Kovalent bağ. Təhsil mexanizmi. Kovalent bağların xassələri. Kovalent kimyəvi rabitə Çoxlu bağların əmələ gəlməsi mexanizmi

YENİ MƏLUMATDAN İSTİFADƏ EDİLMƏK

KİMYA DƏRSLƏRİNDƏ TEXNOLOGİYA

Zaman sürətlə irəliləyir və əgər əvvəllər məktəbə nəzəri baza və tədris-metodiki dəstək lazım idisə, indi onun işinin səmərəliliyini artırmaq üçün lazım olan hər şey var. Bu da “Təhsil” milli layihəsinin böyük məziyyətidir. Təbii ki, biz müəllimlər müasir texnologiyalara yiyələnmək baxımından böyük çətinliklər yaşayırıq. Kompüterlə işləyə bilməməyimiz bizə təsir edir və onu mənimsəmək çox vaxt aparır. Ancaq yenə də çox maraqlı və həyəcanlıdır! Üstəlik, nəticə göz qabağındadır. Uşaqlar dərslərə maraq göstərirlər, müxtəlif fəaliyyətlər çox tez və informativ keçirilir.

İnsanlar tez-tez kimyanın zərərli və təhlükəli olduğunu düşünürlər. Tez-tez eşidirik: “Ekoloji cəhətdən təmiz məhsullar!”, “Eşitdim ki, sizi kimyəvi maddələrlə zəhərləyirlər!”... Amma bu belə deyil! Biz kimya müəllimlərinin qarşısında məktəbliləri kimyanın yaradıcı elm olduğuna, cəmiyyətin məhsuldar qüvvəsinə, onun məhsullarından sənayenin, kənd təsərrüfatının bütün sahələrində istifadə olunduğuna, kimyalaşmadan sivilizasiyanın daha da inkişaf etdirilməsinə inandırmaq vəzifəsi durur. qeyri-mümkündür.

Kimyəvi maddələrin, maddələrin, metodların və texnoloji texnikanın geniş tətbiqi kimyəvi biliklərin möhkəm bazasına malik yüksək təhsilli mütəxəssislər tələb edir. Bu məqsədlə məktəbimizdə ixtisaslaşdırılmış kimya-biologiya sinfi fəaliyyət göstərir ki, bu da məktəblilərin kimya təhsilini davam etdirmələri üçün yüksək keyfiyyətlə hazırlığı təmin edir. Orta məktəb şagirdlərinin bu xüsusi profili seçmələri üçün 9-cu sinifdə “Kimya gündəlik həyatda” seçmə kursu fəaliyyət göstərir ki, bu kursun məqsədi uşaqlara birbaşa kimya və biologiya fənləri ilə bağlı peşələrlə tanış olmağa kömək etməkdir. . Şagirdlər orta məktəbdə kimya və biologiya ixtisası seçməsələr də, gündəlik həyatda daim rastlaşdıqları maddələr haqqında biliklər həyatda faydalı olacaq.

Seçmə kurs dərslərində birinci yer mühazirələrə verilir. Onlara hazırlaşarkən onlayn informasiya resurslarından istifadə edirəm. Ekranda çoxlu illüstrasiyalar, diaqramlar, video kolleksiyalar, laboratoriya materialları, slaydlar nümayiş etdirilir və mən onların əsasında hekayəmi danışıram. Mənim izahat texnologiyam əhəmiyyətli dərəcədə dəyişdi. Uşaqlar çox maraqlanır, nağılı böyük diqqətlə və həvəslə dinləyirlər.

Kimya eksperimental elmdir. Laboratoriya dərslərinə çoxlu vaxt ayrılır. Amma elə olur ki, bəzi reagentlər laboratoriyada olmur və köməyə virtual laboratoriya gəlir. Xüsusi proqramdan istifadə edərək tələbələr virtual eksperiment keçirə bilərlər. Uşaqlar sintetik yuyucu vasitələrin müxtəlif növ parçalara təsirini, mineral gübrələrin suda həllini, onların məhlul mühitini, qida məhsullarının (karbohidratlar, zülallar, yağlar) keyfiyyət tərkibini öyrənirlər. Onlar kompüterdən istifadə edərək öz eksperimental gündəliyini aparırlar, burada laboratoriya işlərinin mövzusunu, müşahidələrini, gündəlik həyatda bu maddələrin düzgün istifadəsinə dair gəldiyi nəticəni qeyd edirlər. Virtual laboratoriyanın üstünlükləri təhlükəsizlik, laboratoriya avadanlıqlarına ehtiyac olmaması və vaxt xərclərinin minimal olmasıdır.

Kursun sonunda tələbələr öyrənilən hər hansı mövzu üzrə test imtahanı verməlidirlər. Onlar hansı formada ümumiləşdirməyi seçmək vəzifəsi ilə üzləşirlər. Ən ənənəvi olanı abstrakt, mesaj və ya hesabat şəklində testdir. Onları hazırlamaq üçün uşaqlar internet resurslarından materiallardan istifadə edirlər. Bunda, əlbəttə ki, mən onlara kömək edirəm: tələbələrin cavab verməli olduqları sualları tərtib edərkən tapşırıqları dəqiq müəyyənləşdirirəm və müvafiq mövzu ilə bağlı məlumatlarla saytın ünvanını göstərirəm.

Ancaq bu forma artıq bir az köhnəlib və bəzi uşaqlar layihə fəaliyyətlərini seçməyə başladılar. Fərdi, qrup halında, komanda şəklində işləyirlər. İnternetin gücündən istifadə etmədən məlumatın axtarışı tamamlanmır. Onları pulsuz axtarışa buraxmazdan əvvəl mən onlara istiqamət verirəm: axtarış üsulları, açar sözlər, ifadələr, işləmək üçün faydalı ola biləcək axtarış sistemlərinin adları, internet saytlarının ünvanları.

Uşaqlar özlərini inkişaf etdirdikləri oyun, tapşırıqlar və məşqlər şəklində bir test də seçirlər. Bu spin testi ola bilər, “Ağıllı Kişilər və Qadınlar”, “Necə Milyonçu Olmaq olar?”, “Nə? Harada? Nə vaxt?”, müxtəlif bulmacalar.

Mən həmçinin distant texnologiyalardan istifadə etməklə əldə edilən məhsulun təqdimatını təşkil edirəm. Fəaliyyətlərinin nəticələrini internetdə məktəb və ya sinif saytında yerləşdirməklə şagirdlər təkcə sinif yoldaşlarının köməyi ilə deyil, həm də digər məktəblərin uşaqları və müəllimləri ilə birlikdə öz işlərini qiymətləndirmək, bu nəticələri müzakirə etmək və onlara baxmaq imkanı əldə edirlər. onlara fərqli gözlərlə.

Yeni media pedaqogikası baxımından son dərəcə maraqlı dövrlərdə yaşayırıq. Müasir texnologiyaların sürətlə tətbiqi bizi köhnə mövqelərə yeni şəkildə yanaşmağa məcbur edir. Məktəbimizdə artıq dörd ildir ki, hazırlıq mərhələsi davam edir və mən hər dəfə dərslərin gedişatını nəzərdən keçirirəm, çünki... Yeni perspektivlər açılır, ənənəvi tədris metodları ilə cəmiyyətin yeni çağırışları, informasiya və biliklər arasında səmərəli əlaqələr yaranır. Həqiqətən də media təhsili ümumi təhsilin bir hissəsinə çevrilib. Eyni zamanda, uşaqlarda ünsiyyət bacarıqları, yeni texnologiyalara maraq, həvəs, fərdi fəaliyyət, yaradıcılıq inkişaf edir, fəal əməkdaşlıq edir və öz fikirlərini mübadiləsi aparırlar.

Əminəm ki, informasiya texnologiyalarından istifadə inkişaf etmiş təhsil mədəniyyətini təmin edə bilər. Bu, tədrisdə və öyrənmədə uğurdur. İnformasiya texnologiyalarından istifadə edin! Effektivliyini itirmiş köhnə məşq formalarından daha yeni, daha təkmil və müasir olanlara keçin!

Tədris prosesində yeni informasiya texnologiyalarından istifadəni 11-ci sinifdə ümumi kimya dərslərindən birinin nümunəsi ilə göstərmək olar.

Kovalent rabitələrin əmələ gəlmə mexanizmi və xassələri

Dərsin məqsədi. 8-ci sinif kursundan kovalent rabitənin yaranma mexanizmini xatırlayın, donor-akseptor mexanizmini və kovalent rabitənin xassələrini öyrənin.

Avadanlıq. Kimyəvi elementlərin elektronmənfilik cədvəli, st- və l- rabitələrinin kodoqramları, molekulların diaqramları və modelləri ilə Kiril və Methodiusun tədris proqramları seriyasından “Ümumi kimya” tədris diski, molekulların top və çubuq modelləri, iş kartı tapşırıqlar və testlər, interaktiv lövhə, kompüter, uzaqdan idarəetmə ilə biliklərin möhkəmləndirilməsi və idarə edilməsi üçün tapşırıqlar.

Dərslər zamanı

Mühazirə “Ümumi Kimya” tədris diskindən istifadə etməklə aparılır.

Qapalı materialın təkrarlanması

Şagirdlərlə qeyri-metal atomları arasında bağların necə yarandığını xatırlayın. İş kartında 1, 2-ci tapşırıqları yerinə yetirin (əlavə bax).

Yeni materialın öyrənilməsi

Kovalent bağın əmələ gəlməsi mexanizmi:

a) mübadilə (məsələn, H 2, Cl 2, HC1);

b) donor-akseptor (NH 4 C1 nümunəsindən istifadə etməklə).

Dərhal tələbələr ev tapşırıqlarını kənarlara yazır: Hidronium H ionunun əmələ gəlməsini təsvir edin 3 HAQQINDA + H ionundan + və su molekulları.

Kovalent bağların növləri: qütblü və qeyri-qütblü (molekulun tərkibinə görə).

Kovalent bağların xassələri.

Çoxluq(tək, bir yarım, ikiqat, üçlü).

Rabitə enerjisi- bu, kimyəvi bağın yaranması zamanı ayrılan və ya onun qırılmasına sərf olunan enerji miqdarıdır.

Bağlantı uzunluğu molekuldakı atomların nüvələri arasındakı məsafədir.

Enerji və bağ uzunluğu bir-biri ilə bağlıdır. Bu xüsusiyyətlərin bir-biri ilə necə əlaqəli olduğunu, molekulun gücünə necə təsir etdiyini bir nümunə ilə göstərin (lövhə üzərində layihə):

Doyma qabiliyyəti atomların müəyyən və məhdud sayda rabitə yaratmaq qabiliyyətidir. Top və çubuq nümunələri ilə göstərin

molekulları Cl 2, H 2 O, CH 4, HNO 3.

İstiqamətlilik.σ- və π- bağların əmələ gəlməsi zamanı elektron buludlarının üst-üstə düşməsinin təsvirlərini nəzərdən keçirin, onları lövhəyə proyeksiya edin (şəkil).

İş kartında 6, 7 tapşırıqlarını düzəldin (əlavə bax).

Kiçik fasilə!

1. Siyahıya ardıcıllıqla başlayaq,

Çünki birinci element.

(Yeri gəlmişkən, su əmələ gətirir -

Çox əhəmiyyətli bir məqam).

Onun molekulunu təsəvvür edək

Rahat formula H 2.

Əhəmiyyətli əlavə edək -

Dünyada ondan yüngül maddə yoxdur!

2. N 2 - azot molekulu.

Rəngsiz olduğu bilinir

qaz. Çox bilik, amma edək

Gəlin onların ehtiyatını dolduraq.

3. O, hər yerdə və hər yerdədir:

Və daşda, havada, suda,

O, səhər şehində,

Və mavi səmada.

(Oksigen.)

4. Göbələk toplayanlar meşədə kiçik bir bataqlıq tapdılar, oradan yerlərdə qaz baloncukları çıxdı. Kibritdən qaz alovlandı və zəif parlayan alov bataqlıqda dolaşmağa başladı. Bu hansı qazdır? (Metan.)

Dərsin davamı.

Qütbləşmə qabiliyyəti- bu, kovalent bağın xarici elektrik sahəsinin təsiri altında polaritesini dəyişdirmək qabiliyyətidir (bağların polaritesi və molekulun qütbləşməsi kimi müxtəlif anlayışlara diqqət yetirin).

Öyrənilən materialın möhkəmləndirilməsi

Öyrənilən mövzuya nəzarət uzaqdan idarəetmə pultlarından istifadə etməklə həyata keçirilir.

Sorğu 3 dəqiqə ərzində aparılır, 10 sual bir xal dəyərindədir, cavab üçün 30 saniyə vaxt verilir, suallar interaktiv lövhədə proqnozlaşdırılır. 9-10 bal toplasanız - “5”, 7-8 bal – “4”, 5-6 bal – “3” qiymətləndirin.

Konsolidasiya üçün suallar

1. Ortaq elektron cütləri hesabına yaranan rabitə adlanır:

a) ion; b) kovalent; c) metal.

2. Atomlar arasında kovalent rabitə yaranır:

a) metallar; b) qeyri-metallar; c) metal və qeyri-metal.

3. Bir atomun tək elektron cütü və digər atomun sərbəst orbitalı hesabına kovalent rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmi adlanır:

a) donor-akseptor; b) inert; c) katalitik.

4. Hansı molekulda kovalent əlaqə var?

a) Zn; b) Cu O; c) NH 3.

5. Azot molekulunda rabitə çoxluğu bərabərdir:

a) üç; b) iki; c) bir.

6. Molekulda ən qısa bağ uzunluğu:

a) H 2 S; b) SF 6; c) SO 2; d) SOor

7. Elektron buludları qarşılıqlı təsirdə olan atomların nüvələrini birləşdirən ox boyunca üst-üstə düşdükdə aşağıdakılar əmələ gəlir:

a) σ-bağ; b) π- rabitəsi; c) ρ rabitəsi.

8. Azot atomunun mümkün sayda qoşalaşmamış elektronları var:

a) 1; b)2; 3-də.

9. Seriyada bağın gücü artır:

a) H 2 O - H 2 S; 6) NH 3 - PH 3; c) CS 2 - C O 2; d) N 2 – O 2

10. Hibrid s orbitalının forması var:

Top; b) nizamsız səkkiz; c) müntəzəm səkkiz.

Nəticələr dərhal ekranda göstərilir, hər bir sual üzrə hesabat hazırlayırıq.

Ev tapşırığının təhlili (əlavə bax - iş kartı), O.S.Qabrielyan, G.GLysovun “Kimya. 11-ci sinif" (M.: Bustard, 2006), dəftərdəki qeydlər.

Ərizə

İş kartı

1. Maddənin adlarını və bağın növünü uyğunlaşdırın.

1) kalium xlorid;

2) oksigen;

3) maqnezium;

4) karbon tetraklorid.

a) Kovalent qeyri-polyar;

b) ion;

c) metal;

d) kovalent qütb.

2. Hansı elementlərin atomları arasında kimyəvi əlaqə ion xarakterli olacaq?

a) NnO; b) Si və C1; c) Na və O; d) P və Br.

3. Əlaqənin uzunluğu aşağıdakılarla ifadə edilir:

a) nm; b) kq; c) j; d) m 3.

4. Kimyəvi bağ ən güclü haradadır: Cl 2 və ya O 2 molekulunda?

5. Hansı molekulda daha güclü hidrogen rabitəsi var: H 2 O və ya H 2 S?

6. Cümləni davam etdirin: “Atomların nüvələrini birləşdirən xətt boyunca elektron buludlarının üst-üstə düşməsi nəticəsində yaranan rabitəyə....................... deyilir. ...... ......",

7. π rabitəsinin əmələ gəlməsi zamanı elektron orbitallarının üst-üstə düşməsinin diaqramlarını çəkin.

8. Ev tapşırığı. O.S.Qabrielyanın “Testlərdə, məsələlərdə, məşqlərdə ümumi kimya” (M.: Drofa, 2003), iş 8A, variant 1, 2.

Hansı ki, atomlardan biri elektrondan imtina edərək kationa çevrilir, digər atom isə elektron qəbul edib anion olur.

Kovalent rabitənin xarakterik xüsusiyyətləri - istiqamətlilik, doyma, qütblük, qütbləşmə - birləşmələrin kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirir.

Əlaqənin istiqaməti maddənin molekulyar quruluşu və onun molekulunun həndəsi forması ilə müəyyən edilir. İki bağ arasındakı bucaqlara bağ bucaqları deyilir.

Doyma qabiliyyəti atomların məhdud sayda kovalent bağlar yaratmaq qabiliyyətidir. Bir atomun yaratdığı bağların sayı onun xarici atom orbitallarının sayı ilə məhdudlaşır.

Bağın polaritesi atomların elektronmənfiliklərindəki fərqlər səbəbindən elektron sıxlığının qeyri-bərabər paylanması ilə əlaqədardır. Bu əsasda kovalent bağlar qeyri-qütblü və qütblü (qütbsüz - iki atomlu molekul eyni atomlardan ibarətdir (H 2, Cl 2, N 2)) bölünür və hər bir atomun elektron buludları bu atomlara nisbətən simmetrik olaraq paylanır. ; qütb - diatomik molekul müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarından ibarətdir və ümumi elektron buludu atomlardan birinə doğru sürüşür və bununla da molekulda elektrik yükünün paylanmasında asimmetriya əmələ gətirir, molekulun dipol momentini yaradır).

Bağın qütbləşmə qabiliyyəti xarici elektrik sahəsinin, o cümlədən digər reaksiya verən hissəciyin təsiri altında bağ elektronlarının yerdəyişməsi ilə ifadə edilir. Qütbləşmə qabiliyyəti elektronların hərəkətliliyi ilə müəyyən edilir. Kovalent bağların polaritesi və qütbləşmə qabiliyyəti molekulların qütb reagentlərinə qarşı reaktivliyini müəyyən edir.

Bununla belə, ikiqat Nobel mükafatı laureatı L. Pauling “bəzi molekullarda ümumi cüt əvəzinə bir və ya üç elektron hesabına kovalent bağların olduğunu” qeyd etdi. Bir elektron kimyəvi bağ molekulyar hidrogen ionunda H 2 + həyata keçirilir.

Molekulyar hidrogen ionu H2+ iki proton və bir elektron ehtiva edir. Molekulyar sistemin tək elektronu iki protonun elektrostatik itkisini kompensasiya edir və onları 1,06 Å məsafədə (H 2 + kimyəvi bağın uzunluğu) saxlayır. Molekulyar sistemin elektron buludunun elektron sıxlığının mərkəzi Bor radiusunda α 0 =0,53 A-da hər iki protondan bərabər məsafədə yerləşir və molekulyar hidrogen ionunun H 2 + simmetriya mərkəzidir.

Ensiklopedik YouTube

• 1 / 5

  Kovalent bağ iki atom arasında paylaşılan bir cüt elektron tərəfindən əmələ gəlir və bu elektronlar hər atomdan bir olmaqla iki sabit orbital tutmalıdır.

  A + + B → A: B

  Sosiallaşma nəticəsində elektronlar dolu enerji səviyyəsini təşkil edir. Bu səviyyədə onların ümumi enerjisi ilkin vəziyyətdən az olarsa (və enerji fərqi bağ enerjisindən başqa bir şey olmayacaq) bir bağ yaranır.

  Molekulyar orbitallar nəzəriyyəsinə görə, iki atom orbitalının üst-üstə düşməsi, ən sadə halda, iki molekulyar orbitalın (MO) əmələ gəlməsinə səbəb olur: MO ilə əlaqələndirir Və anti-bağlayıcı (gevşetmə) MO. Paylaşılan elektronlar aşağı enerji bağı MO-da yerləşir.

  Atomların rekombinasiyası zamanı bağ əmələ gəlməsi

  Bununla belə, atomlararası qarşılıqlı təsir mexanizmi uzun müddət naməlum olaraq qaldı. Yalnız 1930-cu ildə F. London dispersiya cazibəsi anlayışını - ani və induksiya edilmiş (induksiya edilmiş) dipollar arasında qarşılıqlı əlaqəni təqdim etdi. Hal-hazırda atomların və molekulların dalğalanan elektrik dipolları arasında qarşılıqlı təsir nəticəsində yaranan cəlbedici qüvvələr "London qüvvələri" adlanır.

  Belə qarşılıqlı təsirin enerjisi elektron qütbləşmə qabiliyyətinin kvadratına düz mütənasibdir α və iki atom və ya molekul arasındakı məsafə ilə altıncı dərəcəyə tərs mütənasibdir.

  Donor-akseptor mexanizmi ilə bağ əmələ gəlməsi

  Əvvəlki bölmədə qeyd olunan kovalent bağın formalaşmasının homojen mexanizminə əlavə olaraq, heterojen bir mexanizm var - əks yüklü ionların - H + protonu və hidrid ionu adlanan mənfi hidrogen ionu H - qarşılıqlı təsiri:

  H + + H - → H 2

  İonlar yaxınlaşdıqca, hidrid ionunun iki elektronlu buludu (elektron cütü) protona çəkilir və son nəticədə hər iki hidrogen nüvəsi üçün ümumi olur, yəni birləşən elektron cütlüyünə çevrilir. Elektron cütünü təmin edən hissəcik donor, bu elektron cütünü qəbul edən hissəcik isə qəbuledici adlanır. Kovalent bağların əmələ gəlməsinin bu mexanizmi donor-akseptor adlanır.

  H + + H 2 O → H 3 O +

  Proton su molekulunun tək elektron cütlüyünə hücum edir və turşuların sulu məhlullarında mövcud olan sabit kation əmələ gətirir.

  Eynilə, kompleks ammonium kationunu yaratmaq üçün ammonyak molekuluna bir proton əlavə edilir:

  NH 3 + H + → NH 4 +

  Bu yolla (kovalent rabitənin əmələ gəlməsinin donor-akseptor mexanizminə uyğun olaraq) ammonium, oksonium, fosfonium, sulfonium və digər birləşmələri özündə cəmləşdirən onium birləşmələrinin böyük sinfi alınır.

  Bir hidrogen molekulu bir protonla təmasda olduqda molekulyar hidrogen ionunun H 3 + meydana gəlməsinə səbəb olan bir elektron cütünün donoru kimi çıxış edə bilər:

  H 2 + H + → H 3 +

  H 3+ molekulyar hidrogen ionunun bağlanan elektron cütü eyni vaxtda üç protona aiddir.

  Kovalent bağın növləri

  Yarama mexanizminə görə fərqlənən üç növ kovalent kimyəvi bağ var:

  1. Sadə kovalent bağ. Onun əmələ gəlməsi üçün hər bir atom bir qoşalaşmamış elektron təmin edir. Sadə bir kovalent rabitə yarandıqda, atomların formal yükləri dəyişməz qalır.

  • Sadə bir kovalent bağı meydana gətirən atomlar eynidirsə, molekuldakı atomların həqiqi yükləri də eynidir, çünki rabitəni təşkil edən atomlar eyni dərəcədə ortaq elektron cütlüyünə sahibdirlər. Bu əlaqə adlanır qeyri-polyar kovalent rabitə. Sadə maddələrin belə bir əlaqəsi var, məsələn: 2, 2, 2. Ancaq eyni tipli qeyri-metallar kovalent qeyri-qütblü rabitə yarada bilməz. Elektromənfiliyi eyni əhəmiyyətə malik olan qeyri-metal elementlər də kovalent qeyri-qütblü rabitə yarada bilər, məsələn, PH 3 molekulunda rabitə kovalent qeyri-polyardır, çünki hidrogenin EO fosforun EO-ya bərabərdir.
  • Əgər atomlar fərqlidirsə, onda ortaq bir cüt elektrona sahiblik dərəcəsi atomların elektronmənfilik fərqi ilə müəyyən edilir. Elektromənfiliyi daha böyük olan atom bir cüt bağ elektronunu daha güclü şəkildə özünə çəkir və onun həqiqi yükü mənfi olur. Elektromənfiliyi aşağı olan bir atom, müvafiq olaraq, eyni böyüklükdə müsbət yük alır. İki müxtəlif qeyri-metal arasında birləşmə əmələ gəlirsə, belə bir birləşmə deyilir kovalent qütb bağı.

  Etilen molekulunda C 2 H 4 ikiqat bağ var CH 2 = CH 2, onun elektron formulu: H:C::C:H. Bütün etilen atomlarının nüvələri eyni müstəvidə yerləşir. Hər bir karbon atomunun üç elektron buludları eyni müstəvidəki digər atomlarla (aralarında təxminən 120° bucaq ilə) üç kovalent bağ əmələ gətirir. Karbon atomunun dördüncü valent elektronunun buludu molekulun müstəvisinin üstündə və altında yerləşir. Molekulun müstəvisinin üstündə və altında qismən üst-üstə düşən hər iki karbon atomunun belə elektron buludları karbon atomları arasında ikinci bir əlaqə yaradır. Karbon atomları arasında birinci, daha güclü kovalent rabitə σ rabitəsi adlanır; ikinci, daha zəif kovalent rabitə adlanır π (\displaystyle \pi )- rabitə.

  Xətti asetilen molekulunda

  N-S≡S-N (N: S::: S: N)

  karbon və hidrogen atomları arasında σ bağı, iki karbon atomu arasında bir σ bağı və iki π (\displaystyle \pi )-eyni karbon atomları arasında bağlar. iki π (\displaystyle \pi )-bağlar iki qarşılıqlı perpendikulyar müstəvidə σ-bağının təsir sferasının üstündə yerləşir.

  C 6 H 6 siklik benzol molekulunun altı karbon atomunun hamısı eyni müstəvidə yerləşir. Üzük müstəvisində karbon atomları arasında σ bağları var; Hər bir karbon atomu hidrogen atomları ilə eyni bağlara malikdir. Karbon atomları bu bağları yaratmaq üçün üç elektron sərf edirlər. Karbon atomlarının dördüncü valentlik elektronlarının buludları, səkkizlik rəqəmlərə bənzəyir, benzol molekulunun müstəvisinə perpendikulyar şəkildə yerləşir. Hər bir belə bulud qonşu karbon atomlarının elektron buludları ilə bərabər şəkildə üst-üstə düşür. Bir benzol molekulunda, üç ayrı deyil π (\displaystyle \pi )-əlaqələr, lakin tək π (\displaystyle \pi) dielektriklər və ya yarımkeçiricilər. Atom kristallarının tipik nümunələri (bir-biri ilə kovalent (atom) bağlarla bağlanan atomlar)

  KS– hər iki atoma aid elektron cütü tərəfindən əmələ gələn bağ.

  CS-nin formalaşması üçün şərtlər: Yüksək elektronmənfiliyə malik atomlar arasında əmələ gəlir. (elektroelektrik atomların elektronları özlərinə cəlb etmək qabiliyyətidir).

  ∆Χ – 2 atomun elektronmənfilik fərqi, əgər ∆Χ≤1,4 olarsa, rabitə qütbdür.

  KS m.b. təhsilli:

  1 – hər hansı qeyri-metal atomları arasında (bütün qeyri-metallar yüksək elektrik mənfi dəyərlərinə malik olduğundan), məsələn: HCl, elektrik mənfi dəyərləri – cədvəllərə uyğun olaraq, H = 2.1 üçün, Cl = 3.1 üçün, - ∆Χ = 3.1 -2.1 = 1≤1.4, bu kovalent və qütb bağıdır.

  2 – qeyri-metal və metal atomları arasında, əgər metal yüksək oksidləşmə dərəcəsindədirsə, məsələn: Cr=2,4 üçün CrCl6, ∆Χ=3,1-2,4=0,7≤1,4 - bu kovalent qütb bağıdır.

  CS əmələ gəlmə mexanizmləri:

  1- mübadilə mexanizmi- 2 atom elektron mübadiləsi edərək hər ikisinə aid olan və “ortaq” adlanan ümumi elektron cütü əmələ gətirir. Nümunə olaraq uçucu qeyri-üzvi birləşmələrin molekullarını göstərmək olar: HCl, H 2 O, H 2 S, NH 3 və s. HCl molekulunun formalaşması H. + sxemi ilə təmsil oluna bilər. Cl: = H:Cl: Xlor atomunun (2.83) nisbi elektronmənfiliyi hidrogen atomununkindən (2.1) böyük olduğundan elektron cütü xlor atomuna keçir.

  2 – donor-akseptor mexanizmi: - bir atomun (donor) elektron cütünün digər atomun (akseptorun) sərbəst orbitalını tutmasından ibarətdir.Nümunə olaraq ammonium ionunun əmələ gəlmə mexanizmini nəzərdən keçirək. Ammonyak molekulunda azot atomunun tək elektron cütü (iki elektronlu bulud) var: .

  Hidrogen ionunun sərbəst (doldurulmamış) 1s orbitalına malikdir və onu □H+ kimi qeyd etmək olar. Ammonium ionu əmələ gəldikdə, azotun iki elektron buludu azot və hidrogen atomları üçün ümumi olur, yəni. molekulyar elektron buluduna çevrilir. Bu o deməkdir ki, dördüncü kovalent bağ yaranır. Ammonium ionunun əmələ gəlməsi prosesi diaqramla göstərilə bilər

  + □H+ →

  Hidrogen ionunun yükü ümumiləşir (delokalizasiya olunur, yəni bütün atomlar arasında dağılır) və azota aid iki elektronlu bulud (tək elektron cütü) hidrogenlə ümumi olur.

  
  
  

  Kovalent bağlar polar (mürəkkəb molekullar) və ya qeyri-qütblü (sadə molekullar) ola bilər.

  Kovalent bağların xassələri

  Kovalent bağlar bir sıra mühüm xüsusiyyətlərə malikdir. Bunlara daxildir: doyma və yönləndirmə.

  Doyma qabiliyyəti- kovalent bağın xarakterik xüsusiyyəti. Atomların məhdud sayda kovalent bağlar yaratmaq qabiliyyətində özünü göstərir. Bu, bir atomun bir orbitalının yalnız bir kovalent kimyəvi bağın meydana gəlməsində iştirak edə bilməsi ilə əlaqədardır. Bu xüsusiyyət molekulyar kimyəvi birləşmələrin tərkibini təyin edir. Beləliklə, hidrogen atomları qarşılıqlı əlaqədə olduqda H3 deyil, H2 molekulu əmələ gəlir. Üçüncü hidrogen atomu birləşə bilməz, çünki onun elektronunun spini molekuldakı qoşalaşmış elektronlardan birinin spininə paralel olacaqdır. Müxtəlif elementlərin atomlarında bu və ya digər sayda kovalent bağlar yaratmaq qabiliyyəti qoşalaşmamış valent elektronların maksimum sayını əldə etməklə məhdudlaşdırılır.

  Fokus- molekulun həndəsi quruluşunu təyin edən kovalent bağın xüsusiyyəti. Bağın istiqamətli olmasının səbəbi ondan ibarətdir ki, elektron orbitalların üst-üstə düşməsi yalnız onların xüsusi qarşılıqlı orientasiyası ilə mümkündür ki, bu da onların üst-üstə düşmə bölgəsində ən yüksək elektron sıxlığını təmin edir. Bu zaman ən güclü kimyəvi bağ yaranır.

  Kovalent, ion və metal kimyəvi bağların üç əsas növüdür.

  haqqında daha çox məlumat əldə edək kovalent kimyəvi bağ. Onun meydana gəlməsi mexanizmini nəzərdən keçirək. Nümunə olaraq bir hidrogen molekulunun əmələ gəlməsini götürək:

  1s elektronun yaratdığı sferik simmetrik bulud sərbəst hidrogen atomunun nüvəsini əhatə edir. Atomlar müəyyən məsafəyə yaxınlaşdıqda onların orbitalları qismən üst-üstə düşür (şəklə bax), nəticədə hər iki nüvənin mərkəzləri arasında nüvələr arasındakı boşluqda maksimum elektron sıxlığına malik molekulyar iki elektronlu bulud yaranır. Mənfi yükün sıxlığının artması ilə molekulyar bulud və nüvələr arasında cazibə qüvvələrində güclü artım baş verir.

  Beləliklə, enerjinin ayrılması ilə müşayiət olunan atomların elektron buludlarının üst-üstə düşməsi ilə kovalent əlaqənin yarandığını görürük. Toxunmadan əvvəl yaxınlaşan atomların nüvələri arasındakı məsafə 0,106 nm olarsa, elektron buludları üst-üstə düşdükdən sonra 0,074 nm olacaqdır. Elektron orbitallarının üst-üstə düşməsi nə qədər çox olarsa, kimyəvi bağ bir o qədər güclü olar.

  Kovalentçağırdı elektron cütləri tərəfindən həyata keçirilən kimyəvi bağ. Kovalent bağları olan birləşmələr adlanır homeopolar və ya atom.

  Mövcüd olmaq iki növ kovalent bağ: qütb Və qeyri-qütblü.

  Qütb olmayanlar üçün Kovalent bağda ümumi elektron cütü tərəfindən əmələ gələn elektron buludu hər iki atomun nüvələrinə nisbətən simmetrik olaraq paylanır. Nümunə olaraq bir elementdən ibarət diatomik molekulları göstərmək olar: Cl 2, N 2, H 2, F 2, O 2 və başqaları, elektron cütü hər iki atoma bərabər şəkildə aiddir.

  Qütbdə Kovalent bağda elektron buludu daha yüksək nisbi elektronmənfiliyi olan atoma doğru sürüşür. Məsələn, H 2 S, HCl, H 2 O və başqaları kimi uçucu qeyri-üzvi birləşmələrin molekulları.

  HCl molekulunun əmələ gəlməsi aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:

  

  Çünki xlor atomunun (2.83) nisbi elektronmənfiliyi hidrogen atomundan (2.1) böyükdür, elektron cütü xlor atomuna keçir.

  Kovalent bağın formalaşmasının mübadilə mexanizminə əlavə olaraq - üst-üstə düşmə səbəbindən də var donor-akseptor onun formalaşma mexanizmi. Bu, bir atomun (donorun) iki elektron buludu və digər atomun (akseptor) sərbəst orbitalının hesabına kovalent bağın meydana gəlməsinin baş verdiyi bir mexanizmdir. Ammonium NH 4+ əmələ gəlməsi mexanizminin nümunəsinə baxaq.Ammonyak molekulunda azot atomu iki elektronlu buluda malikdir:

  Hidrogen ionunun sərbəst 1s orbitalı var, bunu kimi işarə edək.

  Ammonium ionunun əmələ gəlməsi zamanı iki elektronlu azot buludu azot və hidrogen atomları üçün ümumi olur, yəni molekulyar elektron buluduna çevrilir. Nəticədə dördüncü kovalent bağ yaranır. Ammonium əmələ gəlməsi prosesini aşağıdakı diaqramla təsəvvür edə bilərsiniz:

  Hidrogen ionunun yükü bütün atomlar arasında dağılır və azota aid iki elektronlu bulud hidrogenlə paylaşılır.

  Hələ suallarınız var? Ev tapşırığını necə edəcəyinizi bilmirsiniz?
  Repetitordan kömək almaq üçün qeydiyyatdan keçin.
  İlk dərs ödənişsizdir!

  vebsayt, materialı tam və ya qismən köçürərkən mənbəyə keçid tələb olunur.

  Kovalent bağ ən çox molekullarda və kristallarda qeyri-metal atomlarını bağlayan bir bağdır. Bu məqalədə hansı kimyəvi bağın kovalent adlandığından danışırıq.

  Kovalent kimyəvi bağ nədir?

  Kovalent kimyəvi bağ, ortaq (bağ) elektron cütlərinin meydana gəlməsi ilə əldə edilən bir bağdır.

  İki atom arasında bir ümumi elektron cütü varsa, belə bir əlaqə tək, iki varsa, ikiqat, üçdürsə, üçqat deyilir.

  Bağ adətən atomlar arasında üfüqi xətt ilə işarələnir. Məsələn, hidrogen molekulunda tək bir əlaqə var: H-H; oksigen molekulunda qoşa bağ var: O=O; Azot molekulunda üçlü bağ var:

  

  düyü. 1. Azot molekulunda üçlü bağ.

  Bağların çoxluğu nə qədər yüksəkdirsə, molekul bir o qədər güclüdür: üçlü bağın olması azot molekullarının yüksək kimyəvi sabitliyini izah edir.

  Kovalent rabitələrin əmələ gəlməsi və növləri

  Kovalent bağın yaranmasının iki mexanizmi var: mübadilə mexanizmi və donor-akseptor mexanizmi:

  • mübadilə mexanizmi. Mübadilə mexanizmində ortaq elektron cütü yaratmaq üçün iki bağlayıcı atomun hər biri bir qoşalaşmamış elektron təmin edir. Məsələn, hidrogen molekulu əmələ gələndə məhz belə olur.

  

  düyü. 2. Hidrogen molekulunun əmələ gəlməsi.

  Ortaq elektron cütü bağlanmış atomların hər birinə aiddir, yəni onların elektron qabığı tamdır.

  • donor-akseptor mexanizmi. Donor-qəbuledici mexanizmdə ortaq elektron cütü daha çox elektronmənfi olan bağlayıcı atomlardan biri ilə təmsil olunur. İkinci atom ortaq elektron cütü üçün boş orbitalı təmsil edir.

  

  düyü. 3. Ammonium ionunun əmələ gəlməsi.

  Ammonium ionu NH 4+ belə əmələ gəlir. Bu müsbət yüklü ion (kation) ammonyak qazı hər hansı bir turşu ilə reaksiya verdikdə əmələ gəlir. Turşu məhlulunda hidrogen kationları (protonlar) var ki, onlar hidrogen mühitində hidronium kation H 3 O+ əmələ gətirir. Ammonyakın düsturu NH 3-dür: molekul bir azot atomundan və mübadilə mexanizmi vasitəsilə tək kovalent bağlarla bağlanmış üç hidrogen atomundan ibarətdir. Azot atomu bir tək elektron cütü ilə qalır. O, sərbəst orbital olan hidrogen ionu H+ üçün ümumi bir donor kimi onu təmin edir.

  Kimyəvi maddələrdə kovalent kimyəvi bağlar qütblü və ya qeyri-qütblü ola bilər. Eyni elementin eyni elektronmənfilik dəyərinə malik iki atomu bağlanarsa, rabitənin dipol momenti, yəni polaritesi yoxdur. Beləliklə, hidrogen molekulunda əlaqə qeyri-qütbdür.

  Hidrogen xlorid HCl molekulunda müxtəlif elektronmənfiliyə malik atomlar kovalent tək bağla bağlanır. Paylaşılan elektron cütü daha yüksək elektron yaxınlığı və elektronmənfiliyi olan xlora doğru sürüşür. Dipol momenti yaranır və bağ qütblü olur. Bu halda qismən yük ayrılması baş verir: hidrogen atomu dipolun müsbət ucuna, xlor atomu isə mənfi ucuna çevrilir.

  İstənilən kovalent rabitə aşağıdakı xüsusiyyətlərə malikdir: enerji, uzunluq, çoxluq, qütblük, qütbləşmə, doyma, kosmosda istiqamətlilik

  Biz nə öyrəndik?

  Kovalent kimyəvi bağ bir cüt valent elektron buludunun üst-üstə düşməsi nəticəsində əmələ gəlir. Bu tip bağ həm donor-akseptor mexanizmi, həm də mübadilə mexanizmi ilə formalaşa bilər. Kovalent bağ qütblü və ya qeyri-qütblü ola bilər və kosmosda uzunluq, çoxluq, qütblük və istiqamətin olması ilə xarakterizə olunur.

  Mövzu üzrə test

  Hesabatın qiymətləndirilməsi

  Orta reytinq: 4.2. Alınan ümumi reytinqlər: 164.