SO2 প্রতিক্রিয়া। সালফার ডাই অক্সাইড. সূত্র, রসিদ, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। পদার্থ পদ্ধতিগত এবং তুচ্ছ নাম

সংজ্ঞা

সালফার ডাই অক্সাইড (সালফার অক্সাইড (iv), সালফার ডাই অক্সাইড) স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে একটি বর্ণহীন গ্যাস (গলিত বিন্দু (-75.5.5 ও সি সি), ফুটন্ত - (-10.1 ও সি)।

সালফার অক্সাইডের দ্রবণীয়তা (iv) এর দ্রবণটি পানিতে খুব বেশি (স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে প্রায় 40 টি ভলিউমের পরিমাণ 2 ভলিউমের পরিমাণ 2)। সালফার ডাই অক্সাইডের একটি জমে সমাধানটি সালফিউরিক অ্যাসিড বলা হয়।

রাসায়নিক সূত্র সূত্র গ্যাস

রাসায়নিক সূত্র সূত্র গ্যাস - তাই 2। এটি দেখায় যে এই জটিল পদার্থের অণুগুলির অণুতে একটি সালফার পরমাণু (AR \u003d 32 A.M.) এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু (আর \u003d 16 AE.M.) রয়েছে। রাসায়নিক সূত্র দ্বারা, আপনি সালফার গ্যাসের আণবিক ওজন গণনা করতে পারেন:

জনাব (তাই 2) \u003d ar (s) + 2 × ar (o) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

সালফার গ্যাসের কাঠামোগত (গ্রাফিক) সূত্র

আরো চাক্ষুষ সালফার গ্যাসের কাঠামোগত (গ্রাফিক) সূত্র। এটা দেখায় কিভাবে নিজেদের মধ্যে পরমাণু অণুর ভিতরে সংযুক্ত করা হয়। তাই 2 অণুর কাঠামো (চিত্র 1) এর কাঠামো ওজোন ওজোন ওজোন (ওও 2) এর কাঠামোর অনুরূপ, তবে অণুটি উচ্চ তাপ স্থিতিশীলতার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

ডুমুর। 1. সালফার গ্যাস অণুর কাঠামো বন্ড এবং রাসায়নিক বন্ডের দৈর্ঘ্যের মধ্যে Valence কোণগুলির ইঙ্গিত দিয়ে।

শক্তি sublayers একটি পরমাণু ইলেকট্রন বিতরণ দেখানো হয় শুধুমাত্র পৃথক রাসায়নিক উপাদান জন্য তৈরি করা হয়, তবে, এই ধরনের সূত্র Sulphous গ্যাস জন্য প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1।

উদাহরণ 2।

সালফার গ্যাস ওজোন অনুরূপ একটি আণবিক গঠন আছে। অণুর কেন্দ্রে অবস্থিত সালফার পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুগুলির সাথে যুক্ত। এই গ্যাসীয় সালফার অক্সিডেশন পণ্যটির কোন রঙ নেই, একটি ধারালো গন্ধ তৈরি করে, যখন শর্তগুলি পরিবর্তিত হয়, এটি সহজে একটি স্বচ্ছ তরল মধ্যে condensed হয়। পদার্থ ভাল দ্রবণীয়, অ্যান্টিসেপটিক বৈশিষ্ট্য আছে। বড় পরিমাণে, তাই 2 রাসায়নিক শিল্পে প্রাপ্ত হয়, যেমন সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের চক্রের মধ্যে। গ্যাস প্রস্তুতকারী শিল্পে হোয়াইটিং টিস্যু, হোয়াইটিং টিস্যু প্রক্রিয়াকরণের জন্য গ্যাস ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

পদার্থ পদ্ধতিগত এবং তুচ্ছ নাম

একই যৌগ সম্পর্কিত শর্তাবলী বৈচিত্র্য বুঝতে হবে। যৌগের আনুষ্ঠানিক নাম, যা রাসায়নিক গঠন সূত্রটিকে 2, - সালফার ডাই অক্সাইডকে প্রতিফলিত করে। Jupak এই শব্দটি এবং তার ইংরেজি এনালগ ব্যবহার করে সুপারিশ করে - সালফার ডাই অক্সাইড। স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়ের জন্য পাঠ্যপুস্তকগুলি প্রায়শই আরেকটি নাম উল্লেখ করে - সালফার অক্সাইড (iv)। বন্ধনীগুলিতে রোমান নম্বরটি এই অক্সাইডে একটি পরমাণু এস অক্সিজেনের Valence চিহ্নিত করেছে, এবং সালফার +4 এর অক্সিডেটিভ সংখ্যা। প্রযুক্তিগত সাহিত্যে, যেমন পুরানো পদগুলি সালফার গ্যাস, সালফিউরিক এসিড এনহাইড্রাইড (তার ডিহাইড্রেশনের পণ্য) হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

তাই 2 এর আণবিক কাঠামোর সমন্বয় এবং বৈশিষ্ট্য

তাই 2 অণু একটি সালফার পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। সমবায় বন্ডের মধ্যে 120 ° কোণ রয়েছে। সালফার পারমাণবিক, SP2 হাইব্রিডাইজেশনটি ঘটে - এক এবং দুটি পি-ইলেকট্রনের ক্লাউডের ফর্ম এবং শক্তির সাথে সংলগ্ন। তারা ধূসর এবং অক্সিজেনের মধ্যে একটি সমবায় বন্ধন গঠনে জড়িত। O-S এর একটি জোড়া, পরমাণুগুলির মধ্যে দূরত্ব 0.143 এনএম। অক্সিজেন সালফারের চেয়ে আরও বেশি ইলেক্ট্রনিক্স উপাদান, এর অর্থ হল ইলেকট্রনের বাঁধাই জোড়াটি কেন্দ্র থেকে বাইরের কোণে স্থানান্তরিত করা হয়। পুরো অণুও পোলারাইজড, একটি নেতিবাচক মেরু - পরমাণু ও, ইতিবাচক - পারমাণবিক এস।

সালফার ডাই অক্সাইডের কিছু শারীরিক পরামিতি

স্বাভাবিক পরিবেশগত সূচকগুলির সাথে ট্যুর-গ্রস সালফার অক্সাইড একটি গ্যাসযুক্ত সমষ্টিগত রাষ্ট্র বজায় রাখে। সালফার গ্যাসের সূত্রটি আপনাকে তার আপেক্ষিক আণবিক এবং দোলার ভর নির্ধারণ করতে দেয়: মি এই গ্যাসটি বাতাসের তুলনায় প্রায় 2.3 গুণ বেশি ভারী (এম (রেভ।) \u003d ২9 জি / মোল)। ডাই অক্সাইড একটি ধারালো সালফার একটি ধারালো নির্দিষ্ট গন্ধ আছে, যা অন্য কোন সঙ্গে বিভ্রান্ত করা কঠিন। এটি অপ্রীতিকর, চোখ এর শ্লৈষ্মিক সংস্পর্শে বিরক্তিকর, কাশি কারণ। কিন্তু সালফার অক্সাইড (iv) হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো বিষাক্ত নয়।

কক্ষ তাপমাত্রায় চাপের মধ্যে, গ্যাসীয় সালফার Arhydride তরল করা হয়। কম তাপমাত্রায়, পদার্থটি একটি কঠিন অবস্থায় থাকে, -72 এ গলে যায় ... -75.5 ডিগ্রি সেলসিয়াস। তাপমাত্রা আরও বৃদ্ধি দিয়ে, তরল প্রদর্শিত হয়, এবং -10.1 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গ্যাসটি পুনরায় উত্পাদিত হয়। তাই 2 অণু তাপ স্থিতিশীল, পরমাণু সালফার এবং আণবিক অক্সিজেনের উপর বিচ্ছিন্নতা খুব উচ্চ তাপমাত্রায় (প্রায় 2800 ºс) ঘটে।

জল দ্রাব্যতা এবং মিথস্ক্রিয়া

সালফার ডাই অক্সাইড যখন পানি দ্রবীভূত হয় তখন খুব দুর্বল সালফিউরিক অ্যাসিড গঠনের সাথে আংশিকভাবে এটির সাথে যোগাযোগ করে। প্রাপ্তির সময়, এটি অবিলম্বে এনহাইড্রাইড এবং জলের উপর decomposes: তাই 2 + এইচ 2 ও ↔ এইচ 2 তাই 3। আসলে, সমাধানটিতে কোন সালফিউরিক অ্যাসিড নেই, কিন্তু তাই 2 অণু হাইড্রেটেড। গ্যাসীয় ডাই অক্সাইড শীতল জল দিয়ে ভালভাবে মিথস্ক্রিয়া করে, তার দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধি সঙ্গে হ্রাস পায়। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি 40 টি গ্যাস ভলিউমের 1 টি পানি ভলিউমের মধ্যে দ্রবীভূত হতে পারে।

সালফার

সালফার ডাই অক্সাইডের উল্লেখযোগ্য ভলিউমগুলি অগ্নিকুণ্ডের সময় আগ্নেয়গিরির গ্যাস এবং লাভা দিয়ে আলাদা। অনেক ধরণের মানবজাতির ক্রিয়াকলাপও বায়ুমণ্ডলে ২ এর ঘনত্বের বৃদ্ধি পায়।

সালফিউরিক anhydride বায়ুতে ধাতব উদ্ভিদ সরবরাহকারী গাছপালা, যেখানে Ore রোস্টিংয়ের সময় নিষ্কাশন গ্যাসগুলি ধরা হয় না। অনেক ধরণের জ্বালানি জীবাশ্মের মধ্যে সালফার থাকে, ফলস্বরূপ, কয়লা, তেল, গ্যাস তাদের দহনযোগ্য থেকে প্রাপ্ত কয়লা, তেল, গ্যাস জ্বালিয়ে যখন বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসে উল্লেখযোগ্য সালফার ডাই অক্সাইডটি মুক্তি পায়। সালফিউরিক anhydride 0.03% উপর বায়ু একটি ঘনত্ব একটি ব্যক্তির জন্য বিষাক্ত হয়ে যায়। একটি ব্যক্তি শ্বাস প্রশ্বাস শুরু, ব্রঙ্কাইটিস এবং ফুসফুসের প্রদাহ অনুরূপ ঘটনা হতে পারে। সালফার ডাই অক্সাইডের বায়ুমন্ডলে একটি খুব উচ্চ ঘনত্ব শক্তিশালী বিষাক্ত বা মারাত্মক ফলাফল হতে পারে।

সালফার গ্যাস - পরীক্ষাগার এবং শিল্পে প্রাপ্তি

পরীক্ষাগার পদ্ধতি:

1. অক্সিজেন বা বায়ু সঙ্গে একটি ফ্লাস্ক মধ্যে সালফার জ্বলন্ত যখন, ডাই অক্সাইড সূত্র দ্বারা প্রাপ্ত হয়: s + o 2 \u003d 2।
2. এটি সলিট সালফিউরিক অ্যাসিড শক্তিশালী অজৈব অ্যাসিডের উপর প্রভাবিত হতে পারে, এটি লবণ নিতে ভাল, তবে আপনি সালফারকে পাতলা করতে পারেন:

• NA 2 তাই 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 তাই 3;
• না 2 তাই 3 + এইচ 2 তাই 4 (আরএসসি) \u003d NA 2 তাই 4 + এইচ 2 তাই 3;
• এইচ 2 তাই 3 \u003d এইচ 2 O + তাই 2।

3. ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে তামা এর মিথস্ক্রিয়া মধ্যে, কোন হাইড্রোজেন বিশিষ্ট, কিন্তু সালফার ডাই অক্সাইড:

2 ঘন্টা 2 তাই 4 (কনস।) + CU \u003d CUSO 4 + 2H 2 O + তাই 2।

সালফার এনহাইড্রাইডের শিল্প উৎপাদন আধুনিক পদ্ধতি:

1. বিশেষ চুল্লি জ্বলন্ত যখন প্রাকৃতিক সালফার অক্সিডেশন: S + O 2 \u003d তাই 2।
2. অগ্নিসংযোগ আয়রন Pyritan (Pyrite)।

সালফার ডাই অক্সাইড প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সালফার গ্যাস একটি রাসায়নিক পরিকল্পনা একটি সক্রিয় যৌগ। অক্সিডেটিভ এবং হ্রাস প্রক্রিয়াগুলিতে, এই পদার্থটি প্রায়ই হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন আণবিক ব্রোমাইন সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে যোগাযোগ করে, তখন প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং ব্রোমোমারোডগুলি হয়। এই গ্যাসটি হাইড্রোজেন সালফাইডের পানির মাধ্যমে পাস করলে 2 এর অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থিত হয়। ফলস্বরূপ, সালফারটি বিশিষ্ট, আত্ম-পরীক্ষা স্ব-পরীক্ষা: তাই 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 ও।

সালফার ডাই অক্সাইড অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য দেখায়। এটি দুর্বল এবং অস্থির অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটিের সাথে সম্পর্কিত - সালফার। বিশুদ্ধ আকারে এই যৌগটি বিদ্যমান নয়, সূচকগুলি ব্যবহার করে সালফার ডাই অক্সাইড সমাধানের অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি সনাক্ত করে (lacmus posose)। সালফিউরিক অ্যাসিড মাঝারি লবণ দেয় - সালফাইটস এবং অ্যাসিডিক - হাইড্রোসুলফাইট। তাদের মধ্যে স্থিতিশীল সংযোগ।

সালফিউরিক অ্যাসিড এনহাইড্রাইডে একটি হেক্স্যাভালেন্ট স্টেট থেকে ডাই অক্সাইডে সালফার অক্সিডেশন প্রক্রিয়া অনুঘটক। ফলে পদার্থকে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে জোরে আছি।

সালফার গ্যাস ব্যবহারিক ব্যবহার

সালফিউরিক এসিডের শিল্প উৎপাদন প্রধান পদ্ধতি, যার জন্য উপাদান ডাই অক্সাইড প্রয়োজন, চারটি ধাপ রয়েছে:

1. বিশেষ চুল্লি মধ্যে সালফার জ্বলন্ত যখন সালফার Arhydride প্রাপ্ত।
2. সব ধরণের অমেধ্য থেকে ফলে সালফার ডাই অক্সাইডের পরিশোধন।
3. একটি অনুঘটক উপস্থিতিতে হেক্স্যাভালেন্ট সালফার আরও অক্সিডেশন।
4. সালফার Trioxide শোষণ।

পূর্বে, একটি শিল্প স্কেলে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের জন্য প্রায় সমস্ত সালফার ডাই অক্সাইডটি পিরাইট ফায়ারিংয়ের সময় ইস্পাত-স্কেল্টিং উত্পাদনের দ্বারা পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়েছিল। ধাতব দ্রব্যসামগ্রী কাঁচামাল প্রক্রিয়াকরণের নতুন ধরণের অরে জ্বলন্ত দ্বারা ব্যবহৃত হয়। অতএব, সাম্প্রতিক বছরগুলিতে সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের প্রধান উৎস পদার্থ প্রাকৃতিক সালফার হয়ে উঠেছে। এই কাঁচামালের উল্লেখযোগ্য বিশ্ব স্টকগুলি, এর প্রাপ্যতা আপনাকে বড় আকারের পুনর্ব্যবহারযোগ্য সংগঠিত করতে দেয়।

সালফার ডাই অক্সাইড ব্যাপকভাবে রাসায়নিক শিল্পে নয়, বরং অর্থনীতির অন্যান্য সেক্টরেও ব্যবহার করা হয়। টেক্সটাইল গাছপালা সিল্ক এবং উলঙ্গ কাপড় whitening জন্য তার রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া এই পদার্থ এবং পণ্য ব্যবহার। এটি হোয়াইটনিংয়ের ধরনগুলির মধ্যে একটি, যার মধ্যে ফাইবার ধ্বংস হয় না।

সালফার ডাই অক্সাইডটি চমৎকার জীবাণুমুক্ত বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা ফুসফুস এবং ব্যাকটেরিয়া মোকাবেলায় ব্যবহার করে। কৃষক anhydride কৃষি পণ্য, ওয়াইন ব্যারেল এবং সেলার স্টোরেজ opamp। সুতরাং 2 খাদ্য শিল্পে একটি সংরক্ষণক এবং ব্যাকটেরিয়াল পদার্থ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সিরাপগুলিতে এটি যুক্ত করুন, তাজা ফলগুলি পূরণ করুন। Sulfitization.
চিনি বীট রস bleaches এবং কাঁচামাল disinfects। টিনজাত উদ্ভিদের বিশুদ্ধ এবং রস এছাড়াও একটি অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট এবং preservative এজেন্ট হিসাবে সালফার ডাই অক্সাইড রয়েছে।

সালফার অক্সাইড (সালফার গ্যাস, সালফার ডাইঅক্সাইড, এঞ্জিডাইড সালফার) একটি বর্ণহীন গ্যাস যা স্বাভাবিক অবস্থায় তীব্র চরিত্রগত গন্ধ (ফিটিং ম্যাচটির গন্ধের মতো)। রুম তাপমাত্রা চাপ অধীনে liqulets। সালফার গ্যাস দ্রাবক পানিতে দ্রবণীয়, যখন অস্থির সালফিউরিক অ্যাসিড গঠিত হয়। এই পদার্থ সালফিউরিক এসিড এবং ইথানল মধ্যে দ্রবীভূত করা হয়। এটি আগ্নেয়গিরির গ্যাসের অংশ যা প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি।

1. সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়, এবং সালফিউরিক অ্যাসিড গঠিত হয়। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত হয়।

SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + H2O (জল) \u003d H2SO3 (সালফিউরিক অ্যাসিড)।

2. ক্ষার, সালফার ডাই অক্সাইড ফর্ম সালফাইট সঙ্গে। উদাহরণস্বরূপ: 2naoh (সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড) + SO2 (সালফার গ্যাস) \u003d NA2SO3 (সোডিয়াম সালফাইট) + H2O (পানি)।

3. সালফার গ্যাসের রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ যথেষ্ট বড়। সালফার এনহাইড্রাইড সবচেয়ে প্রকাশ প্রতিস্থাপন সম্পত্তি। যেমন প্রতিক্রিয়া মধ্যে, সালফার অক্সিডেশন ডিগ্রী বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ: 1) SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + BR2 (ব্রোমাইন) + 2H2O (জল) \u003d H2SO4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) + 2HBR (ব্রোমোমিক); 2) 2so2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + O2 (অক্সিজেন) \u003d 2SO3 (সালফাইট); 3) 5) 5So2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2kmno4 (পটাসিয়াম Permanganate) + 2H2O (জল) \u003d 2H2SO4 (সালফিউরিক এসিড) + 2MNSO4 (ম্যাগানিজ সালফেট) + K2SOSO4 (পটাসিয়াম সালফেট)।

পরবর্তী প্রতিক্রিয়া SO2 এবং SO3 তে একটি উচ্চ মানের প্রতিক্রিয়া একটি উদাহরণ। বেগুনি সমাধান বিবর্ণতা)।

4. শক্তিশালী হ্রাস এজেন্ট উপস্থিতির অধীনে, সালফিউরিক anhydride অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, মেটালগার্ড শিল্পে নিষ্কাশন গ্যাস থেকে সালফার অপসারণের জন্য, কার্বন (সিও) এর সালফার ডাই অক্সাইড হ্রাস ব্যবহার করা হয়: SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) + 2CO (কার্বন অক্সাইড) \u003d 2CO2 + এস (সালফার)।

এছাড়াও, এই পদার্থের অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্যগুলি একটি ফসফিন xyloth প্রাপ্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়: PH3 (ফসফিন) + SO2 (সালফার গ্যাস) \u003d H3PO2 (ফসফরিক এসিড) + এস (সালফার)।

যেখানে সালফার গ্যাস ব্যবহার করা হয়

বেশিরভাগ সালফার ডাই অক্সাইড একটি সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি কম অ্যালকোহল পানীয় (গড় মূল্যের বিভাগের ওয়াইন এবং অন্যান্য পানীয়) উত্পাদন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই গ্যাসের সম্পত্তিটিকে ধন্যবাদ, বিভিন্ন ক্ষুদ্রগঞ্জকে হত্যা করে, তারা গুদাম এবং সবজি দোকানে জোর দেয়। উপরন্তু, সালফার অক্সাইড উল্কি, রেশম, খড় (যারা উপকরণ যা ক্লোরিন দ্বারা সাদা হতে পারে না) whitening জন্য ব্যবহৃত হয়। ল্যাবরেটরিজে, সালফার গ্যাসটি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং বিভিন্ন সোলো সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করার জন্য।

শারীরবৃত্তীয় প্রভাব

সালফার গ্যাস শক্তিশালী বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য আছে। বিষাক্ততার উপসর্গগুলি কাশি, ফুসকুড়ি নাক, ভয়েস hoarseness, মুখের মধ্যে একটি ধরনের স্বাদ, একটি শক্তিশালী গলা। উচ্চ সংশ্লেষে সালফার ডাই অক্সাইডের ইনহেলেশনটি গিলতে এবং ঘাসের একটি বক্তৃতা ব্যাধি, বমি ভাব এবং বমিভাব, ফুসফুসের তীব্র edema বিকাশ করা সম্ভব।

এমপিসি সালফার গ্যাস:
- গৃহমধ্যে - 10 মিগ্রা / মিঃ;
- বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে গড় দৈনিক সর্বাধিক - 0.05 মিগ্রা / মি।

ব্যক্তি, গাছপালা এবং প্রাণী মধ্যে সালফার ডাই অক্সাইড সংবেদনশীলতা ভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, গাছের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল ওক এবং বার্চ, এবং অন্তত - স্প্রুস এবং পাইন।

হাইড্রোজেন সালফাইড - H2S।

সালফার যৌগস -2, +4, +6। সালফাইডস, সালফাইটস, সালফেটের গুণমান প্রতিক্রিয়া।

রিসিট যখন ইন্টারঅ্যাক্টিং:

1. ধূসর সঙ্গে হাইড্রোজেন টি - 300 0

2. খনিজ অ্যাসিডের সালফাইডের উপর কর্মের অধীনে:

NA 2 S + 2HCL \u003d 2 NACL + H 2 গুলি

শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

রঙ ছাড়া গ্যাস ছাড়া, পচা ডিম, বিষাক্ত, বায়ু চেয়ে ভারী, জল দ্রবীভূত করা, দুর্বল হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড গঠন করে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এসকর্ট এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য

1. জলের মধ্যে হাইড্রোজেন সালফাইডের একটি সমাধান - হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড - একটি দুর্বল দ্বৈত অ্যাসিড, তাই এটি একটি ধাপে বিভক্ত করে:

এইচ 2 এস ↔ এইচএস - + এইচ +

এইচএস - ↔ এইচ - + এস 2-

2. সিস্টেমিক অ্যাসিড অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য রয়েছে, ধাতু, প্রধান অক্সাইড, ঘাঁটি, লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

এইচ 2 এস + CA \u003d CAS + H 2

এইচ 2 এস + CAO \u003d CAS + H 2 ও

এইচ 2 এস + 2naoh \u003d NA 2 S + 2H 2 ও

এইচ 2 এস + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 তাই 4

সমস্ত অ্যাসিডিক লবণ - Hydrosulfides জল দ্রবণীয় হয়। সাধারণ সল্ট সালফাইডগুলি - বিভিন্ন উপায়ে পানিতে দ্রবীভূত করুন: ক্ষারীয় এবং ক্ষারীয় পৃথিবী মেটাল সালফাইডগুলি দ্রবণীয়, পানির মধ্যে বাকি ধাতুগুলির সালফাইডগুলি অসহায়, এবং তামা, সীসা, বুধ এবং অন্য কোন ভারী ধাতুগুলির সালফাইডগুলিও দ্রবীভূত হয় না অ্যাসিড (নাইট্রিক অ্যাসিড ছাড়া)

CUS + 4HNO 3 \u003d CU (নং 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 ও

দ্রবণীয় সালফাইড hydrolysis সাপেক্ষে হয় - আয়ন উপর।

NA 2 S ↔ 2NA + + S 2-

গুলি 2- + HOH ↔hs - + ওহ -

Na 2 s + n 2 o ↔ nans + naoh

হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড এবং এর দ্রবণীয় লবণগুলিতে উচ্চমানের প্রতিক্রিয়া (অর্থাৎ, সালফাইড আয়ন এস 2-) দ্রবণীয় নেতৃত্বের সাথে তাদের ইন্টারঅ্যাকশন, যখন পিবিএস পললভূমি গঠিত হয়।

NA 2 S + PB (নং 3) 2 \u003d 2NANO 3 + পিবিএস ↓

পিবি 2+ + S 2- \u003d PBS ↓

কারণ শুধুমাত্র বৈশিষ্ট্য হ্রাস, প্রদর্শন সালফার পরমাণু একটি নিম্ন ডিগ্রী অক্সিডেশন আছে -2

1. অক্সিজেন সঙ্গে

একটি) একটি ত্রুটি সঙ্গে

2 ঘন্টা 2 S-2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O-2

খ) অক্সিজেন একটি অতিরিক্ত সঙ্গে

2 এইচ 2 এস + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 ও

2. Hallogens সঙ্গে (ব্রোমাইন জল বিবর্ণতা)

এইচ 2 S-2 + BR 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. গঠিত। HNO 3।

এইচ 2 এস + 2hno 3 (কে) \u003d s + 2NO 2 + 2H 2 ও

খ) শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট (কেএমএনও 4, কে 2 ক্রো 4 একটি অ্যাসিডিক পরিবেশে)

2KMNO 4 + 3H 2 তাই 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MNSO 4 + K 2 তাই 4 + 8H 2 ও 2

গ) হাইড্রোজেন সালফাইড অ্যাসিড শুধুমাত্র শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টদের দ্বারা নয় বরং আরও দুর্বল, উদাহরণস্বরূপ, লোহা লোড (iii), সালফিউরিক অ্যাসিড ইত্যাদি।

2Fecl 3 + H 2 S \u003d 2FECL 2 + S + 2HCL

এইচ 2 তাই 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 ও

প্রাপ্তি

1. অক্সিজেন মধ্যে Sulfur জ্বলন্ত।

2. হাইড্রোজেন সালফাইড বার্ন 2 এর বেশি

2 এইচ 2 এস + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 ও

3. সালফাইড অক্সিডেশন

2CUS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CUO

4. অ্যাসিড সালফাইটস এর মিথস্ক্রিয়া

না 2 তাই 3 + এইচ 2 তাই 4 \u003d NA 2 তাই 4 + তাই 2 + এইচ 2 ও

5. একটি সংখ্যার সাথে একটি সংখ্যা সঙ্গে মেটাল মিথস্ক্রিয়া (এইচ 2) গঠিত। এইচ 2 তাই 4

CU + 2H 2 তাই 4 \u003d CUSO 4 + তাই 2 + 2H 2 ও

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

গ্যাস ছাড়া গ্যাস ছাড়া, জ্বলন্ত সালফার, বিষাক্ত, ভারী বায়ু ২ বারেরও বেশি সময় ধরে দ্রবণীয় গন্ধ (এক ভলিউমের কক্ষ তাপমাত্রায়, প্রায় 40 টি গ্যাসের ভলিউম গ্যাসের তাপমাত্রা)।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

এসকর্ট এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য

তাই 2 - সাধারণত অ্যাসিডিক অক্সাইড।

1.Co alkalis, দুটি ধরনের লবণ গঠন: Sulphites এবং Hydrosulfites

2Koh + তাই 2 \u003d কে 2 তাই 3 + এইচ 2 ও

কোহ + তাই 2 \u003d knso 3 + এইচ 2 ও

2. প্রধান অক্সাইড সঙ্গে

কে 2 ও + তাই 2 \u003d কে 2 তাই 3

3. পানি দুর্বল সালফিউরিক অ্যাসিড গঠিত

এইচ 2 ও + তাই 2 \u003d এইচ 2 তাই 3

সালফিউরিক অ্যাসিড শুধুমাত্র সমাধান বিদ্যমান, দুর্বল অ্যাসিড,

এটি অ্যাসিডের সব সাধারণ বৈশিষ্ট্য আছে।

4. সালফাইট উচ্চ মানের প্রতিক্রিয়া - আয়ন - তাই 3 2 - খনিজ অ্যাসিড কর্ম

NA 2 তাই 3 + 2HCL \u003d 2NA 2 CL + তাই 2 + এইচ 2 হে অগ্নি সালফার এর গন্ধ

Redox বৈশিষ্ট্যাবলী

ওএসআর একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয় হতে পারে, কারণ সালফার পরমাণুতে 2 তে একটি মধ্যবর্তী ডিগ্রী অক্সিডেশন +4।

অক্সিডাইজিং এজেন্টের মত:

তাই 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 গুলি

একটি হ্রাস এজেন্ট হিসাবে:

2 তাই 2 + ও 2 \u003d 2SO 3

CL 2 + তাই 2 + 2H 2 O \u003d H 2 তাই 4 + 2HCL

2KMNO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 তাই 4 + 2MNSO 4

সালফার অক্সাইড (vi) তাই 3 (সালফিউরিক এনহাইড্রাইড)

পেয়ে:

সালফার গ্যাসের অক্সিডেশন

2 তাই 2 + ও 2 \u003d 2SO 3 ( টি 0, ক্যাট)

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

বর্ণহীন তরল, 17 0 সি নীচের তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক ভর মধ্যে সক্রিয়। থার্মালিটি অস্থিতিশীল যৌগটি 700 0 c তে সম্পূর্ণভাবে বিভাজন করা হয়। ওয়াটার দ্রবণীয়, নিরীক্ষক সালফিউরিক অ্যাসিডে এবং ওলিয়াম গঠনের সাথে এটির সাথে প্রতিক্রিয়া জানিয়েছে

তাই 3 + এইচ 2 তাই 4 \u003d এইচ 2 এস 2 ও 7

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এসকর্ট এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য

বৈশিষ্টসূচক অ্যাসিড অক্সাইড।

1.Co alkalis, দুটি ধরণের লবণ গঠন: সালফেট এবং হাইড্রোডফফেট

2koh + তাই 3 \u003d কে 2 তাই 4 + এইচ 2 ও

কোহ + তাই 3 \u003d knso 4 + এইচ 2 ও

2. প্রধান অক্সাইড সঙ্গে

Sao + তাই 2 \u003d CASO 4

3. পানি দিয়ে

এইচ 2 ও + তাই 3 \u003d এইচ 2 তাই 4

Redox বৈশিষ্ট্যাবলী

সালফার অক্সাইড (vi) - শক্তিশালী অক্সিডাইজার, সাধারণত তাই 2 পুনরুদ্ধার করা হয়

3 তাই 3 + এইচ 2 এস \u003d 4 তাই 2 + এইচ 2 ও

সালফিউরিক এসিড এইচ 2 তাই 4

সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত

শিল্পে, অ্যাসিড যোগাযোগ পদ্ধতিতে প্রাপ্ত করা হয়:

1. Pyrite অগ্নিসংযোগ

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2. Oxidation তাই 2 তাই 3

2 তাই 2 + ও 2 \u003d 2SO 3 ( টি 0, ক্যাট)

3. সালফিউরিক অ্যাসিড তাই 3 এর দ্রবীভূত করা

এন।তাই 3 + এইচ 2 তাই 4 \u003d এইচ 2 তাই 4 ∙ এন।তাই 3 (oleum)

এইচ 2 তাই 4 ∙ এন।তাই 3 + এইচ 2 ও \u003d এইচ 2 তাই 4

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এইচ 2 তাই 4 একটি ভারী তৈলাক্ত তরল, গন্ধহীন এবং রঙ, hygroscopic হয়। কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা দ্রবীভূত হয়, যখন কোনও ক্ষেত্রে পানির সাথে মেশানো হয়, তাপমাত্রা জলের মধ্যে হাইলাইট করা হয়, তাই এটি অবশ্যই পানিতে ঢুকিয়ে দেওয়া উচিত, এবং এর বিপরীতে (প্রথম জল, অ্যাসিড, অন্যথায় এটি হবে না। বড় ঝামেলা)

এইচ 2 এর একটি সামগ্রীর সাথে পানির মধ্যে সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি সমাধান সাধারণত 70% এরও কম 40% এরও বেশি পাতলা ফুসফুস অ্যাসিড বলা হয়, 70% এরও বেশি ঘনীভূত।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিড-বেসিক

পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড শক্তিশালী অ্যাসিডের সমস্ত চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। জলীয় সমাধান মধ্যে, dissociates:

এইচ 2 তাই 4 ↔ 2H + + তাই 4 2-

1. প্রধান অক্সাইড সঙ্গে

এমজিও + এইচ 2 তাই 4 \u003d এমজিএসও 4 + এইচ 2 ও

2. ভিত্তিতে

2naoh + H 2 তাই 4 \u003d NA 2 তাই 4 + 2H 2 ও

3. লবণ সঙ্গে

BACL 2 + H 2 তাই 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA 2+ + তাই 4 2- \u003d BASO 4 ↓ (হোয়াইট স্পেসিফিট)

উচ্চ মানের প্রতিক্রিয়া তাই 4 সালফেট-আয়ন 2-

উচ্চতর উষ্ণ বিন্দু, অন্যান্য অ্যাসিডের তুলনায়, সালফিউরিক অ্যাসিড, যখন উত্তপ্ত, লবণ থেকে তাদের স্থানান্তরিত করে:

Nacl + এইচ 2 তাই 4 \u003d এইচসিএল + নাহো 4

Redox বৈশিষ্ট্যাবলী

Diluted H 2 SO 4 তে, অক্সিডাইজারগুলি এইচ + আয়ন, এবং মনোনিবেশকৃত - সালফেট -আআআআআআআআআআউটস

পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড, ধাতু হাইড্রোজেন এ কার্যকলাপের সারিতে দ্রবীভূত হয় এবং সালফেটগুলি গঠিত হয় এবং হাইড্রোজেনটি আলাদা।

ZN + H 2 তাই 4 \u003d ZNSO 4 + এইচ 2

কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড - একটি অনলস অক্সিডেন্ট, বিশেষ করে যখন উত্তপ্ত। এটি অনেক ধাতু, অ ধাতু ধাতু, অজৈব এবং জৈবপদার্থকে অক্সিডাইস করে।

এইচ 2 তাই 4 (কে) অক্সিডাইজার এস +6

আরো সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে, ঘনত্বের উপর নির্ভর করে সালফিউরিক অ্যাসিড বিভিন্ন পণ্যগুলিতে পুনরুদ্ধার করা যেতে পারে।

ZN + 2H 2 তাই 4 \u003d ZNSO 4 + তাই 2 + 2H 2 ও

3ZN + 4H 2 তাই 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 ও

4ZN + 5H 2 তাই 4 \u003d 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 ও

কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড কিছু অ ধাতু অক্সাইডাইজ করে (সালফার, কার্বন, ফসফরাস, ইত্যাদি), সালফার অক্সাইড পুনরুদ্ধার করা (iv)

S + 2h 2 তাই 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 ও

সি + 2 এইচ 2 তাই 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 ও

কিছু জটিল পদার্থ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

এইচ 2 তাই 4 + 8hi \u003d 4I 2 + এইচ 2 এস + 4 এইচ 2 ও

এইচ 2 তাই 4 + 2HBR \u003d BR 2 + তাই 2 + 2H 2 ও

লবণ সালফিউরিক অ্যাসিড

2 ধরনের লবণ: সালফেট এবং হাইড্রোলফাইট

সালফিউরিক অ্যাসিড সল্ট লবণের সব সাধারণ বৈশিষ্ট্য আছে। বিশেষ গরম করার তাদের মনোভাব। সক্রিয় ধাতুগুলির সালফেট (এনএ, কে, বিএ) 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াস, কম সক্রিয় ধাতুগুলির লবণ (আল, ফি, \u200b\u200bসিইউ) এমনকি একটি ছোট গরম করার সাথেও বিচ্ছিন্ন হওয়ার সময়ও বিচ্ছিন্ন হয় না