Le Chatelier prinsipi. Prinsip, qanun, şəfa verənin qaydası Qısaca Qatil prinsipi

Kimyəvi tarazlıqda olan sistem xarici təsirə məruz qalırsa, onda bu təsiri zəiflətməyə meylli proseslər baş verir.

Le Chatelier prinsipini başa düşməyi asanlaşdırmaq üçün sadə kimyəvi reaksiyaya nəzər salın. İki maddə (reagent) bir-biri ilə qarşılıqlı təsirə girir, qarşılıqlı təsir nəticəsində ilkin maddələrə parçalanmağa meylli üçüncü maddə (məhsul) əmələ gəlir. Bunu aşağıdakı tənlik kimi təqdim etmək olar:

Qoşa ox geri çevrilə bilən reaksiyanı göstərir. İrəli reaksiya soldan sağa getdikdə A və B maddələrindən C maddəsi əmələ gəlir. Əks reaksiya zamanı (sağdan sola) C maddəsi A və B maddələrinə bölünür. Bu sistem kimyəvi vəziyyətdə olduqda tarazlıqda, irəli və tərs reaksiyaların sürətləri eynidir - bu sistemin bir nöqtəsində C maddəsinin molekulu əmələ gəlir, başqa yerdə isə C maddəsinin başqa bir molekulu parçalanır.

Əgər sistemə artıq A maddəsi əlavə edilərsə, C maddəsinin əmələ gəlmə sürəti artacağı üçün tarazlıq müvəqqəti pozulacaq.Lakin C maddəsinin konsentrasiyası nə qədər tez artarsa, bir o qədər tez parçalanacaq - tarazlıq yaranana qədər. İrəli və tərs reaksiyalar arasında yenidən çatılır. Onda A və B maddələrindən C maddəsinin əmələ gəlmə sürəti C maddəsinin A və B maddələrinə parçalanma sürətinə bərabər olacaqdır.

Le Chatelier prinsipinin fəaliyyətini yağışın kimyəvi tərkibinin dəyişdirilməsi və ya püskürən antasidin (mədə şirəsinin turşuluğunun azaldılması) suda həll edilməsi nümunəsində görmək olar. Hər iki halda kimyəvi reaksiyada karbon qazı (CO 2), su (H 2 O) və karbon turşusu (H 2 CO 3) iştirak edir:

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

Yağış damcısı havaya daxil olduqda, karbon qazını udur və reaksiyanın sol tərəfindəki konsentrasiyası artır. Tarazlığı saxlamaq üçün daha çox karbon turşusu əmələ gəlir. Nəticədə yağış turşuya çevrilir ( santimetr. Turşu yağışı). Karbon qazının əlavə edilməsi reaksiya tarazlığını sağa sürüşdürür. Əks reaksiya antasid tableti (turşuyu neytrallaşdıran bir maddə) suya endirildikdə baş verir. Natrium bikarbonat (antasid) su ilə reaksiya verir və karbon turşusu əmələ gəlir ki, bu da reaksiyanın sağ tərəfində maddənin konsentrasiyasının artmasına səbəb olur. Tarazlığı bərpa etmək üçün karbon turşusu baloncuklar şəklində müşahidə etdiyimiz suya və karbon qazına parçalanır.

Henri Louis Le Chatelier, 1850-1936

Fransız kimyaçısı. Miribel-les-Echelles şəhərində alim ailəsində anadan olub. O, nüfuzlu Paris Politexnik Məktəbində təhsil alıb. O, Ali Mədən Məktəbində və Sorbonnada professor olub, sonralar Fransanın Mədən və Mədən üzrə Baş Müfəttişi təyin edilib (ondan əvvəl bu vəzifəni atası tutub). Le Chatelier mədənlərdə və metallurgiya istehsalında baş verən qəzalarla bağlı kimyəvi reaksiyaları tədqiq etdi, alov rütubətinin detonasiyasının öyrənilməsində iştirak etdi. O, termoelektrik pirometr (isti cisimlərin temperaturunu rənglə təyin etmək üçün optik cihaz) və qatarlar üçün hidravlik əyləclər işləyib hazırlamışdır; oksi-asetilen qaynağını ixtira etdi.

Xarici şəraitin dəyişməsi tarazlıq vəziyyətinin pozulduğu halda sistemi xarakterizə edən termodinamik parametrlərin və funksiyaların dəyişməsinə səbəb ola bilər. Sistemdə proseslər başlanır, digər tarazlıq parametrləri ilə yeni tarazlıq vəziyyətinə gətirib çıxarır. Bunu bir nümunə ilə göstərək. Reaktorda tarazlıq vəziyyətində olan N 2, H 2 və NH 3 qazlarının qarışığı var:

İzotermik şəraitdə reaktora əlavə N 2 miqdarını daxil edək, yəni. onun konsentrasiyasını artırmaq. Sabit - 2-dir

ağır TO=---^ asılı olmadığı üçün dəyişməz qalacaq

[M 2 PN 2] 3

konsentrasiyadan. Bu, yalnız tarazlıq konsentrasiyalarının dəyərlərinin dəyişməsi nəticəsində mümkündür: artım, daxil edilmiş hidrogenin bir hissəsinin azotla əlavə qarşılıqlı təsiri səbəbindən [H 2] azalmasına səbəb olacaqdır. Birbaşa və ya əks proseslərin üstünlük təşkil edən axını ilə onu yeni tarazlıq vəziyyətinə gətirən sistemin parametrlərində dəyişiklik deyilir. kimyəvi tarazlığın dəyişməsi müvafiq olaraq irəli və ya geri istiqamətdə. Baxılan misalda tarazlıq irəliyə doğru dəyişdi.

Dəyişən kimyəvi tarazlığın keyfiyyət məsələlərini 1884-cü ildə Le Chatelier tərəfindən tərtib edilmiş qaydadan istifadə edərək termodinamik və ya kinetik hesablamalar olmadan həll etmək olar.

Bu, Le Chatelier prinsipi adlanırdı (Le Chatelier-dən asılı olmayaraq, bu prinsip 1887-ci ildə Braun tərəfindən tərtib edilmişdir): Əgər tarazlıq vəziyyətində olan sistemə hər hansı bir kənar təsir edilirsə, o zaman sistemdə gedən proseslər nəticəsində tarazlıq təsirin azalmasına səbəb olan istiqamətə doğru dəyişəcək.

At artırmaq tarazlıqda olan hər hansı bir maddənin konsentrasiyası (məsələn, yuxarıda müzakirə edilən sistemdə NH 3), tarazlıq istiqaməti dəyişir xərc bu maddə (əks istiqamətdə). At azalma hər hansı bir maddənin konsentrasiyası (məsələn, H 2), tarazlıq doğru sürüşür təhsil bu maddənin (yəni bu halda da əks istiqamətdə).

Ammiak sintezi prosesinə təzyiqin təsirini nəzərdən keçirək (4.51). Reaktorda təzyiq sıxılma yolu ilə 2 dəfə artırılsın. İzotermik şəraitdə həcm yarıya qədər azalacaq, buna görə də bütün komponentlərin konsentrasiyası iki dəfə artacaq. Təzyiq dəyişməzdən əvvəl irəli reaksiyanın sürəti idi

Küçüldükdən sonra o oldu

olanlar. 16 dəfə artıb. Geribildirim dərəcəsi də artdı:

ancaq 4 dəfə. Beləliklə, tarazlıq irəliyə doğru dəyişdi.

Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq, sistemin sıxılması ilə təzyiq artdıqca, tarazlıq qaz molekullarının sayının azalmasına doğru dəyişir, yəni. təzyiqin azalması istiqamətində (yuxarıdakı misalda irəli istiqamətdə); təzyiq azaldıqda, tarazlıq qaz molekullarının sayının artmasına doğru dəyişir, yəni. artan təzyiq istiqamətində (yuxarıdakı misalda əks istiqamətdə). Əgər reaksiya qaz molekullarının sayını dəyişmədən davam edərsə, sistem sıxıldıqda və ya genişləndikdə tarazlıq pozulmur. Beləliklə, məsələn, sistemdə

H 2 (g) + 1 2 (g) 2H1 (g) təzyiq dəyişdikdə, tarazlıq pozulmur; HI çıxışı təzyiqdən asılı deyil.

Təzyiq qaz fazasının iştirakı olmadan baş verən reaksiyaların tarazlığına praktiki olaraq heç bir təsir göstərmir, çünki mayelər və bərk maddələr demək olar ki, sıxışdırılmır. Bununla belə, ultra yüksək təzyiqlərdə tarazlıq kristal qəfəsdə hissəciklərin daha sıx yığılmasına doğru dəyişir. Məsələn, karbonun allotropik modifikasiyalarından biri olan qrafit (sıxlıq p \u003d 2,22 q / sm 3), 10 u Pa (10 5 atm) səviyyəsində bir təzyiqdə və təxminən 2000 ° C temperaturda keçir. almaz, daha sıx bir qablaşdırma atomu olan karbonun başqa bir modifikasiyası (p \u003d 3,51 q / sm 3).

Temperatur yüksəldikdə tarazlıq endotermik reaksiyaya, azaldıqda isə ekzotermik reaksiyaya doğru dəyişir. Məsələn, ammonyakın sintezi (tənlik 4.51) ekzotermik reaksiyadır (DN ^ 98 = -92.4 kJ). Buna görə də, temperatur yüksəldikcə H 2 - N 2 - NH 3 sistemindəki tarazlıq sola - ammonyakın parçalanmasına doğru dəyişir, çünki bu proses istiliyin udulması ilə gedir. Əksinə, azot oksidinin (II) sintezi endotermik reaksiyadır:

Buna görə də, temperatur yüksəldikcə N 2-də tarazlıq - Təxminən 2- NO sağa - N0 formalaşmasına doğru sürüşür.

Xarici təsirlərin təsiri altında yerdəyişmənin xarakterini Le Chatelier prinsipini tətbiq etməklə proqnozlaşdırmaq olar: tarazlıqda olan sistemə xaricdən təsir edərsə, sistemdəki tarazlıq xarici təsiri zəiflədəcək şəkildə dəyişdirilir.

1. Konsentrasiyaların təsiri.

Reaksiyaya girən maddələrdən birinin konsentrasiyasının artması reaksiyanın tarazlığını maddənin xərclənməsi istiqamətində dəyişir.

Konsentrasiyanın azalması maddənin əmələ gəlməsi istiqamətindədir.

2. Temperaturun təsiri.

Temperaturun artması tarazlığı istiliyin udulması (endotermik) ilə gedən reaksiyaya doğru, temperaturun azalması isə tarazlığı istilik buraxılması (ekzotermik) ilə gedən reaksiyaya doğru sürüşdürür.

3. Təzyiq təsiri.

Təzyiqin artması tarazlığı həcmin azalması ilə gedən reaksiyaya, əksinə, təzyiqin azalması həcmin artması ilə gedən reaksiyaya doğru dəyişir.

3.1. Problemin həlli nümunələri.

Misal 1 Qapalı qabda gedən reaksiyanın sürəti təzyiqi 4 dəfə artırarsa necə dəyişəcək?

2NO (g.) + O 2 (g.) \u003d 2NO 2

Həlli: təzyiqi 4 dəfə artırmaq qazların konsentrasiyasını eyni miqdarda artırmaq deməkdir.

Təzyiqi artırmazdan əvvəl reaksiya sürətini təyin edin.

V 1 \u003d K * C 2 NO * CO 2

Təzyiq artırıldıqdan sonra reaksiyanın sürətini təyin edin.

V 2 \u003d K * (4C NO) 2 * (4CO 2) \u003d 64 K * C 2 NO * CO 2

Reaksiya sürətinin neçə dəfə artdığını müəyyənləşdirin

V2 = 64*K*C 2 YOX *CO 2 = 64

V1 K*C2 NO*CO2

Cavab: reaksiya sürəti 64 dəfə artdı.

Misal 2 Temperaturun 20 C-dən 50 C0-ə qədər artması ilə reaksiya sürəti neçə dəfə artacaq. Temperatur əmsalı 3-dür.

Həll yolu: Van't - Hoff qaydasına görə Vt 2 \u003d Vt 1 *γ T 2 -T 1 / 10

Problemin vəziyyətinə uyğun olaraq müəyyən etmək tələb olunur VT 2

Düsturdakı məlumatları əvəz edin:

VT 2 \u003d γ T 2 - T 1 / 10 \u003d 3 (50-20) / 10 \u003d 3 3 \u003d 27

Cavab: Reaksiya sürəti 27 dəfə artdı.

Misal 3 Reaksiyaya girən maddələrin tarazlıq konsentrasiyalarından reaksiyanın tarazlıq sabitinin hesablanması və onların ilkin konsentrasiyalarının təyini.

Ammonyak N 2 + 3H 2 == 2NH 3 sintezində reaktivlərin aşağıdakı konsentrasiyalarında (mol / l) tarazlıq quruldu: C N 2 = 2,5; C H 2 = 1,8; CNH 3 = 3,6. Bu reaksiyanın tarazlıq sabitini və azot və hidrogenin konsentrasiyalarını hesablayın.

Həlli: bu reaksiyanın tarazlıq sabitini təyin edirik:

K*C= C 2 NH 3 = (3,6) 2 = 0,89

C N 2 *C 3 H 3 2,5*(1,8) 3

Azot və hidrogenin ilkin konsentrasiyaları reaksiya tənliyi əsasında tapılır. İki mol NH 3 əmələ gəlməsi üçün bir mol azot, 3,6 mol ammonyak əmələ gəlməsi üçün isə 3,6/2=1,8 mol azot tələb olunur. Azotun tarazlıq konsentrasiyasını nəzərə alaraq,

onun ilkin konsentrasiyasını tapın:

C exN 2 \u003d 2,5 + 1,8 \u003d 4,3 mol / l

İki mol NH3 əmələ gəlməsi üçün 3 mol hidrogen sərf etmək lazımdır və 3,6 mol ammonyak əldə etmək payı tələb olunur.

3 * 3,6 / 2 \u003d 5,4 mol.

C refH 2 \u003d 1,8 + 5,4 \u003d 7,2 mol / l

Cavab: C N 2 \u003d 4.3

Misal 4 Homojen sistemin tarazlıq sabiti

CO (g) + H 2 O (g) \u003d\u003d CO 2 (g) + H 2 (g)

850 0 C-də 1-ə bərabərdir. İlkin konsentrasiyalar olduqda, tarazlıqda olan bütün maddələrin konsentrasiyalarını hesablayın: ref = 3 mol/l, ref = 2 mol/l.

Həlli: tarazlıqda birbaşa və əks reaksiyaların sürətləri bərabərdir və bu sürətlərin sabitlərinin nisbəti də sabit qiymətdir və verilmiş sistemin tarazlıq sabiti adlanır:

V pr \u003d K 1;

V arr \u003d K 2;

K = bərabərdir K 1 =

K2

Məsələnin şərtində ilkin konsentrasiyalar verilir, K bərabərdir ifadəsi sistemdəki bütün maddələrin yalnız tarazlıq konsentrasiyalarını ehtiva edir. Tutaq ki, tarazlıq anında konsentrasiya = x mol/l-ə bərabərdir. Sistemin tənliyinə görə, bu halda əmələ gələn hidrogenin mol sayı da x mol/l olacaqdır. Eyni sayda mol (x mol / l) ilə CO və H 2 O x mol CO 2 və H 2 əmələ gətirmək üçün sərf olunur. Beləliklə, bütün dörd maddənin tarazlıq konsentrasiyası belə olacaq:

Bərabər \u003d [H 2] bərabər \u003d x mol / l,

Bərabər \u003d (3 - x) mol / l,

[H 2 O] bərabərdir = (2 - x) mol / l.

Tarazlıq sabitini bilərək, x-in qiymətini, sonra isə bütün maddələrin ilkin konsentrasiyalarını tapırıq:

1 = X 2

x 2 \u003d 6 - 2x - 3x + x 2; 5x = 6, x = 1,2 mol/l

Beləliklə, arzu olunan tarazlıq konsentrasiyaları:

Bərabər = 1,2 mol/l.

[H 2] = 1,2 mol / l-ə bərabərdir.

Bərabər \u003d 3 - 1,2 \u003d 1,8 mol / l.

[H 2 O] bərabərdir \u003d 2 - 1,2 \u003d 0,8 mol / l.

Misal 5 Fosfor pentakloridinin parçalanmasının endotermik reaksiyası tənliyə uyğun olaraq gedir:

PCl 5 (g) == PCl 3 (g) + Cl 2 (g); ΔН = + 129,7 kJ.

Necə dəyişmək olar: a) temperatur, b) təzyiq; c) tarazlığı birbaşa reaksiya istiqamətində dəyişmək üçün konsentrasiya - PCl 5-in parçalanması?

Həlli: kimyəvi tarazlığın yerdəyişməsi və ya yerdəyişməsi reaksiya şəraitindən birinin dəyişməsi nəticəsində reaktivlərin tarazlıq konsentrasiyalarının dəyişməsidir. Tarazlığın dəyişdiyi istiqamət Le Şatelye prinsipi ilə müəyyən edilir: a) PC1 5-in parçalanma reaksiyası endotermik olduğundan (ΔН> 0), tarazlığı birbaşa reaksiyaya doğru sürüşdürmək üçün temperaturu artırmaq lazımdır; 6) bu sistemdə PCl 5-in parçalanması həcmin artmasına səbəb olduğundan (bir qaz molekulundan iki qaz molekulu əmələ gəlir), sonra tarazlığı birbaşa reaksiyaya keçirmək üçün təzyiqi azaltmaq lazımdır; c) tarazlığın göstərilən istiqamətə dəyişdirilməsi həm PCl 5 konsentrasiyasını artırmaqla, həm də PCl 3 və ya Cl 2 konsentrasiyasını azaltmaqla əldə edilə bilər.

2.6. Kimyəvi tarazlığın dəyişməsi. Le Chatelier prinsipi

Əgər sistem tarazlıq vəziyyətindədirsə, xarici şərtlər sabit qaldıqca o, onda qalacaq.

Ən böyük əhəmiyyəti, tarazlıqda, təzyiqdə və ya temperaturda iştirak edən hər hansı bir maddənin konsentrasiyasının dəyişməsi səbəbindən balanssızlıq hallarıdır.

Bu halların hər birini nəzərdən keçirək.

Tarazlıqda iştirak edən hər hansı bir maddənin konsentrasiyasının artması ilə tarazlıq bu maddənin istehlakına doğru dəyişir; maddənin konsentrasiyası azaldıqda tarazlıq bu maddənin əmələ gəlməsinə doğru dəyişir.

Məsələn, reaksiya üçün

Sistemə əlavə miqdarda hidrogen daxil edək. Kütləvi hərəkət qanununa görə, hidrogen konsentrasiyasının artması irəli reaksiyanın sürətinin artmasına səbəb olacaq - HI sintezi, əks reaksiyanın sürəti isə dəyişməyəcək. İrəli istiqamətdə, reaksiya indi tərs istiqamətdən daha sürətli gedəcək, yəni. balans sağa doğru dəyişir, yəni. irəli reaksiya istiqamətində. Konsentrasiyanın tərs dəyişməsi ilə biri danışır tarazlığın sola sürüşməsiəks reaksiya istiqamətində.

2. Sistemi sıxaraq təzyiq artdıqda, tarazlıq qaz molekullarının sayının azalmasına doğru dəyişir, yəni. təzyiqin azalması istiqamətində; təzyiq azaldıqda, tarazlıq qaz molekullarının sayının artması istiqamətində dəyişir, yəni. artan təzyiqə doğru.

Reaksiya üçün

təzyiqin artması tarazlığı sağa sürüşdürməlidir (solda, qazların mollarının sayı 3, sağda, 2).

Reaksiya qaz molekullarının sayını dəyişdirmədən davam edərsə, sistemin sıxılması və ya genişlənməsi ilə tarazlıq pozulmur. Məsələn, sistemdə

həcmin dəyişməsi ilə balans pozulmur; HI çıxışı təzyiqdən asılı deyil.

3. Temperatur yüksəldikdə tarazlıq endotermik reaksiyaya, azaldıqda isə ekzotermik reaksiyaya doğru dəyişir.

Beləliklə, ammonyakın sintezi ekzotermik reaksiyadır ( ΔH)

sola - ammonyakın parçalanmasına doğru sürüşür, çünki bu proses istiliyin udulması ilə davam edir.

Əksinə, azot oksidinin (II) sintezi endotermik reaksiyadır ( ΔH>0)

Buna görə də temperatur yüksəldikcə sistemdə tarazlıq yaranır
NO əmələ gəlməsinə doğru sağa sürüşür.

Kimyəvi tarazlığın pozulmasının nəzərdən keçirilən nümunələrində özünü göstərən nümunələr ümumi vəziyyətin xüsusi hallarıdır. Le Chatelier prinsipi:

Əgər tarazlıqda olan sistemə hər hansı təsir edilirsə, onda orada baş verən proseslər nəticəsində tarazlıq elə istiqamətə doğru dəyişəcək ki, təsir azalacaq.

Heterojen kimyəvi tarazlıq da Le Şatelye prinsipinə tabedir, lakin bərk başlanğıc materialları və reaksiya məhsulları heterojen kimyəvi tarazlığın sürüşməsinə təsir göstərmir.

2.7. Tipik tapşırıqların həlli

Misal 1 Hidrogen və yodun tarazlıq konsentrasiyalarını hesablayın, əgər onların ilkin konsentrasiyalarının hər biri 0,02 mol/l, HI-nin tarazlıq konsentrasiyası isə 0,03 mol/l olduğu məlumdursa. Tarazlıq sabitini hesablayın.

Həll. Reaksiya tənliyindən

H 2 + I 2 ↔ 2HI

görünə bilər ki, 0,03 mol HI əmələ gəlməsində 0,015 mol hidrogen və eyni miqdarda yod sərf olunur, buna görə də onların tarazlıq konsentrasiyaları bərabərdir və 0,02 - 0,015 = 0,005 mol/l, tarazlıq sabiti isə bərabərdir.

.

Misal 2 Sistemdə
maddələrin tarazlıq konsentrasiyası
\u003d 0,3 mol / l,
=0,2 mol/l və
\u003d 1,2 mol / l. Sistemin tarazlıq sabitini və xlor və dəm qazının ilkin konsentrasiyalarını hesablayın.

Həll. Reaksiya tənliyindən görünür ki, əmələ gəlməsi üçün 1,2 mol
1,2 mol istehlak edilmişdir
Və
. Buna görə də, xlorun ilkin konsentrasiyası 0,3 + 1,2 = 1,5 mol / l, karbon monoksit 0,2 + 1,2 = 1,4 mol / l. Tarazlıq sabiti

Misal 3 Başlanğıc maddələrin konsentrasiyaları üç dəfə artarsa, dəm qazının (II) oksigenlə qarşılıqlı təsirinin reaksiya sürəti neçə dəfə artacaq?

Həll. 1) Reaksiya tənliyini yazın:

Kütləvi hərəkət qanununa görə

2) işarələyin
, Sonra:

3) Başlanğıc maddələrin konsentrasiyasının 3 dəfə artması ilə əldə edirik:

, A

4) Reaksiya sürətini hesablayın :

, yəni. reaksiya sürəti 27 dəfə artacaq.

Misal 4 Reaksiya sürətinin temperatur əmsalı 3 olarsa, temperaturun 40 ° C artması ilə kimyəvi reaksiyanın sürəti neçə dəfə artacaq?

Həll. Van't Hoff qaydasına görə:

, yəni. reaksiya sürəti 81 dəfə artacaq.

Misal 5 30˚С temperaturda reaksiya 2 dəqiqə ərzində davam edir. Sürətin temperatur əmsalı 2 olarsa, bu reaksiya 60°C temperaturda nə qədər vaxt aparacaq?

Həll. 1) Van't Hoff qaydasına uyğun olaraq:

2) Reaksiya sürəti reaksiya vaxtı ilə tərs mütənasibdir, buna görə də:

Misal 6 Azot oksidinin (IV) əmələ gəlməsi reaksiyası tənliklə ifadə edilir

Təzyiq 3 dəfə artırıldıqda və temperatur sabit qalsa, irəli və tərs reaksiyaların sürəti necə dəyişəcək? Sürətdəki bu dəyişiklik tarazlığın dəyişməsinə səbəb olacaqmı?

Həll. Təzyiq artımından əvvəl azot oksidinin (II), oksigenin və azot oksidinin (IV) tarazlıq konsentrasiyaları belə olsun: = a, = b,

C, sonra birbaşa reaksiyanın sürəti

,

geri reaksiya dərəcəsi

.

Təzyiqin 3 dəfə artması ilə bütün reagentlərin konsentrasiyası eyni miqdarda artacaq: = 3a, = 3b, = 3c.

İrəli reaksiyanın sürəti belə olacaq:

Əks reaksiyanın sürəti belə olacaq:

.

İrəli reaksiyanın sürəti 27 dəfə, əksi isə 9 dəfə artıb. Tarazlıq birbaşa reaksiyaya doğru dəyişəcək ki, bu da Le Chatelier prinsipinə uyğundur.

Misal 7 Onlar sistemdəki tarazlığa necə təsir edir

, (ΔН

a) təzyiqin azalması;

b) temperaturun artması;

c) başlanğıc maddələrin konsentrasiyasının artması?

Həll. Le Chatelier prinsipinə görə, təzyiqin azalması tarazlığın reaksiyaya doğru sürüşməsinə səbəb olacaq, onun həcminin artmasına səbəb olacaq, yəni. arxa reaksiyaya doğru. Temperaturun artması tarazlığın endotermik reaksiyaya doğru dəyişməsinə səbəb olacaq, yəni. arxa reaksiyaya doğru. Və nəhayət, ilkin maddələrin konsentrasiyasının artması tarazlığın reaksiya məhsullarının əmələ gəlməsinə doğru dəyişməsinə səbəb olacaq, yəni. birbaşa reaksiyaya doğru.

Misal 8 Kimyəvi tarazlığı nəzərdən keçirin

İki tarazlıq qarışığı üçün NH 3-ün tarazlıq konsentrasiyalarını təyin edək:

1. = 0,1 M və = 0,1 M.

2. =1,0 M və = 0,1 M.

525 ˚С-də tarazlıq sabiti K = 6,0 ∙ 10 -2

Həll. Kimyəvi tarazlığın sabiti üçün ifadə yaradaq, ona məlum olan dəyərləri əvəz edək və hesablamalar aparaq.

Kimyəvi tarazlığın ilk versiyası:

harada

Kimyəvi tarazlığın ikinci versiyası

harada

Nəticə. Tarazlıq qarışığında N 2 (reagent) konsentrasiyasının artması ilə NH 3 (reaksiya məhsulu) konsentrasiyası artır.

2.8. Müstəqil həll üçün tapşırıqlar

1. Sistemdə hidrogen konsentrasiyası neçə dəfə artırılmalıdır

reaksiyanın sürətini 125 dəfə artırmaq?

2. Reaksiya sürəti necə dəyişəcək?

sistemdəki təzyiq ikiqat artırsa?

3. Azot oksidi (II) və xlor arasındakı reaksiya tənliyə uyğun olaraq davam edir

Artan reaksiya sürəti necə dəyişəcək:

a) azot oksidinin konsentrasiyası iki dəfə artdı;

b) xlorun konsentrasiyası iki dəfə artmışdır;

c) hər iki maddənin konsentrasiyası iki dəfə artdı?

4. 150°C-də bəzi reaksiyalar 16 dəqiqə ərzində tamamlanır. Temperatur əmsalını 2,5 qəbul edərək, bu reaksiyanın 80°C-də başa çatmasının nə qədər vaxt aparacağını hesablayın.

5. 40 ° C temperaturda reaksiya 36 dəqiqə, 60 ° C-də isə 4 dəqiqə davam edir. Reaksiya sürətinin temperatur əmsalını hesablayın.

6. 100 0 C-də müəyyən reaksiyanın sürəti 1-dir. Eyni reaksiya 10 0 C-də neçə dəfə yavaş gedəcək (sürətin temperatur əmsalını 2-yə bərabər götürün)?

7. Reaksiya qarışığı 50 0-dən 20 0 C-ə qədər soyuduqda kimyəvi reaksiyanın sürəti 27 dəfə azaldı. Bu reaksiyanın temperatur əmsalını hesablayın.

8. Aşağıdakı reaksiyaların hər biri üçün kimyəvi tarazlıq sabitinin riyazi ifadəsini yazın:

Bu tapşırığı yerinə yetirərkən bəzi maddələrin - reaksiyaların iştirakçılarının bərk vəziyyətdə olmasına xüsusi diqqət yetirin.

9. Reaksiyanın tarazlıq sabitini hesablayın

tarazlıq konsentrasiyaları bərabər olarsa

10. Tarazlığı dəyişdirərək aşağıdakı reaksiyaların məhsuldarlığını artıran şərtləri proqnozlaşdırmaq üçün Le Chatelier prinsipini tətbiq edin:

, (ΔН

11. Aşağıdakı reaksiyalar arasında təzyiqin artmasının kimyəvi tarazlığı sağa sürüşdürdüyü reaksiyaları göstərin:

A)
;

b)
;

V)
;

G)
;

e)
;

12. Bəzi temperaturda prosesin tarazlıq sabiti

H 2 və HCO-nun ilkin konsentrasiyaları müvafiq olaraq 4 mol/l və 3 mol/l olmuşdur. CH 3 OH-nin tarazlıq konsentrasiyası nə qədərdir?

13. Reaksiya 2A ↔ B tənliyinə uyğun gedir. A maddəsinin ilkin konsentrasiyası 0,2 mol/l təşkil edir. Reaksiyanın tarazlıq sabiti 0,5-dir. Reaksiyaya girən maddələrin tarazlıq konsentrasiyalarını hesablayın.

14. Müəyyən bir temperaturda reaksiya nəticəsində əmələ gələn kükürd anhidridinin tarazlıq konsentrasiyası

,

0,02 mol/l olmuşdur. Kükürd dioksid və oksigenin ilkin konsentrasiyası müvafiq olaraq 0,06 və 0,07 mol/l olmuşdur. Reaksiyanın tarazlıq sabitini hesablayın.

MÖVZU 3. ATOMUN QURULUŞU VƏ ELEMENTLƏRİN DÖVRİ CƏDVƏLİ D.İ. MENDELEV

3.1. Atomun quruluşunun ilk modelləri

1897-ci ildə J. Tomson (İngiltərə) elektronu kəşf etdi və 1909-cu ildə R. Mulliken onun 1,6 · 10 -19 C-ə bərabər olan yükünü təyin etdi. Elektronun kütləsi 9,11 ∙ 10 -28 q-dır.1904-cü ildə J.Tomson atomun quruluşunun modelini təklif etdi ki, bu modelə əsasən atom daxil edilmiş elektronlarla müsbət sfera şəklində təqdim edilə bilər.

1910-cu ildə E.Rezerfordun (İngiltərə) laboratoriyasında metal folqanın α-hissəciklərlə bombardman edilməsi təcrübələrində müəyyən edilmişdir ki, bəzi α-hissəciklər folqa ilə səpələnmişdir. Bundan Ruterford belə nəticəyə gəldi ki, atomun mərkəzində elektronlarla əhatə olunmuş kiçik müsbət yüklü nüvə var. Nüvələrin radiusları 10 -14 - 10 -15 m məsafədə yerləşir, yəni. Bir atomun ölçüsündən 10 4 - 10 5 dəfə kiçikdir. Ruterford protonun və elektronun kütləsindən 1800 dəfə çox olan kütləsinin mövcudluğunu proqnozlaşdırdı.

1910-cu ildə Ruterford, Günəş sisteminin planetləri kimi ətrafında elektronların orbitlərdə hərəkət etdiyi ağır nüvədən ibarət atomun nüvə planetar modelini təklif etdi. Bununla belə, elektromaqnit sahəsinin nəzəriyyəsindən göründüyü kimi, bu halda elektronlar spiral şəklində hərəkət edərək, davamlı enerji yaymalı və nüvənin üzərinə düşməlidir.

Atom spektrləri. Qızdırıldıqda maddə şüalar (radiasiya) yayır. Şüalanmanın bir dalğa uzunluğu varsa, o, monoxromatik adlanır. Əksər hallarda radiasiya bir neçə dalğa uzunluğu ilə xarakterizə olunur. Şüa monoxromatik komponentlərə parçalandıqda, onun ayrı-ayrı komponentlərinin spektral xətlərlə ifadə edildiyi şüalanma spektri əldə edilir. Şəkil 3.1-də. hidrogenin atom spektri göstərilir. Hidrogenin atom spektrinə uyğun dalğa uzunluqları Balmer tənliyi ilə müəyyən edilir

. (3.1)

burada λ dalğa uzunluğudur; R Ridberq sabitidir (109678 sm -1); n və m tam ədədlərdir (Lyman seriyası üçün n = 1, Balmer seriyası üçün n = 2, Paşen seriyası üçün n = 3; Lyman seriyası üçün m = 2, 3, 4, m = 3, 4, 5 üçün Balmer, Paschen seriyası üçün m = 4, 5, 6).

Quanta və Bor modeli. 1900-cü ildə M.Plank (Almaniya) maddələrin diskret hissələrdə enerji udması və buraxması təklifini irəli sürmüş və bunu kvant adlandırmışdır. kvant enerjisi Eşüalanma (rəylənmə) tezliyinə ν mütənasibdir:

,

burada - h - Plank sabiti (6,626∙10 -34 J s); ν = c/λ, c işığın sürətidir; λ dalğa uzunluğudur.

1913-cü ildə Danimarka alimi N.Bor Rezerfordun modelindən və Plank nəzəriyyəsindən istifadə edərək hidrogen atomunun quruluşunun modelini təklif etdi ki, bu modelə əsasən elektronlar nüvə ətrafında heç bir yerdə deyil, yalnız icazə verilən orbitlərdə hərəkət edir ki, burada elektron müəyyən enerjilərə malikdir.Elektron bir oritdən digər atoma keçdikdə enerjini kvant şəklində udur və ya buraxır. Hər bir orbitdə əsas kvant sayı adlanan n (1, 2, 3, 4,…) ədədi var. Bor orbitlərin radiuslarını hesabladı. Birinci orbitin radiusu 5,29∙10 -13 m, digər orbitlərin radiusu bərabər idi:

Elektron enerjisi (eV) əsas kvantın qiymətindən asılı idi

Enerjinin mənfi əlaməti sistemin sabitliyini ifadə edir ki, bu da nə qədər sabitdirsə, onun enerjisi bir o qədər aşağıdır (daha mənfi). Elektron birinci orbitdə olduqda hidrogen atomu minimum enerjiyə malikdir (n=1). Belə bir dövlət deyilir əsas. Elektron daha yüksək orbitlərə hərəkət etdikdə atom olur həyəcanlı. Atomun bu vəziyyəti qeyri-sabitdir.

3.2. Hidrogen atomunun kvant mexaniki modeli

Elektronun ikili təbiəti. 1905-ci ildə A. Eynşteyn hər hansı şüalanmanın foton adlanan enerji kvantlarının axını olduğunu proqnozlaşdırdı. Eynşteynin nəzəriyyəsindən belə çıxır ki, işığın ikili (hissəcik-dalğa) təbiəti var.

1924-cü ildə Louis de Broglie (Fransa) elektronun dalğa-hissəcik ikiliyi ilə də xarakterizə olunduğunu irəli sürdü. Bu, sonradan kristal difraksiya təcrübələrində təsdiqləndi. De Broglie elektronun və ya kütləsi m və sürəti ν olan hər hansı digər hissəciyin dalğa uzunluğu λ ilə əlaqəli bir tənlik təklif etdi,

. (3.2)

Maddənin zərrəciklərinin dalğaları de Brogli maddi dalğalar adlanır. Onlar bütün hissəciklər və ya cisimlər üçün xarakterikdir. Lakin (3.2) tənliyindən aşağıdakı kimi, makrocisimlər üçün dalğa uzunluğu o qədər kiçikdir ki, onu hazırda aşkar etmək mümkün deyil. Beləliklə, kütləsi 1000 kq olan, 108 km / saat (30 m / s) sürətlə hərəkət edən bir cisim üçün λ = 2,21 10 -38 m.

1927-ci ildə V.Heyzenberq (Almaniya) qeyri-müəyyənlik prinsipini irəli sürdü ki, bu prinsipə əsasən atomaltı hissəciyin (mikrohissəciyin) mövqeyini və impulsunu prinsipcə heç bir zaman mütləq dəqiqliklə müəyyən etmək olmaz. Bu xassələrdən yalnız biri istənilən vaxt müəyyən edilə bilər. E. Schrödinger (Avstriya) 1926-cı ildə atomdakı elektronun davranışının riyazi təsvirini əldə etmişdir.

Dalğa tənliyini təklif edən Plank, Eynşteyn, Bor, de Broyl, Heyzenberq və Şrödingerin əsərləri mikrohissəciklərin hərəkətini və qarşılıqlı təsirini öyrənən kvant mexanikasının əsasını qoydu.

Orbital. Kvant mexaniki anlayışlarına uyğun olaraq elektronun enerjisini və mövqeyini dəqiq müəyyən etmək mümkün deyil, ona görə də atomun kvant mexaniki modelində elektronun mövqeyini xarakterizə etmək üçün ehtimal yanaşmasından istifadə olunur. Kosmosun müəyyən bölgəsində elektronun tapılma ehtimalı dalğa amplitudasını elektron koordinatlarının funksiyası kimi xarakterizə edən ψ dalğa funksiyası ilə təsvir olunur. Ən sadə halda bu funksiya üç fəza koordinatından asılıdır və çağırılır orbital. ψ tərifinə görə, Orbital, bir elektronun tapılma ehtimalının ən çox olduğu kosmos bölgəsidir. Qeyd etmək lazımdır ki, orbital anlayışı Bor nəzəriyyəsində elektronun atomun nüvəsi ətrafında keçdiyi yolu nəzərdə tutan orbit anlayışından əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir. Orbitalın tutduğu fəza bölgəsinin ölçüsü adətən elə olur ki, onun daxilində elektron tapma ehtimalı ən azı 95% təşkil edir.

Elektron mənfi yük daşıdığından onun orbitalı müəyyən bir yük paylanmasını təmsil edir, buna deyilir elektron buludu.

kvant ədədləri. Bir atomdakı elektronun davranışını xarakterizə etmək üçün kvant ədədləri təqdim olunur: əsas, orbital, maqnit və spin.

Baş kvant nömrəsin elektron orbitalların enerjisini və ölçüsünü müəyyən edir. Əsas kvant nömrəsi 1,2,3,4,5,... dəyərlərini alır və qabığı və ya enerji səviyyəsini xarakterizə edir. n nə qədər böyükdürsə, enerji də bir o qədər yüksəkdir. Qabıqların (səviyyələrin) hərf təyinatları var: K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), Q (n = 5), bir qabıqdan elektron keçidləri (səviyyə) ) digərinə spektrlər şəklində görünə bilən enerji kvantlarının buraxılması ilə müşayiət olunur (bax. Şəkil 3.1).

Orbital kvant sayıl atom orbitalının formasını təyin edir. Elektron qabıqlar alt qabıqlara bölünür, buna görə də orbital kvant nömrəsi atomun elektron qabığındakı enerji alt səviyyələrini də xarakterizə edir.

Orbital kvant ədədləri 0-dan (n-1) qədər tam qiymət alır. Alt qabıqlar da hərflərlə işarələnir:

Subshell (alt səviyyə)…………………s p d f

orbital kvant sayı, l……………0 1 2 3

Orbital kvant sayı 0 olan elektronlar adlanır s- elektronlar. Orbitallar və müvafiq olaraq elektron buludlar sferik formaya malikdirlər (şəkil 3.2, a).

Orbital kvant sayı 1 olan elektronlar çağırdı səh- elektronlar. Orbitallar və müvafiq olaraq elektron buludlar dumbbellə bənzəyən formaya malikdirlər (şəkil 3.2, b).

Orbital kvant sayı 2 olan elektronlar adlanır d- elektronlar. Orbitallar dördləçəkli rozet şəklinə malikdir (şəkil 3.2, c).

Orbital kvant sayı 3 olan elektronlar adlanır f- elektronlar. Onların orbitallarının forması d-orbitallarının formasından daha mürəkkəbdir.

Birinci qabıqda (n=1) bir (s-), ikincidə (n=2) iki (s- və p-), üçüncüdə (n=3) üç (s-, p) ola bilər. -, d- ), dördüncüdə (n=4) - dörd (s-, p-, d-, f-)-alt qabıqlar.

Maqnit kvant nömrəsi m l kosmosda orbitalın mövqeyini xarakterizə edir (bax. Şəkil 3.2).

Müvafiq olaraq, alt qabığında ( l= 0) bir orbital var ( m l= 0), p alt qabığında ( l= 1) üç orbitaldır ( m l= -1, 0, +1), d alt qabığında ( l= 2) beş orbital ( m l = -2, -1, 0, +1, +2).

atom orbitalı. Bir atomdakı hər bir elektron orbital (atom orbital, AO) üç kvant ədədi ilə xarakterizə edilə bilər n, l Və m l .

Şərti olaraq, bir atom orbital hüceyrə şəklində qeyd olunur.

Müvafiq olaraq, s-subshell üçün bir AO, p-subshell üçün üç AO spini var. iş... Ola bilər olmaq müstəqil... təhsil alır. müavinət sosiologiyada üçün tələbələr universitetlər. ...

Bəzi hallarda reaksiya nəticəsində yaranan maddələr ya bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərir, ya da parçalanır, sonra sistemdə eyni vaxtda iki reaksiya baş verir: birbaşa (reaksiya məhsulları əmələ gəlir) və əks (başlanğıc maddələr yenidən sintez olunur). Nəzərdən keçirilən sistemdə birbaşa və əks proseslərin sürətlərinin üst-üstə düşməsi halında kimyəvi adlanan tarazlıq yaranır. Bu, dinamik tarazlıqdır, çünki reaksiyanın özü dayanmır, eyni zamanda eyni miqdarda maddə əmələ gəlir və parçalanır. Sabit temperatur və təzyiqdə bu vəziyyət kifayət qədər uzun müddət davam edə bilər. Aşağıda qrafik olaraq təqdim olunur. Ekvivalent sürət dedikdə həm irəli, həm də əks reaksiyaların sürətlərinə bərabər olan müəyyən sabit başa düşülür.

Kimyəvi tarazlığın dəyişmə prinsipi

Tarazlığın yerdəyişməsi (dəyişməsi) prinsipi 1884-cü ildə Le Şatelye tərəfindən kəşf edilmişdir. Daha sonra Karl Ferdinand Braun (1887) tərəfindən ümumiləşdirildi. Buna görə də, hazırda onun ikili adı var - Le Chatelier-Brown prinsipi. Bu qanun həm kimya, həm də termodinamika, elektrodinamika, ekologiya və biokimyada istifadə olunur. Çoxlu formulalar var, lakin onların hər birinin mahiyyəti aşağıdakılardan ibarətdir: “Tarazlıq vəziyyətində olan bir sistemə hər hansı təsir tətbiq edildikdə, kimyəvi tarazlıq bu dəyişikliyi kompensasiya edəcək şəkildə dəyişir (yəni. sistem tarazlığı bərpa etməyə çalışacaq)". Təsvir edilən prinsip aşağıdakı sistemdən istifadə edərək aydın şəkildə nümayiş etdirilə bilər. Sabit bir dəstəyə əlavə edilmiş bir yay var. İstirahətdə bu sistem tarazlıqdadır. Yay uzanırsa, tarazlıq xarici qüvvəyə doğru dəyişəcəkdir. Lakin bununla yanaşı, sistemdə müxalifət də artır. Və müəyyən məqamda əks-təsir və xarici təsir qüvvələri bir-birinə bərabər olur, nəticədə yeni tarazlıq vəziyyəti yaranır.

Le Chatelier prinsipi yalnız tarazlıqda olan sistemlər üçün istifadə edilə bilər, əks halda təhlilin nəticələri yanlış olacaqdır. Dəyişikliyi kimyəvi tarazlığın dəyişməsinə səbəb olan üç əsas parametr var: təzyiq, temperatur və kimyəvi maddələrin konsentrasiyası.

Temperatur

Temperaturun dəyişməsi kimyəvi tarazlığın dəyişməsinin ən ümumi səbəbidir, bu olduqca başa düşüləndir, çünki bu amil təsir etmək, məsələn, təzyiqdən daha asandır. Burada qeyd etmək lazımdır ki, istilik effektinə görə reaksiyalar iki növə bölünür. Onların arasında aşağıdakıları ayırd etmək olar: ekzotermik (istiliyin ayrılması ilə) və endotermik (udulması ilə). Bu halda kimyəvi tarazlıq necə dəyişəcək? Bu vəziyyətdə Le Chatelier prinsipi aşağıdakılara endirilir: temperaturun artması ilə tarazlıq istiliyin udulması ilə baş verən reaksiyaya doğru, azaldıqda isə müvafiq olaraq əks istiqamətə keçir. Beləliklə, aşağıda göstərilən reaksiya üçün temperatur yüksəldilirsə, tarazlıq sağa doğru dəyişəcəkdir.

İrəli reaksiyaların əksəriyyəti ekzotermik, əks reaksiyalar isə endotermikdir (bu bir qayda deyil, bir çox istisnaların tapıla biləcəyi bir müşahidədir).

Təzyiq

Təzyiq dəyişikliyi ilə sistemin növbəti parametri çevrilir - həcmi (artır və ya azalır), buna görə də bu parametrin köməyi ilə təsir qazların mövcud olduğu sistemlərə xüsusilə güclü təsir göstərir. Bu halda kimyəvi tarazlıq prinsipi aşağıdakı kimidir. Əgər sistemdə təzyiq artırsa, onda tarazlıq qaz molekullarının sayının azalması istiqamətində, təzyiq azaldıqda isə tarazlıq əks istiqamətdə hərəkət edir. Reaksiya zamanı qaz molekullarının sayı dəyişmirsə, məsələn, aşağıdakı reaksiyada olduğu kimi təzyiqin dəyişməsi ilə tarazlıq dəyişmir.

Ancaq praktikada bu prinsip yalnız ideal qazlar üçün doğrudur, çünki bütün real qazlar fərqli sıxılma qabiliyyətinə malikdir. Beləliklə, qaz molekullarının sayı dəyişməz qalsa belə, tarazlıq təzyiqdən asılı ola bilər. Praktikada bu, yüksək təzyiqlərdə nəzərə çarpacaq. Maye və bərk cisimlərdə təzyiqin dəyişməsi faktiki olaraq belə maddələrin tutduğu kiçik həcmlərə görə tarazlığa təsir göstərmir. Qarışıq sistemləri nəzərdən keçirərkən yalnız qaz molekulları nəzərə alınır.

Reaksiyada iştirak edən hər hansı bir maddənin konsentrasiyasının dəyişməsi nəticəsində sistemdə tarazlığın dəyişməsi

Maddənin konsentrasiyasının dəyişdirilməsi zamanı Le Chatelier prinsipi aşağıdakı kimi işləyir. Reaksiya məhsullarının konsentrasiyasının artması ilə tarazlıq əks reaksiyaya doğru sürüşür, əmələ gələn maddələrin miqdarının azalması ilə tarazlıq əks istiqamətdə hərəkət edir.

İnert qaz əlavə etsəniz nə olar

Sistemin həcmini yalnız onu sıxaraq və ya təzyiqi azaltmaqla deyil, həm də reaksiya verməyəcək bir inert qaz əlavə etməklə dəyişə bilərsiniz. Məsələn, helium əlavə edildikdə sistemə nə olacaq? Əslində, çox güman ki, heç bir şey olmayacaq, çünki reaksiyada iştirak edən maddələrin nisbəti dəyişməyəcək və prosesin gedişi üçün vacib olan sistemin ümumi təzyiqi deyil, hər birinin qismən təzyiqidir. komponent.

Katalizatorların təsiri

Katalizatorun miqdarı və ümumiyyətlə onun mövcudluğu kimyəvi tarazlığın dəyişməsinə təsir göstərmir. Bu onunla bağlıdır ki, bu element həm irəli, həm də tərs reaksiyaları eyni dərəcədə sürətləndirir, sistemdəki tarazlığı dəyişməz saxlayır.

Kimyəvi tarazlığın öyrənilməsi üsulu

Kimyəvi tarazlığın ətraflı nəzərdən keçirilməsi prosesi tam başa düşmək üçün çox vacibdir. Ən çox istifadə edilən üsullardan biri tarazlığın dondurulması adlanan üsuldur. Beləliklə, balanslaşdırılmış vəziyyətdə olan sistemin sürətli soyuması var. Tarazlığın sadəcə dəyişməyə vaxtı yoxdur və aşağı temperaturda əksər proseslərin sürəti demək olar ki, sıfıra enir. Bunun sayəsində qarışığın tərkibini istənilən temperaturda tam təhlil etmək mümkündür (sıfır dərəcədə reaksiyada iştirak edən maddələrin konsentrasiyası azalmanın başladığı temperaturda komponentlərin sayına uyğun olacaq). Bu təcrübə hər iki istiqamətdə gedən reaksiyalarla bir neçə dəfə aparılır.

Tam dönməzlik varmı?

Kimyəvi tarazlığı bir istiqamətə tamamilə dəyişmək mümkün deyil. Görünən mütləq yerdəyişmə ilə belə, həmişə geri reaksiya verəcək kiçik sayda molekullar olacaq.

Praktikada demək olar ki, bütün reaksiyalar geri çevrilir və bu təsirin nə qədər görünəcəyi çox vaxt temperaturdan asılıdır (tez-tez tarazlıq sadəcə bir tərəfə güclü şəkildə sürüşür, buna görə də yalnız şərtlər dəyişdikdə nəzərə çarpır). Geri dönən kimyəvi reaksiyaların bu yayılması səbəbindən tarazlığın öyrənilməsi xüsusilə vacibdir.

İstehsal zamanı kimyəvi tarazlığın dəyişdiyi sintez nümunələri

İstehsalda kimyəvi tarazlıq adətən reaksiya məhsullarını əldə etmək üçün birbaşa reaksiya istiqamətində dəyişir. Bu cür sintezlərin çoxlu nümunələri var: ammonyak, kükürd oksidi (VI), azot oksidi (II) və s.