Testuppgifter. Kontrolluppgifter Test 7 jonbytesreaktion alternativ 1
Jonbytesreaktioner
1. Jonbytesreaktioner inkluderar en reaktion vars ekvation är:
1) SO2 + 2NaOH = Na2S03 + H2O; 3) Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2S03; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Jonbytesreaktionen motsvarar ekvationen:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3P04;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2S03.
3. En lösning av bariumhydroxid genomgår en jonbytarreaktion:
1) med en lösning av kalciumsulfat; 3) med natriumkloridlösning;
2) med kolmonoxid (IV); 4) med kalciumkarbonat.
4. En lösning av koppar(II)sulfat går in i en jonbytarreaktion:
1) med en lösning av silverklorid; 3) med järn;
2) med en lösning av litiumhydroxid; 4) med kiselsyra.
5. Är följande bedömningar om jonbytesreaktioner korrekta?
A. Jonbytesreaktioner förekommer i elektrolytlösningar.
B. Jonbytesreaktioner är praktiskt möjliga om resultatet är bildandet av icke-dissocierande eller lätt dissocierande ämnen.
1) Endast A är korrekt; 2) endast B är sant; 3) båda bedömningarna är korrekta; 4) båda domarna är felaktiga.
6. En irreversibel kemisk reaktion inträffar när lösningar dräneras:
1) kalciumklorid och magnesiumnitrat; 3) kaliumfosfat och natriumbromid;
2) aluminiumnitrat och koppar(II)sulfat; 4) koppar(II)klorid och bariumhydroxid.
7. En irreversibel kemisk reaktion kommer att inträffa när man slår samman lösningar av ämnen vars formler är:
1) ZnS04 och HCl; 2) NaOH och KCl; 3) CuS04 och HCl; 4) HNO3 och Ca(OH)2.
8. Reaktionen mellan kaliumhydroxid och saltsyra motsvarar den förkortade joniska ekvationen:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Reaktionen mellan zinkhydroxid och svavelsyra motsvarar den förkortade joniska ekvationen:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnS04; 4) 2H+ + SO42- = H2S04.
10. Enligt reaktionsekvationen
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
möjlig interaktion mellan:
1) zinkfosfat och koppar(II)nitrat; 3) fosforsyra och koppar(II)oxid;
2) koppar(II)hydroxid och natriumfosfat; 4) koppar(II)klorid och fosforsyra.
11. Förkortad jonisk ekvation
Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2
motsvarar interaktionen mellan ämnen vars formler är:
1) FeCl3 och Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 och KOH;
2) Fe(NO3)2 och Na2S; 4) FeS04 och LiOH.
12. Ett olösligt salt bildas genom verkan av bariumhydroxid på en lösning61) av natriumsulfat; 3) litiumnitrat;
2) väteklorid; 4) koppar(II)klorid.
13. En olöslig bas bildas när en lösning av kaliumhydroxid reagerar med en lösning av:
1) natriumfosfat; 3) salpetersyra;
2) järn (II) nitrat 4) kaliumkarbonat.
14. Olöslig syra bildas när en lösning av natriumsilikat reagerar med en lösning av:
1) litiumklorid; 3) svavelsyra;
2) litiumhydroxid; 4) zinknitrat.
15. Gas bildas inte när lösningar interagerar:
1) natriumsulfid och svavelsyra; 3) ammoniumsulfat och kaliumhydroxid;
2) kaliumsulfid och koppar(II)klorid; 4) litiumkarbonat och saltsyra.
16. En fällning bildas när en lösning av kaliumhydroxid reagerar med en lösning av:
1) natriumklorid; 3) koppar(II)klorid;
2) ammoniumklorid; 4) bariumklorid.
17. Kärnan i jonbytesreaktionen mellan bariumklorid och vart och ett av ämnena: svavelsyra, koppar(II)sulfat, ammoniumsulfat kan uttryckas med en förkortad jonisk ekvation:
1) Ba2+ + SO42- = BaS04; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Kärnan i jonbytesreaktionen mellan fosforsyra och litiumhydroxid, salpetersyra och kaliumhydroxid, svavelsyra och kaliumhydroxid kan uttryckas med den förkortade joniska ekvationen:
1) 3Ca2+ + 2P043- = Ca3(P04)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
19. För att utföra transformationen, enligt den förkortade joniska ekvationen:
Ca2+ + CO32- = CaCO3,
nödvändigt att använda:
1) kalciumhydroxidlösning och koldioxid; 3) lösningar av kalciumnitrat och natriumkarbonat;
2) lösningar av kalciumklorid och natriumnitrat; 4) kalciumoxid och kolmonoxid (IV).
20. Att utföra transformationen, enligt den korta joniska ekvationen
Zn2+ + 2 OH- = Zn(OH)2,
nödvändigt att använda:
1) lösning av zinknitrat och koppar(II)hydroxid; 3) lösning av zinkoxid och kaliumhydroxid;
2) en lösning av zinksulfat och kalciumhydroxid; 4) lösningar av zinksulfat och kaliumhydroxid.
21. Vid sammanslagning av lösningar av natriumkarbonat och svavelsyra deltar följande joner i reaktionen:
1) CO32- och SO42-; 3) Na+ och H+;
2) H+ och CO32-; 4) Na+CO32-.
22. Med bildningen av ett gasformigt ämne sker en reaktion mellan lösningar av ämnen vars formler är:
1) Na2S och HNO3; 3) KCl och Ca(OH)2;
2) H2S04 och CaCl2; 4) Cu(NO3)2 och ZnS04.
23. Var och en av två ämnen interagerar med natriumhydroxid:
1) koppar(II)klorid och kiselsyra; 3) kaliumsulfat och hydrosulfidsyra;
2) aluminiumfosfat och bariumnitrat; 4) kalciumkarbonat och saltsyra.
24. Saltsyra kan användas för att detektera joner:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Natriumhydroxidlösning kan användas för att detektera joner:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3) Cs+; 4) SO32-
26. Upprätta en överensstämmelse mellan namnen på utgångsämnena och tecknet på reaktionen mellan dem.
Utgångsämnen: Tecken på reaktionen
A) kaliumsulfid och salpetersyra; 1) gasutsläpp;
B) aluminiumsulfat och natriumhydroxid (otillräcklig); 2) sedimentering;
B) litiumhydroxid och fosforsyra; 3) bildandet av lågdissociation G) kaliumkarbonat och svavelsyra; ämnen (vatten).
Svar.
A B C D
Bilder av läroboksomslag visas på sidorna på den här webbplatsen endast som illustrativt material (artikel 1274, punkt 1, del fyra i den ryska federationens civillag)
GDZ styr- och mätmaterial (KIM) i kemi, årskurs 8 Troegubova Vako
- Kemi är en vetenskap med karaktär! En onlinelösare hjälper dig att övervinna komplexa formler och beräkningar, förstå essensen av ämnen och spåra deras kopplingar och förstå egenskaperna hos element och reaktionernas krångligheter - en begåvad mentor, en smidig assistent och en elevs ständiga följeslagare.
- KIMs i kemi framställda av N.P. Troegubova är en skattkammare av kunskap och ett effektivt verktyg för dess tillämpning. Manualen är sammanställd i Unified State Exam-formatet för Gabrielyans lärobok. Åttondeklassare erbjuds uppgifter av varierande svårighetsgrad och nycklar till dem. Efter att ha följt den väg som experter trampat på kommer skolbarn att kunna:
- upprepa det täckta materialet;
- utveckla nödvändiga färdigheter;
- testa färdigheter i praktiken;
- kontrollera resultaten och konsolidera prestationer.
Kemi i 8:e klass: kurs till "ess"-nivå! - GDZ online kräver ett speciellt tillvägagångssätt. De är inte skapade för att lura. Uppdraget för denna kostnadsfria handledare är att göra livet för skolbarn och deras föräldrar enklare genom att erbjuda att korrigera vägen till nya upptäckter och höjder inom vetenskapen. Kom ihåg! Endast korrekt användning av lösningsboken garanterar utmärkta betyg, förtroende för Unified State Exam och grundläggande kunskaper i ämnet.
- Vem som helst kan skriva ner färdiga svar och visa upp sina oklanderliga läxor, men vad då? Ett skadat rykte, misslyckande på livets viktigaste prov, brist på grundläggande syn. Ingen kommer att förbjuda dig att kopiera färdiga svar till KIMs online, men om du ska göra det är upp till dig att bestämma!
I. Skriv ner dissociationsekvationerna för syror, ange den svaga och starka syran, för motsvarande syra skriv uttrycket för dissociationskonstanten: 1)HJ,H 2 SO 3 ; 2) H2SO4, H2S; 3) HF, HNO3; 4) HCI04, H2CO3; 5) HNO2,HCl.
II. Värdet på löslighetsprodukten för en svårlöslig elektrolyt anges: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag2CrO4 = 210-7; 4) PR HgI2 = 10-26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16
Skriv ner uttrycket för löslighetsprodukten för en given elektrolyt och beräkna jämviktskoncentrationen för var och en av dess joner i en mättad lösning (se exempel 1.1).
III. Jonbytesreaktionen fortskrider enligt ekvationen: 1)CH3COOH+KOH= ...; 2)MnS+HCl= …; 3)HNO2 +NaOH= ...; 4)NH4OH+HNO3 = ...; 5) CaCO3 +HCl= ….
Skriv ner de molekylära och jonmolekylära ekvationerna för reaktionen. Förklara möjligheten att en spontan reaktion inträffar i riktning framåt genom att beräkna värdet på Kc för den, med hjälp av uttryck (4.1) - se exempel 4.1.
Kontrolltestalternativ.
I. Ange de elektrolyter i vars lösningar joniska jämvikter är etablerade: 1) CaCO 3 2) HCN 3) HNO3 4) NaOH
II. Ange elektrolyterna, vars tillsats orsakar en förskjutning av den heterogena jonjämvikten i en mättad lösning av Fe(OH) 2 till vänster - i riktning mot att försvaga dissociationen av Fe(OH) 2 (i riktning mot att minska dess löslighet): 1) FeSO 4 2) HNO3 3) Na2S 4) Ba(ÅH) 2
III. Hur förändras pH-värdet för en H 2 SO 3-lösning när en Na 2 SO 3-lösning tillsätts:
1) pH ökar2) pH minskar 3) pH förändras inte
IV. I amfolytlösningen Cr(OH) 3 har följande jämvikter etablerats: 3- + 3H + Cr(OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. Som ett resultat av bindningen av vilka joner som bildas under dissociationen av Cr(OH) 3 löser det sig i alkali: 1) N + 2) OH-3)Cr3+
V. Koncentrationen av Ag + joner i lösningen är 310 -4 mol/l, koncentrationen av Br - joner är 510 -2 mol/l. Kommer AgBr att fällas ut om dess löslighetsprodukt PR = 510 -13: 1) ja 2) nej
VI. Hydrolysreaktioner är: 1) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCl + HCl
3) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
VII. Jonmolekylära ekvationen för reaktionen Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S skrivs:
1) 2Na + + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S 2- + 2H + = H 2 S
3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na2S +2H + = 2Na + + H2S
VIII. Jon-molekylekvationen H + +OH - =H 2 O motsvarar följande molekylekvation: 1) NaHCO 3 + NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O2) H 2 S+ 2KOH=K 2 S+ 2H 2 O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NEJ 3 ) 2 + 2H 2 O
IX. Jämviktskonstanten för reaktionen NH 4 + +H 2 O=NH 4 OH+H + skrivs som:
1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4) N.H. 4 ÅH H + / N.H. 4 +
X. Jämviktskonstanten Kc för reaktionen Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + är numeriskt lika med: 1)K CuOH + /K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3) KH2O
Svar och kommentarer.
I– 1.2 (se punkt 1.2); II– 1.4 (se punkt 3 angående påverkan av joner med samma namn på tillståndet för jonisk jämvikt); III– 1 (se punkt 3; som ett resultat av en förskjutning av jonisk jämvikt till vänster sker bindningen av H+-joner, dvs. deras koncentration minskar, vilket, i enlighet med uttryck (1.4), orsakar en ökning av pH);IV– 1 (se exempel 3.4); V– 1 (se punkt 3) , exempel 3.4), VI– 1,2 (se definitionen av hydrolys i punkt 5), VII– 2 (se definitionen av elektrolyternas styrka i punkt 2 och reglerna för sammansättning av jon-molekylära reaktioner i punkt 4). VIII– 4 (källan till fria joner på vänster sida av jon-molekylekvationen kan endast vara starka elektrolyter - se punkt 2); IX– 4 (Kc är lika med produkten av jämviktskoncentrationerna av produkterna, dividerat av produkten av jämviktskoncentrationerna av reaktanterna, koncentrationen av H 2 O, på grund av dess konstans, ingår inte i uttrycket av Kc);X – 2 (se uttryck 4.1).
Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 161. En jonbytesreaktion sker irreversibelt mellan lösningar av 1) natriumklorid och koppar(II)nitrat 2) svavelsyra och bariumnitrat 3) kaliumsulfat och natriumhydroxid 4) kaliumnitrat och järn(III) sulfat 162 En jonbytesreaktion sker irreversibelt mellan lösningar av 1) natriumnitrat och koppar(II)sulfat 2) svavelsyra och kaliumnitrat 3) kaliumsulfat och bariumhydroxid 4) natriumklorid och järn(III)sulfat
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 163. Jonbytesreaktionen mellan lösningar av 1) zinknitrat och kaliumsulfat 2) fosforsyra och natriumklorid 3) kaliumhydroxid och bariumnitrat 4) natriumkarbonat och saltsyra syra uppstår irreversibelt 164. En jonbytesreaktion sker irreversibelt mellan lösningar av 1) aluminiumsulfat och kaliumnitrat 2) svavelsyra och kalciumkarbonat 3) natriumhydroxid och bariumklorid 4) natriumnitrat och saltsyra
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 165. Jonbytesreaktionen mellan lösningar av 1) natriumnitrat och kalciumklorid 2) kaliumsulfat och natriumhydroxid 3) koppar (II) sulfat och natriumhydroxid 4) saltsyra syra uppstår irreversibelt och magnesiumnitrat 166. En jonbytesreaktion sker irreversibelt mellan lösningar av 1) natriumsulfid och saltsyra 2) natriumkarbonat och kaliumhydroxid 3) svavelsyra och koppar (II) nitrat 4) fosforsyra och natriumklorid
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 167. En gasformig substans bildas genom växelverkan mellan lösningar av 1) kaliumsulfat och salpetersyra 2) natriumkarbonat och saltsyra 3) svavelsyra och natriumhydroxid 4) natriumsulfid och kalciumnitrat 168 En jonbytesreaktion sker irreversibelt mellan lösningar av 1) kaliumklorid och svavelsyra 2) silvernitrat och järn(III)klorid 3) saltsyra och ammoniumsulfat 4) kaliumkarbonat och natriumhydroxid
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 169. En fällning bildas inte när man blandar lösningar av 1) natriumhydroxid och järn (II) nitrat 2) kaliumsulfat och natriumhydroxid 3) kaliumsilikat och saltsyra 4 ) kaliumkarbonat och kalciumklorid 170. Fällning bildas inte vid blandning av lösningar av 1) natriumklorid och koppar (II) nitrat 2) kaliumsulfat och bariumhydroxid 3) magnesiumkarbonat och fosforsyra 4) kaliumfosfat och bariumklorid
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 171. En gasformig substans bildas genom växelverkan mellan lösningar av 1) saltsyra och bariumhydroxid 2) zinknitrat och natriumsulfat 3) kaliumkarbonat och svavelsyra 4) natriumhydroxid och salpetersyra 172 En gasformig substans bildas genom växelverkan mellan lösningar av 1) svavelsyra och bariumklorid 2) natriumsulfit och saltsyra 3) kaliumfosfat och kalciumhydroxid 4) natriumhydroxid och aluminiumklorid
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 173. När en lösning av kaliumkarbonat tillsätts till en lösning av kalciumnitrat 1) bildas en fällning 2) en gas frigörs 3) en fällning bildas och en gas bildas frigörs 4) inga synliga förändringar sker 174. Vid tillsats av en lösning av kaliumsulfat till en lösning av blynitrat 1) bildas en fällning 2) en gas frigörs 3) en fällning bildas och en gas frigörs 4) inga synliga förändringar sker
Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande Alternativ 1 Alternativ 2 Svar: 175. Bariumhydroxid reagerar med jonbyte med 1) kalciumkarbonat 2) kaliumsulfat 3) natriumklorid 4) natriumhydroxid 176. Koppar(II)sulfat reagerar med jonbyte med 1) järn 2) silver 3) natriumklorid 4) natriumhydroxid
