Неспарених електронів. Як визначити число неспарених електронів неспарених електронів в основному стані містить частка

як визначити число неспарених електронів в атомі і отримав найкращу відповідь

Відповідь від Rafael ahmetov [гуру]
Використовуючи правило Клечковского написати електронну формулу. Електронною формулою це визначається легко. Наприклад, електронна формула вуглецю 1s2 2s2 2p2, бачимо що на s-орбіталях по 2 електрони, т. Е. Вони спарені. На p- орбиталях 2 електрона, але 2-р орбіталей три. Значить за правилом Гунда, 2 електрони займуть 2 різних р-орбіталі, і у вуглецю - 2 неспарених електрона. Аналогічно розмірковуючи бачимо, що у атома азоту 1s2 2s2 2p3 - 3 неспарених електрона. У кисню 1s2 2s2 2p4 - на р-орбіталях 4 електрона. 3 електрона розташувалися по одному на різних р-орбіталях, а четвертому окремого місця немає. Тому він йде в пару до одного з трьох, а два залишаються неспареними. Аналогічно у фтору 1s2 2s2 2p5 - один неспарених електронів, а у неону 1s2 2s2 2p6 немає неспарених електронів.
Цілком аналогічно потрібно розглядати і d- і f- орбіталі (якщо вони задіяні в електронній формулі, і не забувати, що d-орбіталей п'ять, а f-орбіталей сім.

відповідь від Вадим Беленецька[Гуру]
неадо розписати будь-який елемент і тоді буде видно, естьнеспаренние електрони чи ні Напімер у алюмінію заряд +13. а розподіл за рівнем -2.8.3.Уже видно, що р-електрон на останньому шарі неспаренний.І таким же способом перевір у всіх елементів.

відповідь від Ѐенат Лезгінцев[Новачок]
Вадим можна по подробней?

відповідь від Єгор Єршов[Новачок]
Число неспарених електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходитися елемент

відповідь від 3 відповіді[Гуру]

Привіт! Ось добірка тим з відповідями на Ваше питання: як визначити число неспарених електронів в атомі

Вкажіть квантові числа (n, l, m (l), m (s)) електрона, який є останнім по порядку заповнення, і визначте число не
а що тут думати? останнім буде 5p електрон.
n \u003d 5 (гл. кв. число \u003d номер рівня)

За правильну відповідь на кожне із завдань 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ставитися 1 бал.

Завдання 9-11, 17-19, 22-26 вважаються виконаними правильно, якщо правильно вказано послідовність цифр. За повний вірну відповідь у завданнях 9-11, 17-19, 22-26 ставиться 2 бали; якщо допущена одна помилка - 1 бал; за невірну відповідь (більше однієї помилки) або його відсутність - 0 балів.

Теорія за завданням:

1) F 2) S 3) I 4) Na 5) Mg

Визначте, атомам яких із зазначених елементів в основному стані до завершення зовнішнього електронного шару бракує одного електрона.

1

Восьміелектронная оболонка відповідає оболонці інертного газу. Для кожного з речовин в періоді якому вони знаходяться відповідають інерний газ, для фтору неон, для сірки аргон, для йоду ксенон, для натрію і магнію аргон, але з перерахованих елементів, лише фтору і йоду не вистачає одного електрона до восьміелектронной оболонки, так як вони знаходяться в сьомій групі.

Для виконання завдання використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність трьох цифр, під якими вказані хімічні елементи в даному ряду.

1) Be 2) H 3) N 4) K 5) C

Визначте, атомам яких із зазначених елементів в основному стані містять однакове число неспарених електронів.

1

4 Be Берилій: 1s 2 2s 2

7 N Азот: 1s 2 2s 2 2p 3

Число неспарених електронів - 1

6 C Вуглець: 1s 2 2s 2 2p 2

Число неспарених електронів - 2

Звідси очевидно що для водню і для калію число неспарених електронів однаково.

Для виконання завдання використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність трьох цифр, під якими вказані хімічні елементи в даному ряду.

1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn

Визначте, атомам яких із зазначених в ряду елементів валентні електрони перебувають як на s- так і на d-підрівні.

1

Для вирішення даного завдання необхідно розписати верхній електронний рівень елементів:

1. 32 Ge Германій: 3d 10 4s 2 4p 2
2. 26 Fe Залізо: 3d 6 4s 2
3. 50 Sn Олово: 4d 10 5s 2 5p 2
4. 82 Pb Свинець: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
5. 25 Mn Марганець: 3d 5 4s 2

У заліза і марганцю валентні електрони перебувають на s- і на d-підрівні.

Для виконання завдання використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність трьох цифр, під якими вказані хімічні елементи в даному ряду.

1) Br 2) Si 3) Mg 4) C 5) Al

Визначте, атомам яких із зазначених в ряду елементів в збудженому стані мають електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня ns 1 np 3

1

Для не порушення стану електронна формула ns 1 np 3буде являти собою ns 2 np 2, Саме елементи такої конфігурації нам потрібні. Розпишемо верхній електронний рівень елементів (або простий знайдемо елементи четвертої групи):

1. 35 Br Бром: 3d 10 4s 2 4p 5
2. 14 Si Кремній: 3s 2 3p 2
3. 12 Mg Магній: 3s 2
4. 6 C Вуглець: 1s 2 2s 2 2p 2
5. 13 Al Алюміній: 3s 2 3p 1

У кремнію і вуглецю верхній енергетичний рівень збігається з шуканим

Для виконання завдання використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданні є послідовність трьох цифр, під якими вказані хімічні елементи в даному ряду.

1) Si 2) F 3) Al 4) S 5) Li

Контрольна робота №1 Варіант-1

Завдання 1.

1. Восьміелектронную зовнішню оболонку має іон:1) Р 3+ 2) S 2 3) З 4+ 4) Fe 2+
2. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ одно:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. В основному стані три неспарених електрона має атом
1) кремнію 2) фосфору 3) сірки 4) хлору
4. Електронна конфігурація Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 відповідає іону:1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са 2+ і
1) До + 2) Аr 3) Ва 4) F -
6. Елемент, якому відповідав би вищий оксид складу R 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Найбільший радіус має атом:1) олова 2) кремнію 3) свинцю 4) вуглецю
8.Наіменьшій радіус має атом: 1) брому 2) миш'яку 3) барію 4) олова
9. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні і заряд ядра рівні відповідно 1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
10. Однакова електронна будова мають частки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + і F - 4) Cr 2+ і Сr 3+
Завдання 2.

1. У аміаку і хлориду барію хімічний зв'язок відповідно

1) іонна і ковалентний полярна

2) ковалентний полярний і іонна

3) ковалентний неполярний і металева

4) ковалентний неполярний і іонна

2. Речовини тільки з іонним зв'язком наведені в ряду:

1) F 2, ССl 4, КС1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. У якому ряді всі речовини мають ковалентний полярну зв'язок?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

4. Ковалентная неполярний зв'язок характерна для

1) С1 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

5. речовиною з ковалентного полярної зв'язком є

1) С1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. Речовина з ковалентним неполярной зв'язком має формулу

1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

7. Речовинами з неполярной ковалентним зв'язком є

1) вода і алмаз

2) водень і хлор

3) мідь і азот

4) бром і метан

8. Між атомами з однаковою відносною електронегативні утворюється хімічний зв'язок

1) іонна

2) ковалентний полярна

3) ковалентний неполярний

4) воднева

9. Хімічний елемент, в атомі якого електрони по верствам розподілені так: 2, 8, 8, 2 утворює з воднем хімічний зв'язок

1) ковалентний полярну

2) ковалентний неполярну

3) іонну

4) металеву

10. Трьома загальними електронними парами утворена ковалентний зв'язок в молекулі

2) сірководню

3) метану

4) хлору

11.Молекулярну кристалічну решітку має з'єднання: 1) сірководень; 2) хлорид натрію; 3) кварц; 4) мідь.

12. Водневий зв'язок не характерна для речовини

1) Н 2 О 2) СН4 3) NH 3. 4) СНзОН

У речовинах: метан, фтор. Визначте вид зв'язку і тип кристалічної решітки.

Завдання 3.

1.Виберіте речовини, що мають атомну кристалічну решітку.

1.Графіт 3.Алмаз

2.Сульфат міді 4.Оксід кремнію

2.Виберіте речовини, що мають іонну кристалічну решітку:

1. оксид кремнію 2.хлорід натрію 3.гідроксід калію 4.сульфат алюмінію

3.Атомная кристалічна решітка характерна для:

1. алюмінію і графіту 2. сірки і йоду

3. оксиду кремнію і хлориду натрію 4. алмазу і бору

4. Ізотопами є:

1. етан і етен 2. Про 16 і Про 17

3. натрій і калій 4. графіт і азот

5. Речовини, що мають металеву кристалічну решітку, як правило:

2. легкоплавки і летких
3. твердих і електропровідні
4. теплопровідність і пластичні

6.Установіте

7.

А.

Контрольна робота №1 Варіант-2

Завдання 1.

1. двухелектронних зовнішню оболонку має іон:1) S 6 + 2) S 2 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
2. Електронна конфігурація Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 відповідає іону
1) Sn 2+ 2) S 2 3) Cr 3+ 4) Fe 2
3. Елемент з електронною конфігурацією зовнішнього рівня ... 3s 2 3p 3 утворює водневе з'єднання складу:1) ЕН 4 2) ЕН 3) ЕН 3 4) ЕН 2
2 2s 2 2p 6 відповідає іону
1) А 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
5. Атом металу, вищий оксид якого Ме 2 Про 3 , Має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня:1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np
6. Вищий оксид складу R 2 O 7 утворює хімічний елемент, в атомі якого заповнення електронами енергетичних рівнів відповідає ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
7. В ряду хімічних елементів Na -\u003e Mg -\u003e Al -\u003e Si
1) збільшується число валентних електронів в атомах
2) зменшується число електронних шарів а атомах
3) зменшується число протонів в ядрах атомів
4) збільшуються радіуси атомів
8.Електронную конфігурацію 1s 2 2s 2 2р 6 3.s 2 зр 6 3d 1 має іон
1) Са 2+ 2) А 3+ 3) K + 4) Sc 2+
9. Число валентних електронів у марганцю одно:1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

10. Яку електронну конфігурацію має атом найбільш активного металу?

Завдання 2.

1) диметилового ефіру

2) метанолу

3) етилену

4) етилацетату

2. 1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Ковалентний полярна зв'язок характерна для кожного з двох речовин, формули яких

1) KI і Н 2 О

2) СО 2 і К 2 О

3) H 2 S і Na 2 S

4) CS 2 і РС1 5

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) СО, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. ковалентних зв'язків має кожне з речовин, зазначених в ряду:

1) СаО, С 3 Н 6, S 8

2) Fe.NaNO 3, CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 S

4) C 6 H 5 N0 2, SО 2, CHC1 3

6. ковалентних зв'язків має кожне з речовин, зазначених в ряду:

1) З 3 Н 4, NO, Na 2 O

2) СО, СН 3 С1, PBr 3

3) Р 2 Оз, NaHSO 4, Сu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, СС1 4

7. Речовини молекулярної будови характеризуються

1) високою температурою плавлення 2) низькою температурою плавлення 3) твердістю

4) електропровідністю.

8. У якому ряду записані формули речовин тільки з ковалентного полярної
зв'язком?1) С1 2, NO 2, НС1 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

9. речовиною з іонним зв'язком є:1) Са 2) MgS 3) H 2 S 4) NН 3

10. Атомну кристалічну решітку має кожне з двох речовин:

2) алмаз і кремній

3) хлор і йод

11.Соедіненіямі з ковалентного полярної і ковалентного неполярной зв'язком є \u200b\u200bвідповідно:

1) вода і сірководень

2) бромід калію і азот

3) аміак і водень

4) кисень і метан

12. Хімічний елемент, в атомі якого електрони по верствам розподілені так: 2, 8, 1 утворює з воднем хімічний зв'язок

13. Складіть схеми освіти зв'язків в речовинах: нітрид натрію, кисень. Визначте вид зв'язку і тип кристалічної решітки.

Завдання 3.

2 .У вузлах різних кристалічних решіток можуть перебувати

1.атоми 2.Електронние 3.протони 4.іони 5.молекули

3. алотропія називається:

1. існування для атомів одного і того ж елемента декількох стійких ізотопів

2. здатність атомів елемента утворювати кілька складних речовин з атомами іншого елемента

3. існування декількох складних речовин, молекули яких мають однаковий склад, але різне хімічну будову

4. існування декількох простих речовин, утворених атомами одного і того ж елемента

1. молекулярна 2. атомна

3. іонна 4. металева

1. тугоплавкі і добре розчинні у воді

6.Установіте відповідність між назвою речовини та видом хімічного зв'язку в ньому.

7. Чи вірні наступні судження про будову і властивості речовин у твердому стані?

А. І хлорид амонію, і оксид вуглецю (II) мають іонну кристалічну решітку.

Б. Для речовин, що мають молекулярні кристалічні решітки, характерна висока твердість.

Вірно тільки А; 3) вірні обидва судження;

вірно тільки Б; 4) обидва судження невірні.

Контрольна робота №1 Варіант-3

Завдання 1.

1. Число енергетичних шарів і число електронів в зовнішньому енергетичному шарі атомів миш'яку рівні відповідно: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. Яку електронну конфігурацію має атом найбільш активного металу?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Кількість електронів в атомі визначається
1) числом протонів 2) числом нейтронів 3) числом енергетичних рівнів 4) величиною відносної атомної маси
4. Ядро атома 81 Br містить:1) 81p і 35n 2) 35p і 46n 3) 46p і 81n 4) 46p і 35n
5. Іон, в складі якого 16 протонів і 18 електронів, має заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента, що утворює вищий оксид складу ЕО з , Має формулу1) ns 2 np 1 2) ns 2 nр 2 3) nз 2 nр 3 4) ns 2 nр 4
7. Конфігурація зовнішнього електронного шару атома сірки в збудженому стані
1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
8. Електронну конфігурацію Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основному стані має атом
1) літію 2) натрію 3) калію 4) кальцію
9. Число протонів і нейтронів, що містяться в ядрі атома ізотопу 40 K, дорівнює відповідно:1) 19 і 40 2) 21 і 19 3) 20 і 40 4) 19 і 21
10. Хімічний елемент, один з ізотопів якого має масове число 44 і містить в ядрі 24 нейтрона, - це:1) хром 2) кальцій 3) рутеній 4) скандій

Завдання 2.

1. У аміаку і хлориду барію хімічний зв'язок відповідно

2. Полярність зв'язку найбільш виражена в молекулі:1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Речовини тільки з іонним зв'язком наведені в ряду:

1) F 2, ССl 4, КС1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Ковалентні зв'язки має кожне з речовин, зазначених в ряду:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl

2) СО, CuO, CH 3 Cl

3) BaS, C 6 H 6, H 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. В якому ряду всі речовини мають ковалентний полярну зв'язок?

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2, H 2 O, CO 2

3) H 2 O, NH 3, CH 4

6. Ковалентная неполярний зв'язок характерна для:1) С1 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

7. Матеріалом з ковалентного полярної зв'язком є:1) С1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Речовина з ковалентним неполярной зв'язком має формулу:1) NH 3 2) Сu 3) H 2 S 4) I 2

9. Водневі зв'язки утворюються між молекулами

1) диметилового ефіру

2) метанолу

3) етилену

4) етилацетату

10. Молекулярну кристалічну решітку має кожне з двох речовин:

1) оксид кремнію (IV) і оксид вуглецю (IV)

2) етанол і метан

3) хлор і йод

4) хлорид калію і фторид заліза (III)

11.Соедіненіямі з ковалентним неполярной і ковалентного полярної зв'язком є \u200b\u200bвідповідно:

1) вода і сірководень

2) бромід калію і азот

3) аміак і водень

4) кисень і метан

12. Хімічний елемент, в атомі якого електрони по верствам розподілені так:

2, 8,8,1 утворює з воднем хімічний зв'язок

1) ковалентний полярну 2) ковалентний неполярну 3) іонну 4) металеву

13. Складіть схеми освіти зв'язків в речовинах: оксид натрію, кисень. Визначте вид зв'язку і тип кристалічної решітки.

Завдання 3.

1.Крісталліческая решітка і оксиду сірки (IV), і оксид сірки (VI) в твердому стані:

іонна; 3) молекулярна;

металева; 4) атомна.

2.Формула речовини, що має молекулярну кристалічну решітку в твердому стані:

1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) СН 3 ОН.

3. іонну кристалічну решітку має кожне з двох речовин, формули яких:

H 2 S і НС1; 3) СО 2 і О 2;

КВг і NH 4 NО 3; 4) N 2 і NH 3.

4. Металеву кристалічну решітку має:

графіт; 3) алюміній;

кремній; 4) йод.

5.Установіть відповідність між назвою речовини та видом хімічного зв'язку в ньому.

6. Чи вірні наступні судження про будову і властивості речовин у твердому стані?

А. І бром, і магній - це речовини немолекулярного будови.

Б. Для речовин з атомної кристалічною решіткою характерна висока твердість.

Вірно тільки А; 3) вірні обидва судження;

вірно тільки Б; 4) обидва судження невірні.

7.Вещество, що має немолекулярное будова:

сірководень; 3) оксид сірки (IV);

бромід калію; 4) ромбічна сірка.

Контрольна робота №1 Варіант-4

Завдання 1.

1. Восьміелектронную зовнішню оболонку має іон:1) Р 3+ 2) S 2 3) З 4+ 4) Fe 2+
2. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ одно:1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. В основному стані три неспарених електрона має атом
1) кремнію 2) фосфору 3) сірки 4) хлору
4. Електронна конфігурація Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 відповідає іону:1) Сl - 2) N3 - 3) Br - 4) О 2-
5. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са 2+ і
1) До + 2) Аr 3) Ва 4) F -
6. Елемент, якому відповідав би вищий оксид складу R 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. Найбільший радіус має атом:1) олова 2) кремнію 3) свинцю 4) вуглецю
8.Наіменьшій радіус має атом: 1) брому 2) миш'яку 3) барію 4) олова
9. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні і заряд ядра рівні відповідно 1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
10. Однакова електронна будова мають частки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + і F - 4) Cr 2+ і Сr 3+
Завдання 2.

1.Вещество, утворене іонним зв'язком:

1) аміак; 3) азот;

2) нітрид літію; 4) оксид азоту (IV).

2. Формула речовини, утвореного ковалентного неполярной зв'язком:

1) Вг 2; 2) КС1; 3) SО 3; 4) Са.

3. Формула речовини, утвореного ковалентного полярної зв'язком:

1) NaI; 2) SО 2; 3) Аl; 4) Р 4.

4. Формула речовини, утвореного металевим зв'язком:

1) О 3; 2) S 8; 3) С; 4) Са.

5. Речовина, між молекулами якогоне утворюється воднева зв'язок:

етиловий спирт;

1. оцтова кислота;

Сполуками з ковалентним неполярной і ковалентного полярної зв'язком є \u200b\u200bвідповідно:

1) метан і хлорметан; 3) метан і графіт;

2) азот і аміак; 4) алмаз і графіт.

Сполуками з іонним і ковалентним полярної зв'язком є \u200b\u200bвідповідно:

1. фторид кальцію і оксид барію;

   бромід калію і сірководень;

   йодид натрію і йод;

   оксид вуглецю (II) і сульфід натрію.

Ковалентного полярної зв'язком утворено кожне з речовин, формули яких:

1. Н 2, О 2, S 8; 3) NaCl, CaS, К 2 O;

   СО 2, SiCl 4, HBr; 4) НСl, NaCl, PH 3.

Іонним зв'язком утворено кожне з двох речовин:

1. бромоводород і оксид вуглецю (IV);

   барій і кобальт;

   нітрид магнію і сульфід барію;

   хлорид натрію і фосфін.

Водневий зв'язок характерна для кожного з двох речовин, формули яких:

1. СО2 і H 2 S; 3) Н 2 O і С 6 Н 6;

   З 2 Н 6 і НСНО; 4) HF і СН 3 ОН.

Хімічна зв'язок в поєднанні брому з елементом, електронна формула зовнішнього електронного шару якого 4 s 2 4 p 5 :

1. ковалентная неполярная;

   ковалентная полярна;

2. металева.

Хімічна зв'язок в з'єднанні вуглецю з елементом, електронна формула зовнішнього електронного шару якого 3 s 2 3 p 5 :

1. металева;

   ковалентная неполярная;

   ковалентная полярна.

13. Найбільш виражений характер іонної зв'язку:

в хлориде кальцію;

у фториді кальцію;

в броміді кальцію;

в йодиді кальцію.

Завдання 3.

1. У аміаку і хлориду барію хімічний зв'язок відповідно

1) іонна і ковалентний полярна

2) ковалентний полярний і іонна

3) ковалентний неполярний і металева

4) ковалентний неполярний і іонна

2. Полярність зв'язку найбільш виражена в молекулі:1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

3. Речовини тільки з іонним зв'язком наведені в ряду:

1) F 2, ССl 4, КС1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. Якщо речовина добре розчиняється в воді, має високу температуру плавлення, електропровідні, то його кристалічна решітка:

1. молекулярна 2. атомна

3. іонна 4. металева

5. Речовини, що мають молекулярну кристалічну решітку, як правило:

1. тугоплавкі і добре розчинні у воді
2. легкоплавки і летючі 3. твердих і електропровідні

6.Установіте відповідність між назвою речовини та видом хімічного зв'язку в ньому.

НАЗВА РЕЧОВИНИ:	ВИД ХІМІЧНОЇ ЗВ'ЯЗКУ:
А) сульфат амонію;	ковалентная неполярная;
Б) алюміній;	ковалентная полярна;
В) аміак;	3) металева;
Г) графіт.
	5) воднева

7. Чи вірні наступні судження про склад, будову і властивості речовин у твердому стані?

А. Речовини, що мають атомні кристалічні решітки, можуть бути як простими, так і складними.

B. Для речовин, що мають іонну кристалічну решітку, характерні низькі температури плавлення.

1. Вірно тільки А; 3) вірні обидва судження;

   вірно тільки Б; 4) обидва судження невірні.

Сприяння електрони

Якщо на орбіталі знаходиться один електрон, то він називається неспареним, а якщо два - то це спарені електрони.

Чотири квантових числа n, l, m, m s повністю характеризують енергетичний стан електрона в атомі.

Розглядаючи будову електронної оболонки багатоелектронних атомів різних елементів, необхідно враховувати три основні положення:

· принцип Паулі,

· Принцип найменшої енергії,

· Правило Гунда.

згідно принципом Паулі в атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел.

Принцип Паулі визначає максимальне число електронів на одній орбіталі, рівні і підрівні. Так як АТ характеризується трьома квантовими числами n, l, m, То електрони даної орбіталі можуть відрізнятися тільки квантовим числом m s. Але спіновий квантове число m sможе мати тільки два значення + 1/2 і - 1/2. Отже, на одній орбіталі може знаходитися не більше двох електронів з різними значеннями спінових квантових чисел.

Мал. 4.6. Максимальна місткість однієї орбіталі - 2 електрони.

Максимальне число електронів на енергетичному рівні визначається як 2 n 2, а на підрівні - як 2 (2 l + 1). Максимальне число електронів, що розміщуються на різних рівнях і підрівні, приведено в табл. 4.1.

Таблиця 4.1.

Максимальне число електронів на квантових рівнях і підрівні

Заповнення електронами орбіталей здійснюється відповідно до принципом найменшої енергії .

Згідно прнціпи найменшої енергії електрони заповнюють орбіталі в порядку підвищення їх енергії.

Черговість заповнення орбіталей визначається правилом Клечковского: збільшення енергії і, відповідно, заповнення орбіталей відбувається в порядку зростання суми головного і орбітального квантових чисел (n + l), а при рівній сумі (n + l) - в порядку зростання головного квантового числа n.

Наприклад, енергія електрона на підрівні 4s менше, ніж на підрівні 3 d, Так як в першому випадку сума n + L \u003d 4 + 0 \u003d 4 (нагадаємо, що для s-подуровня значення орбітального квантового числа l\u003d \u003d 0), а в другому n + L \u003d 3 + 2 \u003d 5 ( d - підрівень, l\u003d 2). Тому, спочатку заповнюється підрівень 4 s, А потім 3 d (Див. Рис. 4.8).

На підрівні 3 d (n = 3, l = 2) , 4р (n = 4, l \u003d 1) і 5 s (n = 5, l \u003d 0) сума значень п і l однакові і рівні 5. У разі рівності значень сум n і lспочатку заповнюється підрівень з мінімальним значенням n, Тобто підрівень 3 d.

Відповідно до правила Клечковского енергії атомних орбіталей зростає в ряду:

1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4р < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d »

»4 f < 6p < 7s….

Залежно від того, який підрівень в атомі заповнюється в останню чергу, всі хімічні елементи діляться на 4 електронних сімейства : S-, p-, d-, f-елементи.

4f

4 4d

3 4s

3p

3s

1 2s

рівні підрівні

Мал. 4.8. Енергія атомних орбіталей.

Елементи, у атомів яких в останню чергу заповнюється s-підрівень зовнішнього рівня, називаються s-елементами . У s-еле-ментів валентними є s-електрони зовнішнього енергетичного рівня.

У р-елементів останнім заповнюється р-підрівень зовнішнього рівня. У них валентні електрони розташовані на p- і s-під-рівнях зовнішнього рівня. У d-елементів в останню чергу заповнюється d-подуровень предвнешнего рівня і валентними є s-Електронна зовнішнього і d-Електронна предвнешнего енергетичного рівнів.

У f-елементів останнім заповнюється f-подуровень третього зовні енергетичного рівня.

Порядок розміщення електронів в межах одного підрівня визначається правилом Гунда:

в межах підрівня електрони розміщуються таким чином, щоб сума їх спінових квантових чисел мала б максимальне значення за абсолютною величиною.

Іншими словами, орбіталі даного підрівня заповнюються спочатку по одному електрону з однаковим значенням спінового квантового числа, а потім по другому електрону з протилежним значенням.

Наприклад, якщо в трьох квантових комірках необхідно розподілити 3 електрона, то кожен з них буде розташовуватися в окремій клітинці, тобто займати окрему орбиталь:

∑m s= ½ – ½ + ½ = ½.

Порядок розподілу електронів по енергетичним рівням і подуровням в оболонці атома називається його електронною конфігурацією, або електронною формулою. складаючи електронну конфігурацію номер енергетичного рівня (Головне квантове число) позначають цифрами 1, 2, 3, 4 ..., підрівень (орбітальне квантове число) - буквами s, p, d, f. Число електронів на підрівні позначається цифрою, яка записується вгорі у символу підрівні.

Електронна конфігурація атома може бути зображена у вигляді так званої електронно-графічної формули. Ця схема розміщення електронів в квантових комірках, які є графічним зображенням атомної орбіталі. У кожній квантової осередку може бути не більше двох електронів з різними значеннями спінових квантових чисел.

Щоб скласти електронну або електронно-графічну формулу будь-якого елементу слід знати:

1. Порядковий номер елемента, тобто заряд його ядра і відповідне йому число електронів в атомі.

2. Номер періоду, який визначає число енергетичних рівнів атома.

3. Квантові числа і зв'язок між ними.

Так, наприклад, атом водню з порядковим номером 1 має 1 електрон. Водень - елемент першого періоду, тому єдиний електрон займає знаходиться на першому енергетичному рівні sорбіталь, що має найменшу енергію. Електронна формула атома водню матиме вигляд:

1 Н 1 s 1 .

Електронно-графічна формула водню матиме вигляд:

Електронна і електронно-графічна формули атома гелію:

2 Не 1 s 2

2 Не 1 s

відображають завершеність електронної оболонки, що обумовлює її стійкість. Гелій - інертний газ, який характеризується високою хімічною стійкістю (інертністю).

Атом літію 3 Li має 3 електрона, це елемент II періоду, значить, електрони розташовані на 2-х енергетичних рівнях. Два електрона заповнюють s - підрівень першого енергетичного рівня і 3-й електрон розташований на s - підрівні другого енергетичного рівня:

3 Li 1 s 2 2s 1

валентність I

У атома літію електрон, що знаходиться на 2 s-подуровне, менш міцно пов'язаний з ядром, ніж електрони першого енергетичного рівня, тому в хімічних реакціях атом літію може легко віддавати цей електрон, перетворюючись на іон Li + ( іон - електрично заряджена частинка ). В цьому випадку іон літію набуває стійку завершену оболонку благородного газу гелію:

3 Li + 1 s 2 .

Слід зауважити, що, число неспарених (одиночних) електронів визначаєвалентність елемента , Тобто його здатність утворювати хімічні зв'язки з іншими елементами.

Так, атом літію має один неспарених електронів, що обумовлює його валентність, рівну одиниці.

Електронна формула атома берилію:

4 Bе 1s 2 2s 2.

Електронно-графічна формула атома берилію:

2 Валентність в основному

Стані дорівнює 0

Легше інших у берилію відриваються електрони підрівні 2 s 2, утворюючи іон Be +2:

Можна помітити, що атом гелію і іони літію 3 Li + і берилію 4 Bе +2 мають однакове електронна будова, тобто характеризуються ізоелектронними будовою.