Kimya üzrə dərs vəsaiti: "Elektrolitik dissofiasiya. Hidrogen göstəricisi. İonjik mübadilə reaksiyaları." Kimya Tərbiyəçi Təlimatı İşi 2 İon paylaşma reaksiyasının elektrolitik didiyi

Dərs zamanı "elektrolit dissosiasiyanın mövzusunu araşdıracağıq. İon mübadilə reaksiyaları. Elektrolitik dissosiasiyanın nəzəriyyəsini nəzərdən keçirin və elektrolitlərin təyini ilə tanış olun. Fiziki və kimyəvi maddələrin həlli ilə tanış olacağıq. Elektrolitik dissositasiya nəzəriyyəsi, bazaların, turşuların və duzların təyini, eləcə də ion mübadilə reaksiyalarının tənzimləmələrini öyrənmək və onların dönməzliyinin şərtlərini öyrənmək barədə düşünün.

Mövzu: həllər və onların konsentrasiyası, dağılmış sistemlər, elektrolitik dissofiasiya

Dərs: elektrolit dissofiasiya. İon mübadilə reaksiyaları

1. Fiziki və kimyəvi həllərin nəzəriyyəsi

Hətta şəfəqdə, elektrik hadisələrinin öyrənilməsi, elm adamları, cari yalnız metal deyil, həm də həll yollarını həyata keçirə biləcəyini fərq etdilər. Ancaq hamısı deyil. Beləliklə, bişirmə duzlarının və digər duzların sulu həlləri, güclü turşuların və qələvilərin həlləri yaxşı aparılır. Sirket turşusunun, karbon qazının və kükürd qazının həlləri daha da pisləşir. Amma spirt, şəkər və digər üzvi birləşmələrin həlləri, ümumiyyətlə elektrik cərəyanını aparmır.

Elektrik cərəyanı pulsuz doldurulmuş hissəciklərin yönləndirici hərəkətidir. Metallarda belə bir hərəkət nisbətən pulsuz elektron, elektron qazla həyata keçirilir. Ancaq yalnız metallar elektrik cərəyanını həyata keçirməyə qadirdir.

Elektrolitlər - Bunlar elektrik cərəyanı həyata keçirilən maddələr, həllər və ya əriyir.

Neelektriklər - Bunlar elektrik cərəyanı ilə aparılmayan maddələr, həllər və ya əriyir.

Bəzi həllərin elektrik keçiriciliyini təsvir etmək üçün bir həllin nə olduğunu başa düşmək lazımdır. XIX əsrin sonunda 2 əsas həllər var idi:

· Fiziki. Bu nəzəriyyəyə görə, həll - bu, tamamilə mexaniki bir komponent qarışığıdır və içindəki hissəciklər arasında heç bir qarşılıqlı əlaqə yoxdur. Elektrolitlərin xüsusiyyətlərini yaxşı təsvir etdi, lakin elektrolitlərin həllərinin təsvirində müəyyən çətinliklər yaşandı.

· Kimyəvi. Bu nəzəriyyəyə görə, həll edildikdə, arabalar və həlledici arasında kimyəvi reaksiya baş verir. Bu, dağılma zamanı istilik effektinin olması, habelə rəng dəyişikliyi ilə təsdiqlənir. Məsələn, ağ susuz mis sulfat ərəfəsində doymuş mavi bir həll meydana gətirildiyi zaman.

Həqiqət bu iki həddindən artıq nöqtə arasında idi. Məhz, kimyəvi və fiziki proses həll yollarında davam edir.

Əndazəli 1. SVAN arrenenius

1887-ci ildə, İsveç fiziki -i - kimyaçı Svante Arrenius (Şəkil 1), sulu həllərin elektrik keçiriciliyini araşdırmaq, bu cür həllərdə maddələrin elektrodlara keçə biləcək olan ionların - mənfi yüklənmiş bir katod və müsbət olan ionlar doldurulmuş anod.

Bu, həll yollarında elektrik cərəyanının səbəbidir. Bu proses bir elektrolitik bir dissosiasiya adlanırdı (hərfi tərcümə - elektrik enerjisi ilə parçalanma, parçalanma). Bu ad, eyni zamanda, dağılma elektrik cərəyanının fəaliyyətinə görə baş verdiyini güman edir. Əlavə işlər bunun belə deyil ki, bu belə deyil: ionlar yalnız həllində yalnız qollardır və mövcud və ya olmayan bir həll yolu keçib-keçməyindən asılı olmayaraq orada mövcuddur. Sevante Arreniyin fəal iştirakı ilə, bu alimin şərəfinə tez-tez adlandırılan elektrolitik dissooliasiyanın nəzəriyyəsi formalaşdırıldı. Bu nəzəriyyənin əsas ideyası odur ki, həlledicinin hərəkəti altında elektrolitlər kortəbii olaraq ionlara parçalanır. Bu ionlar pulsuz daşıyıcısı olan və həllin elektrik keçiriciliyinə cavabdehdir.

2. Elektrolitik dissofiasiya nəzəriyyəsinin əsas müddəaları

1. Solventin hərəkəti altında həlledicilərdəki elektrolitlər kortəbii olaraq ionlara parçalanır. Belə bir proses deyilir elektrolit dissofiasiya. Bərk elektrolitlər əridilmiş zaman dissosiasiya də keçə bilər.

2. ionlar tərkibi və xüsusiyyətlərdəki atomlardan fərqlənir. Sulu həllərdə ionlar nəmlənmiş vəziyyətdədir. Nəmlənmiş ionlar maddənin qazı vəziyyətindəki ionların xüsusiyyətlərində fərqlənir. Bu, bu şəkildə izah olunur: İon birləşmələrində, kationlar və anionlar artıq əvvəlcə mövcuddur. Dağıldıqda, su molekulu doldurulmuş ionlara yaxınlaşmağa başlayır: müsbət bir dirək - Mənfi ion, mənfi dirəkdən - Müsbət. İonlar nəmli deyilir (Şəkil 2).

3. Elektrolitlərin həlli və ya əriməsində ionlar təsadüfi hərəkət edir, lakin elektrik cərəyanı ötürüldükdə ionlar - kationlar - katodlara, anionlara - anod üçün.

3. Elektrolitik dissosiasiyanın nəzəriyyəsi işığında əsaslar, turşular, duzlar

Elektrolitik dissosiasiyanın nəzəriyyəsi işığında, bazaları, turşuları və duzları elektrolit kimi təyin etmək mümkündür.

Əsas- Bunlar elektrolitlərdir, sulu həllərdə yalnız bir növ anionların qurulması nəticəsində: hidroksid anion: oh-.

Naoh ↔ na + + oh-

Bir neçə hidroksil qrupu olan əsasların dağılması addım-addım baş verir:

Ba (oh) 2↔ ba (oh) + + oh- birinci mərhələ

Ba (oh) + ↔ ba2 + + 2oh - ikinci mərhələ

Ba (oh) 2↔ ba2 + + 2 oh- ümumi tənlik

Turşu - Bunlar elektrolitlərdir, sulu həllərdə yalnız bir növ katsin bir növü yaranması nəticəsində: H +. Hidrogen ionu nəmli proton adlanır və H3O + dediyi, lakin H + sadəlik üçün yazılmışdır.

HNO3↔ H + + + NO3-

Çox oxlu turşular addım-addım dağılır:

H3PO4↔ H + + H2PO4 - Birinci Mərhələ

H2PO4- ↔ H + + HPO42 - İki mərhələ

HPO42-↔ H + + PO433 - Üçüncü Mərhələ

H3PO4↔ 3H + + + PO43 Ümumi Tənlik

Sololi. - Bunlar, metal kationlar və turşu qalıqlarının anionlarına sulu həllərdə aradan qaldıran elektrolitlərdir.

Na2so4 ↔ 2na + + so42-

Orta duzlar - bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar və ya ammonium kations və turşu qalıqları anionlar üçün sulu həllər arasında bölünür.

Əsas duzlar - Bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar, anion hidroksid və turşu qalıqlarının anionlarına sulu həllər arasında bölünür.

Turş qatlar - bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar, hidrogen kations və turşu qalıqları anionlar üçün sulu həllər.

İkiqat duzlar - Bunlar bir neçə metal və turşu qalıqlarının kationlarında sulu həllərdə aradan qaldırılan elektrolitlərdir.

Kal (so4) 2↔ K + + AL3 + + 2SO42

Qarışıq duzlar - Bunlar bir neçə turşu qalıqlarının metal kationlar və anionlar üçün sulu həllər, sulu həllər arasında bölünən elektrolitlərdir

4. Güclü və zəif elektrolitlər

Bir dərəcə və ya digərinə elektrolitik dissofiasiya - proses geri çevrilir. Ancaq bəzi birləşmələri həll edərkən, dağılma tarazlığı əsasən dağılmış formaya yönəldilmişdir. Bu cür elektrolitlərin həlli halında, dağılma davam edir demək olar ki, dönməzdir. Buna görə, bu cür maddələrin dissosiasiya tənliklərini yazarkən, bu maddələr yazılır və ya bərabərlik və ya birbaşa ox işarəsidir, reaksiyanın demək olar ki, dönməz baş verdiyini bildirən. Belə maddələr çağırır güclüelektrolitlər.

Zəif Elektrolitlər biraz baş verdikdə, adlanır. Yazarkən, dönüş işarəsini istifadə edin. Masa. Biri.

Elektrolitin gücünün kəmiyyətcə qiymətləndirilməsi üçün bir konsepsiya təqdim edildi elektrolitik dərəcədissosiasiya.

Elektrolitin gücü ilə xarakterizə edilə bilər kimyəvi tarazlıq sabitləri dissofiasiya. Dağıcı daimi deyilir.

Elektrolitik dissosizasiya dərəcəsinə təsir edən amillər:

· Elektrolitin təbiəti

· Həlldə elektrolit konsentrasiyası

· Temperatur

Artan temperatur və həllin dəyişməsi ilə elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi artır. Buna görə, elektrolitin gücünü qiymətləndirmək mümkündür, yalnız eyni şərtlərdə onları müqayisə etmək mümkündür. Standart qəbul edilmiş T \u003d 180c və C \u003d 0.1 MOL / L üçün.

5. İon mübadilə reaksiyaları

Elektrolit həllərindəki reaksiyanın mahiyyəti bir ion tənliyi ilə ifadə olunur. Bir həlldə elektrolitlərin ion şəklində mövcuddur ki, elektrolitlər var. Və zəif elektrolitlər və qeyri-müəyyən maddələr ion tərəfindən dağılmış bir formada qeyd olunur. Suda elektrolitin həll olması gücü üçün bir meyar kimi istifadə edilə bilməz. Bir çox su həll olunmayan duzlar güclü elektrolitlərdir, lakin həllindəki ionların konsentrasiyası aşağı həll olunmalarına görə çox aşağıdır. Buna görə, bu cür maddələrin iştirakı ilə reaksiyalar tənlikləri yazarkən, onlar qeyri-adi olmayan formada qəbul edilir .

Elektrolit həllərindəki reaksiyalar bağlama ionları istiqamətində axın.

İon bağlamasının bir neçə forması var:

1. Çöküntünün meydana gəlməsi

2. Qaz azadlığı

3. Zəif elektrolitin meydana gəlməsi.

· 1. Yağışın meydana gəlməsi:

BACL2 + NA2CO3 → BACO3 ↓ + 2nacl.

BA2 ++ 2CL - + 2NA ++ CO32- → BACO3 ↓ + 2na ++ 2CL-FULL İON TƏHƏRİ

BA2 + + + + → → BACO3 ↓ Qısaldılmış ion tənliyi.

Qısaldılmış ion tənliyi göstərir ki, BA2 + ionu olan hər hansı bir həlledici birləşmənin qarşılıqlı əlaqəsində, BA2 + ionu olan birləşmənin qarşılıqlı əlaqəsi olan CO32 karbonat-anion olan birləşmə, nəticədə BACO3 ↓ çökməsi ilə nəticələnir.

· 2. Qaz buraxılışı:

NA2CO3 + H2SO4 → NA2SO4 + H2O + CO2 və

Dərs 9 10-cu sinif (təhsilin birinci ili)

Elektrolitik dissosiasiyanın nəzəriyyəsi. İon mübadilə reaksiyaları planı

1. Elektrolitlər və elektrolitlər.

2. Elektrolitik dissosiasiyanın (TED) nəzəriyyəsi S.A.arrenius.

3. Elektrolitiklərin elektrolitik didiklənməsi mexanizmi ion və kovalent qütb bağı.

4. Dağıcılıq dərəcəsi.

5. TED baxımından turşular, bazalar, amfoterik hidrokidlər, duzlar.

6. Yaşayış orqanizmləri üçün elektrolitlərin dəyəri.

7. Suyun dağılması. Suyun ion məhsulu. Hidrogen göstəricisi. Elektrolitlərin sulu həllərinin mühiti. Göstəricilər.

8. İon mübadiləsinin reaksiyaları və axınının şəraiti.

Sulu həll və ya ərimədə elektrik cərəyanı həyata keçirmək bacarığı ilə bütün maddələr elektrolitlərə və elektrolitlərə bölmək olar.

Elektrolitlər - Bunlar elektrik cərəyanı ilə aparılan maddələr, həllər və ya əriyir; Elektrolitlərdə (turşular, duzlar, alkalis) ion və ya qütb kovalent istiqrazlar var.

Neelektriklər - Bunlar elektrik cərəyanını aparmayan maddələr, həllər və ya əriyir; Elektrolit olmayanların molekullarında (üzvi maddələr, qazlar, su) kovalent kovalent istiqrazları və ya aşağı qütb.

1887-ci ildə yaradılan elektrolitlərin və elektrolitlərin ərizələrinin elektrik keçiriciliyini izah etmək elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi, bunun əsas müddəaları aşağıdakı kimidir.

1. Həll və ya ərimədəki elektrolit molekulları dağılmasına məruz qalır (ionlarda parçalanma). Həll və ya ərimədə elektrolit molekulların çürüməsi prosesi elektrolitik dissosiasiya adlanır. İonlar - Bunlar bir yüklü hissəciklərdir. Müsbət yüklənmiş ionlar - pişiklərMənfi ittiham olunur - anions. İonların xüsusiyyətləri bu hissəciklərin fərqli elektron quruluşu ilə izah olunan müvafiq neytral atomların xüsusiyyətlərindən fərqlənir.

2. Həll və ya ərimədə ionlar xaotik hərəkət edir. Bununla birlikdə, elektrik cərəyanı bir həll yolu ilə ötürüldükdə, ionların hərəkəti sifarişləşir: kationlar katodun (mənfi yüklənmiş elektrod) və anoulduz (müsbət yüklənmiş elektrod) anionlarına keçir.

3. Dissofiation geri dönən bir prosesdir. Eyni zamanda dağılma yolu ilə gedir dərnək - ionlardan molekulların meydana gəlməsi prosesi.

4. Həll və ya ərimədəki şarj ittihamlarının ümumi miqdarı, anionlar ittihamlarının ümumi miqdarına və işarənin əksinə; Bütövlükdə həll elektron olaraq.

Bir qütb solventi ilə həll yollarında dağılmanın əsas səbəbi ionların həll edilməsidir (sulu həllər - nəmləndirmə halında). Sulu həlldə ion birləşmələrinin dağılması tamamilə (KCL, Lino 3, BA (OH) 2 və s.). Qütb kovalent bağı olan elektrolitlər bondın qütbdən (H 2 SO 4, HNO 3, HI, Salam və s.) Qismən və ya tamamilə dağıla bilər. Nəmli ionlar sulu bir həlldə formalaşır, lakin qeyd rahatlığı üçün tənliklərdə su molekulları olmayan ionlar təsvir olunur:

Bəzi elektrolitlər tamamilə dağılır, digərləri qisməndir. Konsepsiya dissosiasiyanı xarakterizə etmək üçün daxil edilmişdir. elektrolitik dissosiasiyanın dərəcəsi . Dağılmış molekulların sayının dəyəri n. həll olunan molekulların sayına N. Həlldə elektrolit:

= n./N..

Həll seyreltildikdə və həllin temperaturunun artması ilə dağılması dərəcəsi artır. Dağıtma dərəcəsindən asılı olaraq elektrolitlər güclü, orta güc və zəiflərə bölünür. Güclü elektrolitlər demək olar ki, həllində tamamilə dağılır, onların dissosiasiya dərəcəsi 30% -dən çoxdur və 100% -ə meyllidir. Orta elektrolitlər elektrolitlər, dağılması dərəcəsi 3% -dən 30% -ə qədər dəyişir. Zəif elektrolitlərin dağılması dərəcəsi 3% -dən azdır. Güclü elektrolitlərdə duzlar, güclü turşular, alkalis daxildir. Zəif - zəif turşular, həll olunmayan əsaslar, ammonium hidroksid, su.

Elektrolitik dissosasiya nəzəriyyəsi nəzəriyyəsi baxımından fərqli siniflərin maddələrini müəyyənləşdirmək mümkündür.

Turşu - Bunlar hidrogen kationlarının dağılması və turşu qalıqlarının bir anionlarının aradan qaldırılması olan elektrolitlərdir. Diyirəlik addımlarının sayı turşunun əsaslığından asılıdır, məsələn:

HCL H + + CL -,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 - 2H + + CO 3 2-.

Əsas - Bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar və aniyalar hidroksi qruplarında ayrılır. Dağıtma addımlarının sayı, məsələn, bazanın turşuluğundan asılıdır:

Naoh na + + 2oh -,

CA (Oh) 2 CAOH + + OH - CA 2+ + 2OH -.

Amfoterik hidroksidlər. - Bunlar həm hidrogen kationları, həm də hidroksi qrupu anionları, həm də hidroksi qrupu anionları olan zəif elektrolitlərdir.

Zn (Oh) 2 Znoh + + Oh - Zn 2+ + 2oh -,

H 2 ZNO 2 HZNO 2 - 2H + + Zno 2 2-.

Orta duzlar - Bunlar elektrolitlərdir, metal pasiyaların metal qalığının parçalanması, məsələn:

NA 2 Beləliklə, 4 2na + + Beləliklə 4 2-.

Turş qatlar - Bunlar, metal kationlar və hidrogen atomları və bir turşu qalıqını ehtiva edən mürəkkəb anionlar, məsələn, bir turşu qalıqları olan elektrolitlərdir:

Naenso 3 NA + + NSO 3 -.

Əsas duzlar - Bunlar, metal və hidroksi qrup atomlarından ibarət olan turşu qalıq və mürəkkəb kations, məsələn, elektrolitlərdir.

Cu (on) sl cuon + + sl -.

Kompleks duzlar - Bunlar sulu həllərdə olduqca sabit olan mürəkkəb bir kompleks ion meydana gətirən elektrolitlərdir, məsələn, məsələn:

K 3 3k + + 3-.

Elektrolitlər mayelərin və canlı orqanizmlərin parçalarının ayrılmaz hissəsidir. Fizioloji və biokimyəvi proseslərin, natrium, kalium, kalsium, maqnezium, hidrogen, hidrogen, hidrogen anionlar, sulfat ionları, hidrofarbonat ionları və s. Beləliklə, məsələn, natrium və xlor ionları konsentrasiyaları çox əhəmiyyətli və doludur. Hidrogen ionları və hidroksid ionlarının konsentrasiyaları çox kiçikdir, lakin həyat proseslərində böyük rol oynayır, fermentlərin normal işləməsinə, metabolizm, həzm və s.

Suyun dağılması.

Hidrogen göstəricisi

Su zəif amfoterik elektrolitdir. Su dissosiasiya tənliyi aşağıdakılardır:

H 2 o n + + o -

2n 2 o h 3 o + + bu.

Suda protonlar və hidroksid ionlarının konsentrasiyası eynidir və 25 ° C-də 10 -7 mol / l-dir.

Hidrogen ionları və hidroksid ionlarının konsentrasiyasının məhsulu deyilir İon suyu ilə 25 ° C-də 10 -14-də.

Hər hansı bir sulu bir həllin mühiti n + ionların konsentrasiyası ilə xarakterizə edilə bilər. Neytral, turş və qələvi həllər var.

Həllin neytral mühitində:

10 -7 mol / l,

bir turşu həllində həll yolu:

\u003e I.E. \u003e 10 -7 mol / l,

bir qələvi mühitdə:

\u003e I.E. \u003e 10 -7 mol / l.

Həll mühitini xarakterizə etmək üçün pH (Cədvəl 1-in hidrogen göstəricisini istifadə etmək rahatdır. Hidrogen göstəricisi - Bu, Hidrogen ionlarının konsentrasiyasının mənfi onluk loqarifliyidir:

ph \u003d -lg.

Dərs: elektrolit dissofiasiya. Hidrogen göstəricisi. İon mübadilə reaksiyaları
Məqsədlər: Şagirdlərin elektrolitik dissosiasiyada biliklərini sistemləşdirin. Nəzəriyyənin qurucularının elmi cəhətlərini göstərin. Maddələrin xüsusiyyətlərinin öz quruluşundan asılılığını göstərin. Mövzuyla bağlı bilikləri vahid bir sistemə halına gətirin.
Tapşırıqlar: Dağıtma tənlikləri, ion tənlikləri, hidroliz tənlikləri tərtib etmək bacarıq və bacarıqlarını inkişaf etdirin. Müxtəlif duzların həllərinin mühitini proqnozlaşdırmaq bacarığını yaratmaq. Üzvi maddələrin hidrolizi üzrə tələbələrin biliklərini sistemləşdirin. Nəticəni müşahidə etmək, təhlil etmək və çəkmək bacarığını inkişaf etdirin.
Avadanlıq və reagentlər : Multimediardektor, kompüter.

Dərslər zamanı

Təşkilat vaxtı

İstinad biliklərinin aktuallaşdırılması:

Şagirdlər plana görə cavab verir:
- Həlllərin elektrik keçiriciliyi nədir?
- duzların, bazaların və turşuların elektrolitik didiyi.
- Ion bağı olan maddələrin elektrolitik didiklənməsi mexanizmi.

Yeni bir mövzu yekunlaşdırmaq:- Niyə turşular, duzlar və qələvilərin həlləri elektrik cərəyanı keçirir?

Elektrolit məhlulunun qaynar nöqtəsi həmişə həllin qaynar nöqtəsindən daha yüksək olacaq, eyni konsentrasiyanın bir elektrolit deyil?

Yeni bir material öyrənmək:

1. Elektrolitik dissofiasiya anlayışı

1887-ci ildə İsveç fizikikimyaçı Svan arrenenius, Sulu həllərin elektrik keçiriciliyini araşdıraraq, bu cür həllərdə, maddələrin, elektrodlara, mənfi yüklənmiş bir katod və müsbət yüklənmiş bir anod, elektrodlara keçə biləcək ionlara parçalanmışdır.

Bu, həll yollarında elektrik cərəyanının səbəbidir. Bu müddət çağırıldıelektrolitik didikmə (hərfi tərcümə - elektrik enerjisinin hərəkəti altında parçalanma, parçalanma). Bu ad, eyni zamanda, dağılma elektrik cərəyanının fəaliyyətinə görə baş verdiyini güman edir. Əlavə işlər bunun belə olmadığını göstərdi: ionlar yalnız həllində yalnız ittiham ittihamı var və cərəyanın davam və ya olmamasından asılı olmayaraq orada mövcuddur. Arrhenius kanalizasiya kanalizasiyasının fəal iştirakı, elektrolitik dissosizasiya nəzəriyyəsi, bu elm adamının şərəfinə çox vaxt adlandırılan elektrolitik dissooliasiya nəzəriyyəsi formulasiya edildi. Bu nəzəriyyənin əsas ideyası odur ki, həlledicinin hərəkəti altında elektrolitlər kortəbii olaraq ionlara parçalanır. Bu ionlar pulsuz daşıyıcısı olan və həllin elektrik keçiriciliyinə cavabdehdir.

Elektrik cərəyanı pulsuz yüklü hissəciklərin yönləndirmə hərəkətidir. Artıq bilirsiniz ki, neytral molekullardan hazırlanmadıqları üçün həlli və alkali elektrikli şəkildə aparılır, çünki onlar neytral molekullardan hazırlanmır, ancaq şarj edilmiş hissəciklərdən - ionlardan. Əriyərkən və ya həll olunan ionlar olduqdasərbəst elektrik şarj daşıyıcıları.

Sərbəst ionlarda maddənin ləğvi və ya əriməsi zamanı elektrolitik dissosiasiya adlanır.

2. duzların elektrolitik didikliyinin mahiyyəti

Elektrolitik dissosiasiyanın mahiyyəti, ionların su molekulunun təsiri altında azad olmasıdır. Şəkil.1. Bir ion başına elektrolitin çürüməsi prosesi kimyəvi bir tənlikdən istifadə edərək göstərilir. Natrium xlorid və kalsium bromidinin dissosiasiya tənliyini yazırıq. Bir dua natrium xloridinin, bir mol natrium kations və bir mol xlorid - anionlar meydana gəlir.Nacl. ⇄ Na + + Cl-

Bir dua kalsium bromidinin, bir mol natrium kations və iki namaz bromid - anionlar meydana gəlir.

Cabr2. ⇄ CA2 + + 2br-

Qeyd: Elektron hissəcik düsturu tənliyin sol tərəfində qeyd olunur, ionların ümumi yükü sıfır olmalıdır.

Çıxış : Duzların dağılması zamanı, metal kationlar və turşu qalıqlarının anionları meydana gəlir.

3. Alkalisin elektrolitik didikliyinin mahiyyəti

Alkalisin elektrolitik didikliyini nəzərdən keçirin. Kalium hidroksid həlli və barium hidroksidində dissosiasiya tənliyini yazın.

Bir mole bir kalium hidroksidinin, bir mole kalium kations və bir mol hidroksid anionlar formalaşmışdır.Koh. ⇄ K + + oh-

Barium hidroksidinin bir duası, bir mol barium kations və iki hidrik hidroksid - anionlar meydana gəlir.Ba (oh) 2 ⇄ BA2 + + 2 Oh-

Çıxdı: elektrolitik dissosiasiya ilə, qələvi, metal kationlar və hidroksid - anionlar tərəfindən formalaşır.

Suda həll olunmayan əsaslar praktik olaraq elektrolitik dissosiasiyaya məruz qalmırlar, çünki onlar praktik olaraq suda həll olunmadıqları və qızğın olduqda əriyin onları qəbul etməməsi üçün.

4. Elektrolitik turşu dissofiasiyası prosesinin mahiyyəti

Elektrolitik turşu dissosiasiyası prosesini nəzərdən keçirin. Turşu molekulları bir kovalent qütb bağı ilə formalaşır və buna görə turşular ionlardan deyil, molekullardan ibarətdir.

Sual yaranır - Turşu necə bölünür, yəni pulsuz yüklü hissəciklər turşularda necə qurulur? Belə çıxır, ionlar həll edildikdə turşu həllərində meydana gəlir.

Suda xlorid istehsalının elektrolitik didiklənməsi prosesini nəzərdən keçirin, lakin bunun üçün xlorodor və suyun molekullarının quruluşunu yazacağıq. Hər iki molekul kovalent qütb istiqrazı tərəfindən formalaşır. Xlorid molekulundakı elektron sıxlığı xlor atomuna və su molekuluna - oksigen atomuna köçürülür. Su molekulu H3O + hidroksony kation meydana gələn xlorid molekulundan hidrogen kationunu yırtmağa qadirdir.

Sonra xlorodonun dağılması tənliyi bu kimi görünür:Hcl ⇄ H + + Cl-

5. Addım dissosiasiya turşuları

Kükürd turşusunun sürətlə ayrılması

Kükürd turşusunun elektrolitik didiklənməsi prosesini nəzərdən keçirin. Kükürd turşusu iki mərhələdə addım atdı.

İ-i dissofiasiya mərhələsi

Birinci mərhələdə hidrogenin bir hissəsi pozulmuş və hidrosulfat anion meydana gəlir.

H2SO4. ⇄ H + + hso4-

bir anion hidrosulfate.

İi - mən dissosiasiya mərhələsiyəm

İkinci mərhələdə hidrosulfatının daha da aradan qaldırılması - anionlar baş verir.Hso4- ⇄ H + + SO42-

Bu mərhələ geri çevrilə bilər, yəni sulfat əmələ gətirilmiş - ionlar hidrogen kationlarını bağlaya və hidrosülülünə çevrilə bilər - anionlar. Bu, geri dönüş əlaməti göstərilir.

Birinci mərhələdə tamamilə dağılmayan turşular var - belə turşular zəifdir. Məsələn, kömür turşusu H2CO3.

Hidrogen göstəricisi suda pulsuz hidrogen ionlarının konsentrasiyasını xarakterizə edir.

Ekran rahatlığı üçün, pH adlandırdı, pH və əks işarə ilə çəkilən hidrogen ionlarının konsentrasiyasının konsentrasiyasını təmsil edən xüsusi bir göstərici təqdim edildi, I.E. ph \u003d -log.

Danışmaq daha asandırsa, onda pH ionların suyundakı kəmiyyət əlaqəsi ilə müəyyən edilir + və o - suyun dağılması zamanı yaradılan. Suda suda pulsuz hidrogen ionlarının (ph\u003e 7) ionlarla müqayisədə aşağı bir miqdarda - , sonra su qələvi reaksiya və ionların yüksək məzmunu ilə + (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Reflection: Sinkivin etmək

D / s:

Dərs yığmaq

Bu dərsdə, turşular, duzların və alkali elektrikli keçiricilərin həlli olduğunu, şarj edilmiş hissəciklərin didərgin salınması zamanı formalaşdıqları üçün bu dərslərin həlli olduğunu öyrəndiniz. Belə bir prosesin elektrolitik dissosiasiya deyilir. Duzların dağılması zamanı, metal kationlar və turşu qalıqlarının anionları meydana gəlir. Alkalis dağılması, metal kationlar və hidroksid anionları meydana gəlir. Aırıların dağılması zamanı hidrogen kationları və turşu qalıqlarının anionları formalaşır.

Hətta şəfəqdə, elektrik hadisələrinin öyrənilməsi, elm adamları, cari yalnız metal deyil, həm də həll yollarını həyata keçirə biləcəyini fərq etdilər. Ancaq hamısı deyil. Beləliklə, bişirmə duzlarının və digər duzların sulu həlləri, güclü turşuların və qələvilərin həlləri yaxşı aparılır. Sirket turşusunun, karbon qazının və kükürd qazının həlləri daha da pisləşir. Amma spirt, şəkər və digər üzvi birləşmələrin həlləri, ümumiyyətlə elektrik cərəyanını aparmır.

Elektrik cərəyanı pulsuz doldurulmuş hissəciklərin yönləndirici hərəkətidir . Metallarda belə bir hərəkət nisbətən pulsuz elektron, elektron qazla həyata keçirilir. Ancaq yalnız metallar elektrik cərəyanını həyata keçirməyə qadirdir.

Elektrolitlər maddələr, həllər və ya elektrik cərəyanı tərəfindən əridilmişdir.

Neelektriklər elektrik cərəyanının aparılmadığı maddələr, həllər və ya əriyir.

Bəzi həllərin elektrik keçiriciliyini təsvir etmək üçün bir həllin nə olduğunu başa düşmək lazımdır. XIX əsrin sonunda 2 əsas həllərin nəzəriyyəsi var idi.

· Fiziki. Bu nəzəriyyəyə görə, həll bir komponentlərin sırf mexaniki bir qarışığıdır və içindəki hissəciklər arasında heç bir qarşılıqlı əlaqə yoxdur. Elektrolitlərin xüsusiyyətlərini yaxşı təsvir etdi, lakin elektrolitlərin həllərinin təsvirində müəyyən çətinliklər yaşandı.

· Kimyəvi maddə. Bu nəzəriyyəyə görə, həll edildikdə, arabalar və həlledici arasında kimyəvi reaksiya baş verir. Bu, rəng dəyişikliyi ilə həll edildikdə bir istilik effekti ilə təsdiqlənir. Məsələn, ağ susuz mis sulfatını həll edərkən doymuş mavi bir həll meydana gətirilir.

Həqiqət bu iki həddindən artıq nöqtə arasında idi. Məhzun , həll yolları və kimyəvi və fiziki prosesi davam edir..

1887-ci ildə, sulu həllərin elektrik keçiriciliyini araşdırmaqla, İsveç Pyemist Svante Arrenius, bu cür həllərdə olan maddələrdə, elektrodlara köçürülə bilən ionların - mənfi yüklənmiş bir katod və müsbət yüklənmiş bir anod.

Bu, həll yollarında elektrik cərəyanının səbəbidir. Bu müddət çağırıldı elektrolitik didikmə (hərfi tərcümə - elektrik enerjisinin hərəkəti altında parçalanma, parçalanma). Bu ad, eyni zamanda, dağılma elektrik cərəyanının fəaliyyətinə görə baş verdiyini güman edir. Əlavə işlər bunun olmadığını göstərdi: ionlar yalnızhəllində qolları və keçməsindən asılı olmayaraq orada mövcuddurhəll cərəyanı və ya deyil.Arrhenius kanalizasiya kanalizasiyasının fəal iştirakı, elektrolitik dissosizasiya nəzəriyyəsi, bu elm adamının şərəfinə çox vaxt adlandırılan elektrolitik dissooliasiya nəzəriyyəsi formulasiya edildi. Bu nəzəriyyənin əsas ideyası odur ki, həlledicinin hərəkəti altında elektrolitlər kortəbii olaraq ionlara parçalanır. Bu ionlar pulsuz daşıyıcısı olan və həllin elektrik keçiriciliyinə cavabdehdir.

1. Solventin hərəkəti altında həlledicilərdəki elektrolitlər kortəbii olaraq ionlara parçalanır. Belə bir proses deyilir elektrolit dissofiasiya. Bərk elektrolitlər əridilmiş zaman dissosiasiya də keçə bilər.

2. ionlar tərkibi və xüsusiyyətlərdəki atomlardan fərqlənir. Sulu həllərdə ionlar nəmlənmiş vəziyyətdədir. Nəmlənmiş ionlar maddənin qazı vəziyyətindəki ionların xüsusiyyətlərində fərqlənir. Bu, aşağıdakı kimi izah olunur: İon əlaqələri artıq əvvəllər kationlar və anionlardır. Dağıldıqda, su molekulu doldurulmuş ionlara - müsbət dirəkdən, mənfi dirəyə, müsbət hala gətirməyə başlayır. İonlar nəmli deyilir.

3. Elektrolitlərin həlli və ya əriməsində ionlar xaotik olaraq hərəkət edirlər, lakin elektrik cərəyanı keçdikdə ionlar katellərə, aniyalara - anlara doğru hərəkət edir.

Elektrolitik dissosiasiyanın nəzəriyyəsi işığında, bazaları, turşuları və duzları elektrolit kimi təyin etmək mümkündür.

Əsas- Bunlar elektrolitlərdir, sulu həllərdə olanların dağılması nəticəsində yalnız bir növ animasiya meydana gəlir: hidroksid anion: oh -

Naoh ↔ na + + oh -

Bir neçə hidroksil qrupu olan bazaların dağılması pilləyə salınır.

Ba (oh) 2 ↔ ba (oh) + + oh - birinci mərhələ

Ba (oh) + ↔ ba 2+ + 2oh - ikinci mərhələ

Ba (oh) 2 ↔ ba 2+ + 2 Oh - Ümumi tənlik

Turşu- Bunlar elektrolitlərdir, sulu həllərdə olan dağılma nəticəsində, yalnız bir növ pation növü yaradılır: H +, hidrogen ionu dəqiq nəmlənmiş bir proton deyilir və H 3 O +, lakin Sadəlik üçün yazılmışdır

HNO 3 ↔ H + + + No 3 -

Çox güclü turşular addım-addım dağılır

H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - İlk addım:

H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- İki Mərhələ:

HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3 - Üçüncü Mərhələ:

H 3 po 4 ↔ 3h + + + po 4 3 - ümumi tənlik

Sololi.- Bunlar turşu qalığı metal kationlar və anionlar üçün sulu həllər, sulu həllərdə yerləşdirən elektrolitlərdir.
NA 2 SO 4 ↔ 2na + + SO 4 2-

Orta duzlar Bunlar, metal kationlar və ya ammonium kationlar və turşu qalıqlarının anionlarına sulu həllərdə aradan qaldırılması elektrolitlərdir.

Əsas duzlar - Bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar, anion hidroksid və turşu qalıqlarının anionlarına sulu həllər arasında bölünür.

Turş qatlar Bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar, hidrogen kations və turşu qalıqları anionlar üçün sulu həllər.

İkiqat duzlar - Bunlar bir neçə metal və turşu qalıqlarının pişiklərinə sulu həllərindəki sulu həllərdəki elektrolitlərdir.

Kal (beləliklə 4) 2 ↔ K + + AL 3+ + 2So 4 2

Komik duzlar - Bunlar elektrolitlərdir, metal kationlar və bir neçə turşu qalıqlarının anionlarına sulu həllər içərisində yayılır

Bir dərəcə və ya başqa bir prosesə elektrolitik dissofiasiya geri çevrilir. Ancaq bəzi birləşmələri həll edərkən, dağılma tarazlığı əsasən dağılmış formaya yönəldilmişdir. Bu cür elektrolitlərin həlli halında, dağılma davam edir demək olar ki, dönməzdir. Buna görə də, bu cür maddələrin dissosiasiya tənliklərini yazarkən, reaksiyanın demək olar ki, dönməz baş verdiyini və ya bərabərlik və ya birbaşa ox işarəsidir. Belə maddələr çağırır güclü elektrolitlər.

Zəif Elektrolitlər biraz baş verdikdə, adlanır. Yazarkən, dönüşün işarəsini istifadə edin. Tab.1.

Elektrolitin gücünün kəmiyyətcə qiymətləndirilməsi üçün bir konsepsiya təqdim edildi elektrolitik dərəcə dissosiasiya .

Elektrolitin gücü ilə xarakterizə edilə bilər kimyəvi tarazlıq sabitləri dissofiasiya. Dissosiasiya sabit deyilir.

Elektrolitik dissosizasiya dərəcəsinə təsir edən amillər:

· Elektrolitin təbiəti

· Həlldə elektrolit konsentrasiyası

· Temperatur

Artan temperatur və həllin dəyişməsi ilə elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi artır. Buna görə, elektrolitin gücünü yalnız eyni şərtlərlə qiymətləndirmək mümkündür. Həbs olunan standart T \u003d 18 0 C və C \u003d 0.1 MOL / L.

Elektrolit həllərindəki reaksiyanın mahiyyəti bir ion tənliyi ilə ifadə olunur. Bir həlldə elektrolitlərin ion şəklində mövcuddur ki, elektrolitlər var. Və zəif elektrolitlər və qeyri-müəyyən maddələr ion tərəfindən dağılmış bir formada qeyd olunur. Suda elektrolitin həll olması gücü üçün bir meyar kimi istifadə edilə bilməz. Bir çox su həll olunmayan duzlar güclü elektrolitlərdir, lakin həllindəki ionların konsentrasiyası aşağı həll olunmalarına görə çox aşağıdır. Buna görə, bu cür maddələrin iştirakı ilə reaksiyalar tənlikləri yazarkən, onlar qeyri-adi olmayan formada qəbul edilir .

Elektrolit həllərindəki reaksiyalar bağlama ionları istiqamətində axın.

İon bağlamasının bir neçə forması var.

1. Çöküntünün meydana gəlməsi

2. Qaz azadlığı

3. Zəif elektrolitin meydana gəlməsi.

· Bir. Çöküntü meydana gəlməsi:

Bacl 2 + NA 2 CO 3 → BACO 3 ↓ + 2nacl.

Ba 2+ + 2cl - + 2na + + + + + + → Baco 3 ↓ + 2na + + 2cl - Tam ion tənliyi

Ba 2+ + + CO 3 2- → Baco 3 ↓ Qısaldılmış ion tənliyi.

Qısaldılmış ion tənliyi göstərir ki, bir ion ba 2+ olan hər hansı bir həlledici birləşmənin, karbonat anion co 3 2 olan birləşmə ilə, nəticəsi Baco 3-dən həll olunmayan bir çökmədir.

· 2. Qaz azadlığı.

NA 2 CO 3 + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

2na + + + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2 - → 2na + + Beləliklə, 4 2 - + H 2 O + CO 2 Tam İon Tənliyi

2h + + + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Qısaldılmış ion tənliyi.

· 3. Zəif elektrolitin meydana gəlməsi

Koh + HBR → KBR + H 2 O

K + + OH - + H + + + br - → K + + br - + h 2 o tam ion tənliyi

Oh - + H + → H 2 o qısaldılmış ion tənliyi.

Bu nümunələri nəzərə alaraq, elektrolit həllərindəki bütün reaksiyaların məcburi ionlar istiqamətində baş verdiyinə əmin olduq.

İşin məqsədi. Elektrolit həllərində baş verən reaksiyaların molekulyar və ionik tənliklərini tərtib etmək üçün bacarıqlar. İon reaksiyalarının axınının istiqamətini müəyyən etmək lazımdır.

Solvent molekullarının təsiri altında suda (və ya digər qütb məhlulları), bu maddənin molekullarının çürüməsi nəticəsində ionlardakı molekulların çürüməsi baş verir. Bu müddət nəticəsində həll yalnız həlledici molekullar və müzakirə olunan maddə, həm də ionlar meydana gətirdi. Su və ya digər qütb həlledicilərində həll edildikdə, ionlara parçalanan maddələrin, elektrolit adlanır.

Qütb Solvent molekullarının təsiri altında ionlara həll edilmiş maddənin (elektrolit) molekullarının molekullarının çürüməsi prosesi elektrolitik dissosiasiya adlanır.

Elektrolitlərin həlləri ion elektrik keçiriciliyinə malikdir (elektrik ittihamlarının ötürülməsi ilə məşğul olur) və ikinci növdür.

Dağılan maddənin ionlara çürüyməsi prosesinin kəmiyyət xüsusiyyəti elektrolitik dissosiasiya dərəcəsidir - α. Didikmə dərəcəsi, həll edilmiş maddənin (n), həll edilmiş molekulların (n), həll edilmiş molekulların ümumi sayına qədər olan həll edilmiş maddənin molekullarının sayının nisbətidir:

Elektrolitik dissosiasiyanın dərəcəsi eksperimental yazılar ilə müəyyən edilir və ya bölmənin fraksiyalarında və ya faizlə ifadə olunur. Elektrolitin dibi dərəcəsi elektrolit, konsentrasiya və temperaturun təbiətindən asılıdır.

Molar ilə bir həlldə elektrolitin dağılması dərəcəsinə görə

0,1 mol / l (0.1 n.) ekvivalent mərkəzi, şərti olaraq həll yolları

Üç qrupa bölünürlər: güclü, zəif və orta elektrolitlər. Əgər varsa

0.1 n. Elektrolit həlli α\u003e 0.3 (30 \\%) Elektrolit güclü hesab olunur, α ≤ 0.03 (3 \\%) zəif elektrolitdir. Aralıq dərəcəsi olan elektrolitlər orta hesabla hesab olunur.

Solvent suyu varsa, güclü elektrolitlərə,

- Acids: NNO3, H2SO4, HCNS, HCCLO3, HCLO4, HBR3, HBR3, HBR4, NI, HMNO4, HROO4, HRO4, HTCO4; Eləcə də, H4P2O7, H2S2O6, H2S2O6, I.E., İ.E.-də ilk İon H + ayrılması ilə;

- Əsaslar: Alkali hidroksidləri (li, na, k, rb, cs, cs, fr) və alkhankoxes (ca, sr, ba, ra): Lioh, naon, koh, rabon, cson, fron, ca (oh) 2, ba ( Oh) 2, sr (oh) 2; Ra (oh) 2; həm də tloh;

- ən çox duz. İstisna: Fe (scn) 3, mq (cn) 2, HGCL2, HG (CN) 2.

Zəif elektrolitlərə aşağıdakılar daxildir:

- Acidlər: H2CO3, HCLO, H2S, H2S3, H2SO3, H2SO3, H2SIO3, CH3COOH, HCOOH, H2C2O4 və s. (Əlavələr, Cədvəl 2);

- Əsaslar (P- və D-Elementlər): Ol (Oh) 2, MG (Oh) 2, Fe (Oh) 2, ZN (Oh) 2; NH4H Ammonium hidroksid, həmçinin üzvi bazalar - aminlər (ch3nh2) və amfolitlər (H3N + ch2coo).

Su çox zəif bir elektrolit (H2O) α \u003d 2 · 10-9, I.E.

su molekulları da öz aralarında molekulların qarşılıqlı əlaqəsi səbəbindən ionlar tərəfindən dağıla bilər.

Güclü elektrolitlər - suda həll edildikdə, ionlara tamamilə parçalanan, i.E., demək olar ki, yönləndirilmişdir. Su molekullarının təsiri altında elektrolit molekulundakı ionlar arasındakı əlaqəni qırdıqdan sonra, yaranan ionlar su molekulları ilə əhatə edir və buna görə də həllində nəmlənmiş vəziyyətdədir. İonların nəmləndirməsini nəzərə alaraq elektrolitik dissosiasiya tənliyi bu şəkildə yazıla bilər:

Güclü elektrolitin dağılma tənliyi yazılmış sadələşdirilmiş,

məsələn:

Nacl → na + + clˉ;

HNO3 → H + + + + no3ˉ;

VA (o) 2 → v2 + 2h

Zəif elektrolitlərdə suda həll edildikdə, ionlara qismən ayrıldığı maddələr daxildir. İon arasında, həllindəki kiçik olanlar arasında kiçik olan tarazlıq imanat görünməmiş molekullar tərəfindən qurulur:

Ch3cooh ⇄ ch3cooˉ + h +; H2O ⇄ H + + O.

Belə bir rekord, həlldə iki dəfə baş verməsi deməkdir.

proses: ionlarda molekulların çürüməsi və ionlardan molekulların meydana gəlməsi. Zəif elektrolitlərin həlli olan tənha mənbə məhsullarına yönəldilmişdir, buna görə həlldə zəif elektrolitlər əsasən molekullar şəklindədir.

Elektrolit həllərinin kimyəvi xüsusiyyətləri həllində quyuların və molekulların xüsusiyyətlərindən asılıdır. Elektrolitlərin həll yollarında ion və molekullar arasında axan reaksiyaların istiqaməti, vahid həll olunan maddələrin və ya zəif elektrodların meydana gəlməsi ehtimalı ilə müəyyən edilir. Kiçik miqyaslı bir maddənin və ya reaksiya nəticəsində zəif bir elektrolitin meydana gəlməməsi halında, belə bir reaksiya axara bilməz. Məsələn, natrium nitrat və kalium xloridin həlli, reaksiya axmır, çünki həll olunan bir maddə və ya zəif elektrolit, həlli ionların ionlarından meydana gələ bilməz. Bu duzlar güclü elektrodlara aiddir və suda yaxşı həll olunur, buna görə də həllində

İonların qarışığı:

Na + + no3ˉ + k + + CLˉ,

onlardan başlanğıc materialları meydana gəldi. Buna görə də, bu vəziyyətdə birja reaksiyasının molekulyar tənliyini yazmaq mümkün deyil

Nano3 + kll ≠ kno3 + nacl.

Həlldə axan reaksiya aşağıdakı kimi təmsil oluna bilər:

Molekulyar reaksiya tənliyi;

İon-molekulyar tənlik (tam və ya qısaldılmış).

Yalnız düsturlar olan reaksiya tənliyi molekulyar tənliyə cəlb edilmir. Tənzimlənmənin molekulyar forması hansı maddələrin və hansı miqdarda reaksiyada iştirak etdiyini göstərir. Bu reaksiya ilə əlaqəli zəruri hesablamalara imkan verir. Düsturları olan tənlik zəif elektrolitlərdə və güclü elektrolit ionlarında tam ion və ya ion molekulyar reaksiya tənliyi adlanır.

Eyni məhsulları ion-molekulyar reaksiya tənliyinin sol və sağ tərəfində azaltmaq, qısaldılmış və ya qısa ion reaksiya tənliyini əldə edirik. Reaksiyanın sol və sağ tərəfindəki eyni dərəcədə maddələr (ion və ya molekul) olmayan bir ion tənliyi qısaldılmış və ya qısa ion reaksiya tənliyi adlanır. Bu tənlik və baş verən reaksiyanın mahiyyətini əks etdirir.

İon tənliklərini qeyd edərkən reaksiyalar yadda saxlanılmalıdır:

1) güclü elektrolitlər ayrıca qeyd edilməlidir

ionlarını qoymaq;

2) Zəif elektrolitlər və aşağı həll olunmayan maddələr qeyd edilməlidir

molekul şəklində atın.

Nümunə olaraq soda'nın turşu ilə qarşılıqlı əlaqəsini nəzərdən keçirin. Reaksiya molekulyar tənliyində, ilkin maddələr və reaksiya məhsulları molekullar şəklində yazılmışdır:

NA2CO3 + H2SO4 \u003d NA2SO4 + CO2 + H2O.

Elektroli-molekulun sulu həllində olduğunu nəzərə alaraq

tov ionlarda parçalanır, bu reaksiyanın ümumi ion tənliyi edir

İon tənliyində, zəif elektrolitlər, qazlar və aşağı həll olunmayan maddələr molekullar şəklində qeyd olunur. Bürc ↓, inanılmaz, bu maddənin şəklində reaksiya sahəsindən alındığını bildirir

Çöküntü və işarə, maddənin qaz şəklində reaksiya sahəsindən çıxarıldığını göstərir.

Molekulları tamamilə ion (güclü elektrolitlər) ilə tamamilə dağılmış maddələr ion kimi qeyd olunur. Tənliyin sol hissəsinin elektrik xərclərinin miqdarı sağ hissənin elektrik xərclərinin miqdarına bərabər olmalıdır.

İon tənliklərini yazarkən, suda turşular, bazalar və duzların arabaları, bazalar və duzlar rəhbərlik etməlidir, yəni reagentlərin və məhsulların həllini, habelə zəif elektrolitlərin dağılmasının sabitliyini yoxlamaqdan əmin olun (müraciət, masa. 1 və 2). Bəzi ion molekulyar tənliklərin qeyd edilməsinin nümunələrini nəzərdən keçirin.

Misal 1. Çətin və aşağı həll olunan birləşmələrin (yağış) təhsili.

a) bariy sulfatının əmələ gəlməsi

Molekulyar reaksiya tənliyi:

BACL2 + NA2SO4 \u003d BASO4 ↓ + 2nacl.

Tam ion (ion molekulyar) reaksiya tənliyi:

Ba2 + + 2clˉ + 2na + + + so4 ˉ \u003d baso4 ↓ + 2na

CO2 + H2O (qısaldılmış ion tənliyi).

Misal 3. Zəif elektrolitin meydana gəlməsi.

(tam ion tənliyi)

2OH- + 2H + \u003d 2H2o (qısaldılmış ion tənliyi).

Güclü bir turşunun zərərsizləşdirilməsinin reaksiyası hidroksid ionları olan hidrogen ionlarının qarşılıqlı əlaqəsinə güclü bir baza tərəfindən azalır;

b) zəif turşu:

2Nano2 + H2SO4 \u003d 2HNO2 + NA2SO4 (molekulyar tənlik)

(tam ion tənliyi)

Nh4oh (qısaldılmış ion tənliyi).

Duzlarından zəif əsasları boşaltaraq güclü əsaslar.

Misal 4. Əgər zəif bir elektrolit və ya ilkin birləşmələr və reaksiya məhsulları arasında aşağı həll olunan bir maddə olduqda, tənlik istifadə olunur

gülümsəyən tarazlıq işarəsi "⇄". Reaksiya içərisindəki tarazlıq, daha zəif bir elektrolit və ya aşağıda həll olunan bir maddə üçün dəyişir

icon (↷) ..

a) ch3cooh + naon ⇄ ch3coona + h2o

Ch3cooh + ohˉ ⇄ ch3coo + h2o (↷).

Reaksiya nəticəsində daha zəif bir elektrolit meydana gəlir - su. Tarazlıq

bu birbaşa reaksiya istiqamətində dəyişir.

b) Caso4 ↓ + NA2CO3 ⇄ CACO3 ↓ + NA2SO4;

⇄ CACO3 ↓ + 2 NA +

Reaksiya nəticəsində daha az həll olunan bir duz meydana gəlir - karbonat hesablamaq

. Tarazlıq birbaşa reaksiyaya doğru dəyişir.

Misal 5. Üç mümkün molekulyar reaksiya tənliyi etmək,

azaldılmış ion tənliyinə uyğun: ch3coo- + h + \u003d ch3cooh.

Qərar. İon tənliyinin sol tərəfində, pulsuz ionlar Ch3coo- and H + göstərilib. Bu ionlar hər hansı bir həll güclü elektrolitlərin dağılması zamanı formalaşır. İons ch3coo-, KSN3Soo duzları, Nach3coo, mg (ch3coo) 2 kimi dissosiasiya zamanı formalaşdırıla bilər; donorlar

xeyr + hər hansı bir güclü turşu ola bilər. Molekulyar reaksiya tənlikləri,

bu molekulyar ion tənliyinə uyğundur, ola bilər:

1. KCH3COO + HCL \u003d CH3COOH + KCL;

2. nach3coo + hno3 \u003d ch3cooh + nano3;

3. mq (ch3coo) 2 + h2so4 \u003d 2 ch3cooh + mqso4.

Təhlükəsizlik texnikası

1. Acid həlləri və qələvilərlə işləyərkən xüsusi qayğıya baxın, dərilərə və geyimlərə girməyə imkan verməyin.

2. Təcrübə zamanı zəhərli qazlı bir məhsul buraxılırsa, havalandırma zamanı egzoz şkafında təcrübə həyata keçirməyinizə əmin olun.

3. Zəhərli duzlar və onların həlləri ilə işləyərkən ehtiyatlı olun (barium, xrom, mis duzları və s.).