. Daha qədim yunanlar və romalılar müxtəlif istifadə tapdılar. Pis ruhların qovulması ayinini etmək üçün doğma kükürd dilimləri istifadə edilmişdir. Beləliklə, əfsanəyə görə, Odyssey, uzun səyyahdan sonra doğma evinə qayıdan, ilk şey kükürdünə əmr etdi. Bu maddənin çox hissəsi Müqəddəs Kitabda baş verir.

Orta əsrlərdə kükürd alkimmistlərin arsenalında mühüm yer tutdu. Düşündükləri kimi, bütün metallar civə və kükürddən ibarətdir: kükürddən daha az, nəcibdir. Avropadakı bu maddədə praktik maraq, XIII - XIV əsrlərdə, silah və odlu silahın görünüşündən sonra artdı. Kükürdün əsas tədarükçüsü İtaliya idi.

İndiki vaxtda kükürd, kükürd turşusu, toz, pudra, rezin vulkanizasiya, üzvi sintezdə, habelə zərərvericilərlə mübarizə üçün xammal kimi istifadə olunur kənd təsərrüfatı. Kükürd tozu tibbdə xarici bir dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur.

Adi maddələrlə kükürd qarşılıqlı əlaqə

Kükürd kimi reaksiya verir oksidləşdirici agenti :

2na + s \u003d na 2 s

kimi agentin azaldılması :

Kompleks maddələrlə kükürd qarşılıqlılığı

a) Su kükürdündə həll edilmir və su ilə da ıslamır;

b) İsti olanda bir kükürd azalma agenti ilə qarşılıqlı təsir göstərir.

S + 2h 2 belə 4 \u003d 3so 2 saat 2 o

S + 2hno 3 \u003d H 2 SO 4 + 2NO

S + 6hno 3 \u003d H 2 SO 4 + 6no 2 + 2h 2 O

c) xüsusiyyətləri və oksidləşdirici agenti göstərmək və agentin azaldılması, kükürd istilərildikdə həll yolları ilə nisbi (özünü müalicə) ilə reaksiya verir:

3s + 6naoh \u003d 2NA 2 S + na 2 Beləliklə, 3 + 3h 2 O

Hidrogen sulfid və hidrogen sulfid

a) H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

b) h 2 s + naoh \u003d nahs + h 2 o

c) Cuso 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

d) ca + h 2 s \u003d cas + h 2

Hidrogen sulfid turşusuna və onun həll olunan duzlarına yüksək keyfiyyətli reaksiya (yəni sulfid ion 2-), həll olunan duzlarla qarşılıqlı təsir göstərir. Eyni zamanda, sulfid sulfid (ii) pbs qara sulfid fərqlənir:

2 S + PB (No 3) 2 \u003d PBS ↓ + 2Nano 3

Oksidləşdirici - reabilitasiya xüsusiyyətləri

Oksidativ olaraq, qazlı hidrogen sulfid və hidrogen sulfid turşusu kimi reaksiyaları azaltmaq, H 2 S-də kükürd atomunun aşağı oksidləşmə dərəcəsi - 2-də oksidləşə bilər. Asanlıqla oksidləşir:

Digər mövzularda abstraktları yükləyin

Fiziki xüsusiyyətlər

Qaz, rəngsiz, çürük yumurta qoxusu, zəhərli, suda həll olunan (1-də)V H 2 O, N.U ilə 3 v H 2 s həll edir.); T ° pl. \u003d -86 ° C; T ° kip. \u003d -60 ° C.

Hidrogen sulfidinin bədənə təsiri:

Hidrogen sulfidinin nəinki pis qoxu verməyəcək, həm də son dərəcə zəhərlidir. Bu qazın çox miqdarda inhalyasiyası olduqda, tənəffüs sinirlərinin iflici gəlir və sonra şəxs qoxu hiss etməyi dayandırır - bu hidrogen sulfidin ölümcül təhlükəsidir.

Boru kəmərlərinin təmiri ilə işçilər yaralanarkən zərərli qazın bir çox zəhərlənməsi hadisəsi var. Bu qaz daha ağırdır, buna görə çuxurlarda, quyularda, uzaqlaşmağın o qədər də asan olmadığı yerdən yığılır.

Alıb-əldə etmək

1) h 2 + s → h 2 s (t)

2) FES + 2 HCL → FECL 2 + H 2 S

Kimyəvi xüsusiyyətlər

1) həll H. 2 S. Suda - zəif dibasik turşusu.

Dinclik iki addımda baş verir:

H 2 S → H + + HS - (İlk addım hidrosulfide - ion) meydana gəlir)

HS - → 2 H + + S 2- (İkinci addım)

Hidrogenik turşu iki sıra duz meydana gətirir - orta (sulfid) və turşu (hidrozulfides):

Na. 2 S. - natrium sulfid;

CAS. - kalsium sulfid;

Nahs. - natrium hidrosulfide;

Ca.( HS.) 2 - Kalsium Hydrosulfide.

2) əsaslarla əlaqə qurur:

H 2 S + 2 NAOH (artıq) → na 2 s + 2 saat 2 o

H 2 S (artıq) + naoh → na n n s + saat 2 o

3) H. 2 S. Çox güclü azaldılması xüsusiyyətlərini göstərir:

H 2 S -2 + BR 2 → S 0 + 2HBR

H 2 S -2 + 2FECL 3 → 2FECL 2 + S 0 + 2hcl

H 2 S -2 + 4CL 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8hcl

3h 2 s -2 + 8hno 3 (yekun) → 3H 2 S +6 o 4 + 8no + 4h 2 o

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (Nəticə) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(Qızdırıldıqda, reaksiya fərqlidir:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (Con) → 4S +4 o 2 + 4h 2 O

4) Hidrogen sulfid oksidləşir:

Çatışmazlığı ilə O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

artıq O 2 ilə

2h 2 s -2 + 3o 2 → 2S +4 o 2 + 2h 2 o

5) Hidrogen sulfid qara ilə təmasda gümüş:

4 AG + 2 H 2 S + O 2 → 2 AG 2 S + 2 H 2 O

Damonous obyektləri parlaq ola bilər. Bunu etmək üçün, soda və alüminium folqa həlli ilə qaynadılmış eqollu qablarda. Alüminium, metal üçün gümüşü bərpa edir və Soda məhlulu kükürd ionları saxlayır.

6) Hidrogen sulfid və həll olunan sulfidlərə yüksək keyfiyyətli reaksiya - tünd qəhvəyi (demək olar ki, qara) çöküntülərin təhsili Pbs.:

H 2 S + PB (No 3) 2 → PBS ↓ + 2hno 3

NA 2 S + PB (No 3) 2 → PBS ↓ + 2Nano 3

Pb 2+ + s 2- → pbs ↓

Atmosferin çirklənməsi, qurğuşun ağları daxil olan yağ boyalarının yazdığı şəkillərin səthinin səthinə səbəb olur. Köhnə ustaların sənət rəsmlərinin qaralmasının əsas səbəblərindən biri də bir neçə əsrdə, havada hidrogen sulfid izləri ilə qarşılıqlı əlaqə quran qurğuşun Beil istifadəsi idi (zülalların fırlanmasında kiçik miqdarda meydana gəlmişdir; atmosferdə sənaye bölgələri və s.) Dönmək Pbs.. Aparıcı Beil, qurğuşun karbonat olan bir piqmentdir ( II.). Rəhbər sulfid meydana gətirən, çirklənmiş bir atmosferdə olan bir hidrogen sulfid ilə reaksiya verir ( II.), qara birləşmə:

Pbco. 3 + H. 2 S. = Pbs.↓ + Bir kəsin 2 + H. 2 O

Sulfid qurğusunu emal edərkən ( II.) Hidrogen peroksid reaksiya verir:

Pbs. + 4 H. 2 O 2 = Pbso. 4 + 4 H. 2 O,

eyni zamanda, qurğuşun sulfat meydana gəlir ( II.), Ağ əlaqə.

Beləliklə, qaralmış yağlı rəsmləri bərpa edin.

7) Bərpa:

PBS + 4 H 2 O 2 O 2 → PBSO 4 (Ağ) + 4 H 2 O

Sulfida

Sulfidlərin alınması.

1) Bir çox sulfid metalları boz rənglə qızdırmaqla əldə edilir:

HG + S → HGS

2) Çözülməli sulfidlər Alkali üçün hidrogen sulfidinin hərəkəti ilə əldə edilir:

H 2 s + 2 koh → k 2 s + 2 saat 2 o

3) Bağlı sulfidlər mübadilə reaksiyaları ilə əldə edilir:

CDCL 2 + NA 2 S → 2NACL + CDS ↓

Pb (no 3) 2 + na 2 s → 2nano 3 + pbs ↓

Znso 4 + na 2 s → na 2 belə 4 + zns ↓

Mnso 4 + na 2 s → na 2 belə 4 + mns ↓

2SBCL 3 + 3NA 2 S → 6NACL + SB 2 S 3 ↓

Sncl 2 + na 2 s → 2nacl + sns ↓

Kimyəvi xüsusiyyətlər sulfidlər

1) Südlü sulfidlər güclü hidrolizlidir, nəticədə sulu həllərinin qələvi reaksiyası var:

K 2 s + saat 2 o → khs + koh

S 2- + H 2 O → HS - + Oh -

2) Güclü turşularda Dəmir sola (daxil olmaqla) bir sıra gərginliklərdə metal sulfidlər:

Zns + H 2 SO 4 → ZNSO 4 + H 2 S

3) həll olunmayan sulfidlər konsentrat hərəkətinin həll olunan vəziyyətinə köçürülə bilər Hno. 3 :

FES 2 + 8HNO 3 → FE (No 3) 3 + 2H 2 Beləliklə, 4 + 5no + 2h 2 O

Düzəltmək üçün tapşırıqlar

Tərif

Hidrogen sulfid turşusu (Hidrogen sulfid, monosulfan) normal şəraitdə rəngsiz bir qazdır.

Termal qeyri-sabitdir. Soyuq suda zəif həll olunur. Doymuş bir həll (0,1 m) havada dayanarkən «hidrogen sulfid suyu" adlanır. Zəif turşu xüsusiyyətlərini göstərir. OSR güclü bir azalma agentidir.

Kimyəvi hidrogen sulfid formulu

Hidrogen sulfid turşusu H 2 S-nin kimyəvi düsturu, bu molekulun tərkibinə iki hidrogen atomu (AR \u003d 1 AE.m.) və bir kükürd atomu (AR \u003d 32 A.M.) ehtiva edir. Kimyəvi formula görə hidrogen sulfid turşusunun molekulyar çəkisini hesablamaq mümkündür:

Cənab (H 2 S) \u003d 2 × AR (H) + AR (S);

Cənab (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 +32 \u003d 34.

Qrafik (struktur) hidrogen sulfid formulu

Hidrogen sulfidinin struktur (qrafik) formulu daha çox vizualdır. Bu, molekulun içərisində onların arasındakı atomların necə bağlandığını göstərir (Şəkil 1).

Əndazəli 1. İstiqrazlar və kimyəvi istiqrazların uzunluğu arasındakı valentlik bucağının göstəricisi ilə hidrogen sulfid molekulunun quruluşu.

İon formulu

Hidrogen sulfid turşusu bir elektrolit, i.E. Sulu bir həlldə, aşağıdakı tənliyə görə ionlarla bölünməyi bacarır:

H 2 s ↔ 2h + + s 2-.

Problemlərin həlli nümunələri

Misal 1.

Misal 2.

Sulu bir həll H 2 S (kükürd turşusu düsturu) başqa bir hidrogen sulfid suyu və ya hidrogen sulfid turşusu adlanır. Bu, ən zəiflərindən biridir mineral turşular (İçərisindəki göstəricilər rənglərini dəyişmir), 2 mərhələdə dağılır:

H 2 S - H + + HS - K 1 Diss. ≈ 6 × 10 -8

HS - - H + + S 2- K 2 Diss. ≈ 1 ∙ 10 -14

Hidrogen sulfid həlləri seyreltilir, 20 o c və atmosfer təzyiqində maksimum molar konsentrasiyası 0,12 mol / l-dən çox deyil və eyni zamanda birinci mərhələdə dağılma dərəcəsi ~ 0.011% -dir.

Hidrogen sulfid turşusu, H + ionları səbəbiylə oksidləşdirici xüsusiyyətləri göstərərək, h 2-ə qədər olan metallarla reaksiya verə bilər. Lakin normal şəraitdə bu cür reaksiyalar Həlldə H + ionlarının aşağı konsentrasiyası və əsasən metal səthdə, çünki H 2 O-da H 2 O-da ən çox hidrogen sulfur turşusu duzları həll olunmur, H 2 S metal oksidləri, həll olunmayan hidroksidlərlə reaksiya verir.

Həll olunmayan ortalama hidrogen sulfid duzları (sulfidlər) kükürdlərin metallarla qarşılıqlı əlaqəsi və ya duzların həlləri arasındakı mübadilə reaksiyalarında əldə edilir:

Na 2 s + cuso 4 \u003d cus ↓ + na 2 SO 4

K 2 s + fecl 2 \u003d fes ↓ + 2kcl

Həlledici sulfida Təhsilli qələvi mən. alkaline Earth Metalları. Onlara metal və ya qələvi ilə turşu həllərinin qarşılıqlı əlaqəsi ilə əldə edilə bilər. Eyni zamanda, başlanğıc materiallar arasındakı molar nisbətindən asılı olaraq həm turşu, həm də orta duzlar meydana gələ bilər.

H 2 S + NAOH \u003d NAHS + H 2 O (qələvi çatışmazlığı ilə)

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O (alkali artıq)

Sulu həllərdə, orta duzlar güclü hidrolizdir:

NA 2 S + hoh - Nahs + Naoh

S 2- + HOH - HS - + Oh -

buna görə, onların həllərinin qələvi reaksiyası var.

Alkalin Earth Metals, ilk mərhələdə sulu bir həlldə sulu bir həlldə sulfidlər, təxminən 100% hidrroliz edilir və həll olunan turşu duzları kimi mövcuddur:

2cas + 2hoh \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2

Bəzi metalların sulfidləri (AL 2 S 3, Fe 2 S 3, CR 2 S 3) H 2 O-da Hidrolized:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H 2 S

Ən ağır metal sulfidlərin əksəriyyəti H 2 O-da çox zəif həll olunur.

Bəzi sulfidlər (CUS, HGS, AG 2 S, PBS) güclü turşuların həlləri ilə parçalanmır. Buna görə, hidrogen sulfid turşusu bu metallardan yaranan duzlarının sulu həllərindən olan güclü turşuları oustasiya edə bilər:

Cuso 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

HGCL 2 + H 2 S \u003d HGS ↓ + 2hcl

Hidrogen sulfid turşusu havada yavaş-yavaş kükürd ayrılması ilə oksidləşdi:

2h 2 s + o 2 \u003d 2s + + 2h 2 o

Buna görə zamanla, saxlama zamanı H 2 S-in həlləri də səslənir.

Bu reaksiya səbəbindən, Hidrogen sulfidində bir çox həll olunan oksigen olan qara dəniz suyunun yuxarı təbəqələrində toplanmır.

Hidrogen sulfid turşusu, eləcə də hidrogen sulfid, eyni oksidləşdirici agentlər tərəfindən eyni oksidləşdirici agentlər tərəfindən oxşar məhsulların meydana gəlməsi ilə eyni oksidləşdirici agentlərdir.

Ağır metallar sulfidləri fərqli bir parlaq rəngə malikdir və rəsmdə istifadə olunan mineral boyalar istehsal etmək üçün istifadə olunur.

Sulfidlərin əhəmiyyətli bir xüsusiyyəti atəş zamanı oksigen oksidləşməsidir. Bu reaksiya Sulfid filizlərindən tutmuş əlvan metalları əldə etmək üçün metallurgiyada istifadə olunur:

2cus + 3o 2 - 2cuo + 2So 2

Aktiv metalların sulfidlərinin atışmasında, 2 və metal oksid formalaşdırılmış, kükürd duzlarının meydana gəlməsi ilə bir-birləri ilə reaksiya göstərə bilər.

Hissə I.

Ümumi kimya

Kimya elementləri

Oxigen. Kükürd

Hidrogen sulfid

Hidrogen sulfid molekulu qütb kovalent istiqrazının birləşdirilmiş bir kükürd atomundan və iki hidrogen atomundan ibarətdir. Bağlantılar arasındakı bucaq

Oksigen olmaması üçün hidrogen sulfidinin natamam yanması baş verir. Bu proses kükürdün mədəni miqyasında qurtarmaq üçün yaranan qazlardan istehsal olunan qazlardan istifadə olunur:

Brom və yod hidrogen sulfidini kükürdün sadə bir maddəsinə bərpa edin:

Yüksək temperaturda hidrogen sulfosu Hexafluorusulfur ilə reaksiya verir:

Suda hidrogen sulfidinin ləğvi vəziyyətində zəif iki başlı sulfid turşusu (k A 1 \u003d 10 - 7, 2 \u003d 1.2 × 10 - 13):

Orta sulfid turşusu duzları sulfid adlanır (məsələn, k 2 s) - bu kalium sulfiddir). Ayrıca uyğun turşu tanınmış turşu duzları - giyroensulfіdy(Khs. - kalium giydogensulfid). Sulfid turşusu olduqca zəif turşu olduğundan, sulfid və girogensulfidiv həlləri anion hidrolizinə məruz qalır və həll mühiti əsasdır:

Alkalin və qələvi yer metal sulfidlər suda həll olunur və digər sulfidlər həll olunmur. Bir çox sulfid turşusu duzları xarakterik bir rəngə malikdir: HGS - Red, SB 2 S 3 - Narıncı, CD - Sarı, MNS - Çəhrayı, CUS - Qara.

Hidrogen sulfidinin mədən və istifadəsi

Hidrogen sulfid ümumiyyətlə metal sulfidlərdə mineral turşuların hərəkəti ilə istehsal olunur:

Hidrogen sulfidində sadə maddələrdən də minalana bilər.

Sulfidoum təsnifatında kationların keyfiyyətli təhlilində hidrogen sulfid tətbiq edin. Kükürd turşusu istehsalında da mühüm rol oynayır.

Hidrogen sulfidinə yüksək keyfiyyətli reaksiya i. Sulfid ionu

Tədqiqatın altındakı məhlulun həllində sulfid ionlarını təyin etmək üçün, qurğuşun hər hansı bir həll duzu əlavə olunur (ən çox asetat p b) (Ch 3 soo) 2 və ya nitratPb (no 3) 2). Əgər həll edildikdən sonra, qara çöküntü görünürsə, test nümunəsində sulfid ionları var idi:

Əgər o, zəif olduğunu söyləsələr, xəstəlik gəldi və ya aclıq, ümumiyyətlə, bəlalar. Kimya içində qalan hər şey. Zəif bir hidrogen sulfidini nəzərdən keçirin. Çünki ölmək, ölmək üçün kifayət qədər, ölmək üçün kifayət qədər olmağa hazır olmaması, amma əksinə, dağılmaq istəməməsi səbəbindən.

Buna görə suda həll edilməsi prosesinə, hidrokony və anionun ionunda ayrılma prosesinə baxın. Hidrogen sulfid yalnız 0.011%, iki mərhələdə dağılır. Onların birincisi, çürümə dərəcəsi 0.005% -dən çox deyil.

Beləliklə, bu olduqca bir rəf, "zərbə vurur". Ancaq bu, insan standartlarıdır. Kimya içində qalan hər şey. Hidrogen sulfidinin xüsusiyyətlərinin öyrənilməsini davam etdirərək öz dünyasına batırın.

Hidrogen sulfid turşusunun xüsusiyyətləri

Qəhrəmanın dayanıqlığı qohumdur. Suda həll etmək üçün sona qədər istəməyən, birləşmə oksigenin hərəkətinə görə parçalanır. Oksidləşir hidrogen sulfid. Düsturbu belə görünür: - H 2 S.N orada -, s -. Beləliklə, düsturdan oksidləşmə ilə "parçalanır". Əlaqə parçalanır.

Faktiki olaraq, hidrogen sulfid turşusu Bu qazın sulu bir həllidir. Hidrogen sulfid çürük yumurta və zəhərlilik qoxusuna məlumdur. Maddə yoxdur. Ziyarət edən göstərici sənədləri yoxdur hidrogen sulfid. Əmlakbu, əlaqənin zəifliyinə başqa bir göstəricidir. Güclü tondakı lampaları rənglədi.

Hidrogen sulfid turşusunun xüsusiyyətləribu, yalnız suda ləğv etmək üçün deyil. Məqalənin qəhrəmanı ilə digər reaksiyalar da asudədir. İnsan xarakterinə gəlincə, zəiflikdən daha tənbəldir.

Məsələn, metallarla, hidrogen sulfid məhlulu istəksiz reaksiya verir. Bunun izahı müsbət hidrogen ionlarının aşağı konsentrasiyasıdır. Onların çatışmazlığı aşağı bir dissosiasiya dərəcəsi ilə əlaqələndirilir.

Heroin metallarından məqalə yalnız H 2-yə olan bir sıra gərginlik olanlarla qarşılıqlı təsir göstərir. Bu cür elementlər həlldən hidrogen nümayiş etdirməyə qadirdir. Qarşılıqlı əlaqə təhsilə səbəb ola bilər hidrogen sulfid duzları.

Suda tamamilə həll olunmur. Replika sulfidlərə aiddir. Bu, hidrogen sulfid birləşməsinin iştirakı ilə yaranan növlərdən biridir. İkinci növ hidrosulfidesdir. Qələvi və qələvi Yer, Sələng ilə reaksiya zamanı meydana gəlirlər.

Alkalin torpaq metalları ilə qarşılıqlı təsir göstərərkən, hidrogen sulfid qələvi ilə reaksiya verir. Məqalənin qəhrəmanı azaldılmış agent kimi fəaliyyət göstərir, yəni elektron verir. Belə çıxır, əlaqənin xüsusiyyətləri zəif bir tip üçün tipikdir.

Birmənalı şəkildə fərqlidir. Zəhərli hidrogen sulfidinin həlli olanda, məqalənin qəhrəmanı yalnız nisbi təhlükəlidir. Başlanğıc materialın aşağı konsentrasiyası səbəbindən dərman olur. Harada və necə istifadə olundu, növbəti fəsildə deyəcəyik.

Hidrogen sulfid turşusundan istifadə

Hidrogen sulfid turşusunun dağılmasıdoyma həlli mindən yüzdə bir ara vermə üçün bir birləşmədən istifadə etməyə imkan verir. Onlar, bir qayda olaraq, hidrogen sulfid olan yeraltı suların çıxış yerləri üzərində təşkil edilə bilər. Çürük yumurtalarının qoxusu dəri xəstəliklərindən, sistemin bərpası, yuxusuzluğun müalicəsi ilə təslim olmağa dözür.

Hidrogen sulfidli hamamlar qan axını yaxşılaşdırır, yəni bütün bədənə faydalı təsir göstərir. Gəmilər boyunca daha sürətli hərəkət edən qan, qan saxlanılmır, daha dərhal onları zəruri olan elementlərlə təchiz edir. Maddələr mübadiləsi sürətlənir, şlaklardan təmizlənməyə aparır. Cavanlaşmanın ümumi təsiri barədə.

"Üzündə" birbaşa mənada istifadə olunur. Kosmetoloqlar qaldırma prosedurları üçün hidrogen sulfid həlli istifadə edirlər. Sitpenders-dən əlavə, selülit və sızanaqdan qurtula bilərsiniz. Həllin yerli tətbiqi küvetlərdən daha az əks göstərişlərə malikdir.

Həkimlər, hidrogen sulfidli hamamların evdə və ümumiyyətlə qapalı otaqlarda qəbul edilmədiyini bildirirlər. Sudan çıxan buxarların konsentrasiyası icazə veriləndən çox ola bilər.

Sanatoriyalarda üzgüçülük hovuzları açıq havaya qoymağa çalışır. Mənbələr isti. Buna görə də, hətta qışda da xoşdurlar. Bir sıra hidrogen kurortları, məsələn, Severobaykalskalsk şəhərinin yaxınlığında.

Qonaqlara nəzarət edən həkimlər, urogenital sistemin xəstəliklərindən dərman kimi məqalələrin qəhrəmanını tövsiyə edirlər. Doğru, hamilə və tibb bacıları prosedurları kontrendikedir. Ancaq, bir valideyn olmaq istəyənlər, hidrogen sulfid ilə hamam zərər vermir.

Ölkənin qərbində, Qara dəniz rəfi boyunca hidrogen sulfid meydana gəlir. Düzdür, orada əlaqə təxminən 150 metr dərinlikdə meydana gəlir, dayaz suda baloncuklar qoyur.

Qaz atmosferində müvəqqəti prosedurlar, onda hidrogen sulfidinin uzunmüddətli bir inhalyasiyası qoxu hiss etmək qabiliyyətinin yox olmasına səbəb olur. Bu, olfaktik sinirin iflicinin nəticəsidir.

Hidrogen sulfidini necə tanımaq olaraçıq konsentrasiyadakı havada, açıq bir qoxu olmadıqda? Yalnız kömək edəcəkdir. O da zəhərlidir, əks halda yol yoxdur. Reaktiv yaşda. Bir hidrogen sulfid məzmunu olan bir atmosferdə yarpağın ən azı 0.0000001% -i basqınla örtüləcəkdir.

Hidrogen sulfid turşusu əldə etmək

Bir dəfə hidrogen sulfidin bir həllidir, onun qəbzini verməyə dəyər. Populyar istifadə və sulfid. İkincisi təbii minerallar alır. Planetin dərinliklərində sulfidlər bir neçədir. Ən məşhur, bəlkə də. Onun düsturu: - FES 2.

Kafid və zorakılıq arasındakı reaksiya, aktiv qaz buraxılması ilə. Buna görə qarşılıqlı əlaqə qoruyucu və geyimdən istifadə edərək təcrid olunmuş binalarda aparılır.

Sənayeçilər tez-tez başqa bir şəkildə gedirlər. Hidrogen sulfid bir çox sahənin bir əlavə məhsuludur. Yalnız maddəni sənaye qazlarından, hər halda, müəssisələrin birbaşa məsuliyyətini, saflaşdırmasını təmin etmək üçün qalır.

Sonra hidrogen sulfid suda həll olunur. Maye qızdırılır. Beləliklə, dağılma uğurlu olur. Qəhrəman məqaləsi istifadə etməyə və ya satmağa hazırdır. Qiymət etiketlərini bilirik.

Hidrogen sulfid turşusunun qiyməti

Qəhrəman həyatının həyatında yalnız su prosedurları üçün lazımdır, birləşmənin satılması forması hidrogen sulfid hamamları üçün azalır. Misal: - "Matsesta" deməkdir. Apteklərdə, digər dərman hazırlıqları kimi satılır.

"Matsesta", 37-38 dərəcə Selsi-də su banyosuna əlavə olunan paketlərdə tətbiq olunur. Dərman hərtərəfli qarışdırılır və 5-15 dəqiqə çəkir. Paketdə 300-də, yəni bir prosedur var.

Evdə hidrogen sulfid hamamının qəbul edilməsi təhlükəsi barədə qeyd, heç kim ləğv edilmədi. Lakin, istehsalçılar optimal, təhlükəsiz konsentrasiyanı seçərək təkrarlanır. Bununla, 15 dəqiqədə tətbiq edilmir.

Laboratoriya ehtiyacları və sənaye sənayesi üçün, hidrogen sulfidinin minimum payı ilə su üçün ödəməyin heç bir mənası yoxdur. Silindrlərdə mayeləşdirilmiş qaz tədarükünü təşkil etmək və özlərini düzəltmək daha rahatdır. Məhsulun xas olan, tələb məhduddur. Buna görə təkliflər bir az və qazla, bir qayda olaraq, bir qayda olaraq, danışıqlar aparılır.

II hissə. Qeyri-üzvi kimya

9.3. ElementlərVasitəsilə.qrupluq

9.3.7. Hidrogen sulfid (hidrogen sulfid). Hidrogen sulfid (sulfid) turşusu. Sulfidlər 2.

Hidrogen sulfid və hidrogen sulfid hidrogen sulfid və ya hidrogen sulfid h 2 s - kükürdü gitrogen ilə qırmaq. Sulfid molekulunda, kükürd atom iki kovalent təşkil edir qütb əlaqələri iki hidrogen atomu ilə. Valence bucağı 92.1 ° -dir. HəllH 2 S. suda hidrogen sulfid turşusu deyilir.

Təbiətdəki hidrogen sulfidinin yayılması

Təbiətdə, təbii və vulkanik qazların tərkibində hidrogen sulfidində bəzi mineral mənbələrin suyunun tərkibində, üzvi maddələrin (bitki və heyvan qalıqlarının) parçalanması zamanı da meydana gəlir və buna görə də az miqdarda var Hava.

Qara dənizin dərinliklərində toplanan böyük hidrogen sulfid ehtiyatları: təbəqəsi 150-200 m dərinlikdə başlayır və altına çatır ( maksimum dərinlik - 2210 m). 150 m dərinlikdə hidrogen sulfidin konsentrasiyası - 0,19 mq / l dəniz suyu, 200 m dərinlikdə - 0.83 mq / l və 2000 m dərinlikdə 9,60 mq / l əldə edir. Beləliklə, bəzi xüsusi mikroorqanizmlər istisna olmaqla, demək olar ki, canlı varlıqlar yoxdur.

Hidrogen sulfidinin fiziki xüsusiyyətləri və fizioloji hərəkəti

Hydrogen sulfid - çürük yumurta iti xoşagəlməz bir qoxusu olan rəngsiz qaz - HİV suyu 2,5 litr h 2 S-ə qədər həll edir. Hidrogen sulfid çox zəhərlidir. 0,1% -i həcm hissəsinin havasında olması zəhərlənməyə səbəb olur. Hidrogen sulfid ion ilə əmələ gələn hemoglobin bağlayırFe 2+ Tərkibinə, Nororozinna bağlantısına daxil edilmişdir - Ferrum (II) sulfid.

Mədən sulfidu

Hidrogen sulfidini çıxarmaq üçün laboratoriyada, metal elementin və xlorid turşusunun sulfi və ya sulfur turşusu ilə seyreltilmiş reaksiya istifadə olunur:

Sənayedə hidrogen sulfidi minalanmışdır, əridilmiş boz üzərində hidrogen.

Hidrogen sulfid və sulfid turşusunun kimyəvi xüsusiyyətləri

Hidrogen sulfid

1. Hidrogen sulfid mavi alov yandırır:

Oksigen olmaması ilə kükürd yaranır:

2. Hidrogen sulfid güclü azaldılması agentlərinə aiddir - kükürd, kükürd (və) oksidləşə bilər (vəV. ) Oksid və ya kükürd turşusu:

3. Sulfid hidrogen oksidləşdirici turşularla qarşılıqlı təsir göstərir:

4. Güclü və zəif oksidləşdirici maddələrlə reaksiya verir:

Sulfiddən istifadə

1. Kükürd turşusu, elementar kükürd, sulfidlərin alınması üçün kimya sənayesində.

2. Kükürdlü maddələrin üzvi sintezində (tiol) 3).

3. Analitik kimyadakı bir reaksiya olaraq, ağır metal elementlərin (AG +, PB 2+, u 2+ ilə) ionlarını aşkar etmək üçün bir reaktiv olaraq.

4. Gələcəkdə, Hidrogen sulfid enerjisi və kimya sənayesinin ehtiyacları üçün Qara dənizdə olan nəhəng hidrogen sulfid ehtiyatlarından istifadə etmək mümkündür.

5. Dərinin xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün tibbdə, təbii mənbələrdə və hidrogen sulfid olan süni hamamlardan istifadə olunur.

Sulfid turşusu

Suda hidrogen sulfid məhlulu hidrogen sulfid və ya hidrogen sulfid (sulfid) turşusu - zəif iki başlı turşudur. Sulfaltnik turşusu H 2 SO 3. Disociates Disfore (ikinci dərəcəyə görə - kiçik dərəcəyə qədər):

Sulfid turşusu turşuların ümumi xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Əsas oksidlər, əsaslar, həm də orta və turşu duzların formalaşdırılması, habelə bəzi duzlar və metallarla da reaksiya verir:

Hidrogen sulfid duzları

Hidrogen sulfid turşusu iki sıra duzlar meydana gətirir: Orta - Sulfidlər (K 2 S, CAS) - və turş - gіdroensulfіddy(KHS, CA (HS) ) 2). Su alkali və qələvi yer metal elementləri, habelə ammonium sulfidində həll olunan həll olunur(Nh 4) 2 s. Bəzi sulfidlərin tipik bir rəngə malikdir: qara -PBS və CUS, Sarı - CD, Ağ - Zns, MGS, Çəhrayı - MTN.

Kimyəvi xüsusiyyətlər sulfidlər

1. Suda həll olunan sulfidlər yavaş-yavaş hidrolizlənmiş, yəni su ilə parçalanmışdır:

Həlldə tam hidroliz nəticəsində, bəzi sulfidlər mümkün deyil:

2. Sulfidlər bəzi digər duzlarla reaksiya verir:

Bu iki reaksiya sulfid ion s 2- aşkar etmək üçün keyfiyyətlidir Çünki qara rəngli xarakterik çöküntülərin təhsili var -Cus və pbs.

3. Sulfidlər güclü turşular tərəfindən parçalanır:

4. Oksidizerlərlə qarşılıqlı əlaqə qurarkən sulfidlər, əvəzedici xüsusiyyətlər aşkar edilmişdir:

______________________________________________________________

1 Reaksiya tökülən civə (demurcuriation) bağlamaq üçün istifadə olunur. Merkuri termometrinin qəzaya uğradığı döşəmə hissəsi, kükürd tozu ilə səpmək lazımdır. Cynicar - subay bir əlaqə. Buxarlanmır (otaq temperaturunda) və asanlıqla toplana bilər.

2 Polysulfides - Ümumi Formula ilə kükürd birləşmələriX 2 s n , quruluşun tərkibində atomlar zəncirləri var -S - s (n -2) - s -, X komponentindən asılı olaraq,n. dəyişə bilər: hidrogenin yarısındaH 2 s n (Kükürdün məzmunundan asılı olaraq sarıstandan qırmızıya qədər olan maye, Polishulfіda Ammoniumda 2-dən 23-dək) \u200b\u200bp dəyişiklikləri (Nh 4) 2 s n - 2-dən 9-a qədər, Alkali metallarMənə 2 s n - 2-dən 8-ə qədər, dəri sənayesində saçlardan silmək üçün istifadə olunur), Dyes, Polisulfide rezin, analitik kimya içərisində, polisulfid rezin istehsalı.

3 Tooli (və ya Mercaptans) güclü xoşagəlməz bir qoxuya sahibdir. Xüsusilə, EntentіolC 2 h 5 sh sistemdən qaz sızmalarını aşkar etmək üçün ev qaz kəmərində xidmət etməzdən əvvəl təbii qaza əlavə edin (qoxu yoxdur).