Mendelejew und Grundlagen der Chemie. Dmitri Iwanowitsch Mendelejew. Russische Chemische Gesellschaft

„Die Grundlagen der Chemie und das Periodengesetz sind untrennbar miteinander verbunden, und ein korrektes Verständnis des Periodengesetzes ist ohne die Grundlagen der Chemie völlig unmöglich.“ *

* (A. A. Baykov, Proceedings of the Anniversary Mendeleev Congress, Bd. I, Ed. Akademie der Wissenschaften der UdSSR, 1936, S. 28.)

D. I. Mendeleevs Entdeckung des periodischen Gesetzes fiel zeitlich zusammen und ist untrennbar mit seiner Arbeit an dem Buch „Grundlagen der Chemie“ verbunden, das 1869–1871 (in zwei Bänden) veröffentlicht wurde. Zu Lebzeiten von Dmitri Iwanowitsch wurde es achtmal mit seinen Korrekturen veröffentlicht , Kommentare und zahlreiche Ergänzungen (8. Auflage erschienen 1906). Das Buch „Grundlagen der Chemie“ diente viele Jahre lang als Leitfaden und Handbuch für russische Chemiker; Es wurde in mehrere Fremdsprachen übersetzt und dreimal in englischer Übersetzung veröffentlicht (1891, 1897 und 1905). Während der Jahre der Sowjetmacht wurde das Buch von D. I. Mendelejew mit entsprechenden Ergänzungen noch fünfmal veröffentlicht (5. sowjetische Auflage im Jahr 1947), es ist auch heute noch interessant.

Der zweite Band der ersten Auflage von „Grundlagen der Chemie“ legt die Grundideen der Periodizität dar und enthält das natürliche System der Elemente. Grundsätzlich unterscheidet es sich kaum von der Vorgängerversion; es enthält auch die Koordinaten „Zeile“ – „Gruppe“, und die Schnittpunkte der Zeilen- und Gruppenlinien entsprechen einem bestimmten Element. Unter den Symbolen der Elemente befinden sich die Formeln für die typischsten Verbindungen, die die Tabelle überfüllten (in späteren Versionen wurden die Formeln weggelassen).

Das letzte Element im System war Uran, für das D. I. Mendelejew auf der Grundlage des Periodengesetzes das Atomgewicht von 116 auf 240 änderte. Über Uran schrieb er:

„Das Interesse an weiteren Untersuchungen steigt mit einer Änderung des Atomgewichts, auch weil sich herausstellt, dass sein Atom das schwerste aller bekannten Elemente ist... Überzeugt, dass die Erforschung von Uran, ausgehend von seinen natürlichen Quellen, zu vielen weiteren neuen Entdeckungen führen wird.“ Ich empfehle allen, die nach Themen für neue Forschungen suchen, besonders sorgfältig, sich mit Uranverbindungen zu befassen.“

Hinter Uran platzierte D. I. Mendeleev fünf Linien, die fünf noch unbekannten Elementen mit Atomgewichten von 245–250 entsprachen, was ein Hinweis auf die Möglichkeit der Entdeckung von Transuranelementen war, die später bestätigt wurde (nach 1940 wurden 12 Elemente hinter Uran künstlich gewonnen).

Basierend auf der Tatsache, dass die Eigenschaften eines beliebigen Elements X in einem natürlichen Zusammenhang mit den Eigenschaften benachbarter Elemente (Abb. 1) horizontal (D, E), vertikal (B, F) und diagonal (A, H und C, G) stehen ), nutzt D. I. Mendeleev diese „Sternqualität“ oder Atomanalogie*, um 11 noch unbekannte Elemente vorherzusagen: Ekaesium, Ekabarium, Ekaboron, Ekaaluminum, Ecalanthan, Ecasilicon, Ecatanthal, Ekatellurium, Ekamangan, Dimangan und Ekaiod**. In Bezug auf drei davon – Ekabor, Ekaaluminium und Ekasilizium (deren Symbole Eb, Ea, Es sind) – hatte Mendelejew besonders großes Vertrauen in die Möglichkeit ihrer Entdeckung.

* (Die Eigenschaften eines Elements müssen das arithmetische Mittel der Eigenschaften der es umgebenden Elemente sein.)

** (Das Präfix eka bedeutet eins mehr und zwei bedeutet das zweite.)

In der Zeit zwischen der Veröffentlichung der zweiten (1872) und dritten (1877) Auflage des Buches „Grundlagen der Chemie“ wurde die Vorhersage von D. I. Mendeleev bestätigt. Der französische Chemiker Lecoq de Boisbaudran entdeckte 1875 ein neues Element – ​​Gallium, dessen experimentell ermittelte Eigenschaften auffallend mit den Eigenschaften des vorhergesagten Eka-Aluminiums übereinstimmten (Tabelle 7).

Zunächst bestimmte de Boisbaudran die Dichte von Gallium auf 4,7. Mendeleev wies in einem Brief an ihn darauf hin, dass dieser Wert falsch sei und das Ergebnis der Arbeit mit einer unreinen Probe sei, und dass die Dichte von Gallium in Wirklichkeit 5,9–6,0 betragen sollte. Bei einer sekundären Bestimmung der Dichte des von Verunreinigungen gereinigten Galliums wurde ein Wert von 5,904 erhalten.

Mendelejews Werk war de Boisbaudran nicht bekannt und seine Entdeckung hatte nichts mit dem Periodengesetz zu tun. Dennoch schrieb er später:

„Ich denke, es besteht kein Grund, auf der enormen Bedeutung der Bestätigung der theoretischen Schlussfolgerungen von Herrn Mendelejew hinsichtlich der Dichte des neuen Elements zu betonen.“

Die geniale Weitsicht von D. I. Mendeleev begeistert K. A. Timiryazev:

„Mendelejew verkündet der ganzen Welt, dass es irgendwo im Universum ... ein Element geben muss, das das menschliche Auge noch nicht gesehen hat, und dieses Element wird gefunden, und derjenige, der es mit Hilfe seiner Sinne findet, sieht.“ Es war zum ersten Mal schlimmer, als Mendelejew es mit seinem geistigen Blick sah. *

* (K. A. Timiryazev, „Wissenschaftliche Aufgaben der modernen Naturwissenschaft“, Ed. 3., Moskau, 1908, S. 14.)

Die Entdeckung von Gallium gab D. I. Mendeleev Vertrauen in die Wahrheit des periodischen Gesetzes und in der dritten Auflage von „Grundlagen der Chemie“ führt er ein neues Kapitel ein – „Ähnlichkeit der Elemente und ihres Systems (Isomorphismus), Form von Verbindungen, periodisches Gesetz, bestimmte Bände.“ Ein weiteres Kapitel liefert alle bekannten Daten zu den Eigenschaften von Gallium. Dieses Element wurde erstmals in eine Version des Systems namens „Periodensystem der chemischen Elemente basierend auf ihren Atomgewichten und chemischen Ähnlichkeiten“ eingeführt.

Ende 1879 entdeckte der schwedische Wissenschaftler Nilsson das von D. I. Mendeleev vorhergesagte Ecaboron und nannte das neue Element Scandium (Tabelle 8). Nilsson schrieb über das Zusammentreffen der vorhergesagten und experimentell gefundenen Eigenschaften des neuen Elements:

„... es besteht kein Zweifel mehr daran, dass Ecaboron in Scandium entdeckt wurde...; so werden die Gedanken des russischen Chemikers am deutlichsten bestätigt, die es nicht nur ermöglichten, die Existenz des genannten einfachen Körpers vorherzusagen, sondern auch seine wichtigsten Eigenschaften im Voraus anzugeben.“

In der vierten Auflage von „Fundamentals of Chemistry“ (1882) wird ein neues Element in das Elementsystem aufgenommen und Angaben zu seinen Eigenschaften gemacht. Vor dem Wert des Atomgewichts von 72 setzte Mendelejew in Erwartung der Entdeckung dieses Elements Fragezeichen (Tabelle 9).

Die Elemente der geraden Zeilen befinden sich oben in der Tabelle, die Elemente der ungeraden Zeilen unten.

(„Grundlagen der Chemie“, hrsg. 4., Teil I, St. Petersburg, 1881, S. XVI.)

Das Periodengesetz errang 1886 einen entscheidenden Sieg, als der deutsche Chemiker Winkler ein neues Element entdeckte – Germanium. Die experimentell ermittelten Eigenschaften dieses Elements stimmten vollständig mit den von Mendelejew für Eca-Silizium angegebenen Eigenschaften überein (Tabelle 10).

Bezüglich der Entdeckung von Germanium bemerkte Winkler:

„... das Studium seiner Eigenschaften ist eine ungewöhnlich attraktive Aufgabe, auch in dem Sinne, dass diese Aufgabe sozusagen ein Prüfstein menschlicher Einsicht ist. Es kann kaum einen klareren Beweis für die Gültigkeit der Lehre von der Periodizität geben Elemente als die Entdeckung des bisher hypothetischen „Eca-Siliziums“; es stellt natürlich mehr als eine einfache Bestätigung einer kühnen Theorie dar, es markiert eine herausragende Erweiterung des chemischen Sichtfeldes, einen gigantischen Schritt auf dem Gebiet des Wissens ."

Als Antwort auf Winkler schrieb Mendelejew 1886:

„In unserer Zeit (des Handelns) wird sich kaum jemand für Aussagen allein interessieren, daher müssen wir Aussagen, die ihre tatsächliche Umsetzung erhalten haben, als die Ära prägend betrachten.“ (Hervorhebung durch uns – V.S.)

In der fünften Auflage des Buches „Grundlagen der Chemie“ (1889) wurde Germanium an seinem vorgegebenen Platz in das System der Elemente aufgenommen und seine Eigenschaften beschrieben.

Nach der Entdeckung des Germaniums erlangte das Periodengesetz von D. I. Mendelejew weltweite Anerkennung und das Periodensystem wurde zu einem notwendigen Werkzeug für das Studium der Chemie. Die Weiterentwicklung der Chemie, die Entdeckung neuer Elemente und die Untersuchung ihrer Eigenschaften erforderten jedoch Ergänzungen und Änderungen des Periodensystems, die Bestimmung des Platzes neuer Elemente darin und die Lösung kontroverser Fragen, die nicht ohne Zweifel auftraten und Schwierigkeiten. Ein Beispiel hierfür ist die Entdeckung von Edelgasen.

Im Jahr 1894 entdeckten die englischen Wissenschaftler Rayleigh und Ramsay, dass unter normalen Bedingungen ein aus der Luft isolierter Liter Stickstoff (nach Entfernung von Wasserdampf, Kohlendioxid und Sauerstoff) 1,2572 g wiegt und ein Liter Stickstoff, der durch Zersetzung von Stickstoff gewonnen wird, 1,2572 g wiegt. enthaltende Substanzen wiegt 1,2572 g. wiegt weniger - 1,2505 g. Dieser Unterschied konnte nicht durch einen experimentellen Fehler erklärt werden, und daher wurde angenommen, dass aus Luft gewonnener Stickstoff ein unbekanntes schwereres Gas enthielt. Indem sie Stickstoff durch erhitztes Magnesium leiteten (wodurch Magnesiumnitrid entsteht), banden die Wissenschaftler den Stickstoff chemisch und isolierten das unbekannte Gas. Es wurde festgestellt, dass das Molekül dieses Gases einatomig ist, das Atomgewicht 40 beträgt und die Atome des Gases sich nicht miteinander oder mit Atomen anderer Elemente verbinden. Das Gas erwies sich als chemisch inaktiv und wurde daher Argon („faul“) genannt und mit dem Symbol A (später Ar) bezeichnet.

Zunächst betrachtete D. I. Mendeleev Argon nicht als Element * und hielt es für polymerisierten Stickstoff N 3 mit einem 1,5-fach größeren Atomgewicht als N 2, ähnlich wie Ozon O 3, das eine allotrope Modifikation von Sauerstoff O 2 ist, aber In Ergänzung zu Kapitel V der sechsten Auflage (1896) der „Grundlagen der Chemie“ beschrieb er dennoch ein neues Element – ​​Argon.

* (Die Zelle, die dem Atomgewicht 40 im Periodensystem entspricht, war mit Kalzium besetzt.)

Ramsays weitere Forschungen bestätigten die elementare Natur von Argon und schlugen auf der Grundlage des Periodensystems die Existenz einer Gruppe solcher Elemente vor:

„Nach dem Vorbild unseres Lehrers Mendelejew habe ich, soweit möglich, die erwarteten Eigenschaften und die erwarteten Beziehungen beschrieben.“ Mithilfe der Mendelejew-Methode sagt J. Thomsen die Atomgewichte der vorgeschlagenen Elemente voraus.

Bald entdeckten Ramsay und Travers vier weitere Edelgase: Helium, Neon, Krypton und Xenon. Herrera schlug vor, für diese Elemente eine Nullgruppe in das System einzuführen, während andere es für möglich hielten, sie in Gruppe VIII aufzunehmen (wie es heute üblich ist).

Die Entdeckung von Edelgasen war ein unerwartetes Ereignis (abgesehen von der Weitsicht von N.A. Morozov, siehe Seite 51) und ihr Platz im Periodensystem wurde von Mendelejew nicht vorhergesehen. Dennoch kam er zu folgendem Schluss:

„...Mehr als zuvor neigte ich dazu zu glauben, dass Argon und seine Analoga elementare Substanzen mit besonderen Eigenschaften sind, die überhaupt nicht zur Gruppe VIII gehören (wie manche Leute denken), sondern eine besondere ( Null) Gruppe.“

In der siebten Auflage von „Fundamentals of Chemistry“ werden die Edelgase im Periodensystem in die Gruppe Null eingeordnet. Diese Gruppe wird in einer Version (mit vertikalen Punkten) nach der Halogengruppe und in einer anderen (mit horizontalen Punkten) vor den Alkalimetallen platziert (Tabelle 11). Zum System gehört auch Radium, das 1898 von M. Curie-Skłodowska und P. Curie entdeckt wurde. Insgesamt enthält das System 71 Elemente. Da Argon in dem System vor Kalium steht, dessen Atomgewicht 39,15 beträgt, nimmt Mendelejew das Atomgewicht für Argon mit 38 an, obwohl experimentelle Daten zu einem Wert von 39,9 führten.

Diese Version des Systems wurde ohne Änderungen in der achten und letzten Ausgabe von „Grundlagen der Chemie“ (1906) reproduziert, die zu Lebzeiten von D. I. Mendelejew veröffentlicht wurde und in die er eine Reihe von Anmerkungen einfügte: „Über Argonelemente“, „Wie das periodische Gesetz“, „Über die Primärmaterie“, „Über die Atomgewichte von Nickel und Kobalt, Tellur und Jod und über die Seltenerdelemente“, „Über die Darstellungsformen des periodischen Gesetzes“, „Die Naturgesetze nicht.“ Ausnahmen tolerieren“, „Periodizität gehört zu Elementen, nicht zu Verbindungen“. Alle diese Fragen waren für das Problem des Periodengesetzes von nicht geringer Bedeutung. Eine objektive Einschätzung der Geschichte der Entdeckung des periodischen Gesetzes gab Mendelejew selbst:

„Somit folgte die periodische Legalität direkt aus dem Bestand an Zusammenhängen und überprüften Informationen, die bis zum Ende der 60er Jahre existierten; sie ist eine Kombination davon zu einem mehr oder weniger systematischen, integralen Ausdruck ...“

D. I. Mendeleev betrachtete die Entdeckung von Gallium, Scandium, Germanium und Edelgasen als die wichtigsten Ereignisse bei der Entwicklung und Genehmigung des Periodengesetzes:

„Nachdem ich 1871 einen Artikel über die Anwendung des Periodengesetzes zur Bestimmung der Eigenschaften noch nicht entdeckter Elemente geschrieben hatte, dachte ich nicht, dass ich diese Konsequenz des Periodengesetzes noch rechtfertigen würde, aber die Realität antwortete anders. Ich beschrieb drei Elemente : Ekaboron, Ekaaluminum und Ecasilicium, und es waren weniger als 20 Jahre vergangen, bis ich die größte Freude hatte, alle drei entdeckt zu sehen und ihnen Namen aus den Ländern zu geben, in denen die seltenen Mineralien, die sie enthielten, gefunden wurden und wo ihre Entdeckung gemacht wurde: Gallium, Scandium und Germanium.L. de Boisbaudran, Wilson und Winkler, die sie entdeckt haben, halte ich für meinen Teil für die wahren Stärker des periodischen Gesetzes. Ohne sie wäre es nicht in dem Ausmaß erkannt worden, wie es jetzt geschehen ist. Zum In gleichem Maße halte ich Ramsay für einen Bestätiger der Gültigkeit des Periodengesetzes, da er He, Ne, Ar, Kr und Xe entdeckte, ihre Atomgewichte bestimmte und diese Zahlen den Anforderungen des Periodensystems der Elemente durchaus entsprechen. " („Fundamentals of Chemistry“, Hrsg. 13, Bd. II, 389-390).

Mendeleev zählt auch den tschechischen Wissenschaftler Brauner zu den „Stärkern“ des Periodengesetzes, dessen experimentelle Arbeit sich auf das Periodensystem bezog, mit der Entwicklung von Methoden zur Bestimmung von Atomgewichten und der Untersuchung der Eigenschaften von Seltenerdelementen. D. I. Mendeleev erwähnt auch die Arbeiten von L. V. Pisarzhevsky auf dem Gebiet der Untersuchung der Struktur und Eigenschaften von Peroxiden und Persäuren, die für das Periodengesetz von nicht geringer Bedeutung waren.

„Grundlagen der Chemie“ von D. I. Mendeleev ist nicht nur ein Lehrbuch, das in logischer und historischer Reihenfolge den Entwicklungsprozess der Chemie als Wissenschaft darlegt, sondern auch ein wunderbares Grundlagenwerk, das grundlegend neue Inhalte, ein System und ein Erkenntnismittel einführt all das Material, das es in dieser Wissenschaft angesammelt hat.

„Nur dann ist Wissenschaft von Nutzen
wenn wir es nicht nur mit unserem Verstand, sondern auch mit unserem Herzen annehmen“
D. I. Mendelejew

D. I. Mendeleev wurde am 27. Januar (8. Februar) 1834 in Tobolsk in der Familie des Direktors des Tobolsker Gymnasiums Iwan Pawlowitsch Mendelejew und seiner Frau Maria Dmitrievna geboren.

Das Gebäude des Provinzgymnasiums Tobolsk

Im Jahr 1849 absolvierte Dmitri Mendelejew das Tobolsker Gymnasium und wurde Ende des Sommers 1850 nach den Aufnahmeprüfungen in die Abteilung für Physik und Mathematik des Hauptpädagogischen Instituts eingeschrieben. 1855 schloss er sein Studium an der Fakultät für Naturwissenschaften mit einer Goldmedaille ab.

Im Jahr 1857 Mendelejew verteidigte brillant seine Dissertation zum Thema: „Spezifische Bände“ Danach erhielt er sofort die Stelle eines privaten Assistenzprofessors an der Fakultät für Physik und Mathematik der Universität St. Petersburg. Nach seinem Umzug nach St. Petersburg lehrt er an der Universität St. Petersburg über theoretische und organische Chemie und führt praktische Kurse mit Studenten durch. Darüber hinaus forscht der Wissenschaftler auf dem Gebiet der physikalischen und organischen Chemie. Aus dieser Zeit stammen seine ersten Werke technischer Natur.

Im Januar 1859 erhielt Dmitri Iwanowitsch die Erlaubnis, ins Ausland zu reisen, „um seine Wissenschaft zu verbessern“. Er ging nach Deutschland, in die Stadt Heidelberg mit seinem eigenen, gut entwickelten Originalprogramm zur wissenschaftlichen Erforschung des Zusammenhangs zwischen den physikalischen und chemischen Eigenschaften von Stoffen. Zu diesem Zeitpunkt interessierte sich der Wissenschaftler insbesondere für die Frage nach den Adhäsionskräften von Partikeln. Mendeleev untersuchte dieses Phänomen, indem er die Oberflächenspannung von Flüssigkeiten bei verschiedenen Temperaturen maß. Gleichzeitig konnte er feststellen, dass Flüssigkeit bei einer bestimmten Temperatur, die er „absolute Siedetemperatur“ nannte, in Dampf übergeht. Dies war Mendelejews erste große wissenschaftliche Entdeckung. Später, nach Forschungen anderer Wissenschaftler, wurde für dieses Phänomen der Begriff „kritische Temperatur“ eingeführt, aber Mendelejews Priorität in diesem Fall ist bis heute unbestritten und allgemein anerkannt.

Eine Gruppe junger russischer Wissenschaftler arbeitete unter anderem mit D. I. Mendelejew in Heidelberg zusammen waren der zukünftige große Physiologe I.M. Sechenov, der Chemiker und Komponist A.P. Borodin.

Nach seiner Rückkehr nach St. Petersburg stürzte sich Mendelejew in die aktive Lehre, Forschung und literarische Arbeit. Auf Anregung des Verlags „Public Benefit“ Er schrieb ein Lehrbuch über organische Chemie, das zum ersten russischen Lehrbuch dieser Disziplin wurde.

Während der Arbeit an dem Lehrbuch formulierte Mendeleev das wichtigste theoretische Prinzip auf dem Gebiet der organischen Chemie – die Grenzwertlehre. Basierend auf dem Konzept einer Reihe von Verbindungen unterschiedlicher Extreme gelang es dem Wissenschaftler, eine große Anzahl organischer Verbindungen verschiedener Klassen zu systematisieren. Das Lehrbuch wurde mit dem 1. Preis der Akademie der Wissenschaften ausgezeichnet. Im Jahr 1862 wurde Dmitri Mendelejew mit dem Demidow-Preis ausgezeichnet, der in der wissenschaftlichen Welt als sehr ehrenvoll galt.

Junge Wissenschaftler. In der Mitte A.P. Borodin und D.I. Mendeleev

Demidov-Preismedaille

In den Jahren 1864-1866 lehrte Mendelejew als Professor am St. Petersburger Institut für Technologie und 1865 verteidigte seine Doktorarbeit „Über die Kombination von Alkohol mit Wasser“. 1867 leitete er die Abteilung für allgemeine Chemie an der Universität. Bei der Vorbereitung auf die Präsentation seines Fachs musste er keinen Chemiekurs, sondern eine echte, ganzheitliche Wissenschaft der Chemie mit einer allgemeinen Theorie und Konsistenz aller Teile dieser Wissenschaft schaffen. Diese Aufgabe hat er in seinem Hauptwerk, dem Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, hervorragend gelöst.

Mendeleev begann 1867 mit der Arbeit an dem Lehrbuch und beendete es 1871. Das Buch wurde in separaten Ausgaben veröffentlicht, die erste erschien Ende Mai - Anfang Juni 1868. Während der Arbeit am 2. Teil von „Grundlagen der Chemie“ Mendeleev ging allmählich von der Gruppierung der Elemente nach ihrer Wertigkeit zu ihrer Anordnung nach Ähnlichkeit der Eigenschaften und des Atomgewichts über.

D. I. Mendeleev betrachtete seine „Grundlagen der Chemie“, das periodische Gesetz, das Studium der Elastizität von Gasen und das Verständnis von Lösungen als Assoziation als den Reichtum, der seinen Namen ausmachte. Laut maßgeblichen Forschern in der gesamten gedruckten Geschichte der Menschheit Mendelejews „Grundlagen der Chemie“ wurde in die Liste der 100 großen Bücher aller Zeiten und Völker aufgenommen. Das Interesse an D. I. Mendelejews Lebenswerken ist bis heute ungebrochen. Im Jahr 2002 wurde die Erstausgabe des Werks „Fundamentals of Chemistry“ bei Sotheby’s für 47.000 US-Dollar verkauft. Die Veröffentlichung kann nicht außerhalb der Russischen Föderation exportiert werden. Zu Mendelejews Lebzeiten wurde „Grundlagen der Chemie“ achtmal in Russland veröffentlicht, fünf weitere Ausgaben wurden in Übersetzungen auf Englisch, Französisch und Deutsch veröffentlicht.

Der Name Mendeleev ging dank des von ihm entdeckten Periodengesetzes in die Geschichte der Weltwissenschaft ein., als er am 17. Februar (1. März 1869) eine Tabelle mit dem Titel „Eine Erfahrung eines Systems von Elementen basierend auf ihrem Atomgewicht und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ zusammenstellte. Der sowjetische Mineraloge, Geochemiker und PAH-Akademiker Alexander Evgenievich Fersman schrieb: „Neue Theorien werden auftauchen und sterben, brillante Verallgemeinerungen werden unsere veralteten Konzepte ersetzen, die größten Entdeckungen werden die Vergangenheit zunichte machen und neue Horizonte von beispielloser Breite eröffnen – all dies wird kommen und gehen.“ aber das Periodengesetz von D. I. Mendelejew wird immer weiterleben, sich weiterentwickeln und verbessern.“ Die wissenschaftliche Tätigkeit von D. I. Mendeleev ist äußerst umfangreich und vielfältig: Zu seinen veröffentlichten Werken (mehr als 500) gehören grundlegende Werke zu Chemie, chemischer Technologie, Physik, Metrologie, Luftfahrt, Meteorologie, Landwirtschaft, Wirtschaft, öffentlicher Bildung usw. Wissen über Mendeleevs Aufgrund seines umfangreichen Wissens in vielen Bereichen der Wissenschaft wandten sich prominente Staatsmänner oft an ihn, um Rat und Hilfe zu erhalten. Im Jahr 1892 bot Finanzminister Witte Dmitri Iwanowitsch die Position des wissenschaftlichen Verwalters des Hauses für Maß und Gewicht an, und Mendelejew nahm an. Trotz seines fortgeschrittenen Alters begann er eine aktive und abwechslungsreiche Arbeit in diesem neuen Bereich. Auch hier machte der Wissenschaftler mehrere Entdeckungen. Insbesondere entwickelte er genaue Gewichtsstandards. Dmitri Iwanowitsch arbeitete bis zum letzten Tag. Er starb am Morgen des 20. Januar 1907.

Nach Mendelejews Tod Sein Name wurde der Russischen Chemischen Gesellschaft gegeben Und jedes Jahr am 27. Januar, dem Geburtstag des Wissenschaftlers, findet in St. Petersburg ein feierliches Treffen statt, bei dem die Autoren der besten Werke der Chemie vorgestellt und mit der nach D. I. Mendelejew benannten Medaille ausgezeichnet werden. Diese Auszeichnung gilt als eine der renommiertesten in der Weltchemie.
Die Biographie des großen russischen Wissenschaftlers bestätigt, dass D. I. Mendeleev sein ganzes Leben lang ein großartiger Arbeiter war. Seine beharrliche Arbeit führte zu vielen brillanten wissenschaftlichen Entdeckungen in den Bereichen Chemie, Physik und sogar Bräuche. Aber wir sollten immer daran denken, dass Mendelejews siegreiches Periodengesetz das Ergebnis enormer Arbeit, tiefgründiger Überlegungen und ständiger Suche ist. Unsere Bibliothek ist stolz darauf, dass ihre Sammlungen lebenslange Ausgaben von D. I. Mendelejew umfassen, um die Erinnerung an den großen Wissenschaftler zu bewahren.

Mendelejew gewidmet

In einfachen und komplexen Substanzen
Alle Elemente wurden untersucht
Ihre Kombinationen in Körpern
Über Jahrhunderte hinweg wurden sie nur anerkannt.
Sie sind vielfältig
Es wurden Ähnlichkeiten aufgezeigt
Und Menschen aus mehr als einem Land
Jeder suchte nach Ähnlichkeiten zwischen ihnen.

Allerdings öffnete niemand
Was für ein Genie entdeckt.
Der Seher überraschte die ganze Welt,
Den Kern der Veränderung auf den Punkt bringen.

Habe das Periodengesetz gefunden
Unser russischer Chemiker Mendelejew,
Was natürlich übertroffen wurde
Er ist die Koryphäe dieser Wissenschaft.
Er zeigte es mit seinem System
In den Unterschieden der Elemente liegen Ähnlichkeiten
Und damit bewies er es der Welt
Überlegenheit der russischen Wissenschaft.

S. Shchipachev

Kopf Bereich der Abteilung für Organisation und Erhaltung von Geldern Marina Komarova

Große sowjetische Enzyklopädie: Mendelejew Dmitri Iwanowitsch, russischer Chemiker, der das periodische Gesetz der chemischen Elemente entdeckte, ein vielseitiger Wissenschaftler, Lehrer und eine Persönlichkeit des öffentlichen Lebens.
M. - Sohn von I.P. Mendelejew (1783–1847), Direktor des Tobolsker Gymnasiums. M. erhielt seine Hochschulausbildung an der Fakultät für Naturwissenschaften der Fakultät für Physik und Mathematik des Hauptpädagogischen Instituts in St. Petersburg, die er 1855 mit einer Goldmedaille abschloss. 1856 verteidigte er seine Magisterarbeit an der Universität St. Petersburg; ab 1857 unterrichtete er dort als Assistenzprofessor einen Kurs für organische Chemie. In den Jahren 1859-61 befand sich M. auf einer wissenschaftlichen Reise nach Heidelberg, wo er sich mit vielen dortigen Wissenschaftlern anfreundete, darunter A.P. Borodin und I.M. Sechenov. Er arbeitete in seinem kleinen Heimlabor sowie im Labor von R. Bunsen an der Universität Heidelberg. 1861 veröffentlichte er das Lehrbuch „Organische Chemie“, das von der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften mit dem Demidov-Preis ausgezeichnet wurde. Von 1864 bis 1866 war er Professor am St. Petersburger Institut für Technologie. 1865 verteidigte er seine Doktorarbeit „Über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“ und wurde gleichzeitig als Professor an der Universität St. Petersburg bestätigt. 1876 ​​wurde er zum korrespondierenden Mitglied der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften gewählt, doch M.s Kandidatur als Akademiker wurde 1880 „... durch den Widerstand dunkler Mächte, die eifersüchtig die Türen der Akademie für russische Talente verschließen, abgelehnt.“ “ (aus einem Brief von Professoren der Moskauer Universität, zitiert aus dem Buch: Butlerov A. M., Soch., Bd. 3, 1958, S. 128). Die Wahl der M. Petersburger Akademie der Wissenschaften löste in Russland und im Ausland heftigen öffentlichen Protest aus.
Während der Studentenunruhen im Jahr 1890 übergab M. dem Minister für öffentliche Bildung den Ausweis. Deljanow erhielt von einer Studentenversammlung eine Petition mit dem Wunsch, der Universität Autonomie zu verleihen und die Polizeifunktionen der Aufsichtsbehörde abzuschaffen. Delyanov schickte die Petition an M. zurück, woraufhin M. sofort seinen Rücktritt einreichte. Von 1890 bis 1895 war er Berater im Wissenschaftlich-Technischen Labor des Marineministeriums. 1890 erfand er eine neue Art von rauchfreiem Schießpulver („Pyrocollodium“) und organisierte 1892 dessen Produktion. Im Jahr 1892 wurde M. zum wissenschaftlichen Verwalter des Depots für Modellgewichte und -gewichte ernannt, das auf seine Initiative in die Hauptkammer für Gewichte und Maße (1893; heute das nach D.I. benannte All-Union Scientific Research Institute of Metrology) umgewandelt wurde. Mendelejew). M. blieb bis zu seinem Lebensende dessen Geschäftsführer (Direktor).
Die wissenschaftliche Tätigkeit von M. ist äußerst umfangreich und vielfältig. Zu seinen veröffentlichten Werken (mehr als 500) gehören grundlegende Arbeiten zu Chemie, chemischer Technologie, Physik, Metrologie, Luftfahrt, Meteorologie, Landwirtschaft, Wirtschaft, öffentlicher Bildung und vielen anderen. „Ich bin überrascht, was ich in dieser Zeit nicht getan habe meine wissenschaftliche Karriere.“ Leben. Und ich denke, es wurde gut gemacht“, schrieb M. 1899 (Works, Bd. 25, 1952, S. 714).
Während seiner Studienzeit erhielt M. eine Ausbildung in Chemie von A.A. Voskresensky, in höherer Mathematik – von M.V. Ostrogradsky und in der Physik - von E.Kh. Lenza. Die hervorragende Beherrschung der Methoden der Mathematik und Physik und deren Anwendung zur Lösung chemischer Probleme unterscheidet M. deutlich von der Mehrheit der herausragenden Chemiker seiner Zeit.
Bereits zu Beginn der wissenschaftlichen Arbeit liegt das Hauptaugenmerk von M. auf den Zusammenhängen zwischen der Zusammensetzung, den physikalischen Eigenschaften und den Formen chemischer Verbindungen. In seiner Abschlussarbeit „Isomorphismus im Zusammenhang mit anderen Beziehungen der kristallinen Form zur Zusammensetzung“ (1856; Werke, Bd. 1, 1937) unternimmt er den Versuch, chemische Elemente nach den kristallinen Formen ihrer Verbindungen zu klassifizieren, und zwar in seiner Masterarbeit Dissertation „Spezifische Volumina“ (1856; Soch., Bd. 1, 1937, Bd. 25, 1952) verwendet für den gleichen Zweck das Konzept des spezifischen Volumens (den Quotienten aus der Division des Atom- oder Molekulargewichts durch die Dichte eines einfachen oder komplexe Substanz).
In diesen Jahren wurde unter dem Einfluss der Arbeiten von C. Gerard das Konzept eines Moleküls entwickelt und das System der Atomgewichte geändert. M. stellt sich in seinem Werk „Specific Volumes“ vollständig auf die Seite von Gerard und wendet sein System der Atomgewichte an. Dort gibt M. eine Ableitung der Abhängigkeit an, die in moderner Schreibweise durch die Gleichung M = 2,016d ausgedrückt wird (M ist das Molekulargewicht des Gases oder Dampfes, d ist seine Dichte relativ zu Wasserstoff). Er erklärte Abweichungen von dieser Abhängigkeit (die M. das Avogadro-Gerard-Gesetz nannte) durch thermische Dissoziation, die später experimentell bestätigt wurde.
Im Jahr 1860 nahmen M. und sechs russische Chemiker (darunter N. N. Zinin, A. P. Borodin) am Internationalen Chemikerkongress in Karlsruhe teil. Nach dem Bericht von S. Cannizzaro unterschied der Kongress streng zwischen den bis dahin nicht unterschiedenen Begriffen Atom, Molekül, Äquivalent, was zu Verwirrung führte. M. verfolgte in Vorlesungen und Druckwerken („Organische Chemie“, 1861; „Grundlagen der Chemie“, Teile 1–2, 1869–1871) konsequent neue Ansichten.
Nachdem er begonnen hatte, einen Kurs über anorganische Chemie an der Universität St. Petersburg zu lesen, begann M., sein klassisches Werk „Grundlagen der Chemie“ zu schreiben, da er kein einziges Lehrbuch fand, das er den Studenten empfehlen konnte. Laut M. „gibt es hier viele unabhängige Dinge ... und vor allem die Periodizität der Elemente, die gerade bei der Bearbeitung der „Grundlagen der Chemie“ gefunden wurde“ (Works, Bd. 25, 1952, S. 699). M.s Entdeckung des Periodengesetzes geht auf den 17. Februar (1. März 1869) zurück, als er eine Tabelle mit dem Titel „Erfahrung eines Systems von Elementen auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“ zusammenstellte. Es war das Ergebnis jahrelanger Suche. Als M. einmal gefragt wurde, wie er das Periodensystem entdeckt habe, antwortete er: „Ich habe vielleicht zwanzig Jahre lang darüber nachgedacht, aber Sie denken: Ich saß da ​​und plötzlich ... ist es fertig“ (D. I. Mendeleev laut den Memoiren von O.E. Ozarovskaya, M., 1929, S. 110). M. stellte mehrere Versionen des Periodensystems zusammen und korrigierte auf dieser Grundlage die Atomgewichte einiger bekannter Elemente und sagte die Existenz und Eigenschaften noch unbekannter Elemente voraus. Das System selbst, die vorgenommenen Korrekturen und die Prognosen von M. stießen zunächst auf Zurückhaltung. Doch nach der Entdeckung der von M. vorhergesagten Elemente (Gallium, Germanium, Scandium) begann sich das Periodengesetz durchzusetzen. Das Periodensystem von M. war eine Art Leitkarte für das Studium der anorganischen Chemie und die Forschungsarbeiten auf diesem Gebiet.
Hergestellt im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert. Die Entdeckungen von Edelgasen und radioaktiven Elementen haben das Periodengesetz nicht, wie zunächst angenommen, erschüttert, sondern gestärkt. Die Entdeckung der Isotope beseitigte einige Verstöße gegen die vorgegebene molekulare Reihenfolge der Anordnung der Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomgewichte (Ar – K, Co – Ni, Te – I). Die Theorie der Atomstruktur zeigte, dass M. die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahlen völlig korrekt anordnete und alle Zweifel an der Stellung der Lanthanoiden im Periodensystem ausräumte (weitere Einzelheiten finden Sie im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev und im Periodensystem von Mendeleev). Periodisches Gesetz). So wurde die Vorhersage von M. wahr: „...nach dem periodischen Gesetz droht die Zukunft nicht mit Zerstörung, sondern verspricht nur Überbauten und Entwicklung ...“ (Archives of D.I. Mendeleev, Bd. 1, 1951, S . 34). Das Periodengesetz ist seit langem allgemein als eines der Grundgesetze der Chemie anerkannt.
Das Periodengesetz war die Grundlage, auf der M. sein Buch „Grundlagen der Chemie“ verfasste. Laut A. Le Chatelier alle Chemielehrbücher der 2. Hälfte des 19. Jahrhunderts. auf dem gleichen Modell aufgebaut: „... aber nur der einzige Versuch, sich wirklich von den klassischen Traditionen zu entfernen, verdient Beachtung – das ist der Versuch von Mendelejew; sein Handbuch zur Chemie wurde konzipiert, aber nach einem ganz besonderen Plan“ (Le Chatelier N., Lecons sur ie carbone, la Combustion, les lois chimiques, P., 1926, S. Vll). In Bezug auf den Reichtum und den Mut des wissenschaftlichen Denkens, die Originalität der Berichterstattung über das Material und den Einfluss auf die Entwicklung und Lehre der Chemie suchte dieses Werk von M. in der chemischen Weltliteratur seinesgleichen. Zu M.s Lebzeiten wurde „Grundlagen der Chemie“ achtmal in Russland veröffentlicht (8. Auflage, 1906) und erschien auch in Übersetzungen ins Englische (1891, 1897, 1905), Deutsche (1891) und Französische (1895). . In der UdSSR wurden sie fünfmal neu aufgelegt (1927-28, 1931, 1932, 1934, 1947).
M. legte seine Ansichten über die Natur von Lösungen in der Monographie „Study of Aqueous Solutions by Specific Gravity“ (1887) dar, die eine Fülle von experimentellem Material enthält. Laut M. sind Lösungen flüssige Systeme im Dissoziationszustand, die aus Molekülen eines Lösungsmittels, einer gelösten Substanz und den Produkten ihrer Wechselwirkung – instabilen bestimmten chemischen Verbindungen – gebildet werden. In den Diagrammen der Abhängigkeit zwischen Zusammensetzung und der Ableitung der Dichte in Bezug auf die Zusammensetzung (d. h. der Grenze des Verhältnisses von Dichtezunahme zu Zusammensetzungszunahme) entdeckte M. Brüche, die seiner Ansicht nach der Bildung von korrespondierten Chemische Komponenten. Viel später (ab 1912) N.S. Kurnakov schuf auf der Grundlage der Ideen von M. die Lehre von den singulären Punkten chemischer Diagramme (siehe auch Physikochemische Analyse). In seinen Ansichten zu Lösungen nahm M. die Theorien der Hydratation (und Solvatation im Allgemeinen) von Ionen vorweg. M.s Vorstellungen über die chemische Wechselwirkung zwischen den Lösungskomponenten waren für die Entwicklung der modernen Lösungslehre von großer Bedeutung.
Besonders wichtig aus M.s physikalischen Forschungen ist der Hinweis auf die Existenz des „absoluten Siedepunkts“ von Flüssigkeiten (1860-61), später kritische Temperatur genannt; Herleitung der Zustandsgleichung für ein Mol eines idealen Gases (1874; siehe Clapeyron-Gleichung); Er untersuchte die Abweichungen realer Gase vom Boyle-Mariotte-Gesetz bei niedrigen Drücken und entwickelte dafür spezielle Geräte. Im Jahr 1887 unternahm M. einen Ballonaufstieg (ohne Piloten), um eine Sonnenfinsternis zu beobachten und die oberen Schichten der Atmosphäre zu untersuchen.
M. ist Autor mehrerer Werke zur Metrologie. Er entwickelte eine genaue Waagentheorie, entwickelte die besten Konstruktionen für Kipphebel und Feststeller und schlug die genauesten Wägetechniken vor. Unter Beteiligung und unter der Leitung von M. wurden in der Hauptkammer für Maß und Gewicht die Prototypen von Pfund und Arschin erneuert und ein Vergleich russischer Maßstandards mit englischen und metrischen Maßstäben durchgeführt (1893-98). M. hielt es für notwendig, das metrische Maßsystem in Russland einzuführen. Auf Drängen von M. wurde sie 1899 fakultativ zugelassen und erst 1918 zur Pflicht.
In seiner wissenschaftlichen Tätigkeit war M. ein spontaner Materialist; er erkannte die Objektivität und Erkennbarkeit der Naturgesetze und die Möglichkeit, sie im Interesse des Menschen zu nutzen. M. schrieb: „... es ist unmöglich, die Grenzen wissenschaftlicher Erkenntnisse und Vorhersagen vorherzusehen“ (Works, Bd. 24, 1954, S. 458, Anmerkung). Er bemerkte auch: „...ohne ursprüngliche Bewegung ist kein einziger Bruchteil einer Substanz denkbar...“ („Grundlagen der Chemie“, Bd. 1, 1947, S. 473).
Das wichtigste Merkmal von M.s Tätigkeit war die untrennbare Verbindung zwischen wissenschaftlicher Forschung und den Bedürfnissen der wirtschaftlichen Entwicklung des Landes. Besonderes Augenmerk legte M. auf die Öl-, Kohle-, Hütten- und Chemieindustrie. Seit den 1860er Jahren er kam mehr als einmal zu Konsultationen zu den Ölfeldern von Baku; war der Initiator des Baus von Ölpipelines und der vielseitigen Nutzung von Öl als chemischem Rohstoff. M. schlug das Prinzip der kontinuierlichen fraktionierten Destillation von Öl vor und formulierte (1877) die Hypothese seiner Entstehung als Folge der Wechselwirkung von Eisencarbiden mit Tiefenwasser bei hohen Temperaturen. In einem Bericht über eine Geschäftsreise in die Region Donezk (1888) wies er auf Maßnahmen zur raschen Erschließung der natürlichen Ressourcen des Donbass (Kohle, Eisenerze, Steinsalz usw.) hin und sagte eine große industrielle Zukunft für die Region voraus. und äußerte erstmals die Idee der unterirdischen Kohlevergasung. M. verband die Ausweitung der Erschließung von Kohlevorkommen in Russland mit der Entwicklung der Produktion von Gusseisen, Stahl und Kupfer; stellte die Notwendigkeit der Gewinnung von Chrom- und Manganerzen im Ural und im Kaukasus fest. Als vorrangige Aufgaben sah M. die Steigerung der Produktion von Soda, Schwefelsäure und künstlichen Mineraldüngern auf Basis heimischer Rohstoffe; Über viele Jahre hinweg entwarf er ein Programm zur Entwicklung der enormen natürlichen Ressourcen des Landes.
In seinen Arbeiten zu landwirtschaftlichen Themen wandte sich M. gegen die damals weit verbreitete „Theorie der abnehmenden Bodenfruchtbarkeit“ und hielt es für möglich, die Fruchtbarkeit des Bodens durch Düngemittel immer wieder zu steigern. Basierend auf den Ergebnissen von Feldversuchen (1867-69) wies M. auf die Notwendigkeit hin, saure Böden zu kalken, gemahlene Phosphorite, Superphosphate, Stickstoff- und Kaliumdünger sowie die kombinierte Anwendung von mineralischen und organischen Düngemitteln zu verwenden. Er unterstützte die Initiativen von V.V. Dokuchaev (Durchführung von Bodenuntersuchungen, Organisation von Abteilungen für Bodenkunde usw.).
M. widmete der Bewässerung der Gebiete der unteren Wolga, der Verbesserung der Schifffahrt auf russischen Flüssen, dem Bau neuer Eisenbahnen, der Entwicklung der Nordseeroute und anderen großen Problemen große Aufmerksamkeit. Er interessierte sich für industrielle Entwicklung und wissenschaftliche Forschung und reiste nicht nur durch das Land, sondern auch nach Westeuropa und in die USA, um Fabriken und Industrieausstellungen kennenzulernen.
Als führende Persönlichkeit des öffentlichen Lebens setzte sich M. für die industrielle Entwicklung und die wirtschaftliche Unabhängigkeit Russlands ein. Dies spiegelte sich in seiner Arbeit beim Council of Trade and Manufactures wider, wo er an der Entwicklung eines neuen Zolltarifs beteiligt war (1889–92). M. verband den Wohlstand des Landes nicht nur mit der umfassenden und rationellen Nutzung seiner natürlichen Ressourcen, sondern auch mit der Entwicklung der schöpferischen Kräfte der Menschen, mit der Verbreitung von Bildung und Wissenschaft. Die Ausrichtung der russischen öffentlichen Bildung sollte laut M. lebenswichtig und real (und nicht die sogenannte klassische) sein und für alle Klassen zugänglich sein. M. legte besonderen Wert auf die Ausbildung von Lehrern und Professoren; er selbst war ein talentierter Dozent und Pädagoge des wissenschaftlichen Wandels. M.s Schüler oder Anhänger waren A.A. Baykov, V.I. Wernadski, T.T. Gustavson, V.A. Kistyakovsky, V.L. Komarov, D.P. Konovalov, N.S. Kurnakov, A.L. Potylitsyn, K.A. Timiryazev, V.E. Tischchenko, I.F. Schroeder und andere. Alles russisch. Chemiker des späten 19. – frühen 20. Jahrhunderts. studierte nach seinen „Grundlagen der Chemie“.
M. zusammen mit A.A. Voskresensky, N.N. Zinin und N.A. Menshutkin war der Initiator der Gründung der Russischen Chemischen Gesellschaft (1868; 1878 fusionierte sie mit der Russischen Physikalischen Gesellschaft zur Russischen Physikalisch-Chemischen Gesellschaft; ihre Chemieabteilung wurde 1932 in die nach D. I. Mendeleev benannte All-Union Chemical Society umgewandelt; siehe Chemical Society benannt nach D.I. I. Mendeleev).
Zu seinen Lebzeiten war M. in vielen Ländern bekannt, erhielt über 130 Diplome und Ehrentitel von russischen und ausländischen Akademien, Gelehrtengesellschaften und Bildungseinrichtungen (siehe „Materialien zur Geschichte der heimischen Chemie“, M.-L., 1950, S. 116-21).
In der UdSSR wurden von der Akademie der Wissenschaften Mendelejew-Preise für herausragende Arbeiten in Physik und Chemie eingeführt. Der Name M. (mit Ausnahme der oben erwähnten All-Union Chemical Society und des All-Union Institute of Metrology) wird vom Moskauer Institut für Chemische Technologie und dem Staatlichen Pädagogischen Institut Tobolsk getragen. Zu Ehren von M. sind benannt: ein Unterwasserrücken im Arktischen Ozean, ein aktiver Vulkan auf der Insel. Kunaschir (Kurilen), ein Krater auf dem Mond, das Mineral Mendeleevit, ein Forschungsschiff der Akademie der Wissenschaften der UdSSR für ozeanographische Forschung usw. Die Tradition der Abhaltung von Mendelejew-Kongressen zur allgemeinen und angewandten Chemie wurde in der UdSSR gestärkt (10 Kongresse). fanden von 1907 bis 1969 statt). Jährliche Mendelejew-Lesungen finden in Leningrad statt (seit 1939). Im Gebäude der Leningrader Staatlichen Universität (in der ehemaligen Wohnung von M.) befindet sich das 1911 gegründete Museum und Wissenschaftsarchiv von D.I. Mendelejew.
Amerikanische Wissenschaftler (G. Seaborg und andere), die 1955 das Element 101 synthetisierten, gaben ihm den Namen Mendelevium (Md) „... in Anerkennung der Priorität des großen russischen Chemikers Dmitri Mendelejew, der als erster das Periodensystem verwendete.“ System der Elemente zur Vorhersage chemischer Eigenschaften zu dieser Zeit, nicht offene Elemente. Dieses Prinzip war der Schlüssel zur Entdeckung fast aller Transuranelemente“ (G. Seaborg, Artificial transuranium elements, M., 1965, S. 49). Im Jahr 1964 wurde M.s Name in das Science Honor Board der University of Bridgeport (Connecticut, USA) unter den Namen der größten Wissenschaftler der Welt aufgenommen.

Das periodische Gesetz wurde von D.I. entdeckt. Mendeleev arbeitete am Text des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“, als er auf Schwierigkeiten stieß, das Faktenmaterial zu systematisieren. Als der Wissenschaftler Mitte Februar 1869 über die Struktur des Lehrbuchs nachdachte, kam er allmählich zu dem Schluss, dass die Eigenschaften einfacher Substanzen und die Atommassen von Elementen durch ein bestimmtes Muster verbunden sind.

Die Entdeckung des Periodensystems der Elemente erfolgte nicht zufällig; sie war das Ergebnis enormer, langer und sorgfältiger Arbeit, die von Dmitri Iwanowitsch selbst und vielen Chemikern unter seinen Vorgängern und Zeitgenossen geleistet wurde. „Als ich anfing, meine Klassifizierung der Elemente fertigzustellen, schrieb ich jedes Element und seine Verbindungen auf separate Karten und ordnete sie dann in der Reihenfolge von Gruppen und Reihen an. So erhielt ich die erste visuelle Tabelle des Periodengesetzes. Aber das war nur der Schlussakkord, das Ergebnis aller bisherigen Arbeiten“, sagte der Wissenschaftler. Mendeleev betonte, dass seine Entdeckung das Ergebnis von zwanzig Jahren Nachdenken über die Verbindungen zwischen Elementen und Nachdenken über die Beziehungen der Elemente von allen Seiten war.

Am 17. Februar (1. März) wurde das Manuskript des Artikels, das eine Tabelle mit dem Titel „Ein Experiment über ein System von Elementen auf der Grundlage ihrer Atomgewichte und chemischen Ähnlichkeiten“ enthielt, fertiggestellt und der Presse mit Notizen für Schriftsetzer und dem Datum vorgelegt „17. Februar 1869.“ Die Nachricht über Mendelejews Entdeckung wurde vom Herausgeber der Russischen Chemischen Gesellschaft, Professor N.A., verfasst. Menschutkin bei einer Versammlung der Gesellschaft am 22. Februar (6. März 1869). Mendelejew selbst war bei der Versammlung nicht anwesend, da er zu dieser Zeit im Auftrag der Freien Wirtschaftsgesellschaft die Käsefabriken von Twer und Nowgorod untersuchte Provinzen.

In der ersten Version des Systems wurden die Elemente von Wissenschaftlern in neunzehn horizontalen Reihen und sechs vertikalen Spalten angeordnet. Am 17. Februar (1. März) war die Entdeckung des periodischen Gesetzes keineswegs abgeschlossen, sondern begann erst. Dmitry Ivanovich setzte seine Entwicklung und Vertiefung noch fast drei Jahre lang fort. Im Jahr 1870 veröffentlichte Mendelejew in „Grundlagen der Chemie“ („Natürliches System der Elemente“) die zweite Version des Systems: horizontale Spalten analoger Elemente, die in acht vertikal angeordnete Gruppen umgewandelt wurden; Die sechs vertikalen Säulen der ersten Version wurden zu Perioden, die mit Alkalimetall begannen und mit Halogen endeten. Jede Periode war in zwei Serien unterteilt; Elemente verschiedener Serien, die in der Gruppe enthalten waren, bildeten Untergruppen.

Der Kern von Mendelejews Entdeckung bestand darin, dass sich mit zunehmender Atommasse chemischer Elemente deren Eigenschaften nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften, angeordnet in zunehmendem Atomgewicht, beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. Der Unterschied zwischen Mendelejews Arbeit und der Arbeit seiner Vorgänger bestand darin, dass Mendelejew nicht eine Grundlage für die Klassifizierung von Elementen hatte, sondern zwei – Atommasse und chemische Ähnlichkeit. Damit die Periodizität vollständig eingehalten werden konnte, korrigierte Mendelejew die Atommassen einiger Elemente, ordnete in seinem System mehrere Elemente entgegen den damals akzeptierten Vorstellungen über ihre Ähnlichkeit mit anderen ein und ließ in der Tabelle leere Zellen für noch nicht entdeckte Elemente hätte platziert werden sollen.

Basierend auf diesen Werken formulierte Mendeleev 1871 das Periodengesetz, dessen Form im Laufe der Zeit etwas verbessert wurde.

Das Periodensystem der Elemente hatte großen Einfluss auf die weitere Entwicklung der Chemie. Es war nicht nur die erste natürliche Klassifizierung chemischer Elemente, die zeigte, dass sie ein harmonisches System bilden und in enger Verbindung zueinander stehen, sondern es war auch ein wirkungsvolles Werkzeug für die weitere Forschung. Als Mendelejew seine Tabelle auf der Grundlage des von ihm entdeckten Periodengesetzes zusammenstellte, waren viele Elemente noch nicht bekannt. Im Laufe der nächsten 15 Jahre wurden Mendelejews Vorhersagen auf brillante Weise bestätigt; Alle drei erwarteten Elemente wurden entdeckt (Ga, Sc, Ge), was den größten Triumph des periodischen Gesetzes darstellte.

ARTIKEL „MENDELEEV“

Mendelejew (Dmitri Iwanowitsch) – Prof., geb. in Tobolsk, 27. Januar 1834). Sein Vater, Iwan Pawlowitsch, der Direktor des Tobolsker Gymnasiums, erblindete bald und starb. Mendelejew, ein zehnjähriger Junge, blieb in der Obhut seiner Mutter Maria Dmitrijewna, geborene Korniljewa, einer Frau von herausragender Intelligenz und allgemeiner Achtung in der örtlichen Intelligenzgesellschaft. M.s Kindheit und Schuljahre verlaufen in einem Umfeld, das die Bildung eines originellen und unabhängigen Charakters begünstigt: Ihre Mutter war eine Verfechterin des freien Erwachens der natürlichen Berufung. Die Liebe zum Lesen und Lernen kam bei M. erst am Ende des Gymnasiums deutlich zum Ausdruck, als die Mutter, die beschlossen hatte, ihren Sohn auf die Naturwissenschaften auszurichten, ihn als 15-jährigen Jungen aus Sibirien zunächst nach Moskau mitnahm , und dann ein Jahr später nach St. Petersburg, wo sie ihn an einer pädagogischen Schule unterbrachte. Institut... Am Institut begann ein echtes, umfassendes Studium aller Zweige der positiven Wissenschaft... Am Ende des Während seines Studiums am Institut reiste er aus gesundheitlichen Gründen auf die Krim und wurde zum Gymnasiallehrer ernannt, zunächst in Simferopol, dann in Odessa. Aber schon im Jahr 1856. Er kehrte erneut nach St. Petersburg zurück und wurde Privatdozent in St. Petersburg. Univ. und verteidigte seine Dissertation „Über bestimmte Bände“ für einen Master-Abschluss in Chemie und Physik... 1859 wurde M. ins Ausland geschickt... 1861 wurde M. erneut privater Assistenzprofessor in St. Petersburg. Universität. Bald darauf veröffentlichte er einen Kurs in „Organische Chemie“ und einen Artikel „On the Limit of CnH2n+ Hydrocarbons“. 1863 wurde M. zum Professor in St. Petersburg ernannt. Technologisches Institut und beschäftigte sich mehrere Jahre lang intensiv mit technischen Fragen: Er reiste in den Kaukasus, um in der Nähe von Baku Öl zu studieren, führte landwirtschaftliche Experimente durch, Imp. Free Economic Society, veröffentlichte technische Handbücher usw. Im Jahr 1865 führte er Untersuchungen zu Alkohollösungen auf der Grundlage ihres spezifischen Gewichts durch, die als Gegenstand einer Doktorarbeit dienten, die er im folgenden Jahr verteidigte. Professor von St. Petersburg. Univ. In der Fakultät für Chemie wurde M. 1866 gewählt und ernannt. Seitdem hat seine wissenschaftliche Tätigkeit eine solche Dimension und Vielfalt angenommen, dass in einem kurzen Abriss nur die wichtigsten Werke aufgeführt werden können. 1868 - 1870 Er schreibt seine „Grundlagen der Chemie“, in denen er erstmals das Prinzip seines periodischen Elementsystems vorstellt, das es ermöglichte, die Existenz neuer, noch unentdeckter Elemente vorherzusagen und die Eigenschaften sowohl ihrer selbst als auch ihrer selbst genau vorherzusagen ihre vielfältigsten Verbindungen. 1871 - 1875 beschäftigte sich mit der Erforschung der Elastizität und Ausdehnung von Gasen und veröffentlichte seinen Aufsatz „Über die Elastizität von Gasen“. Im Jahr 1876 reiste er im Auftrag der Regierung nach Pennsylvania, um amerikanische Ölfelder zu inspizieren, und anschließend mehrmals in den Kaukasus, um die wirtschaftlichen Bedingungen der Ölförderung und die Bedingungen der Ölförderung zu untersuchen, was zur umfassenden Entwicklung der Ölindustrie führte in Russland; Er selbst beschäftigt sich mit der Erforschung von Erdölkohlenwasserstoffen, veröffentlicht mehrere Aufsätze zu allem und geht darin der Frage nach der Herkunft des Öls nach. Etwa zur gleichen Zeit beschäftigte er sich mit Fragen der Luftfahrt und dem Widerstand von Flüssigkeiten und begleitete seine Studien durch die Veröffentlichung einzelner Werke. In den 80ern er wandte sich erneut dem Studium von Lösungen zu, was zu der op. führte. „Untersuchung wässriger Lösungen anhand des spezifischen Gewichts“, deren Schlussfolgerungen bei Chemikern aller Länder so viele Anhänger fanden. Im Jahr 1887, während einer totalen Sonnenfinsternis, stieg er allein in einem Ballon nach Klin auf, nahm die riskante Einstellung der Ventile selbst vor, machte den Ballon gehorsam und trug in die Chroniken dieses Phänomens alles ein, was er bemerken konnte. Im Jahr 1888 untersuchte er vor Ort die wirtschaftlichen Bedingungen der Kohleregion Donezk. Im Jahr 1890 hörte M. auf, seinen Kurs in anorganischer Chemie in St. Petersburg zu unterrichten. Universität. Von diesem Zeitpunkt an begannen ihn vor allem andere umfangreiche wirtschaftliche und staatliche Aufgaben zu beschäftigen. Als Mitglied des Rates für Handel und Industrie beteiligt er sich aktiv an der Entwicklung und systematischen Umsetzung eines Zolltarifs zum Schutz der russischen verarbeitenden Industrie und veröffentlicht den Aufsatz „The Explanatory Tariff of 1890“, der alles erklärt respektiert, warum ein solcher Schutz für Russland notwendig wurde. Gleichzeitig wurde er von den Militär- und Marineministerien zum Thema der Aufrüstung der russischen Armee und Marine angezogen, um eine Art rauchfreies Schießpulver zu entwickeln, und nach einer Geschäftsreise nach England und Frankreich, die damals bereits über eigenes Schießpulver verfügten 1891 wurde er zum Berater des Leiters des Marineministeriums in Schießpulverfragen ernannt und arbeitete zusammen mit Mitarbeitern (seinen ehemaligen Studenten) im wissenschaftlich-technischen Labor der Marineabteilung, das sich speziell mit der Untersuchung dieses Themas befasste Bereits zu Beginn des Jahres 1892 wies er auf die erforderliche Art von rauchfreiem Schießpulver namens Pyrokollodion hin, das universell und leicht an alle Schusswaffen anpassbar ist. Mit der Eröffnung der Kammer für Maß und Gewicht im Finanzministerium im Jahr 1893 wurde dort der wissenschaftliche Verwalter für Maß und Gewicht ernannt und begann mit der Veröffentlichung des „Vremennik“, in dem alle in der Kammer durchgeführten Messstudien aufgeführt sind werden veröffentlicht. Sensibel und empfänglich für alle wissenschaftlichen Fragen von größter Bedeutung, interessierte sich M. auch sehr für andere Phänomene des gegenwärtigen gesellschaftlichen Lebens in Russland und kam, wo immer möglich, zu Wort. Seit 1880 begann er sich für die künstlerische Welt zu interessieren, insbesondere Russisch, sammelte Kunstsammlungen usw. und wurde 1894 zum ordentlichen Mitglied der Kaiserlichen Akademie der Künste gewählt... Von vorrangiger Bedeutung ist, dass die verschiedenen wissenschaftlichen Fragen, die Gegenstand von M.s Studium waren, hier nicht aufgeführt werden können aufgrund ihrer großen Zahl. Er verfasste bis zu 140 Werke, Artikel und Bücher. Aber die Zeit, die historische Bedeutung dieser Werke zu beurteilen, ist noch nicht gekommen, und M. wird hoffentlich noch lange nicht aufhören, sein kraftvolles Wort zu neu aufkommenden Fragen der Wissenschaft und des Lebens zu erforschen und zum Ausdruck zu bringen ...

RUSSISCHE CHEMISCHE GESELLSCHAFT

Die Russische Chemische Gesellschaft ist eine wissenschaftliche Organisation, die 1868 an der Universität St. Petersburg gegründet wurde und ein freiwilliger Zusammenschluss russischer Chemiker war.

Die Notwendigkeit der Gründung der Gesellschaft wurde auf dem 1. Kongress der russischen Naturforscher und Ärzte bekannt gegeben, der Ende Dezember 1867 – Anfang Januar 1868 in St. Petersburg stattfand. Auf dem Kongress wurde die Entscheidung der Teilnehmer der Chemischen Sektion bekannt gegeben:

„Die Chemische Sektion äußerte einstimmig den Wunsch, sich in der Chemischen Gesellschaft zur Kommunikation der bereits etablierten Kräfte russischer Chemiker zusammenzuschließen. Die Sektion geht davon aus, dass diese Gesellschaft Mitglieder in allen Städten Russlands haben wird und dass ihre Veröffentlichung die auf Russisch veröffentlichten Werke aller russischen Chemiker umfassen wird.

Zu diesem Zeitpunkt waren bereits in mehreren europäischen Ländern chemische Gesellschaften gegründet worden: die London Chemical Society (1841), die French Chemical Society (1857), die German Chemical Society (1867); Die American Chemical Society wurde 1876 gegründet.

Die Charta der Russischen Chemischen Gesellschaft, hauptsächlich zusammengestellt von D.I. Mendelejew wurde am 26. Oktober 1868 vom Ministerium für öffentliche Bildung genehmigt und die erste Sitzung der Gesellschaft fand am 6. November 1868 statt. Anfänglich gehörten ihr 35 Chemiker aus St. Petersburg, Kasan, Moskau, Warschau, Kiew, Charkow und Odessa. Im ersten Jahr seines Bestehens wuchs die RCS von 35 auf 60 Mitglieder und wuchs in den folgenden Jahren kontinuierlich weiter (129 im Jahr 1879, 237 im Jahr 1889, 293 im Jahr 1899, 364 im Jahr 1909, 565 im Jahr 1917).

Im Jahr 1869 hatte die Russische Chemische Gesellschaft ihr eigenes gedrucktes Organ – die Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft (ZHRKhO); Das Magazin erschien 9-mal im Jahr (monatlich, außer in den Sommermonaten).

Im Jahr 1878 fusionierte die Russische Chemische Gesellschaft mit der Russischen Physikalischen Gesellschaft (gegründet 1872) zur Russischen Physikalisch-Chemischen Gesellschaft. Die ersten Präsidenten der RFHO waren A.M. Butlerov (1878-1882) und D.I. Mendelejew (1883-1887). Im Zusammenhang mit der Vereinigung im Jahr 1879 (ab dem 11. Band) wurde die „Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft“ in „Zeitschrift der Russischen Physiko-Chemischen Gesellschaft“ umbenannt. Die Erscheinungsfrequenz betrug 10 Ausgaben pro Jahr; Das Magazin bestand aus zwei Teilen – chemisch (ZhRKhO) und physikalisch (ZhRFO).

Viele Werke der Klassiker der russischen Chemie wurden erstmals auf den Seiten von ZhRKhO veröffentlicht. Besonders hervorzuheben sind die Werke von D.I. Mendelejew über die Entstehung und Entwicklung des Periodensystems der Elemente und A.M. Butlerov, bezog sich auf die Entwicklung seiner Theorie der Struktur organischer Verbindungen... Im Zeitraum von 1869 bis 1930 wurden in ZhRKhO 5067 ursprüngliche chemische Studien, Abstracts und Übersichtsartikel zu bestimmten Fragen der Chemie sowie Übersetzungen der meisten veröffentlicht Es wurden auch interessante Arbeiten aus ausländischen Zeitschriften veröffentlicht.

RFCS wurde der Gründer der Mendelejew-Kongresse für Allgemeine und Angewandte Chemie; Die ersten drei Kongresse fanden 1907, 1911 und 1922 in St. Petersburg statt. 1919 wurde die Veröffentlichung von ZHRFKhO ausgesetzt und erst 1924 wieder aufgenommen.

Viele haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente in Gruppen und Reihen“ gehört, das er im 19. Jahrhundert (1869) entdeckte (der Autor der Tabelle lautet „Periodisches System der Elemente in“) Gruppen und Serien“).

Die Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente war einer der wichtigen Meilensteine ​​in der Geschichte der Entwicklung der Chemie als Wissenschaft. Der Entdecker der Tabelle war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Einem außergewöhnlichen Wissenschaftler mit einer breiten wissenschaftlichen Sichtweise gelang es, alle Vorstellungen über die Natur chemischer Elemente in einem einzigen zusammenhängenden Konzept zu vereinen.

Geschichte der Tischeröffnung

Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt und Wissenschaftler auf der ganzen Welt haben immer wieder Versuche unternommen, alle existierenden Elemente in einem einzigen Konzept zusammenzufassen. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente nach zunehmender Atommasse zu ordnen und sie nach ähnlichen chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen.

Im Jahr 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, der eine Anordnung chemischer Elemente vorschlug, die der von Mendelejew entdeckten ähnelte, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht ernst genommen, da der Autor mitgerissen wurde durch die Suche nach Harmonie und die Verbindung von Musik mit Chemie.

Im Jahr 1869 veröffentlichte Mendelejew sein Diagramm des Periodensystems im Journal der Russischen Chemischen Gesellschaft und informierte die führenden Wissenschaftler der Welt über die Entdeckung. Anschließend verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es sein gewohntes Aussehen erhielt.

Der Kern von Mendelejews Entdeckung besteht darin, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ähnelt Kalium Natrium, Fluor Chlor und Gold Silber und Kupfer.

Im Jahr 1871 fasste Mendelejew die Ideen schließlich zum Periodengesetz zusammen. Wissenschaftler sagten die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieben ihre chemischen Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt – Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendelejew ihnen zuschrieb.

Aber nicht alles ist so einfach und es gibt einige Dinge, die wir nicht wissen.

Nur wenige Menschen wissen, dass D. I. Mendeleev einer der ersten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 Geheimnisse der Existenz und zur Verbesserung des Wirtschaftslebens der Menschen.

Es besteht die Meinung, dass das in Schulen und Universitäten offiziell gelehrte Periodensystem der chemischen Elemente eine Fälschung ist. Mendeleev selbst gab in seinem Werk mit dem Titel „Ein Versuch eines chemischen Verständnisses des Weltäthers“ eine etwas andere Tabelle an.

Das letzte Mal, dass das echte Periodensystem in unverzerrter Form veröffentlicht wurde, war 1906 in St. Petersburg (Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage).

Die Unterschiede sind sichtbar: Die Nullgruppe wurde auf die 8. verschoben und das leichtere Element als Wasserstoff, mit dem die Tabelle beginnen sollte und das üblicherweise Newtonium (Äther) genannt wird, wurde vollständig ausgeschlossen.

Derselbe Tisch wird vom Kameraden „BLOODY TYRANT“ verewigt. Stalin in St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Allrussisches Forschungsinstitut für Metrologie)

Die Denkmaltabelle des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev wurde mit Mosaiken unter der Leitung des Professors der Akademie der Künste V. A. Frolov (architektonischer Entwurf von Krichevsky) angefertigt. Das Denkmal basiert auf einer Tabelle aus der letzten 8. Ausgabe (1906) von D. I. Mendeleevs Grundlagen der Chemie. Elemente, die während des Lebens von D. I. Mendelejew entdeckt wurden, sind rot markiert. Von 1907 bis 1934 entdeckte Elemente , blau angezeigt.

Warum und wie kam es dazu, dass sie uns so dreist und offen belügen?

Der Platz und die Rolle des Weltäthers in der wahren Tabelle von D. I. Mendeleev

Viele haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente in Gruppen und Reihen“ gehört, das er im 19. Jahrhundert (1869) entdeckte (der Autor der Tabelle lautet „Periodisches System der Elemente in“) Gruppen und Serien“).

Viele haben auch gehört, dass D.I. Mendelejew war der Organisator und ständige Leiter (1869-1905) der russischen öffentlichen wissenschaftlichen Vereinigung namens „Russische Chemische Gesellschaft“ (seit 1872 „Russische Physikalisch-Chemische Gesellschaft“), ​​die während ihres gesamten Bestehens die weltberühmte Zeitschrift ZhRFKhO herausgab, bis bis zur Auflösung sowohl der Gesellschaft als auch ihrer Zeitschrift durch die Akademie der Wissenschaften der UdSSR im Jahr 1930.
Aber nur wenige Menschen wissen, dass D. I. Mendeleev einer der letzten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 Geheimnisse des Seins und zur Verbesserung des Wirtschaftslebens der Menschen.

Noch weniger wissen das nach dem plötzlichen (!!?) Tod von D. I. Mendeleev (27.01.1907), der damals von allen wissenschaftlichen Gemeinschaften auf der ganzen Welt mit Ausnahme der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften als herausragender Wissenschaftler anerkannt wurde Die wichtigste Entdeckung war das „Periodische Gesetz“ – wurde von der weltweiten akademischen Wissenschaft absichtlich und weitgehend gefälscht.

Und nur sehr wenige wissen, dass all dies durch den aufopferungsvollen Dienst der besten Vertreter und Träger des unsterblichen russischen physischen Denkens zum Wohle des Volkes und zum öffentlichen Nutzen verbunden ist, trotz der wachsenden Welle der Verantwortungslosigkeit in den höchsten Schichten der damaligen Gesellschaft.

Im Wesentlichen widmet sich die vorliegende Dissertation der umfassenden Weiterentwicklung der letzten These, denn in der wahren Wissenschaft führt jede Vernachlässigung wesentlicher Faktoren immer zu falschen Ergebnissen.

Elemente der Nullgruppe beginnen jede Reihe anderer Elemente, die sich auf der linken Seite der Tabelle befinden, „... was eine streng logische Konsequenz aus dem Verständnis des periodischen Gesetzes ist“ – Mendelejew.

Einen besonders wichtigen und sogar exklusiven Platz im Sinne des Periodengesetzes nimmt das Element „x“ – „Newtonium“ – im Weltäther ein. Und dieses spezielle Element sollte sich ganz am Anfang der gesamten Tabelle befinden, in der sogenannten „Nullgruppe der Nullzeile“. Darüber hinaus ist der Weltäther als systembildendes Element (genauer gesagt als systembildende Essenz) aller Elemente des Periodensystems das wesentliche Argument der gesamten Vielfalt der Elemente des Periodensystems. Die Tabelle selbst fungiert in dieser Hinsicht als geschlossene Funktion dieses Arguments.

Quellen: