তামার 2 অক্সাইড প্রতিক্রিয়া। তামা অক্সাইড (i, II, III): বৈশিষ্ট্য, রসিদ, অ্যাপ্লিকেশন। জটিল পদার্থ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

Cuprum (CU) কম কার্যকর ধাতু সংখ্যা বোঝায়। এটি অক্সিডেশন ডিগ্রী +1 এবং +2 এর সাথে রাসায়নিক যৌগের গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, দুটি অক্সাইড, যা সিইউ এবং অক্সিজেনের দুটি উপাদানগুলির একটি যৌগ রয়েছে: অক্সিডেশন ডিগ্রী +1 এর সাথে +1 - জাকু CU2O তামা এবং অক্সিডেশন ডিগ্রী +2 - তামার অক্সাইড কুও। তারা একই রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে গঠিত সত্যের সত্ত্বেও, তবে তাদের প্রতিটি নিজস্ব নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ঠান্ডা, ধাতুটি খুব দুর্বলভাবে বায়ু অক্সিজেনের সাথে খুব দুর্বলভাবে ইন্টারঅ্যাক্টিং করছে, যা তামার অক্সাইড, যা Cuprum এর কঠিন অক্সিডেশন প্রতিরোধ করে। উত্তপ্ত হলে, মেন্ডেলিভ টেবিলে ক্রম সংখ্যা ২9 এর সাথে এই সহজ পদার্থটি সম্পূর্ণরূপে অক্সিডাইজড হয়। একই সময়ে, তামার (ii) অক্সাইড (২) এছাড়াও গঠিত হয়: 2CU + O2 → 2cuo।

জাকু একটি বাদামী-লাল কঠিন 143.1 গ্রাম / মোলের একটি মোলার ভর দিয়ে। যৌগটি 1235 ডিগ্রি সেলসিয়াস একটি গলিত বিন্দু, 1800 ডিগ্রি সেলসিয়াসের একটি উষ্ণ বিন্দু রয়েছে। এটি পানিতে দ্রবীভূত হয় না, কিন্তু অ্যাসিডের মধ্যে দ্রবীভূত হয়। তামার (i) অক্সাইড (মনোনিবেশ) তালাকপ্রাপ্ত হয়, যখন বর্ণহীন কমপ্লেক্সটি গঠিত হয়, যা সহজে নীল-বায়ুচলাচল রং 2+ এর আম্মিয়ান কমপ্লেক্সে বাতাসে অক্সিডাইস করা হয়, যা CUCL2 গঠনের সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবীভূত করে। সেমিকন্ডাক্টর পদার্থবিজ্ঞানের ইতিহাসে CU2O সবচেয়ে গবেষণাকৃত উপকরণগুলির মধ্যে একটি।

তামার (i) অক্সাইড, হেমেক্সাইড নামেও পরিচিত, মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি ধাতু অক্সিডেশন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে: 4CU + O2 → 2 CU2O। জল এবং অ্যাসিড, যেমন জল এবং অ্যাসিড, এই প্রক্রিয়ার গতি, পাশাপাশি দ্বিভাষী অক্সাইড আরও অক্সিডেশন প্রভাবিত। Napping তামার এই ফর্ম মধ্যে দ্রবীভূত করতে পারেন বিশুদ্ধ ধাতু এবং লবণ: H2SO4 + CU2O → CU + CUSO4 + H2O। একই স্কিম দ্বারা, অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া অন্যান্য অক্সিজেন ধারণকারী অ্যাসিডের সাথে +1 এর ডিগ্রী সহ। হিমোজাইডের সাথে হেমোজাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়াগুলিতে, মেটাল মেটালের লবণ গঠন করা হয়: 2HCL + CU2O → 2CUCL + H2O।

তামা (i) অক্সাইডটি লাল আকরিকের আকারে প্রকৃতির মধ্যে ঘটে (এটি একটি পুরানো নাম, যেমন রুবি সিইউর সাথে), খনিজ "কেনার" নামে পরিচিত। এটা দীর্ঘ সময় প্রয়োজন। এটি উচ্চ তাপমাত্রায় বা উচ্চ অক্সিজেন চাপের অধীনে কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। জেমিওক্সাইডটি সাধারণত পানির বা সমুদ্রের পেইন্টে একটি বিরোধী রূপান্তরকারী হিসাবে একটি রঙ্গক হিসাবে একটি ফুসকুড়ি হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এবং একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করা হয়।

যাইহোক, শরীরের উপর cu2o রাসায়নিক সূত্র সঙ্গে এই পদার্থের প্রভাব বিপজ্জনক হতে পারে। ইনহেলেশন যখন শ্বাস প্রশ্বাস, কাশি, পাশাপাশি শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্টের তীব্রতা সৃষ্টি করে। গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট বিরক্তিকর, যা উল্টানো, ব্যথা এবং ডায়রিয়া দ্বারা সংসর্গী হয়।

H2 + Cuo → Cu + H2O;

CO + Cuo → Cu + CO2।

ব্যবহৃত তামার (ii) সিরামিকগুলিতে (রঙ্গক হিসাবে) অক্সাইড (নীল, সবুজ এবং লাল, এবং কখনও কখনও গোলাপী, ধূসর বা কালো) পেতে। এটি শরীরের মধ্যে cuprum অভাব হ্রাস করার জন্য প্রাণী একটি খাদ্যতালিকাগত পরিপূরক হিসাবে ব্যবহার করা হয়। এটি একটি আশ্রয়স্থল উপাদান যা অপটিক্যাল সরঞ্জামগুলির জন্য প্রয়োজনীয়। এটি অন্যান্য Cu লবণ পেতে শুষ্ক ব্যাটারী উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। কপার alloys ঢালাই যখন cuo সংযোগ ব্যবহার করা হয়।

কুও রাসায়নিক যৌগের প্রভাব মানব দেহের জন্য বিপজ্জনক হতে পারে। ইনহেলেশন ফুসফুস জ্বালা কারণ। তামা (ii) অক্সাইড মেটাল বাষ্পের রাইফেল (এমএফএফ) হতে পারে। CU অক্সাইড ত্বকের রঙ পরিবর্তন প্রত্যাখ্যান করে, দৃষ্টিভঙ্গির সমস্যাগুলি প্রদর্শিত হতে পারে। আপনি যদি শরীরের মধ্যে যান, যেমন হিমিওক্সাইডের মতো, বিষাক্ততার দিকে পরিচালিত করেন, যা উল্টানো এবং ব্যথা আকারে উপসর্গের সাথে থাকে।

তাদের প্রতিটি প্রতিনিধিত্ব করে, অনেক, কিন্তু নেতৃস্থানীয় অবস্থান নিঃসন্দেহে অক্সাইড দ্বারা দখল করা হয়। একটি রাসায়নিক উপাদান অবিলম্বে অক্সিজেন সঙ্গে বিভিন্ন বিভিন্ন বাইনারি যৌগ থাকতে পারে। এই সম্পত্তি তামার আছে। তার তিনটি অক্সাইড আছে। আসুন তাদের আরো বিস্তারিত বিবেচনা করা যাক।

তামা অক্সাইড (আমি)

তার সূত্র CU 2 O. কিছু সূত্রগুলিতে, এই যৌগটি তামার হিমিওক্সাইড, ডাইমিডিও বা তামা অক্সাইড বলা যেতে পারে।

প্রোপার্টি

এটি একটি ব্রাউন-লাল রঙ থাকার একটি স্ফটিক পদার্থ। এই অক্সাইড জল দ্রবীভূত করা হয় না এবং ইথাইল এলকোহল. এটি 1২40 এরও বেশি কম তাপমাত্রার তাপমাত্রায় দ্রবীভূত হতে পারে। এই পদার্থটি পানির সাথে যোগাযোগ করে না, তবে প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণকারীরা ক্লোরোজেনিক এসিড, ক্ষারীয়, নাইট্রিক অ্যাসিড, অ্যামোনিয়া না থাকলে এটি সমাধানে অনুবাদ করা যেতে পারে। হাইড্রেট, অ্যামোনিয়াম লবণ, সালফিউরিক এসিড.

তামা অক্সাইড প্রাপ্ত (আমি)

এটি প্রাপ্ত, তাপমাত্রা তাপ তামার, বা যেমন একটি মাঝারি, যেখানে অক্সিজেন একটি কম ঘনত্ব আছে, পাশাপাশি কিছু বর্তমানের মধ্যে আজোটা অক্সাইড এবং একসঙ্গে তামার অক্সাইড (ii) সঙ্গে। উপরন্তু, এটি পরের তাপ decomposition একটি পণ্য হতে পারে। তামা (i) অক্সাইড এছাড়াও অক্সিজেন বর্তমানের তামা (i) সালফাইড গরম করতে সক্ষম হবে। এটি প্রাপ্ত করার জন্য আরও জটিল উপায় রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, তামার হাইড্রক্সাইডগুলির মধ্যে একটি রিস্টোরেশন, ক্ষেপণাস্ত্রের সাথে একত্রিত তামার এর একটি লবণের আয়ন এক্সচেঞ্জ ইত্যাদি), কিন্তু তারা কেবল ল্যাবরেটরিগুলিতে অনুশীলন করা হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

সিরামিক, গ্লাস দাগ যখন একটি রঙ্গক হিসাবে প্রয়োজন; Fouling এর underwater অংশ রক্ষা যে পেইন্টস উপাদান। এটি একটি fungicide হিসাবে ব্যবহার করা হয়। Coppercase ভালভ এটা ছাড়া আসে না।

কপার অক্সাইড (II)

তার সূত্র cuo হয়। অনেক সূত্র তামার অক্সাইডের নামে দেখা করতে পারে।

প্রোপার্টি

এটি সর্বোচ্চ তামার অক্সাইড। পদার্থ কালো স্ফটিক চেহারা আছে, যা প্রায় জল দ্রবীভূত। এটি অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং এই প্রতিক্রিয়াটি দ্বিগুণ তামা, সেইসাথে জলের সাথে সম্পর্কিত লবণ গঠন করে। আলকালি সঙ্গে এটি fusing যখন, প্রতিক্রিয়া পণ্য সদৃশ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। কপার (ii) অক্সাইডের বিচ্ছিন্নতা 1100 ও সি। অ্যামোনিয়া, কার্বন মনোক্সাইড, হাইড্রোজেন এবং কয়লা তাপমাত্রায় এই যৌগ থেকে মেটাল তামার বের করতে সক্ষম।

প্রাপ্তি

মেটাল তামা একই অবস্থার অধীনে বাতাসে উত্তাপ করা হলে এটি প্রাপ্ত করা যেতে পারে - তাপমাত্রা 1100 ডি সি এর নিচে হওয়া উচিত। এছাড়াও তাপ কার্বনেট, নাইট্রেট, বালিটি তামা হাইড্রক্সাইডে কাজ করতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

এই অক্সাইডের সাথে, এনামেল এবং গ্লাস সবুজ বা নীল রঙে আঁকা হয় এবং পরবর্তীতে একটি তামার-রুবি বিভিন্নতাকেও তৈরি করে। পরীক্ষাগারে, এই অক্সাইড পদার্থ পুনরুদ্ধারের বৈশিষ্ট্য সনাক্ত।

কপার অক্সাইড (III)

তার সূত্র CU 2 O 3 হয়। এটি একটি ঐতিহ্যবাহী নাম যা সম্ভবত একটু অস্বাভাবিক বলে মনে হয় - অক্সিডাইসেড তামার।

প্রোপার্টি

এটি লাল স্ফটিকগুলির আকার রয়েছে যা পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এই পদার্থের বিচ্ছিন্নতা 400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, এই প্রতিক্রিয়াগুলির পণ্যগুলি - তামার (ii) এবং অক্সিজেনের অক্সাইড।

প্রাপ্তি

এটি পটাসিয়াম peroxydisulfate ব্যবহার করে bivalent কপার hydroxide অক্সিডাইজিং করা যেতে পারে। প্রয়োজনীয় প্রতিক্রিয়া অবস্থা একটি ক্ষারীয় পরিবেশ যা এটি ঘটতে হবে।

অ্যাপ্লিকেশন

এই পদার্থ নিজেই ব্যবহার করা হয় না। বিজ্ঞান ও শিল্পে, তার বিচ্ছিন্নতা পণ্যগুলি আরও বিস্তৃত - তামার (২) এবং অক্সিজেন অক্সাইড।

উপসংহার

যে সব তামার অক্সাইড। তামার একটি পরিবর্তনশীল Valence আছে যে আসলে তারা কিছুটা হয়। অন্যান্য অক্সাইড আছে এমন অন্যান্য উপাদান রয়েছে, তবে আমরা তাদের সম্পর্কে অন্য সময় কথা বলব।

§এক. একটি সহজ পদার্থ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (শিল্প। ঠিক আছে। \u003d 0)।

একটি) অক্সিজেন মনোভাব.

একটি উপগোষ্ঠী - রৌপ্য এবং সোনা মধ্যে তার প্রতিবেশীদের বিপরীত, - কপার সরাসরি অক্সিজেন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। তামা অক্সিজেনের ক্ষুদ্র কার্যকলাপ প্রদর্শন করে, কিন্তু ভিজা বাতাসে ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করে এবং তামা এর প্রধান কার্বোনেটগুলির সাথে সবুজ রঙের একটি চলচ্চিত্রের সাথে আচ্ছাদিত হয়:

শুষ্ক বাতাসে, অক্সিডেশন খুব ধীর, তামার অক্সাইডের শ্রেষ্ঠ স্তরটি তামারের পৃষ্ঠায় গঠিত হয়:

বাহ্যিকভাবে, তামার পরিবর্তন করে না, কারণ তামার অক্সাইড (i) থেকে তামা নিজেই, গোলাপী। উপরন্তু, অক্সাইড স্তর এত পাতলা যে তিনি হালকা মিস্, I.E. shines। উদাহরণস্বরূপ, গরম করার সময় একটি ভিন্ন তামার অক্সিডাইসাইজ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, 600-800 0 সে। প্রথম সেকেন্ডের মধ্যে অক্সিডেশনগুলি তামার অক্সাইডে যায় (i), যা কালো থেকে কপার (ii) অক্সাইডে চলে যায়। একটি দুই স্তর অক্সাইড লেপ গঠিত হয়।

প্রশ্ন গঠন (সিইউ 2 ও) \u003d 84935 কেজি।

চিত্র 2. তামার অক্সাইড ফিল্ম এর গঠন।

খ) জল মিথস্ক্রিয়া.

হাইড্রোজেন আইওনের পরে, তামা উপগোষ্ঠীর মেটাল স্ট্রেসের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সারিটির শেষে দাঁড়িয়ে আছে। ফলস্বরূপ, এই ধাতুগুলি জল থেকে হাইড্রোজেন প্রদর্শন করতে পারে না। একই সময়ে, হাইড্রোজেন এবং অন্যান্য ধাতুগুলি তাদের লবণগুলির সমাধান থেকে তামার উপগোষ্ঠীর ধাতু প্রদর্শন করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ:

এই প্রতিক্রিয়াটি রেডক্স পুনরুদ্ধার, যেমন ইলেক্ট্রন রূপান্তর ঘটে:

আণবিক হাইড্রোজেন মহান অসুবিধা সঙ্গে তামা সাবগ্রুপ ধাতু displaces। হাইড্রোজেন পরমাণুগুলির মধ্যে সম্পর্কটি টেকসই এবং অনেক শক্তি তার ফাঁক উপর ব্যয় করা হয় তা ব্যাখ্যা করা হয়। প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র হাইড্রোজেন পরমাণু সঙ্গে হয়।

জল দিয়ে অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে তামার কার্যত যোগাযোগ করা হয় না। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, তামা ধীরে ধীরে পানির সাথে যোগাযোগ করে এবং তামার হাইড্রক্সাইড এবং প্রধান কার্বোনেটের একটি সবুজ চলচ্চিত্রের সাথে আচ্ছাদিত।

গ) অ্যাসিড ইন্টারঅ্যাকশন.

হাইড্রোজেনের পরে চাপের সারিতে থাকা, তামাটি অ্যাসিড থেকে এটিকে ধাক্কা দেয় না। অতএব, তামার জন্য লবণ এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড কাজ না।

যাইহোক, অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, এই অ্যাসিডের মধ্যে কপার দ্রবীভূত করা উপযুক্ত লবণ গঠন করে:

ব্যতিক্রমটি হাইড্রোফ্লুয়েটিক এসিড, যা হাইড্রোজেন রিলিজের সাথে তামার সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং তামাগুলির একটি খুব স্থিতিশীল যৌগের গঠন (i):

2 CU। + 3 ওহে → 2 এইচ।[ Cui। 2 ] + এইচ। 2

তামার এছাড়াও অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় - যেমন অক্সিডাইজিং এজেন্ট, উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিকের সাথে:

CU + 4HNO। 3( শেষ .) → CU (না 3 ) 2 + 2no. 2 + 2 ঘন্টা। 2 ওহে

3cu + 8hno. 3( রিপি .) → 3CU (না 3 ) 2 + 2no + 4h 2 ওহে

পাশাপাশি ঘনীভূত ঠান্ডা সালফিউরিক অ্যাসিড সঙ্গে:

Cu + এইচ। 2 তাই। 4 (কনস।) → Cuo + তাই 2 + এইচ। 2 ওহে

সি হট কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড :

Cu + 2h। 2 তাই। 4( শেষ ., গরম ) → Cuso। 4 + তাই। 2 + 2 ঘন্টা। 2 ওহে

২00২ সালের তাপমাত্রায় নির্বাসক সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে, তামার সালফেট (i) গঠিত হয়:

2cu + 2 ঘন্টা। 2 তাই। 4( নৌবাহিনী .) 200 ডিগ্রি সেলসিয়াস → সিইউ। 2 তাই। 4 ↓ + তাই। 2 + 2 ঘন্টা। 2 ওহে

ঘ) হ্যালোগেন্স এবং অন্য কিছু অ-মেটালামের মনোভাব.

প্রশ্ন শিক্ষা (CUCL) \u003d 134300 KJ

প্রশ্ন শিক্ষা (CUCL 2) \u003d 111700 KJ

তামারটি হ্যালোগেন্সের সাথে ভাল প্রতিক্রিয়া দেখায়, দুটি ধরণের halides দেয়: cux এবং cux 2 .. কক্ষ তাপমাত্রায় হ্যালোজেনের কর্মে কোনও দৃশ্যমান পরিবর্তন নেই, তবে উপরিভাগের অণুগুলির একটি স্তর পৃষ্ঠের উপর গঠিত হয়, এবং তারপরে পাতলা স্তর halides। যখন উত্তপ্ত, তামা সঙ্গে প্রতিক্রিয়া খুব হিংস্র ঘটে। আমরা তামা তারের বা ফয়েল তাপ এবং একটি ক্লোরিন ব্যাংকের একটি গরম জারের মধ্যে এটিকে কমিয়ে আনুন - তামার কাছাকাছি তামা ক্লোরাইড (ii) CUCL 2 এর সাথে কপার ক্লোরাইড (i) cucl 2 এর সাথে গঠিত ব্রাউন জোড়া প্রদর্শিত হবে। প্রতিক্রিয়া হাইলাইট তাপ কারণে স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, যৌথ তামা HALIDE এর একটি সমাধান সহ ধাতব তামার সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার মাধ্যমে সমথাগত তামার halides প্রাপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

এই ক্ষেত্রে, মোনোকলোরাইড তামার পৃষ্ঠের উপর একটি সাদা ছিনতাই হিসাবে একটি সমাধান হিসাবে একটি সমাধান আউট পড়ে।

তাপমাত্রা (300-400 ডিগ্রি সেলসিয়াস) যখন ধূসর এবং সেলেনিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়াগুলিতে চুরি করতে তামাও মোটামুটি সহজ।

2CU + S → CU 2 এস

2CU + SE → CU 2 দঃপূঃ

কিন্তু হাইড্রোজেন, কার্বন এবং নাইট্রোজেন তামারও উচ্চ তাপমাত্রায়ও সাড়া দেয় না।

ই) অ ধাতু অক্সাইড সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

তামার যখন কিছু অ ধাতব অক্সাইডের বাইরে হতে পারে (উদাহরণস্বরূপ, সালফার অক্সাইড (iv) এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডস (ii, iv))। সহজ পদার্থ, থার্মোডাইনামিক্যালি আরো স্থিতিশীল তামার অক্সাইড (ii) গঠন করে:

4cu + তাই। 2 600-800 ডিগ্রি সেলসিয়াস। → 2cuo + cu 2 এস

4cu + 2no। 2 500-600 ডিগ্রি সেলসিয়াস। → 4cuo + এন 2

2 CU।+2 না। 500-600 ° সি। →2 Cuo। + এন। 2

§2। Monovaleent তামা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (ST .OK \u003d +1)

জলীয় সমাধান, আয়ন Cu + খুব অস্থির এবং অসম্পূর্ণতা:

CU। + ↔ CU। 0 + CU। 2+

যাইহোক, অক্সিডেশন ডিগ্রী মধ্যে তামা (+1) খুব কম দ্রবণীয়তা বা রচনা কারণে যৌগিক মধ্যে স্থিতিশীল করতে পারেন।

একটি) তামা অক্সাইড (আমি) CU। 2 ওহে

Amphoteric অক্সাইড। ক্রিস্টালাইন ব্রাউন-লাল স্ফটিক। প্রকৃতির মধ্যে, cuppite একটি খনিজ আকারে ঘটে। এটি অক্টোভাবে আলকালী এবং কিছু শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে তামার (ii) সল্টের সমাধানটি গরম করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, ফরমালিন বা গ্লুকোজ। তামা অক্সাইড (আমি) জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া না। কপার (i) অক্সাইড একটি ক্লোরাইড জটিল গঠনের জন্য ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে একটি সমাধানে অনুবাদ করা হয়:

CU। 2 ওহে+4 Hcl.→2 এইচ।[ Cucl।2]+ এইচ। 2 ওহে

এছাড়াও অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম লবণ একটি ঘনীভূত সমাধান দ্রবণীয়:

CU। 2 হে + 2nh. 4 + →2 +

পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড, বালি তামা এবং ধাতু তামা উপর অসম্পূর্ণ:

CU। 2 ও + এইচ। 2 তাই। 4 (ভাষা।) → Cuso। 4 + CU. 0 ↓ + এইচ। 2 ওহে

এছাড়াও, কপার (i) অক্সাইড নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলিতে জলের সমাধানগুলিতে প্রবেশ করে:

1. ধীরে ধীরে কপার হাইড্রক্সাইড (ii) থেকে অক্সিজেন দিয়ে অক্সিডাইসাইজড:

2 CU। 2 ওহে+4 এইচ। 2 ওহে+ ওহে 2 →4 CU।(উহু.) 2 ↓

2. উপযুক্ত তামা HALIDIDES (i) গঠন করার জন্য diluted Halogeneous অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া:

CU। 2 ওহে+2 এইচ।R → 2।CU।R ↓ +।এইচ। 2 ওহে (জি \u003d.সিএল।, ব্র।, জে।)

3. সাধারণ হ্রাস এজেন্টের সাথে মেটাল তামার পর্যন্ত, উদাহরণস্বরূপ, একটি ঘনীভূত সমাধানে সোডিয়াম হাইড্রোসুলফাইট:

2 CU। 2 ওহে+2 নাসো। 3 →4 CU।↓+ না। 2 তাই। 4 + এইচ। 2 তাই। 4

কপার অক্সাইড (i) নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলিতে ধাতব তামা পুনরুদ্ধার করা হয়:

1. 1800 ডিগ্রি সেলসিয়াস (বিচ্ছেদ) উত্তপ্ত হলে:

2 CU। 2 ওহে - 1800 ° সি। →2 CU। + ওহে 2

2. হাইড্রোজেন, কার্বন মনোক্সাইড, অ্যালুমিনিয়ামের সাথে একটি টাওয়ারে উত্তপ্ত হলে, অন্যান্য সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট:

CU। 2 ও + এইচ। 2 - \u003e 250 ডিগ্রি সেলসিয়াস → 2cu + এইচ 2 ওহে

CU। 2 হে + কো। - 250-300 ডিগ্রি সেলসিয়াস। → 2cu + CO 2

3 CU। 2 ওহে + 2 আল - 1000 °. সি। →6 CU। + আল 2 ওহে 3

এছাড়াও, উচ্চ তাপমাত্রায়, তামা অক্সাইড (আমি) প্রতিক্রিয়া:

1. সি অ্যামোনিয়া (গঠিত তামা নাইট্রাইড (আমি))

3 CU। 2 ওহে + 2 এনএইচ 3 - 250 ° সি। →2 CU। 3 এন। + 3 এইচ। 2 ওহে

2. ক্ষারীয় মেটাল অক্সাইড সঙ্গে:

CU। 2 ও + এম। 2 O- 600-800 ডিগ্রি সেলসিয়াস। →2 এম।কুও (এম \u003d লি, না, কে)

একই সময়ে, তামার (i) cuprates গঠিত হয়।

তামার (i) অক্সাইড আলক্লিসের সাথে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

CU। 2 ওহে+2 নাহ। (কনস।) + এইচ। 2 ওহে↔2 না।[ CU।(উহু.) 2 ]

খ) তামা হাইড্রক্সাইড (আমি) Couoh।

তামার হাইড্রক্সাইড (i) একটি হলুদ পদার্থ গঠন করে, যা পানিতে দ্রবীভূত হয় না।

গরম বা উষ্ণ যখন সহজ decomposes:

2 Couoh। → CU। 2 ওহে + এইচ। 2 ওহে

গ) halides.CUF।, CU।থেকে.এল।, কিউর। এবংCuj।

এই সমস্ত যৌগগুলি সাদা ক্রিস্টালাইন পদার্থ, দুর্বলভাবে পানিতে দ্রবণীয় দ্রবণীয়, তবে অতিরিক্ত এনএইচ 3, সায়ানাইড আয়ন, থিওসুলফেট আয়ন এবং অন্যান্য শক্তিশালী কমপ্লেক্সগুলিতে ভাল দ্রবণীয়। আইডিন শুধুমাত্র যৌগিক CU +1 জে। গ্যাসীয় অবস্থায়, টাইপ (কগ) 3 চক্র গঠিত হয়। সংশ্লিষ্ট হ্যালোজিনস অ্যাসিডে বিপরীত দ্রবণীয়:

CU।R + এইচজি ↔এইচ।[ CU।জি। 2 ] (R \u003dসিএল।, ব্র।, জে।)

ক্লোরাইড এবং তামা (i) ব্রোমাইড ভিজা বাতাসে অস্থির এবং ধীরে ধীরে তামার প্রধান লবণে পরিণত হয় (ii):

4 CU।জি +2।এইচ। 2 ওহে + ওহে 2 →4 CU।(উহু.) জি (R \u003d CL, BR)

ঘ) অন্যান্য তামা যৌগিক (আমি)

1. তামা Acetate (i) (CH 3 COSU) - তামা যৌগ, রঙিন স্ফটিক আকার আছে। পানিতে, ধীরে ধীরে সিউ তে হাইড্রোলাইজড ২ হে, বাতাসে বায়ুচলাচল তামার অ্যাসিটেটে অক্সিডাইস করা হয়; এটি হ্রাসের সাথে সি 3 কোয়াকা (সিএইচ 3 এসওও) ২ সিইউ হাইড্রোজেন বা তামা, পরমানন্দ (সিএইচ 3 তাই) ২ সিইউ ভ্যাকুয়াম বা ইন্টারঅ্যাকশন (এনএইচ 3 ওহ) তাই 4 সি (সিএইচ 3 তাই) 2 CU R-RE তে 3 সোনাম 3 উপস্থিতিতে। পদার্থ বিষাক্ত।

2. তামা acetylide (i) - লাল-বাদামী, কখনও কখনও কালো স্ফটিক। একটি শুষ্ক আকারে, আঘাত বা উত্তপ্ত যখন স্ফটিক বিস্ফোরিত হয়। ভিজা রাষ্ট্র প্রতিরোধী। বিস্ফোরণের সময়, অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে গ্যাসীয় পদার্থ তৈরি করা হয় না। অ্যাসিড decomposes কর্ম অধীনে। অ্যাসিটলিন তামার লবণের অ্যাসিটলিনের অ্যাসিটলিনের (i) এর অ্যাস্টিলিনের সাথে (i) এ অন্তর্ভুক্ত করা হয়।

থেকে. 2 এইচ। 2 +2[ CU।(এনএইচ 3 ) 2 ](উহু.) → CU। 2 সি। 2 ↓ +2 এইচ। 2 ওহে+2 এনএইচ 3

এই প্রতিক্রিয়া উচ্চ মানের acetylene সনাক্তকরণ জন্য ব্যবহার করা হয়।

3. কপার নাইট্রাইড CU 3 এন সূত্র, গাঢ়-সবুজ স্ফটিকগুলির সাথে একটি অজৈব যৌগ।

উত্তপ্ত যখন decomposes:

2 CU। 3 এন। - 300 °. সি। →6 CU। + এন। 2

Burly অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া:

2 CU। 3 এন। +6 Hcl. - 300 °. সি। →3 CU।↓ +3 Cucl। 2 +2 এনএইচ 3

§3। Bivalent তামা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (ST .OK \u003d +2)

তামা মধ্যে অক্সিডেশন সবচেয়ে স্থিতিশীল ডিগ্রী এবং এটির জন্য সবচেয়ে চরিত্রগত।

একটি) তামা অক্সাইড (II।) Cuo।

Cuo bivalent তামা প্রধান অক্সাইড। কালো স্ফটিক, স্বাভাবিক অবস্থায় বেশ স্থিতিশীল, কার্যকরীভাবে জলের মধ্যে দ্রবীভূত করা হয়। প্রকৃতির মধ্যে, কালো রঙের একটি Teorite (Melanconite) একটি খনিজ আকারে ঘটে। তামার (ii) অক্সাইড কপার (ii) এবং জলের উপযুক্ত লবণ গঠনের সাথে অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

Cuo। + 2 HNO। 3 → CU।(না। 3 ) 2 + এইচ। 2 ওহে

Alkalis সঙ্গে cuo fusing যখন, তামার (ii) cuprates গঠিত হয়:

Cuo।+2 Koh।- টি। ° → কে। 2 Cuo। 2 + এইচ। 2 ওহে

1100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে:

4cuo- টি। ° →2 CU। 2 ওহে + ওহে 2

খ) তামা হাইড্রক্সাইড (২)CU।(উহু.) 2

তামা এর হাইড্রক্সাইড (ii) একটি নীল অ্যামোরফাস বা স্ফটিক পদার্থ, কার্যকরীভাবে পানিতে দ্রবণীয় নয়। 70-90 ডিগ্রি সেলসিয়াস, সিইউ পাউডার (ও) 2 বা তার জলের সাসপেনশনগুলি কুও এবং এইচ 2 একে হ্রাস করার সময়:

CU।(উহু.) 2 → Cuo। + এইচ। 2 ওহে

এটি একটি অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড। জল গঠন এবং তামার সংশ্লিষ্ট লবণ গঠন করে acids সঙ্গে প্রতিক্রিয়া:

Dilute Alkali সমাধানগুলির সাথে, এটি ঘন ঘন দ্রবীভূত দ্রবীভূত করা, উজ্জ্বল নীল Tetrahydroksoprats (ii) গঠন করে না:

দুর্বল অ্যাসিডের সাথে তামা (ii) এর হাইড্রক্সাইড প্রধান লবণ তৈরি করে। তামা একটি ammoniacate গঠন করতে অ্যামোনিয়া একটি অতিরিক্ত খুব সহজে দ্রবীভূত করা হয়:

CU (ওহ) 2 + 4nh। 4 ওহ → (ওহ) 2 + 4h। 2 ওহে

তামার অ্যামোনিয়ায় একটি তীব্র নীল-রক্তবর্ণ রঙ রয়েছে, অতএব এটি বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে ব্যবহৃত হয় যা সমাধানের মধ্যে CU 2+ আয়নগুলির ক্ষুদ্র পরিমাণে নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

গ) তামার লবণ (II।)

কপার (ii) এর সহজ লবণগুলি সাইয়ানাইড এবং আইয়োডাইড ব্যতীত সর্বাধিক আয়নাগুলির জন্য পরিচিত, যা, যখন CU 2+ cation এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করা হয়, তখন সমবায় তামা (i) যৌগিক, পানিতে অশোভন করে।

তামার লবণ (+2) প্রধানত জল দ্রবণীয় হয়। তাদের সমাধানগুলির নীল রঙ আইওন 2+ গঠনের সাথে যুক্ত। তারা প্রায়ই hydrates আকারে স্ফটিকায়িত হয়। সুতরাং, কপার (ii) ক্লোরাইডের একটি জলের সমাধান থেকে 15 0 0 সি ক্রিস্টালিজেস টেট্রাহাইড্রেট, 15-26 0 এস-ট্রাইড্রেট, ২6 0 সি-ডাইডাইড্রেট। তামা (II) এর লবণাক্ত সলিউশনগুলিতে, হাইড্রোলাইসিস ছোট, এবং প্রধান লবণগুলি প্রায়ই তাদের কাছ থেকে জমা হয়।

1. তামার সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (২) (তামার সালফেট)

Cuso 4 * 5h 2 o তামা শক্তি বলা সর্বশ্রেষ্ঠ বাস্তব গুরুত্ব। শুকনো লবণ একটি নীল রঙ আছে, তবে, একটি অ-হিটিং (200 0 C), এটি স্ফটিকীকরণের পানি হারায়। নিষ্ঠুর সাদা লবণ। 700 0 C তে আরও উত্তাপের সাথে, এটি তামার অক্সাইডে পরিণত হয়, সালফার Trioxide হারায়:

Cuso। 4 ­-- টি। ° → Cuo।+ তাই। 3

ঘনীভূত সালফিউরিক এসিডে তামা জোরালো তামা দ্রবীভূত করা হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি "একটি সহজ পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য" বিভাগে বর্ণিত হয়। কপার কুনারি কপার এবং উদ্ভিদ রোগের মোকাবেলা করার জন্য কৃষিতে ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রস্তুতি ব্যবহার করা হয়, অন্যান্য তামার যৌগ প্রাপ্ত করার জন্য।

2. কপার ক্লোরাইড ডিহাইড্রেট (২)।

এই অন্ধকার সবুজ স্ফটিক সহজে জল দ্রবণীয়। তামা ক্লোরাইডের ঘনীভূত সমাধানগুলি সবুজ, এবং পাতলা - নীল। এটি একটি সবুজ ক্লোরাইড জটিল গঠনের কারণে:

CU। 2+ +4 সিএল। - →[ Cucl। 4 ] 2-

এবং তার আরও ধ্বংস এবং নীল aquacomplex গঠন।

3. তামা (ii) নাইট্রেট trihydrate।

নীল স্ফটিক পদার্থ। তামারটি নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হলে এটি সক্রিয় হয়। উত্তপ্ত হলে, স্ফটিকগুলি প্রথমে পানি হ্রাস পাচ্ছে, তারপর অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের মুক্তির সাথে বিচ্ছিন্ন, তামার অক্সাইডে পরিণত হচ্ছে (ii):

2cu (সংখ্যা। 3 ) 2 -- টি ° → 2cuo + 4NO 2 + ও। 2

4. হাইড্রোসেমন্ড কার্বোনেট (২)।

তামা কার্বোনেটস musly প্রতিরোধী এবং অনুশীলন প্রায় প্রযোজ্য নয়। তামার প্রস্তুতির জন্য কিছু মূল্য শুধুমাত্র প্রধান সিইউ 2 (ওএইচ) 2 কো 3, যা মালচাইট খনিজ আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। উত্তপ্ত হলে, এটি সহজে পানি, কার্বন অক্সাইড (iv) এবং তামার অক্সাইড (ii) বিচ্ছেদের সাথে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়:

CU। 2 (উহু) 2 কোং 3 -- টি ° → 2cuo + এইচ 2 হে + কো। 2

§Four। Trivalent তামা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য (ST .OK \u003d +3)

অক্সিডেশন এই ডিগ্রী তামা জন্য অন্তত স্থিতিশীল, এবং তাই কপার (iii) যৌগ বরং "নিয়ম" তুলনায় ব্যতিক্রম। তবুও, কিছু trivalent তামা যৌগিক বিদ্যমান।

একটি) কপার অক্সাইড (iii) cu 2 ওহে 3

এটি একটি স্ফটিক পদার্থ, অন্ধকার দারুচিনি। জল দ্রবীভূত না।

এটি নেতিবাচক তাপমাত্রায় একটি ক্ষারীয় মাধ্যমের মধ্যে তামার হাইড্রক্সাইড (ii) পটাসিয়াম peroxodisulfate দ্বারা অক্সিডেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

2cu (ওহ) 2 + কে। 2 এস 2 ওহে 8 + 2KOH - -20 ° সে। → সিইউ। 2 ওহে 3 ↓ + 2k। 2 তাই। 4 + 3 ঘন্টা। 2 ওহে

এই পদার্থটি তাপমাত্রায় 400 0 এর তাপমাত্রায় ডেকমপি করে:

CU। 2 ওহে 3 -- টি। ° →2 Cuo।+ ওহে 2

তামার (iii) অক্সাইড একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। ক্লোরিন হাইড্রোজেন ক্লোরিনের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার সময় বিনামূল্যে ক্লোরিন পুনরুদ্ধার করা হয়:

CU। 2 ওহে 3 +6 Hcl.-- টি। ° →2 Cucl। 2 + সিএল। 2 +3 এইচ। 2 ওহে

খ) তামার cuprats (ডাব্লু)

এই কালো বা নীল পদার্থ, জল স্থিতিশীল নয়, diamagnetic, আনিয়ন - স্কোয়ারের রিবন (ডিএসপি 2)। তারা তামার (ii) হাইড্রক্সাইড এবং ক্ষারীয় মেটাল হাইপোল্লোরাইটের সাথে একটি ক্ষারীয় মাধ্যমের সাথে যোগাযোগ করা হয়:

2 CU।(উহু.) 2 + এম।Clo. + 2 নাহ।→ 2 মিCuo। 3 + Nacl. +3 এইচ। 2 ওহে (এম।= না।- সিএস।)

গ) পটাসিয়াম হেক্সাফ্লুউর্কেটার (তৃতীয়)

সবুজ এজেন্ট, প্যারাম্যাগনেটিক। Octahedral গঠন SP 3 D 2। CUF 3 ফ্লোরাইড কমপ্লেক্স, যা ফ্রি স্টেট ডিকোম্পস -0 0 C তে -60 0 সি। এটি ফ্লোরিনের বায়ুমন্ডলে পটাসিয়াম ক্লোরাইডস এবং তামার মিশ্রণটি তৈরি করে গঠিত হয়:

3kcl + cucl + 3f 2 → কে। 3 + 2CL. 2

একটি বিনামূল্যে ফ্লোরিন গঠন পৃথক জল।

§। অক্সিডেশন ডিগ্রী মধ্যে তামা যৌগ (+4)

এ পর্যন্ত, একমাত্র পদার্থ বিজ্ঞানের কাছে পরিচিত, যেখানে অক্সিডেশন ডিগ্রীতে তামার +4 হয়, এটি হেক্সফ্লোরকাপ্রেট (iv) সিজিয়াম - সিএস 2 সিইউ +4 F 6 - কমলা স্ফটিক্যাল পদার্থ, 0 0 সি এ গ্লাস ampoules মধ্যে স্থিতিশীল । BURLY জল সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। এটি উচ্চ চাপ এবং সিসিয়াম এবং তামা ক্লোরাইডগুলির মিশ্রণের তাপমাত্রায় ফ্লোরিডেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়:

Cucl। 2 + 2cscl + 3f 2 -- টি। ° আর। → সিএস। 2 CUF। 6 + 2CL. 2

কপার (সিইউ) ডি-উপাদানের বোঝায় এবং ডিআই। আইভেলিভার পর্যায়ক্রমিক টেবিলের আইবি গ্রুপে অবস্থিত। তামা পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন মূলত 1s 2 2 2 2P 6 3P 6 3P 6 3P 6 34 4S 1 দ্বারা লিখিত হয়, পরিবর্তে ফর্মুলা 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 9 4S 2। অন্য কথায়, একটি তামার পারমাণবিক ক্ষেত্রে, একটি 3D-sublevel উপর একটি 4s-suite সঙ্গে একটি তথাকথিত "একটি ইলেক্ট্রন আমানত" আছে। শূন্যের জন্য, শূন্য ব্যতীত, অক্সিডেশন ডিগ্রীগুলি সম্ভব +1 এবং +2। অক্সিডেশন ডিগ্রীটি অসম্পূর্ণতার জন্য +1 প্রবণতা এবং এটি শুধুমাত্র CUI, CUCL, CU 2 O ইত্যাদি, পাশাপাশি জটিল যৌগের পাশাপাশি জটিল যৌগের মধ্যে স্থিতিশীল, উদাহরণস্বরূপ, CL এবং OH। অক্সিডেশন ডিগ্রীতে তামার যৌগ একটি নির্দিষ্ট রঙ নেই। সুতরাং, কপার অক্সাইড (i), স্ফটিকের আকারের উপর নির্ভর করে, গাঢ় লাল (বড় স্ফটিক) এবং হলুদ (ছোট স্ফটিক), CUCL এবং CUI - সাদা, এবং CU 2 এস-কালো এবং নীল হতে পারে। আরো রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল তামার অক্সিডেশন ডিগ্রী, +2 সমান। একটি প্রদত্ত অক্সিডেশন মধ্যে তামা ধারণকারী লবণ, একটি নীল এবং নীল সবুজ রঙ আছে।

তামার উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা সঙ্গে একটি খুব নরম, আর্দ্র এবং প্লাস্টিকের ধাতু। রঙ ধাতু তামা লাল-গোলাপী। তামা হাইড্রোজেন, আই.এ. এর ডানদিকে ধাতুগুলির একটি সারিতে অবস্থিত। কম সক্রিয় ধাতু বোঝায়।

অক্সিজেন সঙ্গে

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, অক্সিজেন সঙ্গে তামা ইন্টারঅ্যাক্ট না। তাদের মধ্যে প্রতিক্রিয়া লিক করতে, গরম করার প্রয়োজন হয়। অক্সিজেন এবং তাপমাত্রা অবস্থার অতিরিক্ত বা অভাবের উপর নির্ভর করে, তামার (ii) এবং তামার অক্সাইড (i) এর অক্সাইডটি গঠন করতে পারে:

ধূসর সঙ্গে

ক্যাপচারের সাথে সালফার প্রতিক্রিয়া, আচরণের অবস্থার উপর নির্ভর করে, উভয় তামার (i) সালফাইড এবং তামার সালফাইড (ii) উভয় গঠনের দিকে পরিচালিত করতে পারে। যখন পাউডারড সিইউ এর মিশ্রণটি 300-400 ও সি এর তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়, তখন তামার (i) সালফাইড গঠিত হয়:

সালফার অভাবের সাথে এবং 400 এরও বেশি সি সি, সালফাইড তামার (২) এর তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়াটি পরিচালনা করা হয়। যাইহোক, সহজ পদার্থ থেকে তামার (ii) সালফাইড উত্পাদন করার জন্য একটি সহজ পদ্ধতি ধূসর কার্বন মধ্যে দ্রবীভূত, ধূসর সঙ্গে তামা এর মিথস্ক্রিয়া হয়:

এই প্রতিক্রিয়া রুম তাপমাত্রা এ আয়।

হ্যালোজেন সঙ্গে

ফ্লোরাইন, ক্লোরিন এবং ব্রোমাইনের সাথে, তামার প্রতিক্রিয়াগুলি, সাধারণ সূত্রের সাথে হোলাইড তৈরি করা, যেখানে Hal - F, CL বা BR:

CU + BR 2 \u003d CUBR 2

আইডিনের ক্ষেত্রে - হ্যালোজেনের দুর্বলতম অক্সিডাইজিং এজেন্ট - তামার (i) আইডাইডটি গঠিত হয়:

হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন এবং সিলিকন সঙ্গে, তামা ইন্টারঅ্যাক্ট করে না।

অ অ্যাসিড অ্যাসিড সঙ্গে

অ-অ্যাসিড অ্যাসিড প্রায় সমস্ত অ্যাসিড, কোন ঘনত্বের নৈমিত্তিক এসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড ছাড়াও। যেহেতু অ্যাসিড-অ-অ্যাসিডিক অ্যাসিড হাইড্রোজেনের একটি সারিতে কেবলমাত্র ধাতু অক্সিডাইজ করতে সক্ষম হয়; এর অর্থ এই ধরনের অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়া হয় না।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সঙ্গে

- মনোনিবেশ সালফিউরিক অ্যাসিড

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে, কপার উভয় উত্তপ্ত এবং কক্ষ তাপমাত্রায় উভয় প্রতিক্রিয়া। উত্তপ্ত যখন, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অনুযায়ী আয় আয় করে:

যেহেতু তামার একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট নয়, সালফার শুধুমাত্র এই প্রতিক্রিয়াটিতে অক্সিডেশন ডিগ্রিতে পুনরুদ্ধার করা হয় +4 (এ 2 তে)।

- dilute nitric অ্যাসিড সঙ্গে

Pilute HNO 3 সঙ্গে তামার প্রতিক্রিয়া তামা (ii) নাইট্রেট এবং নাইট্রোজেন মনোক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

3CU + 8HNO 3 (আরএসসি) \u003d 3CU (নং 3) 2 + 2NO + 4H 2 ও

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড সঙ্গে

ঘনীভূত HNO 3 সহজে স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে তামা সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। Dilute Nitric অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া থেকে একটি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে তামার প্রতিক্রিয়ায় পার্থক্য একটি নাইট্রোজেন পুনরুদ্ধারের পণ্য। ঘনীভূত HNO 3 এর ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন কম পরিমাণে হ্রাস পেয়েছে: নাইট্রোজেন অক্সাইড (ii) এর পরিবর্তে, নাইট্রোজেন অক্সাইড (iv) গঠন করা হয়, যা ইলেকট্রন হ্রাসের জন্য ঘনীভূত অ্যাসিডের নাইট্রিক অ্যাসিড অণুগুলির মধ্যে বৃহত্তর প্রতিযোগিতার সাথে যুক্ত করা হয় (CU ):

CU + 4HNO 3 \u003d CU (নং 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 ও

অ ধাতু অক্সাইড সঙ্গে

তামার কিছু অ ধাতু অক্সাইড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, যেমন অক্সাইডের সাথে, ২২, না, n 2 o, তামারটি তামার অক্সাইড (ii) থেকে অক্সিডাইসাইজড করা হয় এবং নাইট্রোজেন অক্সিডেশন 0 ডিগ্রি হ্রাস করা হয়, i..e. একটি সহজ পদার্থ এন 2 গঠিত হয়:

সালফার ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে, একটি সহজ পদার্থের (সালফার) এর পরিবর্তে, তামার সালফাইড (i) গঠন করা হয়। এই কারণে নাইট্রোজেনের অসদৃশ, সালফারের সাথে তামা, প্রতিক্রিয়া হয়:

ধাতু অক্সাইড সঙ্গে

1000-2000 অক্সাইডের তাপমাত্রায় তামার অক্সাইড (ii) সহ সিনারিং মেটাল তামার, তামা (i) প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

এছাড়াও, লোহা (iii) অক্সাইডে (ii) অক্সাইড ক্যালেনিং করার সময় মেটাল তামার পুনরুদ্ধার করতে পারে:

ধাতু লবণ সঙ্গে

কপার তাদের লবণগুলির সমাধান থেকে কম সক্রিয় ধাতু (সঠিকভাবে ক্রিয়াকলাপের সারিতে) স্থানান্তরিত করে:

Cu + 2agno 3 \u003d CU (নং 3) 2 + 2AG ↓

একটি আকর্ষণীয় প্রতিক্রিয়া এছাড়াও কপার একটি আরো সক্রিয় ধাতু লবণ মধ্যে দ্রবীভূত করা হয় যা অক্সিডেশন ডিগ্রী থেকে লোহা +3। যাইহোক, কোন দ্বন্দ্ব আছে, কারণ তামা তার লবণ থেকে লোহা displaces না, কিন্তু অক্সিডেশন ডিগ্রী থেকে অক্সিডেশন +3 এর ডিগ্রী দিয়ে এটি পুনরুদ্ধার করে:

FE 2 (SO 4) 3 + CU \u003d CUSO 4 + 2FESO 4

CU + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2

পরবর্তী প্রতিক্রিয়াটি তামা বোর্ডের মঞ্চে মাইক্রোকেরকুট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

মিডিয়া জারা

আর্দ্রতা, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং এয়ার অক্সিজেনের সাথে যোগাযোগ করার সময় জারায় উন্মুক্ত সময়ের সাথে তামার:

2CU + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CUON) 2 CO 3

এই প্রতিক্রিয়া প্রবাহের ফলে, তামার পণ্যগুলি তামার হাইড্রক্সোকারবোনেট (ii) এর একটি আলগা নীল-সবুজ ছাঁচের সাথে লেপা হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দস্তা

ZINC ZN IIB সময়ের মধ্যে আইআইবি সময়ের মধ্যে অবস্থিত। 3D 10 4S 2 এর মূল রাজ্যে রাসায়নিক উপাদানটির পরমাণুর ভ্যালেন্স অরবিটালের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন। দস্তা জন্য, শুধুমাত্র একটি একক অক্সিডেশন ডিগ্রী সম্ভব, +2 সমান। Zno Zinc অক্সাইড এবং দস্তা হাইড্রক্সাইড ZN (ওহ) 2 অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি উচ্চারিত হয়েছে।

জিনো অক্সাইড পাতলা স্তর আচ্ছাদন, বায়ু fades উপর সংরক্ষণ যখন দস্তা। বিশেষ করে সহজে অক্সিডেশন উচ্চ আর্দ্রতা এবং প্রতিক্রিয়া প্রবাহের কারণে কার্বন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতিতে ঘটে:

2zn + এইচ 2 O + O 2 + CO 2 → ZN 2 (ওএইচ) 2 CO 3

দস্তা জোড়া বাতাসে জ্বলছে, এবং পাতলা দস্তা ফালা জ্বলন্ত শিখা মধ্যে ভাস্বরের পরে একটি সবুজ শিখা সঙ্গে পোড়া:

যখন উত্তপ্ত হয়, ধাতব দস্তা এছাড়াও হ্যালোজেন, ধূসর, ফসফরাসের সাথে যোগাযোগ করে:

হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন এবং বোরন, দস্তা সরাসরি প্রতিক্রিয়া না করে।

জিস্ক হাইড্রোজেন রিলিজের সাথে অ-অক্সিডেন্ট অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানিয়েছেন:

ZN + H 2 তাই 4 (20%) → ZNSO 4 + এইচ 2

ZN + 2HCL → ZNCL 2 + H 2

কারিগরি দস্তা বিশেষত অ্যাসিডের মধ্যে দ্রবণীয়, বিশেষত, ক্যাডমিয়াম এবং তামার মধ্যে অন্যান্য কম সক্রিয় ধাতুগুলির অভাব রয়েছে। নির্দিষ্ট কারণে উচ্চ গ্রেড দস্তা অ্যাসিডের প্রভাব প্রতিরোধী। প্রতিক্রিয়া ত্বরান্বিত করার জন্য, দস্তা নমুনা তামার সাথে যোগাযোগের ক্ষেত্রে অত্যন্ত বিশুদ্ধতা ফলাফল বা একটি সমাধান মধ্যে একটি সামান্য তামা লবণ যোগ করুন।

800-900 ও সি (লাল কেসিং) তাপমাত্রা, ধাতব দস্তা, গলিত অবস্থায় থাকা, একটি অতিপ্রাকৃত জল বাষ্পের সাথে যোগাযোগ করে, এটি থেকে হাইড্রোজেন হাইলাইট করে:

ZN + H 2 O \u003d ZNO + H 2

দস্তা এছাড়াও অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া: সালফার ঘনীভূত এবং নাইট্রিক।

একটি সক্রিয় ধাতু হিসাবে দস্তা ঘনীভূত সালফিউরিক এসিড সালফার গ্যাস, প্রাথমিক সালফার এবং এমনকি হাইড্রোজেন সালফাইড সঙ্গে গঠন করতে পারেন।

ZN + 2H 2 তাই 4 \u003d ZNSO 4 + তাই 2 + 2H 2 ও

নাইট্রিক অ্যাসিড হ্রাস পণ্য গঠন সমাধান ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়:

ZN + 4HNO 3 (কনড।) \u003d ZN (নং 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 ও

3ZN + 8HNO 3 (40%) \u003d 3ZN (নং 3) 2 + 2NO + 4H 2 ও

4ZN + 10HNO 3 (20%) \u003d 4ZN (নং 3) 2 + n 2 o + 5H 2 ও

5zn + 12hno 3 (6%) \u003d 5zn (না 3) 2 + n 2 + 6 ঘন্টা 2 ও

4ZN + 10HNO 3 (0.5%) \u003d 4ZN (নং 3) 2 + এনএইচ 4 না 3 + 3 এইচ 2 ও

তাপমাত্রা, অ্যাসিডের পরিমাণ, মেটালের বিশুদ্ধতা, প্রতিক্রিয়া সময়টি কার্যধারার প্রক্রিয়ার দিক দ্বারা প্রভাবিত হয়।

ZINC alkalis সমাধান সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, এবং গঠিত tetrahydroxyzinkata. এবং হাইড্রোজেন:

ZN + 2NAOH + 2H 2 O \u003d NA 2 + H 2

Zn + ba (ওহ) 2 + 2H 2 o \u003d ba + h 2

ফর্ম fusing যখন anheydrous alkalis দস্তা সঙ্গে cincatas. এবং হাইড্রোজেন:

Strongshop মাঝামাঝি, দস্তা একটি অত্যন্ত শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, নাইট্রোজেন এবং নাইট্রাইটগুলিতে নাইট্রোজিতে অ্যামোনিয়ায় পুনরুদ্ধার করতে সক্ষম:

4ZN + ন্যানো 3 + 7NAOH + 6H 2 O → 4NA 2 + এনএইচ 3

জটিলতার কারণে, দস্তা ধীরে ধীরে অ্যামোনিয়া সমাধান, হাইড্রোজেন পুনরুদ্ধার করা হয়:

ZN + 4NH 3 · H 2 O → (ওহ) 2 + এইচ 2 + 2 এইচ 2 ও

এছাড়াও দস্তা তাদের লবণাক্ত জলের সমাধান থেকে কম সক্রিয় ধাতু (কার্যকলাপের সারিতে ডান) হ্রাস করে:

ZN + CUCL 2 \u003d CU + ZNCL 2

ZN + Feso 4 \u003d FE + ZNSO 4

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য Chromium.

ক্রোম - মেন্ডেলিভা টেবিল গ্রুপ এলিমেন্ট VIB। Chromium Atom এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1, I.E. Chromium এর ক্ষেত্রে, তামা পারমাণবিক ক্ষেত্রে, তথাকথিত "একটি ইলেক্ট্রনের আমানত"

Chromium অক্সিডেশনগুলির সবচেয়ে সাধারণভাবে প্রকাশিত ডিগ্রী +2, +3 এবং +6 মান। তাদের মনে রাখা উচিত, এবং রসায়ন প্রোগ্রামের প্রোগ্রামের কাঠামোর মধ্যে, এটি বিবেচনা করা যেতে পারে যে অক্সিডেশন ক্রোমের অন্য কোন ডিগ্রী নেই।

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, Chromium উভয় বায়ু এবং জল উভয় জারা প্রতিরোধী।

অ ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেন সঙ্গে

Chromium (iii) তৈরি করা বিশুদ্ধ অক্সিজেনে ক্রোমিয়ামের সাথে 600 এরও বেশি তাপমাত্রা হ্রাসের জন্য লালন করা হয়েছে:

4CR + 3O 2 \u003d ওহে টি।\u003d\u003e 2RCR 2 O 3

হ্যালোজেন সঙ্গে

ক্লোরিন এবং ফ্লোরিন Chromium এর সাথে নিম্ন তাপমাত্রায় অক্সিজেন (250 এবং 300 ও সি সি, যথাক্রমে) এর চেয়ে কম তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া দেখায়:

2CR + 3F 2 \u003d ওহে টি।\u003d\u003e\u003e 2CRF 3

2CR + 3CL 2 \u003d ওহে টি।\u003d\u003e 2CRCL 3

ব্রোমাইন ক্রোমিয়াম রেড ক্যাগিনের তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া জানায় (850-900 ও সি সি):

2CR + 3BR 2 \u003d ওহে টি।\u003d\u003e 2CRBR 3

নাইট্রোজেন সঙ্গে

নাইট্রোজেনের সাথে, ধাতু Chromium 1000 ও সি এর বেশি তাপমাত্রায় ইন্টারঅ্যাক্ট করে:

2RCR + N 2 \u003d ওহেটি।\u003d\u003e 2crn।

ধূসর সঙ্গে

একটি ধূসর ক্রোমের সাথে ক্রোমিয়াম সালফাইড (২) এবং ক্রোমিয়াম সালফাইড (iii) উভয় গঠন করতে পারে, যা সালফার এবং ক্রোমিয়ামের অনুপাতের উপর নির্ভর করে:

CR + S \u003d ও টি।\u003d\u003e CRS।

2CR + 3S \u003d ও টি।\u003d\u003e\u003e CR 2 গুলি 3

হাইড্রোজেন ক্রোমিয়াম সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না।

জটিল পদার্থ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

জল সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

Chromium মাঝারি কার্যকলাপের ধাতু বোঝায় (অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বেশ কয়েকটি ধাতু ক্রিয়াকলাপে অবস্থিত)। এর মানে হল ক্রোম-গরম মুকুট এবং অতিপ্রাকৃত ওয়াটার বাষ্পের মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলি আয়:

2RCR + 3H 2 O \u003d ও টি।\u003d\u003e CR 2 O 3 + 3H 2

Acids সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে Chromium ঘনীভূত সালফার এবং নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা নিষ্ক্রিয় করা হয়, তবে অক্সিডেশন ডিগ্রী অক্সিডাইজেশন করার সময় তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়, যখন

সিআর + 6hno 3 (কনড।) \u003d প্রতি.\u003d\u003e CR (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 ও

2RCR + 6H 2 তাই 4 (শেষ) \u003d প্রতি.\u003d\u003e\u003e সিআর 2 (তাই 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 ও

পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন হ্রাসের মূল পণ্যটি একটি সহজ পদার্থ N 2:

10CR + 36HNO 3 (আরএসসি) \u003d 10CR (নং 3) 3 + 3N 2 + 18 ঘন্টা 2 ও

ক্রোম হাইড্রোজেন বামে কার্যকলাপের সারিতে অবস্থিত, যার অর্থ এটি অ-অ্যাসিড অ্যাসিড সমাধান থেকে এইচ 2 এক্সট্রাক্ট করতে সক্ষম। যেমন প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, ক্রোমিয়াম (ii) লবণ বায়ু অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে গঠিত হয়।

CR + 2HCL \u003d CRCL 2 + এইচ 2

সিআর + এইচ 2 তাই 4 (আরএসসি) \u003d ক্রস 4 + এইচ 2

খোলা বাতাসে প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, দ্বৈত ক্রোমটি হ'ল বায়ুতে বায়ুতে অক্সিডেশন +3 এ বায়ুতে অক্সিডাইস করা হয়। এই ক্ষেত্রে, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে একটি সমীকরণটি ফর্মটি নেবে:

4CR + 12HCL + 3O 2 \u003d 4CRCL 3 + 6H 2 ও

ক্ষারির উপস্থিতিতে শক্তিশালী অক্সিডাইজারগুলির সাথে মেটাল Chromium fusing যখন, Chromium অক্সিডেশন ডিগ্রীতে অক্সিডাইস করা হয়, এটি তৈরি করা হয় ক্রোমাট:

লোহা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

আয়রন ফি, রাসায়নিক উপাদান Viiib গ্রুপে অবস্থিত এবং মেন্ডেলিভ টেবিলে ক্রম সংখ্যা 26। আয়রন পরমাণুতে ইলেকট্রনের বিতরণ নিম্নলিখিত 26 FE1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2, অর্থাৎ, লোহা ডি-উপনিবেশগুলি পূরণ করে, কারণ ডি-সুবেলার এটির মধ্যে ভরা। এটি অক্সিডেশন +2 এবং +3 এর দুটি ডিগ্রীগুলির সবচেয়ে চরিত্রগত। এফওও অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড ফি (ওহ) 2 টি মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রবর্তন করে, অক্সাইড ফে 2 ও 3 এবং ফি হাইড্রক্সাইড (ওএইচ) 3 উল্লেখযোগ্যভাবে অ্যাম্ফোটিক প্রকাশ করা হয়। সুতরাং আলকিলীদের দ্বারা ঘনীভূত সমাধানগুলিতে উষ্ণ হওয়ার সময় লোহা (এলএলএল) অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডটি দ্রবীভূত হওয়ার সময় অকার্যকর অ্যালকিলিসের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়। এটি লক্ষ্য করা উচিত যে লোহা +2 এর অক্সিডেশন ডিগ্রী খুব অস্থির, এবং সহজেই অক্সিডেশন ডিগ্রী মধ্যে পাস করে। এছাড়াও অক্সিডেশন একটি বিরল ডিগ্রী মধ্যে লোহা যৌগ জানা +6 - ferrats, অ বিদ্যমান অ-বিদ্যমান "আয়রন অ্যাসিড" এইচ 2 Feo 4। এই যৌগগুলি শুধুমাত্র একটি কঠিন অবস্থায় বা দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় সমাধানগুলিতে তুলনামূলকভাবে প্রতিরোধী। অপর্যাপ্ত ক্ষারীয়তা ক্ষেত্রে, Ferrates এটির থেকে অক্সিজেন হাইলাইট, এমনকি জল oxidized হয়।

সাধারণ পদার্থ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেন সঙ্গে

বিশুদ্ধ অক্সিজেন মধ্যে জ্বলন যখন, আয়রন তথাকথিত ফর্ম, লোহা okalina.FE 3 O 4 সূত্র থাকা এবং প্রকৃতপক্ষে একটি মিশ্র অক্সাইডটি উপস্থাপন করে, যার গঠনটি এফিও 2 ফি 2 ও 3 সূত্রের প্রতিনিধিত্ব করার জন্য প্রচলিতভাবে সম্ভব হতে পারে। আয়রন জ্বলন প্রতিক্রিয়া হল:

3FE + 2O 2 \u003d প্রতি.\u003d\u003e FE 3 O 4

ধূসর সঙ্গে

যখন উত্তপ্ত লোহা ধূসর সঙ্গে প্রতিক্রিয়া, একটি bivalent আয়রন সালফাইড গঠন:

FE + S \u003d প্রতি.\u003d\u003e Fes।

অথবা সালফার একটি অতিরিক্ত সঙ্গে অসম্মানিত লোহা:

FE + 2S \u003d প্রতি.\u003d\u003e FES 2

হ্যালোজেন সঙ্গে

সমস্ত হ্যালোগেন্স, আইডিনের পাশাপাশি, মেটাল লোহা অক্সিডেশন +3 এর ডিগ্রীতে অক্সিডাইস করা হয়, যা আয়রন হ্যালাইডস (এলএলএল) তৈরি করে:

2fe + 3F 2 \u003d প্রতি.\u003d\u003e 2FEF 3 - লোহা ফ্লুরাইড (এলএল)

2fe + 3CL 2 \u003d প্রতি.\u003d\u003e 2fecl 3 - আয়রন ক্লোরাইড (এলএল)

হ্যালোগেনগুলির মধ্যে দুর্বল অক্সিডাইজারের মতোই, কেবলমাত্র অক্সিডেশনটির ডিগ্রী থেকে লোহা অক্সিডাইস করে:

FE + I 2 \u003d প্রতি.\u003d\u003e ফি 2 - আইডাইড লোহা (এলএল)

এটি উল্লেখ করা উচিত যে ত্রৈমাসিক লোহাটির যৌগিকগুলি সহজে আইওডাইড আয়নগুলি সহজে অক্সিডেশন আইওডিন আমি 2 টি অক্সিডেশন ডিগ্রী পুনরুদ্ধার করতে পারে। FIPI ব্যাংকের অনুরূপ প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ:

2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL

2fe (ওহ) 3 + 6hi \u003d 2fei 2 + i 2 + 6 ঘন্টা 2 ও

FE 2 O 3 + 6HIE \u003d 2FEI 2 + আমি 2 + 3H 2 ও

হাইড্রোজেন সঙ্গে

হাইড্রোজেন সঙ্গে আয়রন প্রতিক্রিয়া না (ধাতু থেকে হাইড্রোজেন সঙ্গে শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতু এবং ক্ষারীয় পৃথিবী) প্রতিক্রিয়া:

জটিল পদার্থ সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

Acids সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

অ অ্যাসিড অ্যাসিড সঙ্গে

যেহেতু আয়রনটি হাইড্রোজেনের বাম দিকের বেশ কয়েকটি কার্যকলাপে অবস্থিত, তাই এর অর্থ হল এটি অ-অক্সিডেন্ট অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন প্রদর্শন করতে সক্ষম (প্রায় সব অ্যাসিড ছাড়াও 4 টি (কনস।) এবং কোন ঘনত্বের HNO 3 ছাড়া) :

FE + H 2 তাই 4 (আরএসসি) \u003d FESO 4 + H 2

FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2

পরীক্ষার কার্যভারে এই ধরনের একটি কৌতুহিতে মনোযোগ দিতে হবে, যেমন একটি অক্সিডেশন পাতলা এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের কর্মকাণ্ডের অধীনে লোহা দ্বারা অক্সিডাইস করা কতটা প্রশ্ন করা আবশ্যক। সঠিক উত্তর উভয় ক্ষেত্রে +2 হয়।

কন্ট্রেটেড হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া ক্ষেত্রে লোহা গভীর অক্সিডেশন (থেকে c.o. +3) এর জন্য প্রতিশোধের মধ্যে ফাঁদে রয়েছে।

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে লোহাটি পাসের কারণে সাড়া দেয় না। যাইহোক, উষ্ণ যখন তাদের সঙ্গে প্রতিক্রিয়া:

2fe + 6 ঘন্টা 2 তাই 4 \u003d ও টি।\u003d\u003e FE 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6 এইচ 2 ও

FE + 6HNO 3 \u003d ও টি।\u003d\u003e ফি (নং 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 ও

উল্লেখ্য যে গন্ধযুক্ত সালফিউরিক অ্যাসিড অক্সিডেশন ডিগ্রী থেকে লোহা oxidizes +2, এবং +3 পর্যন্ত ঘনীভূত।

জারা (জং) লোহা

ভিজা বাতাসে, লোহা খুব দ্রুত মরিচা সাপেক্ষে হয়:

4FE + 6 এইচ 2 O + 3O 2 \u003d 4FE (ওহ) 3

অক্সিজেন অনুপস্থিতিতে পানি দিয়ে, লোহা স্বাভাবিক অবস্থায় বা স্বাভাবিক অবস্থায় বা উষ্ণ করে না। রেড কাস্টিংয়ের তাপমাত্রা (\u003e 800 ও সি) এর তাপমাত্রার উপরে শুধুমাত্র তাপমাত্রা অর্জন করে। সেগুলো..