රසායන විද්‍යාවේ ක්‍රෝමියම් වල ජීව විද්‍යාත්මක වැදගත්කමේ ලක්ෂණ. තේරීම් පාඨමාලාව "ක්රෝමියම් සහ එහි සංයෝග". කෘතිම රූබි සංශ්ලේෂණය

"ජාතික පර්යේෂණ ටොම්ස්ක් පොලිටෙක්නික් විශ්ව විද්යාලය"

ස්වභාවික සම්පත් භූ විද්‍යාව සහ භූ රසායන විද්‍යා ආයතනය

ක්රෝමියම්

විනය අනුව:

රසායන විද්යාව

සම්පූර්ණ කරන ලදී:

2G41 කණ්ඩායමේ ශිෂ්‍යාව Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10.29.2014

පරීක්ෂා කර ඇත:

ගුරුවරයා Stas Nikolay Fedorovich

ආවර්තිතා වගුවේ පිහිටීම

ක්රෝමියම්- පරමාණුක ක්‍රමාංකය 24 සහිත D. I. මෙන්ඩලීව්ගේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ 4 වන කාල පරිච්ඡේදයේ 6 වන කාණ්ඩයේ 6 වන කාණ්ඩයේ පැති උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යය. සංකේතය මගින් දැක්වේ. ක්රි(lat. ක්රෝමියම්) සරල ද්රව්යය ක්රෝමියම්- නිල්-සුදු වර්ණ තද ලෝහ. Chrome සමහර විට ෆෙරස් ලෝහයක් ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත.

පරමාණුක ව්යුහය

17 Cl)2)8)7 - පරමාණුක ව්‍යුහ රූප සටහන

1s2s2p3s3p - ඉලෙක්ට්‍රොනික සූත්‍රය

පරමාණුව III කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇති අතර, ශක්ති මට්ටම් තුනක් ඇත

පරමාණුව VII කාණ්ඩයේ, ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ - බාහිර ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 7 හි පිහිටා ඇත.

මූලද්රව්ය ගුණාංග

භෞතික ගුණාංග

ක්‍රෝම් යනු ඝන ශරීර කේන්ද්‍රගත දැලිසක් සහිත සුදු දිලිසෙන ලෝහයකි, a = 0.28845 nm, තද බව සහ බිඳෙනසුලු බව මගින් සංලක්ෂිත වේ, ඝනත්වය 7.2 g/cm 3, දැඩිම පිරිසිදු ලෝහවලින් එකකි (දෙවන වන්නේ බෙරිලියම්, ටංස්ටන් සහ යුරේනියම් පමණි. ), අංශක 1903 ක ද්රවාංකයක් සහිතව. සහ අංශක 2570 ක පමණ තාපාංකයක් සහිතව. C. වාතයේ දී, ක්‍රෝමියම් මතුපිට ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති අතර එය තවදුරටත් ඔක්සිකරණයෙන් ආරක්ෂා කරයි. ක්‍රෝමියම් වලට කාබන් එකතු කිරීම එහි දෘඪතාව තවත් වැඩි කරයි.

රසායනික ගුණ

Chromium යනු සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ නිෂ්ක්‍රීය ලෝහයකි, නමුත් රත් වූ විට එය තරමක් ක්‍රියාකාරී වේ.

ලෝහ නොවන ද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම

600 ° C ට වඩා රත් වූ විට, ක්‍රෝමියම් ඔක්සිජන් තුළ දැවී යයි:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

350 ° C දී ෆ්ලෝරීන් සමඟ, 300 ° C දී ක්ලෝරීන් සමඟ, රතු තාපයේ දී බ්රෝමීන් සමඟ, ක්රෝමියම් (III) හේලයිඩ සාදයි:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

1000°C ට වැඩි උෂ්ණත්වයකදී නයිට්‍රජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර නයිට්‍රයිඩ සාදයි:

2Cr + N 2 = 2CrN

හෝ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

බෝරයිඩ්, කාබයිඩ් සහ සිලිසයිඩ් සෑදීමට බෝරෝන්, කාබන් සහ සිලිකන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 සෑදිය හැක),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 සෑදිය හැක),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi හි ඇති විය හැක).

හයිඩ්රජන් සමඟ සෘජුව අන්තර් ක්රියා නොකරයි.

ජලය සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම

සිහින්ව අඹරන ලද සහ උණුසුම් වූ විට, ක්‍රෝමියම් ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ක්‍රෝමියම්(III) ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සාදයි.

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

අම්ල සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම

ලෝහවල විද්‍යුත් රසායනික වෝල්ටීයතා ශ්‍රේණියේ, ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රජන්ට පෙර පිහිටා ඇත; එය ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල ද්‍රාවණවලින් හයිඩ්‍රජන් විස්ථාපනය කරයි:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

වායුගෝලීය ඔක්සිජන් ඉදිරියේ, ක්රෝමියම් (III) ලවණ සෑදී ඇත:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

සාන්ද්‍ර නයිට්‍රික් සහ සල්ෆියුරික් අම්ල ක්‍රෝමියම් නිෂ්ක්‍රීය කරයි. ක්‍රෝමියම් ඒවායේ දියවිය හැක්කේ ශක්තිමත් උණුසුමකින් පමණි; ක්‍රෝමියම් (III) ලවණ සහ අම්ල අඩු කිරීමේ නිෂ්පාදන සෑදී ඇත:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ක්ෂාරීය ප්රතික්රියාකාරක සමඟ අන්තර් ක්රියා කිරීම

ක්‍රෝමියම් ක්ෂාරවල ජලීය ද්‍රාවණවල දිය නොවේ; එය ක්‍රෝමයිට් සෑදීමට සහ හයිඩ්‍රජන් මුදා හැරීමට ක්ෂාරීය දියවීම සමඟ සෙමින් ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

ඔක්සිකාරක කාරකවල ක්ෂාරීය දියවීම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, උදාහරණයක් ලෙස පොටෑසියම් ක්ලෝරේට්, සහ ක්‍රෝමියම් පොටෑසියම් ක්‍රෝමේට් බවට පරිවර්තනය වේ:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

ඔක්සයිඩ් සහ ලවණ වලින් ලෝහ නැවත ලබා ගැනීම

ක්‍රෝමියම් යනු ක්‍රියාකාරී ලෝහයකි, ඒවායේ ලවණවල ද්‍රාවණවලින් ලෝහ විස්ථාපනය කිරීමේ හැකියාව ඇත: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

සරල ද්රව්යයක ගුණ

උදාසීන වීම නිසා වාතයේ ස්ථායී වේ. එකම හේතුව නිසා එය සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. 2000 °C දී එය දහනය වී හරිත ක්‍රෝමියම්(III) ඔක්සයිඩ් Cr 2 O 3 සාදයි, එය ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඇත.

බෝරෝන් සහිත ක්‍රෝමියම් සංයෝග (බෝරයිඩ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 සහ Cr 5 B 3), කාබන් සහිත (කාබයිඩ් Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 සහ Cr 3 C 2), සිලිකන් (සිලිසයිඩ් Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 සහ CrSi) සහ නයිට්‍රජන් (නයිට්‍රයිඩ CrN සහ Cr 2 N) සමඟ සංස්ලේෂණය කරන ලදී.

Cr (+2) සංයෝග

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2 මූලික ඔක්සයිඩ් CrO (කළු) ට අනුරූප වේ. Cr 2+ ලවණ (නිල් ද්‍රාවණ) ලබා ගන්නේ Cr 3+ ලවණ හෝ සින්ක් සමඟ ඩයික්‍රොමේට් අඩු කිරීමෙන් ආම්ලික මාධ්‍යයක (“නිදහස් කරන අවස්ථාවේ හයිඩ්‍රජන්”):

මෙම Cr 2+ ලවණ සියල්ල ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරක වන අතර, සිටගෙන සිටින විට ඒවා ජලයෙන් හයිඩ්‍රජන් විස්ථාපනය කරයි. වාතයේ ඇති ඔක්සිජන්, විශේෂයෙන් ආම්ලික පරිසරයක, Cr 2+ ඔක්සිකරණය කරයි, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස නිල් ද්‍රාවණය ඉක්මනින් කොළ පැහැයට හැරේ.

දුඹුරු හෝ කහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Cr(OH) 2 ක්‍රෝමියම් (II) ලවණවල ද්‍රාවණවලට ක්ෂාර එකතු කළ විට අවක්ෂේප වේ.

Chromium dihalides CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 සහ CrI 2 සංස්ලේෂණය කරන ලදී

Cr (+3) සංයෝග

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් Cr 2 O 3 සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Cr (OH) 3 (කොළ දෙකම) වලට අනුරූප වේ. මෙය ක්‍රෝමියම් හි වඩාත්ම ස්ථායී ඔක්සිකරණ තත්ත්වයයි. මෙම ඔක්සිකරණ තත්වයේ ක්‍රෝමියම් සංයෝග අපිරිසිදු දම් (3+ අයන) සිට කොළ දක්වා (සම්බන්ධීකරණ ගෝලයේ ඇනායන පවතී) වර්ණ පරාසයක පවතී.

Cr 3+ M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (alum) ආකාරයේ ද්විත්ව සල්ෆේට් සෑදීමට නැඹුරු වේ.

ක්‍රෝමියම් (III) ලවණ ද්‍රාවණ සමඟ ඇමෝනියා ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් ක්‍රෝමියම් (III) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ලබා ගනී:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

ඔබට ක්ෂාර ද්‍රාවණ භාවිතා කළ හැකිය, නමුත් ඒවායේ අතිරික්තය තුළ ද්‍රාව්‍ය හයිඩ්‍රොක්සෝ සංකීර්ණයක් සෑදී ඇත:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 ක්ෂාර සමග විලයනය කිරීමෙන් ක්‍රෝමයිට් ලබා ගනී:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

ගණනය නොකළ ක්‍රෝමියම්(III) ඔක්සයිඩ් ක්ෂාරීය ද්‍රාවණ සහ අම්ලවල දිය වේ:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

ක්‍රෝමියම් (III) සංයෝග ක්ෂාරීය මාධ්‍යයක ඔක්සිකරණය වූ විට ක්‍රෝමියම් (VI) සංයෝග සෑදේ:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

ක්‍රෝමියම් (III) ඔක්සයිඩ් ක්ෂාර සහ ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ හෝ වාතයේ ඇති ක්ෂාර සමඟ විලයනය වූ විට (දියවීම කහ පැහැයක් ගනී):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

ක්‍රෝමියම් සංයෝග (+4)[

ජල තාප තත්ව යටතේ ක්‍රෝමියම්(VI) ඔක්සයිඩ් CrO 3 ප්‍රවේශමෙන් වියෝජනය කිරීමෙන්, ක්‍රෝමියම් (IV) ඔක්සයිඩ් CrO 2 ලබා ගනී, එය ෆෙරෝ චුම්භක සහ ලෝහ සන්නායකතාවය ඇත.

ක්‍රෝමියම් ටෙට්‍රාහේලයිඩ් අතර CrF 4 ස්ථායී වේ, ක්‍රෝමියම් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් CrCl 4 පවතින්නේ වාෂ්පවල පමණි.

ක්‍රෝමියම් සංයෝග (+6)

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +6 ආම්ලික ක්‍රෝමියම් (VI) ඔක්සයිඩ් CrO 3 සහ අම්ල ගණනාවකට අනුරූප වන අතර ඒවා අතර සමතුලිතතාවයක් ඇත. ඒවායින් සරලම වන්නේ ක්‍රෝමියම් H 2 CrO 4 සහ dichromium H 2 Cr 2 O 7 ය. ඒවා ලවණ ශ්‍රේණි දෙකක් සාදයි: පිළිවෙලින් කහ ක්‍රෝමේට් සහ තැඹිලි ඩයික්‍රොමේට්.

Chromium (VI) ඔක්සයිඩ් CrO 3 සෑදී ඇත්තේ ඩයික්‍රෝමේට් ද්‍රාවණ සමඟ සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙනි. සාමාන්‍ය ආම්ලික ඔක්සයිඩ්, ජලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට එය ප්‍රබල අස්ථායී ක්‍රෝමික් අම්ල සාදයි: chromic H 2 CrO 4, dichromic H 2 Cr 2 O 7 සහ අනෙකුත් සමස්ථානික අම්ල H 2 Cr n O 3n+1 සාමාන්‍ය සූත්‍රය සමඟ. බහුඅවයවීකරණයේ මට්ටම වැඩිවීම pH අගය අඩු වීමත් සමඟ සිදු වේ, එනම් ආම්ලිකතාවය වැඩි වීම.

1766 දී රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ මහාචාර්යවරයා සහ ශාන්ත පීටර්ස්බර්ග් විද්‍යා ඇකඩමියේ රසායන විද්‍යාගාරයේ ප්‍රධානියා වූ අයි.ජී. "සයිබීරියානු රතු ඊයම්", PbCrO 4 ලෙස හැඳින්වෙන Berezovsky පතලෙහි Urals හි සොයාගත් නව ඛනිජයක් Lehman විස්තර කළේය. නූතන නම කිඹුලා. 1797 දී ප්‍රංශ රසායන විද්‍යාඥ L. N. Vauquelin එයින් නව පරාවර්තක ලෝහයක් හුදකලා කළේය.
මූලද්රව්යයට එහි නම ලැබුණේ ග්රීක භාෂාවෙන්. χρῶμα - වර්ණය, තීන්ත - එහි සංයෝගවල විවිධ වර්ණ නිසා.

ස්වභාවධර්මයේ සොයා ගැනීම සහ ලබා ගැනීම:

වඩාත් සුලභ ක්‍රෝමියම් ඛනිජය වන්නේ ක්‍රෝමියම් යපස් FeCr 2 O 4 (ක්‍රෝමයිට්) වන අතර එහි පොහොසත් තැන්පතු යූරල් සහ කසකස්තානයේ දක්නට ලැබේ; දෙවන වැදගත්ම ඛනිජය වන්නේ ක්‍රොකොයිට් පීබීසීආර්ඕ 4 ය. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති ක්‍රෝමියම් ස්කන්ධ කොටස 0.03% කි. ස්වාභාවික ක්‍රෝමියම් ස්කන්ධ අංක 50, 52, 53, 54 සහ 56 සහිත සමස්ථානික පහක මිශ්‍රණයකින් සමන්විත වේ. අනෙකුත් විකිරණශීලී සමස්ථානික ද කෘතිමව ලබාගෙන ඇත.
ක්‍රෝමියම් ප්‍රධාන ප්‍රමාණයන් ලබාගෙන යකඩ, ෆෙරෝක්‍රෝම් සමඟ මිශ්‍ර ලෝහයක් ලෙස භාවිතා කරනු ලබන්නේ කෝක් සමඟ ක්‍රෝමයිට් අඩු කිරීමෙනි: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
ඇලුමිනියම් සමඟ එහි ඔක්සයිඩ් අඩු කිරීමෙන් පිරිසිදු ක්‍රෝමියම් ලබා ගනී: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
හෝ ක්රෝමියම් සංයෝගවල ජලීය ද්රාවණවල විද්යුත් විච්ඡේදනය.

භෞතික ගුණාංග:

ක්‍රෝම් යනු අළු-සුදු දිලිසෙන ලෝහයකි, පෙනුමෙන් වානේ වලට සමාන, අමාරුම ලෝහ වලින් එකකි. ආර්= 7.19 g/cm 3, Tmelt=2130K, Tboil=2945K. ක්‍රෝම් සතුව ලෝහවල ලක්ෂණ සියල්ලම ඇත - එය තාපය සහ විදුලිය හොඳින් සන්නයනය කරයි, සහ බොහෝ ලෝහවල දීප්තිය ලක්ෂණ ඇත.

රසායනික ගුණ:

ක්‍රෝමියම් නිෂ්ක්‍රීය වීම හේතුවෙන් වාතයේ ස්ථායී වේ - ආරක්ෂිත ඔක්සයිඩ් පටලයක් සෑදීම. එකම හේතුව නිසා එය සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. 2000°C දී එය දැවී හරිත ක්‍රෝමියම්(III) ඔක්සයිඩ් Cr 2 O 3 සාදයි.
රත් වූ විට, එය බොහෝ ලෝහ නොවන ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, බොහෝ විට ස්ටොයිකියෝමිතික නොවන සංයුතියේ සංයෝග සාදයි: කාබයිඩ්, බෝරයිඩ, සිලිසයිඩ්, නයිට්‍රයිඩ ආදිය.
ක්‍රෝමියම් ප්‍රධාන වශයෙන් +2, +3, +6 වැනි විවිධ ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තුළ බොහෝ සංයෝග සාදයි.

වඩාත්ම වැදගත් සම්බන්ධතා:

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2- මූලික ඔක්සයිඩ් CrO (කළු), හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Cr (OH) 2 (කහ). ක්‍රෝමියම් (II) ලවණ (නිල් ද්‍රාවණ) ආම්ලික පරිසරයක සින්ක් සමඟ ක්‍රෝමියම් (III) ලවණ අඩු කිරීමෙන් ලබා ගනී. ඉතා ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ කාරක, ඒවා හයිඩ්‍රජන් මුදා හරිමින් ජලයෙන් සෙමෙන් ඔක්සිකරණය වේ.

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3- ක්‍රෝමියම් හි වඩාත්ම ස්ථායී ඔක්සිකරණ තත්ත්වය, එය අනුරූප වේ: ඇම්ෆොටරික් ඔක්සයිඩ් Cr 2 O 3 සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Cr (OH) 3 (අළු-කොළ දෙකම), ක්‍රෝමියම් (III) ලවණ - අළු-කොළ හෝ දම්, ක්‍රෝමයිට් MCrO2, එනම් ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් ක්ෂාර, ටෙට්‍රා- සහ හෙක්සහයිඩ්‍රොක්සොක්‍රොමේට් (III) සමඟ විලයනය කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ක්‍රෝමියම් (III) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ක්ෂාර ද්‍රාවණවල (කොළ), ක්‍රෝමියම් සංකීර්ණ සංයෝග රාශියක දිය කිරීමෙන් ලබා ගනී.

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +6- ක්‍රෝමියම් හි දෙවන ලාක්ෂණික ඔක්සිකරණ තත්ත්වය, එය ආම්ලික ක්‍රෝමියම් (VI) ඔක්සයිඩ් CrO 3 (රතු ස්ඵටික, ජලයේ දියවී, ක්‍රෝමික් අම්ල සාදයි), ක්‍රෝමික් H 2 CrO 4, ඩයික්‍රොමික් H 2 Cr 2 O 7 සහ බහු ක්‍රොමික් අම්ල වලට අනුරූප වේ. , අනුරූප ලවණ : කහ වර්ණදේහ සහ තැඹිලි ඩයික්‍රොමේට්. ක්‍රෝමියම්(VI) සංයෝග ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක වේ, විශේෂයෙන් ආම්ලික පරිසරයක, ක්‍රෝමියම්(III) සංයෝග දක්වා අඩු වේ.
ජලීය ද්‍රාවණයකදී, මාධ්‍යයේ ආම්ලිකතාවය වෙනස් වන විට ක්‍රෝමේට් ඩයික්‍රොමේට් බවට පත් වේ:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, එය වර්ණ වෙනසක් සමඟ ඇත.

අයදුම්පත

ක්‍රෝමියම්, ෆෙරෝක්‍රෝම් ආකාරයෙන්, මිශ්‍ර වානේ (විශේෂයෙන්, මල නොබැඳෙන වානේ) සහ අනෙකුත් මිශ්‍ර ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනී. ක්‍රෝමියම් මිශ්‍ර ලෝහ: ක්‍රෝමියම් -30 සහ ක්‍රෝමියම් -90, බලගතු ප්ලාස්මා පන්දම් සඳහා තුණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා අත්‍යවශ්‍ය වන අතර අභ්‍යවකාශ කර්මාන්තයේ, නිකල් (නයික්‍රෝම්) සමඟ මිශ්‍ර ලෝහයක් - තාපන මූලද්‍රව්‍ය නිෂ්පාදනය සඳහා. ක්‍රෝමියම් විශාල ප්‍රමාණයක් ඇඳීමට ඔරොත්තු දෙන සහ අලංකාර විද්‍යුත් ආලේපන ආලේපන (chrome plating) ලෙස භාවිතා කරයි.

ජීව විද්යාත්මක භූමිකාව සහ කායික බලපෑම

ක්‍රෝමියම් යනු ජෛවජනක මූලද්‍රව්‍ය වලින් එකක් වන අතර ශාක හා සතුන්ගේ පටක වලට නිරන්තරයෙන් ඇතුළත් වේ. සතුන් තුළ, ක්‍රෝමියම් ලිපිඩ, ප්‍රෝටීන (ට්‍රිප්සින් එන්සයිමයේ කොටසක්) සහ කාබෝහයිඩ්‍රේට පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට සම්බන්ධ වේ. ආහාර හා රුධිරයේ ක්‍රෝමියම් අන්තර්ගතය අඩුවීම වර්ධන වේගය අඩුවීමට සහ රුධිරයේ කොලෙස්ටරෝල් වැඩි වීමට හේතු වේ.

එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන්, ක්‍රෝමියම් තරමක් විෂ සහිත ය; ක්‍රෝමියම් ලෝහ දූවිලි පෙනහළු පටක කුපිත කරයි. Chromium (III) සංයෝග සමේ රෝග ඇති කරයි. Chromium(VI) සංයෝග පිළිකා ඇතුළු විවිධ මානව රෝග වලට මග පාදයි. වායුගෝලීය වාතයේ ක්‍රෝමියම් (VI) MPC 0.0015 mg/m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyumen State University, 501(2) group, 2013

මූලාශ්‍ර:
Chromium (මූලද්‍රව්‍යය) // විකිපීඩියාව. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (ප්‍රවේශ දිනය: 01/06/2014).
රසායනික මූලද්රව්යවල ජනප්රිය පුස්තකාලය: Chromium. // URL:

එය විශිෂ්ට ප්රති-විඛාදන ගුණ ඇති බව යන කරුණ නිසා. ක්‍රෝම් ප්ලේටින් වෙනත් ඕනෑම මිශ්‍ර ලෝහයක් මලකඩ වලින් ආරක්ෂා කරයි. මීට අමතරව, ක්‍රෝමියම් සමඟ වානේ මිශ්‍ර කිරීම ලෝහයේම ලක්ෂණයක් වන විඛාදනයට සමාන ප්‍රතිරෝධයක් ලබා දෙයි.

එබැවින්, ක්‍රෝමියම් ද්‍රව්‍යයේ තාක්ෂණික හා ඔක්සිකරණ ලක්ෂණ මොනවාද, ප්‍රධාන ඇම්ෆොටරික්, අඩු කිරීමේ ගුණාංග සහ ලෝහ නිෂ්පාදනය ද බලපානු ඇත. වානේවල ගුණාංග මත ක්රෝමියම්වල බලපෑම කුමක්දැයි අපි සොයා බලමු.

Chromium යනු ද්විතියික උප සමූහයේ 6 වන කාණ්ඩයේ 4 වන කාල පරිච්ඡේදයේ ලෝහයකි. පරමාණුක ක්‍රමාංකය 24, පරමාණුක ස්කන්ධය - 51.996. එය රිදී-නිල් පැහැයක් සහිත තද ලෝහයකි. එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් එය මෘදු හා දැඩි වේ, නමුත් නයිට්‍රජන් හෝ කාබන් වල සුළු මිශ්‍රණයන් එයට අස්ථාවරත්වය සහ දෘඪතාව ලබා දෙයි.

ක්‍රෝමියම් බොහෝ විට ෆෙරස් ලෝහයක් ලෙස වර්ගීකරණය කර ඇත්තේ එහි ප්‍රධාන ඛනිජය වන ක්‍රෝමියම් යපස් වල වර්ණය නිසාය. නමුත් එයට එහි නම ලැබුණේ ග්‍රීක “වර්ණ”, “තීන්ත”, එහි සංයෝගවලට ස්තූතිවන්ත වන අතර: විවිධ ඔක්සිකරණ මට්ටම් සහිත ලෝහ ලවණ සහ ඔක්සයිඩ දේදුන්නෙහි සියලුම වර්ණවලින් වර්ණාලේප කර ඇත.

සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ ක්‍රෝමියම් නිෂ්ක්‍රීය වන අතර ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන් හෝ ජලය සමග ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි.
වාතයේ දී, එය වහාම උදාසීන වේ - සිහින් ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය කර ඇති අතර, ඔක්සිජන් ලෝහයට ප්රවේශ වීම සම්පූර්ණයෙන්ම අවහිර කරයි. එකම හේතුව නිසා, ද්රව්යය සල්ෆියුරික් සහ නයිට්රික් අම්ලය සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි.
රත් වූ විට, ලෝහය ක්රියාකාරී වන අතර ජලය, ඔක්සිජන්, අම්ල සහ ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කරයි.

එය ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනක දැලිසකින් සංලක්ෂිත වේ. අදියර සංක්රමණයන් නොමැත. 1830 C උෂ්ණත්වයකදී, මුහුණේ කේන්ද්රගත දැලිසකට සංක්රමණය කළ හැකිය.

කෙසේ වෙතත්, ක්රෝමියම් එක් රසවත් විෂමතාවයක් ඇත. 37 C උෂ්ණත්වයකදී, ලෝහයේ සමහර භෞතික ගුණාංග තියුනු ලෙස වෙනස් වේ: විද්යුත් ප්රතිරෝධය සහ රේඛීය ප්රසාරණ සංගුණකය වෙනස් වීම, ප්රත්යාස්ථතා මාපාංකය අවම වශයෙන් පහත වැටෙන අතර අභ්යන්තර ඝර්ෂණය වැඩි වේ. මෙය නීල් ලක්ෂ්‍යයේ ගමන් කිරීම නිසා ය: මෙම උෂ්ණත්වයේ දී, ද්‍රව්‍යය එහි ප්‍රති-ෆෙරෝ චුම්භක ගුණාංග පරචුම්භක ඒවාට වෙනස් කරයි, එය පළමු මට්ටමේ සංක්‍රාන්තියක් නියෝජනය කරන අතර පරිමාවේ තියුණු වැඩිවීමක් අදහස් කරයි.

ක්‍රෝමියම්වල රසායනික ගුණාංග සහ එහි සංයෝග මෙම වීඩියෝවේ විස්තර කර ඇත:

ක්රෝමියම්වල රසායනික හා භෞතික ගුණාංග

ද්රවාංක හා තාපාංක

ලෝහයක භෞතික ලක්‍ෂණ ද්‍රවාංකය පවා තීරණය කිරීමට අපහසු වන තරමට අපද්‍රව්‍ය මගින් බලපායි.

නවීන මිනුම් වලට අනුව, ද්රවාංකය 1907 C ලෙස සලකනු ලැබේ. ලෝහය පරාවර්තක ද්රව්යයකි.
තාපාංකය සෙල්සියස් අංශක 2671 කි.

පහතින් අපි ක්‍රෝමියම් ලෝහයේ භෞතික හා චුම්බක ගුණාංග පිළිබඳ සාමාන්‍ය විස්තරයක් ලබා දෙන්නෙමු.

ක්රෝමියම් වල සාමාන්ය ගුණාංග සහ ලක්ෂණ

භෞතික ලක්ෂණ

ක්‍රෝමියම් යනු පරාවර්තක ලෝහ අතුරින් වඩාත්ම ස්ථායී ලෝහයකි.

සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඝනත්වය 7200 kg/ඝන මීටර වේ. m, මෙය ට වඩා අඩුය.
Mohs පරිමාණයේ දෘඪතාව 5, Brinell පරිමාණයෙන් 7-9 Mn/m2 වේ. ක්‍රෝමියම් යනු යුරේනියම්, ඉරිඩියම්, ටංස්ටන් සහ බෙරිලියම් වලට පමණක් දෙවැනි වන දෘඩතම ලෝහයයි.
20 C හි ප්රත්යාස්ථතා මාපාංකය 294 GPa වේ. මෙය තරමක් මධ්‍යස්ථ චරිතයකි.

එහි ව්‍යුහය හේතුවෙන් - ශරීරය කේන්ද්‍ර කරගත් දැලිසක්, ක්‍රෝමියම් හි බිඳෙනසුලු-ඩක්ටිල් කාල පරිච්ඡේදයේ උෂ්ණත්වය වැනි ලක්ෂණයක් ඇත. නමුත් මෙම ලෝහය සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, මෙම අගය සංශුද්ධතාවයේ මට්ටම මත බෙහෙවින් රඳා පවතින අතර -50 සිට +350 C දක්වා පරාසයක පවතී. ප්‍රායෝගිකව, ස්ඵටිකීකරණය කරන ලද ක්‍රෝමියම් වලට කිසිදු ductility නැත, නමුත් මෘදු ඇනීල් සහ අච්චු ගැසීමෙන් පසු එය බවට පත්වේ. සුහදශීලී.

සීතල වැඩ කිරීමත් සමඟ ලෝහයේ ශක්තිය ද වැඩි වේ. මිශ්ර ලෝහ ආකලන ද මෙම ගුණාංගය සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි කරයි.

තාප භෞතික ලක්ෂණ

රීතියක් ලෙස, පරාවර්තක ලෝහවල තාප සන්නායකතාවය ඉහළ මට්ටමක පවතින අතර, ඒ අනුව, තාප ප්රසාරණයෙහි අඩු සංගුණකය. කෙසේ වෙතත්, ක්රෝමියම් එහි ගුණාංගවලින් සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වේ.

නීල් ලක්ෂ්‍යයේ දී, තාප ප්‍රසාරණයේ සංගුණකය තියුණු පිම්මක් ඇති කරයි, පසුව උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වේ. 29 C (පැනීමට පෙර), සංගුණකයේ අගය 6.2 · 10-6 m/(m K) වේ.

තාප සන්නායකතාවය එකම රටාවට අවනත වේ: නීල් ලක්ෂ්‍යයේ දී එය එතරම් තියුනු ලෙස නොවුනත්, උෂ්ණත්වය වැඩිවීමත් සමඟ අඩු වේ.

සාමාන්ය තත්ව යටතේ, ද්රව්යයේ තාප සන්නායකතාවය 93.7 W / (m K) වේ.
එකම කොන්දේසි යටතේ නිශ්චිත තාප ධාරිතාව 0.45 J / (g K) වේ.

විදුලි ගුණාංග

තාප සන්නායකතාවයේ පරස්පර "හැසිරීම" තිබියදීත්, ක්රෝමියම් ධාරාවෙහි හොඳම සන්නායකයන්ගෙන් එකක් වන අතර, මෙම පරාමිතිය තුළ රිදී සහ රත්රන් වලට පමණක් දෙවැනි වේ.

සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී, ලෝහයේ විද්‍යුත් සන්නායකතාවය 7.9 · 106 1/(Ohm m) වේ.
විද්යුත් ප්රතිරෝධය - 0.127 (Ohm mm2) / m.

නීල් ලක්ෂ්‍යය - 38 C දක්වා, ද්‍රව්‍යය ප්‍රති-ෆෙරෝ චුම්බක වේ, එනම් චුම්බක ක්ෂේත්‍රයක බලපෑම යටතේ සහ එය නොමැති විට චුම්බක ගුණාංග නොපෙනේ. 38 C ට වැඩි, ක්‍රෝමියම් පර චුම්භක වේ: එය බාහිර චුම්බක ක්ෂේත්‍රයක බලපෑම යටතේ චුම්භක ගුණ පෙන්වයි.

විෂ වීම

සොබාදහමේදී, ක්‍රෝමියම් සොයාගත හැක්කේ බැඳී ඇති ස්වරූපයෙන් පමණි, එබැවින් පිරිසිදු ක්‍රෝමියම් මිනිස් සිරුරට ඇතුළු වීම බැහැර කරනු ලැබේ. කෙසේ වෙතත්, ලෝහ දූවිලි පෙනහළු පටක කෝපයට පත් කරන අතර සම හරහා අවශෝෂණය නොවන බව දන්නා කරුණකි. ලෝහය විෂ සහිත නොවේ, නමුත් එහි සංයෝග ගැන ද එයම කිව නොහැක.

ත්‍රිසංයුජ ක්‍රෝමියම්එහි සැකසීමේදී පරිසරයේ දිස්වේ. කෙසේ වෙතත්, එය ආහාරමය අතිරේකයක කොටසක් ලෙස මිනිස් සිරුරට ඇතුළු විය හැකිය - බර අඩු කර ගැනීමේ වැඩසටහන් සඳහා භාවිතා කරන ක්‍රෝමියම් පිකොලිනේට්. ක්ෂුද්‍ර මූලද්‍රව්‍යයක් ලෙස, ත්‍රිසංයුජ ලෝහය ග්ලූකෝස් සංශ්ලේෂණයට සම්බන්ධ වන අතර එය අත්‍යවශ්‍ය වේ. එහි අතිරික්තය, පර්යේෂණ මගින් විනිශ්චය කිරීම, බඩවැල් බිත්ති මගින් අවශෝෂණය නොවන බැවින්, යම් අනතුරක් සිදු නොවේ. කෙසේ වෙතත්, එය ශරීරයේ එකතු විය හැක.
ෂඩාස්රාකාර ක්රෝමියම් සංයෝග 100-1000 වාරයකට වඩා විෂ සහිත වේ. ක්‍රෝමේට් නිෂ්පාදනයේදී, වස්තූන් ක්‍රෝම් ආලේපනය කිරීමේදී සහ සමහර වෙල්ඩින් මෙහෙයුම් වලදී එය ශරීරයට ඇතුළු විය හැකිය. ෂඩාස්රාකාර මූලද්රව්යයේ සංයෝග ප්රබල ඔක්සිකාරක කාරක වේ. ආමාශ ආන්ත්රයික පත්රිකාවේ එක් වරක්, ඔවුන් ආමාශයේ සහ බඩවැල්වල ලේ ගැලීමක් ඇති කරයි, සමහරවිට බඩවැලේ සිදුරු කිරීම. ද්‍රව්‍ය සම හරහා පාහේ අවශෝෂණය නොවන නමුත් ප්‍රබල විඛාදන බලපෑමක් ඇති කරයි - පිළිස්සුම්, දැවිල්ල සහ වණ ඇතිවිය හැක.

ක්‍රෝමියම් යනු මල නොබැඳෙන සහ තාප ප්‍රතිරෝධී ද්‍රව්‍ය නිපදවන විට අනිවාර්ය මිශ්‍ර ලෝහයකි. විඛාදනයට ප්‍රතිරෝධය දැක්වීමට සහ මෙම ගුණාංගය මිශ්‍ර ලෝහ වෙත මාරු කිරීමට එහි ඇති හැකියාව ලෝහයේ වඩාත්ම ඉල්ලුම් කරන ලද ගුණාංගය ලෙස පවතී.

ක්‍රෝමියම් සංයෝගවල රසායනික ගුණාංග සහ එහි රෙඩොක්ස් ගුණාංග මෙම වීඩියෝවෙන් සාකච්ඡා කෙරේ:

අර්ථ දැක්වීම

ක්රෝමියම්ආවර්තිතා වගුවේ ද්විතියික (B) උප කාණ්ඩයේ VI කාණ්ඩයේ සිව්වන කාල පරිච්ඡේදයේ පිහිටා ඇත. තනතුර - Cr. සරල ද්රව්යයක ස්වරූපයෙන් - අළු-සුදු දිලිසෙන ලෝහයකි.

ක්‍රෝම් සතුව සිරුර කේන්ද්‍ර කරගත් ඝනක දැලිස් ව්‍යුහයක් ඇත. ඝනත්වය - 7.2 g/cm3. ද්‍රවාංක සහ තාපාංක පිළිවෙළින් 1890 o C සහ 2680 o C වේ.

සංයෝගවල ක්‍රෝමියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය

ක්‍රෝමියම් සරල ද්‍රව්‍යයක ස්වරූපයෙන් පැවතිය හැකිය - ලෝහයක්, සහ මූලද්‍රව්‍ය තත්වයේ ලෝහවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සමාන වේ ශුන්ය, ඒවායේ ඉලෙක්ට්‍රෝන ඝනත්වය ව්‍යාප්තිය ඒකාකාර බැවින්.

ඔක්සිකරණ තත්වයන් (+2) සහ (+3) ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), හේලයිඩ (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3) වල දක්නට ලැබේ. ), සල්ෆේට් (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) සහ අනෙකුත් සංයෝග.

Chromium එහි ඔක්සිකරණ තත්ත්වය මගින් ද සංලක්ෂිත වේ (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7, ආදිය.

ගැටළු විසඳීමේ උදාහරණ

උදාහරණ 1

උදාහරණ 2

ව්‍යායාම කරන්න

පහත සඳහන් සංයෝගවල පොස්පරස් එකම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ඇත:

a) Ca 3 P 2 සහ H 3 PO 3;

b) KH 2 PO 4 සහ KPO 3;

ඇ) P 4 O 6 සහ P 4 O 10;

ඈ) H 3 PO 4 සහ H 3 PO 3.

විසඳුමක්

අසන ලද ප්‍රශ්නයට නිවැරදි පිළිතුර ලබා දීම සඳහා, අපි එක් එක් යෝජිත සංයෝග යුගලයේ පොස්පරස් ඔක්සිකරණ මට්ටම විකල්ප වශයෙන් තීරණය කරන්නෙමු.

a) කැල්සියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (+2), ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්‍රජන් - (-2) සහ (+1) වේ. යෝජිත සංයෝගවල පොස්පරස් ඔක්සිකරණ තත්වයේ අගය “x” සහ “y” ලෙස ගනිමු.

3 × 2 + x × 2 = 0;

3 + y + 3×(-2) = 0;

පිළිතුර වැරදියි.

b) පොටෑසියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (+1), ඔක්සිජන් සහ හයිඩ්‍රජන් පිළිවෙලින් (-2) සහ (+1) වේ. යෝජිත සංයෝගවල ක්ලෝරීන් ඔක්සිකරණ තත්ත්වයෙහි අගය “x” සහ “y” ලෙස ගනිමු.

1 + 2×1 +x + (-2)×4 = 0;

1 + y + (-2)×3 = 0;

පිළිතුර නිවැරදියි.

පිළිතුර

විකල්පය (b).

ඉලක්කය:පාඩමේ මාතෘකාව පිළිබඳ සිසුන්ගේ දැනුම ගැඹුරු කිරීම.

කාර්යයන්:

සරල ද්රව්යයක් ලෙස ක්රෝමියම් ගුනාංගීකරනය කරන්න;
විවිධ ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වයේ ක්‍රෝමියම් සංයෝග සිසුන්ට හඳුන්වා දීම;
ඔක්සිකරණ මට්ටම මත සංයෝගවල ගුණ මත යැපීම පෙන්වන්න;
ක්‍රෝමියම් සංයෝගවල රෙඩොක්ස් ගුණ පෙන්වන්න;
අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලිවීම සහ විද්‍යුත් සමතුලිතතාවයක් ඇති කිරීම සඳහා සිසුන්ගේ කුසලතා වර්ධනය කිරීම දිගටම කරගෙන යාම;
රසායනික අත්හදා බැලීමක් නිරීක්ෂණය කිරීම සඳහා කුසලතා වර්ධනය කිරීම දිගටම කරගෙන යන්න.

පාඩම් ආකෘතිය:සිසුන්ගේ ස්වාධීන කාර්යයේ අංග සමඟ දේශනය සහ රසායනික අත්හදා බැලීමක් නිරීක්ෂණය කිරීම.

පාඩමේ ප්‍රගතිය

I. පෙර පාඩමෙන් ද්රව්ය පුනරාවර්තනය කිරීම.

1. ප්රශ්නවලට පිළිතුරු සහ සම්පූර්ණ කාර්යයන්:

ක්‍රෝමියම් උප සමූහයට අයත් මූලද්‍රව්‍ය මොනවාද?

පරමාණු වල ඉලෙක්ට්‍රොනික සූත්‍ර ලියන්න

ඒවා කුමන ආකාරයේ මූලද්රව්ය ද?

සංයෝග ප්‍රදර්ශනය කරන ඔක්සිකරණ අවස්ථා මොනවාද?

පරමාණුක අරය සහ අයනීකරණ ශක්තිය ක්‍රෝමියම් සිට ටංස්ටන් දක්වා වෙනස් වන්නේ කෙසේද?

පරමාණුක රේඩියේ වගුගත අගයන්, අයනීකරණ ශක්තීන් සහ නිගමන උකහා ගෙන වගුව සම්පූර්ණ කරන ලෙස ඔබට සිසුන්ගෙන් ඉල්ලා සිටිය හැක.

ආදර්ශ වගුව:

2. “ස්වභාවධර්මයේ ක්‍රෝමියම් උප සමූහයේ මූලද්‍රව්‍ය, සකස් කිරීම සහ යෙදුම” යන මාතෘකාව පිළිබඳ ශිෂ්‍ය වාර්තාවට සවන් දෙන්න.

II. දේශනය.

දේශන දළ සටහන:

ක්රෝමියම්.
ක්රෝමියම් සංයෝග. (2)

ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ්; (2)
ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්. (2)

ක්රෝමියම් සංයෝග. (3)

ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ්; (3)
ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්. (3)

ක්‍රෝමියම් සංයෝග (6)

ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ්; (6)
ක්‍රෝමික් සහ ඩයික්‍රොමික් අම්ල.

ඔක්සිකරණ උපාධිය මත ක්රෝමියම් සංයෝගවල ගුණ මත යැපීම.
ක්‍රෝමියම් සංයෝගවල රෙඩොක්ස් ගුණ.

1. Chrome.

ක්‍රෝම් යනු නිල් පැහැයක් සහිත සුදු දිලිසෙන ලෝහයකි, ඉතා දෘඩ (ඝනත්වය 7.2 g/cm3), ද්‍රවාංකය 1890˚C.

රසායනික ගුණ:ක්‍රෝමියම් යනු සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ අක්‍රිය ලෝහයකි. එහි මතුපිට ඔක්සයිඩ් පටලයකින් (Cr 2 O 3) ආවරණය වී ඇති බව මෙය පැහැදිලි කරයි. රත් වූ විට ඔක්සයිඩ් පටලය විනාශ වන අතර ක්‍රෝමියම් ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී සරල ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

4Сr +3О 2 = 2Сr 2 3
2Сr + 3S = Сr 2 S 3
2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

අභ්යාස:නයිට්‍රජන්, පොස්පරස්, කාබන් සහ සිලිකන් සමඟ ක්‍රෝමියම් ප්‍රතික්‍රියා සඳහා සමීකරණ සකස් කරන්න; එක් සමීකරණයක් සඳහා විද්‍යුත් ශේෂයක් සම්පාදනය කරන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න.

සංකීර්ණ ද්රව්ය සමඟ ක්රෝමියම් අන්තර්ක්රියා:

ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී, ක්රෝමියම් ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:

2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2

අභ්යාස:

ක්‍රෝමියම් තනුක සල්ෆියුරික් සහ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

අභ්යාස:ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂයක් අඳින්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න.

සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් සහ නයිට්‍රික් අම්ල ක්‍රෝමියම් නිෂ්ක්‍රීය කරයි.

2. ක්‍රෝමියම් සංයෝග. (2)

1. ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (2)- CrO යනු ඝන, දීප්තිමත් රතු ද්‍රව්‍යයකි, සාමාන්‍ය මූලික ඔක්සයිඩ් (එය ක්‍රෝමියම් (2) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් - Cr (OH) 2 ට අනුරූප වේ), ජලයේ දිය නොවන නමුත් අම්ලවල දිය වේ:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

අභ්යාස:ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (2) සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයක් අඳින්න.

Chromium ඔක්සයිඩ් (2) වාතයේ පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වේ:

4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3

ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (2) සෑදී ඇත්තේ වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සමඟ ක්‍රෝමියම් ඇමල්ගම් ඔක්සිකරණය වීමෙනි.

2Сr (amalgam) + O 2 = 2СrО

2. ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (2)- Cr(OH) 2 යනු කහ පැහැති ද්‍රව්‍යයකි, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වන අතර උච්චාරණය කරන ලද මූලික චරිතයක් ඇත, එබැවින් එය අම්ල සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

අභ්යාස:හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (2) අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සකස් කරන්න.

ක්‍රෝමියම් (2) ඔක්සයිඩ් මෙන්, ක්‍රෝමියම් (2) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඔක්සිකරණය වේ:

4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3

ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (2) ක්‍රෝමියම් ලවණ මත ක්ෂාර ක්‍රියාවෙන් ලබා ගත හැක (2):

CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

අභ්යාස:අයනික සමීකරණ ලියන්න.

3. ක්‍රෝමියම් සංයෝග. (3)

1. ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3)- Cr 2 O 3 - තද කොළ කුඩු, ජලයේ දිය නොවන, පරාවර්තක, corundum (ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3) - Cr (OH) 3) වලට අනුරූප වේ. ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) ඇම්ෆොටරික් ස්වභාවයක් ගනී, නමුත් අම්ල සහ ක්ෂාර වල දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. ක්ෂාර සමග ප්‍රතික්‍රියා විලයනයේදී සිදුවේ:

Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (chromite K)+ එච් 2 ඕ

අභ්යාස:ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) ලිතියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයක් අඳින්න.

අම්ල සහ ක්ෂාරවල සාන්ද්‍රිත ද්‍රාවණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම අපහසුය:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

අභ්යාස:ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සාන්ද්‍ර ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සකස් කරන්න.

ඇමෝනියම් ඩයික්‍රෝමේට් වියෝජනයෙන් ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) ලබා ගත හැක.

(NН 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О

2. ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3) Cr(OH) 3 ක්‍රෝමියම් ලවණ (3) ද්‍රාවණ මත ක්ෂාර ක්‍රියාවෙන් ලබා ගනී:

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

අභ්යාස:අයනික සමීකරණ ලියන්න

ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3) යනු අළු-කොළ අවක්ෂේපණයකි, එය ලැබීමෙන් පසු ඌනතාවයෙන් ක්ෂාර ගත යුතුය. මේ ආකාරයෙන් ලබාගත් ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3), අනුරූප ඔක්සයිඩ් වලට ප්‍රතිවිරුද්ධව, අම්ල හා ක්ෂාර සමග පහසුවෙන් අන්තර්ක්‍රියා කරයි, i.e. amphoteric ගුණ විදහා දක්වයි:

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (හෙක්සහයිඩ්‍රොක්සොක්‍රොමයිට් K)

අභ්යාස:ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3) හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහ සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා අණුක සහ අයනික ආකාරයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ අඳින්න.

Cr(OH) 3 ක්ෂාර සමඟ විලයනය කළ විට, මෙටාක්‍රොමයිට් සහ ඕතොක්‍රොමයිට් ලැබේ:

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (මෙටාක්‍රොමයිට් K)+ 2H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ඕතොක්‍රොමයිට් K)+ 3H 2 O

4. ක්‍රෝමියම් සංයෝග. (6)

1. ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6)- CrO 3 - තද රතු ස්ඵටිකරූපී ද්රව්ය, ජලයේ අධික ලෙස ද්රාව්ය - සාමාන්ය ආම්ලික ඔක්සයිඩ්. මෙම ඔක්සයිඩ් අම්ල දෙකකට අනුරූප වේ:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (ක්‍රෝමික් අම්ලය - අතිරික්ත ජලය ඇති විට සෑදේ)
CrO 3 + H 2 O =H 2 Cr 2 O 7 (ඩික්‍රොමික් අම්ලය - ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) ඉහළ සාන්ද්‍රණයකින් සෑදී ඇත).

ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6) ඉතා ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරකයකි, එබැවින් එය කාබනික ද්‍රව්‍ය සමඟ ශක්තිජනක ලෙස අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

අයඩින්, සල්ෆර්, පොස්පරස්, ගල් අඟුරු ද ඔක්සිකරණය කරයි:

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

අභ්යාස:අයඩින්, පොස්පරස්, ගල් අඟුරු සමඟ ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6) රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සකස් කරන්න; එක් සමීකරණයක් සඳහා විද්‍යුත් ශේෂයක් සාදන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න

250 0 C දක්වා රත් කළ විට, ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6) දිරාපත් වේ:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

ඝන ක්‍රෝමේට් සහ ඩයික්‍රෝමේට් මත සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය ක්‍රියා කිරීමෙන් ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6) ලබා ගත හැක.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. ක්‍රෝමික් සහ ඩයික්‍රොමික් අම්ල.

ක්‍රෝමික් සහ ඩයික්‍රොමික් අම්ල ජලීය ද්‍රාවණවල පමණක් පවතින අතර පිළිවෙලින් ස්ථායී ලවණ, ක්‍රෝමේට් සහ ඩයික්‍රොමේට් සාදයි. ක්‍රෝමේට් සහ ඒවායේ ද්‍රාවණ කහ පැහැය, ඩයික්‍රොමේට් තැඹිලි.

ක්‍රෝමේට් - CrO 4 2- අයන සහ ඩයික්‍රෝමේට් - Cr 2O 7 2- අයන ද්‍රාවණ පරිසරය වෙනස් වන විට පහසුවෙන් එකිනෙක බවට පරිවර්තනය වේ.

ආම්ලික ද්‍රාවණයකදී ක්‍රෝමේට් ඩයික්‍රොමේට් බවට පරිවර්තනය වේ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ක්ෂාරීය පරිසරයකදී, ඩයික්‍රොමේට් ක්‍රෝමේට් බවට හැරේ:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

තනුක කළ විට, ඩයික්‍රොමික් අම්ලය ක්‍රෝමික් අම්ලය බවට පත්වේ:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. ඔක්සිකරණ උපාධිය මත ක්රෝමියම් සංයෝගවල ගුණ මත යැපීම.

ඔක්සිකරණ තත්ත්වය	+2	+3	+6
ඔක්සයිඩ්	CrO	Cr 2 O 3	СrО 3
ඔක්සයිඩ් වල ලක්ෂණය	මූලික	amphoteric	අම්ලය
හයිඩ්රොක්සයිඩ්	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 - H 3 CrO 3	H 2 CrO 4
හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල ස්වභාවය	මූලික	amphoteric	අම්ලය
→ මූලික ගුණ දුර්වල වීම සහ ආම්ලික ගුණ ශක්තිමත් කිරීම→

6. ක්‍රෝමියම් සංයෝගවල රෙඩොක්ස් ගුණ.

ආම්ලික පරිසරයක ප්රතික්රියා.

ආම්ලික පරිසරයකදී, Cr +6 සංයෝග Cr +3 සංයෝග බවට පරිවර්තනය කාරක අඩු කිරීමේ ක්‍රියාව යටතේ: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
S -2 – 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

අභ්යාස:

1. ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමය භාවිතයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය සමීකරණය කරන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කරන කාරකය දක්වන්න:

Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. ප්‍රතික්‍රියා නිෂ්පාදන එකතු කරන්න, ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමය භාවිතයෙන් සමීකරණය සමාන කරන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න:

K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? +H 2 O

ක්ෂාරීය පරිසරයක ප්රතික්රියා.

ක්ෂාරීය පරිසරයකදී, ක්‍රෝමියම් සංයෝග Cr +3 ඔක්සිකාරක කාරකවල ක්‍රියාකාරිත්වය යටතේ Cr +6 සංයෝග බවට පරිවර්තනය වේ: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
Cr +3 - 3e → Cr +6
Br2 0 +2e → 2Br -

අභ්යාස:

ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමය භාවිතයෙන් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය සමීකරණය කරන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න:

NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

ප්‍රතික්‍රියා නිෂ්පාදන එකතු කරන්න, ඉලෙක්ට්‍රොනික ශේෂ ක්‍රමය භාවිතයෙන් සමීකරණය සමාන කරන්න, ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය දක්වන්න:

Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? + ?

මේ අනුව, ශ්‍රේණියේ ඔක්සිකරණ තත්වයන් වෙනස් වීමත් සමඟ ඔක්සිකාරක ගුණ අඛණ්ඩව වැඩි වේ: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. ක්‍රෝමියම් සංයෝග (2) ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරක වන අතර පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වී ක්‍රෝමියම් සංයෝග බවට හැරේ (3). ක්‍රෝමියම් සංයෝග (6) ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක වන අතර පහසුවෙන් ක්‍රෝමියම් සංයෝග (3) දක්වා අඩු වේ. ක්‍රෝමියම් සංයෝග (3) ප්‍රබල අඩු කිරීමේ කාරක සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට ඔක්සිකාරක ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි, ක්‍රෝමියම් සංයෝග බවට හැරේ (2), සහ ප්‍රබල ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට ඒවා ක්‍රෝමියම් සංයෝග බවට හැරෙමින් අඩු කිරීමේ ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි (6)

දේශන ක්‍රමවේදයට:

සිසුන්ගේ සංජානන ක්‍රියාකාරකම් වැඩි දියුණු කිරීම සහ උනන්දුව පවත්වා ගැනීම සඳහා, දේශනය අතරතුර ආදර්ශන අත්හදා බැලීමක් පැවැත්වීම සුදුසුය. අධ්යාපනික රසායනාගාරයේ හැකියාවන් මත පදනම්ව, පහත දැක්වෙන අත්හදා බැලීම් සිසුන්ට පෙන්විය හැකිය:

ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (2) සහ ක්රෝමියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් (2) ලබා ගැනීම, ඒවායේ මූලික ගුණාංග පිළිබඳ සාක්ෂි;
ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (3) සහ ක්‍රෝමියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (3) ලබා ගැනීම, ඒවායේ ඇම්ෆොටරික් ගුණ ඔප්පු කිරීම;
ක්රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (6) ලබා ගැනීම සහ ජලය තුළ එය විසුරුවා හැරීම (ක්රෝමික් සහ ඩයික්රොමික් අම්ල සකස් කිරීම);
ක්‍රෝමේට් ඩයික්‍රොමේට් වලට, ඩයික්‍රොමේට් ක්‍රෝමේට් වලට මාරුවීම.

සිසුන්ගේ සැබෑ ඉගෙනුම් හැකියාවන් සැලකිල්ලට ගනිමින් ස්වාධීන වැඩ කාර්යයන් වෙනස් කළ හැකිය.
පහත සඳහන් කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීමෙන් ඔබට දේශනය සම්පූර්ණ කළ හැකිය: පහත පරිවර්තනයන් සිදු කිරීමට භාවිතා කළ හැකි රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න:

.III. ගෙදර වැඩ:දේශනය වැඩි දියුණු කරන්න (රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණ එකතු කරන්න)

Vasilyeva Z.G. සාමාන්‍ය හා අකාබනික රසායන විද්‍යාගාර කටයුතු. -එම්.: "රසායන විද්යාව", 1979 - 450 පි.
Egorov A.S. රසායන විද්‍යා උපදේශක. - Rostov-on-Don: "Phoenix", 2006.-765 p.
Kudryavtsev A.A. රසායනික සමීකරණ ලිවීම. - එම්., "උසස් පාසල", 1979. - 295 පි.
පෙට්රොව් එම්.එම්. අකාබනික රසායනය. - ලෙනින්ග්රාඩ්: "රසායන විද්යාව", 1989. - 543 පි.
උෂ්කලෝවා වී.එන්. රසායන විද්යාව: තරඟ කාර්යයන් සහ පිළිතුරු. - එම්.: "බුද්ධත්වය", 2000. - 223 පි.