Reaksi khas garam sedang adalah contohnya. Garam: klasifikasi dan sifat kimia. Sifat kimia asam

Garam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan air untuk membentuk kation logam dan anion residu asam.
Klasifikasi garam diberikan dalam tabel. 9.

Saat menulis rumus untuk garam apa pun, Anda harus dipandu oleh satu aturan: total muatan kation dan anion harus sama nilai absolutnya. Berdasarkan hal ini, indeks harus ditempatkan. Misalnya, saat menulis rumus aluminium nitrat, kita memperhitungkan bahwa muatan kation aluminium adalah +3, dan ion pitratnya adalah 1: AlNO 3 (+3), dan dengan menggunakan indeks kita menyamakan muatannya (paling sedikit kelipatan persekutuan untuk 3 dan 1 adalah 3. Bagilah 3 dengan nilai absolut muatan kation aluminium - diperoleh indeks.Bagi 3 dengan nilai absolut muatan anion NO 3 - diperoleh indeks 3). Rumus: Al(NO 3) 3

Garam itu

Garam sedang atau normal hanya mengandung kation logam dan anion dari residu asam. Namanya diambil dari nama latin unsur yang membentuk residu asam dengan menambahkan akhiran yang sesuai bergantung pada bilangan oksidasi atom tersebut. Misalnya, garam asam sulfat Na 2 SO 4 disebut (bilangan oksidasi belerang +6), garam Na 2 S - (bilangan oksidasi belerang -2), dll. Dalam tabel. Tabel 10 menunjukkan nama-nama garam yang dibentuk oleh asam yang paling banyak digunakan.

Nama-nama garam tengah mendasari semua kelompok garam lainnya.

■ 106 Tuliskan rumus garam rata-rata berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) seng sulfida; D) ; f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.

Garam asam berbeda dengan garam rata-rata karena selain kation logam, garam asam juga mengandung kation hidrogen, misalnya NaHCO3 atau Ca(H2PO4)2. Garam asam dapat dianggap sebagai produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam dengan logam. Oleh karena itu, garam asam hanya dapat dibentuk oleh dua atau lebih asam basa.
Molekul garam asam biasanya mengandung ion “asam”, yang muatannya bergantung pada tahap disosiasi asam. Misalnya, disosiasi asam fosfat terjadi dalam tiga langkah:

Pada tahap pertama disosiasi, terbentuk anion H 2 PO 4 bermuatan tunggal. Oleh karena itu, bergantung pada muatan kation logam, rumus garamnya akan terlihat seperti NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, dan seterusnya. , anion HPO bermuatan ganda terbentuk 2 4 — . Rumus garamnya akan terlihat seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dan seterusnya. Disosiasi tahap ketiga tidak menghasilkan garam asam.
Nama garam asam berasal dari nama garam tengah dengan tambahan awalan hidro- (dari kata “hidrogenium” -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHCO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion asam mengandung dua atom hidrogen, misalnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambahkan pada nama garamnya: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat, dll. d.

■ 107. Tuliskan rumus garam asam berikut: a) kalsium hidrogen sulfat; b) magnesium dihidrogen fosfat; c) aluminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) magnesium hidrosulfit.
108. Apakah mungkin memperoleh garam asam dari asam klorida dan asam nitrat? Benarkan jawaban Anda.

Semua garam

Garam basa berbeda dengan garam lain karena selain kation logam dan anion residu asam, garam tersebut juga mengandung anion hidroksil, misalnya Al(OH)(NO3) 2. Di sini muatan kation aluminium adalah +3, dan muatan ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat adalah 2, sehingga totalnya adalah 3.
Nama garam basa diambil dari nama garam tengah dengan tambahan kata basa, contoh: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basa tembaga karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basa aluminium nitrat .

■ 109. Tuliskan rumus garam basa berikut: a) basa besi (II) klorida; b) dasar besi (III) sulfat; c) basa tembaga(II) nitrat; d) dasar kalsium klorida;e) dasar magnesium klorida; f) basa besi (III) sulfat g) basa aluminium klorida.

Rumus garam rangkap, misalnya KAl(SO4)3, dibuat berdasarkan muatan total kation logam dan muatan total anion.

Muatan total kation adalah +4, muatan total anion adalah -4.
Nama garam rangkap dibentuk dengan cara yang sama seperti garam tengah, hanya nama kedua logam yang disebutkan: KAl(SO4)2 - kalium-aluminium sulfat.

■ 110. Tuliskan rumus garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrogen fosfat; c) timbal sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) tembaga (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.

Sifat kimia garam

1. Semua garam sedang merupakan elektrolit kuat dan mudah terdisosiasi:
Na 2 JADI 4 ⇄ 2Na + + JADI 2 4 —
Garam sedang dapat berinteraksi dengan logam yang sejumlah tegangannya di sebelah kiri logam yang merupakan bagian dari garam:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 — = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Garam bereaksi dengan basa dan asam menurut aturan yang dijelaskan pada bagian “Basa” dan “Asam”:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + JADI 2 3 - = JADI 2 + H 2 O
3. Garam dapat berinteraksi satu sama lain sehingga terjadi pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Karena reaksi pertukaran ini dilakukan terutama dalam larutan air, reaksi ini hanya terjadi jika salah satu garam yang dihasilkan mengendap.
Semua reaksi pertukaran berlangsung sesuai dengan kondisi agar reaksi dapat berlangsung hingga selesai, tercantum dalam § 23, hal.89.

■ 111. Tuliskan persamaan reaksi berikut dan, dengan menggunakan tabel kelarutan, tentukan apakah reaksi tersebut akan berlanjut hingga selesai:
a) barium klorida + ;
b) aluminium klorida + ;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + timbal nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.

■ 112. Zat berikut manakah yang akan bereaksi dengan besi (II) klorida: a) ; b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) silikon anhidrida; D) ; f) tembaga (II) hidroksida; Dan) ?

113. Jelaskan sifat-sifat kalsium karbonat sebagai garam rata-rata. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Cara melakukan rangkaian transformasi:

Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapa banyak garam yang diperoleh dari reaksi 8 g belerang dan 18 g seng?
116. Berapa volume hidrogen yang akan dilepaskan jika 7 g besi bereaksi dengan 20 g asam sulfat?
117. Berapa mol garam meja yang diperoleh dari reaksi 120 g natrium hidroksida dan 120 g asam klorida?
118. Berapa banyak kalium nitrat yang diperoleh dari reaksi 2 mol kalium hidroksida dan 130 g asam nitrat?

Hidrolisis garam

Sifat spesifik garam adalah kemampuannya untuk menghidrolisis - mengalami hidrolisis (dari bahasa Yunani "hydro" - air, "lysis" - dekomposisi), yaitu dekomposisi di bawah pengaruh air. Hidrolisis tidak dapat dianggap sebagai dekomposisi seperti yang biasa kita pahami, tetapi satu hal yang pasti - hidrolisis selalu berpartisipasi dalam reaksi hidrolisis.
- elektrolit sangat lemah, terdisosiasi buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak mengubah warna indikator. Alkali dan asam mengubah warna indikator, karena ketika mereka berdisosiasi dalam larutan, terbentuk ion OH - berlebih (dalam kasus basa) dan ion H + dalam kasus asam. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asam kuat (HCl, H 2 SO 4) dan basa kuat (NaOH, KOH), indikator tidak berubah warna, karena dalam larutan tersebut
Praktis tidak ada hidrolisis garam.
Selama hidrolisis garam, ada empat kasus yang mungkin terjadi, bergantung pada apakah garam tersebut dibentuk dengan asam dan basa kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam dari basa kuat dan asam lemah, misalnya K 2 S, maka yang terjadi adalah sebagai berikut. Kalium sulfida berdisosiasi menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersamaan dengan ini, ia berdisosiasi lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anion belerang S2- adalah anion asam hidrosulfida lemah, yang sulit terdisosiasi. Hal ini mengarah pada fakta bahwa anion S 2- mulai mengikat kation hidrogen dari air, secara bertahap membentuk gugus yang sedikit terdisosiasi:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Karena kation H+ dari air terikat, dan anion OH- tetap ada, reaksi medium menjadi basa. Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam lemah, reaksi mediumnya selalu bersifat basa.

■ 119.Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis natrium karbonat.

2. Jika kita mengambil garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, misalnya Fe(NO 3) 3, maka bila disosiasi akan terbentuk ion-ion:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ adalah kation dari basa lemah - besi, yang terdisosiasi sangat buruk. Hal ini mengarah pada fakta bahwa kation Fe 3+ mulai mengikat anion OH - dari air, membentuk gugus yang sedikit terdisosiasi:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses tersebut dapat mencapai tahap terakhirnya:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat kelebihan kation hidrogen dalam larutan.
Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat, reaksi mediumnya selalu bersifat asam.

■ 120. Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis aluminium klorida.

3. Jika suatu garam dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat, maka baik kation maupun anionnya tidak mengikat ion air dan reaksinya tetap netral. Hidrolisis praktis tidak terjadi.
4. Jika suatu garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah, maka reaksi medium bergantung pada derajat disosiasinya. Jika basa dan asam mempunyai nilai yang hampir sama, maka reaksi mediumnya akan netral.

■ 121. Sering terlihat bagaimana selama reaksi pertukaran, alih-alih endapan garam yang diharapkan, endapan logam malah mengendap, misalnya, dalam reaksi antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3, bukan Fe 2 (CO 3) 3 terbentuk, tetapi Fe( OH) 3 . Jelaskan fenomena ini.
122. Di antara garam-garam berikut, tunjukkan garam-garam yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Ciri-ciri sifat garam asam

Garam asam memiliki sifat yang sedikit berbeda. Mereka dapat bereaksi dengan pelestarian dan penghancuran ion asam. Misalnya, reaksi garam asam dengan basa menghasilkan netralisasi garam asam dan penghancuran ion asam, misalnya:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam ganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Penghancuran ion asam dapat direpresentasikan sebagai berikut:
HSO 4 — ⇄ H + + JADI 4 2-
H + + JADI 2 4 - + OH - = JADI 2 4 - + H2O
Ion asam juga hancur ketika bereaksi dengan asam:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Netralisasi dapat dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksi dengan garam terjadi tanpa penghancuran ion asam:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Tuliskan persamaan reaksi berikut dalam bentuk molekul dan ion:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksida;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.

Memperoleh garam

Berdasarkan sifat-sifat yang dipelajari dari golongan utama zat anorganik, dapat diturunkan 10 metode untuk memperoleh garam.
1. Interaksi logam dengan nonlogam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Hanya garam dari asam bebas oksigen yang dapat diperoleh dengan cara ini. Ini bukan reaksi ionik.
2. Interaksi logam dengan asam:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
u + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida basa dengan asam:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
Cu + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida basa dengan asam anhidrida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksinya tidak bersifat ionik.
6. Interaksi oksida asam dengan basa:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaksi asam dengan basa (netralisasi):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interaksi basa dengan garam:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interaksi asam dengan garam:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interaksi garam dengan garam :
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + JADI 2 4 - = BaSO4↓

■124. Berikan semua metode yang Anda ketahui untuk membuat barium sulfat (tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion).
125. Berikan semua kemungkinan metode umum untuk memperoleh seng klorida.
126. Campurkan 40 g oksida tembaga dan 200 ml 2 N. larutan asam sulfat. Berapa jumlah tembaga sulfat yang terbentuk?
127. Berapa banyak kalsium karbonat yang diperoleh dengan mereaksikan 2,8 liter CO2 dengan 200 g larutan Ca(OH)2 5%?
128. Campurkan 300 g larutan asam sulfat 10% dan 500 ml 1,5 N. larutan natrium karbonat. Berapa banyak karbon dioksida yang akan dilepaskan?
129. 80 g seng yang mengandung 10% pengotor diolah dengan 200 ml asam klorida 20%. Berapa banyak seng klorida yang terbentuk dari reaksi tersebut?

Artikel tentang topik Garam

Pembaca yang budiman!

Pembentukan dan kehancuran
garam kompleks sebagai contoh
kompleks hidrokso

Di kota kami, Ujian Negara Terpadu Kimia telah dilaksanakan sejak tahun 2003. Selama lima tahun terakhir, kami telah mengumpulkan beberapa pengalaman kerja. Dua siswa saya mendapat nilai tertinggi di wilayah tersebut - 97 (2004) dan 96 (2007). Tugas tingkat C jauh melampaui cakupan kurikulum sekolah dua jam, misalnya, menyusun persamaan reaksi redoks atau persamaan reaksi penghancuran garam kompleks. Terkadang tidak mungkin menemukan jawaban atas beberapa pertanyaan di buku teks atau manual mana pun.

Salah satu tugas yang tingkat kerumitannya tinggi (tingkat C) menguji pengetahuan tentang sifat amfoter suatu zat. Agar berhasil menyelesaikan tugas ini, Anda perlu mengetahui, antara lain, cara menghancurkan garam kompleks. Kurangnya perhatian diberikan pada masalah ini dalam literatur pendidikan.

Oksida dan hidroksida dari banyak logam memiliki sifat amfoter. Mereka tidak larut dalam air, tetapi bereaksi dengan asam dan basa. Saat mempersiapkan ujian, Anda perlu mempelajari materi tentang sifat-sifat senyawa seng, berilium, aluminium, besi Dan kromium. Mari kita pertimbangkan sifat-sifat ini dari sudut pandang amfoterisitas.

1 Sifat dasar ketika berinteraksi dengan asam kuat.

Misalnya:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O,

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O.

2 Sifat asam bila berinteraksi dengan basa.

1) Reaksi selama fusi:

Rumus seng hidroksida ditulis dalam bentuk asam - H 2 ZnO 2 (asam seng).

Bentuk asam aluminium hidroksida adalah H 3 AlO 3 (asam ortoaluminum), tetapi tidak stabil, dan air terpecah ketika dipanaskan:

H 3 AlO 3 H 2 O + HAlO 2,

asam meta-aluminium diperoleh. Karena alasan ini, ketika senyawa aluminium dilebur dengan basa, diperoleh garam - meta-aluminat:

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O.

2) Reaksi dalam larutan terjadi dengan pembentukan garam kompleks:

Perlu dicatat bahwa ketika senyawa aluminium berinteraksi dengan alkali dalam larutan, berbagai bentuk garam kompleks diperoleh:

Na 3 – natrium heksahidroksoaluminat;

Na – natrium tetrahidroksodiaquaaluminat.

Bentuk garam bergantung pada konsentrasi alkali.

Senyawa berilium (BeO dan Be(OH) 2) bereaksi dengan basa dengan cara yang sama seperti senyawa seng, senyawa kromium(III) dan besi(III) (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3 ) - mirip dengan senyawa aluminium, tetapi oksida logam ini hanya berinteraksi dengan basa selama fusi.

Ketika hidroksida logam-logam ini bereaksi dengan basa dalam larutan, diperoleh garam kompleks dengan bilangan koordinasi 6.

Kromium(III) hidroksida mudah larut dalam basa:

Besi(III) hidroksida mempunyai sifat amfoter yang sangat lemah dan hanya berinteraksi dengan larutan alkali pekat panas:

3 Logam berilium, seng, dan aluminium berinteraksi dengan larutan alkali, menggantikan hidrogen darinya:

Besi dan kromium tidak bereaksi dengan larutan alkali, pembentukan garam hanya mungkin terjadi bila menyatu dengan alkali padat.

4 Dengan merevisi metode penghancuran kompleks hidrokso Beberapa kasus dapat dibedakan.

1) Bila terkena asam kuat berlebih, diperoleh dua garam sedang dan air:

Na + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (mis.) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) Di bawah aksi asam kuat (dalam defisiensi), garam rata-rata dari logam aktif, hidroksida amfoter, dan air diperoleh:

Na + HCl = NaCl + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) Di bawah aksi asam lemah, garam asam dari logam aktif, hidroksida amfoter, dan air diperoleh:

Na + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) Ketika terkena karbon dioksida atau sulfur dioksida, diperoleh garam asam dari logam aktif dan hidroksida amfoter:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3.

5) Di bawah aksi garam yang dibentuk oleh asam kuat dan kation Fe 3+, Al 3+ dan Cr 3+, terjadi peningkatan hidrolisis timbal balik, diperoleh dua hidroksida amfoter dan garam dari logam aktif:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + Al(NO 3) 3 = Al(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3.

Tuliskan persamaan empat reaksi yang mungkin terjadi di antara keempat reaksi tersebut.

3) Tuliskan persamaan empat kemungkinan reaksi antara larutan kalium heksahidroksoaluminat, kalium karbonat, asam karbonat, kromium(III) klorida.

4) Melakukan transformasi:

Interaksi garam sedang dengan logam

Reaksi garam dengan logam terjadi jika logam bebas awal lebih aktif dibandingkan logam bebas awal. Anda dapat mengetahui logam mana yang lebih aktif dengan menggunakan rangkaian tegangan logam elektrokimia.

Misalnya, besi berinteraksi dengan tembaga sulfat dalam larutan air, karena besi lebih aktif daripada tembaga (di sebelah kiri rangkaian aktivitas):

Pada saat yang sama, besi tidak bereaksi dengan larutan seng klorida, karena kurang aktif dibandingkan seng:

Perlu dicatat bahwa logam aktif seperti logam alkali dan alkali tanah, bila ditambahkan ke larutan garam berair, terutama tidak akan bereaksi dengan garam, tetapi dengan air yang termasuk dalam larutan.

Interaksi garam sedang dengan logam hidroksida

Mari kita buat reservasi bahwa dalam hal ini hidroksida logam berarti senyawa bertipe Me(OH) x.

Agar garam tengah dapat bereaksi dengan logam hidroksida, ia harus bereaksi secara bersamaan (!) dua persyaratan harus dipenuhi:

• sedimen atau gas harus terdeteksi pada produk yang dimaksud;
• garam asli dan hidroksida logam asli harus larut.

Mari kita lihat beberapa kasus untuk memahami aturan ini.

Mari kita tentukan reaksi manakah di bawah ini yang terjadi dan tuliskan persamaan reaksi yang terjadi:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl3 + NaOH

Pertimbangkan interaksi pertama timbal sulfida dan kalium hidroksida. Mari kita tuliskan dugaan reaksi pertukaran ion dan tandai di kiri dan kanannya dengan “tirai”, yang menunjukkan sedemikian rupa sehingga belum diketahui apakah reaksi tersebut benar-benar terjadi:

Dalam produk yang diharapkan kita melihat timbal (II) hidroksida, yang dilihat dari tabel kelarutannya, tidak larut dan akan mengendap. Namun, kesimpulan bahwa reaksi sedang berlangsung belum dapat diambil, karena kami belum memeriksa pemenuhan persyaratan wajib lainnya - kelarutan garam asli dan hidroksida. Timbal sulfida adalah garam yang tidak larut, yang berarti reaksi tidak berlangsung, karena salah satu persyaratan wajib agar reaksi antara garam dan logam hidroksida tidak terpenuhi. Itu.:

Mari kita perhatikan usulan interaksi kedua antara besi(III) klorida dan kalium hidroksida. Mari kita tuliskan reaksi pertukaran ion yang diharapkan dan tandai di kiri dan kanan dengan “tirai”, seperti pada kasus pertama:

Dalam produk yang diduga kita melihat besi (III) hidroksida, yang tidak larut dan harus mengendap. Namun, belum dapat disimpulkan mengenai jalannya reaksi tersebut. Untuk melakukan ini, Anda juga harus memastikan kelarutan garam asli dan hidroksida. Kedua bahan awal tersebut bersifat larut, sehingga dapat disimpulkan bahwa reaksi sedang berlangsung. Mari kita tuliskan persamaannya:

Reaksi garam sedang dengan asam

Garam sedang bereaksi dengan asam menghasilkan endapan atau asam lemah.

Hampir selalu mungkin untuk mengenali endapan di antara produk yang diharapkan dengan menggunakan tabel kelarutan. Misalnya, asam sulfat bereaksi dengan barium nitrat, karena barium sulfat yang tidak larut mengendap:

Asam lemah tidak dapat dikenali dari tabel kelarutannya, karena banyak asam lemah yang larut dalam air. Oleh karena itu, daftar asam lemah harus diingat. Asam lemah antara lain H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 dan semua asam organik.

Misalnya, asam klorida bereaksi dengan natrium asetat membentuk asam organik lemah (asam asetat):

Perlu dicatat bahwa hidrogen sulfida H2S tidak hanya merupakan asam lemah, tetapi juga sulit larut dalam air, dan oleh karena itu dilepaskan darinya dalam bentuk gas (dengan bau telur busuk):

Selain itu, Anda harus ingat bahwa asam lemah - karbonat dan sulfur - tidak stabil dan segera setelah pembentukannya, asam tersebut terurai menjadi oksida asam dan air yang sesuai:

Telah dikatakan di atas bahwa reaksi garam dengan asam terjadi jika terbentuk endapan atau asam lemah. Itu. jika tidak ada endapan dan terdapat asam kuat pada produk yang dimaksud, maka reaksi tidak akan berlangsung. Namun, ada kasus yang tidak secara formal termasuk dalam aturan ini, ketika asam sulfat pekat menggantikan hidrogen klorida ketika bekerja pada klorida padat:

Namun, jika Anda tidak mengambil asam sulfat pekat dan natrium klorida padat, tetapi larutan zat-zat ini, maka reaksinya tidak akan berhasil:

Reaksi garam sedang dengan garam sedang lainnya

Reaksi antara garam perantara terjadi jika secara bersamaan (!) dua persyaratan terpenuhi:

• garam aslinya larut;
• produk yang diharapkan mengandung sedimen atau gas.

Misalnya, barium sulfat tidak bereaksi dengan kalium karbonat karena meskipun produk yang dimaksudkan mengandung endapan (barium karbonat), persyaratan kelarutan garam aslinya tidak terpenuhi.

Pada saat yang sama, barium klorida bereaksi dengan kalium karbonat dalam larutan, karena kedua garam asli larut, dan terdapat endapan dalam produk:

Gas terbentuk selama interaksi garam dalam satu-satunya kasus - jika larutan nitrit dicampur dengan larutan garam amonium ketika dipanaskan:

Alasan terbentuknya gas (nitrogen) adalah karena larutan secara bersamaan mengandung kation NH 4 + dan NO 2 - anion, membentuk amonium nitrit yang tidak stabil secara termal, yang terurai sesuai dengan persamaan:

Reaksi dekomposisi termal garam

Dekomposisi karbonat

Semua karbonat yang tidak larut, serta litium dan amonium karbonat, tidak stabil secara termal dan terurai saat dipanaskan. Karbonat logam terurai menjadi oksida logam dan karbon dioksida:

dan amonium karbonat menghasilkan tiga produk - amonia, karbon dioksida, dan air:

Dekomposisi nitrat

Benar-benar semua nitrat terurai ketika dipanaskan, dan jenis penguraiannya bergantung pada posisi logam dalam rangkaian aktivitas. Skema penguraian logam nitrat disajikan pada ilustrasi berikut:

Jadi, misalnya, sesuai dengan skema ini, persamaan penguraian natrium nitrat, aluminium nitrat, dan merkuri nitrat ditulis sebagai berikut:

Perlu juga diperhatikan kekhususan penguraian amonium nitrat:

Penguraian garam amonium

Dekomposisi termal garam amonium paling sering disertai dengan pembentukan amonia:

Jika residu asam memiliki sifat pengoksidasi, maka alih-alih amonia, beberapa produk oksidasinya akan terbentuk, misalnya molekul nitrogen N2 atau oksida nitrat (I):

Sifat kimia garam asam

Perbandingan garam asam dengan basa dan asam

Garam asam bereaksi dengan basa. Selain itu, jika alkali mengandung logam yang sama dengan garam asam, maka akan terbentuk garam sedang:

Selain itu, jika dalam residu asam dari garam asam terdapat dua atau lebih atom hidrogen bergerak yang tersisa, seperti, misalnya, dalam natrium dihidrogen fosfat, maka pembentukan rata-rata keduanya dimungkinkan:

dan garam asam lainnya dengan jumlah atom hidrogen lebih sedikit dalam residu asam:

Penting untuk dicatat bahwa garam asam bereaksi dengan basa apa pun, termasuk yang dibentuk oleh logam lain. Misalnya:

Garam asam yang dibentuk oleh asam lemah bereaksi dengan asam kuat dengan cara yang mirip dengan garam medium yang bersangkutan:

Dekomposisi termal garam asam

Semua garam asam terurai saat dipanaskan. Sebagai bagian dari program Ujian Negara Bersatu di bidang kimia, Anda harus belajar dari reaksi penguraian garam asam bagaimana bikarbonat terurai. Logam bikarbonat sudah terurai pada suhu di atas 60 o C. Dalam hal ini, logam karbonat, karbon dioksida dan air terbentuk:

Dua reaksi terakhir adalah penyebab utama terbentuknya kerak pada permukaan elemen pemanas air pada ketel listrik, mesin cuci, dll.

Amonium bikarbonat terurai tanpa residu padat membentuk dua gas dan uap air:

Sifat kimia garam basa

Garam basa selalu bereaksi dengan semua asam kuat. Dalam hal ini, garam perantara dapat terbentuk jika digunakan asam dengan residu asam yang sama seperti pada garam basa, atau garam campuran jika residu asam dalam garam basa berbeda dengan residu asam dari asam yang bereaksi dengannya:

Selain itu, garam basa dicirikan oleh reaksi dekomposisi ketika dipanaskan, misalnya:

Sifat kimia garam kompleks (menggunakan contoh senyawa aluminium dan seng)

Sebagai bagian dari program Unified State Examination di bidang kimia, seseorang harus mempelajari sifat kimia senyawa kompleks aluminium dan seng seperti tetrahidroksoaluminat dan tetrahidroksoaluminat.

Tetrahydroxoaluminates dan tetrahydroxozincates adalah garam yang anionnya memiliki rumus masing-masing - dan 2-. Mari kita perhatikan sifat kimia senyawa tersebut dengan menggunakan garam natrium sebagai contoh:

Senyawa-senyawa ini, seperti senyawa kompleks larut lainnya, terdisosiasi dengan baik, sedangkan hampir semua ion kompleks (dalam tanda kurung siku) tetap utuh dan tidak terdisosiasi lebih lanjut:

Aksi asam kuat berlebih pada senyawa ini menyebabkan pembentukan dua garam:

Ketika mereka terkena kekurangan asam kuat, hanya logam aktif yang masuk ke dalam garam baru. Aluminium dan seng dalam hidroksida mengendap:

Pengendapan aluminium dan seng hidroksida dengan asam kuat bukanlah pilihan yang baik, karena sulit untuk menambahkan jumlah asam kuat yang diperlukan tanpa melarutkan sebagian endapan. Oleh karena itu, digunakan karbon dioksida, yang memiliki sifat asam yang sangat lemah sehingga tidak mampu melarutkan endapan hidroksida:

Dalam kasus tetrahydroxoaluminate, pengendapan hidroksida juga dapat dilakukan dengan menggunakan sulfur dioksida dan hidrogen sulfida:

Dalam kasus tetrahydroxozincate, pengendapan dengan hidrogen sulfida tidak mungkin dilakukan, karena seng sulfida yang mengendap bukan seng hidroksida:

Ketika larutan tetrahydroxozincate dan tetrahydroxoaluminate diuapkan, diikuti dengan kalsinasi, senyawa ini masing-masing berubah menjadi zincate dan aluminate.

Setiap hari kita menemukan garam dan bahkan tidak memikirkan perannya dalam kehidupan kita. Namun tanpa mereka, air tidak akan terasa enak, makanan tidak akan memberikan kenikmatan, tanaman tidak akan tumbuh, dan kehidupan di bumi tidak akan ada jika tidak ada garam di dunia kita. Jadi zat apa sajakah ini dan sifat garam apa yang membuatnya tak tergantikan?

Apa itu garam

Dilihat dari komposisinya, ini adalah kelas yang paling banyak dan bercirikan keanekaragaman. Pada abad ke-19, ahli kimia J. Werzelius mendefinisikan garam sebagai produk reaksi antara asam dan basa, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom logam. Dalam air, garam biasanya terdisosiasi menjadi logam atau amonium (kation) dan residu asam (anion).

Anda bisa mendapatkan garam dengan cara berikut:

• melalui interaksi logam dan nonlogam, dalam hal ini bebas oksigen;
• ketika logam bereaksi dengan asam, garam diperoleh dan hidrogen dilepaskan;
• suatu logam dapat menggantikan logam lain dari larutan;
• ketika dua oksida berinteraksi - asam dan basa (masing-masing juga disebut oksida non-logam dan oksida logam);
• reaksi oksida logam dan asam menghasilkan garam dan air;
• reaksi antara basa dan oksida non-logam juga menghasilkan garam dan air;
• menggunakan reaksi pertukaran ion, dalam hal ini berbagai zat yang larut dalam air (basa, asam, garam) dapat bereaksi, tetapi reaksi akan berlangsung jika terbentuk gas, air atau garam yang sedikit larut (tidak larut) dalam air.

Sifat-sifat garam hanya bergantung pada komposisi kimianya. Tapi pertama-tama, mari kita lihat kelas mereka.

Klasifikasi

Tergantung pada komposisinya, kelas garam berikut dibedakan:

• berdasarkan kandungan oksigen (mengandung oksigen dan bebas oksigen);
• melalui interaksi dengan air (larut, sedikit larut dan tidak larut).

Klasifikasi ini tidak sepenuhnya mencerminkan keanekaragaman zat. Klasifikasi modern dan terlengkap, yang tidak hanya mencerminkan komposisi, tetapi juga sifat garam, disajikan pada tabel berikut.

Properti fisik

Tidak peduli seberapa luas kelas zat ini, sifat fisik umum garam dapat diidentifikasi. Ini adalah zat berstruktur non-molekul, dengan kisi kristal ionik.

Titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Dalam kondisi normal, semua garam tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi dalam larutan sebagian besar dapat menghantarkan listrik dengan sempurna.

Warnanya bisa sangat berbeda-beda, tergantung ion logam yang menyusun komposisinya. Besi sulfat (FeSO 4) berwarna hijau, besi klorida (FeCl 3) berwarna merah tua, dan kalium kromat (K 2 CrO 4) berwarna kuning cerah yang indah. Namun sebagian besar garam masih tidak berwarna atau berwarna putih.

Kelarutan dalam air juga bervariasi dan bergantung pada komposisi ion-ionnya. Pada prinsipnya semua sifat fisik garam mempunyai kekhasan. Mereka bergantung pada ion logam dan residu asam mana yang termasuk dalam komposisi. Mari kita lanjutkan melihat garam.

Sifat kimia garam

Ada juga fitur penting di sini. Seperti sifat fisik dan kimia garam bergantung pada komposisinya. Dan juga pada kelas apa mereka berasal.

Namun sifat umum garam masih dapat ditonjolkan:

• banyak dari mereka terurai ketika dipanaskan dengan pembentukan dua oksida: asam dan basa, dan oksida bebas oksigen - logam dan non-logam;
• garam juga berinteraksi dengan asam lain, tetapi reaksi hanya terjadi jika garam tersebut mengandung residu asam dari asam lemah atau asam mudah menguap atau hasilnya adalah garam yang tidak larut;
• interaksi dengan alkali dimungkinkan jika kation membentuk basa yang tidak larut;
• reaksi antara dua garam yang berbeda juga mungkin terjadi, tetapi hanya jika salah satu garam yang baru terbentuk tidak larut dalam air;
• Reaksi dengan suatu logam juga dapat terjadi, namun hanya mungkin terjadi jika kita mengambil logam yang terletak di sebelah kanan rangkaian tegangan dari logam yang terkandung dalam garam.

Sifat kimia garam yang tergolong normal telah dibahas di atas, namun golongan lain bereaksi dengan zat agak berbeda. Namun perbedaannya hanya pada produk keluarannya saja. Pada dasarnya, semua sifat kimia garam dipertahankan, begitu pula persyaratan reaksinya.

garam- zat kompleks yang terdiri dari atom logam atau ion amonium NH + 4 dan residu asam (terkadang mengandung hidrogen).

Praktis semua garam adalah senyawa ionik, oleh karena itu, dalam garam, ion residu asam dan ion logam terikat bersama

Garam adalah zat kristal padat. Banyak zat yang mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi. Berdasarkan kelarutannya, dibedakan menjadi larut dan tidak larut.

Garam adalah produk substitusi sebagian atau seluruhnya suatu logam dengan atom hidrogen suatu asam. Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:

1. Garam sedang– semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam: Na 2 CO 3, KNO 3, dll.
2. Garam asam– tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam di- atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, dll. D.

3. Garam ganda– atom hidrogen dari asam di- atau polibasa digantikan bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam berbeda: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, dan seterusnya.

4. Garam dasar dapat dianggap sebagai produk substitusi gugus hidroksil basa yang tidak lengkap atau parsial dengan residu asam: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, dll.

KLASIFIKASI GARAM

Sifat kimia

1. Dalam larutan air, garam dapat bereaksi dengan basa.

( magnesium klorida MgCl2 bereaksi dengan natrium hidroksida membentuk garam baru dan basa baru :)

2. Garam dapat bereaksi dengan asam. Jadi, larutan barium nitrat

bereaksi dengan larutan asam sulfat, membentuk asam baru dan

garam baru:

H. Dalam larutan air, garam dapat bereaksi satu sama lain.

Jika Anda menuangkan larutan kalsium klorida CaCl2 dan natrium karbonat Na2CO3, KE terbentuk endapan putih kalsium karbonat CaCO3 yang tidak larut dalam air, dan natrium klorida terbentuk dalam larutan:

4. Dalam larutan garam berair, logam yang termasuk dalam komposisinya dapat digantikan oleh logam lain yang mendahuluinya dalam rangkaian aktivitas.

Jika kawat besi murni atau sepotong seng dicelupkan ke dalam larutan tembaga sulfat, maka tembaga dilepaskan pada permukaannya, dan besi sulfat (jika besi dihilangkan) atau seng sulfat (jika seng dihilangkan) terbentuk dalam larutan. :

Ingat!!!

1. garam reaksi

dengan alkali (jika terjadi pengendapan atau gas amonia dilepaskan)

dengan asam yang lebih kuat dari asam yang membentuk garam

dengan garam larut lainnya (jika terjadi pengendapan)

dengan logam (yang lebih aktif menggantikan yang kurang aktif)

dengan halogen (halogen yang lebih aktif menggantikan halogen yang kurang aktif dan belerang)

2. Nitrat terurai dengan pelepasan oksigen:

jika logam sampai Mg, terbentuk nitrit + oksigen

jika logam dari Mg ke Cu, terbentuk oksida logam + NO2 + O2

jika logam muncul setelah Cu maka terbentuklah logam + NO2 + O2

Amonium nitrat terurai menjadi N2O dan H2O

3. karbonat basa logam jangan membusuk saat dipanaskan

4. Karbonat Logam golongan II membusuk untuk oksida logam dan karbon dioksida

Tiket 11. Asam klorida (asam klorida). Klorida. Sifat kimia.

Tiket 18. Jenis ikatan kimia. Ionik dan kovalen. Contoh.