Orta duzların tipik reaksiyaları buna misal ola bilər. Duzlar: təsnifatı və kimyəvi xassələri. Turşuların kimyəvi xassələri

Duzlar sulu məhlullarda metal kationunu və turşu qalıq anionunu əmələ gətirmək üçün dissosiasiya olunan elektrolitlərdir.
Duzların təsnifatı cədvəldə verilmişdir. 9.

Hər hansı duzlar üçün düsturlar yazarkən bir qaydanı rəhbər tutmalısınız: kationların və anionların ümumi yükləri mütləq dəyərdə bərabər olmalıdır. Buna əsaslanaraq indekslər yerləşdirilməlidir. Məsələn, alüminium nitrat üçün düstur yazarkən, alüminium kationunun yükünün +3, pitrat ionunun isə 1 olduğunu nəzərə alırıq: AlNO 3 (+3) və indekslərdən istifadə edərək yükləri bərabərləşdiririk (ən az 3 və 1-in ortaq qatı 3-dür.3-ü alüminium kationunun yükünün mütləq qiymətinə bölün - indeks alınır.3-ü NO 3 anionunun yükünün mütləq qiymətinə bölün - indeks alınır 3). Formula: Al(NO 3) 3

Duzlayın

Orta və ya normal duzların tərkibində yalnız metal kationları və turşu qalığının anionları olur. Onların adları, həmin atomun oksidləşmə vəziyyətindən asılı olaraq müvafiq sonluğu əlavə etməklə turşu qalığını əmələ gətirən elementin latın adından götürülüb. Məsələn, sulfat turşusu duzu Na 2 SO 4 adlanır (kükürdün oksidləşmə vəziyyəti +6), duz Na 2 S - (kükürdün oksidləşmə vəziyyəti -2) və s. Cədvəldə. Cədvəl 10-da ən çox istifadə edilən turşuların əmələ gətirdiyi duzların adları verilmişdir.

Orta duzların adları bütün digər duz qruplarının əsasında durur.

■ 106 Aşağıdakı orta duzların düsturlarını yazın: a) kalsium sulfat; b) maqnezium nitrat; c) alüminium xlorid; d) sink sulfid; d) ; f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) dəmir (III) fosfat.

Turşu duzları orta duzlardan onunla fərqlənir ki, onların tərkibinə metal kationdan əlavə, hidrogen kationu, məsələn, NaHCO3 və ya Ca(H2PO4)2 daxildir. Turşu duzunu turşuda hidrogen atomlarının metal ilə natamam əvəzlənməsinin məhsulu kimi təsəvvür etmək olar. Beləliklə, turşu duzları yalnız iki və ya daha çox əsas turşudan əmələ gələ bilər.
Turşu duzunun molekuluna adətən “turşu” ionu daxildir, onun yükü turşunun dissosiasiya mərhələsindən asılıdır. Məsələn, fosfor turşusunun dissosiasiyası üç mərhələdə baş verir:

Dissosiasiyanın birinci mərhələsində tək yüklü anion H 2 PO 4 əmələ gəlir. Deməli, metal kationunun yükündən asılı olaraq duzların düsturları NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 və s. kimi görünəcək. İkinci dissosiasiya mərhələsində , ikiqat yüklü HPO anionu 2 4 — əmələ gəlir. Duzların düsturları belə görünəcək: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 və s. Dissosiasiyanın üçüncü mərhələsində turşu duzları əmələ gəlmir.
Turşu duzlarının adları ortadakıların adlarından hidro- ("hidrogenium" sözündən -) prefiksi əlavə edilir:
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHCO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Turşu ionunda iki hidrogen atomu varsa, məsələn, H 2 PO 4 -, duzun adına di- (iki) prefiksi əlavə olunur: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat və s. d.

■ 107. Aşağıdakı turşu duzlarının düsturlarını yazın: a) kalsium hidrogen sulfat; b) maqnezium dihidrogen fosfat; c) alüminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) maqnezium hidrosulfit.
108. Xlorid və azot turşusunun turşu duzlarını almaq olarmı? Cavabınızı əsaslandırın.

Bütün duzlar

Əsas duzlar digərlərindən onunla fərqlənir ki, onların tərkibində turşu qalığının metal kationu və anionundan başqa, hidroksil anionları, məsələn, Al(OH)(NO3) 2 var. Burada alüminium katyonunun yükü +3, hidroksil ion-1 və iki nitrat ionunun yükü isə 2, cəmi 3-dür.
Əsas duzların adları əsas sözünün əlavə edilməsi ilə orta duzların adlarından götürülür, məsələn: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - əsas mis karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - əsas alüminium nitrat .

■ 109. Aşağıdakı əsas duzların düsturlarını yazın: a) əsas dəmir (II) xlorid; b) əsas dəmir (III) sulfat; c) əsas mis (II) nitrat; d) əsas kalsium xlorid e) əsas maqnezium xlorid; f) əsas dəmir (III) sulfat g) əsas alüminium xlorid.

İkiqat duzların düsturları, məsələn, KAl(SO4)3, həm metal kationlarının ümumi yüklərinə, həm də anionların ümumi yüklərinə əsasən qurulur.

Kationların ümumi yükü +4, anionların ümumi yükü -4-dür.
İkiqat duzların adları orta olanlarla eyni şəkildə əmələ gəlir, yalnız hər iki metalın adları göstərilir: KAl(SO4)2 - kalium-alüminium sulfat.

■ 110. Aşağıdakı duzların düsturlarını yazın:
a) maqnezium fosfat; b) maqnezium hidrogen fosfat; c) qurğuşun sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) alüminium nitrat; h) mis (II) xlorid; i) dəmir (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.

Duzların kimyəvi xassələri

1. Bütün orta duzlar güclü elektrolitlərdir və asanlıqla dissosiasiya olunurlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Orta duzlar duzun bir hissəsi olan metalın solunda bir neçə gərginlik olan metallarla qarşılıqlı təsir göstərə bilər:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Duzlar qələvilər və turşularla “Əsaslar” və “Turşular” bölmələrində təsvir olunan qaydalara uyğun reaksiya verir:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Duzlar bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərə bilər, nəticədə yeni duzlar əmələ gəlir:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Bu mübadilə reaksiyaları əsasən sulu məhlullarda aparıldığına görə, onlar yalnız yaranan duzlardan biri çökdükdə baş verir.
Bütün mübadilə reaksiyaları § 23, s. 89-da sadalanan reaksiyaların başa çatması üçün şərtlərə uyğun olaraq davam edir.

■ 111. Aşağıdakı reaksiyalar üçün tənlikləri yazın və həlledicilik cədvəlindən istifadə edərək, onların tamamlanmağa davam edib-etməyəcəyini müəyyənləşdirin:
a) barium xlorid + ;
b) alüminium xlorid + ;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) maqnezium xlorid + kalium sulfat;
e) + qurğuşun nitrat;
f) kalium karbonat + manqan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tənlikləri molekulyar və ion şəklində yazın.

■ 112. Dəmir (II) xlorid aşağıdakı maddələrdən hansı ilə reaksiyaya girəcək: a) ; b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksid; d) silisium anhidrid; d) ; f) mis (II) hidroksid; və) ?

113. Kalsium karbonatın orta duz kimi xassələrini təsvir edin. Bütün tənlikləri molekulyar və ion şəklində yazın.
114. Bir sıra transformasiyaları necə həyata keçirmək olar?

Bütün tənlikləri molekulyar və ion şəklində yazın.
115. 8 q kükürd və 18 q sinkin reaksiyasından hansı miqdarda duz alınacaq?
116. 7 q dəmir 20 q sulfat turşusu ilə reaksiya verdikdə hansı həcmdə hidrogen ayrılacaq?
117. 120 q natrium hidroksid və 120 q xlor turşusunun reaksiyasından neçə mol xörək duzu alınacaq?
118. 2 mol kalium hidroksid və 130 q azot turşusunun reaksiyasından nə qədər kalium nitrat alınacaq?

Duzların hidrolizi

Duzların özünəməxsus xüsusiyyəti onların hidroliz etmək qabiliyyətidir - hidroliz (yunan dilindən "hidro" - su, "lizis" - parçalanma), yəni. suyun təsiri altında parçalanma. Hidrolizi bizim adətən anladığımız mənada parçalanma hesab etmək mümkün deyil, lakin bir şey dəqiqdir - o, həmişə hidroliz reaksiyasında iştirak edir.
- çox zəif elektrolit, zəif dissosiasiya olunur
H 2 O ⇄ H + + OH -
və göstəricinin rəngini dəyişmir. Qələvilər və turşular göstəricilərin rəngini dəyişir, çünki məhlulda dissosiasiya edildikdə, turşular vəziyyətində OH - ionlarının (qələvilər vəziyyətində) və H + ionlarının artıqlığı əmələ gəlir. Güclü turşu (HCl, H 2 SO 4) və güclü əsasdan (NaOH, KOH) əmələ gələn NaCl, K 2 SO 4 kimi duzlarda göstəricilər rəngini dəyişmir, çünki bunların məhlulunda
Duzların hidrolizi praktiki olaraq yoxdur.
Duzların hidrolizi zamanı duzun güclü və ya zəif bir turşu və əsas ilə əmələ gəlməsindən asılı olaraq dörd hal mümkündür.
1. Güclü əsasın və zəif turşunun duzunu götürsək, məsələn, K 2 S, aşağıdakılar baş verəcəkdir. Kalium sulfid güclü elektrolit kimi ionlara ayrılır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla yanaşı, zəif ayrılır:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Kükürd anionu S2- zəif dissosiasiya olunan zəif hidrosulfid turşusunun anionudur. Bu, S 2-anionunun hidrogen kationlarını sudan özünə bağlamağa başlamasına gətirib çıxarır, tədricən bir az dissosiasiya edən qruplar əmələ gətirir:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Sudan H + kationları bağlandığından və OH - anionları qaldığından, mühitin reaksiyası qələvi olur. Beləliklə, güclü əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzların hidrolizi zamanı mühitin reaksiyası həmişə qələvi olur.

■ 119.İon tənliklərindən istifadə edərək natrium karbonatın hidroliz prosesini izah edin.

2. Əgər zəif əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzu götürsəniz, məsələn Fe(NO 3) 3, o zaman dissosiasiya edildikdə ionlar əmələ gəlir:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ kationu zəif əsaslı - dəmirin kationıdır, çox zəif dissosiasiya olunur. Bu, Fe 3+ kationunun sudan OH - anionlarını birləşdirməyə başlamasına gətirib çıxarır, bir az dissosiasiya edən qruplar yaradır:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
və sonra
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Nəhayət, proses son mərhələyə çata bilər:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Nəticədə məhlulda hidrogen kationlarının çoxluğu olacaq.
Beləliklə, zəif əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzun hidrolizi zamanı mühitin reaksiyası həmişə turşudur.

■ 120. İon tənliklərindən istifadə edərək alüminium xloridin hidrolizinin gedişatını izah edin.

3. Əgər duz güclü əsas və güclü turşudan əmələ gəlirsə, onda nə kation, nə də anion su ionlarını bağlamır və reaksiya neytral qalır. Hidroliz praktiki olaraq baş vermir.
4. Əgər duz zəif əsas və zəif turşudan əmələ gəlirsə, onda mühitin reaksiyası onların dissosiasiya dərəcəsindən asılıdır. Baza və turşu demək olar ki, eyni dəyərə malikdirsə, mühitin reaksiyası neytral olacaqdır.

■ 121. Mübadilə reaksiyası zamanı, məsələn, Fe 2 deyil, dəmir (III) xlorid FeCl 3 və natrium karbonat Na 2 CO 3 arasındakı reaksiyada gözlənilən duz çöküntüsü əvəzinə metal çöküntünün necə çökdüyü tez-tez görünür. (CO 3) 3 əmələ gəlir, lakin Fe(OH) 3 . Bu fenomeni izah edin.
122. Aşağıda sadalanan duzlar arasında məhlulda hidroliz keçirənləri göstərin: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Turşu duzlarının xassələrinin xüsusiyyətləri

Turşu duzları bir qədər fərqli xüsusiyyətlərə malikdir. Turşu ionunun saxlanması və məhv edilməsi ilə reaksiyalara girə bilərlər. Məsələn, turşu duzunun qələvi ilə reaksiyası turşu duzunun neytrallaşması və turşu ionunun məhv edilməsi ilə nəticələnir, məsələn:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
ikiqat duz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Turşu ionunun məhv edilməsi aşağıdakı kimi göstərilə bilər:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Turşu ionu turşularla reaksiya verdikdə də məhv olur:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neytrallaşdırma duzu əmələ gətirən eyni qələvi ilə həyata keçirilə bilər:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Duzlarla reaksiyalar turşu ionunu məhv etmədən baş verir:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Aşağıdakı reaksiyaların molekulyar və ion şəklində tənliklərini yazın:
a) kalium hidrosulfid +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksid;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.

Duzların alınması

Qeyri-üzvi maddələrin əsas siniflərinin öyrənilmiş xassələrinə əsasən duzların alınması üçün 10 üsul əldə etmək olar.
1. Metalın qeyri-metalla qarşılıqlı təsiri:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu yolla yalnız oksigensiz turşuların duzlarını almaq olar. Bu ion reaksiyası deyil.
2. Metalın turşu ilə qarşılıqlı təsiri:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metalın duzla qarşılıqlı təsiri:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Əsas oksidin turşu ilə qarşılıqlı təsiri:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Əsas oksidin turşu anhidridi ilə qarşılıqlı təsiri:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksiya təbiətdə ion deyil.
6. Turşu oksidin əsasla qarşılıqlı təsiri:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Turşuların əsaslarla qarşılıqlı təsiri (neytrallaşma):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. Əsasın duzla qarşılıqlı təsiri:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Turşunun duzla qarşılıqlı təsiri:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Duzun duzla qarşılıqlı təsiri:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■124. Barium sulfat hazırlamaq üçün bildiyiniz bütün üsulları verin (bütün tənlikləri molekulyar və ion şəklində yazın).
125. Sink xlorid almaq üçün bütün mümkün ümumi üsulları göstərin.
126. 40 q mis oksidi və 200 ml 2 N qarışdırılır. sulfat turşusu məhlulu. Hansı miqdarda mis sulfat əmələ gəlir?
127. 2,8 litr CO2-ni 200 q 5%-li Ca(OH)2 məhlulu ilə reaksiya verdikdə nə qədər kalsium karbonat alınacaq?
128. 300 q 10%-li sulfat turşusu məhlulu və 500 ml 1,5 N qarışdırılır. natrium karbonat məhlulu. Nə qədər karbon qazı buraxılacaq?
129. 10% çirkləri olan 80 q sink 200 ml 20% xlorid turşusu ilə işlənir. Reaksiya nəticəsində nə qədər sink xlorid əmələ gəlir?

Duz mövzusunda məqalə

Hörmətli oxucular!

Yarama və məhv
misal olaraq kompleks duzlar
hidrokso kompleksləri

Şəhərimizdə 2003-cü ildən Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı verilir. Son beş ildə müəyyən qədər iş təcrübəmiz toplanmışdır. Tələbələrimdən ikisi rayon üzrə ən yüksək bal toplayıb – 97 (2004) və 96 (2007). C səviyyəsinin tapşırıqları, məsələn, redoks reaksiyaları üçün tənliklərin və ya mürəkkəb duzların məhv edilməsi üçün reaksiya tənliklərinin tərtib edilməsi, iki saatlıq məktəb kurikulumunun əhatə dairəsindən xeyli kənara çıxır. Bəzən hansısa dərslikdə, dərslikdə bəzi suallara cavab tapmaq mümkün olmur.

Yüksək mürəkkəblik səviyyəli vəzifələrdən biri (C səviyyəsi) maddələrin amfoter xüsusiyyətləri haqqında bilikləri yoxlayır. Bu tapşırığı uğurla yerinə yetirmək üçün, digər şeylər arasında, kompleks duzları necə məhv edəcəyinizi bilməlisiniz. Tədris ədəbiyyatında bu məsələyə kifayət qədər diqqət yetirilmir.

Bir çox metalların oksidləri və hidroksidləri amfoter xüsusiyyətlərə malikdir. Onlar suda həll olunmur, lakin həm turşularla, həm də qələvilərlə reaksiya verirlər. Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşarkən birləşmələrin xüsusiyyətləri haqqında material öyrənməlisiniz sink, berilyum, alüminium, dəmir Və xrom. Bu xassələri amfoterlik baxımından nəzərdən keçirək.

1 Güclü turşularla qarşılıqlı əlaqə zamanı əsas xüsusiyyətlər.

Misal üçün:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O,

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O.

2 Qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə olduqda turşu xassələri.

1) Birləşmə zamanı reaksiyalar:

Sink hidroksidinin formulu turşu şəklində yazılmışdır - H 2 ZnO 2 (sink turşusu).

Alüminium hidroksidinin turşu forması H 3 AlO 3 (ortoalüminium turşusu), lakin qeyri-sabitdir və qızdırıldıqda su ayrılır:

H 3 AlO 3 H 2 O + HAlO 2,

meta-alüminium turşusu alınır. Bu səbəbdən alüminium birləşmələri qələvilərlə əridildikdə duzlar - meta-alüminatlar əldə edilir:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O.

2) Məhlulda reaksiyalar əmələ gəlməsi ilə baş verir kompleks duzlar:

Qeyd etmək lazımdır ki, alüminium birləşmələri məhlulda qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda müxtəlif formalarda kompleks duzlar alınır:

Na3 - natrium heksahidroksoalüminat;

Na - natrium tetrahidroksodiaquaalüminat.

Duzun forması qələvi konsentrasiyasından asılıdır.

Berillium birləşmələri (BeO və Be(OH) 2) sink birləşmələri, xrom(III) və dəmir(III) birləşmələri (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH)) kimi qələvilərlə reaksiya verir. 3 ) - alüminium birləşmələrinə bənzəyir, lakin bu metalların oksidləri yalnız birləşmə zamanı qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir.

Bu metalların hidroksidləri məhlulda qələvilərlə reaksiyaya girdikdə koordinasiya nömrəsi 6 olan kompleks duzlar alınır.

Xrom (III) hidroksid qələvilərdə asanlıqla həll olunur:

Dəmir (III) hidroksid çox zəif amfoter xüsusiyyətlərə malikdir və yalnız qələvilərin isti konsentratlı məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərir:

3 Metal berilyum, sink və alüminium qələvi məhlullarla qarşılıqlı əlaqədə olur, hidrogeni onlardan sıxışdırır:

Dəmir və xrom qələvi məhlullarla reaksiya vermir, duzların əmələ gəlməsi yalnız bərk qələvilərlə əridildikdə mümkündür.

4 Yenidən nəzərdən keçirməklə məhvetmə üsulları hidrokso kompleksləri Bir neçə halı ayırd etmək olar.

1) Həddindən artıq güclü turşuya məruz qaldıqda iki orta duz və su əldə edilir:

Na + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (məs.) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) Güclü bir turşunun təsiri altında (çatışmazlıqda) aktiv metalın, amfoter hidroksid və suyun orta duzu alınır:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) Zəif bir turşunun təsiri altında aktiv metalın turşu duzu, amfoter hidroksid və su alınır:

Na + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) Karbon qazı və ya kükürd dioksidi ilə təmasda olduqda aktiv metalın turşu duzu və amfoter hidroksid alınır:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3.

5) Güclü turşuların və Fe 3+, Al 3+ və Cr 3+ kationlarının yaratdığı duzların təsiri altında hidrolizin qarşılıqlı artması baş verir, iki amfoter hidroksid və aktiv metalın bir duzu alınır:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + Al(NO 3) 3 = Al(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3.

Aralarındakı dörd mümkün reaksiya üçün tənlikləri yazın.

3) Kalium heksahidroksoalüminat, kalium karbonat, karbon turşusu, xrom(III) xlorid məhlulları arasında dörd mümkün reaksiyanın tənliklərini yazın.

4) Transformasiyaları həyata keçirin:

Orta duzların metallarla qarşılıqlı təsiri

Duzun bir metal ilə reaksiyası, ilkin sərbəst metal orijinal duzun bir hissəsi olandan daha aktiv olduqda baş verir. Metal gərginliklərinin elektrokimyəvi seriyasından istifadə edərək hansı metalın daha aktiv olduğunu öyrənə bilərsiniz.

Məsələn, dəmir mis sulfat ilə sulu məhlulda qarşılıqlı təsir göstərir, çünki misdən daha aktivdir (fəaliyyət seriyasında sola):

Eyni zamanda, dəmir sink xlorid məhlulu ilə reaksiya vermir, çünki sinkdən daha az aktivdir:

Qeyd etmək lazımdır ki, qələvi və qələvi torpaq metalları kimi aktiv metallar duzların sulu məhlullarına əlavə edildikdə, ilk növbədə duzla deyil, məhlullara daxil olan su ilə reaksiya verəcəkdir.

Orta duzların metal hidroksidləri ilə qarşılıqlı təsiri

Qeyd edək ki, bu halda metal hidroksidlər Me(OH) x tipli birləşmələr deməkdir.

Orta duzun metal hidroksidlə reaksiya verməsi üçün o lazımdır eyni zamanda (!) iki tələb yerinə yetirilməlidir:

• nəzərdə tutulan məhsullarda çöküntü və ya qaz aşkar edilməlidir;
• orijinal duz və orijinal metal hidroksid həll olmalıdır.

Bu qaydanı başa düşmək üçün bir neçə hadisəyə nəzər salaq.

Aşağıdakı reaksiyalardan hansının baş verdiyini müəyyən edək və baş verən reaksiyaların tənliklərini yazaq:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl 3 + NaOH

Qurğuşun sulfid və kalium hidroksidinin ilk qarşılıqlı təsirini nəzərdən keçirək. Gəlin ehtimal olunan ion mübadiləsi reaksiyasını yazaq və onu solda və sağda “pərdələr” ilə qeyd edək ki, reaksiyanın həqiqətən baş verib-verməməsi hələ məlum deyil:

Güman edilən məhsullarda biz həlledicilik cədvəlinə əsasən həll olunmayan və çökməli olan qurğuşun (II) hidroksidini görürük. Bununla belə, reaksiyanın davam etdiyi qənaətinə gəlmək mümkün deyil, çünki biz başqa bir məcburi tələbin - orijinal duzun və hidroksidin həllolma qabiliyyətinin təmin edilməsini yoxlamamışıq. Qurğuşun sulfid həll olunmayan duzdur, yəni reaksiya davam etmir, çünki duz və metal hidroksid arasında baş verəcək reaksiya üçün məcburi tələblərdən biri yerinə yetirilmir. Bunlar.:

Dəmir (III) xlorid və kalium hidroksid arasında təklif olunan ikinci qarşılıqlı əlaqəni nəzərdən keçirək. Gözlənilən ion mübadiləsi reaksiyasını yazaq və birinci halda olduğu kimi onu sol və sağda “pərdələr”lə qeyd edək:

Güman edilən məhsullarda həll olunmayan və çökməli olan dəmir (III) hidroksidini görürük. Lakin reaksiyanın gedişi ilə bağlı hələlik nəticə çıxarmaq mümkün deyil. Bunun üçün orijinal duzun və hidroksidin həllini də təmin etməlisiniz. Hər iki başlanğıc material həll olunur, yəni reaksiyanın davam etdiyi qənaətinə gələ bilərik. Onun tənliyini yazaq:

Orta duzların turşularla reaksiyaları

Orta duz bir çöküntü və ya zəif turşu əmələ gəldikdə turşu ilə reaksiya verir.

Çözünürlük cədvəlindən istifadə edərək gözlənilən məhsullar arasında çökməni tanımaq demək olar ki, həmişə mümkündür. Məsələn, sulfat turşusu barium nitratla reaksiya verir, çünki həll olunmayan barium sulfat çökür:

Həlledicilik cədvəlindən zəif bir turşu tanımaq mümkün deyil, çünki bir çox zəif turşu suda həll olunur. Buna görə zəif turşuların siyahısını yadda saxlamaq lazımdır. Zəif turşulara H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 və bütün üzvi turşular daxildir.

Məsələn, xlorid turşusu natrium asetatla reaksiyaya girərək zəif üzvi turşu (sirkə turşusu) əmələ gətirir:

Qeyd etmək lazımdır ki, hidrogen sulfid H2S yalnız zəif turşu deyil, həm də suda zəif həll olunur və buna görə də ondan qaz şəklində (çürük yumurta qoxusu ilə) ayrılır:

Bundan əlavə, zəif turşuların - karbon və kükürdlülərin - qeyri-sabit olduğunu və əmələ gəldikdən dərhal sonra müvafiq turşu oksidinə və suya parçalandığını mütləq xatırlamalısınız:

Yuxarıda deyildi ki, duzun turşu ilə reaksiyası çöküntü və ya zəif turşu əmələ gəldikdə baş verir. Bunlar. əgər çöküntü yoxdursa və nəzərdə tutulan məhsullarda güclü turşu varsa, o zaman reaksiya davam etməyəcək. Bununla birlikdə, konsentrasiya edilmiş sulfat turşusu bərk xloridlərə təsir edərkən hidrogen xloridini sıxışdırdıqda, formal olaraq bu qaydaya daxil olmayan bir vəziyyət var:

Bununla birlikdə, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və bərk natrium xlorid deyil, bu maddələrin məhlullarını götürsəniz, reaksiya həqiqətən işləməyəcək:

Orta duzların digər orta duzlarla reaksiyaları

Aralıq duzlar arasında reaksiya əgər baş verir eyni zamanda (!) iki tələb yerinə yetirilir:

• orijinal duzlar həll olunur;
• gözlənilən məhsullarda çöküntü və ya qaz var.

Məsələn, barium sulfat kalium karbonatla reaksiya vermir, çünki nəzərdə tutulan məhsullarda çöküntü (barium karbonat) olmasına baxmayaraq, ilkin duzlar üçün həll olma tələbi yerinə yetirilmir.

Eyni zamanda, barium xlorid məhlulda kalium karbonat ilə reaksiya verir, çünki hər iki orijinal duz həll olunur və məhsullarda bir çöküntü var:

Duzların qarşılıqlı təsiri zamanı yeganə halda qaz əmələ gəlir - hər hansı bir nitritin məhlulu qızdırıldıqda istənilən ammonium duzunun məhlulu ilə qarışdırılırsa:

Qazın (azotun) əmələ gəlməsinin səbəbi məhlulun eyni vaxtda NH 4 + kationlarını və NO 2 - anionlarını ehtiva etməsidir, termal cəhətdən qeyri-sabit ammonium nitriti əmələ gətirir və bu tənliyə uyğun olaraq parçalanır:

Duzların termik parçalanması reaksiyaları

Karbonatın parçalanması

Bütün həll olunmayan karbonatlar, eləcə də litium və ammonium karbonatlar termal cəhətdən qeyri-sabitdir və qızdırıldıqda parçalanır. Metal karbonatlar metal oksidi və karbon qazına parçalanır:

ammonium karbonat üç məhsul istehsal edir - ammonyak, karbon qazı və su:

Nitratın parçalanması

Mütləq bütün nitratlar qızdırıldıqda parçalanır və parçalanma növü metalın aktivlik seriyasındakı mövqeyindən asılıdır. Metal nitratların parçalanma sxemi aşağıdakı şəkildə təqdim olunur:

Beləliklə, məsələn, bu sxemə uyğun olaraq, natrium nitrat, alüminium nitrat və civə nitrat üçün parçalanma tənlikləri aşağıdakı kimi yazılır:

Ammonium nitratın parçalanmasının spesifikliyini də qeyd etmək lazımdır:

Ammonium duzlarının parçalanması

Ammonium duzlarının termal parçalanması ən çox ammonyak əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunur:

Turşu qalığı oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdirsə, ammonyak əvəzinə onun oksidləşməsinin bəzi məhsulu əmələ gəlir, məsələn, molekulyar azot N2 və ya azot oksidi (I):

Turşu duzlarının kimyəvi xassələri

Turşu duzlarının qələvilərə və turşulara nisbəti

Turşu duzları qələvilərlə reaksiya verir. Bundan əlavə, qələvi turşu duzu ilə eyni metalı ehtiva edirsə, orta duzlar əmələ gəlir:

Həmçinin, bir turşu duzunun turşu qalığında, məsələn, natrium dihidrogen fosfatda olduğu kimi iki və ya daha çox hərəkətli hidrogen atomu qalırsa, onda hər ikisinin orta hesabla əmələ gəlməsi mümkündür:

və turşu qalığında daha az sayda hidrogen atomu olan başqa bir turşu duzu:

Qeyd etmək lazımdır ki, turşu duzları hər hansı qələvilərlə, o cümlədən başqa metal tərəfindən əmələ gələnlərlə reaksiya verir. Misal üçün:

Zəif turşuların əmələ gətirdiyi turşu duzları güclü turşularla uyğun orta duzlara bənzər şəkildə reaksiya verir:

Turşu duzlarının termik parçalanması

Bütün turşu duzları qızdırıldıqda parçalanır. Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahan proqramının bir hissəsi olaraq, turşu duzlarının parçalanma reaksiyalarından bikarbonatların necə parçalandığını öyrənməlisiniz. Metal bikarbonatlar 60 o C-dən yuxarı temperaturda artıq parçalanır. Bu halda metal karbonat, karbon qazı və su əmələ gəlir:

Son iki reaksiya elektrik qazanlarda, paltaryuyan maşınlarda və s.

Ammonium bikarbonat bərk qalıq olmadan parçalanır və iki qaz və su buxarını əmələ gətirir:

Əsas duzların kimyəvi xassələri

Əsas duzlar həmişə bütün güclü turşularla reaksiya verir. Bu vəziyyətdə, əsas duzda olduğu kimi eyni turşu qalığına malik bir turşu istifadə edildiyi təqdirdə ara duzlar və ya əsas duzdakı turşu qalığı onunla reaksiya verən turşunun turşu qalığından fərqli olduqda qarışıq duzlar yarana bilər:

Həmçinin, əsas duzlar qızdırıldıqda parçalanma reaksiyaları ilə xarakterizə olunur, məsələn:

Kompleks duzların kimyəvi xassələri (alüminium və sink birləşmələri nümunəsi ilə)

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahan proqramının bir hissəsi olaraq, tetrahidroksoalüminatlar və tetrahidroksoalüminatlar kimi alüminium və sinkin kompleks birləşmələrinin kimyəvi xüsusiyyətlərini öyrənmək lazımdır.

Tetrahidroksoalüminatlar və tetrahidroksozinkatlar anionları müvafiq olaraq - və 2- formullarına malik olan duzlardır. Nümunə olaraq natrium duzlarından istifadə edərək bu cür birləşmələrin kimyəvi xassələrini nəzərdən keçirək:

Bu birləşmələr, digər həll olunan kompleks birləşmələr kimi, yaxşı dissosiasiya olunur, demək olar ki, bütün kompleks ionlar (kvadrat mötərizədə) toxunulmaz qalır və daha da dissosiasiya etmir:

Güclü turşunun artıqlığının bu birləşmələrə təsiri iki duzun əmələ gəlməsinə səbəb olur:

Güclü turşuların çatışmazlığına məruz qaldıqda, yalnız aktiv metal yeni duza keçir. Hidroksidlərin tərkibindəki alüminium və sink çökür:

Alüminium və sink hidroksidlərinin güclü turşularla çökməsi yaxşı seçim deyil, çünki çöküntünün bir hissəsini həll etmədən ciddi şəkildə tələb olunan miqdarda güclü turşu əlavə etmək çətindir. Bu səbəbdən çox zəif turşu xassələri olan və buna görə də hidroksid çöküntüsünü həll edə bilməyən karbon qazı istifadə olunur:

Tetrahidroksoalüminat vəziyyətində hidroksid çöküntüsü kükürd dioksid və hidrogen sulfiddən də istifadə edilə bilər:

Tetrahidroksozinkat vəziyyətində hidrogen sulfidi ilə çökmə mümkün deyil, çünki sink hidroksid əvəzinə sink sulfid çökür:

Tetrahidroksozinkat və tetrahidroksoalüminatın məhlulları buxarlandıqda, sonra kalsinasiya edildikdə, bu birləşmələr müvafiq olaraq sinkata və alüminata çevrilir.

Hər gün duzlara rast gəlirik və onların həyatımızda oynadığı rolu düşünmürük. Amma onlar olmasaydı, su bu qədər dadlı olmazdı, yeməklər ləzzət gətirməz, bitkilər bitməz, dünyamızda duz olmasaydı, yer üzündə həyat mövcud ola bilməzdi. Bəs bu maddələr nədir və duzların hansı xüsusiyyətləri onları əvəzolunmaz edir?

Duzlar nədir

Tərkibinə görə, bu, müxtəlifliyi ilə xarakterizə olunan ən çoxsaylı sinifdir. Hələ 19-cu əsrdə kimyaçı J. Werzelius duzu turşu ilə əsas arasındakı reaksiyanın məhsulu kimi təyin etdi, burada hidrogen atomu metal ilə əvəz olundu. Suda duzlar adətən metal və ya ammoniuma (kation) və turşu qalığına (anion) ayrılır.

Duzları aşağıdakı yollarla əldə edə bilərsiniz:

• metal və qeyri-metalın qarşılıqlı təsiri ilə, bu halda oksigensiz olacaq;
• metal bir turşu ilə reaksiya verdikdə, bir duz əldə edilir və hidrogen ayrılır;
• bir metal başqa bir metalı məhluldan sıxışdıra bilər;
• iki oksid qarşılıqlı təsirdə olduqda - turşu və əsas (bunlara müvafiq olaraq qeyri-metal oksid və metal oksid də deyilir);
• metal oksidi və turşunun reaksiyası duz və su əmələ gətirir;
• əsas və qeyri-metal oksid arasındakı reaksiya da duz və su əmələ gətirir;
• ion mübadiləsi reaksiyasından istifadə edərək, bu halda müxtəlif suda həll olunan maddələr (əsaslar, turşular, duzlar) reaksiya verə bilər, lakin suda qaz, su və ya az həll olunan (həll olmayan) duzlar əmələ gələrsə, reaksiya davam edəcəkdir.

Duzların xassələri yalnız kimyəvi tərkibindən asılıdır. Ancaq əvvəlcə onların dərslərinə nəzər salaq.

Təsnifat

Tərkibindən asılı olaraq duzların aşağıdakı sinifləri fərqləndirilir:

• oksigen tərkibinə görə (oksigen tərkibli və oksigensiz);
• su ilə qarşılıqlı əlaqə ilə (həll olunan, az həll olunan və həll olunmayan).

Bu təsnifat maddələrin müxtəlifliyini tam əks etdirmir. Yalnız tərkibini deyil, həm də duzların xüsusiyyətlərini əks etdirən müasir və ən tam təsnifat aşağıdakı cədvəldə təqdim olunur.

Fiziki xassələri

Bu maddələrin sinfi nə qədər geniş olsa da, duzların ümumi fiziki xüsusiyyətlərini müəyyən etmək mümkündür. Bunlar qeyri-molekulyar quruluşlu, ion kristal qəfəsli maddələrdir.

Çox yüksək ərimə və qaynama nöqtələri. Normal şəraitdə bütün duzlar elektrik cərəyanını keçirmir, lakin məhlulda onların əksəriyyəti elektrik cərəyanını mükəmməl keçirir.

Rəng çox fərqli ola bilər, onun tərkibinə daxil olan metal ionundan asılıdır. Dəmir sulfat (FeSO 4) yaşıl, dəmir xlorid (FeCl 3) tünd qırmızı və kalium xromat (K 2 CrO 4) gözəl parlaq sarı rəngdədir. Lakin duzların əksəriyyəti hələ də rəngsiz və ya ağdır.

Suda həllolma da dəyişir və ionların tərkibindən asılıdır. Prinsipcə, duzların bütün fiziki xüsusiyyətləri özünəməxsus xüsusiyyətə malikdir. Onlar hansı metal ionunun və hansı turşu qalığının tərkibə daxil olmasından asılıdır. Duzlara baxmağa davam edək.

Duzların kimyəvi xassələri

Burada mühüm bir xüsusiyyət də var. Duzların fiziki, kimyəvi xassələri kimi onların tərkibindən asılıdır. Həm də hansı sinfə aid olduqları.

Ancaq duzların ümumi xüsusiyyətləri hələ də vurğulana bilər:

• onların bir çoxu iki oksid meydana gətirmək üçün qızdırıldıqda parçalanır: turşu və əsas, oksigensiz olanlar - metal və qeyri-metal;
• duzlar digər turşularla da qarşılıqlı təsir göstərir, lakin reaksiya yalnız duzun tərkibində zəif və ya uçucu turşunun turşu qalığı olduqda və ya nəticədə həll olunmayan duz olduqda baş verir;
• kation həll olunmayan əsas əmələ gətirərsə, qələvi ilə qarşılıqlı əlaqə mümkündür;
• iki müxtəlif duz arasında reaksiya da mümkündür, ancaq yeni əmələ gələn duzlardan biri suda həll edilmədikdə;
• Metal ilə reaksiya da baş verə bilər, ancaq duzun tərkibindəki metaldan gərginlik sırasında sağda yerləşən metalı götürsək mümkündür.

Normal kimi təsnif edilən duzların kimyəvi xassələri yuxarıda müzakirə olunur, lakin digər siniflər maddələrlə bir qədər fərqli reaksiya verir. Ancaq fərq yalnız çıxış məhsullarındadır. Əsasən, reaksiyalara olan tələblər kimi, duzların bütün kimyəvi xassələri qorunur.

duzlar- metal atomu və ya ammonium ionu NH + 4 və turşu qalığından (bəzən hidrogen ehtiva edən) ibarət mürəkkəb maddələr.

Praktiki olaraq bütün duzlar ion birləşmələridir, buna görə də duzlarda turşu qalıqlarının ionları və metal ionları bir-birinə bağlıdır

Duzlar bərk kristal maddələrdir. Bir çox maddələr yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir. Həll qabiliyyətinə görə onlar həll olunan və həll olunmayanlara bölünür.

Duz bir metalın bir turşunun hidrogen atomları ilə qismən və ya tam əvəzlənməsinin məhsuludur. Beləliklə, aşağıdakı duz növləri fərqləndirilir:

1. Orta duzlar– turşudakı bütün hidrogen atomları metal ilə əvəz olunur: Na 2 CO 3, KNO 3 və s.
2. Turşu duzları– turşudakı bütün hidrogen atomları metal ilə əvəz olunmur. Əlbəttə ki, turşu duzları yalnız iki və ya çox əsaslı turşular əmələ gətirə bilər. Monobaz turşuları turşu duzları əmələ gətirə bilməz: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 və s. d.

3. İkiqat duzlar– iki və ya çoxəsaslı turşunun hidrogen atomları bir metal ilə deyil, iki fərqli metalla əvəz olunur: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 və s.

4. Əsas duzlarəsasların hidroksil qruplarının turşu qalıqları ilə natamam və ya qismən əvəzlənməsinin məhsulları hesab edilə bilər: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl və s.

DUZUN TƏSNİFATI

Kimyəvi xassələri

1. Sulu məhlullarda duzlar qələvilərlə reaksiya verə bilər.

( maqnezium xlorid MgCl2 natrium hidroksid ilə reaksiyaya girərək yeni duz və yeni baza əmələ gətirir: )

2. Duzlar turşularla reaksiya verə bilər. Beləliklə, barium nitrat məhlulu

sulfat turşusunun məhlulu ilə reaksiya verir, yeni turşu əmələ gətirir və

yeni duz:

H. Sulu məhlullarda duzlar bir-biri ilə reaksiya verə bilər.

Əgər kalsium xlorid CaCl2 və natrium karbonat Na2CO3-ün sulu məhlullarını bir yerə töksəniz, TƏK suda həll olunmayan kalsium karbonat CaCO3-ün ağ çöküntüsü əmələ gəlir və məhlulda natrium xlorid əmələ gəlir:

4. Duzların sulu məhlullarında onların tərkibinə daxil olan metal aktivlik seriyasında ondan əvvəl gələn başqa metalla əvəz edilə bilər.

Təmiz dəmir məftil və ya sink parçası mis sulfat məhluluna batırılırsa, onların səthində mis buraxılır və məhlulda dəmir sulfat (dəmir buraxılıbsa) və ya sink sulfat (sink buraxılıbsa) əmələ gəlir. :

Unutma!!!

1. duzlar reaksiya vermək

qələvilərlə (çöküntü baş verərsə və ya ammonyak qazı buraxılarsa)

duz əmələ gətirəndən daha güclü turşularla

digər həll olunan duzlarla (çöküntü baş verərsə)

metallarla (daha aktiv olanlar daha az aktiv olanları əvəz edir)

halogenlərlə (daha aktiv halogenlər daha az aktiv olanları və kükürdün yerini dəyişdirir)

2. Nitratlar oksigenin ayrılması ilə parçalanır:

metal Mg-ə qədər olarsa, nitrit + oksigen əmələ gəlir

metal Mg-dən Cu-ya qədərdirsə, metal oksidi + NO2 + O2 əmələ gəlir

metal Cu-dan sonra gəlirsə, metal + NO2 + O2 əmələ gəlir

Ammonium nitrat N2O və H2O-ya parçalanır

3. Qələvi karbonatlar metallar parçalama qızdırıldığında

4. Karbonatlar II qrup metallar parçalamaq metal oksidi və karbon qazı üçün

Bilet 11. Xlorid turşusu (xlorid turşusu). Xloridlər. Kimyəvi xassələri.

Bilet 18. Kimyəvi bağların növləri. İon və kovalent. Nümunələr.