Mendeleev". Pembentangan mengenai kimia mengenai topik "Undang-undang berkala dan jadual berkala unsur-unsur D.I. Mendeleev" Pembentangan mengenai kimia mengenai undang-undang berkala topik

“Minat utama kimia adalah dalam kajian kualiti asas unsur.

Cari sifat asas mereka, tentukan sebab perbezaan dan persamaan mereka,

atas dasar ini, untuk meramalkan sifat-sifat badan yang mereka bentuk - ini adalah

jalan sains"

D. I. Mendeleev.

SISTEM BERKALA

UNSUR KIMIA

DI. MENDELEEV

PEMBUKAAN

UNDANG-UNDANG BERKALA

13 h.e.

DENGAN DENGAN u Au

Ag Fe S

Pb Sebagai Hg

Sn Bi Sb Zn

XIX pada 63 h.e.

XX pada 116 h.e.

XVII pada 20 Masihi

Gejala serupa

logam

Bukan logam

Berzelius

Elemen peralihan

sifat amfoterik

Lavoisier

Döbereiner

Johann Wolfgang

pada tahun 1817 – 1829

menemui "hukum triad"

(1780 – 1849)

John Newlands

pada tahun 1865

mengumumkan pembukaan

"Hukum Oktaf"

(1837 – 1898)

Emil Beguye

de Chancourtois

1862

"Bumi Lingkaran"

(1820 – 1886)

Julius Lothar Meyer

Mejanya ternyata

paling dekat dengan

jadual D.I. Mendeleev

4 val

3 val

2 val

1 val

Sn=117.6

2 val

Sb=120.6

Te=128.3

(Tl=204)

Ba=137.4

(1830 – 1895)

Kesukaran

timbul semasa menyusun jadual

1. Hanya 63 elemen yang diketahui

2. Untuk banyak unsur kimia

telah dikenal pasti secara salah

jisim atom

Pasukan 1. Siapa dan bilakah Undang-undang Berkala ditemui?

Pasukan 3. Bagaimana cara membaca Undang-undang Berkala mengikut Mendeleev?

Pasukan 2

Apakah asas untuk pengelasan kimia. Unsur Mendeleev? .

Pasukan 3.

Pilih nama kimia. unsur yang etimologinya berkaitan dengan nama planet.

Pasukan 1. Cari bahan kimia dalam PS. unsur yang namanya berasal daripada nama bahagian dunia.

Pasukan 2.

Pilih nama kimia. unsur-unsur yang etimologinya dikaitkan dengan nama-nama saintis besar.

No 104 Rutherfordium

No 99 Einsteinium

No 101 Mendelevium dan lain-lain

No. 34 Selenium (bulan)

No. 93 Neptunium

No. 52 Telurium (Bumi)

No 63 europium

No 95 americium

Setiap tempoh bermula dengan logam alkali aktif dan berakhir dengan gas mulia.

Pasukan 3.

Terangkan mengapa undang-undang itu dipanggil

adalah berkala.

Pasukan 1.

Pasukan 2.

Terdapat 8 kumpulan dalam PSHE.

Berapakah tempoh yang terdapat dalam PSHE D.I.Mendeleev?

Berapakah bilangan kumpulan yang terdapat dalam PSHE D.I.Mendeleev?

Terdapat 7 tempoh dalam PSHE. Nombor

“Masa depan tidak mengancam undang-undang berkala dengan kemusnahan,

tetapi hanya alat tambah dan

janji pembangunan"

D.I.Mendeleev

D.I. Mendeleev dalam penemuannya bergantung pada titik permulaan yang dirumuskan dengan jelas:
Sifat biasa yang tidak berubah bagi atom semua unsur kimia ialah jisim atomnya.
Sifat unsur bergantung kepada jisim atomnya.
Bentuk pergantungan ini adalah berkala.
Hari lahir undang-undang berkala ialah 1 Mac 1869.
Jadual berkala unsur kimia ialah satu bentuk grafik yang memaparkan hukum berkala.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Lecoq

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

Slaid 2

Undang-undang asas kimia - Undang-undang Berkala ditemui oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1869 pada masa atom dianggap tidak dapat dibahagikan dan tiada apa yang diketahui tentang struktur dalamannya. Asas Undang-undang Berkala D.I. Mendeleev meletakkan jisim atom (dahulu berat atom) dan sifat kimia unsur. D. I. Mendeleev

Slaid 3

Setelah menyusun 63 unsur yang diketahui pada masa itu mengikut urutan peningkatan jisim atom, D.I. Mendeleev memperoleh siri semula jadi (semula jadi) unsur kimia, di mana dia menemui kebolehulangan berkala sifat kimia. Sebagai contoh, sifat litium logam biasa Li diulang dalam unsur natrium Na dan kalium K, sifat fluorin bukan logam biasa F diulangi dalam unsur klorin Cl, bromin Br, iodin I. Penemuan Hukum Berkala

Slaid 4

Penemuan Undang-undang Berkala

Beberapa elemen mempunyai D.I. Mendeleev tidak menemui analog kimia (contohnya, aluminium Al dan silikon Si), kerana analog tersebut masih tidak diketahui pada masa itu. Bagi mereka, dia meninggalkan ruang kosong dalam siri semula jadi dan, berdasarkan pengulangan berkala, meramalkan sifat kimia mereka. Selepas penemuan unsur-unsur yang sepadan (analog aluminium - galium Ga, analog silikon - germanium Ge, dll.), ramalan D.I. Mendeleev telah disahkan sepenuhnya.

Slaid 5

Undang-undang berkala seperti yang dirumuskan oleh D.I. Mendeleev:

Sifat-sifat jasad ringkas, serta bentuk dan sifat sebatian unsur, secara berkala bergantung kepada berat atom unsur.

Slaid 6

Ungkapan grafik (jadual) undang-undang berkala ialah sistem unsur berkala yang dibangunkan oleh Mendeleev. Jadual berkala unsur

Slaid 7

Slaid 8

Maknanya

Penemuan undang-undang berkala dan penciptaan sistem unsur kimia adalah sangat penting bukan sahaja untuk kimia, tetapi juga untuk falsafah, untuk keseluruhan pemahaman kita tentang dunia. Mendeleev menunjukkan bahawa unsur-unsur kimia membentuk sistem yang harmoni, yang berdasarkan undang-undang asas alam. Ini adalah ungkapan kedudukan dialektik materialis tentang keterkaitan dan kebergantungan antara fenomena alam. Mendedahkan hubungan antara sifat unsur kimia dan jisim atomnya, undang-undang berkala adalah pengesahan cemerlang salah satu undang-undang sejagat perkembangan alam - undang-undang peralihan kuantiti kepada kualiti.

Perihalan pembentangan mengikut slaid individu:

1 slaid

Penerangan slaid:

2 slaid

Penerangan slaid:

Penemuan hukum berkala didahului oleh pengumpulan pengetahuan tentang bahan dan sifat. Apabila unsur kimia baru ditemui dan komposisi serta sifat sebatian mereka dikaji, percubaan pertama muncul untuk mengelaskan unsur mengikut beberapa ciri. Secara keseluruhan, sehingga D.I. Mendeleev membuat lebih daripada 50 percubaan untuk mengklasifikasikan unsur kimia. Tiada satu pun percubaan yang membawa kepada penciptaan sistem yang mencerminkan kesalinghubungan unsur, mendedahkan sifat persamaan dan perbezaannya, dan mempunyai sifat ramalan. Penemuan Undang-undang Berkala

3 slaid

Penerangan slaid:

D.I. mengasaskan kerjanya pada pengelasan unsur kimia. Mendeleev meletakkan dua ciri utama dan tetap mereka: saiz jisim atom dan sifat bahan yang dibentuk oleh unsur kimia. Dia menulis pada kad semua maklumat yang diketahui tentang unsur kimia dan sebatiannya yang ditemui dan dikaji pada masa itu. Dengan membandingkan maklumat ini, saintis menyusun kumpulan semula jadi unsur-unsur dengan sifat yang serupa. Pada masa yang sama, dia mendapati bahawa sifat unsur berubah secara linear dalam had tertentu (monotoni meningkat atau menurun), kemudian selepas lompatan tajam mereka mengulangi secara berkala, i.e. Selepas beberapa elemen, unsur yang serupa berlaku. Penemuan Undang-undang Berkala

4 slaid

Penerangan slaid:

Apabila bergerak dari litium ke fluorin, terdapat kelemahan semula jadi sifat logam dan peningkatan dalam sifat bukan logam. Apabila bergerak dari fluorin ke unsur seterusnya dari segi jisim atom, natrium, terdapat lonjakan dalam perubahan sifat (Na mengulangi sifat Li) Na diikuti oleh Mg, yang serupa dengan Be - ia mempamerkan sifat logam. . A1, di sebelah Mg, menyerupai B. Sebagai saudara terdekat, Si dan C adalah serupa; P dan N; S dan O; C1 dan F. Apabila berpindah ke unsur K seterusnya selepas C1, terdapat sekali lagi lonjakan dalam perubahan sifat kimia. Apa yang ditemui?

5 slaid

Penerangan slaid:

Jika kita menulis baris satu di bawah yang lain supaya natrium berada di bawah litium, dan argon berada di bawah neon, kita mendapat susunan unsur berikut: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Hukum berkala D.I. Mendeleev

6 slaid

Penerangan slaid:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Dengan susunan ini, lajur menegak mengandungi unsur yang serupa sifatnya. Undang-undang berkala D.I. Mendeleev

7 slaid

Penerangan slaid:

Berdasarkan pemerhatiannya pada 1 Mac 1869, D.I. Mendeleev merumuskan undang-undang berkala, yang dalam rumusan awalnya berbunyi seperti ini: sifat-sifat jasad ringkas, serta bentuk dan sifat sebatian unsur, secara berkala bergantung pada berat atom unsur. Versi pertama Periodik Jadual

8 slaid

Penerangan slaid:

Titik lemah hukum berkala sejurus selepas penemuannya ialah penjelasan sebab pengulangan berkala sifat unsur dengan peningkatan jisim atom relatif atomnya. Selain itu, beberapa pasangan unsur disusun dalam Jadual Berkala dengan pelanggaran peningkatan jisim atom. Contohnya, argon dengan jisim atom relatif 39.948 menduduki tempat ke-18, dan kalium dengan jisim atom relatif 39.102 mempunyai nombor atom 19. Jadual berkala D.I. Mendeleev Ar argon 18 K 19 kalium 39.102 39.948

Slaid 9

Penerangan slaid:

Hanya dengan penemuan struktur nukleus atom dan penubuhan makna fizikal nombor siri unsur, ia menjadi jelas bahawa dalam Jadual Berkala nukleus atom mereka disusun mengikut pertambahan cas positif. Dari sudut pandangan ini, tiada pelanggaran dalam jujukan unsur 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa. Akibatnya, tafsiran moden Undang-undang Berkala adalah seperti berikut: Sifat unsur kimia dan sebatian yang terbentuk secara berkala bergantung kepada cas nukleus atomnya. Undang-undang berkala D.I. Mendeleev

10 slaid

Penerangan slaid:

Undang-undang yang ditemui oleh D.I. Mendeleev dan sistem unsur berkala yang dibina berdasarkan undang-undang adalah pencapaian paling penting dalam sains kimia. Jadual Berkala Unsur Kimia

11 slaid

Penerangan slaid:

Jadual berkala unsur kimia Tempoh - baris mendatar unsur kimia, 7 tempoh kesemuanya. Tempoh dibahagikan kepada kecil (I, II, III) dan besar (IV, V, VI), VII - belum selesai. Setiap noktah (kecuali yang pertama) bermula dengan logam biasa (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dan berakhir dengan gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), yang didahului oleh bukan logam biasa.

12 slaid

Penerangan slaid:

Jadual Berkala Unsur Kimia Kumpulan ialah lajur menegak unsur dengan bilangan elektron yang sama dalam aras elektron luar, sama dengan nombor kumpulan. Terdapat subkumpulan utama (A) dan sekunder (B). Subkumpulan utama terdiri daripada unsur-unsur tempoh kecil dan besar. Subkumpulan sampingan terdiri daripada unsur-unsur hanya tempoh yang besar.

Slaid 13

Penerangan slaid:

Oleh kerana sifat redoks atom mempengaruhi sifat bahan mudah dan sebatiannya, sifat logam bahan mudah unsur subkumpulan utama meningkat, dan berkurangan dalam tempoh, dan sifat bukan logam, sebaliknya, menurun dalam subkumpulan utama, dan peningkatan dalam tempoh. Sifat redoks

Slaid 14

Untuk menggunakan pratonton pembentangan, buat akaun Google dan log masuk kepadanya: https://accounts.google.com

Kapsyen slaid:

Kartashova L.A., guru kimia MBOU "Sekolah Menengah No. 27 dengan UIOP" Balakovo Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur D.I. Mendeleev

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Dengan susunan ini, lajur menegak mengandungi unsur yang serupa sifatnya. Undang-undang berkala D.I. Mendeleev

Hanya dengan penemuan struktur nukleus atom dan penubuhan makna fizikal nombor siri unsur, ia menjadi jelas bahawa dalam Jadual Berkala nukleus atom mereka disusun mengikut pertambahan cas positif. Dari sudut pandangan ini, tiada gangguan dalam jujukan unsur 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Akibatnya, tafsiran moden Undang-undang Berkala adalah seperti berikut: Sifat unsur kimia dan sebatian yang terbentuk secara berkala bergantung kepada cas nukleus atomnya. Undang-undang berkala D.I. Mendeleev

Undang-undang yang ditemui oleh D.I. Mendeleev dan sistem unsur berkala yang dibina berdasarkan undang-undang adalah pencapaian paling penting dalam sains kimia. Jadual Berkala Unsur Kimia

Sifat pengurangan atom (keupayaan untuk kehilangan elektron apabila membentuk ikatan kimia) meningkat dalam subkumpulan utama, dan berkurangan dalam tempoh. Sifat oksidatif (keupayaan untuk menerima elektron), sebaliknya, penurunan dalam subkumpulan utama, dan peningkatan dalam tempoh.

Keelektronegatifan dalam tempoh meningkat dengan peningkatan cas nukleus unsur kimia, iaitu dari kiri ke kanan. Dalam kumpulan, apabila bilangan lapisan elektron bertambah, elektronegativiti berkurangan, iaitu, dari atas ke bawah. Ini bermakna unsur paling elektronegatif ialah fluorin (F), dan paling kurang elektronegatif ialah fransium (Fr). Keelektronegatifan

Jejari atom berkurangan dengan peningkatan cas nukleus atom dalam suatu tempoh, kerana daya tarikan kulit elektron oleh nukleus meningkat. Pada awal periode terdapat unsur dengan jumlah elektron yang kecil pada lapisan elektron luar dan jejari atom yang besar. Elektron yang terletak lebih jauh dari nukleus mudah terputus daripadanya, yang tipikal untuk unsur logam. Perubahan dalam jejari atom dalam satu tempoh

Dalam kumpulan yang sama, apabila nombor tempoh bertambah, jejari atom bertambah. Atom logam melepaskan elektron dengan mudah dan tidak boleh menambahnya untuk melengkapkan lapisan elektron luarnya. Menukar jejari atom dalam kumpulan

O.S. Gabrielyan, I.G. Kimia Ostroumov. Peperiksaan akhir M. Bustard, 2008. P.A. Persediaan Orzhekovsky untuk Peperiksaan Negeri Bersatu. Kimia. Pengumpulan tugasan. M. Eksmo, 2011 Sumber maklumat

Sebelum undang-undang berkala, unsur-unsur hanya mewakili fenomena rawak serpihan alam semula jadi
Tiada corak berkala.
Kimia ialah sains deskriptif.

Kimia selepas penemuan hukum berkala

Kimia menerima alat pengurangan saintifik. Sumber utama undang-undang ialah jadual unsur kimia oleh D.I. Mendeleev.

Mengitlak
Penjelasan
Prognostik

Terdapat sistematisasi dan generalisasi semua maklumat tentang unsur kimia
Rasional telah muncul untuk pelbagai jenis hubungan berkala yang wujud dalam dunia unsur kimia, menerangkannya berdasarkan struktur atom unsur.
Ramalan pertama tentang unsur kimia baru muncul. Yang sebenarnya akan ditemui kemudian

Sistematisasi

Sebelum Mendeleev, beberapa percubaan telah dibuat untuk mensistematisasikan elemen mengikut pelbagai ciri. Pada asasnya, unsur-unsur dengan sifat kimia yang serupa telah digabungkan. Contohnya: Li, Na, K. Atau: Cl, Br, I. Ini dan beberapa unsur lain digabungkan menjadi apa yang dipanggil "triad". Jadual lima "triad" sedemikian telah diterbitkan oleh Dobereiner pada tahun 1829, tetapi ia termasuk hanya sebahagian kecil daripada unsur-unsur yang diketahui pada masa itu.

Penemuan lanjut dalam kimia dan fizik telah berulang kali mengesahkan makna asas Undang-undang Berkala. Gas lengai ditemui, yang sesuai dengan sempurna ke dalam Jadual Berkala. Nombor siri unsur ternyata sama dengan cas nukleus atom unsur ini. Banyak unsur yang tidak diketahui sebelum ini ditemui hasil carian yang disasarkan untuk sifat-sifat tersebut yang diramalkan daripada Jadual Berkala.