තඹ ඔක්සයිඩ් 2 ජලය සමග අන්තර්ක්රියා කිරීම. තඹ සංයෝග. - සාන්ද්ර නයිට්රික් අම්ලය සමඟ
තඹ (Cu) d-මූලද්‍රව්‍යවලට අයත් වන අතර D.I. මෙන්ඩලීව්ගේ ආවර්තිතා වගුවේ IB කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇත. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 යන අපේක්ෂිත සූත්රය වෙනුවට භූමි තත්ත්වයෙහි තඹ පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය 1s 2 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ලෙස ලියා ඇත. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, තඹ පරමාණුව සම්බන්ධයෙන්, 4s උප මට්ටමේ සිට 3d උප මට්ටමේ සිට ඊනියා "ඉලෙක්ට්රෝන පැනීමක්" නිරීක්ෂණය කෙරේ. තඹ සඳහා, ශුන්යයට අමතරව, ඔක්සිකරණ තත්වයන් +1 සහ +2 හැකි ය. +1 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය අසමානතාවයට ගොදුරු වන අතර ස්ථායී වන්නේ CuI, CuCl, Cu 2 O, වැනි ද්‍රාව්‍ය නොවන සංයෝගවල මෙන්ම සංකීර්ණ සංයෝගවල පමණි, උදාහරණයක් ලෙස, Cl සහ OH. +1 ඔක්සිකරණ තත්වයේ තඹ සංයෝග නිශ්චිත වර්ණයක් නොමැත. මේ අනුව, තඹ (I) ඔක්සයිඩ්, ස්ඵටිකවල විශාලත්වය අනුව, තද රතු (විශාල ස්ඵටික) සහ කහ (කුඩා ස්ඵටික) විය හැක, CuCl සහ CuI සුදු වන අතර Cu 2 S කළු සහ නිල් වේ. +2 ට සමාන තඹ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය රසායනිකව වඩා ස්ථායී වේ. මෙම ඔක්සිකරණ තත්වයේ තඹ අඩංගු ලවණ නිල් සහ නිල්-කොළ වර්ණයෙන් යුක්ත වේ.
තඹ යනු ඉහළ විද්‍යුත් හා තාප සන්නායකතාවක් සහිත ඉතා මෘදු, සුමට හා ඇලෙන සුළු ලෝහයකි. ලෝහමය තඹ වල වර්ණය රතු-රෝස වේ. තඹ හයිඩ්රජන් දකුණට ලෝහවල ක්රියාකාරී ශ්රේණියේ පිහිටා ඇත, i.e. අඩු ක්රියාකාරී ලෝහ වලට අයත් වේ.
ඔක්සිජන් සමඟ
සාමාන්ය තත්ව යටතේ තඹ ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි. ඒවා අතර ප්රතික්රියාව සිදුවීමට තාපය අවශ්ය වේ. ඔක්සිජන් සහ උෂ්ණත්ව තත්ත්වයන්හි අතිරික්ත හෝ ඌනතාවය මත පදනම්ව, තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සහ තඹ (I) ඔක්සයිඩ් සෑදිය හැක:
සල්ෆර් සමඟ
තඹ සමග සල්ෆර් ප්රතික්රියාව, කොන්දේසි මත පදනම්ව, තඹ (I) සල්ෆයිඩ් සහ තඹ (II) සල්ෆයිඩ් යන දෙකම සෑදීමට හේතු විය හැක. කුඩු Cu සහ S මිශ්රණයක් 300-400 o C උෂ්ණත්වයකට රත් කළ විට, තඹ (I) සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:
සල්ෆර් හිඟයක් තිබේ නම් සහ ප්රතික්රියාව 400 o C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී සිදු කරනු ලැබේ නම්, තඹ (II) සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත. කෙසේ වෙතත්, සරල ද්රව්ය වලින් තඹ (II) සල්ෆයිඩ් ලබා ගැනීමට සරල ක්‍රමයක් වන්නේ කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ්වල දිය වී ඇති සල්ෆර් සමඟ තඹ අන්තර්ක්රියා කිරීමයි.
මෙම ප්රතික්රියාව කාමර උෂ්ණත්වයේ දී සිදු වේ.
හැලජන් සමඟ
තඹ ෆ්ලෝරීන්, ක්ලෝරීන් සහ බ්‍රෝමීන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, සාමාන්ය CuHal 2 සූත්රය සමඟ හේලයිඩ සාදයි, එහිදී Hal යනු F, Cl හෝ Br වේ:
Cu + Br 2 = CuBr 2
හැලජන් අතර දුර්වලම ඔක්සිකාරක කාරකය වන අයඩින් සම්බන්ධයෙන්, තඹ (I) අයඩයිඩ් සෑදී ඇත:
තඹ හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, කාබන් සහ සිලිකන් සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි.
ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල සමඟ
ඕනෑම සාන්ද්‍රණයක සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ නයිට්රික් අම්ලය හැර සියලුම අම්ල පාහේ ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල වේ. ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල හයිඩ්රජන් දක්වා ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ ලෝහ පමණක් ඔක්සිකරණය කළ හැකි බැවින්; මෙයින් අදහස් කරන්නේ තඹ එවැනි අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරන බවයි.
ඔක්සිකාරක අම්ල සමඟ
- සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය
තඹ රත් වූ විට සහ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. රත් වූ විට, ප්රතික්රියාව සමීකරණයට අනුව සිදු වේ:
තඹ ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරකයක් නොවන බැවින්, මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේදී සල්ෆර් අඩු වන්නේ +4 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට පමණි (SO 2 හි).
- තනුක නයිට්රික් අම්ලය සමඟ
තනුක HNO 3 සමඟ තඹ ප්රතික්රියාව තඹ (II) නයිට්රේට් සහ නයිට්රජන් මොනොක්සයිඩ් සෑදීමට හේතු වේ:
3Cu + 8HNO 3 (තනුක කළ) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- සාන්ද්ර නයිට්රික් අම්ලය සමඟ
සාන්ද්‍රිත HNO 3 සාමාන්ය තත්ව යටතේ තඹ සමග පහසුවෙන් ප්රතික්රියා කරයි. සාන්ද්ර නයිට්රික් අම්ලය සමඟ තඹ ප්රතික්රියාව සහ තනුක නයිට්රික් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියාව අතර වෙනස පවතින්නේ නයිට්රජන් අඩු කිරීමේ නිෂ්පාදනයේ ය. සාන්ද්‍රිත HNO 3 හි නයිට්රජන් අඩු ප්‍රමාණයකට අඩු වේ: නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (II) වෙනුවට නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (IV) සෑදී ඇත, එය අඩු කිරීමේ කාරකය (Cu) සඳහා සාන්ද්‍රිත අම්ලයේ නයිට්රික් අම්ල අණු අතර වැඩි තරඟයක් හේතුවෙන් සිදු වේ. ) ඉලෙක්ට්රෝන:
Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ් සමඟ
තඹ සමහර ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, NO 2, NO, N 2 O වැනි ඔක්සයිඩ සමඟ තඹ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් බවට ඔක්සිකරණය වන අතර නයිට්රජන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය 0 දක්වා අඩු වේ, i.e. සරල ද්රව්යයක් N 2 සෑදී ඇත:
සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් නඩුවේදී, සරල ද්රව්යය (සල්ෆර්) වෙනුවට තඹ (I) සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත. මෙයට හේතුව තඹ සහ සල්ෆර් නයිට්රජන් මෙන් නොව ප්රතික්රියා කිරීමයි:
ලෝහ ඔක්සයිඩ් සමඟ
ලෝහමය තඹ 1000-2000 o C උෂ්ණත්වයකදී තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ සින්ටර් කළ විට, තඹ (I) ඔක්සයිඩ් ලබා ගත හැක:
එසේම, ලෝහමය තඹ මගින් ගණනය කිරීමේදී යකඩ (III) ඔක්සයිඩ් යකඩ (II) ඔක්සයිඩ් බවට අඩු කළ හැකිය:
ලෝහ ලවණ සමඟ
තඹ අඩු ක්රියාකාරී ලෝහ (ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ දකුණට) ඒවායේ ලවණවල ද්‍රාවණවලින් විස්ථාපනය කරයි:
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓
වඩාත් ක්රියාකාරී ලෝහයක ලුණු වල තඹ දියවන සිත්ගන්නා ප්‍රතික්‍රියාවක් ද සිදු වේ - +3 ඔක්සිකරණ තත්වයේ යකඩ. කෙසේ වෙතත්, ප්රතිවිරෝධතා නොමැත, මන්ද තඹ එහි ලුණු වලින් යකඩ විස්ථාපනය නොකරයි, නමුත් එය ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 සිට ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2 දක්වා අඩු කරයි:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
අවසාන ප්රතික්රියාව තඹ පරිපථ පුවරු කැටයම් කිරීමේ අදියරේදී ක්ෂුද්‍ර පරිපථ නිෂ්පාදනයේදී භාවිතා වේ.
තඹ විඛාදනය
තෙතමනය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සමඟ ස්පර්ශ වන විට තඹ කාලයත් සමඟ විඛාදනයට ලක් වේ:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3
මෙම ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස තඹ නිෂ්පාදන තඹ (II) හයිඩ්රොක්සිකාබනේට් ලිහිල් නිල්-කොළ ආලේපනයකින් ආවරණය වී ඇත.
සින්ක් වල රසායනික ගුණාංග
සින්ක් Zn IV කාල පරිච්ඡේදයේ IIB කාණ්ඩයේ ඇත. භූමි තත්ත්වයේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණුවල සංයුජතා කක්ෂවල විද්‍යුත් වින්‍යාසය 3d 10 4s 2 වේ. සින්ක් සඳහා, +2 ට සමාන තනි ඔක්සිකරණ තත්වයක් පමණක් විය හැකිය. සින්ක් ඔක්සයිඩ් ZnO සහ සින්ක් හයිඩ්රොක්සයිඩ් Zn(OH) 2 amphoteric ගුණ උච්චාරණය කර ඇත.
සින්ක් වාතයේ ගබඩා කළ විට අඳුරු වී ZnO ඔක්සයිඩ් තුනී ස්ථරයකින් ආවරණය වේ. ප්රතික්රියාව හේතුවෙන් ඉහළ ආර්ද්‍රතාවයකදී සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ඉදිරියේ ඔක්සිකරණය විශේෂයෙන් පහසුවෙන් සිදු වේ:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
සින්ක් වාෂ්ප වාතයේ දැවෙන අතර, සින්ක් තුනී තීරුවක්, දාහක දැල්ලක තාපදීප්ත වූ පසු, කොළ පැහැති දැල්ලකින් දැවී යයි:
රත් වූ විට, ලෝහමය සින්ක් හැලජන්, සල්ෆර් සහ පොස්පරස් සමඟ ද අන්තර්ක්රියා කරයි:
සින්ක් හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, කාබන්, සිලිකන් සහ බෝරෝන් සමඟ සෘජුව ප්රතික්රියා නොකරයි.
සින්ක් හයිඩ්රජන් මුදා හැරීම සඳහා ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
තාක්ෂණික සින්ක් අම්ලවල විශේෂයෙන් පහසුවෙන් ද්‍රාව්‍ය වේ, මන්ද එහි අනෙකුත් අඩු ක්රියාකාරී ලෝහවල, විශේෂයෙන් කැඩ්මියම් සහ තඹවල අපද්රව්ය අඩංගු වේ. ඉහළ සංශුද්ධතාවයකින් යුත් සින්ක් යම් යම් හේතු නිසා අම්ල වලට ප්‍රතිරෝධී වේ. ප්රතික්රියාව වේගවත් කිරීම සඳහා, සින්ක් ඉහළ සංශුද්ධතාවයකින් යුත් සාම්පලයක් තඹ සමඟ ස්පර්ශ කිරීමට හෝ තඹ ලුණු ස්වල්පයක් අම්ල ද්‍රාවණයට එකතු කරනු ලැබේ.
800-900 o C (රතු තාපය) උෂ්ණත්වයකදී, සින්ක් ලෝහය, උණු කළ තත්වයක පවතින අතර, අධි රත් වූ ජල වාෂ්ප සමඟ අන්තර්ක්රියා කර එයින් හයිඩ්රජන් මුදා හරිනු ලැබේ:
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
සින්ක් ද ඔක්සිකාරක අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික්.
සින්ක් ක්රියාකාරී ලෝහයක් ලෙස සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් සහ සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සහිත හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් පවා සෑදිය හැක.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
නයිට්රික් අම්ලයේ අඩු කිරීමේ නිෂ්පාදනවල සංයුතිය ද්‍රාවණයේ සාන්ද්‍රණය අනුව තීරණය වේ:
Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn +10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO3 (0.5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
ක්රියාවලියේ දිශාව උෂ්ණත්වය, අම්ල ප්රමාණය, ලෝහයේ සංශුද්ධතාවය සහ ප්රතික්රියා කාලය ද බලපායි.
සින්ක් සෑදීමට ක්ෂාරීය ද්‍රාවණ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි tetrahydroxycinatesසහ හයිඩ්රජන්:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Zn + Ba(OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2
නිර්ජලීය ක්ෂාර සමග විලයනය කළ විට, සින්ක් සාදයි සින්කේට්සහ හයිඩ්රජන්:
අධික ක්ෂාරීය පරිසරයක් තුළ, සින්ක් යනු නයිට්රේට් සහ නයිට්‍රයිට් වල නයිට්රජන් ඇමෝනියා දක්වා අඩු කිරීමේ හැකියාව ඇති අතිශයින්ම ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරකයකි.
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
සංකීර්ණ වීම හේතුවෙන්, සින්ක් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයේ සෙමෙන් දිය වී හයිඩ්රජන් අඩු කරයි:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
සින්ක් ඒවායේ ලවණවල ජලීය ද්‍රාවණවලින් අඩු ක්රියාකාරී ලෝහ (ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ දකුණට) අඩු කරයි:
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
ක්‍රෝමියම්වල රසායනික ගුණ
Chromium යනු ආවර්තිතා වගුවේ VIB කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යයකි. ක්රෝමියම් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික වින්‍යාසය 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ලෙස ලියා ඇත, i.e. ක්රෝමියම් සම්බන්ධයෙන් මෙන්ම තඹ පරමාණුව සම්බන්ධයෙන්ද ඊනියා “ඉලෙක්ට්රෝන කාන්දුව” නිරීක්ෂණය කෙරේ.
ක්රෝමියම් වල බහුලවම ප්‍රදර්ශනය වන ඔක්සිකරණ තත්වයන් වන්නේ +2, +3 සහ +6 වේ. ඔවුන් මතක තබා ගත යුතු අතර, රසායන විද්යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග වැඩසටහනේ රාමුව තුළ, ක්රෝමියම් වෙනත් ඔක්සිකරණ තත්වයන් නොමැති බව උපකල්පනය කළ හැකිය.
සාමාන්ය තත්ව යටතේ ක්රෝමියම් වාතය සහ ජලය යන දෙකෙහිම විඛාදනයට ප්‍රතිරෝධී වේ.
ලෝහ නොවන ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
ඔක්සිජන් සමඟ
600 o C ට වැඩි උෂ්ණත්වයකට රත් කරන ලද, කුඩු කළ ක්රෝමියම් ලෝහය පිරිසිදු ඔක්සිජන් තුළ පිළිස්සී ක්රෝමියම් (III) ඔක්සයිඩ් සාදයි:
4Cr + 3O2 = o ටී=> 2Cr 2 O 3
හැලජන් සමඟ
ක්රෝමියම් ඔක්සිජන් සමඟ වඩා අඩු උෂ්ණත්වවලදී ක්ලෝරීන් සහ ෆ්ලෝරීන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි (පිළිවෙලින් 250 සහ 300 o C):
2Cr + 3F 2 = o ටී=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl2 = o ටී=> 2CrCl 3
Chromium රතු-උණුසුම් උෂ්ණත්වයකදී (850-900 o C) බ්‍රෝමීන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
2Cr + 3Br 2 = o ටී=> 2CrBr 3
නයිට්රජන් සමඟ
ලෝහමය ක්රෝමියම් 1000 o C ට වැඩි උෂ්ණත්වවලදී නයිට්රජන් සමඟ අන්තර්ක්රියා කරයි:
2Cr + N 2 = oටී=> 2CrN
සල්ෆර් සමඟ
සල්ෆර් සමඟ, ක්රෝමියම් වලට ක්රෝමියම් (II) සල්ෆයිඩ් සහ ක්රෝමියම් (III) සල්ෆයිඩ් යන දෙකම සෑදිය හැක, එය සල්ෆර් සහ ක්රෝමියම් අනුපාතය මත රඳා පවතී:
Cr+S= o ටී=>CrS
2Cr + 3S = o ටී=> Cr 2 S 3
ක්රෝමියම් හයිඩ්රජන් සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.
සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
ජලය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
Chromium යනු මධ්යම ක්රියාකාරිත්වයේ ලෝහයකි (ඇලුමිනියම් සහ හයිඩ්රජන් අතර ලෝහවල ක්රියාකාරී ශ්රේණියේ පිහිටා ඇත). මෙයින් අදහස් කරන්නේ රතු-උණුසුම් ක්රෝමියම් සහ අධි රත් වූ ජල වාෂ්ප අතර ප්රතික්රියාව සිදු වන බවයි.
2Cr + 3H2O = o ටී=> Cr 2 O 3 + 3H 2
අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
සාමාන්ය තත්ව යටතේ ක්රෝමියම් සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ල මගින් නිෂ්ක්‍රීය වේ, කෙසේ වෙතත්, එය තාපාංකය මත ඒවායේ දියවී, ඔක්සිකරණ තත්වයට +3 දක්වා ඔක්සිකරණය වේ:
Cr + 6HNO 3(conc.) = දක්වා=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4(conc) = දක්වා=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
තනුක නයිට්රික් අම්ලය සම්බන්ධයෙන්, නයිට්රජන් අඩු කිරීමේ ප්රධාන නිෂ්පාදනය වන්නේ සරල ද්රව්ය N 2:
10Cr + 36HNO 3(dil) = 10Cr(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
ක්රෝමියම් හයිඩ්රජන් හි වම්පස ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ පිහිටා ඇත, එයින් අදහස් වන්නේ ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල ද්‍රාවණවලින් H2 මුදා හැරීමට එයට හැකියාව ඇති බවයි. එවැනි ප්රතික්රියා අතරතුර, වායුගෝලීය ඔක්සිජන් වෙත ප්‍රවේශය නොමැති විට, ක්රෝමියම් (II) ලවණ සෑදී ඇත:
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (තනුක කළ) = CrSO 4 + H 2
ප්රතික්රියාව එළිමහනේ සිදු කරන විට, ද්වීසංයුජ ක්රෝමියම් වාතයේ අඩංගු ඔක්සිජන් මගින් +3 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට ක්ෂණිකව ඔක්සිකරණය වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ සමීකරණය ස්වරූපය ගනී:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
ලෝහමය ක්රෝමියම් ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ මිශ්‍ර කළ විට ක්රෝමියම් +6 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට ඔක්සිකරණය වී සාදයි. වර්ණදේහ:
යකඩවල රසායනික ගුණ
Iron Fe, VIIIB කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇති සහ ආවර්තිතා වගුවේ අනුක්රමික අංක 26 සහිත රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි. යකඩ පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝන ව්‍යාප්තිය පහත පරිදි වේ: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, එනම් යකඩ d-උපමණ්ඩලය එහි නඩුවේ පුරවා ඇති බැවින් d-මූලද්‍රව්‍යවලට අයත් වේ. එය වඩාත් සංලක්ෂිත වන්නේ +2 සහ +3 ඔක්සිකරණ අවස්ථා දෙකකින්. FeO ඔක්සයිඩ් සහ Fe(OH) 2 හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්‍රමුඛ මූලික ගුණ ඇති අතර Fe 2 O 3 ඔක්සයිඩ් සහ Fe(OH) 3 හයිඩ්රොක්සයිඩ් කැපී පෙනෙන ලෙස ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇත. මේ අනුව, යකඩ ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් (lll) ක්ෂාර සාන්ද්ර ද්රාවණවල තැම්බූ විට යම් ප්‍රමාණයකට ද්රාවණය වන අතර විලයනය අතරතුර නිර්ජලීය ක්ෂාර සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. යකඩ +2 ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ඉතා අස්ථායී වන අතර පහසුවෙන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 වෙත ගමන් කරන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. දුර්ලභ ඔක්සිකරණ තත්වයක +6 - ෆෙරේට්, නොපවතින “යකඩ අම්ලයේ” ලවණ H 2 FeO 4 හි යකඩ සංයෝග ද හැඳින්වේ. මෙම සංයෝග සාපේක්ෂව ස්ථායී වන්නේ ඝන තත්වයේ හෝ දැඩි ක්ෂාරීය ද්රාවණවල පමණි. පරිසරයේ ක්ෂාරීය බව ප්‍රමාණවත් නොවේ නම්, ෆෙරේට් ඉක්මනින් ජලය පවා ඔක්සිකරණය කරයි, එයින් ඔක්සිජන් නිකුත් කරයි.
සරල ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
ඔක්සිජන් සමඟ
පිරිසිදු ඔක්සිජන් තුළ දැවෙන විට, යකඩ ඊනියා සාදයි යකඩ පරිමාණ, Fe 3 O 4 සූත්රය ඇති අතර ඇත්ත වශයෙන්ම මිශ්‍ර ඔක්සයිඩයක් නියෝජනය කරයි, එහි සංයුතිය FeO∙Fe 2 O 3 සූත්‍රයෙන් සම්ප්‍රදායිකව නිරූපණය කළ හැක. යකඩ දහන ප්රතික්රියාවේ ස්වරූපය ඇත:
3Fe + 2O 2 = දක්වා=> Fe 3 O 4
සල්ෆර් සමඟ
රත් වූ විට, යකඩ සල්ෆර් සමඟ ප්රතික්රියා කර ෆෙරස් සල්ෆයිඩ් සාදයි:
Fe + S = දක්වා=>FeS
නැතහොත් අතිරික්ත සල්ෆර් සමඟ යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ්:
Fe + 2S = දක්වා=>FeS 2
හැලජන් සමඟ
ලෝහමය යකඩ අයඩීන් හැර අනෙකුත් සියලුම හැලජන මගින් ඔක්සිකරණය වී +3 ඔක්සිකරණ තත්ත්වයට පත් වී යකඩ හේලයිඩ (lll) සාදයි:
2Fe + 3F 2 = දක්වා=> 2FeF 3 - යකඩ ෆ්ලෝරයිඩ් (lll)
2Fe + 3Cl 2 = දක්වා=> 2FeCl 3 - ෆෙරික් ක්ලෝරයිඩ් (lll)
හැලජන් අතර දුර්වලම ඔක්සිකාරක කාරකය ලෙස අයඩින් යකඩ ඔක්සිකරණය කරන්නේ +2 ට පමණි.
Fe + I 2 = දක්වා=> FeI 2 - යකඩ අයඩයිඩ් (ll)
ෆෙරික් යකඩ සංයෝග ජලීය ද්‍රාවණයක අයඩයිඩ් අයන පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය කර අයඩින් I 2 නිදහස් අයඩින් තත්ත්වයට +2 දක්වා අඩු කරන බව සඳහන් කළ යුතුය. FIPI බැංකුවෙන් සමාන ප්රතික්රියා සඳහා උදාහරණ:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
හයිඩ්රජන් සමඟ
යකඩ හයිඩ්රජන් සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි (ක්ෂාර ලෝහ සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ පමණක් ලෝහවලින් හයිඩ්රජන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි):
සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල සමඟ
යකඩ ක්රියාකාරී ශ්රේණියේ හයිඩ්රජන් වම් පසින් පිහිටා ඇති බැවින්, මෙයින් අදහස් කරන්නේ ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල (ඕනෑම සාන්ද්‍රණයක H 2 SO 4 (conc.) සහ HNO 3 හැර අනෙකුත් සියලුම අම්ල පාහේ) හයිඩ්රජන් විස්ථාපනය කිරීමේ හැකියාව ඇති බවයි.
Fe + H 2 SO 4 (තනුක කළ) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
තනුක සහ සාන්ද්‍රිත හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයට නිරාවරණය වන විට ඔක්සිකරණ යකඩ කොපමණ ප්‍රමාණයකට ඔක්සිකරණය වේද යන්න මාතෘකාව පිළිබඳ ප්රශ්නයක් ලෙස ඒකාබද්ධ රාජ්ය විභාග කාර්යයන්හි එවැනි උපක්‍රමයක් කෙරෙහි ඔබ අවධානය යොමු කළ යුතුය. නිවැරදි පිළිතුර අවස්ථා දෙකේදීම +2 දක්වා වේ.
මෙහි උගුල පවතින්නේ සාන්ද්ර හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමේදී යකඩ ගැඹුරු ඔක්සිකරණයක් (d.o. +3 දක්වා) පිළිබඳ අවබෝධාත්මක අපේක්ෂාවයි.
ඔක්සිකාරක අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම
සාමාන්ය තත්ත්වයේ දී, යකඩ නිෂ්ක්‍රීය වීම හේතුවෙන් සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. කෙසේ වෙතත්, එය තැම්බූ විට ඔවුන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
2Fe + 6H 2 SO 4 = o ටී=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO3 = o ටී=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය යකඩ ඔක්සිකරණ තත්වයට +2 සහ සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය +3 දක්වා ඔක්සිකරණය කරන බව කරුණාවෙන් සලකන්න.
යකඩ විඛාදන (මලකඩ).
තෙතමනය සහිත වාතය තුළ, යකඩ ඉතා ඉක්මනින් මලකඩ ගසයි:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3
යකඩ සාමාන්ය තත්ව යටතේ හෝ තම්බන විට ඔක්සිජන් නොමැති විට ජලය සමග ප්රතික්රියා නොකරයි. ජලය සමග ප්රතික්රියාව සිදු වන්නේ රතු තාපයට වඩා (>800 o C) උෂ්ණත්වවලදී පමණි. එම..
තඹ සහ එහි සංයෝග
11 වැනි ස්වභාවික විද්‍යා පන්තියේ පාඩම
සිසුන්ගේ සංජානන ක්රියාකාරිත්වය සහ ස්වාධීනත්වය වැඩි කිරීම සඳහා, අපි ද්රව්යයේ සාමූහික අධ්යයනය සඳහා පාඩම් භාවිතා කරමු. එවැනි පාඩම් වලදී, සෑම සිසුවෙකුටම (හෝ ශිෂ්‍ය යුගලයකට) කාර්යයක් ලැබෙනු ඇත, එය සම්පූර්ණ කිරීම එම පාඩමෙහිම වාර්තා කළ යුතු අතර, ඔහුගේ වාර්තාව සෙසු පන්ති සිසුන් විසින් සටහන් පොත්වල සටහන් කර ඇති අතර එය අන්තර්ගතයේ අංගයකි. පාඩමේ අධ්‍යාපනික ද්රව්ය වලින්. සෑම සිසුවෙක්ම මාතෘකාව පිළිබඳ පන්තියේ ඉගෙනීමට දායක වේ.
පාඩම අතරතුර, සිසුන්ගේ වැඩ ප්‍රකාරය අන්තර් ක්රියාකාරී (සිසුන් තුළ තොරතුරු ගලා යන ආකාරයක්, ස්වාධීන වැඩ සඳහා සාමාන්ය) සිට අන්තර්ක්‍රියාකාරී (තොරතුරු ප්රවාහය ද්වි-මාර්ග වන ආකාරයකි, එනම් තොරතුරු දෙකටම යන ප්‍රකාරයට වෙනස් වේ. ශිෂ්‍යයාට සහ ශිෂ්‍යයාට තොරතුරු හුවමාරු වේ). මෙම අවස්ථාවෙහිදී, ගුරුවරයා ක්රියාවලියේ සංවිධායකයා ලෙස ක්රියා කරයි, සිසුන් විසින් සපයන ලද තොරතුරු නිවැරදි කිරීම සහ අතිරේක කිරීම.
ද්රව්ය පිළිබඳ සාමූහික අධ්යයනය සඳහා පාඩම් පහත අදියර වලින් සමන්විත වේ:
අදියර 1 - ස්ථාපනය, ගුරුවරයා පාඩම සඳහා වැඩ කිරීමේ අරමුණු සහ වැඩසටහන පැහැදිලි කරයි (මිනිත්තු 7 දක්වා);
අදියර 2 - උපදෙස් අනුව සිසුන්ගේ ස්වාධීන වැඩ (විනාඩි 15 දක්වා);
අදියර 3 - තොරතුරු හුවමාරු කිරීම සහ පාඩම සාරාංශ කිරීම (ඉතිරි කාලය ගත වේ).
“තඹ සහ එහි සංයෝග” පාඩම රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ ගැඹුරු අධ්‍යයනයක් සහිත පන්ති සඳහා නිර්මාණය කර ඇත (සතියකට රසායන විද්‍යාව පැය 4), අධ්‍යයන පැය දෙකක් පුරා පවත්වනු ලැබේ, පාඩම පහත මාතෘකා පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම යාවත්කාලීන කරයි: “සාමාන්ය ගුණාංග ලෝහ", "සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සහිත ලෝහ සඳහා ආකල්පය" අම්ලය, නයිට්රික් අම්ලය", "ඇල්ඩිහයිඩ් සහ පොලිහයිඩ්රික් මධ්යසාර සඳහා ගුණාත්මක ප්රතික්රියා", "තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සමඟ සංතෘප්ත මොනොහයිඩ්රික් මධ්යසාර ඔක්සිකරණය", "සංකීර්ණ සංයෝග".
පාඩමට පෙර, සිසුන්ට ගෙදර වැඩ ලැබේ: ලැයිස්තුගත මාතෘකා නැවත නැවත කරන්න. පාඩම සඳහා ගුරුවරයාගේ මූලික සූදානම සමන්විත වන්නේ සිසුන් සඳහා උපදෙස් කාඩ්පත් ඇඳීම සහ රසායනාගාර පරීක්ෂණ සඳහා කට්ටල සකස් කිරීමයි.
පන්ති අතරතුර
ස්ථාපන අදියර
ගුරුවරයා සිසුන්ට පෙනී සිටියි පාඩමේ අරමුණ: ද්රව්යවල ගුණ පිළිබඳ පවත්නා දැනුම මත පදනම්ව, තඹ සහ එහි සංයෝග පිළිබඳ තොරතුරු අනාවැකි, ප්රායෝගිකව තහවුරු කිරීම, සාරාංශ කිරීම.
සිසුන් තඹ පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රොනික සූත්රය සම්පාදනය කරයි, තඹ සංයෝගවල ප්‍රදර්ශනය කළ හැකි ඔක්සිකරණ තත්වයන් මොනවාද, තඹ සංයෝගවල (රෙඩොක්ස්, අම්ල-පාදක) ගුණාංග මොනවාදැයි සොයා බලන්න.
සිසුන්ගේ සටහන් පොත්වල වගුවක් දිස්වේ.
තඹ සහ එහි සංයෝගවල ගුණ
| ලෝහ | Cu 2 O - මූලික ඔක්සයිඩ් | CuO - මූලික ඔක්සයිඩ් |
| අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා | CuOH යනු අස්ථායී පදනමකි | Cu(OH) 2 - දිය නොවන පදනම |
| CuCl - දිය නොවන ලුණු | CuSO 4 - ද්‍රාව්‍ය ලුණු | |
| රෙඩොක්ස් ද්විත්ව භාවය ඇති | ඔක්සිකාරක කාරක |
ස්වාධීන වැඩ අදියර
උපකල්පන තහවුරු කිරීම සහ අතිරේක කිරීම සඳහා, සිසුන් උපදෙස් අනුව රසායනාගාර පරීක්ෂණ සිදු කරන අතර සිදු කරන ලද ප්රතික්රියා වල සමීකරණ ලියා ඇත.
යුගල වශයෙන් ස්වාධීන වැඩ සඳහා උපදෙස්
1. තඹ වයරය දැල්ලක රත් කරන්න. එහි වර්ණය වෙනස් වී ඇති ආකාරය බලන්න. උණුසුම් calcined තඹ වයර් එතිල් මධ්යසාරය තුළ තබන්න. එහි වර්ණය වෙනස් වීම සැලකිල්ලට ගන්න. මෙම උපාමාරු 2-3 වතාවක් නැවත නැවත කරන්න. එතනෝල් සුවඳ වෙනස් වී ඇත්දැයි පරීක්ෂා කරන්න.
සිදු කරන ලද පරිවර්තනයන්ට අනුරූප වන ප්රතික්රියා සමීකරණ දෙකක් ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සහ එහි ඔක්සයිඩ්වල ඇති ගුණාංග මොනවාද?2. තඹ (I) ඔක්සයිඩ් වලට හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? තඹ (I) ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාව්‍ය නොවන සංයෝගයක් බව සැලකිල්ලට ගනිමින් ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ(I) හි ඇති ගුණාංග මොනවාද?3. a) තඹ (II) සල්ෆේට් ද්‍රාවණයකට සින්ක් කැටයක් දමන්න. ප්රතික්රියාව ඉදිරියට නොයන්නේ නම්, විසඳුම උණුසුම් කරන්න. b) තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වලට සල්ෆියුරික් අම්ලය මිලි ලීටර් 1 ක් එකතු කර රත් කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සංයෝගවල ඇති ගුණාංග මොනවාද?4. තඹ (II) සල්ෆේට් ද්රාවණය තුළට විශ්වීය දර්ශක තීරුවක් තබන්න.
ප්රතිඵලය පැහැදිලි කරන්න. I පියවරේදී ජල විච්ඡේදනය සඳහා අයනික සමීකරණය ලියන්න.
සෝඩියම් කාබනේට් ද්‍රාවණයට මී පැණි (II) සල්ෆේට් ද්‍රාවණයක් එක් කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? අණුක සහ අයනික ආකාරවල සන්ධි ජල විච්ඡේදක ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න.5.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද?
ලැබෙන අවක්ෂේපයට ඇමෝනියා ද්රාවණය එකතු කරන්න.
සිදු වී ඇති වෙනස්කම් මොනවාද? ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සංයෝගවල ගුණ මොනවාද?6. තඹ (II) සල්ෆේට් වලට පොටෑසියම් අයඩයිඩ් ද්‍රාවණයක් එක් කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණයක් ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියාව සනාථ කරන්නේ තඹ (II) හි කුමන ගුණාංගයද?7. සාන්ද්ර නයිට්රික් අම්ලය මිලි ලීටර් 1 ක් සහිත පරීක්ෂණ නළයක කුඩා තඹ කම්බි කැබැල්ලක් තබන්න. පරීක්ෂණ නළය නැවතුමකින් වසා දමන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? (කම්පනය යටතේ පරීක්ෂණ නළය ගන්න.) ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියන්න.
හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය වෙනත් පරීක්ෂණ නලයකට වත් කර කුඩා තඹ කම්බි කැබැල්ලක් එයට දමන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? ඔබගේ නිරීක්ෂණ පැහැදිලි කරන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ වල ඇති ගුණාංග මොනවාද?8. තඹ (II) සල්ෆේට අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් එකතු කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? ලැබෙන අවක්ෂේපය රත් කරන්න. සිදුවුයේ කුමක් ද? ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සංයෝගවල ඇති ගුණාංග මොනවාද?9. තඹ (II) සල්ෆේට අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් එකතු කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද?
ප්රතිඵලයක් වශයෙන් අවක්ෂේපයට ග්ලිසරින් ද්රාවණය එකතු කරන්න.
සිදු වී ඇති වෙනස්කම් මොනවාද? ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සංයෝගවල ගුණ මොනවාද?10. තඹ (II) සල්ෆේට අතිරික්ත සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් එකතු කරන්න.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද?
ප්රතිඵලයක් වශයෙන් අවක්ෂේපයට ග්ලූකෝස් ද්රාවණය එකතු කර උණුසුම් කරන්න.
සිදුවුයේ කුමක් ද? ග්ලූකෝස් දැක්වීමට ඇල්ඩිහයිඩ් වල සාමාන්ය සූත්රය භාවිතා කරමින් ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියන්න.මෙම ප්රතික්රියාව ඔප්පු කරන්නේ තඹ සංයෝගයේ කුමන ගුණයද?
11. තඹ (II) සල්ෆේට් එකතු කරන්න: a) ඇමෝනියා ද්රාවණය; b) සෝඩියම් පොස්පේට් ද්රාවණය.
ඔබ නිරීක්ෂණය කරන්නේ කුමක්ද? ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න. මෙම ප්රතික්රියා මගින් තඹ සංයෝගවල ඇති ගුණාංග මොනවාද?
තොරතුරු හුවමාරු කිරීමේ හා සාරාංශ කිරීමේ අදියර
ගුරුවරයා යම් ද්රව්යයක ගුණ ගැන ප්රශ්නයක් අසයි. අදාළ අත්හදා බැලීම් සිදු කළ සිසුන් විසින් සිදු කරන ලද පරීක්ෂණය පිළිබඳ වාර්තා කර ප්රතික්රියා සමීකරණ පුවරුවේ ලියා තබයි. එවිට ගුරුවරයා සහ සිසුන් පාසල් රසායනාගාරයේ ප්රතික්රියා මගින් තහවුරු කළ නොහැකි ද්රව්යයේ රසායනික ගුණාංග පිළිබඳ තොරතුරු එකතු කරයි.
තඹ සංයෝගවල රසායනික ගුණ සාකච්ඡා කිරීමේ ක්රියා පටිපාටිය
1. තඹ අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරන්නේ කෙසේද, තඹ ප්රතික්රියා කළ හැකි වෙනත් ද්රව්ය මොනවාද?
තඹ සඳහා ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියා ඇත්තේ:
සාන්ද්ර සහ තනුක නයිට්රික් අම්ලය:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (තනුක කළ) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
ඔක්සිජන්:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
ඔක්සිජන් ඉදිරියේ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ්:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. තඹ (I) ඔක්සයිඩ් සහ ක්ලෝරයිඩ් ප්‍රදර්ශනය කරන ගුණාංග මොනවාද?
මූලික ගුණාංග, සංකීර්ණ සෑදීමේ හැකියාව සහ රෙඩොක්ස් ද්විත්ව භාවය කෙරෙහි අවධානය යොමු කෙරේ තඹ (I) ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ ලියා ඇත:
CuCl සෑදෙන තෙක් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
අතිරික්ත HCl:
CuCl + HCl = H;
Cu 2 O හි අඩු කිරීම සහ ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
රත් වූ විට අසමානතාවය:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ප්‍රදර්ශනය කරන ගුණාංග මොනවාද?
මූලික හා ඔක්සිකාරක ගුණ කෙරෙහි අවධානය යොමු කෙරේ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ ලියා ඇත්තේ:
අම්ලය:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
එතනෝල්:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
හයිඩ්රජන්:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
ඇලුමිනියම්:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. තඹ (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්‍රදර්ශනය කරන ගුණාංග මොනවාද?
ඔක්සිකාරක, මූලික ගුණාංග, කාබනික සහ අකාබනික සංයෝග සමඟ සංකීර්ණ සෑදීමේ හැකියාව කෙරෙහි අවධානය යොමු කෙරේ.ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියා ඇත්තේ:
ඇල්ඩිහයිඩ්:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
අම්ලය:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
ඇමෝනියා:
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;
ග්ලිසරින්:
වියෝජන ප්රතික්රියා සමීකරණය:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. තඹ (II) ලවණ පෙන්නුම් කරන ගුණාංග මොනවාද?
අයන හුවමාරුව, ජල විච්ඡේදනය, ඔක්සිකාරක ගුණ සහ සංකීර්ණත්වයේ ප්රතික්රියා කෙරෙහි අවධානය යොමු කෙරේ. තඹ සල්ෆේට් ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ:
සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
සෝඩියම් පොස්පේට්:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;
පොටෑසියම් අයඩයිඩ්:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;
ඇමෝනියා:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;
සහ ප්රතික්රියා සමීකරණ:
ජල විච්ඡේදනය:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;
මැලචයිට් සෑදීම සඳහා සෝඩියම් කාබනේට් සමඟ සම-ජල විච්ඡේදනය:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
ඊට අමතරව, තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් ක්ෂාර සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීම ගැන සිසුන්ට පැවසිය හැකිය, එය ඔවුන්ගේ උද්දීපනය ස්වභාවය සනාථ කරයි:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
අභ්යාස 3. පහත යෝජනා ක්‍රමවලට අනුරූප පරිවර්තන දාම සාදා ඒවා ක්‍රියාත්මක කරන්න:
කාර්යය 1.
තඹ සහ ඇලුමිනියම් මිශ්‍ර ලෝහයක් ප්‍රථමයෙන් ක්ෂාර අතිරික්තයක් සහ පසුව තනුක නයිට්රික් අම්ලය අතිරික්තයක් සමඟ ප්‍රතිකාර කරන ලදී. ප්රතික්රියා දෙකෙහිම (එකම තත්ත්‍වයන් යටතේ) නිකුත් වන වායූන්ගේ පරිමාව සමාන බව දන්නේ නම් මිශ්‍ර ලෝහයේ ඇති ලෝහවල ස්කන්ධ කොටස් ගණනය කරන්න.
.
(පිළිතුර . තඹ ස්කන්ධ කොටස - 84%.)
කාර්යය 2. තඹ (II) නයිට්රේට් ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට් ග්රෑම් 6.05 ක් ගණනය කළ විට, 2 ග්රෑම් අවශේෂයක් ලබා ගන්නා ලදී. මුල් ලුණු සූත්රය තීරණය කරන්න.
(පිළිතුර. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
කාර්යය 3. ග්රෑම් 13.2 ක් බරැති තඹ තහඩුවක් 0.112 ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සහිත යකඩ(III) නයිට්රේට් ද්රාවණය ග්රෑම් 300 ක ගිල්වා ඇත. එය පිටතට ගත් විට, යකඩ (III) නයිට්රේට් ස්කන්ධ භාගය සෑදූ තඹ (II) ලවණයේ ස්කන්ධ භාගයට සමාන වන බව පෙනී ගියේය. විසඳුමෙන් ඉවත් කිරීමෙන් පසු තහඩුවේ ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.
(පිළිතුර. අවුරුදු 10)
ගෙදර වැඩ.සටහන් පොතේ ලියා ඇති ද්රව්ය ඉගෙන ගන්න. අවම වශයෙන් ප්රතික්රියා දහයක්වත් අඩංගු තඹ සංයෝග සඳහා පරිවර්තන දාමයක් සාදා එය සිදු කරන්න.
සාහිත්යය
1. Puzakov S.A., Popkov V.A.විශ්ව විද්‍යාල සඳහා අයදුම්කරුවන් සඳහා රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ අත්පොතක්. වැඩසටහන්. ප්රශ්න, අභ්යාස, කාර්යයන්. සාම්පල විභාග ප්රශ්න පත්‍ර. එම්.: උසස් පාසල, 1999, 575 පි.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V.රසායන විද්යාවේ ගැටළු සහ අභ්යාස 2000 ක්. පාසල් සිසුන් සහ අයදුම්කරුවන් සඳහා. එම්.: 1 වන ෆෙඩරේටිව් පොත් වෙළඳ සමාගම, 1998, 512 පි.
තඹ (II) ඔක්සයිඩ්වල රසායනික ගුණ
තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වල කෙටි ලක්ෂණ:
තඹ ඔක්සයිඩ්(II) - කළු පැහැති අකාබනික ද්රව්යයකි.
2. කාබන් සමඟ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව:
CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C).
කාබන්.
3.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සල්ෆර් සමඟ:
CuO + 2S → Cu + S 2 O (t = 150-200 o C).
ප්රතික්රියාව රික්තකයක් තුළ සිදු වේ. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස තඹ සහ ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත සල්ෆර්.
4. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) ඇලුමිනියම් සමඟ:
3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 O 3 (t = 1000-1100 o C).
ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස තඹ සහ ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත ඇලුමිනියම්.
5.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) තඹ සමග:
CuO + Cu → Cu 2 O (t = 1000-1200 o C).
ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස තඹ (I) ඔක්සයිඩ් සෑදී ඇත.
6. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සමග ලිතියම් ඔක්සයිඩ්:
CuO + Li 2 O → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
ප්රතික්රියාව ඔක්සිජන් ප්රවාහය තුළ සිදු වේ. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ලිතියම් කප්රේට් සෑදී ඇත.
7. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සෝඩියම් ඔක්සයිඩ් සමඟ:
CuO + Na 2 O → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2).
ප්රතික්රියාව ඔක්සිජන් ප්රවාහය තුළ සිදු වේ. ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, සෝඩියම් කප්රේට් සෑදී ඇත.
8.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ:
CuO + CO → Cu + CO 2.
ප්රතික්රියාව තඹ සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) නිපදවයි.
9. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) ඔක්සයිඩ් සමඟ ග්රන්ථිය:
CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 O 4 (t o).
ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ලුණු සෑදී ඇත - තඹ ෆෙරයිට්. ප්රතික්රියා මිශ්රණය ගණනය කරන විට ප්රතික්රියාව සිදු වේ.
10. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය සමඟ:
CuO + 2HF → CuF 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස ලුණු ලබා ගනී - තඹ ෆ්ලෝරයිඩ් සහ ජලය.
11.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) නයිට්රික් අම්ලය සමඟ:
CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස, ලුණු ලබා ගනී - තඹ නයිට්රේට් සහ ජල .
තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා ඒ හා සමානව සිදුවේ.(II) සහ අනෙකුත් අම්ල සමඟ.
12. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ් (හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්) සමඟ:
CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස, ලුණු ලබා ගනී - තඹ බ්රෝමයිඩ් සහ ජල .
13. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) හයිඩ්රජන් අයඩයිඩ් සමඟ:
CuO + 2HI → CuI 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස ලුණු ලබා ගනී - තඹ අයඩයිඩ් සහ ජල .
14. තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සමග සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් :
CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස, ලුණු ලබා ගනී - සෝඩියම් කප්රේට් සහ ජල .
15.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සමග පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් :
CuO + 2KOH → K 2 CuO 2 + H 2 O.
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස ලුණු ලබා ගනී - පොටෑසියම් කප්රේට් සහ ජල .
16.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ ජලය සමග:
CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C).
සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ජලයේ දිය වේ. ජලයෙහි සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණය 20-30%. ප්රතික්රියාව තාපාංකය තුළ සිදු වේ. රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස සෝඩියම් ටෙට්රාහයිඩ්රොක්සිකුප්රේට් ලබා ගනී.
17.තඹ ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියාව(II) පොටෑසියම් සුපර් ඔක්සයිඩ් සමඟ:
2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C).
රසායනික ප්රතික්රියාවක ප්රතිඵලයක් ලෙස ලුණු ලබා ගනී - පොටෑසියම් කප්රේට් (III) සහ
Cuprum (Cu) යනු අඩු ක්රියාකාරී ලෝහ වලින් එකකි. එය ඔක්සිකරණ තත්වයන් +1 සහ +2 සමඟ රසායනික සංයෝග සෑදීම මගින් සංලක්ෂිත වේ. උදාහරණයක් ලෙස, Cu සහ ඔක්සිජන් O මූලද්‍රව්‍ය දෙකක සංයෝගයක් වන ඔක්සයිඩ දෙකක්: +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් සහිත - තඹ ඔක්සයිඩ් Cu2O සහ ඔක්සිකරණ තත්වය +2 - තඹ ඔක්සයිඩ් CuO. ඒවා එකම රසායනික මූලද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත වුවද, ඒ සෑම එකක්ම තමන්ගේම විශේෂ ලක්ෂණ ඇත. සීතල තුළ, ලෝහය වාතය ඔක්සිජන් සමඟ ඉතා දුර්වල ලෙස අන්තර්ක්රියා කරයි, තඹ ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති අතර එමඟින් කප්රම් තවදුරටත් ඔක්සිකරණය වීම වළක්වයි. රත් වූ විට, ආවර්තිතා වගුවේ අනුක්රමික අංක 29 සහිත මෙම සරල ද්රව්යය සම්පූර්ණයෙන්ම ඔක්සිකරණය වේ. මෙම අවස්ථාවේදී, තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ද සෑදී ඇත: 2Cu + O2 → 2CuO.
නයිට්‍රස් ඔක්සයිඩ් යනු දුඹුරු-රතු ඝන ද්රව්යයක් වන අතර එහි මවුල ස්කන්ධය 143.1 g/mol වේ. සංයෝගයේ ද්‍රවාංකය 1235°C සහ තාපාංකය 1800°C වේ. එය ජලයේ දිය නොවන නමුත් අම්ලවල ද්‍රාව්‍ය වේ. තඹ ඔක්සයිඩ් (I) තනුක කර (සාන්ද්‍රිත) අවර්ණ සංකීර්ණ +, නිල්-වයලට් ඇමෝනියා සංකීර්ණ 2+ දක්වා වාතයේ ඔක්සිකරණය වී, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය තුළ දිය වී CuCl2 සාදයි. අර්ධ සන්නායක භෞතික විද්යාවේ ඉතිහාසයේ Cu2O යනු වඩාත් අධ්යයනය කරන ලද ද්රව්යයකි.
තඹ (I) ඔක්සයිඩ්, හෙමියොක්සයිඩ් ලෙසද හැඳින්වේ, මූලික ගුණ ඇත. එය ලෝහයේ ඔක්සිකරණයෙන් ලබා ගත හැක: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. ජලය සහ අම්ල වැනි අපද්රව්ය මෙම ක්රියාවලියේ සීඝ්‍රතාවයට මෙන්ම ද්විසංයුජ ඔක්සයිඩ් වලට තවදුරටත් ඔක්සිකරණය වීමටද බලපායි. කුප්‍රස් ඔක්සයිඩ් පිරිසිදු ලෝහයක දිය වී ලුණු සෑදේ: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. සමාන යෝජනා ක්රමයකට අනුව, අනෙකුත් ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල සමඟ අංශක +1 සමඟ ඔක්සයිඩ් අන්තර්ක්රියා සිදු වේ. හෙමියොක්සයිඩ් හැලජන් අඩංගු අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට, ඒක සංයුජ ලෝහ ලවණ සෑදී ඇත: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.
තඹ (I) ඔක්සයිඩ් ස්වභාවිකව රතු ලෝපස් (යල් පැන ගිය නමක්, රූබි Cu සමඟ) ස්වරූපයෙන් සිදු වේ, ඛනිජය "Cuprite" ලෙස හැඳින්වේ. එය සෑදීමට බොහෝ කාලයක් ගත වේ. එය ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී හෝ අධික ඔක්සිජන් පීඩනය යටතේ කෘතිමව නිපදවිය හැක. Hemioxide බහුලව භාවිතා වන්නේ දිලීර නාශකයක් ලෙසත්, වර්ණකයක් ලෙසත්, දිය යට හෝ සමුද්‍ර තීන්ත වල ප්‍රති-අපිරිසිදු කාරකයක් ලෙසත්, උත්ප්‍රේරකයක් ලෙසත් භාවිතා කරයි.
කෙසේ වෙතත්, Cu2O රසායනික සූත්රය සමඟ මෙම ද්රව්යය ශරීරයට ඇති කරන බලපෑම භයානක විය හැකිය. ආශ්වාස කළහොත්, හුස්ම හිරවීම, කැස්ස, සහ ශ්වසන පත්රිකාවේ වණ සහ සිදුරු ඇති කරයි. ශරීරගත වුවහොත්, එය වමනය, වේදනාව සහ පාචනය සමඟ ඇති වන ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාව කුපිත කරයි.
H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.
තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ග්ලැසියර (නිල්, කොළ සහ රතු, සහ සමහර විට රෝස, අළු හෝ කළු) නිපදවීමට පිඟන් මැටි (වර්ණකයක් ලෙස) භාවිතා කරයි. ශරීරයේ කප්රම් ඌනතාවය අඩු කිරීම සඳහා සතුන් තුළ ආහාරමය අතිරේකයක් ලෙසද භාවිතා කරයි. මෙය ඔප්ටිකල් උපකරණ ඔප දැමීම සඳහා අවශ්ය වන උල්ෙල්ඛ ද්රව්යයකි. එය වියළි බැටරි නිෂ්පාදනය සඳහා, අනෙකුත් Cu ලවණ ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ. CuO සංයෝගය තඹ මිශ්‍ර ලෝහ වෑල්ඩින් කිරීමේදී ද භාවිතා වේ.
CuO රසායනික සංයෝගයට නිරාවරණය වීම මිනිස් සිරුරට ද අනතුරුදායක විය හැකිය. ආශ්වාස කළහොත් පෙනහළු කෝපයක් ඇති කරයි. තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ලෝහ දුම් උණ (MFF) ඇති කළ හැක. Cu ඔක්සයිඩ් සමේ දුර්වර්ණ වීමට හේතු වන අතර පෙනීමේ ගැටළු ඇති විය හැක. එය hemioxide වැනි ශරීරයට ඇතුල් වුවහොත්, එය විෂ වීමකට තුඩු දෙයි, එය වමනය සහ වේදනාව වැනි රෝග ලක්ෂණ සමඟ ඇත.
