Mendeleev" การนำเสนอเรื่องเคมีในหัวข้อ "กฎหมายงวดและตารางธาตุขององค์ประกอบของ D.I. Mendeleev" การนำเสนอเรื่องเคมีในหัวข้อ กฎหมายเป็นระยะ

“ความสนใจหลักของเคมีคือการศึกษาคุณสมบัติพื้นฐานขององค์ประกอบ

ค้นหาคุณสมบัติพื้นฐาน ระบุสาเหตุของความแตกต่างและความคล้ายคลึง

บนพื้นฐานของสิ่งนี้เพื่อทำนายคุณสมบัติของวัตถุที่พวกมันสร้างขึ้น - นี่คือ

เส้นทางแห่งวิทยาศาสตร์"

ดี. ไอ. เมนเดเลเยฟ

ระบบเป็นระยะ

องค์ประกอบทางเคมี

ดิ. เมนเดลีฟ

กำลังเปิด

กฎหมายเป็นระยะ

13 ฮ.

กับ กับ คุณอู๋

เอจี เฟ ส

Pb เป็นปรอท

สน บี สบ สังกะสี

สิบเก้า เมื่ออายุ 63 ปี

XX เวลา 116 น.

XVII เมื่อ ค.ศ. 20

อาการคล้ายกัน

โลหะ

อโลหะ

เบอร์เซลิอุส

องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง

คุณสมบัติแอมโฟเทอริก

ลาวัวซิเยร์

โดเบอไรเนอร์

โยฮันน์ โวล์ฟกัง

ในปี พ.ศ. 2360 – 2372

ค้นพบ "กฎแห่งไตรภาคี"

(1780 – 1849)

จอห์น นิวแลนด์

ในปี พ.ศ. 2408

ประกาศเปิด

“กฎแห่งอ็อกเทฟ”

(1837 – 1898)

เอมิล เบกูเย

เดอ ชานกูร์ตัวส์

พ.ศ. 2405

“เกลียวโลก”

(1820 – 1886)

จูเลียส โลธาร์ เมเยอร์

โต๊ะของเขากลายเป็น

ใกล้เคียงที่สุด

ตารางของ D.I. Mendeleev

4 วาล

3 วาล

2 วาล

1 วาล

ส.=117.6

2 วาล

สบี=120.6

เต=128.3

(ตล=204)

บา=137.4

(1830 – 1895)

ความยากลำบาก

เกิดขึ้นเมื่อรวบรวมตาราง

1. มีเพียง 63 องค์ประกอบเท่านั้นที่ทราบ

2.สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายชนิด

ถูกระบุอย่างไม่ถูกต้อง

มวลอะตอม

ทีม 1. ใครและเมื่อใดที่กฎธาตุถูกค้นพบ?

ทีม 3 จะอ่านกฎหมายเป็นระยะตาม Mendeleev ได้อย่างไร?

ทีม 2

พื้นฐานในการจำแนกประเภทของเคมีคืออะไร องค์ประกอบของ Mendeleev? -

ทีม 3.

เลือกชื่อสารเคมี องค์ประกอบที่มีนิรุกติศาสตร์เกี่ยวข้องกับชื่อของดาวเคราะห์

ทีมที่ 1. ค้นหาสารเคมีใน PS. องค์ประกอบที่มีชื่อมาจากชื่อของส่วนต่างๆ ของโลก

ทีม 2.

เลือกชื่อสารเคมี องค์ประกอบที่มีนิรุกติศาสตร์เกี่ยวข้องกับชื่อของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่

ลำดับที่ 104 รัทเทอร์ฟอร์เดียม

ลำดับที่ 99 ไอน์สไตเนียม

หมายเลข 101 เมนเดเลเวียม และอื่นๆ

เบอร์ 34 ซีลีเนียม (ดวงจันทร์)

หมายเลข 93 เนปทูเนียม

ลำดับที่ 52 เทลลูเรียม (โลก)

เบอร์ 63 ยูโรเพียม

เบอร์ 95 อเมริเซียม

แต่ละช่วงเวลาเริ่มต้นด้วยโลหะอัลคาไลที่ใช้งานอยู่และสิ้นสุดด้วยก๊าซมีตระกูล

ทีม 3.

อธิบายว่าเหตุใดจึงเรียกว่ากฎหมาย

เป็นช่วงๆ

ทีม 1.

ทีม 2.

PSHE มี 8 กลุ่ม

PSHE ของ D.I.Mendeleev มีกี่ช่วง?

PSHE ของ D.I. Mendeleev มีกี่กลุ่ม

PSHE มี 7 ช่วง ตัวเลข

“อนาคตไม่ได้คุกคามกฎเป็นระยะด้วยการทำลายล้าง

แต่มีเพียงส่วนเสริมและ

คำมั่นสัญญาในการพัฒนา"

ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ

D.I. Mendeleev ในการค้นพบของเขาอาศัยจุดเริ่มต้นที่กำหนดไว้อย่างชัดเจน:
คุณสมบัติทั่วไปที่ไม่เปลี่ยนแปลงของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดคือมวลอะตอม
คุณสมบัติของธาตุขึ้นอยู่กับมวลอะตอม
รูปแบบของการพึ่งพาอาศัยกันนี้เป็นระยะ
วันเกิดของกฎหมายเป็นระยะคือวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412
ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นรูปแบบกราฟิกเพื่อแสดงกฎธาตุ

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

สไลด์ 2

กฎพื้นฐานของเคมี - กฎธาตุถูกค้นพบโดย D.I. Mendeleev ในปี 1869 เป็นช่วงเวลาที่อะตอมถูกพิจารณาว่าแบ่งแยกไม่ได้ และไม่มีใครรู้เกี่ยวกับโครงสร้างภายในของมัน พื้นฐานของกฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟได้วางมวลอะตอม (เดิมคือน้ำหนักอะตอม) และคุณสมบัติทางเคมีของธาตุต่างๆ ดี. ไอ. เมนเดเลเยฟ

สไลด์ 3

โดยจัดธาตุ 63 ธาตุที่รู้จักในขณะนั้นเพื่อเพิ่มมวลอะตอม D.I. Mendeleev ได้รับชุดองค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติ (โดยธรรมชาติ) ซึ่งเขาค้นพบความสามารถในการทำซ้ำของคุณสมบัติทางเคมีเป็นระยะ ตัวอย่างเช่น คุณสมบัติของโลหะลิเธียม Li ทั่วไปถูกทำซ้ำในองค์ประกอบโซเดียม Na และโพแทสเซียม K คุณสมบัติของฟลูออรีน F ที่ไม่ใช่โลหะทั่วไปถูกทำซ้ำในองค์ประกอบคลอรีน Cl, โบรมีน Br, ไอโอดีน I การค้นพบกฎธาตุ

สไลด์ 4

การค้นพบกฎเป็นระยะ

องค์ประกอบบางอย่างมี D.I. Mendeleev ไม่ได้ค้นพบสารอะนาล็อกทางเคมี (เช่น อลูมิเนียม Al และซิลิคอน Si) เนื่องจากในขณะนั้นยังไม่ทราบสารอะนาล็อกดังกล่าว สำหรับพวกเขา เขาทิ้งช่องว่างไว้ในอนุกรมธรรมชาติและทำนายคุณสมบัติทางเคมีของพวกมันตามการทำซ้ำเป็นระยะๆ หลังจากการค้นพบองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง (อะนาล็อกของอลูมิเนียม - แกลเลียม Ga, อะนาล็อกของซิลิคอน - เจอร์เมเนียม Ge ฯลฯ ) การคาดการณ์ของ D.I. Mendeleev ได้รับการยืนยันอย่างสมบูรณ์

สไลด์ 5

กฎหมายเป็นระยะซึ่งกำหนดโดย D.I. เมนเดเลเยฟ:

คุณสมบัติของวัตถุเชิงเดี่ยว ตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบของธาตุนั้น ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมของธาตุเป็นระยะๆ

สไลด์ 6

การแสดงออกแบบกราฟิก (ตาราง) ของกฎเป็นระยะคือระบบธาตุขององค์ประกอบที่พัฒนาโดย Mendeleev ตารางธาตุ

สไลด์ 7

สไลด์ 8

ความหมาย

การค้นพบกฎเป็นระยะและการสร้างระบบองค์ประกอบทางเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งไม่เพียง แต่สำหรับเคมีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปรัชญาด้วยสำหรับความเข้าใจโลกทั้งหมดของเรา Mendeleev แสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบทางเคมีก่อให้เกิดระบบที่กลมกลืนกันซึ่งเป็นไปตามกฎพื้นฐานของธรรมชาติ นี่เป็นการแสดงออกถึงจุดยืนของวิภาษวิธีวัตถุนิยมเกี่ยวกับความเชื่อมโยงและการพึ่งพาซึ่งกันและกันของปรากฏการณ์ทางธรรมชาติ กฎเป็นระยะเผยให้เห็นความสัมพันธ์ระหว่างคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีกับมวลอะตอมเป็นการยืนยันที่ยอดเยี่ยมของกฎสากลประการหนึ่งของการพัฒนาธรรมชาติ - กฎแห่งการเปลี่ยนปริมาณสู่คุณภาพ

คำอธิบายการนำเสนอเป็นรายสไลด์:

1 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

2 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

การค้นพบกฎเป็นระยะนั้นนำหน้าด้วยการสั่งสมความรู้เกี่ยวกับสารและคุณสมบัติ เมื่อมีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีใหม่ๆ และศึกษาองค์ประกอบและคุณสมบัติของสารประกอบ ความพยายามครั้งแรกดูเหมือนจะจำแนกองค์ประกอบตามคุณลักษณะบางประการ รวมแล้วถึง D.I. Mendeleev พยายามจำแนกองค์ประกอบทางเคมีมากกว่า 50 ครั้ง ไม่มีความพยายามใดที่นำไปสู่การสร้างระบบที่สะท้อนถึงการเชื่อมโยงระหว่างองค์ประกอบต่างๆ เผยให้เห็นธรรมชาติของความเหมือนและความแตกต่าง และมีลักษณะในการทำนาย การค้นพบกฎเป็นระยะ

3 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

D.I. ยึดถืองานของเขาเกี่ยวกับการจำแนกองค์ประกอบทางเคมี Mendeleev ได้วางลักษณะสำคัญและคงที่ไว้สองประการ ได้แก่ ขนาดของมวลอะตอมและคุณสมบัติของสารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมี เขาเขียนข้อมูลที่ทราบทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบที่ค้นพบและศึกษาในขณะนั้นลงในการ์ด จากการเปรียบเทียบข้อมูลนี้ นักวิทยาศาสตร์ได้รวบรวมกลุ่มธาตุตามธรรมชาติที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน ในเวลาเดียวกันเขาค้นพบว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงเชิงเส้นภายในขอบเขตที่แน่นอน (เพิ่มขึ้นหรือลดลงแบบโมโนโทน) จากนั้นหลังจากการกระโดดอย่างรวดเร็วพวกมันจะทำซ้ำเป็นระยะเช่น หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่ง องค์ประกอบที่คล้ายกันก็เกิดขึ้น การค้นพบกฎเป็นระยะ

4 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

เมื่อเปลี่ยนจากลิเธียมไปเป็นฟลูออรีน คุณสมบัติโลหะจะลดลงตามธรรมชาติและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้น เมื่อย้ายจากฟลูออรีนไปยังองค์ประกอบถัดไปในแง่ของมวลอะตอมโซเดียมจะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว (Na ทำซ้ำคุณสมบัติของ Li) Na ตามด้วย Mg ซึ่งคล้ายกับ Be - พวกมันแสดงคุณสมบัติของโลหะ . A1 ถัดจาก Mg มีลักษณะคล้าย B เนื่องจาก Si และ C มีความคล้ายคลึงกัน เนื่องจากเป็นญาติสนิท พี และ เอ็น; เอส และ โอ; C1 และ F เมื่อเคลื่อนที่ไปยังองค์ประกอบ K ถัดไปหลังจาก C1 จะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีเพิ่มขึ้นอีกครั้ง ค้นพบอะไร?

5 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ถ้าเราเขียนแถวหนึ่งไว้ด้านล่างอีกแถวเพื่อให้โซเดียมอยู่ภายใต้ลิเธียม และอาร์กอนอยู่ใต้นีออน เราจะได้การจัดเรียงองค์ประกอบดังต่อไปนี้: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

6 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ด้วยการจัดเรียงนี้ คอลัมน์แนวตั้งจะมีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติคล้ายกัน กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

7 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

จากการสังเกตของเขาเมื่อวันที่ 1 มีนาคม พ.ศ. 2412 D.I. Mendeleev กำหนดกฎเป็นระยะซึ่งในการกำหนดเริ่มแรกมีลักษณะดังนี้: คุณสมบัติของวัตถุที่เรียบง่ายตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารประกอบขององค์ประกอบนั้นขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบเป็นระยะ ๆ รุ่นแรกของธาตุ โต๊ะ

8 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

จุดอ่อนของกฎเป็นระยะทันทีหลังจากการค้นพบคือการอธิบายเหตุผลของการทำซ้ำคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นระยะโดยการเพิ่มขึ้นของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอม นอกจากนี้ธาตุหลายคู่ยังถูกจัดเรียงไว้ในตารางธาตุโดยมีการละเมิดมวลอะตอมที่เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น อาร์กอนที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 39.948 อันดับที่ 18 และโพแทสเซียมที่มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 39.102 มีจำนวนอะตอม 19 ตารางธาตุ D.I. Mendeleev Ar อาร์กอน 18 K 19 โพแทสเซียม 39.102 39.948

สไลด์ 9

คำอธิบายสไลด์:

มีเพียงการค้นพบโครงสร้างของนิวเคลียสของอะตอมและการกำหนดความหมายทางกายภาพของเลขลำดับของธาตุเท่านั้น จึงทำให้เห็นได้ชัดว่าในตารางธาตุ นิวเคลียสของอะตอมของพวกมันถูกจัดเรียงเพื่อเพิ่มประจุบวก จากมุมมองนี้ ไม่มีการละเมิดลำดับขององค์ประกอบ 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa ด้วยเหตุนี้ การตีความกฎธาตุสมัยใหม่จึงมีดังต่อไปนี้ คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบที่ก่อตัวขึ้นจะขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะๆ กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

10 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

กฎหมายที่ค้นพบโดย D.I. Mendeleev และระบบองค์ประกอบเป็นระยะที่สร้างขึ้นบนพื้นฐานของกฎหมายถือเป็นความสำเร็จที่สำคัญที่สุดของวิทยาศาสตร์เคมี ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี

11 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี คาบ - แถวแนวนอนขององค์ประกอบทางเคมี รวม 7 คาบ ช่วงเวลาแบ่งออกเป็นช่วงเล็ก (I, II, III) และช่วงใหญ่ (IV, V, VI), VII - ยังไม่เสร็จ แต่ละช่วงเวลา (ยกเว้นช่วงแรก) เริ่มต้นด้วยโลหะทั่วไป (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) และจบลงด้วยก๊าซมีตระกูล (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ซึ่งนำหน้าด้วย อโลหะทั่วไป

12 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ตารางธาตุของกลุ่มองค์ประกอบทางเคมีเป็นคอลัมน์แนวตั้งขององค์ประกอบที่มีจำนวนอิเล็กตรอนในระดับอิเล็กตรอนด้านนอกเท่ากัน เท่ากับหมายเลขกลุ่ม มีกลุ่มย่อยหลัก (A) และกลุ่มย่อยรอง (B) กลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยองค์ประกอบของคาบเล็กและคาบใหญ่ กลุ่มย่อยด้านข้างประกอบด้วยองค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดใหญ่เท่านั้น

สไลด์ 13

คำอธิบายสไลด์:

เนื่องจากคุณสมบัติรีดอกซ์ของอะตอมมีอิทธิพลต่อคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวและสารประกอบของมัน คุณสมบัติโลหะของสารเชิงเดี่ยวขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักจะเพิ่มขึ้นและลดลงในช่วงเวลา และคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะตามลำดับในทางกลับกันลดลง กลุ่มย่อยหลักและระยะเวลาเพิ่มขึ้น คุณสมบัติรีดอกซ์

สไลด์ 14

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

Kartashova L.A. ครูสอนเคมี MBOU "โรงเรียนมัธยมหมายเลข 27 พร้อม UIOP" Balakovo กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุขององค์ประกอบ D.I. เมนเดเลเยฟ

เมื่อเปลี่ยนจากลิเธียมไปเป็นฟลูออรีน คุณสมบัติของโลหะจะลดลงตามธรรมชาติและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะเพิ่มขึ้น เมื่อย้ายจากฟลูออรีนไปยังองค์ประกอบถัดไปในแง่ของมวลอะตอมโซเดียมจะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว (Na ทำซ้ำคุณสมบัติของ Li) Na ตามด้วย Mg ซึ่งคล้ายกับ Be - พวกมันแสดงคุณสมบัติของโลหะ . A1 ถัดจาก Mg มีลักษณะคล้าย B เนื่องจาก Si และ C มีความคล้ายคลึงกัน เนื่องจากเป็นญาติสนิท พี และ เอ็น; เอส และ โอ; C1 และ F. เมื่อเคลื่อนที่ไปยังองค์ประกอบ K ถัดไปหลังจาก C1 จะมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีเพิ่มขึ้นอีกครั้ง ค้นพบอะไร?

มีเพียงการค้นพบโครงสร้างของนิวเคลียสของอะตอมและการกำหนดความหมายทางกายภาพของเลขลำดับของธาตุเท่านั้น จึงทำให้เห็นได้ชัดว่าในตารางธาตุ นิวเคลียสของอะตอมของพวกมันถูกจัดเรียงเพื่อเพิ่มประจุบวก จากมุมมองนี้ ไม่มีการรบกวนในลำดับองค์ประกอบ 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa ด้วยเหตุนี้ การตีความกฎธาตุสมัยใหม่จึงมีดังต่อไปนี้ คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบที่ก่อตัวขึ้นจะขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะๆ กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

คุณสมบัติการลดของอะตอม (ความสามารถในการสูญเสียอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะเคมี) จะเพิ่มขึ้นในกลุ่มย่อยหลักและลดลงในช่วงเวลา คุณสมบัติออกซิเดชั่น (ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน) ในทางกลับกัน ลดลงในกลุ่มย่อยหลักและเพิ่มขึ้นในช่วงเวลา คุณสมบัติออกซิเดชัน-รีดิวซ์

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ในช่วงเวลาหนึ่งจะเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของประจุนิวเคลียสขององค์ประกอบทางเคมี กล่าวคือ จากซ้ายไปขวา ในกลุ่ม เมื่อจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลง กล่าวคือ จากบนลงล่าง ซึ่งหมายความว่าองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุดคือฟลูออรีน (F) และอิเล็กโทรเนกาติวีตีน้อยที่สุดคือแฟรนเซียม (Fr) อิเล็กโทรเนกาติวีตี้

รัศมีของอะตอมจะลดลงตามประจุนิวเคลียสของอะตอมที่เพิ่มขึ้นในช่วงเวลาหนึ่ง เนื่องจาก แรงดึงดูดของเปลือกอิเล็กตรอนโดยนิวเคลียสเพิ่มขึ้น ในตอนต้นของคาบจะมีองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนจำนวนน้อยอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกและมีรัศมีอะตอมมาก อิเล็กตรอนที่อยู่ไกลจากนิวเคลียสจะแตกตัวออกจากนิวเคลียสได้ง่ายซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับธาตุโลหะการเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอมในช่วงเวลาหนึ่ง

ในกลุ่มเดียวกัน เมื่อเลขคาบเพิ่มขึ้น รัศมีอะตอมก็จะเพิ่มขึ้น อะตอมของโลหะให้อิเล็กตรอนค่อนข้างง่ายและไม่สามารถทำให้ชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกสมบูรณ์ได้ การเปลี่ยนรัศมีของอะตอมในกลุ่ม

ส.ส. กาเบรียลยัน ไอ.จี. เคมีของ Ostroumov สอบปลายภาค M. Bustard, 2008. ป.ล. การเตรียม Orzhekovsky สำหรับการสอบ Unified State เคมี. การรวบรวมงาน M. Eksmo, 2011 แหล่งข้อมูล

ก่อนที่จะมีกฎเป็นระยะ องค์ประกอบต่างๆ เป็นเพียงปรากฏการณ์ทางธรรมชาติที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันเท่านั้น
ไม่มีรูปแบบเป็นระยะ
เคมีเป็นวิทยาศาสตร์เชิงพรรณนา

เคมีหลังจากการค้นพบกฎธาตุ

เคมีได้รับเครื่องมือในการลดลงทางวิทยาศาสตร์ แหล่งที่มาหลักของกฎหมายคือตารางองค์ประกอบทางเคมีของ D.I. เมนเดเลเยฟ.

ลักษณะทั่วไป
อธิบาย
การพยากรณ์โรค

มีการจัดระบบและสรุปข้อมูลทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี
มีเหตุผลเกิดขึ้นสำหรับความสัมพันธ์เชิงคาบประเภทต่างๆ ที่มีอยู่ในโลกขององค์ประกอบทางเคมี โดยอธิบายความสัมพันธ์เหล่านี้บนพื้นฐานของโครงสร้างของอะตอมของธาตุ
การคาดการณ์ครั้งแรกเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีใหม่ปรากฏขึ้น ซึ่งจะพบได้จริงในภายหลัง

การจัดระบบ

ก่อน Mendeleev มีความพยายามหลายครั้งในการจัดระบบองค์ประกอบตามลักษณะต่างๆ โดยพื้นฐานแล้วจะนำองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันมารวมกัน ตัวอย่างเช่น: Li, Na, K. หรือ: Cl, Br, I. สิ่งเหล่านี้และองค์ประกอบอื่นๆ บางส่วนถูกรวมเข้าด้วยกันเป็นสิ่งที่เรียกว่า "triads" ตารางของ "triads" ห้าแบบดังกล่าวได้รับการตีพิมพ์โดย Dobereiner เมื่อปี พ.ศ. 2372 แต่รวมเพียงส่วนเล็ก ๆ ขององค์ประกอบที่รู้จักในขณะนั้น

การค้นพบเพิ่มเติมในวิชาเคมีและฟิสิกส์ได้ยืนยันความหมายพื้นฐานของกฎธาตุซ้ำแล้วซ้ำเล่า ค้นพบก๊าซเฉื่อยซึ่งพอดีกับตารางธาตุอย่างสมบูรณ์ หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบจะเท่ากับประจุของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบนี้ องค์ประกอบที่ไม่รู้จักก่อนหน้านี้จำนวนมากถูกค้นพบด้วยการค้นหาแบบกำหนดเป้าหมายสำหรับคุณสมบัติเหล่านั้นตามที่ทำนายไว้จากตารางธาตุ