රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා වල සමීකරණවල ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක නිර්ණය කිරීම. Stoichiometric සංගුණකය එකම ස්ටෝචියෝමිතික සංයුතියෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?
දහන ක්රියාවලිය සංවිධානය කිරීමේ මෙම ක්රමය සමඟ අතිරික්ත වායු සංගුණකය ස්ටෝචියෝමිතිකයට සමීප පොහොසත් මිශ්රණවලට අනුරූප විය යුතුය. මෙම අවස්ථාවේ දී, ජ්වලන ප්‍රභවයන් දුර්වල වීමේ ඉහළ සම්භාවිතාවක්, දහනයෙහි සැලකිය යුතු චක්‍රීය අසමානතාවය සහ අවසානයේ වැරදි ලෙස ගිනි දැල්වීමේ ඉදිරිපස ප්‍රචාරණයේ ප්‍රමාණවත් තරම් ඉහළ වේගයක් හේතුවෙන් කෙට්ටු මිශ්‍රණ කාර්යක්ෂමව දහනය කිරීම සංවිධානය කිරීම ඉතා අපහසු වනු ඇත. මේ අනුව, මෙම දිශාව පොහොසත් වායු-වායු මිශ්‍රණවල අතිශය මන්දගාමී දහනය ලෙස හැඳින්විය හැක.[...]
අතිරික්ත වායු සංගුණකය (a) දහන ක්රියාවලිය සහ දහන නිෂ්පාදනවල සංරචක සංයුතිය සැලකිය යුතු ලෙස බලපායි. පැහැදිලිවම, 1.0) එය දුම් වායූන්ගේ සංරචක සංයුතියට ප්‍රායෝගිකව කිසිදු බලපෑමක් නොකරන අතර දහන ක්‍රියාවලියේදී භාවිතා නොකරන වාතය සමඟ තනුක කිරීම හේතුවෙන් සංරචක සාන්ද්රණය අඩුවීමට පමණක් හේතු වේ.
ඩයල්කයිල් ක්ලෝරෝතියොෆොස්පේට් නිෂ්පාදනය සඳහා වන ප්රතික්රියාවේ ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සහ නිර්ණායක 2 සඳහා ප්‍රශස්ත විසඳුම මත පදනම්ව, අපි X3 = -0.26 (1.087 mol/mol) සීමාව පනවන්නෙමු.[...]
| 24.5 |
මෙය පොලිපොස්පේට් පරිභෝජනය සඳහා ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයේ අගය ලබා දෙයි 1/us,p = g P/g COD(NAs).[...]
වගුවේ වගුව 24.5, පිරිසිදු සංස්කෘතියක් සහිත අඛණ්ඩ කාණ්ඩ ප්රතික්රියාකාරකවල සිදු කරන ලද අත්හදා බැලීම්වලදී නිර්ණය කරන ලද ස්ටෝචියෝමිතික අස්වැන්න සංගුණක පෙන්වයි. විවිධ ක්ෂුද්‍ර ජීව විද්‍යාත්මක වර්ධන තත්වයන් තිබියදීත් මෙම අගයන් තරමක් හොඳ එකඟතාවයක පවතී.[...]
ප්‍රකාශනයෙන් (3.36) අපි ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය සොයා ගනිමු "sat.p = 0.05 g P/g COD(NAs).[...]
[ ...]
උදාහරණ 3.2 සිට, ඔබට ඇසිටික් අම්ලය ඉවත් කිරීම සඳහා සමීකරණයේ ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සොයාගත හැකිය: 1 mol HAc (60 g HAc) සඳහා 0.9 mol 02 සහ 0.9 32 = 29 g 02 අවශ්ය වේ.[...]
| 3.12 |
මෙම සූත්‍රවල, සියලුම ස්ටොයිකියෝමිතික සමීකරණවල පළමු ආරම්භක ද්රව්යය ඇතුළත් වන අතර ඒවායේ ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය V/, = -1 වේ. මෙම ද්රව්යය සඳහා, එක් එක් ස්ටෝචියෝමිතික සමීකරණයේ ලු පරිවර්තනයේ අංශක ලබා දී ඇත (සම්පූර්ණයෙන්ම K ඇත). (3.14) සහ (3.15) සමීකරණවලදී, තේරීම සහ අස්වැන්න තීරණය කරනු ලබන නිෂ්පාදනය වන ith සංරචකය සෑදී ඇත්තේ 1 වන ස්ටෝචියෝමිතික සමීකරණයෙන් (එවිට E/ = x() පමණක් බව උපකල්පනය කෙරේ. මෙම සූත්‍ර මනිනු ලබන්නේ මවුල වලිනි (නම් කිරීම LO, සම්ප්‍රදායිකව රසායනික විද්‍යාවන්හි පිළිගැනේ. [...]
රෙඩොක්ස් සමීකරණ සකස් කිරීමේදී, ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු මූලද්‍රව්‍යයේ ඔක්සිකරණය මත පදනම්ව ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සොයා ගනී. සංයෝගවල මූලද්‍රව්‍යයේ ඔක්සිකරණය තීරණය වන්නේ ධ්‍රැවීය සහ අයනික බන්ධන සෑදීම සඳහා පරමාණුව විසින් වැය කරන ලද ඉලෙක්ට්රෝන ගණන අනුව වන අතර ඔක්සිකරණ ලකුණ තීරණය වන්නේ බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගලවල විස්ථාපනයේ දිශාව අනුව ය. උදාහරණයක් ලෙස, NaCl සංයෝගයේ ඇති සෝඩියම් අයනයේ ඔක්සිකරණය +1 වන අතර ක්ලෝරීන් වල -I[...]
අස්වැන්න සංගුණක අගයන්හි වගු ආකාරයෙන් නොව ස්ටොයිකියෝමිතික ශේෂ සමීකරණයක් භාවිතයෙන් ක්ෂුද්‍රජීව විද්‍යාත්මක ප්‍රතික්‍රියාවක ස්ටෝචියෝමිතිය නිරූපණය කිරීම වඩාත් පහසු වේ. ක්ෂුද්‍ර ජීව විද්‍යාත්මක සෛලයක සංරචකවල සංයුතිය පිළිබඳ එවැනි විස්තරයක් සඳහා ආනුභවික සූත්‍රයක් භාවිතා කිරීම අවශ්ය විය. C5H702N සෛල ද්රව්යයේ සූත්රය පර්යේෂණාත්මකව ස්ථාපිත කරන ලද අතර එය බොහෝ විට ස්ටෝයිකියෝමිතික සමීකරණ සැකසීමේදී භාවිතා වේ.[...]
වගුවේ 3.6 නාගරික අපජල පිරිපහදු කිරීමේ වායුගෝලීය ක්රියාවලිය සඳහා චාලක සහ අනෙකුත් නියතයන්ගේ සාමාන්ය අගයන් මෙන්ම ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක ඉදිරිපත් කරයි. එක් එක් නියතයන් අතර යම් සහසම්බන්ධයක් ඇති බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය, එබැවින් විවිධ මූලාශ්රවලින් තනි නියතයන් තෝරාගැනීමට වඩා එක් මූලාශ්රයකින් නියත කට්ටලයක් භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ. වගුවේ 3.7 සමාන සහසම්බන්ධතා පෙන්වයි.[...]
ක්රමය ප්‍රමිතිගත කර ඇත්තේ දන්නා අයඩින් ප්‍රමාණයකින්, ඕසෝන් බවට පරිවර්තනය කර, එකමුතුකමට සමාන ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය මත පදනම්වය (ඕසෝන් මවුල 1 අයඩින් මවුලයක් නිකුත් කරයි). මෙම සංගුණකය අධ්‍යයන ගණනාවක ප්‍රති results ල මගින් සහාය වන අතර, එහි පදනම මත ඔලේෆින් සමඟ ඕසෝන් ප්රතික්රියා වල ස්ටෝචියෝමිතිය ස්ථාපිත කරන ලදී. වෙනස් සංගුණකයක් සමඟ, මෙම ප්රතිඵල පැහැදිලි කිරීමට අපහසු වනු ඇත. කෙසේ වෙතත්, කාර්යය මගින් නිශ්චිත සංගුණකය 1.5 ක් බව සොයා ගන්නා ලදී. මෙය pH 9 හි දී ඒකීයතාවයට සමාන ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයක් ලබා ගන්නා දත්ත සමඟ අනුකූල වන අතර ආම්ලික පරිසරයක උදාසීන හා ක්ෂාරීය ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි අයඩින් මුදා හරිනු ලැබේ.[...]
සම්පූර්ණ බර සහ නියත දොඹකර වේගය 1,500 min1 දී පරීක්ෂණ සිදු කරන ලදී. අතිරික්ත වායු සංගුණකය 0.8 පරාසයක වෙනස් විය [...]
සජීවී ස්වභාවයේ ද්රව්ය ක්‍රියාවලීන්, ජෛවජනක මූලද්රව්යවල චක්‍ර විශාලත්වයේ එක් අනුපිළිවෙලක් තුළ පමණක් විවිධ ජීවීන් තුළ වෙනස් වන ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සමඟ ශක්ති ප්‍රවාහ සමඟ සම්බන්ධ වේ. එපමනක් නොව, උත්ප්රේරකයේ ඉහළ කාර්යක්ෂමතාවය හේතුවෙන්, ජීවීන්ගේ නව ද්රව්ය සංශ්ලේෂණය සඳහා බලශක්ති පරිභෝජනය මෙම ක්රියාවලීන්ගේ තාක්ෂණික ප්රතිසමයන්ට වඩා බෙහෙවින් අඩුය.[...]
සියලුම දහන කුටි සඳහා එන්ජින් ලක්ෂණ සහ හානිකර විමෝචනය මැනීම, ස්ටෝචියෝමිතික අගයේ සිට අතිශයින් සිහින් මිශ්‍රණයක් දක්වා වූ අතිරික්ත වායු අනුපාතයේ පුළුල් පරාසයක වෙනස්කම් හරහා සිදු කරන ලදී. රූපයේ. මිනිත්තු 2,000 ක භ්‍රමණ වේගයකින් සහ සම්පූර්ණයෙන්ම විවෘත වූ තෙරපුම් කපාටයකින් ලබාගත් a මත පදනම්ව 56 සහ 57 ප්රධාන ප්රතිඵල පෙන්වයි. ජ්වලන කාල කෝණයෙහි අගය උපරිම ව්‍යවර්ථය ලබා ගැනීමේ කොන්දේසියෙන් තෝරා ගන්නා ලදී.[...]
පොස්පරස් ඉවත් කිරීමේ ජීව විද්‍යාත්මක ක්රියාවලිය සංකීර්ණ වේ, එබැවින් ඇත්ත වශයෙන්ම අප භාවිතා කරන ප්‍රවේශය බෙහෙවින් සරල කර ඇත. වගුවේ රූප සටහන 8.1 FAO හි සහභාගීත්වය ඇතිව සිදුවන ක්‍රියාවලීන් විස්තර කරන ස්ටෝයිකියෝමිතික සංගුණක සමූහයක් ඉදිරිපත් කරයි. වගුව සංකීර්ණ බව පෙනේ, නමුත් දැනටමත් එහි සරල කිරීම් සිදු කර ඇත.[...]
නවතම කෘතියක, N02 හි 1 mol N07 අයන 0.72 ග්රෑම් ලබා දෙන බව පිළිගෙන ඇත. ප්‍රමිතිකරණය සඳහා වූ ජාත්‍යන්තර සංවිධානය විසින් සපයනු ලබන දත්ත වලට අනුව, ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය ග්‍රීස් වර්ගයේ ප්රතික්රියාකාරකවල සංයුතිය මත රඳා පවතී. මෙම ප්‍රතික්‍රියාකාරකයේ ප්‍රභේද හයක් යෝජනා කර ඇති අතර, එහි සංරචකවල සංයුතියට වෙනස් වන අතර, සියලු වර්ගවල අවශෝෂණ විසඳුම් සඳහා අවශෝෂණ කාර්යක්ෂමතාව 90% ක් වන අතර, අවශෝෂණ කාර්යක්ෂමතාව සැලකිල්ලට ගනිමින් ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය 0.8 සිට වෙනස් වේ. 1. NEDA ප්රමාණය අඩු කිරීම සහ සල්ෆනිලික් අම්ලය සල්ෆනිලමයිඩ් (සුදු ස්ට්‍රෙප්ටොසයිඩ්) සමඟ ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීම මෙම සංගුණකයේ ඉහළ අගයක් ලබා දෙයි. අතුරු ප්රතික්රියා වලදී NO සෑදීම හේතුවෙන් HN02 අහිමි වීමෙන් කෘතියේ කතුවරුන් මෙය පැහැදිලි කරයි.[...]
ජෛව රසායනික අපජල පිරිපහදු පහසුකම් සැලසුම් කිරීමේදී සහ ඒවායේ ක්‍රියාකාරිත්වය විශ්ලේෂණය කිරීමේදී, පහත සැලසුම් පරාමිතීන් සාමාන්යයෙන් භාවිතා වේ: ජීව විද්‍යාත්මක ඔක්සිකරණ අනුපාතය, ඉලෙක්ට්රෝන ප්‍රතිග්‍රාහක සඳහා ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක, සක්‍රීය රොන්මඩ ජෛව ස්කන්ධයේ වර්ධන වේගය සහ භෞතික ගුණාංග. ජෛව ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක සිදුවන ජීව විද්‍යාත්මක පරිවර්තනයන් සම්බන්ධ රසායනික වෙනස්කම් අධ්‍යයනය කිරීමෙන් ව්‍යුහයේ ක්‍රියාකාරිත්වය පිළිබඳ තරමක් සම්පූර්ණ අවබෝධයක් ලබා ගැනීමට හැකි වේ. නිර්වායු පෙරහන් ඇතුළත් නිර්වායු පද්ධති සඳහා, ප්‍රතිකාර පහසුකම්වල සාමාන්ය ක්‍රියාකාරිත්වයේ ප්රධාන සාධකය වන පරිසරයේ ප්‍රශස්ත pH අගය සහතික කිරීම සඳහා එවැනි තොරතුරු අවශ්ය වේ. නයිට්‍රීකරණය සිදු වන සමහර වායු පද්ධතිවල ප්‍රශස්ත ක්ෂුද්‍රජීවී වර්ධන වේගයන් සහතික කිරීම සඳහා pH පාලනය ද අවශ්ය වේ. පිරිසිදු ඔක්සිජන් (ඔක්සි ටැංකිය) භාවිතා කරන 60 දශකයේ අග භාගයේ ප්‍රායෝගිකව ක්‍රියාත්මක වූ සංවෘත පිරිපහදු යන්ත්‍ර සඳහා, රසායනික අන්තර්ක්‍රියා අධ්‍යයනය pH නියාමනය සඳහා පමණක් නොව, ගෑස් නල උපකරණ ඉංජිනේරුමය ගණනය කිරීම සඳහා ද අවශ්ය වී ඇත. ...]
සාමාන්ය අවස්ථාවෙහිදී උත්ප්‍රේරක පරිවර්තනය k හි අනුපාත නියතය, දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී, ඉදිරි, ප්‍රතිලෝම සහ පැති ප්රතික්රියා වල අනුපාත නියතයන්ගේ ශ්‍රිතයක් මෙන්ම ආරම්භක ප්රතික්රියාකාරකවල විසරණ සංගුණක සහ ඒවායේ අන්තර්ක්‍රියා නිෂ්පාදන වේ. . විෂමජාතීය උත්ප්‍රේරක ක්‍රියාවලියක වේගය තීරණය වන්නේ, ඉහත සඳහන් කළ පරිදි, එහි එක් එක් අවධිවල සාපේක්ෂ අනුපාත අනුව වන අතර, ඒවායින් මන්දගාමීව සීමා වේ. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, උත්ප්‍රේරක ප්රතික්රියාවේ අනුපිළිවෙල කිසි විටෙක මෙම ප්රතික්රියාවේ සමීකරණයේ ස්ටෝචියෝමිතික අනුපාතයට අනුරූප වන ප්රතික්රියාවේ අණුකතාව සමඟ සමපාත නොවන අතර උත්ප්‍රේරක පරිවර්තනයේ අනුපාත නියතය ගණනය කිරීමේ ප්රකාශන නිශ්චිත අවධීන් සහ කොන්දේසි සඳහා විශේෂිත වේ. එය ක්‍රියාත්මක කිරීම[...]
උදාසීන කිරීමේ ප්රතික්රියාව පාලනය කිරීම සඳහා, අවශ්ය pH අගය ලබා ගැනීම සඳහා ද්‍රාවණයට කොපමණ අම්ල හෝ ක්ෂාර එකතු කළ යුතුද යන්න ඔබ දැනගත යුතුය. මෙම ගැටළුව විසඳීම සඳහා, ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකවල ආනුභවික ඇස්තමේන්තු කිරීමේ ක්‍රමයක් භාවිතා කළ හැකිය, එය ටයිටරේෂන් භාවිතයෙන් සිදු කෙරේ.[...]
කුටියේ දහන නිෂ්පාදනවල සමතුලිත සංයුතිය තීරණය වන්නේ ස්කන්ධ ක්රියාවන්ගේ නීතිය මගිනි. මෙම නීතියට අනුව, රසායනික ප්රතික්රියා අනුපාතය ආරම්භක ප්රතික්රියාකාරකවල සාන්ද්‍රණයට සෘජුවම සමානුපාතික වන අතර, ඒ සෑම එකක්ම රසායනික ප්රතික්රියාවේ සමීකරණයට ද්රව්යය ඇතුළු වන ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයට සමාන උපාධියකට ගනු ලැබේ. ඉන්ධනවල සංයුතිය මත පදනම්ව, කුටියේ ඇති ද්‍රව රොකට් ඉන්ධනවල දහන නිෂ්පාදන CO2, H20, CO, N0, OH, Li2, H2, N. H, O වලින් සමන්විත වනු ඇතැයි අපට උපකල්පනය කළ හැකිය. ඝන රොකට් ඉන්ධන - A1203, N2, H2, HC1, CO, C02, H20 සිට T = 1100...2200 K. [...]
ස්වාභාවික වායුව අදියර දෙකක දහනය භාවිතා කිරීමේ හැකියාව සනාථ කිරීම සඳහා, දාහකය හරහා සපයනු ලබන අතිරික්ත වායු අනුපාතය මත පදනම්ව, දේශීය උෂ්ණත්වය, නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ් සාන්ද්රණය සහ පන්දමේ දිග දිගේ දහනය කළ හැකි ද්රව්ය බෙදා හැරීම පිළිබඳ පර්යේෂණාත්මක අධ්‍යයනයන් සිදු කරන ලදී. . PTVM-50 බොයිලේරුවේ උඳුන තුල ස්වභාවික වායුව දහනය කිරීම මගින් අත්හදා බැලීම් සිදු කරන ලද අතර, VTI වෝටෙක්ස් දාහකයකින් සමන්විත වන අතර, වායු ජෙට් පර්යන්ත ලෙස කැරකෙන තීර්යක් වායු ප්‍රවාහයකට බෙදා හරිනු ලැබේ. ag O.bb වලදී ඉන්ධන දහනය කිරීමේ ක්රියාවලිය 1ph/X>Out = 4.2 දුරින් සහ ag=1.10 - bph10out = 3.6 දුරින් අවසන් වන බව තහවුරු වී ඇත. මෙය ස්ටෝචියෝමිතික ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් තත්ව යටතේ දීර්ඝ වූ දහන ක්‍රියාවලියක් පෙන්නුම් කරයි.[...]
නයිට්‍රීකරණයකින් තොරව සක්‍රිය රොන්මඩ සහිත ක්‍රියාවලි පරාමිතීන්ගේ සරල කළ අනුකෘතියක් වගුවේ දක්වා ඇත. 4.2 ප්රධාන සාධක තුනක් පරිවර්තන ක්‍රියාවලියට දායක වන බව මෙහිදී උපකල්පනය කෙරේ: ජීව විද්‍යාත්මක වර්ධනය, ක්ෂය වීම සහ ජල විච්ඡේදනය. ප්රතික්රියා අනුපාත දකුණු තීරුවේ දක්වා ඇති අතර, වගුවේ ඉදිරිපත් කර ඇති සංගුණක ස්ටෝචියෝමිතික වේ. වගු දත්ත භාවිතා කරමින්, ඔබට ස්කන්ධ සමතුලිත සමීකරණයක් ලිවිය හැකිය, උදාහරණයක් ලෙස, පහසුවෙන් දිරාපත් වන කාබනික ද්රව්ය සඳහා පරමාදර්ශී මිශ්ර ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක සිටින්න. ප්‍රවාහන ප්රකාශන ස්වයං පැහැදිලි කිරීමකි. වගුවේ දකුණු තීරුවෙන් අනුරූප ප්රතික්රියා අනුපාත මගින් (මෙම අවස්ථාවෙහි) “සංරචක” තීරු වලින් ස්ටොයිකියෝමිතික සංගුණක ගුණ කිරීමෙන් ද්රව්යයක පරිවර්තනයන් විස්තර කරන ප්රකාශන දෙකක් අපට හමු වේ. 4.2[...]
රූපයේ. මිශ්‍රණයේ සංයුතිය සහ ජ්වලන කාලය අනුව දහන නිෂ්පාදනවල (g/kWh) Shx හි අන්තර්ගතයේ වෙනස රූප සටහන 50 පෙන්වයි. නිසා NOx සෑදීම බොහෝ දුරට වායු උෂ්ණත්වය මත රඳා පවතී; මුල් ජ්වලනය සමඟ, NOx විමෝචනය වැඩි වේ. අතිරික්ත වායු සංගුණකය මත 1 Yux සෑදීමේ යැපීම වඩාත් සංකීර්ණ වේ, මන්ද ප්රතිවිරුද්ධ සාධක දෙකක් තිබේ. 1Ох ගොඩනැගීම දහන මිශ්රණය සහ උෂ්ණත්වයේ ඔක්සිජන් සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. මිශ්රණයට ඇලවීම ඔක්සිජන් සාන්ද්රණය වැඩි කරයි, නමුත් උපරිම දහන උෂ්ණත්වය අඩු කරයි. ස්ටෝචියෝමිතික ඒවාට වඩා තරමක් දුර්වල මිශ්‍රණ සමඟ වැඩ කිරීමේදී උපරිම අන්තර්ගතය ලබා ගත හැකි බව මෙයට හේතු වේ. අතිරික්ත වායු සංගුණකයේ එකම අගයන්හිදී, ඵලදායි කාර්යක්ෂමතාව උපරිම වේ.[...]
රූපයේ. සම්පූර්ණ විස්ථාපන ජෛව පෙරහන පිටවීමේ NO3-N සාන්ද්රණය මත මෙතනෝල් සාන්ද්‍රණයේ පර්යේෂණාත්මක යැපීම රූප සටහන 7.2 පෙන්වයි. පර්යේෂණාත්මක ලක්ෂ්‍ය සම්බන්ධ කරන රේඛා මඟින් ද්රව්යයේ විවිධ Smc/Sn- අනුපාතවල දී ද්රව්යයේ ව්‍යාප්තිය සංලක්ෂිත වේ. වක්‍රවල බෑවුම ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයේ අගයට අනුරූප වේ: 3.1 kg CH3OH/kg NO -N. [... ]
ප්රතික්රියා කරන ද්රව්යවල සාන්ද්රණය සමතුලිත නියතය සමඟ සම්බන්ධ කරන සම්බන්ධතාවය ස්කන්ධ ක්‍රියාවේ නියමයේ ගණිතමය ප්‍රකාශනයකි, එය පහත පරිදි සකස් කළ හැක: රසායනික සමතුලිතතා තත්වයක දී ඇති ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා, සමතුලිතතාවයේ නිෂ්පාදිතයේ අනුපාතය දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී ආරම්භක ද්රව්යවල සමතුලිතතා සාන්ද්‍රණයේ නිෂ්පාදනයට ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල සාන්ද්රණය නියත අගයක් වන අතර එක් එක් ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය එහි ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයේ බලයට වැඩි කළ යුතුය.[...]
සෝවියට් සංගමය තුළ, වායුගෝලයේ NO¡¡ තීරණය කිරීම සඳහා Polezhaev සහ Girina ක්රමය භාවිතා කරයි. මෙම ක්රමය නයිට්රජන් ඩයොක්සයිඩ් ග්‍රහණය කර ගැනීම සඳහා 8% KJ ද්‍රාවණයක් භාවිතා කරයි. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රාවණයේ නයිට්රයිට් අයන නිර්ණය කිරීම Griess-Ilosvay ප්රතික්රියාකාරකය භාවිතයෙන් සිදු කෙරේ. පොටෑසියම් අයඩයිඩ් ද්රාවණය ක්ෂාර ද්‍රාවණයට වඩා සැලකිය යුතු තරම් ඵලදායී NO2 අවශෝෂකයකි. එහි පරිමාව (මිලි ලීටර් 6 ක් පමණි) සහ වායු සම්ප්‍රේෂණ අනුපාතය (0.25 l / min) සමඟ, 2% NO2 ට වඩා වැඩි ප්‍රමාණයක් සිදුරු සහිත වීදුරු තහඩුවක් සහිත අවශෝෂණ උපාංගය හරහා ගමන් නොකරයි. ලබාගත් සාම්පල හොඳින් සංරක්ෂණය කර ඇත (මාසයක් පමණ). KJ ද්රාවණය මගින් NOa අවශෝෂණය කර ගැනීම සඳහා වන ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකය 0.75 ක් වන අතර, ඉදිරි ගමන සැලකිල්ලට ගනිමින්. අපගේ දත්ත වලට අනුව, මෙම ක්රමය NO:NOa 3:1 සාන්ද්‍රණ අනුපාතයකදී NO වලට බාධා නොකරයි.[...]
අධික උෂ්ණත්ව අපද්රව්ය සැකසීමේ භාවිතයේදී බහුලව භාවිතා වන මෙම ක්‍රමයේ අවාසි වන්නේ මිල අධික ක්ෂාරීය ප්රතික්රියාකාරක (NaOH සහ Na2CO3) භාවිතා කිරීමේ අවශ්‍යතාවයයි. මේ අනුව, පුළුල් පරාසයක රසායනික සංරචක සහ organochlorine සංයෝගවල ඕනෑම අන්තර්ගතයක් සහිත දියර අපද්රව්ය කුඩා ප්රමාණවලින් උදාසීන කිරීමට අවශ්ය වන බොහෝ කර්මාන්තවල අවශ්යතා සපුරාලීමට හැකි වේ. කෙසේ වෙතත්, ක්ලෝරීන් අඩංගු ද්‍රාවක දහනය කිරීමේදී ප්‍රවේශමෙන් ප්‍රවේශ විය යුතුය, මන්ද ඇතැම් තත්වයන් යටතේ (1 > 1200 ° C, අතිරික්ත වායු අනුපාතය > 1.5) පිටවන වායූන් වල ෆොස්ජීන්, අධික විෂ සහිත කාබන් ක්ලෝරොක්සයිඩ් හෝ කාබොනික් අම්ල ක්ලෝරයිඩ් අඩංගු විය හැකිය. COC12). මෙම ද්රව්යයේ ජීවිතයට තර්ජනයක් වන සාන්ද්රණය වාතය 1 m3 ට 450 mg වේ.[...]
අරපිරිමැස්මෙන් ද්‍රාව්‍ය ඛනිජ හෝ ඒවායේ ආශ්‍රිත කාන්දුවීම් හෝ රසායනික කාලගුණික ක්‍රියාවලීන් නව ඝන අවධීන් සෑදීම මගින් සංලක්ෂිත වේ; ඒවා අතර සමතුලිතතාවයන් සහ විසුරුවා හරින ලද සංරචක තාප ගතික අදියර රූප සටහන් භාවිතයෙන් විශ්ලේෂණය කෙරේ. මෙහි මූලික දුෂ්කරතා සාමාන්යයෙන් පැන නගින්නේ ක්රියාවලීන්ගේ චාලක විස්තර කිරීමේ අවශ්‍යතාවය සම්බන්ධයෙන් වන අතර, ඒවා නොමැතිව ඒවා සලකා බැලීම බොහෝ විට යුක්ති සහගත නොවේ. අනුරූප චාලක ආකෘතීන් සඳහා පැහැදිලි ස්වරූපයෙන් රසායනික අන්තර්ක්‍රියා පරාවර්තනය කිරීම අවශ්ය වේ - ප්රතික්රියා කරන ද්රව්යවල අර්ධ සාන්ද්‍රණයන් හරහා cx, නිශ්චිත ප්රතික්රියා වල ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක V. සැලකිල්ලට ගනිමින්.
ස්ටෝචියෝමිතික ගණනය කිරීම් පදනම් වී ඇති වඩාත් වැදගත් රසායනික සංකල්පවලින් එකකි ද්රව්යයක රසායනික ප්රමාණය. සමහර ද්රව්ය X ප්රමාණය n (X) මගින් දැක්වේ. ද්රව්යයක ප්රමාණය මැනීමේ ඒකකය වේ මවුලය.
මවුලයක් යනු එම ද්රව්යය සෑදෙන 6.02 10 23 අණු, පරමාණු, අයන හෝ වෙනත් ව්‍යුහාත්මක ඒකක අඩංගු ද්රව්ය ප්‍රමාණයයි.
X ද්රව්යයක එක් මවුලයක ස්කන්ධය හඳුන්වනු ලැබේ යනු මවුලික ස්කන්ධයමෙම ද්රව්යයේ M(X) X යම් ද්රව්යයක m(X) ස්කන්ධය සහ එහි මවුල ස්කන්ධය දැන ගැනීමෙන්, අපට මෙම ද්රව්යයේ ප්රමාණය සූත්රය භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැක:
අංක 6.02 10 23 ලෙස හැඳින්වේ ඇවගාඩ්රෝගේ අංකය(Na); එහි මානය mol -1.
ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය N a ද්රව්ය n (X) ප්‍රමාණයෙන් ගුණ කිරීමෙන්, අපට ව්‍යුහාත්මක ඒකක ගණන ගණනය කළ හැකිය, උදාහරණයක් ලෙස, සමහර ද්රව්ය X හි N(X) අණු:
N(X) = N a · n(X) .
මවුල ස්කන්ධ සංකල්පය සමඟ ප්‍රතිසමයෙන්, මවුල පරිමාව පිළිබඳ සංකල්පය හඳුන්වා දෙන ලදී: molar පරිමාවසමහර ද්රව්යයේ V m (X) X යනු මෙම ද්රව්යයේ එක් මවුලයක පරිමාවයි. V (X) ද්රව්යයේ පරිමාව සහ එහි මවුල පරිමාව දැන ගැනීමෙන් අපට ද්රව්යයේ රසායනික ප්රමාණය ගණනය කළ හැකිය:
රසායන විද්‍යාවේදී, අපට විශේෂයෙන් බොහෝ විට වායූන්ගේ මවුල පරිමාව සමඟ කටයුතු කිරීමට සිදුවේ. ඇවගාඩ්රෝගේ නියමයට අනුව, එකම උෂ්ණත්වයකදී හා සමාන පීඩනයකදී ගන්නා ඕනෑම වායුවක සමාන පරිමාවක එකම අණු සංඛ්‍යාව අඩංගු වේ. සමාන තත්වයන් යටතේ, ඕනෑම වායුවක මවුල 1 ක් එකම පරිමාවක් ගනී. සාමාන්ය තත්ව යටතේ (සම්මත) - උෂ්ණත්වය 0 ° C සහ පීඩනය 1 වායුගෝලය (101325 Pa) - මෙම පරිමාව ලීටර් 22.4 කි. මේ අනුව, නො. V m (ගෑස්) = 22.4 l/mol. 22.4 l/mol හි molar පරිමාව අගය භාවිතා කරන බව විශේෂයෙන් අවධාරණය කළ යුතුය වායු සඳහා පමණි.
ද්රව්යවල මවුල ස්කන්ධ සහ ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය දැන ගැනීමෙන් ඔබට ඕනෑම ද්රව්යයක අණුවක ස්කන්ධය ග්රෑම් වලින් ප්‍රකාශ කිරීමට ඉඩ සලසයි. පහත දැක්වෙන්නේ හයිඩ්රජන් අණුවක ස්කන්ධය ගණනය කිරීමේ උදාහරණයකි.
හයිඩ්රජන් වායු මවුල 1ක H 2 අණු 6.02·10 23ක් අඩංගු වන අතර එහි ස්කන්ධය 2 g (M(H 2) = 2 g/mol බැවින්). එබැවින්,
6.02·10 23 H 2 අණු ග්රෑම් 2 ක ස්කන්ධයක් ඇත;
H 2 අණු 1ක ස්කන්ධය x g ඇත; x = 3.32 · 10 -24 ග්රෑම්.
ප්රතික්රියා සමීකරණයේ ඇති ස්ටොයිකියෝමිතික සංගුණක මඟින් මවුල අනුපාත ද්රව්ය එකිනෙක ප්රතික්රියා කරන්නේ සහ ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදී ඇති දේ පෙන්වන බැවින් “මවුල” යන සංකල්පය රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණ පිළිබඳ ගණනය කිරීම් සිදු කිරීම සඳහා බහුලව භාවිතා වේ.
උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතික්රියා සමීකරණය 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O හි පහත තොරතුරු අඩංගු වේ: ඇමෝනියා මවුල 4 ක් ඔක්සිජන් මවුල 3 ක් සමඟ අතිරික්ත හෝ ඌනතාවයකින් තොරව ප්රතික්රියා කරන අතර එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස මවුල 2 ක් සෑදේ. නයිට්රජන් සහ ජලය මවුල 6 ක්.
උදාහරණය 4.1කැල්සියම් ඩයිහයිඩ්‍රජන් පොස්පේට් ග්රෑම් 70.2 ක් සහ කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ග්රෑම් 68 ක් අඩංගු ද්‍රාවණවල අන්තර්ක්‍රියා අතරතුර සෑදෙන වර්ෂාපතනයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න. කුමන ද්රව්යය අතිරික්තව පවතිනු ඇත්ද? එහි ස්කන්ධය කුමක්ද?
3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O
ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් Ca(H 2 PO 4) 3 mol KOH 12 mol සමඟ ප්රතික්රියා කරන බව දැකගත හැක. ගැටලුවේ කොන්දේසි අනුව ලබා දෙන ප්රතික්රියාකාරක ප්රමාණය ගණනය කරමු:
n(Ca(H 2 PO 4) 2) = m(Ca(H 2 PO 4) 2) / M(Ca(H 2 PO 4) 2) = 70.2 g: 234 g/mol = 0.3 mol ;
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1.215 mol.
3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 12 mol KOH සඳහා අවශ්ය වේ
0.3 mol Ca(H 2 PO 4) 2 x mol KOH සඳහා අවශ්ය වේ
x = 1.2 mol - ප්රතික්රියාව අතිරික්ත හෝ ඌනතාවයකින් තොරව සිදුවීමට KOH ප්රමාණය කොපමණද යන්නයි. ගැටලුවට අනුව, KOH හි 1.215 mol ඇත. එබැවින්, KOH අතිරික්තය; ප්‍රතික්‍රියාවෙන් පසු ඉතිරි වන KOH ප්රමාණය:
n (KOH) = 1.215 mol - 1.2 mol = 0.015 mol;
එහි ස්කන්ධය m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0.015 mol × 56 g/mol = 0.84 g.
මෙම ද්රව්යය සම්පුර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කරන බැවින් ප්රතික්රියාවේ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනය ගණනය කිරීම (අවසාදනය Ca 3 (PO 4) 2) හිඟ ද්‍රව්‍යයක් භාවිතයෙන් සිදු කළ යුතුය (මෙම අවස්ථාවෙහිදී, Ca(H 2 PO 4) 2). . ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් පැහැදිලි වන්නේ පිහිටුවා ඇති Ca 3 (PO 4) 2 මවුල සංඛ්‍යාව ප්රතික්රියා කළ Ca (H 2 PO 4) 2 මවුල ගණනට වඩා 3 ගුණයකින් අඩු බවයි:
n(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.3 mol: 3 = 0.1 mol.
එබැවින්, m(Ca 3 (PO 4) 2) = n (Ca 3 (PO 4) 2) × M(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.1 mol × 310 g/mol = 31 g.
කාර්යය අංක 5
a) වගුව 5 හි දක්වා ඇති ප්රතික්රියාකාරක ද්රව්යවල රසායනික ප්රමාණය ගණනය කරන්න (සාමාන්ය තත්ව යටතේ වායුමය ද්රව්යවල පරිමාවන් ලබා දී ඇත);
ආ) ලබා දී ඇති ප්රතික්රියා යෝජනා ක්‍රමයේ සංගුණක සකස් කර, ප්රතික්රියා සමීකරණය භාවිතා කරමින්, අතිරික්ත සහ හිඟ ද්රව්ය මොනවාද යන්න තීරණය කරන්න;
ඇ) වගුව 5 හි දක්වා ඇති ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනයේ රසායනික ප්රමාණය සොයා ගන්න;
ඈ) මෙම ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනයේ ස්කන්ධය හෝ පරිමාව ගණනය කරන්න (වගුව 5 බලන්න).
වගුව 5 - කාර්යය අංක 5 හි කොන්දේසි
| විකල්ප අංකය. | ප්රතික්රියාකාරක ද්රව්ය | ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය | ගණනය කරන්න |
| m(Fe)=11.2 g; V(Cl 2) = 5.376 l | Fe+Cl 2 ® FeCl 3 | m(FeCl 3) | |
| m(Al)=5.4 g; m(H 2 SO 4) = 39.2 g | Al+H 2 SO 4 ® Al 2 (SO 4) 3 +H 2 | V(H2) | |
| V(CO)=20 l; m(O 2)=20 g | CO+O 2 ® CO 2 | V(CO2) | |
| m(AgNO 3)=3.4 g; m(Na 2 S)=1.56 g | AgNO 3 +Na 2 S®Ag 2 S+NaNO 3 | m(Ag2S) | |
| m(Na 2 CO 3)=53 g; m(HCl)=29.2 g | Na 2 CO 3 +HCl®NaCl+CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(Al 2 (SO 4) 3) = 34.2 g; m(BaCl 2) = 52 g | Al 2 (SO 4) 3 +BaCl 2 ®AlCl 3 +BaSO 4 | m(BaSO 4) | |
| m(KI)=3.32 g; V(Cl 2)=448 ml | KI+Cl 2 ® KCl+I 2 | m (I 2) | |
| m(CaCl 2) = 22.2 g; m(AgNO 3)=59.5 g | CaCl 2 + AgNO 3 ®AgCl + Ca(NO 3) 2 | m(AgCl) | |
| m(H 2)=0.48 g; V(O 2)=2.8 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=3.42g; V(HCl)=784ml | Ba(OH) 2 +HCl ® BaCl 2 +H 2 O | m(BaCl2) |
5 වගුවේ අඛණ්ඩ පැවැත්ම
| විකල්ප අංකය. | ප්රතික්රියාකාරක ද්රව්ය | ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය | ගණනය කරන්න |
| m(H 3 PO 4)=9.8 g; m(NaOH)=12.2 g | H 3 PO 4 +NaOH ® Na 3 PO 4 +H 2 O | m(Na 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 9.8 g; m(KOH)=11.76 g | H 2 SO 4 +KOH ® K 2 SO 4 +H 2 O | m(K 2 SO 4) | |
| V(Cl 2) = 2.24 l; m(KOH)=10.64 g | Cl 2 +KOH ® KClO+KCl+H 2 O | m(KClO) | |
| m((NH 4) 2 SO 4)=66 g;m(KOH)=50 g | (NH 4) 2 SO 4 +KOH®K 2 SO 4 +NH 3 +H 2 O | වී(NH 3) | |
| m(NH 3)=6.8 g; V(O 2)=7.84 l | NH 3 +O 2 ® N 2 +H 2 O | V(N 2) | |
| V(H 2 S)=11.2 l; m(O 2)=8.32 g | H 2 S+O 2 ® S+H 2 O | මෙනෙවිය) | |
| m(MnO 2)=8.7 g; m(HCl)=14.2 g | MnO 2 +HCl ® MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O | V(Cl2) | |
| m(Al)=5.4 g; V(Cl 2)=6.048 l | Al+Cl 2 ® AlCl 3 | m(AlCl 3) | |
| m(Al)=10.8 g; m(HCl)=36.5 g | Al+HCl ® AlCl 3 +H 2 | V(H2) | |
| m(P)=15.5 g; V(O 2)=14.1 l | P+O 2 ® P 2 O 5 | m(P 2 O 5) | |
| m(AgNO 3) = 8.5 g; m(K 2 CO 3) = 4.14 g | AgNO 3 +K 2 CO 3 ®Ag 2 CO 3 +KNO 3 | m(Ag 2 CO 3) | |
| m(K 2 CO 3)=69 g; m(HNO 3)=50.4 g | K 2 CO 3 +HNO 3 ®KNO 3 + CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(AlCl 3)=2.67 g; m(AgNO 3)=8.5 g | AlCl 3 + AgNO 3 ®AgCl + Al(NO 3) 3 | m(AgCl) | |
| m(KBr)=2.38 g; V(Cl 2)=448 ml | KBr+Cl 2 ® KCl+Br 2 | m(Br 2) | |
| m(CaBr 2)=40 g; m(AgNO 3)=59.5 g | CaBr 2 + AgNO 3 ®AgBr + Ca(NO 3) 2 | m(AgBr) | |
| m(H 2)=1.44 g; V(O 2)=8.4 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=6.84 g;V(HI)=1.568 l | Ba(OH) 2 +HI ® BaI 2 +H 2 O | m(BaI 2) | |
| m(H 3 PO 4)=9.8 g; m(KOH)=17.08 g | H 3 PO 4 +KOH ® K 3 PO 4 +H 2 O | m(K 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 49 g; m(NaOH)=45 g | H 2 SO 4 +NaOH ® Na 2 SO 4 +H 2 O | m(Na2SO4) | |
| V(Cl 2) = 2.24 l; m(KOH)=8.4 g | Cl 2 +KOH ® KClO 3 +KCl+H 2 O | m(KClO3) | |
| m(NH 4 Cl)=43 g; m(Ca(OH) 2)=37 g | NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ®CaCl 2 +NH 3 +H 2 O | වී(NH 3) | |
| V(NH 3) = 8.96 l; m(O 2)=14.4 g | NH 3 +O 2 ® NO+H 2 O | V(NO) | |
| V(H 2 S)=17.92 l; m(O 2)=40 g | H 2 S+O 2 ® SO 2 +H 2 O | V(SO2) | |
| m(MnO 2)=8.7 g; m(HBr)=30.8 g | MnO 2 +HBr ® MnBr 2 +Br 2 +H 2 O | m(MnBr 2) | |
| m(Ca)=10 g; m(H 2 O)=8.1 g | Ca+H 2 O ® Ca(OH) 2 +H 2 | V(H2) |
විසඳුම සාන්ද්රණය
සාමාන්ය රසායන විද්‍යා පා course මාලාවේ කොටසක් ලෙස, සිසුන් විසඳුම් සාන්ද්රණය ප්‍රකාශ කිරීමේ ක්රම 2 ක් ඉගෙන ගනී - ස්කන්ධ භාගය සහ මවුල සාන්ද්රණය.
ද්රාවණයේ ස්කන්ධ භාගය X මෙම ද්රව්යයේ ස්කන්ධයේ ද්රාවණයේ ස්කන්ධයට අනුපාතය ලෙස ගණනය කෙරේ:
,
මෙහි ω(X) යනු ද්රාවිත ද්රව්ය X හි ස්කන්ධ භාගයයි;
m (X) - ද්රාවිත ද්රව්යයේ ස්කන්ධය X;
විසඳුමේ m - විසඳුමේ ස්කන්ධය.
ඉහත සූත්රය භාවිතා කර ගණනය කරන ලද ද්රව්යයක ස්කන්ධ භාගය ඒකකයක භාග වලින් ප්රකාශිත මාන රහිත ප්‍රමාණයකි (0< ω(X) < 1).
ස්කන්ධ භාගය ඒකකයක භාග වලින් පමණක් නොව ප්රතිශතයක් ලෙසද ප්‍රකාශ කළ හැක. මෙම අවස්ථාවේදී, ගණනය කිරීමේ සූත්රය මේ ආකාරයෙන් පෙනේ:
ප්රතිශතයක් ලෙස ප්රකාශිත ස්කන්ධ භාගය බොහෝ විට හැඳින්වේ ප්රතිශතය සාන්ද්රණය . පැහැදිලිවම ද්‍රාව්‍ය සාන්ද්රණය ප්රතිශතය 0% කි< ω(X) < 100%.
ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය මගින් ද්රාවණයක ස්කන්ධයෙන් කොටස් කීයක් ද්රාවණයක ස්කන්ධයෙන් කොටස් 100ක අඩංගු වේද යන්න පෙන්වයි. අපි ග්රෑම් ස්කන්ධයේ ඒකකය ලෙස තෝරා ගන්නේ නම්, මෙම නිර්වචනය පහත පරිදි ලිවිය හැකිය: ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය මඟින් ද්රාවණය ග්රෑම් 100 ක ද්රාවණ ග්රෑම් කීයක් අඩංගු වේද යන්න පෙන්වයි.
නිදසුනක් වශයෙන්, 30% විසඳුමක් 0.3 ට සමාන ද්රාවිත ද්රව්යයේ ස්කන්ධ කොටසකට අනුරූප වන බව පැහැදිලිය.
ද්රාවණයක ද්‍රාව්‍ය අන්තර්ගතය ප්‍රකාශ කිරීමේ තවත් ක්‍රමයක් වන්නේ මවුල සාන්ද්රණය (molarity) වේ.
ද්රව්යයක මවුල සාන්ද්රණය හෝ ද්රාවණයක මවුලයෙන් ද්රාවණය ලීටර් 1ක (1 dm3) ද්රාවණ ද්රව්යයක මවුල කීයක් තිබේද යන්න පෙන්වයි.
එහිදී C(X) යනු X (mol/l) ද්රාවිත ද්රව්යයේ මවුල සාන්ද්‍රණයයි;
n (X) - ද්රාවිත ද්රව්යයේ රසායනික ප්රමාණය X (mol);
V විසඳුම - විසඳුමේ පරිමාව (l).
උදාහරණය 5.1 H 3 PO 4 හි ස්කන්ධ භාගය 60% සහ ද්රාවණයේ ඝනත්වය 1.43 g/ml බව දන්නේ නම් ද්රාවණයේ H 3 PO 4 හි මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න.
ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය අර්ථ දැක්වීම අනුව
විසඳුමක් ග්රෑම් 100 ක් පොස්පරික් අම්ලය ග්රෑම් 60 ක් අඩංගු වේ.
n(H 3 PO 4) = m(H 3 PO 4) : M(H 3 PO 4) = 60 g: 98 g/mol = 0.612 mol;
V විසඳුම = m විසඳුම: ρ විසඳුම = 100 g: 1.43 g / cm 3 = 69.93 cm 3 = 0.0699 l;
C(H 3 PO 4) = n (H 3 PO 4) : V ද්රාවණය = 0.612 mol: 0.0699 l = 8.755 mol/l.
උදාහරණය 5.2 H 2 SO 4 හි 0.5 M විසඳුමක් ඇත. මෙම ද්රාවණයේ ඇති සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස කුමක්ද? 1 g / ml ට සමාන ද්රාවණයේ ඝනත්වය ගන්න.
මවුල සාන්ද්රණය අර්ථ දැක්වීම අනුව
ද්රාවණ ලීටර් 1 ක 0.5 mol H 2 SO 4 අඩංගු වේ
("0.5 M විසඳුම" ඇතුළත් කිරීම යනු C(H 2 SO 4) = 0.5 mol/l යන්නයි).
m ද්රාවණය = V ද්රාවණය × ρ ද්රාවණය = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 g;
m(H 2 SO 4) = n (H 2 SO 4) × M(H 2 SO 4) = 0.5 mol × 98 g/mol = 49 g;
ω(H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) : m ද්රාවණය = 49 g: 1000 g = 0.049 (4.9%).
උදාහරණය 5.3 1.5 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 60% H 2 SO 4 ද්‍රාවණයක් ලීටර් 2ක් සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු ජල පරිමාවන් සහ 96% H 2 SO 4 ද්රාවණය 1.84 g/ml ඝනත්වයකින් යුතු වේ.
සාන්ද්‍රගත ද්‍රාවණයකින් තනුක ද්‍රාවණයක් සකස් කිරීමේ ගැටළු විසඳීමේදී, මුල් ද්රාවණය (සාන්ද්‍රිත), ජලය සහ එහි ප්රතිඵලය වන ද්රාවණය (තනුක කළ) විවිධ ඝනත්වයන් ඇති බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. මෙම අවස්ථාවෙහිදී, මුල් විසඳුමේ V + ජලයේ V ≠ V ප්රතිඵලය වන විසඳුමේ බව මතක තබා ගත යුතුය.
සාන්ද්‍ර ද්රාවණය සහ ජලය මිශ්ර කිරීමේදී සමස්ත පද්ධතියේ පරිමාවේ වෙනසක් (වැඩිවීම හෝ අඩුවීම) සිදු වන බැවිනි.
එවැනි ගැටළු විසඳීම ආරම්භ කළ යුත්තේ තනුක ද්රාවණයේ පරාමිතීන් සොයා ගැනීමෙනි (එනම්, පිළියෙළ කළ යුතු විසඳුම): එහි ස්කන්ධය, විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සහ, අවශ්ය නම්, විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ප්රමාණය.
M 60% විසඳුම = V 60% විසඳුම ∙ ρ 60% විසඳුම = 2000 ml × 1.5 g/ml = 3000 g.
m(H 2 SO 4) 60% ද්රාවණය = m 60% ද්රාවණය w(H 2 SO 4) 60% ද්රාවණය = 3000 g 0.6 = 1800 g.
සකස් කරන ලද ද්රාවණයේ ඇති පිරිසිදු සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධය තනුක ද්‍රාවණයක් සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු 96% ද්රාවණයක එම කොටසෙහි ඇති සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධයට සමාන විය යුතුය. මේ අනුව,
m(H 2 SO 4) 60% ද්රාවණය = m(H 2 SO 4) 96% ද්රාවණය = 1800 g.
m 96% විසඳුම = m (H 2 SO 4) 96% ද්රාවණය: w(H 2 SO 4) 96% ද්රාවණය = 1800 g: 0.96 = 1875 g.
m (H 2 O) = m 40% විසඳුම - m 96% විසඳුම = 3000 g - 1875 g = 1125 g.
V 96% විසඳුම = m 96% විසඳුම: ρ 96% විසඳුම = 1875 g: 1.84 g / ml = 1019 ml »1.02 l.
V ජලය = m ජලය: ρ ජලය = 1125g: 1 g/ml = 1125 ml = 1.125 l.
උදාහරණය 5.4 CuCl 2 හි 0.1 M ද්රාවණයක මිලි ලීටර් 100 ක් සහ Cu (NO 3) 0.2 M ද්රාවණයක මිලි ලීටර් 150 ක් මිශ්ර කර 2. ලැබෙන ද්රාවණයේ Cu 2+, Cl - සහ NO 3 - අයනවල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න.
තනුක විසඳුම් මිශ්ර කිරීමේ සමාන ගැටළුවක් විසඳන විට, තනුක විසඳුම් ආසන්න වශයෙන් එකම ඝනත්වය, ජල ඝනත්වයට ආසන්න වශයෙන් සමාන බව තේරුම් ගැනීම වැදගත්ය. ඒවා මිශ්ර වූ විට, පද්ධතියේ සම්පූර්ණ පරිමාව ප්‍රායෝගිකව වෙනස් නොවේ: තනුක ද්රාවණයේ V 1 + තනුක ද්රාවණයේ V 2 +..." ප්‍රති result ලයේ විසඳුමේ V.
පළමු විසඳුමේ:
n(CuCl 2) = C(CuCl 2) CuCl 2 හි V ද්රාවණය = 0.1 mol/l × 0.1 l = 0.01 mol;
CuCl 2 - ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝලය: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl - ;
එබැවින් n(Cu 2+) = n (CuCl 2) = 0.01 mol; n(Cl –) = 2 × 0.01 = 0.02 mol.
දෙවන විසඳුමේ:
n(Cu(NO 3) 2) = C(Cu(NO 3) 2) × V ද්රාවණය Cu(NO 3) 2 = 0.2 mol/l × 0.15 l = 0.03 mol;
Cu(NO 3) 2 – ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝලය: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 –;
එබැවින් n(Cu 2+) = n(Cu(NO 3) 2) = 0.03 mol; n(NO 3 –) = 2×0.03 = 0.06 mol.
විසඳුම් මිශ්ර කිරීමෙන් පසු:
n(Cu 2+) එකතුව. = 0.01 mol + 0.03 mol = 0.04 mol;
V මුළු »V ද්රාවණය CuCl 2 + V ද්රාවණය Cu(NO 3) 2 = 0.1 l + 0.15 l = 0.25 l;
C(Cu 2+) = n(Cu 2+) : V එකතුව. = 0.04 mol: 0.25 l = 0.16 mol / l;
C(Cl –) = n(Cl –) : Vtot. = 0.02 mol: 0.25 l = 0.08 mol / l;
C(NO 3 –) = n(NO 3 –) : Vtot. = 0.06 mol: 0.25 l = 0.24 mol/l.
උදාහරණය 5.5ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් 684 mg සහ 1.1 g / ml ඝනත්වයකින් යුත් 9.8% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්රාවණයක 1 ml එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් ලෙස මිශ්රණය ජලයේ දිය වී ඇත; විසඳුමේ පරිමාව ජලය සමග මිලි ලීටර් 500 දක්වා ගෙන එන ලදී. ලැබෙන ද්රාවණයේ H +, Al 3+ SO 4 2– අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න.
විසුරුවා හරින ලද ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරමු:
n(Al 2 (SO 4) 3)=m(Al 2 (SO 4) 3) : M(Al 2 (SO 4) 3)=0.684 g: 342 g mol=0.002 mol;
Al 2 (SO 4) 3 - ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්‍රෝලය: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2- ;
එබැවින් n(Al 3+)=2×0.002 mol=0.004 mol; n(SO 4 2–)=3×0.002 mol=0.006 mol.
H 2 SO 4 හි m ද්රාවණය = H 2 SO 4 හි V ද්රාවණය × ρ H 2 SO 4 = 1 ml × 1.1 g/ml = 1.1 g;
m(H 2 SO 4) = H 2 SO 4 × w (H 2 SO 4) හි m ද්රාවණය = 1.1 g 0.098 = 0.1078 g.
n(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4): M(H 2 SO 4) = 0.1078 g: 98 g/mol = 0.0011 mol;
H 2 SO 4 යනු ප්‍රබල විද්‍යුත් විච්ඡේදකයකි: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2– .
එබැවින්, n(SO 4 2–) = n(H 2 SO 4) = 0.0011 mol; n(H+) = 2 × 0.0011 = 0.0022 mol.
ගැටලුවේ කොන්දේසි අනුව, ප්රතිඵලය විසඳුමේ පරිමාව 500 ml (0.5 l) වේ.
n(SO 4 2–) tot. = 0.006 mol + 0.0011 mol = 0.0071 mol.
C(Al 3+) = n(Al 3+): V ද්රාවණය = 0.004 mol: 0.5 l = 0.008 mol/l;
C(H +) = n (H +): V ද්රාවණය = 0.0022 mol: 0.5 l = 0.0044 mol/l;
С(SO 4 2–) = n (SO 4 2–) එකතුව. : V විසඳුම = 0.0071 mol: 0.5 l = 0.0142 mol/l.
උදාහරණය 5.6යකඩ සල්ෆේට් (FeSO 4 · 7H 2 O) ස්කන්ධය සහ යකඩ (II) සල්ෆේට් 10% විසඳුමක් ලීටර් 3 ක් සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු ජල පරිමාව කුමක්ද. ද්රාවණ ඝනත්වය 1.1 g / ml ලෙස ගන්න.
සකස් කළ යුතු විසඳුමේ ස්කන්ධය:
m විසඳුම = V විසඳුම ∙ ρ විසඳුම = 3000 ml ∙ 1.1 g/ml = 3300 g.
මෙම ද්රාවණයේ ඇති පිරිසිදු යකඩ (II) සල්ෆේට් ස්කන්ධය:
m(FeSO 4) = m ද්රාවණය × w(FeSO 4) = 3300 g × 0.1 = 330 g.
නිර්ජලීය FeSO 4 හි එකම ස්කන්ධය ද්රාවණය සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්‍රේට් ප්‍රමාණයෙහි අඩංගු විය යුතුය. මවුල ස්කන්ධ සංසන්දනය කිරීමෙන් M(FeSO 4 7H 2 O) = 278 g/mol සහ M(FeSO 4) = 152 g/mol,
අපි අනුපාතය ලබා ගනිමු:
FeSO 4 · 7H 2 O ග්රෑම් 278 ක් FeSO 4 ග්රෑම් 152 ක් අඩංගු වේ;
x g FeSO 4 ·7H 2 O හි 330 g FeSO 4 අඩංගු වේ;
x = (278 · 330) : 152 = 603.6 g.
m ජලය = m ද්රාවණය - m යකඩ සල්ෆේට් = 3300 g - 603.6 g = 2696.4 g.
නිසා ජල ඝනත්වය 1 g/ml වේ, එවිට විසඳුම සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු ජල පරිමාව සමාන වේ: V ජලය = m ජලය: ρ ජලය = 2696.4 g: 1 g/ml = 2696.4 ml.
උදාහරණය 5.7 15% Na 2 SO 4 ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා 10% සෝඩියම් සල්ෆේට් ද්‍රාවණයෙන් (ද්රාවණ ඝනත්වය 1.1 g/ml) මිලිලීටර් 500ක දිය කළ යුතු Glauber's ලුණු (Na 2 SO 4 ·10H 2 O) ස්කන්ධය කුමක්ද?
Glauber’s ලුණු Na 2 SO 4 10H 2 O x ග්රෑම් අවශ්ය වේ එවිට ලැබෙන ද්රාවණයේ ස්කන්ධය සමාන වේ:
m 15% විසඳුම = m මුල් (10%) ද්රාවණය + m Glauber's ලුණු = 550 + x (g);
මුල් (10%) ද්රාවණයේ m = V 10% ද්රාවණය × ρ 10% විසඳුම = 500 ml × 1.1 g/ml = 550 g;
මුල් (10%) ද්රාවණයේ m(Na 2 SO 4) = m 10% විසඳුම a · w(Na 2 SO 4) = 550 g · 0.1 = 55 g.
Na 2 SO 4 10H 2 O හි x ග්රෑම් වල අඩංගු පිරිසිදු Na 2 SO 4 හි ස්කන්ධය x හරහා ප්‍රකාශ කරමු.
M(Na 2 SO 4 · 10H 2 O) = 322 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol; එබැවින්:
Na 2 SO 4 · 10H 2 O ග්රෑම් 322 ක නිර්ජලීය Na 2 SO 4 ග්රෑම් 142 ක් අඩංගු වේ;
Na 2 SO 4 · 10H 2 O හි x g නිර්ජලීය Na 2 SO 4 m g අඩංගු වේ.
m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0.441 x x.
ලැබෙන ද්රාවණයේ ඇති සෝඩියම් සල්ෆේට් මුළු ස්කන්ධය සමාන වනු ඇත:
m(Na 2 SO 4) 15% විසඳුමක් = 55 + 0.441 × x (g).
ප්රතිඵලය විසඳුම තුළ: 
= 0,15
, මෙතැනින් x = 94.5 g.
කාර්යය අංක 6
වගුව 6 - කාර්යය අංක 6 හි කොන්දේසි
| විකල්ප අංකය. | කොන්දේසි පෙළ |
| Na 2 SO 4 × 10H 2 O ග්රෑම් 5 ක් ජලය තුළ විසුරුවා හරින ලද අතර ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුමේ පරිමාව ජලය සමග මිලි ලීටර් 500 දක්වා ගෙන එනු ලැබේ. මෙම ද්රාවණයේ Na 2 SO 4 හි ස්කන්ධ භාගය (ρ = 1 g/ml) සහ Na + සහ SO 4 2- අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.05 M Cr 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 100 ක් සහ 0.02 M Na 2 SO 4 මිලි ලීටර් 100 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Cr 3+, Na + සහ SO 4 2– අයනවල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| 1.2 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 30% ද්‍රාවණයකින් ලීටර් 2ක් සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු ජල පරිමාවන් සහ 98% ද්‍රාවණයක් (ඝනත්වය 1.84 g/ml) සල්ෆියුරික් අම්ලය කුමක් ද? | |
| Na 2 CO 3 × 10H 2 O ග්රෑම් 50 ක් ජලය මිලි ලීටර් 400 ක දිය කර ඇත. Na + සහ CO 3 2– අයනවල මවුල සාන්ද්රණය සහ එහි ප්රතිඵලය වන ද්රාවණයේ Na 2 CO 3 හි ස්කන්ධ භාගය (ρ = 1.1 g/ml)? | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.05 M Al 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 150 ක් සහ 0.01 M NiSO 4 මිලි ලීටර් 100 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Al 3+, Ni 2+, SO 4 2- අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| 4 M ද්‍රාවණයකින් (ඝනත්වය 1.1 g/ml) මිලි ලීටර් 500ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය ජල පරිමාවන් සහ නයිට්‍රික් අම්ලයේ 60% ද්‍රාවණයක් (ඝනත්වය 1.4 g/ml) අවශ්ය වේද? | |
| 1.05 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් තඹ සල්ෆේට් 5% ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 500ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය තඹ සල්ෆේට් (CuSO 4 × 5H 2 O) ස්කන්ධය කුමක්ද? | |
| HCl 36% ද්රාවණයක (ρ = 1.2 g/ml) මිලි ලීටර් 1 ක් සහ ZnCl 2 හි 0.5 M ද්රාවණයක මිලි ලීටර් 10 ක් ප්ලාස්ක් එකට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුමේ පරිමාව ජලය සමග මිලි ලීටර් 50 දක්වා ගෙන එනු ලැබේ. ලැබෙන ද්රාවණයේ H + , Zn 2+ , Cl – අයන වල මවුල සාන්ද්‍රණයන් මොනවාද? | |
| මෙම ද්රාවණයේ ඇති සල්ෆේට් අයනවල මවුල සාන්ද්රණය 0.06 mol/l බව දන්නේ නම් ද්රාවණයේ (ρ » 1 g/ml) Cr 2 (SO 4) 3 ස්කන්ධ භාගය කොපමණද? | |
| 10% NaOH ද්රාවණය (ρ=1.1 g/ml) ලීටර් 2ක් සකස් කිරීම සඳහා කොපමණ ජල පරිමාවක් සහ සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් 10 M ද්රාවණය (ρ=1.45 g/ml) අවශ්ය වේද? | |
| යකඩ (II) සල්ෆේට් (ද්රාවණ ඝනත්වය 1.2 g/ml) 10% ක ද්‍රාවණයකින් ලීටර් 10 ක ජලය වාෂ්ප කිරීමෙන් ෆෙරස් සල්ෆේට් FeSO 4 × 7H 2 O ග්රෑම් කීයක් ලබා ගත හැකිද? | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.1 M Cr 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 100 ක් සහ 0.2 M CuSO 4 මිලි ලීටර් 50 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Cr 3+, Cu 2+, SO 4 2- අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. |
වගුව 6 අඛණ්ඩව
| විකල්ප අංකය. | කොන්දේසි පෙළ |
| H 3 PO 4 හි 5% ද්‍රාවණයකින් 1 m 3 ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය ජල පරිමාව සහ 1.35 g/ml ඝනත්වය සහිත පොස්පරික් අම්ලයේ 40% ද්රාවණය, ඝනත්වය 1.05 g/ml ද? | |
| Na 2 SO 4 × 10H 2 O ග්රෑම් 16.1 ක් ජලයේ දිය වී ඇති අතර ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුමේ පරිමාව ජලය සමග මිලි ලීටර් 250 දක්වා ගෙන එනු ලැබේ. ලැබෙන ද්රාවණයේ Na 2 SO 4 හි ස්කන්ධ භාගය සහ මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න (විසඳුම ඝනත්වය 1 g/ml යැයි උපකල්පනය කරන්න). | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.05 M Fe 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 150 ක් සහ 0.1 M MgSO 4 මිලි ලීටර් 100 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Fe 3+, Mg 2+, SO 4 2– අයනවල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| ඝනත්වය 1.05 g/ml වන 10% ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 500ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය ජල පරිමාවන් සහ 36% හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය (ඝනත්වය 1.2 g/ml) මොනවාද? | |
| Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O ග්රෑම් 20 ක් ජලය මිලි ලීටර් 200 ක ද්රාවණය කරන ලදී.එම ද්රාවණය තුළ ද්රාවණය වූ ද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගය කොපමණද, එහි ඝනත්වය 1.1 g/ml ද? මෙම ද්‍රාවණයෙහි Al 3+ සහ SO 4 2– අයනවල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.05 M Al 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 100 ක් සහ 0.01 M Fe 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 150 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Fe 3+, Al 3+ සහ SO 4 2– අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| අම්ලයේ ස්කන්ධ භාගය 7% ක් වන මේස විනාකිරි ලීටර් 0.5 ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය ජල පරිමාව සහ 80% ඇසිටික් අම්ල ද්රාවණය (ඝනත්වය 1.07 g/ml) මොනවාද? මේස විනාකිරි ඝනත්වය 1 g / ml ට සමාන කරන්න. | |
| ෆෙරස් සල්ෆේට් 3% ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 100 ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය යකඩ සල්ෆේට් (FeSO 4 × 7H 2 O) ස්කන්ධය කුමක්ද? විසඳුමේ ඝනත්වය 1 g / ml වේ. | |
| 36% HCl ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 2 ක් (ඝනත්වය 1.2 g/cm 3) සහ 0.3 M CuCl 2 ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 20 ක් ප්ලාස්ක් එකට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුමේ පරිමාව ජලය සමග මිලි ලීටර් 200 දක්වා ගෙන එනු ලැබේ. ලැබෙන ද්රාවණයේ H +, Cu 2+ සහ Cl - අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| සල්ෆේට් අයනවල මවුල සාන්ද්රණය 0.6 mol/l වන ද්රාවණයක Al 2 (SO 4) 3 හි ප්‍රතිශත සාන්ද්රණය කොපමණද? විසඳුමේ ඝනත්වය 1.05 g / ml වේ. | |
| 1.1 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 10% KOH ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 500ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය ජල පරිමාවන් සහ 10 M KOH ද්රාවණය (ද්රාවණ ඝනත්වය 1.4 g/ml) මොනවාද? | |
| ඝනත්වය 1.1 g/ml වන 8% තඹ සල්ෆේට් ද්‍රාවණයෙන් ලීටර් 15කින් ජලය වාෂ්ප කිරීමෙන් තඹ සල්ෆේට් CuSO 4 × 5H 2 O ග්රෑම් කීයක් ලබා ගත හැකිද? | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.025 M Fe 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 200 ක් සහ 0.05 M FeCl 3 මිලි ලීටර් 50 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Fe 3+, Cl –, SO 4 2– අයන වල molar සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| H 3 PO 4 (ඝනත්වය 1.1 g/ml) හි 10% ද්‍රාවණයකින් 0.25 m 3 සකස් කිරීම සඳහා කුමන ජල පරිමාවන් සහ H 3 PO 4 (ඝනත්වය 1.6 g/ml) 70% ක ද්‍රාවණයක් අවශ්ය වේද? | |
| Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O ග්රෑම් 6 ක් ජලය මිලි ලීටර් 100 ක දියකර ඇත. Al 2 (SO 4) 3 හි ස්කන්ධ භාගය සහ Al 3+ සහ SO 4 2- අයනවල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුම, ඝනත්වය 1 g / ml වේ. | |
| විසඳුම් මිශ්ර කර ඇත: 0.1 M Cr 2 (SO 4) 3 මිලි ලීටර් 50 ක් සහ 0.02 M Cr (NO 3) 3 මිලි ලීටර් 200 ක්. ලැබෙන ද්රාවණයේ Cr 3+, NO 3 –, SO 4 2- අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. | |
| 50% පර්ක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රාවණයක් (ඝනත්වය 1.4 g/ml) සහ ජලය 1.05 g/ml ඝනත්වයකින් යුත් 8% ද්‍රාවණයකින් ලීටර් 1ක් පිළියෙළ කිරීමට අවශ්ය පරිමාවන් මොනවාද? | |
| සෝඩියම් සල්ෆේට් 5% ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා Glauber's ලුණු Na 2 SO 4 × 10H 2 O ග්රෑම් කීයක් ජලය මිලි ලීටර් 200 ක දිය කළ යුතුද? | |
| 1 ml 80% H 2 SO 4 ද්රාවණය (ද්රාවණ ඝනත්වය 1.7 g/ml) සහ Cr 2 (SO 4) 3 මිලිග්‍රෑම් 5000 ක් ප්ලාස්ක් එකට එකතු කරන ලදී. මිශ්රණය ජලයේ දිය වී ඇත; විසඳුමේ පරිමාව මිලි ලීටර් 250 දක්වා ගෙන එනු ලැබේ. ලැබෙන ද්රාවණයේ H +, Cr 3+ සහ SO 4 2- අයන වල මවුල සාන්ද්රණය ගණනය කරන්න. |
වගුව 6 අඛණ්ඩව
රසායනික සමතුලිතතාවය
සියලුම රසායනික ප්රතික්රියා කණ්ඩායම් 2 කට බෙදිය හැකිය: ආපසු හැරවිය නොහැකි ප්රතික්රියා, i.e. අවම වශයෙන් එක් ප්රතික්රියාකාරක ද්‍රව්‍යයක් සම්පූර්ණයෙන් පරිභෝජනය කරන තෙක් ක්‍රියාත්මක වන අතර, ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය කිසිවක් සම්පූර්ණයෙන් පරිභෝජනය නොකරන ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ප්රතික්රියා. මෙයට හේතුව ඉදිරි සහ ප්‍රතිලෝම යන දෙකෙහිම ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදුවිය හැකි බැවිනි. ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියාවක සම්භාව්‍ය උදාහරණයක් වන්නේ නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් ඇමෝනියා සංස්ලේෂණය කිරීමයි.
N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 .
ප්රතික්රියාව ආරම්භ වන මොහොතේ, පද්ධතියේ ආරම්භක ද්රව්යවල සාන්ද්රණය උපරිම වේ; මේ මොහොතේ ඉදිරි ප්රතික්රියාවේ වේගය ද උපරිම වේ. ප්රතික්රියාව ආරම්භ වන මොහොතේ, පද්ධතිය තුළ තවමත් ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන නොමැත (මෙම උදාහරණයේදී, ඇමෝනියා), එබැවින් ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියාවේ අනුපාතය ශුන්‍ය වේ. ආරම්භක ද්රව්ය එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට, ඒවායේ සාන්ද්රණය අඩු වේ, එබැවින් සෘජු ප්රතික්රියාවේ වේගය අඩු වේ. ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනයේ සාන්ද්රණය ක්‍රමයෙන් වැඩි වේ, එබැවින් ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියාවේ වේගය ද වැඩි වේ. ටික වේලාවකට පසු, ඉදිරි ප්රතික්රියාවේ වේගය ප්‍රතිලෝම ප්රතික්රියාවේ වේගයට සමාන වේ. පද්ධතියේ මෙම තත්වය හැඳින්වේ රසායනික සමතුලිතතාවයේ තත්වය. රසායනික සමතුලිතතා තත්ත්වයක පවතින පද්ධතියක ද්රව්ය සාන්ද්රණය ලෙස හැඳින්වේ සමතුලිතතා සාන්ද්රණය. රසායනික සමතුලිතතා තත්වයක පවතින පද්ධතියක ප්‍රමාණාත්මක ලක්ෂණයකි සමතුලිතතා නියතය.
ඕනෑම ප්‍රතිවර්ත කළ හැකි ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා a A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... රසායනික සමතුලිතතා නියතයේ (K) ප්‍රකාශනය භාග ලෙස ලියා ඇත, ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල සමතුලිත සාන්ද්‍රණයන් අඩංගු වන සංඛ්‍යාංකය , සහ හරයෙහි ආරම්භක ද්රව්යවල සමතුලිත සාන්ද්රණය අඩංගු වේ, එපමනක් නොව, එක් එක් ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය ප්රතික්රියා සමීකරණයේ ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණකයට සමාන බලයක් දක්වා ඉහළ නැංවිය යුතුය.
උදාහරණයක් ලෙස, N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 ප්රතික්රියාව සඳහා.
බව මතක තබා ගත යුතුය සමතුලිත නියතය සඳහා වන ප්‍රකාශනයට ද්‍රාව්‍ය තත්වයක ඇති වායුමය ද්රව්ය හෝ ද්රව්යවල පමණක් සමතුලිත සාන්ද්රණය ඇතුළත් වේ . ඝන සාන්ද්රණය නියත යැයි උපකල්පනය කරන අතර සමතුලිත නියත ප්‍රකාශනයට ඇතුළත් නොවේ.
CO 2 (ගෑස්) + C (ඝන) ⇆ 2CO (ගෑස්)
CH 3 COOH (විසඳුම) ⇆ CH 3 COO - (විසඳුම) + H + (විසඳුම)
Ba 3 (PO 4) 2 (ඝන) ⇆ 3 Ba 2+ (සංතෘප්ත ද්රාවණය) + 2 PO 4 3– (සංතෘප්ත ද්රාවණය) K=C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)
සමතුලිත පද්ධතියක පරාමිතීන් ගණනය කිරීම හා සම්බන්ධ වඩාත් වැදගත් ගැටළු වර්ග දෙකක් තිබේ:
1) ආරම්භක ද්රව්යවල ආරම්භක සාන්ද්රණය දන්නා; සමතුලිතතාවය ඇති වන විට ප්රතික්රියා කර ඇති (හෝ සෑදී ඇති) ද්රව්යවල සාන්ද්රණය ගැටලුවේ කොන්දේසි වලින් සොයාගත හැකිය; ගැටලුව සඳහා සියලු ද්රව්යවල සමතුලිත සාන්ද්රණය සහ සමතුලිත නියතයේ සංඛ්යාත්මක අගය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ;
2) ආරම්භක ද්රව්යවල ආරම්භක සාන්ද්රණය සහ සමතුලිත නියතය දනී. තත්ත්වය ප්රතික්රියා කරන ලද හෝ සෑදූ ද්රව්යවල සාන්ද්රණය පිළිබඳ දත්ත අඩංගු නොවේ. සියලුම ප්රතික්රියා සහභාගිවන්නන්ගේ සමතුලිතතා සාන්ද්රණය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ.
එවැනි ගැටළු විසඳීම සඳහා, ඕනෑම සමතුලිතතා සාන්ද්රණය තේරුම් ගත යුතුය මුල් ප්රතික්රියා කරන ලද ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය ආරම්භක සාන්ද්‍රණයෙන් අඩු කිරීමෙන් ද්රව්ය සොයාගත හැකිය:
සමතුලිතතාවය C = ප්රතික්රියා කරන ලද ද්රව්යයේ ආරම්භක C – C.
සමතුලිත සාන්ද්රණය ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන සමතුලිතතාවයේ දී සාදන ලද නිෂ්පාදනයේ සාන්ද්‍රණයට සමාන වේ:
C සමතුලිතතාව = සාදන ලද නිෂ්පාදනයේ C.
මේ අනුව, සමතුලිත පද්ධතියක පරාමිතීන් ගණනය කිරීම සඳහා, සමතුලිතතාවයේ දී ආරම්භක ද්රව්යයේ ප්රතික්රියා කොපමණ ප්‍රමාණයක් සහ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනයේ කොපමණ ප්‍රමාණයක් සෑදී ඇත්ද යන්න තීරණය කිරීමට හැකි වීම ඉතා වැදගත් වේ. ප්රතික්රියා කරන ලද සහ සාදන ලද ද්රව්යවල ප්රමාණය (හෝ සාන්ද්රණය) තීරණය කිරීම සඳහා, ප්රතික්රියා සමීකරණය භාවිතයෙන් ස්ටෝචියෝමිතික ගණනය කිරීම් සිදු කරනු ලැබේ.
උදාහරණය 6.1සමතුලිත පද්ධතියේ N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 හි නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් වල ආරම්භක සාන්ද්රණය පිළිවෙලින් 3 mol/l සහ 4 mol/l වේ. රසායනික සමතුලිතතාවය ඇති වන විට, හයිඩ්රජන් මුල් ප්‍රමාණයෙන් 70% ක් පද්ධතිය තුළ පවතී. මෙම ප්රතික්රියාව සඳහා සමතුලිත නියතය නිර්ණය කරන්න.
ගැටලුවේ කොන්දේසි අනුව, සමතුලිතතාවය ඇති වන විට, හයිඩ්රජන් වලින් 30% ක් ප්රතික්රියා කර ඇත (වර්ගය 1 ගැටළුව):
4 mol/l H 2 - 100%
x mol/l H 2 - 30%
x = 1.2 mol/l = C ප්රතික්රියාව. (H2)
ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් දැකිය හැකි පරිදි, හයිඩ්රජන් වලට වඩා 3 ගුණයකින් අඩු නයිට්රජන් ප්රතික්රියාවට ඇතුල් විය යුතුය, i.e. proreak සමඟ. (N 2) = 1.2 mol/l: 3 = 0.4 mol/l. ඇමෝනියා නයිට්රජන් ප්රතික්රියා කළාට වඩා 2 ගුණයකින් සෑදී ඇත:
පින්තූර වලින්. (NH 3) = 2 × 0.4 mol/l = 0.8 mol/l
සියලුම ප්රතික්රියා සහභාගිවන්නන්ගේ සමතුලිතතා සාන්ද්රණය පහත පරිදි වේ:
සමාන සමග (H 2)= C ආරම්භය (H 2) - C ප්රතික්රියාව. (H 2) = 4 mol / l - 1.2 mol / l = 2.8 mol / l;
සමාන සමග (N 2)= C ආරම්භය (N 2) - C ප්රතික්රියාව. (N 2) = 3 mol / l - 0.4 mol / l = 2.6 mol / l;
සමාන සමග (NH 3) = C රූපය. (NH 3) = 0.8 mol/l.
සමතුලිතතා නියතය = 
.
උදාහරණය 6.2 H 2 + I 2 ⇆ 2 HI පද්ධතියේ හයිඩ්රජන්, අයඩීන් සහ හයිඩ්රජන් අයඩයිඩ් වල සමතුලිත සාන්ද්‍රණයන් ගණනය කරන්න, H 2 සහ I 2 හි ආරම්භක සාන්ද්රණය පිළිවෙලින් 5 mol/l සහ 3 mol/l බව දන්නේ නම්, සහ සමතුලිත නියතය 1 වේ.
මෙම ගැටලුවේ කොන්දේසි (වර්ගය 2 ගැටලුව) තුළ, ප්රතික්රියා කරන ලද ආරම්භක ද්රව්යවල සාන්ද්රණය සහ ප්රතිඵලය නිෂ්පාදන පිළිබඳව තත්ත්වය කිසිවක් නොකියන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. එමනිසා, එවැනි ගැටළු විසඳීමේදී, යම් ප්රතික්රියාකාරක ද්රව්යයක සාන්ද්රණය සාමාන්යයෙන් x ලෙස සලකනු ලැබේ.
සමතුලිතතාවය ඇති වන විට x mol/l H 2 ප්රතික්රියා කරමු. එවිට, ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් පහත පරිදි, x mol/l I 2 ප්රතික්රියා කළ යුතු අතර, 2x mol/l HI සෑදිය යුතුය. සියලුම ප්රතික්රියා සහභාගිවන්නන්ගේ සමතුලිතතා සාන්ද්රණය පහත පරිදි වේ:
සමාන සමග (H 2) = C beg. (H 2) - C ප්රතික්රියාව. (H 2) = (5 - x) mol / l;
සමාන සමග (I 2) = C ආරම්භය (I 2) - C ප්රතික්රියාව. (I 2) = (3 - x) mol/l;
සමාන සමග (HI) = පින්තූර වලින්. (HI) = 2x mol/l.
4x 2 = 15 – 8x + x 2
3x 2 + 8x – 15 = 0
x 1 = –3.94 x 2 = 1.27
x = 1.27 යන ධන මූලයට පමණක් භෞතික අර්ථය ඇත.
එබැවින් C සමාන වේ. (H 2) = (5 - x) mol / l = 5 - 1.27 = 3.73 mol / l;
සමාන සමග (I 2) = (3 - x) mol / l = 3 - 1.27 = 1.73 mol / l;
සමාන සමග (HI) = 2x mol/l = 2 1.27 = 2.54 mol/l.
කාර්යය අංක 7
වගුව 7 - කාර්යය අංක 7 හි කොන්දේසි
වගුව 7 අඛණ්ඩව
ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාවක් (ORR) සඳහා සමීකරණයක් සකස් කිරීමේදී, අඩු කරන කාරකය, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ ලබා දී ඇති සහ ලැබුණු ඉලෙක්ට්රෝන ගණන තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. Stoichiometric ORR සංගුණක තෝරාගනු ලබන්නේ ඉලෙක්ට්රෝන සමතුලිත ක්රමය හෝ ඉලෙක්ට්රෝන-අයන ශේෂ ක්රමය භාවිතා කරමිනි (දෙවැන්න අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය ලෙසද හැඳින්වේ). අපි උදාහරණ කිහිපයක් බලමු. ORR සමීකරණ සම්පාදනය කිරීම සහ ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක තෝරා ගැනීම සඳහා උදාහරණයක් ලෙස, සාන්ද්‍රිත නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ යකඩ (II) ඩයිසල්ෆයිඩ් (පයිරයිට්) ඔක්සිකරණය කිරීමේ ක්රියාවලිය අපි විශ්ලේෂණය කරන්නෙමු: පළමුව, අපි හැකි ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන තීරණය කරමු. නයිට්‍රික් අම්ලය ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි, එබැවින් සල්ෆයිඩ් අයනය උපරිම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය S (H2S04) හෝ S (SO2) දක්වා සහ Fe - Fe දක්වා ඔක්සිකරණය කළ හැකි අතර HN03 NO හෝ N02 (කට්ටලය) දක්වා අඩු කළ හැක. නිශ්චිත නිෂ්පාදනවල ප්රතික්රියාකාරකවල සාන්ද්රණය, උෂ්ණත්වය ආදිය තීරණය වේ). පහත හැකි විකල්පය තෝරා ගනිමු: H20 සමීකරණයේ වම් හෝ දකුණු පැත්තේ වනු ඇත, අපි තවමත් නොදනිමු. සංගුණක තෝරා ගැනීම සඳහා ප්රධාන ක්රම දෙකක් තිබේ. අපි මුලින්ම ඉලෙක්ට්රෝන අයන ශේෂ ක්රමය යොදමු. මෙම ක්‍රමයේ සාරය ඉතා සරල හා ඉතා වැදගත් ප්‍රකාශ දෙකකි. පළමුව, මෙම ක්රමය මඟින් ඉලෙක්ට්රෝන එක් අංශුවකින් තවත් අංශුවකට සංක්‍රමණය කිරීම සලකා බලයි, අවශ්‍යයෙන්ම මාධ්‍යයේ ස්වභාවය (ආම්ලික, ක්ෂාරීය හෝ උදාසීන) සැලකිල්ලට ගනී. දෙවනුව, ඉලෙක්ට්රෝන-අයන සමතුලිත සමීකරණය සම්පාදනය කිරීමේදී, දී ඇති ORR ක්‍රියාවලියේදී සැබවින්ම පවතින අංශු පමණක් ලියා ඇත - ඇත්ත වශයෙන්ම පවතින කැටායන හෝ ඇනෝන පමණක් අයන ආකාරයෙන් ලියා ඇත; දුර්වල diiosociative, දිය නොවන හෝ වායුවක ස්වරූපයෙන් මුදා හරින ද්රව්ය අණුක ආකාරයෙන් ලියා ඇත. ඔක්සිකරණ හා අඩු කිරීමේ ක්‍රියාවලීන් සඳහා සමීකරණයක් සම්පාදනය කිරීමේදී, හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු ගණන සමාන කිරීම සඳහා, ජල අණු සහ හයිඩ්රජන් අයන (මාධ්යය ආම්ලික නම්) හෝ ජල අණු සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන (මාධ්යය ක්ෂාරීය නම්) වේ. හඳුන්වා දී ඇත (මාධ්යය මත පදනම්ව). අපගේ නඩුව සඳහා ඔක්සිකරණ අර්ධ ප්රතික්රියාව සලකා බලමු. FeS2 අණු (දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය ද්‍රව්‍යයක්) Fe3+ අයන බවට පරිවර්තනය වේ (යකඩ නයිට්‍රේට් (I1) සම්පූර්ණයෙන්ම අයන බවට විඝටනය වේ) සහ S042 සල්ෆේට් අයන (H2SO4 විඝටනය): අපි දැන් නයිට්‍රේට් අයනය අඩු කිරීමේ අර්ධ ප්රතික්රියාව සලකා බලමු: ඔක්සිජන් සමාන කරන්න, දකුණු පැත්තේ ජල අණු වලට 2 එකතු කරන්න, සහ වමට - 4 H+ අයන: ආරෝපණය සමාන කිරීම සඳහා, අපි වම් පැත්තට ඉලෙක්ට්රෝන 3 ක් එකතු කරමු (ආරෝපණ +3): අවසාන වශයෙන් අපට ඇත්තේ: කොටස් දෙකම 16H+ කින් අඩු කිරීම සහ 8H20, අපි රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියාවේ අවසාන, සංක්ෂිප්ත අයනික සමීකරණය ලබා ගනිමු: සමීකරණයේ දෙපැත්තටම අනුරූප NOJ nH+ අයන සංඛ්‍යාව එකතු කිරීමෙන්, ප්රතික්රියාවේ අණුක සමීකරණය අපි සොයා ගනිමු: ලබා දී ඇති ඉලෙක්ට්රෝන ගණන තීරණය කිරීමට බව කරුණාවෙන් සලකන්න. සහ ලැබුණු විට, මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය තීරණය කිරීමට අපට කිසිදාක සිදු නොවීය. ඊට අමතරව, අපි පරිසරයේ බලපෑම සැලකිල්ලට ගෙන "ස්වයංක්රීයව" H20 සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ ඇති බව තීරණය කළෙමු. මෙම ක්රමය විශිෂ්ට රසායනික අර්ථයක් ඇති බවට සැකයක් නැත. Emprooigo ශේෂ ක්රමය. ORR සමීකරණවල ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සොයා ගැනීමේ ක්‍රමයේ සාරය වන්නේ ORR හි සහභාගී වන මූලද්රව්යවල පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් අනිවාර්ය නිර්ණය කිරීමයි. මෙම ප්‍රවේශය භාවිතා කරමින්, අපි නැවතත් ප්රතික්රියාව (11.1) සමාන කරමු (ඉහත අපි මෙම ප්රතික්රියාවට අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමය යෙදුවෙමු). අඩු කිරීමේ ක්රියාවලිය සරලව විස්තර කර ඇත: මූලද්‍රව්‍ය දෙකක් එකවර ඔක්සිකරණය වන බැවින් ඔක්සිකරණ යෝජනා ක්‍රමයක් සකස් කිරීම වඩාත් අපහසු වේ - Fe සහ S. ඔබට යකඩවලට +2, සල්ෆර් සඳහා 1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් නියම කළ හැකි අතර එය සැලකිල්ලට ගත හැකිය. එක් Fe පරමාණුවක් සඳහා S පරමාණු දෙකක් ඇත: කෙසේ වෙතත්, ඔබට ඔක්සිකරණ තත්වයන් නිර්ණය කිරීමකින් තොරව කළ හැකි අතර රූප සටහනට (11.2) සමාන රූප සටහනක් ලියන්න: දකුණු පැත්තට +15 ආරෝපණයක් ඇත, වම් - 0, එබැවින් FeS2 ලබා දිය යුතුය. ඉලෙක්ට්රෝන 15 දක්වා. අපි සාමාන්ය ශේෂය ලියන්නෙමු: අපට ලැබෙන ශේෂ සමීකරණය තව ටිකක් “තේරුම්” ගත යුතුය - එයින් පෙන්නුම් කරන්නේ 5 HN03 අණු FeS2 ඔක්සිකරණයට යන බවත් Fe(N03)j සෑදීම සඳහා තවත් HNO අණු 3ක් අවශ්ය බවත්ය. හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් සමාන කිරීම සඳහා, ඔබ H20 අණු 2 ක් දකුණු කොටසට එකතු කළ යුතුය: ඉලෙක්ට්රෝන-අයන ශේෂ ක්රමය ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමයට සාපේක්ෂව වඩාත් විශ්වීය වන අතර බොහෝ ORR වල සංගුණක තේරීමේදී ප්‍රතික්ෂේප කළ නොහැකි වාසියක් ඇත, විශේෂයෙන්, කාබනික සංයෝගවල සහභාගීත්වය, ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තීරණය කිරීමේ ක්රියා පටිපාටිය පවා ඉතා සංකීර්ණ වේ. - උදාහරණයක් ලෙස, පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ජලීය ද්‍රාවණයක් හරහා එතිලීන් ඔක්සිකරණය වීමේ ක්රියාවලිය සලකා බලන්න. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, එතිලීන් එතිලීන් ග්ලයිකෝල් HO - CH2 - CH2 - OH ලෙස ඔක්සිකරණය වන අතර, පර්මැන්ගනේට් මැංගනීස් ඔක්සයිඩ් (රූපවාහිනිය) දක්වා අඩු කරනු ලැබේ, ඊට අමතරව, අවසාන ශේෂ සමීකරණයෙන් පැහැදිලි වන පරිදි, පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද දකුණු පසින් සෑදී ඇත. : සමාන පදවල අවශ්ය අඩු කිරීම් සිදු කිරීමෙන් පසු, අපි අවසාන අණුක ආකාරයෙන් සමීකරණය ලියන්නෙමු * ORR ක්‍රියාවලියේ ස්වභාවය මත පරිසරයේ බලපෑම විශ්ලේෂණය කරන ලද උදාහරණ (11.1) - (11.4) භාවිතා කිරීමේ “තාක්‍ෂණය” පැහැදිලිව නිරූපණය කරයි. ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය පරිසරයක සිදුවන ORR අවස්ථාවෙහි ඉලෙක්ට්රෝන-අයන ශේෂ ක්රමය. පරිසරයේ ස්වභාවය එක් හෝ තවත් රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියාවක ගමන් මගට බලපායි;මෙම බලපෑම "දැනීමට", විවිධ පරිසරවල එකම ඔක්සිකාරක කාරකයේ (KMn04) හැසිරීම සලකා බලමු.MnO2 අයනය විශාලතම ඔක්සිකාරක ක්‍රියාකාරකම් ප්‍රදර්ශනය කරයි ආම්ලික පරිසරය, උදාසීන පරිසරයක පහළ මට්ටමකට අඩු වීම, Mn+4 (Mn0j) දක්වා යථා තත්ත්වයට පත් වීම, සහ අවම - ගැබ්ගෙල ශක්තියෙන්, එය (mvnganat-nOn Mn042") දක්වා ඉහළ ගොස් ඇත. මෙය පහත පරිදි විස්තර කෙරේ. අම්ල, විඝටනය වන විට, 4" MoOG අයන ධ්‍රැවීකරණය කරන හිස්ටීරියම් අයන ffjO+ සාදයි. ඒවා ඔක්සිජන් සමඟ මැංගනීස් බන්ධන දුර්වල කරයි (එමගින් අඩු කිරීමේ කාරකයේ බලපෑම වැඩි කරයි) උදාසීන පරිසරයක, ජල අණු වල ධ්‍රැවීකරණ බලපෑම සැලකිය යුතු ලෙස අඩු වේ. . >"MnO අයන; ධ්‍රැවීකරණය බොහෝ අඩුවෙන්. දැඩි ක්ෂාරීය පරිසරයක් තුළ, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන Mn-O බන්ධනය පවා ශක්තිමත් කරයි, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස අඩු කරන කාරකයේ සඵලතාවය අඩු වන අතර MnO^ එක ඉලෙක්ට්රෝනයක් පමණක් පිළිගනී. උදාසීන පරිසරයක පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් හැසිරීම පිළිබඳ උදාහරණයක් ප්රතික්රියාව මගින් ඉදිරිපත් කෙරේ (11.4). අපි ආම්ලික සහ ක්ෂාරීය පරිසරවල KMPOA සම්බන්ධ ප්රතික්රියා සඳහා එක් උදාහරණයක් ද දෙන්නෙමු
රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේදී පහත සඳහන් වැදගත් නීති දෙකක් නිරීක්ෂණය කළ යුතුය:
රීතිය 1: ඕනෑම අයනික සමීකරණයකදී, ආරෝපණ සංරක්ෂණය නිරීක්ෂණය කළ යුතුය. මෙයින් අදහස් කරන්නේ සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ඇති සියලුම ආරෝපණවල එකතුව ("වම්") සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ ("දකුණ") ඇති සියලුම ආරෝපණවල එකතුවට සමාන විය යුතු බවයි. මෙම නියමය ඕනෑම අයනික සමීකරණ සඳහා, සම්පූර්ණ ප්රතික්රියා සහ අර්ධ ප්රතික්රියා සඳහා අදාළ වේ.
වමේ සිට දකුණට අයකිරීම්
රීතිය 2: ඔක්සිකාරක අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවේදී නැති වූ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාව අඩු කරන අර්ධ ප්රතික්රියාවේ දී ලබාගත් ඉලෙක්ට්රෝන ගණනට සමාන විය යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, මෙම කොටසේ ආරම්භයේ දී ලබා දී ඇති පළමු උදාහරණයේ (යකඩ සහ හයිඩ්‍රේටඩ් කප්‍රස් අයන අතර ප්රතික්රියාව), ඔක්සිකාරක අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවේදී නැති වූ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාව දෙකකි:
එබැවින්, අඩු කිරීමේ අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවේදී ලබාගත් ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාව ද දෙකකට සමාන විය යුතුය:
අර්ධ-ප්රතික්රියා දෙකක් සඳහා වන සමීකරණවලින් සම්පූර්ණ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා සමීකරණයක් තැනීමට, පහත ක්රියා පටිපාටිය භාවිතා කළ හැක:
1. ඉහත රීතිය 1 සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා එක් එක් සමීකරණයේ වම් හෝ දකුණු පැත්තට සුදුසු ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාවක් එක් කර, එක් එක් අර්ධ ප්රතික්රියා දෙකෙහි සමීකරණ වෙන වෙනම සමතුලිත වේ.
2. අර්ධ ප්රතික්රියා දෙකෙහිම සමීකරණ එකිනෙක සමතුලිත වේ, එවිට එක් ප්‍රතික්‍රියාවක නැති වූ ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාව අනෙක් අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවෙන් ලබාගත් ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාවට සමාන වේ, රීතිය 2 ට අනුව.
3. අර්ධ ප්රතික්රියා දෙකෙහිම සමීකරණ රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියාව සඳහා සම්පූර්ණ සමීකරණය ලබා ගැනීම සඳහා සාරාංශ කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ඉහත අර්ධ ප්රතික්රියා දෙකේ සමීකරණ සාරාංශ කිරීමෙන් සහ ලැබෙන සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවලින් ඉවත් කිරීමෙන්
සමාන ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාවක්, අපි සොයා ගනිමු
පහත අර්ධ ප්රතික්රියා වල සමීකරණ සමතුලිත කර ඕනෑම ෆෙරස් ලවණයක ජලීය ද්‍රාවණයක් ආම්ලික පොටෑසියම් ද්‍රාවණයක් භාවිතයෙන් ෆෙරික් ලුණු බවට ඔක්සිකරණය කිරීමේ රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණයක් නිර්මාණය කරමු.
අදියර 1. පළමුව, අපි එක් එක් අර්ධ ප්රතික්රියා දෙකෙහි සමීකරණය වෙන වෙනම සමතුලිත කරමු. සමීකරණය සඳහා (5) අපට ඇත
මෙම සමීකරණයේ දෙපැත්තම සමතුලිත කිරීම සඳහා, ඔබ වම් පැත්තට ඉලෙක්ට්රෝන පහක් එකතු කළ යුතුය, නැතහොත් දකුණු පස සිට එම ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්‍යාව අඩු කළ යුතුය. මෙයින් පසු අපට ලැබේ
මෙය පහත සමතුලිත සමීකරණය ලිවීමට අපට ඉඩ සලසයි:
සමීකරණයේ වම් පැත්තට ඉලෙක්ට්රෝන එකතු කළ යුතු බැවින්, එය අඩු කරන අර්ධ ප්‍රතික්‍රියාවක් විස්තර කරයි.
සමීකරණය (6) සඳහා අපට ලිවිය හැකිය
මෙම සමීකරණය සමතුලිත කිරීම සඳහා, ඔබට දකුණු පැත්තට එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් එකතු කළ හැකිය. ඉන්පසු
