Kemiska formler - Knowledge Hypermarket. Kemiska formler - Knowledge Hypermarket Beskriv den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av ch4-ämnen

Låt oss överväga den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av ämnen. Låt oss definiera dess egenskaper för föreningar av organiskt och oorganiskt ursprung.

Vad visar ämnets kvalitativa sammansättning

Den visar vilka typer av atomer som finns i den analyserade molekylen. Till exempel bildas vatten av väte och syre.

Molekylen innehåller natrium- och syreatomer. Svavelsyra innehåller väte, syre, svavel.

Vad den kvantitativa sammansättningen visar

Den visar det kvantitativa innehållet av varje element i en komplex substans.

Vatten innehåller till exempel två väteatomer och ett syre. Svavelsyra består av två väten, en svavelatom och fyra syre.

Den innehåller tre väteatomer, en fosfor och fyra syreatomer.

Organiska ämnen har också en kvalitativ och kvantitativ sammansättning av ämnen. Metan innehåller till exempel ett kol och fyra väte.

Metoder för att bestämma sammansättningen av ett ämne

Den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av ämnen kan bestämmas kemiskt. Till exempel, när en molekyl av en komplex förening sönderdelas, flera molekyler med mer enkel komposition... Så när du värmer kalciumkarbonat, bestående av kalcium, kol, fyra syreatomer, kan du få två och kol.

Och de föreningar som bildas under kemisk nedbrytning kan ha en annan kvalitativ och kvantitativ sammansättning av ämnen.

Enkla och komplexa föreningar kan ha såväl molekylär som icke-molekylär sammansättning.

Den första gruppen befinner sig i olika aggregationstillstånd. Till exempel är socker ett fast ämne, vatten är flytande och syre är en gas.

Föreningar med icke-molekylär struktur är i fast form under standardbetingelser. Dessa inkluderar salter. Under uppvärmningsprocessen smälter de, går från fast till flytande tillstånd.

Exempel på bestämning av sammansättning

"Beskriv den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av följande ämnen: svaveloxid (4), svaveloxid (6)." En sådan uppgift är typisk i en skolkurs i oorganisk kemi. För att klara av det måste du först utarbeta formlerna för de föreslagna föreningarna med hjälp av valenser eller oxidationstillstånd.

Båda föreslagna oxiderna innehåller samma kemiska element, därför är deras kvalitativa sammansättning densamma. Dessa inkluderar svavel- och syreatomer. Men i kvantitativa termer kommer resultaten att skilja sig åt.

Den första föreningen innehåller två syreatomer och den andra innehåller sex.

Låt oss utföra följande uppgift: "Beskriv den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av H2S-ämnen."

Vätesulfidmolekylen består av en svavelatom och två väten. Den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av H2S-ämnet gör att man kan förutsäga dess kemiska egenskaper. Eftersom kompositionen innehåller en vätekatjon kan vätesulfid uppvisa oxiderande egenskaper. Till exempel uppträder liknande egenskaper i interaktion med en aktiv metall.

Information om den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av ett ämne är också relevant för organiska föreningar. Till exempel, genom att känna till det kvantitativa innehållet av komponenter i en kolvätemolekyl, kan man bestämma dess tillhörighet till en viss klass av ämnen.

Denna information gör det möjligt att förutsäga de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos det analyserade kolvätet, för att avslöja dess specifika egenskaper.

Om vi ​​till exempel vet att kompositionen innehåller fyra kolatomer och tio väten, kan vi dra slutsatsen att detta ämne tillhör klassen av mättade (mättade) kolväten med den allmänna formeln CH2n + 2. Alla representanter för denna homologa serie kännetecknas av en radikal mekanism, såväl som oxidation med atmosfäriskt syre.

Slutsats

Varje oorganiskt och organiskt ämne har en viss kvantitativ och kvalitativ sammansättning. Information är nödvändig för att fastställa de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos den analyserade oorganiska föreningen, och för organiska ämnen låter sammansättningen dig fastställa tillhörighet till en klass, för att identifiera karakteristiska och specifika kemiska egenskaper.

>> Kemiska formler

Kemiska formler

Materialet i stycket hjälper dig:

> ta reda på vad en kemisk formel är;
> läs formlerna för ämnen, atomer, molekyler, joner;
> använd termen "formelenhet" korrekt;
> utarbeta kemiska formler för joniska föreningar;
> karakterisera sammansättningen av ett ämne, en molekyl, en jon med en kemisk formel.

Kemisk formel.

Alla har det ämnen det finns ett namn. Men med namnet är det omöjligt att avgöra vilka partiklar ämnet består av, hur många och vilka atomer som finns i dess molekyler, joner, vilka laddningar jonerna har. Svar på sådana frågor ges av en speciell post - en kemisk formel.

Kemisk formel är beteckningen på en atom, molekyl, jon eller ämne med hjälp av symboler kemiska grundämnen och index.

Den kemiska formeln för en atom är symbolen för motsvarande element. Till exempel betecknas aluminiumatomen med symbolen Al, kiselatomen med symbolen Si. Enkla ämnen har sådana formler - metall aluminium, icke-metall av atomär struktur kisel.

Kemisk formel molekylen av en enkel substans innehåller symbolen för motsvarande element och en sänkning - ett litet nummer skrivet nedanför och till höger. Indexet anger antalet atomer i en molekyl.

En syremolekyl består av två syreatomer. Dess kemiska formel är O 2. Denna formel läses genom att först uttala elementets symbol, sedan indexet: "o-två". Formeln O 2 betecknar inte bara molekylen utan själva ämnet, syre.

O 2 -molekylen kallas diatomisk. Dessa molekyler (deras allmänna formel är E 2) består av enkla ämnen Väte, kväve, fluor, klor, brom, jod.

Ozon innehåller triatomära molekyler, vit fosfor har tetraatomiska molekyler och svavel har oktatomiska molekyler. (Skriv de kemiska formlerna för dessa molekyler.)

H 2
O 2
N 2
Cl 2
Br 2
jag 2

I formeln för molekylen av ett komplext ämne skrivs symbolerna för elementen, vars atomer finns i den, såväl som indexen. Koldioxidmolekylen består av tre atomer: en kolatom och två syre. Dess kemiska formel är CO 2 (läs "tse-o-two"). Kom ihåg: om det finns en atom av något element i en molekyl, är motsvarande index, det vill säga I, inte skrivet i den kemiska formeln. Formeln för koldioxidmolekylen är också formeln för själva ämnet.

I formeln för en jon registreras dess laddning dessutom. För detta används en upphöjd skrift. I den indikerar siffran mängden laddning (enheten är inte skriven), och sedan tecknet (plus eller minus). Till exempel har en natriumjon med en laddning på +1 formeln Na + (läs "natrium-plus"), en klorjon med en laddning - I - СГ - ("klor-minus"), en hydroxidjon med en laddning - I - OH - (" o-aska-minus "), karbonatjon med en laddning av -2 - CO 2- 3 (" tse-o-tre-två-minus ").

Na +, Cl -
enkla joner

OH-, CO 2-3
komplexa joner

I formlerna för joniska föreningar, skriv först ner, utan att ange laddningar, positivt laddade joner, och sedan - negativt laddad (tabell 2). Om formeln är korrekt är summan av laddningarna av alla joner i den lika med noll.

Tabell 2
Formler för vissa joniska föreningar

I vissa kemiska formler skrivs en grupp atomer eller en komplex jon inom parentes. Låt oss ta formeln för släckt kalk Ca (OH) 2 som ett exempel. Det är en jonisk förening. I den, för varje Ca 2+ -jon, finns det två OH - joner. Den sammansatta formeln lyder " kalcium-o-aska-två gånger”, men inte “kalcium-o-aska-två”.

Ibland i kemiska formler, istället för symboler för element, skrivs "främmande" bokstäver, såväl som bokstäver-index. Sådana formler hänvisas ofta till som allmänna formler. Exempel på formler av denna typ: ECI n, E n O m, Fe x O y. Den första
formeln betecknar en grupp föreningar av grundämnen med klor, den andra - en grupp föreningar av grundämnen med syre, och den tredje används om den kemiska formeln för Ferrums förening med Syre okänd och
den ska installeras.

Om du behöver ange två separata atomer av Neon, två syremolekyler, två koldioxidmolekyler eller två natriumjoner, använd beteckningen 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. Talet framför den kemiska formeln kallas koefficienten. Koefficient I, som index I, skrivs inte.

Formelenhet.

Och vad betyder 2NaCl-posten? NaCl-molekyler existerar inte; bordssalt är en jonförening som består av Na + och Cl - joner. Ett par av dessa joner kallas ämnets formelenhet (den är markerad i fig. 44, a). Således representerar posten 2NaCl två formelenheter av natriumklorid, d.v.s. två par joner Na + och Cl-.

Termen "formelenhet" används för komplexa ämnen inte bara jonisk, utan också atomär struktur. Till exempel är formelenheten för kvarts SiO 2 kombinationen av en kiselatom och två syreatomer (Fig. 44, b).

Ris. 44. formelenheter i föreningar med jonisk (a) atomstruktur (b)

En formelenhet är den minsta "tegelstenen" av ett ämne, dess minsta repeterande fragment. Detta fragment kan vara en atom (i en enkel substans), molekyl (i en enkel eller komplex substans),
en uppsättning atomer eller joner (i ett komplext ämne).

Övningen. Rita upp den kemiska formeln för en förening som innehåller joner Li + i SO 2-4. Namnge formelenheten för detta ämne.

Lösning

I en jonförening är summan av laddningarna av alla joner noll. Detta är möjligt förutsatt att det finns två Li+-joner för varje SO 2-4-jon. Därför är formeln för föreningen Li 2 SO 4.

Formelenheten för ett ämne är tre joner: två Li + joner och en SO 2-4 jon.

Kvalitativ och kvantitativ sammansättning av ämnet.

En kemisk formel innehåller information om sammansättningen av en partikel eller ett ämne. Genom att känneteckna den kvalitativa sammansättningen kallar de elementen som bildar en partikel eller substans, och karakteriserar den kvantitativa sammansättningen, indikerar:

Antalet atomer av varje grundämne i en molekyl eller komplex jon;
förhållandet mellan atomer av olika grundämnen eller joner i ett ämne.

Övningen... Beskriv sammansättningen av metan CH 4 (molekylär förening) och soda Na 2 CO 3 (jonisk förening)

Lösning

Metan bildas av elementen kol och väte (detta är en kvalitativ sammansättning). Metanmolekylen innehåller en kolatom och fyra väteatomer; deras förhållande i molekylen och i ämnet

N (C): N (H) = 1:4 (kvantitativ sammansättning).

(Bokstaven N betecknar antalet partiklar - atomer, molekyler, joner.

Soda bildas av tre element - natrium, kol och syre. Den innehåller positivt laddade Na+-joner, eftersom natrium är ett metalliskt element och negativt laddade CO -2 3-joner (kvalitativ sammansättning).

Förhållandet mellan atomer av element och joner i ett ämne är som följer:

Slutsatser

En kemisk formel är ett register över en atom, molekyl, jon, ämne med hjälp av symboler för kemiska element och index. Antalet atomer för varje element anges i formeln med en nedsänkt skrift, och laddningen av en jon indikeras med en upphöjd.

Formelenhet - en partikel eller samling av partiklar av ett ämne, representerat av dess kemiska formel.

Den kemiska formeln återspeglar den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av en partikel eller ett ämne.

?
66. Vilken information om ett ämne eller en partikel innehåller den kemiska formeln?

67. Vad är skillnaden mellan en koefficient och en nedskrivning i kemiska register? Komplettera ditt svar med exempel. Vad används upphöjd till?

68. Läs formlerna: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Vad betyder posterna: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Skriv ner kemiska formler som lyder så här: es-o-tre; bor - två-o-tre; aska-en-o-två; krom-o-aska-tre gånger; natriumaska-es-ca-fyra; en-aska-fyra-två gånger-es; barium två plus; pe-o-fyra-tre-minus.

71. Gör den kemiska formeln för molekylen, som innehåller: a) en kväveatom och tre väteatomer; b) fyra väteatomer, två fosforatomer och sju syreatomer.

72. Vilken är formelenheten: a) för soda Na 2 CO 3; b) för jonföreningen Li3N; c) för föreningen B 2 O 3, som har en atomstruktur?

73. Gör formler för alla ämnen, som endast får innehålla sådana joner: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Beskriv den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen:

a) molekylära ämnen - klor Cl 2, väteperoxid (väteperoxid) H 2 O 2, glukos C 6 H 12 O 6;
b) jonisk substans - natriumsulfat Na2S04;
c) joner H3O+, HPO 2-4.

Popel P.P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. för 7 cl. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: EC "Academy", 2008. - 136 s .: il.

Massfraktioner uttrycks vanligtvis i procent:

ω% (O) = 100% - ω% (H) = 100% - 11,1% = 88,9%.

Frågor för kontroll

1. Vilka partiklar bildas vanligtvis som ett resultat av sammanfogning av atomer?

2. Hur kan du uttrycka sammansättningen av någon molekyl?

3. Vad kallas index i kemiska formler?

4. Vad visar kemiska formler?

5. Hur formuleras lagen om kompositionens beständighet?

6. Vad är en molekyl?

7. Vad är massan av en molekyl?

8. Vad är relativ molekylvikt?

9. Vad är lika med massfraktion av ett givet grundämne i ett givet ämne?

1. Beskriv den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av molekylerna enligt följande -

ämnen: metan CH4, soda Na2 CO3, glukos C6 H12 O6, klor Cl2, aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3.

2. Fosgenmolekylen består av en kolatom, en syreatom och två kloratomer. En ureamolekyl består av en kolatom, en syreatom och två NH-atomgrupper 2. Skriv formlerna för fosgen och urea.

3. Räkna det totala antalet atomer i följande molekyler: (NH 4) 3 PO4, Ca (H2 PO4) 2, 2 SO4.

4. Beräkna de relativa molekylvikterna för ämnena som visas i övning 1.

5. Vilka är massfraktionerna av grundämnen i följande ämnen: NH 3, N2O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4NO3? I vilket av dessa ämnen finns den största massfraktionen av kväve och i vilken - den minsta?

§ 1.5. Enkla och komplexa ämnen. Allotropi.

Kemiska föreningar och blandningar

Alla ämnen är indelade i enkla och komplexa.

Enkla ämnen är ämnen som är sammansatta av atomer av ett grundämne.

I vissa enkla ämnen, atomer av ett element

ansluter till varandra och bildar molekyler. Sådana enkla ämnen har molekylär struktur ... Dessa inkluderar

är: väte H 2, syre O 2, kväve N 2, fluor F 2, klor Cl 2, brom Br 2, jod I 2. Alla dessa ämnen är sammansatta av diatomiska

molekyler. (Observera att namnen på enkla ämnen

matcha föremålens namn!)

Andra enkla ämnen har atomstruktur, det vill säga de består av atomer, mellan vilka det finns vissa bindningar (vi kommer att överväga deras natur i avsnittet "Kemisk bindning och materiens struktur"). Exempel på sådana enkla ämnen är alla metaller (järn Fe, koppar Cu, natrium Na, etc.) och vissa icke-metaller (kol C, kisel Si, etc.). Inte bara namnen utan också formlerna för dessa enkla ämnen sammanfaller med elementens symboler.

Det finns också en grupp enkla ämnen som kallas ädelgaser... Dessa inkluderar: helium He,

neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Dessa enkla ämnen är sammansatta av kemiskt obesläktade atomer.

Varje element bildar minst en enkel substans. Vissa element kan bilda mer än ett,

men två eller flera enkla ämnen. Detta fenomen kallas allotropi.

Allotropi är fenomenet med bildandet av flera enkla ämnen av ett element.

Olika enkla ämnen som bildas av samma kemiska grundämne kallas allotropa

modifieringar (modifieringar).

Allotropa modifieringar kan skilja sig från varandra sammansättning av molekyler. Till exempel bildas grundämnet syre

två enkla ämnen. En av dem består av diatomiska O2-molekyler och har samma namn som grundämnet - syre. En annan enkel substans består av triatomiska O3-molekyler och har sitt eget namn - ozon:

Syre O2 och ozon O3 har olika fysikaliska och kemiska egenskaper.

Allotropa modifieringar kan vara fasta ämnen som har kristallens olika struktur

lång. Ett exempel är allotropa modifieringar kol C - diamant och grafit.

Antalet kända enkla ämnen (cirka 400) är mycket större än antalet kemiska grundämnen, eftersom många grundämnen kan bilda två eller flera allotropa modifikationer.

Komplexa ämnen är ämnen som är uppbyggda av atomer av olika grundämnen.

Exempel på komplexa ämnen: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu (NO3) 2, C6 H12 O6, etc.

Komplexa ämnen kallas ofta kemiska föreningar. V kemiska föreningar egenskaperna hos enkla ämnen av vilka dessa föreningar bildas bevaras inte

är. Egenskaperna hos ett komplext ämne skiljer sig från egenskaperna hos enkla ämnen som det bildas av.

Till exempel, natriumklorid NaCl kan bildas av enkla ämnen - natriummetall Na och klorgas Cl 2. De fysikaliska och kemiska egenskaperna hos NaCl skiljer sig från de hos Na och Cl 2.

V naturen innehåller som regel icke-rena ämnen,

men blandningar av ämnen. V praktiska aktiviteter Vi också

vi brukar använda blandningar av ämnen. Vilken blandning som helst består av

två eller flera ämnen, som kallas kom-

komponenter i blandningen.

Till exempel är luft en blandning av flera gasformiga ämnen: syre O 2 (21 volymprocent), kväve N 2 (78 %), koldioxid CO 2, etc. Blandningar är raser

krämer av många ämnen, legeringar av vissa metaller etc. Blandningar av ämnen är homogen (homogen) och ge-

terogen (heterogen).

Homogena blandningar är blandningar där det inte finns något gränssnitt mellan komponenterna.

Blandningar av gaser (särskilt luft), flytande lösningar (till exempel en lösning av socker i vatten) är homogena.

Heterogena blandningar är blandningar där komponenterna separeras av en gränsyta.

TILL heterogena inkluderarblandningar av fasta ämnen(sand +

Kritpulver), blandningar av vätskor som är olösliga i varandra (vatten + olja), blandningar av vätskor och fasta ämnen som är olösliga i dem (vatten + krita).

Flytande lösningar, som är de viktigaste representanterna för homogena system, kommer vi att studera i detalj i vår kurs.

De viktigaste skillnaderna mellan blandningar och kemiska föreningar:

1. I blandningar, egenskaperna hos enskilda ämnen (komponenter)

envisas.

2. Blandningarnas sammansättning är inte konstant.

Frågor för kontroll

1. Vilka två typer är alla ämnen indelade i?

2. Vad är enkla ämnen?

3. Vilka enkla ämnen har en molekylstruktur (namn och formler)?

4. Vilka enkla ämnen har en atomstruktur? Ge exempel.

5. Vilka enkla ämnen är sammansatta av atomer som inte är kopplade till varandra?

6. Vad är allotropi?

7. Vad kallas allotropa modifieringar (modifieringar)?

8. Varför är antalet enkla ämnen större än antalet kemiska grundämnen?

9. Vad är komplexa ämnen?

10. Bevaras egenskaperna hos enkla ämnen när ett komplext ämne bildas av dem?

11. Vad är homogena blandningar? Ge exempel.

12. Vad är heterogena blandningar? Ge exempel.

13. Vad är skillnaden mellan blandningar och kemiska föreningar?

Självstudieuppgifter

1. Skriv de formler som du känner till: a) enkla ämnen (5 exempel); b) komplexa ämnen (5 exempel).

2. Dela upp ämnena, vars formler ges nedan, i enkla och komplexa: NH 3, Zn, Br2, HI, C2H5OH, K, CO, F2, C10H22.

3. Grundämnet fosfor bildar tre enkla ämnen som skiljer sig särskilt i färg: vit, röd och svart fosfor. Vilka är dessa enkla ämnen i förhållande till varandra?

§ 1.6. Elementens valens. Grafiska formler för ämnen

Tänk på de kemiska formlerna för föreningar av vissa

Som du kan se från dessa exempel, grundämnenas atomer klor, syre, kväve, kol fäst inte några, utan bara ett visst antal väteatomer (1, 2, 3, 4 atomer, respektive).

Mellan atomer i kemiska föreningar finns kemiska bindningar... Låt oss skriva formler där varje chi-

Den fysiska anslutningen indikeras med ett streck:

Sådana formler kallas grafiska.

Grafiska formler för ämnen - det här är formler som visar ordningen för anslutning av atomer i molekyler och antalet bindningar som varje atom bildar.

Antalet kemiska bindningar som en atom i ett givet grundämne bildar i en given molekyl kallas grundämnets valens.

Valens anges vanligtvis med romerska siffror: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

I alla molekyler som övervägs bildar varje väteatom en bindning: därför är valensen av väte lika med ett (I).

Kloratomen i HCl-molekylen bildar en bindning, dess valens i denna molekyl är I. Syreatomen i H2O-molekylen bildar två bindningar, dess valens är II. Valens

kväve i NH3 är III, och valensen av kol i CH4 är IV. Vissa element har konstant valens.

Konstanta valenselement är element som i alla sammanhang visa samma valens

Element med konstant valens I är: väte H, fluor F , alkalimetaller: litium Li, natrium Na,

kalium K, rubidium Rb, cesium Cs.

Dessas atomer monovalenta element alltid form

endast en kemisk bindning.

Element med konstant valens II:

oxygen O, magnesium Mg, kalcium Ca, strontium Sr, barium Ba, zink Zn.

Elementet med konstant valens III är aluminium Al.

De flesta av elementen har variabel valens.

Variabla valenselement är element som i olika föreningar kan ha olika valensvärden*.

Följaktligen kan atomerna i dessa grundämnen i olika föreningar bilda olika antal kemiska bindningar (tabell 4).

* Vi kommer att överväga den fysiska betydelsen av valens, orsakerna till existensen av element med konstant och variabel valens efter att ha studerat teorin om atomernas struktur.

Tabell 4

De mest karakteristiska värdena för valensen av vissa element

För att bestämma valensen av sådana element i en given förening kan du använda regeln för va-

mildhet.

Enligt denna regel, i de flesta binära föreningar av typen А m В n är produkten av valensen av elementet A (x) med antalet dess atomer (t) lika med produkten av elementets valens

ma B (y) med antalet atomer (n):

x t = y n *.

Låt oss definiera, till exempel, valensen av fosfor i följande föreningar:

* Valensregeln gäller inte för binära föreningar där atomer av ett grundämne är direkt kopplade till varandra. Valensregeln lyder till exempel inte den första

väteoxid H2O2, eftersom det i dess molekyl finns en bindning mellan syreatomer: H-O-O-H.

Med valensregeln kan man utarbeta formler binära föreningar, dvs bestämmer indexen i dessa formler.

Låt oss komponera, till exempel, den sammansatta formeln aluminium med syre. Al och O har konstanta värden valens, sam-

Ansvarsfullt III och II:

Den minsta gemensamma multipeln (LCM) av siffrorna 3 och 2 är 6. Dividera LCM med valens Al:

6: 3 = 2 och valens O: 6: 2 = 3

Dessa siffror är lika med indexen för motsvarande symboler

element i den sammansatta formeln:

Al2O3

Låt oss titta på ytterligare två exempel.

Gör sammansatta formler som består av:

anteckna det i de flesta binära anslutningar

Atomerna i ett grundämne ansluter inte direkt till varandra.

Låt oss skriva grafiska formler för alla föreningar som vi övervägde i det här stycket:

Jämför antalet streck för varje element med dess valens, vilket anges i texten i stycket.

Frågor för kontroll

1. Vad är valensen av ett element?

2. Vilka siffror betecknar vanligtvis valens?

3. Vad är konstant valenselement?

4. Vilka element har konstant valens?

5. Vad är variabla valenselement? Ange de mest typiska valensvärdena för klor, svavel, kol, fosfor, järn.

6. Hur är valensregeln formulerad?

7. Vad heter formlerna som visar ordningsföljden för anslutning av atomer i molekyler och valensen för varje grundämne?

Självstudieuppgifter

1. Bestäm valensen av elementen i följande föreningar: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Rita grafiska formler för dessa ämnen.

2. Definiera index m och n i följande formler:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Skriv grafiska formler för dessa ämnen.

3. Rita molekylära och grafiska formler för kromföreningar med syre, där krom uppvisar valens II, III och VI.

4. Gör sammansatta formler som består av:

a) mangan (II) och syre; b) mangan (IV) och syre; c) mangan (VI) och syre; d) klor (VII) och syre; e) barium och syre. Skriv grafiska formler för dessa ämnen.

§ 1.7. Mol. Molar massa

Ett ämnes massa uttrycks i kg, g eller andra enheter

Enheten för mängden av ett ämne är mullvad.

De flesta ämnen är uppbyggda av molekyler eller atomer.

En mol är mängden av ett ämne som innehåller lika många molekyler (atomer) av detta ämne som det finns atomer i 12 g (0,012 kg) kol C.

Låt oss bestämma antalet C-atomer i 12 g kol. För att göra detta delar vi 0,012 kg med den absoluta massan av kolatomen ma (C) (se § 1.3):

0,012 kg / 19,93 · 10-27 kg ≈ 6,02 · 1023.

Av definitionen av begreppet "mullvad" följer att detta nummer

är lika med antalet molekyler (atomer) i en mol av något ämne. Det kallas Avogadro-numret och betecknas med symbolen

oxe N A:

(Observera att Avogadros nummer är ett mycket stort antal!)

Om ett ämne består av molekyler, så är 1 mol 6,02 1023 molekyler av detta ämne.

Till exempel: 1 mol väte H2 är 6,02 · 1023 H2-molekyler; 1 mol H2O-vatten är 6,02 · 1023 H2O-molekyler;

1 mol glukos C6 H12 O6 är 6,02 1023

molekyler C6H12O6.

Om ett ämne består av atomer är 1 mol 6,02 · 1023 atomer av detta ämne.

Till exempel: 1 mol järn Fe är 6,02 · 1023 Fe-atomer;

1 mol svavel S är 6,02 1023 S-atomer. Därför:

1 mol av något ämne innehåller Avogadrovo-antalet partiklar som utgör detta ämne, det vill säga ungefär 6,02 · 1023 molekyler eller atomer.

Mängden av ett ämne (d.v.s. antalet mol) betecknas med den latinska bokstaven n (eller den grekiska bokstaven v). Varje givet antal molekyler (atomer) betecknas med bokstaven N.

Mängden ämne n är lika med förhållandet mellan ett givet antal molekyler (atomer) N och antalet molekyler (atomer) i 1 mol NA.

Under lektionen får du lära dig om de kvalitativa och kvantitativa sammansättningarna av organiska ämnen, om vad den enklaste, molekylära, strukturformeln är.

Många molekylformler kan motsvara en enkel formel.

En formel som visar i vilken ordning atomer är sammanfogade i en molekyl kallas en strukturformel.

Hexen och cyklohexan har samma molekylformler C 6 H 12, men de är två olika ämnen med olika fysikaliska och kemiska egenskaper... Se bordet. 1.

Flik. 1. Skillnaden i egenskaperna hos hexen och cyklohexan

För att karakterisera ett organiskt ämne är det nödvändigt att inte bara känna till molekylens sammansättning, utan också ordningen för arrangemanget av atomer i molekylen - molekylens struktur.

Strukturen av ämnen återspeglar de strukturella (grafiska) formlerna, där kovalenta bindningar mellan atomerna betecknas med streck - valensslag.

V organiska föreningar kol gör fyra bindningar, väte ett, syre två och kväve tre.

Valens. Antalet kovalenta icke-polära eller polära bindningar som ett grundämne kan bilda kallas valens

Bindningen, som bildas av ett elektronpar, kallas enkel eller enkel kommunikation.

Bindningen, som bildas av två elektronpar, kallas dubbel anslutning betecknas det med två streck, som ett "lika"-tecken. Tre elektronpar bildas trippel- anslutning, vilket indikeras med tre streck. Se bordet. 2.

Flik. 2. Exempel på organiska ämnen med olika bindningar

I praktiken brukar de använda förkortade strukturformler, där bindningarna av kol, syre och andra atomer med väte inte anges:

Ris. 1. Volumetrisk modell av etanolmolekylen

Strukturformler förmedlar den ordning i vilken atomer är anslutna till varandra, men förmedlar inte arrangemanget av atomer i rymden. Strukturformler är en tvådimensionell ritning, och molekyler är tredimensionella, d.v.s. voluminös, detta visas av exemplet med etanol i fig. 1.

Lektionen behandlade frågan om den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av organiska ämnen, om vad som är den enklaste, molekylära, strukturella formeln.

Bibliografi

1. Rudzitis G.E. Kemi. Grunderna i allmän kemi. Årskurs 10: en lärobok för läroanstalter: grundnivå / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14:e upplagan. - M .: Utbildning, 2012.

2. Kemi. Årskurs 10. Profilnivå: lärobok. för allmänbildning. institutioner / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin och andra - M .: Drofa, 2008 .-- 463 s.

3. Kemi. Årskurs 11. Profilnivå: lärobok. för allmänbildning. institutioner / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin och andra - M .: Drofa, 2010 .-- 462 s.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Samling av problem i kemi för dem som går in på universitet. - 4:e uppl. - M .: RIA "New Wave": Förlag Umerenkov, 2012. - 278 s.

Läxa

1.nr 6-7 (s.11) Rudzitis G.Ye. Kemi. Grunderna i allmän kemi. Årskurs 10: lärobok för utbildningsinstitutioner: grundläggande nivå / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14:e upplagan. -M .: Utbildning, 2012.

2. Varför organiskt material, vars sammansättning återspeglas av samma molekylformel, har olika kemiska och fysikaliska egenskaper?

3. Vad visar den enklaste formeln?