Менделеева". Презентация по химии на тему "Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева" Презентация по химии тему периодические законы

«Главный интерес химии – в изучении основных качеств элементов.

Найти их коренные свойства, определить причину их различие и сходства,

на основании этого предугадать свойства образуемых ими тел – таков

путь науки»

Д. И.Менделеев.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ОТКРЫТИЕ

ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА

13 х.э.

С С u Au

Ag Fe S

Pb As Hg

Sn Bi Sb Zn

XIX в 63 х.э.

XX в 116 х.э.

XVII в 20 х.э.

Сходные признаки

Металлы

Неметаллы

Берцелиус

Переходные элементы

амфотерные свойства

Лавуазье

Дёберейнер

Иоганн Вольфганг

в 1817 – 1829

открыл «закон триад»

(1780 – 1849)

Джон Ньюлендс

в 1865 году

заявил об открытии

«Закона октав»

(1837 – 1898)

Эмиль Бегуйе

де Шанкуртуа

1862 год

«Земная спираль)

(1820 – 1886)

Юлиус Лотар Мейер

Его таблица оказалась

наиболее близка к

таблице Д.И.Менделеева

4 val

3 val

2 val

1 val

Sn=117.6

2 val

Sb=120.6

Te=128.3

(Tl=204)

Ba=137.4

(1830 – 1895)

Трудности

возникшие при составлении таблицы

1.Было известно лишь63 элемента

2.Для многих химических элементов

были неправильно определены

атомные массы

Команда 1. Кем и когда был открыт Периодичес- кий закон?

Команда 3. Как читается Периодический закон по Менделееву?

Команда 2

Что положил в основу классифика- ции хим. элементов Менделеев? .

Команда 3.

Выберите названия хим. элементов, этимология которых связана с названием планет.

Команда 1. Найдите в ПС хим. элементы, названия которых происходит от названий частей света.

Команда 2.

Выберите названия хим. элементов, этимология которых связана с именами великих ученых.

№ 104 Резерфордий

№ 99 Эйнштейний

№ 101 Менделевий и другие

№ 34 Селен (луна)

№ 93 Нептуний

№ 52 Теллур (Земля)

№ 63 европий

№ 95 америций

Каждый период начинается с активного щелочного металла и заканчивается благородным газом.

Команда 3.

Объясните, почему закон называ-

ется периоди-ческим.

Команда 1.

Команда 2.

В ПСХЭ 8 групп.

Сколько периодов в ПСХЭ Д.И.Менделе-ева?

Сколько групп в ПСХЭ Д.И.Менделе-ева?

В ПСХЭ 7 периодов. Номера

«Будущее не грозит периодическому закону разрушением,

а только надстройки и

развитие обещает»

Д.И.Менделеев

Д.И.Менделеев в своем открытии опирался на четко сформулированные исходные положения:
Общее неизменное свойство атомов всех химических элементов – их атомная масса.
Свойства элементов зависят от их атомных масс.
Форма этой зависимости – периодическая.
День рождения периодического закона – 1 марта1869 года.
Периодическая система химических элементов – графическая форма отображения периодического закона.

3. http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_5.html

4. http://images.yandex.ru/yandsearch?

5. http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/102765/Лекок

6. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Ge.html

7. http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/Sc.html

Слайд 2

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев

Слайд 3

Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного неметалла фтор F - у элементов хлор Cl, бром Br, иод I. Открытие Периодического закона

Слайд 4

Открытие Периодического закона

У некоторых элементов Д.И. Менделеев не обнаружил химических аналогов (например, у алюминия Al и кремния Si), поскольку такие аналоги в то время были еще неизвестны. Для них он оставил в естественном ряду пустые места и на основе периодической повторяемости предсказал их химические свойства. После открытия соответствующих элементов (аналога алюминия - галлия Ga, аналога кремния - германия Ge и др.) предсказания Д.И. Менделеева полностью подтвердились.

Слайд 5

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Слайд 6

Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым перио-дическая система элементов. Периодическая система элементов

Слайд 7

Слайд 8

Значение

Открытие периодического закона и создание системы химических элементов имело огромное значение не только для химии, но и для философии, для всего нашего миропонимания. Менделеев показал, что химические элементы составляют стройную систему, в основе которой лежит фундаментальный закон природы. В этом нашло выражение положение материалистической диалектики о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений природы. Вскрывая зависимость между свойствами химических элементов и массой их атомов, периодический закон явился блестящим подтверждением одного из всеобщих законов развития природы - закона перехода количества в качество.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона

3 слайд

Описание слайда:

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

4 слайд

Описание слайда:

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?

5 слайд

Описание слайда:

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Периодическая закон Д.И. Менделеева

6 слайд

Описание слайда:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам. Периодическая закон Д.И. Менделеева

7 слайд

Описание слайда:

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов Первый вариант Периодической таблицы

8 слайд

Описание слайда:

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19. Периодическая таблица Д.И. Менделеева Ar аргон 18 К 19 калий 39,102 39,948

9 слайд

Описание слайда:

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Периодический закон Д.И. Менделеева

10 слайд

Описание слайда:

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки. Периодическая таблица химических элементов

11 слайд

Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

12 слайд

Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

13 слайд

Описание слайда:

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают. Окислительно-восстановительные свойства

14 слайд

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Карташова Л.А., учитель химии МБОУ «СОШ №27 с УИОП» г Балаково Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg , который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1 , следующий за Mg , напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N ; S и О; С1 и F . При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Периодический закон Д.И. Менделеева

Периодическая таблица химических элементов Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII- незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li , Nа, К, Rb , Cs , Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne , Ar , Kr , Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают. Окислительно -восстановительные свойства

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются. Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают Окислительно -восстановительные свойства

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F) , а наименее электроотрицательным – франций (Fr) . Электроотрицательность

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов Изменение радиуса атома в периоде

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Изменение радиуса атома в группе

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011 Источники инфорации

До периодического закона элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы
Не было периодической закономерности.
Химия была описательной наукой.

Химия после открытия периодического закона

Химия получила инструмент научного приведения. Главным источником закона стала таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Обобщающая
Объясняющая
Прогностическая

Произошла систематизация и обобщение всех сведений о хим.элементах
Появилось обоснование различных видов периодической зависимости, существующих в мире химических элементов, объяснив их на основе строения атомов элементов
Появились первые предсказания о новых химических элементах. Которые потом реально будут найдены

Систематизация

До Менделеева было предпринято несколько попыток систематизировать элементы по разным признакам. В основном объединялись сходные по своим химическим свойствам элементы. Например: Li, Na, K. Или: Cl, Br, I. Эти и некоторые другие элементы объединялись в так называемые "триады". Таблица из пяти таких "триад" была опубликована Доберейнером еще в 1829 году, но она включала лишь небольшую часть из известных к тому времени элементов.

Дальнейшие открытия в химии и физике многократно подтвердили фундаментальный смысл Периодического закона. Были открыты инертные газы, которые великолепно вписались в Периодическую систему. Порядковый номер элемента оказался равным заряду ядра атома этого элемента. Многие неизвестные ранее элементы были открыты благодаря целенаправленному поиску именно тех свойств, которые предсказывались по Периодической таблице.