งานควบคุม งานควบคุม ทดสอบ 7 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ตัวเลือกที่ 1

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
1. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ได้แก่ ปฏิกิริยาที่มีสมการดังนี้
1) SO2 + 2NaOH = นา2SO3 + H2O; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) นา2O + SO2 = นา2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนสอดคล้องกับสมการ:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) นา2O + SO2 = Na2SO3
3. สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์เกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน:
1) ด้วยสารละลายแคลเซียมซัลเฟต 3) ด้วยสารละลายโซเดียมคลอไรด์
2) กับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV); 4) ด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต
4. สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (II) เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน:
1) ด้วยสารละลายซิลเวอร์คลอไรด์ 3) ด้วยเหล็ก;
2) ด้วยสารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์ 4) ด้วยกรดซิลิซิก
5. การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นจริงหรือไม่
A. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์
B. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นไปได้ในทางปฏิบัติหากผลลัพธ์คือการก่อตัวของสารที่ไม่แยกตัวออกหรือแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย
1) มีเพียง A เท่านั้นที่ถูกต้อง 2) มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง; 4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง
6. ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้เกิดขึ้นเมื่อสารละลายถูกระบายออก:
1) แคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมไนเตรต 3) โพแทสเซียมฟอสเฟตและโซเดียมโบรไมด์
2) อลูมิเนียมไนเตรตและคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 4) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์และแบเรียมไฮดรอกไซด์
7. ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้จะเกิดขึ้นเมื่อมีการรวมสารละลายของสารที่มีสูตรเป็น:
1) ZnSO4 และ HCl; 2) NaOH และ KCl; 3) CuSO4 และ HCl; 4) HNO3 และ Ca(OH)2
8. ปฏิกิริยาระหว่างโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดไฮโดรคลอริกสอดคล้องกับสมการไอออนิกแบบย่อ:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
9. ปฏิกิริยาระหว่างซิงค์ไฮดรอกไซด์กับกรดซัลฟิวริกสอดคล้องกับสมการไอออนิกแบบย่อ:
1) H+ + OH- = H2O; 3) สังกะสี(OH)2 + 2H+ = สังกะสี2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4
10. ตามสมการปฏิกิริยา
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
ปฏิสัมพันธ์ที่เป็นไปได้ระหว่าง:
1) ซิงค์ฟอสเฟตและคอปเปอร์ (II) ไนเตรต; 3) กรดฟอสฟอริกและทองแดง (II) ออกไซด์;
2) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์และโซเดียมฟอสเฟต; 4) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์และกรดฟอสฟอริก
11. สมการไอออนิกแบบย่อ
Fe2+ + 2OH- = เฟ(OH)2
สอดคล้องกับอันตรกิริยาของสารที่มีสูตรดังนี้
1) FeCl3 และ Ba(OH)2; 3) เฟ (NO3) 3 และเกาะ;
2) เฟ(NO3)2 และ Na2S; 4) FeSO4 และ LiOH
12. เกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้นจากการกระทำของแบเรียมไฮดรอกไซด์ในสารละลาย61) ของโซเดียมซัลเฟต 3) ลิเธียมไนเตรต;
2) ไฮโดรเจนคลอไรด์; 4) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์
13. เบสที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้นเมื่อสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลาย:
1) โซเดียมฟอสเฟต; 3) กรดไนตริก;
2) เหล็ก (II) ไนเตรต 4) โพแทสเซียมคาร์บอเนต
14. กรดที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้นเมื่อสารละลายโซเดียมซิลิเกตทำปฏิกิริยากับสารละลาย:
1) ลิเธียมคลอไรด์; 3) กรดซัลฟิวริก;
2) ลิเธียมไฮดรอกไซด์; 4) ซิงค์ไนเตรต
15. ก๊าซจะไม่เกิดขึ้นเมื่อสารละลายโต้ตอบกัน:
1) โซเดียมซัลไฟด์และกรดซัลฟิวริก 3) แอมโมเนียมซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
2) โพแทสเซียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) คลอไรด์; 4) ลิเธียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก
16. การตกตะกอนเกิดขึ้นเมื่อสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลาย:
1) โซเดียมคลอไรด์; 3) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์;
2) แอมโมเนียมคลอไรด์; 4) แบเรียมคลอไรด์
17. สาระสำคัญของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างแบเรียมคลอไรด์กับสารแต่ละชนิด: กรดซัลฟูริก, คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, แอมโมเนียมซัลเฟตสามารถแสดงได้ด้วยสมการไอออนิกแบบย่อ:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = อัล(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = บา(OH)2; 4) 2H+ + SO32- = H2O + SO2
18. สาระสำคัญของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างกรดฟอสฟอริกและลิเธียมไฮดรอกไซด์ กรดไนตริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ กรดซัลฟูริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สามารถแสดงได้ด้วยสมการไอออนิกแบบย่อ:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4
19. เพื่อดำเนินการแปลงตามสมการไอออนิกแบบย่อ:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
ความจำเป็นในการใช้:
1) สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ 3) สารละลายแคลเซียมไนเตรตและโซเดียมคาร์บอเนต
2) สารละลายแคลเซียมคลอไรด์และโซเดียมไนเตรต 4) แคลเซียมออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)
20. เพื่อดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามสมการไอออนิกแบบสั้น
สังกะสี2+ + 2 OH- = สังกะสี(OH)2,
ความจำเป็นในการใช้:
1) สารละลายซิงค์ไนเตรตและคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ 3) สารละลายซิงค์ออกไซด์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
2) สารละลายซิงค์ซัลเฟตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 4) สารละลายซิงค์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
21. เมื่อรวมสารละลายของโซเดียมคาร์บอเนตและกรดซัลฟิวริกเข้าด้วยกัน ไอออนต่อไปนี้จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา:
1) CO32- และ SO42-; 3) นา+ และ H+;
2) H+ และ CO32-; 4) นา+ CO32-.
22. เมื่อเกิดสารที่เป็นก๊าซจะเกิดปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของสารที่มีสูตรดังนี้:
1) Na2S และ HNO3; 3) KCl และ Ca(OH)2;
2) H2SO4 และ CaCl2; 4) Cu(NO3)2 และ ZnSO4
23. สารทั้งสองชนิดมีปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์:
1) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์และกรดซิลิซิก 3) โพแทสเซียมซัลเฟตและกรดไฮโดรซัลไฟด์
2) อลูมิเนียมฟอสเฟตและแบเรียมไนเตรต; 4) แคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก
24. กรดไฮโดรคลอริกสามารถใช้ตรวจจับไอออนได้:
1) เค+; 2) อัล3+; 3) Cu2+; 4) เอจี+
25. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถใช้ตรวจจับไอออนได้:
1) บีเอ2+; 2) Pb2+; 3)ซีเอส+; 4) SO32-
26. สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารตั้งต้นและสัญญาณของปฏิกิริยาระหว่างกัน
สารตั้งต้น: สัญญาณของปฏิกิริยา
ก) โพแทสเซียมซัลไฟด์และกรดไนตริก 1) การปล่อยก๊าซ
B) อลูมิเนียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ไม่เพียงพอ) 2) การตกตะกอน;
B) ลิเธียมไฮดรอกไซด์และกรดฟอสฟอริก 3) การก่อตัวของ G) โพแทสเซียมคาร์บอเนตและกรดซัลฟิวริกที่แยกตัวต่ำ สาร (น้ำ)
คำตอบ.
เอบีซีดี

รูปภาพปกหนังสือเรียนจะแสดงบนหน้าของเว็บไซต์นี้เพื่อเป็นภาพประกอบเท่านั้น (มาตรา 1274 วรรค 1 ส่วนที่สี่ของประมวลกฎหมายแพ่งของสหพันธรัฐรัสเซีย)

การควบคุมและการวัดวัสดุ GDZ (KIM) ในวิชาเคมี เกรด 8 Troegubova Vako

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่มีอุปนิสัย! โปรแกรมแก้ปัญหาออนไลน์จะช่วยให้คุณเอาชนะสูตรและการคำนวณที่ซับซ้อน เข้าใจสาระสำคัญของสารและติดตามความเชื่อมโยงของสาร และเข้าใจลักษณะขององค์ประกอบและความซับซ้อนของปฏิกิริยา - ผู้ให้คำปรึกษาที่มีความสามารถ ผู้ช่วยที่ว่องไว และเพื่อนร่วมทางที่สม่ำเสมอของนักเรียน
KIM ในวิชาเคมีจัดทำโดย N.P. Troegubova เป็นคลังความรู้และเป็นเครื่องมือที่มีประสิทธิภาพสำหรับการประยุกต์ใช้ คู่มือนี้รวบรวมในรูปแบบ Unified State Exam สำหรับหนังสือเรียนของ Gabrielyan นักเรียนเกรดแปดจะได้รับมอบหมายงานในระดับความยากและกุญแจที่แตกต่างกันไป เมื่อปฏิบัติตามแนวทางที่ผู้เชี่ยวชาญกำหนดไว้แล้ว เด็กนักเรียนจะสามารถ:
- ทำซ้ำวัสดุที่ครอบคลุม
- พัฒนาทักษะที่จำเป็น
- ทดสอบทักษะในทางปฏิบัติ
- ตรวจสอบผลลัพธ์และรวบรวมความสำเร็จ
เคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ก้าวสู่ระดับ "เก่ง"!
จีดีแซดออนไลน์ต้องใช้แนวทางพิเศษ พวกเขาไม่ได้ถูกสร้างขึ้นมาเพื่อหลอกลวง ภารกิจของครูสอนพิเศษฟรีรายนี้คือการทำให้ชีวิตของเด็กนักเรียนและผู้ปกครองง่ายขึ้นโดยเสนอให้แก้ไขเส้นทางสู่การค้นพบใหม่และจุดสูงสุดของวิทยาศาสตร์ จดจำ! การใช้หนังสือเฉลยข้อสอบอย่างถูกต้องเท่านั้นที่จะรับประกันเกรดที่ดีเยี่ยม ความมั่นใจในการสอบ Unified State และความรู้พื้นฐานของวิชานั้นๆ
ใครๆ ก็สามารถเขียนคำตอบสำเร็จรูปและอวดการบ้านที่ไร้ที่ติได้ แต่จะเป็นอย่างไรล่ะ? ชื่อเสียงเสียหาย ล้มเหลวในการสอบที่สำคัญที่สุดในชีวิต ขาดทัศนคติพื้นฐาน จะไม่มีใครห้ามไม่ให้คุณคัดลอกคำตอบสำเร็จรูปไปยัง KIM ทางออนไลน์ แต่คุณควรทำเช่นนั้นหรือไม่นั้นก็ขึ้นอยู่กับคุณที่จะตัดสินใจ!

I. เขียนสมการการแยกตัวของกรด ระบุกรดอ่อนและกรดแก่ สำหรับกรดที่สอดคล้องกัน ให้เขียนนิพจน์สำหรับค่าคงที่การแยกตัว: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2)เอช 2 เอส 4,เอช 2 ส; 3)HF, HNO 3; 4)HClO 4,H 2 CO 3; 5)HNO2,HCl.

ครั้งที่สอง ค่าของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้ต่ำจะได้รับ: 1) PR PbCl 2 = 1.710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) พีอาร์ Ag 2 CrO 4 = 210 -7 ; 4) พีอาร์ HgI 2 = 10 -26; 5) พีอาร์ พีบี (OH)2 = 510 -16

เขียนนิพจน์สำหรับผลคูณความสามารถในการละลายของอิเล็กโทรไลต์ที่กำหนดและคำนวณความเข้มข้นสมดุลของไอออนแต่ละตัวในสารละลายอิ่มตัว (ดูตัวอย่าง 1.1)

สาม. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนดำเนินไปตามสมการ: 1)CH 3 COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO 2 +NaOH= ...; 4)NH 4 โอ้+HNO 3 = ...; 5)แคลเซียมคาร์บอเนต 3 +HCl= ….

เขียนสมการโมเลกุลและสมการไอออนิก-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยา อธิบายความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองในทิศทางไปข้างหน้าโดยการคำนวณค่า Kc โดยใช้นิพจน์ (4.1) - ดูตัวอย่าง 4.1

ตัวเลือกการทดสอบการควบคุม

I. ระบุอิเล็กโทรไลต์ที่มีการสร้างสมดุลของไอออนิก: 1) CaCO 3 2) สาธารณสุขศาสตร์ 3)HNO 3 4)นาโอห์

ครั้งที่สอง ระบุอิเล็กโทรไลต์ การเติมซึ่งทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไอออนิกต่างกันในสารละลายอิ่มตัวของ Fe(OH) 2 ไปทางซ้าย - ในทิศทางที่ทำให้การแยกตัวของ Fe(OH) 2 อ่อนลง (ในทิศทางที่ลดลง ความสามารถในการละลาย): 1) เฟซโซ 4 2)HNO 3 3)นา 2 ส 4) บ(โอ้) 2

สาม. ค่า pH ของสารละลาย H 2 SO 3 เปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อเติมสารละลาย Na 2 SO 3 เข้าไป:

1) pH เพิ่มขึ้น 2) pH ลดลง 3) pH ไม่เปลี่ยนแปลง

IV. ในสารละลายแอมโฟไลต์ Cr(OH) 3 มีการสร้างสมดุลต่อไปนี้: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O อันเป็นผลมาจากการจับกัน ซึ่งไอออนเกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของ Cr(OH) 3 จะละลายในด่าง: 1) น + 2) โอ้ - 3)Cr 3+

V. ความเข้มข้นของ Ag + ไอออนในสารละลายคือ 310 -4 โมล/ลิตร ความเข้มข้นของ Br - ไอออนคือ 510 -2 โมล/ลิตร AgBr จะตกตะกอนหรือไม่หากผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย PR = 510 -13: 1) ใช่ 2) ไม่

วี. ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสคือ: 1) นา 2 บจก 3 + ชม 2 โอ = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + ชม 2 โอ = FeOHCl + เอชซีแอล

3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว สมการไอออน - โมเลกุลของปฏิกิริยา Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S ถูกเขียน:

1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H 2 S 2) ส 2- + 2 ชม + =ฮ 2 ส

3) นา + + Cl - = โซเดียมคลอไรด์ 4) นา 2 S +2H + = 2Na + + H 2 ส

8. สมการไอออน-โมเลกุลH + +OH - =H 2 O สอดคล้องกับสมการโมเลกุลต่อไปนี้: 1)NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O2)H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O

3) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4) บริติชแอร์เวย์(OH) 2 +2HNO 3 = บ๊ะ(หมายเลข 3 ) 2 + 2 ชม 2 โอ

ทรงเครื่อง ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + เขียนเป็น:

1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4)  เอ็น.เอช. 4 โอ้  ชม +  /  เอ็น.เอช. 4 + 

X ค่าคงที่สมดุล Kc ของปฏิกิริยา Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + มีค่าเท่ากับ: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) เค ชม 2 โอ / เค CuOH + 3)KH2O

คำตอบและความคิดเห็น

I– 1.2 (ดูข้อ 1.2) II– 1.4 (ดูข้อ 3 เกี่ยวกับอิทธิพลของไอออนที่มีชื่อเดียวกันต่อสถานะของสมดุลไอออนิก) III– 1 (ดูข้อ 3 อันเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไอออนิก ทางด้านซ้ายการจับของ H + ไอออนเกิดขึ้นเช่นความเข้มข้นลดลงซึ่งตามการแสดงออก (1.4) ทำให้ค่า pH เพิ่มขึ้น);IV– 1 (ดูตัวอย่าง 3.4); V– 1 (ดูย่อหน้าที่ 3) ตัวอย่างที่ 3.4) VI– 1,2 (ดูคำจำกัดความของไฮโดรไลซิสในย่อหน้าที่ 5) VII– 2 (ดูคำจำกัดความของความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์ในย่อหน้าที่ 2 และกฎสำหรับการสร้างปฏิกิริยาไอออนโมเลกุลในย่อหน้าที่ 4) VIII– 4 (แหล่งที่มาของไอออนอิสระทางด้านซ้ายของสมการไอออนิก - โมเลกุลสามารถเป็นอิเล็กโทรไลต์แรงเท่านั้น - ดูย่อหน้าที่ 2);IX– 4 (Kc เท่ากับผลคูณของความเข้มข้นสมดุลของผลิตภัณฑ์หารด้วย โดยผลคูณของความเข้มข้นสมดุลของสารตั้งต้น ความเข้มข้นของ H 2 O เนื่องจากความคงตัว ไม่รวมอยู่ในการแสดงออกของ Kc)X – 2 (ดูนิพจน์ 4.1)

ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 161. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างถาวรระหว่างสารละลายของ 1) โซเดียมคลอไรด์กับคอปเปอร์ (II) ไนเตรต 2) กรดซัลฟูริกและแบเรียมไนเตรต 3) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4) โพแทสเซียมไนเตรตและเหล็ก (III) ซัลเฟต 162 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างถาวรระหว่างสารละลายของ 1) โซเดียมไนเตรตกับคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2) กรดซัลฟิวริกและโพแทสเซียมไนเตรต 3) โพแทสเซียมซัลเฟตและแบเรียมไฮดรอกไซด์ 4) โซเดียมคลอไรด์และเหล็ก (III) ซัลเฟต

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการใช้งาน ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 163. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างสารละลายของ 1) ซิงค์ไนเตรตและโพแทสเซียมซัลเฟต 2) กรดฟอสฟอริกและโซเดียมคลอไรด์ 3) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และแบเรียมไนเตรต 4) โซเดียมคาร์บอเนตและไฮโดรคลอริก กรดเกิดขึ้นอย่างถาวร 164. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างถาวรระหว่างสารละลายของ 1) อะลูมิเนียมซัลเฟตและโพแทสเซียมไนเตรต 2) กรดซัลฟูริกและแคลเซียมคาร์บอเนต 3) โซเดียมไฮดรอกไซด์และแบเรียมคลอไรด์ 4) โซเดียมไนเตรตและกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการใช้งาน ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 165. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างสารละลายของ 1) โซเดียมไนเตรตและแคลเซียมคลอไรด์ 2) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 3) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4) ไฮโดรคลอริก กรดเกิดขึ้นอย่างถาวรและแมกนีเซียมไนเตรต 166 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างถาวรระหว่างสารละลายของ 1) โซเดียมซัลไฟด์และกรดไฮโดรคลอริก 2) โซเดียมคาร์บอเนตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3) กรดซัลฟูริกและทองแดง (II) ไนเตรต 4) กรดฟอสฟอริกและโซเดียมคลอไรด์

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการใช้งาน ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 167. สารก๊าซเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของสารละลาย 1) โพแทสเซียมซัลเฟตและกรดไนตริก 2) โซเดียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก 3) กรดซัลฟูริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4) โซเดียมซัลไฟด์และแคลเซียมไนเตรต 168 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างถาวรระหว่างสารละลายของ 1) โพแทสเซียมคลอไรด์และกรดซัลฟูริก 2) ซิลเวอร์ไนเตรตและเหล็ก (III) คลอไรด์ 3) กรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนียมซัลเฟต 4) โพแทสเซียมคาร์บอเนตและโซเดียมไฮดรอกไซด์

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการใช้งาน ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 169. ตะกอนไม่เกิดขึ้นเมื่อผสมสารละลาย 1) โซเดียมไฮดรอกไซด์และเหล็ก (II) ไนเตรต 2) โพแทสเซียมซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ 3) โพแทสเซียมซิลิเกตและกรดไฮโดรคลอริก 4 ) โพแทสเซียมคาร์บอเนตและแคลเซียมคลอไรด์ 170 เมื่อผสมสารละลาย 1) โซเดียมคลอไรด์และทองแดง (II) ไนเตรต ไม่เกิดการตกตะกอน 2) โพแทสเซียมซัลเฟตและแบเรียมไฮดรอกไซด์ 3) แมกนีเซียมคาร์บอเนตและกรดฟอสฟอริก 4) โพแทสเซียมฟอสเฟตและแบเรียมคลอไรด์

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการใช้งาน ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 171. สารก๊าซเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของสารละลายของ 1) กรดไฮโดรคลอริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์ 2) ซิงค์ไนเตรตและโซเดียมซัลเฟต 3) โพแทสเซียมคาร์บอเนตและกรดซัลฟิวริก 4) โซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไนตริก 172 สารก๊าซเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของสารละลายของ 1) กรดซัลฟูริกและแบเรียมคลอไรด์ 2) โซเดียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก 3) โพแทสเซียมฟอสเฟตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 4) โซเดียมไฮดรอกไซด์และอลูมิเนียมคลอไรด์

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนสำหรับการดำเนินการ ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 173 เมื่อเติมสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตลงในสารละลายแคลเซียมไนเตรต 1) จะเกิดการตกตะกอน 2) จะปล่อยก๊าซออกมา 3) จะเกิดการตกตะกอนและเกิดก๊าซขึ้น ปล่อยออกมา 4) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้เกิดขึ้น 174. เมื่อเติมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตลงในสารละลายของลีดไนเตรต 1) เกิดตะกอน 2) จะปล่อยก๊าซออกมา 3) จะเกิดตะกอนและก๊าซจะถูกปล่อยออกมา 4) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้เกิดขึ้น

ปฏิกิริยาและเงื่อนไขการแลกเปลี่ยนไอออนในการนำไปใช้ ตัวเลือกที่ 1 ตัวเลือกที่ 2 คำตอบ: 175. แบเรียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับการแลกเปลี่ยนไอออนด้วย 1) แคลเซียมคาร์บอเนต 2) โพแทสเซียมซัลเฟต 3) โซเดียมคลอไรด์ 4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ 176. คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับการแลกเปลี่ยนไอออนิก มี 1) เหล็ก 2) เงิน 3) โซเดียมคลอไรด์ 4) โซเดียมไฮดรอกไซด์