Mendeleev". Presentation om kemi om ämnet "Periodisk lag och det periodiska systemet för element i D.I. Mendeleev" Presentation om kemi om ämnet periodiska lagar

"Kemins huvudsakliga intresse är att studera grundämnenas grundläggande egenskaper.

Hitta deras grundläggande egenskaper, bestäm orsaken till deras skillnader och likheter,

på grundval av detta, att förutsäga egenskaperna hos de kroppar de bildar - detta är

vetenskapens väg"

D. I. Mendeleev.

PERIODISKT SYSTEM

KEMISKA ELEMENT

DI. MENDELEV

ÖPPNING

PERIODISK LAG

13 h.e.

MED MED u Au

Ag Fe S

Pb As Hg

Sn Bi Sb Zn

XIX vid 63 h.e.

XX vid 116 h.e.

XVII vid 20 e.Kr

Liknande symtom

Metaller

Icke-metaller

Berzelius

Övergångselement

amfotära egenskaper

Lavoisier

Döbereiner

Johann Wolfgang

1817-1829

upptäckte "triadernas lag"

(1780 – 1849)

John Newlands

år 1865

meddelade öppningen

"Law of Octaves"

(1837 – 1898)

Emile Beguye

de Chancourtois

1862

"Earth Spiral"

(1820 – 1886)

Julius Lothar Meyer

Hans bord visade sig vara det

närmast

bord av D.I. Mendeleev

4 val

3 val

2 val

1 val

Sn=117,6

2 val

Sb=120,6

Te=128,3

(Tl=204)

Ba=137,4

(1830 – 1895)

Svårigheter

uppstår vid sammanställning av tabellen

1. Endast 63 element var kända

2.För många kemiska grundämnen

identifierades felaktigt

atommassor

Team 1. Vem och när upptäcktes den periodiska lagen?

Lag 3. Hur läser man den periodiska lagen enligt Mendeleev?

Lag 2

Vad är grunden för klassificeringen av kemi. Mendeleevs element? .

Lag 3.

Välj kemiska namn. element vars etymologi är relaterad till namnen på planeterna.

Team 1. Hitta kemikalien i PS. element vars namn kommer från namnen på delar av världen.

Lag 2.

Välj kemiska namn. element vars etymologi är förknippad med namnen på stora vetenskapsmän.

Nr 104 Rutherfordium

Nr 99 Einsteinium

Nr 101 Mendelevium och andra

nr 34 Selen (måne)

Nr 93 Neptunium

Nr 52 Tellur (Jord)

nr 63 europium

nr 95 americium

Varje period börjar med en aktiv alkalimetall och slutar med en ädelgas.

Lag 3.

Förklara varför lagen heter

är periodisk.

Lag 1.

Lag 2.

Det finns 8 grupper i PSHE.

Hur många perioder finns det i D.I.Mendeleevs PSHE?

Hur många grupper finns det i D.I.Mendeleevs PSHE?

Det finns 7 perioder i PSHE. Tal

"Framtiden hotar inte den periodiska lagen med förstörelse,

men bara tillägg och

utvecklingslöften"

D.I.Mendeleev

D.I. Mendeleev förlitade sig i sin upptäckt på tydligt formulerade utgångspunkter:
Den gemensamma oföränderliga egenskapen för atomerna i alla kemiska element är deras atommassa.
Grundämnenas egenskaper beror på deras atommassa.
Formen av detta beroende är periodisk.
Den periodiska lagens födelsedag är den 1 mars 1869.
Det periodiska systemet för kemiska grundämnen är en grafisk form för att visa den periodiska lagen.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

Bild 2

Kemins grundläggande lag - den periodiska lagen upptäcktes av D.I. Mendeleev 1869 vid en tidpunkt då atomen ansågs odelbar och ingenting var känt om dess inre struktur. Grunden för den periodiska lagen D.I. Mendeleev fastställde atommassor (tidigare atomvikter) och kemiska egenskaper hos grundämnen. D. I. Mendeleev

Bild 3

Efter att ha ordnat de 63 grundämnen som var kända vid den tiden i ordning efter ökande atommassor, D.I. Mendeleev fick en naturlig (naturlig) serie av kemiska grundämnen, där han upptäckte den periodiska repeterbarheten av kemiska egenskaper. Till exempel upprepades egenskaperna hos den typiska metallen litium Li i grundämnena natrium Na och kalium K, egenskaperna hos den typiska icke-metalliska fluoren F upprepades i grundämnena klor Cl, brom Br, jod I. Discovery of the Periodic Law

Bild 4

Upptäckten av den periodiska lagen

Vissa element har D.I. Mendeleev upptäckte inte kemiska analoger (till exempel aluminium Al och kisel Si), eftersom sådana analoger fortfarande var okända vid den tiden. För dem lämnade han tomma utrymmen i den naturliga serien och förutspådde, baserat på periodisk upprepning, deras kemiska egenskaper. Efter upptäckten av motsvarande element (en analog av aluminium - gallium Ga, en analog av kisel - germanium Ge, etc.), förutsägelserna av D.I. Mendeleev blev helt bekräftad.

Bild 5

Den periodiska lagen som formulerats av D.I. Mendeleev:

Egenskaperna hos enkla kroppar, liksom formerna och egenskaperna hos sammansättningar av grundämnen, är periodvis beroende av grundämnenas atomvikter.

Bild 6

Det grafiska (tabellformiga) uttrycket för den periodiska lagen är det periodiska system av element som utvecklats av Mendeleev. Periodiska systemet för grundämnen

Bild 7

Bild 8

Menande

Upptäckten av den periodiska lagen och skapandet av ett system av kemiska grundämnen var av stor betydelse inte bara för kemin, utan också för filosofin, för hela vår förståelse av världen. Mendeleev visade att kemiska element bildar ett harmoniskt system, som är baserat på en grundläggande naturlag. Detta är ett uttryck för den materialistiska dialektikens ståndpunkt om naturfenomens sammankoppling och ömsesidigt beroende. Genom att avslöja förhållandet mellan egenskaperna hos kemiska element och massan av deras atomer, var den periodiska lagen en lysande bekräftelse på en av de universella lagarna för naturens utveckling - lagen om övergången av kvantitet till kvalitet.

Beskrivning av presentationen med individuella bilder:

1 rutschkana

Bildbeskrivning:

2 rutschkana

Bildbeskrivning:

Upptäckten av den periodiska lagen föregicks av ackumulering av kunskap om ämnen och egenskaper. När nya kemiska grundämnen upptäcktes och sammansättningen och egenskaperna hos deras föreningar studerades, dök de första försöken ut att klassificera grundämnen enligt vissa egenskaper. Totalt upp till D.I. Mendeleev gjorde mer än 50 försök att klassificera kemiska grundämnen. Inget av försöken ledde till skapandet av ett system som återspeglar sammankopplingen av element, avslöjar arten av deras likheter och skillnader och har en prediktiv karaktär. Upptäckten av den periodiska lagen

3 rutschkana

Bildbeskrivning:

D.I. baserade sitt arbete på klassificeringen av kemiska grundämnen. Mendeleev fastställde två av deras huvudsakliga och konstanta egenskaper: storleken på atommassan och egenskaperna hos ämnen som bildas av kemiska element. Han skrev ner på kort all känd information om de kemiska grundämnena och deras föreningar som upptäcktes och studerades vid den tiden. Genom att jämföra denna information sammanställde forskaren naturliga grupper av element med liknande egenskaper. Samtidigt upptäckte han att elementens egenskaper förändras linjärt inom vissa gränser (monotont ökar eller minskar), sedan upprepas de efter ett kraftigt hopp periodiskt, d.v.s. Efter ett visst antal element uppstår liknande. Upptäckten av den periodiska lagen

4 rutschkana

Bildbeskrivning:

Vid övergång från litium till fluor sker en naturlig försvagning av metalliska egenskaper och en ökning av icke-metalliska. När man flyttar från fluor till nästa grundämne i termer av atommassa, natrium, sker ett hopp i förändringen i egenskaper (Na upprepar egenskaperna hos Li Na följs av Mg, som liknar Be - de uppvisar metalliska egenskaper . A1, bredvid Mg, liknar B. Som nära släktingar är Si och C lika; P och N; S och O; C1 och F. När man flyttar till nästa grundämne K efter C1 blir det återigen ett hopp i förändringen av kemiska egenskaper. Vad upptäcktes?

5 rutschkana

Bildbeskrivning:

Om vi skriver raderna under varandra så att natrium ligger under litium och argon under neon får vi följande arrangemang av grundämnen: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Periodisk lag D.I. Mendelejev

6 rutschkana

Bildbeskrivning:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Med detta arrangemang innehåller de vertikala kolumnerna element som liknar sina egenskaper. Periodisk lag D.I. Mendelejev

7 rutschkana

Bildbeskrivning:

På grundval av hans iakttagelser den 1 mars 1869 har D.I. Mendeleev formulerade den periodiska lagen, som i sin ursprungliga formulering lät så här: egenskaperna hos enkla kroppar, såväl som formerna och egenskaperna hos sammansättningar av grundämnen, är periodvis beroende av grundämnenas atomvikter Tabell

8 rutschkana

Bildbeskrivning:

Den svaga punkten i den periodiska lagen omedelbart efter dess upptäckt var förklaringen av orsaken till den periodiska upprepningen av egenskaperna hos element med en ökning av deras atomers relativa atommassa. Dessutom är flera par av element arrangerade i det periodiska systemet med en kränkning av ökningen av atommassan. Till exempel, argon med en relativ atommassa på 39,948 rankas 18:e, och kalium med en relativ atommassa på 39,102 har ett atomnummer på 19. Periodiska systemet D.I. Mendeleev Ar argon 18 K 19 kalium 39.102 39.948

Bild 9

Bildbeskrivning:

Först med upptäckten av strukturen hos atomkärnan och fastställandet av den fysiska betydelsen av elementets serienummer blev det klart att i det periodiska systemet är deras atomkärnor ordnade i ordning efter ökande positiv laddning. Ur denna synvinkel finns det ingen överträdelse i sekvensen av element 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa. Följaktligen är den moderna tolkningen av den periodiska lagen följande: Egenskaperna hos kemiska grundämnen och de föreningar de bildar är periodvis beroende av laddningen av deras atomkärnor. Periodisk lag D.I. Mendelejev

10 rutschkana

Bildbeskrivning:

Lagen som upptäcktes av D.I. Mendeleev och det periodiska systemet av grundämnen som konstruerats på grundval av lagen är den kemiska vetenskapens viktigaste prestation. Periodiska systemet för kemiska grundämnen

11 rutschkana

Bildbeskrivning:

Periodiska systemet för kemiska grundämnen Perioder - horisontella rader av kemiska grundämnen, totalt 7 perioder. Perioderna är uppdelade i små (I, II, III) och stora (IV, V, VI), VII - oavslutade. Varje period (förutom den första) börjar med en typisk metall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) och slutar med en ädelgas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), som föregås av en typisk icke-metall.

12 rutschkana

Bildbeskrivning:

Periodiska systemet för kemiska grundämnen Grupper är vertikala kolumner av grundämnen med samma antal elektroner i den yttre elektronnivån, lika med gruppnumret. Det finns huvud (A) och sekundära undergrupper (B). Huvudundergrupperna består av inslag av små och stora perioder. Sidoundergrupper består av element av endast stora perioder.

Bild 13

Bildbeskrivning:

Eftersom redoxegenskaperna hos atomer påverkar egenskaperna hos enkla ämnen och deras föreningar, ökar de metalliska egenskaperna hos enkla ämnen i grundämnena i huvudundergrupperna, minskar i perioder respektive icke-metalliska egenskaper, tvärtom, minskar i huvudundergrupper, och ökning i perioder. Redoxegenskaper

14 rutschkana

För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com

Bildtexter:

Kartashova L.A., kemilärare MBOU "Secondary School No. 27 with UIOP" Balakovo Periodisk lag och periodiskt system av element D.I. Mendelejev

Vid övergång från litium till fluor sker en naturlig försvagning av metalliska egenskaper och en ökning av icke-metalliska. När man går från fluor till nästa grundämne när det gäller atommassa, natrium, sker ett hopp i förändringen i egenskaper (Na upprepar egenskaperna hos Li Na följs av Mg, som liknar Be - de uppvisar metalliska egenskaper . A1, bredvid Mg, liknar B. Som nära släktingar är Si och C lika; P och N; S och O; C1 och F. När man flyttar till nästa grundämne K efter C1 blir det återigen ett hopp i förändringen i kemiska egenskaper. Vad upptäcktes?

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Med detta arrangemang innehåller de vertikala kolumnerna element som liknar sina egenskaper. Periodisk lag D.I. Mendelejev

Först med upptäckten av strukturen hos atomkärnan och fastställandet av den fysiska betydelsen av elementets serienummer blev det klart att i det periodiska systemet är deras atomkärnor ordnade i ordning efter ökande positiv laddning. Ur denna synvinkel finns det ingen störning i sekvensen av element 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Följaktligen är den moderna tolkningen av den periodiska lagen följande: Egenskaperna hos kemiska grundämnen och de föreningar de bildar är periodvis beroende av laddningen av deras atomkärnor. Periodisk lag D.I. Mendelejev

Periodiska systemet för kemiska grundämnen Perioder - horisontella rader av kemiska grundämnen, totalt 7 perioder. Perioderna är indelade i små (I, II, III) och stora (IV, V, VI), VII - oavslutade. Varje period (förutom den första) börjar med en typisk metall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) och slutar med en ädelgas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), som föregås av en typisk icke-metall.

Eftersom redoxegenskaperna hos atomer påverkar egenskaperna hos enkla ämnen och deras föreningar, ökar de metalliska egenskaperna hos enkla ämnen i grundämnena i huvudundergrupperna och minskar i perioder, respektive icke-metalliska egenskaper, tvärtom, minskar i huvudundergrupperna, och ökning i perioder. Redoxegenskaper

Atomers reducerande egenskaper (förmågan att förlora elektroner när en kemisk bindning bildas) ökar i huvudundergrupperna och minskar i perioder. Oxidativa egenskaper (förmågan att acceptera elektroner), tvärtom, minskar i huvudundergrupperna och ökar i perioder

Elektronegativitet under en period ökar med ökande laddning av kärnan i ett kemiskt element, det vill säga från vänster till höger. I en grupp, när antalet elektronlager ökar, minskar elektronegativiteten, det vill säga från topp till botten. Detta betyder att det mest elektronegativa grundämnet är fluor (F), och det minst elektronegativa är francium (Fr). Elektronnegativitet

En atoms radie minskar med ökande laddningar av atomkärnor under en period, eftersom attraktionen av elektronskalen av kärnan ökar. I början av perioden finns grundämnen med ett litet antal elektroner i det yttre elektronskiktet och en stor atomradie. Elektroner som ligger längre från kärnan bryts lätt bort från den, vilket är typiskt för metallelement Förändring i en atoms radie under en period

I samma grupp, när periodtalet ökar, ökar atomradierna. Metallatomer ger relativt lätt upp elektroner och kan inte få dem att komplettera sitt yttre elektronskikt. Ändra radien för en atom i en grupp

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov kemi. Slutprov M. Bustard, 2008. P.A. Orzhekovsky Förberedelse för Unified State Exam. Kemi. Samling av uppgifter. M. Eksmo, 2011 Informationskällor

Före den periodiska lagen representerade elementen endast fragmentariska slumpmässiga fenomen i naturen
Det fanns inget periodiskt mönster.
Kemi var en beskrivande vetenskap.

Kemi efter upptäckten av den periodiska lagen

Kemi fick ett verktyg för vetenskaplig reduktion. Den huvudsakliga källan till lagen var tabellen över kemiska grundämnen av D.I. Mendelejev.

Generalisera
Förklarande
Prognostisk

Det gjordes en systematisering och generalisering av all information om kemiska grundämnen
En motivering har uppstått för olika typer av periodiska förhållanden som existerar i världen av kemiska grundämnen, som förklarar dem utifrån strukturen hos elementens atomer
De första förutsägelserna om nya kemiska grundämnen dök upp. Som faktiskt kommer att hittas senare

Systematisering

Före Mendelejev gjordes flera försök att systematisera element enligt olika egenskaper. I grund och botten kombinerades element med liknande kemiska egenskaper. Till exempel: Li, Na, K. Eller: Cl, Br, I. Dessa och några andra element kombinerades till så kallade "triader". En tabell med fem sådana "triader" publicerades av Dobereiner redan 1829, men den inkluderade bara en liten del av de element som var kända vid den tiden.

Ytterligare upptäckter inom kemi och fysik har upprepade gånger bekräftat den grundläggande innebörden av den periodiska lagen. Inerta gaser upptäcktes, som passade perfekt in i det periodiska systemet. Serienumret för ett element visade sig vara lika med laddningen av kärnan i en atom av detta element. Många tidigare okända grundämnen upptäcktes tack vare en riktad sökning efter exakt de egenskaper som förutspåddes från det periodiska systemet.