Tellurium oksidləri. Tellur. Tellurun təsviri. Tellurun xassələri Elementlərin və birləşmələrin molar kütləsi

Uzunluq və məsafə çeviricisi Kütləvi çevirici Kütləvi məhsulların və qida məhsullarının həcm ölçülərinin konvertoru Sahə çeviricisi Kulinariya reseptlərində həcm və ölçü vahidlərinin konvertoru Temperatur çeviricisi Təzyiq, mexaniki gərginlik, Yanq modulu çevirici Enerji və iş çeviricisi Güc çeviricisi Güc çeviricisi Zamanın çeviricisi Xətti sürət çeviricisi Düz bucaq çeviricisi istilik səmərəliliyi və yanacaq səmərəliliyi Müxtəlif say sistemlərində ədədlərin konvertoru İnformasiya kəmiyyətinin ölçü vahidlərinin konvertoru Valyuta məzənnələri Qadın geyimləri və ayaqqabı ölçüləri Kişi geyimləri və ayaqqabı ölçüləri Bucaq sürəti və fırlanma tezliyi çeviricisi Sürətləndirici çevirici Bucaq sürətləndirici çevirici Sıxlıq çeviricisi Xüsusi həcm çeviricisi Ətalət anı çeviricisi Qüvvə çeviricisinin momenti Tork çeviricisi Yanma çeviricisinin xüsusi istiliyi (kütlə ilə) Yanma çeviricisinin enerji sıxlığı və xüsusi istiliyi (həcmə görə) Temperatur fərqi çeviricisi İstilik genişlənməsi çeviricisinin əmsalı İstilik müqaviməti çeviricisi İstilik keçiriciliyi çeviricisi Xüsusi istilik tutumu çeviricisi Enerji məruz qalma və istilik radiasiyasının güc çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik axınının sürətinin dəyişdiricisi Kütləvi axın sürətinin konvertoru Kütləvi axın sürətinin konvertoru Molar axın sürətinin konvertoru Kütləvi axın sıxlığının çeviricisi Molar konsentrasiya çeviricisi Məhlul çeviricisində kütlə konsentrasiyası Dinamik (mütləq) özlülük çeviricisi Kinematik özlülük çeviricisi Səthi gərginlik çeviricisi Buxar keçiriciliyi çeviricisi Su buxarının axınının sıxlığı konvertoru Səs səviyyəsinin konvertoru Mikrofon həssaslığının konvertatoru Səs təzyiqi səviyyəsinin dəyişdiricisi (SPL) Seçilə bilən istinad təzyiqi parlaqlığının konvertoru ilə səs təzyiqi səviyyəsinin konvertoru İşıq intensivliyi konvertoru Qrafiklik və işıq sürəti çeviricisi. Dalğa uzunluğu çeviricisi Dioptri Gücü və Fokus Uzunluğu Dioptri Gücü və Lensi Böyütmə (×) Konvertor elektrik yükü Xətti yük sıxlığı çeviricisi Səthi yük sıxlığı çeviricisi Həcmi doldurma sıxlığı çeviricisi Elektrik cərəyanı çeviricisi Xətti cərəyan sıxlığı çeviricisi Səth cərəyanı sıxlığı çeviricisi Elektrik sahəsinin gücü potensialı və gərginlik çeviricisi Elektrosta Elektrik müqavimətinin çeviricisi Elektrik müqavimətinin çeviricisi Elektrik keçiriciliyinin çeviricisi Elektrik keçiriciliyinin çeviricisi Elektrik tutumunun endüktans çeviricisi American Wire Gauge çeviricisi dBm (dBm və ya dBm), dBV (dBV), vat və s. vahid Maqnitmotor qüvvə çeviricisi Maqnit sahəsinin gücü çeviricisi Maqnit axını çeviricisi Maqnit induksiya çeviricisi Radiasiya. İonlaşdırıcı şüalanma udulmuş dozanın sürətinin dəyişdiricisi Radioaktivlik. Radioaktiv parçalanma çeviricisi Radiasiya. Ekspozisiya dozası çeviricisi Radiasiya. Absorbsiya edilmiş doza çevirici Ondalıq prefiks çeviricisi Məlumatların ötürülməsi Tipoqrafiya və təsviri emal vahidi çeviricisi Taxta həcm vahidi çeviricisi Molyar kütlənin hesablanması Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D. İ. Mendeleyev tərəfindən

Kimyəvi formula

TeO-nun molar kütləsi, tellur oksidi 143.5994 q/mol

Birləşmədəki elementlərin kütlə fraksiyaları

Molar Kütləvi Kalkulyatordan istifadə

• Kimyəvi düsturlar hərflərə həssas olaraq daxil edilməlidir
• Alt yazılar adi nömrələr kimi daxil edilir
• Məsələn, kristal hidratların düsturlarında istifadə olunan orta xəttdəki nöqtə (vurma işarəsi) müntəzəm nöqtə ilə əvəz olunur.
• Nümunə: çeviricidə CuSO₄·5H₂O əvəzinə, daxil olmaq asanlığı üçün CuSO4.5H2O yazılışı istifadə olunur.

Kinematik özlülük

Molar kütlə kalkulyatoru

Köstəbək

Bütün maddələr atom və molekullardan ibarətdir. Kimyada reaksiya verən və nəticədə əmələ gələn maddələrin kütləsini dəqiq ölçmək vacibdir. Tərifə görə, mol bir maddənin kəmiyyətinin SI vahididir. Bir mol tam olaraq 6,02214076×10²³ elementar hissəcikləri ehtiva edir. Bu dəyər mol⁻¹ vahidləri ilə ifadə edildikdə Avoqadro sabitinə ədədi olaraq N A bərabərdir və Avoqadro ədədi adlanır. Maddənin miqdarı (simvol n) sistemin struktur elementlərinin sayının ölçüsüdür. Struktur element atom, molekul, ion, elektron və ya hər hansı hissəcik və ya hissəciklər qrupu ola bilər.

Avoqadro sabiti N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avoqadronun sayı 6,02214076×10²³-dir.

Başqa sözlə desək, mol, maddənin atom və molekullarının atom kütlələrinin Avoqadro nömrəsinə vurulan kütləsinə bərabər olan maddə miqdarıdır. Maddənin kəmiyyət vahidi, mol, yeddi əsas SI vahidindən biridir və mol ilə simvollaşdırılır. Vahidin adı və onun simvolu eyni olduğundan qeyd etmək lazımdır ki, rus dilinin adi qaydalarına uyğun olaraq vahid adından fərqli olaraq simvol rədd edilmir. Bir mol təmiz karbon-12 tam olaraq 12 q-a bərabərdir.

Molar kütlə

Molar kütlə bir maddənin fiziki xassəsidir və bu maddənin kütləsinin moldakı maddə miqdarına nisbəti kimi müəyyən edilir. Başqa sözlə, bu, bir mol maddənin kütləsidir. Molar kütlənin SI vahidi kiloqram/mol (kq/mol) təşkil edir. Bununla belə, kimyaçılar daha rahat olan q/mol vahidindən istifadə etməyə öyrəşiblər.

molar kütlə = q/mol

Elementlərin və birləşmələrin molar kütləsi

Mürəkkəblər bir-biri ilə kimyəvi əlaqədə olan müxtəlif atomlardan ibarət maddələrdir. Məsələn, hər hansı bir evdar qadının mətbəxində tapıla bilən aşağıdakı maddələr kimyəvi birləşmələrdir:

• duz (natrium xlorid) NaCl
• şəkər (saxaroza) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirkə (sirkə turşusu məhlulu) CH₃COOH

Kimyəvi elementin hər mol üçün qramla ifadə olunan molyar kütləsi ədədi olaraq elementin atomlarının atom kütlə vahidləri (və ya dalton) ilə ifadə olunan kütləsi ilə eynidir. Birləşmələrin molyar kütləsi birləşmənin tərkibindəki atomların sayını nəzərə alaraq birləşməni təşkil edən elementlərin molyar kütlələrinin cəminə bərabərdir. Məsələn, suyun molar kütləsi (H₂O) təxminən 1 × 2 + 16 = 18 q/mol-dur.

Molekulyar kütlə

Molekulyar kütlə (köhnə adı molekulyar çəkidir) molekulun kütləsidir, molekulu təşkil edən hər bir atomun kütlələrinin cəmi kimi hesablanır və bu molekuldakı atomların sayına vurulur. Molekulyar çəkidir ölçüsüz molar kütləyə ədədi olaraq bərabər olan fiziki kəmiyyət. Yəni molekulyar kütlə molar kütlədən ölçülərinə görə fərqlənir. Molekulyar kütlə ölçüsüz olsa da, yenə də atom kütlə vahidi (amu) və ya dalton (Da) adlı bir dəyərə malikdir ki, bu da təxminən bir proton və ya neytronun kütləsinə bərabərdir. Atom kütlə vahidi də ədədi olaraq 1 q/mol-a bərabərdir.

Molar kütlənin hesablanması

Molar kütləsi aşağıdakı kimi hesablanır:

• elementlərin atom kütlələrini dövri cədvəl üzrə təyin etməyi;
• mürəkkəb düsturda hər bir elementin atomlarının sayını təyin etmək;
• birləşməyə daxil olan elementlərin atom kütlələrini onların sayına vuraraq əlavə etməklə molyar kütləni təyin edin.

Məsələn, sirkə turşusunun molyar kütləsini hesablayaq

O, ibarətdir:

• iki karbon atomu
• dörd hidrogen atomu
• iki oksigen atomu

• karbon C = 2 × 12,0107 q/mol = 24,0214 q/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 q/mol = 4,03176 q/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 q/mol = 31,9988 q/mol
• molar kütlə = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 q/mol

Kalkulyatorumuz məhz bu hesablamanı həyata keçirir. İçinə sirkə turşusu formulunu daxil edib nə baş verdiyini yoxlaya bilərsiniz.

Ölçü vahidlərini bir dildən digər dilə tərcümə etməkdə çətinlik çəkirsiniz? Həmkarlar sizə kömək etməyə hazırdırlar. TCTerms-də sual göndərin və bir neçə dəqiqə ərzində cavab alacaqsınız.

Oksigen alt qrupu və ya xalkogenlər dövri cədvəlin 6-cı qrupudur D.I. Mendel, o cümlədən aşağıdakı elementlər: O;S;Se;Te;Po.Qrup nömrəsi bu qrupdakı elementlərin maksimum valentliyini göstərir. Kalkogenlərin ümumi elektron düsturu belədir: ns2np4– xarici valentlik səviyyəsində bütün elementlərin 6 elektronu var, onlar nadir hallarda imtina edir və elektron səviyyəsi tamamlanana qədər 2 itkin elektronu daha tez-tez qəbul edirlər. Eyni valentlik səviyyəsinin olması xalkogenlərin kimyəvi oxşarlığını müəyyən edir. Xarakterik oksidləşmə halları: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Oksigen yalnız peroksidlərdə -1 nümayiş etdirir; -2 – oksidlərdə; 0 - sərbəst vəziyyətdə; +1 və +2 – ftoridlərdə – O2F2, ОF2, çünki d-alt səviyyəyə malik deyil və elektronları ayırmaq mümkün deyil, valentlik isə həmişə 2-dir; S - +1 və -1 istisna olmaqla hər şey. Kükürddə d-alt səviyyə görünür və həyəcanlı vəziyyətdə olan 3p və 3s-dən elektronlar ayrılaraq d-alt səviyyəyə keçə bilər. Həyəcansız vəziyyətdə kükürdün valentliyi SO-da 2, SO2-də 4, SO3-də 6-dır. Se +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Selenium, tellur və poloniumun valentlikləri də 2, 4, 6-dır. Oksidləşmə dərəcələrinin qiymətləri elementlərin elektron strukturunda əks olunur: O – 2s22p4; S – 3s23p4; Se – 4s24p4; Te – 5s25p4; Po - 6s26p4. Yuxarıdan aşağıya doğru, xarici enerji səviyyəsinin artması ilə xalkogenlərin fiziki və kimyəvi xassələri təbii olaraq dəyişir: elementlərin atom radiusu artır, ionlaşma enerjisi və elektron yaxınlığı, həmçinin elektronmənfiliyi azalır; Qeyri-metal xassələri azalır, metal xassələri artır (oksigen, kükürd, selen, tellur qeyri-metallardır), polonium metal parıltısına və elektrik keçiriciliyinə malikdir. Kalkogenlərin hidrogen birləşmələri aşağıdakı düstura uyğun gəlir: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те – kalc hidrogenləri. Bu birləşmələrdə hidrogen metal ionları ilə əvəz edilə bilər. Bütün xalkogenlərin hidrogenlə birlikdə oksidləşmə vəziyyəti -2 və valentliyi də 2-dir. Hidrogen xalkogenləri suda həll edildikdə müvafiq turşular əmələ gəlir. Bu turşular azaldıcı maddələrdir. Bu turşuların gücü yuxarıdan aşağıya doğru artır, çünki bağlama enerjisi azalır və aktiv dissosiasiyaya kömək edir. Kalkogenlərin oksigen birləşmələri aşağıdakı düstura uyğun gəlir: RO2 və RO3 – turşu oksidləri. Bu oksidlər suda həll edildikdə müvafiq turşuları əmələ gətirir: H2RO3 və H2RO4. Yuxarıdan aşağıya doğru bu turşuların gücü azalır. Н2RO3 – reduksiya edən turşular, Н2RO4 – oksidləşdirici maddələr.

oksigen - Yer üzündə ən çox yayılmış element. O, yer qabığının kütləsinin 47,0%-ni təşkil edir. Onun havadakı tərkibi həcmcə 20,95% və ya kütləcə 23,10% təşkil edir. Oksigen suyun, qayaların, bir çox mineralların, duzların bir hissəsidir və canlı orqanizmləri təşkil edən zülallarda, yağlarda və karbohidratlarda olur. Laboratoriya şəraitində oksigen əldə edilir: - katalizator MnO2 iştirakı ilə bertolet duzunu (kalium xloratı) qızdırdıqda parçalanma: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - kalium permanqanatın qızdırılması zamanı parçalanma: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Bu da çox təmiz elektrooksigen əldə edə bilərsiniz. natrium hidroksidinin sulu məhlulunun (nikel elektrodları); Sənaye oksigen istehsalının əsas mənbəyi mayeləşdirilmiş və sonra fraksiyalaşdırılan havadır. Əvvəlcə azot ayrılır (qaynama nöqtəsi = -195 ° C), qaynama nöqtəsi daha yüksək (-183 ° C) olduğundan, demək olar ki, təmiz oksigen maye vəziyyətdə qalır. Oksigen əldə etmək üçün geniş istifadə olunan üsul suyun elektrolizinə əsaslanır.Normal şəraitdə oksigen rəngsiz, dadsız və qoxusuz, havadan bir qədər ağır qazdır. Suda az həll olur (20°C-də 1 litr suda 31 ml oksigen həll olur). -183°C temperaturda və 101,325 kPa təzyiqdə oksigen maye halına keçir. Maye oksigen mavi rəngdədir və maqnit sahəsinə çəkilir.Təbii oksigenin tərkibində üç sabit izotop var 168O (99,76%), 178O (0,04%) və 188O (0,20%). Süni şəkildə üç qeyri-sabit izotop əldə edildi - 148O, 158O, 198O. Xarici elektron səviyyəsini tamamlamaq üçün oksigen atomunda iki elektron çatışmır. Onları güclü şəkildə qəbul edərək, oksigen -2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. Bununla belə, flüorlu birləşmələrdə (OF2 və O2F2) ümumi elektron cütləri daha çox elektronmənfi element kimi flüora doğru sürüşür. Bu zaman oksigenin oksidləşmə dərəcələri müvafiq olaraq +2 və +1, flüor isə -1 olur.Oksigen molekulu iki O2 atomundan ibarətdir. Kimyəvi bağ kovalent qeyri-polyardır.Oksigen helium, neon və arqondan başqa bütün kimyəvi elementlərlə birləşmələr əmələ gətirir. Halogenlər, qızıl və platin istisna olmaqla, əksər elementlərlə birbaşa reaksiya verir. Həm sadə, həm də mürəkkəb maddələrlə oksigen reaksiyasının sürəti maddələrin təbiətindən, temperaturdan və digər şərtlərdən asılıdır. Sezium kimi aktiv metal atmosfer oksigenində artıq otaq temperaturunda öz-özünə alovlanır.Oksigen 60°C-yə qədər qızdırıldıqda fosforla, kükürdlə - 250°C-ə qədər, hidrogenlə - 300°C-dən çox, karbonla (içində) aktiv reaksiya verir. kömür və qrafit forması) - 700-800°C-də.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 Mürəkkəb maddələr artıq oksigendə yandıqda müvafiq elementlərin oksidləri əmələ gəlir: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Nəzərdən keçirilən reaksiyalar həm istilik, həm də işığın ayrılması ilə müşayiət olunur. Oksigenin iştirak etdiyi bu cür proseslərə yanma deyilir. Nisbi elektronmənfilik baxımından oksigen ikinci elementdir. Buna görə də həm sadə, həm də mürəkkəb maddələrlə kimyəvi reaksiyalarda oksidləşdirici maddədir, çünki elektronları qəbul edir. Oksigenin iştirakı ilə yanma, paslanma, çürümə və tənəffüs baş verir. Bunlar oksidləşmə-redoks prosesləridir.Oksidləşmə proseslərini sürətləndirmək üçün adi hava əvəzinə oksigen və ya oksigenlə zənginləşdirilmiş hava istifadə olunur. Oksigen kimya sənayesində oksidləşmə proseslərini intensivləşdirmək üçün istifadə olunur (azot və sulfat turşularının, süni maye yanacaqların, sürtkü yağlarının və digər maddələrin istehsalı) Metallurgiya sənayesi kifayət qədər çox oksigen istehlak edir. Oksigen yüksək temperatur əldə etmək üçün istifadə olunur. Oksigen-asetilen alovunun temperaturu 3500°C-ə, oksigen-hidrogen alovunun temperaturu 3000°C-ə çatır.Tibbdə oksigen nəfəs almağı asanlaşdırmaq üçün istifadə olunur. Nəfəs almaq çətin olan atmosferlərdə işləri yerinə yetirərkən oksigen cihazlarında istifadə olunur.

Kükürd- bir neçə minilliklər ərzində insanlar tərəfindən istifadə edilən bir neçə kimyəvi elementdən biridir. Təbiətdə geniş yayılmışdır və həm sərbəst vəziyyətdə (doğma kükürd), həm də birləşmələrdə olur. Tərkibində kükürd olan mineralları iki qrupa bölmək olar - sulfidlər (piritlər, parıldamaqlar, qarışıqlar) və sulfatlar. Doğma kükürd böyük miqdarda İtaliyada (Siciliya adası) və ABŞ-da tapılır. MDB-də Volqaboyu, Orta Asiya dövlətlərində, Krımda və başqa ərazilərdə yerli kükürd yataqları var.Birinci qrupa aid olan minerallara qurğuşun parıltısı PbS, mis parıltı Cu2S, gümüş parıltısı - Ag2S, sink qarışığı daxildir. - ZnS, kadmium qarışığı - CdS, pirit və ya dəmir pirit - FeS2, xalkopirit - CuFeS2, cinnabar - HgS.İkinci qrup minerallara gips CaSO4 2H2O, mirabilit (Qlauber duzu) - Na2SO4, kilister HgSO2 - Na2SO4, kilister H2O2 tapılır. zülal molekullarının bir hissəsi olduğu üçün heyvanların və bitkilərin bədənlərində. Üzvi kükürd birləşmələri neftdə olur. Qəbz 1. Kükürd təbii birləşmələrdən, məsələn, kükürd piritlərindən alındıqda, yüksək temperatura qədər qızdırılır. Kükürd piriti parçalanaraq dəmir (II) sulfid və kükürd əmələ gətirir: FeS2=FeS+S 2. Reaksiyaya uyğun olaraq hidrogen sulfidini oksigen çatışmazlığı ilə oksidləşdirməklə kükürd almaq olar: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Hal-hazırda kükürd filizlərindən metalların əridilməsi zamanı əlavə məhsul olan kükürd dioksidi SO2-ni karbonla reduksiya etməklə kükürdün alınması adi haldır: SO2 + C = CO2 + S4. Metallurgiya və koks sobalarının işlənmiş qazlarının tərkibində kükürd dioksidi və hidrogen sulfid qarışığı var. Bu qarışıq yüksək temperaturda katalizator üzərindən keçir: H2S+SO2=2H2O+3S Kükürd limon sarısı, bərk, kövrək bir maddədir. O, praktiki olaraq suda həll olunmur, lakin karbon disulfid CS2 anilin və bəzi digər həlledicilərdə yüksək dərəcədə həll olunur.İstilik və elektrik cərəyanını zəif keçirir. Kükürd bir neçə allotrop modifikasiya əmələ gətirir: Təbii kükürd dörd sabit izotopun qarışığından ibarətdir: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Kimyəvi xassələri Natamam xarici enerji səviyyəsinə malik olan kükürd atomu iki elektron birləşdirə bilər və oksidləşmə vəziyyətini -2 nümayiş etdirir. Kükürd bu oksidləşmə vəziyyətini metallar və hidrogen (Na2S, H2S) ilə birləşmələrdə nümayiş etdirir. Elektronlar daha elektronmənfi elementin atomuna verildikdə və ya çəkildikdə kükürdün oksidləşmə vəziyyəti +2, +4, +6 ola bilər.Soyuqda kükürd nisbətən inertdir, lakin artan temperaturla onun reaktivliyi artır. 1. Metallarla birlikdə kükürd oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Bu reaksiyalar nəticəsində sulfidlər əmələ gəlir (qızıl, platin və iridium ilə reaksiya vermir): Fe+S=FeS
2. Normal şəraitdə kükürd hidrogenlə qarşılıqlı təsir göstərmir və 150-200°C-də geri dönən reaksiya baş verir: H2 + S «H2S 3. Metallarla və hidrogenlə reaksiyalarda kükürd özünü tipik oksidləşdirici agent kimi aparır, güclü oksidləşdirici maddələrin olması reduksiya xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.S+3F2=SF6 (yodla reaksiya vermir)4. Kükürdün oksigendə yanması 280°C-də, havada isə 360°C-də baş verir. Bu zaman SO2 və SO3 qarışığı əmələ gəlir: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Hava girişi olmadan qızdırıldığında, kükürd birbaşa fosfor və karbonla birləşərək oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26. Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, kükürd əsasən reduksiyaedici kimi davranır:

7. Kükürd disproporsional reaksiyalara qadirdir. Beləliklə, kükürd tozunu qələvilərlə qaynadarkən sulfitlər və sulfidlər əmələ gəlir: Kükürd geniş şəkildə müraciət edin sənayedə və kənd təsərrüfatında. İstehsalının təxminən yarısı sulfat turşusunun istehsalına sərf olunur. Kükürd kauçuku vulkanlaşdırmaq üçün istifadə olunur: bu halda rezin rezinə çevrilir.kükürd rəngi (incə toz) şəklində kükürd üzüm bağlarının və pambıqların xəstəlikləri ilə mübarizə üçün istifadə olunur. Barıt, kibrit və parlaq birləşmələr istehsal etmək üçün istifadə olunur. Təbabətdə dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün kükürdlü məlhəmlər hazırlanır.

31 IV A altqrupunun elementləri.

Karbon (C), silisium (Si), germanium (Ge), qalay (Sn), qurğuşun (Pb) PSE-nin əsas alt qrupunun 4-cü qrupunun elementləridir. Xarici elektron təbəqədə bu elementlərin atomlarında 4 elektron var: ns2np2. Alt qrupda elementin atom nömrəsi artdıqca atom radiusu artır, qeyri-metal xassələri zəifləyir, metal xassələri artır: karbon və silisium qeyri-metallar, germanium, qalay, qurğuşun metallardır. Bu yarımqrupun elementləri həm müsbət, həm də mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir: -4; +2; +4.

--------------------->(metal xassələri artır)

1782-ci ildə F.Müller tərəfindən kəşf edilmişdir.Elementin adı latınca tellus,genitive telluris,Yer (bu adı elementi sadə maddə kimi təcrid edən və onun ən mühüm xassələrini təyin edən M.Q.Klaproth tərəfindən təklif edilmişdir) sözlərindən gəlir.

Qəbz:

Təbiətdə 8 sabit izotopun (120, 122-126, 128, 130) qarışığı şəklində mövcuddur. Yer qabığındakı məzmun 10 -7% təşkil edir. Əsas minerallar altayit (PbTe), tellurobismutit (Bi 2 Te 3), tetradimit (Bi 2 Te 2 S), bir çox sulfid filizlərində tapılır.
Mis hasilatı şlamından Na 2 TeO 3 şəklində NaOH məhlulu ilə yuyulma yolu ilə alınır, ondan tellur elektrolitik yolla ayrılır. Əlavə təmizləmə sublimasiya və zona əriməsi ilə həyata keçirilir.

Fiziki xüsusiyyətlər:

Kompakt tellur altıbucaqlı kristal qəfəsə malik, metal parıltılı gümüşü-boz maddədir (sıxlığı 6,24 q/sm 3, ərimə temperaturu - 450°C, qaynama temperaturu - 990°C). Məhlullardan qəhvəyi toz şəklində çökür, buxarda Te 2 molekullarından ibarətdir.

Kimyəvi xassələri:

Tellur otaq temperaturunda havada sabitdir, qızdırıldıqda oksigenlə reaksiya verir. Halojenlərlə qarşılıqlı təsirə girir və qızdırıldıqda bir çox metallarla reaksiya verir.
Qızdırıldıqda tellur su buxarı ilə oksidləşərək tellur (II) oksidini əmələ gətirir və konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları ilə reaksiya verir. Qələvilərin sulu məhlullarında qaynadıqda kükürdlə eyni nisbətdə olur:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
Birləşmələrdə -2, +4, +6, daha az +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

Ən vacib əlaqələr:

Tellur (IV) oksidi Tellurium dioksid, TeO 2, suda zəif həll olunur, turşu oksidi, qələvilərlə reaksiyaya girərək tellur turşusu duzlarını əmələ gətirir. Optik eynəklərin tərkib hissəsi olan lazer texnologiyasında istifadə olunur.
Tellur (VI) oksidi, tellur trioksid, TeO 3, sarı və ya boz maddə, suda praktiki olaraq həll edilmir, qızdırıldıqda parçalanır və dioksid əmələ gətirir, qələvilərlə reaksiya verir. Tellur turşusunun parçalanması ilə əldə edilir.
Tellur turşusu, H 2 TeO 3, az həll olunur, polimerləşməyə meyllidir, buna görə də o, adətən dəyişkən su tərkibli TeO 2 *nH 2 O olan çöküntüləri təmsil edir. Duzlar - telluritlər(M 2 TeO 3) və adətən karbonatların TeO 2 ilə sinterlənməsi nəticəsində alınan politelluritlərdən (M 2 Te 2 O 5 və s.) Optik şüşələrin komponentləri kimi istifadə olunur.
Tellur turşusu, H 6 TeO 6, ağ kristallar, isti suda yaxşı həll olunur. Çox zəif bir turşudur, məhlulda MH 5 TeO 6 və M 2 H 4 TeO 6 tərkibinin duzlarını əmələ gətirir. Möhürlənmiş bir ampulada qızdırıldıqda, məhlulda tədricən tellur turşusuna çevrilən metatellurik turşusu H 2 TeO 4 də əldə edildi. duzlar - deyirlər. O, həmçinin oksidləşdirici maddələrin iştirakı ilə tellur (IV) oksidini qələvilərlə əritməklə və ya tellur turşusunu karbonat və ya metal oksidlə əritməklə əldə edilir. Qələvi metal telluratlar həll olunur. Onlar ferroelektriklər, ion dəyişdiricilər və luminescent kompozisiyaların komponentləri kimi istifadə olunur.
Hidrogen telluridi, H 2 Te, alüminium telluridin hidrolizi nəticəsində əldə edilən, xoşagəlməz iyli zəhərli qazdır. Güclü reduksiyaedicidir, məhlulda oksigenlə tez oksidləşərək tellura çevrilir. Sulu məhlulda turşu kükürd və hidrogen seleniddən daha güclüdür. duzlar - telluridlər, adətən sadə maddələrin qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilən qələvi metal telluridlər həll olunur. Bir çox p və d elementli telluridlər yarımkeçiricilərdir.
Halidlər. Tellur (II) halogenidləri, məsələn, TeCl 2, duza bənzəyir və qızdırıldıqda və məhlulda Te və Te (IV) birləşmələrinə qeyri-mütənasib olur. Tellurium tetrahalidləri məhlulda hidrolizləşərək tellur turşusunu əmələ gətirən və asanlıqla mürəkkəb halidlər əmələ gətirən bərk maddələrdir (məsələn, K2). TeF 6 heksafluorid, rəngsiz qaz, kükürd heksafloridindən fərqli olaraq, asanlıqla hidroliz olunur və tellur turşusunu əmələ gətirir.

Ərizə:

Yarımkeçirici materialların komponenti; çuqun, polad, qurğuşun ərintiləri üçün alaşımlı aşqar.
Dünya istehsalı (SSRİ-siz) təxminən 216 ton/ildir (1976).
Tellur və onun birləşmələri zəhərlidir. MPC təxminən 0,01 mq/m3 təşkil edir.

Həmçinin bax:
Tellur // Vikipediya. . Yeniləmə tarixi: 20/12/2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (giriş tarixi: 25/12/2017).
Elementlərin kəşfi və onların adlarının mənşəyi. Tellur //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html

TeO oksidi qaz fazasında məlumdur: 72,4 kJ/mol, 241,7 J/(mol)

• - N2O hemioksidin zəif xoş qoxusu və şirin dadı var...

  Kimya ensiklopediyası

• - Sesquioxide B 2 O 3 - rəngsiz. şüşə və ya kristal b-acı dad. Dielektrik. Glassy, ​​təbəqələr arasında 0,185 nm məsafədə olan laylı bir quruluşa malikdir...

  Kimya ensiklopediyası

• - Sesquioxide Bi2O3 isitmə altında dayanıqlı yeganədir. havada V. o. O, iki stabil və iki metastabil modifikasiyada mövcuddur. Bi2O3 üçün: sıxlıq 8,9 q/sm 3...

  Kimya ensiklopediyası

• - W-O sistemində dörd oksidin tərkibi müəyyən edilir: trioksid WO3; aralıq oksidlər W20O58, və ya WO2 90, və W18O49, və ya WO2 72; WO2 dioksid. V. o.-nin strukturu. müxtəlif oynaqlı oktaedral strukturlardan tikilmişdir. WO6... qrupları

  Kimya ensiklopediyası

• - kimyəvi birləşmələr oksigenli elementlər. Onlar duz əmələ gətirən və duz əmələ gətirməyənlərə bölünürlər. Duz əmələ gətirən maddələr əsas, turşu və amfoterdir - onların hidratları müvafiq olaraq...
• - TeO2, rəngsiz. kristallar. Akusto-optik üçün material cihazlar, optik komponent şüşə...

  Təbiət elmi. ensiklopedik lüğət

• - OXYGEN-in başqa bir elementlə bağlandığı qeyri-üzvi birləşmələr. Oksidlər çox vaxt element havada və ya oksigenin iştirakı ilə yandıqda əmələ gəlir. Beləliklə, maqnezium yanan zaman maqnezium oksidi əmələ gətirir...

  Elmi-texniki ensiklopedik lüğət

• - CrO oksid, Cr2O3 sesquioksid, CrO2 dioksid və CrO3 trioksid. Сr2О3 - tünd yaşıl kristallar; metallurgiya astarlı komponent. sobalar, üyütmə və sürtmə pastaları; şüşə və keramika üçün piqment; katalizator mi. proseslər...

  Təbiət elmi. ensiklopedik lüğət

• - hemioksid N2O və monooksid NO, sesquioksid N203, dioksid NO2, oksid N2O5. N2O və NO duz əmələ gətirməyən oksidlərdir, su ilə N2O3 azot turşusu, N2O5 - azot turşusu, NO2 - onların qarışığı verir. Bütün A. o. fizioloji aktiv...

  Təbiət elmi. ensiklopedik lüğət

• - azotun oksigenlə birləşmələri. Hemoksid N2O xoş iyli qazdır; suda çox həll olunur; qaynama nöqtəsi - 88,5 ° C; anesteziya kimi istifadə olunur. NO oksidi suda zəif həll olunan qazdır; qaynama nöqtəsi - 151,6 oC...

  Böyük Ensiklopedik Politexnik Lüğət

• - kimyəvi elementlərin oksigenlə birləşmələri, onların tərkibində yalnız daha çox elektropozitiv atomlarla əlaqələndirilir...

  Böyük Sovet Ensiklopediyası

• -: N2O hemioksid və NO monooksid - sesquioksid N2O3, NO2 dioksid, N2O5 oksidi. N2O və NO duz əmələ gətirməyən oksidlərdir, su ilə N2O3 azot turşusu, N2O5 - azot turşusu, NO2 - onların qarışığı verir. Bütün azot oksidləri fizioloji cəhətdən aktivdir...
• - kimyəvi elementlərin oksigenlə birləşmələri. Onlar duz əmələ gətirən və duz əmələ gətirməyən... bölünürlər.

  Böyük ensiklopedik lüğət

• - ok "ides, -ov, units ok"...

  Rus orfoqrafiya lüğəti

• - Yeni Latın, yunan dilindən. oksi, turş. Oksigen-diklorid birləşmələri...

  Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti

• - isim, sinonimlərin sayı: 1 torpaq...

  Sinonim lüğət

Kitablarda "TELLURİUM OKSİDLERİ"

"LB" və tellur adına reaktor