রেডক্স বিক্রিয়ার সমীকরণে স্টোইচিওমেট্রিক সহগ নির্ধারণ। স্টোইচিওমেট্রিক সহগ একই স্টোইচিওমেট্রিক রচনার অর্থ কী?

দহন প্রক্রিয়া সংগঠিত করার এই পদ্ধতির সাথে অতিরিক্ত বায়ু সহগ স্টোইচিওমেট্রিকের কাছাকাছি সমৃদ্ধ মিশ্রণের সাথে মিলিত হওয়া উচিত। এই ক্ষেত্রে, ইগনিশন উত্সের ক্ষয় করার উচ্চ সম্ভাবনা সহ শিখা সম্মুখের প্রচারের অপর্যাপ্ত উচ্চ গতির কারণে, দহনের উল্লেখযোগ্য চক্রীয় অসমতা এবং শেষ পর্যন্ত, ভুল আগুনের কারণে চর্বিহীন মিশ্রণগুলির দক্ষ দহন সংগঠিত করা খুব কঠিন হবে। সুতরাং, এই দিকটিকে সমৃদ্ধ গ্যাস-বায়ু মিশ্রণের অত্যন্ত ধীর দহন বলা যেতে পারে।[...]

অতিরিক্ত বায়ু সহগ (a) উল্লেখযোগ্যভাবে দহন প্রক্রিয়া এবং দহন পণ্যের উপাদান গঠনকে প্রভাবিত করে। স্পষ্টতই, 1.0 এ) এটি ফ্লু গ্যাসের উপাদান গঠনের উপর কার্যত কোন প্রভাব ফেলে না এবং শুধুমাত্র দহন প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত না হওয়া বাতাসের সাথে পাতলা হওয়ার কারণে উপাদানগুলির ঘনত্ব হ্রাস পায়। [...]

ডায়ালকিল ক্লোরোথিওফসফেট উৎপাদনের জন্য প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রিক সহগ এবং মানদণ্ড 2-এর জন্য সর্বোত্তম সমাধানের উপর ভিত্তি করে, আমরা X3 = -0.26 (1.087 mol/mol) সীমাবদ্ধতা আরোপ করি।[...]

এটি পলিফসফেট খরচ 1/us,p = g P/g COD(NAs) এর জন্য stoichiometric সহগের মান দেয়।[...]

টেবিলে সারণী 24.5 বিশুদ্ধ সংস্কৃতির সাথে ক্রমাগত ব্যাচ রিঅ্যাক্টরে পরিচালিত পরীক্ষায় নির্ধারিত স্টোচিওমেট্রিক ফলন সহগ দেখায়। বিভিন্ন মাইক্রোবায়োলজিকাল বৃদ্ধির অবস্থা সত্ত্বেও এই মানগুলি মোটামুটি ভাল চুক্তিতে রয়েছে।[...]

অভিব্যক্তি (3.36) থেকে আমরা stoichiometric সহগ খুঁজে পাই “sat.p = 0.05 g P/g COD(NAs)[...]

[ ...]

উদাহরণ 3.2 থেকে, আপনি অ্যাসিটিক অ্যাসিড অপসারণের সমীকরণের স্টোইচিওমেট্রিক সহগ খুঁজে পেতে পারেন: HAc-এর 1 mol (HAc-এর 60 গ্রাম) 0.9 mol 02 এবং 0.9 32 = 29 g 02 প্রয়োজন।

এই সূত্রগুলিতে, প্রথম প্রারম্ভিক পদার্থটি সমস্ত স্টোইচিওমেট্রিক সমীকরণে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে এবং তাদের মধ্যে এর স্টোইচিওমেট্রিক সহগ হল V/, = -1। এই পদার্থের জন্য, প্রতিটি স্টোইচিওমেট্রিক সমীকরণে লু-এর রূপান্তরের ডিগ্রি দেওয়া হয় (মোট K আছে)। সমীকরণে (3.14) এবং (3.15), এটি অনুমান করা হয় যে ith উপাদান, যে পণ্যটির জন্য নির্বাচন এবং ফলন নির্ধারণ করা হয়, শুধুমাত্র 1ম স্টোইচিওমেট্রিক সমীকরণে (তারপর E/ = x() গঠিত হয়। এতে উপাদানের পরিমাণ এই সূত্রগুলিকে মোলে পরিমাপ করা হয় (অভিধান LO, যেমনটি ঐতিহ্যগতভাবে রাসায়নিক বিজ্ঞানে গৃহীত হয়। [...]

রেডক্স সমীকরণগুলি আঁকার সময়, প্রতিক্রিয়ার আগে এবং পরে উপাদানটির অক্সিডেশনের উপর ভিত্তি করে স্টোইচিওমেট্রিক সহগ পাওয়া যায়। যৌগগুলিতে একটি উপাদানের অক্সিডেশন মেরু এবং আয়নিক বন্ধন গঠনে পরমাণু দ্বারা ব্যয় করা ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং অক্সিডেশনের চিহ্নটি বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়ার স্থানচ্যুতির দিক দ্বারা নির্ধারিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, NaCl যৌগের সোডিয়াম আয়নের অক্সিডেশন হল +1, এবং ক্লোরিনের হল -I।[...]

ফলন সহগ মানের টেবিলের আকারে না হয়ে স্টোচিওমেট্রিক ভারসাম্য সমীকরণ ব্যবহার করে একটি মাইক্রোবায়োলজিক্যাল প্রতিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি উপস্থাপন করা আরও সুবিধাজনক। একটি মাইক্রোবায়োলজিক্যাল কোষের উপাদানগুলির গঠনের এই ধরনের বর্ণনার জন্য একটি অভিজ্ঞতামূলক সূত্র ব্যবহার করা প্রয়োজন। C5H702N কোষের পদার্থের সূত্র পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, যা প্রায়শই স্টোইচিওমেট্রিক সমীকরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।[...]

টেবিলে 3.6 শহুরে বর্জ্য জল চিকিত্সার বায়বীয় প্রক্রিয়ার জন্য গতি এবং অন্যান্য ধ্রুবকগুলির সাধারণ মানগুলির পাশাপাশি স্টোচিওমেট্রিক সহগ উপস্থাপন করে। এটি লক্ষ করা উচিত যে পৃথক ধ্রুবকের মধ্যে একটি নির্দিষ্ট সম্পর্ক রয়েছে, তাই বিভিন্ন উত্স থেকে পৃথক ধ্রুবক নির্বাচন না করে একটি উত্স থেকে ধ্রুবকের একটি সেট ব্যবহার করা প্রয়োজন। টেবিলে 3.7 অনুরূপ পারস্পরিক সম্পর্ক দেখায়।

পদ্ধতিটি পরিচিত পরিমাণ আয়োডিনের দ্বারা প্রমিত করা হয়, যা ওজোনে রূপান্তরিত হয়, একতার সমান একটি স্টোইচিওমেট্রিক সহগ (ওজোনের 1 মোল আয়োডিনের 1 মোল মুক্ত করে) উপর ভিত্তি করে। এই সহগটি বেশ কয়েকটি অধ্যয়নের ফলাফল দ্বারা সমর্থিত, যার ভিত্তিতে ওলেফিনের সাথে ওজোন বিক্রিয়ার স্টোইচিওমেট্রি প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। একটি ভিন্ন সহগ সহ, এই ফলাফলগুলি ব্যাখ্যা করা কঠিন হবে। তবে কাজ করে দেখা গেছে নির্দিষ্ট সহগ 1.5। এটি এমন তথ্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ যে অনুসারে একতার সমান একটি স্টোচিওমেট্রিক সহগ pH 9 এ প্রাপ্ত হয় এবং একটি অম্লীয় পরিবেশে একটি নিরপেক্ষ এবং ক্ষারীয় পরিবেশের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি আয়োডিন নির্গত হয়।[...]

পরীক্ষাগুলি সম্পূর্ণ লোড এবং 1,500 মিনিট 1 এর একটি ধ্রুবক ক্র্যাঙ্কশ্যাফ্ট গতিতে পরিচালিত হয়েছিল। অতিরিক্ত বায়ু সহগ 0.8 এর পরিসরে পরিবর্তিত হয় [...]

জীবন্ত প্রকৃতিতে বস্তুগত প্রক্রিয়া, জৈবজেনিক উপাদানগুলির চক্রগুলি স্টোচিওমেট্রিক সহগ সহ শক্তি প্রবাহের সাথে যুক্ত যা সর্বাধিক বৈচিত্র্যময় জীবের মধ্যে পরিবর্তিত হয় শুধুমাত্র একটি মাত্রার মধ্যে। অধিকন্তু, অনুঘটকের উচ্চ দক্ষতার কারণে, জীবের নতুন পদার্থের সংশ্লেষণের জন্য শক্তি খরচ এই প্রক্রিয়াগুলির প্রযুক্তিগত অ্যানালগগুলির তুলনায় অনেক কম।[...]

সমস্ত দহন চেম্বারের জন্য ইঞ্জিনের বৈশিষ্ট্য এবং ক্ষতিকারক নির্গমনের পরিমাপগুলি স্টোইচিওমেট্রিক মান থেকে একটি অত্যন্ত চর্বিহীন মিশ্রণে অতিরিক্ত বায়ু অনুপাতের বিস্তৃত পরিবর্তনের মাধ্যমে পরিচালিত হয়েছিল। চিত্রে। 56 এবং 57 প্রধান ফলাফলগুলি দেখায় a এর উপর নির্ভর করে, 2,000 মিনিটের ঘূর্ণন গতিতে প্রাপ্ত এবং একটি সম্পূর্ণ খোলা থ্রোটল ভালভ। সর্বাধিক টর্ক পাওয়ার শর্ত থেকে ইগনিশন টাইমিং অ্যাঙ্গেলের মান নির্বাচন করা হয়েছিল।[...]

ফসফরাস অপসারণের জৈবিক প্রক্রিয়া জটিল, তাই অবশ্যই আমরা যে পদ্ধতি ব্যবহার করি তা অনেক সরলীকৃত। টেবিলে চিত্র 8.1 স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলির একটি সেট উপস্থাপন করে যা FAO-এর অংশগ্রহণের সাথে ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলিকে বর্ণনা করে। টেবিলটি জটিল দেখায়, তবে এটিতে ইতিমধ্যে সরলীকরণ করা হয়েছে।[...]

সর্বশেষ কাজগুলির একটিতে, এটি গৃহীত হয়েছিল যে N02 এর 1 মোল N07 আয়নের 0.72 গ্রাম দেয়। ইন্টারন্যাশনাল অর্গানাইজেশন ফর স্ট্যান্ডার্ডাইজেশন দ্বারা প্রদত্ত তথ্য অনুসারে, স্টোইচিওমেট্রিক সহগ গ্রিস-টাইপ রিএজেন্টগুলির গঠনের উপর নির্ভর করে। এই বিকারকটির ছয়টি রূপ প্রস্তাব করা হয়েছে, এর উপাদানগুলির সংমিশ্রণে ভিন্ন, এবং এটি নির্দেশ করা হয়েছে যে সমস্ত ধরণের শোষণ সমাধানের জন্য শোষণ দক্ষতা 90%, এবং stoichiometric সহগ, শোষণ দক্ষতা বিবেচনা করে, 0.8 থেকে পরিবর্তিত হয় 1. NEDA এর পরিমাণ হ্রাস করা এবং সালফানিলামাইড (সাদা স্ট্রেপ্টোসাইড) দিয়ে সালফানিলিক অ্যাসিড প্রতিস্থাপন করা এই সহগের উচ্চ মান দেয়। কাজের লেখকরা পার্শ্ব প্রতিক্রিয়ার সময় NO গঠনের কারণে HN02 হারানোর মাধ্যমে এটি ব্যাখ্যা করেছেন।[...]

জৈব রাসায়নিক বর্জ্য জল চিকিত্সা সুবিধাগুলি ডিজাইন করার সময় এবং তাদের ক্রিয়াকলাপ বিশ্লেষণ করার সময়, নিম্নলিখিত নকশা পরামিতিগুলি সাধারণত ব্যবহার করা হয়: জৈবিক অক্সিডেশনের হার, ইলেক্ট্রন গ্রহণকারীদের জন্য স্টোইচিওমেট্রিক সহগ, বৃদ্ধির হার এবং সক্রিয় স্লাজ বায়োমাসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য। বায়োরিয়াক্টরে ঘটে যাওয়া জৈবিক রূপান্তরের সাথে রাসায়নিক পরিবর্তনের অধ্যয়ন কাঠামোর ক্রিয়াকলাপের মোটামুটি সম্পূর্ণ ধারণা অর্জন করা সম্ভব করে তোলে। অ্যানেরোবিক সিস্টেমের জন্য, যার মধ্যে অ্যানেরোবিক ফিল্টার রয়েছে, পরিবেশের সর্বোত্তম পিএইচ মান নিশ্চিত করার জন্য এই ধরনের তথ্য প্রয়োজন, যা চিকিত্সা সুবিধার স্বাভাবিক অপারেশনের প্রধান কারণ। কিছু অ্যারোবিক সিস্টেমে, যেমন নাইট্রিফিকেশন ঘটে, সর্বোত্তম মাইক্রোবায়াল বৃদ্ধির হার নিশ্চিত করার জন্য পিএইচ নিয়ন্ত্রণও প্রয়োজনীয়। বন্ধ ট্রিটমেন্ট প্ল্যান্টের জন্য, যা 60 এর দশকের শেষের দিকে অনুশীলনে এসেছিল, যা বিশুদ্ধ অক্সিজেন (অক্সি-ট্যাঙ্ক) ব্যবহার করে, রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলির অধ্যয়ন শুধুমাত্র পিএইচ নিয়ন্ত্রণের জন্য নয়, গ্যাস পাইপলাইন সরঞ্জামগুলির প্রকৌশল গণনার জন্যও প্রয়োজনীয় হয়ে উঠেছে। ...]

সাধারণ ক্ষেত্রে অনুঘটক রূপান্তর k-এর হার ধ্রুবক হল, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, এগিয়ে, বিপরীত এবং পার্শ্ব প্রতিক্রিয়াগুলির হার ধ্রুবকের একটি ফাংশন, সেইসাথে প্রারম্ভিক বিকারকগুলির বিচ্ছুরণ সহগ এবং তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলির পণ্যগুলি। . একটি ভিন্নধর্মী অনুঘটক প্রক্রিয়ার হার নির্ধারিত হয়, যেমন উপরে উল্লিখিত হয়েছে, তার স্বতন্ত্র পর্যায়ের আপেক্ষিক হার দ্বারা এবং তাদের মধ্যে সবচেয়ে ধীরগতির দ্বারা সীমাবদ্ধ। ফলস্বরূপ, অনুঘটক বিক্রিয়ার ক্রম প্রায় কখনই এই বিক্রিয়ার সমীকরণে স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাতের সাথে সম্পর্কিত বিক্রিয়ার আণবিকতার সাথে মিলে যায় না এবং অনুঘটক রূপান্তরের হারের ধ্রুবক গণনার জন্য অভিব্যক্তিগুলি নির্দিষ্ট পর্যায় এবং অবস্থার জন্য নির্দিষ্ট। এর বাস্তবায়নের [...]

নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করতে, আপনাকে জানতে হবে প্রয়োজনীয় pH মান পেতে দ্রবণে কতটা অ্যাসিড বা ক্ষার যোগ করতে হবে। এই সমস্যা সমাধানের জন্য, স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলির অভিজ্ঞতামূলক অনুমানের একটি পদ্ধতি ব্যবহার করা যেতে পারে, যা টাইট্রেশন ব্যবহার করে করা হয়।[...]

চেম্বারে দহন পণ্যের ভারসাম্য গঠন গণ কর্মের আইন দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই আইন অনুসারে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার প্রাথমিক বিকারকগুলির ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক, যার প্রতিটিকে স্টোচিওমেট্রিক সহগের সমান ডিগ্রীতে নেওয়া হয় যার সাথে পদার্থটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণে প্রবেশ করে। জ্বালানীর সংমিশ্রণের উপর ভিত্তি করে, আমরা অনুমান করতে পারি যে দহন পণ্য, উদাহরণস্বরূপ, চেম্বারে তরল রকেট জ্বালানীতে CO2, H20, CO, N0, OH, Li2, H2, N. H, O, থাকবে কঠিন রকেট জ্বালানী - A1203, N2, H2, HC1, CO, C02, H20 থেকে T = 1100...2200 K। [...]

প্রাকৃতিক গ্যাসের দ্বি-পর্যায়ের দহন ব্যবহারের সম্ভাবনাকে প্রমাণ করার জন্য, বার্নারের মাধ্যমে সরবরাহ করা অতিরিক্ত বায়ু অনুপাতের উপর নির্ভর করে স্থানীয় তাপমাত্রা, নাইট্রোজেন অক্সাইডের ঘনত্ব এবং টর্চের দৈর্ঘ্য বরাবর দাহ্য পদার্থের বিতরণের উপর পরীক্ষামূলক গবেষণা করা হয়েছিল। . পরীক্ষাগুলি একটি PTVM-50 বয়লারের চুল্লিতে প্রাকৃতিক গ্যাস জ্বালিয়ে, একটি ঘূর্ণায়মান ট্রান্সভার্স বায়ু প্রবাহে গ্যাস জেটগুলির পেরিফেরাল ডেলিভারি সহ একটি VTI ঘূর্ণি বার্নার দিয়ে সজ্জিত করা হয়েছিল। এটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে ag O.bb-এ জ্বালানী বার্নআউট প্রক্রিয়াটি 1ph Out = 4.2 দূরত্বে শেষ হয় এবং ag=1.10 - একটি দূরত্ব bph10out = 3.6 এ। এটি স্টোইচিওমেট্রিক থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে ভিন্ন পরিস্থিতিতে একটি বর্ধিত দহন প্রক্রিয়া নির্দেশ করে।[...]

নাইট্রিফিকেশন ছাড়া সক্রিয় স্লাজ সহ প্রক্রিয়া পরামিতিগুলির একটি সরলীকৃত ম্যাট্রিক্স টেবিলে উপস্থাপন করা হয়েছে। 4.2। এখানে ধারণা করা হয় যে তিনটি প্রধান কারণ রূপান্তর প্রক্রিয়ায় অবদান রাখে: জৈবিক বৃদ্ধি, অবক্ষয় এবং হাইড্রোলাইসিস। প্রতিক্রিয়া হার ডান কলামে নির্দেশিত হয়, এবং সারণীতে উপস্থাপিত সহগগুলি স্টোইচিওমেট্রিক। টেবিল ডেটা ব্যবহার করে, আপনি একটি ভর ভারসাম্য সমীকরণ লিখতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ, সহজে পচনশীল জৈব পদার্থের জন্য একটি আদর্শ মিশ্রণ চুল্লিতে থাকুন। পরিবহন অভিব্যক্তি স্ব-ব্যাখ্যামূলক. আমরা টেবিলের ডান কলাম থেকে অনুরূপ প্রতিক্রিয়া হার দ্বারা (এই ক্ষেত্রে) "কম্পোনেন্ট" কলামগুলি থেকে স্টোইচিওমেট্রিক সহগকে গুণ করে একটি পদার্থের রূপান্তর বর্ণনা করে এমন দুটি অভিব্যক্তি খুঁজে পাই। 4.2 [...]

চিত্রে। চিত্র 50 দহন পণ্য (g/kWh) মধ্যে Shx এর বিষয়বস্তুর পরিবর্তন দেখায় যা মিশ্রণের গঠন এবং ইগনিশনের সময়ের উপর নির্ভর করে। কারণ NOx এর গঠন মূলত গ্যাসের তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে; প্রাথমিক ইগনিশনের সাথে, NOx এর নির্গমন বৃদ্ধি পায়। অতিরিক্ত বায়ু সহগ উপর 1 Yux গঠনের নির্ভরতা আরো জটিল, কারণ দুটি বিপরীত কারণ আছে। 1Oх এর গঠন দহন মিশ্রণ এবং তাপমাত্রায় অক্সিজেনের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। মিশ্রণটি হেলান দিয়ে অক্সিজেনের ঘনত্ব বাড়ে, তবে সর্বাধিক জ্বলন তাপমাত্রা হ্রাস করে। এটি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে স্টোইচিওমেট্রিকগুলির তুলনায় সামান্য দরিদ্র মিশ্রণগুলির সাথে কাজ করার সময় সর্বাধিক সামগ্রী অর্জন করা হয়। অতিরিক্ত বায়ু সহগের একই মানগুলিতে, কার্যকর দক্ষতা সর্বাধিক রয়েছে।[...]

চিত্রে। চিত্র 7.2 সম্পূর্ণ স্থানচ্যুতি বায়োফিল্টারের আউটলেটে NO3-N ঘনত্বের উপর মিথানল ঘনত্বের পরীক্ষামূলক নির্ভরতা দেখায়। পরীক্ষামূলক বিন্দুগুলির সাথে সংযোগকারী লাইনগুলি বিভিন্ন Smc/Sn- অনুপাতে ফিল্টার বরাবর পদার্থের বিতরণকে চিহ্নিত করে। বক্ররেখার ঢাল স্টোইচিওমেট্রিক সহগের মানের সাথে মিলে যায়: 3.1 kg CH3OH/kg NO -N। [... ]

ভারসাম্য ধ্রুবকের সাথে বিক্রিয়াকারী পদার্থের ঘনত্বকে সংযুক্ত করার সম্পর্কটি ভর ক্রিয়ার নিয়মের একটি গাণিতিক অভিব্যক্তি, যা নিম্নরূপ প্রণয়ন করা যেতে পারে: রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থায় প্রদত্ত বিপরীত প্রতিক্রিয়ার জন্য, ভারসাম্যের গুণফলের অনুপাত একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রারম্ভিক পদার্থের ভারসাম্যের ঘনত্বের গুণফলের প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির ঘনত্ব একটি ধ্রুবক মান, এবং প্রতিটি পদার্থের ঘনত্ব অবশ্যই তার স্টোইচিওমেট্রিক সহগের শক্তিতে উন্নীত করা উচিত।[...]

সোভিয়েত ইউনিয়নে, পোলেজায়েভ এবং গিরিনা পদ্ধতি বায়ুমণ্ডলে NO¡¡ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। এই পদ্ধতিটি নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড ক্যাপচার করার জন্য 8% কেজে দ্রবণ ব্যবহার করে। গ্রিস-ইলোসভে রিএজেন্ট ব্যবহার করে ফলস্বরূপ দ্রবণে নাইট্রাইট আয়ন নির্ধারণ করা হয়। পটাসিয়াম আয়োডাইড দ্রবণ ক্ষার দ্রবণের চেয়ে উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি কার্যকর NO2 শোষক। এর আয়তন (মাত্র 6 মিলি) এবং বায়ু সংক্রমণ হার (0.25 লি/মিনিট) সহ, একটি ছিদ্রযুক্ত কাচের প্লেট সহ 2% NO2 এর বেশি শোষণ ডিভাইসের মধ্য দিয়ে যায় না। নেওয়া নমুনাগুলি ভালভাবে সংরক্ষিত (প্রায় এক মাস)। কেজে দ্রবণ দ্বারা NOa শোষণের জন্য stoichiometric সহগ হল 0.75, ব্রেকথ্রুকে বিবেচনা করে। আমাদের তথ্য অনুযায়ী, এই পদ্ধতিটি NO এর ঘনত্ব অনুপাতে NO এর সাথে হস্তক্ষেপ করে না:NOa 3:1।[...]

উচ্চ-তাপমাত্রা বর্জ্য প্রক্রিয়াকরণের অনুশীলনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত এই পদ্ধতির অসুবিধাগুলি হল ব্যয়বহুল ক্ষারীয় বিকারক (NaOH এবং Na2CO3) ব্যবহার করার প্রয়োজন। এইভাবে, অনেক শিল্পের চাহিদা মেটানো সম্ভব যেগুলি রাসায়নিক উপাদানগুলির বিস্তৃত পরিসর এবং অর্গানোক্লোরিন যৌগগুলির যে কোনও বিষয়বস্তু দিয়ে অল্প পরিমাণে তরল বর্জ্যকে নিরপেক্ষ করতে হবে। যাইহোক, ক্লোরিনযুক্ত দ্রাবকগুলির দহনের সাথে সাবধানতার সাথে যোগাযোগ করা উচিত, কারণ নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে (1 > 1200°C, অতিরিক্ত বায়ু অনুপাত > 1.5) নিষ্কাশন গ্যাসগুলিতে ফসজিন, একটি অত্যন্ত বিষাক্ত কার্বন ক্লোরক্সাইড, বা কার্বনিক অ্যাসিড ক্লোরাইড থাকতে পারে ( COC12)। এই পদার্থের প্রাণঘাতী ঘনত্ব প্রতি 1 মি 3 বায়ুতে 450 মিলিগ্রাম।

অল্প দ্রবণীয় খনিজ পদার্থের লিচিং বা রাসায়নিক আবহাওয়ার প্রক্রিয়াগুলি বা তাদের সংস্থানগুলি নতুন কঠিন পর্যায়গুলির গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়; থার্মোডাইনামিক ফেজ ডায়াগ্রাম ব্যবহার করে তাদের এবং দ্রবীভূত উপাদানগুলির মধ্যে ভারসাম্য বিশ্লেষণ করা হয়। এখানে মৌলিক অসুবিধাগুলি সাধারণত প্রক্রিয়াগুলির গতিবিদ্যা বর্ণনা করার প্রয়োজনের সাথে উদ্ভূত হয়, যা ছাড়া তাদের বিবেচনা প্রায়শই ন্যায়সঙ্গত হয় না। সংশ্লিষ্ট গতিশীল মডেলগুলির জন্য সুস্পষ্ট আকারে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলির প্রতিফলন প্রয়োজন - প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ cx এর আংশিক ঘনত্বের মাধ্যমে, নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াগুলির স্টোইচিওমেট্রিক সহগ V. বিবেচনায় নিয়ে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক ধারণাগুলির মধ্যে একটি যার উপর ভিত্তি করে স্টোচিওমেট্রিক গণনা করা হয় একটি পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণ. কিছু পদার্থ X এর পরিমাণ n(X) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের একক হল আঁচিল.

একটি মোল হল একটি পদার্থের পরিমাণ যাতে 6.02 10 23 অণু, পরমাণু, আয়ন বা অন্যান্য কাঠামোগত একক থাকে যা পদার্থটি তৈরি করে।

কিছু পদার্থের এক মোলের ভরকে X বলে পেষক ভরএই পদার্থের M(X)। কিছু পদার্থ X এর ভর m(X) এবং এর মোলার ভর জেনে, আমরা সূত্রটি ব্যবহার করে এই পদার্থের পরিমাণ গণনা করতে পারি:

নম্বর 6.02 10 23 বলা হয় অ্যাভোগাড্রোর নম্বর(না); এর মাত্রা mol -1.

অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা N a কে পদার্থ n(X) এর পরিমাণ দ্বারা গুণ করে, আমরা কাঠামোগত এককের সংখ্যা গণনা করতে পারি, উদাহরণস্বরূপ, কিছু পদার্থ X এর অণু N(X):

N(X) = N a · n(X)।

মোলার ভরের ধারণার সাথে সাদৃশ্য দ্বারা, মোলার আয়তনের ধারণাটি চালু করা হয়েছিল: মোলার ভলিউমকিছু পদার্থের V m (X) হল এই পদার্থের এক মোলের আয়তন। V(X) পদার্থের আয়তন এবং এর মোলার আয়তন জেনে, আমরা পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণ গণনা করতে পারি:

রসায়নে, আমাদের বিশেষ করে প্রায়ই গ্যাসের মোলার ভলিউম মোকাবেলা করতে হয়। অ্যাভোগ্যাড্রোর সূত্র অনুসারে, একই তাপমাত্রা এবং সমান চাপে গৃহীত যেকোনো গ্যাসের সমান আয়তনে একই সংখ্যক অণু থাকে। সমান অবস্থায়, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল একই আয়তন দখল করে। স্বাভাবিক অবস্থায় (আদর্শ) - তাপমাত্রা 0°C এবং চাপ 1 বায়ুমণ্ডল (101325 Pa) - এই আয়তন 22.4 লিটার। এইভাবে, কোন এ. V m (গ্যাস) = 22.4 l/mol. এটি বিশেষভাবে জোর দেওয়া উচিত যে মোলার ভলিউম মান 22.4 l/mol ব্যবহার করা হয় শুধুমাত্র গ্যাসের জন্য।

পদার্থের মোলার ভর এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা জানার ফলে আপনি গ্রামগুলিতে যে কোনও পদার্থের অণুর ভর প্রকাশ করতে পারবেন। নীচে একটি হাইড্রোজেন অণুর ভর গণনা করার একটি উদাহরণ।

হাইড্রোজেন গ্যাসের 1 মোলে H 2 এর 6.02·10 23 অণু থাকে এবং এর ভর 2 g (যেহেতু M(H 2) = 2 g/mol)। তাই,

6.02·10 23 H 2 অণুর ভর 2 গ্রাম;

H 2 এর 1 অণুর ভর x g আছে; x = 3.32·10 –24 গ্রাম।

রাসায়নিক বিক্রিয়া সমীকরণের গণনা করার জন্য "মোল" ধারণাটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু প্রতিক্রিয়া সমীকরণের স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলি দেখায় যে মোলার অনুপাতের পদার্থগুলি একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, বিক্রিয়া সমীকরণ 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O তে নিম্নলিখিত তথ্য রয়েছে: অ্যামোনিয়ার 4 মোল অতিরিক্ত বা ঘাটতি ছাড়াই 3 মোল অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে 2 মোল তৈরি হয় নাইট্রোজেন এবং 6 মোল জল।

উদাহরণ 4.1 70.2 গ্রাম ক্যালসিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট এবং 68 গ্রাম ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডযুক্ত দ্রবণের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন তৈরি হওয়া অবক্ষেপের ভর গণনা করুন। কোন পদার্থ অতিরিক্ত থাকবে? এর ভর কত?

3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O

বিক্রিয়া সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে Ca(H 2 PO 4) 2 এর 3 mol KOH এর 12 mol এর সাথে বিক্রিয়া করে। আসুন সমস্যার শর্ত অনুযায়ী বিক্রিয়াকগুলির পরিমাণ গণনা করি:

n(Ca(H 2 PO 4) 2) = m(Ca(H 2 PO 4) 2) / M(Ca(H 2 PO 4) 2) = 70.2 g: 234 g/mol = 0.3 mol ;

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1.215 mol।

3 mol Ca(H 2 PO 4) 2 12 mol KOH এর জন্য প্রয়োজন৷

0.3 mol Ca(H 2 PO 4) এর জন্য 2 x mol KOH প্রয়োজন৷

x = 1.2 mol - অতিরিক্ত বা ঘাটতি ছাড়াই প্রতিক্রিয়া হওয়ার জন্য এটি কতটা KOH প্রয়োজন। এবং সমস্যা অনুযায়ী, KOH এর 1.215 mol আছে। অতএব, KOH অতিরিক্ত; প্রতিক্রিয়ার পরে অবশিষ্ট KOH পরিমাণ:

n(KOH) = 1.215 mol – 1.2 mol = 0.015 mol;

এর ভর m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0.015 mol × 56 g/mol = 0.84 g।

ফলস্বরূপ প্রতিক্রিয়া পণ্যের গণনা (অবক্ষেপ Ca 3 (PO 4) 2) এমন একটি পদার্থ ব্যবহার করে করা উচিত যার সরবরাহ কম (এই ক্ষেত্রে, Ca(H 2 PO 4) 2), যেহেতু এই পদার্থটি সম্পূর্ণরূপে প্রতিক্রিয়া করবে . প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে এটা স্পষ্ট যে Ca 3 (PO 4) 2 এর মোলের সংখ্যা বিক্রিয়াকৃত Ca(H 2 PO 4) 2 এর মোলের সংখ্যার চেয়ে 3 গুণ কম:

n(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.3 mol: 3 = 0.1 mol।

অতএব, m(Ca 3 (PO 4) 2) = n(Ca 3 (PO 4) 2) × M(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.1 mol × 310 g/mol = 31 গ্রাম।

টাস্ক নং 5

ক) সারণি 5 এ দেওয়া বিক্রিয়াকারী পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণ গণনা করুন (বায়বীয় পদার্থের পরিমাণ স্বাভাবিক অবস্থায় দেওয়া হয়);

খ) প্রদত্ত প্রতিক্রিয়া স্কিমে সহগগুলি সাজান এবং প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে, কোন পদার্থের অতিরিক্ত এবং কোনটি স্বল্প সরবরাহে তা নির্ধারণ করুন;

গ) সারণি 5 এ নির্দেশিত প্রতিক্রিয়া পণ্যের রাসায়নিক পরিমাণ খুঁজুন;

d) এই বিক্রিয়া পণ্যটির ভর বা আয়তন গণনা করুন (সারণী 5 দেখুন)।

সারণি 5 – টাস্ক নং 5 এর শর্ত

সারণি 5 এর ধারাবাহিকতা

সমাধানের ঘনত্ব

সাধারণ রসায়ন কোর্সের অংশ হিসাবে, শিক্ষার্থীরা সমাধানের ঘনত্ব প্রকাশের 2টি উপায় শিখে - ভর ভগ্নাংশ এবং মোলার ঘনত্ব।

দ্রাবকের ভর ভগ্নাংশ X কে এই পদার্থের ভরের সাথে দ্রবণের ভরের অনুপাত হিসাবে গণনা করা হয়:

,

যেখানে ω(X) হল দ্রবীভূত পদার্থ X এর ভর ভগ্নাংশ;

m(X)- দ্রবীভূত পদার্থের ভর X;

দ্রবণের m – দ্রবণের ভর।

একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ, উপরোক্ত সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়, একটি মাত্রাবিহীন পরিমাণ একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয় (0< ω(X) < 1).

ভর ভগ্নাংশ শুধুমাত্র একটি ইউনিটের ভগ্নাংশে নয়, শতাংশ হিসাবেও প্রকাশ করা যেতে পারে। এই ক্ষেত্রে, গণনার সূত্রটি এরকম দেখাচ্ছে:

শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা ভর ভগ্নাংশকে প্রায়শই বলা হয় শতাংশ ঘনত্ব . স্পষ্টতই শতাংশ দ্রবণ ঘনত্ব 0%< ω(X) < 100%.

শতকরা ঘনত্ব দেখায় যে একটি দ্রবণের ভর দ্বারা 100 ভাগে একটি দ্রবণের ভর দ্বারা কতগুলি অংশ রয়েছে। যদি আমরা ভরের একক হিসাবে গ্রামটিকে বেছে নিই, তবে এই সংজ্ঞাটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: শতাংশের ঘনত্ব দেখায় যে 100 গ্রাম দ্রবণে কত গ্রাম দ্রবণ রয়েছে।

এটা স্পষ্ট যে, উদাহরণস্বরূপ, একটি 30% সমাধান 0.3 এর সমান দ্রবীভূত পদার্থের ভর ভগ্নাংশের সাথে মিলে যায়।

সমাধানের দ্রবণীয় বিষয়বস্তু প্রকাশের আরেকটি উপায় হল মোলার ঘনত্ব (মোলারিটি)।

একটি পদার্থের মোলার ঘনত্ব, বা একটি দ্রবণের মোলারিটি দেখায় যে 1 লিটার (1 dm3) দ্রবণে একটি দ্রবীভূত পদার্থের কতগুলি মোল রয়েছে

যেখানে C(X) হল দ্রবীভূত পদার্থের মোলার ঘনত্ব X (mol/l);

n(X) - দ্রবীভূত পদার্থের রাসায়নিক পরিমাণ X (mol);

V সমাধান - দ্রবণের আয়তন (l)।

উদাহরণ 5.1দ্রবণে H 3 PO 4 এর মোলার ঘনত্ব গণনা করুন যদি এটি জানা যায় যে H 3 PO 4 এর ভর ভগ্নাংশ 60% এবং দ্রবণের ঘনত্ব 1.43 g/ml হয়।

শতাংশ ঘনত্বের সংজ্ঞা অনুসারে

100 গ্রাম দ্রবণে 60 গ্রাম ফসফরিক অ্যাসিড থাকে।

n(H 3 PO 4) = m(H 3 PO 4): M(H 3 PO 4) = 60 g: 98 g/mol = 0.612 mol;

V সমাধান = m সমাধান: ρ সমাধান = 100 গ্রাম: 1.43 গ্রাম/সেমি 3 = 69.93 সেমি 3 = 0.0699 l;

C(H 3 PO 4) = n(H 3 PO 4) : V সমাধান = 0.612 mol: 0.0699 l = 8.755 mol/l.

উদাহরণ 5.2 H 2 SO 4 এর একটি 0.5 M দ্রবণ রয়েছে। এই দ্রবণে সালফিউরিক এসিডের ভর ভগ্নাংশ কত? দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মিলির সমান নিন।

মোলার ঘনত্বের সংজ্ঞা অনুসারে

1 লিটার দ্রবণে 0.5 mol H 2 SO 4 থাকে

(এন্ট্রি "0.5 M দ্রবণ" মানে হল C(H 2 SO 4) = 0.5 mol/l)।

m দ্রবণ = V সমাধান × ρ সমাধান = 1000 মিলি × 1 গ্রাম/মিলি = 1000 গ্রাম;

m(H 2 SO 4) = n(H 2 SO 4) × M(H 2 SO 4) = 0.5 mol × 98 g/mol = 49 g;

ω(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4) : m সমাধান = 49 g: 1000 g = 0.049 (4.9%)।

উদাহরণ 5.3 1.5 গ্রাম/মিলি ঘনত্বের 60% H 2 SO 4 দ্রবণের 2 লিটার প্রস্তুত করতে 1.84 গ্রাম/মিলি ঘনত্ব সহ কত পরিমাণ জল এবং 96% H 2 SO 4 দ্রবণ গ্রহণ করতে হবে।

ঘনীভূত দ্রবণ থেকে পাতলা দ্রবণ প্রস্তুত করার সমস্যাগুলি সমাধান করার সময়, এটি বিবেচনা করা উচিত যে মূল দ্রবণ (ঘনবদ্ধ), জল এবং ফলস্বরূপ দ্রবণ (পাতলা) এর বিভিন্ন ঘনত্ব রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, এটি মনে রাখা উচিত যে মূল দ্রবণের V + জলের V ≠ ফলিত দ্রবণের,

কারণ ঘনীভূত দ্রবণ এবং জলের মিশ্রণের সময়, সমগ্র সিস্টেমের আয়তনে একটি পরিবর্তন (বৃদ্ধি বা হ্রাস) ঘটে।

এই জাতীয় সমস্যার সমাধান অবশ্যই পাতলা দ্রবণের পরামিতিগুলি খুঁজে বের করতে হবে (অর্থাৎ, যে সমাধানটি প্রস্তুত করা দরকার): এর ভর, দ্রবীভূত পদার্থের ভর এবং প্রয়োজনে দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ।

M 60% সমাধান = V 60% দ্রবণ ∙ ρ 60% সমাধান = 2000 মিলি × 1.5 গ্রাম/মিলি = 3000 গ্রাম।

m(H 2 SO 4) 60% দ্রবণে = m 60% দ্রবণ w(H 2 SO 4) 60% দ্রবণে = 3000 g 0.6 = 1800 গ্রাম।

প্রস্তুত দ্রবণে বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিডের ভর একটি 96% দ্রবণের সেই অংশে সালফিউরিক অ্যাসিডের ভরের সমান হওয়া উচিত যা একটি পাতলা দ্রবণ প্রস্তুত করতে গ্রহণ করা আবশ্যক। এইভাবে,

m(H 2 SO 4) 60% দ্রবণে = m(H 2 SO 4) 96% দ্রবণে = 1800 গ্রাম।

m 96% দ্রবণ = m (H 2 SO 4) 96% দ্রবণে: w(H 2 SO 4) 96% দ্রবণে = 1800 গ্রাম: 0.96 = 1875 গ্রাম।

m (H 2 O) = m 40% দ্রবণ – m 96% সমাধান = 3000 গ্রাম – 1875 গ্রাম = 1125 গ্রাম।

V 96% সমাধান = m 96% সমাধান: ρ 96% সমাধান = 1875 g: 1.84 g/ml = 1019 ml » 1.02 l.

ভি জল = মি জল: ρ জল = 1125 গ্রাম: 1 গ্রাম/মিলি = 1125 মিলি = 1.125 লি।

উদাহরণ 5.4 CuCl 2 এর 0.1 M দ্রবণে 100 ml এবং Cu(NO 3) 2 এর 0.2 M দ্রবণের 150 ml মিশ্রিত। ফলে দ্রবণে Cu 2+, Cl – এবং NO 3 – আয়নগুলির মোলার ঘনত্ব গণনা করুন।

পাতলা দ্রবণগুলি মেশানোর অনুরূপ সমস্যার সমাধান করার সময়, এটি বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে পাতলা দ্রবণগুলির প্রায় একই ঘনত্ব রয়েছে, প্রায় জলের ঘনত্বের সমান। যখন এগুলি মিশ্রিত হয়, তখন সিস্টেমের মোট আয়তন কার্যত পরিবর্তন হয় না: মিশ্রিত দ্রবণের ভি 1 + পাতলা দ্রবণের ভি 2 +..." ফলস্বরূপ দ্রবণের ভি।

প্রথম সমাধানে:

n(CuCl 2) = C(CuCl 2) CuCl 2 এর V দ্রবণ = 0.1 mol/l × 0.1 l = 0.01 mol;

CuCl 2 – শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl – ;

অতএব n(Cu 2+) = n(CuCl 2) = 0.01 mol; n(Cl –) = 2 × 0.01 = 0.02 mol।

দ্বিতীয় সমাধানে:

n(Cu(NO 3) 2) = C(Cu(NO 3) 2) × V সমাধান Cu(NO 3) 2 = 0.2 mol/l × 0.15 l = 0.03 mol;

Cu(NO 3) 2 – শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 –;

অতএব n(Cu 2+) = n(Cu(NO 3) 2) = 0.03 mol; n(NO 3 –) = 2×0.03 = 0.06 mol।

সমাধান মিশ্রিত করার পরে:

n(Cu 2+) মোট। = 0.01 mol + 0.03 mol = 0.04 mol;

V মোট » V দ্রবণ CuCl 2 + V সমাধান Cu(NO 3) 2 = 0.1 l + 0.15 l = 0.25 l;

C(Cu 2+) = n(Cu 2+): V মোট। = 0.04 mol: 0.25 l = 0.16 mol/l;

C(Cl –) = n(Cl –): Vtot. = 0.02 mol: 0.25 l = 0.08 mol/l;

C(NO 3 –) = n(NO 3 –): Vtot. = 0.06 mol: 0.25 l = 0.24 mol/l

উদাহরণ 5.5ফ্লাস্কে 1.1 গ্রাম/মিলি ঘনত্ব সহ 684 মিলিগ্রাম অ্যালুমিনিয়াম সালফেট এবং 1 মিলি 9.8% সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণ যোগ করা হয়েছিল। ফলস্বরূপ মিশ্রণটি জলে দ্রবীভূত হয়েছিল; দ্রবণের পরিমাণ জল দিয়ে 500 মিলিতে আনা হয়েছিল। ফলস্বরূপ দ্রবণে H +, Al 3+ SO 4 2– আয়নগুলির মোলার ঘনত্ব গণনা করুন।

আসুন দ্রবীভূত পদার্থের পরিমাণ গণনা করি:

n(Al 2 (SO 4) 3)=m(Al 2 (SO 4) 3) : M(Al 2 (SO 4) 3)=0.684 g: 342 g mol=0.002 mol;

Al 2 (SO 4) 3 – শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2– ;

অতএব n(Al 3+)=2×0.002 mol=0.004 mol; n(SO 4 2–)=3×0.002 mol=0.006 mol.

H 2 SO 4 এর m দ্রবণ = H 2 SO 4 × ρ এর H 2 SO 4 এর দ্রবণ = 1 ml × 1.1 g/ml = 1.1 g;

m(H 2 SO 4) = m দ্রবণ H 2 SO 4 × w(H 2 SO 4) = 1.1 g 0.098 = 0.1078 g।

n(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4) : M(H 2 SO 4) = 0.1078 g: 98 g/mol = 0.0011 mol;

H 2 SO 4 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2– ।

অতএব, n(SO 4 2–) = n(H 2 SO 4) = 0.0011 mol; n(H+) = 2 × 0.0011 = 0.0022 mol।

সমস্যার শর্ত অনুসারে, ফলস্বরূপ সমাধানের আয়তন 500 মিলি (0.5 লি)।

n(SO 4 2–) tot. = 0.006 mol + 0.0011 mol = 0.0071 mol।

C(Al 3+) = n(Al 3+): V দ্রবণ = 0.004 mol: 0.5 l = 0.008 mol/l;

C(H +) = n(H +): V সমাধান = 0.0022 mol: 0.5 l = 0.0044 mol/l;

С(SO 4 2–) = n(SO 4 2–) মোট। : V সমাধান = 0.0071 mol: 0.5 l = 0.0142 mol/l.

উদাহরণ 5.6আয়রন (II) সালফেটের 3 লিটার 10% দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত ভরের আয়রন সালফেট (FeSO 4 ·7H 2 O) এবং কত পরিমাণ জল নিতে হবে। সমাধানের ঘনত্ব 1.1 গ্রাম/মিলি নিন।

যে দ্রবণটি প্রস্তুত করতে হবে তার ভর হল:

m সমাধান = V সমাধান ∙ ρ সমাধান = 3000 মিলি ∙ 1.1 গ্রাম/মিলি = 3300 গ্রাম।

এই দ্রবণে বিশুদ্ধ আয়রন (II) সালফেটের ভর হল:

m(FeSO 4) = m সমাধান × w(FeSO 4) = 3300 g × 0.1 = 330 গ্রাম।

অ্যানহাইড্রাস FeSO 4 এর একই ভর স্ফটিক হাইড্রেটের পরিমাণে থাকা উচিত যা দ্রবণ প্রস্তুত করতে নেওয়া উচিত। মোলার ভরের তুলনা থেকে M(FeSO 4 7H 2 O) = 278 g/mol এবং M(FeSO 4) = 152 g/mol,

আমরা অনুপাত পাই:

FeSO 4 ·7H 2 O-এর 278 গ্রাম FeSO 4 এর 152 গ্রাম রয়েছে;

x g FeSO 4 ·7H 2 O-তে 330 গ্রাম FeSO 4 রয়েছে;

x = (278·330): 152 = 603.6 গ্রাম।

মি জল = মি দ্রবণ – মি আয়রন সালফেট = 3300 গ্রাম – 603.6 গ্রাম = 2696.4 গ্রাম।

কারণ জলের ঘনত্ব হল 1 গ্রাম/মিলি, তাহলে দ্রবণ প্রস্তুত করতে যে জলের পরিমাণ নিতে হবে তার সমান: ভি জল = মি জল: ρ জল = 2696.4 গ্রাম: 1 গ্রাম/মিলি = 2696.4 মিলি৷

উদাহরণ 5.7 15% Na 2 SO 4 দ্রবণ পেতে গ্লাবার লবণের কত ভর (Na 2 SO 4 ·10H 2 O) 500 মিলি 10% সোডিয়াম সালফেট দ্রবণে (সলিউশনের ঘনত্ব 1.1 গ্রাম/মিলি) দ্রবীভূত করতে হবে?

Glauber এর লবণের x গ্রাম Na 2 SO 4 10H 2 O প্রয়োজন। তারপর ফলাফলের দ্রবণের ভর সমান:

m 15% দ্রবণ = m আসল (10%) দ্রবণ + m Glauber's লবণ = 550 + x (g);

মূল (10%) দ্রবণের m = V 10% দ্রবণ × ρ 10% দ্রবণ = 500 মিলি × 1.1 গ্রাম/মিলি = 550 গ্রাম;

m(Na 2 SO 4) আসল (10%) দ্রবণে = m 10% দ্রবণ a · w(Na 2 SO 4) = 550 g · 0.1 = 55 গ্রাম।

Na 2 SO 4 10H 2 O এর x গ্রামে থাকা বিশুদ্ধ Na 2 SO 4 এর ভর x এর মাধ্যমে প্রকাশ করি।

M(Na 2 SO 4 ·10H 2 O) = 322 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol; তাই:

Na 2 SO 4 ·10H 2 O এর 322 গ্রাম নির্জল Na 2 SO 4 142 গ্রাম রয়েছে;

Na 2 SO 4 এর x g ·10H 2 O তে রয়েছে m g নির্জল Na 2 SO 4।

m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0.441 x x।

ফলস্বরূপ দ্রবণে সোডিয়াম সালফেটের মোট ভর সমান হবে:

m(Na 2 SO 4) একটি 15% দ্রবণে = 55 + 0.441 × x (g)।

ফলস্বরূপ সমাধানে: = 0,15

, যেখান থেকে x = 94.5 গ্রাম।

টাস্ক নং 6

সারণি 6 – টাস্ক নং 6 এর শর্ত

সারণি 6 এর ধারাবাহিকতা

সারণি 6 এর ধারাবাহিকতা

রাসায়নিক সাম্যাবস্থা

সমস্ত রাসায়নিক বিক্রিয়াকে 2টি গ্রুপে ভাগ করা যায়: অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া, যেমন যতক্ষণ না অন্তত একটি প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থ সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয়, এবং বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থগুলির একটিও সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয় না। এটি এই কারণে যে একটি বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়া সামনে এবং বিপরীত উভয় দিকেই ঘটতে পারে। বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়ার একটি ক্লাসিক উদাহরণ হল নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন থেকে অ্যামোনিয়ার সংশ্লেষণ:

N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 ।

প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার মুহূর্তে, সিস্টেমে শুরু হওয়া পদার্থের ঘনত্ব সর্বাধিক; এই মুহুর্তে ফরোয়ার্ড প্রতিক্রিয়ার গতিও সর্বাধিক। প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার মুহুর্তে, সিস্টেমে এখনও কোনও প্রতিক্রিয়া পণ্য নেই (এই উদাহরণে, অ্যামোনিয়া), তাই, বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হার শূন্য। যেহেতু প্রারম্ভিক পদার্থগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে, তাদের ঘনত্ব হ্রাস পায়, তাই সরাসরি প্রতিক্রিয়ার হার হ্রাস পায়। প্রতিক্রিয়া পণ্যের ঘনত্ব ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়, তাই বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হারও বৃদ্ধি পায়। কিছু সময় পর, সামনের বিক্রিয়ার হার বিপরীত প্রতিক্রিয়ার হারের সমান হয়ে যায়। সিস্টেমের এই অবস্থা বলা হয় রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থা. রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থায় একটি সিস্টেমে পদার্থের ঘনত্বকে বলা হয় ভারসাম্য ঘনত্ব. রাসায়নিক ভারসাম্যের অবস্থায় একটি সিস্টেমের একটি পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য ভারসাম্য ধ্রুবক.

যে কোনো বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার জন্য A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... রাসায়নিক ভারসাম্য ধ্রুবক (K) একটি ভগ্নাংশ হিসাবে লেখা হয়, যার লব বিক্রিয়া পণ্যের ভারসাম্য ঘনত্ব ধারণ করে , এবং হরটিতে প্রারম্ভিক পদার্থের ভারসাম্য ঘনত্ব রয়েছে, তাছাড়া, প্রতিটি পদার্থের ঘনত্বকে প্রতিক্রিয়া সমীকরণে স্টোইচিওমেট্রিক সহগের সমান শক্তিতে উন্নীত করতে হবে।

যেমন, বিক্রিয়ার জন্য N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3।

এটা মাথায় রাখতে হবে ভারসাম্য ধ্রুবকের অভিব্যক্তিতে শুধুমাত্র গ্যাসীয় পদার্থ বা দ্রবীভূত অবস্থায় থাকা পদার্থের ভারসাম্য ঘনত্ব অন্তর্ভুক্ত থাকে . কঠিন ঘনত্ব ধ্রুবক বলে ধরে নেওয়া হয় এবং ভারসাম্য ধ্রুবক অভিব্যক্তিতে অন্তর্ভুক্ত নয়।

CO 2 (গ্যাস) + C (কঠিন) ⇆ 2CO (গ্যাস)

CH 3 COOH (সমাধান) ⇆ CH 3 COO – (সমাধান) + H + (সমাধান)

Ba 3 (PO 4) 2 (কঠিন) ⇆ 3 Ba 2+ (স্যাচুরেটেড দ্রবণ) + 2 PO 4 3– (স্যাচুরেটেড দ্রবণ) K=C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)

একটি ভারসাম্য ব্যবস্থার পরামিতি গণনার সাথে যুক্ত দুটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ধরনের সমস্যা রয়েছে:

1) প্রারম্ভিক পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব জানা যায়; সমস্যার অবস্থা থেকে কেউ এমন পদার্থের ঘনত্ব খুঁজে পেতে পারে যা ভারসাম্যের সময় দ্বারা প্রতিক্রিয়া করেছে (বা গঠিত হয়েছে); সমস্যাটির জন্য সমস্ত পদার্থের ভারসাম্য ঘনত্ব এবং ভারসাম্য ধ্রুবকের সংখ্যাসূচক মান গণনা করা প্রয়োজন;

2) প্রারম্ভিক পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব এবং ভারসাম্য ধ্রুবক জানা যায়। শর্তে প্রতিক্রিয়াশীল বা গঠিত পদার্থের ঘনত্বের ডেটা থাকে না। সমস্ত প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণকারীদের ভারসাম্য ঘনত্ব গণনা করা প্রয়োজন।

এই ধরনের সমস্যা সমাধানের জন্য, এটি বুঝতে হবে যে কোন ভারসাম্য ঘনত্ব মূল প্রাথমিক ঘনত্ব থেকে প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘনত্ব বিয়োগ করে পদার্থগুলি পাওয়া যেতে পারে:

বিক্রিয়াকৃত পদার্থের ভারসাম্য C = প্রাথমিক C – C।

ভারসাম্য ঘনত্ব প্রতিক্রিয়া পণ্য ভারসাম্যের সময় গঠিত পণ্যের ঘনত্বের সমান:

C ভারসাম্য = C গঠিত পণ্যের।

সুতরাং, একটি ভারসাম্য ব্যবস্থার পরামিতিগুলি গণনা করার জন্য, ভারসাম্যের সময় প্রারম্ভিক পদার্থের কতটা প্রতিক্রিয়া হয়েছিল এবং কতটা প্রতিক্রিয়া পণ্য তৈরি হয়েছিল তা নির্ধারণ করতে সক্ষম হওয়া অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। প্রতিক্রিয়াশীল এবং গঠিত পদার্থের পরিমাণ (বা ঘনত্ব) নির্ধারণ করতে, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে স্টোইচিওমেট্রিক গণনা করা হয়।

উদাহরণ 6.1ভারসাম্য ব্যবস্থায় নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের প্রাথমিক ঘনত্ব N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 যথাক্রমে 3 mol/l এবং 4 mol/l। রাসায়নিক ভারসাম্য হওয়ার সময়, হাইড্রোজেনের মূল পরিমাণের 70% সিস্টেমে থেকে যায়। এই বিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক নির্ধারণ করুন।

সমস্যার অবস্থা থেকে এটি অনুসরণ করে যে ভারসাম্যের সময়, 30% হাইড্রোজেন প্রতিক্রিয়া করেছে (টাইপ 1 সমস্যা):

4 mol/l H 2 - 100%

x mol/l H 2 - 30%

x = 1.2 mol/l = C বিক্রিয়া। (H2)

প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে দেখা যায়, হাইড্রোজেনের তুলনায় 3 গুণ কম নাইট্রোজেন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করা উচিত ছিল, অর্থাৎ সঙ্গে proreak. (N 2) = 1.2 mol/l: 3 = 0.4 mol/l. অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেনের প্রতিক্রিয়ার চেয়ে 2 গুণ বেশি তৈরি হয়:

ছবি থেকে। (NH 3) = 2 × 0.4 mol/l = 0.8 mol/l

সমস্ত প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণকারীদের ভারসাম্য ঘনত্ব নিম্নরূপ হবে:

সমান সহ (H 2) = C শুরু (H 2) - C বিক্রিয়া। (H 2) = 4 mol/l – 1.2 mol/l = 2.8 mol/l;

সমান সহ (N 2) = C শুরু (N 2) – C বিক্রিয়া। (N 2) = 3 mol/l – 0.4 mol/l = 2.6 mol/l;

সমান সহ (NH 3) = C চিত্র। (NH 3) = 0.8 mol/l.

ভারসাম্য ধ্রুবক = .

উদাহরণ 6.2 H 2 + I 2 ⇆ 2 HI সিস্টেমে হাইড্রোজেন, আয়োডিন এবং হাইড্রোজেন আয়োডাইডের ভারসাম্যের ঘনত্ব গণনা করুন, যদি এটি জানা যায় যে H 2 এবং I 2 এর প্রাথমিক ঘনত্ব যথাক্রমে 5 mol/l এবং 3 mol/l হয়, এবং ভারসাম্য ধ্রুবক হল 1।

এটি লক্ষ করা উচিত যে এই সমস্যার অবস্থার (টাইপ 2 সমস্যা), শর্তটি প্রতিক্রিয়াশীল শুরু হওয়া পদার্থের ঘনত্ব এবং ফলস্বরূপ পণ্যগুলির বিষয়ে কিছু বলে না। অতএব, এই জাতীয় সমস্যাগুলি সমাধান করার সময়, কিছু প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের ঘনত্ব সাধারণত x হিসাবে নেওয়া হয়।

ভারসাম্য ঘটলে x mol/l H 2 বিক্রিয়া করুক। তারপর, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে নিম্নরূপ, x mol/l I 2 বিক্রিয়া করা উচিত, এবং 2x mol/l HI তৈরি করা উচিত। সমস্ত প্রতিক্রিয়া অংশগ্রহণকারীদের ভারসাম্য ঘনত্ব নিম্নরূপ হবে:

সমান সহ (H 2) = C ভিক্ষা। (H 2) – C বিক্রিয়া। (H 2) = (5 – x) mol/l;

সমান সহ (I 2) = C শুরু (I 2) – C প্রতিক্রিয়া। (I 2) = (3 – x) mol/l;

সমান সহ (HI) = ছবি থেকে। (HI) = 2x mol/l.

4x 2 = 15 – 8x + x 2

3x 2 + 8x – 15 = 0

x 1 = –3.94 x 2 = 1.27

শুধুমাত্র ধনাত্মক মূল x = 1.27 এর শারীরিক অর্থ আছে।

অতএব, সি সমান। (H 2) = (5 – x) mol/l = 5 – 1.27 = 3.73 mol/l;

সমান সহ (I 2) = (3 – x) mol/l = 3 – 1.27 = 1.73 mol/l;

সমান সহ (HI) = 2x mol/l = 2·1.27 = 2.54 mol/l।

টাস্ক নং 7

সারণি 7 - টাস্ক নং 7 এর শর্তাবলী

সারণি 7 এর ধারাবাহিকতা

একটি অক্সিডেশন-রিডাকশন রিঅ্যাকশন (ORR) এর জন্য একটি সমীকরণ আঁকার সময়, রিডিউশন এজেন্ট, অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং প্রদত্ত ও প্রাপ্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা প্রয়োজন। Stoichiometric ORR সহগ নির্বাচন করা হয় হয় ইলেক্ট্রন ব্যালেন্স পদ্ধতি বা ইলেক্ট্রন-আয়ন ব্যালেন্স পদ্ধতি ব্যবহার করে (পরবর্তীটিকে অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতিও বলা হয়)। আসুন কয়েকটি উদাহরণ দেখি। ORR সমীকরণ সংকলন এবং stoichiometric সহগ নির্বাচন করার উদাহরণ হিসাবে, আমরা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে আয়রন (II) ডাইসলফাইড (পাইরাইট) এর জারণ প্রক্রিয়া বিশ্লেষণ করব: প্রথমত, আমরা সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি নির্ধারণ করব। নাইট্রিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তাই সালফাইড আয়নকে হয় সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় S (H2S04) বা S (SO2), এবং Fe - থেকে Fe তে জারিত করা যেতে পারে, যখন HN03 NO বা N02 (সেট) তে কমানো যেতে পারে। নির্দিষ্ট পণ্যের বিকারক, তাপমাত্রা, ইত্যাদির ঘনত্ব নির্ধারণ করা হয়)। আসুন নিম্নলিখিত সম্ভাব্য বিকল্পটি বেছে নেওয়া যাক: H20 সমীকরণের বাম বা ডান দিকে হবে, আমরা এখনও জানি না। সহগ নির্বাচন করার জন্য দুটি প্রধান পদ্ধতি আছে। প্রথমে ইলেক্ট্রন-আয়ন ভারসাম্য পদ্ধতি প্রয়োগ করা যাক। এই পদ্ধতির সারমর্ম দুটি খুব সহজ এবং অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বিবৃতিতে। প্রথমত, এই পদ্ধতিটি একটি কণা থেকে অন্য কণাতে ইলেকট্রনের রূপান্তর বিবেচনা করে, অগত্যা মাধ্যমের প্রকৃতি (অম্লীয়, ক্ষারীয় বা নিরপেক্ষ) বিবেচনা করে। দ্বিতীয়ত, ইলেক্ট্রন-আয়ন ভারসাম্য সমীকরণ কম্পাইল করার সময়, শুধুমাত্র সেই কণাগুলি যা প্রকৃতপক্ষে একটি প্রদত্ত ORR চলাকালীন বিদ্যমান থাকে তা লেখা হয় - শুধুমাত্র সত্যিই বিদ্যমান ক্যাটেশন বা অ্যানোনগুলি আয়ন আকারে লেখা হয়; যেসব পদার্থ দুর্বলভাবে ডাইওসোসিয়েটিভ, অদ্রবণীয় বা গ্যাসের আকারে নির্গত হয় সেগুলো আণবিক আকারে লেখা হয়। জারণ এবং হ্রাস প্রক্রিয়াগুলির জন্য একটি সমীকরণ কম্পাইল করার সময়, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা সমান করতে, হয় জলের অণু এবং হাইড্রোজেন আয়ন (যদি মাধ্যমটি অম্লীয় হয়), বা জলের অণু এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি (যদি মাধ্যমটি ক্ষারীয় হয়) প্রবর্তিত (মাধ্যমের উপর নির্ভর করে)। আমাদের ক্ষেত্রে অক্সিডেশন অর্ধ-প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করা যাক। FeS2 অণু (একটি দুর্বল দ্রবণীয় পদার্থ) Fe3+ আয়নে রূপান্তরিত হয় (আয়রন নাইট্রেট (I1) সম্পূর্ণরূপে আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়) এবং S042 সালফেট আয়ন (H2SO4-এর বিয়োজন): এখন আমরা নাইট্রেট আয়নের হ্রাসের অর্ধ-প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করি: প্রতি অক্সিজেন সমান করুন, ডান পাশের জলের অণুতে 2 যোগ করুন এবং বামে - 4 H+ আয়ন: চার্জ সমান করতে, আমরা বাম দিকে 3টি ইলেকট্রন যোগ করি (চার্জ +3): অবশেষে আমাদের আছে: উভয় অংশকে 16H+ দ্বারা হ্রাস করা এবং 8H20, আমরা রেডক্স বিক্রিয়ার চূড়ান্ত, সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণ পাই: সমীকরণের উভয় পাশে NOJ nH+ আয়নগুলির অনুরূপ সংখ্যা যোগ করে, আমরা বিক্রিয়ার আণবিক সমীকরণ খুঁজে পাই: অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে এবং প্রাপ্ত, আমাদের কখনই উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করতে হয়নি। উপরন্তু, আমরা পরিবেশের প্রভাবকে বিবেচনায় নিয়েছি এবং "স্বয়ংক্রিয়ভাবে" নির্ধারণ করেছি যে H20 সমীকরণের ডানদিকে রয়েছে। কোন সন্দেহ নেই যে এই পদ্ধতিটি মহান রাসায়নিক অর্থে তৈরি করে। Emprooigo ব্যালেন্স পদ্ধতি। ORR সমীকরণে stoichiometric সহগ খুঁজে বের করার পদ্ধতির সারমর্ম হল ORR-এ অংশগ্রহণকারী উপাদানগুলির পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার বাধ্যতামূলক নির্ধারণ। এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করে, আমরা আবার প্রতিক্রিয়া সমান করি (11.1) (উপরে আমরা এই প্রতিক্রিয়াটিতে অর্ধ-প্রতিক্রিয়া পদ্ধতি প্রয়োগ করেছি)। হ্রাস প্রক্রিয়াটি সহজভাবে বর্ণনা করা হয়েছে: একটি অক্সিডেশন স্কিম আঁকা আরও কঠিন, যেহেতু দুটি উপাদান একবারে অক্সিডাইজ করা হয় - Fe এবং S। আপনি লোহা থেকে +2, সালফারে 1 এর অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করতে পারেন এবং এটি বিবেচনায় নিতে পারেন একটি Fe পরমাণুর জন্য দুটি S পরমাণু রয়েছে: আপনি, তবে, অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ না করে করতে পারেন এবং ডায়াগ্রামের মতো একটি ডায়াগ্রাম লিখতে পারেন (11.2): ডান দিকের চার্জ +15, বাম দিকে - 0, তাই FeS2 অবশ্যই দিতে হবে আপ 15 ইলেকট্রন. আমরা সাধারণ ভারসাম্য লিখে রাখি: আমাদের ফলাফল ভারসাম্য সমীকরণটি আরও একটু "বুঝতে" হবে - এটি দেখায় যে 5টি HN03 অণু FeS2 এর অক্সিডেশনে যায় এবং Fe(N03)j গঠনের জন্য আরও 3টি HNO অণু প্রয়োজন: হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনকে সমান করতে, ডান অংশে আপনাকে H20 এর 2 টি অণু যোগ করতে হবে: ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্য পদ্ধতি ইলেকট্রনিক ব্যালেন্স পদ্ধতির তুলনায় আরও সার্বজনীন এবং অনেক ORR-এ সহগ নির্বাচন করার ক্ষেত্রে একটি অনস্বীকার্য সুবিধা রয়েছে, বিশেষ করে, জৈব যৌগগুলির অংশগ্রহণ, যেখানে এমনকি জারণ অবস্থা নির্ধারণের পদ্ধতিটি খুব জটিল। - উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের জলীয় দ্রবণের মধ্য দিয়ে যাওয়ার সময় ইথিলিন অক্সিডেশনের প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করুন। ফলস্বরূপ, ইথিলিন ইথিলিন গ্লাইকোল HO - CH2 - CH2 - OH তে অক্সিডাইজ করা হয় এবং পারম্যাঙ্গানেট ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড (টিভি) এ হ্রাস পায়, উপরন্তু, চূড়ান্ত ভারসাম্য সমীকরণ থেকে স্পষ্ট হবে, পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডও ডানদিকে গঠিত হয়। : অনুরূপ পদগুলির প্রয়োজনীয় হ্রাস করার পরে, আমরা সমীকরণটি চূড়ান্ত আণবিক আকারে লিখি* ORR প্রক্রিয়ার প্রকৃতির উপর পরিবেশের প্রভাব। বিশ্লেষণ করা উদাহরণগুলি (11.1)- (11.4) ব্যবহারের "কৌশল" স্পষ্টভাবে ব্যাখ্যা করে অম্লীয় বা ক্ষারীয় পরিবেশে ORR হওয়ার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-আয়ন ভারসাম্য পদ্ধতি। পরিবেশের চরিত্র এক বা অন্য রেডক্স প্রতিক্রিয়ার গতিপথকে প্রভাবিত করে; এই প্রভাবকে "অনুভূত" করার জন্য, আসুন ভিন্ন পরিবেশে একই অক্সিডাইজিং এজেন্ট (KMn04) এর আচরণ বিবেচনা করা যাক। MnO2 আয়ন সবচেয়ে বড় অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ প্রদর্শন করে অম্লীয় পরিবেশ, একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে নিম্ন স্তরে হ্রাস, Mn+4(Mn0j) এ পুনরুদ্ধার করা, এবং সর্বনিম্ন - সার্ভিকাল শক্তিতে, যেখানে এটি (mvnganat-nOn Mn042") বেড়েছে। এটি নিম্নরূপ ব্যাখ্যা করা হয়েছে। অ্যাসিড, বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে, হিস্টেরিয়াম আয়ন ffjO+ গঠন করে, যা 4" MoOG আয়নকে পোলারাইজ করে। তারা অক্সিজেনের সাথে ম্যাঙ্গানিজের বন্ধনকে দুর্বল করে (যার ফলে হ্রাসকারী এজেন্টের প্রভাব বৃদ্ধি করে)। একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে, জলের অণুর মেরুকরণের প্রভাব উল্লেখযোগ্যভাবে কম হয়। >"MnO আয়ন; অনেক কম পোলারাইজড। একটি দৃঢ়ভাবে ক্ষারীয় পরিবেশে, হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি এমনকি Mn-O বন্ধনকে শক্তিশালী করে, যার ফলস্বরূপ হ্রাসকারী এজেন্টের কার্যকারিতা হ্রাস পায় এবং MnO^ শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের আচরণের একটি উদাহরণ প্রতিক্রিয়া দ্বারা উপস্থাপিত হয় (11.4)। আমরা অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় পরিবেশে KMPOA জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলির একটি উদাহরণও দিই

রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সমীকরণ রচনা করার সময়, নিম্নলিখিত দুটি গুরুত্বপূর্ণ নিয়ম অবশ্যই পালন করা উচিত:

নিয়ম 1: যেকোন আয়নিক সমীকরণে চার্জের সংরক্ষণ অবশ্যই লক্ষ্য করা উচিত। এর অর্থ হ'ল সমীকরণের বাম দিকের সমস্ত চার্জের যোগফল ("বাম") সমীকরণের ডান দিকের সমস্ত চার্জের সমষ্টির সমান হতে হবে ("ডান")। এই নিয়মটি যেকোনো আয়নিক সমীকরণের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, সম্পূর্ণ বিক্রিয়া এবং অর্ধ-প্রতিক্রিয়া উভয়ের জন্য।

বাম থেকে ডানে চার্জ

নিয়ম 2: অক্সিডেটিভ অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা অবশ্যই হ্রাসকারী অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান হতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, এই বিভাগের শুরুতে দেওয়া প্রথম উদাহরণে (আয়রন এবং হাইড্রেটেড কাপ্রাস আয়নগুলির মধ্যে বিক্রিয়া), অক্সিডেটিভ অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা দুটি:

অতএব, হ্রাস অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যাও দুইটির সমান হতে হবে:

দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ থেকে সম্পূর্ণ রেডক্স বিক্রিয়ার জন্য সমীকরণ তৈরি করতে, নিম্নলিখিত পদ্ধতিটি ব্যবহার করা যেতে পারে:

1. উপরের নিয়ম 1 পূরণ করার জন্য প্রতিটি সমীকরণের বাম বা ডান পাশে উপযুক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন যুক্ত করে দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার প্রতিটির সমীকরণ আলাদাভাবে ভারসাম্যপূর্ণ।

2. উভয় অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ একে অপরের বিপরীতে ভারসাম্যপূর্ণ, যাতে একটি বিক্রিয়ায় হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা অন্য অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান হয়, নিয়ম 2 এর প্রয়োজন অনুসারে।

3. উভয় অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার সমীকরণগুলিকে রেডক্স বিক্রিয়ার সম্পূর্ণ সমীকরণ প্রাপ্ত করার জন্য যোগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, উপরের দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ যোগ করে এবং ফলস্বরূপ সমীকরণের বাম ও ডান দিক থেকে সরিয়ে দিয়ে

সমান সংখ্যক ইলেকট্রন, আমরা খুঁজে পাই

আসুন নীচের অর্ধ-প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখি এবং একটি অ্যাসিডিক পটাসিয়াম দ্রবণ ব্যবহার করে ফেরিক লবণের জলীয় দ্রবণের অক্সিডেশনের রেডক্স বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ তৈরি করি।

পর্যায় 1. প্রথমে, আমরা দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়ার প্রতিটির সমীকরণ আলাদাভাবে ভারসাম্য রাখি। সমীকরণের জন্য (5) আমাদের আছে

এই সমীকরণের উভয় দিকের ভারসাম্য বজায় রাখতে, আপনাকে বাম দিকে পাঁচটি ইলেকট্রন যোগ করতে হবে, বা ডান দিক থেকে একই সংখ্যক ইলেকট্রন বিয়োগ করতে হবে। এই পরে আমরা পেতে

এটি আমাদের নিম্নলিখিত সুষম সমীকরণ লিখতে অনুমতি দেয়:

যেহেতু ইলেকট্রনগুলিকে সমীকরণের বাম দিকে যুক্ত করতে হয়েছিল, তাই এটি একটি হ্রাসকারী অর্ধ-প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করে।

সমীকরণ (6) এর জন্য আমরা লিখতে পারি

এই সমীকরণের ভারসাম্য রাখতে, আপনি ডানদিকে একটি ইলেকট্রন যোগ করতে পারেন। তারপর