Die Bedingungen für chemische Reaktionen umfassen. Die Bedingungen für den Fluss chemischer Reaktionen und der Theorie der elementaren Wechselwirkungen. Toller "Trick" der chemischen Natur der Substanzen

Abschnitte: Chemie

Art der Lektion: Erwerb neuer Kenntnisse.

Ansicht der Lektion: Gespräche mit Demonstration von Experimenten.

Ziele:

Lehrreich- Wiederholen Sie die Unterschiede in chemischen Phänomenen aus physischem. Formen Sie Kenntnisse von Zeichen und Strömungsbedingungen chemische Reaktionen.

Entwicklung- Entwickeln Sie die Fähigkeiten, die auf dem Wissen der Chemie basieren, setzt einfache Probleme, formulieren Hypothesen., Um zu verallgemeinern.

Lehrreich -setzen Sie die Bildung des wissenschaftlichen Weltanschauung der Studenten fort, um die Kommunikationskultur durch Arbeit in Paaren von "Studentenstudenten", "Studentenlehrer" zu erziehen, sowie Beobachtung, Aufmerksamkeit, Toastheit, Initiative.

Methoden und methodische Techniken: Gespräch, Demonstration von Experimenten; Füllen einer Tabelle, chemischer Diktation, unabhängige Arbeit mit Karten.

Ausrüstung und Reagenzien. Laborstativ mit Reagenzgläsern, Eisenlöffel für brennende Substanzen, Reagenzglas mit Gasrohr, Alkohol, Übereinstimmungen, Lösungen von Eisenchlorid-FCL 3, Kalium-Rodanid-KNCs, Kupfersulfat (Kupfersulfat) Cuso 4, Natriumhydroxid NaOH, Natriumcarbonat Na 2 CO 3, HCl-Hydrochlorsäure, S. PULVER

Während der Klassen

Lehrer.Wir studieren das Kapitel "Änderungen, die mit Substanzen stattfinden, und wissen, dass Änderungen physisch und chemisch sein können. Was ist der Unterschied in einem chemischen Phänomen von physisch?

Schüler.Als Ergebnis eines chemischen Phänomens, der Zusammensetzung der Substanz ändert sich, und als Ergebnis des physikalischen Phänomens bleibt die Zusammensetzung der Substanz unverändert, und nur der Aggregatzustand oder die Form und die Größen von TEL werden geändert.

Lehrer.In demselben Experiment können Sie gleichzeitig chemische und physikalische Phänomene beobachten. Wenn der Kupferdraht mit einem Hammer gebrochen ist, wird die Kupferplatte herausschaltet. Die Form des Drahtes wird geändert, aber die Zusammensetzung bleibt gleich. Dies ist ein physisches Phänomen. Wenn die Kupferplatte auf starke Wärme erhitzt wird, verschwindet der Metallglein. Die Oberfläche der Kupferplatte deckt mit schwarzer Biegung ab, was mit einem Messer ängstlich sein kann. Das bedeutet, dass Kupfer mit Luft interagiert und in eine neue Substanz verwandelt. Dies ist ein chemisches Phänomen. Zwischen Metall und Luftsauerstoff tritt eine chemische Reaktion auf.

Chemische Diktation

Variante 1

Die Aufgabe. Geben Sie an, welche Phänomene (physikalisch oder chemisch) in Frage stehen. Erkläre deine Antwort.

1. Die Verbrennung von Benzin in der Automotor.

2. Herstellung von Pulver aus einem Stück Kreide.

3. Rotation von Pflanzenrückständen.

4. Milchsockel.

5. Regen regnen.

Option 2.

1. Kohlebrennung.

2. Schnee schmelzen.

3. Bildung Rost.

4. Bildung in Bäumen.

5. Glühen von Wolframfäden in der Glühlampe.

Evaluationskriterien

Sie können 10 Punkte maximieren (1 Punkt für das richtig angegebene Phänomen und einen Punkt für die Rationale für die Antwort).

Lehrer.Sie wissen also, dass alle Phänomene in physikalische und chemische Teile unterteilt sind. Im Gegensatz zu physikalischen Phänomenen in chemischen Phänomenen oder chemischen Reaktionen tritt die Umwandlung einer Substanzen an andere auf. Diese Transformationen werden von externen Funktionen begleitet. Um Ihnen chemische Reaktionen vorzustellen, werde ich eine Reihe von Demonstrationserfahrungen verbringen. Sie müssen Zeichen definieren, für die gesagt werden kann, dass eine chemische Reaktion aufgetreten ist. Achten Sie darauf, welche Bedingungen für diese chemischen Reaktionen erforderlich sind.

Demonstration Erfahrung Nummer 1

Lehrer.Im ersten Experiment ist es notwendig, herauszufinden, was mit Eisenchlorid (111) passiert, wenn die Lösung von Kaliumranganid-KNCs dazu hinzugefügt wird.

FCL 3 + KNCS \u003d Fe (NCS) 3 +3 KCl

Schüler.Die Reaktion wird von einer Farbwechsel begleitet

Demonstrationserfahrung Nummer 2.

Lehrer.In einem Reagenzglas mit einem 2 ml Kupfersulfat fügen Sie eine kleine Natriumhydroxidlösung hinzu.

Cuso 4 + 2 naOH \u003d cu (oh) 2 ↓ + NA 2 SO 4

Schüler. Cu (oh) 2 ↓ fällt Tropfen aus

Demonstrationserfahrung Nummer 3.

Lehrer.Zur resultierenden Lösung Cu (oh) 2 ↓ eine saure Lösung HCl hinzufügen

Cu (oh) 2 ↓ + 2 HCl \u003d CUCL 2 +2 Hoh

Schüler. Der Niederschlag löst sich löst sich.

Demonstrationserfahrung Nummer 4.

Lehrer. In der Röhre mit einer Lösung von Natriumcarbonat mit einer HCl-Salzsäurelösung.

Na 2 CO 3 +2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2

Schüler. Gas wird freigegeben.

Demonstrationserfahrung Nummer 5.

Lehrer.Ich werde einen kleinen Schwefel im Eisenlöffel installieren. Schwefelschwefelgas (4) - SO 2 ist gebildet.

S + O 2 \u003d SO 2

Schüler.Der Schwefel leuchtet eine bläuliche Flamme, sorgt für reichlich ätzende Rauch, Hitze und Lichtstillstand.

Demonstrationserfahrung Nummer 6.

Lehrer.Die Zersetzungsreaktion von Kaliumpermangat ist die Reaktion, um Sauerstoff zu erhalten und zu erkennen.

Schüler.Gas wird freigegeben.

Lehrer.Diese Reaktion geht mit konstanter Erhitzung, es ist notwendig, es anzuhalten, da die Reaktion angehängt (die Spitze der Gaspipeline der Vorrichtung, wobei Sauerstoff erhalten wurde, in das Wasserrohr weggelassen wurde - während der Erwärmung, Sauerstoff unterscheidet, und es kann von Blasen von der Spitze gesehen werden. Heizstopp - Die Ausscheidung von Sauerstoffblasen wird angehalten).

Demonstrationserfahrung Nummer 7.

Lehrer.In einem Reagenzglas mit NH 4 Cl, Ammoniumchlorid fügt ein wenig Alkali NaOH hinzu, wenn er erhitzt wird. Bitten Sie einen der Schüler, sich an den Ammoniak zu nähern und zu schnuppern. Bereiten Sie einen Studenten auf einen Hai-Geruch!

NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + Hoh + NaCl

Schüler. Gas wird mit einem scharfen Geruch freigegeben.

Die Schüler werden in den Notebook-Anzeichen von chemischen Reaktionen aufgezeichnet.

Anzeichen von chemischen Reaktionen

Auswahl (Absorption) von Wärme oder Licht

Farbwechsel

Gasfreigabe

Auswahl (Auflösung) des Niederschlags

Geruch wechseln

Mit Kenntnis der Studierenden auf chemischen Reaktionen, basierend auf den Demonstrationsexperimenten, machen wir einen Terminen der Bedingungen für das Auftreten und den Fluss chemischer Reaktionen.

Lehrer.Sie haben Anzeichen von chemischen Reaktionen und Bedingungen für ihren Fluss untersucht. Individuelle Arbeit auf Karten.

Welche Zeichen sind charakteristisch für chemische Reaktionen?

A) Sedimentation.

B) Änderung des aggregierten Zustands

C) Gasfreigabe

D) Schleifen von Substanzen

Endteil

Der Lehrer fasst die Lektion zusammen, indem er die erzielten Ergebnisse analysiert. Schätzungen

Hausaufgaben

Geben Sie Beispiele für chemische Phänomene an, die in der Arbeit Ihrer Eltern im Haushalt in der Natur in der Natur gefunden werden.

Laut dem Lehrbuch O.s. Gabrielevina "Chemie -8-Klasse" § 26, UPR. 3.6 p. 96.

1. chemische Reaktionen. Anzeichen und Bedingungen für ihren Fluss. Chemische Gleichungen. Das Gesetz der Erhaltung der Substanzenmasse. Arten von chemischen Reaktionen.

2. Welches Gasvolumen kann durch Umsetzung von 60g, einer 12% igen Kaliumcarbonatlösung mit Schwefelsäure erhalten werden können.

Chemische Reaktion - Umwandlung eines oder mehrerer Substanzen in einen anderen.
Arten von chemischen Reaktionen:

1) Verbindungsreaktion - Diese Reaktion dadurch, wodurch ein weiterer Komplex aus zwei Substanzen gebildet wird.

2) Zersetzungsreaktion - Dies ist eine Reaktion, wodurch mehrere einfachere einfachste aus einer komplexen Substanz gebildet werden.

3) Reaktionsersatz - Dies sind die Reaktionen zwischen den einfachen und komplexen Substanzen, wodurch eine neue einfache und neue komplexe Substanz gebildet wird.

4) Austauschreaktion - Es ist die Reaktion zwischen den beiden komplexen Substanzen, wodurch sie ihre Komponenten austauschen.

Reaktionsbedingungen:

1) Schließen Sie den Kontakt der Substanzen an.
2) Heizung
3) Hacken (die Reaktionen in Lösungen sind schneller)
Jede chemische Reaktion kann mit einer chemischen Gleichung dargestellt werden.

Chemische Gleichung- Dies ist eine bedingte Erfassung einer chemischen Reaktion mit Hilfe chemischer Formeln und Koeffizienten.

Die Basis von chemischen Gleichungen liegt das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie : massen von Substanzen, die in die Reaktion eingedrungen sind, sind gleich der Masse von Substanzen, die sich aus der Reaktion ergeben.
Anzeichen von chemischen Reaktionen:

· Coloring ändern

· Gasfreigabe

· Verlust des Niederschlags.

· Hitze und Licht

· Auswahl des Geruchs.

2.

Ticketnummer 7.

1. Grundbestimmungen T.e.d. - Theorie der elektrischen Dissoziation.

2. Wie viele Gramm Magnesium enthält 8% Verunreinigungen mit 40 g Salzsäure.

Substanzen löslich in Wasser können dissoziieren, d. H. Zerfällt auf entgegengesetzt geladene Ionen.
Elektrische Dissoziation. – zerfall des Elektrolyten pro Ionen beim Auflösen oder Schmelzen.
Elektrolyte. – substanzen, Lösungen oder Schmelzen, von denen er durchgeführt werden elektrischer Strom (Säuren, Salze, Alkali).
Sie werden von ionischer Bindung (Salz, Alkali) oder kovalent, stark polarer (Säure) gebildet.
Nicht elektrolyte. – substanzen, deren Lösungen keinen elektrischen Strom (Zuckerlösung, Alkohol, Glucose) durchführen
Während der Dissoziation fällt die Elektrolyte auf kationen (+)und anionen (-)
Ionen - aufgeladene Partikel, in denen Atome infolge der Rückkehr und der Einnahme ² einwandeln
Chemische Eigenschaften Elektrolytlösungen werden durch die Eigenschaften dieser Ionen bestimmt, die während der Dissoziation gebildet werden.

Acid - Elektrolyt, der Wasserstoff in Kationen und einen Anionensäurestückstand dissoziiert.

Schwefelsäure dissoziiert 2 Kationen mit Ladung (+) und
Anion so 4 mit dem Laden (-)
Basis - Elektrolyt, der auf Metallkationen und Anionenhydroxid dissoziiert.

Sololi. - Elektrolyt, das in einer wässrigen Lösung an Metallkationen und Anionen des Säurestests dissoziiert.

2.

1. Ionenaustauschreaktionen.

Chemische Reaktionsgeschwindigkeit - Dies ist eine Änderung der Anzahl der Umsetzsubstanz oder des Produkts der Reaktion pro Zeiteinheit in einer Volumeneinheit (für eine homogene Reaktion) oder an einer Einheit der Oberfläche der Phasentrennung (für eine heterogene Reaktion).

Das Gesetz der handelsüblichen Massen: Abhängigkeit der Reaktionsrate aus der Konzentration von Reaktandensubstanzen. Je höher die Konzentration, desto größer ist die Anzahl der Moleküle in der Menge. Daher nimmt die Anzahl der Kollischen zu, was zu einer Erhöhung der Geschwindigkeit des Prozesses führt.

Kinetische Gleichung.- Abhängigkeit der Reaktionsrate der Konzentration.

Festkörper sind gleich 0

Molekularitätsreaktion.- Dies ist die Mindestanzahl von Molekülen, die an dem elementaren chemischen Prozess beteiligt sind. Durch Molekularitäten sind elementare chemische Reaktionen in molekular (A →) und bimolekular (A + B →) unterteilt; Trimolekulare Reaktionen sind extrem selten.

Allgemeine Reaktionsverfahren- Dies ist die Summe der Indikatoren der Konzentrationsgrade in der kinetischen Gleichung.

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante. - Proportionalitätskoeffizient in der kinetischen Gleichung.

Die Regel von Vant-Gooff: Mit zunehmender Temperatur für alle 10 Grad erhöht sich die Ratenkonstante einer homogenen Elementarreaktion zwei bis vier Mal

Theorie der aktiven Kollisionen (TAS), es gibt drei Bedingungen, die erforderlich sind, um eine Reaktion zu haben:

Moleküle müssen auftreten. Dies ist ein wichtiger Zustand, aber es reicht nicht aus, da bei einer Kollision nicht unbedingt auftritt.

Moleküle müssen die notwendige Energie haben (Aktivierungsenergie).

Moleküle müssen relativ zueinander korrekt ausgerichtet sein.

Aktivierungsenergie- der Mindestmenge an Energie, die erforderlich ist, um das System zu informieren, um eine Reaktion zu haben.

Die Arrhenius-Gleichung. Legt die Abhängigkeit der Ratenkonstante der chemischen Reaktion von der Temperatur fest

A - kennzeichnet die Häufigkeit von Kollisionen der Reaktionsmoleküle

R ist eine universelle Gaskonstante.

Die Wirkung von Katalysatoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Der Katalysator ist eine Substanz, die die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion ändert, aber selbst wird nicht in der Reaktion ausgegeben, und die Endprodukte sind nicht enthalten.

In diesem Fall erfolgt die Änderung der Reaktionsrate aufgrund von Änderungen der Aktivierungsenergie, und der Katalysator mit Reagenzien bildet einen aktivierten Komplex.

Katalyse -das chemische Phänomen, dessen Wesen besteht, dass sich die Raten chemischer Reaktionen unter der Wirkung einiger Substanzen ändern (sie werden Katalysatoren genannt).

Heterogene Katalyse - Das Reagenz und der Katalysator sind in verschiedenen Phasen - gasförmig und fest.

Homogene Katalyse -reagenzien (Reagenzien) und Katalysator sind in derselben Phase - zum Beispiel, beide sind beide Gase oder beide in einem Lösungsmittel gelöst.

Bedingungen des chemischen Gleichgewichts

der Zustand des chemischen Gleichgewichts bleibt erhalten, bis die Reaktionsbedingungen unverändert bleiben: Konzentration, Temperatur und Druck.

Das Prinzip der Wärmeleitung:wenn das System im Gleichgewicht eine externe Exposition aufweist, wechselt das Gleichgewicht auf die Reaktion, die diese Aktion entspannen wird.

Gleichgewichtskonstante -dies ist ein Maß für die Vollständigkeit des Reaktionsstroms, desto größer ist der Wert des Gleichgewichts konstant, desto höher ist die Umwandlung der Ausgangsmaterialien in die Reaktionsprodukte.

Δg.<0 К р >1 mit pr\u003e mit ex

Δg\u003e 0 bis r<1 С пр <С исх

In Kapitel 5.2 kamen wir mit den grundlegenden Prinzipien chemischer Reaktionen bekannt. Sie bilden die Theorie der elementaren Wechselwirkungen.

§ 5.3.1. Theorie der elementaren Wechselwirkungen

Nachfolgend aufgeführten Grundbestimmungen. Tev.beantworte die Frage:

Was ist für chemische Reaktionen erforderlich?

1. Die chemische Reaktion wird durch aktive Teilchen von Reagenzien als andere als gesättigte Moleküle initiiert: Radikale, Ionen, koordinierende ungesättigte Verbindungen. Die Reaktivität der Ausgangsmaterialien wird durch das Vorhandensein dieser aktiven Teilchen in ihrer Zusammensetzung bestimmt.

Chemie hebt drei Hauptfaktoren hervor, die eine chemische Reaktion beeinflussen:

• temperatur;
• katalysator (falls erforderlich);
• die Art der reagierenden Substanzen.

Von diesen ist das Wichtigste der letzte. Es ist die Art der Substanz, die seine Fähigkeit bestimmt, bestimmte aktive Partikel zu bilden. Und die Anreize helfen nur, diesen Prozess umzusetzen.

2. Wirkstoffe sind im thermodynamischen Gleichgewicht mit satz gesättigten Molekülen.

3. Die aktiven Teilchen interagieren mit den anfänglichen Molekülen am Kettenmechanismus.

4. Die Wechselwirkung zwischen dem aktiven Teilchen und dem Reagenzmolekül findet in drei Stufen statt: Assoziation, elektronische Isomerisierung und Dissoziation.

In der ersten Stufe des Flusses einer chemischen Reaktion - der Bühne der Assoziation ist das aktive Teilchen mit dem gesättigten Molekül eines anderen Reagens unter Verwendung chemischer Bindungen befestigt, die schwächer als kovalent sind als kovalent. Das Associate kann mit Van der Waals, Wasserstoff, Donor-Akzeptor und dynamischer Kommunikation gebildet werden.

In der zweiten Stufe des Flusses einer chemischen Reaktion ist der Stadium der elektronischen Isomerisierung das wichtigste Verfahren die Umwandlung einer starken kovalenten Bindung in das ursprüngliche Reagenzmolekül in einem schwächeren: Wasserstoff, Donor-Akzeptor, dynamisch und sogar Van der Waals.

5. Die dritte Stufe der Wechselwirkung zwischen dem aktiven Teilchen und dem Reagenzmolekül ist die Dissoziation des isomerisierten Associate, um das Endprodukt der Reaktion zu bilden - ist grenze Und die langsamste Phase des gesamten Prozesses.

Toller "Trick" der chemischen Natur der Substanzen

Es ist dieses Phase, das die allgemeinen Energiekosten für den gesamten dreistufigen Prozess der chemischen Reaktion bestimmt. Und hier ist der große "Trick" der chemischen Natur der Substanzen beigefügt. Der energiewichtigste Prozess ist der Riss der kovalenten Bindung in dem Reagenz - aufgetreten leicht und elegant, praktisch nicht in der Zeit nicht wahrnehmbar, verglichen mit der dritten, limitierenden Phase der Reaktion. In unserem Beispiel ist es so einfach und einfach, in einem Wasserstoffmolekül mit einer Energie von 430 kJ / Mol mit einer Energie von 20 kJ / Mol in Van der Waals umgewandelt zu kommunizieren. Und der gesamte Reaktionsenergieverbrauch hat sich auf den Bruch dieser schwachen van der Wales reduziert. Deshalb, weshalb die Energiekosten, die erforderlich sind, um eine kovalente Bindung mit chemischer Weise zu brechen, wesentlich weniger Kosten für die thermische Zerstörung dieser Verbindung.

Somit gibt die Theorie der elementaren Wechselwirkungen eine strikte physikalische Bedeutung des Konzepts von "Aktivierungsenergie". Dies ist die Energie, die für den Spalt der geeigneten chemischen Bindung im Associate erforderlich ist, wodurch die Bildung der Herstellung des Endprodukts der chemischen Reaktion vorausgeht.

Wir betonen wieder die Einheit der chemischen Natur der Substanz. Es kann die Reaktion nur in einem Fall eingeben: Wenn das aktive Teilchen erscheint. Und die Temperatur, der Katalysator und andere Faktoren, mit all ihrem physischen Unterschied, spielen die gleiche Rolle: den Initiator.