পানির সাথে কপার অক্সাইড 2 এর মিথস্ক্রিয়া। কপার যৌগ। - ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

কপার (Cu) d-উপাদানের অন্তর্গত এবং D.I. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির IB গ্রুপে অবস্থিত। স্থল অবস্থায় তামার পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি প্রত্যাশিত সূত্র 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 এর পরিবর্তে 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 হিসাবে লেখা হয়েছে। অন্য কথায়, তামার পরমাণুর ক্ষেত্রে, 4s সাবলেভেল থেকে 3d সাবলেভেলে তথাকথিত "ইলেক্ট্রন জাম্প" পরিলক্ষিত হয়। তামার জন্য, শূন্য ছাড়াও, অক্সিডেশন অবস্থা +1 এবং +2 সম্ভব। +1 অক্সিডেশন অবস্থা অসামঞ্জস্যের প্রবণ এবং শুধুমাত্র CuI, CuCl, Cu 2 O, ইত্যাদির মতো অদ্রবণীয় যৌগগুলিতে, সেইসাথে জটিল যৌগগুলিতে, উদাহরণস্বরূপ, Cl এবং OH তে স্থিতিশীল। +1 জারণ অবস্থায় কপার যৌগগুলির একটি নির্দিষ্ট রঙ নেই। এইভাবে, কপার (I) অক্সাইড, স্ফটিকের আকারের উপর নির্ভর করে, গাঢ় লাল (বড় স্ফটিক) এবং হলুদ (ছোট স্ফটিক) হতে পারে, CuCl এবং CuI সাদা এবং Cu 2 S কালো এবং নীল। +2 এর সমান তামার জারণ অবস্থা আরও রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল। এই জারণ অবস্থায় তামাযুক্ত লবণগুলি নীল এবং নীল-সবুজ রঙের হয়।

তামা উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সহ একটি খুব নরম, নমনীয় এবং নমনীয় ধাতু। ধাতব তামার রঙ লাল-গোলাপী। তামা হাইড্রোজেনের ডানদিকে ধাতুগুলির কার্যকলাপ সিরিজে অবস্থিত, যেমন নিম্ন-সক্রিয় ধাতুর অন্তর্গত।

অক্সিজেনের সাথে

স্বাভাবিক অবস্থায়, তামা অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করে না। তাদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া ঘটতে তাপ প্রয়োজন। অক্সিজেন এবং তাপমাত্রার অবস্থার অতিরিক্ত বা ঘাটতির উপর নির্ভর করে, কপার (II) অক্সাইড এবং কপার (I) অক্সাইড গঠন করতে পারে:

সালফার সহ

তামার সাথে সালফারের প্রতিক্রিয়া, অবস্থার উপর নির্ভর করে, তামা (I) সালফাইড এবং তামা (II) সালফাইড উভয়েরই গঠন হতে পারে। যখন গুঁড়ো Cu এবং S এর মিশ্রণকে 300-400 o C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়, তখন তামা (I) সালফাইড গঠিত হয়:

যদি সালফারের অভাব থাকে এবং বিক্রিয়াটি 400 o C এর উপরে তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়, তামা (II) সালফাইড গঠিত হয়। যাইহোক, সরল পদার্থ থেকে কপার (II) সালফাইড পাওয়ার একটি সহজ উপায় হল কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবীভূত সালফারের সাথে তামার মিথস্ক্রিয়া:

এই প্রতিক্রিয়া ঘরের তাপমাত্রায় ঘটে।

হ্যালোজেন সহ

কপার ফ্লোরিন, ক্লোরিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে, সাধারণ সূত্র CuHal 2 দিয়ে হ্যালাইড তৈরি করে, যেখানে Hal হল F, Cl বা Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

আয়োডিনের ক্ষেত্রে, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তামা (I) আয়োডাইড গঠিত হয়:

তামা হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং সিলিকনের সাথে যোগাযোগ করে না।

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং যেকোনো ঘনত্বের নাইট্রিক অ্যাসিড ছাড়া প্রায় সব অ্যাসিডই অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড। যেহেতু নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন পর্যন্ত অ্যাক্টিভিটি সিরিজে শুধুমাত্র ধাতুগুলিকে জারণ করতে সক্ষম; এর মানে হল যে তামা এই ধরনের অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

- ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড

তামা উত্তপ্ত এবং ঘরের তাপমাত্রা উভয় ক্ষেত্রেই ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। উত্তপ্ত হলে, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী এগিয়ে যায়:

যেহেতু তামা একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট নয়, এই বিক্রিয়ায় সালফার শুধুমাত্র +4 অক্সিডেশন অবস্থায় (SO 2-এ) হ্রাস পায়।

- পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

পাতলা HNO 3 এর সাথে তামার প্রতিক্রিয়া তামা (II) নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন মনোক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

3Cu + 8HNO 3 (পাতলা) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ

ঘনীভূত HNO 3 স্বাভাবিক অবস্থায় তামার সাথে সহজে বিক্রিয়া করে। ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়া এবং পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য নাইট্রোজেন হ্রাসের গুণফলের মধ্যে রয়েছে। ঘনীভূত এইচএনও 3 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন কম পরিমাণে হ্রাস পায়: নাইট্রিক অক্সাইড (II) এর পরিবর্তে, নাইট্রিক অক্সাইড (IV) গঠিত হয়, যা ঘনীভূত অ্যাসিডে নাইট্রিক অ্যাসিড অণুর মধ্যে বৃহত্তর প্রতিযোগিতার কারণে এজেন্ট (Cu)। ) ইলেকট্রন:

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

অ ধাতু অক্সাইড সঙ্গে

কপার কিছু অধাতু অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, NO 2, NO, N 2 O-এর মতো অক্সাইডগুলির সাথে, তামাকে তামা (II) অক্সাইডে জারিত করা হয় এবং নাইট্রোজেনকে জারণের অবস্থা 0-তে হ্রাস করা হয়, অর্থাৎ একটি সাধারণ পদার্থ N 2 গঠিত হয়:

সালফার ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, সাধারণ পদার্থের (সালফার) পরিবর্তে তামা (I) সালফাইড গঠিত হয়। এটি এই কারণে যে তামা এবং সালফার, নাইট্রোজেনের বিপরীতে, প্রতিক্রিয়া করে:

ধাতব অক্সাইড সহ

যখন ধাতব তামা 1000-2000 o C তাপমাত্রায় কপার (II) অক্সাইড দিয়ে sintered করা হয়, তখন তামা (I) অক্সাইড পাওয়া যেতে পারে:

এছাড়াও, ধাতব তামা ক্যালসিনেশনের সময় আয়রন (III) অক্সাইডকে আয়রন (II) অক্সাইডে কমাতে পারে:

ধাতব লবণ দিয়ে

কপার তাদের লবণের দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে (ক্রিয়াকলাপের সিরিজে এটির ডানদিকে)

Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓

একটি আকর্ষণীয় প্রতিক্রিয়াও ঘটে যেখানে তামা আরও সক্রিয় ধাতুর লবণে দ্রবীভূত হয় - +3 অক্সিডেশন অবস্থায় লোহা। যাইহোক, কোন দ্বন্দ্ব আছে, কারণ তামা তার লবণ থেকে লোহাকে স্থানচ্যুত করে না, তবে এটিকে কেবলমাত্র জারণ অবস্থা থেকে +3 জারণ অবস্থায় কমিয়ে দেয় +2:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

পরের প্রতিক্রিয়াটি কপার সার্কিট বোর্ডগুলি এচিং করার পর্যায়ে মাইক্রোসার্কিট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

তামার ক্ষয়

আর্দ্রতা, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে থাকলে তামা সময়ের সাথে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়:

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

এই প্রতিক্রিয়ার ফলে, তামার পণ্যগুলি তামার (II) হাইড্রোক্সিকার্বোনেটের একটি আলগা নীল-সবুজ আবরণ দিয়ে আবৃত থাকে।

জিঙ্কের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

দস্তা Zn IV সময়কালের IIB গ্রুপে রয়েছে। স্থল অবস্থায় রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর ভ্যালেন্স অরবিটালের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন হল 3d 10 4s 2। দস্তার জন্য, শুধুমাত্র একটি একক জারণ অবস্থা সম্ভব, +2 এর সমান। জিঙ্ক অক্সাইড ZnO এবং দস্তা হাইড্রোক্সাইড Zn(OH) 2-এর উচ্চারিত অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

বাতাসে সঞ্চিত হলে জিঙ্ক কলঙ্কিত হয়, ZnO অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর দিয়ে ঢেকে যায়। অক্সিডেশন বিশেষ করে উচ্চ আর্দ্রতায় এবং প্রতিক্রিয়ার কারণে কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে সহজেই ঘটে:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

দস্তার বাষ্প বাতাসে জ্বলে, এবং দস্তার একটি পাতলা স্ট্রিপ, বার্নারের শিখায় ভাস্বর হওয়ার পরে, একটি সবুজ শিখায় জ্বলে:

উত্তপ্ত হলে, ধাতব দস্তা হ্যালোজেন, সালফার এবং ফসফরাসের সাথেও যোগাযোগ করে:

দস্তা হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরনের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে না।

দস্তা হাইড্রোজেন মুক্ত করতে অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

প্রযুক্তিগত দস্তা বিশেষ করে অ্যাসিডে সহজেই দ্রবণীয়, কারণ এতে অন্যান্য কম সক্রিয় ধাতুগুলির অমেধ্য রয়েছে, বিশেষত ক্যাডমিয়াম এবং তামা। উচ্চ-বিশুদ্ধতা দস্তা নির্দিষ্ট কারণে অ্যাসিড প্রতিরোধী। প্রতিক্রিয়ার গতি বাড়ানোর জন্য, দস্তার একটি উচ্চ-বিশুদ্ধ নমুনা তামার সংস্পর্শে আনা হয় বা অ্যাসিড দ্রবণে সামান্য তামার লবণ যোগ করা হয়।

800-900 o সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় (লাল তাপ), দস্তা ধাতু, একটি গলিত অবস্থায়, অতি উত্তপ্ত জলীয় বাষ্পের সাথে যোগাযোগ করে, এটি থেকে হাইড্রোজেন মুক্ত করে:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

দস্তা অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথেও বিক্রিয়া করে: ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক।

একটি সক্রিয় ধাতু হিসাবে দস্তা ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে সালফার ডাই অক্সাইড, মৌলিক সালফার এবং এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইড গঠন করতে পারে।

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

নাইট্রিক অ্যাসিডের হ্রাস পণ্যগুলির সংমিশ্রণটি সমাধানের ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়:

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn +10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO3 (0.5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

প্রক্রিয়ার দিকটি তাপমাত্রা, অ্যাসিডের পরিমাণ, ধাতুর বিশুদ্ধতা এবং প্রতিক্রিয়া সময় দ্বারা প্রভাবিত হয়।

দস্তা ক্ষার দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে গঠন করে টেট্রাহাইড্রোক্সিসিনেটসএবং হাইড্রোজেন:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Zn + Ba(OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2

অ্যানহাইড্রাস ক্ষার সঙ্গে মিশ্রিত, দস্তা ফর্ম জিঙ্কেটএবং হাইড্রোজেন:

একটি উচ্চ ক্ষারীয় পরিবেশে, দস্তা একটি অত্যন্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, যা নাইট্রেট এবং নাইট্রাইটের নাইট্রোজেনকে অ্যামোনিয়াতে হ্রাস করতে সক্ষম:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

জটিলতার কারণে, দস্তা ধীরে ধীরে অ্যামোনিয়া দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, হাইড্রোজেন হ্রাস করে:

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

দস্তা তাদের লবণের জলীয় দ্রবণ থেকে কম সক্রিয় ধাতু (ক্রিয়াকলাপের সিরিজে ডানদিকে) হ্রাস করে:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

ক্রোমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়াম পর্যায় সারণির গ্রুপ VIB-এর একটি উপাদান। ক্রোমিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 হিসাবে লেখা হয়, i.e. ক্রোমিয়ামের ক্ষেত্রে, সেইসাথে তামার পরমাণুর ক্ষেত্রে, তথাকথিত "ইলেক্ট্রন ফুটো" পরিলক্ষিত হয়

ক্রোমিয়ামের সর্বাধিক প্রদর্শিত অক্সিডেশন অবস্থা হল +2, +3 এবং +6। তাদের মনে রাখা উচিত, এবং রসায়নে ইউনিফাইড স্টেট এক্সামিনেশন প্রোগ্রামের কাঠামোর মধ্যে, এটি অনুমান করা যেতে পারে যে ক্রোমিয়ামের অন্য কোন জারণ অবস্থা নেই।

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম বায়ু এবং জল উভয় ক্ষেত্রেই ক্ষয় প্রতিরোধী।

অ ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেনের সাথে

600 o C-এর বেশি তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, গুঁড়ো করা ক্রোমিয়াম ধাতু বিশুদ্ধ অক্সিজেনে পুড়ে ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড তৈরি করে:

4Cr + 3O2 = o t=> 2Cr 2 O 3

হ্যালোজেন সহ

ক্রোমিয়াম অক্সিজেনের তুলনায় কম তাপমাত্রায় ক্লোরিন এবং ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে (যথাক্রমে 250 এবং 300 o C):

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl2 = o t=> 2CrCl 3

ক্রোমিয়াম একটি লাল-গরম তাপমাত্রায় ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3

নাইট্রোজেনের সাথে

ধাতব ক্রোমিয়াম 1000 o C এর উপরে তাপমাত্রায় নাইট্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে:

2Cr + N 2 = ot=> 2CrN

সালফার সহ

সালফারের সাথে, ক্রোমিয়াম ক্রোমিয়াম (II) সালফাইড এবং ক্রোমিয়াম (III) সালফাইড উভয়ই গঠন করতে পারে, যা সালফার এবং ক্রোমিয়ামের অনুপাতের উপর নির্ভর করে:

Cr+S= o t=>CrS

2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3

ক্রোমিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্রোমিয়াম হল মাঝারি কার্যকলাপের একটি ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে ধাতুগুলির কার্যকলাপ সিরিজে অবস্থিত)। এর অর্থ হল প্রতিক্রিয়াটি লাল-গরম ক্রোমিয়াম এবং সুপারহিটেড জলীয় বাষ্পের মধ্যে ঘটে:

2Cr + 3H2O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থায় ক্রোমিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা নিষ্ক্রিয় হয়, তবে, এটি ফুটন্ত অবস্থায় দ্রবীভূত হয়, অক্সিডেশন অবস্থায় অক্সিডাইজ করার সময় +3:

Cr + 6HNO 3(conc.) = প্রতি=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4(conc) = প্রতি=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন হ্রাসের প্রধান পণ্য হল সরল পদার্থ N 2:

10Cr + 36HNO 3(dil) = 10Cr(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

ক্রোমিয়াম অ্যাক্টিভিটি সিরিজে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত, যার মানে এটি অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সমাধান থেকে H2 মুক্ত করতে সক্ষম। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সময়, বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের অ্যাক্সেসের অনুপস্থিতিতে, ক্রোমিয়াম (II) লবণ গঠিত হয়:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (diluted) = CrSO 4 + H 2

যখন প্রতিক্রিয়াটি খোলা বাতাসে সঞ্চালিত হয়, তখন ডাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম তাত্ক্ষণিকভাবে বাতাসে থাকা অক্সিজেন দ্বারা অক্সিডেশন অবস্থায় +3 জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে সমীকরণটি রূপ নেবে:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

যখন ধাতব ক্রোমিয়ামকে ক্ষারের উপস্থিতিতে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন ক্রোমিয়াম +6 জারণ অবস্থায় জারিত হয়, গঠন করে ক্রোমেট:

লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আয়রন Fe, একটি রাসায়নিক উপাদান যা VIIIB গ্রুপে অবস্থিত এবং পর্যায় সারণিতে ক্রমিক নম্বর 26 আছে। লোহার পরমাণুতে ইলেকট্রনের বন্টন নিম্নরূপ: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, অর্থাৎ, লোহা d-উপাদানের অন্তর্গত, যেহেতু d-sublevel এর ক্ষেত্রে পূর্ণ হয়। এটি সর্বাধিক দুটি অক্সিডেশন অবস্থা +2 এবং +3 দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। FeO অক্সাইড এবং Fe(OH) 2 হাইড্রক্সাইডের প্রধান মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যখন Fe 2 O 3 অক্সাইড এবং Fe(OH) 3 হাইড্রক্সাইডের লক্ষণীয়ভাবে অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এইভাবে, আয়রন অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড (lll) ক্ষারগুলির ঘনীভূত দ্রবণে সিদ্ধ করার সময় কিছু পরিমাণে দ্রবীভূত হয় এবং ফিউশনের সময় অ্যানহাইড্রাস ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে। এটি লক্ষ করা উচিত যে লোহা +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা খুব অস্থির, এবং সহজেই অক্সিডেশন অবস্থা +3 এ চলে যায়। এছাড়াও পরিচিত লোহার যৌগগুলি একটি বিরল অক্সিডেশন অবস্থায় +6 - ফেরেটস, অস্তিত্বহীন "আয়রন অ্যাসিড" H 2 FeO 4 এর লবণ। এই যৌগগুলি শুধুমাত্র কঠিন অবস্থায় বা দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় দ্রবণে অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল। যদি পরিবেশের ক্ষারত্ব অপর্যাপ্ত হয়, তবে ফেরেটগুলি দ্রুত এমনকি জলকে জারণ করে, এটি থেকে অক্সিজেন মুক্ত করে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

সঙ্গে অক্সিজেন

বিশুদ্ধ অক্সিজেনে পুড়ে গেলে, লোহা তথাকথিত গঠন করে লোহা স্কেল, সূত্র Fe 3 O 4 ধারণ করে এবং প্রকৃতপক্ষে একটি মিশ্র অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে, যার গঠনটি প্রচলিতভাবে FeO∙Fe 2 O 3 সূত্র দ্বারা উপস্থাপন করা যেতে পারে। লোহার জ্বলন প্রতিক্রিয়ার ফর্ম রয়েছে:

3Fe + 2O 2 = প্রতি=> ফে 3 ও 4

সালফার দিয়ে

উত্তপ্ত হলে, লোহা সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে লৌহঘটিত সালফাইড তৈরি করে:

ফে + এস = প্রতি=>ফেস

অথবা অতিরিক্ত সালফার দিয়ে আয়রন ডিসালফাইড:

Fe + 2S = প্রতি=>ফেস 2

হ্যালোজেন সহ

ধাতব লোহা আয়োডিন ব্যতীত সমস্ত হ্যালোজেন দ্বারা +3 অক্সিডেশন অবস্থায় জারিত হয়, যা আয়রন হ্যালাইডস গঠন করে (lll):

2Fe + 3F 2 = প্রতি=> 2FeF 3 - আয়রন ফ্লোরাইড (lll)

2Fe + 3Cl 2 = প্রতি=> 2FeCl 3 - ফেরিক ক্লোরাইড (lll)

আয়োডিন, হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে, লোহাকে শুধুমাত্র জারণ অবস্থায় অক্সিডাইজ করে +2:

Fe + I 2 = প্রতি=> FeI 2 - আয়রন আয়োডাইড (ll)

এটি লক্ষ করা উচিত যে ফেরিক আয়রন যৌগগুলি সহজে আয়োডিন আয়নগুলিকে জলীয় দ্রবণে মুক্ত আয়োডিন I 2 তে অক্সিডাইজ করে যখন অক্সিডেশন অবস্থা +2 এ হ্রাস পায়। FIPI ব্যাঙ্ক থেকে অনুরূপ প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

হাইড্রোজেন দিয়ে

লোহা হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না (শুধু ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু ধাতু থেকে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে):

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

যেহেতু লোহা হাইড্রোজেনের বাম দিকে অ্যাক্টিভিটি সিরিজে অবস্থিত, এর মানে হল যে এটি নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড (H 2 SO 4 (conc.) এবং যেকোনো ঘনত্বের HNO 3 ছাড়া প্রায় সমস্ত অ্যাসিড) থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম:

Fe + H 2 SO 4 (diluted) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

পাতলা এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সংস্পর্শে এলে অক্সিডেশন আয়রনের কত ডিগ্রি অক্সিডাইজ হবে এই বিষয়ে একটি প্রশ্ন হিসাবে আপনাকে ইউনিফাইড স্টেট পরীক্ষার কাজগুলিতে এই জাতীয় কৌশলটির প্রতি মনোযোগ দিতে হবে। উভয় ক্ষেত্রেই সঠিক উত্তর +2 পর্যন্ত।

এখানে ফাঁদটি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়ার ক্ষেত্রে লোহার গভীর অক্সিডেশনের (ডিও +3 থেকে) স্বজ্ঞাত প্রত্যাশার মধ্যে রয়েছে।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থায়, প্যাসিভেশনের কারণে লোহা ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। যাইহোক, সিদ্ধ হলে এটি তাদের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

দয়া করে মনে রাখবেন যে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড লোহাকে +2-এর অক্সিডেশন অবস্থায় এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডকে +3-এ অক্সিডাইজ করে।

লোহার ক্ষয় (মরিচা)

আর্দ্র বাতাসে, লোহা খুব দ্রুত মরিচা পড়ে:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

লোহা অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে পানির সাথে বিক্রিয়া করে না, হয় স্বাভাবিক অবস্থায় বা সিদ্ধ করার সময়। জলের সাথে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র লাল তাপের উপরে (>800 o C) তাপমাত্রায় ঘটে। সেগুলো..

তামা এবং তার যৌগ

11 তম প্রাকৃতিক বিজ্ঞান ক্লাসের পাঠ

শিক্ষার্থীদের জ্ঞানীয় কার্যকলাপ এবং স্বাধীনতা বাড়াতে, আমরা উপাদানের সম্মিলিত অধ্যয়নের জন্য পাঠ ব্যবহার করি। এই ধরনের পাঠে, প্রতিটি ছাত্র (বা ছাত্রদের জোড়া) একটি টাস্ক পায়, যার সমাপ্তির বিষয়ে তাকে একই পাঠে রিপোর্ট করতে হবে, এবং তার রিপোর্টটি ক্লাসের বাকি ছাত্রদের দ্বারা নোটবুকে রেকর্ড করা হয় এবং এটি বিষয়বস্তুর একটি উপাদান। পাঠের শিক্ষাগত উপাদানের। প্রতিটি শিক্ষার্থী ক্লাসের বিষয় সম্পর্কে শেখার জন্য অবদান রাখে।
পাঠ চলাকালীন, ছাত্রদের কাজের মোড ইন্ট্রাঅ্যাকটিভ থেকে পরিবর্তিত হয় (একটি মোড যেখানে শিক্ষার্থীদের মধ্যে তথ্য প্রবাহ বন্ধ থাকে, স্বতন্ত্র কাজের জন্য সাধারণত) ইন্টারেক্টিভ (একটি মোড যেখানে তথ্য প্রবাহ দ্বিমুখী হয়, অর্থাৎ তথ্য উভয় থেকে যায় ছাত্র এবং ছাত্র, তথ্য বিনিময় করা হয়)। এই ক্ষেত্রে, শিক্ষক প্রক্রিয়াটির সংগঠক হিসাবে কাজ করে, শিক্ষার্থীদের দ্বারা প্রদত্ত তথ্য সংশোধন এবং পরিপূরক করে।
উপাদান সম্মিলিত অধ্যয়নের জন্য পাঠ নিম্নলিখিত পর্যায়ে গঠিত:
পর্যায় 1 - ইনস্টলেশন, যেখানে শিক্ষক পাঠের লক্ষ্য এবং কাজের প্রোগ্রাম ব্যাখ্যা করেন (7 মিনিট পর্যন্ত);
পর্যায় 2 - নির্দেশাবলী অনুযায়ী ছাত্রদের স্বাধীন কাজ (15 মিনিট পর্যন্ত);
পর্যায় 3 - তথ্যের আদান-প্রদান এবং পাঠের সংক্ষিপ্তসার (বাকি সমস্ত সময় লাগে)।
"তামা এবং এর যৌগগুলি" পাঠটি রসায়নের গভীরভাবে অধ্যয়ন সহ ক্লাসের জন্য ডিজাইন করা হয়েছে (প্রতি সপ্তাহে 4 ঘন্টা রসায়ন), এটি দুই একাডেমিক ঘন্টা ধরে পরিচালিত হয়, পাঠটি নিম্নলিখিত বিষয়গুলিতে শিক্ষার্থীদের জ্ঞান আপডেট করে: "এর সাধারণ বৈশিষ্ট্য ধাতু", "ঘনিষ্ঠ সালফিউরিক অ্যাসিডযুক্ত ধাতুগুলির প্রতি মনোভাব" অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড", "অ্যালডিহাইড এবং পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলের গুণগত প্রতিক্রিয়া", "কপার(II) অক্সাইডের সাথে স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলের জারণ", "জটিল যৌগ"।
পাঠের আগে, শিক্ষার্থীরা হোমওয়ার্ক পায়: তালিকাভুক্ত বিষয়গুলি পুনরাবৃত্তি করুন। পাঠের জন্য শিক্ষকের প্রাথমিক প্রস্তুতির মধ্যে রয়েছে শিক্ষার্থীদের জন্য নির্দেশনা কার্ড আঁকা এবং পরীক্ষাগার পরীক্ষার জন্য সেট প্রস্তুত করা।

ক্লাস চলাকালীন

ইনস্টলেশন পর্যায়

শিক্ষক ছাত্রদের ভঙ্গি করছেন পাঠের উদ্দেশ্য: পদার্থের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে বিদ্যমান জ্ঞানের উপর ভিত্তি করে, তামা এবং এর যৌগ সম্পর্কে পূর্বাভাস, কার্যত নিশ্চিত, সংক্ষিপ্ত তথ্য।
শিক্ষার্থীরা তামার পরমাণুর বৈদ্যুতিন সূত্র রচনা করে, তামার যৌগগুলিতে কী জারণ দেখাতে পারে, তামার যৌগের কী বৈশিষ্ট্য (রেডক্স, অ্যাসিড-বেস) থাকবে তা খুঁজে বের করুন।
শিক্ষার্থীদের নোটবুকে একটি টেবিল দেখা যাচ্ছে।

তামা এবং এর যৌগের বৈশিষ্ট্য

স্বাধীন কাজের পর্যায়

অনুমানগুলি নিশ্চিত করতে এবং পরিপূরক করতে, শিক্ষার্থীরা নির্দেশাবলী অনুসারে পরীক্ষাগার পরীক্ষাগুলি সম্পাদন করে এবং সম্পাদিত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণগুলি লিখে রাখে।

জোড়ায় স্বাধীন কাজের জন্য নির্দেশাবলী

1. একটি আগুনে তামার তার গরম করুন। লক্ষ্য করুন কিভাবে এর রঙ পরিবর্তিত হয়েছে। ইথাইল অ্যালকোহলে গরম ক্যালসাইন্ড কপার তার রাখুন। এর রঙের পরিবর্তন লক্ষ্য করুন। এই ম্যানিপুলেশনগুলি 2-3 বার পুনরাবৃত্তি করুন। ইথানলের গন্ধ পরিবর্তিত হয়েছে কিনা তা পরীক্ষা করে দেখুন।
সম্পাদিত রূপান্তরের সাথে সম্পর্কিত দুটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখ। এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা তামা এবং এর অক্সাইডের কোন বৈশিষ্ট্যগুলি নিশ্চিত করা হয়?

2. কপার(I) অক্সাইডে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? কপার(I) ক্লোরাইড একটি অদ্রবণীয় যৌগ যা বিবেচনায় নিয়ে প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন। কপার(I) এর কোন বৈশিষ্ট্যগুলি এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা নিশ্চিত করা হয়?

3. ক) তামা (II) সালফেটের দ্রবণে একটি দস্তা দানা রাখুন। যদি প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে না যায় তবে সমাধানটি গরম করুন। খ) তামা (II) অক্সাইড এবং তাপে 1 মিলি সালফিউরিক অ্যাসিড যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য নিশ্চিত করা হয়?

4. তামা(II) সালফেট দ্রবণে সর্বজনীন নির্দেশকের একটি স্ট্রিপ রাখুন।
ফলাফল ব্যাখ্যা করুন। I ধাপে হাইড্রোলাইসিসের জন্য আয়নিক সমীকরণটি লেখ।
সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণে মধু (II) সালফেটের দ্রবণ যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? আণবিক ও আয়নিক আকারে যৌথ হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ার সমীকরণটি লেখ।

5.
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?
ফলস্বরূপ অবক্ষেপে অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করুন।
কি পরিবর্তন ঘটেছে? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। এই বিক্রিয়াগুলো তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য প্রমাণ করে?

6. কপার (II) সালফেটে পটাসিয়াম আয়োডাইডের দ্রবণ যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ। এই বিক্রিয়াটি তামার (II) কোন বৈশিষ্ট্য প্রমাণ করে?

7. 1 মিলি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সহ একটি পরীক্ষা টিউবে তামার তারের একটি ছোট টুকরো রাখুন। একটি স্টপার দিয়ে টেস্টটিউব বন্ধ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? (ট্র্যাকশনের নীচে টেস্টটিউবটি নিন।) প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি লিখুন।
আরেকটি টেস্ট টিউবে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ঢেলে দিন এবং তাতে তামার তারের একটি ছোট টুকরো রাখুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? আপনার পর্যবেক্ষণ ব্যাখ্যা করুন. এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা তামার কি বৈশিষ্ট্য নিশ্চিত করা হয়?

8. তামা (II) সালফেটে অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? ফলস্বরূপ অবক্ষেপ গরম করুন। কি হলো? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। এই প্রতিক্রিয়া দ্বারা তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য নিশ্চিত করা হয়?

9. তামা (II) সালফেটে অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?
ফলস্বরূপ অবক্ষেপে গ্লিসারিন দ্রবণ যোগ করুন।
কি পরিবর্তন ঘটেছে? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। এই বিক্রিয়াগুলো তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য প্রমাণ করে?

10. তামা (II) সালফেটে অতিরিক্ত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড যোগ করুন।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন?
ফলস্বরূপ অবক্ষেপ এবং তাপে গ্লুকোজ দ্রবণ যোগ করুন।
কি হলো? গ্লুকোজ বোঝাতে অ্যালডিহাইডের সাধারণ সূত্র ব্যবহার করে প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি লেখ

এই বিক্রিয়াটি তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য প্রমাণ করে?

11. কপার (II) সালফেটে যোগ করুন: ক) অ্যামোনিয়া দ্রবণ; খ) সোডিয়াম ফসফেট দ্রবণ।
আপনি কি পর্যবেক্ষণ করছেন? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। এই বিক্রিয়াগুলো তামার যৌগের কোন বৈশিষ্ট্য প্রমাণ করে?

তথ্য বিনিময় এবং সারসংক্ষেপ পর্যায়

শিক্ষক একটি নির্দিষ্ট পদার্থের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে একটি প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করেন। যে শিক্ষার্থীরা প্রাসঙ্গিক পরীক্ষা-নিরীক্ষা করেছে তারা সম্পাদিত পরীক্ষায় রিপোর্ট করে এবং বোর্ডে প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলো লিখে রাখে। তারপর শিক্ষক এবং ছাত্ররা পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে তথ্য যোগ করে, যা স্কুলের পরীক্ষাগারে প্রতিক্রিয়া দ্বারা নিশ্চিত করা যায়নি।

তামার যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য আলোচনার পদ্ধতি

1. তামা কীভাবে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, তামা অন্য কোন পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে?

তামার প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি দিয়ে লেখা হয়:

ঘনীভূত এবং মিশ্রিত নাইট্রিক অ্যাসিড:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (পাতলা) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

অক্সিজেন:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

অক্সিজেনের উপস্থিতিতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

আয়রন (III) ক্লোরাইড:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2।

2. কপার(I) অক্সাইড এবং ক্লোরাইড কোন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে?

মৌলিক বৈশিষ্ট্য, কমপ্লেক্স গঠনের ক্ষমতা এবং রেডক্স দ্বৈততার প্রতি মনোযোগ আকর্ষণ করা হয়েছে। কপার(I) অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি লেখা হয়েছে:

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড যতক্ষণ না CuCl তৈরি হয়:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

অতিরিক্ত HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O এর হ্রাস এবং জারণ প্রতিক্রিয়া:

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,

2Cu2O + O2 = 4CuO;

উত্তপ্ত হলে অসমানতা:

Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2।

3. কপার(II) অক্সাইড কোন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে?

মৌলিক এবং অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্যের প্রতি মনোযোগ আকর্ষণ করা হয়েছে। তামার (II) অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি লেখা হয়েছে:

অ্যাসিড:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

ইথানল:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

হাইড্রোজেন:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

অ্যালুমিনিয়াম:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.

4. তামা (II) হাইড্রক্সাইড কোন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে?

অক্সিডেটিভ, মৌলিক বৈশিষ্ট্য, জৈব এবং অজৈব যৌগগুলির সাথে কমপ্লেক্স গঠনের ক্ষমতার প্রতি মনোযোগ আকর্ষণ করা হয়। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখা হয়:

অ্যালডিহাইড:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

অ্যাসিড:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

অ্যামোনিয়া:

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;

গ্লিসারিন:

পচন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O।

5. তামা (II) লবণ কোন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে?

আয়ন বিনিময়, হাইড্রোলাইসিস, অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্য এবং জটিলতার প্রতিক্রিয়াগুলির প্রতি মনোযোগ আকর্ষণ করা হয়। এর সাথে কপার সালফেটের বিক্রিয়ার সমীকরণ:

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;

সোডিয়াম ফসফেট:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;

পটাসিয়াম iodide:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

অ্যামোনিয়া:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;

এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:

হাইড্রোলাইসিস:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

ম্যালাকাইট গঠনের জন্য সোডিয়াম কার্বনেটের সাথে কো-হাইড্রোলাইসিস:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2।

উপরন্তু, আপনি ক্ষার এর সাথে কপার(II) অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের বলতে পারেন, যা তাদের অ্যামফোটেরিক প্রকৃতি প্রমাণ করে:

Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2,

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,

2CuCl = CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4।)

ব্যায়াম 3. নিম্নলিখিত স্কিমগুলির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ রূপান্তরের চেইন তৈরি করুন এবং সেগুলি সম্পাদন করুন:

কার্যক্রম 1. তামা এবং অ্যালুমিনিয়ামের একটি সংকর ধাতুকে প্রথমে অতিরিক্ত ক্ষার দিয়ে এবং তারপরে পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের অতিরিক্ত দিয়ে চিকিত্সা করা হয়েছিল। সংকর ধাতুর ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন যদি এটি জানা যায় যে উভয় বিক্রিয়ায় (একই অবস্থার অধীনে) নির্গত গ্যাসের আয়তন সমান
.

(উত্তর . তামার ভর ভগ্নাংশ - 84%।)

টাস্ক 2। যখন 6.05 গ্রাম তামা (II) নাইট্রেট স্ফটিক হাইড্রেট ক্যালসাইন করা হয়েছিল, তখন 2 গ্রাম অবশিষ্টাংশ পাওয়া গিয়েছিল। আসল লবণের সূত্র নির্ণয় কর।

(উত্তর. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

টাস্ক 3। 13.2 গ্রাম ওজনের একটি তামার প্লেট 300 গ্রাম আয়রন(III) নাইট্রেট দ্রবণে 0.112 এর লবণ ভর ভগ্নাংশের সাথে ডুবানো হয়েছিল। যখন এটি বের করা হয়েছিল, তখন দেখা গেল যে আয়রন(III) নাইট্রেটের ভর ভগ্নাংশ গঠিত তামা (II) লবণের ভর ভগ্নাংশের সমান হয়ে গেছে। দ্রবণ থেকে সরানোর পরে প্লেটের ভর নির্ধারণ করুন।

(উত্তর. 10 বছর)

বাড়ির কাজ.নোটবুকে লেখা উপাদান শিখুন। তামার যৌগগুলির জন্য রূপান্তরের একটি শৃঙ্খল তৈরি করুন, যাতে কমপক্ষে দশটি প্রতিক্রিয়া থাকে এবং এটি চালিয়ে যান।

সাহিত্য

1. পুজাকভ S.A., Popkov V.A.বিশ্ববিদ্যালয়গুলিতে আবেদনকারীদের জন্য রসায়নের উপর একটি ম্যানুয়াল। প্রোগ্রাম। প্রশ্ন, ব্যায়াম, কাজ। নমুনা পরীক্ষার কাগজপত্র। এম.: উচ্চ বিদ্যালয়, 1999, 575 পি।
2. কুজমেনকো এন.ই., ইরেমিন ভি.ভি.রসায়নে 2000 সমস্যা এবং ব্যায়াম। স্কুলছাত্রী এবং আবেদনকারীদের জন্য। M.: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 p.

তামার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (II) অক্সাইড

কপার (II) অক্সাইডের সংক্ষিপ্ত বৈশিষ্ট্য:

কপার অক্সাইড(II) – কালো রঙের একটি অজৈব পদার্থ।

2. কার্বনের সাথে কপার (II) অক্সাইডের প্রতিক্রিয়া:

CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C)।

কার্বন.

3.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সালফার সহ:

CuO + 2S → Cu + S 2 O (t = 150-200 o C)।

প্রতিক্রিয়া একটি ভ্যাকুয়ামে সঞ্চালিত হয়। প্রতিক্রিয়ার ফলে, তামা এবং অক্সাইড গঠিত হয় সালফার.

4. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) অ্যালুমিনিয়াম সহ:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al 2 O 3 (t = 1000-1100 o C)।

প্রতিক্রিয়ার ফলে, তামা এবং অক্সাইড গঠিত হয় অ্যালুমিনিয়াম.

5.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) তামার সাথে:

CuO + Cu → Cu 2 O (t = 1000-1200 o C)।

বিক্রিয়ার ফলে কপার (I) অক্সাইড তৈরি হয়।

6. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সঙ্গে লিথিয়াম অক্সাইড:

CuO + Li 2 O → Li 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2)।

প্রতিক্রিয়াটি অক্সিজেনের প্রবাহে ঘটে। বিক্রিয়ার ফলে লিথিয়াম কাপরেট তৈরি হয়।

7. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সোডিয়াম অক্সাইড সহ:

CuO + Na 2 O → Na 2 CuO 2 (t = 800-1000 o C, O 2)।

প্রতিক্রিয়াটি অক্সিজেনের প্রবাহে ঘটে। বিক্রিয়ার ফলে সোডিয়াম কাপরেট তৈরি হয়।

8.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) কার্বন মনোক্সাইড সহ:

CuO + CO → Cu + CO 2।

প্রতিক্রিয়া তামা এবং কার্বন মনোক্সাইড (কার্বন ডাই অক্সাইড) উৎপন্ন করে।

9. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) অক্সাইড সহ গ্রন্থি:

CuO + Fe 2 O 3 → CuFe 2 O 4 (t o)।

প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, একটি লবণ গঠিত হয় - তামা ফেরাইট। বিক্রিয়া মিশ্রণটি ক্যালসাইন করা হলে প্রতিক্রিয়া ঘটে।

10. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড সহ:

CuO + 2HF → CuF 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - তামা ফ্লোরাইড এবং জল।

11.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) নাইট্রিক অ্যাসিড সহ:

CuO + 2HNO 3 → 2Cu(NO 3) 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - তামা নাইট্রেট এবং জল .

কপার অক্সাইডের প্রতিক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়।(II) এবং অন্যান্য অ্যাসিডের সাথে।

12. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের সাথে (হাইড্রোজেন ব্রোমাইড):

CuO + 2HBr → CuBr 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - তামা ব্রোমাইড এবং জল .

13. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) হাইড্রোজেন আয়োডাইড সহ:

CuO + 2HI → CuI 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - তামা আয়োডাইড এবং জল .

14. কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সঙ্গে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড :

CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - সোডিয়াম কাপরেট এবং জল .

15.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সঙ্গে পটাসিয়াম :

CuO + 2KOH → K 2 CuO 2 + H 2 O।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - পটাসিয়াম কাপরেট এবং জল .

16.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং জলের সাথে:

CuO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 2 (t = 100 o C)।

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়। জলে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ 20-30%। প্রতিক্রিয়া ফুটন্ত বিন্দুতে ঘটে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সিকুপ্রেট পাওয়া যায়।

17.কপার অক্সাইড প্রতিক্রিয়া(II) পটাসিয়াম সুপার অক্সাইড সহ:

2CuO + 2KO 2 → 2KCuO 2 + O 2 (t = 400-500 o C)।

একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ প্রাপ্ত হয় - পটাসিয়াম কাপরেট (III) এবং

Cuprum (Cu) নিম্ন-সক্রিয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি। এটি অক্সিডেশন স্টেট +1 এবং +2 সহ রাসায়নিক যৌগগুলির গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, দুটি অক্সাইড, যা দুটি উপাদান Cu এবং অক্সিজেন O এর একটি যৌগ: +1 - কপার অক্সাইড Cu2O এবং +2 - কপার অক্সাইড CuO এর একটি জারণ অবস্থা সহ। তারা একই রাসায়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত সত্ত্বেও, তাদের প্রত্যেকের নিজস্ব বিশেষ বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ঠান্ডায়, ধাতুটি বায়ু অক্সিজেনের সাথে খুব দুর্বলভাবে যোগাযোগ করে, কপার অক্সাইডের ফিল্মে আবৃত হয়ে যায়, যা কাপরামের আরও জারণ রোধ করে। উত্তপ্ত হলে, পর্যায় সারণীতে ক্রমিক নম্বর 29 সহ এই সরল পদার্থটি সম্পূর্ণরূপে জারিত হয়। এই ক্ষেত্রে, তামা (II) অক্সাইডও গঠিত হয়: 2Cu + O2 → 2CuO।

নাইট্রাস অক্সাইড হল একটি বাদামী-লাল কঠিন যার মোলার ভর 143.1 g/mol। যৌগটির একটি গলনাঙ্ক রয়েছে 1235°C এবং একটি ফুটন্ত বিন্দু 1800°C। এটি পানিতে দ্রবণীয়, কিন্তু অ্যাসিডে দ্রবণীয়। কপার অক্সাইড (I) মিশ্রিত হয়ে (ঘনিষ্ঠ) একটি বর্ণহীন জটিল + তৈরি করে, যা বাতাসে সহজেই জারিত হয় একটি নীল-বেগুনি অ্যামোনিয়া কমপ্লেক্স 2+, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে CuCl2 তৈরি করে। অর্ধপরিবাহী পদার্থবিজ্ঞানের ইতিহাসে, Cu2O হল সবচেয়ে অধ্যয়ন করা উপকরণগুলির মধ্যে একটি।

কপার(I) অক্সাইড, হেমিওক্সাইড নামেও পরিচিত, এর মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি ধাতুর জারণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে: 4Cu + O2 → 2 Cu2O। জল এবং অ্যাসিডের মতো অমেধ্যগুলি এই প্রক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করে, সেইসাথে ডিভালেন্ট অক্সাইডে আরও জারণ। কাপরাস অক্সাইড একটি বিশুদ্ধ ধাতুতে দ্রবীভূত হতে পারে এবং লবণ গঠিত হয়: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O। অনুরূপ স্কিম অনুসারে, অন্যান্য অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিডের সাথে ডিগ্রী +1 সহ একটি অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া ঘটে। যখন হেমিওক্সাইড হ্যালোজেন-ধারণকারী অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একঘেয়ে ধাতব লবণ তৈরি হয়: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O।

কপার(I) অক্সাইড প্রাকৃতিকভাবে লাল আকরিক আকারে ঘটে (রুবি Cu সহ একটি অপ্রচলিত নাম), যাকে খনিজ "Cuprite" বলা হয়। এটি গঠন করতে অনেক সময় লাগে। এটি উচ্চ তাপমাত্রায় বা উচ্চ অক্সিজেনের চাপে কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত হতে পারে। হেমিওক্সাইড সাধারণত ছত্রাকনাশক হিসাবে, রঙ্গক হিসাবে, জলের নীচে বা সামুদ্রিক রঙে অ্যান্টিফুলিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি একটি অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

যাইহোক, শরীরের উপর রাসায়নিক সূত্র Cu2O এর সাথে এই পদার্থের প্রভাব বিপজ্জনক হতে পারে। শ্বাস নেওয়া হলে, শ্বাসকষ্ট, কাশি এবং শ্বাসতন্ত্রের ক্ষত এবং ছিদ্রের কারণ হয়। যদি খাওয়া হয় তবে এটি গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টকে জ্বালাতন করে, যার সাথে বমি, ব্যথা এবং ডায়রিয়া হয়।

H2 + CuO → Cu + H2O;

CO + CuO → Cu + CO2।

কপার(II) অক্সাইড সিরামিক (রঙ্গক হিসাবে) গ্লাস (নীল, সবুজ এবং লাল এবং কখনও কখনও গোলাপী, ধূসর বা কালো) তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। শরীরে কাপরামের ঘাটতি কমাতে এটি প্রাণীদের খাদ্যতালিকাগত পরিপূরক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। এটি একটি ঘষিয়া তুলিয়া ফেলিতে সক্ষম উপাদান যা অপটিক্যাল সরঞ্জাম পলিশ করার জন্য প্রয়োজনীয়। এটি শুষ্ক ব্যাটারি উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়, অন্যান্য কিউ সল্ট পেতে। CuO যৌগটি তামা সংকর ঢালাইয়েও ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক যৌগ CuO-এর এক্সপোজার মানবদেহের জন্যও বিপজ্জনক হতে পারে। শ্বাস নেওয়া হলে ফুসফুসের জ্বালা সৃষ্টি করে। কপার(II) অক্সাইড মেটাল ফিউম ফিভার (MFF) সৃষ্টি করতে পারে। কিউ অক্সাইড ত্বকের বিবর্ণতা ঘটায় এবং দৃষ্টি সমস্যা হতে পারে। যদি এটি শরীরে প্রবেশ করে, হেমিওক্সাইডের মতো, এটি বিষক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে, যা বমি এবং ব্যথার আকারে লক্ষণগুলির সাথে থাকে।

আবেদন