ปฏิกิริยา SO2 ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ สูตรใบเสร็จรับเงินคุณสมบัติทางเคมี ชื่อระบบและไม่สำคัญของสาร

คำนิยาม

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV), ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นที่คมชัด (จุดหลอมเหลวคือ (-75.5 o c), เดือด - (-10.1 o c)

การละลายของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) มีน้ำสูงมาก (ภายใต้สภาวะปกติประมาณ 40 เล่มดังนั้น 2 ต่อปริมาตรของน้ำ) สารละลายน้ำของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เรียกว่ากรดซัลฟูริก

ก๊าซเสืออาหารสูตรเคมี

ก๊าซเสืออาหารสูตรเคมี - ดังนั้น 2. มันแสดงให้เห็นว่าในองค์ประกอบของโมเลกุลของสารที่ซับซ้อนนี้มีหนึ่งอะตอมซัลเฟอร์ (AR \u003d 32:00 น.) และอะตอมออกซิเจนสองตัว (AR \u003d 16 AE.M. ) โดยสูตรทางเคมีคุณสามารถคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของก๊าซกำมะถัน:

นาย (ดังนั้น 2) \u003d ar (s) + 2 × ar (o) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของก๊าซซัลเฟอร์

ภาพมากขึ้นคือ สูตรโครงสร้าง (กราฟิก) ของก๊าซซัลเฟอร์. มันแสดงให้เห็นว่าอะตอมระหว่างตัวเองเชื่อมต่อภายในโมเลกุล โครงสร้างของโมเลกุล SO 2 (รูปที่ 1) คล้ายกับโครงสร้างของโอโซนโอโซนโอโซนโอโซน (OO 2) แต่โมเลกุลมีความเสถียรทางความร้อนสูง

รูปที่. 1. โครงสร้างของโมเลกุลก๊าซซัลเฟอร์ที่มีข้อบ่งชี้ของมุม Valence ระหว่างพันธบัตรและความยาวของพันธะเคมี

แสดงการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอมของสารพลังงานให้ใช้สำหรับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละรายการเท่านั้นอย่างไรก็ตามสูตรดังกล่าวสามารถแสดงสำหรับก๊าซซัลฟัส:

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

ก๊าซซัลเฟอร์มีโครงสร้างโมเลกุลคล้ายกับโอโซน อะตอมซัลเฟอร์ตั้งอยู่ในใจกลางของโมเลกุลมีความสัมพันธ์กับอะตอมออกซิเจนสองอะตอม ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันซัลเฟอร์ก๊าซนี้ไม่มีสีทำให้มีกลิ่นที่คมชัดเมื่อเงื่อนไขการเปลี่ยนแปลงมันจะถูกควบแน่นได้อย่างง่ายดายในของเหลวโปร่งใส สารที่ละลายได้ดีในน้ำมีคุณสมบัติน้ำยาฆ่าเชื้อ ในปริมาณมากดังนั้น 2 จะได้รับในอุตสาหกรรมเคมีคือในวงจรการผลิตกรดซัลฟิวริก แก๊สใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการแปรรูปผลิตภัณฑ์เกษตรและอาหารเนื้อเยื่อไวท์เทนนิ่งในอุตสาหกรรมสิ่งทอ

ชื่อระบบและไม่สำคัญของสาร

จำเป็นต้องเข้าใจความหลากหลายของข้อกำหนดที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบเดียวกัน ชื่ออย่างเป็นทางการของสารประกอบองค์ประกอบทางเคมีที่สะท้อนให้เห็นถึงสูตรดังนั้น 2 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ Jupak แนะนำให้ใช้คำนี้และอนาล็อกภาษาอังกฤษ - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ หนังสือเรียนสำหรับโรงเรียนและมหาวิทยาลัยมักพูดถึงชื่ออื่น - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) หมายเลขโรมันในวงเล็บที่ทำเครื่องหมายความจุของ Atom S. ออกซิเจนในออกไซด์นี้คือ Bivalent และจำนวนออกซิเดชันของกำมะถัน +4 ในวรรณคดีทางเทคนิคคำศัพท์ที่ล้าสมัยดังกล่าวใช้เป็นก๊าซกำมะถันกรดซัลฟิวริก Anhydride (ผลิตภัณฑ์ของการคายน้ำ)

องค์ประกอบและคุณสมบัติของโครงสร้างโมเลกุลของ 2

โมเลกุลที่ 2 นั้นเกิดจากอะตอมกำมะถันหนึ่งตัวและอะตอมออกซิเจนสองตัว ระหว่างพันธบัตรโควาเลนต์มีมุม 120 ° ใน Atom กำมะถันการผสม SP2 เกิดขึ้น - สอดคล้องกับรูปแบบและพลังงานของก้อนเมฆของหนึ่ง S และสอง P-electrons พวกเขามีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ระหว่างสีเทาและออกซิเจน ในคู่ของ O-S ระยะห่างระหว่างอะตอมคือ 0.143 nm ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่เหนือกว่ากำมะถันซึ่งหมายความว่าคู่ที่มีผลผูกพันอิเล็กตรอนถูกขยับจากกึ่งกลางไปยังมุมด้านนอก โมเลกุลทั้งหมดยังเป็นโพลาไรซ์, เสาเชิงลบ - อะตอม o, บวก - Atom S.

พารามิเตอร์ทางกายภาพบางอย่างของซัลเฟอร์ไดออกไซด์

Tour-Gross Sulfur ออกไซด์ที่มีตัวบ่งชี้ด้านสิ่งแวดล้อมปกติยังคงรักษาสถานะรวมก๊าซ สูตรของก๊าซซัลเฟอร์ช่วยให้คุณกำหนดมวลโมเลกุลและโมเลกุล: Mr (SO 2) \u003d 64.066, M \u003d 64.066 g / mol (สามารถปัดเศษเป็น 64 g / mol) ก๊าซนี้หนักกว่าอากาศเกือบ 2.3 เท่า (m (rev. ) \u003d 29 g / mol) ไดออกไซด์มีกลิ่นที่เฉพาะเจาะจงของการเผาไหม้กำมะถันซึ่งเป็นเรื่องยากที่จะสับสนกับคนอื่น ๆ มันไม่เป็นที่พอใจน่ารำคาญการมีเพศสัมพันธ์ของเมือกของดวงตาทำให้เกิดอาการไอ แต่ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ไม่เป็นพิษเช่นเดียวกับไฮโดรเจนซัลไฟด์

ภายใต้ความกดดันที่อุณหภูมิห้อง, ก๊าซซัลเฟอร์ arhydride เป็นของเหลว ที่อุณหภูมิต่ำสารอยู่ในสถานะที่มั่นคงละลายที่ -72 ... -75.5 ° C ด้วยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิมากขึ้นของเหลวจะปรากฏขึ้นและที่ -10.1 ° C ผลิตก๊าซอีกครั้ง ดังนั้น 2 โมเลกุลจึงมีความเสถียรทางความร้อนการสลายตัวบนอะตอมซัลเฟอร์และออกซิเจนโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงมาก (ประมาณ 2,800 ºС)

การละลายน้ำและการมีปฏิสัมพันธ์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เมื่อละลายในน้ำบางส่วนมีปฏิสัมพันธ์กับมันด้วยการก่อตัวของกรดซัลฟูริกที่อ่อนแอมาก ในช่วงเวลาที่ได้รับมันจะสลายตัวทันทีบน anhydride และน้ำ: ดังนั้น 2 + h 2 o ↔ h 2 ดังนั้น 3 ในความเป็นจริงไม่มีกรดซัลฟิวริกในการแก้ปัญหา แต่ไฮเดรตดังนั้น 2 โมเลกุล ก๊าซกระจายก๊าซมีปฏิสัมพันธ์ที่ดีขึ้นด้วยน้ำเย็นความสามารถในการละลายลดลงด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ภายใต้สภาวะปกติอาจถูกละลายใน 1 ปริมาณน้ำมากถึง 40 ปริมาณก๊าซ

กำมะถัน

ปริมาณที่สำคัญของซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีความโดดเด่นด้วยก๊าซภูเขาไฟและลาวาในระหว่างการปะทุ กิจกรรมมานุษยวิทยาหลายประเภทยังนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ 2 ในชั้นบรรยากาศ

ซัลฟูริก Anhydride ซัพพลายพืชโลหะสู่อากาศซึ่งก๊าซไอเสียจะไม่ถูกจับในระหว่างการคั่วแร่ ฟอสซิลเชื้อเพลิงหลายชนิดมีซัลเฟอร์เป็นผลให้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่สำคัญถูกปล่อยออกสู่อากาศในบรรยากาศเมื่อเผาถ่านหินน้ำมันก๊าซที่ได้จากพวกเขาติดไฟได้ Anhydride ซัลฟูริกกลายเป็นพิษต่อบุคคลที่มีความเข้มข้นในอากาศมากกว่า 0.03% คนเริ่มหายใจถี่อาจมีปรากฏการณ์คล้ายโรคหลอดลมอักเสบและการอักเสบปอด ความเข้มข้นที่สูงมากในบรรยากาศของซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถนำไปสู่พิษที่แข็งแกร่งหรือผลลัพธ์ที่ร้ายแรง

ก๊าซซัลเฟอร์ - ใบเสร็จรับเงินในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม

วิธีการในห้องปฏิบัติการ:

1. เมื่อเผาซัลเฟอร์ในขวดที่มีออกซิเจนหรืออากาศไดออกไซด์จะได้รับจากสูตร: S + O 2 \u003d ดังนั้น 2
2. มันอาจได้รับผลกระทบต่อกรดอนินทรีย์กรดอนินทรีย์ที่แข็งแกร่งกว่านั้นจะดีกว่าที่จะเอาเกลือ แต่คุณสามารถเจือจางกำมะถัน:

• na 2 ดังนั้น 3 + 2hcl \u003d 2nacl + h 2 so 3;
• na 2 ดังนั้น 3 + h 2 so 4 (rsc) \u003d na 2 ดังนั้น 4 + h 2 ดังนั้น 3;
• h 2 ดังนั้น 3 \u003d h 2 o + so 2

3. ในการมีปฏิสัมพันธ์ของทองแดงที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่มีไฮโดรเจนแตกต่าง แต่ซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2H 2 ดังนั้น 4 (CONC.) + CU \u003d CUSO 4 + 2H 2 O + SO 2

วิธีการที่ทันสมัยของการผลิตอุตสาหกรรมของ Sulfur Anhydride:

1. ออกซิเดชันของกำมะถันธรรมชาติเมื่อเผาไหม้ในเตาเผาพิเศษ: S + O 2 \u003d ดังนั้น 2
2. การยิง Pyritan เหล็ก (Pyrite)

คุณสมบัติทางเคมีหลักของซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ก๊าซซัลเฟอร์เป็นสารประกอบที่ใช้งานอยู่ในแผนเคมี ในกระบวนการออกซิเดชั่นและการลดสารนี้มักจะทำหน้าที่เป็นตัวแทนลด ตัวอย่างเช่นเมื่อโบรมาลโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์กับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นกรดซัลฟูริกและโบมาร์ก คุณสมบัติออกซิเดชันของ 2 ปรากฏขึ้นหากก๊าซนี้ผ่านไปผ่านน้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นผลให้ซัลเฟอร์มีความโดดเด่นการตรวจสอบตนเองเป็นการตรวจสอบตัวเอง: ดังนั้น 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์แสดงคุณสมบัติของกรด มันสอดคล้องกับหนึ่งในกรดที่อ่อนแอและไม่เสถียร - กำมะถัน สารประกอบนี้ในรูปแบบบริสุทธิ์ไม่มีอยู่ตรวจจับคุณสมบัติที่เป็นกรดของโซลูชันซัลเฟอร์ไดออกไซด์โดยใช้ตัวบ่งชี้ (Lacmus Pose) กรดซัลฟูริกให้เกลือขนาดกลาง - ซัลไฟท์และกรด - ไฮโดรอัล ในหมู่พวกเขามีความเสถียรการเชื่อมต่อ

กระบวนการของซัลเฟอร์ออกซิเดชันในไดออกไซด์ไปยังสถานะ Hexavalent ในกรดซัลฟิวริก anhydride เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา สารที่เกิดขึ้นจะละลายในน้ำอย่างจริงจังทำปฏิกิริยากับโมเลกุล H 2 O. ปฏิกิริยาเป็น exothermic, กรดซัลฟูริกเกิดขึ้นหรือมากกว่ารูปแบบที่ชุ่มชื้น

การใช้งานจริงของก๊าซกำมะถัน

วิธีการหลักของการผลิตอุตสาหกรรมกรดซัลฟิวริกซึ่งต้องการธาตุไดออกไซด์มีสี่ขั้นตอน:

1. การได้รับซัลเฟอร์ arhydride เมื่อเผาซัลเฟอร์ในเตาเผาพิเศษ
2. การทำให้บริสุทธิ์ของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดจากสิ่งสกปรกทุกประเภท
3. ออกซิเดชันเพิ่มเติมไปยังกำมะถัน Hexavalent ในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา
4. กำมะถันการดูดซึม trioxide

ก่อนหน้านี้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกือบทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกในระดับอุตสาหกรรมที่ได้รับในระหว่างการยิงแบบไพศย้ำเป็นผลพลอยได้จากการผลิตถลุงเหล็ก การประมวลผลชนิดใหม่ของวัตถุดิบโลหะนั้นใช้น้อยลงโดยการเผาไหม้แร่ ดังนั้นแหล่งที่มาหลักสำหรับการผลิตกรดซัลฟิวริกในปีที่ผ่านมาได้กลายเป็นกำมะถันตามธรรมชาติ หุ้นโลกที่สำคัญของวัตถุดิบนี้ความพร้อมใช้งานช่วยให้คุณสามารถจัดระเบียบรีไซเคิลขนาดใหญ่ได้

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายไม่เพียง แต่ในอุตสาหกรรมเคมี แต่ยังอยู่ในภาคอื่น ๆ ของเศรษฐกิจ พืชสิ่งทอใช้สารนี้และผลิตภัณฑ์ของการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีเพื่อให้ผ้าไหมไวท์เทนนิ่งและผ้าขนสัตว์ นี่เป็นหนึ่งในประเภทของการฟอกสีขาวที่มีการชดใช้ซึ่งเส้นใยไม่ถูกทำลาย

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติยาฆ่าเชื้อที่ยอดเยี่ยมซึ่งพบว่าใช้ในการต่อสู้กับเชื้อราและแบคทีเรีย Surfemic Anhydride Opamp การจัดเก็บสินค้าเกษตรบาร์เรลไวน์และห้องใต้ดิน ดังนั้น 2 ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารในฐานะสารกันบูดและสารต้านแบคทีเรีย เพิ่มเป็นน้ำเชื่อมให้ทำผลไม้สดในมัน การซัลไลเซชั่น
น้ำตาลน้ำยาฟอกขาวน้ำยาและฆ่าเชื้อวัตถุดิบ Purees ผักกระป๋องและน้ำผลไม้ยังมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและสารกันบูด

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (ก๊าซซัลเฟอร์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, Angidride Sulfur) เป็นก๊าซที่ไม่มีสีมีกลิ่นที่คมชัดในสภาวะปกติ (คล้ายกับกลิ่นของการจับคู่ที่เหมาะสม) เหล้าภายใต้ความกดดันที่อุณหภูมิห้อง ก๊าซซัลฟูร์ละลายในน้ำในขณะที่กรดซัลฟูริกที่ไม่เสถียรเกิดขึ้น สารนี้ยังละลายในกรดซัลฟูริกและเอทานอล นี่เป็นหนึ่งในส่วนประกอบหลักที่เป็นส่วนหนึ่งของก๊าซภูเขาไฟ

1. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำและกรดซัลฟูริกเกิดขึ้น ภายใต้สภาวะปกติปฏิกิริยานี้จะย้อนกลับได้

SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ) \u003d H2SO3 (กรดซัลฟูริก)

2. ด้วย Alkalis, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นซัลเฟอร์ ตัวอย่างเช่น: 2NAOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) + SO2 (ก๊าซซัลเฟอร์) \u003d NA2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2O (น้ำ)

3. กิจกรรมทางเคมีของก๊าซซัลเฟอร์มีขนาดใหญ่พอ คุณสมบัติทดแทนที่แสดงออกมากที่สุดของ Sulfur Anhydride ในปฏิกิริยาดังกล่าวระดับของการเกิดออกซิเดชันซัลเฟอร์เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น: 1) SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + BR2 (โบรมีน) + 2H2O (น้ำ) \u003d H2SO4 (กรดซัลฟูริก) + 2HBR (Bromomic); 2) 2SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + O2 (ออกซิเจน) \u003d 2SO3 (ซัลไฟต์); 3) 5SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2KMNO4 (Potassium Permanganate) + 2H2O (น้ำ) \u003d 2H2SO4 (กรดซัลฟูริก) + 2MNSO4 (Manganese Sulfate) + K2SO4 (โพแทสเซียมซัลเฟต)

ปฏิกิริยาหลังเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาคุณภาพสูงต่อ SO2 และ SO3 โซลูชันสีม่วงคือการเปลี่ยนสี)

4. ภายใต้การปรากฏตัวของเอเจนต์ที่แข็งแกร่ง, ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่นเพื่อที่จะลบกำมะถันออกจากก๊าซไอเสียในอุตสาหกรรมโลหะการลดลงของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ของคาร์บอน (CO): SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2CO (คาร์บอนออกไซด์) \u003d 2co2 + S (ซัลเฟอร์)

นอกจากนี้คุณสมบัติการเกิดออกซิเดชันของสารนี้ใช้เพื่อให้ได้รับ Xyloth Phosphine: PH3 (Phosphine) + SO2 (ก๊าซซัลเฟอร์) \u003d H3PO2 (กรดฟอสฟอริก) + S (ซัลเฟอร์)

ที่ใช้ก๊าซซัลเฟอร์

ส่วนใหญ่เป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้เพื่อรับกรดซัลฟูริก นอกจากนี้ยังใช้เป็นในการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ต่ำ (ไวน์และเครื่องดื่มอื่น ๆ ของหมวดราคาเฉลี่ย) ขอบคุณคุณสมบัติของก๊าซนี้ฆ่าจุลินทรีย์ที่หลากหลายพวกเขาเน้นร้านค้าคลังสินค้าและร้านขายผัก นอกจากนี้ซัลเฟอร์ออกไซด์ใช้สำหรับขนไวท์เทนนิ่งผ้าไหมฟาง (วัสดุเหล่านั้นที่ไม่สามารถขาวโดยคลอรีน) ในห้องปฏิบัติการก๊าซซัลเฟอร์ใช้เป็นตัวทำละลายและเพื่อให้ได้กรดซัลฟิวริกเดี่ยวที่แตกต่างกัน

ผลกระทบทางสรีรวิทยา

ก๊าซกำมะถันมีคุณสมบัติเป็นพิษที่แข็งแกร่ง อาการของการเป็นพิษคือไอน้ำมูกไหลเสียงแหบเสียงชนิดของรสชาติในปากคอที่แข็งแกร่ง เมื่อสูดดมซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในความเข้มข้นสูงมันเป็นเรื่องยากที่จะกลืนและหายใจไม่ออกความผิดปกติในการพูดคลื่นไส้และอาเจียนมันเป็นไปได้ที่จะพัฒนาอาการบวมน้ำเฉียบพลันของปอด

ก๊าซกำมะถัน MPC:
- ในร่ม - 10 mg / m³;
- ค่าเฉลี่ยสูงสุดต่อวันในบรรยากาศในบรรยากาศ - 0.05 มก. / ม.

ความไวต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในหมู่บุคคลพืชและสัตว์แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นท่ามกลางต้นไม้ต้นโอ๊กและเบิร์ชที่มีเสถียรภาพมากที่สุดและอย่างน้อยก็มีประกายและต้นสน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - H2S

สารประกอบซัลเฟอร์ -2, +4, +6 ปฏิกิริยาคุณภาพต่อซัลไฟด์ซัลเฟอร์ซัลเฟต

ใบเสร็จรับเงินเมื่อมีปฏิสัมพันธ์:

1. ไฮโดรเจนที่มีสีเทาที่ T - 300 0

2. ภายใต้การกระทำบนซัลไฟด์ของกรดแร่:

NA 2 S + 2HCL \u003d 2 NACL + H 2 S

คุณสมบัติทางกายภาพ:

ก๊าซที่ไม่มีสีด้วยกลิ่นของไข่ที่เน่าเสียเป็นพิษหนักกว่าอากาศละลายในน้ำก่อให้เกิดกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอ

คุณสมบัติทางเคมี

คุ้มกันและคุณสมบัติพื้นฐาน

1. การแก้ปัญหาของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในน้ำ - กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ - เป็นกรดสองปีที่อ่อนแอดังนั้นจึงทำให้เกิดการก้าวเข้าสู่การก้าว:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. กรดระบบมีคุณสมบัติทั่วไปของกรด, ทำปฏิกิริยากับโลหะ, ออกไซด์หลัก, ฐาน, เกลือ:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

h 2 s + cao \u003d cas + h 2 o

h 2 s + 2naoh \u003d na 2 s + 2h 2 o

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 ดังนั้น 4

เกลือที่เป็นกรดทั้งหมด - hydrosulfides ละลายได้ดีในน้ำ ซัลไฟด์เกลือปกติ - ละลายในน้ำในรูปแบบที่แตกต่างกัน: อัลคาไลน์และอัลคาไลน์ซัลไฟด์โลหะที่ละลายได้ดีซัลไฟด์ของโลหะที่เหลืออยู่ในน้ำที่ไม่ละลายและซัลไฟด์ของทองแดงตะกั่วปรอทและโลหะหนักอื่น ๆ ไม่ละลายแม้ ในกรด (ยกเว้นกรดไนตริก)

CUS + 4HNO 3 \u003d CU (หมายเลข 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

ซัลไฟด์ที่ละลายน้ำได้ถูกไฮโดรไลซิส - บนไอออน

NA 2 S ↔ 2NA + + S 2-

S 2- + HOH ↔HS - + โอ้ -

NA 2 S + N 2 O ↔ Nans + Naoh

ปฏิกิริยาที่มีคุณภาพสูงต่อกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์และเกลือที่ละลายน้ำได้ (I. , ซัลไฟด์ไอออน S 2-) เป็นปฏิสัมพันธ์ของพวกเขาด้วยตะกั่วที่ละลายน้ำได้ในขณะที่ตะกอน PBS ถูกสร้างขึ้น

NA 2 S + PB (หมายเลข 3) 2 \u003d 2NANO 3 + PBS ↓

PB 2+ + S 2- \u003d PBS ↓

นิทรรศการเฉพาะการลดคุณสมบัติเพราะ อะตอมกำมะถันมีระดับออกซิเดชันต่ำ -2

1. ด้วยออกซิเจน

ก) มีข้อบกพร่อง

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) ด้วยส่วนเกินออกซิเจน

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. ด้วย Halogens (เปลี่ยนสีของน้ำโบรมีน)

H 2 S -2 + BR 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. ด้วย conc. HNO 3

H 2 S + 2HNO 3 (K) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) ด้วยตัวแทนออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง (KMNO 4, K 2 CRO 4 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด)

2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5 วินาที + 2MNSO 4 + K 2 ดังนั้น 4 + 8H 2 O

c) กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกซิไดซ์ไม่เพียง แต่ด้วยสารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง แต่ยังอ่อนแอมากขึ้นเช่นเกลือของเหล็ก (iii), กรดซัลฟิวริก, ฯลฯ

2Fecl 3 + H 2 S \u003d 2Fecl 2 + S + 2HCL

h 2 ดังนั้น 3 + 2h 2 s \u003d 3s + 3h 2 o

การได้รับ

1. กำมะถันการเผาไหม้ในออกซิเจน

2. การเผาไหม้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในส่วนที่เกิน 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. ซัลไฟด์ออกซิเดชั่น

2CUS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CUO

4. ปฏิสัมพันธ์ของกรดซัลไฟต์

na 2 ดังนั้น 3 + h 2 so 4 \u003d na 2 so 4 + so 2 + h 2 o

5. ปฏิสัมพันธ์โลหะกับจำนวนของกิจกรรมหลังจาก (h 2) ด้วย conc h 2 ดังนั้น 4

CU + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

สมบัติทางกายภาพ

ก๊าซไม่มีสีด้วยกลิ่นที่สะกดรอยตามกำมะถันกำมะถันพิษอากาศที่หนักกว่า 2 เท่านั้นละลายได้ดีในน้ำ (ที่อุณหภูมิห้องในหนึ่งเล่ม, ประมาณ 40 ปริมาณก๊าซละลาย)

คุณสมบัติทางเคมี:

คุ้มกันและคุณสมบัติพื้นฐาน

ดังนั้น 2 - ออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไป

1.Co Alkalis สร้างเกลือสองประเภท: ซัลไฟท์และไฮโดรไลท์

2koh + ดังนั้น 2 \u003d k 2 ดังนั้น 3 + h 2 o

เกาะ + 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. กับออกไซด์หลัก

K 2 O + ดังนั้น 2 \u003d k 2 ดังนั้น 3

3. ด้วยน้ำที่เกิดขึ้นกรดซัลฟูริกที่อ่อนแอ

H 2 O + ดังนั้น 2 \u003d h 2 ดังนั้น 3

กรดซัลฟูริกมีอยู่ในโซลูชันเท่านั้นคือกรดอ่อน

มันมีคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรด

4. การตอบสนองที่มีคุณภาพสูงต่อซัลไฟต์ - ไอออน - ดังนั้น 3 2 - การกระทำของกรดแร่

na 2 ดังนั้น 3 + 2hcl \u003d 2na 2 cl + so 2 + h 2 o มีกลิ่นของ Sultt Sulfur

คุณสมบัติ Redox

OSR สามารถเป็นทั้งสารออกซิไดซ์และตัวแทนการลดเนื่องจากอะตอมกำมะถันใน 2 มีระดับการออกซิเดชั่นระดับกลาง +4

เช่นเดียวกับตัวแทนออกซิไดซ์:

ดังนั้น 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 s

เป็นตัวแทนลด:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

CL 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCL

2KMNO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 ดังนั้น 4 + 2h 2 ดังนั้น 4 + 2MNSO 4

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ดังนั้น 3 (ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์)

รับ:

ออกซิเดชันของก๊าซกำมะถัน

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

สมบัติทางกายภาพ

ของเหลวไม่มีสีที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 0 องศากลายเป็นมวลผลึกสีขาว สารประกอบที่ไม่เสถียรทางความร้อนถูกย่อยสลายอย่างสมบูรณ์ที่ 700 0 องศาเซลเซียสที่ละลายได้ดีในน้ำในกรดซัลฟิวริกอันแห้งแล้งและทำปฏิกิริยากับการก่อตัวของโอเลม

ดังนั้น 3 + h 2 so 4 \u003d h 2 s 2 o 7

คุณสมบัติทางเคมี

คุ้มกันและคุณสมบัติพื้นฐาน

กรดออกไซด์ทั่วไป

1.Co Alkalis สร้างเกลือสองประเภท: ซัลเฟตและไฮโดรซัลฟาส

2Koh + ดังนั้น 3 \u003d k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o

เกาะ + ดังนั้น 3 \u003d KNSO 4 + H 2 O

2. กับออกไซด์หลัก

Sao + So 2 \u003d Caso 4

3. ด้วยน้ำ

H 2 O + ดังนั้น 3 \u003d h 2 ดังนั้น 4

คุณสมบัติ Redox

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - ออกซิไดเซอร์ที่แข็งแกร่งมักจะได้รับการกู้คืนเป็น 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

กรดซัลฟูริก H 2 ดังนั้น 4

การได้รับกรดซัลฟูริก

ในอุตสาหกรรมกรดได้รับในวิธีการติดต่อ:

1. ยิงไพริด

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2. ออกซิเดชันดังนั้น 2 ใน 3

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. การสลายตัวของ 3 ในกรดซัลฟูริก

น.ดังนั้น 3 + h 2 ดังนั้น 4 \u003d h 2 ดังนั้น 4 ∙ น.ดังนั้น 3 (Oleum)

h 2 ดังนั้น 4 ∙ น.ดังนั้น 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4

สมบัติทางกายภาพ

H 2 ดังนั้น 4 เป็นของเหลวมันหนักไม่มีกลิ่นและสีความชื้น ผสมกับน้ำในทุกประการเมื่อละลายโดยกรดซัลฟูริกเข้มข้นความร้อนจำนวนมากจะถูกเน้นในน้ำดังนั้นมันจะต้องเทลงในน้ำอย่างระมัดระวังและไม่ใช่ในทางกลับกัน (น้ำครั้งแรกแล้วกรดมิฉะนั้นจะมี ปัญหาใหญ่)

วิธีการแก้ปัญหาของกรดซัลฟิวริกในน้ำที่มีเนื้อหาของ H 2 ดังนั้น 4 น้อยกว่า 70% มักเรียกว่ากรดซัลฟิวริกเจือจางเข้มข้นมากกว่า 70%

คุณสมบัติทางเคมี

กรดพื้นฐาน

กรดซัลฟูริกเจือจางแสดงคุณสมบัติลักษณะของกรดแก่ ในสารละลายน้ำ, แยกตัวเอง:

h 2 ดังนั้น 4 ↔ 2H + + 4 2-

1. ด้วยออกไซด์หลัก

mgo + h 2 so 4 \u003d mgso 4 + h 2 o

2. กับบริเวณ

2naoh + h 2 so 4 \u003d na 2 ดังนั้น 4 + 2h 2 o

3. ด้วยเกลือ

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCL

BA 2+ + SO 4 2- \u003d Baso 4 ↓ (สีขาวตกตะกอน)

ปฏิกิริยาคุณภาพสูงเพื่อ 4 ซัลเฟต - ไอออน 2-

เนื่องจากจุดเดือดที่สูงขึ้นเมื่อเทียบกับกรดอื่น ๆ กรดซัลฟูริกเมื่อได้รับความร้อนแทนที่พวกมันจากเกลือ:

nacl + h 2 so 4 \u003d hcl + nahso 4

คุณสมบัติ Redox

ในการเจือจาง H 2 So 4, Oxidizers เป็น H + ไอออนและในสมาธิ - ซัลเฟต -ions ดังนั้น 4 2

ในกรดซัลฟิวริกเจือจางโลหะจะถูกละลายในแถวของกิจกรรมกับไฮโดรเจนและซัลเฟตถูกสร้างขึ้นและไฮโดรเจนนั้นแตกต่าง

zn + h 2 so 4 \u003d znso 4 + h 2

กรดซัลฟูริกเข้มข้น - สารออกซิไดซ์ที่มีพลังโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อได้รับความร้อน มันออกซิไดซ์โลหะหลายชนิดที่ไม่ใช่โลหะอนินทรีย์และอินทรีย์

h 2 so 4 (k) oxidizer S +6

ด้วยโลหะที่ใช้งานมากขึ้นกรดซัลฟิวริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสามารถกู้คืนไปยังผลิตภัณฑ์ที่หลากหลาย

ZN + 2H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3ZN + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

4ZN + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกซิไดซ์บางชนิดที่ไม่ใช่โลหะ (กำมะถันคาร์บอนฟอสฟอรัส ฯลฯ ) การกู้คืนซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

ปฏิสัมพันธ์กับสารที่ซับซ้อนบางอย่าง

h 2 ดังนั้น 4 + 8hi \u003d 4i 2 + h 2 s + 4 h 2 o

H 2 ดังนั้น 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

กรดซัลฟูริกเกลือ

เกลือ 2 ชนิด: ซัลเฟตและไฮโดรซิล

เกลือกรดซัลฟูริกมีคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของเกลือ พิเศษคือทัศนคติของพวกเขาที่จะให้ความร้อน ซัลเฟตของโลหะที่ใช้งาน (NA, K, BA) ไม่ได้ย่อยสลายแม้ในขณะที่ความร้อนกว่า 1,000 ° C, เกลือของโลหะที่ใช้งานน้อยลง (AL, FE, CU) สลายแม้ด้วยความร้อนขนาดเล็ก