Hidrogen sulfid turşusu suyu. Hidrogen sulfid və hidrogen sulfid turşusu. Hidrogen sulfid duzları (sulfidlər), suda olanların və mineral turşularla qarşılıqlı əlaqədə olanlar. Hidrogen sulfidindən qaz təmizlənməsi probleminin aktuallığı

Tərif

Hidrogen sulfid turşusu (Hidrogen sulfid, monosulfan) normal şəraitdə rəngsiz bir qazdır.

Termal qeyri-sabitdir. Soyuq suda zəif həll olunur. Doymuş bir həll (0,1 m) havada dayanarkən «hidrogen sulfid suyu" adlanır. Zəif turşu xüsusiyyətlərini göstərir. OSR güclü bir azalma agentidir.

Kimyəvi hidrogen sulfid formulu

Hidrogen sulfid turşusu H 2 S-nin kimyəvi düsturu, bu molekulun tərkibinə iki hidrogen atomu (AR \u003d 1 AE.m.) və bir kükürd atomu (AR \u003d 32 A.M.) ehtiva edir. Kimyəvi formula görə hidrogen sulfid turşusunun molekulyar çəkisini hesablamaq mümkündür:

Cənab (H 2 S) \u003d 2 × AR (H) + AR (S);

Cənab (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 +32 \u003d 34.

Qrafik (struktur) hidrogen sulfid formulu

Hidrogen sulfidinin struktur (qrafik) formulu daha çox vizualdır. Bu, molekulun içərisində onların arasındakı atomların necə bağlandığını göstərir (Şəkil 1).

Əndazəli 1. İstiqrazlar və kimyəvi istiqrazların uzunluğu arasındakı valentlik bucağının göstəricisi ilə hidrogen sulfid molekulunun quruluşu.

İon formulu

Hidrogen sulfid turşusu bir elektrolit, i.E. Sulu bir həlldə, aşağıdakı tənliyə görə ionlarla bölünməyi bacarır:

H 2 s ↔ 2h + + s 2-.

Problemlərin həlli nümunələri

Misal 1.

Misal 2.

Hidrogen sulfid nədir?

Hidrogen sulfid, h 2 s, (kükürd hidrogen, hidrogen sulfid) - kəskin bir qoxu olan rəngsiz yanan qaz, 20,35 ° C bouting Sulu bir həll hidrogen sulfiddir. Hidrogen sulfid tez-tez neft və qaz yataqlarında olur.

Hidrogen sulfid H 2 S toxux: Kəskin insan zəhərlənməsi artıq 0,2-0,3 mq / m 3 konsentrasiyasında baş verir, konsentrasiyası 1 mq / m 3 - ölümcül deyil. H 2 S Hydrogen sulfidi, bu vəziyyətdə hidrogen sulfid korroziyası adlandırılan turşu korroziyası olan təcavüzkar bir qazdır. Suda həll olunan, zəif turşu meydana gətirir, bu da oksigen və ya karbon qazının iştirakı ilə korroziyaya səbəb ola bilər.

Bu baxımdan, onsuz qaz hazırlığı və kükürd modullarının müasir stansiyalarıHidrogen sulfid insanlara ən güclü ziyan vura bilir. İşçi sahəsindəki hidrogen sulfidinin maksimum icazə verilən konsentrasiyası 10 mq / m 3-dir və karbohidrogenlərlə müqayisədə C 1 -c 3 3 mq / m 3-dir.

Sulfid təmizlənməsi stansiyaları olmadan, neft, enerji, nəqliyyat və qaz emalı sənayesində ən fərqli avadanlıqlar ciddi əziyyət çəkir.

Hidrogen sulfid çıxarılsa metallara nə olur?

Hydrogen sulfid - H 2 S - ümumi metal korroziyası

Hidrogen sulfid demək olar ki, bütün metallarla reaksiya verir, bezlər ilə əlaqəli sulfidlər meydana gətirir, bu da katodun rolunu oynayır və onunla bir galvanik cüt təşkil edir. Bu cütün potensial fərqi 0,2-0.48 V. Çelik ilə mikro-galvanik buxarın meydana gəlməsi qabiliyyətinin texnoloji avadanlıq və boru kəmərlərinin sürətlə məhv edilməsinə səbəb olur.

Hidrogen sulfid korroziyası ilə məşğul olmaq olduqca çətindir: turşu korroziya inhibitorlarının əlavə edilməsinə baxmayaraq, xüsusi paslanmayan polad möhürlərdən olan borular tez uğursuz olur. Hətta metal tanklarda kükürdlü kükürdlü kükürd məhdud bir müddətə mümkündür, çünki tanklar bozda həll olunan sulfid səbəbindən vaxtından əvvəl məhv edilir. Eyni zamanda, Polysulfans HS N H. Polysulfany'nin formalaşması hidrogen sulfiddən daha çox korroziya aktiv elementləridir.

Hidrogen sulfid, doymamış birləşmələrə qoşulmaq, kükürdlü və zəhərli bir hissə olan merkaplanları təşkil edir - kimyəvi zəhərlər. Bu, katalizatorların xüsusiyyətlərini əhəmiyyətli dərəcədə pisləşdirənlər: onların istilik sabitliyi, katalizatorların səthinə səbəb olan sloqları, çamuru, yağıntını, çamuru, çamuru, yıxılması və depozit qoyma proseslərini gücləndirir, həm də materialın korroziv fəaliyyətini artırır texnoloji cihazlar.

H 2 S, hidrogenin nüfuz prosesini poladdan xeyli artırır. Zərərli mediada korroziya olan korroziya, poladdan yayılan hidrogenin maksimum hissəsi, azaldılmış hidrogenin ümumi miqdarının 4% -ni, sonra hidrogen sulfid həllərində bu dəyər 40% -ə çatır.

Qazdakı oksigenin olması korroziya proseslərini əhəmiyyətli dərəcədə sürətləndirir. Təcrübə yolu, ən çox korroziyanın hidrogen sulfidinin oksigen nisbətinin 114: 1 olduğu kimi bir qazın olduğu aşkar edildi. Bu nisbət kritik deyilir.

Qazdakı nəmin olması metal korroziyasına səbəb olur, H 2 S, O 2 və H 2 O, korroziya baxımından ən əlverişsizdir.

Bu çirklərin metalındakı korroziya hərəkətləri artan təzyiqlə artır.

Qaz boru kəmərlərinin korroziya dərəcəsi bu qaz kəmərindən keçən qaz təzyiqinə birbaşa mütənasibdir. 20 bankomat arasında bir təzyiqlə. və nəm qazın hətta hidrogen sulfidinin izləri ilə kifayət qədər hətta taxılır. Boru metalının əhəmiyyətli korroziya zədələnməsinə səbəb olmaq. 5-6 il qaz kəmərinin xidmətinin xidmətinin məhdudlaşdırılması.

Qazlarda hidrogen sulfidinin korrozi hərəkətləri səbəbindən, elektrik enerjisi istehsalı avadanlıqlarının (GPU - GTU) həyatı, hasilat, nəqliyyat, emal və istifadə üçün avadanlıqlar xeyli azalır.

Ticarət şəraitində, borular, klapanlar, yanma pambıqlarında elektrik stansiyaları, qaz sayğacları, kompressorlar, soyuducular, soyuducular, xüsusilə böyük bir korroziyaya məruz qalır.

Hidrogen sulfidinin əhəmiyyətli bir hissəsi metal ilə reaksiya verir və elektrik stansiyalarının, kompressorların klapanlarında, kompressorların, kombinezonların daxili divarlarında, rabitə və əsas qaz kəmərində korroziya məhsulları şəklində yerləşdirilə bilər.

Hidrogen sulfidindən qaz təmizlənməsi probleminin aktuallığı

Hidrogen sulfiddən qaz təmizlənməsi probleminin aktuallığı, atmosferə zərərli tullantıların azaldılması, kükürd sahələrinin inkişafındakı ekoloji təhlükəsizlik tələbləri ilə gücləndirilir.

Eyni zamanda, zəhərli hidrogen sulfidinin tullantılarını və yanma məhsullarının ətrafındakı yanma məhsullarının mövcud və inkişaf etdirilməsi olan seroidlərin mövcud və inkişaf edən yeni texnologiyalarının inkişafına xüsusi diqqət yetirilir.

Bütün sadalananların hamısına baxmayaraq, hidrogen sulfidinin dəyərli kimyəvi xammaldır, çünki çox sayda qeyri-üzvi və üzvi birləşmələr əldə etmək mümkündür.

- (kükürd hidrogen) H2S, çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz qaz; t pl? 85.54 .s, tkip? 60.35. 0.To-ya 1 MPA təzyiqi altında mayeləşdirilmişdir. Agentin azaldılması. Neft məhsulları, kömür kömürü və digərlərini təmizləyərkən by-məhsul; Parçalanma zamanı yaranır ... ... Big Ensiklopedik lüğəti

- (H2S), rəngsiz, zəhərli qaz çürük yumurta qoxusu ilə. Xam neftdə olan çürük proseslərində formalaşır. Kükürd turşusunun hərəkətini metal sulfidlərdə əldə edin. Ənənəvi yüksək keyfiyyətli analizdə istifadə olunur. Xüsusiyyətlər: Temperatur ... ... ... Elmi və texniki ensiklopedik lüğəti

Hidrogen sulfid, sulfid, mn. Xeyr, ər. (Chem.). Zülal maddələrinin çürüməsində, çürük yumurtaların qoxusuna qədər yaranan qaz. Ushakovun izahlı lüğəti. D.N. Uşakov. 1935 1940 ... İzahat lüğəti Ushakov

Hidrogen sulfid, a, ər. Zülal maddələrinin parçalanması zamanı kəskin xoşagəlməz bir qoxu olan rəngsiz qaz. | arr. Hidrogen sulfid, aya, oh. Ozhegovun izahlı lüğəti. S.I. Ozhegov, N.Yu. İsveç. 1949 1992 ... Ozhegovun izahlı lüğəti

Məbləğlər., Sinonimlərin sayı: 1 Qaz (55) Sinonimlər ASIS. V.n. Trişin. 2013 ... Sinonim lüğəti

Xoşagəlməz xüsusi bir qoxu olan rəngsiz zəhərli H2S qazı. Zəif turşu xüsusiyyətlərinə malikdir. 1 L C.-də T 0 ° C-də 760 mm-lik təzyiq 1.539, təbii sularda, təbii sularda, bokimyəvi mənşəli qazlarda olur ... ... Geoloji ensiklopediya

Hidrogen sulfid - Hidrogen sulfid, H2S (molekulyar çəki 34.07), çürük yumurtaların xarakterik bir qoxusu olan rəngsiz qaz. Qazçı normal şərait (0 °, 760 mm) ağırlığında 1,5392. Temp, 62 ° qaynar, 83 ° əriyir; C. qaz sekresiyalarının tərkibinə daxil olur ... ... Böyük Tibbi ensiklopediya

hidrogen sulfid - - Biotexnologiya mövzusunda hidrogen sulfid ... Texniki tərcüməçi qovluğu

hidrogen sulfid - Hidrogen sulfid, a, m rəngsiz bir qaz, zülal maddələrinin parçalanması zamanı yaranan və hidrogen olan kükürd birləşməsidir. Hidrogen sulfid bəzi mineral sularda və dərman palçığı və istifadə olunur ... ... Rus isimlərin izahlı lüğəti

Kitablar

• Siqareti necə tərk etmək olar! (DVD), Pelinsky İqor. "Siqareti tərk etməkdən daha asan bir şey yoxdur," Mən artıq otuz dəfə getmişəm "(Mark Tven). Niyə insanlar siqaret çəkməyə başlayırlar? İstirahət etmək, yayındırmaq, düşüncələrdən çıxmaq, stressdən qurtulmaq və ya ...
• Hragonimathers - ağrısız onurğasız dəniz dərinlikləri, v. V.Cisaxov. Monoqrafiya dərin dəniz hidrothermal fəaliyyət və soyuq karbohidrogen saxtakarlığında yaşayan nəhəng (2,5 m-ə qədər) dərin su heyvanlarına (2,5 m-ə qədər) dərin su heyvanlarına həsr edilmişdir. Ən çox ... elektron kitab
• Qaz sənayesi işçilərinin sağlamlığı haqqında həkimin praktikantının əks olunması, İ. V.İ.İ. Svetlana Vladimirovna Fomicheva - Şam. Bal. Elmlər, S.N.S. Hüceyrə və intrakelet simbiozu uro ras institutu. Fomichev İlya Vladimiroviç - bir qastroenteroloq, tibbi müdir ...

Hidrogen sulfid (H₂s) çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz bir qazdır. Sıxlıqla, hidrogendən daha ağırdır. Hidrogen sulfid insan və heyvanlar üçün ölümcül zəhərlidir. Havadakı əhəmiyyətsiz məzmun da başgicəllənmə və ürək bulanması, lakin ən dəhşətli, uzunmüddətli inhalyasiya ilə bu qoxu artıq hiss edilmir. Bununla birlikdə, bir hidrogen sulfid zəhərlənməsi ilə sadə bir antidot var: bir xlor əhəngi bir parça dəsmala bükülmüş, sonra nəmləndirməli və bir müddət bu paketi iyləmək üçün bir müddətdir. Hidrogen sulfidində kükürdün hidrogenlə 350 ° C temperaturunda reaksiya verərək əldə edilir:

H₂ + S → H₂s

Bu, bir redoks reaksiyasıdır: bu müddətdə iştirak edən elementlərin oksidləşməsi dərəcələri dəyişdirilir.

Laboratoriya şəraitində hidrogen sulfidində sulfid sulfidulum və ya hidroklor turşusu təsirlənir:

FES + 2hcl → fecl₂ + H₂s

Bu bir mübadilə reaksiyasıdır: İT, qarşılıqlı təsir edən maddələr ionları tərəfindən dəyişdirilir. Bu proses ümumiyyətlə CYPA aparatından istifadə edərək həyata keçirilir.

Sulfidin xüsusiyyətləri

Sulfid yandırarkən, kükürd oksid 4 və su buxarı əmələ gəlir:

2h₂s + 3o₂ → 2n₂o + 2So₂

H₂s mavi alov yandırır və yuxarıdakı ters edilmiş kimyəvi şüşəni tutursanız, divarlarında şəffaf kondensat (su) görünür.

Ancaq temperaturun bir qədər azalması ilə bu reaksiya bir qədər fərqli şəkildə keçir: Əvvəlcədən soyudulmuş şüşənin divarlarında sarımtıl alovlu kükürd görünəcək:

2h₂s + o₂ → 2n₂o + 2s

Bu reaksiya kükürd almaq üçün sənaye metodu qurdu.

Hidrogen sulfid və oksigenin əvvəlcədən hazırlanmış qazlı qarışığı olduqda, partlayış baş verir.

Sulfid və kükürd oksid reaksiya (IV) də pulsuz kükürd olmağa imkan verir:

2h₂s + Beləliklə → 2n₂o + 3s

Hidrogen sulfid suda həll olunur, bu qazın üç həcmi suyun bir həcmində həll edilə bilər, zəif və qeyri-sabit hidrogen sulfid (H₂s) meydana gətirir. Bu turşu da hidrogen sulfid suyu adlanır. Gördüyünüz kimi, hidrogen sulfid və hidrogen turşusunun düsturları eyni dərəcədə qeyd olunur.

Qurğuşun duzunun bir həlli hidrogen turşusuna tökülürsə, qurğuşun sulfidinin qara çökməsi düşəcəkdir:

H₂s + PB (no₃) ₂ → pbs + 2hno₃

Bu, hidrogen sulfid aşkar etmək üçün yüksək keyfiyyətli bir reaksiyadir. Hidrogen sulfid turşusu duzların həlləri ilə mübadilə reaksiyasına baxma qabiliyyətini nümayiş etdirir. Beləliklə, hər hansı bir həll olunan qurğuşun duzu hidrogen sulfidində bir reaktivdir. Bəzi digər metal sulfidlərin də xarakterik bir rəngə malikdir, məsələn: Zns sink sulfid - Ağ, CDS Cadmium sulfidi - Sarı, mis sulfid cus - qara, sulfid antimon sb₂s₃ - qırmızı.

Yeri gəlmişkən, hidrogen sulfid qeyri-sabit qaz və istilikdə demək olar ki, hidrogen və sərbəst kükürd üzərində parçalanmışdır:

H₂s → n₂ + s

Hidrogen sulfid, halogenin sulu həlləri ilə intensiv qarşılıqlı təsir göstərir:

H₂s + 4cl₂ + 4h₂o → H₂so₄ + 8hcl

Təbiətdə hidrogen sulfidi və insan həyatı

Hidrogen sulfid, neft yataqları ilə əlaqəli vulkan qazlarının, təbii qaz və qazların bir hissəsidir. Çox və təbii mineral sularında, məsələn, Qara dənizdə 150 \u200b\u200bmetr dərinlikdə və aşağıda yerləşir.

Hidrogen sulfid tətbiq olunur:

• tibbdə (hidrogen sulfid vannaları və mineral suları ilə müalicə);
• sənayedə (kükürd, kükürd turşusu və sulfidlər almaq);
• analitik kimya (ağır metalları sulfidləri çökmək üçün) ümumiyyətlə həll olunmayan);
• Üzvi sintezdə (üzvi spirtlərin (Mercaplans) və tioofenin (kükürdlü aromatik karbohidrogen) analoqu (kükürdlü aromatik karbohidrogen) almaq üçün digər ortaya çıxan bir şey hidrogen sulfid gücü var. Hidrogen sulfidinin sublocks-dan enerji əldə etmək üçün ciddi şəkildə öyrənilir Qara dənizin altından.

Kükürd və hidrogenin redoks reaksiyalarının xarakteri

Hidrogen sulfidin quruluşunun reaksiyası Redox-dır:

N₂⁰ + s⁰ → h₂⁺s²⁻

Kükürdlərin hidrogenlə qarşılıqlı əlaqəsi prosesi asanlıqla atomların quruluşu ilə izah olunur. Hidrogen dövri sistemdə birinci yeri tutur, buna görə də atom nüvəsinin ittihamı (+1) və 1 elektron atomun nüvəsi ətrafında fırlanır. Hidrogen asanlıqla digər elementlərin elektron atomlarını, müsbət yüklənmiş hidrogen ionuna çevrilir - Proton:

H⁰ -1e⁻ \u003d n⁺

Kükürd Mendeleev masasında on altıncı vəziyyətdədir. Bu o deməkdir ki, atomunun nüvəsi ittihamı (+16) və hər Atomdakı elektronların miqdarı da 16E-nin həcmidir. Üçüncü dövrdə kükürdün tənzimlənməsi, 6-cı illərdə 6-cı il, 3 qatın meydana gətirməsi, 6 valent elektronının yerləşdiyi Atom nüvəsi ətrafında onun on altı elektronının dairə olduğunu söyləyir. Kükürdli valent elektronlarının sayı dövri sistemdə olan VI nömrəsinə uyğundur.

Beləliklə, kükürd, kükürd oksidinin (VI) meydana gəlməsi halında olduğu kimi bütün altı valent elektronları verə bilər:

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O²

Bundan əlavə, kükürd oksidləşməsi nəticəsində, 4E⁻Mogut, atomuna kükürd oksidinin (IV) meydana gəlməsi ilə başqa bir elementə veriləcək:

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Kükürd, kükürd xloridin yaranması ilə iki elektron verə bilər (II):

S⁰ + CL2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Yuxarıdakı reaksiyaların hər üçüdə kükürd elektron verir. Buna görə də oksidləşir, eyni zamanda, oksigen atomları və xlorlu mloku üçün azalma agenti rolunu oynayır. Bununla birlikdə, H2S meydana gəlməsində, oksidləşmə hidrogen atomlarının məhsuldarlığıdır, çünki bu, elektronları itirənlər, altı elektron ilə səkkizdən olan xarici enerji səviyyəsini bərpa edənlərdir. Nəticədə, molekulundakı hər bir hidrogen atomu bir proton olur:

H2⁰-2E⁻ → 2n⁺,

bir kükürd molekulu, əksinə, bərpa etmək, mənfi yüklənmiş bir aniona çevrilir (s⁻²): s⁰ + 2e⁻ → s⁻²

Beləliklə kimyəvi reaksiya Hidrogen sulfidinin əmələ gəlməsi oksidləşdiricidir, oksidləşdiricidir.

Boz müxtəlif dərəcələrdə oksidləşmə dərəcələrinin təzahürü baxımından, kükürd oksidinin (IV) və hidrogen sulfidinin daha bir qarşılıqlı əlaqəsi - pulsuz kükürdün reaksiyası:

2h₂⁺s-² + s⁺⁴o₂-² → 2h₂⁺o-² + 3s⁰

Reaksiya tənliyindən və oksidləşdirici agenti və içindəki azalma agenti olan kükürd ionlarıdır. İki kükürd animasiyası (2-), sülfünlü oksidi molekulundakı kükürdli kükürdlərin ikisi (ii) verilir, nəticədə hər üç kükürd atomu sərbəst kükürd üçün bərpa olunur.

2S-² - 4E⁻ → 2S⁰ - Azaldıcı Agent, Oksidləşdi;

S⁺⁴ + 4E⁻ → S⁰ - Oksidizer, bərpa olunur.

Sulu bir həll H 2 S (kükürd turşusu düsturu) başqa bir hidrogen sulfid suyu və ya hidrogen sulfid turşusu adlanır. Bu, ən zəif mineral turşulardan biridir (bununla bağlı göstəricilər, rəsmlərini dəyişmir), 2 mərhələdə dağılır:

H 2 S - H + + HS - K 1 Diss. ≈ 6 × 10 -8

HS - - H + + S 2- K 2 Diss. ≈ 1 ∙ 10 -14

Hidrogen sulfid həlləri seyreltilir, 20 o c və atmosfer təzyiqində maksimum molar konsentrasiyası 0,12 mol / l-dən çox deyil və eyni zamanda birinci mərhələdə dağılma dərəcəsi ~ 0.011% -dir.

Hidrogen sulfid turşusu, H + ionları səbəbiylə oksidləşdirici xüsusiyyətləri göstərərək, h 2-ə qədər olan metallarla reaksiya verə bilər. Lakin normal şəraitdə bu cür reaksiyalar Həlldə H + ionlarının aşağı konsentrasiyası və əsasən metal səthdə, çünki H 2 O-da H 2 O-da ən çox hidrogen sulfur turşusu duzları həll olunmur, H 2 S metal oksidləri, həll olunmayan hidroksidlərlə reaksiya verir.

Həll olunmayan ortalama hidrogen sulfid duzları (sulfidlər) kükürdlərin metallarla qarşılıqlı əlaqəsi və ya duzların həlləri arasındakı mübadilə reaksiyalarında əldə edilir:

Na 2 s + cuso 4 \u003d cus ↓ + na 2 SO 4

K 2 s + fecl 2 \u003d fes ↓ + 2kcl

Həlledici sulfida Qələvi və qələvi torpaq metalları meydana gətirdi. Onlara metal və ya qələvi ilə turşu həllərinin qarşılıqlı əlaqəsi ilə əldə edilə bilər. Eyni zamanda, başlanğıc materiallar arasındakı molar nisbətindən asılı olaraq həm turşu, həm də orta duzlar meydana gələ bilər.

H 2 S + NAOH \u003d NAHS + H 2 O (qələvi çatışmazlığı ilə)

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O (alkali artıq)

Sulu həllərdə, orta duzlar güclü hidrolizdir:

NA 2 S + hoh - Nahs + Naoh

S 2- + HOH - HS - + Oh -

buna görə, onların həllərinin qələvi reaksiyası var.

Sulfida alkaline Earth Metalları Sulu bir həlldə, birinci mərhələdə, demək olar ki, 100% hidroliz edilir və həll olunan turşu duzları kimi mövcuddur:

2cas + 2hoh \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2

Bəzi metalların sulfidləri (AL 2 S 3, Fe 2 S 3, CR 2 S 3) H 2 O-da Hidrolized:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H 2 S

Ən ağır metal sulfidlərin əksəriyyəti H 2 O-da çox zəif həll olunur.

Bəzi sulfidlər (CUS, HGS, AG 2 S, PBS) güclü turşuların həlləri ilə parçalanmır. Buna görə, hidrogen sulfid turşusu bu metallardan yaranan duzlarının sulu həllərindən olan güclü turşuları oustasiya edə bilər:

Cuso 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

HGCL 2 + H 2 S \u003d HGS ↓ + 2hcl

Hidrogen sulfid turşusu havada yavaş-yavaş kükürd ayrılması ilə oksidləşdi:

2h 2 s + o 2 \u003d 2s + + 2h 2 o

Buna görə zamanla, saxlama zamanı H 2 S-in həlləri də səslənir.

Bu reaksiya səbəbindən, Hidrogen sulfidində bir çox həll olunan oksigen olan qara dəniz suyunun yuxarı təbəqələrində toplanmır.

Hidrogen sulfid turşusu, eləcə də hidrogen sulfid, eyni oksidləşdirici agentlər tərəfindən eyni oksidləşdirici agentlər tərəfindən oxşar məhsulların meydana gəlməsi ilə eyni oksidləşdirici agentlərdir.

Ağır metallar sulfidləri fərqli bir parlaq rəngə malikdir və rəsmdə istifadə olunan mineral boyalar istehsal etmək üçün istifadə olunur.

Sulfidlərin əhəmiyyətli bir xüsusiyyəti atəş zamanı oksigen oksidləşməsidir. Bu reaksiya Sulfid filizlərindən tutmuş əlvan metalları əldə etmək üçün metallurgiyada istifadə olunur:

2cus + 3o 2 - 2cuo + 2So 2

Aktiv metalların sulfidlərinin atışmasında, 2 və metal oksid formalaşdırılmış, kükürd duzlarının meydana gəlməsi ilə bir-birləri ilə reaksiya göstərə bilər.