Mis konsentratlaşdırılmış azot turşusunda həll edildi və sərbəst buraxılan material sərbəst buraxıldı. Həll yolları. Ammonyakda həll olunma

1) Mis nitrat kalsine edildi, yaranan bərk çöküntü sulfat turşusunda həll edildi. Hidrogen sulfid məhluldan keçirildi, nəticədə yaranan qara çöküntü yandırıldı və bərk qalıq konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda qızdırılaraq həll edildi.

11) Mis (II) oksidi karbonmonoksit axınında qızdırıldı. Yaranan maddə xlor atmosferində yandırıldı. Reaksiya məhsulu suda həll edildi. Nəticədə həll iki hissəyə bölündü. Bir hissəyə kalium yodidin məhlulu, ikincisinə isə gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi. Hər iki halda çöküntünün əmələ gəlməsi müşahidə edilmişdir. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

30) Kömürün natamam yanması nəticəsində cərəyanında dəmir(III) oksidi qızdırılan qaz alınmışdır. Yaranan maddə isti konsentratlı sulfat turşusunda həll edildi. Yaranan duz məhlulu artıq kalium sulfid məhlulu ilə işlənmişdir.

31) Müəyyən miqdarda sink sulfid iki hissəyə bölündü. Onlardan biri xlor turşusu ilə müalicə olunub, digəri isə havada atəşə tutulub. Buraxılan qazlar qarşılıqlı təsirə girdikdə sadə bir maddə əmələ gəldi. Bu maddə qatılaşdırılmış nitrat turşusu ilə qızdırıldı və qəhvəyi bir qaz ayrıldı.

32) Kükürd dəmirlə əridilib. Reaksiya məhsulu xlorid turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz artıq oksigendə yandı. Yanma məhsulları dəmir (III) sulfatın sulu məhlulu ilə udulmuşdur.

Tapşırıq №1

Natrium hidrogen atmosferində qızdırıldı. Yaranan maddəyə su əlavə edildikdə, qazın təkamülü və şəffaf məhlulun əmələ gəlməsi müşahidə edildi. Misin azot turşusunun konsentratlı məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilən bu məhluldan qəhvəyi qaz keçirilmişdir. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Natrium hidrogen atmosferində qızdırıldıqda (T = 250-400 o C) natrium hidrid əmələ gəlir:

2Na + H 2 = 2NaH

2) Natrium hidridə su əlavə edildikdə qələvi NaOH əmələ gəlir və hidrogen ayrılır:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

3) Mis azot turşusunun konsentratlı məhlulu ilə reaksiya verdikdə qəhvəyi qaz ayrılır - NO 2:

Cu + 4HNO 3 (konk.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4) Qəhvəyi qaz NO 2 qələvi məhluldan keçirildikdə disproporsiya reaksiyası baş verir - azot N +4 eyni vaxtda oksidləşir və N +5 və N +3-ə qədər azalır:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(disproporsiya reaksiyası 2N +4 → N +5 + N +3).

Tapşırıq № 2

Dəmir şkalası konsentratlaşdırılmış azot turşusunda həll edilmişdir. Nəticədə məhlula natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi. Yaranan çöküntü ayrıldı və kalsine edildi. Nəticədə bərk qalıq dəmir ilə əridildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

Dəmir şkalasının formulu Fe 3 O 4-dür.

Dəmir şkalası konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda dəmir nitrat əmələ gəlir və azot oksidi NO 2 ayrılır:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Dəmir nitrat natrium hidroksid ilə reaksiya verdikdə, bir çöküntü ayrılır - dəmir (III) hidroksid:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

Fe(OH) 3 amfoter hidroksiddir, suda həll olunmur, qızdırıldıqda dəmir (III) oksidinə və suya parçalanır:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Dəmir (III) oksidi dəmirlə birləşdikdə dəmir (II) oksidi əmələ gəlir:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Tapşırıq №3

Natrium havada yandırıldı. Nəticədə yaranan maddə qızdırıldıqda hidrogen xlorid ilə işlənmişdir. Yaranan sadə sarı-yaşıl maddə qızdırıldıqda, kalium hidroksidinin iştirakı ilə xrom (III) oksidi ilə reaksiya verdi. Yaranan duzlardan birinin məhlulu barium xlorid ilə müalicə edildikdə, sarı bir çöküntü meydana gəldi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Natrium havada yandırıldıqda natrium peroksid əmələ gəlir:

2Na + O 2 → Na 2 O 2

2) Qızdırıldıqda natrium peroksid hidrogen xloridlə reaksiyaya girdikdə Cl 2 qazı ayrılır:

Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O

3) Qələvi mühitdə xlor amfoter xrom oksidi ilə qızdırıldıqda reaksiyaya girərək xromat və kalium xlorid əmələ gətirir:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidləşmə

Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - bərpa

4) Kalium xromat və barium xloridin qarşılıqlı təsiri nəticəsində sarı çöküntü (BaCrO 4) əmələ gəlir:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl

Tapşırıq № 4

Sink kalium hidroksidinin konsentratlı həllində tamamilə həll olunur. Nəticədə aydın məhlul buxarlandı və sonra kalsine edildi. Bərk qalıq lazımi miqdarda xlorid turşusunda həll edildi. Yaranan şəffaf məhlula ammonium sulfid əlavə edildi və ağ çöküntünün əmələ gəlməsi müşahidə edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Sink kalium hidroksidlə reaksiyaya girərək kalium tetrahidroksosinat əmələ gətirir (Al və Be eyni şəkildə davranır):

2) Kalsinasiyadan sonra kalium tetrahidroksozinkat su itirir və kalium sinkata çevrilir:

3) Kalium sinkat, xlorid turşusu ilə reaksiya verdikdə, sink xlorid, kalium xlorid və su əmələ gətirir:

4) Sink xlorid, ammonium sulfid ilə qarşılıqlı təsir nəticəsində həll olunmayan sink sulfidinə - ağ çöküntüyə çevrilir:

Tapşırıq № 5

Hidroiyodik turşu kalium bikarbonat ilə zərərsizləşdirildi. Yaranan duz kalium dihromat və sulfat turşusu olan bir məhlul ilə reaksiya verdi. Yaranan sadə maddə alüminiumla reaksiya verdikdə duz əldə edildi. Bu duz suda həll edildi və kalium sulfid məhlulu ilə qarışdırıldı, nəticədə çöküntü əmələ gəldi və qaz ayrıldı. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Hidroiyod turşusu zəif karbon turşusunun turşu duzu ilə zərərsizləşdirilir, nəticədə karbon qazı ayrılır və NaCl əmələ gəlir:

HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O

2) Kalium yodid turş mühitdə kalium dikromat ilə redoks reaksiyasına girir, Cr +6 Cr +3-ə qədər azalır, I - molekulyar I 2-ə qədər oksidləşir, bu da çökür:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I − -2e → I 2 │ 3

3) Molekulyar yod alüminiumla reaksiya verdikdə alüminium yodid əmələ gəlir:

2Al + 3I 2 → 2AlI 3

4) Alüminium yodidi kalium sulfid məhlulu ilə reaksiya verdikdə Al(OH) 3 çökür və H 2 S ayrılır.Duzun sulu məhlulda tam hidrolizi nəticəsində Al 2 S 3 əmələ gəlməsi baş vermir:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Tapşırıq № 6

Alüminium karbid hidrobrom turşusunda tamamilə həll edildi. Yaranan məhlula kalium sulfit məhlulu əlavə edildi və ağ çöküntünün əmələ gəlməsi və rəngsiz qazın təkamülü müşahidə edildi. Qaz kükürd turşusunun iştirakı ilə kalium dikromat məhlulu ilə udulmuşdur. Nəticədə xrom duzu ayrılaraq barium nitrat məhluluna əlavə edildi və çöküntünün əmələ gəlməsi müşahidə edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Alüminium karbid hidrobromik turşuda həll edildikdə duz əmələ gəlir - alüminium bromid və metan ayrılır:

Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4

2) Alüminium bromid kalium sulfit məhlulu ilə reaksiya verdikdə Al(OH) 3 çökür və kükürd dioksidi - SO 2 ayrılır:

2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2

3) Kükürd dioksidi kalium bixromatın turşulaşdırılmış məhlulundan keçirərək Cr +6 Cr +3-ə, S +4 S +6-ya qədər oksidləşir:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Xrom (III) sulfat barium nitrat məhlulu ilə reaksiya verdikdə xrom (III) nitrat əmələ gəlir və ağ barium sulfat çökür:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3

Tapşırıq № 7

Natrium hidroksid məhluluna alüminium tozu əlavə edildi. Həddindən artıq karbon qazı yaranan maddənin məhlulundan keçdi. Yaranan çöküntü ayrıldı və kalsine edildi. Nəticədə məhsul natrium karbonat ilə əridildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Alüminium, həmçinin berilyum və sink, birləşmə zamanı həm qələvilərin sulu məhlulları, həm də susuz qələvilərlə reaksiya verə bilir. Alüminium natrium hidroksidin sulu məhlulu ilə müalicə edildikdə, natrium tetrahidroksialüminat və hidrogen əmələ gəlir:

2) Karbon qazı natrium tetrahidroksoalüminatın sulu məhlulundan keçirildikdə kristal alüminium hidroksid çökür. Şərtə görə, məhluldan artıq karbon qazı keçdiyi üçün karbonat deyil, natrium bikarbonat əmələ gəlir:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

3) Alüminium hidroksid həll olunmayan metal hidroksiddir, buna görə də qızdırıldıqda müvafiq metal oksidinə və suya parçalanır:

4) Amfoter oksid olan alüminium oksidi karbonatlarla birləşdikdə karbon dioksidi onlardan çıxararaq alüminatlar əmələ gətirir (tetrahidroksoalüminatlar ilə qarışdırmayın!):

Tapşırıq № 8

Alüminium natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiya verdi. Buraxılmış qaz qızdırılan mis (II) oksid tozunun üzərindən keçirildi. Yaranan sadə maddə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunda qızdırılaraq həll edildi. Nəticədə duz ayrıldı və kalium yodidin məhluluna əlavə edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Alüminium (həmçinin berillium və sink) əridildikdə həm qələvilərin, həm də susuz qələvilərin sulu məhlulları ilə reaksiya verir. Alüminium natrium hidroksidin sulu məhlulu ilə müalicə edildikdə, natrium tetrahidroksialüminat və hidrogen əmələ gəlir:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2) Hidrogeni qızdırılmış mis (II) oksid tozunun üzərindən keçirdikdə Cu +2 Cu 0-a qədər azalır: tozun rəngi qaradan (CuO) qırmızıya (Cu) dəyişir:

3) Mis konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunda həll olunaraq mis (II) sulfat əmələ gətirir. Bundan əlavə, kükürd dioksidi sərbəst buraxılır:

4) Mis sulfat kalium yodidin məhluluna əlavə edildikdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyası baş verir: Cu +2 Cu +1-ə qədər azalır, I - I 2-ə qədər oksidləşir (molekulyar yod çöküntüləri):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Tapşırıq № 9

Natrium xlorid məhlulunun elektrolizini həyata keçirdik. Nəticədə məhlula dəmir (III) xlorid əlavə edildi. Yaranan çöküntü süzüldü və kalsine edildi. Bərk qalıq hidroiyodik turşuda həll edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Natrium xlorid məhlulunun elektrolizi:

Katod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −

Anod: 2Cl − − 2e → Cl 2

Beləliklə, onun elektrolizi nəticəsində natrium xlorid məhlulundan qaz halında olan H 2 və Cl 2 ayrılır, məhlulda Na + və OH - ionları qalır. Ümumiyyətlə, tənlik aşağıdakı kimi yazılır:

2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2) Dəmir (III) xlorid qələvi məhluluna əlavə edildikdə, mübadilə reaksiyası baş verir, nəticədə Fe(OH) 3 çökür:

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Dəmir (III) hidroksid kalsine edildikdə, dəmir (III) oksidi və su əmələ gəlir:

4) Dəmir (III) oksidi hidroyod turşusunda həll edildikdə FeI 2 əmələ gəlir, I 2 isə çökür:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I − − 2e → I 2 │1

Tapşırıq № 10

Kalium xlorat katalizatorun iştirakı ilə qızdırılıb və rəngsiz qaz ayrılıb. Bu qazın atmosferində dəmiri yandırmaqla dəmir oksidi əldə edilmişdir. Artıq hidroklor turşusunda həll edildi. Yaranan məhlula natrium bixromat və xlorid turşusu olan məhlul əlavə edildi.

1) Kalium xloratı katalizatorun (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO və s.) iştirakı ilə qızdırdıqda kalium xlorid əmələ gəlir və oksigen ayrılır:

2) Dəmir oksigen atmosferində yandırıldıqda, formul Fe 3 O 4 olan dəmir şkalası əmələ gəlir (dəmir miqyası Fe 2 O 3 və FeO qarışıq oksididir):

3) Dəmir şkalası artıq xlor turşusunda həll edildikdə, dəmir (II) və (III) xloridlərin qarışığı əmələ gəlir:

4) Güclü oksidləşdirici maddənin - natrium dikromatın iştirakı ilə Fe +2 Fe +3-ə qədər oksidləşir:

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

Fe +2 – 1e → Fe +3 │6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

Tapşırıq № 11

Ammonyak hidrobrom turşusundan keçirildi. Nəticədə məhlula gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi. Yaranan çöküntü ayrıldı və sink tozu ilə qızdırıldı. Reaksiya zamanı əmələ gələn metal kükürd turşusunun konsentratlaşdırılmış məhluluna məruz qalmış, bu da kəskin qoxu olan qazı buraxmışdır. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Ammonyak hidrobrom turşusundan keçirildikdə ammonium bromid əmələ gəlir (neytrallaşma reaksiyası):

NH 3 + HBr → NH 4 Br

2) Ammonium bromid və gümüş nitratın məhlulları birləşdirildikdə, iki duz arasında mübadilə reaksiyası baş verir, nəticədə açıq sarı çöküntü - gümüş bromid əmələ gəlir:

NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3

3) Gümüş bromidi sink tozu ilə qızdırdıqda əvəzetmə reaksiyası baş verir - gümüş ayrılır:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu metala təsir etdikdə gümüş sulfat əmələ gəlir və xoşagəlməz qoxu olan qaz – kükürd dioksidi ayrılır:

2Ag + 2H 2 SO 4 (konk.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Tapşırıq № 12

9С278С

Xrom (VI) oksidi kalium hidroksid ilə reaksiya verdi. Yaranan maddə sulfat turşusu ilə müalicə edildi və nəticədə alınan məhluldan portağal duzu ayrıldı. Bu duz hidrobrom turşusu ilə işlənmişdir. Yaranan sadə maddə hidrogen sulfid ilə reaksiya verdi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Xrom (VI) oksidi CrO 3 asidik oksiddir, buna görə də duz - kalium xromatı yaratmaq üçün qələvi ilə reaksiya verir:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) Turşu mühitdə kalium xromatı xromun oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirmədən K 2 Cr 2 O 7 dikromata - portağal duzuna çevrilir:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Kalium dikromatı hidrobrom turşusu ilə müalicə edərkən Cr +6 Cr +3-ə qədər azalır və molekulyar brom ayrılır:

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1

2Br − − 2e → Br 2 │3

4) Brom daha güclü oksidləşdirici maddə kimi hidrogen birləşməsindən kükürdü sıxışdırır:

Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓

Tapşırıq № 13

Maqnezium tozu azot atmosferində qızdırıldı. Yaranan maddə su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, bir qaz buraxıldı. Qaz xrom (III) sulfatın sulu məhlulundan keçirildi, nəticədə boz çöküntü əmələ gəldi. Çöküntü ayrıldı və hidrogen peroksid və kalium hidroksid olan bir məhlul ilə qızdırılaraq müalicə edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Maqnezium tozunu azot atmosferində qızdırdıqda maqnezium nitridi əmələ gəlir:

2) Maqnezium nitridi maqnezium hidroksid və ammonyak əmələ gətirmək üçün tamamilə hidroliz edilir:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3

3) Ammonyak azot atomunda tək elektron cütünün olması səbəbindən əsas xüsusiyyətlərə malikdir və əsas kimi xrom (III) sulfat ilə mübadilə reaksiyasına girir, nəticədə boz çöküntü ayrılır - Cr( OH) 3:

6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

4) Hidrogen peroksid qələvi mühitdə Cr+3-dən Cr+6-ya oksidləşir və nəticədə kalium xromat əmələ gəlir:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6 │2

2O − + 2e → 2O -2 │3

Tapşırıq № 14

Alüminium oksidi azot turşusu ilə reaksiya verdikdə duz əmələ gəldi. Duz qurudulmuş və kalsine edilmişdir. Kalsinasiya zamanı əmələ gələn bərk qalıq ərimiş kriolitdə elektrolizə məruz qalmışdır. Elektroliz yolu ilə alınan metal tərkibində kalium nitrat və kalium hidroksid olan konsentratlı məhlulla qızdırılıb və kəskin qoxulu qaz ayrılıb. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Amfoter Al 2 O 3 azot turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, bir duz əmələ gəlir - alüminium nitrat (mübadilə reaksiyası):

Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

2) Alüminium nitrat kalsine edildikdə, alüminium oksidi əmələ gəlir və azot dioksidi və oksigen də ayrılır (alüminium metallar qrupuna aiddir (qələvi torpaqdan Cu daxil olmaqla) nitratları metal oksidlərinə parçalanır. , NO 2 və O 2):

3) 960-970 o C-də ərimiş kriolit Na 2 AlF 6-da Al 2 O 3-ün elektrolizi zamanı metal alüminium əmələ gəlir.

Al 2 O 3 elektroliz sxemi:

Alüminium oksidin dissosiasiyası ərimədə baş verir:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K(-): Al 3+ + 3e → Al 0

A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Ümumi proses tənliyi:

Maye alüminium elektrolizatorun dibində toplanır.

4) Alüminiumu tərkibində kalium nitrat olan konsentratlaşdırılmış qələvi məhlul ilə emal etdikdə ammonyak ayrılır və kalium tetrahidroksialüminat da əmələ gəlir (qələvi mühit):

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K

Al 0 – 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3 │3

Tapşırıq № 15

8AAA8C

Bəzi dəmir (II) sulfid iki hissəyə bölündü. Onlardan biri xlor turşusu ilə müalicə olunub, digəri isə havada atəşə tutulub. Buraxılan qazlar qarşılıqlı təsirə girdikdə sadə sarı maddə əmələ gəldi. Yaranan maddə konsentratlaşdırılmış nitrat turşusu ilə qızdırıldı və qəhvəyi bir qaz ayrıldı. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Dəmir (II) sulfid xlorid turşusu ilə müalicə edildikdə, dəmir (II) xlorid əmələ gəlir və hidrogen sulfid ayrılır (mübadilə reaksiyası):

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S

2) Dəmir (II) sulfidini yandırarkən dəmir +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşir (Fe 2 O 3 əmələ gəlir) və kükürd dioksidi ayrılır:

3) İki kükürd tərkibli birləşmə SO 2 və H 2 S qarşılıqlı olduqda, oksidləşmə-reduksiya reaksiyası (koproporsiya) baş verir, nəticədə kükürd ayrılır:

2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O

S -2 – 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Kükürd konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qızdırıldıqda sulfat turşusu və azot dioksidi əmələ gəlir (redoks reaksiyası):

S + 6HNO 3 (konk.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 – 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Tapşırıq № 16

Kalsium nitridi su ilə müalicə etməklə əldə edilən qaz isti mis (II) oksid tozunun üzərindən keçirilmişdir. Yaranan bərk maddə konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda həll edildi, məhlul buxarlandı və yaranan bərk qalıq kalsine edildi. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Kalsium nitridi su ilə reaksiyaya girərək qələvi və ammonyak əmələ gətirir:

Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3

2) Ammiakı mis (II) oksidin isti tozunun üzərindən keçirərək, oksidin tərkibindəki mis metala çevrilir və azot ayrılır (reduksiyaedici maddələr kimi hidrogen, kömür, karbonmonoksit və s. də istifadə olunur):

Cu +2 + 2e → Cu 0 │3

2N -3 – 6e → N 2 0 │1

3) Hidrogendən sonra metal fəaliyyətləri silsiləsində yerləşən mis konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə reaksiyaya girərək mis nitrat və azot dioksidi əmələ gətirir:

Cu + 4HNO 3(konk.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 +e → N +4 │2

4) Mis nitrat kalsine edildikdə, mis oksidi əmələ gəlir və azot dioksidi və oksigen də ayrılır (mis metallar qrupuna aiddir (qələvi torpaqdan Cu daxil olmaqla), nitratları metal oksidlərinə parçalanır. , NO 2 və O 2):

Tapşırıq № 17

Silikon xlor atmosferində yandırıldı. Yaranan xlorid su ilə müalicə olunur. Buraxılan çöküntü kalsine edildi. Sonra kalsium fosfat və kömür ilə əridilir. Təsvir edilən dörd reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Silikon və xlor arasındakı reaksiya 340-420 o C temperaturda silisium (IV) xloridin əmələ gəlməsi ilə arqon axınında baş verir:

2) Silikon (IV) xlorid tamamilə hidrolizə məruz qalır, nəticədə xlorid turşusu əmələ gəlir və silisium turşusu çökür:

SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

3) Kalsine edildikdə, silisium turşusu silisium (IV) oksidinə və suya parçalanır:

4) Silisium dioksidi kömür və kalsium fosfatla birləşdirdikdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyası baş verir, nəticədə kalsium silikat, fosfor əmələ gəlir və karbonmonoksit buraxılır:

C 0 − 2e → C +2 │10

4P +5 +20e → P 4 0 │1

Tapşırıq № 18

Qeyd! Tapşırıqların bu formatı köhnəlmişdir, lakin buna baxmayaraq, bu tip tapşırıqlar diqqətə layiqdir, çünki əslində onlar yeni formatın Vahid Dövlət İmtahan KIM-lərində olan eyni tənlikləri yazmağı tələb edir.

Aşağıdakı maddələr verilir: dəmir, dəmir miqyası, seyreltilmiş xlorid və konsentratlı azot turşusu. Təkrarlanan reaktivlərin cütlərini təkrar etmədən təklif olunan bütün maddələr arasında dörd mümkün reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Xlorid turşusu dəmirlə reaksiya verir, onu oksidləşmə vəziyyətinə +2 oksidləşdirir və hidrogen ayrılır (əvəzetmə reaksiyası):

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

2) Konsentratlaşdırılmış azot turşusu dəmiri passivləşdirir (yəni səthində güclü qoruyucu oksid təbəqəsi əmələ gəlir), lakin yüksək temperaturun təsiri altında dəmir konsentratlaşdırılmış nitrat turşusu ilə +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər oksidləşir:

3) Dəmir şkalasının formulu Fe 3 O 4 (dəmir oksidləri FeO və Fe 2 O 3 qarışığı) təşkil edir. Fe 3 O 4 xlorid turşusu ilə mübadilə reaksiyasına girir, nəticədə iki dəmir (II) və (III) xloridlərin qarışığı yaranır:

Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

4) Bundan əlavə, dəmir şkalası konsentratlaşdırılmış nitrat turşusu ilə redoks reaksiyasına girir və onun tərkibindəki Fe +2 Fe +3-ə qədər oksidləşir:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

5) Dəmir şkalası və dəmir, sinterləndikdə, nisbət reaksiyasına girir (eyni kimyəvi element oksidləşdirici və azaldıcı agent kimi çıxış edir):

Tapşırıq № 19

Aşağıdakı maddələr verilir: fosfor, xlor, sulfat turşusunun sulu məhlulları və kalium hidroksid. Təkrarlanan reaktivlərin cütlərini təkrar etmədən təklif olunan bütün maddələr arasında dörd mümkün reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Xlor yüksək kimyəvi aktivliyə malik zəhərli qazdır və qırmızı fosforla xüsusilə güclü reaksiya verir. Xlorlu bir atmosferdə fosfor öz-özünə alovlanır və zəif yaşılımtıl alovla yanır. Reaksiyaya girən maddələrin nisbətindən asılı olaraq fosfor (III) xlorid və ya fosfor (V) xlorid əldə edilə bilər:

2P (qırmızı) + 3Cl 2 → 2PCl 3

2P (qırmızı) + 5Cl 2 → 2PCl 5

Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O

Xlor isti konsentratlı qələvi məhluldan keçirilərsə, molekulyar xlor Cl +5 və Cl -1-ə qeyri-mütənasibləşir və müvafiq olaraq xlorat və xlorid əmələ gəlir:

3) Qələvi və sulfat turşusunun sulu məhlullarının qarşılıqlı təsiri nəticəsində sulfat turşusunun turşu və ya orta duzu əmələ gəlir (reagentlərin konsentrasiyasından asılı olaraq):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (neytrallaşma reaksiyası)

4) Kükürd turşusu kimi güclü oksidləşdirici maddələr fosforu fosfor turşusuna çevirir:

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Tapşırıq № 20

Verilən maddələr bunlardır: azot oksidi (IV), mis, kalium hidroksid məhlulu və konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu. Təkrarlanan reaktivlərin cütlərini təkrar etmədən təklif olunan bütün maddələr arasında dörd mümkün reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Hidrogenin sağ tərəfində metal fəaliyyətləri silsiləsində yerləşən mis güclü oksidləşdirici turşularla (H 2 SO 4 (konk.), HNO 3 və s.) oksidləşməyə qadirdir:

Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) KOH məhlulunun konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində bir turşu duzu əmələ gəlir - kalium hidrogen sulfat:

KOH + H 2 SO 4 (konk.) → KHSO 4 + H 2 O

3) Qəhvəyi qazdan keçərkən NO 2 N +4 N +5 və N +3-ə qeyri-mütənasib olur, nəticədə müvafiq olaraq kalium nitrat və nitrit əmələ gəlir:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

4) Qəhvəyi qazı sulfat turşusunun konsentratlı məhlulundan keçirdikdə N+4 N+5-ə qədər oksidləşir və kükürd dioksidi ayrılır:

2NO 2 + H 2 SO 4 (konk.) → 2HNO 3 + SO 2

Tapşırıq № 21

Aşağıdakı maddələr verilir: xlor, natrium hidrosulfid, kalium hidroksid (məhlul), dəmir. Təkrarlanan reaktivlərin cütlərini təkrar etmədən təklif olunan bütün maddələr arasında dörd mümkün reaksiya üçün tənlikləri yazın.

1) Xlor, güclü oksidləşdirici maddə olmaqla, dəmir ilə reaksiya verir, onu Fe +3-ə qədər oksidləşdirir:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2) Xloru soyuq konsentratlı qələvi məhlulundan keçirdikdə xlorid və hipoxlorit əmələ gəlir (molekulyar xlor Cl +1 və Cl -1 nisbətində qeyri-mütənasibdir):

2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O

Xlor isti konsentratlı qələvi məhlulundan keçirilərsə, molekulyar xlor uyğun olaraq Cl +5 və Cl -1-ə qeyri-mütənasibləşir, nəticədə müvafiq olaraq xlorat və xlorid əmələ gəlir:

3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3) Daha güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik olan xlor turşu duzunun tərkibindəki kükürdün oksidləşməsinə qadirdir:

Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Turşu duzu - qələvi mühitdə natrium hidrosulfidi sulfidə çevrilir:

2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O

Əksər elementlərin kimyəvi xassələri onların sulu mühitlərdə və turşularda həll olma qabiliyyətinə əsaslanır. Misin xüsusiyyətlərinin öyrənilməsi normal şəraitdə aşağı aktiv təsirlə əlaqələndirilir. Onun kimyəvi proseslərinin bir xüsusiyyəti ammonyak, civə, azot və misin suda aşağı həll olması ilə birləşmələrin əmələ gəlməsidir, korroziya proseslərinə səbəb ola bilməz. Bu birləşməni müxtəlif sənaye sahələrində istifadə etməyə imkan verən xüsusi kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.

Maddə təsviri

Mis bizim eradan əvvəl insanların qazmağı öyrəndiyi ən qədim metal hesab olunur. Bu maddə təbii mənbələrdən filiz şəklində alınır. Mis kimyəvi cədvəlin latın adı cuprum olan elementidir, seriya nömrəsi 29. Dövri sistemdə dördüncü dövrdə yerləşir və birinci qrupa aiddir.

Təbii olaraq yaranan maddə yumşaq və elastik quruluşa malik çəhrayı-qırmızı ağır metaldır. Onun qaynama və ərimə temperaturu 1000 °C-dən çoxdur. Yaxşı bələdçi hesab olunur.

Kimyəvi quruluşu və xassələri

Mis atomunun elektron düsturunu öyrənsəniz, onun 4 səviyyəsi olduğunu görərsiniz. 4s valentlik orbitalında yalnız bir elektron var. Kimyəvi reaksiyalar zamanı atomdan 1-dən 3-ə qədər mənfi yüklü hissəciklər ayrıla bilər, sonra oksidləşmə vəziyyəti +3, +2, +1 olan mis birləşmələri əldə edilir. Onun ikivalentli törəmələri ən sabitdir.

Kimyəvi reaksiyalarda aşağı reaktiv metal kimi çıxış edir. Normal şəraitdə misin suda həlli yoxdur. Quru havada korroziya müşahidə edilmir, lakin qızdırıldıqda metal səthi ikivalent oksidin qara örtüyü ilə örtülür. Misin kimyəvi dayanıqlığı susuz qazların, karbonun, bir sıra üzvi birləşmələrin, fenolik qatranların və spirtlərin təsiri altında özünü göstərir. Rəngli birləşmələrin sərbəst buraxılması ilə mürəkkəb formalaşma reaksiyaları ilə xarakterizə olunur. Mis birvalent törəmələrin əmələ gəlməsinə görə qələvi qrupu metalları ilə cüzi oxşarlıqlara malikdir.

Həlledicilik nədir?

Bu, bir birləşmənin digər maddələrlə qarşılıqlı təsiri zamanı məhlullar şəklində homojen sistemlərin əmələ gəlməsi prosesidir. Onların komponentləri fərdi molekullar, atomlar, ionlar və digər hissəciklərdir. Həlledicilik dərəcəsi doymuş bir məhlul əldə edərkən həll olunan maddənin konsentrasiyası ilə müəyyən edilir.

Ölçü vahidi ən çox faizlər, həcm fraksiyaları və ya çəki fraksiyalarıdır. Misin suda həllolma qabiliyyəti, digər bərk birləşmələr kimi, yalnız temperatur şəraitində dəyişikliklərə məruz qalır. Bu asılılıq əyrilərdən istifadə etməklə ifadə edilir. Göstərici çox kiçikdirsə, o zaman maddə həll olunmayan hesab olunur.

Misin sulu mühitdə həll olması

Dəniz suyuna məruz qaldıqda metal korroziyaya davamlılıq nümayiş etdirir. Bu, normal şəraitdə onun hərəkətsizliyini sübut edir. Misin suda həll olması (təzə) praktiki olaraq müşahidə edilmir. Ancaq nəmli bir mühitdə və karbon qazının təsiri altında əsas karbonat olan metal səthində yaşıl bir film meydana gəlir:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.

Onun monovalent birləşmələrini duzlar halında nəzərə alsaq, onda onların cüzi həlli müşahidə olunur. Belə maddələr sürətli oksidləşməyə məruz qalır. Nəticə ikivalentli mis birləşmələridir. Bu duzlar sulu mühitdə yaxşı həll olur. Onların ionlara tam dissosiasiyası baş verir.

Turşularda həllolma

Misin zəif və ya seyreltilmiş turşularla reaksiyaları üçün adi şərtlər onların qarşılıqlı təsirinə üstünlük vermir. Metalın qələvilərlə kimyəvi prosesi müşahidə edilmir. Güclü oksidləşdirici maddələr olduqda misin turşularda həll olması mümkündür. Yalnız bu halda qarşılıqlı əlaqə baş verir.

Misin azot turşusunda həll olması

Bu reaksiya prosesin güclü reagentlə baş verməsi səbəbindən mümkündür. Seyreltilmiş və qatılaşdırılmış formada nitrat turşusu misin həlli ilə oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Birinci variantda reaksiya 75%-dən 25%-ə qədər olan nisbətdə mis nitrat və azot ikivalent oksidi istehsal edir. Seyreltilmiş nitrat turşusu ilə prosesi aşağıdakı tənliklə təsvir etmək olar:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.

İkinci halda, mis nitrat və azot oksidləri əldə edilir, iki və dörd valentli, onların nisbəti 1-dən 1-ə qədərdir. Bu prosesdə 1 mol metal və 3 mol konsentratlı azot turşusu iştirak edir. Mis həll edildikdə, məhlul güclü şəkildə qızdırılır, nəticədə oksidləşdirici maddənin termal parçalanması və əlavə miqdarda azot oksidi ayrılır:

4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.

Reaksiya tullantıların təkrar emalı və ya örtüklərin tullantılardan çıxarılması ilə bağlı kiçik miqyaslı istehsalda istifadə olunur. Bununla belə, misin həll edilməsinin bu üsulu böyük miqdarda azot oksidlərinin buraxılması ilə əlaqəli bir sıra çatışmazlıqlara malikdir. Onları tutmaq və ya zərərsizləşdirmək üçün xüsusi avadanlıq tələb olunur. Bu proseslər çox bahalıdır.

Uçucu azot oksidlərinin istehsalı tamamilə dayandırıldıqda misin həlli tam hesab olunur. Reaksiya temperaturu 60 ilə 70 ° C arasında dəyişir. Növbəti addım, reaksiya verməyən kiçik metal parçalarını tərk edərək, həllini aşağıdan boşaltmaqdır. Yaranan mayeyə su əlavə edilir və süzülür.

Kükürd turşusunda həllolma

Normal şəraitdə bu reaksiya baş vermir. Misin sulfat turşusunda həllini təyin edən amil onun güclü konsentrasiyasıdır. Seyreltilmiş mühit metalı oksidləşdirə bilməz. Konsentratlı misin həlli sulfatın ayrılması ilə davam edir.

Proses aşağıdakı tənliklə ifadə edilir:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Mis sulfatın xüsusiyyətləri

İki əsaslı duza kükürd turşusu da deyilir, belə təyin olunur: CuSO 4. Bu, xarakterik bir qoxu olmayan bir maddədir və dəyişkənlik nümayiş etdirmir. Susuz formada duz rəngsiz, qeyri-şəffaf və yüksək hiqroskopikdir. Mis (sulfat) yaxşı həll olur. Su molekulları duza əlavə edildikdə kristal hidrat birləşmələri əmələ gətirə bilər. Məsələn, mavi pentahidratdır. Onun düsturu: CuSO 4 5 H 2 O.

Kristal hidratlar mavimsi bir rəngə sahib şəffaf bir quruluşa malikdir və acı, metal bir dad nümayiş etdirir. Onların molekulları zamanla bağlı suyu itirməyə qadirdir. Təbiətdə onlar xalkantit və butitin daxil olduğu minerallar şəklində olur.

Mis sulfata həssasdır. Həlledicilik ekzotermik reaksiyadır. Duzun nəmləndirilməsi prosesi əhəmiyyətli miqdarda istilik yaradır.

Misin dəmirdə həll olması

Bu proses nəticəsində Fe və Cu-nun psevdo ərintiləri əmələ gəlir. Metal dəmir və mis üçün məhdud qarşılıqlı həllolma mümkündür. Onun maksimum dəyərləri 1099,85 °C temperaturda müşahidə olunur. Dəmirin bərk halında misin həll olma dərəcəsi 8,5% təşkil edir. Bunlar kiçik rəqəmlərdir. Misin bərk formasında metal dəmirin həlli təxminən 4,2% təşkil edir.

Temperaturun otaq qiymətlərinə endirilməsi qarşılıqlı prosesləri əhəmiyyətsiz edir. Metal mis əridildikdə, bərk formada dəmiri yaxşı islatmağa qadirdir. Fe və Cu psevdo ərintiləri istehsal edərkən xüsusi blanklardan istifadə olunur. Onlar təmiz və ya ərinti şəklində dəmir tozunun sıxılması və ya bişirilməsi ilə yaradılır. Belə iş parçaları yalançı ərintilər meydana gətirən maye mis ilə hopdurulur.

Ammonyakda həll olunma

Proses tez-tez NH 3-ün qaz halında isti metal üzərində keçməsi ilə baş verir. Nəticədə misin ammonyakda həlli, Cu 3 N-nin ayrılması. Bu birləşmə monovalent nitrid adlanır.

Onun duzları ammonyak məhluluna məruz qalır. Belə bir reagentin mis xloridinə əlavə edilməsi hidroksid şəklində bir çöküntü meydana gəlməsinə səbəb olur:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.

Həddindən artıq ammonyak tünd mavi rəngli mürəkkəb tipli birləşmənin meydana gəlməsinə kömək edir:

Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.

Bu proses kubik ionlarını təyin etmək üçün istifadə olunur.

Çuqunda həllolma

Dəyişən perlitli çuqun strukturunda əsas komponentlərə əlavə olaraq adi mis şəklində əlavə element də vardır. Məhz bu, karbon atomlarının qrafitləşməsini artırır və ərintilərin axıcılığını, möhkəmliyini və sərtliyini artırmağa kömək edir. Metal son məhsulda perlitin səviyyəsinə müsbət təsir göstərir. Çuqundakı misin həlli orijinal tərkibi əritmək üçün istifadə olunur. Bu prosesin əsas məqsədi elastik bir ərinti əldə etməkdir. O, mexaniki və korroziya xüsusiyyətlərini artıracaq, lakin kövrəkliyi azaldacaq.

Əgər çuqundakı mis miqdarı təxminən 1% -dirsə, onda dartılma gücü 40% -ə bərabərdir və məhsuldarlıq 50% -ə qədər artır. Bu, ərintinin xüsusiyyətlərini əhəmiyyətli dərəcədə dəyişir. Metal ərintisi miqdarının 2% -ə qədər artırılması gücün 65% -ə qədər dəyişməsinə səbəb olur və axıcılıq dərəcəsi 70% olur. Çuqunda daha yüksək mis miqdarı ilə sferoid qrafitin əmələ gəlməsi daha çətindir. Quruluşa bir ərinti elementinin daxil edilməsi, viskoz və yumşaq bir ərinti yaratmaq texnologiyasını dəyişdirmir. Yuvlama üçün ayrılan vaxt, mis çirkləri olmadan belə bir reaksiyanın müddəti ilə üst-üstə düşür. 10 saata yaxındır.

Yüksək silikon konsentrasiyası olan çuqun istehsalı üçün misin istifadəsi tavlama zamanı qarışığın sözdə ferruginizasiyasını tamamilə aradan qaldıra bilmir. Nəticə aşağı elastikliyə malik məhsuldur.

Civədə həllolma

Civə digər elementlərin metalları ilə qarışdırıldıqda amalgamlar alınır. Bu proses otaq temperaturunda baş verə bilər, çünki belə şəraitdə Pb maye olur. Misin civədə həll olması yalnız qızdırma zamanı yox olur. Əvvəlcə metal parçalanmalıdır. Bərk mis maye civə ilə islandıqda bir maddənin digərinə qarşılıqlı nüfuzu və ya diffuziya prosesi baş verir. Çözünürlük dəyəri faizlə ifadə edilir və 7,4 * 10 -3 təşkil edir. Reaksiya nəticəsində sementə bənzər sərt, sadə amalgam əmələ gəlir. Bir az qızdırsanız yumşalır. Nəticədə bu qarışıq çini məmulatlarının təmiri üçün istifadə olunur. Metalların optimal tərkibinə malik kompleks amalgamlar da var. Məsələn, diş ərintisi mis və sink elementlərini ehtiva edir. Onların faiz nisbəti 65: 27: 6: 2-dir. Bu tərkibə malik olan amalgama gümüş deyilir. Alaşımın hər bir komponenti yüksək keyfiyyətli doldurma əldə etməyə imkan verən müəyyən bir funksiyanı yerinə yetirir.

Başqa bir misal yüksək mis tərkibli amalgam ərintisidir. Buna mis ərintisi də deyilir. Amalgam 10-30% Cu ehtiva edir. Yüksək mis tərkibi qalay ilə civənin qarşılıqlı təsirinə mane olur, bu da ərintinin çox zəif və aşındırıcı fazasının meydana gəlməsinə mane olur. Bundan əlavə, bir doldurmada gümüşün miqdarının azaldılması qiymətlərin ucuzlaşmasına səbəb olur. Amalgamı hazırlamaq üçün inert bir atmosfer və ya bir film meydana gətirən qoruyucu maye istifadə etmək məsləhətdir. Ərintini təşkil edən metallar hava ilə tez oksidləşə bilər. Hidrogenin iştirakı ilə kubok amalgamının qızdırılması prosesi civənin distillə edilməsinə səbəb olur və elementar misin ayrılmasına imkan verir. Gördüyünüz kimi, bu mövzunu öyrənmək çətin deyil. İndi misin təkcə su ilə deyil, həm də turşular və digər elementlərlə necə qarşılıqlı əlaqədə olduğunu bilirsiniz.

Bütün d elementləri kimi onlar da parlaq rəngdədirlər.

Eynilə mis ilə müşahidə olunur elektron çatışmazlığı- s-orbitaldan d-orbitala

Atomun elektron quruluşu:

Müvafiq olaraq, misin 2 xarakterik oksidləşmə vəziyyəti var: +2 və +1.

Sadə maddə: qızılı-çəhrayı metal.

Mis oksidləri:Сu2O mis (I) oksid \ mis oksid 1 - qırmızı-narıncı rəng

CuO mis (II) oksid \ mis oksid 2 - qara.

Digər mis birləşmələri Cu(I), oksiddən başqa, qeyri-sabitdir.

Mis birləşmələri Cu(II), birincisi, sabit, ikincisi, mavi və ya yaşılımtıl rəngdədir.

Niyə mis sikkələr yaşıl olur? Mis suyun mövcudluğunda havadakı karbon qazı ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və yaşıl maddə olan CuCO3 əmələ gətirir.

Digər rəngli mis birləşməsi, mis (II) sulfid qara çöküntüdür.

Mis, digər elementlərdən fərqli olaraq, hidrogendən sonra gəlir və buna görə də onu turşulardan azad etmir:

• ilə isti sulfat turşusu: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• ilə soyuq sulfat turşusu: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• konsentratlaşdırılmış:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• seyreltilmiş azot turşusu ilə:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Vahid Dövlət İmtahanı C2 probleminin 1-ci variantının nümunəsi:

Mis nitrat kalsine edildi və yaranan bərk çöküntü sulfat turşusunda həll edildi. Hidrogen sulfid məhluldan keçirildi, nəticədə yaranan qara çöküntü yandırıldı və bərk qalıq azot turşusunda qızdırılaraq həll edildi.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Bərk çöküntü mis (II) oksiddir.

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

Mis (II) sulfid qara çöküntüdür.

"Atəş" oksigenlə qarşılıqlı əlaqənin olduğunu bildirir. "Kalsinasiya" ilə qarışdırılmamalıdır. Kalsinat - istilik, təbii, yüksək temperaturda.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Mis sulfid tam reaksiya veribsə, bərk qalıq CuO, qismən reaksiya veribsə CuO + CuS olur.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

Başqa bir reaksiya da mümkündür:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Vahid Dövlət İmtahanı C2 probleminin 2-ci variantının nümunəsi:

Mis konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda həll edildi, yaranan qaz oksigenlə qarışdırıldı və suda həll edildi. Yaranan məhlulda sink oksidi həll edildi, sonra məhlula böyük miqdarda natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

Azot turşusu ilə reaksiya nəticəsində Cu(NO3)2, NO2 və O2 əmələ gəlir.

NO2 oksigenlə qarışdırılıb, yəni oksidləşib: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Su ilə qarışdırılır: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3